塘栖中学2006届高三理科综合训练题(七) 2006-5-5
班级 姓名 学号
杭州市塘栖中学 余晓钟
一、选择题( 每小题只有一个选项符合题意)
6．下列有关叙述正确的是（ ）
A. “神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高。
B.“加碘食盐” “含氟牙膏”“富硒营养品” “高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子。
C. 右图是反应物和生成物的能量变化示意图，则其可能发生的反应的热化学方程式可表示为：
2 A（g）+ B(g) = 2 C（g）；△H=Q kJ·mol-1（Q＜0 ）
D.电解水制取氢气和氧气时，通常加入硫酸钠等强电解质，这说明强电解质的导电性比弱电解质的强
7．一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是
A．B4C是一种分子晶体 B．B4C是一种离子晶体
C．B4C是一种原子晶体 D．该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成
8．6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NA
B．1mol 苯分子中含有碳碳双键数约为3×6.20×1023
C．标准状况下，22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NA
D．60gSiO2晶体中含SiO2分子数约为6.02×1023
9. 某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
A．Mg2＋、Al3+、HCO3－、SO32－ B．K＋、Ca2＋、MnO4－、Cl－
C．Ba2＋、Na＋、AlO2－、NO3－ D．NH4＋、Fe3＋、SO42－、SCN－
10．一定温度下，有可逆反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)；ΔH＜0。现将2?mol?A和2?mol?B充入体积为V的甲容器，将2?mol?C和6?mol?D充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图1)。
关于两容器中反应的说法正确的是（ ）
A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态
B．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成不相同，混合气体的平均相对分子质量也不相同
C．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2 所示
D．在甲容器中再充入2?mol?A和2?mol?B，平衡后甲中物质C的浓度是乙中物质C的浓度的2倍
11．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法不正确的是（ ）
A．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
B．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
C．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
D．电池工作时，锌失去电子
12. 如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是（ ）
A．a中含有少量b时可以用结晶法提纯a
B．20℃时，a和b饱和溶液的物质的量浓度：a＜b
C．30℃时，a和b饱和溶液的质量分数：a＞b
D．x点表示的a和b溶液都是饱和溶液
13. 有编号为1、2、3、4的四瓶无色液体，仅知道是1％酚酞、0.1mol／LNaOH溶液、0.1mol／L盐酸和0.1mol／LNaCl溶液，现要求甲、乙、丙、丁四位学生进行鉴别，而且每人只鉴别两瓶溶液，告诉学生鉴别两瓶溶液都正确得满分，只有一瓶正确可以及格。
四位学生的鉴别结果如下：
甲
1号为0.1mol／L盐酸
4号为0.1mol／LNaCl溶液
老师评价：四位学
生都及格，但是没
有一个得满分
乙
1号为0.1mol／LNaOH溶液
3号为0.1mol／L盐酸
丙
1号为1％酚酞
2号为0.1mol／L盐酸
丁
4号为0.1mol／L盐酸
2号为NaOH溶液
正确的结论是（ ）
A. 4号为0.1mol／L盐酸 B.2号为0.1mol／LNaCl溶液
C. 3号为0.1mol／LNaOH溶液 D. 1号为1％酚酞
二、非选择题
26、（15分）科学家从化肥厂生产的中检出组成为的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以和两种离子形式存在，植物的根系极易吸收，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。
请回答下列问题：
（1）N4和N2的关系正确的是 （填序号）
A. 同种单质 B. 同位素 C. 同分异构体 D. 同素异形体
（2） （填“能”或“不能”）和草木灰混合施用。
（3）已知白磷、的空间构型均为四面体，的结构式为（表示共用电子对由N原子单方面提供），白磷（P4）的结构式为 ，请画出的结构式 。
（4）已知液氨中存在着平衡。科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的生成N4分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式： 。
（5）含有一定量和NH3·H2O的水溶液称为“缓冲溶液”，在此溶液中加入少量的强碱或强酸时，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明。
加酸时： 加碱时：
由于和的大量存在，加少量酸或碱时，溶液中C(H+)与C(OH—)基本保持不变；含有一定量和的溶液，也具有缓冲作用，写出此溶液中加入少量强酸或强碱时发生的离子反应方程式：
加酸时 ；加碱时 。
27．（15分）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）
请填写下列空白：
（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为
。
（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 。
（3）反应②的化学方程式为 。
（4）反应⑤的化学方程式为 。
（5）原电池反应①中正极的电极反应式为 。
28．（15分）2005年全世界石油价格居高不下，其主要原因是随着社会生产的发展，人口增多，对能源的需求量逐年增加，全球石油储量下降。寻求和制备代号称“黑金”的新能源已经成为紧迫任务，化学工作者正在研究以天然气和醇类合成优质汽油的方法。
已知：⑴凡与醛基直接相连的碳原子上的氢称为α一H原子，在稀碱溶液的催化作用下，一个醛分子上的α一H原子连接到另一个醛分子的氧原子上，其余部分连接到羰基碳原子上生成羟基醛，如：
⑵
⑶
合成路线如下：
（1）写出D的结构简式
（2）在反应②～⑦中，属于加成反应的是 ，属于消去反应的是 。
（3）写出下列反应方程式
E → F： ；
H → G： 。
（4）H也能与NaOH溶液反应，其反应方程式为 ，生成的有机物能否在Cu或Ag作催化剂的条件下被空气氧化 （选填“能”或“否”）。
（5）化学工作者在对甲烷的发酵研究中，曾做过如下同位素示踪实验：
在同样反应条件下，请完成下列方程式：
① 。
② 。
29.（1）工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔。在沸腾炉内二硫化亚铁与氧气发生反应，生成二氧化硫；在接触室内有催化剂存在下二氧化硫进一步与氧气化合，生成三氧化硫; 三氧化硫流经吸收塔时，采用98.3%的浓硫酸吸收，三氧化硫与水化合形成硫酸。为研究吸收SO3应选用的物质，仿照工业上制备硫酸的流程设计了下面的实验装置。
①根据上述设计，说明该实验的目的是 ；
写出在沸腾炉内发生反应的化学方程式 ；
②装置甲在本实验中的作用之一是 ；
③装置乙中，在催化剂作用下每生成1mol SO3气体放出98.3kJ热量,则该反应的热化学方程式为 ；
④反应中要求乙反应器内氧气的量要比二氧化硫的量多一倍左右，控制这一比例的实验现象是： ；
实验时发现，丁装置在反应过程中先出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直都没有任何现象。据此得出的下列结论中正确的是
A、浓硫酸不能吸收产生的气体 B、水与三氧化硫的反应是放热反应
C、浓硫酸吸收的效果比水好 D、水的吸收效果比浓硫酸好
⑤上述实验装置有合理的，也有不合理的。请就某一方面说说你对该实验装置的评价：
。
（2）某校研究性学习小组的同学对金属镁在空气中燃烧的产物进行探究。
①甲同学根据所学知识认为镁在空气中燃烧的产物就是氧化镁。请你用化学方程式表示甲的观点： ；
②乙同学认为，空气中存在大量的氮气，镁也可能和氮气反应。他设计了如下装置进行实验：
镁条燃烧完后取出蒸发皿观察，发现蒸发皿中除有白色固体外还有少量的淡黄色固体。能支持乙同学观点的实验现象除生成淡黄色固体外还有 ，理由是 ；
③丙同学对乙同学实验中生成的淡黄色固体产生了兴趣，他向蒸发皿中的固体滴加少量水，发现有刺激性气味的气体产生，淡黄色固体转变成白色。请你写出上述过程中发生的化学反应方程式：
，
生成淡黄色固体的化学方程式是 ；
④丁同学通过查阅资料得知，Al4C3象淡黄色固体一样，遇水也能剧烈反应。请你写出Al4C3和水反应的化学方程式 。
6.C 7.C 8.C 9.C 10.D 11.A 12 B 13 D
26、（1）D（1分） （2）不能（1分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（2分）
27．（1）2Mg＋CO2====2MgO＋C （2）将D溶液在HCl气流中蒸干；
（3）4NH3＋5O2====4NO＋6H2O; （4）C＋4HNO3====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
（5）2NH4+＋2e- = 2NH3↑＋H2↑
28．（1）略（1分）（2）③⑤⑦（1分）；②④（1分）
（3）（2分）
（4） （2分）；否（1分）
（5）略（2分） 略（2分）
29. (1)① 比较浓硫酸和水吸收三氧化硫的效果 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
② 净化二氧化硫和氧气，吸收水分。
③ 2SO2（g） + O2 （g） 2SO3（g） △H=－196.6kJ/mol
④ 甲装置中，通SO2气体的导管口冒泡的速率大约是氧气导管口的2倍 ； B、C
⑤ 缺少尾气吸收装置等 合理答案均给分
（2）①2Mg＋O22MgO，2Mg＋CO22MgO＋C
②钟罩中的水面上升大大超过钟罩容积的1／5 空气中O2的体积分数约为1／5，CO2的体积分数很小，只有和N2反应钟罩中的水面上升才能大大超过钟罩容积的1／5
?③Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ 3Mg＋N2Mg3N2
??④Al4C3＋12H2O＝4Al(OH)3↓＋3CH4↑
塘栖中学2006届高三理科综合训练题(九) 2006-5-21
班级 姓名 学号
杭州市塘栖中学 余晓钟
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
6．我国科学家前不久成功地合成了3mm长的管状碳纳米管，长度居世界之首。这种碳纤维具有强度高、刚度（抵抗变形的能力）高、密度小（只有钢的1/4）、熔点高，化学稳定性好的特点，因此被称为“超级纤维”。下列对碳纤维的说法中不正确的是（ ）
A.它是制造飞机的理想材料 B.它的主要组成是碳元素
C.它的结构与石墨相似 D.碳纤维复合材料不易导电
7．下列事实与氢键有关的是( B )
A．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高 B．水结成冰后体积膨胀
C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 D．水加热到很高的温度都难以分解
8．下列实验操作正确的是（ ）
①把硝酸银溶液保存在棕色广口试剂瓶中 ；②用裂化汽油萃取溴水中的溴；③实验室
用浓硫酸和Na2SO3 固体混合制取SO2 气体；④做过KMnO4 分解反应实验的试
管可用浓盐酸洗涤；⑤除去Al3+ 中溶有的少量Mg2+ ，可向溶液中加入过量的氨水再
过滤；⑥可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量氯化钠杂质。
A．①③⑥ YCY B．②③④ C．③④⑥ D．②④⑤
