1952-1991全国化学高考试题[下学期]

1952年全国普通高等学校招生考试化学试题

一、下面二十个小题目,每个都有五个答案.选出一个正确的答案,把号码填入右边括弧里.
1.那一种是真溶液? ( )
(1)蒸馏水 (2)豆浆 (3)浆糊 (4)血液 (5)都不是
2.空气里含量最多的是: ( )
(1)氧 (2)氢 (3)氮 (4)氩 (5)二氧化碳
3.那一个是最活泼的元素? ( )
(1)钠 (2)铝 (3)锌 (4)银 (5)铁
4.那一个酸最强? ( )
(1)H2CO3 (2)HNO3 (3)HC2H3O2 (4)H2S (5)H2SO3
5.在相同温度与压力下那一种气体比重最小? ( )
(1)Cl2 (2)CO2 (3)SO2 (4)NH3 (5)O2
(原子量Cl=35.46,C=12,S=32,N=14)
6.鉴别硫酸盐用那一种溶液? ( )
(1)NaCl (2)BaCl2 (3)Cu(NO3)2 (4)Na2CO3 (5)AgNO3
7.那一种硫化物能溶于水? ( )
(1)FeS (2)PbS (3)CuS (4)ZnS (5)Na2S
8.把氯化钠加到那一个溶液里可生沉淀? ( )
(1)Ag2SO4 (2)FeSO4 (3)ZnCl2 (4)BaCl2 (5)MnSO4
9.那一个溶液能变红试纸为蓝色? ( )
(1)NaHCO3 (2)NaHSO4 (3)HCl (4)CuSO4 (5)NaNO3
10.硫酸亚铁溶液的颜色是: ( )
(1)红 (2)橙 (3)绿 (4)无色 (5)黄
11.氧的当量是: ( )
(1)2 (2)4 (3)8 (4)16 (5)32
12.电解水的时候常常加一些硫酸,他的作用是 ( )
(1)氧化剂 (2)催化剂(即触媒) (3)增加水的导电力
(4)还原剂 (5)乾燥剂
13.周期表的排列是依照元素的 ( )
(1)原子量 (2)分子量 (3)常见的原子价
(4)原子序数 (5)比热
14.那一个是过氧化物? ( )
(1)MnO2 (2)SO2 (3)NO2 (4)BaO2 (5)SiO2
15.把锌放在硝酸铜溶液里发生什么现象? ( )
(1)放出NO (2)放出NO2 (3)放出H2
(4)沉淀出Cu(OH)2 (5)置换出铜
16.在周期表上与氧同族的是 ( )
(1)氢 (2)氮 (3)臭氧 (4)硫 (5)磷
17.那一个分子式是错误的 ( )
(1)CoCl2 (2)AlCl2 (3)FeCl2 (4)Pb3O4 (5)MnO
18.那一种气体扩散最快? ( )
(1)H2 (2)O2 (3)N2 (4)CH4 (5)CO2
19.钠离子 ( )
(1)遇水能放出氢 (2)要保存在煤油里 (3)有咸味
(4)比钠原子多一个电子 (5)比钠原子少一个电子
20.那一个是自然界放射性元素? ( )
(1)Ba (2)Au (3)Na (4)Ra (5)Pt
二、某化合物含碳85.7%与氢14.3%,在气态时其密度等于氧(同温度同压力)密度的1.75倍.(1)求实验式(2)求分子量(3)求分子式(4)此物十克与充足的氧燃烧可得CO2多少?碳原子量=12
三、用均衡的反应式写出下列各反应:
1．钠加稀盐酸
2.氯化锌溶液加多量氢氧化钠溶液
3.硫代硫酸钠溶液加稀硫酸
4.硫化氢气体通入高锰酸钾与盐酸溶液
四、二氧化碳在适当的高温下可以分解:
如有CO2,CO,O2混和气体已在平衡状态,说出下面每一个变化所能使平衡改变的趋向(向左,向右,或无变化).
1.降低压力
2.增高温度
3.加一些催化剂(即触媒)
4.加一些O2进去
5.延长时间
五、
1．在实验室制氢时,怎样能试验发生器内的空气已否完全排除?
2.如果没有把空气除尽,就在发生器的出口管点火,会有什么结果?
3.用排气法收集氢,集气瓶应该怎样放?
4.氢是一种无嗅的气体,但用铁与稀盐酸所制成的氢常有一些嗅味,为什么?
5.如果不用任何酸,什么化合物可以和锌发生氢气?
1952年全国普通高等学校招生考试化学试题参考答案
一、1-（5） 2-（3） 3-（1） 4-（2） 5-（4） 6-（2） 7-（5） 8-（1）9-（1） 10-（3） 11-（8） 12-（3） 13-（4） 14-（4） 15-（5）16-（4） 17-（2） 18-（1） 19-（5） 20-（4）
二、此物质属烃类，C：H==1：2，故其的实验式为CH2 其平均分子量=32(1.75=56 故其分子式为C4H8 十克该物质在充足的氧气中燃烧可得二氧化碳的质量==31.43克
三、1．2Na+2HCl = 2NaCl+H2(
2．ZnCl2+4NaOH = Na2ZnO2+2NaCl+2H2O
3．Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4+S( +SO2( +H2O
4．5H2S+2KMnO4+6HCl = 5S+2MnCl2+8H2O+2KCl
四、1．向右
2．向右
3．无变化
4．向左
5．无变化
五、1．对排出的气体进行纯度检验
2．会导致反应装置发生爆炸
3．集气瓶口向下
4．氢气逸出时，将少量盐酸带出
5．强碱性物质可与锌反应放出氢气
1953年全国普通高等学校招生考试化学试题

1.空气是混合物,还是化合物?用两个理由说明.
2.用什么方法鉴别二氧化碳?举出两种可燃的气体,一种不可燃的气体.
3.三克分子的氯化铵与足量的熟石灰起作用,可得氨多少克?
(原子量:H=1,N=14,Cl＝35.5)
4.在下列反应式中,哪一个是氧化剂?哪一个是还原剂?
CuO+H2→H2O+Cu
指出氢、氧与铜的原子价的变动.
5.周期系中卤族各元素的性质如何随原子量而变化?碘下的新元素的非金属性质比碘如何?
6.什么是溶解度?温度对于固体在水中的溶解度有何影响?
7.电解食盐时在溶液中及阴极,阳极上各得到什么产物?
8.什么叫做氮的固定?举出利用固定法制成的两种氮的化合物.
9.举出铝的两种特性并说明铝的两种主要用途.
10.写出乙醇的结构式,共有几个氢原子?它们的性质有何区别?
1953年全国普通高等学校招生考试化学试题答案及评分标准
1.混合物(2分)理由,①成份不定②氧氮不化合
③溶于水的空气的氧氮比例与空气中不同
④液化空气蒸发时,氮先出(任答其二,各给4分)
2.通入石灰水中生成白色沉淀,CaCO3(4分)
可燃气体:H2,CO,CH4等(任选其二,各给2分)
不可燃气体:H2,CO2等(任选其一,各给2分)
3.2NH4Cl+Ca(OH)2→CaCl2+2NH3+2H2O
3克分子 3克分子=3×17=51克
方法对,答案对,10分 方法对,答案稍错8分,大错6分
4.CuO是氧化剂,H2还原剂,原子价变化,Cu由2—→0,H由0→1,O不变(五部分,各给2分)
5.卤族各元素的非金属性质随原子量增加而减弱(或类似说法)5分
新元素比碘弱(5分)
6.溶解度:一定温度下饱和溶液的浓度(或100克水能溶解某物质的最高克数)(5分)
固体在水中的溶解度随温度增高而加大(5分)
7.电解食盐,溶液中得NaOH(4分),阴极H2,阳极Cl2(各3分)
8.由空气的游离氮变为氮的化合物,叫做氮的固定(6分)
NH3,CaCN2,NO等(任答其二,各给2分)
9.铝特性:轻、导电、延展、氧化物,遮盖不锈(任答其2,各给3分)
铝用途：交通工具、厨房工具、厨房家具，电线，还原、防蚀（任答其2，各给2分）
10.乙醇的结构式式是 ， 分子中共有6个氢原子，其中羟基中的氧原子比其它5个氢原子活泼得多。
1954年全国普通高等学校招生考试
化学试题

1."一个过氧化氢分子(H2O2)中,含有一个氢分子(H2)和一个氧分子(O2)".这句话是否正确?为什么? (10分)
2.下列各对化合物能否进行反应?根据什么原则来判定?
(甲)铜和硫酸锌溶液,(乙)硫酸钠溶液和氯化钡溶液,
(丙)碳酸钾溶液和醋酸. (15分)
3.在高炉(鼓风炉)炼铁过程中:2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2↑每生产一吨铁需要焦炭(假定为纯碳)多少吨?同时产生二氧化碳多少升?(在标准状态下)(Fe=56,C=12) (15分)
4.门捷列夫周期表的第三周期中,有下列八种元素:
Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,Ar.
(甲)举出各元素的最高原子价.(乙)哪些元素是金属,哪些是非金属?
(丙)说明它们成酸成碱性质的递变. (20分)
5.今有三种有机化合物,它们的分子式都是C3H8O,试写出它们的结构式和化学名称来. (15分)
6.用锌和盐酸制氢气,在导管出口处,点燃时,为什么有时会发生爆炸?应如何在燃氢时避免爆炸? (10分)
7.实验室中制氯的反应方程式如下:4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O
(甲)上式中哪个元素被氧化了?哪个元素被还原了?
(乙)二氯化锰在这一反应中起了什么作用?
(丙)由氯酸钾制氧时,也用到二氧化锰,它是否起了同样的作用?为什么? (15分)
经多方搜集，还是没有得到当时公布的评分标准，请谅！
1955年全国普通高等学校招生考试
化学试题

(一)甲:画出氯的原子结构(电子排列)图.
乙:一个氯原子最多能失去几个电子?在这种情况下,氯呈几价?〔以下化合价(即原子价)均须注明正负〕
丙:一个氯原子最多能得到几个电子?在这种情况下,氯呈几价?
丁:指出下列各化合物中卤素的化合价:
(1)NaCl,(2)HClO4,(3)KlO3,(4)HF.
戊:哪些卤素可以从溴化钠溶液中置换出溴来?卤素的原子量与它们从卤化物中彼此置换的性能有什么关系? (以上共24分)
(二)9克水中含有多少克氢?多少克氧?多少克原子的氢?多少克原子的氧?(答案只要求整数) (12分)
(三)今有盐酸、硫酸钠和硫酸三种水溶液.问石蕊试纸及氯化钡溶液对它们各产生什么现象? (12分)
(四)甲:两种有机化合物都含有40.0%碳,6.7%氢和53.3%氧.计算这两种化合物的实验式(即最简式).碳的原子量＝12.
乙:这两种化合物的蒸气密度(校正到标准状况)各为1.34克/升及2.68克/升(即对氢气的相对密度各是15及30).分别计算两者的分子量和分子式.
丙:分子量较小的一种在水溶液中呈中性,但有还原性;另一种呈酸性.写出这两种化合物的名称. (以上共24分)
(五)在下列各类有机化合物中,各举一例,并写出它们的名称及结构式:
(15分)
(甲)烷,(乙)炔,(丙)醇,(丁)芳香族烃,(戊)胺.
(六)画出电解炼铝的图解,标出(甲)阴阳两极及其材料,(乙)电解质及添加物的名称,(丙)金属铝在哪一个电极上析出.铝有什么主要用途(举出三种)?并指出这些用途是根据铝的什么性质. (13分)


1955年试题答案及评分标准
一、 (甲)（5分）
(乙)最多能失去7个电子(2分),正7价(2分),
(丙)最多能得到1个电子(2分),负1价(2分).
(丁)(1)NaCl,负1价(1分);(2)HClO4,正7价(1分);(3)KlO3,正5价(1分);(4)HF,负1价(1分).
(戊)氟及氯能从溴化钠溶液中置换出溴来(氟及氯各2分)[答碘,扣2分.但这部分(戊)计分时最少是零分].原子量小的卤素能够把原子量大的卤素从卤化物溶液中置换出来(3分).
二、1克氢(3分),8克氧(3分),1克原子氢(3分),0.5克原子氧(3分).[如答8克分子氧,即表示概念不清楚,即便答对1克分子氢这两部分都不给分.]
三、盐酸溶液以石蕊试纸试之呈红色(2分),加入氯化钡溶液无反应(2分);硫酸钠溶液以石蕊试纸试之不变色(2分),加入氯化钡溶液生成白色沉淀(2分);硫酸溶液以石蕊试纸试之呈红色(2分),加入氯化钡溶液生成白色沉淀(2分).(如果只答沉淀,没有说出白色或说错颜色,仅给1分)
四、
∴实验式(最简式)是CH2O(2分).
(乙)分子量较小的化合物的分子量=15×2=30(2分)或
＝1.34×22.4=30
分子量较小的化合物的分子式=CH2O(2分)
分子量较大的化合物的分子量=30×2=60(2分)或
=2.68×22.4=60
分子量较大的化合物的分子式=C2H4O2(2分)
(丙)分子量较小的化合物叫作甲醛(2分)
分子量较大的化合物叫作乙酸(或醋酸,只要说出一个名称)(2分)
五、

(以上每小题中,写出化合物名称各1分,结构式各2分,结构式写成分子式给1分)
六、(1)飞机制造(轻铝合金很坚韧)1分(半分,半分),
(2)电线(良导电体)1分(1分),
(3)锅子(良导热体;铝表面上有氧化物膜) 1分(半分,半分).
(此题总分如有半分即作1分计)

1956年全国普通高等学校招生考试
化学试题

一、
1.画出原子序数为17、18和19的三种元素的原子结构(电子排列)图.
2.指出这三种元素各在周期表的第几类和第几周期.
3.指出这三种元素的化合价(最高正价和负价)各为多少.
4.根据这三种元素的化学性质,指出它们各属于哪一大类.
5.指出:在常温和常压下,这三种元素的单质的物理状态. (22分)
二、对下列各反应写出平衡的化学方程式:
1.在硫酸铜溶液中加入锌片;
2.在溴化钾溶液中通入氯气;
3.将硝酸银溶液与氯化钙溶液相混和;
4.使水蒸气通过炽热的炭;
5.氢氧化钠溶液和氢氧化铝的反应.
指出上列各反应中哪些反应物是氧化剂. (18分)
三、有人说:"氯化铜溶液通电以后,在电流的影响下,氯化铜的分子电离成为铜离子和氯离子;在阳极生成金属铜,在阴极产生氯气".指出这一句话里的错误.怎样说才是正确的. (10分)
四、加一种什么试剂并根据什么现象,来鉴别下列各对物质(不要求写反应式):
1.氯化钠和氯化铵;
2.氮气和二氧化碳;
3.硫酸钠和碳酸钠;
4.氯化铁和氯化亚铁;
5.乙烯和乙烷.(15分)
五、计算在标准状态下,11.2升氧气和5.6升氢气相化合时,能生成几克水?
(10分)
六、某一种一元醇0.3克,与足量的钠起反应后,在标准状态下生成56亳升(立方厘米)氢气.求这种一元醇的分子量及分子式并写出该一元醇可能有的各种结构式. (10分)
七、对下列每一类型的反应,各举出一个在工业上有实际意义的具体例子,并写出它们的化学方程式.
1.电解、 2.硝化、 3.皂化 (15分)
附:原子量
H=1 O=16 C=12 Na=23


1956年试题答案及评分标准
一、
1.
2.17号,第三周期(1分) 第7类(1分).
18号,第三周期(1分) 第0类(1分).
19号,第四周期(1分) 第1类(1分).
3.17号,正七价(1分)负一价(1分).
18号,零价(1分).
19号,正一价(1分).
4.17号,非金属(1分).
18号,惰性气体(1分).
19号,金属(1分).
5.17号,气体(1分).
18号,气体(1分).
19号,固体(1分).
二、1.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu↓(3分)
2.2KBr+Cl2=2KCl+Br2 (3分)
3.2AgNO3+CaCl2=2AgCl↓+Ca(NO3)2(3分)
5.NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O(3分)
氧化剂为CuSO4,Cl2,H2O(各1分)
以上各答案中每小题反应物化学式写正确给1分,只写对1个的不给分;生成物化学式写正确时给1分,只写对一种不给分,反应式写平衡给1分.各物质的化学式写错,即使平衡也不给平衡的1分.
第5小题中如写成 3NaOH+Al(OH)3=Na3AlO3+3H2O
或 NaOH+Al(OH)3=NaH2AlO3+H2O
亦算正确,给3分.
三、答案:氯化铜溶解后,即电离(离解)生成铜离子和氯离子(6分).当电流通过时,在阳极生成氯气,在阴极产生金属铜(4分).只答出一种生成物则给2分.如果指出错误但不能用正确的文字写出前一段给4分,后面给3分.
(本题考察要点:明确电离电解的区别.正负离子在通过电流时运动的方向.)
四、答案要点:
题号
试剂
现象
1
碱
产生氨味的是氯化铵
2
石灰水
产生白色沉淀的是二氧化碳
3
碱和硫氰化钾
发生棕色沉淀或呈红色的为氯化铁
4
溴水或高锰酸钾
能使溴水或高锰酸钾褪色的是乙烯
评分标准:答对试剂给2分,答对现象者给1分,如有其他合理答案,参照上列标准给分.
五、答案:
2H2+O2=2H2O,所以气体中有过量O2,只能根据每两克分子H2产生两克分子H2O;0.25克分子H2能产生0.25克分子H2O(4分).
0.25×18=4.5克H2O(3分).
评分标准:本题重点考察学生对克分子、克分子体积以及依据化学方程式进行重量和体积的计算.
1.写出答案不写计算过程的不扣分.
2.答案错,又不写计算过程的不给分.
3.从克分子体积变换为克分子,但以氧为标准进行计算,给2分.
4.根据气体反应定律进行计算,生出5.6升水汽,没有得出水的重量给(6分).
5.根据气体反应定律,以氧为标准,计算者不给分.
6.如学生自作聪明,以为题目是11.2升H2与5.6升O2但计算都对(得9克H2O)给5分.
7.用其他方法解答,如果方法正确,也按以上标准给分.
六、(1)一元醇的分子量
2R·OH+2Na=2R·ONa+H2
0.3 56
2x 22.4×1000
(2)该一元醇的分子或一元醇的通式为CnH2n+2O,分子量为60则12n+2n+2+16=60求得n=3,所以该一元醇为C3H7OH(3分)
(3)该一元醇可能有的结构式计有下列两种
(3分,只写出一个给2分)
(五、六两题各步中,如果方法正确而结果错误,扣分一半,一题中如有半分作1分计.)
七、答案:1.电解(1)电解氯化钠水溶液制备Cl2、H2和NaOH.
(2)电解熔态NaOH以制钠.
(3)电解溶解(于Na3AlF6)的Al2O3以制铝.
(回答出上列之一答案正确的给5分写出NaOH、Cl2各2分,H2给1分)
2.硝化(1)硝基苯的制备.
C6H6+HNO3=C6H5NO2+H2O
(2)硝化苯酚以制备苦味酸.
(3)硝化甲苯以制备三硝基甲苯.
(回答出上列之一,答案正确的给5分)
3.皂化(1)油脂皂化以制取肥皂和甘油
C3H5(C17H35COO)3+3NaOH=3C17H35COONa+C3H5(CH)3
(2)水解油脂以制取硬脂酸和甘油.
(以上答案如用其他油脂写正确者给5分)
每小题如不能写出方程式而写出工业上的意义(例如制肥皂)给1分,如能写出工业品的分子式再给1分,写出原料的分子式再给1分.
1957年试题

一、甲:周期表中第三周期的元素依次是:
Na(11)Mg(12)Al(13)Si(14)P(15)S(16)Cl(17)Ar(18)(括号里的数字是原子序).
(1)它们在原子结构上有什么相似点?有什么不同点?
(2)画出硫的阴离子和氯的阴离子的结构图式.指出这两种离子和上列的哪个元素的原子的电子分布一样.
(3)从上列各元素的原子中,举出能结合成离子分子的两个例子,说明结合时各个原子的电子得失的数目.
乙:(1)卤素元素的非金属性强弱的递变和原子量之间有何关系?
(2)根据卤素彼此置换的实验来说明这个关系. (25分)
二、回答下列问题.能发生反应的,写出平衡的化学方程式(离子反应需要写出离子方程式;氧化还原反应需要指出氧化剂和还原剂);不能发生反应的,说明理由.
(1)银片和硫酸锌溶液能否起置换反应?
(2)硝酸银溶液和氯酸钾溶液混合后,能否发生氯化银沉淀?
(3)用浓硫酸和硫酸亚铁能否制取硫化氢?
(4)煅烧铝粉和二氧化锰的混和物,能否制取锰?
(5)硫酸铝能否水解?(15分)
三、通过哪些化学反应,可以由食盐、水、空气、生石灰和木炭等原料制备下列各种物质,用平衡的化学方程式表示出来:
(1)盐酸 (2)氨 (3)硝酸 (4)乙炔 (5)乙酸(20分)
四、甲:有一白色晶体物质,如果与浓氢氧化钠溶液共热时,就放出一种无色气体,这种气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝;如果与浓硫酸共热时,也放出一种无色气体,但是这种气体却使润湿的蓝色石蕊试纸变红.如果两种放出的气体相遇,就发生白烟.试问原来的那种白色晶体物质可能是什么?写出以上各种反应的方程式.
乙:用什么试剂和根据什么现象,可以辨认下列各对物质:
(1)蔗糖,葡萄糖;
(2)硝酸银、硝酸钡.(14分)
五、某种含碳、氢和氧的化合物2.3克完全燃烧后,生成0.1克分子的二氧化碳和2.7克的水.已知这化合物的蒸气对空气的比重是1.587,求这化合物的分子式.
(原子量H=1,C=12,O=16)(13分)
六、使含90%碳酸钙的大理石5克和充分的盐酸作用,问:
(1)在标准状况下,能产生二氧化碳多少毫升?
(2)消耗了浓度是30%的盐酸多少克?
(原子量H=1,C=12,O=16,Cl=35.5,Ca=40)(13分)
经多方搜集，至今还没有得到当时公布的评分标准，请谅！
1959年试题
一、
(1)用卤素——氟、氯、溴、碘四元素和氢的反应情形来表明它们的非金属性逐渐减弱;并画出原子结构简图(电子层数及最外层的电子数),解释递变的原因.
(2)用第三周期钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯七元素氧化物的水化物的酸碱性,来表明它们的金属性非金属性的递变;并画出原子结构简图(各层电子数用数字表明),解释递变的原因.(16分)
二、用平衡的化学反应方程式表示下列物质间的反应;写出反应的必要条件;在各反应生成物的分子式下注明其纯净时的颜色和状态:
(1)氯气和苯作用生成六六六;
(2)钠和氯化铁水溶液作用;
(3)碳酸钙与酸作用(还要写出简化的离子方程式);
(4)一氧化碳和氧化铁作用(还要注明哪个是氧化剂,哪个是还原剂,指出电子得失的数目).(18分)
三、接触法制硫酸的流程图如下:
(1)注明图中六个设备的名称;
(2)写出这一流程中的三个化学反应方程式,注明各反应进行的条件,指出各反应在哪个设备中进行;
(3)在哪些设备中应用了逆流原理?哪些设备中应用了增大反应物接触面的原理?(只要求写出设备名称)
(4)任举硫酸的两种主要工业用途.(15分)
四、
学反应方程式.
(2)一种白色固体,由下列四种物质中的两种混合而成:氯化钠、硫酸钾、碳酸钾、碳酸钠、氯化钡.加水后生成白色沉淀,溶液中只有Na+和Cl-离子.试推论上述白色固体由哪两种物质混合而成(不要求写反应式).(15分)
五、用氨碱法制取53公斤纯碱,如果食盐的利用率为70%,问需要食盐多少公斤?在制成碳酸氢钠那一步时,需要二氧化碳多少克分子?这些二氧化碳在标准状况下的体积是多少升?
(原子量:Na=23 C=12 Cl=35.5)(17分)
六、
甲:一种无色液态有机化合物,具有下列性质:(Ⅰ)与钠反应生成氢气;(Ⅱ)能进行酯化反应,生成带香味的液体;(Ⅲ)与碳酸钠无反应;(Ⅳ)它的蒸气对氢气的相对密度为37.
根据以上性质:
(1)推断该物质属于哪类有机化合物;
(2)确定该物质的分子量和分子式;
(3)画出该物质可能有的同分异构体的结构式.
乙:用炼焦工业的哪种副产物为主要原料来制造苯胺?写出这一过程的全部化学反应方程式;注明这些反应各属于什么类型.(10分)
七、
甲:在实验室里按下图的装置制取氢气,指出错误所在,说明理由,并加以改正(可就原图用文字说明,不必另行画图).


1959年试题答案及评分标准

一、(1)①氟和氢在暗处爆炸化合.
氯和氢在光照下爆炸化合.
溴和氢加热时化合(或光照下化合).
碘和氢在高温时部分地化合. (各1分,共4分)
②
(各12分,共2分)
注:不要求填内层电子数;若填错,该元素无分.
③按氟、氯、溴、碘顺序,最外的七电子层离核越远,形成八电子满层的趋向越小. (2分)
(2)①NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4
碱性增强 两性 酸性增强 (2分)
注:如不答Al(OH)3为两性,扣1/2分.
②
(2分)
③在同一周期中,元素的最外层电子越少,越容易失去,成碱性(即金属性)越强;反之,若最外层电子越多,越容易取得电子,成酸性(即非金属性)越强. (4分)
注:其他合理答案亦可.
(全题共16分)
二、
注:(Ⅰ)方程式给2分,条件给1分,生成物颜色状态共给1分.方程式没平衡扣1分.
(Ⅱ)苯和六六六画成结构式亦对.
注:(Ⅰ)一个方程式给1分.一个方程式中的生成物的颜色状态共给1分.方程式没平衡各扣1/2分.
(Ⅱ)不必答条件.
离子方程式:CaCO3+2H+=Ca+++H2O+CO2↑(4分)
注:(Ⅰ)方程式给2分,生成物颜色状态共给1分,离子方程式给1分.方程式没平衡扣1分,离子方程式没平衡扣1/2分.
(Ⅱ)不必答条件.但用H2SO4来作用则方程式算错,扣2分.
(III)生成物H2O+CO2(写成H2CO3（包括H2CO3的分解）亦对
(Ⅳ)离子方程式不简化不扣分.
(4)
(铁在这种情况下应为黑色粉未--编者注)
(6分)
注:(Ⅰ)方程式给2分,条件给1分,生成物颜色状态共给1分.方程式没平衡扣1分.
氧化剂和还原剂各1/2分,放出电子数和得到电子数各1/2分.
(Ⅱ)放出及得到电子数答6个亦对.答成每个C放出2个电子,每个Fe得3个电子亦对.答成C放出2个电子,Fe得到3个电子不对.
(Ⅲ)氧化剂答成是氧化铁中的铁,还原剂答成是一氧化碳中的碳亦对.(全题18分)
三、(1)燃烧炉,除尘室,洗涤塔,干燥塔,接触室,吸收塔.
(各1/2分,共3分)
(2)
(各2分,共6分)
注:在每一方程式中,未平衡者扣1/2分,未注明反应条件者扣1/2分,未注明设备名称者扣1/2分.
(3)逆流原理应用在:吸收塔、洗涤塔、干燥塔和燃烧炉中.(2分)
注:上列四答案,若答对其中任何两个即给2分,答对1个给1分.
增大反应物接触面的原理应用在:燃烧炉、洗涤炉、干燥塔、吸收塔和接触室中.(2分)
注:上列五答案,若答对其中任何两个即给2分,答对一个给1分.
在(3)的两项中,如答错一个,在已得分中扣1分.
(4)硫酸用于:制酸类,制盐类,制炸药,制染料,制塑料,精炼石油等.
(2分)
注:上列各用途中答出任何两个即给2分,答出1个给1分.若答案多于两个时,只按前两个评分;不是工业用途不给分.
(全题15分)
四、(1)①K+:用铂丝沾取浓试液和盐酸的混和溶液,在火焰中灼烧,火焰
呈淡紫色. (2分)
注:只答方法或只答焰色的,只给1分.
纸变成蓝色:
注:(Ⅰ)答出正确方法而未写反应式的,给2分.
(Ⅱ)只写出反应式而未答方法的,给1分.
(Ⅲ)反应式内写错分子式的,不给分.
注:(Ⅰ)答用钼酸铵代替硝酸银的,也算正确.
(Ⅱ)只答出正确方法或只写出正确反应式的,只给2分.
(Ⅲ)用CaCl2或其他能生沉淀的盐类代替AgNO3的，只给2分.
(Ⅳ)写错反应式中任何分了式，反应式不给分.
(2)四种物质都能溶于水.加水生白色沉淀，同时生Ma+和Cl-离子，证明发生了反应.氯化钠不与其他三种物质中任何一物质发生沉淀，故原来没有氯化钠.K2SO4与Na2CO3都能和BaCl2作用生成白色沉淀,但同时能生成氯化钠的只能是Na2CO3;因此证明这种固体是由Na2CO3与BaCl2混合而成.(6分)
注:(Ⅰ)只答出所给的四种物质能溶于水的,给1分.
(Ⅱ)只答出不是NaCl的,给1分.
(Ⅲ)只答出发生反应的,给1分.
(Ⅳ)不加推论,直答白色固体是由NaCO3和BaCl2混合而成的,给3分.
(Ⅴ)只答对一个物质的,不给分.
(全题15分)
五、(1)2NaCl → Na2CO3
2×58.5 106
x公斤 53公斤
注:答数中小数部分稍有出入,不扣分.
(2)2CO2→2NaHCO3→Na2CO3
2克分子 106克
y克分子 53000克
(3)在标准状况下,CO2占有的体积=1000×22.4=22400升(3分)
注:用其他合理算法,求得正确答数,同样给满分.只能列出合理算式的,(1)给5分,(2)给4分,(3)给2分.
(全题17分)
六、甲:
(1)根据题中Ⅰ,Ⅱ两点,该物质可能是低级的一元醇或低级的一元羧酸.它不跟碳酸钠进行反应,那就是低级的一元醇.(3分)
注:如答成醇类时给2分.
(2)根据题中第Ⅳ点,它的分子量该是37×2=74 (2分)
根据一元醇的通式CnH2n+2O和分子量,求出它的分子式为C4H10O.(2分)
注:如无中间计算过程只答出它的分子式是C4H10O时,也算全对.
(3)这一物质可能有的同分异构体的结构式:
(3分)
注:(Ⅰ)每画对一个,给1分.
(Ⅱ)如画成CH3·CH2·CH2·CH2·OH;CH3·CH2·CH(OH)·CH3;
(Ⅲ)如只画出碳原子上的键,而不画出所连结的氢原子时,例如:
,也算正确. (全题10分)
乙:(1)以苯为主要原料. (2分)
(2)化学方程式:
这一反应属于还原反应(或氢化反应)的类型. (1分)
注:在反应②中,如答成氢分子并写出有催化剂存在,也算正确.如只写出氢分子但未写催化剂时,给2分.
(全题10分)
七、甲:(1)①不该用这种漏斗. (1分)
②因为漏气. (1分)
③应该用分液漏斗. (1分)
注:若答应该用安全漏斗,或答用长颈漏斗并插到底,或答用单孔塞子而当加入硫酸后立刻塞住瓶口,这些都算对.
(2)反应瓶内的导管不应插到底. (1分)
因为所产生的氢气无法引出. (1分)
导管应改短. (1分)
(3)不能用上方排气法收集氢气. (1分)
因为氢气比空气轻. (1分)
应该用排水集气法(或答应该用向下排气法也对).(1分)
甲题注:若答应该用灯加热,在本题已得分数中扣2分.
(全题9分)
1960年试题

一、(1)已知钠的原子序数为11,硫的原子序数为16.画出钠原子和硫原子
物?为什么?
(2)在钠原子和硫原子形成硫化钠分子的反应中,哪种元素氧化了,哪种元素还原了,哪种是氧化剂,哪种是还原剂?为什么?
(3)硫化钠的水溶液呈什么性(酸性,硷性,还是中性)?写出硫化钠水解反应离子方程式。
(4)钠原子和钠离子在性质上有什么不同?
第几类.
(第一题共20分)
二、工业上食盐水溶液的电解:
(一)画出一个隔膜电解槽简图,并在图上注明:
1.阴极、阳极及其制作材料;
2.隔膜及其制作材料;
3.食盐溶液的入口;
4.氯气、氢气和电解碱液的出口.
电解槽简图
(二)电解前,食盐水溶液里存在哪些离子?通过电解,为什么能制得氢气、氯气和氢氧化钠等三种产品?
(三)电解槽里为什么要设置隔膜?
(四)填写产品的用途:
(第二题共22分)
三、(一)用什么实验证明葡萄糖分子里有醛基和多个羟基?(只要求写出实验方法和所观察到的现象.)
甲:(1)写出用薯类中制取乙醇的各步反应的化学方程式,并注明反应条件.
(2)石油裂化时所产生的某种气体可以用来制取乙醇:
①写出这种气体的名称.
②写出用这种气体制取乙醇的化学方程式,并注明所用的催化剂.
乙:(1)任举四种分馏煤焦油所得的产品.
(2)煤焦油中的某种物质可以用来制取酚醛树脂:
①写出这种物质的名称.
②写出用这种物质制取酚醛树脂的化学方程式,并注明反应类型.
(第三题共18分)
四、(一)20℃时,30克水中溶解10.8克氯化钠就成了饱和溶液.试计算:
1.20℃时,氯化钠在水中的溶解度.
2.20℃时,饱和氯化钠溶液的百分比浓度.
(二)某人民公社炼铁厂的高炉,每天能生产70吨生铁(含铁96%).按理论计算,该厂每天需用含20%杂质的赤铁矿(主要成分是三氧化二铁)多少吨?(原子量:Fe=56,O=16)
(第四题共18分)
五、(一)氯化氢的实验室制法:
1.写出反应的化学方程式.
2.画出装置图.
制取氯化氢装置图
3.举出一种方法证明容器内已经充满氯化氢气体,并说明理由.
甲:指出下图所示实验操作的错误所在,说明理由,并加以改正(可就原图用文字说明,不必另行画图).

乙:有三包化学肥料,分别为氯化铵、硫酸铵和氯化钾.用化学方法来区别它们(要求写出步骤、现象及有关的化学方程式).
(第五题共22分)


1960年试题答案及评分标准

一、（一）
这样生成的化合物是离子化合物.因为硫和钠原子在得失电子后变成带有不同电荷的离子,它们互相吸引而生成硫化钠分子.(各1分,共2分)
注:①如果画的不是结构简图,而是电子式,则绘图部分给2分.
②结构简图画的不完整,例如未画原子核,或画了"·"而未注明+11或+16,或只画了最外层电子,里面的两层电子数未写出的,都只给2分.层数画错的,根据情况适当扣分.
③图式完整,电子得失关系也画出来了,而未注明Na+、S--等的不扣分.
④前面按简图画了,也画出电子得失关系,而后面未画结构简图,只写出Na+、S--的,扣1分.
⑤答了"是离子化合物",而原因部分答"是由离子键结合而生成的化合物",如果上面的图式中已标明电子转移过程的,算全对不扣分;如果上面未画电子转移过程的,扣1分.
(二)因为钠原子失去了电子,钠原子氧化了,它是还原剂. (2分)
因为硫原子得到了电子,硫原子还原了,它是氧化剂. (2分)
注:答出了原因的给1分,指出氧化、还原的各给1/2分,指出氧化剂、还原剂的各给1/2分.哪个错了哪个就不给分,不互相影响.
(三)呈硷性.(1分)

注①如将水解反应的离子方程式写作简化离子方程式如：算全对,不扣分.
②如写分子方程式的不给分.
③如在离子方程式中,把H2O直接写成H++OH -,或是把H2S写成
④水解反应部分如用文字回答,虽然回答得完全无错也只给1分.有错就不给分.
(四)钠原子能跟水剧烈地起反应,使水分解放出氢气,而钠离子却不会使水分解.由钠原子组成的金属钠是银白色的,钠离子却没有颜色. (4分)
注:①答案中共4个部分,每部分1分,每错一个扣1分,不互相影响.
②文字叙述不同,意义全对的,不扣分.
(五)因为它有3个电子层,所以应位于第三周期;它最外层有6个电子,所以应位于第六类.(2分)
分,不互相影响.
二、(一)见图(左右两图都正确)
制作材料:隔膜由石棉制成,阳极由石墨制成,阴极由整块铁丝网格制成.(共8分)
注:①标明了隔膜给1分,写出其制作材料给1分.标明了阴极和阳极各给1分,写出它的制作材料各给1/2分.标明了食盐溶液的入口和氯气、氢气、电解碱溶液的出口各给1/2分.表示了电解槽的密闭给1分.共8分.
②如果画出了其他形状的电解槽,只要合理而又能满足题目要求,都算正确.
③如果有下列情况,不影响得分:(Ⅰ)电解槽画得不美观;(Ⅱ)用"＋"、"－"号分别代表"阳极"、"阴极";(Ⅲ)用"Cl2"、"H2分别代表
④如果没有画出阴阳两极,则除该部分不给分外,不再扣分.如果把阴阳两极恰好标反了,则不仅该部分错了,而且所有出入口部分也因此发生了错误,这时除该部分不给分以外,再应扣去入口部分应得分数的一半.
⑤如果阴极画得离隔膜较远,未紧贴隔膜,也算对,不扣分.
(二)电解前,食盐水溶液里,存在有钠离子、氯离子以及少量氢离子和氢
[注]氢离子和氢氧根离子前未写"少量"二字,可不扣分.

阴析附近的H+较Na+易于在阴极上得到电子
结果,Na+及OH -仍留在溶液里.因此从电解碱溶液里可以制得氢氧化钠. (共5分)
[注]①正确答出电解碱液里可以制得氢氧化钠的理由,给1分.正确答出电解食盐水溶液在阳极可以得到氯气的理由和在阴极可以得到氢气的理由,各给2分.
③分析阳极有氯气产生、阴极有氢气产生的原因时,如果没有说明"Cl-较OH-易失电子"、"H+较Na+易得电子",在该得分部分各扣
④如把在阴阳两极得失电子所起反应的化学方程式写成,

(三)电解槽里需要隔膜的理由有:
1.防止阳极区产生的氯气跟溶液里的氢氧化钠发生反应,使产品氢氧化钠不纯.
2.防止氢气与氯气混和,引起爆炸. (4分)
[注]①评分时,每个理由给2分,共4分.
②如只答出"防止氯气和氢氧化钠作用""防止氯气和氢气混和",没有指出不良后果,只各给1分.
(四)产品的用途:
1.答六六六或D.D.T.都正确.
2.答液氨、氨水或任何一种铵态氮肥都正确.
3.答肥皂工业、造纸工业或纺织工业都正确.
其他合理答案也算对. (4分)
三、(一)在葡萄糖溶液里加入新制的氢氧化铜沉淀,沉淀溶解,生成绛蓝色(或蓝色)溶液,证明分子里有多个羟基,然后把加入氢氧化铜沉淀的试管加热,生成红色的氧化亚铜沉淀,证明分子里有醛基. (10分)
注:①证出醛基和多个羟基各给5分.
②分别用银镜反应证明醛基和用氢氧化铜沉淀证明羟基也算对.
③用生成醋酸酯的反应来证明有多个羟基的,扣2.5分.
④所用的氢氧化铜如果未说明新制的,不扣分.
注:①淀粉逐步水解的过程中,如果增加生成麦芽糖的一步,也对.
②如果把葡萄糖制成乙醇的化学方程式写成:
③化学方程式和反应条件各给1分,方程式中任一分子式写错了,该方程算错,不给分.
⑤淀粉和葡萄糖分子式下未注明中文名称,不算错.
(2)①这种气体是乙烯.
②CH2=CH2+HOSO2OH=CH3CH2OSO2OH
CH3CH2OSO2OH+HOH=CH3CH2OH+HOSO2OH （2分)
用硫酸汞或稀硫酸作催化剂. (1分)
注:①化学方程式写成:
②如果写用浓硫酸作催化剂,则算错,催化剂不给分.
③方程式中任一分子式写错了.则方程式算错,不给分.
乙:(1)苯、甲苯、酚、萘、沥青.
注:上列五种产品中可任答四种,每种给1/2分.
(2)①苯酚.
②由苯酚制取酚醛树脂的化学方程式:
这个反应是缩合反应. (2分)
注:①如果把化学方程式写成:

如果已写出H2O,但未写系数n的,扣1分.
③如果化学方程式写成:
④化学方程式用等号而不用箭头,也对.
⑤本题化学方程式中如果有一个分子式少写了一个H原子,扣1分.如果在酚醛树脂的分子式中少写了一个—CH2—,算全错,不给分.
⑥如果把原料写成苯,而没有在化学方程式中表示出由苯制得苯酚的过程,则原料名称算错,如果用化学方程式正确地表示了由苯制得酚醛树脂的过程,则也算对.
⑦其他合理答案也都算对.
四、(一)
1. 100:30=x:10.8
答:20℃时氯化钠在水中的溶解度为36克.
注:①算式2分,数值1分,答案1分.
②答案可在数值后注明,如"36(克)……NaCl的溶解度",也算对,如果答案上没有单位,答案不给分.
计算概念不清,即使答案形式正确,答案也不给分.
③算式错,全小题错.
如果算式部分只写:
④没有列出算式,只有正确答案及数值,只给答案及数值分.
2.30+10.8=40.8
40.8:10.8=100:x
答:20℃时,饱和氯化钠溶液的百分比浓度为26.47%(26.5%).
或100+36+136
136:36=100:x
答:20℃时,饱和氯化钠溶液的百分比浓度为26.47%(26.5%).
(4分)
注:①本小题共4分,评分标准同上面小题,但如果把答案中百分比浓度只写成"26.47"(缺%),则答案部分不给分.
②用其他合理算法,求得正确答案,同样给满分.
(二)70吨生铁中含铁量为:
70×96%=67.2(吨)
根据 Fe2O3—→2Fe
160 2×56
x 67.2
160:112=x:67.2
96÷(100-20)%=120(吨)
答:需含Fe2O380%的赤铁矿120吨. (10分)
注:①算出纯铁量给2分.如果算式对,计算错,给1分.
②算出纯净Fe2O3需要量给4分:
(Ⅰ)Fe2O3→2Fe 1分,算式2分,数值1分.
(Ⅱ)Fe2O3→2Fe 错的,本部分全错,不给分.
(Ⅲ)Fe2O3→2Fe 对,但Fe2O3分子量算错了.扣3分.56没有乘2,扣2分.
(Ⅳ)计算纯Fe2O3需要量时,不直接用Fe2O3→2Fe,化学方程式虽写错而Fe2O3→2Fe的关系对、计算也对的,给3分;化学方程式错,因而计算也错,算全错,不给分.
③算出赤铁铁矿需要量得3分.式子对,计算错,给2分.
④最后的答案1分.若答案没有单位,不给分.计算概念不清,即使答案形式正确,答案也不给分.
⑤由于上步错而影响下面各步跟着也错了,但对本步的概念是清楚的,计算也没有错,本步不扣分.
⑥用其他合理算法,求得正确答案,同样给满分.
2.

