1992-2004全国化学高考试题[下学期]

2002年普通高等学校招生全国统一考试化学
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷问（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至11页，共150分。考试用时120分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号、考试科目、试卷类型（A）用铅笔涂写在答题卡上，同时将考生号条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号徐黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上。
3．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39
一．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及
A SO2 B NO2 C CO2 D 可吸入颗粒物
2．为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是
A 过滤 B 电泳 C 渗析 D 加入AgNO3溶液，过滤
3．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为
A Fe(OH)3；Fe2O3 B Fe(OH)2；FeO
C Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4 D Fe2O3；Fe(OH)3
4．六氯苯是被联合国有关公约禁止或限制使用的有毒物质之一。下式中能表示六氯苯的是
A B
C D
5．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合
A R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋ B X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋
C Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋ D Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋
二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
6．室温时，0.01 mol·L－1某一元弱酸的电离度为1％，则下列说法正确的是
A 上述弱酸溶液的pH＝4
B 加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7
C 加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7
D 加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7
7．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是
A 电子数 B 最外层电子数 C 电子层数 D 次外层电子数
8．将40 mL 1.5 mol·L－1的CuSO4溶液与30 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中[Cu2＋]或[OH－]都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为
A Cu(OH)2 B CuSO4·Cu(OH)2
C CuSO4·2Cu(OH)2 D CuSO4·3Cu(OH)2
9．下列离子方程式书写正确的是
A 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
B 氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S↓
C 次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO
D 氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
10．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是
A 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
B 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
C 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
D 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
11．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）
此反应达到平衡的标志是
A 容器内压强不随时间变化
B 容器内各物质的浓度不随时间变化
C 容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2
D 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z
12．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为
A 1︰1︰1 B 2︰2︰1 C 2︰3︰1 D 4︰3︰2
13．1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L（标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是
A B CH3CH2CH2CH2CH3
C D CH3－－CH3
14．碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是
A I2O3 B 12O4 C I4O7 D I4O9
15．1mol X气体跟a rnol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：
X（g）＋a Y（g） b Z（g）
反应达到平衡后，测得X的转化率为50％。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是
A a＝1，b＝1 B a＝2，b＝1 C a＝2，b＝2 D a＝3，b＝2
第Ⅱ卷（非选择题 共90分）
注意事项：
1．第Ⅱ卷共8页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚，并在试卷右上角填上座位号。
三．（本题包括2小题，共28分）
16．（I2分）已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98％的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器。）
请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。
序号 实验步骤 简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）
① 溶解 将混合物放入烧杯中，加入98％ H2SO4，充分搅拌直到固体不再溶解。
②
③
④
⑤ 洗涤沉淀
⑥ 检验沉淀
是否洗净
17．（16分）根据下图回答问题：
（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。
答：
（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：
（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：
A中加入的试剂是 ，作用是 。
B中加入的试剂是 ，作用是 。
C中加入的试剂是 ，作用是除尽 气体。
D中加入的试剂是 ，作用是 。
（4）实验时，C中应观察到的现象是 。
四．（本题包括3小题，共27分）
18．（9分）已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O7）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。
（2）此反应的还原剂是 ，它的氧化产物是 。
（3）此反应的离子反应方程式可表示为：
。
（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。
19．（10分）如图所示
已知：
①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。
②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1︰3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。
③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1︰2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。
请填空：
（1）甲是 ，乙是 。
（2）甲与丙反应生成X的化学方程式是
（3）乙与丁反应生成W的化学方程式是
20．（8分）将2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：
2H2O（g）2H2＋O2
2CO＋O22CO2
（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是 和 ，或 和 。（填它们的分子式）
（2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为 n（O2）平＝a mol， n（CO2）平＝b mol。试求n（H2O）平＝ 。（用含a、b的代数式表示）
五．（本题包括2小题，共历分）
21．（6分）乙酸苯甲酯对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品工业和食品工业。乙酸苯甲酯可以用下面的设计方案合成。
（1）写出A人的结构简式：
A ，C：
（2）D有很多同分异构体，含有酯基和～取代苯结构的同分异构体有五个，其中三个的结构简式是
请写出另外两个同分异构体的结构简式：
和
22．（l0分）卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。例如
该反应式也可表示为
下面是八个有机化合物的转换关系
请回答下列问题：
（1）根据系统命名法，化合物A的名称是 。
（2）上述框图中，①是 反应，③是 反应。（填反应类别）
（3）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式
。
（4）C2的结构简式是 。F1的结构简式是 。
F1和F2互为 。
（5）上述八个化合物中，属于二烯烃的是 。二烯烃的通式是 。
六．（本题包括2小题，共19分）
23．（7分）在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g。求原混合气体中O2和H2的质量。
24．（12分）向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。
（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色团体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？
参考答案
一、1 .C 2. C 3. A 4. C 5. A
二、6.AC 7.AD 8. D 9. CD 10. BC 11. AB 12.B 13. B 14. D 15. AD
三、16：②过滤 将烧杯中物质倒入耐酸过滤器中过滤，得滤液。
③析出沉淀 将滤液沿烧杯壁慢慢倒入足量水中，并不段搅拌，直至析出全部固体。
④过滤 将此烧杯中的物质倒入过滤器中过滤，得固体。
⑤ 用蒸馏水冲洗滤纸上的固体若干次，直至洗净。
⑥取新得到的洗出液少许，滴入用盐酸酸化的BaCl2 溶液 ，若没有白色浑浊出现，则说明沉淀已洗净，若有白色浑浊出现，则说明沉淀没有洗净。
17、（1）答：反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一小会儿。在瓶B、C、D中出现气泡，熄灭酒精灯，瓶B、C、D中导管液面上升，证明该装置不漏气。
（2）2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O
（3）无水硫酸铜 检验 H2O
品红溶液 检验 SO2
足量酸性 KMnO4 溶液 SO2
澄清石灰水 检验 CO2
（4） 导管有气泡冒出；溶液紫色逐渐变浅；瓶底有少量黑色固体生成。
18、（1）2MnSO4＋5K2S2O8＋8H2O2KMnO4＋4K2SO4＋8H2SO4
（2）MnSO4 KMnO4
（3）2Mn2＋＋5S2O82－＋8H2O2MnO4－＋10SO42－＋16H＋
（4）盐酸、氯化钾
19、（1）氮 氧
（2）N2＋3H22NH3
（3）O2＋2Mg2MgO
20、（1）H2O H2， CO CO2
（2）(2－2a－b) mol
五、21：（1）A：－CH3 C：－CH2―OH
（2）
22、（1）2，3－二甲基丁烷
（2）取代 加成
（3）
（4），，同分异构体
（5） E ， CnH2n－2 （n≥3）
六、23：Na2O2＋H22NaOH H2 被吸收完全，共2g。
2g
∴ O2 质量是 26g ―2g ＝ 24g
24．（1）①K2CO3＋KOH ②K2CO3 ③K2CO3＋KHCO3 ④KHCO3
（2） 由：①CO2＋2KOH＝K2CO3＋H2O ②CO2＋KOH＝KHCO3
22.4L(标态) 1.00mol即138g 22.4L(标态) 1.00mol即100g
2.24L(标态) 0.100mol即13.8g 2.24L(标态) 0.100mol即10.0g
∵ 13.8g＞11.9g＞10.0g
∴ 得到的白色固体是 K2CO3和KHCO3的混合物。
设白色固体中 K2CO3 x mol，KHCO3 y mol，即
①CO2＋2KOH＝K2CO3＋H2O ②CO2＋KOH＝KHCO3
x mol 2x mol x mol y mol y mol y mol
x mol＋y mol＝2.24L/22.4mol L—1＝0.100 mol （CO2）
138g mol—1 × x mol 100 g mol—1 × y mol＝11.9g （白色固体）
解此方程组，得
x＝0.0500mol （K2CO3）
y＝0.0500mol （KHCO3）
∴ 白色固体中 ，K2CO3 质量为 138g mol—1 × 0.0500mol＝6.90g
KHCO3质量为 100 g mol—1 ×0.0500mol＝5.00g
消耗 KOH 物质的量为
2x mol＋y mol＝2×0.0500mol＋0.0500mol＝0.150mol
∴所用 KOH 溶液物质的量浓度为
0.150mol/0.300L ＝ 0.500 mol L—1
答：（略）。2001年高考理科综合能力测试（化学部分）评析
江苏省六合高级中学 211500 陈 益
Tel:(025)7112354(Office) (025)7108561(Home)
2001年高考理科综合能力测试再次揭开它的神秘面纱。纵览全卷，让人感受到命题者“立足能力、不断完善”的追求。不少教师评价说，题目越出越好，综合越来越像了。
现就试卷的化学部分作一简要评析。
1．全卷化学学科的权重合理
化学学科的权重统计
分布 题序 分值 综合形式 合计
Ⅰ卷 5、6、7、8、9、10、11、12、13、14、15 各6分 计60 学科内综合 占Ⅰ卷（144分）41.7%占全卷（300分）20% 计123分占全卷（300分）41%
Ⅱ卷 26（4）、（5） 14 计63 生、化综合 占Ⅱ卷（156分）40.4%占全卷（300分）21%
27 9 学科内综合
28 30 学科内综合、理化综合
30（2）、（3） 10 理化综合
2．考查内容涉及化学学科各知识块
化学学科考查的知识内容统计
内容范围 题序 题型 分值 内容摘要
实验（计42分，占化学科权重34.15%） 7 选择 6 实验室常见药品的保存
9 选择 6 滴定管构造，中和滴定
28 简答 30 室温下随制随停的气体发生装置
有机（计35分，占化学科权重28.45%） 11 选择 6 导电性塑料——聚乙炔
14 选择 6 硼氮苯的二氯取代物的同分异构体
27 简答 9 芳香化合物同分异构体
26（4） 简答 4 写出由麦芽糖→葡萄糖→酒精的化学方程式
30（2）、（3） 简答 10 根据分子离子的质量数M推测有机物的结构简式
元素化合物（计12分，占化学科权重10%） 6 选择 6 大理石、钟乳石、锅垢、贝壳、蛋壳与醋酸反应
12 选择 6 一种磷的结构、性质
理论、概念（计18分，占化学科权重15%） 8 选择 6 各组物理量中都不随取水量的变化而变化的是
10 选择 6 有关天然气的几种叙述
15 选择 6 化学反应速率、平衡
计算（计16分，占化学科权重13%） 13 选择 6 中和反应求样品中NaOH纯度
26（5） 简答 10 酵母菌发酵生产啤酒
3．加大化学实验考查比例
本次试卷化学科实验考查有第7、8两个选择题，第28题简答题，计42分，占化学科权重的34.15%。
2000年高考理科综合能力测试化学科实验考查有第8、12、13、14四个选择题，计24分，占化学科权重的24%。与此相比较，加大化学实验考查比例，是2001年高考理科综合能力测试最显著的一个特点。
第7、8两个选择题的考查，体现了对实验常规的重视。 第28题以改进启普发生器的简易实验装置有关问题设问，要求学生理解实验装置的构造和工作原理，突出了对实验设计和创新能力的考查。（1）、（2）两问考查了学生文字表达能力，（3）、（4）两问考查了学生实验评价和应用能力。
4．注意化学与STS的联系
随着科学(Science)、技术(Technology)、社会(Society)三者互动关系的增强，相当数量有应用背景情境题的出现，已成为近年来高考化学试卷的鲜明特色。综合能力测试中如何继续加强化学与STS的联系，本试卷也作了成功的努力。
化学与STS联系的试题
题序 题型 情境 知识点 能力层次 分值 比例
10 选择 温室效应、能源、酸雨 基本概念、元素化合物性质 理解 6 计36分 占化学科权重29.3%
11 选择 导电塑料、2000年Nobel化学奖 高聚物结构、加聚反应 理解 6
26 简答、计算 酵母菌生产啤酒 有机物的转化、根据化学方程式的计算 理解 14
30 简答 质谱法测量带电粒子的质量 有机物结构简式的推测 综合应用 10
5．注重能力和素质的考查
试卷在考查化学学科的基础知识和基本方法的同时，注重知识的迁移能力和应用能力的考查。
如第14题，试题给出苯和硼氮苯的分子结构，确定硼氮苯的二氯取代物的同分异构体数目，前者既是提示，又是干扰，解题关键要求考生敏捷地意识到硼氮苯环上有二种不同的位置，即B位和N位。
又如第27题，该题以同分异构体的观察为明线，以醇、醛、酸相互转化反应类型的判断为暗线，综合考查学生的观察能力以及分析、判断能力。
第30题则以质谱法测量带电粒子的质量为问题情境，在理化综合的背景下，利用数据信息推测有机物的结构简式，思维先发散后收敛，假设与验证相结合，对思维的敏捷性、创造性作了充分的考查。
值得一提的是，综合能力测试不再强调各学科知识和能力的覆盖面，这是由综合能力测试的性质、功能和特点所决定的，是方向，但考查的知识点也应是各学科的主干，并使它们保持一个相对合理的比例。本次测试的化学内容，电解质溶液几乎未触及（仅第9题选择题涉及滴定管构造），元素化合物内容也明显偏少、份量不足，实验考查比例大幅上升、但能力要求却过低。实践表明，考查内容的畸轻和畸重都不利于学生学科知识的全面掌握和能力的系统培养，同时也容易助长应试的侥幸心理，降低了考试的信度。这一点恐怕是以后命题应当引起重视的。
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12000年全国普通高等学校招生统一考试
上海 化学试卷
第Ⅰ卷 （共66分）
考生注意:
第Ⅰ卷分三大题（第1-23小题），由机器阅郑，答案必须全部涂写在答题纸上，填涂时用2B铅笔将选中项涂满涂黑。注意试题题号和答题纸上编号一一对应，答案需要更改时，用塑料橡皮擦除干净。
相对原子质量 H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108
1． 选择题（本题共16分），每小题2分，只有一个正确行项，答案涂写在答题纸上。
1. 人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是
(A)K (B)Ca (C)Na (D)Fe
2. 下列物质属于原子晶体的化合物是
(A)金刚石 (B)刚玉 (C)二氧化硅 (D)干冰
3. 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是
(A)136 (B)50 (C)86 (D)222
4. 下列物质中，不属于合金的是
(A) 硬铝 （B）黄铜 (C) 钢铁 （D）水银
5. 用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是
A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液
6. 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是
A.ls22s22p63s23p B.1s22s22p3
C.1s22s2sp2 D.1s22s22p63s23p4
7. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2
8. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是
A． 利用电池外壳的金属材料
B． 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C． 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D． 回收其中石墨电极
二、选择题（本题共30分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
9. 下列实验操作中错误的是
A． 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B． 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口
C． 滴定时，大手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面
D． 称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的大盘，砝码放在托盘天平的右盘中
10. 下列反应的离子方程式错误的是
A． 氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3++4NH3H2O→Al+4N+2H2O
B． 用氨水吸收过量的二氧化硫 NH3·H2O+SO2→N+HS
C.碳酸钠溶液中加入过量的苯酚 ?-OH+C→?O-+HC
D.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 ClO-+CO2+H2O→HC+HclO
11. 丁睛橡胶?CH2?CH=CH-CH2?CH2?CH?n具有优良的
?
耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是 CN
①CH2=CH-CH=CH2 ②CH3-C C-CH3 ③CH2=CH-CN
④CH3-CH=CH ⑤CH3-CH=CH2 ⑥CH3-CH=CH-CH3
│
CN
12.在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e→Ag在电极上放电，基析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为
A．1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g
13.维生素C的结构简式为HC-C?C-OH,有关它的叙述错误的是
│ │
HO-CH2-CH-CH C=O
│ ? ?
HO O
A. 是一个环状的酯类化合物
B. 易起氧化及加成反应
C. 可以溶解于水
D. 在碱性溶液中能稳定地存在
14.水的电离过程为H2O?H++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是
A. C(H+)随着温度升高而降低
B. 在35℃时，C(H+)>C（OH-）
C. 水的电离度?（25℃）>?（35℃）
D. 水的电离是吸热的
15.由NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na200H2P200O601,共脱去水分子的数目为
A.198个 B.199个 C.200个 D.201个
16．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.Ca2+ 、HC、Cl-、K+ B、Al3+、Al、HC、Na+
C、Fe2+、N、S、S2- D、Fe3+、SCN-、Na+、C
17.等物质的量浓度的下列溶液中，N离子的浓度最大的是
A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.NH4NO3
18.对下列事实的解释错误的是
A． 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B． 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C． 常温下，浓硝酸可以用铝？贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D． 反应CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸
三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题纸上。
19.对于反应2SO2+O2 2SO3,下列判断正确的是
A． 2体积2SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3
B． 其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动
C． 平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍
D． 平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍
20.下列变化规律中正确的是
A． H2S、HCl、PH3热稳定性由弱到强
B． 物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的pH值由小到大
C． 等质量的甲烷、乙稀、乙炔充分燃烧，所耗用氧气的量由多到少
D． CH3CH2OH、?—OH、CH3COOH的酸性由弱到强
21.氯只有和两各稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比为3：1。则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是
A．5:2:1 B.5:2:2 C.9:3:1 D.9:3:2
22.取pH值均等于2的盐酸和醒酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是
A． 醋酸与锌反应放出氢气多
B． 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C． 醋酸与锌反应速率大
D． 盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大
23.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为
A．9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g
2000年全国普通高等学校招生统一考试
上海 化学试卷
第Ⅱ卷（共84分）
考生注意
第Ⅱ卷（第24-33小题），请按题目要求笔答在本试卷上。
四、（本题共28分）
24．KclO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：
（1） 请完成该化学方程式并配平（未知物化学和系数填入框内）
（2） 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。
①只有还原性 ②还原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3） 产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的是为_________mol.
（4） ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_______倍。
25.不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如右图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中吗线的变化特点，并回答下列问题。
（1） 同主族内不同元素的E值变化的特点是：__________________________.
各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的__________变化规律。
(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现试预测下列关系式中正确的是______（填写编号，多选倒扣）
①E(砷)>E（硒） ②E（砷）③E（溴）>E（硒） ④E（溴）(3)估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：_____________(4)10号元素E值较大的原因是___________________
26．二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol/L）。右图中的吗线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。
（1） 请计算前20秒内氧气的平均生成速度：
（2） 若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程吗线。
（3） 若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加化剂后的反应进程曲线。
（4） 写出该反应的化学平衡常数表达式：____________
27．有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视。
（1） 可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如，加入CH3OC(CH3)3来生产“无铅汽油”。CH3OC(CH3)3分子中必存在原子间连接形式有______（？写编号，多选倒扣）。
1 C=0
(2)天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一开然气常和石油伴生，其主要的成分是_________。能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是_________(f填写编号，多选倒扣)
1 其一？取代物不存在 分异物体
2 其二
3 它是非？？分子 ④它的？？都相等
(3)1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50公里/小时行驶了40公里。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济的制氢方法是_______（填写编号，多选倒扣）
①电解水 ②锌和稀硫酸反应 ③光解海水
其次，制得纯氢气后还需要解决的问题是_________（写出其中一个）
五、（本题共22分）
28.某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用右图装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验。图中铁架台等装置已略去。请你帮助他们完成下列实验报告。
（1） 实验目的：__________________________________。
（2） 实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等
药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰。浓硫酸等
（三）实验内容：
实验过程 实验现象 有关化学方程式
在C中加入样品标本W克，D中装入精品后并称量为m克。连接好仪器后，检查气密性
打开A的活塞，慢慢洋加溶液。
对G进行加热。当G中药品充分反应后。关闭A的活塞。停止加热：
冷却后，称量D的质量为m2克。
（3） 计算：样品中铜的质量分类=___________________（用含W、m1、m2的代数式表示）
（五）问题和讨论：
实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使G中反应完全、D中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论，有同学提出在B与G之间加入一个装置。再次实验后，得到了较正确的结果。那么，原来实验所测得的钢的质量分数偏小的原因可能是_______________-，在B与G之间加入的装置可以是____________________，其中盛放的药品是__________________。
29.我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：
PH值 6.5-8.5
Ca2+,Mg2+总浓度 <0.0045mol/L
细菌总数 <100个/mL
以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图
源水→ → 落
（1） 源水中含Ca2+、Mg2+、、CL-等，加入石灰后生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式_____________
（2） 凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程__________（填写编号，多选倒扣）
①只有物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程
FeSO4·7H2O常用的凝聚剂，它在水中最终生成___________沉淀。
（3） 通入二氧化碳的目的是_________________和_____________。
（4） 气体A的作用是__________。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有______________性。
（5） 下列物质中，______________可以作为气体A的代用品。（填写编号，多选倒扣）
①Ca(ClO)2 ②NH3(液) ③K2FeO4 ④SO2
六、（本题共18分）
30．某烃A，分子量为140，其中碳的质量分数为0.857。A分子中有两个碳原子不与氢直接相连。A在一定条件下氧化只生成G，G能使石蕊试液变红。
已知
试写出：
（1） A的分子式________________
（2） 化合物A和G的结构简式：
A__________________________
G_________________________
(3)与G同类的同分异构体（含G）可能有________种
31.化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等酵制得，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下，A可发生如下图所示的反应。
试写出：
化合物的结构简式：A___________________ B_________________
D___________________
化学方程式：A→E_____________________________________
A→F____________________________________
反应类型：A→ E______________，A→F_______________
七、（本题共16分）
32.美籍埃及人泽维尔用激光闪烁照相机拍摄到化学反应中化学键断裂和形成的过程，因而获得1999年诺贝尔化学奖。激光有很多用途，例如波长为10.3微米的红外激光能切断B(CH3)3分子中的一个B—C键，使之与HBr发生取代反应：
B(CH3)3+HBrB(CH3)2Br+CH4
而利用9.6微米的红外激光却能切断两个B—C键，使之与HBr+CH4
而利用9.6微米的红外激光却能切断两个B—C键，并与HBr发生二元取代反应。
（1） 试写出二元取代的代学方程式：
(2)试写出二元取代的化学方程式：
（2） 现用5.6g B(CH3)3和9.72g HBr正好完全反应，则生成物中除了甲烷外，其他两种产物的物质的量之比为多少？
33.某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积（标准状况）如下表：
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
盐酸液的体积（mL） 30 30 30 30
样品（g） 3.32 4.15 5.81 7.47
二氧化碳的体积（mL） 672 840 896 672
（1） 由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2_________mL(标准状况)。
（2） 另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时NaCO3不分解），产生CO2112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。
（3） 已知Na2CO3和HCL(aq)的反应分下列两步进行：
Na2CO3+HCL→NaCL+NaHCO3
Na2CO3+HCL→NaCL+CO2↑+H2O
(4)依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO2(标准状况)体积V（mL）与样品质量W（g）之间的关系式。
2000年全国普通高等学校的招生统一考试
上海化学试卷答案及评分标准
第Ⅰ卷（共66分）
一、（本题共16分）
1.B 2.C 3.B 4.D 5.C 6.A 7.D 8.B (各2分 共16分)
二、（本题共30分）
9.C 10.A 11.C 12.B 13.D 14.D 15.B 16.A 17.C 18.C(各3分 共30分)
三、（本题共20分）
19．B、C 20.C、D 21.A、D 22.B、C 23.B (各4分，共20分)
第Ⅱ卷 (共84分)
四、（本题共28分，每小题7分）
24.(1)2 4 2 2 1 2 (2分) （注：错1个就不给分）
H2O (1分) （共3分）
(2) ② (1分)
（3）0.2 （1分）
（4）2.63 （2分）
（本题共7分）
25.（1）随着原子序数增大，E值变小 周期性 （各1分 共2分）
（2）①③ （各1分 共2分）
（3）419 738 （填E（钾）、E（镁）也给分）（各1分 共2分）
（4）10号元素是氖。该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构。（注：达到8电子稳定结构也给分） （1分）
（本题共7分）
26.（1）5.5×10-4mol/L-s(注：不写单位扣1分) （2分）
（2）图中实践 （1分）
（3）图中虚线 （2分）
（4） k= (2分)
（本题共7分）
27.(1)③ (1分)
（2）甲烷（1） ②（2分） （共3分）
（3）③ （2分）
氢气的输送和贮存 （注：其他合理解也给分） （1分）
（本题共7分）
五、（本题共22分）
28.（一）测定铜粉样品中铜的质量分数 （1分）
（三）
B、E中有气泡产生（1分） （1分） 2H2O22H2O+O2↑ (1分)
G中的红褐色粉末变成黑色（1分） 2Cu+O22CuO (1分)C+O2CO2
(四) (2分)
（五）偏小：水蒸汽通过G被D中碱石灰吸收 （1分）
洗气瓶 浓硫酸 （或干燥管 碱石灰） （各1分 共2分）
（本题共12分）
9（1）HC+OH-→C+H2O
Mg2++2OH-→Mg(OH)2↓
Ca2++HC+OH-→CaCO3↓+h2o (2分)
任选其一，其他合理解也给分。 （2分）
（2）③ 胶状Fe(OH)3 (各1分 共2分)
（3）除去Ca2+ 调节PH值 （各1分 共2分）
（4）杀菌消毒 强氧化 （各1分 共2分）
（5）① ③ （各1分 共2分）
六、（本题共18分）
30.（1）C10H20 （1分）
（2） （各2分 共4分）
（3）4种 （1分）
（本题共6分）
31.CH3-CH-COOH CH3-CH-COOC2H5 CH3-COO-CH-COOH
│ │ │
OH OH CH3
(各2分 共6分)
（2分）
（2分）
(各1分 共2分)
七．（本题共16分）
32.（1）
B(CH3)3+2HBrB(CH3)Br2+2CH4 (2分)
（2）n[B(CH3)3]= n(HBr)=
设生成B(CH3)2Br为a mol B(CH3)Br2为b mol
则： a+b=0.1 a=0.08mol
a+2b=0.12 b=0.02mol
∴n[B(CH3)Br]:n[B(CH3)Br2]=4:1 (3分)
（本题共5分）
33.(1) 504 (2分)
(2)由题意可知，天然碱含NaHCO3、Na2CO3
n(NaHCO3)=2n(CO2)=2× (1分)
n(Na2CO3)= (1分)
n(H2O)==0.02（mol） (1分)
∴天然碱组成：2Na2CO3·NaHCO3·2H2O （1分）
(3)2.5 (2分)
（4）0注 V(CO2)= （1分）
4.98≤W≤12.45 V(CO2)=1680-134.9W(mL)
注：V(CO2)=[0.075-]×22400(mL)也给分 （1分）
12.45≤W V(CO2)=0 (1分)
注：30mL HCl(aq)中所含HCl物质的量： （本题共11分）
n(HCl)=
CHCL=
和30mL HCL(aq)完全反应的样品的质量：
样品中Na2CO3和盐酸反应完全生成NaHCO3时（没有CO2放出时），样品质量：
二级沉降池
一级沉降池
曝气池
自来水
过滤池2002年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷）
理科综合能力测试
第I卷（选择题 共120分）
在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64
1．下列各类人群中，一段时期内人体摄入和排出的氮量基本相等的是
A 健康儿童 B 重创伤恢复期病人 C 健康成年男子
D 禁食期病人
2．下列关于细胞周期的叙述，正确的是
A 成熟的生殖细胞产生后立即进入下一个细胞周期
B 机体内所有的体细胞处于细胞周期中
C 抑制DNA的合成，细胞将停留在分裂期
D 细胞分裂间期为细胞分裂期提供物质基础
3．番茄种子播种在苗床上，在适宜的条件下，第6天子叶展开，第9天幼叶出现。研究人员从种子到幼苗形成期间每天测定其干重，并绘制成曲线。下面四个曲线图中，正确的是
A B C D
4．一只羊的卵细胞核被另一只羊的体细胞核置换后，这个卵细胞经过多次分裂，再植入第三只羊的子宫内发育，结果产下一只羊羔。这种克隆技术具有多种用途，但是不能
A 有选择地繁殖某一性别的家畜 B 繁殖家畜中的优秀个体
C 用于保存物种 D 改变动物的基因型
5．自然界中生物种内及种间是相互作用、相互影响的。下述观点不正确的是
A 林鸽群较大时被苍鹰捕食的几率降低
B 鲈鱼有时捕食鲈鱼的幼鱼，这有利于鲸鱼种的维持
C 自然界中的猴群经过争斗建立了优劣等级制度，并依次占据资源，这对种的保持是有利的
D 自然界中物种间捕食对一个种有利，但会使另一个种消失
6．以下说法正确的是
A 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料
B 绿色食品是指不含任何化学物质的食品
C 生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气
D 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
7．0.01 mol·L－1的某一元弱酸溶液 pH＝4，则它的电离度为
A 1% B 2% C 5% D 10%
8．某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是
A 30% B ×100% C 26.5% D ×100％
9．有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity arede），AG的定义为AG＝lg（[H＋]/[OH－]）。下列表述正确的是
A 在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1
B 在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0
C 在25℃时，岩溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0
D 在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)
10．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中
A [HCOO－]＞[Na＋] B [HCOO－]＜[Na＋]
C [HCOO－]＝[Na＋] D 无法确定[HCOO－]与[Na＋]的关系
11．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有
A 1对 B 2对 C 3对 D 4对
12．用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是
A FeO B Fe2O3 C CuO D Cu2O
13．化合价为n的某元素的硝酸盐的式量为x，其氢氧化物的式量为y，则n的值是
A B C D
14．L-多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：
这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。
下列关于L-多巴酸碱性的叙述正确的是
A 既没有酸性，又没有碱性 B 既具有酸性，又具有碱性
C 只有酸性，没有碱性 D 只有碱性，没有酸性
15．目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成。u夸克带电量为e，d夸克带电量e，e为基元电荷。下列论断可能正确的是
A 质子由1个u夸克和及1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成
B 质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成
C 质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成
D 质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和1个d夸克组成
16、在光滑水平地面上有两个相同的弹性小球A、B，质量都为m。现B球静止，A球向B球运动，发生正碰。已知碰撞过程中总机械能守恒，两球压缩最紧时的弹性势能为EP，则碰前A球的速度等于
A B C 2 D 2
17．图中EF、GH为平行的金属导轨，其电阻可不计，R为电阻器，C为电容器，AB为可在EF和GH上滑动的导体横杆。有均匀磁场垂直于导轨平面。若用I1和I2分别表示图中该处导线中的电流，则当横杆AB
A 匀速滑动时，I1＝0，I2＝0
B 匀速滑动时，I1≠0，I2≠0
C 加速滑动时，I1＝0，I2＝0
D 加速滑动时，I1≠0，I2≠0
18．质点所受的力F随时间变化的规律如图所示，力的方向始终在一直线上。已知t＝0时质点的速度为零。在图示t1、t2、t3和t4各时刻中，哪一时刻质点的动能最大？
A t1 B t2 C t3 D t4
19．为了观察门外情况，有人在门上开一小圆孔，将一块圆柱形玻璃嵌入其中，圆柱体轴线与门面垂直。从圆柱底面中心看出去，可以看到的门外入射光线与轴线间的最大夹角称做视场角。已知该玻璃的折射率为n，圆柱长为l，底面半径为r，则视场角是
A arcsin B arcsin
C arcsin D arcsin
20．在如图所示的电路中，R1、R2、R3和R4皆为定值电阻，R5为可变电阻，电源的电动势为ε，内阻为r。设电流表A的读数为I，电压表V的读数为U。当R5的滑动触点向图中a端移动时，
A I变大，U变小 B I变大，U变大
C I变小，U变大 D I变小，U变小
第Ⅱ卷（非选择题 共180分）
21．（15分）为验证“镁是植物生活的必需元素”，三位同学进行了实验设计，下列是实验的基本思路。请分别指出三个实验思路能否达到实验目的，为什么？再写出你的设计思路。
（1）实验一：取生长状况一致的大豆幼苗，用符合实验要求的容器进行培养。对照组容器内只盛有蒸馏水，实验组盛有用蒸馏水配制的镁盐溶液。两组置于相同的适宜条件下培养，并对溶液通气，观察比较两组植物的生长发育情况。
答：
（2）实验二：取生长状况一致的大豆幼苗，栽培在盛有砂性土壤的容器中（砂性土壤肥力均匀，容器符合实验要求），对照组浇以蒸馏水，实验组浇以蒸馏水配制的镁盐溶液，两组置于相同的适宜条件下培养，观察比较两组植物的生长发育情况。
答：
（3）实验三：取生长状况一致的大豆幼苗，栽培在盛有砂性土壤的容器中（砂性土壤肥力均匀，容器符合实验要求），对照组浇以含有植物必需的各种元素的完全营养液，实验组浇以不含镁离子的完全营养液，两组置于相同的适宜条件下培养，观察比较两组植物的生长发育情况。
答：
（4）下面由你进行实验设计，请写出你的设计思路。
答：
22．（9分）科学家应用生物技术培育出了一种抗虫棉，它能产生毒素，杀死害虫，目前正在大面积推广种植。科学家还研究了害虫的遗传基础，发现不抗毒素对抗毒素为显性（此处分别用B和b表示）。据此回答：
（1）种植抗虫棉，有利于生态环境保护，这是因为 。
（2）棉田不抗毒素害虫的基因型为 ；抗毒素害虫的基因型为 。
（3）不抗毒素害虫与抗毒素害虫杂交，则子代的基因型为 。
23．（12分）如图所示：淀粉水解可产生某有机化合物A，A在不同的氧化剂作用下，可以生成B（C6H12O7）或C（C6H10O8），B和C都不能发生银镜反应。A、B、C都可以被强还原剂还原成为D（C6H14O6），B脱水可得到五元环的酯类化合物E或六元环的酯类化合物F。已知，相关物质被氧化的难易次序是：
RCHO最易，R—CH2OH次之，最难。
请在下列空格中填写A、B、C、D、E、F的结构简式。
A： B： C：
D： E： F：
24．（l分）在25℃，101kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中
V（CO）＝ L， V（H2）＝ L。
（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中
V（CO）︰V（H2）＝ 。
（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是 。
25．（12分）已知：
①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。
②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。
④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
（1）元素X是 ，Z是 。
（2）写出③中反应的化学方程式： 。
（3）写出④中反应的化学方程式： 。
26．（20分）蹦床是运动员在一张绷紧的弹性网上蹦跳、翻滚并做各种空中动作的运动项目。一个质量为60kg的运动员，从离水平网面3.2m高处自由下落，着网后沿竖直方向蹦回到离水平网面5.0m高处。已知运动员与网接触的时间为1.2s。若把在这段时间内网对运动员的作用力当作恒力处理，求此力的大小。（g＝10m/s2）
27．（20分）电视机的显像管中，电子束的偏转是用磁偏转技术实现的。电子束经过电压为U的加速电场后，进入一圆形匀强磁场区，如图所示。磁场方向垂直于圆面。磁场区的中心为O，半径为r。当不加磁场时，电子束将通过O点而打到屏幕的中心M点。为了让电子束射到屏幕边缘P，需要加磁场，使电子束偏转一已知角度θ，此时磁场的磁感应强度B应为多少？
28．（14分）昆虫能分泌信息素。下列是一种信息素的结构简式：CH3(CH2)5CH＝CH(CH2)9CHO
Ⅰ．(8分）指出该物质中的任意一种官能团，为该官能团提供一种简单的鉴别方法并简述实验现象，写出与鉴别方法有关反应的化学方程式并指出反应类别，完成下表。
官能团 鉴别方法及实验现象 有关反应的化学方程式 反应类别
Ⅱ．（6分）昆虫的性外激素属于信息素，根据其化学结构可以合成性引诱剂，性引诱剂可用于防治害虫，请写出如何将性引诱剂用于害虫的防治。① 。② 。
29．（37分）大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响。
Ⅰ．（17分）现用“验证玻意耳定律”的仪器来测量大气压强p0。注射器针筒已被固定在竖直方向上，针筒上所标刻度是注射器的容积，最大刻度Vm＝10ml。注射器活塞已装上钩码框架，如图所示。此外，还有一架托盘天平、若干钩码、一把米尺、一个针孔橡皮帽和少许润滑油。
（1）下面是实验步骤，试填写所缺的②和⑤。
①用米尺测出注射器针筒上全部刻度的长度L。
② 。
③把适量的润滑油抹在注射器的活塞上，将活塞插入外筒中，上下拉动活塞，使活塞与针筒的间隙内均匀地涂上润滑油。
④将活塞插到适当的位置。
⑤ 。
⑥在钩码框架两侧挂上钩码，记下挂上的钩码的质量m1。在达到平衡后，记下注射器中空气柱的体积V1。在这个过程中不要用手接触注射器以保证空气柱温度不变。
⑦增加钩码的个数，使钩码的质量增大为m2，达到平衡后，记下空气柱的体积V2。
（2）求出计算大气压强p0的公式。（用已给的和测得的物理量表示）
Ⅱ．（20分）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
（1）写出实验室制取氨气前化学方程式： 。
（2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。
（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 。
（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。
答：
30．（27分）有三根长度皆为l＝1.00 m的不可伸长的绝缘轻线，其中两根的一端固定在天花板上的 O点，另一端分别挂有质量皆为m＝1.00×10－2 kg的带电小球A和B，它们的电量分别为一q和＋q，q＝1.00×10－7C。A、B之间用第三根线连接起来。空间中存在大小为E＝1.00×106N/C的匀强电场，场强方向沿水平向右，平衡时 A、B球的位置如图所示。现将O、B之间的线烧断，由于有空气阻力，A、B球最后会达到新的平衡位置。求最后两球的机械能与电势能的总和与烧断前相比改变了多少。（不计两带电小球间相互作用的静电力）
参考答案
Ⅰ卷包括20小题，每题6分，共120分。
1．C 2．D 3．A 4．D 5．D 6．D 7．A 8．C 9．D 10．C
11．B 12．B 13．A 14．B 15．B 16．C 17．D 18．B 19．B 20．D
Ⅱ卷包括10个小题，共180分。
21（15分）
（1）不能。
因为蒸馏水和镁盐溶液均缺乏植物必需的矿质元素而使两组植物生长均不正常。
（2）不能。
因为两组容器内的砂性土壤中都可能含有镁离子。
（3）不能。
因为两组容器内的砂性土壤中都可能含有镁离子。
（4）取生长状况一致的大豆幼苗，用符合实验要求的容器，对照组盛有含植物必需的各种矿质元素的完全营养液，实验组盛有不含镁离子的完全营养液，两组置于相同的适宜条件下培养，并对溶液通气。观察比较两组植物的生长发育情况。
22．（9分）
（1）可以不用或少用农药
（2）BB，Bb；bb
（3）bb，Bb
23、（12分）
A.HOCH2(HOH)4CHO
B.HOCH2(CHOH)4COOH
C.HOOCH2(CHOH)4COOH
D.HOCH2(CHOH)4CH2OH
24、（14分）
(1)5 ，5 (2)(α-10)/(20-α) (3)10<α<20
25、（12分）
(1) Cl(或氯)、K（或钾）
(2) Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
(3)
26、（20分）
将运动员看成质量为m的质点，从h1高处下落，刚接触网时速度的大小为：
弹跳后达到的高度为h2，刚离网时速度的大小为：
速度的改变量为：
接触过程中运动员受到向上的弹力F和向下的重力mg，由牛顿第二定律有：
F-mg=ma
由以上五式得：
代入数据得：F=1.5×10 3N
27、（２０分）
电子在磁场中沿圆弧ab运动，圆心为Ｃ，半径为Ｒ，若以ν表示电子进入磁场速度，m、e分别表示电子的质量和电量，则：
２８、（１４分）
Ｉ、（每空２分，共８分）
（答两行中的任一行都即可。）
II.（6分）
（1） 用人工合成的性引诱剂预测预报害虫的发生情况
（2） 用人工合成的性引诱剂引诱异性昆虫并捕杀
（3） 在田间施放适量的人工合成的性引诱剂干扰雌雄虫之间的正常交尾
（每条３分，答对其中两条给满分）
２９、（３７分）
Ｉ、（１７分）
（1） 称出活塞和钩码框架的总重量Ｍ；将注射器针筒上的小孔用橡皮帽堵住
（2） 活塞的横截面积为Ｓ＝Ｖm/L, 由力的平衡条件得：
II：（20分）
（1）
（2）向下排空气法，碱石灰
（3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；
氨水极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小
（4）打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨受热膨胀，赶玻璃导管中的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。
30、（27分）
图中虚线表示A、B球原来的平衡位置，实线表示烧断后重新达到平衡的位置，其中α、β分别表示细线OA、OB与竖直方向的夹角。A球受力如图2表所示：重力mg，竖直向下；电场力qE, 水平向左；细线AB对A的拉力T1，方向如图；细线AB对A的拉力T2，方向如图；由平衡条件有：
T1sinα+T2sinβ=qE;
T1 cosα=mg+T2cosβ
B球受力如图3所示，重力mg，竖直向下；电场力qE, 水平向右；对A的拉
细线AB对B的拉力T2，方向如图；由平衡条件有：
T2 sinα=qE
T2cosβ=mg
联立以上各式代入数据得：α=0，β=450。
由此可知，A、B球重新达到平衡的位置如图4所示，与原来位置相比，A球的重力势能减少了EA=mgL(1-sin600), B球的重力势能减少了EB=mgL(1-sin600+cos450), A球的电势能增加了WA=qELcos600, B球的电势能减少了WB=qEL（sin450-sin300）,两种势能总和减少了W=WB-W A+EA+EB, 代入数据解得：W=6.8×10-2J