9．在10 mL pH=12的NaOH溶液中，加入10 mL某酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，这种酸可能是( D )
A. 0.01 mol·L－1 CH3COOH B. 0.01 mol·L－1 HNO3
C. pH=2的H2SO4溶液 D. pH=2的CH3COOH溶液
10．反应A+2B 2C（g）；ΔH<0。当反应达到平衡后，同时升高温度和减小压强达到新的平衡，若新平衡时混合物C的含量与原平衡相同，则下列推断正确的是（ ）
A．B一定不是气态物质 B．A一定不是气态物质
C．达到新平衡后升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快。
D．达到新平衡后加入B，平衡向正反应方向移动
11．下列离子方程式正确的是 ( A )
A．用石墨作电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH－
B．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
Ba2++OH－+H++SO2－4=BaSO4↓+H2O
D．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++HCO－3+OH－=CaCO3↓+H2O
12．小汽车的防撞气囊中装有一种能在撞车后10ms (10-3s)内发生爆炸性反应的物质NaN3（其化
学反应方程式为2 NaN3== 2 Na + 3N2 ↑）驾驶员可在汽车遭撞击后受气囊的保护而脱险，此外气囊还装有陶土、Fe2O3粉等物质，以使袋内产生的N2在100ms—200ms 消失，同时袋内的 Na 变为氧化钠，则下列说法中不正确的是（ ）
A．在1mol N3 – 离子中共含有22 mol电子
B．NaN3晶体内部存在离子键、极性共价键和非极性共价键
C．袋内N2迅速消失的目的是不致使人反弹
D．气囊的保护作用是通过延长作用时间实现的
13．某结晶水合物的化学式为A·nH2O，其相对分子质量为M，在25℃时，ag晶体溶于bg水中即达饱和，形成密度为ρg/mL的溶液，下列表达式正确的是
A．饱和溶液的物质的量浓度为：1000a（M-18n）/M（a+b）mol/L
B．饱和溶液中溶质的质量分数为：100a（M-18n）/M（a+b）％
C．饱和溶液的体积为：（a+b）/ρL
D．25℃时，A的溶解度为：a（M-18n）/（bM+18an）g
二、非选择题
26．（15分）已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。A是最外层为一个电子的非金属元素，C原子的最外层电子数是次外层的三倍；B和C可形成多种气态化合物。C和D 可以形成空间立体网状结构的原子晶体 ；A、B、C三种元素可以形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为4：2：3 。请回答下列问题：
（1）A、B、C三种元素原子的物质的量之比为4：2：3的晶体名称为： ，其水溶液呈 性（填“酸性”、 “碱性”或“中性”），原因是： （用离子方程式解释）
（2）写出与A2C 和BA3 分子中电子数相同，且仍由A、B、C 三种元素中任意两种元素组成的微粒的符号（举两例）： , ；
（3）写出由B、C 元素组成且元素质量比为7：12的化合物的化学式： ；
（4）写出C 和D 所形成的化合物与NaOH反应的方程式： 。
27．（15分）（Ⅰ）将羧酸的碱金属盐溶液用惰性电极电解可得到烃类化合物，例如：
2CH3COOK＋2H2OCH3CH3↑＋2CO2↑＋H2↑＋2KOH
现有下列衍变关系（A、B、C、D、E、F、G均为有机物）：
回答下列问题：
⑴电解ClCH2COOK溶液时的阴极反应式是 。
⑵操作Ⅰ的名称是 ，G的结构简式是 。
⑶写出B→C的化学方程式 。
⑷A和C在不同条件下反应，会生成不同的D。
①若D的相对分子质量是B的2倍，则D的结构简式是 ；
②若D是高分子化合物，则D的结构简式是 。
（Ⅱ）已知：
试以乙醇为起始原料，其它无机物任选合成乙酸—2—戊酯，写出合成路线并注明反应条件。
28．（15分）已知：下图中物质均为中学化学常见物质，常温下A、C、F、 H、J、K
为固体，D、G为气体；A 为常见金属单质，B为重要的化工原料，可用于制备炸药，
其浓溶液经常呈黄色； C物质由两种元素组成，且原子个数比为1：1，灼烧物质C，
透过蓝色钴玻璃观察其焰色呈紫色；E的溶液呈棕黄色；G为动植物生命活动中不可
缺少的物质；方块中字母代表反应物或生成物（部分生成物已经略去）试回答：
（1）B的名称是： ；A在周期表中的位置是： 。
（2）C物质的电子式： ；D的结构式： 。
（3）写出化学方程式：C+D→F+G： ；
（4）写出离子方程式：E+F+H2O→H+I+D： 。
29.(15分)在一定条件下,用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物,该氧化物又可以经此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉。某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验,并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉。(装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去)
(1) 烧瓶A中常加入碎瓷片,其作用是 ；
小试管Ｃ的作用是 。
(2) 为了安全,在Ｅ管中的反应发生前,在F出口处必须 ；
Ｅ管中的反应开始后, 在F出口处应 。
(3) 反应3Fe +4H2O(g) Fe3O4 +4H2在一定条件下实际上为可逆反应,本实验中是如何实现Fe
向Fe3O4的转变的?试用化学平衡移动原理加以解释
。
(4) 停止反应,待B管冷却后,取其中固体加入过量稀盐酸,充分反应后过滤。简述证明滤液中含有Fe3+的实验操作及现象 。
(5) 若D管中反应按以下两步进行: Fe3O4 + H2 3FeO +H2O , FeO + H2 Fe + H2O,
假设实验开始时D管中的Fe3O4为23.2g , 反应一段时间后停止实验, 冷却后取出其中固体干燥后称量,其质量变为20 g。通过计算分析其组成可能为 (填序号)
①Fe ②.Fe和 Fe3O4 ③ FeO和 Fe3O4 ④Fe和FeO ⑤Fe 、FeO和 Fe3O4
用此20 g固体与铝粉在一定条件下进行铝热反应,最多可消耗铝粉 g。
(不考虑空气中的成分参与反应)
…
6．C 7．B 8．C 9．C 10．A 11．A 12．B 13．C
26．（15分） (1) 硝酸铵 ； 酸性 ；NH4+ + H2O NH3·H2O + OH-
（2）OH- , NH4+ ( NH2- , H3O+ ) (3)N2O3 (4) 2NaOH+SiO2 = Na2SiO3 + H2O
（每空2分）
27．（15分）（1）2H＋＋2e－＝H2↑
（2）分液
（3）＋4Ag(NH3)2OH＋6NH3＋4Ag↓＋2H2O
（4）① ②
24.（10分）（每步1分）
28．（15分）（1） HNO3 ,第四周期第Ⅷ族 （每空2分）
（2） O=C=O （每空2分）
（3）2K2O2 + 2CO2 = 2K 2CO3 + O2 （3分）
(4) 2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Fe(OH)3 ↓+ 3CO2 ↑（3分）
29.(15分)
防止液体暴沸 (2分) 冷凝水蒸气(2分)
检验氢气的纯度(2分) 点燃氢气(2分)
实验中不断通入水蒸气增大反应物浓度,并移走氢气减小生成物浓度,从而使反应正向进行(2分)
取滤液少量,向其中滴加KSCN溶液, 溶液变为血红色,即证明含有Fe3+(2分)
②④⑤ (2分) 3.6 (2分)
塘栖中学2006届高三理科综合训练题(八) 2006-5-24
班级 姓名 学号
杭州市塘栖中学 余晓钟
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1、近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的 （ ）
A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全
B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制
C．在地球上，铝矿资源比较丰富
D．现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础
2、不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理 学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物。下列说法中正确的是（ ）
A．34S原子核内的中子数为16 B．1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发
C．13C和15N原子核内的质子数相差2 D．2H+的酸性比1H+的酸性更强
3、食物中碲的一个来源是装食物的含锡罐头。通常开罐时约有8毫克金属屑落入食物中，其中含碲0．1％（即8微克）。因此，用塑料包装代替罐头可以防止摄入碲，碲具有内在的毒性，碲可能会包含在酶体系中，与蛋白配合，引起肾和肝退化。碲在元素周期表中的位置是（ ）
A．第四周期IVA族 B．第五周期IVA族 C．第四周期VIA族 D．第五周期VIA族
4、羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.65mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用（已知：FeSO4+ KMnO4+ H2SO4= Fe2(SO4)3+ K2SO4+ MnSO4+ H2O（未配平），则在上述反应中，羟胺的氧化产物是（ ）
A．N2 B． N2O C．NO D．NO2
5、常温下，有甲、乙两份体积均为1 L，浓度均为0.1 mol·L-1的氨水，其pH为11。甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的HCl混合，在混合溶液中：n(NH4+)+n(H+)－n(OH—)=b mol 。a、b正确的答案组合是（ ）
A．9～11之间；0.1 B．9～11之间；0.2 C．12～13之间；0.2 D．13；0.1
6、可逆反应N2+3H22NH3是一个放热反应。有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3 molH2，在一定条件下，达平衡时放出的热量为Q1；在相同条件下，向乙容器加入2 molNH3，达平衡时，吸收的热量为Q2。已知Q2=4Q1，则甲容器中，H2的转化率为（ ）
A．20% B．25% C．75% D．80%
7、用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是（ ）
A．当电池负极消耗气体时，电解池阴极有气体生成
B．电解池的阳极反应式为：4OH -－4e-==2H2O+O2↑
C．电解后，不变，且溶液中有晶体析出
D．电池中不变；电解池中溶液变大
8、要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的（ ）
A．丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的
B．甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
C．乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混和液温度下降，说明盐类
水解是吸热的
D．丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的
二、非选择题
26．（15分）甲、乙、丙、丁分别代表中学化学中常见的物质。根据要求回答下列问题。
（1）甲的化学式为RClx。
若甲为某短周期金属元素的氯化物，甲中含有的金属元素的原子半径在同周期金属元素中最小，其阳离子与氖原子有相同的电子层结构。则甲中含有的金属元素是____________；
若甲为某金属元素的棕色氯化物，将该氯化物水溶液加热蒸干并灼烧，得到的氧化物为红棕色粉末，则甲的化学式为________________，甲中含有的金属元素在周期表中的位置为___________________；
③ 将上述两种金属中活泼性强的金属与另一种金属的最高价氧化物混合，引燃后可发生剧烈反应，其化学方程式为_________________________________，引燃该反应的实验操作是___________________________________________。
（2）若甲、乙、丙、丁为单质或化合物，均含有某短周期中的同一种元素，常温下甲为气体，将甲通入常温下的KOH溶液中得到乙和丙，丙的水溶液具有强氧化性。