左右两图均可,或其他合理的装置图亦可. (7分)
注:①发生氯化氢气体的部分画得正确合理,给3分;
收集氯化氢气体的部分画得正确合理,给2分;
酒精灯和铁架台画得正确合理,给2分.共7分.
②如果氯化氢气体发生部分画得不合理,但是画出了烧瓶或试管,给1分.
3.看到容器口外发生白雾.说明氯化氢气体已经充满容器. (2分)
这是因为氯化氢气体逸出容器外,在空气里碰到水蒸气,形成细小的盐酸液滴的缘故.
注：①如果用下述两种方法之一回答，也算对：
(i)用润湿的蓝色石蕊试纸放在容器口，如果看到石蕊试纸由蓝色变成红色，说明氯化氢气体已经充满容器。这是因为氯化氢气体溶入水中，变成盐酸，呈酸性反应的缘故。
(ii)用玻璃棒蘸取氨水，放在容器口，看到有白烟生成，说明氯化氢气体已经充满容器。这是因为氨水中氨跟从容器外逸的氯化氢生成了细小的氯化铵晶体的缘故。
②本题共13分；其中第1小题2分，第2小题7分，第3小题4分。
(二)甲:(1)不能使试管底部和灯芯接触. (1分)
因为热的试管和较冷的湿的灯芯接触,试管可能破裂. (1分)
应把试管放在外焰温度最高的部分. (1分)
注:如果回答把试管放得太低,应放得高一些,给2分.
(2)不能直接在瓶口闻气体. (1分)
可能气体有毒,危险. (1分)
应该用手轻轻地在容器扇动,使极少量气体飘近鼻孔 (1分)
(3)没有用玻璃棒. (1分)
这样易使液体外溅或冲破滤纸. (1分)
应该使液体沿着玻璃棒流入漏斗. (1分)
注:①如果没有逐条分开回答,而是合在一起回答,只要答案合理,也算对.
②如果有其他正确合理的回答,也算对.
③本选题共9分;第1、第2、第3小题各3分.
乙:(1)把三种肥料各取少许分别溶于水中 (1分)
(2)从三种肥料中鉴别出硫酸铵 (1分)
①步骤:取上述三种溶液各少许,分别加入氯化钡溶液. (1分)
②现象:其中一种肥料产生白色沉淀,其余两种无反应. (1分)③化学方程式:
④结论:能跟氯化钡溶液产生白色沉淀的肥料,是硫酸铵.
(1分)
(3)从其余两种肥料中鉴别出氯化铵:
①步骤和现象:在溶液中分别加入氢氧化钠溶液,加热.其中一种放出能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的氨气.其余一种无任何反应产生. (1分)
②化学方程式:
③结论:在其余两种肥料中能与碱反应放出氨气的,是氯化铵.(1分)
(4)余下的一种肥料是氯化钾. (1分)
注:①本题可能答案很多,不能一一列举,其他合理答案,可按下述标准评分:
(Ⅰ)所有要在水溶液中进行反应,考生一定要指出"先把肥料分别取出少量,溶于水中",否则扣1分.
(Ⅱ)从三种肥料中鉴别出第一种肥料:
答出操作步骤的给1分(如果该步骤无方程式,则给2分.)
答出现象、结论的给2分.
写出化学方程式的给1分(如果该步骤无化学方程式,则此1分移给操作步骤).
以上供给4分
(Ⅲ)从其余二种肥料中鉴别出第二种肥料:
答出操作步骤的给1分.答出现象结论的给1分(如果该步骤无化学方程式的,则给2分).
写出化学方程式的给1分(如果该步骤无化学方程式,则此1分移给现象结论).以上共3分.
(Ⅳ)从以上两个正确的结论推导出第三种肥料的,给1分.
(Ⅴ)本选题共给9分.
(Ⅵ)本题只要求通过实验来鉴别前一二种肥料.如果考生对第三种肥料也用化学方法鉴别,则这部分答案无论正确与否,都根据上述标准评分.
②如果考生对三种肥料分别进行检验,答案全部正确的,给4分.
③化学方程式没有配平的,扣1/2分.如果在本题的化学方程式中,未注明反应条件,不扣分.但如果在化学方程式中写错任何一个分子式,该方程式算错,不给分.
④写出鉴别方法,没有写出现象或反应条件的,扣1/2分.
⑤如果没有逐条分开回答,只要答案合理,也算对.
1961年试题

一、(一)在下表中填写答案:
元
原子
各层电子数
最外层电子
素
序数
第一层
第二层
第三层
第四层
得失难易
Cl
17
Ar
18
K
19
(二)解答下列问题:
1.表中什么元素的原子能够形成由两个原子组成的单质分子?为什么?写出分子的电子式.
2.表中什么元素的原子不能形成由两个原子组成的单质分子?为什么?
3.表中哪些元素之间能生成化合物?为什么?写出化合物分子的电子式.
在生成所答的化合物时,哪种元素被氧化了?它是氧化剂还是还原剂?它的原子失去电子还是得到电子?
所答化合物的晶体能否导电?为什么?它的水溶液能否导电?为什么?
4.根据氯和钾在元素周期中的位置,判断它们的金属性或非金属性的强弱.
5.在氯的两种同位素Cl35和Cl37的原子核中,各有几个中子?
(第一题共22分)
二、(一)1.在实验室里,使酒精在160-180℃时脱水来制备乙烯.写出化学方程式,并指出用什么物质作催化剂.为什么反应温度不能低于160℃?
2.乙烯和乙烷的化学性质有什么不同之处?(举出三点,不要求写化学方程式.)
3.乙烯有哪些主要用途?
(二)在下列甲、乙两题中选答一题(如答两题,只按甲题评分):
甲:(1)将硬脂(硬脂酸甘油酯)和氢氧化钠溶液放在一起,加热煮沸,发生反应.
写出化学方程式和反应类型的名称.
通常用什么方法来分离这一反应的产品?
(2)用硬水洗衣服,为什么消耗肥皂的量比较多?
乙:(1)煤经过干馏,首先得到哪四部分产物?
煤的干馏怎样体现了对资源的综合利用?
(2)乙酸没有还原性,而甲酸有还原性,为什么?
(第二题共18分)
三、苯跟氯气起反应生成六六六(C6H6Cl6).
(一)制备1公斤六六六,在理论上需要氯气多少升(标准状况下)?(原子量:H=12 Cl=35.5)
(二)如果在反应中只80%的苯生成了六六六,问制备1公斤六六六需要苯多少公斤?
注:最后的计算结果只要求写到小数第二位,第三位小数四舍五入.
(第三题共16分)
四、(一)在实验室里制取氧气、氢气、氨和二氧化碳四种气体(分别用氯酸钾、锌和稀硫酸、氯化铵和氢氧化钙、大理石和稀盐酸为原料).
1.可选用下表中所示哪种气体发生装置和收集装置?(将气体的分子式填入下表中有关的空格内.)
2.解答下列问题:
(1)说明为什么选用了某种发生装置和收集装置来制取氨.
(2)说明为什么选用装置b来制取表中最下横行内所填各种气体.
甲:在实验室里用浓度为37%的盐酸(比重1.19),怎样配制2克分子浓度的盐酸溶液500毫升?(要求先列算式,算出所需浓度为37%的盐酸的量,然后扼要地写出配制方法.)(原子量:H=1 Cl=35.5)注:最后的计算结果只要求写出整数部分,小数第一位四舍五入.
乙:向分别盛有铵盐、铝盐、铁盐和钾盐溶液的四支试管中，逐滴加入氢氧化钠溶液,各发生什么现象?(若无化学反应,亦须指出.)并写出有关反应的简化离子方程式.
(第四题共20分)
五、(一)在合成法制硝酸工业的吸收塔里进行着以下反应:
3NO2+H2O = 2HNO3+NO+32.5千卡
要增加硝酸的产量,压力应当增大还是减小,温度应当升高还是降低?(从化学平衡观点来说明理由.)
(二)在右图内画出合成法制盐酸工业中吸收塔的内部构造,并标出进入和导出的物质名称(或分子式).为什么这种设备有利于迅速地制得浓盐酸?(从化学生产原理来说明理由.)

(三)用化学方程式表明在接触法制硫酸的接触室[下图(1)]和合成法制醋酸的水化塔[下图(2)]中进行的两个反应,并注明反应的条件.标出两图中进入和导出物质的名称(或分子式)

(第五题共24分)


1961年试题答案及评分标准

一、(一)2 8 7 易得1个电子 (2分)
2 8 8 稳定(或答不易得失电子) (2分)
2 8 8 1 易失1个电子 (2分)
(二)1.Cl(或答氯).两个氯原子共有一对电子,各形成稳定结构.
2.A和K.因为氩原子的最外电子层是稳定结构;因为钾原子最外层只有一个电子,只能失去不能再结合一个电子. (3分)
3.K和Cl.K原子供给Cl原子一个电子,各形成稳定结构.
K,还原剂,失去电子. (2分)
不能,因为K+和C l - 离子间强烈吸引,不能自由移动.
能,因为在溶液中K+和Cl- 离子能自由移动. (3分)
4.氯在周期表的右端,非金属性强;钾在周期表的左端,金属性强. (1分)
5.18、20 (1分)
(第一题共22分)
用H2SO4作催化剂. (1分)
因为在反应温度低于160℃时,生成乙醚而不生成乙烯. (2分)
2.化学性质不同之处是:
①乙烯能被氧化剂(高锰酸钾溶液)所氧化,乙烷不能.
②乙烯能起加成反应,乙烷不能.
③乙烯能起聚合反应,乙烷不能.
④乙烯不能起取代反应,乙烷能. (3分)
注:以上四点中答出三点即可,共3分.如答乙烯燃烧时生成乙烷明亮的火焰不算分.
3.乙烯是有机合成工业的重要原料,用乙烯可以制取酒精、塑料(如聚乙烯)等物质.乙烯还可以用来催熟果实. (2分)
注:只答乙烯是有机合成的重要原料,不给分.
酯的水解反应(或答:皂化反应) (1分)
在生成物中,加入食盐的细粒(或浓溶液),搅拌,静置,溶液就分成两层,上层是肥皂,下层是甘油和食盐的溶液. (2分)
(2)用硬水洗衣服,肥皂跟钙盐(或镁盐)反应,生成不溶性的脂肪酸钙(或脂肪酸镁),就多消耗了肥皂.
注:或答:硬水里的钙盐(或镁盐)跟肥皂起反应而生成不溶解的化合物,也对.
乙:(1)焦炉气、氨水、煤焦油、焦炭. (3分)
注:在四部分产物中,答对两种或三种的给2分,只答对一种的给1分.
从煤里可制得以上四部分干馏产物,从这些产物又可提取出多种多样的重要工业原料,用于化学工业、冶金工业等,使煤的各方面用途都能充分发挥.如果将煤用作燃料,仅利用热量,很不经济. (2分)
(2)甲酸的结构式是,甲酸分子中的醛基有还原性.乙酸分子
中没有带还原性的基团,因此没有还原性. (3分)
(第二题共18分)
三、(一)C6H6 + 3Cl2 = C6H6Cl6
3×22.4(升)291(克)
x 1×1000
3×22.4:291=x:1×1000
答:需要氯气231升.
注:①基本概念和计算方法方面占6分,其中:
(Ⅰ)化学方程式(或3Cl2→C6H6Cl6占2分.
(Ⅱ)比例式和算式(包括气体克分子体积概念、分子量数值的计算)占4分.其中列式、概念或分子量计算有错误时,酌情扣分.
②数字运算方面占2分.如果计算结果数值对,但漏写或写错单位,扣1分.
③用其他合理算法(包括应用分子式来进行计算的,)求得正确答案，同样给满分。
(二)1.制备1公斤六六六,设理论上需要苯的重量为y:
C6H6+3Cl2=C6H6Cl6
78 291
y 1
78:291=y:1
2.实际上需要苯的重量为:
答:需要苯0.34公斤. (8分)
注:①算出理论上需要苯的重量,给6分.
(Ⅰ)基本概念和计算方法方面[包括写化学方程式(或写成
C6H6→C6H6Cl6)、分子量数值的计算、列比例式和算式]占4分.
(Ⅱ)数字运算方面占2分.
②算出苯的实际需要量给2分.如果算式对,计算错,扣1分;计算结果数值对,但漏写或写错单位,也扣1分.
③用其他合理算法,求得正确答案,同样给满分.
(第三题共16分)
四、(一)1. (4分)
1
2
3
a
NH3
O2
O2
b
H2
CO2
H2
注:填表时,每种气体只要求填对一个位置,即给1分;若多填对一个位置,不另给分;若填错一个位置,对该气体即无分.CO2用排水法也对.
2.(1)制氨的反应物为固态(占1分),反应时必须加热(占1分),故用装置a.生成物氨比空气轻(占1分)又易溶于水(占1分),故用装置1收集. (4分)
(2)制取氢气和二氧化碳的反应物都是一种固体和一种液体,都不需要加热,故用装置b. (2分)
(二)甲:计算步骤:
(1)500毫升2克分子浓度的盐酸含氯化氢:
1克分子氯化氢的重量=1+35.5=36.5(克) (1分)
(2)含36.5克氯化氢的浓度为37%盐酸的重量为:
(3)98.6克的浓度为37%盐酸(比重1.19)的体积为:
98.6÷1.19=83(毫升)
答:需要浓度为37%的盐酸83毫升 (2分)
配制方法:量取83毫升浓度为37%的盐酸,注入量瓶(或量筒)中,加水稀释到500毫升.
注:①在计算中,如果对克分子、克分子浓度、百分比浓度、比重等概念理解错误，该步计算不给分
②在(1)、(2)或(3)中,如算式列对,而计算错误,扣1分.
③最后的计算结果,如漏写或写错单位,扣1分.
④如果由于上步错,而下面各步的数字运算也跟着错,但对本步的概念是清楚的,计算方法也是对的,那么本步可不扣分.
⑤用其他合理算法,求得正确答案,同样给满分.
⑥配制方法中"加水稀释到500毫升"为重点,如答案中无此重点,不应给分.
乙:铵盐溶液:发出氨的气味,或答发出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝. (1分)
铝盐溶液:先有白色沉淀生成;再继续加入浓NaOH溶液时,沉淀又溶解.
(2分)
Al++++3OH-=Al(OH)3↓ (1分)
铁盐溶液：生成红棕色（或答红褐色）沉淀。
Fe++++3OH-=Fe(OH)3↓ (1分)
钾盐溶液:没有变化.
注:用普通的化学方程式来表示上述离子反应的不给分.
(第四题共20分)
五、(一)1.由于气体反应物的体积大于气体生成物的体积,增大压力可促使平衡向缩小体积方向移动,从而增加硝酸的产量. (3分)
2.由于硝酸的生成是放热反应,降低温度可促使平衡向放热方向移动,从而增加硝酸产量.
注:本小题(一)的答案包括三部分:(Ⅰ)根据化学反应的判断(气体生成物体积缩小,放热反应),(Ⅱ)压力、温度对平衡的影响,(Ⅲ)采取加压降温的办法.叙述的先后不影响得分.每个部分2分.
(二)1.见下图. (3分)
2.为了增大水和氯化氢的接触表面,在吸收塔内填放瓷环,这样就可较迅速地吸收氯化氢. (2分)
3.在塔的上部,还未被吸收的氯化氢到了这里就被刚进入塔里来的净水所吸收.在塔的下部,生成的盐酸跟进入塔里的氯化氢充分接触,因而使盐酸里所溶解的氯化氢的量增多,这样就能生成浓盐酸. (3分)
注:①本小题的"增大接触表面"和"逆流"两方面的答案各包括三部分:(Ⅰ)吸收塔的结构,(Ⅱ)化学生产原理,(Ⅲ)效果.叙述的先后不影响得分.
②只答出塔的内部结构和流向,而没有具体说明"逆流"、"扩大接触表面"原理者扣2分.只答一般原理不联系吸收塔的结构者扣4分.
图(1):SO2, 空气(上方);SO3(下方)
(2分)
注:①本小题中的每一化学方程式给3分(写错反应条件者扣1分,化学方程式不平衡者扣1分,分子式写错扣2分).
②图上注字用汉字或分子式均可.进入接触室的空气答成"氧化"可不扣分.水化塔上"汞盐催化剂溶液"答成汞盐可不扣分,不答"用过的"亦不扣分:不答水蒸气和未作用的C2H2亦不扣分.
(第五题共24分)
1962年试题
一、(一)1.氯的原子量是35.5,氯气对空气的相对密度是多少?(空气的平均分子量是29.)
2.在常温下,如何将氯气变成液态氯?
3.氯气分别在什么条件下,能跟(1)铁和(2)氢气起反应?各发生什么现象?写出有关的化学方程式.
4.在常温下,氯气分别跟(1)氢氧化钠溶液和(2)硫化氢溶液作用.写出有关的化学方程式.
(二)在实验室和工业上制取氯气时,都用氯化物做原料.
1.指出反应原理上有什么相同点.
2.在制取时,各采用什么方法?
3.氯气的实验室制法:
(1)写出反应的化学方程式.
(2)画出制备和收集的装置图.
(三)举出氯气在农药制造、塑料工业和日常生活中各一项重要应用.(不要求写化学方程式.)
（第一题共24分)
二、(一)1.氢跟钠能形成离子型化合物NaH.画出这一物质阳离子和阴离子的结构简图.
2.氢在HCl和NaH两种化合物中分别显示什么化合价?
(二)1.氢在元素周期表中可以排在第一类和第七类.从原子结构加以解释.
2.重氢的原子量是2,为什么不把它排在元素周期表的第二类?
3.氦原子有两个电子,为什么不把氦排在第二类?
(三)1.氯化氢分子的化学键属于哪一类型?
2.液态氯化氢能否导电? 为什么?
3.氯化氢的水溶液能否导电? 为什么?
（第二题共17分)
三、(一)苯酚和苯在常温都能跟溴发生反应.
1.写出上述两个反应的化学方程式,并注明必要的条件.
2.上述两个反应都属于哪一类型?
3.比较上述两个反应进行的难易程度,并根据苯酚和苯的分子结构加以解释.
(二)向苯酚和乙醇分别加入氢氧化钠溶液.
1.问各有否反应发生?
2.如有反应发生,写出化学方程式和生成物的名称.
3.根据苯醛和乙醇的分子结构,说明发生或不发生反应的原因.
(第三题共15分)
四、用大理石和盐酸制备二氧化碳.
(一)写出这一反应的(1)化学方程式和(2)简化的离子方程式.
(二)所有大理石含90%碳酸钙,其余是不跟酸作用的杂质;所用盐酸是6克分子浓度.计算产生10升二氧化碳(标准状况)时,需要(1)这种大理石多少克和(2)盐酸多少毫升.(原子量:C=12 Cl=35.5Ca=40)
注:最后的计算结果只要求写出整数部分,小数第一位四舍五入.
第四题共16分
五、(一)写出下列名词的定义,并各举一例:
1.同素异性体
2.同分异构体
3.聚合反应
(二)1.在炼钢过程中,为什么要加脱氧剂?
2.任举一种脱氧剂,并写出它所引起反应的化学方程式.
(三)为什么在提纯氯化钠时,常用蒸发法;而在提纯硝酸钾时,常用冷却法?
(第五题共14分)
的某几种.取少许溶液分装三个试管中,进行如下操作:
向第一管中滴入酚酞,溶液变红;加热浓缩,加浓硫酸(70%浓度)和铜屑,再加热,发生红棕色气体.
向第二管中加入硝酸钡溶液,生成白色沉淀.
向第三管中逐渐加入稀硝酸,发生无色气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊.继续加稀硝酸,到溶液显酸性时,加入硝酸钡溶液,不生沉淀;再加入硝酸银溶液,也不生沉淀.
试判断:这溶液中含有哪几种阴离子?不含哪几个种阴离子?分别说明理由.(不要求写化学方程式)
甲:1.写出下列仪器的名称:

名称: 名称: 名称:
2.解答下列问题:
(1)在盛有物质的烧瓶下面加热时,为什么要垫上石棉铁丝网?
(2)熄灭精灯时,应当用灯帽盖灭.为什么不得用嘴吹灭?
乙:1.写出下列仪器的名称:
名称:(1)
2.解答下列问题:
(1)过滤时,为什么漏斗管下端要靠着容器的内壁?
(2)稀释浓硫酸时,应把浓硫酸倒入水中,还是把水倒入浓硫酸中?为什么?
(第六题共14分)


1962年试题答案及评分标准

一、(一)1.35.5×2÷29=2.4(或答2.5) (1分)
2.加6个大气压(或答加压,也算对) (1分)
3.(1)条件:灼热 现象:燃烧 (共1分)
注:燃烧时发生棕褐色烟,不答亦可.
反应:2Fe+3Cl2=2FeCl3 (1分)
(2)条件:点燃(或答光照)
现象:爆炸(或答燃烧)
反应:H2+Cl2=2HCl (1分)
4.(1)2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O (2分)
(2)H2S+Cl2=2HCl+S (2分)
(二)1.都是氯离子氧化成氯气.(或答氯从-1价变为0价;或答氯氧化,也算对.) (1分)
2.实验室里用氧化剂氧化. (1分)
工业上用电解法. (1分)
注:以上所有的化学方程式,如分子式写错不给分;化学方程式不平衡扣一半.
(2)画出以下两图之一,或其他合理的装置图. (6分)

注:①如画出图1,要求:(1)分液漏斗;(2)烧瓶及其正确安装;(3)酒精灯;(4)集气瓶瓶口向上;(5)导管接近集气瓶底,共计5分.如画出图2,要求:(1)反应试管直放或略斜;(2)夹子的位置;(3)酒精灯;(4)集气管口向上;(5)导管的位置,共计5分.画得工整,给1分.
②如用高锰酸钾作氧化剂,也对,但在图中不应有酒精灯.
③图中不注明反应物和生成物,也算对.
(三)农药制造:六六六(或答滴滴涕) (1分)
塑料工业:聚氯乙烯 (1分)
日常生活:饮用水消毒(或答漂白剂) (1分)
注:或答出其他正确例子.如答出不止一例时,按第一例评分.
(第一题共24分)

2.HCl中:+1 (1分)
NaH中:-1 (1分)
(二)1.氢能象第一类金属失去1个电子,也能象第七类非金属获得1个电子,形成饱和层. (2分)
2.原子序为1(或答核内只有1个质子). (1分)
3.氦为惰性气体(或答氦的两个电子已形成第一饱和层). (2分)
(三)1.原子键(或答共价键,或答极性键,或答强极性键). (2分)
2.不能导电. (1分)
不电离(或答没有离子). (2分)
3.能导电. (1分)
发生电离(或答有离子). (2分)
(第2题共17分)
三、(一)1.
注:不答铁屑,答催化剂,也对.用分子式写,也可以.
2.取代反应 (1分)
3.比较:苯酚能跟溴水起反应;通常取代苯核上的三个氢原子;不需催化剂.苯不跟溴水起反应,能跟液态溴起反应;通常取代一个氢原子;需催化剂. (3分)
注:在上述三点比较中,答对任何两点,给满分.
解释:苯酚分子中的烃基受羟基的影响,因此较易发生取代反应. (2分)
(二)1.苯酚发生反应;乙醇不发生反应. (1分)
2.C6H5OH+NaOH=C6H5ONa+H2O(1分)
3.乙醇不具有酸性,所以跟氢氧化钠不起反应;苯酚由于分子中的羟基受苯核的影响,显弱酸性,所以跟氢氧化钠能发生反应.
(第三题共15分)
四、(一)(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （1分）

(2)CaCO3+2H+=Ca+++CO2+H2O （1分）
注:分子式如写错,不给分.化学方程式如不平衡,扣一半.离子方程式中的CaCO3若写成Ca++CO3=,不给分.
(二)(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
100(克) 22.4(升)
x(克) 10(升)
100:x=22.4:10
注:比例式及算式占3分,数字运算占1分.
注:漏答单位及不指明是大理石的量,扣1分.
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
2(克分子) 22.4(升)
y(克分子) 10(升)
注:比例式及算式占3分,数字运算占1分.
设含0.893克分子HCl的盐酸的体积为z.1000毫升6克分子浓度的盐酸溶液中含6克分子的HCl.
1000:z=6:0.893
注:比例式及算式占3分,数字运算占1分.漏答单位及不指明是盐酸的体积,扣1分.
答:需要大理石50克,盐酸149毫升.
或:①在计算所需盐酸体积时(原占8分),若因化学方程式2HCl写错为HCl,从而引起错误,但计算方法正确,扣4分.
②用其他合理算法(如先算出所需HCl的重量,再计算盐酸的需要量),求得正确答案,同样给满分.如有错误,按上述标准扣分.
(第四题共16分)
五、(一)1.同一种元素生成的多种单质.氧气和臭氧(或答红磷和白磷,或答金刚石和石墨,或其他正确的例子). (2分)
2.不同种物质具有相同的组成和相同的分子量,但分子结构不同.丁烷和异丁烷(或答乙醇和甲醚,或其他正确的例子). (2分)
3.相同的分子结合成为较大分子的反应.乙烯聚合成聚乙烯(或其他正确的例子). (2分)
(二)1.还原氧化亚铁.
2.硅铁(或答锰铁,或答金属铝等).
2FeO+Si=2Fe+SiO2
(或答FeO+Mn=Fe+MnO
或答3FeO+2Al=3Fe+Al2O3等) (1分)
(三)温度对氯化钠溶解度的影响很小. (1分)
硝酸钾的溶解度随温度降低,减少很多.(答温度对硝酸钾溶解度的影响很大,也对) (2分)
(第五题共14分)
六、(一)(1)溶液使酚酞变红,显碱性.有OH-. (1分)
(2)跟浓硫酸和铜作用,发生红棕色(或答棕色)NO2气体.有NO3-
(1分)
(3)溶液在碱性时,跟硝酸钡溶液生白色沉淀;在酸性时,发生二氧化碳气体.有CO3=. (2分)
(5)跟硝酸银溶液不生沉淀.无Cl-. (2分)
注:五种离子判断对,但没有说出理由,给2分.
(二)甲:1.(1)蒸发皿(或答瓷蒸发皿) (1分)
(2)启普发生器 (1分)
(3)滴定管(或答酸式滴定答) (1分)
2.(1)使烧瓶受热均匀,不致破裂. (2分)
(2)嘴吹可能引起灯内酒精燃烧. (2分)
乙:1.(1)量筒 (1分)
(2)蒸馏烧瓶(或答蒸馏瓶) (1分)
注:如答烧瓶,不给分.
(3)洗气瓶. (1分)
2.(1)避免滤液外溅. (2分)
(2)应将浓硫酸倒入水中,防止少量水跟浓硫酸发生猛烈作用而飞溅. (2分)
(第六题共14分)
1963年试题
一、元素周期表里第三周期第Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ类的主族元素是钠、镁、铝。
1.把这三种金属的小块投入凉水里.描述能观察到的现象.反应的速度如何?
钠:
镁:
铝:
2.指出它们的氢氧化物的碱性强弱程度.
3.从以上事实,具体地比较钠、镁、铝的性质;这些事实符合周期表里元素性质递变的什么规律?
(第一题共14分)
二、今有试验液体导电性的装置,如下图所示.

1.先向烧杯里注入50毫升0.1克分子浓度的氢氧化钡溶液,接通电源.发生什么现象?(不必回答电极上的现象,下同.)为什么?
2.然后逐滴加入50毫升0.2克分子浓度的硫酸溶液,发生什么现象?
写出有关反应的离子方程式.
3.如果用0.1克分子浓度的氯化钡溶液代替氢氧化钡溶液,重复上面的实验.能观察到什么不同的现象?
为什么?
三、写出下列三个实验里氧化还原反应的化学方程式,说出什么元素被氧化,什么元素被还原,并指出每个有关原子的电子得失的数目.
1.氯气通入水里(不受强光照射时).
2.硫化汞在空气里燃烧.
3.硫化氢气通入三氯化铁的酸性溶液里.
(第三题共12分)
四、在160—180℃加热乙醇和浓硫酸的混和液,把生成的气体导入溴里,到反应完毕;经过提纯,获得一种无色液体.测得这液体含碳12.8%、氢2.2%、溴85.0%,它的分子量是188.
1.求这无色液体的分子式.(原子量:C=12 Br=80)
2.画出符合这分子式的各种同分异构体的结构式.
3.从乙醇的结构和上述反应过程(要求写出化学方程式,不必注明条件),具体地推论该液体的结构式是哪一个.
(第四题共14分)
五、用1体积水吸收560体积(标准状况)氨.所得氨水的比重是0.90.
1.计算该氨水的百分比浓度.(1毫升水以1克计,原子量:N=14)
注:最后的计算结果只要求整数部分,小数第一位四舍五入.下同.
2.计算该氨水的克分子浓度.
(第五题共14分)
六、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,装置如图T63-2.把主要的操作方法、相应的现象和解释填入下表有关的空格.
(第六题共14分)
步骤
操作方法
观察到的现象
解释
或写化学方程式
1、检验装置不漏气
2、加热装固体药品的试管
3、取出和放置充满氧气的广口瓶
4、停止加热
七、1.写出阿佛加德罗定律.
在同温同压下,2体积氢气和1体积氧气完全化合,生成2体积水蒸气.试从这事实推论出氧分子不是单原子分子.
2.在工业上制造硫酸的接触法里,二氧化硫氧化为三氧化硫的放热反应是一个可逆反应.用化学平衡的观点解释空气过量的好处.
为什么要在较高温度下进行这个反应?
为什么还要用催化剂?
催化剂能否使化学平衡移动?
3.施用氯化钾肥料,为什么往往会使土壤里的水溶液增加酸度?
4.从胶体溶液的观点解释河口的沙洲是如何形成的.
(第七题共20分)


1963年试题答案及评分标准

一、
钠
镁
铝
观察到的现象
钠熔成球状，浮游水面（1分），放出气体（1分）
放出气泡（1分）
无现象（1分）
反应的速度
很快（1分）
很慢（1分）
不反应（1分）
氢氧化物的碱性强弱
强（1分）
中强（或答不如氢氧化钠）（1分）
两性（1分）
3.由钠到铝,金属跟水起反应渐难; (1分)
金属氢氧化物的碱性渐弱; (1分)
在周期表里,从左到右,元素的金属性质逐渐减弱. (1分)
注:①铝跟凉水反应:答用汞盐处理,起反应,也对.
②比较若不具体,如只答钠比镁活动等等,有关部分不给分.
(第一题共14分)
二、1.灯泡发光.
氢氧化钡以离子形式存在而导电. (1分)
2.灯泡逐渐变暗,同时生成白色沉淀;然后灯泡又变亮. (3分)
先是生成水和不溶的硫酸钡,因此溶液里离子减少;然后硫酸过剩,它大部分电离.(答硫酸以离子形式存在,也算对.) (3分)
Ba+++2OH-+2H++SO4==BaSO4↓+2H2O (2分)
3.灯泡不变暗. (1分)
生成盐酸,离子并不减少. (1分)
(第二题共12分)
三、1.Cl2+H2O=HCl+HClO (2分)
氯被氧化,氯被还原. (1分)
氯:失1个电子;氯:得1个电子. (1分)
注:①若答:Cl2+2H2O=4HCl+O2,不给分.
②若用其他合理的表示形式,亦可.下同.
2.HgS+O2=Hg+SO2↑ (1分)
硫被氧化,汞、氧被还原.
硫:失6个电子;汞:得2个电子;氧:得2个电子. (1分)
3.2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓ (1分)
硫被氧化,铁被还原. (1分)
硫:失2个电子;铁:得1个电子. (1分)
(第三题共12分)
分子式为C2H4Br2(1分)
注:①若先求出最简式CH2Br,然后从分子量得出分子式,也对.
②若计算部分有错,而分子式写对,分子式不给分.
2.
(4分)
注:①若写出一个正确的结构式,给2分.若所答结构式中有两个是重复的,不给分.
②结构式里,写出C、Br、有关短线而不写H,也算对.
3.乙醇的结构式是CH3CH2OH (1分)
它跟浓硫酸共热,脱出1分子水,生成乙烯. (1分)
CH3CH2OH=CH2=CH2+H2O (1分)
乙醇和溴发生加成反应,生成溴乙烯 (1分)
CH2=CH2+Br2=CH2BrCH2Br (1分)
因此,所得无色液体的结构式是Ⅱ(而不是Ⅰ)
注:若推论有错或无推论,而结论正确者,结论部分不给分
(第四题共14分)
答:氨水的百分比浓度是30%.
注:①算式对,数字运算错,扣2分.下同.
②漏答"%"及不指明氨的百分比浓度,扣1分.(两者都漏答,共扣1分.)
答:氨水的浓度是16克分子浓度. (7分)
注:①分两步计算亦可.
②答案未标明氨水及其克分子浓度,扣分办法同上.
(第五题共14分)
六、
步骤
操作方法
观察到的现象
解释或化学方程式
1
把导管下端浸入水里，用手掌紧贴试管外壁（2分）
导管下端冒出气泡（1分）
气体受热膨胀（1分）
2
先对试管全部徐徐加热，然后对药品所在部位均匀加热（1分）
导管下端冒出气泡（1分）
防止试管破裂，使氧气均匀放出（1分）
3
在水下用玻璃片盖瓶口，取出水面，直立桌上（2分）
氧气比空气重，把瓶盖住直立，以免散失（1分）
4
应先把导管下端拿出水面（2分）
以免引起水倒吸而导致试管破裂（1分）
注:①步骤1的操作,如答用火焰稍热(代替用手掌),或答用嘴吸后舌尖能贴住,都算对.
②步骤2的解释中,化学方程式未注条件不扣分.
③步骤3的操作中,取出和放置各占1分.
(第六题共14分)
七、1.在同温度同压力下,同体积的任何气体都含有相同数目的分子.(2分)
体积之比等于分子数目之比.因此,2个氢分子和1个氧分子化合,生成2个水分子. (1分)
2个水分子里至少各含1个氧原子,因此1个氧分子至少含2个氧原子. (1分)
2.空气过量增大氧气的浓度,有利于二氧化硫转化为三氧化硫.(或答能使化学平衡向着生成三氧化硫的方向移动,也对) (2分)
增大反应的速度. (2分)
进一步增大反应的速度. (2分)
不能. (1分)
3.土壤胶体所吸附的氢离子被钾离子所代换而进入土壤里的水溶液. (3分)
4.含有泥砂胶体颗粒的河水和含电解质盐类的海水相遇,发生凝结作用,结果泥砂下沉,淤积在河口. (3分)
(第七题共20分)
1964年试题

一、原子序数为55铯是一个第六周期第一类的主族元素,试推断下列内容:
1.铯的原子核外共有 层电子,最外层有 个电子.
2.铯跟水起剧烈反应,放出 气;同时生成的溶液使石蕊显 色,因为 .
3.碳酸铯的水溶液使酚酞显 色,因为
.
4.同位素Cs138的原子核里有 个中子.
5.原子序数为54的元素位于元素周期表中第 周期第 类,因为从原子结构来看,
.
(第一题共12分)
二、1.用化学方程式来表示在实验室和硝酸工业里制备二氧化氮的最常用的方法,标明有关元素原子的电子转移的方向(用箭头)和总数.
实验室法:
工业法:
2.二氧化氮和无色气体四氧化二氮有下列可逆反应:
对达到平衡的反应混和物加压时,混和物的颜色变浅,因为对达到平衡的反应混和物加热时,混和物的颜色变深,可推断上式中的正反应是一个 反应,因为:

(第一题共20分)
三、今有下列两种有机化合物:
1.一种具有分子式C7H8的化合物,借催化剂的作用能跟溴起反应,也能发生硝化反应,并能使高锰酸钾溶液褪色,此化合物是 ,
它的结构式是:
说明理由:
2.另一种具有分子式C3H6O2的化合物,跟钠不起反应,此化合物经水解后,生成甲和乙两种化合物 .它们都跟钠起反应而放出氢气.甲既能跟氢氧化钠溶液起反应,又能 起银镜反应,但乙不能.原化合物是
它的结构式是:
说明理由:
(第三题共18分)
四、向20毫升0.1克分子浓度的醋酸溶液里,逐滴加入20毫升0.1克分子浓度的氢氧化钠溶液时,溶液的导电性 ,因为:
向20毫升0.1克分子浓度的氢氧化钠溶液里,逐滴加入20毫升0.1克分子浓度的醋酸溶液时,溶液的导电性 因为:
(第四题共10分)
五、一种不纯的无水碳酸钠含有少量的杂质的硫酸盐.
1.说出检验其中所含硫酸盐的步骤和看到的现象,并写出有关的简化离子方程式.
2.取27克这种无水碳酸钠跟足量的盐酸起反应,放出5.6升二氧化碳(在标准状况下).计算这种碳酸钠中Na2CO3的百分含量.(原子量:Na 23,C 12)
注:最后求得的百分数只要求整数部分,小数第一位4舍5入.
3.取200毫升6克分子浓度的盐酸(过量)跟27克这种碳酸钠起反应.计算反应后溶液中盐酸的克分子浓度(计算时不考虑反应前后溶液体积的变化).
注:最后的计算结果要求写到小数第一位,小数第二位4舍5入.
(第五题共20分)
六、在实验室时在用锌粒跟稀硫酸起反应而制得的氢气,含有水蒸气等杂质;经干燥后,借催化剂的作用,再跟干燥的氮气起反应,生成氨气.
1.用大试管、长颈的漏斗、玻璃导管、粗玻璃管、单孔和双孔橡皮塞、酒精灯和铁架台,可以装配(a)氢气的发生、(b)氢气的干燥和(c)氨气的生成三步连接的装置(不要求画出发生氮气的装置).把你设计的装置简图连同所用的物质,画在下面相应的位置上,并用分子注明各物质.
2.为什么不能用浓硫酸跟锌起反应来制取氢气?
3.为什么不能用铜跟稀硫酸起反应来制取氢气?
4.干燥的氢气里可能混有二氧化硫、硫化氢、氮气、氧气、二氧化碳等杂质.把这种氢气顺次通过硝酸铅溶液和氢氧化钠溶液,每种溶液能除去什么杂质?
5.怎样检验生成的氨气?
(第六题共20分)


1964年试题答案及评分标准

一、1. 6 (1分) 1 (1分)
2. 氢 (1分) 蓝 (1分)
生成的氢氧化铯是碱 (1分)
注:只答氢氧化铯或只答碱不给分.
3. 红 (1分)
(2分)
4. 83 (1分)
5. 五 (1分) 零 (1分)
它的原子核外有5层电子,最外层有8个电子 (1分)
(第一题共12分)
二、1.
注:①未注明浓硝酸,不扣分.
②若用稀硝酸,生成NO后再转化成NO2,不给分.
③生成物、配平、电子转移方向和总数各占得分的四分之一.下同.
注:①未注明反应条件,不扣分.
②若答电弧法不给分.
2. 增大压力时,平衡向气体体积(或气体克分子数)变小的方向，即向生成无色
3. N2O4的方向移动,给4分.只答向无N2O4的方向移动,不给分.
注：①若只答增大压力时平衡向气体体积（或气体克分子数）变小的方向移动，给2分
放热 升高温度时,平衡向吸热反应的方向,即向生成红棕色NO2的方向移动. (6分)
注:①只答放热反应,未答原因,可给1分.
②答对放热反应,但原因错的,全不给分.
③答对放热反应,但只答向吸热反应的方向移动,扣2分.
④答对放热反应,但只答向生成红棕色NO2的方向移动,扣5分.
(第二题共20分)
三、1.甲苯(2分)
根据分子式C7H8,应为一个不饱和烃. (1分)
不能使溴水褪色,而能在催化剂作用下起溴化、硝化等反应,可见该化合物有苯环结构. (2分)
苯不能使高锰酸钾溶液褪色,但苯环上的侧链易被高锰酸钾氧化,使高锰酸钾溶液褪色.根据分子式,苯环上的侧链是甲基. (2分)
2.甲酸乙酯 (2分)
(或HCOOC2H5) (1分)
跟钠不起放出氢气的反应,表明无羟基或羧基. (1分)
水解后的两种化合物都能跟钠起反应放出氢气,可能是醇或酸.(1分)
甲化合物能跟氢氧化钠起反应,应是一个酸. (1分)
简单羧酸中只有甲酸能起银镜反应. (1分)
乙化合物不跟氢氧化钠起反应,因此是一个醇.根据分子式中碳原子的数目,应为乙醇. (1分)
酯类水解后得到酸和醇,(1分)因此原化合物是甲酸乙酯.
(第三题共18分)
四、逐渐增强
弱电解质醋酸变成强电解质醋酸钠,离子的浓度逐渐变大. (4分)
注:此部分不要求答稀释的影响.
逐渐减弱
强电解质氢氧化钠变成强电解质醋酸钠,离子数目不变,但溶液体积逐渐增大,以致离子的浓度逐渐变小. (6分)
注:①每部分中现象答对,原因答错,不给分.
②每部分中现象答对,未解释原因,给1分.
③答案中所有"逐渐"若未答出,可不扣分.
④解释原因时要求包含下列三个方面:(a)发生了化学反应;(b)生成物质是强电解质;(c)溶液中离子浓度的变化.
(第三题共18分)
五、1.用稀盐酸(或稀硝酸)溶解这种碳酸钠至不再出气泡为止.在所得溶液中加入氯化钡(或硝酸钡)溶液,生成白色沉淀. (4分)
注:①答案要求学生能考虑到碳酸钠的干扰,而设法避免它在检验反应中的影响.
②若答先用水溶解,后加酸,亦可.
③若答先用水溶解,再沉淀,后加酸亦可.按步骤若未先用水溶解,扣1分.
2. Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
2×23+12+3×16 22.4
=106
x 5.6
106:x=22.4:5.6
Na2CO3的百分含量*:
答:Na2CO3的百分含量为98%* (2分)
注:①用较繁的方法算,但列式对,计算结果对,可不扣分.
②列式对,只数字运算错,本部分共扣2分.
③漏答"%",扣1分.
④标明*号的字句若未写出,可不扣分.
3. Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
2 22.4
x 5.6
2：x=22.4：5.6
200毫升6克分子浓度的盐酸含HCl的克分子数*:
反应时用去0.5克分子HCl剩下*:
1.2-0.5=0.7(克分子) (1分)
计算盐酸的浓度*:
200:0.7=1000:x
答:盐酸的浓度为3.5克分子浓度* (4分)
注:①本题主要考察考生对克分子和克分子浓度概念的理解.
②若Na2CO3按27克计算,其他列式和计算结果正确,本部分共扣3分.
③若前部分(2)中算错结果,而在本部分(3)中引用了这个错误结果,但其他列式正确,本部分共扣2分.
④本部分所列各式对,计算结果错,共扣2分.
⑤漏答单位"克分子浓渡"者扣1分.
⑥标明*号的字句若未写出,可不扣分.
（第五题共20分)
六、1.
注:①本图要求装置及连接的原理正确,比例大致适当.画成截面图或 立体图,均可.
②装置(a)部分共5分.漏斗下端画在液面之上,或第一导管左端画在液面之下,各扣2分.漏画漏斗的,扣1分.未画出物质和未写出分子式的,扣1分.总共扣分不超过5分.画分液漏斗也算对.装置(a)略斜,未画气泡和漏斗中液柱的,不扣分.
③装置(b)部分共4分.第一导管右端画在液面之上,第二导管左端画在液面之下,各扣2分.未画出干燥剂和未写出分子式的,扣1分.总共扣分不超过4分.干燥剂用氯化钙或其他可用的干燥剂,不扣分.
④装置(c)部分共3分.漏画氮气入口、酒精灯和催化剂(并写出分子式)的,各扣1分.未画铁架台,灯悬空,灯未点燃的,不扣分.
2.因为浓硫酸跟锌反应,生成二氧化硫,不生成氢气. (2分)
3.因为铜不活动,不能从稀硫酸中置换氢. (2分)
4.硝酸铅溶液能除去硫化氢. (1分)
氢氧化钠溶液能除去二氧化碳和二氧化硫. (2分)
5.使湿的红色石蕊试纸变蓝(或答闻气味,或跟盐酸生成白烟等).
(1分)
(第六题共20分)
1965年试题