图1 图2
第 1 页 共 13 页1993年试题 (湖南、云南、海南、北京等省市用题)

第Ⅰ卷

可能用到的数据
原子量:H1 N14 O16 Na23
1.1992年,我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同
(A)80 (B)128 (C)208 (D)288
2.下列元素的单质中,最易跟氢气反应生成氢化物的是
(A)硼 (B)氮 (C)氟 (D)碳
3.暂时硬水煮沸后的水垢主要是
(A)Ca(HCO3)2 (B)Ca(OH)2
(C)MgCO3 (D)Mg(OH)2和CaCO3
4.下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是
(A)6和8 (B)16和8
(C)12和9 (D)11和6
5.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是
(A)SO2和SiO2 (B)CO2和H2O
(C)NaCl和HCl (D)CCl4KCl
选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分.选两个且都正确的给3分.但只要选错一个,该小题就为0分.)
7.25毫升pH=10的氢氧化钾溶液跟 50毫升pH=10的氢氧化钡溶液混和,混和液的pH值是
(A)9.7 (B)10 (C)10.3 (D)10.7
9.下列反应中,有黑色物质生成的是
(A)蔗糖和稀硫酸共热
(B)镁在二氧化碳中燃烧
(C)三氯化铁溶液和氢氧化钾溶液混和
(D)硫粉和铁粉共热
10.右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b
极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是

11.摩尔浓度相等的下列溶液,pH值由大到小的顺序是
(A)Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl
(B)Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
(C)Na2CO3 NaCl NH4Cl NaHCO3
(D)Na2CO3 NH4Cl NaHCO3 NaCl
12.按右图装置持续通入x气体,并在管口p处点燃,实验结果使澄清的石灰水变混浊.则x、y可以是
(A)H2和NaHCO3 (B)CO和Na2CO3
(C)CO和CuO (D)H2和Fe2O3
根据以下叙述,回答第13至15题
某化工厂按如下步骤进行生产:(1)以煤为燃料煅烧石灰石;(2)用饱和碳酸钠溶液充分吸收步骤(1)中产生的二氧化碳;(3)使步骤(1)中产生的氧化钙跟水反应;(4)消石灰跟碳酸钠反应.
13.该厂生产过程中涉及的物质有:①石灰石,②纯碱,③小苏打,④烧碱,⑤二氧化碳,⑥消石灰.下列叙述正确的是
(A)起始原料是①② (B)起始原料是②⑥
(C)最终产品是④⑤ (D)最终产品是③④
14.该厂生产过程的优点可能有:①排放的气体对大气无污染;②生产过程中的部分产品可作为起始原料使用;③无高温作业,其中正确的是
(A)只有① (B)只有②
(C)①和③ (D)②和③
(A)分解反应 (B)化合反应
(C)置换反应 (D)复分解反应
合题意.)
16.NA代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是
(A)2.3克钠由原子变为离子时,失去的电子数为0.1NA
(B)18克重水(D2O)所含的电子数为10NA
(C)28克氮气所含的原子数为NA
(D)在20℃,1.01×105帕时,11.2升氧气所含的原子数为NA
18.能正确表示下列反应的离子方程式是
(A)铁跟盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
(C)碳酸钙跟醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
19.硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是
(A)1:3 (B)2:3 (C)1:1 (D)4:3
20.在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中,HA、H+和A-的物质的量之和为nc摩,则AH的电离度是
21.下列各组溶液,不用其它试剂,就可以将它们区别开的是
(A)盐酸 氢氧化钠 碳酸钠 硫酸钠
(B)盐酸 硝酸铵 氢氧化钠 硝酸钠
(C)氢氧化钠 硫酸镁 碳酸钠 硫酸氢钠
(D)氯化钡 硫酸钠 氯化钙 硝酸钙
22.分子量为M的某物质在室温下的溶解度为S克/100克水,此时测得饱和溶液的密度为d克/厘米3.则该饱和溶液的摩尔浓度是
23.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种.已知:(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体;(2)b与d的硝酸盐反应,置换出单质d;(3)c与强碱反应放出气体;(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化.由此可判断a、b、c、d、e依次为
(A)Fe Cu Al Ag Mg
(B)Al Cu Mg Ag Fe
(C)Mg Cu Al Ag Fe
(D)Mg Ag Al Cu Fe
24.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等.则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是
(A)2:3 (B)3:2 (C)1:2 (D)1:1
25.下图是几种盐的溶解度曲线.下列说法正确的是
(A)40℃时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0℃时,可析出氯化钠晶体
(B)20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%
(C)60℃时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和.当降温至30℃时,可析出30克硫酸铜晶体
(D)30℃时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中,蒸发时,先析出的是氯化钠
26.在一个固定体积的密闭容器中,放入3升X(气)和2升Y(气),在一定条件下发生下列反应:
4X(气)+3Y(气) 2Q(气)+nR(气)
达到平衡后,容器内温度不变,混和气体的压强比原来增加5%,X的浓度
(A)3 (B)4 (C)5 (D)6

第Ⅱ卷

可能用到的数据
原子量:H1 C12 N14 O16 Na23
Al27 S32 Cl35.5 Ca40 Br80 Ag108
四、(本题包括2小题,共12分)
27.(3分)下页左图是一套实验室制气装置,用于发生、干燥和收集气体.下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是 (填正确选项的标号).
(A)铜屑和浓硝酸
(B)二氧化锰和浓盐酸
(C)电石和水
(D)碳酸钙和稀盐酸

28.(9分)根据右上图实验,填空和回答问题:
(1)烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是 ,装置(Ⅱ)的烧杯中冷水所起的作用是 ,装置(Ⅲ)的烧杯中液体的作用是 .
(2)进行此实验时,烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住,用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠,这是因为 .
(3)装置(Ⅲ)的烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸,试简述其原因.
五、(本题包括4小题,共18分)
29.(4分)已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠.现以硫化亚铁为主要原料,按下图制取硫代硫酸钠.图中的A、B、C和D是硫单质或硫的化合物,其它不含硫的反应产物已被略去,各步反应可以添加必要的试剂.
请填写下列空白:
(1)反应(Ⅰ)的化学方程式是: .
(2)物质B的分子式是: .
(3)物质D的分子式是: .
30.(3分)甲、乙两瓶氨水的浓度为1摩/升和0.1摩/升,则甲、乙两瓶氨水中[OH-]之比 (填大于、等于或小于)10.请说明理由.
31.(5分)向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则在此过程中,溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是:(A)逐渐减小;(B)逐渐增大;(C)先逐渐增大,而后减小;(D)先逐渐减小,而后增大.你的选择是: (填正确选项的标号).试用化学方程式和简要文字表述其理由.
32.(6分)常温下A和B两种气体组成混和气体(A的分子量大于B的分子量),经分析混和气体中只含有氮和氢两种元素,而且,不论A和B以何种
为 ,其理由是 .若上述混和气体中氮和氢的质量比为7:1,则在混和气体中A和B的物质的量之比为 ;A在混和气体中的体积百分数为 %.
六、(本题包括3小题,共18分)
33.(4分)工程塑料ABS树脂(结构简式如下),合成时用了三种单体.
是苯基，这三种单体的结构简式分别是:CH2=CHCN、 、 .
34.(6分)液晶是一类新型材料.MBBA是一种研究得较多的液晶化合物.它可以看作是由醛A和胺B去水缩合的产物.
(1)对位上有-C4H9的苯胺可能有4个异构体,它们是:
(2)醛A的异构体甚多.其中属于酯类化合物,而且结构式中有苯环结构的异构体就有6个,它们是:
35.(8分)烯键碳原子上连接的羟基中的氢原子,容易自动迁移到烯键的另一个碳原子上,形成较为稳定的羰基化合物:
有机分子内、有机分子间常可脱去水分子.下列反应图式中,就有6步可以看作是脱水反应.所有的反应条件和其它无机物都已略去.请从图中情景推断化合物A、B、E、G的结构简式.
A是 ,B是 ,E是 ,G(有6角环)是 .
七、(本题包括2小题,共18分)
36.(8分)将70克过氧化钠和氧化钠的混和物跟98克水充分反应后,所得氢氧化钠溶液的质量百分比浓度为50%.试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式,并计算原混和物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克.
37.(10分)硫酸银的溶解度较小,25℃时,每100克水仅溶解0.836克.
(1)25℃时,在烧杯中放入6.24克硫酸银固体,加200克水,经充分溶解后,所得饱和溶液的体积为200毫升.计算溶液中Ag+的摩尔浓度.
(2)若在上述烧杯中加入50毫升0.0268摩/升BaCl2溶液,充分搅拌,溶液中Ag+的摩尔浓度是多少
(3)在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268摩/升BaCl2溶液,才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200摩/升



1993年试题答案及评分标准
(湖南、云南、海南、北京等省市用题)