① 电解乙溶液得到甲，该反应的化学方程式为____________________________；
② 在一定条件下1 mol甲与2 mol KOH在溶液中反应得到乙和丁，n(乙) :n(丁)
=5:1，该反应的离子方程式为_____________________________________。
27．（15分）图中A～J分别代表一种反应物或生成物，已知A受热分解得到等物质的量的B、C、D气态物质，图中部分生成物未列出
请回答
（1）B的电子式________，C是__ ___（极性、非极性）分子，D分子的空间构型为__ __。
（2）写出反应①、②的化学方程式
①______________________________________；②_______ ____________________
（3）写出反应③的离子方程式______________________________________________
28、I、下表是如东某超市出售的“淮牌”加碘精制盐的有关说明：
产 品 标 准 号
Q／320000JYJ03－2004
许 可 证 号
食盐批字第100070号
配 料 表
精制盐、碘酸钾
含 碘 量
35±15mg/kg
卫生许可证号
东卫食字(2005)第00015号
分 装 日 期
见封口
储 藏 方 法
通风、防潮
食 用 方 法
根据烹调所需适量加入
食品标签认可号
苏食签(2002)007号
II、下面是某网站上刊出的有关碘及碘的化合物的有关信息：
自然界中碘主要以碘化物和碘酸盐的形式存在。碘在海水中的含量甚微(5×10－8％)，但海洋中某些生物如海带、海藻等具有选择性吸收和聚积碘的能力，因而干海藻是碘的一个重要来源。目前世界上碘主要来自智利硝石，其中含碘0.02％～1％，智利硝石中碘主要以碘酸钠(NaIO3)的形式存在。通常情况下碘是一种紫黑色固体，易升华，只能少量溶于水得棕黄色的碘水溶液，但易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，紫色的碘蒸气有刺激性气味，能强烈刺激眼、耳、鼻、气管等粘膜，吸入较多的碘蒸气会发生中毒，甚至造成死亡。碘遇淀粉（面粉的主要成分）会出现明显的蓝色。碘离子(I－)具有明显的还原性，而高价态的碘则具有较强的氧化性：
2NaI＋3H2SO4＋MnO2＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2 …………⑴
2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2 …………⑵
反应⑴是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应⑵是自智利硝石中提取碘的主要反应。
根据以上信息，回答下列问题：
⑴反应⑴、反应⑵的离子方程式是（亚硫酸氢钠的电离方程式是：NaHSO3＝Na＋＋HSO3－）?
反应⑴： ；反应⑵： ；?
I2在反应⑴中是 （填“氧化”或“还原”，下同）产物，在反应⑵中是 产物；
⑵请你设计实验探究上述 “淮牌”精制盐中是否真的含有碘元素。
实验名称：探究“淮牌”精制盐中是否含有碘元素
实验目的：1．认识碘酸钾中的碘元素转变成碘单质的化学反应；
2． 。
实验原理：（提示：结合题中信息和实验目的进行分析） 。
实验用品：（提示：实验用品通常包括仪器和药品，根据你设计的实验填写）
。
实验步骤：（用准确、简洁的语言填写下表）
实 验 步 骤
实验现象
化 学 方 程 式 或 实 验 结 论
固体在水中 溶 解
溶液出现棕 黄 色
2IO3－＋5HSO3－＝3H＋＋5SO42－＋H2O＋I2
“淮”牌精制盐中含有碘元素。
问题讨论：如东有100多km的海岸线，海产品丰富，海产品中或多或少的含有碘元素，而海产品又是如东人的主要副食品，如东人的食用盐中需要加碘吗？说明你的理由
。
29、（15分）松节油是生产高级香料的重要原料，是绿色可再生资源。
（1）月桂烯是松节油中的常见组分，月桂烯的结构简式为，也可简写为，其分子式是 ，可以发生的化学反应有 （选填序号）。
①加成反应 ②消去反应 ③酯化反应 ④氧化反应
（2）下列物质也是松节油中的常见组分。
柠檬烯 双戊烯 α—水芹烯 对伞花烃
① ② ③ ④
这些物质中，与月桂烯互为同分异构体的是 （选填序号）。
（3）有机物C10H18O是无色油状液体，具有铃兰香气。它的一种合成路线如下所示：
1 mol C2H4O2与适量的碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳22.4 L（标准状况）； C10H18O能够使溴的四氯化碳溶液褪色。经测定，C10H18O分子中含有三个甲基（-CH3），其中一个甲基不在分子碳链的两端；C10H18O分子中有一个碳原子连接着四个不同的原子或原子团。请回答下列问题：
①C2H4O2与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式是 。
②C10H18O分子所含官能团的名称是 、 。
③有机物C10H17Cl的结构简式是 。
④C12H20O2在氢氧化钠存在条件下水解的化学方程式是
。
6-13 D B D B B A D A
26、（1）① 铝 （2分） ② FeCl3（2分） 第四周期 Ⅷ族（均对得2分）
③ 2Al+Fe2O3=== 2Fe + Al2O3 （3分，仅条件错得2分）
加入少量氯酸钾，插上镁条并将其点燃 （2分）
（2）① 2KCl+2H2O====Cl2↑+H2↑+2KOH
（2分，写“电解”可得分，缺条件不得分）
② 3Cl2+6OH—==5Cl—+ClO3—+3H2O （2分）
27、（1）（2分）；极性（2分）；三角锥形（2分）
（2）① （3分）
② （3分）
（3） （3分）
28、⑴2I－＋4H＋＋MnO2＝Mn2＋＋2H2O＋I2
2IO3－＋5HSO3－＝3H＋＋5SO42－＋H2O＋I2 氧化 还原
实验目的：2．认识碘单质的检验方法。
实验原理：⑵用NaHSO3还原KIO3生成单质碘，再用淀粉检验碘单质的存在
实验用品：试管、滴管，“淮”牌精制盐、亚硫酸氢钠溶液、淀粉溶液
实 验 步 骤
实验现象
化 学 方 程 式 或 实 验 结 论
1．取食盐少许于一支试管中，加入适量的水，振荡，使食盐全部溶解
食盐及碘酸钾能溶于水
2．向上述溶液中滴加适量的亚硫酸钠溶液，振荡
3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液。振荡，观察现象
溶液变成蓝色
问题讨论（只要阐述的理由和得出的结论不矛盾即给分）
29．(1)C10H16 ①④ （2）①③
（3）①CH3COOH+HCO3－===CH3COO－+CO2↑+H2O
②碳碳双键 羟基
③ 或
④或
塘栖中学2006届高三理科综合训练题(一) 2006-3-1
班级 姓名 学号
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
6.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已进入千家万户。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（ ）
A．无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶、硫酸亚铁
C.无水氯化铝、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐
7.下列叙述中不正确的是（ ）
A．家庭中不宜用铝锅长期存放菜汤等食品
B．硫酸厂应建在离消费中心较近的地区，而不应建在人口稠密的居民区和环保要求高的地区
C．过氧乙酸溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，均利用蛋白质被氧化而变性
D．化学反应中的能量变化不一定都表现为热量的变化
8.在100 g浓度为18mol·L-1、密度为ρg·cm-3的浓H2SO4中加入一定量的水稀释成9mol·L-1的硫酸，则加入的水的体积（ ）
A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．小于 mL
9.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．NaHSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液 H++SO42-+Ba2++OH- = BaS04↓+H2O
B．Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液 Ca2++HCO3-+OH- = CaCO3↓+H2O
C．FeBr2溶液中通人过量C12 2Fe2++6Br-+4C12 = 2Fe3++3Br2+8C1-
D．FeC13溶液中通人足量H2S气体 Fe3++2H2S = Fe S↓+S↓+4H+
10. 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ）
A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
11.某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水产生污染。炼金废水中含CN -有剧毒．其性质与卤素离子相似，还原性介于I -与Br -之间，HCN是弱酸。下列说法正确的是（ ）
A．CN-可被I2氧化成(CN)2 B．CN -可和盐酸反应生成HCN
C．HCN是高沸点酸 D．NaCN的水溶液呈中性
12.在一压强不变容积可变的容器中充入2molA和1molB反应：2A(g)+B(g)?xC(g)，达到平衡后，C的物质的量为a mol。若维持容器的压强和温度不变，按起始物质的量：A：1.2mol、B：0.6mol、C：2.8mol充入容器达到平衡后，C的物质的量为2a mol，则x的值为（ ）
A．2 B．3 C．可能是2，也可能是3 D．无法确定
13.下列说法正确的是（ ）
A．室温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10-6mol·L-1，则此溶液可能是稀盐酸。
B．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中，阴离子总数相等。
C．0.1mol·L-1 NH4Cl和0.1mol·L-1 NH4HSO4两溶液相比，前者溶液中c(NH4+)大。
D．室温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1，则此溶液的pH为10或4。
二、非选择题
26.(12分)A、B、C、D、E几种常见的化合物或单质之间有如下转化关系：
(1)若E是酸酐，D是有刺激性气味的无色气体，则B的化学式是 ，工业上实现D转化为E的化工设备的名称是 。
(2)若C是酸性气体，B是碱性气体，则E是 。工业生产实际中。合成B选择一定的下列条件的依据是：
①压强
②温度
(3)若A是日常生活中最常见的物质，C为黄绿色单质气体，则E的电子式为 。
(4)若A是某有机物，其分子空间构型为正四面体，写出下列反应的化学方程式：
A→B+C ；
B→D 。
27.(16分)已知，当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下转化：
化学式为C8H8O2的有机物有如下的转化关系：
其中F能与FeCl3溶液显紫色。
回答：
(1)结构简式E B I
(2)写出反应类型
B→C
G→H
(3)写出下列反应的化学方程式
①A→D+E 。
②B→C 。
(4)写出与A具有相同的官能团的A的芳香族化合物的同分异构体的结构简式(不含A)：
28.(20分)有甲、乙两位同学想利用下列装置及化学试剂，对实验室制取并收集氨气的实验
进行改进。
化学试剂：①NH4Cl固体、②浓氨水、③固体NaOH
(1)甲同学想方便快速制取少量氨气，应选择的装置是 (填序号)。
选用试剂是 (填序号)，选用上述试剂制氨气的理由是
。实验过程中，制气时的实验操作是
。
(2)乙同学建议，把教材中实验室制取氨气的收集装置由大试管改为集气瓶且瓶口向上收集氨气，并确保不污染环境，请你根据其设想回答：
①若用排气法收集氨气，请在图Ⅱ的方框内画出其气体收集装置和尾气吸收装置，标出所用试剂(自选)名称。
②若用排液集气法收集NH3，可选用的试剂是(填序号)
A．H2O B．浓H2SO4 C．CCl4 D．饱和NaCl溶液
29.(10分)将镁铝的固体混合物0.1mol溶于100ml 2mol·L-1稀硫酸中充分反应后固体全部溶解，然后再向反应后的混合溶液中滴加1mol·L-1NaOH溶液。
若在滴加NaOH溶液过程中，使Mg2+、Al3+全部生成沉淀，则滴入的NaOH溶液体积是
ml。
(2)设0.1mol镁铝固体混合物中Mg的物质的量分数为a，若在滴加Na0H溶液450ml后，所得沉淀只有Mg(OH)2，则a的取值范围是 。
塘栖中学2006届高三第二轮理科综合训练题(一)
班级 姓名 学号
一、选择题
题序
6
7
8
9
10
11
12
13
选项
二、填空题
26、（1） , .