一、1.氯和溴两种单质,哪种的氧化能力较强? 举出一种化学反应来表明.
从原子结构的观点来说明氯和溴的氧化能力的强弱.
2.根据原子结构,解释磷原子和氯原子间能形成共价键.
为什么这共价键具有极性?
(第一题共12分)
二、1.写出乙醛的结构式.
2.用化学方程式来表明从电石制取乙醛的各步反应过程.
3.用乙醛和其他必要的无机物为原料,制取乙酸乙酯.写出化学方程式来表明各步反应过程,并指出各反应的类型.
4.举出一种特性反应来鉴别乙醛和乙酸乙酯.写出此反应的化学方程式.
(第二题共18分)
三、1.煅烧铜屑生成氧化铜,氧化铜再跟硫酸溶液起反应,制取硫酸铜.写出两步反应的化学方程式.
2.用127克铜屑经过煅烧,制取硫酸铜.假定铜的煅烧完全,问跟所得氧化铜起反应需要多少毫升浓硫酸(含98%H2SO4,比重1.84)?(原子量:Cu63.5; S32)
注:最后答数只要求整数部分.
3.铜屑能直接跟浓硫酸起反应,生成硫酸铜.若取同量的铜屑,比较用上述两种方法制取硫酸铜时所需浓硫酸(同样浓度)的体积.解释原因.
(第三题共18分)
四、在实验室里,加热碳酸氢钠生成碳酸钠、二氧化碳和水,并用石灰水来检验二氧化碳.
1.设计一套简易的实验装置来实现上述两步化学反应.只要画出装置简图和所用的物质,并用分子式注明物质.
2.加热碳酸氢钠时,应当怎样操作?
为什么?
3.停止加热时,应当怎样操作?
为什么?
4.把二氧化碳通入石灰水中,有什么现象发生?继续通入二氧化碳,有什么现象发生?写出反应的离子方程式.
(第四题共22分)
五、1.以草木灰和其他易得的物质为原料,用简便的方法制取氢氧化钾.写出化学方程式表明有关反应.
2.用含磷酸钙的矿石跟浓硫酸起反应来制取磷酸,把分离出来的磷酸再跟磷酸钙矿石起反应,生成重过磷酸钙肥肥料[Ca(H2PO4) 2].写出两步反应的化学方程式.
问此种磷肥和过磷酸钙相比,哪个肥效大? 为什么?
3.今有一块铜银合金,怎样用化学方法鉴定其中含有铜和银?
4.常用的泡沫灭火器中,装有硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液.当这两种溶液混和时,放出二氧化碳.为什么?
写出有关的离子方程式.
5.把硫化氢通入浓硫酸中,生成硫、二氧化硫和水.写出化学方程式.指出哪种物质是氧化剂,哪种物质是还原剂.标明有关元素原子的电子转移方向(用箭头)和总数.
(第五题共30分)


1965年试题答案及评分标准

一、1.氯 (1分)
氯能从溴化钠溶液中置换溴. (2分)
氯原子有3个电子层,溴原子有4个电子层.因此,氯原子更容易得到一个电子,形成稳定结构. (3分)
注:①若只答氯,即未举化学反应表明,也未从原子结构观点来说明,不给"氯"的1分.
②举出化学反应时,用化学方程式来表明亦可.举出两个化学反应来对比氯和溴的氧化能力强弱,亦可.
③本题中答"氯原子"等时,若未写"原子"两字,则3分中扣1分.下同. (3分)
2.磷原子外层有5个电子,氯原子外层有7个电子,它们都容易得到电子形成稳定结构.因此,磷原子和氯原子间能以共有电子对来连结,这样就形成了共价键.
氯和磷的原子的电子层数相同(未答此句不扣分),氯原子只需1个电子就达成稳定结构,磷原子需3个电子才达成稳定结构,氯吸引电子的能力更强.因此,氯和磷的原子间的电子对偏向氯原子. (3分)
(第一题共12分)
二、1. (1分)
2. CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2 (2分)
注:①对每个化学方程式来说,反应物和生成物写对,给1分.系数和
反应条件全对,才给1分.本题中以下化学方程式照此标准评分.
②凡表示气体的向上箭头和表示沉淀的向下箭头,不画不扣分,适用于所有化学方程式.
③反应条件中注明"催化剂",未写出具体物质的,不扣分.本题中以下几个化学方程式照此标准评分.
加成反应(或答还原反应,或答加氢反应). (1分)
氧化反应. (1分)
酯化反应. (1分)
4.乙醛能起银镜反应,乙酸乙酯不能. (2分)
注:①未答"加热"不扣分.
②答其他合理的鉴别方法亦可.
(第二题共18分)
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (1分)
注:未答"加热"不扣分.写错系数,不给分.
2.设所需H2SO4的重量为x
Cu～CuO～H2SO4
63.5 98
127 x
63.5:127=98:x
所需98%的硫酸的体积为:
答:需98%的硫酸109毫升(未答此句不扣分).
注:①每步计算中,如列式原理对,计算错,扣2分.
②漏答最后单位"毫升",扣1分.
3.铜直接跟浓硫酸所起的反应为:
由化学方程式可见,如采用此法,跟1克原子铜起反应,需2克分子硫酸,比煅烧法多用一倍.所以跟同量的铜起反应时,直接法所需的浓硫酸的体积比煅烧法多一倍. (6分)
注:①本题主要对考生考查:Ⅰ.百分比浓度,Ⅱ.反应物间克分子数(或克原子数)关系,从而能比较不同制取方法的用酸量,Ⅲ.铜跟浓硫酸的反应.
②两种方法所需浓硫酸的体积,也可根据计算结果来比较.但是解释原因时需要运用克分子的概念.若用重量计算法得出需用二倍量的硫酸,但未运用克分子概念来说明,只给3分.
③如原因答成有一半硫酸消耗在产生二氧化硫上亦对.
④如答直接法比煅烧法需用硫酸的体积多(未答多一倍),而用克分子概念来解释原因很清楚的,给6分.只答所需硫酸体积较多,把原因说成部分硫酸消耗在生成二氧化硫上,未指明硫酸的体积较多，把原因说成部分硫酸，消耗在生成二氧化硫上比率,只给3分.只答需用硫酸的体积较多,未解释原因,只给1分.
(第三题共18分)
四、1.
注:①本题主要考查考生对加热固体(有水生成)和吸收气体的实验技能的掌握.
②画图要求比例大致适当,画面整洁.占2分.
③画出酒精灯,给1分.不画火焰、灯芯、酒精的,可不扣分.
④固体加热装置部分共6分.计:试管向下倾斜3分,塞子带导管1分,固体铺开1分,铁架台和铁夹的夹持部位1分.
⑤气体吸收部分共3分.计:盛溶液的试管1分,导管口插入液面以下1公分,注出Ca(OH)2溶液1分.盛石灰水的容器不限于试管.导管口若画在液面上,扣1分.液柱高度超过容器之半者扣1分.注Ca(OH)2处未写"溶液"二字不扣分.未画出液体的扣1分.未写Ca(OH)2的扣1分.总共扣分不超过3分.
⑥酒精灯用铁架台托住,或气体吸收部分用铁架台固定,也对.酒精灯下不画木块者可不扣分.
⑦固体加热部分如画成圆底烧瓶(水易回流),不合要求,扣3分.
2.先对装有碳酸氢钠的试管用移动的火焰微热,然后加热药品所在部位. (2分)
注:未答预热,只答加热药品所在部分,扣1分.
防止试管破裂. (1分)
3.先把导管口移出液面(答拔开塞子亦可). (2分)
防止溶液倒吸以免受热的试管破裂. (1分)
注:未答倒吸,只答防止试管破裂,可不扣分.
4.石灰水先显浑浊,然后又澄清. (2分)
注:两步各占1分；未答第一步,第二步无分.下同.
Ca+++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O (1分)
注:离子方程式未配平者,可不扣分.
(第四题共22分)
五、1. K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH (5分)
注:写出K2CO3,给1分.写出Ca(OH)2,给2分.写对产物,给1分.配平化学方程式,给1分.
2. Ca3(PO4) 2+3H2SO4=2H3 PO4+3CaSO4 (2分)
Ca3 (PO4) 2+4H3 PO4=3Ca(H2PO4) 2 (2分)
注:在每个化学方程式中,分子式写对给1分,系数写对给1分.
重过磷酸钙. (1分)
因不含CaSO4. (1分)
3.把少量这种合金溶解在硝酸里. (2分)
溶液显蓝色,表明含有铜离子(答含有铜亦可). (2分)
再加少量盐酸(或答可溶性氯化物),生成白色沉淀,它是氯化银(答表明有银亦可).
(2分)
注:其他合理答案亦可.
4.硫酸铝水解生成硫酸,硫酸跟碳酸氢钠起反应,生成二氧化碳.(3分)
Al++++3H2O=Al(OH)3+3H+ (2分)
注:①在每个离子方程式中,分子式和离子式写对给1分,系数答对给1分.
②本题考查考生对铝盐水解的理解,若答起复分解反应,生成碳酸氢铝(此物质尚不知其存在),本小题不给分.
5.
(6分)
注:化学方程式写对,给2分(物质和配平各占1分).氧化剂、还原剂写对,各占1分.电子转移方向占1分.电子数占1分；但如方向画错,即电子数的1分不给.
(第五题共30分)
1966年试题

一、1.写出下列化合物的分子式:
碳酸 ,硅酸 ,
磷酸 ,硫酸 .
2.碳酸和硅酸的酸性哪一个较强?运用元素周期表的知识来说明. 较强.
3.磷酸、硅酸和硫酸的酸性哪一个最强?哪一个最弱?运用元素周期表的知识来说明. 最强, 最弱.
4.碳酸钾的水溶液使石蕊试纸呈 色.用电离学说解释原因.
5.在碳酸钾的分子中,钾和碳酸根间的化学键是 键,碳和氧间的化学键是 键.
二、1.乙烷、乙烯、苯在不同条件下都能跟溴起反应.填写下表中的空白.
乙烷跟溴的反应
乙烯跟溴的反应
苯跟溴的反应
反应类型
在什么情况下发生反应
得到哪些生成物
2.怎样用化学方法鉴别(1)乙醇和乙酸甲酯,(2)甲酸和乙酸?
三、某氮肥厂规定,合格的碳酸氢铵产品的含水量不得大于0.5%.测定含水量的方法是:用电石(CaC2)粉末跟碳酸氢铵样品中的水分起反应,通过测定上述反应所放出乙炔的体积,计算碳酸氢铵的含水量.
现称取碳酸氢铵样品1.2克,把它跟足量的电石粉末混和,所放出乙炔的体积为4毫升(27℃、750毫米汞柱),求这种碳酸氢铵样品的含水百分率,这种产品是否合格?
答:这种碳酸氢铵样品含水的百分率是 ,这种产品 格.
四、1.氨水是一种速效的氮肥,在氨水中有下列平衡:
试说明在工厂、生产队贮存时,可以采取哪些措施以保持肥效,为什么?
2.在实验室中,加热工业浓氨水,将氨气通入硫酸溶液(1:1)中,可以制备硫酸铵.
2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4+热
(1)现准备用下列三种实验装置来制备硫酸铵晶体,试分析它们的主要优缺点.
装置图
优点
缺点
装置一
装置二
装置三
(2)参考上列各装置的优点,设计一种更好的实验装置,画图并简要说明改进的地方.
五、1.现有30毫升2M盐酸和60毫升1M醋酸两种溶液.回答下列问题:
(1)上述两种不同浓度的溶液,所含溶质的克分子数是否相等,为什么?
(2)用足量的锌分别跟上述两种酸起反应,盐酸所起的反应较剧烈,为什么?
写出锌跟盐酸起反应的简化的离子方程式.
(3)用足量的碳酸钠分别跟上述两种酸起反应,生成的二氧化碳的体积是否相等,为什么?
写出碳酸钠跟盐酸起反应的简化的离子方程式.
2.在军事上,铝热剂可用作制造燃烧弹的原料.写出它燃烧时所起反应的化学方程式.这种燃烧弹燃烧时为什么不能用水来扑灭?应该用什么方法来扑灭?
3.制造硫酸过程中,进入接触室的气体体积百分组成是:SO27%,O211%,N282%.现有100体积这种混合气体在接触室起反应后,总体积变为96.7体积.求(1)二氧化硫转化为三氧化硫的百分率是多少?(2)反应后混合气体中N2和O2的体积比是多少?
注:气体的体积都是在相同状况下测量的.


1966年试题答案及评分标准

一、(本题共16分)
1.H2CO3 H2SiO3
H3PO4 H2SO4 (2分)
注:写对2个或3个分子式,都给1分;只写对1个分子式,不给分.
2.碳酸较强. (1分)
碳、硅为同一主族元素,硅的原子序较大.同一主族元素的最高价含氧酸的酸性随原子序的增大而减小. (2分)
注:原子序若答原子量,亦可.下同.
3.硫酸最强,硅酸最弱. (2分)
硅、磷、硫为同周期元素,硅的原子序最小.硫的原子序最大.同周期元素的最高价含氧酸的酸性,随原子序的增大而增强. (3分)
4.呈蓝色. (1分)
注: ①不要求写出水解方程式.
②原因跟现象矛盾的,不给分.
5.离子(或电价)键. (1分)
原子(或共价)键. (1分)
注:原子键若答极性键,也对.
二、(本题共16分)
乙烷跟溴的反应
乙烯跟溴的反应
苯跟溴的反应
反应类型
取代反应（1分）
加成反应（1）
取代反应（1分）
在什么情况下发生反应
跟溴蒸气在光照情况下发生反应（1分）
通入溴水就可反应（1分）
跟液溴在催化剂存在下发生反应（1分）
得到哪些生成物
取代代程度不同的各种溴代乙烷的混和物以及溴化氢（3分）
二溴乙烷（1分）
溴苯 溴化氢（1分）
注:①苯跟溴的反应,如答在光的照射下起加成反应,生成六溴化苯,亦可.
②若在第Ⅱ项中,未答溴的状态只答外界条件不扣分,若溴的状态答错,不给分.
③如果答案不完全,可酌情扣分.
2.(1)在盛乙醇和乙酸甲酯的试管中,分别加入一小块钠.乙醇跟钠起反应放出氢气;乙酸甲酯不起反应. (2分)
(2)在盛甲酸和乙酸的试管中,分别加入氧化银的氨溶液,加热,甲酸能起银镜反应,乙酸不能. (3分)
三、(本题共20分)
1.设V0为标准状况下乙炔的体积.
2.设x为这种样品的含水量.
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2
2×18=36 22400
x 3.59
36:x=22400:3.59

3.这种样品的含水百分率是:
答:这种碳酸氢铵样品的含水百分率是:0.48%,这种产品合格.
本题主要考查:
1.在非标准状况下有关气体体积的计算;
2.根据化学方程式,由气态生成物在标准状况下的体积计算反应物的重量;
3.重量百分率的计算.
评分标准:
1.运用气态方程,正确列式,占5分;
2.写出正确的化学方程式,占2分;
3.由气态生成物的体积求反应物的重量,能正确列式,占6分;
4.求百分含量,正确列式,占2分;
5.正确的运算结果,占5分.
例1.各步列式全对,数字运算错,扣5分.
例2.运用气态方程的列式错误,其他各步列式对,最后运算结果必然错,
扣10分.
注:①最后答数如漏写"%",扣1分.
②计算原理对,运算结果正确,但方法过于繁琐,可酌情扣1—2分.
四、(本题共26分)
本题答案可能是多种多样的,评分可有一定的灵活性.以下举例说明评分的原则,供参考.
1.凡能从防止氨的挥发和降低溶液中OH-浓度这两方面提出具体措施,并说明理由的,共给6分.例如:
① 加盖密封以防止氨的挥发.或放阴凉处,因(1)式是放热反应.(或答温度有利于氨的溶解); (3分)
② 往氨水中通入少量CO2或加入适量H2SO4溶液,以减小溶液中OH-浓度,有利于NH4OH的电离,亦即降低氨水的浓度,减少氨的挥发.(3分)
如果只在一方面提出多种简便有效的措施,理由充分,答案突出的,也可
给6分.
注:只有具体措施,未说明理由的;或理由分析正确,但具体措施脱离实际的,酌情扣分.
2.(1)分析各装置的优缺点,主要可以从以下几方面考虑:
(Ⅰ)气体的发生:如氨气来源是否充分?氨水会不会冲出?
(Ⅱ)气体的吸收:如是否可能发生反吸或导管口堵塞的现象?吸收效果是否良好?
(Ⅲ)晶体是否容易析出和取出?
例如:
优点
缺点
装置一
气体和液体的接触面积大，吸收效率高，不会堵塞
没有冷却装置，不易结晶，氨的来源不够充分，试管中氨水太多，易冲出
装置二
有安全瓶可防止反吸
硫酸的量少，不能完全吸收氨气，没有冷却装置，不易结晶，管口可能堵塞
装置三
不会反吸，有冷却装置
硫酸的量少，不能完全吸收氨气，结晶多时不易取出
每个装置优缺点的分析各占4分,共12分.
(2)本部分主要考查考生独立设计实验装置的能力,共给8分.评分可从整个图的设计水平考虑,不从细节计分.考生对于改进地方的说明,仅供评分时参考,不另计分.
若能全面综合上述三种装置的优点,例如采用烧瓶发生氨,连接安全瓶防止反吸,漏斗扣在用水冷却的烧杯里,可给8分.
若在某一方面有较大改进,表现出较强的独立思考能力,虽然其他方面还不够好,也可给8分.
若只在某一方面有所改进,其他缺点仍然存在(如装置一加了冷却设备,但氨的发生仍不够充分),可给4分.
若所画装置合理,可以制得晶体,但实际效果没有改进(如仅把烧瓶换成蒸馏瓶),可给2分.
画面太不整洁,比例很不恰当,可酌情扣1—2分.
五、(本题共22分)
1.(本小题共11分)
(1)相等,根据克分子浓度的定义,这两种溶液所含溶质的克分子数都
是0.06. (3分)
注:只有结论,未答理由,或理由不充分,可酌情扣分.结论和理由矛盾,不给分.下同.
(2)盐酸为强酸,电离度大,溶液中的氢离子浓度大,所以跟锌起反应的速度快. (2分)
Zn+2H+=Zn+++H2↑ (2分)
注:答氢离子数目多也算对.
(3)相等,因为盐酸和醋酸都是一元酸,上述两种溶液中所含溶质的克分子数相等,所以,能够分别跟相同克分子数的碳酸钠起反应,放出相同体积的二氧化碳. (2分)
2.(本小题共5分)
8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe (2分)
注:若写Fe2O3和Al作用的化学方程式,也算对.
水跟高温的铁起反应放出氢气,氢气可燃.最好用砂土来扑灭.(3分)
3.(本小题共6分)
接触室里发生的反应是2SO2+O2=2SO3,N2不参加反应.
(1)2克分子SO2和1克分子O2起反应生成2克分子SO3,
即2体积SO2和1体积O2起反应生成2体积SO3.
因此,气体总体积每减少1体积,就有2体积SO2转化成SO3.
现在,气体总体积减少了3.3体积,即有3.3×2=6.6体积SO2转
化成SO3.
所以,SO2转化成SO3的百分率是:
(2)反应后N2仍为82体积,而O2则为7.7体积(11-3.3=7.7).
所以体积比N2:O2=82:7.7.
注:①本题主要考查考生对在同温同压下同体积气体所含的克分子数相同这个概念的灵活应用.
②运用代数法计算也可,例如:
设x为SO2转化为SO3的体积数.
则反应后各气体体积数是:
SO3 SO2 O2 N2
x=6.6体积
1978年试题

一、(本题共17分)
甲元素的核电荷数为17,乙元素的正二价离子和氩原子(原子序数为18)的电子层结构相同.回答以下问题:(填空部分不必再抄题,但必须在试卷上标明题号和空格号,答案写在试卷上.)
1.甲元素在周期表里位于第①周期,第②主族,元素符号是③,它的最高正价氧化物相应水化物的分子式是④.
2.乙元素在周期表里位于第⑤周期,第⑥主族,元素符号是⑦,它的最高正价氧化物相应水化物的分子式是⑧.
3.这两种元素以什么类型的化学键相结合?这种化合物的固体能否导电?它的水溶液能否导电?
4.推断乙元素氢氧化物和氢氧化钡的碱性哪个更强?
5.推断甲元素负一价离子和碘的负一价离子的还原能力哪个较强?
二、(本题共16分)
1."一克分子任何物质的体积都是22.4升."这句话是否正确?若不正确加以改正.
2.碳酸钾水溶液的pH值是等于7、还是大于7、还是小于7?说明理由.
3.从1000毫升2N的硫酸溶液中取出10毫升,这10毫升溶液的当量浓度,克分子浓度(摩尔浓度)各是多少?
4.铜跟稀盐酸能否起反应?铜跟浓硫酸能否起反应?能起反应的写出化学反应方程式,不能起反应的说明理由.
三、(本题共13分)
1.写出下列有机化合物的名称或结构式,并指出哪些是同分异构体:
(4)乙酸乙酯 (5)2-甲基丙烷
2.乙烯和乙炔各在特定的条件下都能和水发生加成反应,分别写出它们的化学反应方程式(有机化合物必须写结构式),并注明生成物的名称.
四、(本题共18分)
1.现在实验室只有下列三种装置,若要同时制取氢气、氧气和氯气,各应选用哪一种装置?(指出甲、乙、丙即可,不必另画图.)

2.图(乙)装置的长颈漏斗为什么必须插到溶液里?
3.写出制备这三种气体的化学反应方程式并注明反应条件,分别指明哪种元素被氧化?哪种元素被还原?标明电子转移的方向?(用箭头表示)和总数.
五、(本题共16分)
有一包白色粉末,它是由KCl、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、Ca(NO3)2和BaCl2五种化合物中的两种混和而成的.今按以下步骤进行实验:
第一步:白色粉末和熟石灰一起研磨时,能放出无色气体,这种气体能使湿润的红石蕊试纸变蓝;
第二步:另取少量白色粉末,加足量的水并充分搅拌,有白色沉淀存在,用过滤法进行分离,该沉淀不溶于硝酸;
第三步:向上述分离所得的澄清滤液里加入硝酸银溶液,又有白色沉淀产生,再加入硝酸,沉淀仍不消失.
问:1.根据上述实验现象,每一步可得出什么结论?
2.这包白色粉末是由哪两种化合物混和而成的?
3.写出有关的化学反应方程式,若是离子反应,只要求写简化离子方程式.
六、(本题共20分)
1.32%的硝酸溶液(比重为1.2)的克分子浓度是多少?
2.取铜和银组成的合金300毫克,溶于硝酸,以适量水稀释后,加入0.1M的氯化钠溶液24.0毫升,恰好使银完全沉淀.求该合金中铜和银的百分组成.
注:①原子量:Ag108 Cl35.5 Cu63.5 O16.0
H1.0 N14.0 Na23.0
②最后的计算结果要求写到小数点后第一位,小数点后第二位四舍五入.


1978年试题答案及评分标准

一、1.①三 ②Ⅶ ③Cl ④HClO4 (4分)
2.⑤四 ⑥Ⅱ ⑦Ca ⑧Ca(OH)2 (4分)
3.离子键相结合. (1分)
CaCl2固体不能导电. (2分)
CaCl2水溶液能导电. (2分)
4.Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2更强. (2分)
5.I-的还原能力比Cl-强. (2分)
(第一题共17分)
二、1.不正确.1克分子任何气体,在标准状况下的体积都是22.4升.
(3分)
2.K2CO3水溶液pH>7, (2分)
因为它是强碱弱酸形成的盐,能水解,所以溶液显碱性. (2分)
3.当量浓度为2N, (1分)
克分子浓度(摩尔浓度)为1M. (2分)
4.铜跟稀盐酸不能起反应,因为在金属活动顺序表里铜位于氢的后面,所以铜不能跟盐酸起置换反应. (3分)
铜跟有氧化性的浓硫酸能起反应. (1分)
注:①未注明浓硫酸的氧化性,但化学反应方程式写对的也给3分.
②若只答"能反应",但化学反应方程式写成置换反应的,这3分全不给.
③分子式写错一个,整个化学反应方程式不给分,反应物和生成物的分子式全写对而方程式未配平的扣1分.
(第二题共16分)
三、1.(1)正丁烷(答丁烷也算对) (3分)
(2)乙酸(答醋酸也对) (1分)
(3)苯酚(答酚、石炭酸都可以) (1分)
正丁烷和2-甲基丙烷是同分异构体. (2分)
2.乙烯和水的加成反应:
乙醇或酒精 (1分)
乙炔和水的加成反应:

乙醛 (1分)
注:①反应条件只注明"催化剂""加热""加压"等词不扣分,两个方程都未作任何注明的总共扣1分.
②乙炔跟水的加成反应产物答乙烯醇(CH2=CHOH)的可以给1分.
③写结构简式也算对.
(第三题共13分)
四、1.氢气用(乙)图 (1分)
氧气用(甲)图 (1分)
氯气用(丙)图 (1分)
2.避免氢气从长颈漏斗逸出. (2分)
3.(1)制氢气: (4分)

锌元素被氧化,硫酸中的氢元素被还原. (5分)
(2)制氧气:
氯酸钾中的氯元素被还原,氧元素被氧化.
(3)制氯气:

MnO2中的锰元素被还原,HCl中的氯元素被氧化.
注:①化学反应方程式占2分,分子式写错1个整个化学方程式不给分,分子式全对,未配平的扣1分.
②电子转移方向和总数占1分.用第二种表达式时必须注明"得"和"失"或"+"和"-".
③元素的被氧化和被还原占1分.
④制氧气的反应条件"加催化剂MnO2"占1分,"加热"条件,因在装置图里已标明可以不再计分.
(第四题共18分)
第三步：有Cl-存在．
注:若写化合物名称或分子式也对.在第二步未注明Ca++或Ba++而结合第三步肯定BaCl2的也可不扣分.
2.这包白色粉末是由(NH4)2SO4>和BaCl2混和而成.
3.有关的化学反应方程式: (2分)
第一步:(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3↑ (2分)
（若答(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH4OH、NH4OH=NH3(+H2O
也算对.若写简化离子反应式不给分.)
第三步:Ag++Cl-=AgCl↓(2分)
注:离子反应不要求写分子反应方程式,写对了不给分,写错了也不扣分.分子式写错,整个方程式不给分.
(第五题共16分)
注: ①体积和重量换算占2分.
②溶液重量和溶质重量的换算占2分.
③重量和克分子数的换算占2分.
④运算结果占2分.
2.解法(1)AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 (1分)
NaCl的克分子数=0.1×0.024=0.0024 (3分)
根据化学反应方程式可知:
NaCl克分子数=AgNO3克分子数=AgCl克分子数=银的克原子数=0.0024 (3分)
银的重量=0.0024×108=0.259克 (2分)
Cu%=1-86.4%=13.6% (1分)
注: ①概念清楚,但由于任何一步算错,使最后结果不对的,总共
扣2分.
②根据NaCl克分子数或毫克分子数或克数,列出比例式,求AgNO3
或AgCl,再算银的重量也对,同样给5分.
③直接指出NaCl克分子数等于银的克原子数的也对,不扣分.
解法(2)写出化学反应方程式,直接列出求Ag的算式,
Cu%=1-86.4%=13.6%
注:分数的分配原则同解法(1).
(第六题共20分)
1979年试题

答题所需的原子量:
H,1;C,12;N,14;O,16;S,32;Cl,35.5;Ba,137.
一、填空(本题共20分)
1.分子是组成 的一种微粒,它是保持物质 性质的基本微粒.
2.10毫升0.1N醋酸溶液的pH值 7;10毫升0.1N氨水的pH值 7;将上述两种溶液混和后,溶液的pH值 7.在0.1N醋酸溶液中加入固体醋酸钠时,溶液的pH值将会 ,这是因为 的缘故.
3.用过量的铁和稀硝酸作用,反应完毕后,溶液显 性,铁离子的化合价是 .
4.一种硫酸溶液的当量浓度是N,比重是d(克/毫升).这种溶液的重量百分比浓度是 ,摩尔浓度是 .
5.把烧红了的铂丝插入盛浓氨水的锥形瓶中,观察到在液面上的铂丝更加红亮.反应的化学方程式是 .反应中的还原剂是 ,电子转移总数是 个.
6.在100℃时,乙醇跟乙酸反应生成酯.开始时乙醇的浓度为2摩尔/升,乙酸的浓度为4摩尔/升.在反应达到平衡时,有85%的乙醇参加了反应,那么,这时乙醇的浓度为 ,乙酸乙酯的浓度为 .在酯化反应中 脱羟基, 脱氢.
二、(本题共25分)
X、Y、Z三种元素的离子结构都和氩原子具有相同的电子排布.
X元素的单质能在氢气中燃烧,产生苍白色火焰.
Y元素的氢化物组成是H2Y,其最高氧化物含有40%的Y.
Z元素的离子具有紫色的焰色反应.
1.根据以上已知条件,推断X、Y、Z的元素名称(要求写出推断的根据,并画出元素的离子结构示意图).
2.写出X、Y两元素能发生置换反应的化学方程式,由此分析X、Y两元素氧化性的强弱.
3.写出Y、Z两元素结合成化合物的电子式,并由此说明这种化合物具有固定组成的原因.
4.写出X、Y、Z最高氧化物的水化物的分子式,指出它们酸碱性的强弱,并用元素周期表的知识进行解释(要求写出对比物).
5.在盛有Y、Z两元素组成的化合物水溶液的试管中,滴加石蕊试液有何现象?写出有关的离子方程式.
6.在盛有Y、Z两元素组成的化合物水溶液的两个试管中,分别滴入氯化锌溶液和稀硝酸,各有什么现象发生?分别写出有关的化学方程式.
三、(本题共16分)
阅读下列实验内容,并将适当的答案填入空格中.
1.铜丝网在酒精灯上烧到红热,立即插入盛有少量乙醇的试管底,这样反复几次.
在上列操作中,乙醇跟热铜丝网反应的化学方程式(有机物要写结构简式)是 ."插入"操作前后,试管口的气味由 气味变成 气味;铜丝网的颜色由 色变成 色.
2.将2%氨水逐滴加入盛有少量硝酸银溶液的试管中,边加边摇动试管,直到析出的沉淀恰好溶解为止.再加入几滴实验1试管里的反应产物,摇匀后,把试管放在热水中静置几分钟.
在上列操作中,有机物反应的化学方程式是
3.下图是乙醇脱氢反应的实验装置.
从装置A滴加纯乙醇,通过红热的铜催化剂(在装置B中),生成的气体通过装置C(内盛少量水),一部分气体凝结并溶解于水,剩余气体收集在装置D中(水被排到装置E).
通过实验证明:(1)装置D中的气体是纯氢;(2)装置C中溶有沸点为21℃的无色液体X;(3)X不能使溴水退色;(4)X能生成三氯取代物,不能生成四氯取代物.实验测得1.0克乙醇经反应后所得氢气的体积为475毫升(标准状况).
根据上述实验数据,可算出每个乙醇分子(C2H6O)脱去的氢原子个数,从而得出液体X的分子式是 .这一计算的主要式子和数据是:
根据有机物的分子结构理论,把乙醇分子在上述反应中三种可能的脱氢方式和脱氢生成物的结构式以及物质名称填入下表空格中.
可能的脱氢方式
脱氢产物的结构式
物质名称
编号
(a)
(b)
(C)
上列三个结构式中,因为 式分子中有 ,与液体X 的实验事实抵触; 式分子中有 ,与液体X 的实验事实抵触;所以,只有 式是液体X的结构式.
四、(本题共8分)
1.现安装一套实验室利用液一液反应制备气体的装置.有人设计了五步操作,请你安排出正确而简捷的程序,将序号填入括号内.
( )将蒸馏烧瓶固定在铁架台上.
( )把酒精灯放在铁架台上,根据酒精灯确定铁圈的高度,固定铁圈,放好石棉网.
( )用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物,再向分液漏斗中加入另一种液体反应物,并将导气管放入气体收集器中.
( )检查装置的气密性(利用对固定装置进行微热的方法来检查气密性.假定瓶口漏气而需要更换橡皮塞).
( )在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗,连接好导气管.
2.请你设计一个用纯氢还原氧化铜制取铜的实验操作程序(不需要安装仪器.操作共分四步,分别填写在空白处.除操作外,第1步要说明意图,第2、3、4步要说明在何时进行).
(1)
(2)
(3)
(4)
五、(本题共16分)
阅读下列实验内容,并将适当答案填入空格中.
如图(A)表示,把两块带导线的亮灰色铅板插入盛有稀硫酸(比重1.15)的烧杯中.接通直流电源,几分钟后切断电源.观察到有一块铅板(X极)的表面形成棕色的二氧化铅层;另一块铅板(Y极)仍保持亮灰色,通电时还产生氢气.上列反应总的化学方程式是:
在上列操作中,X极叫做 极,电极上发生的反应是Pb+2H2O→PbO2+4H++4e.此X极通过导线由电源 极向溶液 电子,烧杯溶液中的 离子移向X极.
2.撤去装置(A)中的直流电源,将烧杯中两块铅板的导线的两个自由端,彼此相隔适当的距离压在一条白色滤纸上,滤纸用硫酸钠溶液和酚酞试液润湿[见上图(B)].很快看到一极附近的滤纸变红,同时有微量氢气产生;另一极附近的滤纸不变色,同时有微量氧气产生.两块铅板的颜色渐变(一块由亮灰变白,一块由棕变白,这白色物质是硫酸铅).
(1)从滤纸上所起反应的角度来分析,用适当的答案填入下表:
(2)从烧杯中所起反应的角度来分析,用适当的答案填入下表:
电极名称
两极现象
电极上发生的反应
溶液中某离子移向某极
极
铅板由亮灰变白
极
(3)请你写出烧杯中所起反应总的化学方程式,注明电子转移方向和数目,标出被氧化和被还原的元素.
六、(本题共15分)
1.把氯气通入浓氨水中发生下列反应:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2↑
使1.12升氯、氮混和气体(90%Cl2和10%N2)通过浓氨水.实验测得逸出的气体(除NH3外)体积为0.672升(50%Cl2和50%N2).问反应中有多少克氨被氧化?(体积已换算成标准状况)
2.将0.114克某元素的无水硫酸盐溶于水,跟过量BaCl2溶液作用得0.233克BaSO4沉淀.又在827℃、1大气压下测得90.2毫升此元素的氯化物蒸气的质量是0.1335克.求此元素的原子量(写出化学方程式和必要的推断过程).