一、(本题包括5小题,每小题2分,共10分)
1.B 2.C 3.D 4.D 5.B
二、(本题包括10小题,每小题3分,共30分)
6.D 7.B 8.B、C 9.B、D 10.A
11.A 12.A、C 13.A、D 14.B 15.C
三、(本题包括11小题,每小题4分,共44分)
16.A 17.B 18.C 19.A 20.C
21.C 22.B 23.C 24.A 25.D
26.D
四、(本题包括2小题,共12分)
27.(3分)A、D(只答1个,答对给1分,只答2个,答对给3分,其他答法不给分) (3分)
28.(9分)
这两步反应全对给2分,对1个给1分.]
冷凝 (1分)
吸收未冷凝的气体 (1分)
(2)溴蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管 (2分)
(3)答:当气体被吸收时,液体上升到漏斗中.由于漏斗的容积较大,导至烧杯中液面明显下降,使漏斗口脱离液面,漏斗中的液体又流回烧杯内,从而防止了倒吸. (3分)
评分要点:①漏斗容积较大(1分),②烧杯中液面下降,使漏斗口脱离液面(或使液面低于漏斗口)(2分).未答出要点含意的不给分.
五、(本题包括4小题,共18分)
29.(4分)
(1)FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑或FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑(用离子方程式表示也同样给分) (2分)
(2)SO2 (1分)
(3)Na2SO3 (1分)
30.(3分)小于 (1分)
答:甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水浓度的10倍,故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小,所以甲、乙两瓶氨水中[OH-]之比小于10. 2分)
31.(5分)C
(只写后一方程式也算对) (1分)
32.(6分)
ANH3,BN2(用中文写物质名称也同样给分.每空1分) (2分)
4:1,80%(每空1分)(2分)
六、(本题包括3小题,共18分)
33.(4分)
CH2=CHCH=CH2,CH2=CHC6H5 (每空2分,共4分)
34.(6分)
35.(8分)
(每空2分,共8分)
七、(本题包括2小题,共18分)
36.(8分)
解:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (1分)
Na2O+H2O=2NaOH (1分)
[解法一]设混和物中含x摩Na2O2和y摩Na2O
解得:x=0.50 Na2O2质量=0.5×78=39(克) (1分)
y=0.50 Na2O质量=0.5×62=31(克) (1分)
[解法二]设混和物中Na2O2质量为x克,Na2O质量为(70-x)克
解得:x=39 Na2O2质量为39克 (1分)
70-x=31 Na2O质量为31克 (1分)
[解法三]设混和物中Na2O2质量为x克,Na2O质量为(70-x)克
解得:x=39 Na2O2质量为39克 (1分)
70-x=31 Na2O质量为31克 (1分)
37.(10分)解:
(2)∵Ag2SO4固体过量,该溶液仍为Ag2SO4饱和溶液.
∴[Ag+]=0.0536(摩/升) (3分)
[说明]只要答出[Ag+]=0.0536(摩/升),未说明原因,同样给分.
[解题思路]Ag2SO4饱和溶液的浓度与BaCl2溶液的浓度相等,但体积比为4:1,因而参加反应的Ag2SO4的质量仅为原溶液中Ag2SO4质量的1/4.根据原加入的水和Ag2SO4固体的质量以及Ag2SO4的溶解度,可判断,即使BaCl2反应后,尚有多余的Ag2SO4固体.因而最后溶液仍为Ag2SO4饱和溶液,[Ag+]不变.(以上内容不要求考生在卷面上回答.)
(3)设加入的BaCl2溶液的体积为V(升)
V=0.489(升) (1分)1996年全国高校招生化学统考试题
第I卷
(选择题共84分)
一、选择题。(本小题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意。)
根据以下叙述，回答1～2小题。
1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。氟利昂(如CCl2F2可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3)。有关反应为：
1.在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是(　　)。
(A)反应物　(B)生成物　(C)中间产物　　(D)催化剂
2. O3和O2是(　　)。
(A)同分异构体　　(B)同系物　　(C)氧的同素异形体　　(D)氧的同位素
请分别比较3～5三个小题中前后两个数值的相对大小。选择(A)、(B)、(C)、(D)表 示前者和后者的关系。
3.原子核外的M电子层和L电子层最多可容纳的电子数(　 )。
　(A)大于　　　(B)小于　　　(C)等于　　　　(D)不能肯定
4.钢和生铁中碳的百分含量(　　)。
(A)大于　(B)小于　　　(C)等于　　　　(D)不能肯定
5.相同温度下的0.1摩/升和0.01摩升CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度(　　)。
(A)大于　　　　(B)小于　　(C)等于　　(D)不能肯定
二、选择题。(本小题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有一个或两个选项符 合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。)
6.科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重 的原子。关于该新元素的下列叙述正确的是(　　)。
(A)其原子核内中子数和质子数都是112 (B)其原子核内中子数为165，核外电子数为112
(C)其原子质量是12C原子质量的277倍 (D)其原子质量与12C原子质量之比为277:12
7.关于磷的下列叙述中，正确的是(　　)。
(A)红磷没有毒性而白磷剧毒 (B)白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷
(C)白磷可用于制造安全火柴 (D)少量白磷应保存在水中
8.把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是(　　)。
(A)无水三氯化铁　　(B)氢氧化铁　　(C)氧化亚铁　　　(D)三氧化二铁
9.将1体积选项中的一种气体与10体积O2混和后，依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗 气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子(假设反应都进行完全)，最后得到的尾气是(　　)
(A)Cl2　　　　　　　(B)CO　　　　　　(C)CO2　　　　　　(D)N2
10.关于化学键的下列叙述中，正确的是(　　)。
(A)离子化合物可能含共价键　　　　　　　　　(B)共价化合物可能含离子键
(C)离子化合物中只含离子键　　　　　　　　　(D)共价化合物中不含离子键
11.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是(　　)。
(A)K+、Na+、HSO3-、Cl-　　　　　　　　　　　(B)Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
(C)NH4+、K+、Cl-、NO3-　　　　　　　　　　 (D)K+、Na+、ClO-、S2-
12．下列离子方程式不正确的是(　　)。
(A)氨气通入稀硫酸溶液中NH3+H+＝NH4+
(B)二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2+CO32-+H2O＝2HCO3-
(C)硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液起反应Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓
(D)氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH-＝3Cl-+ClO-+H2O
13．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(固)Ca2++2OH-
加入以下溶液可使Ca(OH)2减少的是(　　)。
(A)Na2S溶液　　　(B)AlCl3溶液　　　　(C)NaOH溶液　　 (D)CaCl2溶液
14.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确
的是(　　)。
(A)X的原子序数比Y的小　　　　　　　(B)X原子的最外层电子数比Y的大
(C)X的原子半径比Y的大　　　　　　　(D)X元素的最高正价比Y的小
15.某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是(　　)。
(A)C3H8　　　　(B)C4H10　　　　　(C)C5H12　　　　(D)C6H14
16.描述CH3—CH＝CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中，正确的是(　　)。
(A) 6个碳原子有可能都在一条直线上 (B)6个碳原子不可能都在一条直线上
(C)6个碳原子有可能都在同一平面上 (D)6个碳原子不可能都在同一平面上
17.用10亳升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是
(A)3:2:2　　　　　　(B)1:2:3　　　　　　(C)1:3:3　　　　　(D)3:1:1
18.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液
微热并搅拌， 再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(　　)。
(A)NH4+　　　　　(B)Mg2+　　　　(C)Fe2+　　　　 　(D)Al3+
19.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2＞Q1的是(　　)。
(A)2H2(气)+O2(气)＝2H2O(气)+Q1 2H2(气)+O2(气)＝2H2O(液)+Q2
(B)S(气)+O2(气)＝SO2(气)+Q1 S(固)+O2(气)＝SO2(气)+Q2
(C)C(固)+O2(气)＝CO2(气)+Q1 C(固)+O2(气)＝CO2(气)+Q2
(D)H2(气)+Cl2(气)＝2HCl(气)+Q1 H2(气)+Cl2(气)＝HCl(气)+Q2
20.下列说法正确的是(N0表示阿伏伽德罗常数的值)(　　)。
(A)标准状况下，以任意比例混和的甲烷和丙烷混和物22.4升，所含有的分子数为N0
(B)标准状况下，1升辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为N0
(C)常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1摩H2，发生转移的电子数为2N0
(D)常温常压下，1摩氦气含有的核外电子数为4N0
三、选择题。(本小题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个选项符合题意。)
21.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：今若制得Cl20.050摩，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是(　　)。
(A)0.025摩　　　　(B)0.050摩　　　　(C)0.10摩　　　　(D)0.20摩
22.已知：t℃时，某物质不饱和溶液a克中含溶质m克。若该溶液蒸发b克水并恢复到t℃时，析出溶质m1克。若原溶液蒸发c克水并恢复到t℃时，则析出溶质m2克。用S表示该物质在t℃时的溶解度，下式中正确的是(　　)。
(A)　(B) (C)　(D)
23.120℃时，1体积某烃和4体积O2混和，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能的是(　　)。
(A)1　　　　　　　(B)2　　　　　　　　(C)3　　　　　　　(D)4
24.在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量百分比分别约为40％和50％，则在化合物X2YZ3中Y的质量百分比约为(　　)。
(A)20％　　　　　　(B)25％　　　　　　(C)30％　　　　　　(D)35％
25.将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是
　　(A)[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]　　　　　(B)[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
C)[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]　　　　　(D)[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H+]
26.在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(气)+2B(气)2C(气)，
发应达到平衡 时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为(　　)。 (A)40％　(B)50％　　(C)60％　　(D)70％
　
　　　　　　　　　 　第Ⅱ卷
　　　　　　　 　(非选择题共66分)
四、(本题包括2小题，共15分)
27.(3分)下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是(填写标号 )(　　)。
(A)称量前先调节托盘天平的零点 (B)称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
(C)潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在
天平托盘上称量 (D)用托盘天平可以准确称量至0.01克
(E)称量完毕，应把砝码放回砝码盒中
28.(12分)在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁 圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。
填写下列空白：
(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是_______；烧瓶B的作用是_______；
烧瓶 C的作用是_______；在试管D中收集得到的是_______。
(2)实验时，U型管G中应加入的试剂是_______；长颈漏斗H中应加入_______。
(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是_______(填该仪器对应的字母)。
(4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是_______。
(5)试管E中发生反应的化学方程式是______________。
(6)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须______________；E管中的反应
开始后，在F出口处应_______。
五、(本题包括3小题，共16分。)
29.(4分)下图是石英晶体平面示意图，它实际上是立体的网状结构，其中硅、氧原子数
之比为____。 原硅酸根离子SiO44-的结构可表示为二聚硅酸根离子Si2O76-中，只有硅氧键，它的结构可表示为__________。
　　　　　　　　　　　　
30.(6分)A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种。现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。
A：_______　B：_______　
C：_______　D：_______
　X：_______
　　　　　　　　
31.(6分)在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0摩、D为6.5摩、F为2.0摩，设E为x摩。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。请填写以下空白：
(1) 若x＝4.5，则右侧反应在起始时向_________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于________。
(2) 若x分别为4.5和5.0，则在
这两种情况下，当反应达平衡
时，A的物质的量是否相等？
(填“相等”、“不相等”
或“不能确定”)。其理由
是： ____________________ _______。
　　　　　　　　　　
六、(本题包括3小题，共19分)
32.(3分)Nomex纤维是一种新型阻燃性纤维。它可由间苯二甲酸和间苯二胺在一定条件下
以等物质的量缩聚合成。请把Nomex纤维结构简式写在下面的方框中。
33.(8分)在有机反应中，反应物相同而条件不同，可得到不同的主产物。下式中R代表烃基，副产物均已略去。
　
请写出实现下列转变的各步反应的化学方程式，特别注意要写明反应条件。
　
(1) 由CH3CH2CH2CH2Br分两步转变为CH3CH2CHBrCH3
(2)由(CH3)2CHCH＝CH2分两步转变为(CH3)2CHCH2CH2OH
(2) 34.(8分)已知：
　　　　　　　　
现有只含C、H、O的化合物A～F，有关它们的某些信息，已注明在下面的方框内。
　　　　　　　　
(1)在化合物A～F中有酯的结构的化合物是(填字母代号)。
(2)把化合物A和F的结构简式分别填入下列方框中。
　　　　　　　
七、(本题包括2小题，共16分)
35.(6分)某化合物的化学式可表示为Co(NH3)xCly(x，y均为正整数)。为确x和 y的值，取两份质量均为0.2140克的该化合物进行如下两个实验。将一份试样溶 于水，在硝酸存在的条件下用AgNO3溶液滴定(生成AgCl沉淀)，共消耗24.0毫升0.100摩/升的AgNO3溶液。在另一份试样中加入过量 NaOH溶液并加热，用足量盐酸吸收逸出的NH3。吸收NH3共消耗24.0毫升0.200摩/升HCl溶液。试 通过计算确定该化合物的化学式。
(本题可能用到的原子量：H 1.0　N 14.0　Cl 35.5　Co 58.9)
36.(10分)将a摩H2S和1摩O2置于一个容积可变的容器内进行反应。维持容器内气体的压强不变(101千帕)，在120℃下测得反应前后容器内气体的密度分别为d1和d2。若a的取值不同，则H2S的氧化 产物可能有如下三种情况：
(1) 全部是SO2，此时a的取值范围是_______。
(2) 全部是S，此是a的取值范围是_______，并且d1____d2(填“小于”、“大于” 或“等于”)。
(3) 部分是SO2，部分是S，此时a的取值范围是_________。反应所生成的SO2的物质的量为___摩， 容器内气体的物质的量之和为____摩。(以含a的代数式表示)
参考答案
一、1.D　2.C　3.A　4.B　5.B
二、6.B、D　7.A、D　8.D　9.C、D　10.A、D 11.B　12.D　13.B　14.C、D　15.C
16.B、C　17.C　18.A、C　19.A、C　20.A、C
三、21.C　22.C　23.D　24.B　25.B　26.A
四、27.C、D(只选一个且正确给1分，选2个且都正确给3分。)
28.(1)普通铁粉(或铁粉)，作为水蒸气发生器(或用来产生水蒸气)；防止水倒吸(或用作安全瓶)； 氢气(每空1分，共4分)
(2)固体NaOH(或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂)；6摩/升HCl　(每空1分，共2分)
注：G中如填写酸性干燥剂或液体干燥剂，则此空不给分。
(3)A、B、E　(必须全对给1分，错、漏1个即不给分)
　 (4)加快氢气产生的速度　(1分)
(5)　(1分)
(6)检验氢气的纯度(1分)　点燃氢气　(2分)
五、29.1:2　(1分)
　　　　　　　　　　　(3分)
30.A：NaOH 　 B：NaNO3　 C：Ba(NO3)2 　D：HNO3(各1分，共4分)　X：MgSO4(2分)
31.(1)正反应　(1分)　7.0　(2分)
　　　提示：设达平衡时E的消耗量为2a摩。
　　　　　　　　D　+　2E　　2F
　　　起始时： 6.5　　 x　　　 2.0
　　　平衡时：6.5-a x-2a　　2.0+2a
　　　因左侧反应混和物总的物质的量为12摩，所以达平衡时，右侧反应需满足：
　　　　　　　　
　　　　　　　　，　　　解之：x＜7．0　　(1分)
　　(2)不相等(1分)因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的，平衡状态不同，所以物质
　　　 的量也不同。　(2分)
　　注：①凡是答成“相等”的，无论理由是否正确，此小题均为0分。
　　　　②对于理由，需答出“不同温度下”或“温度不同”等含义，否则此空为0分。
六、32.
　　　　　　　　(3分)
33.(1)　
　 (2)
(每式2分，共8分)
34.(1)B、C、E、F(4分)
　　注：每答对1个给1分，每答错1个倒扣1分，但本题不出现负分。
　 (各2分，共4分)
　　提示：从题文所给信息，可以看出：乙醇和乙酸起酯化反应后，其分子量增加了42，由C与D分子
　　量之差，可以确定A中有两个羟基，并且不连在同一个C原子上。
七、35.n表示物质的量，m表示质量。
　　　　n(NH3)＝0.200×24.0×10-3＝4.80×10-3(摩)
　　　　m(NH3)＝4.80×10-3×17.0＝8.16×10-2(克)(1分)
　　　　n(Cl-)＝0.100×24.0×10-3＝2.40×10-3(摩)
　　　　m(Cl-)＝2.40×10-3×35.5＝8.52×10-2(克)(1分)
　　　　m(钴离子)＝0.2140-8.16×10-2-8.52×10-2＝4.72×10-2(克)(1分)
　　　　m(钴离子)＝＝8.01×10-4(摩)(1分)
　　n(钴离子):n(NH3):n(Cl-)=1:6:3
　　该化合物的化学式为CO(NH3)6Cl3 　(2分)
36.(1)a≤　(1分)　提示：此时反应为：2H2S+3O2＝2H2O+2SO2
　 (2)a≥2　(1分) 提示：此时反应为：2H2S+O2＝2H2O+2S
　 　 大于　(2分)
　 (3)＜a＜2　(2分)　　1- 　(2分)　　1＋ 　(2分)
　　　提示：在此范围内，a摩H2S和1摩O2起反应生成了b摩SO2，(a-b)摩的S和a摩的H2O，
生成b摩SO2需b摩O2，生成(a-b)摩的S需(a-b)摩O2，所以b＋(a-b)＝1，b＝1- 。
反应后气体混和物中含b摩SO2和a摩H2O，即气体物质的量之和为：a + b＝1 + 。94年全国高校招生化学统考试题
第Ⅰ卷 (选择题共84分)
可能用到的数据
相对原子质量(原子量)：H-1 　C-12　　　 N-14　　　　O-16
Na-23 Mg-24　Al-27　Cl-35.5 K-39 Ca-40　Cu-64　Ag-108
一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题只有一个选项符合题意）
1.下列气体不会造成大气污染的是
(A)二氧化硫　　(B)氮气　　(C)一氧化碳　　(D)一氧化氮
2.少量下列化学药品应保存水里的是　　[ ]
(A)金属钾　　　(B)白磷　　(C)硫磺　　　　(D)苯
3.锌钡白是一种白色颜料,其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐,它们是　　[ ].
(A)ZnCO3和BaCl2　(B)ZnCl2和BaCO3 (C)ZnS和BaSO4　(D)ZnCO3和Ba(NO3)2
4.下列反应起了氮的固定作用的是　　
(A)N2与H2在一定条件下反应生成NH3 (B)NO与O2反应生成NO2
(C)NH3经催化氧化生成NO (D)由NH3制碳铵和硫铵
5.下列物质中,导电性能最差的是　　
(A)熔融氢氧化钠　(B)石墨棒 (C)盐酸溶液 (D)固态氯化钾
二、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且正确的给3分.但只要选错一个,该小题就为0分.）
6.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同,
则下列关系式正确的是　　
(A)a=b+m+n　　　(B)a=b-m+n (C)a=b+m-n　　　(D)a=b-m-n
7.分别燃烧下列各组物质中的两种有机化合物,所得CO2和H2O的物质的量之比相同的
(A)乙烯、丁二烯　　　　(B)乙醇、乙醚(C2H5-O-C2H5)
(C)苯、苯酚　　　　　　(D)醋酸、葡萄糖
8.下列说法正确的是 [ ].
(A)漂白粉的有效成份是氯酸钠 (B)氟化氢在空气中呈现白雾,这种白雾有剧毒
(C)碘化钾水溶液能使淀粉变蓝 (D)氟气通入水中有氧气生成
9.下列反应适用于实验室制备氧气的是
　　(A)只有①　　(B)①和②　　(C)①和③　　(D)①③④
10.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向
盐酸中加入适量的　(A)NaOH(固体)　(B)H2O　(C)NH4Cl(固体)　(D)CH3COONa(固体)
11.在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是　　
(A)[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B)[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]
(C)[Cl-]=[NH4+]>[H-]=[OH-] (D)[NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]
12.设NA代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是
(A)2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA (B)2克氢气所含原子数目为NA
(C)在25℃,压强为1.01×105帕时,11.2升氮气所含的原子数目为NA
(D)17克氨气所含电子数目为10NA
13.在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是　　
(A)Al3+ Ag＋　NO3-　Cl- (B)Mg2+ NH4+　NO3-　Cl-
(C)Ba2+　K+　　S2-　　Cl- (D)Zn2+　Na+　NO3-　 SO42-
14.下列离子方程式中不正确的是　　[　]
(A)碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
(B)碘化钾溶液跟适量溴水反应:2I-+Br2=I2+2Br-
(C)将金属钠加入水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
(D)将氯气通入氯化亚铁溶液中2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
15.在一定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3,搅拌后静置,最终所得
晶体的质量 [ ].
(A)等于1.06克　(B)大于1.06克而小于2.86克 (C)等于2.86克　(D)大于2.86克
16.X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有
氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子.
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 [ ].
(A)X>Z>Y>M　 (B)X>Y>Z>M (C)M>Z>X>Y　　(D)X>Z>M>Y
17.已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生亲氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换。又此可推断出H3PO2的分子结构是（　　）
　　
根据以下叙述,回答第18和19题
萘分子的结构式可以表示为，两者是等同的。苯并[a]芘是强致癌物质（存在于烟卤灰、煤焦油、燃烧烟草的烟雾和内燃机的尾气中）。它的分子由五个苯环并合而成，其结构式可以表示(Ⅰ)或(Ⅱ)，这两者也是等同的现有结构式（A）～（D），其中
18.跟(Ⅰ)、(Ⅱ)式等同的结构式是
19.跟(Ⅰ)、(Ⅱ)式是同分异构体的
三、选择题（本题包括8个小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
20.已知某盐在不同温度下的溶解度如右表.若把质量百分比浓度为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却,则开始析出晶体的温度范围是 [ ].
温度（℃） 0 10 20 30 40
溶解度
（克／100克水） 11.5 15.1 19.4 24.4 37.6
(A)0～10℃ 　　　(B)10～20℃ (C)20～30℃ 　　 (D)30～40℃
21.一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q,它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全
吸收,可得100克CaCO3沉淀,则完全燃烧1摩尔无水乙醇时放出的热量是 [ ].
(A)0.5Q　　　(B)Q　　　(C)2Q　　　(D)5Q
22.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为：
　　　　　
在此电池放电时,负极上发生反应的物质是 (A)Ag　(B)Zn(OH)2　(C)Ag2O (D)Zn
23.把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95毫克溶于水后,与足量的硝酸银溶液反应,生成
氯化银沉淀300毫克,则该氯化镁中的杂质可能是 [ ].
(A)氯化钠　　　(B)氯化铝　　　(C)氯化钾　　　(D)氯化钙
24.38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4毫升(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是 [ ].
(A)1.0×10-3摩尔　(B)1.6×10-3摩尔 (C)2.2×10-3摩尔　(D)2.0×10-3摩尔
25.100毫升0.3摩尔/升Na2SO4溶液和50毫升0.2摩尔/升Al2(SO4)3
(A)0.20摩尔/升　　(B)0.25摩尔/升 (C)0.40摩尔/升　　(D)0.50摩尔/升
26.若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物,则这两
(A)1　　　　(B)3　　　　(C)5　　　　(D)6
27.某体积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应:A+3B2C若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为V升,其中C气体的体积占10%,下列推断正确的是 ①原混和气体的体积为1.2V升; ②原混和气体的体积为1.1V升;
③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升; ④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升;
(A)②③　　　(B)②④　　　(C)①③　　　(D)①④
第Ⅱ卷 (非选择题共66分)
四、（本题包括2小题,共15分）
28.(6分)氨跟氧化铜反应可以制备氮气而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁,但氮化镁遇水即反应生成Mg(OH)2和NH3.下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的两种实验方案示意框图(实验前系统内空气已排除;图中箭头表示气体的流向).
　　
填空和回答问题:
(1)甲、乙两生提出的实验方案是否能制得氮化镁？(填"能"或"不能")甲_______乙______.
(2)具体说明不能制得氮化镁的原因（如两个发方案都能制得氮化镁，此小题不用回答）.
答：__________________________________________________________。
29.(9分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样.请从下图中选用适当 应物只有CaCO3固体,
6摩尔/升盐酸和蒸馏水).
　　
请填写下列空白:
(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式_______________________________
(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)_____________________________________。
(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略)________________________。
五、(本题包括3小题,共16分)
30.(4分)在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O
(1)RO3n-中R元素的化合价是__________________。
(2)R元素的原子最外层的电子数是____________。
31.(4分)在25℃时,若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混和后溶液呈中性,则混和
之前,该强酸pH值与强碱pH值之间应满足的关系是____________________________.
32.(8分)下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中粗框表示初始反应物(反应
时加入或生成的水,以及生成沉淀J时的其他产物均已略去).
　　
请填写下列空白:
(1)物质B是_______,F是_________,J是____________。
(2)反应①的离子方程式是_______________________。
六、(本题包括3小题,共18分)
33.(4分)A、B两种有机化合物,分子式都是C9H11O2N.
(1)化合物A是天然蛋白质的水解产物,光谱测定显示,分子结构中不存在甲基(-CH3).化合物A
的结构式是________________。
(2)化合物B是某种分子式为C9H12芳香烃一硝化后的唯一产物(硝基连在芳环上).化合物B的结
　 构式是__________________。
34. (3分)合成分子量在2000-50000范围内具有确定结构的有机化合物是一个新的研究领
域.1993年报道合成了两种烃A和B,其分子式分别为C1134H1146和C1398H1278.B分子比A相似，但
分子中多了一些结构为的结构单元。
B分子比A分子多了_________个这样的结构单元(填写数字).
35.(11分)以乙烯为初始反应物可制得正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH),已知两个醛分子在一定条件下可以自身加成.下式中反应的中间产物(Ⅲ)可看成是由(Ⅰ)中的碳氧双键打开,分别跟(Ⅱ)中的2-位碳原子和2-位氢原子相连而得.(Ⅲ)是一种3-羟基醛,此醛不稳定,受热即脱水而生成不饱和醛(烯醛):
　　
　　请运用已学过的知识和上述给出的信息写出由乙烯制正丁醇各步反应的化学方程式(不必写出
　　反应条件)____________________________________________________________.
七、(本题包括2小题,共17分)
36.(7分)称取0.200克某赤铁矿样品,矿样溶解后,使其中的铁全部转化成Fe2+(所得溶液中不含其他还原性物质).另称7.90克硫酸铈铵2(NH4)2SO2·Ce(SO4)2·2H2O(摩尔质量为632克/摩尔),溶解后稀释至250毫升.取该溶液30.0毫升恰好与上述Fe2+溶液完全反应.反应的离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+.请计算该矿样中Fe2O3的质量百分含量)(Fe2O3摩尔质量为160克/摩尔).
37.(10分)现有一份CuO和Cu2O混合物,用H2还原法测定其中CuO的质量x(克).实验中可以测定如下数据：W－混合物的质量(克),WH2O－生成H2O的质量(克),WCu－生成Cu的质量(克),VH2－消耗的H2在标准状况下的体积(升)
(已知摩尔质量:Cu－64克/摩尔、CuO－80克/摩尔、Cu2O－144克/摩尔、H2O－18克/摩尔)
组合共有几种,请将这些组合一一填入下表空格中.
(1)为了计算x，至少需要测定上述四个数据中____个，这几个数据的饿组合共有_____种，
请 将这些组合一一填入下表格中。
说明：①选用W、WH2O、WCu、VH2表示,不必列出具体计算式.
　　　②每个空格中填一种组合,有几种组合就填几种,不必填满.
　 　 　 　
　 　 　 　
(2)从上述组合中选出一个含W的求x的计算式：
　　　x=_______________________
参考答案
一、1.B　　　　2.B　　　　3.C　　　　4.A　　　　5.D
二、6.A　　　　7.C,D　　　8.B,D　　　9.C　　　　10.B,D
　　11.A　　　　12.D　　　　13.A,C　　　　14.A,C　　　　15.D
　　16.A　　　　17.B　　　　18.A,D　　　　19.B
三、20.D　　　　21.C　　　　22.D　　　　　23.B　　　　　24.C
25.C　　　　26.D　　　　27.A
四、28.(6分)(1)甲不能,乙能 (2)甲方案中反应产生的NH3全部被H2SO4吸收,不能进行后续反应.
29.方法1
　(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O+H2O=2NaOH
2)⑤①④
(3)(G)接(A)(B)接(F)
方法2
(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O+CO2=Na2CO3
　　(2)⑤②⑥⑦①④
　　(3) (G)接 (D)(C) 接 (H)(I)[或(I)(H)] 接(J)(K) 〔或(K)(J)〕 接(A)(B) 接(F) (方法2
　　　　全答对也只有6分)
五、
30.(1)+5　　(2)7
31.强酸的pH值与强碱的pH值之和等于15(注:若答"强酸的[H+]与强碱的[OH-]之比为1:10",以及其
　 他未用pH值表达的,均为零分.)
32.(1)Cl2(或氯气),Fe(或铁),Fe(OH)3(或氢氧化铁)
　 (2)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
六、
33.
34.33
35.①CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH
　 ②CH3CHO+CH3CHO→CH3CHO
　
　　(其中③④式连写一个式子给4分)
七、
36.解：Ce4+物质的量浓度=(7.90/632)×(1000/250)=0.0500(摩尔/升)
　　　 Fe2O3质量百分比=[(0.0300×0.0500×160)/(2×0.200)]×100%=60%
37.解：(1)2,5
W、WCu W、WH2O W、VH2 WCu、WH2O
WCu、WH2 　 　 　
　　　　(2)X=(40W-45WCu)/4（或X=(40WH2O-5W)/4，或X=(225VH2-35W)/4）2000年普通高等学校招生全国统一考试（天津、江西卷）
化学
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至9页，共150分。考试时间120分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共83分）
注意事项：
1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型（A或B）用铅笔涂写在答题卡上。
2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
3. 考试结束，监考人将本试卷和答题卡一并收回。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Br 80
1． 选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是
A．酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.温室效应
2. 久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是
A．浓硝酸 B.氯化亚铁溶液 C.溴苯 D.溴化银
3. 下列广告用语在科学性上没有错误的是
A. 这种饮料中不含任何化学物质
B. 这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子
C. 这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素
D. 没有水就没有生命
4. 石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撤下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨
A．有放射性 B.易燃、易爆 C.能导电 D.有剧毒
5. 用于制造隐形飞机的某种物质有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下图，它属于
A． 无机物
B． 烃
C． 高分子化合物
D． 有机物
二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
6.-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析。表示的碳原子
A． 核外有13个电子，其中6个能参与成健
B． 核内有4个质子，核外有7个电子
C． 质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
D． 质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
7.下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是
A．Ag B.Cu C.Al D.Fe
8.向下列溶液中通入过量CO2最终出现浑浊的是
A.氢氧化钙和溶液 B.苯酚钠饱和溶液
C.醋酸钠饱和溶液 D.氯化钙饱和溶液
9.下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是
A.食盐和蔗糖熔化 B.钠和硫熔化
C.碘和干冰升华 D.二氧化硅和氧化钠熔化
10.室温下，在PH=12的某溶液中，由水电离的c（OH-）为
A.1.0×10-7 mol·L-1 B.1.0×106 mol·L-1
C.1.0×10-2 mol·L-1 D.1.0×10-12 mol·L-1
11.分子中所有原子不可能共平面的是
A.甲烷 B.乙烯 C.乙炔 D.苯
12.在某温度下，可逆反应mA+nB?pC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是
A． K越大，达到平衡时，反应进行的程序越大
B． K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
C． K随反应物浓度的改变而改变
D． K随温度的改变而改变
13.在一密闭容器中，反应aA(气)?bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％，则
A．平衡向正反应方向移动了 B.物质A的转化率减少了
C.物质B的质量分数增加了 D.a>b
三.选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）
14.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是
A.x+2 B.x+4 C.x+8 D.x+18
15.1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子的化合物N5AsF6,下列叙述错误的是
A.共有34个核外电子
B．中氦-氮原子间以共用电子对结合
C．化合物N5AsF6中As化合价为+1
D.化合物N5AsF6中F化合价为-1
16.已知反应A+3B?2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L-1·min-1 ,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学应速度为
A．0.5mol·L-1·min B.1mol·L-1·min-1
C．2mol·L-1·min-1 D.3mol·L-1·min-1
17.下列关于胶体的叙述不正确的是
A． 布朗运动是胶体徽粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来。
B． 光线透过胶体时，毅然体发生丁达尔现象
C． 用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D． 胶体微粒且有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象。
18.下列关于实验现象的描述不正确的是
A. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B. 用铜板做电极电解硫酸铜溶液，阴极铜板质量增加
C. 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率回快。
19.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为
A. 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C. 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
20.某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm·YH2O]x,式中m等于
A.3-n B.6-n C.6+n D.3+n
21.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100mol·L Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-离子，则S2将转化成
A.S2- B.S C.S D.S
22.某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图
图中“棍”代表单键或双键或三键。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种
A．卤代？酸 B.酯 C.氨基酸 D.醇钠
2000年普通高等学样招生全国统一考试（天津、江西卷）
化学
第Ⅱ卷 （非选择题 共67分）
注意事项：1.第Ⅱ卷共5页，用钢笔或圆球笔直接答在试题卷上。
2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。
得分 评卷人
四．（本题包括2小题，共20分）
23.（6分）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：
（1） 在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_______溶液：加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：______________________。
（2） 在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：________________________。
得分
24.（14分）实验室可用氯气与金属反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：
（1） B中反应的化学方程式为：__________________；
（2） D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方未能是：_________________________。
（3） D中反应的化学方程式为：__________________________。
（4） 装置（Ⅰ）的主要缺点是：______________________。
（5） 装置（Ⅱ）的主要缺点是：___________________________，
如果选用些装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：_________________________。
得分
得分 评卷人
五．（本题包括2小题，共17分）
29.（9分）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：
物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。请填写下列空白：
（1） 物质H的分子式是___________。
（2） 反应①的化学方程式是________________________。
（3） 反应②的化学方程式（须注明反应条件）是_______________。
得分
26.（8分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：____________________________________。
若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,则反应H2（g）+O2(g)?H2O (1) 的 △H=____________kJ·mol-1。
氢气的燃烧热为___________ kJ·mol-1。
得分
得分 评卷人
六、（本题包括2小题，共15分）
27.（10分）氯普鲁卡因盐酸盐是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快、较强，毒性较低，其合成路线如下：
请把相应反应名称填入下表中，供选择的反应名称如下：
氧化、还原、硝化、碘化、氯代、碱化、成盐。酯化、酯交换、水解
反应编号 ① ② ③ ④ ⑤
反应名称
得分
28.（5分）有以下一系列反应，终产物为草酸。
已知B的相对分子质量比A的大79，请推测用字母代表的化合物的结构式。
C是____________， F是___________。
得分
得分 评卷人
七、（本题包括2小题，共15分）
29.（6分）将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10g水，恢复到原温度，或向其中加入10gKNO3固体，均可使溶液达到饱和。试计算：
（1） 该温度下KNO3的溶解度。
（2） 原未饱和溶液中溶质的质量分数。
得分
30.（9分）在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到N2多1.4g。
（1） 写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
（2） 若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。
得分
2000年普通高等学校招生全国统一考试（天津、江西卷）
化学试题答案及评分标准
说明：1.本答案供阅卷评分使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。
2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
A卷选择题答案：
一．（本题包括5小题，每小题3分，共15分）
1.A 2.B 3.D 4.C 5.D
二．（本题包括8小题，每小题4分，共32分）
6.D 7.A、B 8.B 9.C 10.D 11.A 12.A、D
13.A、C
三．（本题包括9小题，每小题4分，共36分）
14.B 15.C 16.C 17.A 18.C 19.D 20.B
21.D 22.C
A、 B卷非选择题答案：
四．（本题包括2小题，共20分）
23.（6分）
（1） 稀氨水和酚酞 （2分）
稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅 （1分）
（2）溶有SO2的品红 （2分）
SO2气体逸出，品红溶液恢复红色 （1分）
24.（14分）
（1）4HCl+MnO2?MnCl2+2H2O+Cl2↑ （3分）
或 16HCl+2KmnO4?2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ （3分）
（2）B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，现开始加热D （3分）
（3）2Fe+3Cl2?2FeCl3 (2分)
（4）导管易被产品堵塞；尾气排入空气，易造成环境污染 （2分）
（5）产品易潮解 （2分）
在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置 （2分）
(其他既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案均给分)
五.（本题包括2小题，共17分）
25.（9分）
（1）HCl (2分)
（2）Cl2+2NaOH?NaCl+NaClO+H2O (2分)
（3）N2+3H2 2NH3（化学方程式3分，反应条件2分）
26.（8分）
H2(g)+O2(g)?H2O(g):△H=-241.8kJ·mol-1 (2分)
-285.8 （4分）
六.（本题包括2小题，共15分）
27.（10分）
①硝化 ②氯代 ③氧化 ④酯化 ⑥还原 （每空2分）
28.（5分）
C:CH2=CH2 (2分)
F:CHO (3分)
│
CHO
七．（本题包括2小题，共15分）
29.（6分）
（1）该温度下KNO3的溶解度为100g. (3分)
（2）原未饱和溶液中溶质的质量分数为47.5％。 （3分）
蒸发掉10g H2O得到190g饱和溶液，根据溶解度其溶质为95g。故原未饱和溶液中溶质的质量分数为.
(或加10g KNO3得到210g饱和溶液，其溶质为105g。故原未饱和溶液中溶质为95g，质量分数为。)
30.（9分）
（1） +6H2O(方程式2分，电子转移1分) （3分）
（2） 6mol NO 还原得到3mol N2 ,4mol NH3氧化得到2mol N2 ,两者相差1molN2.现相差1.4g,1.4g÷28gmol-1=0.05mol,相当于0.3molNO和0.2molNH3反应。（3分）
依题意NO和NH3的总物质的量为1mol，其中必有一种为过量，所以有两种情况：0.3molNO和0.7mol NH3
0.2mol NH3和0.8mol NO (对一组2分，两组都对3分) （3分）
B．卷选择题答案：
一．（本题包括5小题，每小题3分，共15分）
1.D 2.B 3.A 4.C 5.D
二．（本题包括8小题，每小题4分，共32分）
6.C 7.A，B 8.B 9.D 10.D 11.A 12.A、D
13.A、C
二．（本题包括8小题，每小题4分，共32分）
6.C 7.A、B 8.B 9.D 10.D 11.A 12.A、D
13.A、C
三．（本题包括9小题，每小题4分，共36分）
14.C 15.B 16.C 17.C 18.C 19.D 20.B
21.D 22.A2004年普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科综合·新旧课程版）
Ⅰ　考试性质
普通高等学校招生全国统一考试是由合格的高中毕业生和具有同等学力的考生参加的选拔性考试。高等学校根据考生的成绩，按已确定的招生计划，德、智、体全面衡量，择优录取。因此，高考应有较高的信度、效度，必要的区分度和适当的难度。
Ⅱ　考试内容
根据普通高等学校对新生文化素质的要求，参照国家教育部颁布的《全日制中学教学大纲》。并考虑中学教学实际。制定以下考试内容。
一、能力要求
(一)理解能力
理解所学自然科学基础知识的涵义及其适用条件，能用适当的形式(如文字、公式、图或表)进行表达。并能够正确解释和说明有关自然科学现象和问题。即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。
1、理解自然科学的基本概念、原理和规律。自然科学是研究自然界的物质形态、结构、性质和运动规律的科学。观察和分析自然现象。理解自然科学的主要概念、原理和规律是掌握自然科学的基础，是形成科学思维的正确途径。理解自然科学的基本概念、原理和规律，不仅要知道它们的涵义，还要知道它们的前因后果、适用条件和范围。以及相关知识之间的联系和区别。
2、认识概念和规律的表达形式(包括文字表达和数学表达)，定性描述、解释自然科学的现象和规律。
(二)推理能力
能够根据已知的知识和题目给定的事实和条件，抽象、归纳相关信息。对自然科学问题进行逻辑推理和论证，得出正确的结论或作出正确的判断。并能把推理过程正确地表达出来。
(三)设计和完成实验的能力
自然科学是实验性科学。自然科学的概念、原理和规律大多是由实验推导和论证的。教学过程中的实验有助于加深学生对自然科学概念、原理和规律的理解。也有助于培养学生的科学态度和创新精神，实验能力也是考生将来从事科学研究的基础。
1、独立完成实验的能力。包括理解实验原理、实验目的及要求。了解材料、用具，掌握实验方法和步骤，会控制实验条件和使用实验仪器，会处理实验安全问题，会观察、分析和解释实验中产生的现象、数据，并得出合理的实验结论。
2、能根据要求灵活运用已学过的自然科学理论、实验方法和仪器，设计简单的实验方案并处理相关的实验问题。
(四)获取知识的能力
自学是人类获取知识的重要途径。自我获取知识的能力，即能够敏捷地接受新知识，与已学过知识结合、重组、转换、迁移和解释问题的能力。
人们对自然界的各种现象和规律通常是用文字、图、表来描述的。与文字相比，图、表描述自然科学的研究成果具有直观形象的特点。因此读懂自然科学方面的资料。看懂图、表所包含的信息，能从文字、图、表中提取所需的信息，并从中找出规律是一个非常重要的能力。
1、了解自然科学发展的最新成就及其对社会发展的影响。这方面的知识通常不是课本中已有的，但又与人类进步、社会发展紧密相关，常出现在报刊杂志和广播电视等新闻媒体中。
2、能读懂一般性科普类文章，理解有关文字、图、表的主要内容及特征，并能与已学过的知识结合起来解决问题。包括在阅读物理和化学方面的资料时要着重了解所提出的新概念、新理论、新发现、新技术和新方法，同时还要能读懂图示的物理意义以及有关物理量之间的定性与定量函数关系；阅读生物学方面的资料时，要能读懂模式图、示意图和图解。
(五)分析综合能力
能够独立地对所遇到的问题进行具体分析，找出起重要作用的因素及相关条件，能够把一个复杂问题分解成若干较简单的问题，找出它们之间的联系，能够灵活地运用物理、化学、生物其中某一个学科的知识，或综合运用物理、化学和生物中不少于两个学科的知识解决所遇到的问题。
1、定量描述自然科学的现象和规律。包括用数学知识处理物理问题、化学计算，以及用简单的图、表和数据描述生命活动的特征等方面。
2、能够综合应用自然科学的基础知识、技能，解释或解决一些简单的实际问题。
3、能够运用自然科学的知识，对有关见解、实验方案，解决问题的方案、过程和结果进行评价。
二、考试范围
（一）生物
范围一：
1、生物的物质基础
组成生物体的化学元素及其作用
组成生物体的六类化合物及其作用
2、生物体的结构基础
（1）细胞的结构和功能
细胞膜的分子结构
细胞膜的主要功能
细胞质基质
细胞器（线粒体、叶绿体、内质网、核糖体、高尔基体、中心体和液泡）的结构和功能
细胞核的结构和功能
原核细胞的基本结构
（2）细胞增殖
有丝分裂（包括细胞周期）
无丝分裂
（3）细胞的分化、衰老和癌变
3．生物的新陈代谢
（1）酶
酶的发现
酶的特性（高效性、专一性、酶需要适宜的条件）
（2）ATP
高能磷酸化合物
ATP与ADP的互相转化
ATP的形成途径
（3）植物对水分的吸收和利用
渗透作用的原理
植物细胞的吸水和失水
运输、利用和散失
合理灌溉
（4）植物的矿质营养
植物必需的矿质元素
根对矿质元素的吸收
矿质元素的运输和利用
合理施肥
（5）光合作用
光合作用的发现
叶绿体中的色素
光合作用的过程
光合作用的重要意义
C3和C4植物的概念
C3和C4植物叶片结构的特点
（6）人和动物体内糖类、脂质和蛋白质的代谢
糖类代谢
脂质代谢
蛋白质代谢
三大营养物质代谢的关系
三大营养物质代谢与人体健康的关系
（7）细胞呼吸
有氧呼吸
无氧呼吸
呼吸作用的意义
（8）新陈代谢的基本类型
新陈代谢的概念
新陈代谢的基本类型
4、生命活动的调节
（l）植物的激素调节
植物的向性运动
生长素的发现和生理作用
生长素在农业生产中的应用
（2）人和高等动物生命活动的调节
体液调节的概念
动物激素的种类、产生部位及生理作用（生长激素、促甲状腺激素、促性腺激素、甲状腺激素、胰岛素、雄激素、雌激素和孕激素）
激素分泌的调节
相关激素间的协同作用和拮抗作用
二氧化碳的调节作用
神经调节的基本方式
兴奋的传导
高级神经中枢的调节
神经调节与体液调节的区别和联系
激素调节与行为
神经调节与行为
5．生物的生殖和发育
（1）生物的生殖
无性生殖及其意义（分裂生殖、出芽生殖、抱子生殖、营养生殖）
有性生殖及其意义（被子植物有性生殖过程、双受精）
减数分裂的概念
精子和卵细胞的形成过程
受精作用
（2）生物的个体发育
被子植物的个体发育（种子的形成和萌发、植株的生长和发育）
高等动物的个体发育（胚胎发育和胚后发育）
6．遗传、变异和进化
（1）遗传的物质基础
DNA是主要的遗传物质（肺炎双球菌的转化实验、噬菌体侵染细菌的实验）
DNA的分子结构和复制
基因的概念
基因控制蛋白质的合成（转录和翻译）
基因对性状的控制
（2）基因的分离定律
孟德尔的豌豆杂交试验
一对相对性状的遗传试验
对分离现象的解释
对分离现象解释的验证
基因分离定律的实质
基因型和表现型
基因分离定律在实践中的应用
（3）基因的自由组合定律
对自由组合现象的解释
对自由组合现象解释的验证
基因自由组合定律的实质
基因自由组合定律在实践中的应用
孟德尔获得成功的原因
（4）性别决定与伴性遗传
性别决定（XY型）
伴性遗传
（5）生物的变异
基因突变（概念、特点、人工诱变在育种上的应用）
染色体变异
染色体结构的变异
染色体数目的变异（染色体组、二倍体和多倍体、人工诱导多倍
体在育种上的应用、单倍体及其在育种上的应用）
（6）人类遗传病与优生
单基因遗传病、多基因遗传病、染色体遗体病
遗传病对人类的危害
优生的概念
优生的措施（禁止近亲结婚、进行遗传咨询、适龄生育、产前诊断）
（7）现代生物进化理论
自然选择学说的主要内容
种群是生物进化的单位
突变和基因重组是产生进化的原材料
自然选择决定生物进化的方向
隔离导致物种形成（物种的概念、隔离、物种形成）
7、生物与环境
（1）生态因素
非生物因素（光、温度、水）
生物因素（种内关系、种间关系）
生态因素的综合作用
（2）种群和生物群落
种群的特征（种群密度、出生率和死亡率、年龄组成、性别比例）
种群数量的变化
种群增长的“J”型曲线、种群增长的“S”型曲线、影响种群数量变化的因素
研究种群数量变化的意义
生物群落的概念
（3）生态系统
生态系统的概念
生态系统的类型（森林、草原、农田、湿地、海洋、城市生态系统）
生态系统的结构
生态系统的成分门E生物的物质和能量、生产者、消费者和分解者）
食物链和食物网
生态系统的能量流动
能量流动的过程和特点
研究能量流动的意义
生态系统的物质循环
能量流动和物质循环的关系
生态系统的稳定性
生态系统稳定性的概念
抵抗力稳定性
恢复力稳定性
提高生态系统的稳定性
（4）人与生物圈
生物圈的概念
生物圈稳态的自我维待
全球性环境问题（酸雨）
生物多样性的概念
生物多样性的价值
我国生物多样性的特点
生物多样性的保护
范围二：
8．人体生命活动的调节和免疫
（1）内环境与稳态
内环境的概念和组成
稳态的概念和生理意义
（2）水和无机盐的平衡
水平衡
无机盐的平衡
水和无机盐平衡的意义
（3）血糖的调节
血糖平衡及其意义
血糖平衡的调节
糖尿病及其防治
（4）体温的调节
人的体温及其相对恒定的意义
体温的调节
（5）以人体的营养与健康
营养物质的功能
营养不良对人体健康的影响
合理营养
（6）特异性免疫
淋巴细胞的起源和分化
抗原和抗体
体液免疫
细胞免疫
体液免疫和细胞免疫的关系
（7）免疫失调引起的疾病
过敏反应
自身免疫病
免疫缺陷病
9．生物固氮
共生固氮微生物和自生固氮微生物
生物固氮的意义
生物固氮在农业生产中的应用
10．微生物与发酵工程
（1）微生物的类群
细菌的结构和繁殖
病毒的结构和增殖
（2）微生物的营养
微生物需要的营养物质及功能（碳源、氮源、生长因子）
培养基的配制原则
培养基的种类
（3）微生物的代谢
微生物的代谢产物
微生物代谢的调节（酶合成的调节、酶活性的调节）
微生物代谢的人工控制
（4）微生物的生长
微生物群体的生长规律（调整期、对数期、稳定期、衰亡期）
影响微生物生长的环境因素（温度、pH、氧）
（5）发酵工程简介
应用发酵工程的生产实例
发酵工程的概念和内容
菌种的选育、培养基的配制、灭菌、扩大培养和接种、发酵过程和分离提纯
发酵工程的应用
11．细胞与细胞工程
（1）细胞的生物膜系统
各种生物膜在结构上的联系
各种生物膜在功能上的联系
生物膜系统的概念
研究生物膜的重要意义
（2）植物细胞工程
植物细胞的全能性
植物组织培养
植物体细胞杂交
（3）动物细胞工程
动物细胞培养
动物细胞融合
单克隆抗体
（单克隆抗体的制备、单克隆抗体的应用）
12．遗传与遗传工程
（1）细胞质遗传
细胞质遗传的特点
细胞质遗传的物质基础
（2）基因的结构
原核细胞的基因结构
真核细胞的基因结构
人类基因组研究
（3）基因工程简介
基因工程的基本内容
基因操作的工具（限制性内切酶、DNA连接酶、运载体）
基因操作的基本步骤（提取目的基因、日的基因与运载体结合、将目的基因导人受体细胞、目的基因的检测与表达）
基因工程的成果与发展前景
范围三：
13．实验、实习和研究性课题
（1）生物组织中还原糖、脂肪、蛋白质的鉴定
（2）高倍显微镜的使用和观察叶绿体
（3）细胞质流动的观察
（4）观察植物细胞的有丝分裂
（5）比较过氧化氢酶和 Fe 3+ 的催化效率
（6）探索淀粉酶对淀粉和蔗糖的作用
（7）温度对酶活性的影响
（8）叶绿体中色素的提取和分离
（9）观察植物细胞的质壁分离与复原
（10）植物向性运动的实验设计和观察
（11）设计实验，观察生长素或生长素类似物对植物生长发育的影响
（l2）DNA的粗提取与鉴定
（13）制作DNA双螺旋结构模型
（14）性状分离比的模拟实验
（15）调查人群中的遗传病
（16）调查媒体对生物科学技术发展的报道
（17）种群密度的取样调查
（18）设计并制作小生态瓶，观察生态系统的稳定性
（19）调查环境污染对生物的影响
（20）观察SO2对植物的影响
（21）收集有关生态农业的信息，根据当地农业生产情况，设计一个农业生态系统。
（22）学习微生物培养的基本技术（培养基制备、接种培养等技术）
（23）收集有关生物工程产业发展的信息，并做交流报告。
（24）调查生物工程制品在社会生活中的应用，并写出调查报告。