（2） 。
①压强 。
②温度 。
（3） ; 。
27、（1） , , 。
（2） , 。
（3）① 。
② 。
（4）
28、(1) , , 。
。
（2）① ② .
29、（1） 。（2） 。
6．B 7．C 8．A 9．B 10．C 11．B 12．A 13．D
26．(1)S 接触室 (2)NO2 ①动力设备材料 化学平衡 化学反应速率等 ②反应速率 化学平衡 催
化剂 活性等 (3) (4)CH4 C+2H2 2C+O2(不足)? 2CO
28．(1)B；② ③ ；NaOH固体遇水放热，使氨气溶解度降低 及可使溶液中c(OH-)增大，促使NH3·H2O?NH4++ OH-向右移动，从而使氨气逸出；将浓氨水逐滴滴加到NaOH固体上。
29．(1)400 (2)0.5≤a<1
塘栖中学2006届高三理科综合训练题(十) 2006-5-26
班级 姓名 学号
杭州市塘栖中学 余晓钟
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
6. 有一位同学大胆预测了第120号元素可能具有的性质，但其预测结果不正确的（ ）
A．该元素位于周期表中第八周期，第IIA族
B．该元素最高价氧化物对应水化物具有强碱性
C．该元素在自然界中并不存在，属人造元素，且具有放射性
D．与同族已发现的其它元素相比，该元素原子半径大、密度大，熔沸点高
7.下列离子反应方程式正确的是（ ）
A．在Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B．NH4HSO3与足量的NaOH溶液反应：HSO3-+OH-=SO32-+H2O
C．向苯酚钠溶液中通人少量的CO2气体： +HCO3-
D．标准状况下，将112ml C12缓慢通人10ml 1mol·L-1FeBr2溶液中：2Fe2+ +4Br-+3C12= 2Fe3++6C1-+2Br2
8.将一定量的五氟化碘(IF5)与水反应生成碘酸和氟化氢(IF5+3H2O=HIO3+5HF)，生成的碘酸在弱酸性溶液中与KI反应生成单质I2(IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O)，现用标准的硫代硫酸钠滴定I2(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，若消耗Na2S2O3 0.3mol，则IF5的物质的量为（ ）
A．0.1mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.05mol
9.往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应：H2(g)+I2(g)
?2HI(g)；ΔH<0，当达到平衡后，改变反应的某一条件(不再充入
任何气体)，造成容器内压强增大，下列说法正确的是（ ）
A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量增大
B．平衡向右移动，HI浓度增大
C．改变条件前后，速率图象如右图
D．平衡不移动，混合气体密度不变
10.现有pH=2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1L，其pH
与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
①a=5时，A是强酸，B是弱酸
②稀释后，A溶液的酸性比B溶液强
③若A、B均为弱酸，则2
④若A、B均为强酸，则A、B的物质的量浓度一定相等
A．①② B．①③ C．①③④ D．②③④
11.常温常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有相同
体积的空气，注射器与U形管连通，如图所示，打开两个止水
夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看
到U形管中液面(不考虑此条件下NO2与水的反应) （ ）
A．a端上升，b端下降 B．a端下降，b端上升
C．U形管中液面无变化 D．无法判断
12.萤火虫体内发光的物质是萤光素，其结构式为：
下列有关萤光素的说法正确的是（ ）
A．它的分子式为C11H7O3N2S2
B．萤光素溶液与FeCl3溶液能发生显色反应
C．在Ni作催化剂下，1mol萤光素最多能与3molH2发生加成反应
D．1mol萤光素能与1mol Na2CO3溶液反应
13. 下列实验方案合理的是（ ）
A. 用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质
B．制备FeCl3溶液时，先将固体溶于较浓盐酸，再加水稀释至所需浓度
C. 用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物
D．用润湿的pH试纸测量某酸溶液的pH
二、非选择题
26.(14分)已知α—氨基酸在一定条件下能与亚硝酸HNO2反应得到α—羟基酸
根据如下转化关系回答下列问题：
其中D、E的摩尔质量分别为162g·mol-1、144g·mol-1。
(1)写出A、B的结构简式
A B
(2)写出C→E的化学方程式 。
(3)写出C→D的化学方程式 。
(4)写出溶液呈酸性，且与C互为同分异构体的两种有机物的结构简式 、
。
27.(17分)某化学小组拟用粗氧化铜(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜。并测定氧化铜的质量分数，其实验过程如下：
I：可供选择的药品有：
A．NaCl固体 B．氢氧化钠 C．氨水 D．氧化铜 E．双氧水 F．稀硝酸 G．高锰酸钾
H．氯水 I．浓H2SO4 J．碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
Ⅱ：溶液pH控制可参照下表(常温下测定)
物质
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe(OH)2
7.6
9.6
Fe(OH)3
2.7
3.7
Cu(OH)2
5.2
6.4
请回答下列问题：
(1)沉淀Ⅱ的成分是(填化学式) 。
(2)物质X可以是 物质Y可以是 (填写药品的序号，且要全部选出)
(3)过滤操作中所用仪器有铁架台(带铁圈)、烧杯、滤纸，还需使用的仪器有 。
(4)第⑤步操作中，所需装置如下图所示
①按气流方向从左到右的顺序，各装置正确的连接应是(填接口字母) 接 ， 接 ， 接 。
②D装置中发生反应的化学方程式为 。
③C装置的作用是 。
(5)若第④步中有90％的氯化铜变成晶体析出，其余各步转化均为完全的，则样品中氧化铜的质量分数的计算式为 。
28. 下图所示反应有直接进行的，也有在溶液中进行的，其中部分产物已略去。
已知：A是固体单质；B、X、H为气体单质，D属于可溶于水的强电解质，一个D分子中含有18个电子。
（1）化学式：B为__ _______，F为_______ __；
（2）写出D的电子式_____ ____，液态D能否导电________ _（填“能”或“否”）；
（3）A是一种非常重要的工业产品。据统计，地球上每年由于腐蚀而消耗的A约占A年产量的10%。A发生腐蚀的主要原因是（填写下面的选项序号）_________；
a. 直接与氧气发生化学腐蚀 b. 通过原电池反应发生腐蚀 c. 因溶于水而消耗掉
若你选定选项a或c，请写出相应的化学方程式；若你选定选项b，请写出负极的电极反应式：____________________________________________ ________。
（4）已知H的密度比空气的密度大，则①中所涉及的反应的化学方程式为：
____________________________ ______，___________________ ___________。
29.(14分) （1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程是 。
（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：
正极的电极反应式是 。
负极的电极反应式是 。
（3）右图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应是 。
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%）
（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。
6．D 7．C 8．D 9．C 10．B 11．B 12．B 13．B
27．(17分)(1)Fe(OH)3 (2)E、H；D、J (3)玻璃棒、漏斗 (4)①g、a、b、c、d、f ②NaCl(s)+H2SO4(浓)?NaHSO4+HCl↑ ③一是吸收HCl气体，防止空气污染；二是防止空
气中的水蒸气进入装置B中 (5)
28．（15分）（1）H2
（2） 否
（3）b
（4）
29．（14分）（1）N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（1）；△H=－624kJ/mol
（2）O2+2H2O+4e－=4OH－
N2H4+4OH－－4e－=4H2O+N2↑
（3）①Cu2++2e－=Cu２＋ ②112
（4）ClO－+2NH3=N2H4+Cl－+H2O
塘栖中学2006届高三理科综合训练题(十一) 2006-5-25
班级 姓名 学号
塘栖中学 余晓钟
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
6．背景材料：①2005年10月12日，“神舟六号”发射升空；②2005年10月，河南省鹤壁市发生煤矿“瓦斯”爆炸；③近期，黄冈市举行“液氯泄漏”预警演习；④据湖北省环境质量监测所抽查显示，新装修住房甲醛含量7成超标。据此判断，下列说法正确的是（ ）
A.“神六”遨游太空时，在其轨道舱中无法完成“粗盐的提纯”实验
B.“瓦斯”爆炸最猛烈时，煤矿坑道中甲烷的体积分数为33.3%
C.发生“液氯泄漏”时，应疏导群众就近向地下商场转移
D.为降低甲醛含量，新装修住房应紧闭门窗，并放置一盆水
7．下列有关物质的分类或归类正确的是（ ）
①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD
③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
A．①③④ B．③⑤ C．②③④ D．②④
8．下列可用氢键来解释的是（ ）
A．甲硫醇（CH3SH）比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键
B．SiH4沸点比CH4高
C．水和乙醇分别与金属钠反应，前者比后者剧烈
D．H2O比H2S稳定，前者1000oC以上才分解，后者300 oC分解
9．在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N。下列有关说法不正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为4NH3＋3F2＝NF3＋3NH4F B．M是极性分子，其还原性比NH3强
C．M既是氧化产物，又是还原产物 D．N中既含有离子键，又含有共价键
10．常温时，将的醋酸滴加到的烧碱溶液中，下列结论正确的是（ ）
A．若V1=V2，且混合溶液PH＜7，则有c1＜c2
B．若V1=V2，c1=c2，则混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)
C．若混合溶液的pH=7，则有c1V1＞c2V2
D．若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(Na)+＞c(CH3COO－)
11．下列各组离子，在指定的条件下能大量共存的是（ ）
A．滴加甲基橙试剂呈红色的溶液：Fe2+、NH4＋、Cl－ 、NO3－
B．PH为11的溶液：S2-、SO32-、 S2O32-、Na+
C．水电离出来的c (OH－)＝10-13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+
D．所含溶质为NaCl的溶液：K+、SiO32-、NO3－、Al3+
12．对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0.下列结论中不正确的是（ ）
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的1.6倍，则m+n>p+q
B．若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:n
C．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
D．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小
13．今有下列实验：①为了加快细铜丝与硫蒸气的反应，先将细铜丝进行灼烧 ②将0.01mol/LKI溶液8～10滴，滴入10mL相同浓度AgNO3溶液中，可制碘化银胶体 ③将2％的NaOH溶液4～6滴，滴入10％CuSO4溶液2mL中，制得的Cu(OH)2悬浊液可直接用于检验醛基 ④将等体积的乙醇和浓H2SO4混合液共热制乙烯，上述实验方法中（ ）
A．① ② 正确 B．② ③ 正确 C．都正确 D．都不正确
二、非选择题
26．（15分）已知A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，B的核电荷数是A、D核电荷数之和的倍；A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子X、Y、Z。请回答下列问题：
（1）B、D两元素的名称分别是 、 。 （2）化合物B2A2的电子式为 。
（3）Y与C的最高正价氧化物的水化物刚好完全反应时，其生成物的水溶液呈 性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示） 。
（4）在（3）所得生成物的水溶液中，存在着如下关系，用粒子浓度符合填写：
①c (H+)+ = c (OH－)+ ； ②c (H+)=c (OH－)+ 。
（5）用X、D2、NaOH溶液和惰性电极，可设计为一种燃料电池。则该燃料电池的
负极反应为 ； 正极反应为 。
27．（15分）已知：下列各种物质都由短周期元素组成，它们之间的关系如下图所示。
常温下，A、F为金属单质，F既能与L溶液反应，又能与N溶液反应。C、H、M为气体单质，其中H呈黄绿色，A、B、I、K、L、R的焰色反应均呈黄色。请回答：
⑴P的结构式为 ；B的电子式为 。
⑵R水溶液呈碱性的原因可用离子方程式表示为 。
⑶还有一种物质能与B反应生成C，写出这个反应的化学方程式 。
⑷还有一种物质能与J反应生成C，写出这个反应的化学方程式 。
⑸某气体Q具有漂白作用，将Q与H等物质的量通入水中所得溶液没有漂白作用，写出发生的离子反应方程式 。