1979年试题答案及评分标准

一、共20分
1.物质,化学. (每空0.5分)共1分
2.小于,大于,等于,增大,加入醋酸钠使醋酸的电离度减小.
(每空1分)共5分
3.酸性,+2. (每空1分)共2分
共2分
NH3,20. (每空1分)共2分
6.0.3摩尔/升,1.7摩尔/升,乙酸,乙醇. (每空1分)共4分
二、共25分
1.三种元素的推断 共6分
注:①结论错误,不给分.
②不写根据扣1分.
(2)由H2Y可知,最高氧化物为YO3.
与氩原子电子排布相同的离子结构是
所以Y是S. (2分)
注:结论对而计算错误,扣1分.
Z是K. (2分)
2. 共2分
氧化性Cl>S．
注:无分析或无电子转移,扣1分.
3.共3分
(2)硫的一个原子,获得两个电子,两个钾原子共失去两个电子,得失相当,
阴阳离子的配比是固定的.所以,硫化钾的组成必为K2S. (2分)
注:①电子式凡写错元素符号、电子数、电荷数等,均不给分.
②说理无原则性错误,但不透彻,酌情扣分.
③如答K2S2等多种硫化钾,写出相应的电子式,并据此分析定组成,
也算对.
4. 共7分
注:三个分子式各0.5分,共1.5分.三个最高氧化物的水化物的酸碱性共1.5分. 同周期、同主族元素性质递变规律各1分,共2分.NaOH 对比物1分.结论1分.不指明Na、S、Cl的同周期顺序和Na、K同主族顺序,扣2分.如用H2SeO4作对比物也对,评分标准同上.
5. 共2分
(2)使石蕊试液变蓝. (1分)
注:不写可逆符号或将S2-水解产物直接写成H2S的,扣1分.但在写了上述方程式之后,又写
不扣分.
6. 共5分
(1)K2S+ZnCl2=2KCl+ZnS↓
有白色沉淀产生. (1分)
(2)3K2S+8HNO3(稀)=6KNO3+4H2O+3S↓+2NO↑ (2分)
有气体和沉淀产生. (1分)
注:不配平或不标气体、沉淀符号的都扣方程式得分的一半.
三、共16分
1. 共3分
(1分)
酒精(或乙醇). (0.5分)
醛的刺激性(或刺激性). (0.5分)
暗黑(或暗或黑). (0.5分)
亮红(光亮或红). (0.5分)
注:有机物可写结构式.方程式不配平或有小错漏扣0.5分,若分子式有错误就不给分,同.
2. 共1分
注:方程式扣分同前.
3. 共12分
(1)C2H4O (1分)
注: ①C2H(6-x)O也可从略.不写上式,而写摩尔关系式进行计算,不扣分.
②概念清楚,计算结果错误,整个计算过程(2)最多给1.5分.
③(2)错,(1)对的,(1)不给分.
(3)
(b)式,双键,不能使溴水退色. (1分)
(c)式,四个相同的氢原子,只能生成三氯取代物. (1分)
(a)式. (1分)
四、共8分.
1.(2),(1),(5),(4),(3). 共5分
注:错一个程序,扣2分,错两个程序,全题不给分.例:(4)、(5)颠倒,算一个程序错误.将(5)定为第一步,将(1)定为第二步,以后各步依次类推,虽序号都不对,仍算一个程序错误.
2. 共3分
(1)通H2,这是为了避免爆炸而赶空气.
(2)估计空气赶完后,继续通H2,加热.
(3)待黑色的氧化铜全变成红色的铜时,撤火.
(4)继续通H2,至试管冷却时,再停止通H2.
注:①错一个程序,扣2分,错两个程序,全题不给分.
②(2)、(3)程序合并叙述,内容正确、完备,虽少一个序号,不扣分.
③操作的意图或时机没有说明,或说明有错误,一项扣0.5分,但全题最多扣1.5分.
五、共16分.
1. 共2分
阳(或正). (0.5分)
正(或阳). (0.5分)
取得(或夺取). (0.5分)
2. 共14分
(1)从滤纸上所起反应的角度分析
电极名称
两极现象
电极上发生的反应
溶液中某离子移向某极
阴极(0.
5分)
滤纸变红，产生氢气（1分）
4H++4e = 2H2(
H+、Na+移向阴极（1分）
阳极（0.5分）
滤纸不变色，产生氧气（1分）
4OH-( 2H2O+O2( +4e(1分)
OH-、SO移向阳极（1分）
(2)从烧杯中所起反应的角度分析
电极名称
两极现象
电极上发生的反应
溶液中某离子移向某极
负极(0.
5分)
铝板由亮灰变白色
Pb+SO=PbSO4+2e（1分）
OH-、SO移向阳极（1分）
正极（0.5分）
铅板由棕变白（1分）
PbO2+4H++ SO+2e=PbSO4(+2H2O (1分)
H+移向阴极（1分）
注:①写错分子式,扣1分.写错电子得失,扣0.5分.写错"被氧化"、"被还原"扣0.5分.
②在(1)表中,把阴极写成负极,阳极写成正极;在(2)表中,把负极写成阳极,正极写成阴极,均不扣分.
六、共15分.
1. 共4分
反应过程中用氯量为
1.12×0.9-0.672×0.5=0.672升 (1分)
由反应式知:3摩尔氯只能氧化2摩尔氨,即0.03摩尔氯能氧化0.02摩尔氨. (1分)
0.02摩尔氨的质量为0.02×17=0.34克 (1分)
2. 共11分
设无水硫酸盐的分子式是Ax(SO4)y,其分子量为M1.跟BaCl2作用生成BaSO4的化学方程式是:
M1 y×233
0.114 0.233
求氯化物的分子量,设为M2
P=1大气压,V=0.0902升,g=0.1335克,T=1100K
解得 M2=133.5 (2分)
从上面的推导可知,只有当元素A为+3价时,A在反应物和生成物中的原子量一致,其他都不一致,所以A的原子量=27. (4分)
注:①根据元素A的化合价,分别从 M1和M2推算其原子量得出正确答数,给4分;如只用元素A的+3价推出其原子量,只给2分.
②用其它解法从 M1和M2推断A的原子量,也可以.如:
另外,如设x=1或2,或设y=3等,进行相应的计算和推断,也可以.评分标准同上.
1980年试题

答题所需的原子量
H:1 O:16 C:12 Na:23 S:32 Fe:56 Cu:64
一、(本题共13分)
1.0.3摩尔的氧气和0.2摩尔的臭氧(O3),它们的质量 等,它们所含的分子数 等,原子数 等,它们的体积比(同温、同压)是 .
2.中和10毫升0.1N氨水,需用0.05N盐酸 毫升;中和后溶液显
性.
3.在一密闭容器内,盛有碘化氢气体,在400℃时,建立下列平衡:
如果温度升高,混合气体的摩尔数 ,颜色 .
4.配平以下化学方程式:
[ ]KMnO4+[ ]HCl=[ ]KCl+[ ]MnCl2+[ ]Cl2↑+[ ]H2O
反应中的还原剂是 ,电子转移总数是 .
(5)当电解氯化钠饱和溶液时,如果有0.4摩尔的电子发生转移.在标准状况下,产生 毫升的氯气;同时有 摩尔的氢氧化钠产生.
二、(本题共13分)
下表是元素周期表的一部分,列出了十个元素在周期表中的位置:

回答下列问题时,请用化学符号.
甲:这十个元素中,化学性质最不活泼的元素是 .
乙:①、③和⑤三个元素最高价氯化物的水溶液,酸性最强的化合物
是 .
丙:②、③和④三个元素所形成简单离子的半径大小次序是 小于
小于 .
丁:⑦元素氢化物的分子式是 ,它跟固体②反应的化学方程式 是: .
⑨元素氢化物的分子式是 ,它的水溶液的pH值 7.
戊:⑨元素与①元素所形成的化合物 是以 键相结合的,高温灼烧时火显 色.
⑧元素与⑥元素所形成的化合物的分子式是 ,它们是以
键相结合的.
⑤元素在晶体中原子间是以 键相结合的.
已:⑧元素与⑨元素两者核电荷数之差是 .
三、(本题共5分)
改错:用括号指出文中有科学性错误的地方,并将正确答案写在括号下面(如果将正确的地方改成错误的,则每处倒扣1分).
二氧化碳是一种无色气体,它的密度比空气小,在实验室里,常用石灰石跟硫酸反应来制取.二氧化碳不能燃烧,可用作灭火剂,燃着的镁条放在二氧化碳中会熄灭.通常情况下,二氧化碳在水中的溶解度较大,它的水溶液是弱酸.碳酸盐有正盐、酸式盐、碱式盐,碳酸氢钠是酸式盐,它的水溶液显酸性.
四、(本题共17分)
本题为选择正确答案题.凡选错的,倒扣1分;不答的,不得分,也不倒扣分;凡填写两个或两个以上答案的,都倒扣1分.
(1)有两个元素X与Y,能生成两种化合物C1和C2,每种化合物的质量百分组成为:
X
Y
C1
75%
25%
C2
80%
20%
如果知道C1的最简式为XY4,则C2的最简式是( ).
XY2 X2Y3 X3Y2 X3Y XY3
(2)在2M醋酸钠溶液里,下列各种离子中( )含量最多.
CH3COO- OH- Na+ H+
(3)在下列化合物中,常温常压下是气体,并在有盐酸催化时,可以跟苯酚发生缩聚反应的是( ).
乙烯 甲醇 甲醛 甲酸 乙酸
(4)在下列化合物中,能溶于氢氧化钠溶液,又溶于盐酸的是( ).
盐酸苯胺 硬脂酸 苯酚 丙氨酸 氯乙烷
(5)把铁片投入下列某溶液中,铁片溶解且其质量减轻,也没有气体产生.因此某溶液是( ).
H2SO4 Al2(SO4)3 FeSO4 Fe2(SO4)3 CuSO4
五、(本题共12分)
下列四种有机物中,都含有杂质(括号内为杂质),怎样用化学试剂(包括
(1)硝基苯(苯胺)
(2)苯(苯酚)
(3)溴乙烷(乙醇)
(4)乙酸乙酯(乙酸)
六、(本题共13分)
在以下各步反应中,最后的生成物E是白色沉淀.
A、B、C、D、E各是什么?
A
B
C
D
E
并写出六步反应的化学方程式.
七、(本题共10分)
1、以下各图中所示的实验方法、装置和操作有无错误,如果有,用文字指出错误在哪里(不必另外画图).

2.盛硫化氢饱和溶液的试剂瓶的瓶壁上有一层固体,它是什么?它是怎样产生的?
3.用氯酸钾和二氧化锰制备氧气,反应后,有一些二氧化锰牢固地附着在试管壁上,应该用什么试剂把它洗掉,为什么这种试剂能把二氧化锰洗掉?
八、(本题共17分)
(1)在500毫升1M硫酸铜溶液中,放入一块铁片.反应一段时间后,将铁片取出,经洗净、干燥后,铁片的质量增加了0.8克.求析出了多少克铜?反应后溶液中硫酸亚铁的摩尔浓度是多少?
(2)有一亚硫酸钠试样,由于储藏时间太久,有一部分亚硫酸钠已经变质.经测定,在亚硫酸钠试样中还含有5.3%碳酸钠.现称取亚硫酸钠试样20克,加入4N盐酸300毫升,产生的气体经干燥后,其体积在标准状况下为2464毫升.问在这试样中亚硫酸钠的百分含量是多少?

1980年试题答案及评分标准

一、共13分
(1)相等,不等,相等,3:2. (每空0.5分)共2分
(2)20,酸性. (每空1分)共2分
(3)不变,变深. (每空1分)共2分
(4)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 2分
(错一个系数就不给分)
盐酸 1分
10 1分
共 4分
(5)4480 2分
0.4 1分
共 3分
二、共13分
甲:Ar 1分
乙:AlCl3 1分
丙:Mg2+小于Ca2+小于K+ 2分
丁:H2O,2K+2H2O=2KOH+H2↑(分子式错或不配平都不给分)
HBr,小于. (每空0.5分)共2分
戊:NaBr,离子键,黄,CCl4,共价键,金属键. (每空1分)共6分
己:18. 1分
三、共5分
二氧化碳是一种无色气体,它的密度比空气(小),在实验室里,常用石灰
(大)
跟(硫酸)反应来制取.二氧化碳不能燃烧,可用作灭火剂,燃着的镁条放在
(盐酸)[注]
二氧化碳中会(熄灭).通常情况下,二氧化碳在水中的溶解度较(大),它的
(燃烧) (小)
水溶液是弱酸.碳酸盐有正盐、酸式盐和碱式盐.碳酸氢钠是酸式盐,它的水溶液显
(酸)性.
(碱)
每改对一处,给1分.答案包括“括号和正确的内容”,两者缺一,不给分.
注:如改写成“常用(碳酸钠)跟硫酸反应来制取”,也算对.
四、共17分
(1)(XY3) 4分
(2)(Na+) 3分
(3)(甲醛) 3分
(4)(丙氨酸) 3分
(5)(Fe2(SO4)3) 4分
五、共12分
(1)用盐酸洗涤,分出盐酸层. (各1.5分)共3分
(2)用氢氧化钠溶液洗涤,分出氢氧化钠液层. (各1.5分)共3分
(3)用水洗涤,分出水层. (各1.5分)共3分
(4)用碳酸钠溶液洗涤,分出碳酸钠液层. (各1.5分)共3分
(用氢氧化钠溶液或水洗涤,都扣1分)
六、共13分
A.Al, B.AlCl3 C.Al2S3
D.Al2(SO4)2, E.Al(OH)3. (每空1分)共5分
AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl 1分
Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ 2分
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 1分
Al2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+3CO2↑ 2分
注:化学方程式中分子式错不给分,不配平或不标明气体、沉淀符号的扣0.5分.
七、共10分
1.(1)正确.
(2)温度计的水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管处.
(3)盐酸量不够.
(4)瓶底应有一层细沙或水.
(5)玻棒没有接触滤纸.
(6)不能用酸式滴定管. (每空1分)共6分
2.硫. 1分
由于硫化氢被空气氧化而生成的. 1分
共2分
3.盐酸. 1分
因为盐酸能与二氧化锰反应生成可溶于水的物质. 1分
共2分
注:2、3两小题如用化学方程式表示,同样给分.
八、共17分
(1) Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
56克 1摩尔64克
每析出64克铜,铁片的质量增加64-56=8(克),同时生成1摩尔FeSO4.
今铁片的质量增加0.8克,则应有6.4克铜析出,同时生成0.1摩尔FeSO4.
则FeSO4的摩尔浓度=0.1/0.5=0.2(M)
列出化学方程式,并写对. 1分
得出Cu的析出量(6.4克). 2分
得出FeSO4的摩尔数(0.1摩尔). 2分
得出FeSO4的摩尔浓度(0.2M). 2分
共7分
注:概念清楚,计算结果错误,根据错误情况,酌情扣2分左右.
SO2气体的摩尔数:0.11-0.01=0.10(摩尔) 1分
Na2SO3的克数:0.10×126=12.6(克) 3分
如果采用下法:
CO2气体的体积:0.01×22400=224(毫升) 1分
SO2气体的体积:2464-224=2240(毫升) 1分
Na2SO3的克数:0.1×126=12.6(克) 3分
共10分
注:概念清楚,计算结果错误,根据错误情况,酌情扣3分左右.
如果仅看作是一种气体来进行计算者,属于对本题总的概念不清,最多只能给2分(即气体的总摩尔数算对者,给2分).
1981年试题

一、(本题共12分)
元素A的单质能跟氢气化合生成HxA.在温度为27.0℃、压强为760毫米汞柱时,一升HxA气体的质量为1.38克;含有3.40克HxA的水溶液能跟含13.5克CuCl2的溶液恰好完全反应,并生成黑色沉淀.如元素A的原子核中含有相同数目的质子和中子,试回答下列问题.
1.求算HxA的分子量.
2.根据上述数据推断,一个HxA分子中含有几个氢原子?
3.A的原子量是 .A原子核中含有 个中子.
4.A原子的核外电子排布式是 .
5.A元素在周期表中的位置为第 周期、第 族,元素符号是 .
6.A的最高化合价为 ,最低化合价为 .
7.画出HxA分子的电子式: .
8.H-A键是 键,HxA分子是极性分子还是非极性分子?
二、(本题共15分)
1.写出下列反应的离子方程式:
(1)氯气通入硫酸亚铁溶液中;
(2)碳酸钡溶于盐酸.
2.写出下列反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和总数:
(1)氯气通入热的氢氧化钠溶液生成氯酸钠、氯化钠和水;
(2)加热氯酸钾和二氧化锰的混和物.
3.在常温、常压下,用铂做电极,电解CuSO4溶液时,在阳极有 生成,在阴极有 生成.通电一段时间,切断电源,一个电极的质量增加了0.127克,另一电极上产物的质量应是 克,溶液的pH值是增大、是减小、还是不变? .
4.已知用活性炭清除水中氯气的过程,可看作是Cl2、H2O跟C起作用生成Cl-、H+和CO2的反应.若水中Cl2的浓度为0.50ppm(1ppm即百万分之一),按上述反应的化学方程式计算每消耗100克活性炭能处理多少公斤水?
三、填空(本题共10分)
1.浓硫酸跟适量的苯共热到70—80℃,生成 ,硫酸的作用是 .
2.浓硫酸跟适量的乙醇共热到170℃,其反应的化学方程式是
,硫酸的作用是 .把所得气态有机产物通入溴水中,其反应的化学方程式是 .
3.硫酸跟乙醇、溴化钠混和,小火加热,其反应的化学方程式是
.
(1)所得的有机产物跟氢氧化钠的醇溶液共热,其反应的化学方程式是 ,此反应的类型是 .
此蒸气的分子式是 .
4.将稀硫酸跟淀粉液共热至沸,发生水解,得到最后产物的化学方程式是 .
四、(本题共10分)
1.引燃密闭容器中的己烷和氧气的混和气体,使发生不完全燃烧反应.在120℃时测得反应前后气体的压强分别为270毫米汞柱和390毫米汞柱.试根据上述实验的数据判断这一燃烧反应主要是按下列哪个方程式进行的,并写出判断的依据.
(1)C6H14+9O2=CO+5CO2+7H2O
(2)C6H14+7O2=5CO+CO2+7H2O
(3)C6H14+8O2=3CO+3CO2+7H2O
(4)2C6H14+15O2=8CO+4CO2+14H2O
2.0.096摩尔的一氧化碳和0.075摩尔的氧气在100毫升的密闭容器中混和,加热到某一温度发生反应并达到平衡时,有0.08摩尔的二氧化碳生成.
(1)求上述反应在该温度的平衡常数.
(2)如向平衡混和物中加入氧气时,一氧化碳的转化率会 ,平衡常数 .
五、(本题共10分)
1.50毫升1.0M盐酸跟50毫升1.1M氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.试回答下列问题.
(1)大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么?
(2)大烧杯上如不盖硬纸板,对求得中和热的数值有何影响?
(3)改用60毫升1.0M盐酸跟50毫升1.1M氢氧化钠溶液进行反应,与上述实验相比,所放热量是否相等?所求中和热数值是否相等?简述理由.
(4)用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述实验,为什么测得中和热的数值偏低?
2.用下列三个装置同时分别进行溶解度的测定、苯的硝化和苯酚跟甲醛的缩聚三个实验.

(1)(甲)装置适用于进行 实验.
(2)(乙)装置适用于进行 实验.
(3)(丙)装置适用于进行 实验.
六、(本题共13分)
1.今有含Ca2+、Cu2+和Ag+三种金属阳离子的稀溶液,现要求分别得到这三种元素的沉淀物(即每种沉淀是一种金属的化合物).供使用的试剂只有碳酸钠溶液、盐酸和硫化亚铁,并且不得加热,写出简要的逐一分离沉淀的步骤(不要求写具体操作、仪器和化学方程式).
2.现有36克H2O和80克D2O.它们所含氧原子数之比是 ,它们分别跟金属钠完全反应时所放气体的体积比是 ,质量比是 .
3.现在两种氧的单质O2和Om的混和气体,从其中取出体积相同的两份.往一份中加松节油,Om完全被吸收,结果气体体积减少了V毫升;加热
各气体的体积都是在相同的温度和压强下测定的).根据上述数据推断m的数值.
七、(本题共30分)
每小题只有一个正确答案,将它的标号填入括号内.若填二个或二个以上标号的,不给分.其中第1—20小题,每题1分;第21—25小题,每题2分.
1.既能用浓硫酸,又能用碱石灰干燥的湿气体是( ).
(a)NH3 (b)H2 (c)SO2 (d)Cl2
2.由于易被氧化而不宜长期存放的溶液是( ).
(a)高锰酸钾溶液 (b)氢硫酸 (c)氯化铁溶液 (d)硝酸银溶液
3.具有还原性的离子是( ).
4.能溶于浓氨水成蓝色溶液的白色固体是( ).
(a)CuSO4·5H2O (b)[Cu(NH3)4]SO4 (c)AgCl (d)CuSO4
5.跟氢氧化钠溶液反应能产生沉淀,此沉淀又能溶于过量的氢氧化钠溶液的是( ).
(a)Na2SO4 (b)Mg(NO3)2 (c)Al2(SO4)3 (d)FeCl2
6.在100毫升0.1MNaOH溶液中,所含NaOH的质量是( ).
(a)40克 (b)4克 (c)0.4克 (d)0.04克
7.下列第( )个反应中,硝酸既表现了氧化性又表现了酸性.
(a)FeO跟HNO3 (b)Al(OH)3跟HNO3
(c)H2S跟HNO3 (d)C6H5CH3跟HNO3
8.在20℃,100克水最多能溶解36克氯化钠,那么50克饱和氯化钠溶液的百分比浓度是( )%.
(a)36.0 (b)18.0 (c)26.5 (d)72.0
9.1.06克Na2CO3跟20.0毫升盐酸恰好完全反应(此时溶液pH<7),该盐酸的摩尔浓度是( ).
(a)0.100M (b)0.200M (c)0.500M (d)1.00M
10.100毫升0.6M盐酸加到等体积0.4M NaOH溶液中,所得溶液的pH值是( ).
(a)0.2 (b)0.7 (c)1.0 (d)2.0
11.向氨水中加氯化铵晶体,溶液的碱性( ).
(a)增强 (b)减弱 (c)不变 (d)为零
(a)加入电解质,可使某些胶体凝聚
(b)通以直流电,胶体微粒作定向移动
(c)一束光线通过时,有丁达尔现象
(d)胶体微粒的直径小于10-9米
13.下列分子中,极性最大的是( ).
(a)CH4 (b)CO2 (c)HCl (d)HBr
14.元素的电负性随原子序数的增加而递增的是( ).
(a)Na K Rb (b)N P As
(c)O S Se (d)Na P Cl
15.按第一电离能递增的顺序而排列的是( ).
(a)Li Na K (b)Na Al S
(c)P Si Al (d)Cl Br I
16.碳原子的最外电子层的各亚层中,电子通常是按( )方式排布的.

17.某原子的4d亚层中有1个电子,其第五电子层中有( )个电子.
(a)0 (b)2 (c)3 (d)8
18.下列各种物质中,分子量最大的是( ).
(a)壬烷 (b)蔗糖 (c)TNT (d)蛋白质
19.在下列石油加工的各种处理过程中,属于裂化过程的是( ).
(a)分离汽油和煤油 (b)原油脱盐、脱水
(c)十六烷变为辛烷和辛烯 (d)将直链烃变为芳香烃
20.甲醚和乙醇是同分异构体,但乙醇的沸点比甲醚高,其原因是( ).
(a)乙醇的分子量比甲醚大 (b)乙醇分子内化学键牢固
(c)乙醇分子间形成了氢键 (d)乙醇分子在水溶液中电离出OH-
21.第四周期的金属钾、钙、锌、铁各1克跟足量盐酸起反应，产生氢气最多的是( ).
(a)钾 (b)钙 (c)锌 (d)铁
22.2-甲基丁烷跟氯气发生取代反应,可能得到的一氯取代物有( ).
(a)1种 (b)2种 (c)3种 (d)4种
S2-离子的浓度增加.
24.pH=5和pH=3的两种盐酸,以等体积混和后,溶液的pH值是( ).
(a)2 (b)3.3 (c)4 (d)8
25.150℃时碳酸铵完全分解产生的气态混和物,其密度是相同条件下氢气密度的( )倍.
(a)96 (b)48 (c)12 (d)32

1981年试题答案及评分标准

一、共12分
∴分子量为34.0 (2分)
2.3.40克HxA即0.1摩尔的HxA,13.5克CuCl2即0.1摩尔CuCl2,它们恰好完全起反应生成0.1摩尔黑色沉淀CuA.由此可见A是-2价的,所以x=2,即一个HxA分子中含2个氢原子. (2分)
若只答x=2,而未作推理者只给1分.
3.32,16 (每空1分,共2分)
4.1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 (1分)
5.3,VIA(或六主) (每空0.5分,共1分)
S (1分)
6.+6.-2 (每空0.5分,共1分)

8.极性共价(若答极性键也对,答共价键也给分) (0.5分)
极性分子 (0.5分)
二、共15分
1.(1)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ (2分)
如答 Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
H++HClO+2Fe2+=Cl-+H2O+2Fe3+也给分.
(2)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ (2分)
在(1)和(2)式中,生成物和配平方程式各占1分.分子式、离子式写错了全部不给分,若答化学方程式的也全不给分,未标气体符号的扣0.5分.
2.
在(1)和(2)式中化学方程式和电子转移各占1分.电子转移用单箭头正确标出也对.分子式错了全不给分.未标气体符号扣0.5分.
3.O2,Cu (每空0.5分,共1分)
0.032克 (1分)
减小 (1分)
4.2Cl2+2H2O+C=4Cl-+4H++CO2 (1分)
设100克活性炭能跟x克Cl2起作用
配平化学方程式占1分,计算占3分.列出一步总的算式,进行计算也对.CO2若标↑可不扣分.
三、共10分
1.苯磺酸（或C6H5-SO3H），磺化作用（每空0.5分，共1分）
若答磺化剂或磺化反应或反应物也可给分,答催化剂不给分.
脱水作用 (1分)
C2H4+Br2→C2H4Br2 (1分)
3.H2SO4+NaBr+C2H5OHC2H5Br+NaHSO4+H2O(2分)
若答H2SO4和NaBr起反应生成HBr,它再和C2H5OH反应生成C2H5Br的两个化学方程式的也对.
(1)C2H5Br+NaOHCH2=CH2( +NaBr+H2O (1分)
消去反应(或消除反应) (1分)
(2)Br2 (1分)
化学方程式对,而未注明“淀粉”和“葡萄糖”的不扣分.
本题各化学方程式中有机化合物写结构简式或分子式都算对.漏标气体符号扣0.5分.
四、共10分
1.恒容、恒温时,气体总摩尔数与总压强成正比, (1分)
只有化学方程式(3)在反应前后气体总摩尔数之比为9:13,所以反应主要按第(3)个方程式进行. (1分)
若无依据而选答(3)者可给1分.
2.(1) (1分)
起始浓度(摩尔/升) 0.96 0.75 0 (1分)
平衡浓度(摩尔/升) 0.16 0.35 0.80 (1分)
本小题配平化学方程式占1分,计算占3分,共4分.
未注明平衡浓度,但一步正确列式进行计算者也同样给分.
可不扣分.
未折算成浓度,而直接用摩尔数计算者,3分全不给.化学方程式未配平者4分全不给.仅最后答数算错者扣1分.
(2)增大,不变 (每空1分,共2分)
五、共10分
1.(1)减少实验过程中的热量损失. (1分)
(2)因为热量损失,所得中和热数值偏低. (1分)
(3)所放热量不等.因为60毫升1.0MHCl溶液跟50毫升1.1MNaOH溶液能生成0.055摩尔的H2O,而50毫升1.0MHCl跟50毫升1.1MNaOH溶液只能生成0.050摩尔的H2O. (2分)
中和热数值相等.因为"中和热"是指酸跟碱发生中和反应生成1摩尔H2O时所放出的热量,与酸碱的用量无关. (1分)
(4)因为氨水是弱碱,在中和过程中电离吸热,所以氨水和盐酸的中和热低于氢氧化钠和盐酸的中和热. (2分)
2.(1)苯的硝化 (1分)
(2)溶解度的测定 (1分)
(3)苯酚跟甲醛的缩聚 (1分)
六、共13分
1.第一步:向Ca2+ Cu2+ Ag+混和溶液中加HCl溶液,使AgCl完全沉淀,并分离出去,Cu2+和Ca2+留在溶液中; (2分)
第二步:将FeS和盐酸作用产生的H2S气体通入Cu2+和Ca2+的混和溶液,使CuS完全沉淀,并分离出去,Ca2+还留在溶液中; (2分)
第三步:将Na2CO3溶液加入含Ca2+的溶液中,使CaCO3完全沉淀,并分离出去. (2分)
本小题共6分,每一步占2分.第一步错了6分全不给;第一步对,第二步错可给2分.
若第一步答对,而第二步答"将FeS和盐酸一起加入溶液",第三步再加
Na2CO3溶液,则第一步给2分,第二步给1分,第三步不给分.
若仅答某试剂可使某离子沉淀,虽然沉淀三种离子的试剂都对,但未说明分离沉淀顺序者,可给1分.
2.1:2, 1:2, 1:4 (每空1分,共3分)
Om分解为O2时,氧原子数目不变,所以可表示为:
2Om=mO2 (1分)
同温同压下,气体体积比与摩尔数比相等,
所以 m=3 (1分)
若无推理过程(或推理错误)而仅答m=3者可给1分.
七、共30分
1.(b) 2.(b)
3.(c) 4.(d)
5.(c) 6.(c)
7.(a) 8.(c)
9.(d) 10.(c)
11.(b) 12.(d)
13.(c) 14.(d)
15.(b) 16.(c)
17.(b) 18.(d)
19.(c) 20.(c)
以上每小题各占1分,共20分.以下每小题各占2分共10分.
21.(b) 22.(d)
23.(d) 24.(b)
25.(c)
1982年试题

可能需要的数据:
原子量: H: 1.0 C: 12.0 N: 14.0 O: 16.0 Na: 23.0 Cl: 35.5
S: 32.0 K: 39.0 Ca: 40.0 Fe: 56.0 Ba: 137.3
对数:lg2=0.301 lg3=0.477 lg5=0.699
一、(本题共25分)
每小题只有一个正确答案,将它的标号填入括号内.若填二个或二个以上标号的,不给分.其中第1—15小题,每题1分;第16—20小题,每题2分.
1.小苏打的分子式是 ( ).
(a)Na2SO4·10H2O (b)Na2CO3·10H2O
(c)NaHCO3 (d)Na2S2O3·5H2O
2.下列盐受热分解时,只能产生一种气体的盐是 ( ).
(a)KNO3 (b)AgNO3 (c)NH4HCO3 (d)Cu(NO3)2
3.在20毫升1MNaCl和40毫升0.5MCaCl2的混和溶液中,Cl-离子的摩尔浓度是 ( ).
(a)0.50M (b)0.67M (c)2.00M (d)1.00M
4.下列各组离子(各离子的浓度均为0.1M),在水溶液中互相不发生反应的一组离子是 ( ).
5.下列盐的水溶液,其pH值小于7的是 ( ).
(a)NaHCO3溶液 (b)NaCl溶液
(c)CH3COONH4溶液 (d)NH4Cl溶液
6.在空气中能稳定存在的物质是 ( ).
(a)CaO (b)NaCl溶液 (c)白磷 (d)H2S溶液
7.pH值相同,摩尔浓度最大的酸是 ( ).
(a)HCl (b)H3PO4 (c)H2SO4 (d)CH3COOH
8.下列微粒中半径最大的是 ( ).
(a)S (b)S2- (c)Cl- (d)K+
9.用半透膜把分子或离子从胶体溶液中分离出来的方法叫 ( )．
(a)电泳 (b)电解 (c)凝聚 (d)渗析
10.下列各图中,表示正反应是吸热反应的图是 ( ).

11.25℃时,在1M盐酸溶液中,水的Kw值是 ( ).
(a)10-14 (b)0 (c)>10-14 (d)<10-14
12.互为同分异构体的一对物质是 ( ).
(a)乙醇和乙醚 (b)硝基乙烷和氨基乙酸
(c)淀粉和纤维素 (d)乙酸和乙酸酐
13.氯仿的分子式是 ( ).
(a)CH3Cl (b)CH2Cl2 (c)CHCl3 (d)CCl4
14.天然橡胶的主要成分是 ( ).
(a)聚异丁烯 (b)聚异戊二烯 (c)聚氯乙烯 (d)聚丁二烯
15.下列物质中,酸性最强的是 ( ).
(a)碳酸 (b)苯酚 (c)苯甲酸 (d)苯甲醇
16.分离二甲苯和苯胺的混和物通常采用的方法是 ( ).
(a)混和物和水混和振荡,用分液漏斗分离.
(b)混和物和稀盐酸混和振荡,用分液漏斗分离.
(c)混和物和苯混和振荡,用分液漏斗分离.
(d)混和物和NaOH水溶液混和振荡,用分液漏斗分离.

(a)铁 (b)硫 (c)铁和硫 (d)氧和铁
18.0.1M盐酸和0.06M氢氧化钡溶液以等体积混和后,该混和溶液的pH值是 ( ).
(a)1.7 (b)12.3 (c)12 (d)2.0
19.下面几种叙述中,不正确的叙述是 ( ).
(a)电离能的大小是表示气态原子或阳离子失去电子的难易.
(b)电离度的大小是表示弱电解质在水中电离成离子的难易.
(c)一摩尔氢原子和一摩尔氢分子的微粒数都是6.02×1023个.
(d)一摩尔氢的质量等于1.008克.
20.有一化学平衡:
下图是表示A的转化率同压强、温度的关系,分析下图可以得出的正确结论是 ( ).

(a)正反应是吸热反应 m+n>p+q
(b)正反应是吸热反应 m+n(c)正反应是放热反应 m+n>p+q
(d)正反应是放热反应 m+n二、(本题共7分)
有八个烧杯分别盛有:[Ag(NH3)2]OH、BaCl2、[Cu(NH3)4]SO4、NaAlO2、FeCl3、ZnCl2、KAl(SO4)2和MgCl2等化合物的试液,试问哪种或哪几种试液能发生下述反应?将答案写在横线上面.(多答一个倒扣一分,每小题不给负分).
1.能跟NaOH溶液反应生成红褐色沉淀,此沉淀不溶于过量的NaOH溶液. .
2.能跟NaOH溶液反应先生成白色沉淀,随后该沉淀溶于过量的NaOH成无色溶液. .
3.能跟盐酸溶液反应先生成白色沉淀,随后该沉淀溶于过量的盐酸成无色溶液. .
4.能跟硫酸溶液反应生成白色沉淀,此沉淀不溶于过量的HNO3. .
5.用稀硫酸酸化后,通入H2S气体,生成黑色沉淀. .
三、(本题共10分)
1.写出下列反应的离子方程式,并指出实验现象.
(a)将足量的氢氧化钠溶液加到溴水中;
(b)将足量的氢氧化钠溶液加到碳酸氢钙溶液中.
2.写出下列反应的化学方程式,并标明电子转移的方向和总数:
(a)二氧化锰和浓盐酸共热;
(b)过氧化钠吸收二氧化碳的反应;
(c)浓硫酸跟硫化亚铁反应生成硫酸铁、二氧化硫、硫和水.
四、(本题共10分)
1.实验室里若用下图所示装置制取氨气,试指出图中装置的错误之处,并用文字简要说明如何改正,将答案填入下表.
2.下文是描述用NaOH滴定盐酸的主要操作过程,阅读后,用横线画出文中错误之处,并将正确的答案写在横线的下面.
(如将正确的地方改成错误的,则每处倒扣1分,本题不给负分).
将带有活塞的滴定管用蒸馏水洗净,即可向其中注入标准的NaOH溶液.然后把它固定在滴定管夹上.在滴定管的下面放一烧杯,设法调节到滴定管的尖咀部分充满溶液,并使液面处在滴定管刻度“0”以下的位置,记下液面所在的刻度.
用量筒准确量取25ml待测盐酸溶液,放入用待测盐酸溶液洗涤过的锥形瓶中,滴入2～3滴酚酞溶液,振荡锥形瓶,此时溶液呈无色.将锥形瓶放在滴定管的下面,边摇边滴入NaOH溶液直到溶液变红色并不再褪色时为止,这时表明已到滴定终点,记下滴定管液面所在刻度.
五、(本题共7分)
阅读下文,并在横线上填写正确的答案.
A原子的最外电子层的电子排布是2s22p3,它是 元素,其
A元素的单质可以跟氢气化合成 分子,这个分子的电子式是 ,分子中的H—A键是 键,该分子具有 形的空间结构,因此它是一个 性分子.由于这个分子中的A原子还有 对孤对电子,所以它还可以同具有 轨道的H+离子通过 键结合成 离子,在这个离子中所有键的键长和键能都是 .此外,由于该分子之间存在着 键,所以这种氢化物的沸点比同族内其它元素的氢化物的沸点都 .
六、(本题共9分)
已知A原子只有一个不成对电子、M电子层又比N电子层多11个电子,试回答下列问题:
1.N电子层的s亚层和p亚层中只有一个不成对电子的元素有哪些?
2.写出A原子的M和N电子层的电子排布式和元素符号.
3.指出元素A在周期表中的位置.
4.指出元素A的最高化合价和最低化合价.
七、(本题共12分)
1.写出下列反应的化学方程式:(有机化合物必须写结构简式)
2.中性有机化合物(A)的分子式为C8H16O2.
(A)能够发生水解反应,得到化合物(B)和(C).
(B)跟Na2CO3溶液反应有气体放出.
(C)跟金属钠反应放出氢气,(C)能氧化成(B).
根据上述实验事实,试回答:
(a)(A)、(B)、(C)各属于哪一类化合物?
(c)写出(A)的名称.
八、(本题共12分)
将9.2克N2O4晶体放入容积为2升的密闭容器中,升温到25℃时N2O4全部气化,由于N2O4发生如下分解反应:
平衡后,在25℃时测得混和气体(N2O4和NO2)的压强P为同温下N2O4(气)尚未分解时压强的1.2倍,试回答下列问题:
1.平衡时容器内混和气体的压强P是多少大气压?
2.平衡时容器内NO2同N2O4的摩尔比是多少?
3.平衡时该反应的平衡常数K是多少?
4.如改变影响平衡的一个条件(如压力、温度或浓度)时,试将NO2同N2O4的摩尔比平衡常数K的变化情况,选用增大、减小或不变等词句填下表:
摩尔比
K
加压
升高温度
增加N2O4的浓度
九、(本题共8分)
有一种复盐A其分子式为FeSO4·m(NH4)2SO4·nH2O.将9.60克A同足量浓NaOH溶液共热,产生的氨气用100毫升1.00N硫酸吸收,剩余的硫
的质量百分组成为49%,试问:
1.硫酸吸收了多少摩尔的氨气?
3.m和n各为多少?
1982年试题答案及评分标准

一、共25分
1.(c) 2.(a) 3.(d) 4.(d) 5.(d)
6.(b) 7.(d) 8.(b) 9.(d) 10.(a)
11.(a) 12.(b) 13.(c) 14.(b) 15.(c)
以上每小题各占1分,共15分.以下每小题各占2分,共10分.
16.(b) 17.(c) 18.(c) 19.(d) 20.(a)
二、共7分
1.FeCl3 (1分)
2.ZnCl2 KAl(SO4)2 (2分)
3.NaAlO2 (1分)
4.BaCl2 (1分)
5.[Ag(NH3)2]OH [Cu(NH3)4]SO4 (2分)
多答一个倒扣1分,每小题不给负分.
三、共10分
1.(a)Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O (1.5分)
溶液由橙(或红棕)色变为无色. (0.5分)

生成白色沉淀. (0.5分)
(a)和(b)式中,生成物占1分,配平方程式占0.5分.分子式、离子式写错了全不给分,若答成化学方程式也全不给分.未标沉淀符号的扣0.5分.
(a)、(b)、(c)式中,化学方程式占1分(包括生成物和配平),电子转移方向和总数占1分.电子转移若用单箭头正确标出也对.分子式错了全不给分,未标气体符号和沉淀符号各扣0.5分.
四、共10分
1.
错误之处
应如何改正
得分
（a）试管a管口向上倾斜
应向下倾斜
1分
（b）铁夹夹的位置不对
应夹在离试管口1/3处
1分
（c）试管b管口向上
试管b管口应向下
1分
（d）试管b塞上橡皮塞
不应塞橡皮塞，应换棉花团（不塞棉花团也对）
1分
（e）反应物没有加热（或没有酒精灯）
应加热（或添加酒精灯）
1分
2.(a)带有活塞的 (0.5分)
碱式 (0.5分)
(b) 即可 (0.5分)
再用标准NaOH溶液洗几次 (0.5分)
(c)用量筒准确量取 (0.5分)
用移液管移取(或从酸式滴定管放出) (0.5分)
(d)待测盐酸溶液 (0.5分)
蒸馏水 (0.5分)
(e)并不再褪色 (0.5分)
在半分钟内不再褪色 (0.5分)
如将正确的地方改成错误的,则每处倒扣1分,本题不给负分.
五、共7分(每空0.5分)
答案按空格的顺序依次为:
(5)共价(或极性) (6)三角锥
(7)极 (8) ?
(9)1s空(或空) (10)配位(答共价不给分)
(13)氢 (14)高
氨写成“铵”,铵写成“氨”或“胺”均扣0.5分.
六、共9分
1.钾、铬、铜、镓、溴(或K、Cr、Cu、Ga、Br)
每种元素1分,共5分.若元素名称(或符号)写错了,不给分.
2.M和N电子层的电子排布式:3S23P63d104S24P5 (1分)
元素符号:Br (1分)
3.溴在第四周期 第VIIA族(或VII主、七主) (1分)
4.最高化合价+7,最低化合价-1 (1分)
七、共12分
1.