（二） 化学
化学基础知识和基本技能主要包括：化学基本概念和基本理论、常见元素的单质其重要化合物、有机化学基础、化学实验和化学计算五个方面．
为了便于考查，本学科考试的要求由低到高分为三个层次：了解，理解，综合应用．一般高层次的要求包含低层次的要求．其涵义分别为：
了解：对所学化学知识有初步认识；能够正确复述、再现、辨认或直接使用．
理解（掌握）：领会所学化学知识的涵义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。
综合应用：在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题．
化学基本概念和基本理论
1．物质的组成、性质和分类
（1）理解物质的分子、原子、离子、元素等概念的涵义；了解原子团的定义．
（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系．
（3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念．
（4）以白磷、红磷为例，了解同素异形体的概念．
（5）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
2.化学用语
（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号．
（2）理解化合价的涵义．能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价．
（3）掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法．
（4）理解质量守恒定律的涵义。能正确书写化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。
3．化学中常用计量
（1）理解原子量、分子量* 的涵义．
（2）掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积（相应单位为mol、g·mol·L-1 、L·mol -1 ）的涵义．理解阿伏加德罗常数的涵义．掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系．
4．化学反应基本类型
（1）掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解．
（2）理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念．能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式．
（3）了解放热反应和吸热反应，反应热。
5．溶液
（1）了解溶液、悬浊液、乳浊液的涵义．
（2）了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念．了解溶液形成过程，溶解时的吸热或放热现象．
（3）了解饱和溶液、不饱和溶液的概念．理解溶解度的概念．理解温度对溶解度的影响及溶解度曲线．
（4）了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念．
6．物质结构
（1）理解原子的组成及同位素的概念．掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系．
（2）以第1、2、3周期的元素为例，掌握核外电子排布规律．
（3）理解离子键、共价键的涵义．了解键的极性．
（4）了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体）及其性质．
7．元素周期律和周期表
（1）掌握元素周期律的实质及元素周期表（长式）的结构（周期、族）．
（2）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．
8．化学反应速率（化学反应速度）、化学平衡
（1）了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响．
（2）了解化学反应的可逆性．理解化学平衡的涵义，掌握化学平衡与反应速率之间的内在联系．
（3）理解勒沙特列原理的涵义．掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响．
9．电解质溶液
（1）理解电解质和非电解质的概念，电解质的电离及离子方程式的意义，强电解质和弱电解质的概念．
（2）理解电解质的电离平衡概念
（3）理解离子反应的概念
（4）理解水的电离，溶液pH等概念．了解酸碱指示剂（石蕊、酚酞、甲基橙）在溶液中的变化．
（5）理解盐类水解的原理．了解盐溶液的酸碱性．
（6）理解原电池原理．熟记金属活动性顺序．了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法．
常见元素的单质及其重要化合物
掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关系．了解其他常见金属和非金属元素的单质及其化合物．
1．ⅠA和ⅡA族元素——典型的金属
（1）以钠、镁为例，了解典型金属的物理性质和化学性质．
（2）从原子的核外电子排布，理解ⅠA、ⅡA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性．
（3）掌握最重要的两种碱性化合物（NaOH、Na2O2、Na2CO3和Na2CO3 ）的性质和用途．
（4）了解硬水及其软化．
2．卤族元素——典型的非金属
（1）以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质．
（2）从原子的核外电子排布，理解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性．
（3）以氯化氢为例，了解卤化氢的性质和用途．
（4）掌握盐酸的制备、性质、用途．
（5）了解氯化钠等重要的金属卤化物的性质和用途．
（6）了解HClO（次氯酸）的重要性和用途，漂白粉的组成、性质和用途．
3．其他常见的非金属元素（如：H、O、S、N、P、C、Si）
（1）了解这些元素的单质和氢化物的重要性质，并进行比较．
（2）了解这些元素的氧化物的重要性质．
（3）以NA2O2为例，了解过氧化物的性质．
（4）掌握硫酸和硝酸的制备原理、性质、用途．
（5）了解磷酸和硅酸的主要性质和用途．
（6）了解常见盐类的性质和用途．
（7）了解常见化肥的基本性质．
（8）了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染，以及防止大气污染．
（9）了解一些生活用水的净化及工业污水的处理方法．
4．其他常见的金属（如：Fe、Al、Zn、Cu）
（1）了解Fe和Al的天然资源、冶炼原理、性质和用途．
（2）掌握若干常见金属的活动顺序．
（3）以Fe(Ⅱ)、Fe（Ⅲ）的相互转化为例，了解变价金属元素的氧化还原性．
（4）以AL2O3、AL（OH）3 为例，了解两性氢氧化物和两性氢氧化物．
（5）了解钢铁的腐蚀和防护．
（6）以钢铁为例，了解合金的概念．
5．了解在生活和生产中常见的无机化合物的性质和用途．
6．以上各部分知识的综合应用．
有机化学基础
1．了解有机化合物数目众多和异构现象普遍存在的本质原因．碳原子彼此连接的可能形式．
2．理解基团、官能团、同分异构、同系列等概念．能够识别结构式（结构简式）中各原子的连接次序和方式、基团和官能团．能够辨认同系物和列举异构体．掌握烷烃的命名原则．
3．以一些典型的烃类化合物为例，了解有机化合物的基本碳架结构．掌握各类烃（烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃）中各种碳碳键、碳氢键的性质和主要化学反应，并能结合同系列原理加以应用．
4．以一些典型的烃类衍生物（乙醇、乙二醇、苯酚、甲醛、乙醛、乙酸、乙二酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羟基醛酮、氨基酸等）为例，了解官能团在化合物中的作用．掌握各主要官能团的性质和主要化学反应，并能结合同系列原理加以应用．
5．了解有机物的主要来源．了解石油化工、煤化工、农副产品化工、资源综合利用及污染和环保的概念．
6．了解在生活和生产中常见有机物的性质和用途．
7．以葡萄糖为例，了解糖类的基本组成和结构，主要性质和用途．
8．了解蛋白质的基本组成和结构，主要性质和用途．
9．了解重要合成材料的主要品种的主要性质和用途．理解由单体进行加聚和缩聚合成树脂的简单原理．
10．通过上述各类化合物的化学反应，掌握有机反应的主要类型．
11．综合应用各类化合物的不同性质，进行区别、鉴定、分离、提纯或推导未知物的结构简式．组合多个化合物的化学反应，合成具有指定结构简式的产物．
化学实验
1．了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法．
2．掌握化学实验的基本操作．
3．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）．
4．综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别．
5．掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验．
（1）根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论．
（2）根据实验试题要求，设计基本实验方案．
（3）能绘制和识别典型的实验仪器装置图．
6．以上各部分知识与技能的综合应用．
化学计算
1．掌握有关原子量、分子量以及确定分子式的计算．
2．掌握有关物质的量的计算．
3．掌握有关气体摩尔体积的计算．
4．掌握有关物质溶解度的计算．
5．掌握有关溶液浓度（质量分数和物质的量浓度）的计算．
6．掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算．
7．掌握利用化学反应方程式的计算．
8．以上化学基本概念和基本理论、常见元素的单质及其重要化合物、有机化学基础、化学实验等知识内容中，具有计算因素的各类问题的综合应用．
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（三）物理
物理要考查的知识按学科的内容分为力学、热学、电磁学、光学、原子物理五部分。详细内容及具体说明在本大纲的“知识内容表”中。
对各部分知识内容要求掌握的程度，在“知识内容表”中用数字Ⅰ、Ⅱ标出。Ⅰ、Ⅱ的含义如下：
Ⅰ.对所列知识要知道其内容及含义，并能在有关问题中识别和直接使用它们。
Ⅱ.对所列知识要理解其确切含义及与其他知识的联系，能够进行叙述和解释，并能在实际问题的分析、综合、推理和判断等过程中运用。