28．（15分）已知具有 结构的有机物可被酸性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如：
CH2=CH2HOCH2CH2OH，现以甲基丙烯( )为原料合成环状化合物F和高分子化合物E和G。
⑴C中的官能团名称是___________________________。
⑵B的一种同类别同分异构体的结构简式____________________________
B→C的化学方程式____________________________________________________，
B→G的反应类型_________，G的结构简式________________________
⑶ B→F的化学方程式______________________________________，两分子B之间发生酯 化反应除生成酯F外，还可能生成另外一种酯，该酯的结构简式为____________ _______
D→E的化学方程式__________________________________________________。
29．（15分）学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究。请你根据要求完成下列部分实验报告。
I 课题名称：____________________________________________________________
II实验仪器及试剂：
实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、________、________、________等。
实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾
III 实验步骤：略
IV 实验数据：
实验
编号
KClO3(g)
氧化物
产生气体(mL)
耗时(s)
化学式
质量(g)
回收
(已折算到标况)
1
0.60
－
－
－
10
480
2
0.60
MnO2
0.20
90%
67.2
36.5
3
0.60
CuO
0.20
90%
67.2
79.5
4
0.60
Fe2O3
0.20
90%
67.2
34.7
5
0.60
Cr2O3
0.20
异常
67.2
188.3
V 实验讨论：
(1) 在氧化物的回收过程中，要进行过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、_________、________
(2)实验编号3的实验中KClO3的分解率为_________%(保留一位小数)
(3) 在用Cr2O3 做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气体是________(填分子式)，可用______________试纸检验。上述异常现象产生的原因是___________________________________。
VI 实验结论：_____________________________________________________________
塘栖中学2006届高三理科综合训练题(十一) 2006-5-25
6.B 7.C 8.D 9.D 10.D 11.D 12.A 13.C
26．（1）碳 氧（各1分） （2）H:C::C:（2分）
（3）酸（1分） NH4++H2O NH3·H2O+H+（2分）
（4）①c（NH4+） c（NO3—）（各1分，顺序颠倒为0分） ②c（NH3·H2O）（1分）
（5）CH4—8e—+10OH— CO32—+7H2O（2分0
O2+2H2O+4e— 4OH—（2要）
27．（15分）⑴H—O—Cl；
⑵AlO2－ + 2H2O = Al(OH)3 + OH－
⑶2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2
⑷2F2 + 2H2O = 4HF + O2
⑸SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H＋ + 2Cl－ + SO42－
28. (1)碳碳双键；羧基 (2)CH3CH(OH)CH2COOH(只要合理均给分)
；缩聚
(3)
29．（15分）I探究氧化铁、氧化铜、氧化铬对氯酸钾受热分解反应的催化作用，或二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬催化能力的比较。其他合理也给分 (1分)
II大试管、酒精灯、计时器(或秒表)(3分)；
(1)普通漏斗；烧杯(2分)(2)40.8 (2分)
(3)Cl2；湿润的碘化钾淀粉试纸；KClO3与Cr2O3 发生了氧化还原反应 (3分)
氧化铁、氧化铜、二氧化锰等都可作为KClO3受热分解的催化剂或氧化铁的催化能力和二氧化锰的催化能力较好。其他合理也给分(1分)
塘栖中学2006届高三理科综合训练题(十二) 2006-5-27
班级 姓名 学号
塘栖中学 余晓钟
一、选择题（每小题只有一个正确选项）
6．下列解释不合理的是（ ）
A．“水滴石穿”是溶解了CO2的雨水长期与CaCO3的作用生成了Ca(HCO3)2之故
B．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，主要是因为NaOH吸收了CO2所致
C．实验室用“通风橱”是一种不彻底的排放手段，因有害气体未经转化或吸收
D.“雨后彩虹”、“海市蜃楼”这类自然景观不仅与光现象有关也与胶体有关
7. 下列反应，其产物的颜色按紫色、红褐色、黑色、蓝色顺序排列的是( )
①金属铁在纯氧气中燃烧；
②向20mL沸水中滴加FeCl3饱和溶液1mL～2mL，继续煮沸；
③苯酚溶液中滴入几滴FeCl3溶液并振荡；
④无水硫酸铜放入医用酒精中。
A. ①②③④ B.②③①④ C.③①②④ D. ③②①④
8.已知白磷分子（P4）中每个磷原子位于正四面体的顶点，它与氧气反应的某种产物六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是（ ）
A．10 B.12 C.24 D.28
9．若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过15个，而各电子层电子的最大容量仍为2n2，则元素周期表中第三、四、五周期含有的元素分别有（ ）
A．5种、10种、15种 B．8种、18种、18种
C．8种、10种、15种、 D．9种、10种、15种
10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A.在常温常压下，46gNO2和N2O4混合物中所含原子的个数为3NA
B.7.8gNa2O2固体中所含离子的总数为0.4NA
C.1.8g重水（D2O）中所含质子的个数为NA
D.标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L
11．物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaClO溶液中，下列关系正确的是（ ）
A.NaCl溶液中离子的总浓度和NaClO溶液中离子的总浓度相等
B.NaCl溶液中离子的总浓度大于NaClO溶液中离子的总浓度
C.NaCl溶液中离子的总浓度小于NaClO溶液中离子的总浓度
D.NaCl溶液的pH大于NaClO溶液的pH
12．周期表中有些元素有“对角线相似”现象(即周期表中处于对角线位置的两元素性质相似)，如“Be、Al；B、Si等两两性质相似。现用熔融LiCl电解的方法可制得金属锂和氯气。若用已潮解的LiC1加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的气体。据此，下列说法正确的是 ( )
无色无味的气体为电解生成的锂与水反应放出的H2
B．电解前LiCl在加热时未发生了水解
C．电解时产生的无色无味的气体是02
D．无色无昧的气体是阳极放出的Cl2与水作用生成的02
13．有t℃的a g KCl不饱和溶液，其质量分数为ω1，采取措施后使其变为b g饱和溶液，其溶质质量分数为ω2，下列说法正确的是（ ）
A.a一定小于或等于b B. aω1一定等于b ω2
C. ω1一定大于ω2 D.t℃时KCl溶解度一定大于100ω1
二、非选择题
26.（15分）已知：A酸的溶液pH=a, B碱的溶液pH=b。
若A为盐酸，B为氢氧化钠，且a+b=14，两者等体积混合，溶液的pH= 。
酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b= 。
（2）若A为醋酸，B的氢氧化钡，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为
mol·l-1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol·l-1 。
（3）若A为醋酸，B的氢氧化钠，且a+ b=14，用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系VA VB，混合后溶液中的离子浓度关系为
c（Na+） c（CH3COO-）。
（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。则
混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为 。
27.（15分）下图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品，其消费量是常被视为一个国家工业发达水平的一种标志（图中部分反应物和生成物没有列出）。
请按要求回答：
（1）写出L的化学式 ；
（2）写出:反应③的离子方程式 ；
反应④的化学方程式 ；
（3）反应②在工业生产上的用途是 ；
（4）反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1∶1∶1∶14，则反应①的化学方程式为 。
28．（15分）Ⅰ．中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（写出两点）。
。
Ⅱ．某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：
（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是 。
（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。
①乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为 。
②控制鼓气速度的方法是 ，若鼓气速度过快则会 ，若鼓气速度过慢则会 。
（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接 、_______接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在 _____ 中。
29．（15分）有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知：
①B分子中没有支链。
②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。
③D、E互为同分异构体且具有相同官能团。E分子烃基上的氢若被氯原子取代，其一氯代物只有一种。
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
（1）B可以发生的反应有 （选填序号）。
①取代反应 ②消去反应 ③加聚反应 ④氧化反应
（2）C、F分子所含的官能团的名称依次是 、 。
（3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式： 。
（4）写出由F生成高分子化合物的化学方程式：
(5)E可用于生产氨苄青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定条件下制取E。该反应的化学方程式是
。
26.（1）7 13 （2）10-10 10-12 （3）< = （4） MOH+H+
27．（10分。每空2分）
⑴ FeCl3
⑵ SO2＋Cl2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－
??4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
⑶??焊接钢轨（或冶炼钒、铬、锰等金属）
⑷??2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O
28.（12分）Ⅰ．操作麻烦、乙醇转化率低（其它合理答案均可）（2分）
Ⅱ．（1）使生成乙醇蒸气的速率加快（1分）
（2）①放热 （1分） 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O （2分）
②控制甲中单位时间内的气泡数 带走过多热量，难以保证反应所需温度 反应放热太少，不能达到反应所需温度 （3分）
（3） b a （2分） 冰水 （1分）
四、（本题包括2小题，共20分）
29.（1）①②④(2分）
（2）醛基 碳碳双键（各2分）
(各2分)
(4)(3分）CH3(CH2)2CH＝CH2
(5)（3分）
塘栖中学2006届高三理科综合训练题（三）（2006年4月10日）
班级 学号 姓名
杭州市塘栖中学 余晓钟
一、选择题（每小题6分，共48分。每题四个选项中只有一个答案符合题目要求）
6．在抢救大出血的危重病人时，常需静脉点滴输入0．9%的氯化钠溶液（俗称生理盐水），是由于人体血液的矿化度（即无机盐的含量）为0．9%；有研究表明，30亿年前地表原始海水的矿化度即为0．9%；《科学》杂志评出2004年十大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中错误的是（ ）
A.用膜分离的方法可以使海水淡化
B. 水在4 ℃时密度最大与水分子间可以形成氢键有关
C.人体血液和原始海水之间存在着某些尚未认识的关系
D. 高效催化剂可使水分解，同时释放出能量
7．原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1。下列有关元素X的说法中不正确的是（ ）
A． 元素X能与某些金属元素形成化合物
B．元素X能形成化学式为X（OH）3的碱
C．元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
D．元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐
8．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ）
A．水晶和干冰的熔化 B．食盐和醋酸钠熔化
C．液溴和液汞的气化 D．HCl和NaCl溶于水
9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A .常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