本题各化学方程式中,有机化合物写结构简式或结构式都算对．写错一个结构简式或结构式的,整个化学方程式不给分.方程式未配平,扣0.5分.
2.(a)(A)酯 (1分)
(B)羧酸(或酸) (1分)
(C)醇 (1分)
正确写出酯、羧酸、醇的通式也算对.酯写成脂扣0.5分.
(b)可能的结构简式:
每个结构简式占0.5分,共3分.
(c)丁酸丁酯或正丁酸正丁酯 (0.5分)
2—甲基丙酸—2—甲基—1—丙酯或异丁酸异丁酯 (0.5分)
八、共12分
1.先求混和气体的总摩尔数n:
设n1、P1分别是纯N2O4(气)的摩尔数和压强
n、P分别是混和气体的总摩尔数和压强
∴ n=0.12摩尔 (2分)
再利用PV=nRT求混和气体的压强
2.设0.1摩尔N2O4中有x摩尔分解,则根据反应:
可知:平衡时,未分解的N2O4的摩尔数:0.1—x
平衡时,生成的NO2的摩尔数:2x
混和气体的总摩尔数:0.12
则 0.1-x+2x=0.12
∴ x=0.02 (2分)
(平衡常数表示式、平衡时物质的浓度和计算结果各给1分)
4.
减少
不变
增大
增大
减少
不娈
(每一空格给0.5分,共3分)
九、共8分
1.被硫酸吸收的NH3的摩尔数:
1×100-2×25.50=49毫克当量数的氨
49/1000=克当量数=摩尔数
∴ 吸收了0.049摩尔的氨 (2分)
2.9.60克A产生了0.049摩尔NH3
3.根据A的分子式可知:
∴ m=1 (3分)
设A的分子量为M,则
∴M=392
M=392=152+132+n×18
∴n=6 (2分)
如只答m=1,n=6,但没有推导过程,只各给0.5分.
也可以按下法求m和n,即:
解(1)(2)式可求得m=1,n=6
(若写出其它正确解法,可参照评分标准给分)
1983年试题

可能需要的数据
原子量: H 1, C 12, N 14, O 16, Cl 35.5, Ba 137, Ag 108.
电离常数:醋酸的K电离=1.75×10-5,氨水的K电离=1.77×10-5,
氢氰酸的K电离=4.93×10-10.
一、(本题共20分)
将下列各小题的正确答案的标号(A、B、C或D)填入括号内.每小题只有一个正确答案,若填两个或两个以上的不给分.第1—12小题各1分.第13—16小题各2分.
1.用来检验Fe3+离子的试剂,最好是哪一种? ( ).
(A)H2S (B)K3[Fe(CN)6] (C)NH4SCN (D)铜粉
2.在下列分子或离子中,既具有还原性又具有氧化性的是 ( ).
3.在下列试剂中能用来分离Fe3+与Al3+离子的是 ( ).
(A)氨水 (B)NaOH (C)(NH4)2CO3 (D)HCl
4.水的沸点是100℃,H2Se的沸点是-41℃,这种差异可用下列哪种理由来解释?( ).
(A)范德华力 (B)共价键 (C)分子量 (D)氢键
5.电镀银时,应选择下列哪种物质做阳极? ( ).
(A)Ag (B)Cu (C)铂 (D)石墨
6.原子半径最接近下列哪一个数值? ( ).
(A)1×10-4毫米 (B)2×10-10米
(C)1×10-12厘米 (D)1×10-8米
7.溶胶在通直流电时,胶粒向电极移动的现象称为 ( ).
(A)布朗运动 (B)丁达尔现象 (C)电泳 (D)渗析
8.0.01M的NaOH溶液的pH值为 ( ).
(A)1 (B)12 (C)2 (D)13
9.下列元素具有最大第一电离能的是 ( ).
(A)C (B)O (C)B (D)N
10.保存金属钠时,应放在 ( ).
(A)煤油中 (B)水中 (C)棕色瓶内 (D)乙醇中
11.萤石的化学组成是 ( ).
(A)Na3AlF6 (B)Ca(ClO)2 (C)CaF2 (D)CuSO4·5H2O
12.下列不互为同分异构体的一组物质是 ( ).
(A)丙酸和甲酸乙酯 (B)丁醇和2-甲基-1-丙醇
(C)异丁醇和乙醚 (D)丙酰胺和丙氨酸
13.用0.25摩尔浓度的H3PO4去中和25毫升0.30摩尔浓度的NaOH得到磷酸钠,问需用H3PO4溶液多少毫升? ( ).
(A)8.3毫升 (B)10毫升 (C)30毫升 (D)75毫升
14.向下列物质的水溶液中,加入酚酞指示剂时,溶液呈现红色的是 ( ).
(A)NH4CN (B)KCl (C)NH4I (D)NH4NO3
15.当氢氧化钠固体在水中溶解达到平均时，Mg(OH)2 Mg2++2OH-，为使氢氧化钠固体量减少，需加入少量的（ ）
(A)Na2S (B)MgSO4 (C)NH4NO3 (D)NaOH
16.用氨的催化氧化法制备硝酸时,为了消除尾气中氮的氧化物对大气的污染,通常可将尾气通入下列哪种溶液? ( ).
(A)H2SO4 (B)NaCl (C)Na2SO4 (D)NaOH
二、(本题共10分)
在下列说法中,你认为正确的在括号内填"√",错误的则在括号内填
"×".(每小题答对,给2分.答错,倒扣2分.不回答不给分,也不扣分.本题不给负分.)
1.由反应式
可知，如果2摩尔的SO2与1摩尔的O2混和，在上述条件下，在密闭容器里反应，其结果必然生成2摩尔的SO3 （ ）
2.在0.1M的氨水中,加入少量NH4Cl固体,氨水的电离度减小,因此电离平衡常数也减小. ( ).
3.在0.3M的醋酸溶液中的H+离子浓度,是0.1M醋酸溶液的H+离子浓度的三倍.
( ).
4.将0.1N的醋酸溶液用水稀释一倍,醋酸的电离度会增大,那么溶液的氢离子浓度也增大. ( ).
5.在某一特定的可逆反应中,只要其它条件不变,不论是否使用催化剂,平衡时产物的浓度总是一定的. ( ).
三、(本题共12分)
在元素周期表的前四周期中,有A、B、C、D四种元素.它们的原子序数依次增大.A元素原子有三个未成对电子.B元素原子次外层有八个电子;1摩尔此元素的单质与足量盐酸反应可生成1摩尔的氢气;B元素的单质不易与冷水反应.C元素的正三价离子的d轨道是半充满的.D元素易成负一价离子.
1.写出四种元素的符号.
A: B: C: D:
2.写出C元素原子的电子排布式.
3.指出四种元素的单质的晶体结构类型.
A:
B:
C:
D:
4.写出B、D两种元素所形成的化合物的电子式,此化合物的晶体在熔融时能否导电?
四、(本题共17分)
1.写出下列制备法中的化学方程式:
(1)以氯化铝为主要原料制备纯净的硝酸铝(不得用电解法和硝酸银试剂).
(2)用三氧化铬、氧化铝和冰晶石制备金属铬(不得用其它原料).
2.完成下列反应的化学方程式,并指出电子转移的方向和总数: (1).H2S(溶液)+O2 — (2).Fe2O3+CO
3.某白色固体物质可能含有(NH4)2SO4、AgNO3、BaCl2和NaOH四种物质中的一种或几种.此白色固体溶解在水中,得一澄清的碱性溶液.向此溶液中加入KI溶液时,析出黄色沉淀,此沉淀不溶于硝酸.试根据上述实验现象,指出哪些物质存在?写出有关反应的离子方程式.
五、(本题共12分)
1.回答用蒸气密度法测定四氯化碳分子量的有关问题:
(1)下列四图中的正确装置是 .
(2)使用水浴加热的理由是 .
(3)实验中需要记录的数据,除大气压和温度外,还有 .
(4)分别指出下列操作对实验结果的影响(选用"偏大"、"偏小"、"无影响"的字样,填写在短线上):
(a)当CCl4完全气化后,将烧瓶从沸水中取出.如未冷却至室温就擦干、称量,所测定的分子量 .
(b)CCl4未完全气化,就将烧瓶从沸水中取出.冷却至室温,擦干、称量,所测定的分子量 .
(5)这种测定分子量的方法,适用于测定 .
2.改正下列各操作图上的错误(在图后的横线上用文字简要回答):

(1) .
(2) .
(3) .
(4) .
六、(本题共12分)
1.写出下列反应的化学方程式(有机物用结构简式):
(1)苯胺的浑浊液与盐酸反应;在反应得到的溶液中加入氢氧化钠溶液.
(2)1-溴丙烷与氢氧化钠的醇溶液共热;使所到的产物在催化剂TiCl3的作用下进行聚合.
2.指出下列反应的现象并写出化学方程式(有机物用结构简式):
(1)葡萄糖溶液跟新制的氢氧化铜悬浊液共热.
(2)苯酚与过量的溴水反应.
3.一常见碳氢化合物A,不使溴水褪色.0.5摩尔A完全燃烧时,得到1.5摩尔水和67.2二氧化碳(标准状况).
(1)通过计算,判断A是什么物质?
(2)根据下列条件,写出有关化学方程式(有机物用结构简式):
(a)在催化剂FeCl3的作用下,A与氯气反应生成B.
(b)用铜作催化剂在高温加压下,B在碱溶液里水解制得C.
(c)在催化剂作用下, C与甲醛反应,得到一种高聚物.
七、(本题共17分)
1.将BaCl2·xH2O的晶体2.44克溶于水,配成100毫升溶液.取此溶液25毫升,与50毫升0.1N的AgNO3溶液相作用,刚好把氯离子沉淀完全.
(1)求2.44克的BaCl2·xH2O的摩尔数.
(2)求BaCl2·xH2O的分子量.
(3)求BaCl2·xH2O中的x值.
2.今有两种由C、H、O元素组成的化合物A和B.它们分子中C、H、O原子个数的最简单整数比相同,但B分子量比A分子量大.将0.264克A或B完全燃烧,都得到0.216克H2O和0.528克CO2.设有A和B的等摩尔的混和物0.165克,保持在127℃和1大气压时,其气态体积为82.0毫升.
(1)求A和B分子中C、H、O原子个数的最简单的整数比.
(2)求A和B的分子量和分子式.

1983年试题答案及评分标准

一、共20分
1.(C) 2.(D) 3.(B) 4.(D) 5.(A) 6.(B)
7.(C) 8.(B) 9.(D) 10.(A) 11.(C) 12.(D)
以上每小题各占1分,共12分.以下每小题各占2分,共8分.
13.(B) 14.(A) 15.(C) 16.(D)
二、共10分
1.× 2.× 3.× 4.× 5.√
三、共12分
1.A：N B：Mg C：Fe D：Br
每种元素1分,共4分.若元素符号写错了,不给分. (4分)
2.1s22s22p63s23p63d64s2 (2分)
3.A:分子晶体 (1分)
B:金属晶体 (1分)
C:金属晶体 (1分)
D:分子晶体 (1分)
4.
导电. (1分)
四、共17分
1.(1)AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl (1分)
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O (1分)
用Na2CO3溶液代替NH3·H2O沉淀Al3+者不扣分;用适量NaOH溶液代替NH3·H2O沉淀Al3+者也对,若未写明适量者扣0.5分;直接用AlCl3和HNO3反应来制备Al(NO3)3者不给分.
Cr2O3+2Al = 2Cr+Al2O3 (1分)
配平方程式1分;电子转移1分.电子转移若用一个箭头正确标出也对.
3.存在的物质有:(NH4)2SO4、AgNO3和NaOH. (6分)
有关反应的离子方程式:
NH4++OH-=NH3·H2O (1分)
Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O (1分)
[Ag(NH3)2]++I -=AgI↓+2NH3 (1分)
在存在的三种物质中少答一种扣2分.
五、共12分
1.
(1)C (1分)
(2)为了保持在100℃(或答沸水温度)时,使CCl4完全挥发. (1分)
如答"为了使CCl4完全挥发并保持恒温"也对.
(3)烧瓶的容积V(或答烧瓶的体积V)
如答"V、W1、W2"也对,缺一个不给分.
(4)(a)偏小 (1分)
(b)偏大 (1分)
(5)易挥发的液态物质的分子量. (1分)
2.
(1)应使试管垂直. (1分)
滴管口不得接触管壁. (1分)
(2)应使试管底部放在酒精灯火焰的外焰部分. (1分)
(3)管口应略向下倾斜. (1分)
(4)倾倒液体时,试剂瓶上的标签应向上. (1分)
六、共12分
1.
(1)
C6H5NH2+HCl—→C6H5NH3Cl (1分)
C6H5NH3Cl+NaOH—→C6H5NH2+NaCl+H2O (1分)
2.
(1)产生红色沉淀 (0.5分)
CH2OH-(CHOH)4-CHO+2Cu(OH)2—→
CH2OH-(CHOH)4-COOH+Cu2O+2H2O (1分)
(2)产生白色沉淀 (0.5分)
3.燃烧0.5摩尔A得到1.5摩尔水和67.2升二氧化碳,则燃烧1摩尔A,应得到:
(1)水 1.5摩尔×2=3摩尔
二氧化碳
由此可知,1分子A中含有6个氢原子和6个碳原子.又由于A不使溴水褪色,且其为常见化合物,故A是苯.
(2) (a)C6H6+Cl2C6H5Cl+HCl (1分)
在本题中,有机物写成结构式也给分.结构简式、结构式或分子式写错的,整个化学方程式不给分.化学方程式未配平的扣0.5分.未注明反应条件、沉淀符号的不扣分.其中第3小题计算正确,但没有写单位的不扣分.若直接推知A分子中氢原子和碳原子个数的,也不扣分.
七、共17分
(1)求2.44克的BaCl2·xH2O的摩尔数:
2.44克BaCl2·xH2O的摩尔数(n):
(2)求BaCl2·xH2O的分子量(M):
(3)求BaCl2·xH2O中的x值:
2.(1)求A和B分子中C、H、O原子个数的最简单的整数比:
(2)求A和B的分子量和分子式
设M平为A和B的平均摩尔质量
所以A和B的平均分子量是66 (1分)
根据在A和B分子中C、H、O原子个数的最简单整数比为2:4:1,可知A和B的分子量必为12×2+1×4+16×1=44或其整数倍.如分别以a和b表示之,则
依题意可知MB>MA, ∴b>a
又知b和a皆为正整数,且两者之和又为3,故可推知:a=1 b=2
(2分)
所以 A的分子量 MA=44×a=44×1=44 (0.5分)
A的分子式: C2H4O (0.5分)
B的分子量 MB=44×b=44×2=88 (0.5分)
B的分子式: C4H8O2 (0.5分)
求出A和B的平均分子量(66)之后,如果通过如下推理过程,求得A和B的分子量和分子式者,也给分:
因为, MB>MA
所以,MA必小于66,MB必大于66
根据A分子中C:H:O=2:4:1
可知,MA应为:
12×2+1×4+16=44
A的分子式为C2H4O
而 MB=66×2-44=88
B的分子式为C4H8O2
其它解法凡是推理和运算合理者,也给分;如无推理和运算过程,只写结果者,只给结果应得的分数.
1984年试题
可能用到的数据
原子量:H 1,C 12,N 14,O 16,Na 23,S 32,Cl 35.5,Cu 64,Ba 137.
一、(本题共21分)
下列各题均有一个或两个正确答案，请将各题的正确答案的题号（A、B、C、D、E）填入括号内，若试题的正确答案只有一个，考生填两个者，该题不能得分，如该题有两个正确答案，考生选择一个而且选择正确的，该题得一半分，如果选择两个答案，其中一个选择错误，则该题不得分。1-15题每题1分，16-18题每题2分。
1.在相同条件下,0.1摩尔的镁和0.1摩尔的铝分别和足量的稀盐酸起反应后 ( ).
(A)镁放出的氢气多 (B)铝放出的氢气多
(C)镁和铝放出的氢气一样多 (D)铝不放出氢气
(E)不能比较
2.把氨气通入稀盐酸中,当溶液的pH值等于7时 ( ).
(A)溶液中NH3·H2O过量
(B)溶液中盐酸过量
(C)氨和盐酸中的氯化氢等摩尔混和
(D)溶液中有白色沉淀析出
(E)溶液变色
3.向纯水中加入少量的硫酸氢钠(温度不变),则溶液的 ( ).
(A)pH值长升高
(B)酸性增强
(C)水中[H+]与[OH-]的乘积增大
(D)OH-离子浓度减小
(E)pH值不变
4.若要除去液溴中溶解的少量氯气,可向其中 ( ).
(A)加入适量氯化钠 (B)加入适量溴化钾
(C)通入氯气 (D)通入溴蒸气
(E)加入硝酸钠溶液
5.把水滴入下列物质中,能产生气体的是 ( ).
(A)硝酸钠 (B)纯碱 (C)过氧化钠
(D)电石 (E)硫酸钾
6.在相同的温度下,下列两个反应放出的热量分别以Q1和Q2表示
2H2(气)+O2(气)=2H2O(气)+Q1
2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+Q2
则 ( ).
(A)Q1>Q2 (B)Q1=Q2
(C)Q17.用准确称量的氯化钠固体配制1.00MNaCl溶液时,要用到的仪器是 ( ).
(A)坩埚 (B)分液漏斗 (C)容量瓶
(D)烧瓶 (E)胶头滴管
8.在溶液导电性实验装置里,分别注入20毫升6M醋酸和20毫升6M氨水,灯光明暗程度相似,如果把这两种溶液混和后再试验则 ( ).
(A)灯光明暗程度不变 (B)灯光变暗
(C)灯光明暗程度变化不明显 (D)灯光变亮
(E)完全不亮
9.将磷矿石[Ca3(PO4)2]加工成过磷酸钙的主要目的是 ( ).
(A)增加磷的百分含量
(B)使它性质稳定,便于贮存、运输
(C)使它转化为较易溶于水的物质
(D)施用时肥分不易流失
(E)有利于改良土壤
10.油脂的硬化是油脂进行了 ( ).
(A)氢化反应 (B)氧化反应 (C)加成反应
(D)水解反应 (E)加聚反应
11.用生铁冶炼成碳素钢的主要目的是 ( ).
(A)把生铁提纯,除去生铁中的各种杂质
(B)加入各种合金元素,改善生铁的性能
(C)用还原剂把氧化亚铁还原成铁
(D)适当降低生铁里的含碳量,除去大部分硫、磷等有害杂质
(E)生成的炉渣可制水泥、磷肥
12.下列物质由于发生化学反应,既能使高锰酸钾的酸性溶液褪色,又能使溴水褪色的是 ( ).
(A)苯 (B)甲苯 (C)已烯 (D)已烷 (E)氯化钠
13.下列变化属于氧化-还原反应的是 ( ).
(A)碳酸钙受热放出二氧化碳
(B)以二氧化锰为催化剂,氯酸钾分解放出氧气
(C)氯化铵受热分解,放出氨气和氯化氢气
(D)金属铝溶于氢氧化钠溶液中放出氢气
(E)固体氯化钠与浓硫酸反应,放出氯化氢气
14.下列各种溶液混和后加酸,有沉淀生成的是 ( ).
(A)碳酸钠溶液和氯化钠溶液加足量稀盐酸
(B)氯化钡溶液和硝酸钠溶液加足量稀硫酸
(C)氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液加足量稀硝酸
(D)硫代硫酸钠溶液和氯化钠溶液加足量稀盐酸
(E)氢氧化钙溶液和氯化铜溶液加足量稀盐酸
15.在25℃时,0.1M某弱酸的电离度为1%,这溶液的pH值是 ( ).
(A)3 (B)1 (C)5 (D)1.3 (E)11
16.欲制备干燥的CO2,所需要的药品是 ( ).
(A)碳酸钙、盐酸、浓硫酸
(B)碳酸钙、浓硝酸、生石灰
(C)碳酸钙、浓硫酸、氢氧化钠(固体)
(D)碳酸钙、盐酸、碱石灰
(E)碳酸钠、盐酸、稀硫酸
17.下列各种说法中正确的是 ( ).
(B)乙炔分子中碳碳原子之间叁键的键能是乙烷分子中碳碳原子间单键键能的3倍
(C)在铜和稀硝酸反应配平的方程式中,被还原的硝酸的摩尔数是未被还原的硝酸的摩尔数的3倍
(D)pH=3的稀盐酸中的H+离子浓度是pH=1的稀盐酸中H+离子浓度的3倍
(E)0.3M盐酸中H+离子浓度是0.1M盐酸中H+离子浓度的3倍
18.下列各组实验中反应最快的是 ( ).
反应
参加反应的物质
组号
温度（℃）
Na2S2O3
H2SO4
H2O体积
体积（毫升）
浓度（M）
体积（毫升）
浓度（M）
（毫升）
（A）
0
10
0.1
10
0.1
0
（B）
10
5
0.1
10
0.1
5
（C）
10
5
0.1
5
0.1
10
（D）
30
5
0.1
5
0.1
10
（E）
30
5
0.2
5
0.2
10
二、(本题共18分)
1.化合物YX2、ZX2中,X、Y、Z都是前三周期元素，X与Y属同一周期,Y是Z的同族元素,Y原子的最外层中P亚层电子数等于前一电子层电子总数.X原子最外层的P亚层中有一个轨道是充填了两个电子的,则X的电子排布式为 ;Y的电子排布式为 ;Z的电子排布式为 .而YX2的分子式是 ,电子式是 ,它是 分子(填极性分子或非极性分子),它的晶体类型是 晶体.ZX2的分子式是 ,它的晶体类型是 晶体.YX2的熔点、沸点比ZX2的 .
2.晶态氯化钠是 晶体.晶体中,每个钠离子周围有 个氯离子,每个氯离子周围有 个钠离子,钠离子半径比氯离半径 .在氯化物MCl中,M在第六周期,是钠的同族元素,该晶体中每个阳离子周围有 个氯离子.钠的金属性比M .氯化钠的电子式是 ,熔融后 电.
3.在硫酸工业中,通过下列反应使SO2氧化成SO3:
在生产中,常用过量空气是为了 ;
加热到400-500℃可以 ;
常用浓硫酸而不用水来吸收SO3是由于 ;
尾气中的SO2必须回收是为了 .
4.在下图中的电解浓CuCl2水溶液的实验装置中, 通电后,在 极附近放出的 气,能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝.若放出的气体体积是224毫升(标准状况下),则析出金属的质量是 克,电解总的化学方程式是:
．
5.将三氯化铁固体放入一定量蒸馏水中,溶液发生浑浊,欲得澄清透明的溶液,应加入 .
6.某学生用乙醇与浓硫酸加热来制取乙醚时,结果得到的产物主要是乙烯,这主要是由于 .
在制乙炔的实验中,在试管里加完所需药品后,立即把一团疏松的棉花塞进试管上部,然后再用带尖嘴玻璃管的塞子塞住,这主要是为了 .
7.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时,若滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准盐酸润洗就装盐酸,结果测出的氢氧化钠溶液浓度常常偏 ;若锥形瓶用蒸馏水洗净后,又用待测的氢氧化钠溶液来润洗,然后再盛放准确体积的待测氢氧化钠溶液,结果测出的氢氧化钠溶液浓度常常偏 .
三、(本题共10分)
1.在实验室中若用FeSO4溶液、NaOH溶液、HCl溶液、空气和水,制取少量纯净的FeCl3,写出各步反应的化学方程式(不要求叙述操作过程).
2.向硫酸钾铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,写出离子方程式.
3.配平以下反应的化学方程式(在方格内填写正确系数)
(2)□KI+□KIO3+□H2SO4=□K2SO4+□I2+□H2O
四、(本题共13分)
1.用Na2CO3、BaCl2和HCl溶液作试剂，除去NaCl溶液中含有的少量Ca2+和SO42-离子.每种试剂不得重复用两次,提纯过的溶液中除了Na+、Cl-、H+和OH-离子外不得遗留任何其它离子(提示:由于反应终点较难控制,要使离子完全沉淀,所加的试剂必须是过量的,并须将每步反应生成的沉淀物及时过滤出去).写出加试剂的次序和各步反应的离子方程式.
2.有一种不溶于水的固体物质A,A与氢气起反应生成化合物B,A与氧气起反应生成化合物C.B和C都是酸性气体,这两种气体反应后生成固体物质A.将A和铁粉混和后加热,生成不溶于水的黑色物质D.D溶于稀盐酸,产生气体B,B使湿润的蓝色石蕊试纸变红.
指出A、B、C、D各是什么物质(用分子式表示),并写出各步反应的化学方程式.
A: ; B: ;
C: ; D: .
五、(本题共14分)
1.今有A、B两种含碳、氢、氧三种元素的链烃衍生物,它们具有相同的百分组成.A的分子量是44,B的分子量是88.
A能发生银镜反应,而B不能.把A加入新制的氢氧化铜中并加热到沸腾,有红色沉淀产生并生成有机物C.B在无机酸催化作用下水解后生成C和D.D在加热和有催化剂(Cu或Ag)存在的条件下,能够被空气氧化生成A.C的钠盐(无水)和碱石灰混和后加热,可得到一种分子量为16的气态烷烃.
(1)写出有机物A、B、C、D的名称和结构简式
选项
名称
结构简式
A
B
C
D
(2)写出下列各反应的化学方程式.(有机物用结构简式表示)
2.某有机物的分子式是C3H4O2,它的水溶液显酸性,能跟碳酸钠溶液反应,又能使溴水褪色.这种有机物的结构简式是:
3.写出下列反应的化学方程式(有机物用结构简式表示),注明有机反应的类型.
六、(本题共8分)
下面是用一氧化碳还原氧化铜的实验装置图的一部分:
实验所用的CO气体是按下式制得的： HCOOH（液）(CO(+H2O 1.将制取CO的装置图画在上图左方的方框中，并与右边装置连接起来，构成完整的实验装置图（应指明甲酸和浓硫酸的盛放处）。制CO气体装置所用的的仪器只能从下述实验用品中选取：托盘天平、酒精灯、铁架台（包括铁圈和铁夹）、分液漏斗、集气瓶、石棉网、烧瓶、量筒、坩埚、合适的双孔胶塞以及各种玻璃导管、橡皮管等。
2.根据实验事实填写下表:
实验现象
所发生反应化学方程式
A处（CuO处）
B处（石灰水中）
C处
火焰呈 色
七、(本题共16分)
1.已知2.00%的硫酸铜溶液的密度为1.02克/毫升.问(1)欲配制500毫升这种溶液需用CuSO4·5H2O晶体多少克?(2)所得溶液的摩尔浓度是多少?
2.把一定量的碳酸钠、碳酸氢钠和硫酸钠的混和物溶解在200毫升1.00M盐酸中,完全反应后,生成2016毫升干燥的二氧化碳(在标准状况下).然后加入400毫升0.100M氢氧化钡溶液,使硫酸钡完全沉淀,再加40.0毫升1.00M盐酸恰好把溶液中过量的碱完全中和.最后把所得沉淀分离出来,测得干燥的硫酸钡的质量为1.48克.求这种混和物中三种化合物的质量百分组成.
附加题(本题共10分,不计入总分)
1.在照相底片定影时,硫代硫酸钠溶液能溶解掉未起反应的溴化银,这是因为银离子与硫代硫酸根离子生成络离子,银离子的配位数为2,写出反应的化学方程式.
生成的络合物中,内界是 ,中心离子是 .
2.在某温度时,把50.0毫升0.100M醋酸溶液和50.0毫升0.0500M氢氧化钠溶液混和,求混和后溶液的氢离子浓度(该温度时,醋酸的电离常数为1.96×10-5).

1984年试题答案及评分标准

一、共21分
1.(B) 6.(C) 10.(A,C) 15.(A)
2.(A) 7.(C,E) 11.(D) 16.(A)
3.(B,D) 8.(D) 12.(C) 17.(E)
4.(B) 9.(C) 13.(B,D) 18.(E)
5.(C,D) 14.(B,D)
1至15题每题各占1分,共15分.16至18题各占2分,共6分(评分标准请参照试题).
二、共18分
1.1S22S22P4; (0.5分) 2.离子晶体. (0.5分)
1S22S22P2; (0.5分) 6, (0.5分)
1S22S22P63S23P2 (0.5分) 6, (0.5分)
CO2, (0.5分) 小. (0.5分)
(0.5分) 8. (0.5分)
它是非极性分子, (0.5分) 弱 (0.5分)
分子晶体. (0.5分) (0.5分)
SiO2, (0.5分) 能导电. (0.5分)
原子晶体 (0.5分)
低. (0.5分)
3.增大O2的浓度,使成本较高的SO2得到充分利用; (1分)
提高反应速度,缩短反应达到平衡所需时间. (1分)
用水吸收会形成酸雾,吸收速度减慢;(只答形成酸雾给0.5分)(1分)
减少对环境污染. (0.5分)
4.阳极, (0.5分)
Cl2气, (0.5分)
0.64克, (0.5分)
Cu2++2Cl-Cu+Cl2((1分) （或CuCl2 Cu+Cl2(）
5.少量稀盐酸. (1分)
6.温度太高, (0.5分)
防止生成的泡沫从导管喷出. (0.5分)
7.偏高; (0.5分)
偏高. (0.5分)
三、共10分
1.FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 (1分)
4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 (3分)
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O (1分)
共4分,第一和第三个方程式未配平者各扣0.5分,第二个方程式未配平者扣1分.
其它解法只要合理也给分.本题不写沉淀符号和加热符号者不扣分.
2.Al3++3OH-=Al(OH)3↓ (1分)
3. ④NH3+⑤O2④NO+⑥H2O ⑤KI+①KIO3+③H2SO4 = ③K2SO4+③I2+③H2O
本题不写"↓"号者不扣分,未写反应条件的也不扣分.
四、共13分①②③④⑤⑥
1.加试剂的次序:BaCl2、Na2CO3和HCl的溶液 (2分)
各步反应是:
加试剂的次序不对或只加BaCl2、Na2CO3不加HCl者扣2分;漏掉1个离子方程式扣1分.本题每个方程式中不写"↓"或"↑"号者扣0.5分.
2.A:S (1分)
B:H2S (1分)
C:SO2 (1分)
D:FeS (1分)
H2+SH2S S+O2SO2 2H2S+SO2 = 3S(+2H2S Fe+SFeS
FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ (0.5分)
第三个化学方程式不配平者扣0.5分.不写"↓"或"↑"号不扣分,未写反应条件的也不扣分.
五、共14分
1. (1)A：乙醛 CH3CHO (1分) B：乙酸乙酯 CH3COOCH2CH3 (1分) C：乙酸 CH3COOH (1分) D 乙醇CH3—CH2—OH(或C2H5OH) (1分)
名称和结构简式各0.5分. (2)(I)CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag(3NH3+H2O(1分)
(II)2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O (1分) (III)CH3COOH+ C2H5OH CH3COOC2H5+H2O (1分) (IV)CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4(
3.
(1)C6H6+HONO2C6H5-NO2+H2O 硝化反应 (2分) (2)(C17H35COO)3C3H5+3NaOH3C17H35COONa+C3H5(OH)3
水解反应(答皂化反应也对) (2分)
化学方程式给1.5分,反应类型给0.5分.
在本题中,有机物写成结构式也给分.结构简式、结构式或分子式写错者,整个化学方程式不给分.化学方程式未配平的扣0.5分.未注明反应条件、沉淀和气体符号者不扣分.
六、共8分
1.
答本题时如能正确地选择、安装和使用主要仪器者共得4分;对绘图技能的要求给1分,总共5分.
具体评分规定如下:
(1)此装置图由分液漏斗(包括出气导管)、烧瓶、酒精灯和铁架台(包括铁夹、铁圈和石棉网)四大部分所组成,各部分画得正确各得1分,若某一部分漏画或画的不是指定仪器者扣1分;本题还要求绘图整洁、清晰,不合要求者扣1分.
(2)上述四部分仪器虽画全,但如有下列小错误:
装置的主要部分
错误例举（仅从参考）
分液漏斗部分
分液漏斗中没画液体、没注试剂名称、导气管插入液体中等
烧瓶部分
烧瓶中没画液体等、没注试剂名称
酒精灯部分
没画灯芯、没画酒精、没点燃、火焰焰芯接触铁圈等
铁架台部分
石棉网、铁夹、铁圈都没有画
每部分有一个或多个小错者都只扣0.5分,如四部分都有小错的总共只扣2分.
浓硫酸和甲酸只要求分开放置,上下颠倒者,不扣分.
2.
实验现象
所发生反应化学方程式
A处(CuO处)
粉未由黑变红
0.5
CuO+COCu+CO2或
2CuO+COCu2O+CO2
0.5
B处(石灰水中)
溶液变白芭浑浊
0.5
Ca(OH)2+CO2=CaCO3(+H2O
0.5
C处
火焰呈 淡蓝 色
0.5
2CO+O22CO2
0.5
七、共16分
1.(1)500毫升溶液的质量:500×1.02=510(克) (1分)
其中含CuSO4: 510×2.00%=10.2(克) (1分)
(2)这种溶液的摩尔浓度为:
另一解法:先求溶液的摩尔浓度,再求所需CuSO4·5H2O晶体的质量,按下法给分:
0.128×0.500×250=16.0(克) (2分)
2.设混和物中含Na2CO3x摩尔、NaHCO3y摩尔、Na2SO4z摩尔.
溶液中发生了下列五个反应:
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
即 x+y=0.0900 (1) (1分)
与Na2CO3及NaHCO3反应的HCl量:
0.200×1.00-0.400(0.100×2)+0.0400×1.00=0.160(摩尔)(1分)
即 2x+y=0.160 (2) (1分)
(2)式减(1)式得Na2CO3量:x=0.0700(摩)
即 0.0700×106=7.42(克) (1分)
从(1)式得NaHCO3量:y=0.0900-x=0.0200(摩尔)
即 0.0200×84.0=1.68(克) (1分)
即 0.00635×142=0.902(克) (1分)
混和物总质量: 7.42+1.68+0.902=10.00(克)
本题如果计算错误(或未作计算),但能正确地写出答案中的化学方程式,也酌情给分(每个方程式给0.5分).
若采用其他正确解法,可参照评分标准给分.
附加题 共10分
反应物和生成物分子式写对给1分,配平给1分.
内界是:[Ag(S2O3)2]3- (0.5分)
中心离子是:Ag+ (0.5分)
反应后剩余醋酸的量:
0.0500×0.100-0.0500×0.0500=0.00250(摩尔)
反应后生成醋酸钠的量:
0.0500×0.0500=0.00250(摩尔) (1分)
设平衡时[H+]为xM
平衡时浓度: 0.0250-x x 0.0250+x (1分)
∵K值很小, 0.0250±x≈0.0250
∴ x=1.96×10-5 (1分)
答:混和溶液的氢离子浓度为1.96×10-5M.
1985年试题

可能用到的数据
原子量:H 1.0 C 12.0 N 14.0 O 16.0 Na 23.0
Cl 35.5 Ca 40.1 Cu 63.5 Zn 65.4 Br 79.9
一、(本题共30分)
1.在常温下,放置日久的纯净浓硝酸往往呈黄色,原因是 ,该反应的化学方程式是 .
2.在金属铁、单质碘、氟化钾、氯化铵、二氧化硅五种物质中,属于离子晶体的是 ,属于原子晶体的是 ,有配位键的化合物是 .
3.熟石膏的分子式为 ,它跟水混和成糊状物后很快凝固,变成分子式为 的固体.利用这种性质可以制造各种模型.
4.王水是 和 的混和物,其摩尔比是 .
5.配平下列化学方程式,将系数填在空格内:
6.聚氯乙烯的结构简式是 ;由苯酚跟甲醛起反应得到酚醛树脂,其结构简式是 .
7.某化合物的分子量为m,在t℃时A毫升该化合物的饱和溶液质量为B克,将其蒸干后得到固体C克.该化合物在t℃时的溶解度为 ,该饱和溶液的摩尔浓度为 .
8.现有浓度为0.12M的盐酸20毫升和浓度为0.12M醋酸20毫升.回答:
(1)这两份溶液的pH值是否相等?
(2)向这两份溶液中分别加入0.10M的氢氧化钠溶液24毫升后,它们的pH值是否相等?
9.一种蜡状固体在空气中完全燃烧生成白色粉末X.将X加入冷水中生成含氧酸Y,将X加入热水中生成含氧酸Z.从以上实验现象可判断此蜡状固体是 ,X是 ,Y是 ,Z是 .
10.在温度不变的条件下,向0.1M醋酸中分别加入等体积水、等体积0.1M盐酸和少量固体无水醋酸钠,它们对醋酸的电离度和溶液的氢离子浓度各有什么影响?分别用"增大"、"减小"或"不变"填入下表:
11.现有A、B、C、D四种元素.A、B两种元素的原子各有两个电子层,C、D两种元素的原子各有三个电子层.A和B能化合成无色无气味的气体AB2,C和D能形成容易水解的固体CD.B和D是同族元素,B的离子和C的离子的核外电子数相等.这四种元素分别是:A ,B ,C ,D .D元素原子的核外电子排布式是 ;D元素与钠元素形成化合物的电子式是 .
12.砷(As)原子的最外层电子排布是4s24p3.在元素周期表里,砷元素位于第 周期第 族,最高价氧化物的分子式是 ,砷酸钠的分子式是 .砷酸钠在酸性条件下能使碘化钾氧化为单质碘,同时生成亚砷酸钠(Na3AsO3)和水,这个反应的离子方程式是 .
二、(本题共30分)
下列各题各有一个或两个正确答案，试将每题正确答案的标号（A、B、C、D、E）填入括号内，若试题中只有一个正确答案的，选答两个者不给分；若试题中有两个正确答案，若只选了一个正确答案或选一个正确答案和一个错误答案或选了超过两个答案者，均不给分。其中1-10题，每题1分，11-20题，每题2分。
1.天然气的主要成分是 ( )
(A)一氧化碳和氢气 (B)甲烷 (C)乙烯
(D)乙烷 (E)乙炔
2.下列物质中,含有极性共价键的是 ( )
(A)氮气 (B)氟化镁 (C)乙醛
(D)金属铜 (E)水
3.下列氮肥中,含氮量最高的是 ( )
(A)NH4NO3 (B)(NH4)2SO4
(C)NH4HCO3 (D)CO(NH2)2
(E)NH4Cl
4.参考下表中化学键的键能数据,下列分子中,受热时最稳定的是( )
化学键
H-H
H-F
H-Cl
H-I
键能（千焦/摩尔）
436
565
368
297
(A)氢气 (B)氟化氢 (C)氯化氢
(D)溴化氢 (E)碘化氢
5.铜有两种天然同们素，和，参考铜的原子量，估算的百分含量约是（ ）
(A)20% (B)25% (C)50% (D)66.7% (E)75%
6.下列物质的水溶液呈碱性的是 ( )
(A)氯化钙 (B)硫酸钠 (C)甲醇
(D)碳酸氢钠 (E)磷酸钠
7.下列各组元素中,原子半径依次增大的是 ( )
(A)Mg,Ca,Ba (B)I,Br,Cl (C)O,S,Na
(D)Al,Si,P (E)C,N,B
8.下列各组化合物中,属于同分异构体的是 ( )
(A)蔗糖和葡萄糖 (B)乙醇和丙醛
(C)乙酸和甲酸甲酯 (D)苯和已烷
(E)萘和蒽
9.石油催化裂化的目的是 ( )
(A)把分子量大、沸点高的烃分子断裂为分子量小、沸点低的烃分子
(B)使直链烃转化为芳香烃
(C)避免炭化结焦
(D)除去含硫杂质
(E)提高汽油的质量和产量
10.下列有机化合物的名称中,不正确的是 ( )
(A)2-甲基丁烷 (B)1-甲基戊烷
(C)4-甲基-2-戊烯 (D)2-甲基-3-丙醇
(E)3,3-二甲基-1-丁烯
11.将下列各种液体分别与溴水混和并振荡,静置后混和液分成两层、溴水层几乎呈无色的是 ( )
(A)氯水 (B)己烯 (C)苯
(D)碘化钾溶液 (E)食盐水
12.下列物质能与金属发生反应并生成氢气的是 ( )
(A)氯化铵溶液 (B)氢氧化钠溶液
(C)热的苯 (D)热的无水乙醇
(E)以上的物质都不能
13.在下列化合物中,既能跟稀硫酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ( )
(A)氨基乙酸 (B)碳酸氢钠 (C)氯化铝
(D)苯酚钠 (E)硫酸铜
14.在可以使用酒精灯加热的条件下,要求只用一种试剂来区别蒸馏水、氢氧化钠溶液、苯酚溶液和稀硫酸,这种试剂是 ( )
(A)碘化钾溶液 (B)碳酸钠溶液 (C)溴化钠溶液
(D)硝酸钡溶液 (E)三氯化铁溶液
15.下列离子方程式中正确的是 ( )
(A)向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
(C)氢氧化钡溶液与稀硫酸反应H++OH-=H2O
(D)稀硝酸加入氯化银中AgCl+H+=Ag++HCl↑
(E)以上的离子方程式都不正确
16.实验室中欲快速制取氢气,最好的方法应该用 ( )
(A)纯锌与稀硫酸反应
(B)纯锌与浓硫酸反应
(C)纯锌与稀盐酸反应
(D)粗锌(含铅、铜等杂质)与稀硫酸反应
(E)粗锌与硝酸反应
17.向氢氧化铁溶胶中逐滴加入一种液体,首先使溶胶发生凝聚而沉淀,继续加入则使沉淀消失,这种液体是 ( )
(A)0.5M盐酸 (B)0.5M硫酸镁溶液 (C)0.5M氯化钾溶液
(D)蒸馏水 (E)没有这种液体
18.下列装置能够组成原电池产生电流的是 ( )
19.一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳.对此反应,下列叙述中正确的是 ( )
(A)使用催化剂不能改变反应速度
(B)使用催化剂能加大反应速度
(C)降低压强能加大反应速度
(D)改变压强对反应速度没有影响
(E)升高温度能加大反应速度
20.将10毫升0.1M氨水和12毫升0.1M盐酸混和后,溶液里各种离子摩尔浓度由大到小的顺序是 ( )
三、(本题共8分)
1.分别采用什么方法除去下列物质中的杂质?
(1)一氧化碳中含有少量二氧化碳.
(2)碳酸氢钠溶液中含有少量碳酸钠.
(3)碳酸钠固体中含有少量碳酸氢钠.
2.根据下列实验,分别指出A、B、C、D、E各是什么物质.
A B C D E

四、(本题共8分)
1.工业上用食盐、石灰石和水为原料生产漂白粉.写出有关反应的化学方程式.
2.通过最合理的反应途径实现下列有机合成.分别用化学方程式来表示.
(1)从溴乙烷合成1,2-二溴乙烷.
(2)从乙烯合成乙醚.
五、(本题共12分)
1.下列制备实验失败了,错在哪里?
(1)将醋酸钠晶体(CH3COONa·3H2O)与干燥的碱石灰按一定的质量比混和后加热,几乎没有得到甲烷气体.
(2)把等摩尔的乙醇和乙酸放在烧瓶里加热,蒸馏,几乎没有得到乙酸乙酯.
2.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气.
(1)写出反应的化学方程式.
(2)下面是一个学生设计的实验装置图:

这个装置图中有哪些错误?请分别指出.
①
②
○
○
○
(3)在改正的装置图中,洗气瓶(净化气体用)中的水、浓硫酸和烧杯中的氢氧化钠溶液各起什么作用?
①水起的作用是
②浓硫酸起的作用是
③氢氧化钠溶液起的作用是
六、(本题共12分)
1.将0.654克锌加到50.0毫升浓度为1.00M的盐酸中.计算:
(1)在标准状况下,可生成多少毫升氢气?
(2)若反应完成后,溶液的体积仍为50.0毫升,这时溶液中的锌离子浓度和氢离子浓度各为多少摩尔/升?
2.将5.000克氯化钠、溴化钠和氯化钙的混和物溶于水中,通入氯气充分反应,然后把溶液蒸干并灼烧(高温加热),灼烧后残留物的质量为4.914克.若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液,所得的沉淀经干燥后质量为0.270克.求混和物中各化合物的百分组成.
附加题(本题共10分,不计入总分)
1.1.5克火箭燃料二甲基肼[(CH3)2N2H2]完全燃烧时放热50千焦,求二甲基肼的燃烧热.
2.乙烷、乙醇、乙炔、乙醛四种物质中,沸点最高的是 其原因是
3.在27℃、1标准大气压下,1体积水中溶解了25体积氨气(溶解前后液体体积的变化可忽略不计).求此溶液的氢离子浓度(已知27℃时氨水的电离常数是1.8×10-5).