三、命题指导思想
以能力测试为主导，考查考生所学相关课程基础知识、基本技能的掌握程度和综合运用所学知识分析、解决实际问题的能力。
Ⅲ．考试形式与试卷结构
1．答卷方式：闭卷、笔试。
2．考试时间为150分钟。试卷满分为300分。
3．题型分数比例：
（1）选择题 约40%
（2）非选择题 约60%
4．内容比例：
物理、化学、生物三科的内容比例与中学阶段课程计划规定的三个学科的总课时数比例大致相当。
5．试题难易比例：
难题 约20%
中等难度题 约50%
容易题 约30%
6．组卷
入选的试题主要按题型、内容和难度进行排列，选择题在前，非选择题在后。同一题型中同一学科的试题相对集中，同一题型中不同题目尽量按由易到难的顺序排列。
2003年普通高校招生全国统一考试（上海卷）化学试卷
第I卷（共66分）
考生注意：
1． 答第Ⅰ卷前。考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校验码，并用铅笔正确涂写准考证号和校验码。
2． 第Ⅰ卷（1～22题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上。考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。注意试题题号和答题纸编号—一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。
相对原子质量：
H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 S－32 Cl－35.5 K－39 Cu－64
一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
1．下列物质一定不是天然高分子的是
A 橡胶 B 蛋白质 C 尼龙 D 纤维素
2．上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于
A 无机物 B 有机物 C 盐类 D 非金属单质
3．以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是
A 53g碳酸钠中含NA个CO32－
B 0.1molOH－含NA个电子
C 1.8g重水（D2O）中含NA个中子
D 标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子
4．下列电子式中错误的是
A Na＋ B C D
5．在医院中，为酸中毒病人输液不应采用
A 0.9％氯化钠溶液 B 0.9％氯化铵溶液
C 1.25％碳酸氢钠溶液 D 5％葡萄糖溶液
二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
6．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是
A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D (NH4)2SO4
7．是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为
A 1︰1 B 2︰1 C 1︰2 D 2︰3
8．在10mL0.1mol·L－NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是
A C（Na＋）＞C（Ac－）＞C（H＋）＞C（OH－）
B C（Na＋）＞C（Ac－）＞C（OH－）＞C（H＋）
C C（Na＋）＝C（Ac－）＞C（HAc）
D C（Na＋）＋C（H＋）＝C（Ac－）＋C（OH－）
9．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是
A 可以和溴水反应
B 可用有机溶剂萃取
C 分子中有三个苯环
D 1mol维生素P可以和4molNaOH反应
10．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是
A 13C与15N有相同的中子数 B 13C与C60互为同素异形体
C 15N与14N互为同位素 D 15N的核外电子数与中子数相同
11．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A 3v正（N2）＝v正（H2） B v正（N2）＝v逆（NH3）
C 2v正（H2）＝3v逆（NH3） D v正（N2）＝3v逆（H2）
12．可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是
A 氯化铁溶液、溴水 B 碳酸钠溶液、溴水
C 酸性高锰酸钾溶液、溴水 D 酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液
13．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 ⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A 分液、萃取、蒸馏 B 萃取、蒸馏、分液
C 分液、蒸馏、萃取 D 蒸馏、萃取、分液
14．NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是
A 跟水反应时，水作氧化剂 B NaH中H－半径比Li＋半径小
C 跟液氨反应时，有NaNH2生成 D 跟乙醇反应时，NaH被氧化
15．在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是
A 使用吸收塔设备 B 使用尾气吸收装置
C 使用H2作原料 D 使用催化剂
16．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是
A a为负极、b为正极 B a为阳极、b为阴极
C 电解过程中，d电极质量增加 D 电解过程中，氯离子浓度不变
17．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g。则原溶液的质量分数为
A 10％ B 15％ C 20％ D 25％
三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有—个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题纸上。
18．下列离子方程式中正确的是
A 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－→BaSO4↓＋2H2O
B NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－→NH3↑＋H2O
C 苯酚钠溶液中通入少量：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－
D FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2→2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
19．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是
A NaCl Na2SO4 B NaCl NaBr Na2SO4
C NaCl Na2SO4 I2 D NaCl NaI Na2SO4
20．硝酸铜是制备Cu－Zn－Al系催化剂的重要原料。19.2g纯铜粉理论上可制得纯净硝酸铜晶体的质量为
A 28.2g B 56.4g C 64.2g D 72.6g
21．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是
A B C D
22．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是
A NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B H2S气体通入氯水中
C NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 D CO2气体通入澄清石灰水中
第Ⅱ卷（共84分）
四、（本题共24分）
23．实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu
（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价。
（2）以上反应中的氧化剂为 ，当有1molCuI参与反应时，转移电子 mol。
（3）CuI可由Cu2＋与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。
Cu2＋＋ I－→ CuI＋ I3－
24．钾是—种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：
Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）一Q
该反应的平衡常数可表示为：K＝C（K），各物质的沸点与压强的关系见右表。
（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 。
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是 。
（3）常压下，当反应温度升高900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K＝
25．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
（1）下列 （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、1 ④d、e、f
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
1．原子核对核外电子的吸引力 2．形成稳定结构的倾向
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol－1）：
锂 X Y
失去第一个电子 519 502 580
失去第二个电子 7296 4570 1820
失去第三个电子 11799 6920 2750
失去第四个电子 9550 11600
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。 。
②表中X可能为以上13种元素中的 （填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式 。
③Y是周期表中 族元素。
④以上13种元素中， （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
五、（本题共24分）
26．实验室有CuO和Cu粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品（已称得其质量为m克）中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。
实验方法 实验过程中所发生反应的化学方程式 实验所用仪器（用编号表示） 实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）
1
2
实验可能用到的主要仪器：
①托盘天平 ②启普发生器 ⑧硬质玻璃管 ④泥三角 ⑤烧杯
⑥坩埚 ⑦酒精灯 ⑧玻棒 ⑨漏斗 ⑩干燥管
实验可能用到的试剂：
a．锌粒 b．稀硫酸 c．氯化钠溶液 d，浓硫酸
27．工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI
（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于 的体积（填写气体的分子式）。
（2）反应管内溶液蓝色消失卮，没有及时停止通气，则测得的SO2含量 （选填：偏高，偏低，不受影响）。
（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填写物质名称）。
（4若碘溶液体积为VamL．，浓度为Cmol·L－1，N2与O2的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积）。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为： 。
（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为． （选下列仪器的编号）。
a．烧杯 b．试管 c．广口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．单孔塞 g．双孔塞
六、（本题共20分）
28．自20世纪90年代以来，芳炔类大环化合物的研究发展十分迅速，具有不同分子结构和几何形状的这一类物质在高科技领域有着十分广泛的应用前景。合成芳炔类大环的一种方法是以苯乙炔（CH≡C－）为基本原料，经过反应得到一系列的芳炔类大环化合物，其结构为：
（1）上述系列中第1种物质的分子式为 。
（2）已知上述系列第1至第4种物质的分子直径在1～100nm之间，分别将它们溶解于有机溶刑中，形成的分散系为 。
（3）以苯乙炔为基本原料，经过一定反应而得到最终产物。假设反应过程中原料无损失，理论上消耗苯乙炔与所得芳炔类大环化合物的质量比为 。
（4）在实验中，制备上述系列化合物的原料苯乙炔可用苯乙烯（CH2＝CH－）为起始物质，通过加成、消去反应制得。写出由苯乙烯制取苯乙炔的化学方程式（所需的无机试剂自选）
29．已知两个羧基之间在浓硫酸作用下脱去一分子水生成酸酐，如：
＋H2O
某酯类化合物A是广泛使用的塑料增塑剂。A在酸性条件下能够生成B、C、D。
（1）CH3COOOH称为过氧乙酸，写出它的一种用途 。
（2）写出B＋E→CH3COOOH＋H2O的化学方程式 。
（3）写出F可能的结构简式 。
（4）写出A的结构简式 。
（5）1摩尔C分别和足量的金属Na、NaOH反应，消耗Na与NaOH物质的量之比是 。
（6）写出D跟氢溴酸（用溴化钠和浓硫酸的混合物）加热反应的化学方程式：
。
七、（本题共16分）
30．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：
（1）称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）。
①上述反应的化学方程式为 ；
②该样品中的A1N的质量分数为 。
（2）另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·L－1（已折算成标准状况，AIN不跟O2反应）。该样品中含杂质炭 g。
31．合成氨原料可以由天然气制取。其主要反应为：CH4（g）＋H2O（g）→CO（g）＋3H2（g）
（1）1m3（标准状况）CH4按上式完全反应，产生H2 mol。
（2）CH4和O2的反应为：2CH4（g）＋O2（g）→2CO（g）＋4H2（g）
设CH4同时和H2O（g）及O2（g）反应。1m3（标准状况）CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V（标准状况）为 。
（3）CH4和H2O（g）及富氧空气（O2含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反应，产物气体组成如下表：
气体 CO H2 N2 O2
体积（L） 25 60 15 2.5
计算该富氧空气中O2和N2的体积比V（O2）／V（N2）。
（4）若CH4和H2O（g）及富氧空气混合反应的产物中，V（H2）／V（N2）＝3︰1 （合成氨反应的最佳比），则反应中的H2O（g）和富氧空气的体积比为何值
参考答案
第Ⅰ卷 （共66分）
一、（本题共10分）
1．C 2．B 3．B 4．C 5．B
二、（本题共36分）
6．C 7．B 8．A 9．C 10．C 11．C 12．C 13．C 14．B 15．D 16．C 17．D
三、（本题共20分）
18．A、C 19．A、B 20．B、D 21．A、C 22．D
第Ⅱ卷（共84分）
四、（本题共24分）
23．（1）＋1
（2）CuI 0.5
（3）2 5 2 1
24．（1）770℃ 890℃
（2）降低压强或移去钾蒸气 适当升高温度
（3）K＝C（K）/C（Na）
25．（1）①④
（2）①Li原子失去一个电子后，Li＋已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难
②a Na2O和Na2O2
③ⅢA或第三主族
④m
五、（本题共24分）
26．
实验方法 实验过程中所发生
反应的化学方程式 实验所用仪器（用编号表示） 实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）
1 H2SO4＋Zn→ZnSO4＋H2↑H2＋CuOCu＋H2O ①②③⑦ 实验前样品和硬质玻璃管的总质量（或硬质玻璃管的质量）实验后Cu及硬质玻璃管的总质量
2 H2SO4＋CuO→CuSO4＋H2O ①⑤⑧⑨ 过滤后剩余固体的质量
3 2Cu＋O22CuO ①④⑥⑦⑧ 实验前坩埚与样品总质量（或坩埚质量）实验后坩埚与CuO总质量
（以上三种方法任选两种，其它合理的方法也给分）
27．（1）N2、O2的体积
（2）偏低
（3）酸性高锰酸钾溶液或溴水
（4）VSO2％＝22.4CVa/（22.4CVa＋Vb）×100%（其它合理答案也给分）
（5）bceg或beg或ceg
六、（本题共20分）
28．（1）C24H12 （2）胶体 （3）51︰50
（4）－CH＝CH2＋Br2→－CHBr－CH2Br
－CHBr－CH2Br＋2NaOH－C≡CH＋2NaBr＋2H2O
（分二步完成也给分）
29．（1）杀菌消毒
（2）CH3－－OH＋H2O2→CH3－－O－OH＋H2O
（3）
（4）
（5）4︰3
（6）CH3CH2CH2CH2OH＋HBrCH3CH2CH2CH2Br＋H2O
七、（本题共16分）
30．（1）AlN＋NaOH＋H2O→NaAlO2＋NH3↑
（2）61.5％
（3）1.92
31．（1）133.9
（2）3m3＜V＜4m3
（3）设H2O为Xmol，O2为Ymol
则： X＝10 Y＝7.5
VO2/VH3＝(7.5＋2.5)/15＝2/3
（4）设富氧空气中O2的体积分数为a，反应用去的H2O（g）与富氧空气的体积分别为X、Y。
（3X＋4aY）/[(1－a)Y]＝3/1 X/Y＝1－7/3a
（用其它方法解得也给分）
第 8 页 共 8 页1999年普通高等学校招生全国统一考试
化 学
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷1至4页，第II卷5至10页，共150分。考试时间120分钟。
第I卷（选择题 共83分）
注意事项：
1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
3．考试结束，监考人将本试卷和答题卡一并收回。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24
Cl 35.5 Ca 40
一．选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是
[ ]
A．提高汽油燃烧效率 B．降低汽油成本
C．避免铅污染大气 D．铅资源短缺
2．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述不正确的是
[ ]
A．NO可以是某些含低价N物质氧化的产物
B．NO不是亚硝酸酐
C．NO可以是某些含高价N物质还原的产物
D．NO是红棕色气体
3．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是，则其核内的中子数是
[ ]
A．77 B．114 C．191 D．268
4．已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为
[ ]
A．39∶61 B．61∶39 C．1∶1 D．39∶11
5．右图装置可用于
[ ]
A．加热NaHCO3制CO2
B．用Cu与稀HNO3反应制NO
C．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3
D．用NaCl与浓H2SO4反应制HCl
二．选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
6．关于晶体的下列说法正确的是
[ ]
A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
7．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
[ ]
A．BeCl2 B．PCl3 C．PCl5 D．N2
8．下列说法正确的是（N表示阿伏加德罗常数的值）
[ ]
A．28g氮气所含有的原子数目为N
B．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1N
C．1 mol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等
D．标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N
9．下列反应的离子方程式正确的是
[ ]
B．饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2＋2H+=Ca2+＋2H2O
C．向稀氨水中加入稀盐酸NH3·H2O＋H+=NH4+＋H2O
D．碳酸钙溶于醋酸中CaCO3＋2H+=Ca2++H2O＋CO2
10．反应4NH3（气）＋5O2（气）4NO（气）＋6H2O（气）在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为为
[ ]
11．关于IA族和IIA族元素的下列说法中正确的是
[ ]
A．在同一周期中，IA族单质的熔点比IIA族的高
B．浓度都是0.01 mol·L-1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小
C．氧化钠的熔点比氧化镁的高
D．加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解
卤，下列化合物中可以看作酰卤的是
[ ]
A．HCOF B．CCl4 C．COCl2 D．CH2ClCOOH
13．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是
[ ]
A．XYZ B．X2YZ C．X2YZ2 D．X2YZ3
14．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应是
根据此反应式判断，下列叙述中正确的是
[ ]
A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
B．电池放电时，镍元素被氧化
C．电池充电时，氢元素被还原
D．电池放电时，H2是负极
15．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是
[ ]
16．下列各组稀溶液，不用其它试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是
[ ]
A．硝酸钾 硫酸钠 氯化钙 氯化钡
B．硫酸 硫酸铝 氯化钠 氢氧化钠
C．盐酸 硫酸钠 碳酸钠 氢氧化钠
D．硫酸氢钠 硫酸镁 碳酸钠 氢氧化钠
17．下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是
[ ]
A．CH2=CH—CN B．CH2=CH—CH＝CH2
三．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
18．用0.1mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05 mL），继续加水至50 mL，所得溶液的pH是
[ ]
A．4 B．7.2 C．10 D．11.3
19．X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol y充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为
[ ]
20．已知25％氨水的密度为0.91g·cm-3，5％氨水的密度为0.98 g·cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是
[ ]
A．等于15% B．大于15％ C．小于15% D．无法估算
21．右图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X（X＝A、B、C）的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2)，A、B是两种可燃气体，C是A和B的混合气体，则C中n(A)∶n(B)为
[ ]
A．2∶1 B．1∶2
C．1∶1 D．任意比
22．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
[ ]
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无
23．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3—HNO3＋N2＋H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
[ ]
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
24．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），从而可知M的原子量为
[ ]
25．A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。若M(X)表示X的摩尔质量，则下式中正确的是
[ ]
A．M(A)＝M(B)＋M(C) B．2M(D)＝M(B)＋M(C)
C．M(B)＜M(D)＜M(C) D．M(D)＜M(B)＜M(C)
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化 学
第II卷（非选择题 共67分）
注意事项：1．第II卷共6页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
四．（本题包括2小题，共18分）
26．（4分）填空
(1)图I表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是______mL。
(2)图II表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）______。
A．是a mL
B．是(50－a) mL
C．一定大于a mL
D．一定大于(50－a) mL
27．（14分）为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如下图的实验装置。实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气），请填空。
(1)图中瓶II的作用是______。
(2)对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议，你认为合理的是（填代号）______。
A．在E处增加CaCl2干燥管
B．在F处增加CaCl2干燥管
C．在E和F两处增加CaCl2干燥管
D．不必增加干燥管
(3)将插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（图中的III），有利于提高实验的准确度，其理由是______。
(4)实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气，反复若干次，得如下数据：瓶I溶液增重a g，收集到的气体体积（标准状况）为b L，该呼出气体中CO2的体积分数是（列出算式）：
________________________________________。
(5)实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会______，
猛呼时会______。
五．（本题包括2小题，共17分）
28．（8分）提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：
(1)单质F是______。
(2)写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）______。
(3)溶液I中所含金属离子是______。
(4)由C→E＋F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）______。
29．（9分）某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：
H2AH+＋HA-，HA-H++A2-
已知相同浓度时的电离度α(H2A)＞α(HA-)，设有下列四种溶液：
A．0.01 mol·L-1的H2A溶液
B．0.01 mol．L-1的NaHA溶液
C．0.02 mol·L-1的HCl与0.04 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液
D．0.02 mol·L-1的NaOH与0.02 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号）：
(1)[H+]最大的是________，最小的是______。
(2)[H2A]最大的是_______，最小的是______。
(3)[A2-]最大的是________，最小的是______。
六．（本题包括2小题，共17分）
30．（7分）紫杉醇是一种新型抗癌药，其分子式为C47H51NO14，它是由如下的A酸和B醇生成的一种酯。
B：R—OH（R是一个含C、H、O的基团）
(1)A可在无机酸催化下水解，其反应方程式是
_____________________________________________。
(2)A水解所得的氨基酸不是天然蛋白质水解产物，因为氨基不在（填希腊字母）______位。
(3)写出ROH的分子式：_____________________。
31．（10分）提示：通常，溴代烃既可以水解生成醇，也可以消去溴化氢生成不饱和烃。如：
请观察下列化合物A～H的转换反应的关系图（图中副产物均未写出），并填写空白：
(1)写出图中化合物C、G、H的结构简式：
C______、G______、H______。
(2)属于取代反应的有（填数字代号，错答要倒扣分）______。
七．（本题包括2小题，共15分）
32．（6分）取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470 g。冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到的氧化镁质量为0.486 g。
(1)写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式。
(2)计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。
33．（9分）(1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCI相同，Ni2+与最邻近O2-的核间距离为a×10-8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7 g·mol-1）。
(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。
1999年普通高等学校招生全国统一考试
化学试题答案及评分标准
说明：1．本答案供阅卷评分使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。
2．化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3．化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。
选择题答案：
一．（本题包括5小题，每小题3分，共15分）
1．C 2．D 3．B 4．A 5．B
二．（本题包括12小题，每小题3分，共36分）
6．A 7．B、D 8．C、D
9．A、C 10．C 11．B
12．A、C 13．A 14．C、D
15．B 16．B、D 17．D
三．（本题包括8小题，每小题4分，共32分）
18．C 19．B 20．C 21．A
22．B 23．A 24．C 25．D
非选择题答案：
四．（本题包括2小题，共18分）
26．（4分）
(1)3.2 （2分）
(2)D （2分，若答案中出现其他选项，0分）
27．（14分）
(1)除去吸入空气中的CO2 （2分）
(2)D （2分）
(3)可增大气体与溶液的接触面积，使气体中的CO2被充分吸收 （3分）
（说明：只要答出其中一点，就给3分）
(5)把瓶I中的NaOH溶液吸入口中；把瓶II中的NaOH溶液吹出瓶外。
（各2分，共4分）
五．（本题包括2小题，共17分）
28．（8分）
(1)H2
(2)4Fe2++8NH3·H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓＋8NH4+
或Fe2+＋2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
(3)Al3+和Na+
(4)H2SO4（或HNO3）（每空2分，共8分）
29．（9分）
(1)A，D （答对1空给1分，2空全对给3分）
(2)C，D （答对1空给1分，2空全对给3分）
(3)D，A （答对1空给1分，2空全对给3分）
六．（本题包括2小题，共17分）
30．（7分）
(2)α（2分） （2分）
(3)C31H38O11 （3分）
31．（10分）
（每个2分，共6分）
(2)①③⑥⑧（每个1分，共4分，错答1个倒扣1分，本小题不出现负分）
七．（本题包括2小题，共15分）
32．（6分）
(1)Mg3N2＋6H2O===2NH3↑+3Mg(OH)2 （1分）
(2)解法一：设原混合物中Mg3N2的质量为x，由Mg3N2生成的MgO的质量为y。
Mg3N2—→3MgO
100 120
x y
解法二：
（说明：其它列式只要正确都给分。）
33．（9分）
（说明：列式不化简不扣分；式中6.02×1023mol-1用符号NA代入，即：
(2)设1 mol Ni0.97O中含Ni3+ x mol，Ni2+(0.97-x) mol
根据电中性：3x mol+2(097-x) mol=2×1 mol
（2分）
x=0.06
（1分）
Ni2+为(0.97-x) mol=0.91 mol
离子数之比Ni3+∶Ni2+=0.06∶0.91=6∶91
（1分）2000年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)
化学
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至9页，共150分。考试时间120分钟。
第Ⅰ卷 （选择题共84分）
注意事项：1。答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、考生号、座位号、考试科目、试卷类型（A或B）铅笔涂写在答题卡上，同时将考生号条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，各方面选涂其它答案，能答在试题卷上。
3．考试结束，监考人将本试卷和答题卡一并收回。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 CL 35.5 Fe 56 Br 80 Ag 108 I 127
1、 选择题（本题包括11小题，每小题4分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 1999年新发现的114号元素的同位素，其子数为184，该同位素原子的质量数为
A．70 B.114 C.228 D.298
2. 下列气体不能用浓H2SO4干燥的是
A.CO2 B.H2S C.SO2 D.HCL
3.室温时，下列液体的密度纯水密度大的是
A．硝基苯 B.浓氛水 C.乙醇 D.汽油
4.只含有一种元素的物质
A. 可能是纯净物也可能是混合物
B.可能是单质也可能是化合物
C.一定是纯净物
D.一定是一种单质
5.可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是
A. 反应液使红色石蕊试纸变蓝色
B.反应液使蓝色石蕊试纸变红色
C.反应后静置，反应液分为两层
D.反应后静置，反应液不分层
6.在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是
A．8、18、32、32 B、8、18、18、32
C、8、18、18、18 D、8、8、18、18
7．PH=7的盐酸和PH=9的氢氧化纳溶液以体积比11：9混合，混合液的pH
A.为7.2 B.为8 C.为6 D.无法计算
8.在C2H9N中，N原子以三个单键与其他原子相连接，它具有的同分异构体数目为
A.1 B.2 C.3 D.4
9.把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子
A.是Fe3+和Cu2+ B.是Fe2+和Cu2+
C.是Fe2-和Fe3+ D.只有Fe2+
10.某种解热镇痛药的结构简式为
当它完全水解时，可得到的产物有
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
11．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为
A.70% B.52.4% C.47.6% D.30%
二．选择题（本题包括10小题，第小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选借一个，该小题就为0分。）
12．右图装置可用于
A． 加热无水醋酸钠和 石灰混合物，制取甲烷
B． 加热硝酸铅制取二氧化氮
C． 加热氯酸钾和少量二氧化锰，制取氧气
D． 加热氯化铵和消石灰混合物，制取氨气
13.下列说法不正确的是
A. 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体
B. 硫的化合物常存在于山火喷出的气体中和矿泉水里
C. 硫与氧属于同一主族
D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
14.室温时，若0.1mod·L-1的元弱碱的电离度为1％,则下列廉洁正确的是
A. 该溶液的pH=11
B. 该溶液的pH=3
C. 加入等体积0.1mol·L-1HCL后所得溶液的pH=7
D. 加入等体积0.1mol·L-1HCl后所得溶液的pH>7
15.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A.加热 B.不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉
16.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH+4,其[H+]=10-2mol·L-1,在该溶液中可以大量存在的阴离子是
A. B. C. D.
17.在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是
A.[HCOO-]<[Na+] B.[HCOO-]>[Na+]
C.[OH-]>[HCOO-] D.[OH-]<[HCOO-]
18.下列反就的离子方程式书写正确的是
A． 向氢氧化钠溶液中通入少量CO2
OH-+CO2=
B. 用氨水吸收少量SO2
2NH3·H2O+SO2=2++H2O
C. 硝酸铝溶液中加入过量氨水
Al3-+4NH2·H2O=+4+2H2O
D. 向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S
Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
19.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4,另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的
A.质量 B.原子总数 C.碳原子数 D.密度
20.同温同压下，当反应物分解了8％时，总体积也增加8％的是
A． 2NH3(g) ?N2(g)+3H2(g)
B. 2NO(g) ?N2(g)+O2(g)
C. 2NO3(g) ?4NO2(g)+O2(g)
D. 2NO2(g) ?2NO(g)+O2(g)
21.用铂电极（情性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是
A. 稀NaOH溶液
B. HCL溶液
C. 酸性MgSO4溶液
D. 酸性AgNO3
2000年普通高等招生全国统一考试（广东卷）
化学
第Ⅱ卷（非选择题 共66分）
注意事项：1.第Ⅱ卷共5页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。
2.答卷前将密封线内的项目填写清楚，并在试卷右上角填上座位号。
题号 三 四 五 六 总分
分数
得分 评卷人
3、 题共两小题，16分。
22.（4分）
（1） 在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？
答________________________________________________
（2） 中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是_________________________________________________________________________________________。
得分
23.（12分）某液态卤代烷RX(R是烷基，X是某种卤素原子)的密度是a g·cm-3。该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX。为了测定RX的分子量，拟定的实验步骤如下：
1 准确量取该卤代烷b mL，放入锥形瓶中。
2 在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反反应。
3 反应完成后，冷却溶液，加稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃的塞子，加热，发生反应。
4 过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体c g。
回答问题：
（1） 装置中长玻璃管的作用是________________。
（2） 步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的________离子。
（3） 该卤代烷中所含卤素的名称是____________，判断的依据是_____________。
（4） 该卤代烷的分子量是_____________（列出算式）。
（5） 如果在步聚③中，加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c值（填下列选项代码）_______。
A．偏大 B.偏小 C.不变 D.大小不定
得分
得分 评卷人
4、 本题共两小题， 20分
24．（10分）
（1） 分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学议程式（必须注明反应条件）
1 O3:_____________________.
2 Na2O2____________________________。
3 指出氧在下列各物质中的化合价：
O3___________;Na2O2___________;Na2O_________。
（2） KO2能吸收CO2生丰收K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式____________________________。
（3） KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2,故可用作特殊情况下的气氧气源，试写出该反应的化学方程式___________________。
（4） 人体内离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：
+ H2O? H2O2 + O2+
得分
25.(10分)(1)下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），不黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，
根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：
A：________ B：_________ C：________ D：________
（2）在分子的结构式中，由一个原子提供成键电子对而形成的共价键用→表示，例如：硫酸 ，
硝基甲烷 ，写出三硝酸甘油酯的结构式：
________________。
得分 评卷人
五．（本题包括2小题，共14分）
26.（8分）（1）今有A、B、C 3种二甲苯；将它们分别进行一硝化反应，得到的产物分子式都是C8H9NO2,但A得到两种产物，B得到3种产物，C只得到一种产物。由此可以判断A、B、C各是下列哪一结构，请将字母填入结构式后面的括号中。
（2）请写出一个化合物的结构式。它的分子式是C8H9NO2,分子中有苯环，苯环上有三个取代基，其中之一为羧基，但并非上述二甲笨的硝化产物。请任写一个：
得分
27．（6分）已知溴乙烷跟氰化钠反应再水解可以得到丙酸
CH3CH2BrCH3CH2CNCH3CH2COOH,
产物分子比原化合物分子多了一个碳原子，增长了碳链。请根据以下框图回答问题
F分子中含有8个原子组成的环状结构。
（1） 反应①②③中属于取代反应的是__________（填反应代号）。
（2） 写出结构简式：E_____________，F__________。
得分
得分 评卷人
六．（本题包括2小题，共16分）
28．（5分）在1.00L 1.00mol·L-1NaOH溶液中通入16.8L标准状况下的CO2，计算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物质的量。
得分
29.（11分）下图是100mg CaC2O4·H4O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变代的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：
（1） 温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是______________，B是：____________。
（2） 由CaC2O4·H2O得到A的化学方程式为______________。
（3） 由A得到B的化学方程式为_________________。
（4） 由图计算产物C的分子量，并推断C的合理的化学式。
得分
2000年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）
化学试题答案及评分标准
说明：1.本答案供阅卷评分使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。
2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评标准扣分。
3.化学方程、离子方程未配平的，都不给分。
A卷选择题答案：
一．（本题包括11小题，每小题4分，共44分）
1.D 2.B 3.A 4.A 5.D 6.B 7.C 8.D 9.D
10.C 11.A
二、（本题包括10小题，每小题4分，共40分）
12.A、C 13.A、D 14.A 15.B 16.A 17.A、D
18.B 19.C 20.A 21.A、C
A、B卷非选择题答案：
三．（本题包括2小题，共16分）
22.（4分）
（1） 在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全。
（2） 向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。
23.（12分）
（1） 防止卤代烷挥发（或答 冷疑）
（2） Ag+,Na+和
(说明：答出Ag+就给2分；只答Na+和给1分)
（3） 氯（1分）；得到的卤化银沉淀是白色的（2分）
（4）
（5） A
四、（本题包括2小题，共20分）
24．（10分）
（1）① （1分）
② （1分）
③4Na+O2 2Na2O （1分）
(2)0; -1; -2, (每空1分，共3分)
（3）?2K2CO3+3O2 （2分）
④ + H20?H2O2+O2+ （2分）
25.(10分)
（1） A:NH3 （2分）
B:HCN （2分）
C:CO(NH2)2 （2分）
D.BF3 （2分）
(2)
（2分）
五、（本题包括2小题，共14分）
26．（8分）（1）（C）（A）(B) (每空2分，共6分)
或其位置异构体。 （2分）
27．（6分）
（1）②（1分）；③(1分) （共2分）
（2） CH3?CHCOOH
?
CH2COOH
CH3CH?COO?CH?CH3 CH3CH?COO?CH2
? ? 或 ? ?
CH2?COO?CH2 CH2?COO?CH?CH3
(2分)
六、（本题包括2小题，共16分）
28.（5分）
通入CO2的物质的量= (1分)
溶液中NaOH物质的量=1.00L×1.00mol·L-1=1.00mol (1分)
根据2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2 : 1
该反应中CO2过量：0.750mol-=0.250mol
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
1 : 1 : 2
反应中NaCO3过量，生成的NaHCO3为n（反应CO2）×2=0.500mol (1分)
溶液中剩余的Na2CO3为0.500mol-0.250mol=0.250mol (1分)
(若直接算出结果且正确的给满分)
29.（11分）
（1）CaC2O4 (2分)
CaCO3 (2分)
(2)CaC2O4+?CaC2O4+H2O↑ (2分)
(3)CaC2O4?CaCO3+CO↑ (2分)
(4)由图读得分解产物C的质量约为38mg
C的分子量==56
(或=) （2分）
由此推断C的化学式是CaO (1分)
B卷选择题答案：
一．（本题包括11小题，每小题4分，共44分）
1.D 2.A 3.B 4.A 5.D 6.C 7.B
8.D 9.D 10.C 11.A
二．（本题包括10小题，每小题4分，共40分）
12.A、C 13.A 14.A、D 15.B 16.A 17.A、D 18.D 19.C 20.A、C 21.A
2
2
2
OH-2001年普通高等学校招生全国统一考试
化 学
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷1至4页，第II卷5至10页，共150分。考试时间120分钟。
第I卷（选择题 共72分）
注意事项：
1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。
3．考试结束，监考人将本试卷和答题卡一并收回。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5
Ca 40 Cu 64 Ag 108 Ba 137
一．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。这两类燃料的主要成份都是
A．碳水化合物 B．碳氢化合物
C．氢气 D．醇类
2．下列过程中，不涉及化学变化的是
A．甘油加水作护肤剂
B．用明矾净化水
C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味
D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
3．下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是
A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF
4．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是
A．减少二氧化硫的排放量 B．减少含铅废气的排放量
C．减少氟氯代烃的排放量 D．减少二氧化碳的排放量
5．在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色
A． 变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变
6．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+；Cl2→2Cl－；HNO3→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A．Fe3+ B．MnO4－ C．Cl2 D．HNO3
7．b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。则该金属的相对原子质量为
A． B． C． D．
8．将 NO3－+Zn+OH－+H2O→NH3+Zn(OH)42－ 配平后，离子方程式中H2O的系数是
A．2 B．4 C．6 D．8
二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
9．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是
A．H2(气)+ I2(气) 2HI(气) B．3H2(气)+N2(气) 2NH3(气)
C．2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气) D．C(固)＋ CO2(气) 2CO(气)
10．下列说法中错误的是
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B．元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素
C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
11．绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是
12．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确
选项
13．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是
A．I－、AlO2－、Cl－、S2－
B．Na+、K+、NH4+、Ba2+
C．Br－、S2－、Cl－、CO32－
D．SO32－、NO3－、SO42－、HCO3－
14．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是
A．反应的化学方程式为：2 MN
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
15．某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X可能是
A．乙酸丙酯 B．甲酸乙酯
C．乙酸甲酯 D．乙酸乙酯
16．在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）
A．2、64、24 B．64、2、24
C．32、50、12 D．16、50、24
17．在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4 · 5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是
A．最终得到白色沉淀和无色溶液
B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C．在最终得到的溶液中，Cl－的物质的量为0.02 mol
D．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.10 mol/L
18．将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为
A．9 B．10 C．11 D．12
2001年普通高等学校招生全国统一考试
化 学
第II卷（非选择题 共78分）
注意事项：1．第II卷共6页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
三．（本题包括2小题，共19分）
19．（6分）回答下面问题：
（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
20．（13分）某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。
②装好实验装置。
③检查装置气密性。
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。
⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）。
⑥测量收集到气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。
⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。
⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。
回答下列问题：
（1）如何检查装置的气密性？____________________________________________。
（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：__________________________________（请填写步骤代号）
（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？
____________________________________________________________。
（4）如果实验中得到的氧气体积是c L（25 ℃、1.01×l05 Pa），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：
M(O2)= __________________________________________。
四．（本题包括2小题，共20分）
21．（10分）在120 ℃时分别进行如下四个反应：
A．2H2S+O2 ==2H2O+2S B．2H2S+3O2 ==2H2O+2SO2
C．C2H4+3O2==2H2O+2CO2 D．C4H8+6O2==4H2O+4CO2
（1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合关系式d前=d后和 p前> p后的是____________；符合关系式d前=d后和 p前= p后的是__________________（请填写反应的代号）。
（2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d前>d后和 V前d后和 V前>V后的是_________________（请填写反应的代号）。
22．（10分）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：
产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：
（1）L的化学式为：_________________。
（2）F的化学式为：______________。
（3）写出J受热分解反应的化学方程式：______________________________。
（4）H和G之间反应的化学方程式为：______________________________。
五．（本题包括2小题，共20分）
23．（12分）2000年，国家药品监督管理局发布通告暂停使用和销售含苯丙醇胺的药品制剂。苯丙醇胺（英文缩写为PPA）结构简式如下：
其中φ代表苯基。苯丙醇胺是一种一取代苯，取代基是。
（1）PPA的分子式是：_______________________。
（2）它的取代基中有两个官能团，名称是_________基和________基（请填写汉字）。
（3）将φ－、H2N－、HO－在碳链上的位置作变换，可以写出多种同分异构体，其中5种的结构简式是：
请写出另外4种同分异构体的结构简式（不要写出－OH和－NH2连在同一个碳原子上的异构体；写出多于4种的要扣分）：
______________、______________、______________、______________。
24．（8分）某种甜味剂A的甜度是蔗糖的200倍，由于它热值低、口感好、副作用小，已在90多个国家广泛使用。A的结构简式为：
已知：①在一定条件下，羧酸酯或羧酸与含－NH2的化合物反应可以生成酰胺，如：
②酯比酰胺容易水解。
请填写下列空白：
（1）在稀酸条件下加热，化合物A首先生成的水解产物是：_________和__________。
（2）在较浓酸和长时间加热条件下，化合物 A可以水解生成：
_________________、 _________________________和__________________________。
（3）化合物A分子内的官能团之间也可以发生反应，再生成一个酰胺键，产物是甲醇和
_____________________________。（填写结构简式，该分子中除苯环以外，还含有一个6原子组成的环）
六．（本题包括2小题，共19分）
25．（7分）标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol/L、密度为
0.915 g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。
（本题中氨的式量以 17.0计，水的密度以1.00 g/cm3计）
26．（12分）标准状况下1.68 L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g。
（1）计算燃烧产物中水的质量。
（2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。
（3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式（只要求写出一组）。
2001年普通高等学校招生全国统一考试
化学试题参考答案及评分标准
说明：
1．定出评分标准是为了使全国各地尽可能在统一标准下评定成绩，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的，同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。
2．化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3．化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。
一．（本题包括8小题，每小题4分，共32分）
1．B 2．A 3．A 4．C 5．C
6．B 7．C 8．C
二．（本题包括10小题，每小题4分，共40分）
9．A 10．A、D 11．C 12．C、D 13．A、C
14．D 15．A、B 16．B 17．B 18．C
三．（本题包括2小题，共19分）
19．（6分）
（1）蒸馏方法。（2分）
（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。（4分）
20．（13分）
（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。（3分）
（2）②①③（3分）
（3）慢慢将量筒下移。（3分）
（4）（4分）
四．（本题包括2小题，共20分）
21．（10分）（1）B；C （各2分，共4分）
（2）D；A （各3分，共6分）
22．（10分）（1）H2O （2分）
（2）Na2S （2分）
（3）2Al(OH)3Al2O3+3H2O （3分）
（4）2 H2S+SO2==3S+2H2O （3分）
五．（本题包括2小题，共20分）
23．（12分）
（1）C9H13NO （2分）
（2）羟基、氨基 （2分）
（3）
[每个2分，共8分。每多写一个倒扣2分，但第（3）题不出现负分]
24．（8分）
[注：（1）、（2）答案中的，在酸性条件下实为，答案写 或均给分]
（3）
六．（本题包括2小题，共19分）
25．（7分）
1.00 L该氨水中含氨的质量为12.0 mol×17.0 g/mol （1分）
其体积在标准状况下为 12.0 mol×22.4 L/mol （1分）
1.00 L该氨水中含水的质量为 1.00 L×915 g/L－12.0 mol×17.0 g/mol （1分）
其体积为 （2分）
l体积水吸收378体积NH3气（标准状况）。 （2分）
若直接列出总式，同样给分：
1体积水吸收378体积NH3气（标准状况）。
26．（12分）
（1）
m（CO2+H2O）== 9.3 g
m（H2O）== 9.3 g－6.6 g == 2.7 g （2分）
（2） （1分）
（1分）
分子中C︰H == 1︰2
所以该气体的分子式是C2H4 （3分）
（3）C4H6和H2（或C3H8和CO，C3H6和CH2O等） （5分）
解题思路：因为单一气体为C2H4，现为等物质的量的两种气体之混合物，所以在2 mol混合气体中，应含有4 mol C原子，8 mol H原子，这两种气体可能是C4H6和H2。2003年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷）化学（广东）
第I卷（选择题，共72分）
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ba 137
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是
A．蒸馏法是海水淡化的方法之一
B．淡水的密度小于海水的密度
C．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少
D．0℃以上，温度越高，水的密度越小
2．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是
A．NaOH 　　　　　B．NH3·H2O 　　C．AgNO3 　　　　　D．BaCl2
3．下列除去杂质的方法正确的是
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体
C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
4．浓度为0.50mol·L－1的某金属阳离子Mn＋的溶液10.00mL，与0.40mol·L－1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于
A．1 　　　　　　　　　B．2 　　　　　　　　　　C．3 　　　　　　　　　　D．4
5．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是
A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2 　C．V2＞V3＞V1 　D．V3＞V1＞V2
6．质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为
A． 　　　　　　　　　　　　　　B．
C． 　　　　　　　　　　　D．
7．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是
A．＋4 　　　　　　　B．＋5 　　　　　　　　C．＋6 　　　　　　　　D．＋7
8．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为
A．1︰2︰3 　　　B．1︰6︰9 　　　　C．1︰3︰3 　　　　D．1︰3︰6
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
9．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．H2O 　　　　　　B．BF3 　　　　　　　　　　　C．CCl4 　　　　　　　　　D．PCl5
10．下列有关纯铁的描述正确的是
A．熔点比生铁的低
B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快
C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀
D．在冷的浓硫酸中可钝化
11．若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A．Al3＋ Na＋ NO－3 Cl－ 　　　　　　B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－
C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ 　　　　　D．K＋ NH＋4 SO42－ NO3－
12．对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸
对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是
A．Br－ 　　　　　　B．SO42－ 　　　　　C．H2SO3 　　　　　　D．NH4＋
13．能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－
B．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑
C．硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－
D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
14．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
B．1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为NA
C．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
15．人们使用四百万只象鼻虫和它们的215磅粪物，历经30年多时间弄清了棉子象鼻虫的四种信息素的组成，它们的结构可表示如下（括号内表示④的结构简式）
以上四种信息素中互为同分异构体的是
A．①和② 　　　　B．①和③ 　　　　C．③和④ 　　　　　D．②和④
16．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是
A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变
B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小
C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2
D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1
17．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是
A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B．甲烧杯中的酸过量
C．两烧杯中参加反应的锌等量
D．反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）小
18．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是
A．[HCN]＜[CN－] 　　　　　　　　　　　　B．[Na＋]＞[CN－]
C．[HCN]－[CN－]＝[OH－] 　　　　　D．[HCN]＋[CN－]＝0.1mol·L－1