B. 1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
C. 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
D .2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
10．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（ ）
A.金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生；Mg+2H++2Cl—=MgCl2+H2 ↑
B.氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba2++SO42—=BaSO4 ↓
C.碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑
D.过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色；Fe+Fe3+=2Fe2+
11．下列能够检验出KI溶液中是否含有Br一的实验是 （ ）
A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br—
B．加入酸性KMn04溶液，观察溶液颜色是否褪去
C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br—
D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，
则说明含有Br一
12．在容积1升的密闭容器中，加入5 mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：（1）2A(g) 2B(g)+C(g);(2)A(g) C(g)+D(g)。当达到平衡时，测得c(A)=2.5 mol·L-1,c(C)=2.0 mol·L-1。则下列说法中正确的是（ ）
A．达到平衡时A的总转化率为40% B．达到平衡时c(B)为1．0 mol·L-1
C．达到平衡时c(B)=2c(D) D．达到平衡时c(D)=2c(B)
13．如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的氯化钠饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。接通S后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S，接通S，电流表的指针发生偏转。此时有关该装置的说法错误的是（ ）
A．该装置为一原电池
B．C（Ⅰ）为原电池的负极
C．C（Ⅱ）的电极反应式是：Cl+2e=2Cl
D．C(Ⅰ)附近溶液会进一步变红
二、（非选题，共60分）
26．（15分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如右图所示（反应条件和部分产物未标出）。
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为_________，反应④的化学方程式为______ _______。
（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是___________________，已知常温下1gD与F反应生成B（气态）时放出92.3 kJ热量，写出该反应的热化学方程式_________ _______。
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为__________________，B固体属于___________________晶体。
27．（15分）乳酸CH3-CH(OH)-COOH是人体生理活动的一种代谢产物，以下是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程，其中A、H、G为链状高分子化合物。
请回答下列问题：
（1）写出C、D的结构简式： C _____ _ D _ ___
（2）从下述三个有机基本反应类型中选择指出反应②③所属的类型（填代号）：② ③
A.取代反应 B.加成反应 C.消去反应
（3）写出下列反应的化学方程式：
① _____ ___ ____ ⑤ ________ _______
（4）作为隐形眼镜的制作材料，对其性能的要求除应具有良好的光学性能外，还应具有良好的透气性和亲水性．一般采用E的聚合物G而不是D的聚合物H来制作隐形眼镜，其主要理由是
。
28．（15分）校办厂漂白车间需22.4 L(标准状况)SO2。化学小组同学依据化学方程式Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O计算后，取65.0 g锌粒与98％的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)110mL充分反应，锌全部溶解后，即将收集所得气体如数送至车间，不料经质检科检验存在严重质量问题，气体随即被退回。
(1)化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是___________(填分子式)。产生这种结果的主要原因是_________________________________________________________。
(2)为证实相关分析，化学小组的同学设计了如下实验，对退回气体(X)取样进行认真探究(遇有气体吸收过程，视为全吸收)。
①组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是__________________________。
②A中加入的试剂可能是：___________，作用是：_____________________________。
B中加入的试剂可能是：_________________，作用是：________________________。
③可证实气体x中混有较多量某杂质气体的实验现象是：
C中：____________________________，D中：______________________________。
(3)对上述装置略加改进，可粗略测定X气体中SO2的体积分数。改进时可选用的下列仪器为________________ (填代号)。
a．导管 b．水槽 c．广口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．单孔塞 g．双孔塞
29. （15分）电子工业常用一定浓度的溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板．有关反应为：2FeCl3 + Cu = CuCl2 + 2FeCl2
现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入某溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B中加入铁粉m g，充分反应后剩余固体n g；将固体滤出并从滤液C（忽略反应前后溶液体积的变化）中取出20.00 mL，向其中滴入溶液60.00 mL时，溶液中的恰好完全沉淀．请计算：
（1）溶液A中的物质的量浓度为_________________；
（2）假若铁粉不再溶解，向溶液B中加入的铁粉质量至少应当大于______________g；
（3）讨论当剩余固体的组成不同时m与n可能的取值范围，并填入下表
剩余固体的组成
m的取值范围
n的取值范围
只有铜
有铁且有铜
（用含m的代数式表示）
（4）当m＝100.0，n＝96.8时，溶液B中的物质的量浓度为________．
塘栖中学2006届高三理科综合训练题（五）（2006年4月20日）
班级 学号 姓名
一、选择题（每小题6分，共48分。每题四个选项中只有一个答案符合题目要求）
6．据央视报道，自2005年12月1日起在我国部分省市进行车用乙醇汽油封闭推广行动。车用乙醇汽油是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一种新型汽车燃料。经多项检测结果表明，它不影响汽车的行驶性能，还可以减少有害气体的排放量。在美国、巴西等国早已推广使用。下列有关乙醇汽油的说法正确的是（ ）
A．乙醇汽油是一种纯净物
B．乙醇汽油作燃料不会产生碳氧化物等有害气体，其优点是可以减少对环境的污染
C．乙醇和汽油都可作溶剂，也可相互溶解
D．乙醇和乙二醇互为同系物
7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素代号
K
L
M
Q
R
T
N
原子半径／nm
0.183
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
0.152
主要化合价
+1
＋2
＋3
＋6、－2
＋2
－2
+1
下列叙述正确的是（ ）
A．K、L、M三元素的金属性逐渐增强
B．在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构
C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电
D．K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键
8．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确的
是（ ）
A．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO3
B．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性
C．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢
D．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱
9．在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)＋B(g) x C(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为（ ）
A.只能为2 B.只能为3
C.可能是2，也可能是3 D.无法确定
10．某溶液中仅含有Na＋、H＋、OH－、CH3COO－四种离子，下列说法不正确是（ ）
A、在上述溶液中加入少量的NaOH或HCl溶液时，溶液的pH有可能不会发生显著变化
B、溶液中四种离子之间不可能满足：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
C、当溶液中溶质为CH3COONa和NaOH时，则一定有 c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
D、当四种离子之间能满足c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞ c(H＋)＞ c(OH－)时，则溶液中溶质一定是CH3COONa和CH3COOH
11．分析下图所示的四个原电池装置，结论正确的是（ ）
A．（1）（2）中Mg作负极，（3）（4）中Fe作负极
B．(2)中Mg作正极，电极反应式为： 6 H2O +6e—＝6OH—+3 H2↑
C．(3)中Fe作负极，电极反应式为： Fe一2e—＝Fe2＋
D．(4)中Cu作正极，电极反应式为： 2H＋+2e—＝H2↑
12．醋酸可以通过分子间氢键双聚。一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右下图所示，有关说法不正确的是（ ）
A、在 b处溶液导电能力最强，但此时醋酸并未完全电离
B、用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值，比实际pH值偏大
C、若在a、b、c三点向该溶液中加入1mol/L氢氧化钠溶液，恰好中和时，消耗氢氧化钠溶液体积：a＞b＞c
D、若在“O”点醋酸双聚成八元环分子，则其结构为：
13、下列实验操作中，错误的是( )
A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放在烧杯中加适量的蒸馏水搅拌溶解
B．硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅
C．配制氯化铁溶液时，将一定量的氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度
D．用pH试纸测得新制氯水的pH为2
二、（非选题，共60分）
26.（15分）A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，且知：
①其原子半径的大小关系是：D>E>B>C>A；
②A、D同主族，并可形成离子晶体DA；
③B、D、E三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素；
④B、E两种元素原子的最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子的最外层电子数之和。
请填写下列空白：
（1）DA与水反应后所得溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”)。
（2）化合物D2C2的电子式为 ，化合物BA3所属晶体类型为 。
（3）1mol E单质与足量的D的最高价氧化物的水化物溶液反应，能产生 mol A2气体。
（4）化合物BA3与BC在加热和有催化剂存在的条件下能发生反应，生成两种无毒物质，则该反应的化学方程式为 。
27.（15分）2003年11月《环球时报》美国特约记者文章：一种名为苹果醋（ACV）的浓缩饮料多年来风靡美国。ACV是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，是具有明显药效的健康食品，有解毒、降脂、减肥和止泻功能。苹果酸是这种饮料的主要酸性物质，分离提纯后的化学分析如下：（1）元素分析证明该酸只含C、H、O三种元素，其中C、H、O的质量比为24：3：40；该酸蒸气的密度是同温同压下氢气密度的67倍。（2）0.1mol该酸与足量NaHCO3，反应放出4.48LCO2，与足量金属钠反应放出3.36L H2（气体体积均已折算为标准状况下的体积）。请回答下列问题：
（1）该酸的分子式为 ，结构简式为 。
（2）写出该酸在Cu/Ag催化条件下，被氧气氧化的反应化学方程式
。
（3）写出该酸在一定条件下，每两个分子发生分子间脱水生成环酯的所有结构简式：
。
28.（15分）I、用如右图所示装置进行实验，将A中液体加入到B中，
在甲装置内制备某种气体，在乙装置对甲中产生的气体进行性质实验。
（1）图中D仪器在实验中的作用是 ，
若要检查甲装置的气密性，具体的操作步骤为
.