1985年试题答案及评分标准

一、共30分
1.浓硝酸见光分解,生成的二氧化氮溶于硝酸中 (0.5分)
4HNO32H2O+4NO2(+O2(
化学方程式未写条件、"↑"的,都可不扣分.
2.氟化钾、氯化铵,二氧化硅,氯化铵 (每个0.5分,共2分)
3.2CaSO4·H2O,CaSO4·2H2O (每空0.5分,共1分)
4.浓硝酸和浓盐酸 (1分)
1:3 (0.5分)
若组成混和物的物质写错(包括未写"浓"字),1.5分都不给.
5.(1)2MnO+5H2S+6H+=2Mn2++5S(+8H2O (2)4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O (3)6NaAlO2+Al2(SO4)3+12H2O=8Al(OH)3(+3Na2SO4
(每个化学方程式2分,共6分)
8.不相等 不相等 (每空1分,共2分)
9.白磷,五氧化二磷,偏磷酸,磷酸 (每空0.5分,共2分)
把"白磷"写成"磷"或"红磷"的,该空不给分.
10.
增大
减少
减少
减少
增大
减少
(各0.5分,共3分)
11.C,O,Mg,S (各0.5分,共2分)
1S22S22P63S23P4 (1分)
(1分)
12.四 (0.5分)
VA (0.5分)
未表示出主族的,不给分.
As2O5 (0.5分)
Na3AsO4 (0.5分)
二、共30分
1.(B) 6.(D,E) 11.(B,C) 16.(D)
2.(C,E) 7.(A,C) 12.(A,D) 17.(A)
3.(D) 8.(C) 13.(A,B) 18.(B,C)
4.(B) 9.(A,E) 14.(E) 19.(B,E)
5.(E) 10.(B,D) 15.(E) 20.(B)
1-10题各1分,共10分;11-20题各2分,共20分(评分标准请参照试题说明).
三、共8分
1.(1)将该气体通过碱溶液以吸收二氧化碳. (1分)
(2)向该溶液中通入过量二氧化碳,使碳酸钠转变为碳酸氢钠.(1分)
(3)加热该固体,使碳酸氢钠分解转变为碳酸钠. (1分)
2.A.Fe,B.FeCl2,C.KCl,D.Fe(OH)3,E.FeCl3 (每空1分,共5分)
四、共8分
第一个化学方程式写成下式也算对：
上述化学方程式中，有反应条件而未表出或反应条件错误的，不给分；如果没有表明气体放出符号的，不扣分。
2.（1）CH3CH2Br+NaOHCH2 = CH2+NaBr+H2O (1分) CH2 = CH2+Br2(CH2BrCH2Br (1分) （2）CH2 = CH2+H2OC2H5OH (1分) 2C2H5OH C2H5OC2H5+H2O （1分）
以上有机反应的化学方程式中,有反应条件而未标出的或反应条件不对的,不给分.把有机物写成不会造成对其分子结构有误解的分子式时,可不扣分.在(1)小题中,若选用溴和溴乙烷取代反应者,不给分.
五、共12分
1.(1)不能用含结晶水的醋酸钠,应该用无水醋酸钠. (2分)
(2)没有加浓硫酸. (2分)
(2)①烧瓶下缺酒精灯 (1分)
②烧瓶下缺石棉网 (1分)
③盛浓硫酸的洗气瓶和盛水的洗气瓶位置颠倒了 (1分)
④两个洗气瓶中的气体入口导管应深插在液面下,出口导管口应靠近瓶塞 (1分)
(3)①吸收未起反应的氯化氢 (1分)
②吸收水蒸气 (1分)
③吸收多余的氯气 (1分)
六、共12分
1. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
按题意盐酸过量,锌全部反应.
氢气的体积=0.0100×22.4×103=224(毫升) (1分)
(2)在50.0毫升溶液中,氯化锌的物质的量为0.0100摩尔,所以
在50.0毫升溶液中,剩余HCl的物质的量为:
1.00×50.0×10-3-2×0.0100=0.0300(摩尔)
2.设混和物中NaCl为x克,NaBr为y克,CaCl2为z克.
x+y+z=5.000┉┉①
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
混和物中的溴化钠(分子量为102.9)转化为氯化钠(分子量为58.5),灼烧后溴全部挥发,因此,
残留物溶于水后加入足量的碳酸钠溶液,发生下列反应:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
从所得碳酸钙(分子量为100.1)的质量可以算出氯化钙(分子量为111.1)的质量:
氯化钠的质量为:
5.000-0.20-0.30=4.50(克)
附加题 共10分
1.二甲基肼的分子量为60,因此,1摩尔二甲基肼燃烧时放出的热量为:
2.乙醇 (1分)
乙醇分子间能形成氢键 (1分)
3.1升氨水中含氨的物质的量:
氨水的摩尔浓度为1.0摩尔/升. (1分)
设氨水达到电离平衡时OH-的浓度为x摩尔/升.
平衡浓度(摩尔/升) 1.0-x x x (1分)
x=4.2×10-3(摩尔/升) (1分)
在溶液中:
1986年试题

可能用到的数据
原子量:
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64
一、(本题共34分)
下列每题各有一个或两个正确答案.试将每题正确答案的标号(A、B、C、D、E)填入括号内.若试题中只有一个正确答案的,选答两个或多于两个者不给分;若试题中有两个正确答案的,只选一个答案或选了一个正确答案和一个错误答案或选了多于两个答案者,都不给分.其中第1-16题,每题1分;第17-25题,每题2分.
1.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别(必要时可以加热)的一种试剂是
(A)BaCl2 (B)Ba(NO3)2
(C)Ba(OH)2 (D)AgNO3
(E)NaOH 答〔 〕
2.下列仪器中能直接加热的是
(A)集气瓶 (B)容量瓶 (C)蒸发皿
(D)试管 (E)表面皿 答〔 〕
3.使pH试纸显蓝至深蓝色的溶液是
(A)0.1M硫酸 (B)0.1M氨水 (C)0.1M硫化钠
(D)0.1M氯化铵 (E)0.1M硫酸钠 答〔 〕
4.向含有下列离子的溶液中分别加入氢氧化钠固体(溶液体积变化忽略不计),能引起该离子浓度减小的是
5.100毫升0.6MHCl与等体积0.4MNaOH溶液混和后的溶液的
(A)pH=2 (B)pH=0.2 (C)[OH-]=1×10-13M
(D)[H+]=0.2M (E)pH=0.1 答〔 〕
6.含有碳酸氢钙的硬水的软化方法可以是
(A)加稀盐酸 (B)把水煮沸 (C)加硫酸
(D)加适量氢氧化钙 (E)通二氧化碳 答〔 〕
7. 46克金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末,该粉末跟水反应放出气体的体积(标准状况)是
(A)44.8升 (B)11.2升 (C)22.4升
(D)5.6升 (E)89.6升 答〔 〕
8. 用氢气还原某二价金属的氧化物使成为单质.每40克氧化物需要1克氢气,则该金属的原子量是
(A)24 (B)32 (C)40
(D)56 (E)64 答〔 〕
9.溴有两种同位素,在自然界中这两种同位素大约各占一半.已知溴的原子序数是35,原子量是80,则溴的这两种同位素的中子数分别等于
(A)79,81 (B)45,46 (C)44,45
(D)44,46 (E)34,36 答〔 〕
10.在人类已知的化合物中,品种最多的是
(A)过渡元素的化合物 (B)第二主族元素的化合物
(C)第三主族元素的化合物 (D)第四主族元素的化合物
(E)第五主族元素的化合物 答〔 〕
11.A和B在溶液中进行如下的可逆反应:

反应开始时,溶液中只有A和B,反应过程中A、B、AB的摩尔浓度随时间变化的曲线图正确的是 答〔 〕
12.下列化合物中阳离子与阴离子的半径比最小的是
(A)CsI (B)LiI (C)CsF
(D)LiF (E)NaF 答〔 〕
13.在一定温度和压强下,1体积X2(气)跟3体积Y2(气)化合生成两体积气体化合物,则该化合物的分子式是
(A)XY3 (B)XY (C)X3Y
(D)X2Y3 (E)X3Y2 答〔 〕
14.下列物质中含有共价键的离子晶体是
(A)KOH (B)HCl (C)CaCl2
(D)Cl2 (E)CCl4 答〔 〕
15.硬脂酸甘油酯经皂化后,反应得到的硬脂酸钠在水里形成的分散系属于
(A)溶液 (B)乳浊液 (C)悬浊液
(D)胶体 (E)分为两层,硬脂酸钠在水层上面 答〔 〕
16.某有机物在氧气中充分燃烧,生成的水蒸气和二氧化碳的摩尔比为1:1,由此可以得出结论是
(A)该有机物分子中C:H:O原子个数比为1:2:3
(B)分子中C:H原子个数比为1:2
(C)有机物中必定含O
(D)有机物中必定不含O
(E)无法判断有机物中是否含O 答〔 〕
17.0.1M醋酸溶液加水稀释时电离度不断增大,溶液的氢离子浓度随加入的水量的变化曲线图正确的是 答〔 〕
18.与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是
(A)MgBr2 (B)Na2S (C)CCl4
(D)KCl (E)KF 答〔 〕
19.砹(At)是原子序数最大的卤族元素,推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是
(A)HAt很稳定 (B)砹易溶于某些有机溶剂
(C)AgAt不溶于水 (D)砹是有色固体
(D)NaAt的熔点较高 答〔 〕
20.将等体积的硫化氢溶液与亚硫酸钠溶液混和,并加入适量硫酸,有黄色沉淀产生.微热,无酸性气体产生,这表明原混和溶液中H2S与Na2SO3的摩尔比是
(A)3:2 (B)1:2 (C)2:1
(D)1:1 (E)2:3 答〔 〕
21.下列装置的线路接通后,经过一段时间,溶液的pH值明显下降的是 答〔 〕
22.某含结晶水的化合物分子式为A·nH2O,A的分子量为M.如果加热a克该化合物,直至结晶水全部失去,剩余的残渣为b克,则n的计算关系式是
23.甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,而不是正方形的平面结构,理由是
(A)CH3Cl不存在同分异构体 (B)CH2Cl2不存在同分异构体
(C)CHCl3不存在同分异构体 (D)CH4是非极性分子
(E)CH4中的四个价键的键角和键长都相等 答〔 〕
24.HClO是比H2CO3还弱的酸,反应:Cl2+H2OHCl+HClO达平衡时,要使HClO浓度增加可加入
(A)H2S(气) (B)HCl (C)CaCO3(固)
(D)H2O (E)NaOH(固) 答〔 〕
25.下列离子方程式中正确的是
(A)碳酸钠溶液跟盐酸反应 Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O
(B)氯气跟溴化钠溶液反应 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
(C)过量三氯化铁溶液跟锌反应 Fe3++Zn=Fe2++Zn2+
(D)硝酸跟氢氧化钠溶液反应 H++OH -=H2O
答〔 〕
二、填空(本题共20分)
1.十九世纪初,英国科学家 提出了近代原子学说,意大利科学家
首先提出了分子的概念.
2.地壳里含量最高的非金属元素是 ,金属元素是 .
3.一个氧原子可以跟两个氢原子结合成水分子,并且两个O-H键间的夹角是104.5°,这个事实说明共价键具有 性和 性.
4.在第三周期中,原子半径最大的金属元素是 ;元素的最高价氧化物所对应的酸最强的是 ;单质中熔点最高的是 ,最低的是 .
5.写出下列反应的名称:
蛋白质在蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸 ;
由棉花制硝酸纤维 ;
由甲苯制TNT ;
由苯粉和甲醛制酚醛树脂 .
6.现有下列十种有机物:
(A)乙醇 (B)甲苯 (C)苯酚 (D)苯甲酸 (E)溴乙烷
(F)葡萄糖 (G)蔗糖 (H)苯 (I)乙烯 (J)乙酸
其中:(1)能跟银氨溶液发生银镜反应的有机物是(都用标号填写)
;
(2)能跟氢氧化钠水溶液发生反应的是 ;
(3)能使FeCl3溶液变紫色的是 ;
(4)能跟强碱的醇溶液共热生成烯烃的是 ;
(5)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 ;
(6)在常温下能跟溴水发生反应的是 ;
(7)在一定条件下,能跟羧酸发生酯化反应的是 .
(1)用pH试纸试验,表明溶液呈强酸性;
(2)取部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制的氯水,经摇荡后CCl4层呈紫红色;
(3)另取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,溶液中均无沉淀生成;
(4)取部分上述碱性溶液,加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成;
(5)将(3)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.
根据上述实验事实确定:
在该溶液中肯定存在的离子是 ,肯定不存在的离子是 还不能确定是否存在的离子是 .
三、填空(本题共18分)
1.制造水泥的主要原料是 ;制造普通玻璃的主要原料是 .
2.炼钢时用氧气降低钢中碳的含量,其原理可用两个化学方程式来表示,它们是:
(1)
(2)
3.某元素原子的电子总数小于18,有未成对电子,它的单质跟水或盐酸都不起反应,在氧中燃烧可得最高化合价氧化物.在不充足的氯气中燃烧生成低价氯化物,在过量的氯气中燃烧生成最高化合价氯化物.从上面事实推知该元素的元素符号是 ,该元素原子最外层电子排布式为 ,该元素最高化合价氧化物的分子式是 ,氢化物的分子式是 .
4.用铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池,这原电池的负极是 ,负极反应式是 .
5.60℃时,50克水中最多能溶解55克硝酸钾,把60℃时的210克硝酸钾饱和溶液蒸发掉50克水后再降到60℃,析出晶体后溶液的百分比浓度是 .
6.醋酸钠水溶液中,各种离子摩尔浓度由大到小的顺序是
.
7.配平下列化学方程式,将系数填在空格内:
(1)□KMnO4+□HCl=□MnCl2+□KCl+□Cl2+□H2O
(2)□K2Cr2O7+□H2C2O4+□H2SO4=□K2SO4+□Cr2(SO4)3+□CO2
+□H2O
四、(本题共8分)
1.下图所示的实验装置和操作有无错误?如果有,请用文字指出错在哪里和如何改正(不必再画图).
(1)石油的蒸馏装置:
(2)固体物质的称量:
2.为了证实(I)项中的结论,请从(II)项中选出相应的实验方法,并从(III)项中选出所观察到的相应的实验现象.将每题正确答案的标号填写在答案栏里.
(I)
(II)
(III)
答案
实验结论
实验方法
实验现象
(I)
(II)
(III)
1、汽油是含有少量水
（A）加氯化钡溶液
（B）加淀粉溶液
(a)有气泡产生(b)有不溶于酸的白色沉淀产生
1
2、长期放置的FeSO4变质
（C）加酚酞溶液
（D）加品红溶液
(c)显蓝色(d)显黄色
2
3、长期放置的KI酸性溶液含有少量碘
（E）加盐酸
（F）加无水硫酸铜
(e)显红色(f)红色褪去
3
4、一种无色而有剌激性气味的气体是SO2
（G）加AgNO3溶液
（H）进行焰色反应
(g)显紫红色(h)有白色絮状沉淀产生最后呈红褐色
4
5、粗食盐中含有少量钾盐
（I）加饱和氯水
（J）加KSCN溶液
(i)显浅紫色（透过蓝色钴玻璃）(j)有不溶于酸的黄色沉淀产生
5
五、(本题共8分)
1.用化学方程式来表示以黄铁矿和磷矿石为原料制造过磷酸钙的过程.
2.以CH2=CH2和H-OH为原料，并自选必要的无机试剂，合成CH3COOC2H5.用化学方程式表示实现上述合成最合理的反应步骤.
六、(本题共12分)
1.在一定温度、压强和有催化剂存在时,将N2和H2按1:3(体积比)混和,当反应达到平衡时,混合气体中NH3占25%(体积比).如果混和前N2为100摩尔,那么有多少摩尔N2转化为NH3?
2.在2升Fe2(SO4)3和CuSO4的混和溶液中,加入30克纯铁粉,最后得到2升0.25M的FeSO4溶液以及26克固体沉淀物.求原混和溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的摩尔浓度.
附加题(本题共10分,不计入总分)
1.在第二周期的元素中,电负性最大的是 ,电负性最小的是 .
2.水的离子积(Kw)随温度升高而增大,在100℃时,Kw为1×10-12,这时纯水的pH值为 ,这时的水是否仍呈中性 .
3.催化剂能增大反应速度的原因是
(A)它能增加反应的活化能 (B)它能降低反应的活化能
(C)它使平衡常数增大 (D)它使化学平衡移动
(E)它使反应物分子的运动加快 答〔 〕
4.在相同温度时,下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示,则
2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+Q2
(A)Q1>Q2 (B)Q1=Q2 (C)2Q1
答〔 〕
5.1.0M醋酸溶液的pH值为2.4,把这溶液稀释到0.10M后,该溶液的pH值是多少?
(可能用到的数据:1g1.2=0.079 1g1.3=0.11 1g1.4=0.15
1g3.0=0.48 1g4.0=0.60)


1986年试题答案及评分标准

一、(共34分)
1.(C) 2.(C、D) 3.(B、C) 4.(E) 5.(C)
6.(B、D) 7.(B) 8.(E) 9.(D) 10.(D)
11.(E) 12.(B) 13.(A) 14.(A) 15.(D)
16.(B、E) 17.(C) 18.(B、E) 19.(A) 20.(C)
21.(D) 22.(A) 23.(B) 24.(C) 25.(D、E)
1-16题各1分,共16分;17-25题各2分,共18分(评分标准请参照试题说明)
二、(共20分)
1.道尔顿 阿佛加德罗 (每空0.5分,共1分)
2.氧 铝 (每空0.5分,共1分)
3.饱和 方向 (每空0.5分,共1分)
4.Na HClO4 Si Ar (每空0.5分,共2分)
5.水解反应 酯化反应
硝化反应 缩聚反应 (每空0.5分,共2分)
6.(1)(F) (2)(C)(D)(E)(J) (3)(C) (4)(E)
(5)(B)(F)(I) (6)(C)(I) (7)(A)(F)
(每个标号0.5分,共7分)
在填空中,每填一个错的标号扣0.5分,本题总分最低为零,不出现负分.
三、(共18分)
1.石灰石和粘土 纯碱、石灰石和石英 (每空1分,共2分)
3.P 3s23p3 P2O2(或P4O10) pH3 (每空1分,共4分)
4.铜 Cu-2eCu2+(或CuCu2++2e) (每空1分,共2分)
5.52.4% (2分)
6.[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+] (2分)
7.(1)2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O (2分)
(2)K2Cr2O7+3H2C2O4+4H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3+6CO2+7H2O (2分)
四、(共8分)
1.(1)温度计插在溶液中是错误的,温度计水银球应位于蒸馏瓶侧管口处.
(1分)
(2)被称量的药品放在右边托盘里是错误的,应放在左边托盘中.
(1分)
药品不能直接放在托盘上,两个托盘上应各放一张大小相同的同种的纸.潮湿的或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿(如表面皿、烧杯)里称量.
(1分)
2.
I
II
III
1
F
c
2
J
e
3
B
c
4
D
f
5
H
i
(每空0.5分,共5分)
五、(共8分)
1.4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
2SO2+O22SO3
SO3+H2OH2SO4
Ca3(PO4)2+2H2SO4Ca(H2PO4)2+2CaSO4
(每个方程式1分,共4分)
2.CH2=CH2+H-OHCH3CH2OH
2CH2=CH2+O22CH3CHO
2CH3CHO+O22CH3COOH CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O
(每个方程式1分,共4分)
若用CH2=CH2和HOH制成C2H5OH,再制得CH3CHO同样给分.若上述四个方程式都对,但没有采用18O或18O写错位置,全题只给2分.
六、(共12分)
1.设100摩尔N2中有x摩尔转化为NH3,则
N2 +3H2= 2NH3
达平衡时100-x 300-3x 2x (1分)
在同温同压下气体的摩尔比等于体积比 (1分)
∴ x=40(摩尔)(2分)
2.最后得到的2升FeSO4溶液中共含FeSO40.50摩尔,若它全部是由CuSO4和Fe起反应而得到的,则需铁粉0.50摩尔,即28克.若一部分FeSO4由CuSO4和Fe起反应得到,另一部分由Fe2(SO4)3和Fe起反应得到,则铁粉需要量必定少于28克.所以可以判断在此铁粉是过量的,溶液中不可能有剩余的Fe3+存在. (1分)
两个有关的化学方程式是:
①Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4 (1分)
②CuSO4+Fe=FeSO4+Cu (1分)
设原混和溶液中Fe2(SO4)3的浓度为xM,CuSO4的浓度为yM,则2升溶液中含Fe2(SO4)32x摩尔,含CuSO42y摩尔.反应后溶液中共含0.50摩尔FeSO4,其中由反应①产生的6x摩尔,由反应②产生的为2y摩尔,所以
0.50=6x+2y (2分)
26克固体沉淀物包含由反应②产生的Cu及剩余的Fe粉,所以
26=30-(2x+2y)×56+2y×64 (2分)
解上述二元联立方程式得:x=0.05(M)[Fe2(SO4)3的浓度]
y=0.10(M)(CuSO4的浓度) (1分)
注①用其他合理方法判断铁过量同样给分;
②在计算过程中明确铁过量,而未单列说明者可不扣分;
③写出正确的离子方程式同样给分.
附加题(共10分)
1.氟 锂 (每空1分,共2分)
2.6 是中性 (每空1分,共2分)
3.(B) (1分)
4.(C) (1分)
5.pH=2.4, -lg[H+]=2.4
lg[H+]=-2.4=3.6
∴[H+]=4.0×10-3M (1分)
CH3COOHH++CH3COO-
[H+]=1.3×10-3(M)
∴ pH=3-lg1.3=3-0.11=2.9 (2分)
1987年试题

可能用到的数据
原子量H 1 He 4 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19
Ne 20 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5
K 39 Ca 40 Fe 56 Cu Ag 108
对数值 lg2=0.301 lg3=0.477 lg5=0.699
一、填空(本题共30分)
1.O16、O17、O18互称 .红磷和白磷互称 .
2.浓硝酸使金属铝产生钝态是因为浓硝酸具有 性.浓硝酸跟纤维素反应生成硝酸纤维,这一反应是 作用.浓硝酸常常显黄色是因为混有 杂质.不用浓硝酸跟锌反应制取氢气是因为浓硝酸具有
性.
3.现有A、B、C、D、E、F、G、H八种气体,均为无机物.根据下列事实判断各是哪种气体.
(1)A、B、H是三种难溶于水的无色气体,其余可溶于水.
(2)把A、D混和,混和气体在光照下会发生爆炸反应,生成E.
(3)A和B在一定条件下可以反应生成F.
(4)E和F反应生成白色烟雾.
(5)G可以使溴水褪色.G可以使C氧化生成黄色固体.
(6)C在较高温度时分解得到黄色固体.
(7)H与空气混和时,由无色变成红棕色,将此混和气体冷却,则气体颜色变浅.
请写出各种气体的分子式:A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H .
4.某非金属X的最高化合价为+m,它的最高价氧化物所对应的酸的分子中有b个氧原子,则这种酸的分子式为.
5.把1120毫升(标准状况时的体积)氯化氢溶解于水,配制成500毫升溶液,该溶液的氢离子浓度为M,溶液的pH值为 .
6.通常把铝粉和氧化铁的混和物叫 .用电石跟水反应制取的乙炔常因混有 等杂质而有特殊难闻的气味.
7.A、B、C、D是同一周期的四种元素.A、B、C的原子序数依次相差为1.A元素的单质的化学性质活泼,A元素的原子在本周期中原子半径最大.B元素的氧化物2.0克恰好跟100毫升0.50M硫酸完全反应.B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2.根据以上事实填写下列空白:
A的原子结构示意图 ;C原子的电子排布式 ;BD2的电子式 .
若向C的氧化物的水化物中加入A的氧化物的水化物,则溶液显碱性.这一反应的化学方程式为 .
B的单质能在原子序数为7的元素的单质中燃烧,这一反应的化学方程式为: .
8.(1)写出实验室里用二氧化锰跟浓盐酸反应制得氯气的化学方程式,并注明反应条件: .
(2)高锰酸钾(KMnO4)是常用的氧化剂,在酸性条件下,MnO4-被还原成Mn2+.试写出用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的反应的化学方程式: .
(3)历史上曾用"地康法"制氯气.这一方法是用CuCl2作催化剂,在
450°C利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气.这一反应的化学方程式为: .
(4)从氯元素化合价的变化看,以上三种方法的共同点是 .
(5)比较以上三个反应,可认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为: .
9.0.17克某卤素单质的标准状况下的体积是100毫升,这种卤素单质的分子量是 .
加热3.40克MNO3,生成NO2和O2共672毫升(标准状况时的体积).由此可以计算出M的原子量为 .
11.配平下列化学方程式,将系数填在空格内:
(1) □HClO3+ □P4+ □H2O= □HCl+ □H3PO4
(2) □Cu2S+ □HNO3= □Cu(NO3)2+ □NO↑+ □S+ □H2O
二、选择题(本题共45分)
B、C、D、E)填入方括号内.若试题中只有一个正确答案的,选答两个或多于两个者不给分;若试题中有两个正确答案的,只选一个答案或选了一个正确答案和一个错误答案或选了多于两个答案者,都不给分.其中第1—25题,每题1分;第26—35题,每题2分.
1.某三价金属阳离子,具有28个电子,其质量数为70,那么它的核内中子数是
(A)28 (B)31 (C)39
(D)42 (E)98 答〔 〕
2.在可逆反应X+2Y2Z-Q中，X、Y、Z是三种气体，Q是热量，为了有利于Z的生成,应采用的反应条件是
(A)高温高压 (B)高温低压 (C)常温常压
(D)低温低压 (E)低温高压 答〔 〕
3.下列溶液长期暴露在空气中会变质的是
(A)NaOH溶液 (B)KCl溶液 (C)FeSO4溶液
(D)NaCl溶液 (E)CuSO4溶液 答〔 〕
4.下列物质中既能跟浓硫酸反应,又能跟烧碱反应的是
(A)Cl2 (B)H2 (C)H3PO4
(D)(NH4)2S (E)Zn(OH)2 答〔 〕
5.下列哪种盐能使稀NaOH溶液的pH值变小
(A)FeCl3 (B)KCl (C)Na2CO3
(D)Na2S (E)CuSO4 答〔 〕
6.下列分子或离子中不能跟质子结合的是
(A)NH3 (B)H2O (C)Ca2+
7.把99.5毫升0.2M氢氧化钠溶液加到100.5毫升0.1M硫酸中,所得溶液的pH值为
(A)2 (B)2.7 (C)3
(D)3.3 (E)11.3 答〔 〕
8.下列各溶液分别通入适量二氧化碳,能观察到明显现象(如产生沉淀、油珠、浑浊等)的是
(A)苯酚钠的水溶液 (B)稀氢氧化钠溶液
(C)乙酸钠的水溶液 (D)碳酸氢钙的水溶液
(E)石灰水 答〔 〕
9.下列各种说法中正确的是
(A)HCl还原性比HBr强 (B)Ag+氧化性比H+强
(C)I2不具有氧化性 (D)Ca不具有还原性
(E)N2既有还原性,又有氧化性 答〔 〕
10.下列各组液体混和物,用分液漏斗不能分开的是
(A)甘油和乙醇 (B)苯和水
(C)正己烷和水 (D)乙酸乙酯和水
(E)乙酸和乙醇 答〔 〕
11.在常温常压下,取下列5克气态烃各1摩尔,分别在足量氧气中燃烧,消耗氧气最多的是
(A)甲烷 (B)乙烷 (C)乙烯
(D)乙炔 (E)丙烷 答〔 〕
12.下列5种化合物分别经催化加氢后,不能得到2-甲基戊烷的是
(A)CH3CH=C(CH3)CH2CH3 (B)(CH3)2C=CHCH2CH3 (C)CH2=C(CH3)(CH2)CH3 (D)CH3CH=CHCH(CH3)2 (E)CH2=CHCH2CH(CH3)2
13.下列各种说法中正确的是
(A)凡是能起银镜反应的物质一定是醛.
(B)乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色.
(C)在氧气中燃烧时只生成二氧化碳和水的有机物一定是烃.
(D)在酯化反应中,羧酸脱去羧基中的氢原子,醇脱去羟基生成水和酯.
(E)苯酚有弱酸性,俗称石炭酸,因此它是一种羧酸. 答〔 〕
14.下列关于蛋白质的叙述中,不正确的是
(A)蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液,蛋白质析出,虽再加水,也不溶解.
(B)人工合成的具有生命活力的蛋白质—结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成的.
(C)重金属盐能使蛋白质凝结,所以误食重金属盐会中毒.
(D)浓硝酸溅在皮肤上,使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应.
(E)蛋白质溶液里的蛋白质能透过半透膜. 答〔 〕
15.现有一种烃可以表示为
命名该化合物时,应认定它的主链上的碳原子数目是
(A)8 (B)9 (C)10
(D)11 (E)12 答〔 〕
16.已知二氯苯的同分异构体有三种,从而可以推知四氯苯的同分异构体数目是
(A)1 (B)2 (C)3
(D)4 (E)5 答〔 〕
17.已知合成氨反应的浓度数据如下
3H2 + N2 2NH3
起始浓度(摩/升) 3.0 1.00
2秒末浓度(摩/升) 1.8 0.6 0.8
当用氨气浓度的增加来表示该反应的速度时,该反应的速度是
(A)0.2摩/升·秒 (B)0.4摩/升·秒
(C)0.6摩/升·秒 (D)0.8摩/升·秒
(E)1.2摩/升·秒 答〔 〕
18.下列几种气体中,在同温同压下,等质量时所占体积最大的是
(A)一氧化碳 (B)氯化氢 (C)二氧化碳
(D)氖气 (E)氯气 答〔 〕
19.下列各组离子在溶液中不能同时大量存在的是
20.两种元素可以组成AB2型化合物,它们的原子序数是
(A)3和9 (B)6和8 (C)10和14
(D)7和12 (E)13和17 答〔 〕
21.a元素的阳离子、b元素的阳离子和c元素的阴离子都具有相同的电子层结构,a的阳离子的半径大于b的阳离子的半径,则a、b、c三种元素原子序数大小应符合
(A)a(D)c22.二氧化碳中含有少量氯化氢,要想除去氯化氢最好用下列哪一种溶液处理
(A)氨水 (B)浓硫酸
(C)碳酸氢钠饱和溶液 (D)饱和石灰水
(E)碳酸钠饱和溶液 答〔 〕
23.镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素,下列关于镭的性质的描述中不正确的是
(A)在化合物中呈+2价 (B)单质能使水分解,放出氢气
(C)氢氧化物呈两性 (D)碳酸盐难溶于水
(E)镭比钙的金属性更强 答〔 〕
24.当两极都用银片作电极电解硝酸银水溶液时,在阳极的产物是
(A)只有银 (B)银和氧气 (C)银和氢气
(D)只有氢气 (E)上述都不对 答〔 〕
25.在相同条件下,通以相同电量,分别电解足量的氯化铜溶液和硝酸银溶液,如果析出64克铜,则可析出银的质量为
(A)108克 (B)54克 (C)216克
(D)64克 (E)以上都不对 答〔 〕
26.设N0为阿佛加德罗常数.下列关于0.2MBa(NO3)2溶液的不正确说法是
(A)1升溶液中所含阴、阳离子总数是0.6N0
(B)1升溶液中含有0.2N0个离子
(C)500毫升溶液中的Ba2+离子浓度是0.2M
(D)500毫升溶液中的离子浓度是0.2M
(E)500毫升溶液中含有0.2N0个离子 答〔 〕
27.当密闭容器中反应mA(气)+nB(固)pC(气)已经达到平衡后,将密闭容器的体积缩小,发现A的转化率也随之降低.那么,下列几个表示化学方程式系数关系的式子中,普遍适用于上述一类反应的是
(A)m+n>p (B)m+n

(D)m>p (E)m

28.二硫化碳(CS2)能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2.今用0.228克CS2在448毫升氧气(标准状况时的体积)中完全燃烧,反应后气体混和物在标准状况时的体积是
(A)112毫升 (B)224毫升 (C)336毫升
(D)448毫升 (E)201.6毫升 答〔 〕
29.下列各化学反应的离子方程式中,有错误的是
(A)氢氧化铝跟盐酸反应 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
(B)浓三氯化铁溶液跟铜反应 Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
(C)碘化钾溶液跟适量溴水反应 2I-+Br2=I2+2Br-
(D)甲酸跟氢氧化钠溶液反应 HCOOH+OH-=HCOO-+H2O
(E)金属钠跟水反应 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
答〔 〕
30.在铜跟硝酸的反应中,如果有1摩尔硝酸被还原了,则被氧化的铜的物质的量为
31.质量相等的两份气体样品,一份是SO2,另一份是SO3,这两份气体样品中,SO2与SO3所含氧原子的原子个数之比是
(A)1:1 (B)2:3 (D)6:5
(D)5:6 (E)5:4 答〔 〕
32.0.1摩尔某元素的单质直接跟氯气反应后,质量增加7.1克.这种元素是
(A)P (B)Mg (C)Na
(D)Al (E)Fe 答〔 〕
34.在氧气中灼烧0.44克硫和铁组成的化合物,使其中的硫全部转变为二氧化硫,把这些二氧化硫全部氧化并转变为硫酸.这些硫酸可以用20毫升0.50M氢氧化钠溶液完全中和.则原化合物中硫的百分含量为
(A)18% (B)46% (C)53%
(D)73% (E)36% 答〔 〕
35.有A克浓度为15%的硝酸钠溶液,若想将其浓度变为30%,可以采用的方法是:
(E)蒸发掉溶剂的15% 答〔 〕
三、(本题共14分)
1.用化学方程式表示以空气、煤、水、为原料制备硝酸铵的过程.
2.可用于分离或提纯物质的方法有:
(A)分馏 (B)盐析 (C)过滤 (D)重结晶 (E)升华
(F)渗析 (G)电解 (H)加热分解 (I)蒸馏
下列各组混和物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（把选用的方法的标号填入方括号内）
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒. 答〔 〕
(2)除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl-离子. 答〔 〕
(3)除去乙醇中溶解的微量食盐. 答〔 〕
(4)分离石油中各种不同沸点范围的成分. 答〔 〕
(5)除去固体碘中混有的少量碘化钠. 答〔 〕
(6)除去氧化钙中的碳酸钙. 答〔 〕
3.制备下表所列的各种化合物时,请从下列(Ⅰ)项中选择原料,从(Ⅱ)项中选择无机试剂及实验条件，将正确答案的标号填入相应的答案栏里。
化合物
TNT
三溴苯酚
苯磺酸
乙醛
氯乙烯
硝酸乙酯
答
（I）
案
（II）
(Ⅰ)可供选用的有机化合物原料为
(A)乙烯 (B)苯 (C)乙醇 (D)苯酚
(E)甲苯 (F)甘油 (G)乙炔
(Ⅱ)可供采用的无机试剂及实验条件为
(a)加入溴水振荡.
(b)跟浓硫酸共热到70—80℃.
(c)在催化剂存在下跟HCl作用(150—160℃).
(d)跟硝酸反应.
(e)在催化剂存在并加热的条件下,用空气氧化.
(f)跟酸性高锰酸钾水溶液作用.
(g)跟浓HNO3和浓H2SO4混和酸作用.
4.中学实验室用下图装置制取少量溴苯.请填写下列空白.
(1)在烧瓶a中装的试剂是苯、溴和铁屑.导管b的作用有两个:一是导气,二是兼起 的作用.
(2)反应过程中在导管c的下口附近可以观察到白雾出现,这是由于反应生成的 遇水蒸气而形成的.
(3)反应完毕后,向锥形瓶d中滴入AgNO3溶液,有 生成.
(4)反应完毕后,将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里,可以观察到烧杯底部有 色不溶于水的液体.这是溶解了
的粗产品溴苯.
(5)写出烧瓶a中发生的反应的化学方程式 .
四、(本题共11分)
1.有A、B、C三种一元碱,它们的分子量之比为3:5:7.如果把7摩尔A、5摩尔B和3摩尔C混和均匀,取混和碱5.36克,恰好能中和含0.15摩尔HCl的盐酸.试求A、B、C的分子量各是多少?
2.某化合物D,仅由C、H、O三种元素组成.完全燃烧1摩尔D,需4摩尔氧气.金属钠不能使D释放出氢气.氧化剂可使D转变为化合物E.0.37克E可与0.20M的氢氧化钠溶液25.0毫升恰好中和.试确定D、E的结构简式.
附加题(本题共10分,不计入总分)
1.把CoCl2溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后,再加氨水,使生成[Co(NH3)6]2+.此时向溶液中通入空气,得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示.把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液,则析出AgCl沉淀.经测定,每1摩尔CoCl3·5NH3只生成2摩尔AgCl.请写出表示此络合物结构的化学式: 此络合物中的Co化合价为 .
2.1.00M醋酸钠溶液和1.00M盐酸各10.0毫升混和,得溶液A.用蒸馏水稀释A到45.0毫升,得溶液B.试求溶液A和溶液B中氢离子浓度是多少?(此温度时醋酸的电离常数为K=1.8×10-5)