第II卷（非选择题，共78分）
三、（本题包括2小题，共22分）
19．（7分）（1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。答：
（2）要配制浓度约为2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是 （填代号）。
A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100mL量筒量取40mL 5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
20．（15分）拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。
气体 a b c d
C2H4 乙醇 浓H2SO4 NaOH溶液 浓H2SO4
Cl2 浓盐酸 MnO2 NaOH溶液 浓H2SO4
NH3 饱和NH4Cl溶液 消石灰 H2O 固体NaOH
NO 稀HNO3 铜屑 H2O P2O5
（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 。
（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）
①气体 ，理由是 。
②气体 ，理由是 。
③气体 ，理由是 。
④气体 ，理由是 。
四、（本题包括2小题，共18分）
21．（6分）周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式 。
22．（12分）根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。
（1）单质L是 。
（2）化合物B是 。
（3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是 和 （填代号）。
它们的化学反应方程式分别是 和 。
五、（本题包括2小题，共18分）
23．（10分）A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。已知：A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%；A只含有一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团：A能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应。请填空：
（1）A的分子式是 ，其结构简式是 。
（2）写出A与乙酸反应的化学方程式： 。
（3）写出所有满足下列3个条件的A的同分异构体的结构简式。①属直链化合物；②与A具有相同的官能团；③每个碳原子上最多只连一个官能团。这些同分异构体的结构简式是 。
24．（8分）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基，例如
化合物A—E的转化关系如图1所示，已知：A是芳香化合物，只能生成3种一溴化合物，B有酸性，C是常用增塑剂，D是有机合成的重要中间体和常用化学试剂（D也可由其他原料催化氧化得到），E是一种常用的指示剂酚酞，结构如图2。
写出A、B、C、D的结构简式：
六、（本题包括2小题，共20分）
25．（8分）取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol·L－1过量盐酸反应，生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100mol·L－1Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00ml·L－1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。
26．（12分）I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：
A（气）＋B（气） C（气）
（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 mol。
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。
（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝ mol，y＝ mol。
平衡时，B的物质的量 （选填一个编号）
（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol
（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol
作出此判断的理由是 。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。
II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）。
（甲）a＜B．（乙）a＞B．（丙）a＝B．（丁）不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是 。