（2）若A中为浓盐酸：①若B中盛有某种紫黑色固体，c中盛有KI淀粉溶液，旋开F、E后，C中的溶液变蓝色，则B中固体为 ；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液蓝色褪去，这是因为在溶液中的I2被氧化为HIO3，写出此反应的化学方程式
。
②若B中盛有某种无色液体，当C中盛石蕊试液时，旋开F、E后，C中的溶液变红色，当C中盛品红溶液时，旋开F、E后，品红溶液不褪色，则B中无色液体为 。C中盛溶液时，写出C中反应的化学方程式 ．
Ⅱ、氢气在空气中燃烧生成水：2H2+O2 2H2O，这是人人皆知的常识，但有的同学会提出：氢气在空气中燃烧会不会生成H2O2；H2+O2 2H2O2根据我们的经验，H2O2不稳定，即便是有少量H2O2生成，也会因火焰的高温而分解。某课外兴趣小组利用上题中的甲装置设计了如下图所示装置验证H2在空气中燃烧的产物中是否含有H2O2。试填空：
(1)甲同学从下列试剂中选择了一种检验
试剂，成功检测到了H2O2的存在，该试剂是
A．淀粉溶液 B．氯化钠溶液
C．氢氧化钠溶液 D．淀粉碘化钾酸性溶液
甲同学检验时证明H2O2产生的实验现象是 。
反应的离子方程式为 。
(2)乙同学用较稀的酸性高锰酸钾溶液作为检验试剂，实验时观察到高锰酸钾溶液褪色（生成Mn2+），由此也证明了氢气燃烧有H2O2，写出该反应的离子方程式
。
（3）丙同学对乙同学的检验方案提出质疑：若锌粒中杂质与稀硫酸反应有少量H2S、SO2，等气体生成，也会使高锰酸钾溶液褪色，从而导致错误的判断。为消除丙同学的疑虑，请你提出对上述实验装置的改进建议。 。
29.（15分）某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO4·5H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2,反应后的溶液中不含Cu(NO3)2， 反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480 g，其中铜的质量分数为x，试回答下列。
（1）所得硫酸铜晶体的质量y为： g（用x表示）。
（2）若x =0.4,混酸中HNO3与H2SO4的物质的量之比为： 。
（3）若x=0.4,480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO4·5H2O,试求原混酸中H2SO4的质量分数为 。
塘栖中学2006届高三理科综合训练题（六）
6．C 7．D 8.D 9．D 10．A 11.D 12．B 13.C
26．（10分）（1） 硫 （1分）；氮（1分）
（2）略 2分 ；三 （1分）； ⅠA（1分）（3）HH （2分）； 极性（2分）
27．（16分，3小题2分，4、5、6题每题3分）
（1）A、B、C（3分，错选不给分，少选一个扣1分）
（2）碳碳双键、羧基（每空1分，写成结构式或有错别字不给分）
（4）、11.2
28．（25分） I（13分）（1）防止发生倒吸（2分）；关闭F，向A中加入一定量水，打开E，当A中水流下一部分后不再滴下，则甲装置气密性良好。（3分）
（2）KMn04（2分）； （2分）
②浓硫酸（2分）； （2分）
II（12分）（1）D（2分）；溶液变蓝色（2分）；
（2分）
（2） （3分）
（3）将甲装置内生成的H2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶或装有碱石灰的干燥管后，再点燃。（3分）
29．（1）（3分）375x + 1500（2）（3分）1∶3.3 (3)（4分）
塘栖中学2006届高三理科综合训练题（六） 2006-4-21
班级 姓名 学号
杭州市塘栖中学 余晓钟
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
6.2005年11月13日，中国石油吉林石化公司的有机原料储罐发生起火、爆炸。不久，人们发现松花江被苯，硝基苯化合物严重污染，黑龙江省哈尔滨市被迫宣布全市停水4天。对于松花江水体污染的特点，你认为环保部门可采取的措施是（ ）（提示：污染物是苯与硝基苯的混合物，不溶于水，密度接近于水）
A．用浮栏围栏，防止其扩散 B．用活性炭通过吸附作用是有机物脱离水体C．对河水进行分液处理，使不容物与水分离 D．对水体加热，使其挥发
7. 下列叙述不正确的是（ ）
A．硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解
B．乙醇的沸点比甲醚（CH3OCH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键
C．反应AgCl＋NaBr＝AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水
D．常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应
8. 被誉为"太空金属"的钛，在室温下不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，这是因为 ( )
A．氢氟酸的酸性比其他酸强 B．氢氟酸的氧化性比其他酸强
C．氢氟酸的还原性比其他酸强 D．钛离子易与氟离子形成可溶性难离解的物质
9. NaHS溶液中滴入酚酞试液显红色。在0.1mol·L-1NaHS溶液中，下列关系正确的是（ ）
A．c(HS-) + c(S2-) = 0.1mol·L-l B．c(S2-)>c(HS-)>c(H+)>c(OH-)
C．c(Na+) = c(H2S) + c(HS-) + c(S2-) D．c(Na+) + c(H+) = c(HS-) + c(OH-) + c(S2-)
10. 已知可逆反应aA+bBcC中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应在T1；T3温度时达到过化学平衡
B．该反应在T2温度时达到过化学平衡
C．该反应的逆反应是放热反应
D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
11. 有编号为1、2、3、4的四瓶无色液体，仅知道是苯、甲苯、氯苯和二甲苯中的分别一种，现在要求甲、乙、丙、丁四位同学进行鉴别，而且每人只鉴别两瓶，告诉学生两瓶鉴别都正确得满分，只有一瓶正确的可以及格。四位同学的结果如下：
甲
1号为甲苯
4号为二甲苯
老师评价：四位同学都及格，但是没有一个满分。
乙
1号为氯苯
3号为甲苯
丙
1号为苯
2号为甲苯
丁
4号为甲苯
2号为氯苯
根据实验结果及老师的评价，以下对四瓶无色液体的成分判断正确的是（ ）
A．1号是苯 B．2号是二甲苯 C．3号是氯苯 D．4号是甲苯
12. 1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0．1molL-l，向混合溶液
中滴加某溶液Z(0．1molL-l氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的
量如图所示，则X、Y、Z分别是( )。
A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠
C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸
13.每个公民都应该有安全意识，今年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟。下列做法存在安全隐患的是（ ）
①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；②给试管中液体加热时，
应将试管倾斜，与桌面成45°角，再集中在药品处加热；③取用金属Na或K时,用剩的药
品要放回原瓶;④夜间厨房发生煤气泄漏时,应立即开灯检查煤气泄漏原因,并打开所有门窗
通风;⑤在做苯酚性质实验时,因为常温时苯酚在水中溶解度较小,所以可以将废液直接通过
水池排入水道;⑥废旧电池应回收处理。
A．①④ B．①③⑤ C．①②④⑤ D．全部
二、非选择题
26.（12分）
（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
（2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是 。
（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实是 。
(a) 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b) 将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c) 将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
(d) 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
27（18分）Ⅰ. 通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键
Si－O
Si－Cl
H－H
H－Cl
Si－Si
Si－C
键能/kJ·mol－1
460
360
436
431
176
347
请回答下列问题：
（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“>”或“＜”）
SiC______Si；SiCL4_________SiO2
（2）右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
（3）工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)
该反应的反应热△H＝_____________kJ/mol
Ⅱ.右图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化 合物（图中部分反应物或生成物没有列出）
请按要求回答：
（1）写出B的化学式_ __，G的电子式___ ___。
（2）反应①的离子方程式为_______________ _ ____。
（3）反应②进行的条件是______________、_____ _______。
（4）反应③的化学方程式为____________________ ________________。
28 （15分）科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明了D在人体内的作用原理。为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖。请回答下列问题：
（1）已知M的分子量为227，由C、H、O、N周四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。则M的分子式是_____________________。D是双原子分子，分子量为30，则D的分子式为________________ 。
（2）油脂A经下列途径可得到M。
图中②的提示：
C2H5OH＋HO－NO2 C2H5O－NO2＋H2O
硝酸 硝酸乙酯
反应①的化学方程式是
___________________________________________________________________。
反应②的化学方程式是
_________________________________________________________________。
（3）C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，分子量为134，写出C所有可能的结构简式_________________________________________。
（4）若将0.1mol B与足量的金属钠反应，则需消耗_________g金属钠。
29.(15) 硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过下列实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：