1987年试题答案及评分标准

一、(共30分)
1.同位素 同素异形体 (每空0.5分,共1分)
2.氧化 酯化 二氧化氮(或NO2)氧化 (每空0.5分,共2分)
6.铝热剂 磷化氢和硫化氢 (每空1分,共2分)
7.
氯元素的化合价由-1升高到0
(每空1分,共5分)
9.38 (2分)
10.108 (2分)
11.
(1) 10HClO3+ 3P4+ 18H2O= 10HCl+ 12H3PO4
(2) 3Cu2S+ 16HNO3= 6Cu(NO3)2+ 4NO↑+ 3S+ 8H2O
二、(共45分)
1.(C) 2.(A) 3.(A、C) 4.(D、E) 5.(A、E)
6.(C、D) 7.(C) 8.(A、E) 9.(B、E) 10.(A、E)
11.(E) 12.(A) 13.(B) 14.(A、E) 15.(D)
16.(C) 17.(B) 18.(D) 19.(A、C) 20.(B)
21.(D) 22.(C) 23.(C) 24.(E) 25.(C)
26.(B、D) 27.(E) 28.(D) 29.(B、E) 30.(D)
31.(D) 32.(B) 33.(E) 34.(E) 35.(B、C)
1—25题各1分,共25分;26—35题各2分,共20分(评分标准请参照试题说明)
三、(共14分)
(4)2NO+O2=2NO2 (0.5分)
3NO2+H2O=2HNO3+NO (0.5分)
(5)NH3+HNO3=NH4NO3 (1分)
②(4)中的第二个方程式如写成4NO2+O2+2H2O=4HNO3同样给0.5分.
2.(1)C (2)F (3)I (4)A (5)E (6)H (每小题0.5分,共3分)
3.
化合物
TNT
三溴苯酚
苯磺酸
乙醛
氯乙烯
硝酸乙酯
答
（I）
E
D
B
C
G
C
案
（II）
g
a
b
e
c
d
(每组答案0.5分,共3分)
4.(1)冷凝器
(2)HBr
(3)淡黄色沉淀或AgBr沉淀
(4)褐 溴
注:第4题中的第(5)空,反应条件如写催化剂或FeBr3均不扣分.
四、(共11分)
1.[解法1]设A、B、C的分子量分别为Ma、Mb、Mc.
由题意:Ma:Mb:Mc=3:5:7
解之可得:Ma=0.6Mb Mc=1.4Mb (1分)
混和碱5.36克为0.15摩尔,15摩尔混和碱的质量为
4.2Mb+5Mb+4.2Mb=536
得出:Mb=40、Ma=24、Mc=56 (各1分,共3分)
[解法2]设A、B、C的分子量分别为3x、5x、7x,混和碱5.36克中含A7y摩尔、含B5y摩尔、含C3y摩尔.
∴ A、B、C的分子量分别为24、40、56. (各1分,共3分)
注:其它合理解法,参照给分.其中得出正确分子量3分,列式及中途计算3分,全题6分.
2.由题意可知E为羧酸,设其分子量为x,且为一元羧酸.得方程式:
羧基为45,74-45=29 由此可知其余部分乙基 (1分)
∴ E可能是丙酸 CH3CH2COOH (1分)
反推D,D不与钠反应,且能被氧化为丙酸.
∴ D含有醛基 (1分)
∴ D可能是丙醛 CH3CH2CHO (1分)
验算:CH3CH2CHO+4O2→3CO2+3H2O
方程式系数符合题意,由此可知答案正确.
注:其它合理解法,只要推理合理,并写对D、E的结构简式,都给全分.D、E的结构简式写错时,对正确的推理及计算过程参照上面解法,分段给分,但给分不能超过3分.验算部分不作要求,也不记分.全题5分.
附加题(共10分,不计入总分)
1.[Co(NH3)5Cl]Cl2 (3分)
+3 (1分)
2.CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl
CH3COOHCH3COO-+H+ (1分)
设A、B溶液中氢离子浓度分别为x、y
x=3×10-3(M) (1分)
y=2×10-3(M) (1分)
注:其它合理解法,参照上面解法,分段给分.
1988年试题
可能用到的数据
原子量 H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 F 19
Ne 20 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32
Cl 35.5 Ar 40 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56
Cu 64 Zn 65 Ag 108 Cd 112
对数值 lg2=0.301 lg 3=0.477 lg5=0.699
一、选择题(每题1分,共30分)
B、C、D)填入方括号内．若试题只有一个正确答案的,选答多个者不给分;若试题中有两个正确答案的,只选一个答案或选了一个正确答案和一个错误答案或选了多于两个答案者,都不给分．
1.把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中,微热时如果观察到红色沉淀,说明该尿液中含有
(A)食醋 (B)白酒 (C)食盐 (D)葡萄糖
答〔 〕
2."酸雨" 的形成主要是由于
(A)森林遭到乱砍滥伐,破坏了生态平衡
(B)工业上大量燃烧含硫燃料
(C)大气中二氧化碳的含量增多
(D)汽车排出大量尾气
答〔 〕
3.下列数量的物质中含原子个数最多的是
(A)0.4摩尔氧气 (B)标准状况下5.6升二氧化碳
(C)4℃时5.4毫升水 (D)10克氖
答〔 〕
4.甲烷和丙烷混和气的密度与同温同压下乙烷的密度相同,混和气中甲烷和丙烷的体积比是
(A)2:1 (B)3:1 (C)1:3 (D)1:1
答〔 〕
5.n摩尔N2和n摩尔14CO相比较,下列叙述中正确的是
(A)在同温同压下体积相等 (B)在同温同压下密度相等
(C)在标准状况下质量相等 (D)分子数相等
答〔 〕
6.同温同压下,等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较,下列叙述中正确的是
(A)密度比为16:11 (B)密度比为11:16
(C)体积比为1:1 (D)体积比为11:16
答〔 〕
7.某有机物的蒸气,完全燃烧时需要三倍于其体积的氧气,产生二倍于其体积的二氧化碳,该有机物可能是
(A)C2H4 (B)C2H5OH (C)CH3CHO (D)CH3COOH
答〔 〕
8.M元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去,形成
(A)Z的熔点较高 (B)Z可以表示为M2Y
(C)Z一定溶于水 (D)M形成+2价阳离子
答〔 〕
9.某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是
(A)该元素单质是导体
(B)该元素单质在一定条件下能与盐酸反应
(C)该元素的氧化物的水合物显碱性
(D)该元素的最高化合价呈+5价
答〔 〕
10.由C、H、O组成的化合物8.80毫克,完全燃烧后得到CO222.0毫克,H2O10.8毫克.该化合物的实验式是
(A)C5H6O (B)C5H12 (C)C5H12O2 (D)C5H12O
答〔 〕
11.1克氢气燃烧生成液态水放出142.9千焦热,表示该反应的热化学方程正确的是
(A)2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+142.9千焦
(B)2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+571.6千焦
(C)2H2+O2=2H2O+571.6千焦
(D)2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)-571.6千焦
答〔 〕
12.常温时,下列物质在空气中能发生氧化-还原反应的是
(A)氢硫酸 (B)氢氧化钠 (C)红磷 (D)苯酚
答〔 〕
13.某学生做完实验以后,采用以下方法分别清洗所用仪器:(1)用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管.(2)用酒精清洗做过碘升华的烧杯.(3)用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管.(4)用盐酸清洗长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶.(5)用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管.你认为他的操作:
(A)(2)不对 (B)(3)、(4)不对
(C)(4)、(5)不对 (D)全部正确
答〔 〕
14.下列制取单质的反应中,化合物作还原剂的 是
(A)用溴碘化钠以应制碘
(B)用锌和稀硫酸反应制取氢气
(C)在电炉中用碳和二氧化硅反应制硅
(D)铝和二氧化锰反应冶炼锰
答〔 〕
15.用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液.电解结束后,向剩余电解液中加适量水,能使溶液和电解前相同的是
(A)AgNO3 (B)H2SO4 (C)NaOH (D)NaCl
答〔 〕
16.把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中,用导线两两相连可以组成各种原电池.若a、b相连时,a为负极;c、d相连时c为负极;a、c相连时c为正极;b、d相连时b为正极.则这四种金属活动性顺序(由大到小)为
(A)a>b>c>d (B)a>c>d>b (C)c>a>b>d (D)b>d>c>a
答〔 〕
17.选用一种试剂即能把浓度均为1M的Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液加以区别,这种试剂是
(A)CaCl2 (B)AgNO3 (C)H2SO4 (D)NaOH
答〔 〕
18.禁止用工业酒精配制饮料酒,这是因为工业酒精中常含有少量会使人中毒的
(A)甲醇 (B)乙酸 (C)乙酸乙酯 (D)丙三醇
答〔 〕
19.下列化合物分别跟溴和铁粉反应,苯环上的氢原子被取代,所得一溴化物C8H9Br有三种同分异构体的是
答〔 〕
20.下列单体，能在一定条件下发生加聚反应生成 的是
(A)丙烯 (B)2-甲基-1,3-丁二烯
(C)乙烯和丙烯 (D)2-甲基-2-丁烯
答〔 〕
答〔 〕
22.在50克含有1.17克氯化钠和0.84克氟化钠的溶液中滴入过量AgNO3溶液,充分搅拌,静置,过滤,洗涤,干燥,称量得到2.87克固体.由此可以得出的正确结论是
(A)氯离子只有一部分参加反应
(B)氟离子只有一部分参加反应
(C)氟化银难溶于水
(D)氟化钠与硝酸银在溶液中无沉淀生成
答〔 〕
23.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是
(A)氢氧化钠溶液 (B)醋酸溶液
(C)氯化铵溶液 (D)碳酸钠溶液
答〔 〕
24.称取两份铝粉,第一份加足量浓氢氧化钠溶液,第二份加足量盐酸,如要放出等体积的气体(在同温同压下),两份铝粉的质量之比为
(A)1:2 (B)1:3 (C)3:2 (D)1:1
答〔 〕
25.0.1摩尔的下列氧化物,分别加入1升0.1MNaOH溶液中,形成的溶液的pH值最小的是
(A)二氧化氮 (B)二氧化碳 (C)二氧化硫 (D)三氧化硫
答〔 〕
26.在室温下,向饱和H2S溶液中缓慢通入过量SO2气体,溶液的pH值随通入SO2体积的变化曲线示意图,合理的是
答〔 〕
27.下列含氮的氧化物中称为硝酐的是
(A)NO (B)N2O3 (C)NO2 (D)N2O5
答〔 〕
28.工业上制备纯净的氯化锌时,将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸,为了除去杂质需调节溶液的pH值到4.应加入试剂是
(A)氢氧化钠 (B)氨水 (C)氧化锌 (D)氯化锌
答〔 〕
29.往X盐溶液中通入过量氯气,再滴加硝酸钡和稀硝酸溶液,溶液中有白色沉淀.X盐可能是
(A)亚硫酸钠 (B)氯化钙 (C)硝酸银 (D)碳酸钠
答〔 〕
30.在高温下,反应2HBr (气)H2(气)+Br2 (气)-Q达到平衡时,要使混和气体颜色加深,可采取的方法是
(A)减小压强 (B)缩小体积
(C)升高温度 (D)增大氢气浓度
答〔 〕
二、选择题(每题2分,共30分)
本题说明和解答要求,同第一题.
1.设N0为阿佛加德罗常数,下列是对0.3M硫酸钾溶液的不正确说法是
(A)1升溶液中含有0.3N0个钾离子
(B)1升溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N0
(C)2升溶液中钾离子浓度为1.2M
(D)2升溶液中含有0.6N0个硫酸根离子
答〔 〕
2.下列四种分子式所表示的化合物中,有多种同分异构体的是
(A)CH4O (B)C2HCl3 (C)C2H2Cl2 (D)CH2O2
答〔 〕
3.在高温下用一氧化碳还原m克氧化铁得n克铁,氧的原子量为16,则铁的原子量为
答〔 〕
4.用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气.当有4摩尔氯化氢被氧化时,生成的氯气在标准状况下的体积是
(A)22.4升 (B)11.2升 (C)44.8升 (D)89.6升
答〔 〕
5.在一定温度和压强下,将装有氮气和二氧化氮混和气体的试管倒立在水中,经过足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的，则原混和气体中氮气与二氧化氮的体积比是
(A)2:3 (B)3:2 (C)3:5 (D)5:3
答〔 〕
6.将pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的 NaOH溶液等体积混和后,溶液中的氢离子浓度最接近于
(C)(1×10-14-5×10-5)M (D)2×10-10M
答〔 〕
7.用等体积的0.1M氯化钡溶液可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀, 则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度比是
(A)3:2:1 (B)1:2:3 (C)3:1:1 (D)1:3:3
答〔 〕
8.在一个固定体积的密闭容器中,加入2摩尔A和1摩尔B,发生反应2A(气)+B(气) 3C(气)+D(气)达到平衡时,C的浓度为W摩尔/升.若维持容器体积和温度不变,按下列四种方法改变起始物质,达到平衡后,C的浓度仍为W摩尔/升的是
(A)4摩尔A+2摩尔B
(B)2摩尔A+1摩尔B+3摩尔C+1摩尔D
(C)3摩尔C+1摩尔D+1摩尔B
(D)3摩尔C+1摩尔D
答〔 〕
9.下列说法正确的是
(A)H+的氧化性比Cu2+强
(B)H2O既可作氧化剂,又可作还原剂
(C)CO2既有氧化性又有还原性
(D)I -的还原性比Br -强
答〔 〕
10.在一定温度下,反应A2(气)+B2(气) 2AB(气)达到平衡的标志是
(A)单位时间生成n摩尔的A2同时生成n摩尔的AB
(B)容器内的总压不随时间变化
(C)单位时间生成2n摩尔的AB同时生成n摩尔的B2
(D)单位时间生成n摩尔的A2同时生成n摩尔的B2
答〔 〕
11.99毫升0.1M盐酸和101毫升0.05M氢氧化钡溶液相混和后,溶液的pH值为
(A)1.7 (B)10.7 (C)11 (D)11.3
答〔 〕
12.W克10%的食盐溶液要使其浓度增大一倍,可采用的方法是
(C)蒸发掉溶剂一半
(D)再加入2W克25%食盐溶液
答〔 〕
13.20毫升1M醋酸溶液跟40毫升0.5M氢氧化钠溶液相混和,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是(Ac-代表醋酸根离子)
(A)[Na+]>[Ac-]>[OH -]>[H+]
(B)[Na+]＝[Ac-]，[Ac-]>[OH-]>[H+]
(C)[Na+]>[OH -]>[Ac-]>[H+]
(D)[Na+]>[OH -]>[H+]>[Ac-]
答〔 〕
(A)铁跟稀硫酸反应 Fe+6H+=2F3++3H2↑
(B)碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
(C)醋酸跟氢氧化钾溶液反应CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
(D)碳酸镁跟稀硫酸反应MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑ 答〔 〕
15.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
三、(本题共20分)
1.元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1.原子中能量最高的是 电子,其电子云在空间有 方向;元素X的名称是 ;它的氢化物的电子式是 ,氢化物分子结构呈 形;该氢化物可以与H+离子以 键相合.
2.X、Y、Z三种元素.已知:
(1)它们是周期表的前20号元素,Y和Z不在同一周期.
(2)它们可以组成化合物XY2、YZ2和XZ.
(3)X的阳离子和Z的阴离子的核外电子排布相同.
(4)XY2能和水反应,生成白色浆状物,将浆状物过滤所得到的溶液与Y的氧化物YO2反应,可以得到另一种白色沉淀A.
请填写下列空白:
X是 ;Y是 ;Z是 ;A是 .
XY2与水反应的化学方程式是 .
3.某化合物A的分子式为C5H11Cl,分析数据表明,分子中有两个-CH3、两个-CH2-、一个 和一个—Cl，它的可能结构只有四种，请写出这四种可能的结构简式（写五个或五个以上的，本小题就被判为0分）
(1) (2) (3) (4)
4.已知苯的同系物可被高锰酸钾氧化,如:

又知涤纶树脂的结构简式为
(1)写出合成涤纶树脂所需要的两种单体的结构简式:
和
(2)写出以对二甲苯、乙烯、食盐、氧化剂和水为原料,制备这两种单体的各步反应的化学方程式(有机物的氧化反应不必配平).
5.配平下列反应的化学方程式,将系数填在空格内.
(1)如果不小心把白磷沾到皮肤上,可用冷的硫酸铜溶液冲洗,化学方程式:
(2)若白磷与热的硫酸铜溶液反应,化学方程式为:
四、(本题共8分)
实验室中有一瓶氯化钾和氯化钙的固体混和物,通过下面的实验可确定该混和物中氯化钾和氯化钙的质量比,也可制得纯净的氯化钾.根据实验步骤填写下列空白.

1.调整零点时,若指针偏向左边,应将左边的螺丝帽向(填左、右) 旋动.
2.某学生用已知质量Y克的表面皿,准确称取W克样品.他在托盘天平的右盘上放入(W+Y)克砝码,在左盘的表面皿中加入样品,这时指针偏向右边(如右图所示),下面他的操作应该是 使 .
3.加入的A是_________________________,检验A是否过量的方法是______________.
4.过滤时,某学生的操作如下图.请用文字说明图中的错误是.

5.滤液中加入的B物质是 .应该加入过量的B物质,理由是 .
6.为了检验沉淀是否洗净,应在最后几滴洗出液中加入______________,_____________若___________________,表示沉淀已洗净.
7.得到的固体C是 .
8.该混和物中氯化钾与氯化钙质量比的计算式是: .
9.配制100毫升0.20M氯化钾溶液:
某学生将准确称量的1.49克氯化钾固体放入烧杯中,加入约30毫升蒸馏水,用玻璃棒搅拌使其溶解.将溶液由烧杯倒入100毫升容量瓶中,然后往容量瓶中小心地加蒸馏水,直到液面接近刻度2—3厘米处,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹面最低点恰好与刻度相切,把容量瓶盖紧,再振荡摇匀.
该生操作中的错误是 和 ．
五、(本题共12分)
1.甲、乙两学生用加热氯酸钾的方法制取氧气.甲取了一定量的氯酸钾和0.10克二氧化锰,经混和后装入试管内加热,待收集到所需要氧气时,停止加热.试管冷却后,乙称得甲留下的反应混和物质量为4.04克,将它继续加热直至氯酸钾完全分解,收得氧气672毫升(标准状况).求甲实验时氯酸钾分解的百分率.
2.由A、D、E、G四种元素组成的化合物的分子式为AxDy(E2G4)z.已知:
(1)x、y、z为整数,且x+y+z=7.
(2)取8.74克该化合物溶于水,加入酸和强氧化剂.化合物中的E、G元素完全转化成气态化合物EG22.688升(标准状况下),其密度为1.965克/升,EG2能使澄清石灰水变浑浊.
(3)发生上述反应后,A、D以阳离子存在于溶液中.往溶液里加入过量的铁粉,其中使D离子全部还原所消耗的铁粉质量为0.56克.
(4)化合物中 D元素的百分含量为12.8%.
试通过计算和推理确定E、G、D、A各是什么元素,求出x、y、z的值,并写出该化合物的分子式.(注意:请按指定位置进行计算和推理.)
解:(1)确定E和G
E是 ;G是 .
(2)确定x、y、z和D
x= y= z= ;D是 .
(3)确定A并写出化合物的分子式
A是 ;该化合物的分子式是 .


1988年试题答案及评分标准

一、(每题1分,共30分)
1.D 2.B 3.C 4.D 5.A、D
6.A、D 7.A、B 8.B、C 9.D 10.D
11.B 12.A、D 13.D 14.A 15.B、C
16.B 17.C 18.A 19.A、C 20.B
21.A、D 22.D 23.B、C 24.D 25.D
26.A 27.D 28.C 29.A、C 30.B、C
二、(每题2分,共30分)
1.A、C 2.C 3.B 4.C 5.A
6.D 7.D 8.D 9.B、D 10.C
11.C 12.B、D 13.A 14.A、B 15.A、C
三、(共20分)
2p(写出np不扣分)
三种互相垂直的伸展
氮(或N)
(写成、NH3都不给分)
三角锥 (每空0.5分,共3分)
配位
2.X是:钙(或Ca)
Y是:碳(或C)
Z是:硫(或S)沉淀A是:碳酸钙(或CaCO3)
化学方程式是:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑(每空1分,共5分)
注：①将X、Y、Z误写为CaC2、CS2、CaS不给分.
②写化学方程式时,未写↑不扣分.
(每空0.5分,共2分)
注:①答案超过4个,本题记作0分;
②写了4个答案或少于4个答案,每写对1个给0.5分,写错不倒扣分,写重复了,不重复给分.
4.(1)两种单体的结构简式:
HOOC-C6H4-COOH HO-CH2CH2-OH
(如写中文名称,而下面出现其结构简式的,此处不扣分)
(2)电解食盐水制Cl2、NaOH:
(分子式错扣1分,未写↑不扣分)
(1分)
(不写溶剂CCl4不扣分)
Cl-CH2CH2-Cl+2NaOHHO-H2CH2-OH+2NaCl 或Cl-CH2CH2-Cl+2H2OHO-CH2CH2-OH+2HCl(1分)
制对苯二甲酸
H3C-C6H4-CH3HOOC-C6H4-COOH
(氧化反应,不必配平) (2分)
5.(1)2P+5CuSO4+8H2O == 5Cu+2H3PO4+5H2SO4(2分) (2)11P+15CuSO4+24H2O == 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4(2分)
四、(共8分)
1.右 (0.5分)
2.继续加入样品,指针指在标尺的中间(每空0.5分,共1分)
3.碳酸钾(或K2CO3)
用玻璃棒沾试液滴在红色石蕊试纸上,试纸变蓝(或取上层清液滴加K2CO3溶液无沉淀产生,或取上层清液滴加酸液有气泡产生).
(每空0.5分,共1分)
4.玻璃棒下端没有(或应该)靠在(三层)滤纸上
漏斗颈没有(或应该)靠在烧杯内壁 (每空0.5分,共1分)
5.盐酸(或HCl) 除尽过量的K2CO3 (每空0.5分,共1分)
6.硝酸银溶液(或AgNO3溶液)
无沉淀生成 (每空0.5分,共1分)
7.碳酸钙(或 CaCO3) (0.5分)
9.溶液不能直接倒入容量瓶(应沿玻璃棒注入)
没有用蒸馏水洗涤烧杯.应用少量(20—30毫升)蒸馏水洗涤烧杯2—3次,洗涤液也应注入容量瓶.(振荡,使溶液混匀.)
(每空0.5分,共1分)
(要求指出这两个错误,答对一个给0.5分.如果多答者不加分.)
五、(共12分)
1.[解法1]设乙分解KClO3的质量为x克
设甲分解KClO3的质量为y克
4.04克混和物中KCl的质量为:4.04-0.10-2.45=1.49(克)
甲实验时KClO3分解的百分率为

[解法2]
乙实验中分解KClO3的质量:0.020×122.5=2.45(克) (0.5分)
甲实验中分解KClO3的"物质的量"等于生成KCl的"物质的量",即
甲实验时KClO3分解的百分率为:
(第1小题共4分)
2.(1)EG2的摩尔质量:1.965×22.4=44(克/摩)
EG2的分子量为44,且由于它能使澄清石灰水变浑浊,所以EG2是CO2 (0.5分)
E是碳(或C),G是氧(或O) (每空0.5分,共1分)
用铁粉还原D离子,由于铁粉过量,Fe只能被氧化Fe2+.所消耗Fe的"物质的量":
0.01摩尔Fe失去0.02摩尔电子,若D离子还原时,化合价降低1[注],则被还原的D的"物质的量":
0.01×2=0.02(摩) (0.5分)
分子内D与(C2O4)的"物质的量"之比为0.02:0.06,则y:z=1:3
∵x+y+z=7 且x、y、z都是整数,
∴x=3,y=1, z=3
(注:这是化学推理的结果.若D离子还原时化合价降低2,则D的"物质的量"与所消耗铁的"物质的量"相等,皆为0.01摩尔,y:z=1:6,∵x+y+z=7,则y=1、z=6、x=0这与题意矛盾.若D离子化合价降低大于2,也与题意矛盾).
(没有以上括号内的推理和计算,不扣分.)
x=3 y=1 z=3; D是铁(或Fe) (每空0.5分,共2分)
(3)∵x=z=3,8.74克化合物中含A和(C2O4)的"物质的量"都是0.06摩尔,Fe是0.02摩尔 (0.5分)
(每空0.5分,共 1分)
(第2小题共8分)
(注：①计算、推理和答案都正确,但答案未填入空格者,不扣分.
②计算、推理正确,但答案错或无答案,按评分标准分段给计算推理分.
③无计算推理或计算推理错误,但答案正确,只给答案分.)
1989年试题

可能用到的数据
原子量 H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23
Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Ar 40
Cu 63.5 Ag 108
答案的编号(A、B、C、D)填入括号内.如果试题只有一个正确答案,选多个者不给分;如果试题有两个正确答案,只选一个答案或选了一个正确答案和一个错误答案或选了多于两个答案者,都不给分.
一、选择题(每题1分,共12分)
1.下列物质中,属于高分子化合物的是
(A)淀粉 (B)油脂 (C)棉花 (D)蔗糖 答〔 〕
2.下列盛放物质的方法,错误的是
(A)把汽油放在带橡皮塞的玻璃瓶中
(B)把硝酸银溶液放在棕色玻璃瓶中
(C)把氢氧化钠溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中
(D)把氢氟酸放在玻璃瓶中 答〔 〕
3.只能用排水集气法收集的气体是
(A)H2 (B)NO (C)CH4 (D)C3H8 答〔 〕
4.现有5种气体:①H2、②NO2、③SO2、④CO2、⑤H2S,在实验室里能用启普发生器来制取的是
(A)①、④、⑤ (B)②、④、⑤
(C)①、②、④ (D)①、③、⑤ 答〔 〕
5.在允许加热的条件下,只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液,这种试剂是
(A)AgNO3 (B)BaCl2 (C)NaOH (D)NH3·H2O 答〔 〕
6.等摩尔的氢气和氦气在同温同压下具有相同的
(A)原子数 (B)体积 (C)质子数 (D)质量 答〔 〕
7.下列溶液中的[Cl-]与50毫升1摩尔/升氯化铝溶液中的[Cl-]相等的是
(A)150毫升1摩尔/升氯化钠 (B)75毫升2摩尔/升氯化铵
(C)150毫升3摩尔/升氯化钾 (D)75毫升1摩尔/升氯化铝 答〔 〕
8.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径;Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径.X、Y、Z三种元素原子序数的关系是
(A)X>Y>Z (B)Y>X>Z (C)Z>X>Y (D)Z>Y>X 答〔 〕
9.与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是
答〔 〕
10.90℃时水的离子积KW=3.8×10-13,该温度时纯水的pH值
(A)等于7 (B)小于7 (C)大于7 (D)无法确定 答〔 〕
11.下列说法正确的是
(A)二氧化硅溶于水显酸性
(B)二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸
(C)因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳,所以硅酸的酸性比碳酸强
(D)二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸 答〔 〕
12.下列说法错误的是
(A)石油中含有C5—C11的烷烃,可以通过石油的分馏得到汽油
(B)含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油
(C)煤是由有机物和无机物组成的复杂的混和物
(D)煤中含有苯和甲苯,可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来
答〔 〕
二、选择题(每题2分,共28分)
13.下列反应中,气体反应物只能作还原剂的是
(A)氯气通入石灰水
(B)二氧化碳通入苯酚钠的水溶液
(C)一氧化氮与硝酸反应生成三氧化二氮和水
(D)二氧化氮与水反应 答〔 〕
14.pH值和体积都相同的醋酸和硫酸,分别跟足量的碳酸钠溶液反应,在相同条件下,放出二氧化碳气体的体积是
(A)一样多 (B)醋酸比硫酸多
(C)硫酸比醋酸多 (D)无法比较 答〔 〕
15.在100毫升0.1摩尔/升醋酸溶液中,欲使醋酸的电离度和溶液的pH值都增大,可以采用的方法是
(A)加少量1摩尔/升氢氧化钠溶液
(B)加少量1摩尔/升盐酸
(C)加100毫升水 (D)加热 答〔 〕
16.已知下列两个热化学方程式
2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+571.6千焦
C3H8(气)+5O2(气)=3CO2(气)+4H2O(液)+2220.0千焦
实验测得氢气和丙烷和混和气体共5摩尔完全燃烧时放热3847千焦,则混和气体中氢气与丙烷的体积比是
(A)1:3 (B)3:1 (C)1:4 (D)1:1 答〔 〕
17.99毫升0.5摩尔/升硫酸跟101毫升/升氢氧钠化溶液混和后,溶液的pH值为
(A)0.4 (B)2 (C)12 (D)13.6 答〔 〕
18.下列数量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是
①0.5摩尔氨气②标准状况下22.4升氦③4℃时9毫升水④0.2摩尔磷酸钠
(A)①④②③ (B)④③②①
(C)②③④① (D)①④②③ 答〔 〕
19.在强酸性溶液中能大量共存、并且溶液为无色透明的离子组是
答〔 〕
20.某离子X2+的最外层电了排布是5s2.当把固体XCl2溶于水配制成溶液时,需加入少量的单质X和盐酸.由此判断下列说法正确的是
(A)X元素常见的化合价是+2和+4
(B)X(OH)2是强碱
(C)XCl2溶液显酸性
(D)X元素的最高价氧化物的水化物显强酸性 答〔 〕
(A)往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的增多
(B)加入催化剂有利于氨氧化的反应
(C)高压有利于合成氨的反应
(D)500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 答〔 〕
22.下图容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是

(A)4>2>1>3 (B)2>1>3>4
(C)4>2>3>1 (D)3>2>4>1 答〔 〕
23.下列离子方程式正确的是
答〔 〕
24.乙烯的丙烯按1:1(摩尔)聚合时,生成聚合物乙丙树脂,该聚合物的结构式可能是
答〔 〕
25.下列有机反应的化学方程式正确的是
(A)CH3CH2OHCH2=CH2+H2O (B)CH3CH2Br+CH3CH2OH+NaOH(CH3CH2OCH2CH3+NaBr+H2O (C)CH2=CHCH=CH2+Br2(BrCH2CHBrCHBrCH2 和BrCH2CHBr=CHCHBr(即两种物质都有) (D)CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OH CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O 答〔 〕
26.X、Y、Z三种元素的原子,其最外电子层排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的分子式可能是
(A)XYZ2 (B)XYZ3 (C)X2YZ2 (D)X3YZ3 答〔 〕
三、选择题(每题3分,共15分)
27.体积为V毫升、密度为d克/厘米3的溶液,含有分子量为M的溶质m克,其摩尔浓度为C摩尔/升,质量百分比浓度为W%.下列表示式中正确的是
答〔 〕
28.在273℃和1.01×105帕斯卡条件下, 将1.40克氮气、1.60克氧气和4.00克氩气混和,该混和气体的体积是
(A)3.36升 (B)6.72升
(C)8.96升 (D)4.48升 答〔 〕
29.具有如下电子层结构的原子,其相应元素一定属于同一主族的是
(A)3p亚层上有2个未成对电子的原子和4p亚层上有2个未成对电子的原子
(B)3p亚层上只有1个空轨道的原子和4p亚层上只有1个空轨道的原子
(C)最外层电子排布为1S2的原子和最外层电子排 布为2S2P6的原子
(D)最外层电子排布为1S2的原子和最外层电子排 布为2S2的原子
答〔 〕
30.右图表示外界条件(温度、压力)的变化对下列反应的影响
L(固)+G(气) 2R(气)-热

在图中,Y轴是指
(A)平衡混和气中R的百分含量
(B)平衡混和气中G的百分含量
(C)G的转化率
(D)L的转化率 答〔 〕
31.一定条件下,将等体积NO和O2 的混和气体置于试管中,并将试管倒立于水槽中,充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的
(A) (B) (C) (D) 答〔 〕
四、(本题共14分)
32.下列有机化合物中,有的有多个官能团:
(1)可以看作醇类的是(填入编号) ;
(2)可以看作酚类的是 ;
(3)可以看出羧酸类的是 ;
(4)可以看出酯类的是 .
33.一氯丁烯(C4H7Cl)的同分异构体只有8种,某学生却写了如下10种:
其中,两两等同的式子是 和 , 和 。
34.有4种钠的化合物W、X、Y、Z,根据以下反应式判断W、X、Y、Z的分子式.
WX+CO2(+H2O Z+CO2(X+O2 Z+H2O(Y+O2( X+Ca(OH)2(Y+CaCO3(
W是 ,X是 ,Y是 ,Z是 .
35.在适当的温度和压力下,4体积某气态化合物完全分解后产生1体积磷蒸气和6体积氢气,由此可推断该气态化合物的分子式为 ,该分解反应的化学方程式为 .
36.某温度时,在2升容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化线如下图所示.由图中数据分析,该反应的化学方程式为 ;反应开始至2分钟,Z的平均反应速度为 .

37.将等体积的0.4摩尔/升CH3COONa溶液与0.2摩尔/升HNO3溶液相混和,混和液中各离子浓度按由大到小的顺序排列为 .
38.配平下列化学方程式,将系数填在括号内.
[ ]Cu2S+[ ]HNO3=[ ]Cu(NO3)2+[ ]H2SO4+[ ]H2O
五、(本题共8分)
实验室里用下列仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜:
序号
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
仪
器
及
装
置
图
图中A、B、C、D、E、F的虚线部分表示玻璃管接口,接口的弯曲和伸长等部分未画出.根据要求填写下列各小题空白.
39.如果所制气体从左向右流向时,上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号）( )接( )接( )接( )接( )接( );其中,(2)与(4)装置相连时,玻璃管接口(用装置中字母表示)应是 接 .
40.装置(2)的作用是 ;
装置(4)的作用是 ;
装置(6)中发生反应的化学方程式是 .
41.实验开始时,应首先检难装置的 ;实验结束时,应先熄灭 处的酒精灯.
42.在装置(5)的烧瓶中,发生反应的化学方程式为

43.待充分反应后,装置(1)的玻离管中剩余物呈 色.冷却后,将制得的产物配成饱和溶液,溶液呈 色.
六、(本题共11分)
44.固体A、B都由两种相同的元素组成.在A、B中两种元素的原子个数比分别为1:1和1:2.将A和B在高温时煅烧,产物都是C(固体)和D(气体).由D最终可制得E(酸),E和另一种酸组成混和酸,常用于制取有机炸药.
E的稀溶液和A反应时,生成G(气体)和F(溶液),G通入D的水溶液,有浅黄色沉淀生成.
在F中滴入溴水后,加入氢氧化钾溶液,有红褐色沉淀生成,该沉淀加热时又能转变为C.根据上述事实回答:
(1)A的分了式是 ,B的分子式是 .
(2)写出下列反应的化学方程式
①B煅烧生成C和D
②G通入D溶液中
③在F中滴入溴水
(3)写出A和E反应的离子方程式
45.在红磷存在时,羧酸跟溴起反应,可以在连接羧基的碳原子上导入溴原子.例如:
把下列各步变化中指定分子式的有机产物的结构式填入空格内:
七、(本题共12分)
46.氢气和氧气的混和气体,在120℃和一定压强下体积为a升,点燃后发生反应.待气体恢复至原来温度和压强时,测得其体积为b升。原混和气体中氢气和氧气的体积各是多少升?
47.18.4克NaOH和NaHCO3固体混和物,在密闭容器中加热到约250℃,经充分反应后排出气体,冷却,称得剩余固体质量为16.6克.试计算原混和物中NaOH的百分含量.



1989年试题答案及评分标准

一、(每题1分,共12分)
1.A、C 2.A、D 3.B 4.A 5.C 6.B、C
7.C、D 8.D 9.A、D 10.B 11.B 12.D
二、(每题2分,共28分)
13.C 14.B 15.A、C 16.B 17.C
18.A 19.A 20.A、C 21.B、D 22.A
23.D 24.A、B 25.C 26.A、D
三、(每题3分,共15分)
27.B、D 28.C 29.B、C 30.B 31.C
四、(共14分)
32.(1)B、D (2)A、B、C (3)B、C、D (4)E
(每空0.5分,共2分.每空少答或多答者,不给分)
33.F和G;I和J(每组两空全对,给1分,否则不给分.共2分)
34.W是NaHCO3 X是Na2CO3
Y是NaOH Z是Na2O2
(每空0.5分,共2分)
35.PH3;4PH3=P4+6H2
(每空1分,共2分)
36.3X+Y=2Z;0.05摩尔/升·分
(每空1分,共2分)
(2分.只少答〔OH -]而其它离子浓度的顺序都对者,给1分)
38.[3]Cu2S+[22]HNO3=[6]CuNO3)2+[10]NO+[3]H2SO4+[8]H2O(2分)
五、(共8分)
39.(5)接(3)接(4)接(2)接(1)接(6)〔或(3)接(5)接(4)接(2)接(1)接(6)〕;
(此空1.5分,错一个序号扣0.5分,错两个以上不给分)
C接B(或B接C) (每空0.5分,共1分)
40.除去氯气中混杂的水蒸气;除去氯气中混杂的氯化氢气体;
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
(每空0.5分,共1.5分)
41.气密性,(1)
(每空0.5分,共1分)
(写总化学方程式给2分;写两个分步化学方程式,1个给1分)
43.棕褐(或棕黄),绿 (每空0.5分,共1分)
六、(共11分)
44.(6分)
(1)FeS,FeS2 (每空1分,共2分)
(1分)
②2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O
(1分)
(1分)
(3)FeS+2H+=Fe2++H2S↑
(1分)
注:H2SO3写成SO2+H2O,也给分.如反应物写成H2S+SO2,不给分.
45.(5分)
七、(共12分)
46.(5分)
2H2+O2=2H2O
(0.5分)
(1分)
(1分)
(0.5分)
47.(7分)
混和物加热时的化学方程式为：

(也可写成 NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O)
若混和物中NaOH和NaHCO3的物质的量之比为1:1,则加热后应失重
(1分)
若混和物中NaOH和NaHCO3的物质的量之比大于或小于1:1,则混和物的失重分别应小于或大于2.67克. (1分)
现混和物失重为18.4-16.6=1.8克(克),说明混和物中NaOH过量.
(1分)
设NaOH质量为x,NaHCO3质量为18.4-x,
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
　　　　　　　 1990年化学高考试题
可能用到的数据
原子量： H1　　C12　　N14　　O16　　Na23　　Si28　　S32　　Cl35.5
　　　　K39　　Ca40　　Mn55　　Fe56　　Cu64　　I127　　Hg201
一、选择题(本题共有5小题，每小题1分,共5分)说明：每小题是有一个选项符合题意请将它的选项编号A、B、C、D)填入括号内。 1.通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是： (A)石油的产量　(B)乙烯的产量　　(C)合成纤维的产量　　(D)硫酸的产量 2.设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是： (A)2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA (B)18克水所含的电子数目为NA (C)在常温常压下11.2升氯气所含的原子数目为NA (D)32克氧气所含的原子数目为NA 3.道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中，包含有下述三个论点：
①原子是不能再分的粒子； 　②同种元素的原子的各种性质和质量都相(A)只有③　　(B)只有①③　(C)只有②③　　(D)有①②③
4.下列四种物质，只能跟NaOH溶液作用，不能跟盐酸作用的是： (A)NaHS　 (B)NaAlO2　　　(C)KHSO4　　　(D)CH3COONH4
5.以下贮存物质的方法正确的是(A)少量白磷贮存在二硫化碳中 (B)水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中
(C)少量钠贮存在酒精中 (D)少量钠贮存在煤油中
二、选择题(本题共有20小题,每小题2分,共40分)说明：每小题是有一个选项符合题意请将它的选项编号A、B、C、D)填入括号内。若正确答案只包含一个选项，多选时，该小题为零分；若正确答案包括两个选项，每选对一个给一分，但只要选错一个，该小题就为零分。
6.X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素。X元素的原子最外层电子排布为ns1；Y元素原子的X电子层中有2个未成对电子；Z元素原子的L电子层的P亚层中有4个电子。由这3种元素组成的化合物的分子式可能是：(A)X3YZ4　　　(B)X4YZ4　　　　(C)XYZ2　　　?(D)X2YZ4
7.某元素X的核外电子数等于核内中子数。取该元素单质2.8克与氧气充分作用，可得到6克化合物XO2。该元素在周期表中的位置是： (A)第三周期　?(B)第二周期　(C)第Ⅳ主族　　?(D)第Ⅴ主族
8.下列说法正确的是
(A)可逆反应的特征是正反应速度总是和逆反应速度相等
(B)在其它条件不变时,使用催化剂只能改变反应速度,而不能改变化学平衡状态(C)在其它条件不变时,升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动(D)在其它条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
9.下列说法正确的是 (A)酸式盐的溶液一定显碱性 (B)只要酸与碱的摩尔浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性 (C)纯水呈中性是因为水中氢离子摩尔浓度和氢氧根离子摩尔浓度相等 (D)碳酸溶液中氢离子摩尔浓度是碳酸根离子摩尔浓度的二倍10.把0.05摩NaOH固体分别加入下列100毫升液体中,溶液的导电能力:
自来水 (B)0.5摩/升盐酸　(C)0.5摩/升醋酸 (D)0.5摩/升氯化铵溶
11.已知:①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3判断下列物质
的氧化能力由大到小的顺序是：(A)Fe3+>Cl2>I2　(B)Cl2>Fe3+>I2　 (C)I2>Cl2>Fe3+　　　(D)Cl2>I2>Fe3+
12.下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用(力),属同种类型的是：(A)碘和干冰的升华　　　　　　　　(B)二氧化硅和生石灰的熔化
(C)氯化钠和铁的熔化　　　　　　　(D)苯和已烷的蒸发13.下列离子方程式不正确的是： 　 (B)铜片插入硝酸银溶液:Cu＋Ag+=Cu2+＋Ag　 　　(D)硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液:Fe3+＋SCN-＝[Fe(SCN)]2+ 14.下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是： 　
15.分别由下列四组物质制取气体：①浓盐酸和MnO2；②(NH4)2SO4和Ca(OH)2；③NaCl
和H2SO4(浓)；
(A)②<④<③<①　(B)②<④<①<③　　(C)③<①<④<②　( D)①<③<④<② 16.某无色混和气体可能含有CO2、CO、H2O(水蒸气)、H2中的一种体体积变小；②通过赤热的
氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定原混和气体中：(A)一定含有CO2、H2O,可能含有H2、CO (B)一定含有H2O、CO,可能含有CO2、H2(C)一定含有CO、CO2,可能含有H2O、H2 (D)一定含有CO、H2,可能含有H2O、CO2
17.关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是：(A)反应物是乙醇和过量的3摩/升硫酸的混和液(B)温度计插入反应溶液液面以下，以便控制温度在140℃。(C)反应容器(烧瓶)中应加入少许瓷片 (D)反应完毕先灭火再从水中取出导管
18.烯烃在一定条件下发生氧化反应时，C=C双键发生断裂，RCH=CHR'可以氧化成RCHO和R'CHO。在该条件下，下列烯烃分别被氧化后，产物中可能有乙醛的是：(A)CH3CH=CH(CH2)2CH3　　　　　　　　　　　　(B)CH2=CH(CH2)3CH3(C)CH3CH=CHCH=CHCH3?　　　　　　　　　　　　(D)CH3CH2CH=CHCH2CH3
19. 10毫升某种气态烃，在50毫升氧气里充分燃烧，得到液态水和体积为35毫升的混和气体(所有气体体积都是在同温同压下测定的)，则该气态烃可能是：(A)甲烷　　　　　??(B)乙烷　　　　　　　(C)丙烷?　　　　　　(D)丙烯
20.下图表示蛋白质分子结构的一部分，图中(A)、(B)、(C)、(D)标出了分子中不同的键，当蛋白质发生水解反应时，断裂的键是：　　　　　　　　　　　　　　　　
21.p克某结晶水合物A·nH2O，受热失去全部结晶水后，质量变为q克，由此可以得知该结晶水合物的分子量为：(A)18pn／p-q　　　　(B)18pn／q　　　　　(C)18pn／p　　　　 (D)18qn／p-q
22.分别加热下列三种物质各100克：①KMnO4、②KClO3(另加少量MnO2、③HgO。完全反应后，所放出的氧气量由多到少的顺序是(A)①>②>③?　　　　(B)②>①>③　　??　?(C)①>③>②　　　　(D)②>③>①
23.今有H2和CO(体积比为1:2)的混和气体V升，当其完全燃烧时，所需O2的体积为：(A)3V升　　　　　　?(B)2V升　　　　　　?(C)V升　　　　　　?(D)0.5V升
24.把100克10％KNO3溶液的浓度增加到20％，可以采用的方法是：(A)蒸发掉45克水　　　　　　　　　　　　　?(B)蒸发掉50克水　　　　
(C)加入10克KNO3固体　　　　　　　　　　　?(D)加入15克KNO3固体
25.若20克密度为d克/厘米3硝酸钙溶液里含1克Ca2+，则NO3-离子的浓度为：(A)d／400摩尔/升　　　　　　　　　　　　??(B)20/d摩尔/升　　　　
(C)2.5d摩尔/升　　　　　　　　　　　　　??(D)12.5d摩尔/升
三、选择题(本题共有5小题，每小题3分,共15分)说明：每小题是有一个选项符合题意请将它的选项编号A、B、C、D)填入括号内。
26.某元素的醋酸盐的分子量为m，相同价态该元素的硝酸盐的分子量为n。则该元素的此种化合价的数值为： (A)n－m／3　　　　(B)n－m／m＋n　　　　(C)m－n／6　　　　　(D)m－n／3
27.在373K时，把0.5摩N2O4气通入体积为5升的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行到2秒时，NO2的浓度为0.02摩/升。在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是：(A)前2秒,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01摩/升·秒
在2秒时体系内的压强为开始时的1.1倍(C)在平衡时体系内含N2O40.25摩(D)平衡时,如果压缩容器体积,则可提高N2O4的转化率
28.把80毫升NaOH溶液加入到120毫升盐酸中，所得溶液的pH值为2．如果混和前NaOH溶液和盐酸的摩尔浓度相同,它们的浓度是：(A)0.5摩/升　　　　(B)0.1摩/升　　　　(C)0.05摩/升　　　　　(D)1摩/升
29.将两个铂电极插入500毫升CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064克(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)。此时溶液中氢离子浓度约为：(A)4×10-3摩/升　　(B)2×10-3摩/升　　(C)1×10-3摩/升　　　?(D)1×10-7摩/升30.进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是： (A)(CH3)2CHCH2CH2CH3　　　　　　　　　　　(B)(CH3CH2)2CHCH3　　
(C)(CH3)2CHCH(CH3)2　　　　　　　　　　　?(D)(CH3)3CCH2CH3
四、(本题包括6小题,共20分)31.(本小题2分)完成并配平化学方程式(在空格内填入系数或化合物的分子式)。 32.(本小题2分)请写出五种化学性质不同的物质的分子式,这些分子都各具有10个电子.它
们的分子式是:　　　　　、　　　　　 、　　　　　、　　　　　、　　　　　　　　。33.(本小题2分)请写出六种你学过的有机化合物的结构简式，这些化合物燃烧后产生的CO2
和H2O(气)的体积比符合如下比值(各写三种)：VCO2／VH2O＝2的有　　、　　　　、　　VCO2／VH2O＝0.5的有　　　　、　　　　、　　　　。
34.(本小题6分)有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液。它们是MgSO4、BaCl2、(NH4)2CO3、AgNO3、HBr和NaOH。为了鉴别，各取少许溶液进行两两混和试验，结果如右表，表中“↓”表示有沉淀或生成微溶化合物，“↑”表示有气体生成，“—”表示观察不到明显的现象变化。由此可以判断：A是　　　　　、B是　　　　　、C是　　　　　　、D是　　　　　、E是　　　　　、F是　　　　　　。　 　　　　
35.(本小题5分)由乙烯和其它无机原料合成环状化合物E，请在下列方框内填入合适的化合物的结构简式。并请写出A和E的水解反应的化学方程式。A水解：　　　　　　　　　　　　　。 E水解：　　　　　　　　　　　　　。
36.(本小题3分)某化肥厂用NH3制备NH4NO3已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，HNO3跟NH3反应生成NH4NO3。则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑生产上的其它损耗)的　%。
五、(本题共8分)
37.(本小题6分)电石中的碳化钙和水能完全反应:CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量　　　　　。(1)若用下列仪器和导管组装实验装置：