参考答案
一、（本题包括8小题，每小题4分，共32分）
1．D．2．A．3．C．4．A．5．B．6．C．7．B．8．B
二、（本题包括10小题）
9．C．10．D．11．B．12．B．13．A．14．BC．15．C．16．D． 17．AC．18．BD
三、（本题包括2小题，共22分）
19．（1）略 （2）A、D
20．（1）NO
（2）①C2H4 装置中没有温度计，无法控制反应温度
②Cl2 反应生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了
③NH3 反应生成的NH3被c中的H2O吸收了
四、（本题包括2小题，共18分）
21．Na2O， K2S， MgF2， CaCl2
22．（1）H2 （2）H2O （3）②，④
2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(OCl)2＋CaCl2＋2H2O
五、（本题包括2小题，共18分）
23．（1）C5H12O4
（2）C(CH2OH)4＋4CH3COOH C(CH2OCCH3)4＋4H2O
（3）CH3 CH2OH HOCH2CH2 CH2OH HOCH2 CH2 CH2OH
24．（1） 　　　　　　　　　　　　（2）
（3） 　　　　（4）
六、（本题包括2小题，共20分）
25．混合物中Na2SO4的质量＝ g·mol－1＝1.42g
设混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x和y，反应中放出的CO2物质的量＝ ＝0.0900mol 与Na2CO3、NaHCO3反应的盐酸的物质的量为
0.250L×1.00mol·L－1－0.500L×0.100mol·L－1×2＋0.0100L×1.00 mol·L－1＝0.160mol
解得：x＝0.0700mol y＝0.0200mol
Na2CO3质量＝0.0700mol×106g·mol－1＝7.42g
NaHCO3质量＝0.0200mol×84g·mol－1＝1.68g
26．（1）（1－a） （2）3A．（3）2 3－3A．丁
若3a＞1，B的物质的量小于2mol；若 ，B的物质的量等于2mol；
若3a＜1，B的物质的量大于2mol
（4）
（5）乙 因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a＞b。2003年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷）
理科综合能力测试
第I卷（选择题 共22题 每题6分 共132分）
在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
原子量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 P 31 Cl 35.5 K 39 Ca 40
1．取适量干重相等的4份种子进行不同处理：（甲）风干，（乙）消毒后浸水萌发，（丙）浸水后萌发，（丁）浸水萌发后煮熟冷却、消毒。然后分别放入4个保温瓶中。一段时间后，种子堆内温度最高的是：
A 甲 B 乙 C 丙 D 丁
2．植物叶片从幼到老的整个生命活动过程中
A 有机物输出也输入，矿质元素只输入
B 有机物只输出，矿质元素只输入
C 有机物只输出，矿质元素输入也输出
D 有机物与矿质元素都既输入，又输出
3．下列关于叶绿素合成和功能的叙述，错误的是
A 光是叶绿素合成的必要条件
B 低温抑制叶绿素的合成
C 矿质元素影响叶绿素的合成
D 提取的叶绿素溶液，给予适宜的温度、光照和CO2，可进行光合作用
4．一只成年雄狗仍然保持幼年的体态，且精神萎靡、反应迟钝、行动呆笨，无求偶行为，其原因是
A 睾丸发育不全 B 甲状腺功能低下
C 生长激素分泌不足 D 生长激素分泌不足、睾丸发育不全
5．据图判断，下列叙述不符合生态学原理的是
A 物质经过多级利用，实现了良性循环
B 每一级生产环节都获得产品，提高了生态经济效益
C 由于食物链延长，能量逐级损耗，系统总能量利用效率降低
D 由于各级产物都可以利用，减少了废物和污染
6．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为
A He B He C He D e
7．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的
A 原子数 B 密度 C 质量 D 质子数
8．某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体的成份是
A HCl和CO B HCl、H2和CO C CH4和NH3 D HCl、CO和CO2
9．将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是
A [NO3－]＞[OH－]＞[NH4＋]＞[Ba2＋] B [NO3－]＞[Ba2＋]＞[OH－]＞[NH4＋]
C [Ba2＋]＞[NO3－]＞[OH－]＞[NH4＋] D [NO3－]＞[Ba2＋]＞[NH4＋]＞[OH－]
10．下列反应的离子方程式正确的是
A 铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑
B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓
C 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
D 铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O
11．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是
A 均减半 B 均加倍 C 均增加1mol D 均减少1mol
12．某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是
A 沉淀物的质量为5.6g B 沉淀物的质量为7.4g
C 饱和石灰水的质量大于98.2g D 饱和石灰水的质量小于98.2g
13．用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是
A 盐酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸
14．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是
A K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
15．如图所示，三个完全相同的金属小球a、b、c位于等边三角形的三个顶点上。a和c带正电，b带负电，a所带电量的大小比b的小。已知c受到a和b的静电力的合力可用图中四条有向线段中的一条来表示，它应是
A F1 B F2 C F3 D F4
16．下面列出的是一些核反应方程
P→Si＋X Be＋H→B＋Y He＋He→Li＋Z 其中
A X是质子，Y是中子，Z是正电子 B X是正电子，Y是质子，Z是中子
C X是中子，Y是正电子，Z是质子 D X是正电子，Y是中子，Z是质子
17．一束单色光从空气射入玻璃中，则其
A．频率不变，波长变长 B 频率变大，彼长不变
C 频率不变，波长变短 D 频率变小，波长不变
18．简谐机械波在给定的煤质中传播时，下列说法中正确的是
A 振幅越大，则波传播的速度越快
B 振幅超大，则波传播的速度越慢
C 在一个周期内，振动质元走过的路程等于一个波长
D 振动的频率超高，则波传播一个波长的距离所用的时间越短
19．如图所示，一个半球形的碗放在桌面上，碗口水平，O点为其球心，碗的内表面及碗口是光滑的。一根细线跨在碗口上，线的两端分别系有质量为m1和m2的小球，当它们处于平衡状态时，质量为m1的小球与O点的连线与水平线的夹角为α＝60°。两小球的质量比m2/m1为
A /3 B /3 C /2 D /2
20．如图所示，固定容器及可动活塞P都是绝热的，中间有一导热的固定隔板B，B的两边分别盛有气体甲和乙。现将活塞P缓慢地向B移动一段距离，已知气体的温度随其内能的增加而升高，则在移动P的过程中，
A 外力对乙做功；甲的内能不变
B 外力对乙做功；乙的内能不变
C 乙传递热量给甲；乙的内能增加
D 乙的内能增加；甲的内能不变
21．图中虚线所示为静电场中的等势面1、2、3、4，相邻的等势面之间的电势差相等，其中等势面3的电势为0。一带正电的点电荷在静电力的作用下运动，经过a、b点时的动能分别为26eV和5eV。当这一点电荷运动到某一位置，其电势能变为－8eV时，它的动能应为
A 8eV B 13eV C 20eV 34eV
22．K－介子衰变的方程为：K－→π－＋π0，其中K－介子和π－介子带负的基元电荷，π0介子不带电。一个K－介子沿垂直于磁场的方向射入匀强磁场中，其轨迹为圆弧AP，衰变后产生的π－介子的轨迹为圆弧PB，两轨迹在P点相切，它们的半径RK-与Rπ-之比为2︰1。π0介子的轨迹未画出。由此可知π－的动量大小与π0的动量大小之比为
A 1︰1 B 1︰2 C 1︰3 D 1︰6
第Ⅱ卷（非选择题 共12题 共168分）
23．（15分）用伏安法测量电阻阻值R，并求出电阻率ρ。
给定电压表（内阻约为50kΩ）、电流表（内阻约为40Ω）、滑线变阻器、电源、电键、待测电阻（约为250Ω）及导线若干。
（1）画出测量R的电路图。
（2）图1中的6个点表示实验中测得的6组电流I、电压U的值，试写出根据此图求R值的步骤： 。求出的电阻值R＝ 。（保留3位有效数字）
（3）待测电阻是一均匀材料制成的圆柱体，用游标为50分度的卡尺测量其长度与直径，结果分别如图2、图3所示。由图可知其长度为 ，直径为 。
（4）由以上数据可求出ρ＝ 。（保留3位有效数字）
24．（15分）中子星是恒星演化过程的一种可能结果，它的密度很大。现有一中子星，观测到它的自转周期为T＝1/30s。向该中子星的最小密度应是多少才能维持该星体的稳定，不致因自转而瓦解。计等时星体可视为均匀球体。（引力常数G＝6.67×10－11m3/kg·s2）
25．（20分）曾经流行过一种向自行车车头灯供电的小型交流发电机，图1为其结构示意图。图中N、S是一对固定的磁极，abcd为固定在转轴上的矩形线框，转轴过bc边中点、与ab边平行，它的一端有一半径r0＝1.0cm的摩擦小轮，小轮与自行车车轮的边缘相接触，如图2所示。当车轮转动时，因摩擦而带动小轮转动，从而使线框在磁极间转动。设线框由N＝800匝导线圈组成，每匝线圈的面积S＝20cm2，磁极间的磁场可视作匀强磁场，磁感强度B＝0.010T，自行车车轮的半径R1＝35cm，小齿轮的半径R2＝4.cm，大齿轮的半径R3＝10.0cm（见图 2）。现从静止开始使大齿轮加速转动，问大齿轮的角速度为多大才能使发电机输出电压的有效值U＝3.2V？（假定摩擦小轮与自行车轮之间无相对滑动）
26．（14分）麦品种是纯合体，生产上用种子繁殖，现要选育矮杆（aa）、抗病（BB）的小麦新品种；马铃薯品种是杂合体（有一对基因杂合即可称为杂合体），生产上通常用块茎繁殖，现要选育黄肉（Yy）、抗病（Rr）的马铃薯新品种。请分别设计小麦品种间杂交育种程序，以及马铃薯品种间杂交育种程序。要求用遗传图解表示并加以简要说明。（写出包括亲本在内的前三代即可）。
27．（10分）将青蛙脑破坏，保留脊髓，在脊柱下部打开脊椎骨，剥离出脊髓一侧邻近的两对脊神经根（一对脊神经根包含一个背根和一个腹根，见图）。分别电刺激每对脊神经根的背根与腹根均可引起蛙同侧后肢发生运动反应。然后进行下实验：
①在第一对脊神经根的背根中央处剪断，电刺激背根向中段，蛙后肢发生运动反应；电刺激背根外周段，蛙后肢不发生反应。
②在第二对脊神经根腹根中央处剪断，电刺激腹根向中段，蛙后肢不发生反应：电刺激腹根外周段，蛙后肢发生运动反应。
试分析回答：
（1）根据实验①判断背根的功能是 。因为
（2）根据实验②判断腹根的功能是 。因为
生物体内葡萄糖分解代谢过程的图解如下
28．（6分）据上面的图解回答：
（1）反应①②③④中可在人体细胞中进行的是： 。
（2）粮食贮藏进程中有时会发生粮堆湿度增大现象，这是因为 。
（3）在反应①②③④中，必须在有氧条件下进行的是： 。
29．（7分）
（1）1mol丙酮（CH3COOH）在镍催化剂作用下加1mol氢气转变成乳酸，乳酸的结构简式是 。
（2）与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体A在酸性条件下，加热失水生成B，由A生成B的化学反应方程式是 。
（3）B的甲酯可以聚合，聚合物的结构简式是 。
30．（13分）根据图示填空
（1）化合物A含有的官能团是 。
（2）1mol A与2mo H2反应生成1moE，其反应方程式是 。
（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是 。
（4）B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是 。
（5）F的结构简式是 。由E生成F的反应类型是 。
31．（13分）A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐，它们的质量分别为 mA、mB、mC，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为nA（HCl）、nB（HCl）、nC（HCl）。
已知：。mA＝mB＋mC，nA（HCl）＝nB（HCl）＋ nC（HCl）。请填空：
（1）写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称：
（2）若以MA、MB和MC分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出MA、MB和MC三者的相互关系式 。
（3）A的正确选择有 种，其化学式为： 。
（4）若A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是 ，mB︰mC＝1︰ 。（保留2位小数）
32．（11分）X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是 ；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是 ；1mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，Z的化学式是 ，其中和产物的化学式是 。在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是 。
33．（22分）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是 。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。
34．（22分）一传送带装置示意如图，其中传送带经过AB区域时是水平的，经过BC区域时变为圆弧形（圆弧由光滑模板形成，未画出），经过CD区域时是倾斜的，AB和CD都与BC相切。现将大量的质量均为m的小货箱一个一个在A处放到传送带上，放置时初速为零，经传送带运送到D处，D和A的高度差为h。稳定工作时传送带速度不变，CD段上各箱等距排列，相邻两箱的距离为L。每个箱子在A处投放后，在到达B之前已经相对于传送带静止，且以后也不再滑动（忽略经BC段时的微小滑动）。已知在一段相当长的时间T内，共运送小货箱的数目为N。这装置由电动机带动，传送带与轮子间无相对滑动，不计轮轴处的摩擦。求电动机的平均抽出功率。
参考答案
Ⅰ卷包括22小题，每题6分，共132分。
1．C 2．D 3．D 4．B 5．C 6．B 7．A 8．A 9．B 10．C 11．C
12．D 13．D 14．C 15．B 16．D 17．C 18．D 19．A 20．C 21．C 22．C
Ⅱ卷包括12个小题，共168分。
23．（15分）
（1） 或
（2）①作U－I直线，舍去左起第2点，其余5个点尽量靠近直线且均匀分布在直线两侧。
②求该直线的斜K，则R＝K。
229Ω（221～237Ω均为正确）。
（3）0.800cm 0.194cm
（4）8.46×10－2Ω·m（8.16×10－2～8.76×10－2Ω·m均为正确）
24．（15分）参考解答：
考虑中子星赤道处一小块物质，只有当它受到的万有引力大于或等于它随星体一起旋转所需的向心力时，中子星才不会瓦解。
设中子星的密度为ρ，质量为M，半径为R，自转角速度为ω，位于赤道处的小块物质质量为m，则有
GMm/R2＝mω2R
ω＝2π/T
M＝4/3πρR3
由以上各式得
ρ＝3π/GT2
代人数据解得
ρ＝1.27×1014kg/m3
25．（20分）参考解答：
当自行车车轮转动时，通过摩擦小轮使发电机的线框在匀强磁场内转动，线框中产生一正弦交流电动势，其最大值
ε＝ω0BSN
式中ω0为线框转动的角速度，即摩擦小轮转动的角速度。
发电机两端电压的有效值
U＝/2εm
设自行车车轮转动的角速度为ω1，由于自行车车轮与摩擦小轮之间无相对滑动，有
R1ω1＝R0ω0
小齿轮转动的角速度与自行车轮转动的角速度相同，也为ω1。设大齿轮转动的角速度为ω，有
R3ω＝R2ω1
由以上各式解得
ω＝(U/BSN)(R2r0/R3r1)
代入数据得
ω＝3.2s－1
26．（14分）
小麦
第一代 AABB×aabb 亲本杂交
↓
第二代 F1 AaBb 种植F1代，自交
↓
第三代 F2 A_B_，A_bb，aaB_，aabb 种植F2代，选矮杆、抗病（aaB_），
继续自交，期望下代获得纯合体
（注：A_B_，A_bb，aaB_，aabb表示F2出现的九种基因型和四种表现型。）
马铃薯
第一代 yyRr×Yyrr 亲本杂交
↓
第二代 YyRr，yyRr，YyRR，yyrr 种值，选黄肉，抗病（YyRr）
第三代 YyRr 用块茎繁殖
27．（10分）
（1）传入功能。电刺激背根向中段可以产生后肢运动反应，表明神经兴奋进入脊髓中枢并通过传出神经引发肌肉收缩，因此是传入功能。电刺激背根外周段不发生反应，表明背根无传出功能。
（2）传出功能。因为电刺激腹根向中段不发生反应，而电刺激腹根外周段可以产生后肢运动反应，表明神经兴奋治传出神经引发肌肉收缩，因此是传出功能。
28．（6分）
（1）①、②、④ （2）呼吸作用产生水 （3）②
29．（7分）
（1）
（2）HOCH2CH2COOHCH2＝CHCOOH＋H2O
（3）
30．（13分）
（1）碳碳双键，醛基、羧基
（2）OHC－CH＝CH－COOH＋2H2HO－CH2－CH－CH2－COOH
（3）
（4）
（5）或 酯化反应
31．（13分）
（1）碳酸锂，碳酸钠，碳酸铍，碳酸镁
（2）mA/MA＝mB/MB＋mC/MC（或MB＜MA＜MC；MC＜MA＜MB 以及其它合理答案）
（3）2种 Li2CO3 MgCO3
（4）MgCO3，BeCO3，Na2CO3 1.05
32．（11分）
H2SO3，SO3，P2O5 Na3PO4、H2O 2P＋5SO3＝5SO2＋P2O5
33．（22分）
方法一 （1）稀H2SO4 铁屑
（2）煮沸
（3）避免生成的 Fe(OH)2沉淀接触O2
方法二 （1）稀 H2SO4 铁屑
（2）NaOH溶液
（3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。
（4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。
34．（22分）参考解答：
以地面为参考系（下同），设传送带的运动速度为v0，在水平段运输的过程中，小货箱先在滑动摩擦力作用下做匀加速运动，设这段路程为s，所用时间为t，加速度为a，则对小箱有
s＝1/2at2 ①
v0＝at ②
在这段时间内，传送带运动的路程为
s0＝v0t ③
由以上可得
s0＝2s ④
用f表示小箱与传送带之间的滑动摩擦力，则传送带对小箱做功为
A＝fs＝1/2mv02 ⑤
传送带克服小箱对它的摩擦力做功
A0＝fs0＝2·1/2mv02 ⑥
两者之差就是克服摩擦力做功发出的热量
Q＝1/2mv02 ⑦
可见，在小箱加速运动过程中，小箱获得的动能与发热量相等。
T时间内，电动机输出的功为
W＝T ⑧
此功用于增加小箱的动能、势能以及克服摩擦力发热，即
W＝1/2Nmv02＋Nmgh＋NQ ⑨
已知相邻两小箱的距离为L，所以
v0T＝NL ⑩
联立⑦⑧⑨⑩，得
＝[＋gh]
脊髓横切面及其一侧的一对脊神经根示意图
第 1 页 共 10 页樊云峰高考试题库
2001年全国普通高等学校招生统一考试 化学试题
第I卷（选择题 共72分）
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Ag-108 Ba-137
一．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。这两类燃料的主要成份都是
A.碳水化合物 B.碳氢化合物 C.氢气 D.醇类
2下列过程中，不涉及化学变化的是
A.甘油加水作护肤剂
B.用明矾净化水
C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味
D.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
3．下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是
A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF
4．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是
A.减少二氧化硫的排放量 B.减少含铅废气的排放量
C.减少氟氯代烃的排放量 D.减少二氧化碳的排放量
5．在含有酚酞的0.1mol·L－1氟水中加入少量的 NH4Cl晶体，则溶液颜色
A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变
6. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→Cl-；HNO2→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A.Fe3+ B.MnO4- C.Cl2 D.HNO2
7．bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。则该金属的相对原子质量为
A.2b/a B.3b/2a C.3b/a D.a/3b
8. 将NO3-＋Zn＋OH－＋H2O→NH3＋Zn(OH)42-配平后，离子方程式中H2O的系数是
A.2 B.4 C.6 D.8
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合项意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，造两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
9．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是
A.H2(气)＋I2(气) 2HI(气) B. 3H 2(气)＋N2(气) 2NH3(气)
C.2SO2(气)＋O2(气) 2SO3(气) D. C(固)＋CO2(气) 2CO(气)
10．下列说法中错误的是
A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B.元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素
C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
11．绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是
12．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项
锥形瓶中的溶液 滴定管中的溶液 选用指示剂 选用滴定管
A 碱 酸 石蕊 （乙）
B 酸 碱 酚酞 （甲）
C 碱 酸 甲基橙 （甲）
D 酸 碱 酚酞 （乙）
13．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是
A.I-、AlO2-、Cl-、 S2－ B.Na+、K+、NH4+、Ba2+
C.Br-、S2-、Cl-、CO32－ D.SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-
14．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是
A.反应的化学方程式为：2MN
B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C.t3时，正反应速率大于逆反应速率
D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍
15．某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X可能是
A.乙酸丙酯 B.甲酸乙酯 C.乙酸甲酯 D.乙酸乙酯
16．在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、6 mol KCl和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）
A.2、64、24 B.64、2、24 C.32、50、12 D.16、50、24
17.在 100mL 0.10 mol·L－1的 AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是
A.最终得到白色沉淀和无色溶液
B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C.在最终得到的溶液中，Cl-的物质的最为0.02 mol
D.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01 mol·L－1
18．将pH= l的盐酸平均分成 2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为
A. 9 B.10 C.11 D.12
第II卷（非选择题 共78分）
三．（本题包括2小题，共19分）
19．（6分）回答下面问题：
（l）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静量分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
20．（13分）某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。
②装好实验装置。
③检查装置气密性。
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。
⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）。
⑥测量收集到气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。
⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。
⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。
回答下列问题：
⑴如何检查装置的气密性？
（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量简内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量简内气体的体积。这三步操作的正确顺序是： （请填写步骤代号）。
（3）测量收集到气体体积时，如何使量简内外液面的高度相同？
（4）如果实验中得到的氧气体积是c L（25℃、1.0×105Pa）的，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：
M(O2)=
四．（本题包括2小题，共20分）
21．（10分）在120℃时分别进行如下四个反应：
A.2H2S+O2＝2H2O＋2S B．2H2S+3O2=2H2O+2SO2
C.C2H4+3O2=2H2O+2CO2 D.C4H8+6O2=4H2O+4CO2
（l）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（P）分别符合关系式d前=d后和P 前＞P 后的是 ；符合关系式d前=d后和P 前=P 后的是 （请填写反应的代号）。
（2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d前>d后和V 前d后和V 前＞V 后的是 （请填写反应的代号）。
22．（10分）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：
产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：
（l）L的化学式为： 。
（2）F的化学式为： 。
（3）写出J受热分解反应的化学方程式： 。
（4）H和G之间反应的化学方程式为： 。
五．（本题包括2小题，共20分）
23．（12分）2000年，国家药品监督管理局发布通告暂停使用和销售含苯丙醇胺的药品制剂。苯丙醇胺（英文缩写为PPA）结构简式如下：
其中Φ—代表苯基。苯丙醇胺是一种一取代苯，取代基是
（1）PPA的分子式是： 。
（2）它的取代基中有两个官能团，名称是 和 （请填写汉字）。
（3）将Φ—、H2N—、HO—在碳链上的位置作变换，可以写出多种同分异构体，其中5种的结构简式是：
请写出另外4种同分异构体的结构简式（不要写出—OH和—NH2连在同一个碳原子上的异构体；写出多于4种的要扣分）：
、 、 、
24．（8分）某种甜味剂A的甜度是蔗糖的200倍，由于它热值低、口感好、副作用小，已在90多个国家广泛使用。A的结构简式为：
已知：①在一定条件下，羧酸酯或羧酸与含—NH2的化合物反应可以生成酰胺，如：
酰胺
②酯比酰胺容易水解。
请填写下列空白：
（l）在稀酸条件下加热，化合物A首先生成的水解产物是： 和＿ 。
（2）在较浓酸和长时间加热条件下，化合物A可以水解生成： 、
和 。
（3）化合物A分子内的官能团之间也可以发生反应，再生成一个酰胺键，产物是甲醇和 。（填写结构简式，该分子中除苯环以外，还含有一个6原子组成的环）
六．（本题包括2小题．共19分）
25．（7分）标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12. 0 mol·L－1、密度为0.915 g·cm－3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。
（本题中氨的式量以 17.0计，水的密度以1.00g·cm－3计）
26．（12分）标准状况下1.68 L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g。
（l）计算燃烧产物中水的质量。
（2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。
（3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式（只要求写出一组）。
参考答案及评分标准
1 2 3 4 5 6 7 8
B A A C C B C C
9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
A AD C CD AC D AB B B C
19.（1）蒸馏方法（2分）
（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。（4分）
20．（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。（3分）
（2）②①③（3分）（3）慢慢将量筒下降（3分）
（4）（4分）
21．（1）B;C（各2分，共4分） （2）；D;A（各3分，共6分）
22．（1）H2O（2分）（2）Na2S（2分）
（3）2Al(OH)3Al2O3+3H2O（3分）（4）2H2S+SO2=3S+2H2O（3分）
23．（1）C9H13NO（2分）（2）羟基、氨基（2分）
（3）
（每个2分，共8分。每多写一个倒扣2分，但第（3）小题不出现负分）
24．（1），CH3OH（每空1分，共2分）
（2），，CH3OH（每空1分，共3分）
[注：(1)、（2）答案中的—NH2，在酸性条件下实为—+NH3，答案写—NH2或—+NH3均给分]
（3）（3分）
25．1.00L该氨水中含氨的质量为：12.0mol×17.0g·mol-1（1分）
其体积在标准状况下为：12.0mol×22.4L·mol-1（1分）
1.00L该氨水中含水的质量为：1.00L×915g·L-1-12.0mol×17.0g·mol-1
（1分）
其体积为：[1.00L×915g·L-1-12.0mol×17.0g·mol-1]/1000g·L-1（2分）
=378
1体积水吸收378体积NH3气（标准状况）。（2分）
若直接列出总式，同样给分。
26．（1）m(CO2)=15.0g×44 g·mol-1/100 g·mol-1=6.6g
m(CO2+H2O)=9.3g
m(H2O)=9.3g-6.6g=2.7g （2分）
（2）n(CO2)=6.6g/44 g·mol-1=0.15mol （1分）
n(H2O)=2.7g/18 g·mol-1=0.15mol （1分）
分子中C:H=1:2
n(无色可燃气体)=1.68L/22.4 L·mol-1=0.075mol
分子中C原子数=0.15mol/0.075mol=2，分子中氢原子数=2×2=4
所以该气体的分子式是C2H4 （3分）
（3）C4H6和H2（或C3H8和CO，C3H6和CH2O等） （5分）
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（2001年全国高考试题）第 页1995年全国高考统一招生试题
一、选择题。(本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意。)
　　请分别比较1-3小题中前后2个值的大小。用(A)，(B)，(C)，(D)表示前者和后者的关系。
1．N和Ne的原子半径 A．大于 B．小于　C．等于　D．不能肯定
2．F2和Br2的沸点 A．大于　　B．小于　C．等于　D．不能肯定
3．原子的核外电子数
A． 大于　B．小于　C．等于　D．不能肯定
4．据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有 161中子，质量数为272。该元素的原子序数为
　　A．111　　　　 B．161　　 C．272　　　　D．433
5．下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是
　　A．NaHSO4　B．NaHCO3　 C．Na2SO3　　D．NH4NO3
二、选择题。(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。)
6．下列溶液中，在空气里既不易被氧化，也不易分解，且可以用无色玻璃试剂瓶存放的是A．石炭酸　B．氢硫酸　C．氢氟酸　D．醋酸
7．在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是
8．在体积为V升的密闭容器中通入a摩NO和b摩O2。反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为
A．　　 B．　　　　C．　D．
9．下列说法正确的是，(N0表示阿佛伽德罗常数的值)
A．在常温常压下，11.2升氯气含有的分子数为0.5N0
B．在常温常压下，1摩氦气含有的原子数为N0
C．32克氧气所含原子数目为2N0
D．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
11．在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子组是
　　A．Na+、K+、S2-、Cl-　　　　　　B．Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-
　　C．K+、Na+、AlO2-、NO3-　 D．K+、Na+、SO42-、S2O32-
12．100毫升0.1摩/升醋酸与50毫升0.2摩/升氢氧化钠溶液混和，在所得
溶液中 A．[Na+]＞[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]
B．[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]＞[OH-]
C．[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]＝[OH-]　
D．[Na+]＝[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]
13．100毫升6摩/升H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应
进行的速度，但又不影响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的
A．碳酸钠(固体)　B．水　　C．硫酸钾溶液　D．硫酸铵(固体)
14．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A．1摩/升甲酸溶液的pH值约为2　B．甲酸能与水以任何比例互溶
C．10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱
15．下列物质能跟镁反应并生成氢气的是
A．甲酸溶液　B．氢氧化钠溶液 C．氯化铵溶液　D．碳酸钠溶液
16．在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是
A．3％H2O2溶液　 B．1摩/升NaOH溶液
C．1摩/升KClO3溶液 　D．1摩/升盐酸
17．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定
条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为
　　A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1　D．6：3：2
18．在一定温度下，可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是
A． C生成的速度和C分解的速度相等
B．单位时间内生成n摩A，同时生成3n摩B
C．A、B、C的浓度不再变化 D．A、B、C的分子数之比为1:3:2
19．反应在5升的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3摩，则此反应的平均速度(表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度)为
A．＝0．01摩/升．秒 B．＝0．008摩/升．秒
C．＝0．003摩/升．秒 D．＝0．002摩/升．秒
20．如果定义有机物的同系列是一系列的结构式符合(其中n＝0，1，2，3…，的化合物)。式中A、B是任意一种基团(或氢原子)，W为2价的有机基团，又称为该同系列的系差。同系列化合物的性质往往呈现规律性的变化。下列四种化合物中，不可称为同系列的是
　A．CH3CH2CH2CH3　CH3CH2CH2CH2CH3　CH3CH2CH2CH2CH2CH3
B．
C．CH3CH2CH3　CH3CHClCH2CH3　CH3CHClCH2CHClCH3
D．ClCH2CHClCCl3　ClCH2CHClCH2CHCICCl3　ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3
三、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个选项符合题意。)
21．C1、C2、α1、α2，pH1，pH2分别表示2种一元弱酸的摩尔浓度、电离度和溶液的pH值如果已知 　pH1＜pH2，且α1＞α2，则C１和C2的关系
　A．C1＞C2　　　B．C1＝C2　 C．C1＜C2　　　D．无法确定
22．下列各组溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是
A． 盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾　　　　
　B．硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾
B． 氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾　　　　　
D．氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾
23．24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液，恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是 A．+6　　　B．+3　　　 C．+2　　　D．0
24．在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为 　A．16:9　 B．23:9　　　C．32:9　　D．46:9
25．常温下，向20升真空容器内通入a摩硫化氢和b摩二氧化硫(a和b都是正整数，且a≤5，b≤5)。反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是
　　A．24.5克/升　　B．14.4克/升　 C．8克/升　D．5.1克/升
26．某温度下，在100克水中加入m克CuSO4或加入n克CuSO4.5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则 m与n的关系符合
　　A．m＝n　 B．m＝　C．m＝　D．m＝
四、(本题包括2小题，共15分)
27．(6分)图(1)中瓶a内放入20毫升6摩/升盐酸，b是未充气的气球，里边放有4克碳酸钙粉未，将它套紧紧在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口，并用弹簧夹d夹紧(瓶口和侧口都不漏气)。将图(1)的装置在托盘天平上称量，质量为W1克。根据实验现象填写下列空白：
　　　　　　　　　　　　　　　
(1) 把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中，立即产生许多气泡，气球逐
渐胀大(图Ⅱ)。反应结束后，再次称量，质量为W2克。则W2和W1的关系是__________。
(2)取25毫升6摩/升NaOH溶液。先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入胶管c口(为便于操作，可以适当倾斜瓶a，注意防止漏气)。打开d，将溶液挤入瓶中，立即夹紧d。可以看到瓶内产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶a，沉淀随即消失。用同样方法再加入少量NaOH溶液，又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失。使沉淀消失的反应的化学方程式是________________________。
(3)将全部NaOH溶液很快加入瓶中，加紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解。此时瓶内温度__。(填“不变”、“降低”或“升高”)。
(4)继续轻摇瓶a，气球逐渐缩小，直至恢复反应前的下垂状。
写出这时发生的反应的化学方程式____________________________。
28．(9分)实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸，加入反应器中。
②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混和均匀。
③在50-60℃下发生反应，直至反应结束。
④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。
填写下列空白：
(1)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时，操作注意事项是：______________________。
(2)步骤③中，为了使反应在50-60℃下进行，常用的方法是______________________。
(3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是______________________。
(4)步骤④中粗产品用5％NaOH溶液洗涤的目的是______________________。
(5)纯硝基苯是无色，密度比水_____(填“小”或“大”)，具有_______气味的油状液体。
五、(本题包括3小题，共16分)。
29．(3分)一氧化氮是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。请写出该反应的化学方程式______________________。
30．(6分)在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：请填写以下空