①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；
②向洗涤过的废铁屑加入过量的稀硫酸，控制温度50～80℃之间至铁屑耗尽；
③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；
⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。
请回答下列问题：
（1）实验步骤①的目的是_________ _____，加热的作用是____________________。
（2）实验步骤②明显不合理，理由是____________ ___________。
（3）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_______ ______；___ ____________。
（4）经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。
温度/℃
0
10
30
50
56.7
60
64
70
80
90
溶解度/g
14.0
17.0
25.0
33.0
35.2
35.3
35.6
33.0
30.5
27.0
析出晶体
FeSO4·7H2O
FeSO4·4H2O
FeSO4·H2O
请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。
⑤若从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O晶体，应控制的结晶温度（t）的范围为________。
塘栖中学2006届高三理科综合训练题（四）（2006年4月15日）
班级 学号 姓名
杭州市塘栖中学 余晓钟
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mg-24 S-32
一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
6．据报道，用10B合成的10B20有较好的抗癌作用。下列叙述正确的是（ ）
A．10B20是一种新型的化合物 B．10B的中子数和核外电子数相等
C．10B20晶体熔点高，硬度大 D．10B和10B20互为同位素
7．已知：101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ·mol－1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热57.3kJ·mol－1，则下列热化学方程式书写正确的是（ ）
①C8H18（l）+25/2O2（g） 8CO2（g）+9H2O（l）；△H=+5518kJ·mol－1
②C8H18（l）+25/2O2（g） 8CO2（g）+9H2O（l）；△H=－5518kJ·mol－1
③H++OH－ H2O；△H=－57.3kJ·mol－1
④NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq） 1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ·mol－1
A．①③ B．②③ C．②④ D．只有②
8．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2＋H2O＋2C6H5O－→2C6H5OH＋CO32－
B．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3＋＋4OH－=A1O2－＋2H2O
C．硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2O
D．将Ca(ClO)2溶液中通入SO2中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O = CaSO3↓＋2HClO
9．下列说法不正确的是 （ ）
A．胶体能发生电泳现象是由于胶体粒子带电
B．HF的沸点比HCl沸点高，是由于HF分子之间存在氢键
C．SiCl4的熔点比SiF4的熔点高，是由于它们的晶体类型不同
D．福尔马林可以保存动物标本，是由于福尔马林可以使蛋白质变性
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，2(24 L苯中含有0.6NA个碳原子
B．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数小于3NA
C．25℃时，1LpH＝13的氢氧化钠溶液中含有NA个氢氧根离子
D．0.01mol铝与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数是0.03NA
11． T℃时，在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图I所示；若保持其他条件不变，温度分别为Tl和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是（ ）
A．在达平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B．在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
C．保持其他条件不变，若反应开始时A、B、C的浓度分别为0.4mo1·L—1、0.5 mo1·L—1和0.2 mo1·L—1，则达到平衡后，C的浓度大于0.4 mo1·L—1
D．保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
12．下列除去杂质的实验方法正确的是（ ）
Ａ．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体
B．除去K2CO3中少量Na HCO3：置于坩埚中加热
C．除去苯中溶有的少量苯酚：加入稍过量的浓溴水反应后过滤
D．除去Fe C13 酸性溶液酸中少量Fe C12：加入稍过量的双氧水反应后放置
13．某温度下，将a gMgSO4·7H2O溶于b g水得到饱和溶液（密度为d g·cm－3），下列说法正确的是（ ）
A．该温度下，MgSO4的溶解度为12000a/(126a+246b) g
B．该温度下，MgSO4的饱和溶液中，MgSO4的质量分数为a/(a+b)
C．该温度下，MgSO4的饱和溶液中，c（Mg2+）=ad/[246(a+b)]mol·L－1
D．向足量该饱和溶液中加入1.2g MgSO4，将析出2.46 g MgSO4·7H2O晶体
二、非选择题
26．（15分）下列图所示反应有直接进行的，也有在溶液中进行的，其中部分产物已略去。已知：A是固体单质；B、X、H为气体单质；D属于可溶于水的强电解质，一个D分子中含有18个电子。
（1）化学式：B为 ，F为 。
（2）用电子式表示D的形成过程为 。
（3）A是一种非常重要的工业产品。据统计，地球上每年由于腐蚀而消耗的A约占A年产量的10%。A发生腐蚀的主要原因是（填写下面的选项序号） ；
a.直接与氧气发生化学腐蚀 b.通过原电池反应发生腐蚀 c.因溶于水而消耗掉
若你选定选项a或c，请写出相应的化学方程式；若你选定选项b，请写出负极的电极反应式： 。
（4）已知H的密度比空气的密度大，则①中所涉及的反应的化学方程式为
。
（5）写出F与足量Y反应生成J的理由：
。
27．（15）已知：碱金属或碱土金属（ⅡA）与H2在隔绝空气加热时可以发生反应，生成离子型金属氢化物，如NaH、CaH2等，它们易与水反应。现有甲、乙两位同学分别设计了制备CaH2的实验，装置如图所示（分别以序号I、II表示），铁架台等夹持固定仪器已略去。
请回答下列问题
（1）锌与盐酸反应的离子方程式为 ；
（2）最后实验结果显示，两位同学的实验装置设计都有缺陷。
装置I的不足之处是 ，
装置II的不足之处是 ；
（3）请你从两套装置中选取你认为合理的部分，按从左到右的顺序组装一套制取CaH2的合理装置（用序号A、B、C……表示） ；
（4）检查完装置的气密性后，为了保证产品的纯度和实验安全必须先
，然后再 ，才能点燃酒精灯加热。同样，为了安全，反应开始后，在E口处应 ；
（5）军事和气象野外作业常用CaH2做生氢剂，使之与水反应产生H2，其反应的化学方程式为 。
28．（15分）锡为第IVA族元素，锡的单质和化合物与某些物质的化学性质上有许多相似之处。
（1）锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相应变化，试写出有关反应的化学方程式： 。
（2）将（1）中溶液蒸干后继续加热所得固体，变化过程类似于FeCl3溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是（写分子式） 。
（3）若向（1）中所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生白色沉淀（该沉淀物的分子中含2个氢原子），再加过量的NaOH溶液，白色沉淀溶解。上述反应类似于AlCl3溶液的相应反应，试写出有关反应的离子方程式： 。
（4）已知锡元素具有如下性质：①Sn4++Sn====2Sn2+;②2Sn2++O2+4H+====2Sn4++2H2O;
③2H++SnOSn(OH)2Sn2++2OH-,试回答：用SnCl2固体配制并保存SnCl2溶液的方法是 ，若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn(OH)2,该碱是 。
29．（15分）有机物A只含C、H、O三种元素，其相对分子质量为62，A经催化氧化生成D，D经催化氧化生成E，A与E在一定条件下反应可生成一种环状化合物F。 则A的分子式为 ，结构简式为 ；A与E反应生成F的化学方程式为 。
（2）对有机物B的组成、结构、性质进行观察、分析，得实验结果如下：
①B为无色晶体，微溶于水，易溶于Na2CO3溶液；
②完全燃烧166mg有机物B，得到352mgCO2和54mgH2O；
③核磁共振氢谱显示B分子中只有2种不同结构位置的氢原子；
④B的相对分子质量在100~200之间。
B的分子式为 ，结构简式为 。
（3）A与B在一定条件下反应可生成一种常见合成纤维，该高分子化合物的结构简式为
。
（4）B的一种同分异构体（与B具有相同的官能团），在一定条件下可发生分子内脱水生成一种既含有五元环又有六元环的有机物G，G的结构简式为 。
（5）E可将酸性高锰酸钾溶液还原，所得还原产物为Mn2+，该反应的离子方程式为
。
塘栖中学2006届高三理科综合训练题（四）
26．（16分，每空2分）
（1）C2H6O2 HOCH2CH2OH……各2分
（5）5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O……2分
27．（共16分，每空2分）
（1）H2；FeCl2……各2分
（3）b;Fe-2e-=Fe2+……各2分
（4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑……2分
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl……2分
（5）Na2O2具有氧化性，且与水反应生成碱，故Fe2+在此条件下可被氧化生成Fe(OH)3…2分
28．（16分，每空2分）
（1）Zn+2H+=Zn2++H2↑…………………………………………………………2分
（2）制H2装置后缺少除HCl气体的装置；制CaH2装置后缺少干燥装置……各2分
（3）C、B………………………………………………………………………………2分
（4）通氢气；检验氢气纯度至达标；点燃尾气（或外接气体等）………………各2分
（5）CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑……………………………………………………2分
28. (1)Sn+2HCl=SnCl2+H2↑SnCl2+Cl2=SnCl4
(2)SnO2
(3)Sn4++4OH-=H2SnO3↓+H2O H2SnO3+2OH-=SnO+2H2O
(4)先将固体SnCl2溶解在适量浓盐酸中，然后再加蒸馏水稀释，最后在溶液中加入几粒锡粒；NH3·H2O