如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪器、导管的序号)是：(　　)接(　　)接(　　)接(　　)接(　　)接(　　)。(2)仪器连接好后，进行实验时，有下列操作(每项操作只进行一次)： ①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞。 ②检查装置的气密性。 ③在仪器6和5中注入适量水。 ④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积(导管2中的水忽略不计)。 ⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时，关闭活塞。 正确的操作顺序(用操作编号填写)是　　　　　　　　　　　　　。(3)若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有　　　　杂质。 (4)若实验时称取的电石1.60克，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为
448毫升，此电石中碳化钙的百分含量是　　　　%。
38.(本小题2分)有两瓶pH=2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸 　。 六、(本题共12分)
39.(本小题5分)工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量的百分比(x%)来表示漂白粉的优劣，漂白粉与酸的反应为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O现为了测定一瓶漂白粉的x％，进行了如下实验。称取漂白粉样品2.00克，加水研磨后，转入250毫升容量瓶内，用水稀释至刻度。摇匀后，取出25.0毫升，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸，静置。待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.100摩／升的Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘，反应如下:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI滴定时用去Na2S2O3溶液20.0毫升。试由上述数据计算该漂白粉的x％。
40.(本小题7分)A、B两种化合物的溶解度曲线如右图。现要用结晶法从A、B混和物中提取A。(不考虑A、B共存时，对各自溶解度的影响。)(1)取50克混和物，将它溶于100克热水，然后冷却至20℃。若要使A析出而B不析出，则混和物中B的质量百分比(B%)最高不能超过多少？(写出推理及计算过程。)(2)取W克混和物，将它溶于100克热水，然后冷却至10℃。若仍要使A析出而B不析出，请写出在下列两种情况下,混和物中A的质量百分比(A％)应满足什么关系式。(以W、a、b表示。只需将答案填写在下列横线的空白处.) 答：当W＜a+b时，A％　　　　　　。 　　当W＞a+b时，A％　　　　　　。
1990年试题答案及评分标准 一、(本题共有5小题,每小题1分,共5分) 　　1.B?　2.A?　3.D　4.C　 5.D 　　(每小题只有1个选项符合题意.只选1项且选对者给1分,其它选法该小题均为0分) 二、(本题共有20小题,每小题2分,共40分) 　　6.B、D　　7.A、C　　8.B、C?　　9.C　　10.B、D 　　11.B　　　12.A、D　13.B、C?　　14.B、D 　　15.A 　　16.D　　　17.C?　　18.A、C　　　19.B、D 　 20.C 　　21.A?　　　 22.B??　 23.D?　　　　24.B ?　　　25.C　　　（每小题有1个或2个选项符合题意。对于正确答案只包括1个选项的：只选1项且选对者给2分；其
　它选法，该小题均为0分。对于正确答案包括2个选项的：只选2项，且全选对者给2分；只选1项且
　选对者给1分；其它选法，该小题均为0分。) 三、(本题共有5小题,每小题3分,共15分) 　26.A?　　27.B?　　28.C?　　29.A　　 30.D 　(每小题只有1个选项符合题意。只选1项且选对者给3分，其它选法该小题均为0分) 四、(本题共20分) 　31.[2]KMnO4+[5]KNO2+[3][H2SO4]=[2]MnSO4+[1]K2SO4+[5]KNO3+[3]H2O　　　(2分) 　(除K2SO4的系数1可以不写外，其它各空，包括H2SO4，只要错1项，该题为0分) 　32.Ne、HF、H2O、NH3、CH4。(2分) 　[答对5个，给2分；答对3个或4个，给1分；只答对1个或2个，不给分。考生如答其它正确答
　案(如B2)，也可以算答对1个，但同时答D2O和H2O的，只算答对1个。]　33．（气）＝2的有：CH≡CH、或、(1分)　　　（气）＝0.5的有：CH4、CH3OH、NH2CONH2??? (1分) 　(每行3个全对，给1分，不全对不给分。两行共2行。其它合理答案可给分；不合理答案，如
　HC≡C—OH不给分.) 　34．A：是(NH4)2CO3；B是NaOH；C是MgSO4；D是BaCl2；E是HBr；F是AgNO3。　(每空1分,共6分) 　35．A：是BrCH2CH2Br(或BrCH2CH2OH)(1分)；
　　　B：是HOCH2COOH(或HOCH2CHO、OHC—CHO、OHC—COOH都可以)(该项不计分，写错不扣分) 　　　D：是HOOC—COOH(1分) 　　　A水解：BrCH2CH2Br+2NaOH→HOCH2CH2OH+2NaBr(1分)或BrCH2CH2Br+2H2O→HOCH2CH2OH+2HBr　　　　　　(本题共5分,两个有机化合物水解反应的化学方程式,毋需配平.如写出其它合理的水解产物的也 　给分.) 　36.53%??? (3分) 　[答(53±1)％范围内都给3分] 五、(本题共8分) 　37．(1)接(6)接(3)接(1)接(5)接(2)接(4)；(2分)(此空2分，错一个序号就不给分) 　　　(2)②①③⑤④（或①③②⑤④）??　　(2分)(此空2分，其它顺序的都不给分) 　　　(3)其它可与水反应产生气体的??? (1分)(此空1分,若答磷化物或砷化物或硫化物等固态物质
　　　名称都给分,答其它如磷化氢、硫化氢等都不给分。) 　　　(4)80%??? (1分) 　38．各取等体积酸液用蒸馏水稀释相同倍数(如100倍)，然后用pH试纸分别测其pH值，pH值变化
　　　大的那瓶是强酸。(2分)(此空2分，答出稀释、测pH值，指出pH值变化，判断正确的给2分；
　　　凡答稀释、测pH值，未答判断的只给1分；虽答稀释、测pH值,但后面判断错误的给0分；答
　　　其它方法和判断的都不给分。) 六、(本题共12分) 39.(5分) 　　　　反应中消耗的Na2S2O3为0.100×0.0200=0.00200(摩)(1分) ????????? 与之反应的I2为：1/2×0.00200＝0.00100(摩)　　(1分)????????? ??????? 因而Cl2亦为0.00100摩　　　　　　　　　　　　(1分)
　　　　　　　　　　　　　　(2分)　　　　　　　　　　　　　　　　或列成一个总式:(5分)
　　　　　　　　　　　　　　40.(7分) 　(1)在20℃时,若要B不析出，该溶液中B的质量不能超过20克，由于A、B质量共50克，所以这时
　　A的质量超过30克，大于它的溶解度，A析出，符合题意。即50克×B％≤20克，B％≤40％或 　　B％<40％。(2分) 　
　　(只答B＝40％给1分)(5分) 　　(全对给5分，答对一个给2分。若答案中没有等号、不等号，也没有用中文说明大小的，该答案 　　不给分。)
91年全国高校招生化学统考试题 第一卷可能用到的数据　　原子量 H 1?? C 12 ?? N 14?? O 16 ?? Mg 24?? S 32　Cl 35.5?? Ca 40?? Ag 108一、选择题：(每小题1分，共10分，每小题只有一项是符合题意)1.设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是 (A)不能由此确定该元素的原子量 (B)这种元素的原子量为m+n (C)若碳原子质量为W克,此原子的质量为(m+n)W克 (D)核内中子总质量小于质子的总质量2.碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置是交替的.在
下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中,它们的熔点从高到低的顺序是　(A)①③②??? 　　(B)②③①??? 　　　　(C)③①② ??? 　　　　(D)②①③ 3.下列大气污染物中,能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的气体是　　(A)SO2　?? 　　　　　　(B)CO2　? 　　　　　(C)NO2??? 　　　　　　(D)CO4.下列物质中,可用作冶炼镁的原料的是 (A)冰晶石?(B)光卤石??(C)萤石 ?(D)高岭石5.用含硫量较高的生铁来炼钢时,应采取的措施是　(A)使用较多的生石灰??? 　　　　　　　　　　(B)加入较多的焦炭　(C)加入较多的硅铁??? 　　　　　　　　　　　(D)掺入含磷较高的废钢6.用石灰纯碱法软化硬水时,加入石灰的作用是　(A)只能降低水中的永久硬度 (B)能同时降低水中的永久硬度和暂时硬度　(C)可把部分Ca2+所形成的硬度转变为Mg2+形成的硬度　(D)可把部分Mg2+所形成的硬度转变为Ca2+形成的硬度7.用下列方法来制备溶胶:①0.5摩/升BaCl2溶液和等体积2摩/升硫酸相混和并振荡;
②把1毫升饱和三氯化铁溶液逐滴加入20毫升沸水中,边加边振荡;③把1毫升水玻璃加入10毫升1摩/升盐酸中,用力振荡.可行的是(A)只有①②??? 　(B)只有①③??? 　　　　(C)只有②③ ??? 　　　(D)①②③
8.为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是 (A)NH3·H2O??? (B)NaOH　　(C)Na2CO3??? (D)MgCO3
9.限用一种试液即可区别Na2S、Na2S2O3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五种溶液.应选用(A)烧碱溶液??? 　　(B)盐酸??? 　　　　 (C)氨水　???　　(D)氯化钡溶液
10.某元素的原子最外层电子排布是5s1,下列描述中正确的是(A)其单质常温下跟水反应不如钠剧烈 (B)其原子半径比钾原子半径小(C)其碳酸盐易溶于水 　　　(D)其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解
二、选择题：(每小题2分，共30分，每小题有一项或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,每选对一个给1分,但只要选错一个,该小题就为0分.)
11.设NA表示阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是(A)醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等(B)NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:1 (C)28克氮气所含的原子数目为NA(D)在标准状况下,0.5NA个氯气分子所占体积是11.2升
12．下列四种元素中,其单质氧化性最强的是(A)原子含有未成对电子最多的第二周期元素 (B)位于周期表中第三周期ⅢA族的元素(C)原子最外电子层排布为2s22p6的元素 (D)原子最外电子层排布为3s23P5的元素
13.下列说法中正确的是(A)分子中键能越大,键越长,则分子越稳定 B)失电子难的原子获得电子的能力一定强(C)在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,该元素被还原(D)电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增多而减小
14.反应:X(气)+3Y(气)2Z(气)+热量,在不同温度、不同压强(P1>P2)下,达到平衡时,混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为　　　　
15.在下列化合物中,跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是　　
　(A)只有②④??? 　　　(B)只有①②??? 　　(C)只有①②③ ??? 　(D)①②③④
16.下列反应中,通入的气体物质只作为氧化剂的是　(A)二氧化硫通入氢硫酸中??? 　　　　　　(B)氯气通入NaOH溶液中　(C)少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中??? 　(D)硫化氢通入溴水中
17.四种不含结晶水的固体:①NaHCO3、②NH4HCO3、③Cu(NO3)2、④KNO3,各取1摩在高温下(100℃以上)加热完全分解,得到的气体体积由大到小的顺序为(A)③>②>①>④?? ?(B)②>③>①>④ (C)②>③>④>①? (D)③>②>④>①
18.将固体NH4I置于密闭容器中,在某温度下发生下列反应:
　NH4I(固)NH3(气)+HI(气)??? 　2HI(气)H2(气)+I2(气)当反应达到平衡时[I2]=0.5摩/升,[HI]=4摩/升,则NH3的浓度为 (A)3.5摩/升??(B)4摩/升??(C)4.5摩/升 ?(D)5摩/升
19.已知一种[H+]=1×10-3摩/升的酸和一种[OH-]=1×10-3摩/升的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性.其原因可能是 (A)浓的强酸和稀的强碱溶液反应 (B)浓的弱酸和稀的强碱溶液反应(C)等浓度的强酸和弱碱溶液反应 (D)生成了一种强酸弱碱盐
20.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-)离子,向甲中加淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明日显变化.则甲、乙、丙依次含有
(A)Br-、Cl-、I-??? (B)Br-、I-、Cl- (C)I-、Br-、Cl-???(D)Cl-、I-、Br-
21.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是　　　22.氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体,其中钠是+1价.NaH与水反应放出氢气.下列叙述中,
正确的是 (A)NaH在水中显酸性 (B)NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同　(C)NaH中氢离子半径比锂离子半径大 (D)NaH中氢离子可被还原成氢气23.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作: ①过滤,②加过量NaOH溶液,③加适量盐酸,④加过量Na2CO4溶液，⑤加过量BaCl2溶液.正
确的操作顺序是 (A)①④②⑤③???(B)④①②⑤③ (C)②⑤④①③???(D)⑤②④①③24.能正确表示下列反应的离子方程式是　(A)硫化亚铁跟盐酸反应:FeS+2H+=Fe2++H2S↑(B)氯气跟水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-　(C)钠跟水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
(D)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓25.用两支惰性电极插入500毫升AgNO3溶液中,通电电解.当电解液的pH值从6.0变为3.0
时(设电解时阴极没有氢气析出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略),电极上应析出银的质量是 (A)27毫克??? 　(B)54毫克??? (C)108毫克 ??　(D)216毫克三、选择题：(每小题3分，共15分，每小题只有一项是符合题意)
26.在标准状况下,将V升A气体(摩尔质量为M克/摩)溶于0.1升水中,所得溶液密度d克/
毫升,则此溶液的摩尔浓度为　　　27.实验测得乙烯与氧气混和气体的密度是氢气14.5倍,可知其中乙烯的质量百分比为　　　(A)25.0%??? 　　　(B)27.6%??? 　　　　(C)72.4%??? 　　　　(D)75.0%28.用0.1摩/升的Na2SO3溶液30毫升,恰好将2×103的XO4-离子还原,则元素X在还原产物
中的化合价是 (A)+1??? 　(B)+2??? 　　(C)+3??? 　　　(D)+429.某有机物甲经氧化后得乙(分子式为C2H3O2Cl);而甲经水解可得丙.1摩丙和2摩乙反应
得一种含氯的酯(C6H8O4Cl2).由此推断甲的结构简式为　　　30.将0.2摩/升CH3COOK与0.1摩/升盐酸等体积混和后,溶液中下列微粒的摩尔浓度的关系
正确的是 (A)[CH3COO-]=[Cl-]=[H+]>[CH3COOH] (B)[CH3COO-]=[Cl-]>[CH3COOH]>[H+]　(C)[CH3COO-]>[Cl-]>[H+]>[CH3COOH] (D)[CH3COO-]>[Cl-]>[CH3COOH]>[H+]四、(本题共有2小题,共10分)
31.(6分)某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水.现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液.其实验操作可分解为如下几步:(A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;(B)把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;(C)检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液; (D)倒铁漏斗用力振荡,并不时旋开活塞
放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正; (E)旋开活塞,用烧怀接收溶液;
(F)将分液漏斗上口倒出上层水溶液;
(G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔; (H)静置,分层就此实验,完成下列填空:
(1)正确操作步骤的顺序是:(用上述各操的编号字母填写)　　　　＿＿＿→＿＿＿→＿＿＿→A→G→＿＿＿＿→E→F(2)上述(E)步骤的操作中应注意＿＿＿＿＿＿＿＿　 上述(G)步骤操作的目的是＿＿＿＿＿＿＿?? (3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(4)下列物质,不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是＿＿＿＿.　(A)热裂汽油??? (B)苯??? (C)酒精??? (D)正庚烷
32.(4分)水蒸气通过灼热的煤所产生的混和气,其主要成份是CO、H2还含有CO2和水蒸
气.请用下列装置设计一个实验,以确认上述混和气中含有CO和H2.　　　　(1)连接上述装置的正确顺序是:(填各接口的代码字母)　　　混和气→( )( )接( )( )接( )( )接( )( )接( )( ).　(2)确认混和气中含有H2的实验现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿;其理由是＿＿＿＿＿＿五、(本题共有8小题,共23分)
33.(2分)4克硫粉完全燃烧时放出37千焦热量,该反应的热化学方程式是:＿＿＿＿＿34.(2分)完成并配平下列化学方程式:　　　35.(2分)浓度均为0.1摩/升的8种溶液:　①HNO3　②H2SO4　③HCOOH　④Ba(OH)2　
⑤NaOH　⑥CH3COONa　⑦KCl　⑧NH4Cl,溶液pH值由小到大的顺序是(填写编号)＿＿＿36.(2分)在80℃时,纯水的pH值小于7,为什么?＿＿＿＿＿＿＿＿
37.(2分)若A是分子量为128的烃,则其分子式只可能是＿＿＿＿或＿＿＿＿.　　　　若A是易升华的片状晶体,则其结构简式为＿＿＿＿＿＿＿.38.(4分)有机环状化合物的结构简式可进一步简化,例如A式可简写为B式.C式是1990年公开报导的第1000万种新化合物.　　　　　 则化合物C中的碳原子数是＿＿＿,分子式是＿＿＿.若D是C的同分异构体,但D属于酚类化合物,而且结构式中没有—CH3基团.请写出D可能结构简式.(任意一种,填入上列D方框中)39.(3分)把AlCl3溶液蒸干灼烧,最后得到的主要固体产物是什么?为什么?(用化学方程式
表示,并配以必要的文字说明)40.(5分)以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料、经典的合成苯酚的方法可简单表示为: 　　　　
(1)写出第②、③、④步反应的化学方程式:(2)根据上述反应判断苯磺酸、苯酚、亚硫酸三种物质的酸性强弱,并说明现由.六、(本题共有2小题,共12分)41.(5分)我国规定饮用水的硬度不能超过25度.硬度的表示方法是:将水中的Ca2+和Mg2+都
看作Ca2+,并将其质量折算成CaO的质量.通常把1升水中含有10毫克CaO称为1度.水中的Ca2+和Mg2+可用一定浓度的Y溶液进行滴定,Y跟Ca2+和Mg2+都以等物质的量完全反应.(1)现取某地区的地下水样品25.0毫升.用0.0100摩/升Y溶液滴定,完全反应时消耗Y溶液
15.0毫升.试计算该地下水的硬度,并判断是否符合饮用水标准.
(2)如果每次分析时取的水样都是25.0毫升,为了便于计算.要求每消耗0.50毫升Y溶液即相当于水的硬度为1度.则Y溶液的摩尔浓度应为多少?
42.(7分)常温下,一种烷烃A和一种单烯烃B组成混和气体,A或B分子最多只含有4个碳原子,且B分子的碳原子数比A分子的多.(1)将1升该混和气体充分燃烧,在同温同压下得到2.5升CO2气体.试推断原混和气体中A和B所有可能的组合及其体积比,并将结果填入下表:
　组合编号
　　A的分子式
　　B的分子式
　　　A和B的体积比
(2)120℃时取1升该混和气体与9升氧气混和,充分燃烧后,当恢复到120℃和燃烧前的压强时,体积增大6.25%.试通过计算确定A和B的分子式.
1991年试题答案及评分标准 一、(本题共有10小题,每小题1分,共10分)　1.A??? 2.A??? 3.D??? 4.B ??? 5.A　6.D??? 7.C??? 8.D??? 9.B ??? 10.C二、(本题共有15小题,每小题2分,共30分)　11.C??? 12.D??? 13.D??? 14.C ??? 15.D　16.A、C??? 17.B??? 18.D??? 19.B ??? 20.B　21.A??? 22.B、C??? 23.C、D??? 24.A ??? 25.B　(每小题有1个或2个选项符合题意.对于正确答案只包括1个选项的:只选1项且选对者给2分;其它选　法,该小题均为0分.对于正确答案包括2个选项的:只选2项,且全选对者给2分;只选1项且选对者给1　　分;其它选法,该小题均为0分)三、(本题共有5小题,每小题3分,共15分)　26.B??? 27.C??? 28.D??? 29.A ??? 30.D四、(本题共有2小题,共10分)　31.(6分)　(1)C→/B→D→A→G→H→E→F??? (2分)　(错1个序号,该题为0分.)　(2)使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁;及时关闭活塞,不要让上层液体流出　(1分)　　使漏斗内外空气相通,以保证进行(E)操作时漏斗里液体能够流出　(1分)　(3)CCl4与水不互溶;而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多　(1分)　(若只答对一半,该题为0分)　(4)(A)??? (C)??? (1分)　(若只答对一半,该题为0分)　32.(4分)　(1)(E)(F)接(D)(C)接(A)(B)[或(B)(A)]接(J)(I)接(H)(G)(2分)　(错1个接口,该题为0分)　(2)黑色CuO变红、无水硫酸铜变蓝因为H2通过灼热的CuO后生成铜和水蒸气,水蒸气使无水硫酸铜变　　蓝(每空1分,共2分)五、(本题共有8小题,共23分)33.S(固)+O2(气)SO2(气)+296千焦??? (2分)　(未注物质状态的,该题给1分)　(2分)　(只要错1项、该题为0分) 35.②①③⑧⑦⑥⑤④??? (2分)　　(只要颠倒一处,该题为0分)36.答:已知室温时,纯水中的[H+]=[OH-]=10-7摩/升,又因水的离解(H2OH++_OH-)是吸热反应,故温　　度升高到80°,电离度增大，致使[H+]=[OH-]>10-7摩/升,即pH<7.　　(若只答出温度升高纯水电离度增大的给1分;若只答〔H+]>10-7摩/升,pH<7的,该题为0分)37.C9H20,C10H8, 　(每空1分,共3分) 38.14(1分),C14H20O(1分),　　(2分,写出其它合理的结构简式,同样给2分)(共4分)39.答:AlCl3在水中存在如下平衡;　　　AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl蒸干和灼烧过程中,HCl挥发,Al(OH)3分解:　　　2Al(OH)3AI2O3+3H2O↑ (共3分)(答出主要固体产物是AI2O3给1分;说明原因和化学方程式正确给2分)40.(1) (2)答:根据强酸可从弱酸盐中制取弱酸的原理,由反应②、④可知酸性强弱顺序是:苯磺酸>亚硫酸>　　　苯酚.　　(只答出理由但酸性强弱判断不对的,该题为0分;只答出上述原理或只出由反应②、④可知,而且酸　　　性强弱判断正确的,该题为2分)六、(本题共有2小题,共12分)41.(5分)　(1)25.0毫升水中含Ca2+和Mg2+的总物质的量为　　0.0100×0.0150=1.50×10-4(摩)　　折合成CaO的质量为1.50×10-4×56=8.40×10-3(克)　(1分)　　水的硬度为8.40×10-3×(1000/25.0)×(1000/10)=33.6(度)　　因硬度超过25度,故不符合饮用水标准.(2分)　　或列成总式:　　0.0100×0.0150×56×(1000/25.0)×(1000/10)=33.6(度)　　因硬度超过25度,故不符合饮用水标准.(3分)(2)[解法一]25.0毫升水(硬度为1度)中含CaO的物质的量为　　(0.010/56)×(2.5/1000)=4.46×10-3(摩)　(1分)　　Y溶液的浓度为4.46×10-3／0.50=8.92×10-3(摩/升)　(1分)[解法二][利用(1)的结果计算]　　设Y溶液的浓度为C,则(0.0100×15.0):33.6=(C×0.50):1　　(1分)　　C=8.92×10-3(摩/升)　　　　　　　　　　　　　　　　　(1分)42.(7分)(1)[解题思路]1升碳原子数为n的烷烃或烯烃充分燃烧后均得到n升CO2,由题意(1升混和气体充分燃烧后生成2.5升CO2,且B分子的碳原子数比A分子的多)可推断,混和气体只能由碳原子数小于2.5的烷烃(CH4和C2H6)和碳原子数大于2.5的烯烃(C3H6和C4H8)组成.它们有四种可能的组合.根据每一种组合中烷烃和烯烃的碳原子数及燃烧后生成的CO2体积,可确定A和B的体积比.(以上内容不要求考生在卷面上回答.)　　[说明:对于每种可能的组合,如果体积比不正确,或写出多于一种体积比,该组合不给分.](2)设1升气态烃与氧充分燃烧后体积变化为△V升,则　　CH4+2O2=CO2+2H2O(气)　　　　　　△V1=0(升)　　C2H6+(7/2)O2=2CO2+3H2O(气)　　　△V2=0.50(升)　　C3H6+(9/2)O2=3CO2+3H2(气)　　　 △V3=0.50(升)　　C4H4+6O2=4CO2+4H2O(气)??? 　　　　△V4=1.0(升)各种组合的1升混和气体与氧气充分燃烧,体积增大为:　　组合　
组合　组合　
组合　　(2分) 　故组合④符合题意,即A:C2H6;B:C4H8.　(1分)　[说明:无论有无计算过程,结论正确,即给1分.给出正确判断的过程或以验算方式证实的,都给计算分2分.]
1991年试题（湖南、云南、海南三省用题）
?
第Ⅰ卷
可能用到的数据
原子量
H
1
C
12
N
14
O
16
Mg
24
Al
27
S
32
Cl
35.5
Fe
56
Cu
64
Na
23
Zn
65
Ag
108
Sn
119
Ba
137
Cr
52
一、选择题(本题共有10小题,每小题2分,共20分.)
1.下列溶液在常温下能跟镁反应生成氢气的是
(A)NaCl??????? (B)NH4Cl??????????? (C)NaOH?????????? (D)Na2CO3
(A)表面皿???? (B)蒸馏烧瓶????? (C)蒸发皿????????? (D)坩埚
3.向FeCl3和BaCl2的酸性混和溶液中,通入SO2气体,有白色沉淀生成.此沉淀是
(A)BaSO4????????????????? (B)FeS???????????? (C)BaSO3?????????????????????? (D)S
(A)OH-??????????????????? (B)Cl-??????????????????????????????????? (C)H+??????????????????????????????????? (D)NH3
5.H+离子与H2O分子反应生成H3O+离子,它们之间的相互作用是
(A)分子间的作用??????????????????? (B)非极性共价键
(C)离子键??????????????????????????????? (D)配位键
6.某主族元素的原子,M层上有一个半充满的亚层(即该亚层的每个轨道只有1个电子).这种原子的质子数
(A)只能是7??????? (B)只能是15?????????? (C)是11或15????? (D)是11或13
7.安全火柴盒的侧面所涂的物质是一种混和物,其中含有
(A)白磷和三硫化二锑等???????????????? (B)红磷和三硫化二锑等
(C)氯酸钾、二氧化锰和硫等???????? (D)硝酸钾、二氧化锰和硫等
①原子的最外电子层都有8个电子;
②其原子与同周期第ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布;
③有些希有气体能跟某些物质反应;
④原子半径比同周期ⅤⅡA族元素原子的大.
(A)只有①???? (B)①和③????????? (C)①和②????????? (D)②和④
9.将质量相等的下列各物质完全酯化时,需醋酸质量最多的是
(A)甲醇???????? (B)乙二醇????????? (C)丙醇????????????? (D)甘油
10.X是一种烃,它不能使KMnO4溶液褪色.0.5摩的X完全燃烧时,得到27克水和67.2升CO2(标准状况).X是
(A)环己烷?????????? (B)苯??????????? (C)1,3一己二炔???????? (D)甲苯
二、选择题(本题共有20小题,每小题3分,共60分.)
多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给3分.但只要选错一个,该小题就为0分.
11.下列四种肥料可以与草木灰(含K2CO3)混和使用的是
(A)硫酸铵?????????? (B)氯化铵???????????? (C)硝酸钾????????? (D)过磷酸钙
(A)H2BO4?????????????????????????????????????????????????????? (B)H3BO3
(C)HBO2???????????????????????????????????????????????????????? (D)H2B4O7
13.X(盐)和Y(酸)反应,可放出有气味的气体Z;Z跟NaOH反应又得到X(盐);Z氧化的最终产物为W气,W气溶于水又得到Y(酸).则X(盐)和Y(酸)是
(A)Na2S和稀硫酸??????????????? (B)Na2SO3和盐酸
(C)Na2S和盐酸??????????????????? (D)Na2SO3和稀硫酸
14.下列关于氯水的叙述,正确的是
(A)新制氯水中只含Cl2和H2O分子
(B)新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
(C)光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2
(D)氯水放置数天后pH值将变小
15.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体,可选用的试剂是
(A)高锰酸钾溶液??????????????????? (B)五氧化二磷
(C)饱和小苏打溶液??????????????? (D)石灰水
16.在下列各式所表示的生成最终产物的方法中,正确的是
17.有四种相同浓度的溶液:①蚁酸(甲酸)、②碳酸、③醋酸、④石炭酸.它们的酸性由强到弱的顺序是
(A)①③④②?????? (B)④③②①????? (C)①③②④????? (D)③①④②
18.氰气分子式为(CN)2,结构式为N≡C—C≡N,性质与卤素相似.下列叙述正确的是
(A)在一定条件下可与烯烃加成
(B)分子中的碳一氮键的键长大于碳一碳键的键长
(C)不和氢氧化钠溶液发生反应
(D)氰化钠、氰化银都易溶于水
19.有主族元素X、Y、Z.X原子的最外层电子排布为ns1;Y原子的M电子层有2个未成对电子;Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子,且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子.由这三种元素组成的化合物的分子式不可能的是
(A)X2YZ3????????????????????????????????????????????????????????????? (B)X2YZ4
(C)X2Y2Z3??????????????????????????????????????????????????????????? (D)XYZ4
20.某元素的原子量为59,在其氧化物中该元素的质量百分比为71%,则它的化合价是
(A)+1?????????????? (B)+2????????????????? (C)+3???????????????????? (D)+4
21.向一定体积的0.1摩/升的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是
(A)溶液的pH值变小
(B)醋酸的电离度增大
(C)溶液的导电能力减弱
(D)中和此溶液所需的0.1摩/升NaOH溶液的体积增加
22.质量为8.02克的铁片,放进1.0升浓度为0.90摩/升的CuSO4溶液中,过一段时间取出冲净、干燥后称重,变为8.66克.若认为溶液的体积没有变化,则Cu2+的浓度变为
(A)0.89摩/升????????????????????????????? (B)0.82摩/升
(C)0.78摩/升????????????????????????????? (D)0.60摩/升
23.某温度时,浓度都是1摩/升的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z,达平衡后[X2]为0.4摩/升,[Y2]为0.8摩/升,生成的[Z]为0.4摩/升,则该反应式(Z用X、Y表示)是
(A)X2+2Y2 2XY2??????????????????? (B)2X2+Y2 2X2Y
(C)3X2+Y2 2X3Y??????????????????? (D)X2+3Y2 2XY3
24.在铁的吸氧腐蚀中,发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是
(A)2H2O+O2+4e=4OH-????????????????????????????? (B)2H++2e=H2
(C)4OH--4e=2H2O+O2?????????????????????????????? (D)Fe－2e=Fe2+
25.将pH=3的某酸溶液跟pH=11的某碱溶液等体积混和后,溶液的pH值
(A)大于7???????? (B)小于7??????? (C)等于7??????? (D)无法确定
26.将20毫升0.1摩/升的醋酸与24毫升0.1摩/升的氢氧化钠混和后,溶液中各离子摩尔浓度由大到小的顺序是
(A)[Na+]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]
(B)[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]
(C)[OH-]>[Na+]>[H+]>[CH3COO-]>
(D)[Na+]>[OH-]>[H+]>[CH3COO-]>
27.X、Y、Z是三种主族元素,若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构,Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径,则三种元素的原子序数大小顺序是
(A)Z>Y>X??? (B)Z>X>Y??? (C)X>Y>Z?????? (D)X>Z>Y
28.下列反应的离子方程式正确的是
(A)氯化铵溶于水:NH4++2H2O H3O++NH3·H2O
(B)铁跟盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
(C)钾跟冷水反应:K+2H2O=K++2OH-+H2↑
(D)氢氧化铜溶于盐酸:Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
29.使相同摩尔浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-离子完全沉淀时,若所用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1,则上述三种溶液的体积比是
(A)9:4:1???????? (B)3:2:1??????????? (C)6:3:2????????????? (D)9:3:1
30.两种金属的混和粉末15克,跟足量盐酸充分反应时,恰好得到 物的是
(A)Mg和Ag??? (B)Cu和Zn??????? (C)Al和Fe??????? (D)Mg和Al
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第Ⅱ卷
?
可能用到的数据
原子量
H? 1
C? 12
N? 14
O? 16
Na? 23
Mg? 24
Al? 27
S? 32
C? 135.5
Cr? 52
Fe? 56
Cu? 64
Zn? 65
Ag? 108
Sn? 119
Ba? 137
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?
?
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三、(本题共有2小题,共15分)
31.(8分)某化学课外小组所做实验的示意图如下:
上图中"→"表示气体流向,M是一种纯净而干燥的气体,Y为另一种气体,E内有棕色气体产生.实验所用的物质,只能由下列物质中选取:
Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、碱石灰等固体及蒸馏水.
据此实验,完成下列填空:
(1)A中所用装置的主要仪器有????????????????????????????? .
(2)B中所选的干燥剂是???? 其作用是??????????????????????? .
(3)C中发生的主要反应的化学方程式是??????????????????????
????????????????????????????????????????????????????? .
(4)制取Y气的D装置所用的主要仪器是??????????? ,制取Y气的化学方程式是?????????????????????????? .
(5)当F中充有一定量气体后,D停止送气,A停止加热,并立即关闭两个活塞,这时若将F浸入冰水中,可看到F中的现象是???????? ,其原因是???????????????????? ???????????????????????????
32.(7分)根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验,填写下列空白.
(1)从下列仪器选出所需仪器(用标号字母填写)???????????????? .
(A)托盘天平(带砝码)、(B)研钵、(C)试管夹、(D)酒精灯、
(E)蒸发皿、(F)玻璃棒、(G)坩埚、(H)干燥器、(I)石棉网、
(J)三脚架
除上述仪器外,还需要的仪器是?????????????????????????????? .
(2)某学生实验后得到以下数据:
请写出结晶水含量(x%)的计算公式(用W1、W2、W3表示)
x%=?????????????????????????????????????????????????? .
该生测定结果是偏高还是偏低??????????????????????????? .
从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是(填写字母)
???????????? .
(A)加热前称量时容器未完全干燥;
(B)最后两次加热后的质量相差较大(大于0.1克);
(C)加热后容器未放入干燥器中冷却;
(D)加热过程中晶体有少量溅失.
四、(本题共有8小题,共21分)
33.(2分)某原子的M层有6个电子,则该原子2p轨道中有?????? 个电子,3p轨道中有????????? 个电子.
34.(2分)将10摩A和5摩B放入10升真空箱中,某温度下,发生反应:
3A(气)+B(气)=2C(气).在最初0.2秒内,消耗A的平均速度为0.06摩/升·秒.则在0.2秒时,箱中有????????? 摩C生成.
35.(2分)某温度下,纯水中的[H+]=2.0×10-7摩/升,则此时[OH-]=?????
?????? 摩/升.
36.(4分)配平化学方程式:
□FeS2+□O2=□Fe3O4+□SO2
其中还原剂是????? ,在配平了的化学方程式中还原剂失去电子的总数是???????? .
37.(2分)某反应在催化剂的作用下,按以下两步进行:第一步为X+Y=Z,第二步为Y+Z=M+N+X.此反应总的化学方程式是???????????? ,反应的催化剂是??????????? .
38.(2分)某氯化聚醚是一种工程塑料.它是由
在虚线处开环聚合而成的.该氯化聚醚的结构简式是??????? .
39.(2分)判断下列四种溶液的酸性强弱:
(A)0.5摩/升的NaOH溶液和1.0摩/升的盐酸等体积混和后的溶液;
(B)pH=0的溶液;
(C)[OH-]=10-11摩/升的溶液;
(D)0.1摩/升的CH3COOH溶液(α=1.32%).
它们酸性由强到弱的顺序(填写代码)是:???? >???? >???? >???? .
40.(5分)有A、B、C、D四种溶液,它们各为K2CO3、K2SO4、NaHSO4、
Ba(NO3)2中的一种.现进行下列实验:
A+C无明显变化;A+D无明显变化;B+D生成溶液及沉淀物E;
B+C生成溶液F及沉淀,少量E溶于过量F中,生成溶液并放出气体.
由此可以确定A是???? ,B是???? ,C是???? ,D是?????? .
五、(本题共有3小题,共16分)
41.(3分)当化学反应PCl5(气) PCl3(气)+Cl2(气)处于平衡状态时,向其中加入一种37Cl含量较多的氯气,平衡发生移动,在建立新平衡以前,PCl3中所含37Cl的百分含量比原平衡状态时是否会增加?请说明理由.
答:
42.??? (4分)A、B是分子量不相等的两种有机化合物,无论A、B以何种比例混和,只要混和物的总质量不变,完全燃烧后,产生的水的质量
B应满足什么条件.
答:
43.(9分)从丙烯合成"硝化甘油"(三硝酸甘油酯)可采用下列四步反应,
(1)写出①、②、③、④各步反应的化学方程式,并分别注明其反应类型:
①???????????????????????????????????????????????? ;
②??????????????????????????????????????????? ?????;
③???????????????????????????????????????????????? ;
④???????????????????????????????????????????????? .
(2)请写出用丙醇作原料,制丙烯的反应的化学方程式并注明反应类型.
?????????????????????????????????????????????????? .
(3)如果所用丙醇中混有异丙醇〔CH3CH(OH)CH3〕,对所制丙烯的纯度是否有影响?简要说明理由.
六、(本题共有3小题,共18分)
44.(4分)有Na2SO4和Na2CO3混和溶液10.0毫升,加入足量BaCl2溶液,充分反应后,经过滤、洗涤和烘干,得到白色沉淀1.451克.将沉淀与过量盐酸反应,得到112毫升CO2气体(标准状况).求原混和溶液中Na2SO4和Na2CO3的摩尔浓度.
45.(6分)金属锡(Sn)的纯度可以通过下述方法分析:将试样溶于盐酸,反应的化学方程式为:
Sn+2HCl=SnCl2+H2↑
再加入过量FeCl3溶液,发生如下反应:
SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2
最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+离子,反应的化学方程式为:
6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
现有金属锡试样0.613克,经上述各步反应后,共用去0.100摩/升K2Cr2O7溶液16.0毫升.求试样中锡的百分含量(假定杂质不参加反应).
46.(8分)将100毫升H2、C2H6和CO2的混和气体与300毫升O2混和点燃,经充分反应并干燥后,总体积减少100毫升.再将剩余的气体通过碱石灰吸收,体积又减少100毫升.上述体积均在同温同压下测定.求原混和气体中各组分的体积.
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1991年试题答案及评分标准
湖南、云南、海南三省用题
一、(本题共有10小题,每小题2分,共20分)
1.B??????????????? 2.A????????????????? 3.A????????????????? 4.C???????????????????? 5.D
6.C?????????????? 7.B?????????????????? 8.C????????????????? 9.D???????????????????? 10.B
二、(本题共有20小题,每小题3分,共60分)
11.C????????????? 12.A??????????????? 13.A、D????????? 14.B、D???????????? 15.A、C
16.B????????????? 17.C??????????????? 18.A??????????????? 19.D?????????????????? 20.C
21.B、C?????? 22.B???????????????? 23.C??????????????? 24.A?????????????????? 25.D
26.B????????????? 27.B???????????????? 28.A、D????????? 29.D?????????????????? 30.B、D
(每小题有1个或2个选项符合题意.对于正确答案只包括1个选项的:只选1项且选对者给3分;其它选法,该小题均为0分.对于正确答案包括2个选项的:只选2项,且全选对者给3分;只选1项且选对者给1分;其它选法,该小题均为0分.)
三、(本题共有2小题,共15分)
31.(8分)
(1)大(硬质)试管、铁架台(附铁夹)、酒精灯、单孔胶塞和玻璃导管
(1分)
(只要答出大试管、铁架台、酒精灯三种仪器的不扣分,若少答其中的1个仪器,该题为0分)
(2)碱石灰,既除去水气也除去CO2
(每空1分,共2分)
(1分)
(4)铁架台、分液漏斗、平底烧瓶(或锥形瓶)、胶塞、导管,
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(每空1分,共2分)
(5)颜色变浅.因为2NO2(气) N2O4（气）+热量,是放热反应,降低温度时平衡向正方向移动,红棕色的NO2部分转变为无色的N2O4,故颜色变浅.(现象和理由各1分)? (2分)
32.(7分)
(1)A、B、D、F、G、H、J
(2分)
(全对2分,答对3个及3个以上给1分,3个以下不给分)
坩埚钳、泥三角、药匙(若少答1个仪器,该题为0分)
(1分)
(2)??????????????????????
(1分)
偏高
(1分)
A、D
(2分)
四、(本题共有8小题,共21分)
33.6,4
(每空1分,共2分)
34.0.08??
(2分)
35.2.0×10-7
(2分)
(2分)
(Fe3O4的系数1可以不写,其它只要错1项,该题为0分)
FeS2,32
(每空1分,共2分)
(每空1分,共2分)
38.
(2分)
39.B? A? D? C(只要颠倒一处,该题为0分)
(2分)
40.A是K2SO4,(1分)B是Ba(NO3)2,(1分)C是NaHSO4,(1分)
D是K2CO3(2分)??????????????????????????????????????????????????? (5分)
五、(本题共有3小题,共16分)
41.答:加入37Cl含量较多的氯气后,平衡向左移动,使PCl5中37Cl含量增加,虽未重新建立平衡,但这些含37Cl较多的PCl5的分解反应也在进行,所以PCl3中含37Cl的百分比也会增加.
(3分)
(结论正确,没答理由的,只给1分;结论正确而理由错误的,该小题为0分)
42.答:例如C2H2和C6H6,HCHO和CH3COOH,C12H8和C2H4O3等.(任答合理的两组,每组1分.但分子式不合理的例子,不给分,例如C2H6和C4H12,其中C4H12不合理)?????? (2分)
两化合物的分子式中,H的质量百分含量必须相等.
(2分)
(若答"两种分子的分子量之比跟它们含氢的个数之比相等",也给2分,但仅答"两种分子的最简式必须相等",只给1分,因为它不包括C12H8和C2H4O3这样的情况.)
43.(1)
(1分)
(2分)
(如果丙烯先加氯,后高温取代,①②两式都作0分)
水解(或取代)反应
(1分)
酯化反应
(2分)
(2分)
(以上各化学方程式和反应类型合并记分,缺一即为0分,不分段给分)
(3)异丙醇在此反应条件下也得到丙烯,因此不会影响产物纯度
(1分)
(如以化学方程式表示,也给分)
六、(本题共有3小题,共18分)
44.(4分)
(1分)
由反应式:????????????? Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
1???????????????????????? 1
和??????? BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
1?????????????????????????????????????????? 1
得知,Na2CO3、BaCO3和CO2的物质的量相等,因而Na2CO3的浓度为
(1分)
(1分)
由反应式:???????????? Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
1????????????????????? 1
得知,Na2SO4与BaSO4的物质的量相等,因而Na2SO4的浓度为
(1分)
45.(6分)
反应中消耗的K2Cr2O7的物质的量为0.100×0.0160=1.60×10-3(摩)
(1分)
6×K2Cr2O7物质的量=FeCl2物质的量;FeCl2物质的量=2×SnCl2物质的量,
(各1分,共2分)
(1分)
Sn的质量为4.8×10-3×119=0.571(克)
(1分)
(1分)
或列成一个总式:
(6分)
46.(8分)
设原混和气体中H2、C2H6、CO2的体积分别为V1、V2、V3.
由题意得:V1+V2+V3=100????????????????????????????????????? ①
根据化学方程式:2H2+O2=2H2O;?????? 2C2H6+7O2=4CO2+6H2O
产物经干燥后由H2燃烧而引起的体积减少为V1+0.5V1=1.5V1
(1分)
(1分)
1.5V1+2.5V2=100????????????? ②
(1分)
由C2H6燃烧而产生的CO2体积为2V2
(1分)
2V2+V3=100????????????????????? ③
(1分)
解①、②、③联立的方程组,得
V1=25(毫升);V2=25(毫升);V3=50(毫升)
(3分)