(1) 孔雀石的主要成分是CuCO3.Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解。下图中的F是_____。
(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式___________________。
(3)图中所得G和D都为固体，混和后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：　______________________。
(4)每生成1摩D，同时生成____摩E。
31．(7分)A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质。这些化合物和单质之间存在如下的关系：据此判断：
(1)在A、B、C这三种化合物中， 必定含有乙元素的______。(用A、B、C字母填写)
(2) 单质乙必定是_______(填“金属”或“非金属”)，其理由是____________________。
(3)单质乙的分子式可能是______________，则化合物B的分子式是______________。
六、(本题包括3小题，共18分)
32．(6分)碳正离子[例如，CH3+，CH5+，(CH3)3C+等]是有机反应中重要的中间体。欧拉(G.Olah)因在此领域研究中的卓越成就而获荣获1994年诺贝尔化学奖。碳正离子CH5+可以通过CH4在“超强酸”中再获得一个H+而得到；而CH5+失去H2，可以得到CH3+。
(1) CH3+是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是____________
(2) CH3+中4个原子时共平面的，三个键角相等。键角应是___________
(3)(CH3)2CH+在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式是____________。
(4)(CH3)3C+去掉H+后将生成电中性的有机分子，其结构简_______________。
33．(6分)下页图中①-⑧都是含有苯环的化合物。在化合物③中，由于氯原子在硝基的邻位上，因　而反应性增强，容易和反应试剂中跟氧原子相连的氢原子相结合，从而消去HC。请写出图中由化合物③变成化合物④、由化合物③变成化合物⑥、由化合物⑧变成化合物　⑦的化学方程式(不必注明反应条件，但是要配平)。
③→④　　
③→⑥　　
⑧←⑦
　　　　　　　　　　
34．(6分)有机化合物A、B分子式不同，它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种。如果将A、B不论以何种比例混和，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变。那么，A、B组成必须满足的条件是_________________。若A是甲烷，则符合上述条件的化合物B中，分子量最小的是___________(写出分子式)，并写出分子量最小的含有甲基(-CH3)的B的2种同分异构体结构简式_______________。
七、(本题包括2小题，共17分)
35．(7分)取50.0毫升Na2CO3和Na2SO4的混和溶液，加入过量BaCI2溶液后得到14.51克白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66克，并有气体放出。试计算：
(1)原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的摩尔浓度；
(2)产生的气体在标准状况下的体积。
36．(10分)(1)已知某混和气体的体积百分组成为80.0％CH4、15.0％C2H4和5.00％C2H6。请计算0.500摩该混和气体的质量和标准状况下的密度(克/升)。
(2)CH4在一定条件下催化氧化可以生成C2H4、C2H6(水和其它反应产物忽略不计)。取一定量CH4经催化氧化后得到一种混和气体，它在标准状况下的密度为0.780克/升。已知反应中CH4消耗了20.0％，计算混和气体中C2H4的体积百分含量。(本题计算过程中请保持3位有效数字)
　
　
1995年高考化学试题参考答案及评分标准
一、选择题(本题包括5小题，每小题3分，共15分)
　　1．B　　2．B　　3．C　　4．A　　5．B
二、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)
6．D　　7．B、D　　8．C　　9．B、C　　10．D　　11．B　　12．A　　13．B、C　　14．A、D　　15．A、C　　16．A　　17．D　　18．A、C　　19．C、D　　20．C
三、(本题包括6小题，每小题4分，共24分)
　21．D　　22．D　　23．B　　24．A　　25．B　　26．B
四、(本题包括2小题，共15分)
27．(6分)(1)w2=w1(或回答相等)　(1分)　　　　(2)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O　(2分)
(3)升高　(1分)
(4)2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O　(1分)　Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O　(1分)
(注：第2个化学方程式写成Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH，不扣分。)
28．(9分)　(1)先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却。(3分)
(注：浓硝酸和浓硫酸的加入次序写错，不给分；没回答“慢慢加入”，扣1分；
没回答“及时搅拌”扣1分。)
(2)将反应器放在50～60℃(或回答60℃)的水浴中加热。(2分)
[注：只回答“在水浴中加热”，没回答50～60℃(或60℃)扣1分；回答“用酒精灯”直接加热，
或只回答“加热”的不给分。]
(3)分液漏斗 (1分)
(4)除去粗产品中残留的酸(或回答除去残留的硝酸，硫酸)(1分)
(5)大　苦杏仁　(2分)
五、(本题包括3小题，共16分)
30．(6分)(1)CO2(或二氧化碳)　(1分)
31．(7分)(1)A，B(各1分，共2分)　　(2)非金属　(1分)　因为A+B→乙+C，且乙为单质，可知乙
元素在A，B中分别呈正、负价，所以乙是非金属。
(注：答案中必须体现出“乙元素在A，B中分别呈正、负价”的含义，否则不给分。)　(2分)
(3)S，H2S(或：N2，NH3) (2分)　(注：两空同时全对给2分，只填对一空不给分。)
六、(本题包括3小题，共18分)
(2)120° (1分)　(3)(CH3)2CHOH (2分)　(4)(CH3)2C＝CH2　(2分)
33．(6分)　(注：化学方程式中的NaHSO3写成Na2SO3且配平，也给分。)
34．(6分)　A、B的分子式中氢原子数相同，且相差n个碳原子，同时相差2n个氧原子(n为正整数)
(3分)　C2H4O2、CH3COOH、HCOOCH3　(各1分，共3分)
七、(本题包括2小题，共17分)
35．(7分)(1)14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混和物。(1分)
(2)设生成的气体在标准状况下的体积为x升。
36．(10分)　(1)0.500×(16×0.800+28×0.150+30×0.0500)＝9.25(克)　(2分) 　 　1992年化学高考试题
第Ⅰ卷
可能用到的数据
原子量：H　1　　 C　12　　N　14　　O　16　　F　19　　Na　23　　S　32　　Cl　35.5 Ar 40　　Xe 131　
对数值：lg2=0.3.01　　lg3=0.477　　lg5=0.699
一、选择题（每题1分，共5分，每小题只有一个选项符合题意。）
1． 在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是
(A)纯碱　　(B)石灰石　(C)石英　(D)粘土
2． 下列情况可能引起大气污染的是：①煤的燃烧；②工业废气的任意排放；③燃放鞭炮；④飞机、汽车尾气的排放
(A)只有①② (B)只有②④　(C)只有①②③　(D)①②③④
3．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是：
　　(A)H2O　　 (B)Cl2　　(C)NH3　　 (D)CCl4
4．下列晶体中，不属于原子晶体的是：
　　(A)干冰　　(B)水晶　　(C)晶体硅　　(D)金刚石
5．用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是：
(A)将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
(B)将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
(C)用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
(D)在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色跟标准比色卡比较
二、选择题（每小题2分，共32分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，每选对一个给1分，但只要选错一个，该小题就为0分。)
6．在同温同压下1摩氩气和1摩氟气具有相同的：
　　(A)质子数　　　　　　(B)质量　　　　　　(C)原子数　　　　　　(D)体积
7．用NA表示阿佛加德罗常数。下列说法正确的是：
　　(A)1摩钠作为还原剂可提供的电子数为NA
　　(B)标准状况(0℃，101.3千帕)下，22.4升氯气中所含的氯原子数为NA
　　(C)16克氧气中所含的氧原子数为NA
　　(D)18克水所含的电子数为8NA
8．最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60。下列说法正确的是：
(A)C60是一种新型的化合物　　　　　　　(B)C60和石墨都是碳的同素异形体
(C)C60中含离子键　　　　　　　　　　　(D)C60的分子量是720
9．用R代表短周期元素，R原子最外层的p亚层上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是：
　　(A)R的氧化物都能溶于水　　(B)R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3
　　(C)R的都是非金属元素　　　　(D)R的氧化物都能与NaOH溶液反应
10．下列物质容易导电的是：
　　(A)熔融的氯化钠　(B)硝酸钾溶液 (C)硫酸铜晶体　(D)无水乙醇
11．在某温度下，反应千焦在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是： (A)温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大
　　(B)温度不变，增大体积，ClF3的产率提高
　　(C)升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动
　　(D)降低温度，体积不变，F2的转化率降低
12．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为：
　　(A)3:1　　　　　　　 (B)1:3　　　　　　　(C)1:2　　　　　　　(D)2:1
13．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是：
　　(A)在氧化-还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
　　(B)同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
　　(C)甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
　　(D)将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极
14．用石墨作电极，电解1摩/升下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是：
　　(A)HCl　　　　　　　(B)NaOH　　　　　　　(C)Na2SO4　　　　　 (D)NaCl
15．若某溶液跟甲基橙作用呈红色，则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是：
　　(A)　　　　　　 (B)S2-　　　　　　　 (C)　　　　　　(D)Cl-
16．等体积混和0.10摩/升盐酸和0.06摩/升Ba(OH)2溶液后，溶液的pH值等于：
　　(A)2.0　　　　　　　(B)12.3　　　　　　　(C)1.7　　　　　　　(D)12.0
17．某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3(气)和Cl2(气)恰好完全反应。若反应产物只有N2(气)和NH4Cl(固)，则反应前后容器中压强比应接近于：
　　(A)1:11　　　　　　 (B)11:1　　　　　　　(C)7:11　　　　　　 (D)11:7
18．能正确表示下列反应的离子方程式是
　　(A)在碳酸氢钙溶液中加入盐酸：
　　(B)把金属铁放入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
　　(C)向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
　　(D)硫化钠水解:S2-+2H2O=H2S↑+2OH-
19．合成氨反应为表示，则正确的关系式是vH2、vN2、vNH3(摩/升·秒)表示，则正确的关系式是：
　　(A)vH2=vN2=vNH3　　(B)vN2=3vH2　　　　　 (C)vNH3=(3/2)vH2　　(D)vH2=3vN2
20．甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%。若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是：
　　(A)XY　　　　　　 (B)X2Y　　　　　　　 (C)X2Y3　　　　　　(D)X2Y5
21．已知丁基共有四种。不必试写，立即可断定分子式为C5H10O的醛应有：
　　(A)3种　　　　　　(B)4种　　　　　　　 (C)5种　　　　　　 (D)6种
三、选择题(每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意。)
22．设计了四种制备气体的方案：①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯；②加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气；③用稀硫酸和大理石制备二氧化碳；④用稀硝酸和硫化亚铁制备硫化氢。不宜采用的方案有哪些？
　　(A)只有①和②　　 (B)只有②和③　　　　(C)只有③和④　　　(D)①②③④
23．不用其它试剂，限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液:①FeCl3、BaCl2、MgSO4、Al2(SO4)3； ②Al2(SO4)3、盐酸、BaCl2、K2CO3
(A)只有①组可以　 (B)只有②组可以　　(C)两组都可以　(D)两组都不可以
24．相同温度、相同摩尔浓度的四种溶液:①CH3COONa、②NaHSO4、③NaCl、④，按pH值 由大到小的顺序排列，正确的是：
　　(A)④＞①＞③＞②　　　　　　　　　　　(B)①＞④＞③＞②
　　(C)①＞②＞③＞④　　　　　　　　　　　(D)④＞③＞①＞②
25．用1升0.1摩/升NaOH溶液吸收0.8摩CO2所得溶液中的和的摩尔浓度之比约为：(A)1:3　　　 (B)2:1　　　　(C)2:3　　　　(D)3:2
26．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
　　　　　　2CO(气)+O2(气)=2CO2(气)+566千焦
　　　　　　CH4(气)+2O2(气)=CO2(气)+2H2O(液)+890千焦
由1摩CO和3摩CH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为：
(A)2912千焦　　(B)2953千焦　　 (C)3236千焦　　 (D)3867千焦
27．在一定体积的容器中，加入1。5摩氙气和7。5摩氟气，于400℃和2633千帕压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4。5摩氟气。则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是：
　(A)1:2　　　　　 (B)1:3　　　　　(C)1:4　　　　　(D)1:6
　
第Ⅱ卷
可能用到的数据
原子量：H1　　C12　　N14　　O16　　Na23　　S32
四、(本题包括2小题，共11分)
28．(2分)Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化-还原反应生成Cu2+和Cu。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸，而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O。
29．(9分)将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中，在导管口与混和液的接触处 有闪烁的红光出现。这是因为通气后混和液中产生的ClO-被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出。进行此实验，所用的仪器及导管如图。
　　
　
根据要求填写下列空白:
(1)组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管(填写图中编号)是____________。
(2)实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次是__________。
(3)仪器①的橡皮塞上应有_____个孔，原因是 ________________________。
(4)实验时，仪器①中除观察到红光外还有_______________________________现象
(5)实验需用约10%H2O2溶液100毫升，现用市售30%(密度近似为1克/厘米3)H2O2来配制，其具体配制方法是 ___________________________________________________________________
(6)实验时仪器①中ClO-与H2O2反应的离子方程式是 __________________。
五、(本题包括4小题，共10分)
30．(2分)配平下列化学方程式：
　　　　
31．(2分)气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示。请将图中，你认为是配位键的斜线上加上箭头。
　　　　
32．(2分)在金刚石的网状结构中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有___________(填数字)个碳原子，每个碳原子上的任意两个C—C键的夹角都是__________(填角度)。
33．(4分)某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、等离子，进行了下述实 验，（所加酸、碱、NH3水、Br2水都是过量的）。
　　
　　根据实验结果
(1)判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子，并写出理由。答：___________________________。
(2)写出沉淀D的分子式：______________________________。
(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：______________________________。
六、(本题包括3小题，共12分)
34．(4分)卤代烃在氢氧化钠存在的条件下水解，这是一个典型的取代反应。其实质是带负电的原子团(例如OH-等阴离子)取代了卤代烃中的卤原子。例如：
　　CH3CH2CH2-Br+OH-(或NaOH)→CH3CH2CH2-OH+Br-(或NaBr)
　　写出下列反应的化学方程式:
(1)溴乙烷跟NaHS反应：_________________________________________________________。
(2)碘甲烷跟CH3COONa反应：_____________________________________________________。
(3)由碘甲烷、无水乙醇和金属钠合成甲乙醚(CH3-O-CH2CH3)：________________________________。
35．(5分)A是一种酯，分子式是C14H12O2。A可以由醇D跟羧酸C发生酯化反应得到。A不能使溴(CCl4溶液)褪色。氧化B可得到C。
(1)写出A、B、C结构简式：
　　A____________________　B______________________　C______________________
(2)写出B的两种同分异构体的结构简式，它们都可以跟NaOH反应。
　　_______________________和________________________。
36．(3分)羧酸酯RCOOR′在催化剂存在时可跟醇R″OH发生如下反应(R′，R″是两种不同的烃基)：
　此反应称为酯交换反应，常用于有机合成中。
　在合成维纶的过程中，有一个步骤是把聚乙酸乙烯酯交换反应来实现的。
(1)反应中甲醇为什么要过量？_________________________________________________________。
(2)写出聚乙烯醇的结构简式：_________________________________________________________。
(3)写出聚乙酸乙烯酯与甲醇进行酯交换反应的化学方程式：_______________________________。
七、(本题包括2小题，共12分)
37．(4分)某温度下22%NaNO3溶液150毫升，加100克水稀释后浓渡变成14%。求原溶液的摩尔浓度。
38．(8分)写出H2S燃烧反应的化学方程式。1.0升H2S气体和a升空气混和后点燃，若反应前后气体的温度和压强都相同(20℃，101.3千帕)，试讨论当a的取值范围不同时，燃烧后气体的总体积V(用含a的表达式表示。假定空气中氮气和氧气的体积比为4：1，其它成分可忽略不计)。
　
1992年化学高考试题答案及评分标准
一、(本题包括5小题，每小题1分，共5分)
1．B　　　　2．D　　　　3．D　　　　4．A　　　　5．C
二、(本题包括16小题，每小题2分，共32分)
6．A、D　　 7．A、C　　 8．B、D　　 9．C　 10．A、B　　11．A　　12．C
13．C、D　　14．C　　　15．B、C　　16．D　17．B　　　 18．A　　19．D
20．D　　　 21．B
三、(本题包括6小题，每小题3分，共18分)
22．D　　　 23．B　　　 24．A　　　 25．A　　　 26．B　　　 27．C
四、(本题包括2小题，共11分)
28．(2分)
　　取少量该红色产物放入稀硫酸，(振荡)若溶液变为蓝色，说明产物中有Cu2O；若溶液不变色，
说明产物中无Cu2O。(2分)
　　(实验方法1分；判断1分，共2分。)
29．(9分)
(1)③②⑤(不要求顺序，多1，少1，错1，均为0分)　　(1分)
(2)②⑤⑥④①　　　　　　　　　　　　　　　　　　(2分)
　　(答②⑤⑥④算对，其它写法为0分)
(3)2，使瓶内外压强相等　　　　　　　　　　　　　 (2分)
　　(写出其它合理的与大气相通的方法，如多孔也算对。1空1分，共2分)
(4)冒气泡　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(1分)
(5)用量筒量取33(或34)毫升30%H2O2溶液加入烧杯中，再加入67(或66)毫升水(或加水稀释至100
毫升)，搅拌均匀　　　　　　　　　　　　　　　　　(2分)
(6)ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O　　　　　　　　　　　　 (1分)
五、(本题包括4小题，共10分)
30．　　(2分)
31．(2分)　　　　　　　(2分)
32．(2分)6　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(1分)
　　109°28′(或109。5°)(只写出109°，可以给分)　　 (1分)
33．(4分)
(1)含有Ba2+、Ca2+离子中的一种或两种，因为BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水。
　　(判断正确给1分，理由正确给1分)　　　　　　　　(共2分)
(2)Fe(OH)3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(1分)
　
六、(本题包括3小题，共12分)
34．(4分)
(1)C2H5Br+HS-→C2H5SH+Br-　　　　　　　　　　　　　(1分)
(2)CH3I+CH3COO-→CH3COOCH3+I-　　　　　　　　　　　(1分)
(3)2C2H5OH+2Na→2C2H5O-+2Na++H2↑　　　　　　　　　(1分)
C2H5O-+CH3I→CH3-O-C2H5+I-　　　　　　　　　　　　 (1分)
　　(不写离子，写化学式的正确表达，同样给分。)
35．(5分)
　　
　　(用邻、间、对或o、m、p表示CH3C6H4OH的两种异构体结构简式，同样给分。)
36．(3分)
(1)使平衡向右移动，酯交换反应完全　　　　　　　　　　(1分)
七、(本题包括2小题，共12分)
37．(4分)解：设原溶液的质量为x克
　　　　　　 0.22x=0.14(x+100)　　　　　　　　(2分)
　　　　　　　　 x=175
　　　　　　 　(2分)
　
38．(8分)
　　解：　　　　　　　　(1分)
　　　　　　　　　　 (2分)
　　　　若a≤2.5升(或a＜2.5升)　　　　　　　　 (1分)
　　　　V=1+a-3a/5=1+2a/5(升)　　　　　　　　　(1分)
　　　　若a≥2.5升(或a＞2.5升)　　　　　　　　　(2分)
　　　　V=1+a-1.5=a-0.5(升)　　　　　　　　　　(2分)
[说明]
1．写了化学方程式(1)式后将(2)式写成S+O2=SO2，该式同样给1分。但若不写(1)式，仅写
　 S+O2=SO2该式不给分。
2．a≥2.5升的情况也可分两步讨论，给分如下：
　　7.5升≥a≥2.5升(或7.5升＞a＞2.5升)　(1分)
　　V=a-0.5(升)　　　　　　　　　　　　 (1分)
　　a≥7.5升(或a＞7.5升)　　　　　　　　(1分)
　　V=a-0.5(升)　　　　　　　　　　　　 (1分)
3．只答出a=2.5升、V=2.0升[或V=1+2a/5(升)、或V=a-0.5(升)]，共给1分。
4．只答a=7.5升，V=7.0升[或V=a-0.5(升)]，共给1分。
5．除2.5升和7.5升以外，设定a等于任何其它体积，从而得出V，均不给分。
[解题思路]按反应(1)，1.0升H2S消耗0.5升O2，∴若Vo2≤0.5升，H2S过量，且该条件下产物都不
是气体，反应后减少的体积取决于O2的体积，等于3a/5升，按反应(2)，1.0升H2S消耗1.5升O2，若
Vo2≥1.5升，反应后减少的体积取决于H2S的体积，即等于1.5升；又若1.5升≥Vo2≥0.5升，相当
于反应在(1)生成的S有一部分继续被氧化(S+O2=SO2)，由于这一步反应前后气体的体积不变，因而
总体积的减少与反应(2)相同，也等于1.5升。(以上内容不要求考生在卷面上回答。)2004年普通高等学校招生全国统一考试大纲
（理科·新旧课程版数学）
Ⅰ．考试性质
普通高等学校招生全国统一考试是由合格的高中毕业生和具有同等学力的考生参加的选拔性考试。高等学校根据考生的成绩，按已确定的招生计划，德、智、体全面衡量，择优录取。因此，高考应具有较高的信度、效度，必要的区分度和适当的难度。
Ⅱ．考试要求
《2003年普通高等学校招生全国统一考试说明（理科·新旧课程版）》数学科部分的考试内容是依据原国家教育委员会1990年颁布的《全日制中学数学教学大纲（修订本）》和有关中学数学教学的调整意见制定的．
数学科考试的宗旨是：测试中学数学基础知识、基本技能、基本思想和方法，考查逻辑思维能力、运算能力、空间想象能力以及运用所学数学知识和方法分析问题和解决问题的能力．
考试内容以原国家教育委员会1990年颁布的《全日制中学数学教育大纲（修订本）》高中阶段的教学内容为主，分为代数、立体几何、平面解析几何三个分科．根据《全日制中学数学教学大纲（修订本）》的规定，高中阶段的必学内容与选学内容的“反三角函数和简单三角方程”、“参数方程和极坐标”合在一起，是理工农医类的数学试题的命题范围．
关于考试内容的知识要求和能力要求作如下说明：
1．知识要求
对知识的要求由低到高分为三个层次，依次是了解、理解和掌握、灵活和综合运用，且高一级的层次要求包含低一级的层次要求．
（1）了解：要求对所列知识内容有初步的、感性的认识，知道有关内容，并能在有关的问题中直接应用．
（2）理解和掌握：要求对所列知识内容有较深刻的理性认识，能够解释、举例或变形、推断，并能利用知识解决有关问题．
（3）灵活和综合运用：要求系统地掌握知识的内在联系，能运用所列知识分析和解决较为复杂的或综合性的问题．
2．能力要求
（1）逻辑思维能力：会对问题或资料进行观察、比较、分析、综合、抽象与概括；会用演绎、归纳和类比进行推断；能准确、清晰、有条理地进行表述．
（2）运算能力：会根据概念、公式、法则进行数、式、方程的正确运算和变形；能分析条件，寻求与设计合理、简捷的运算途径；能根据要求对数据进行估计，并能进行近似计算．
（3）空间想象能力：能根据条件画出正确的图形，根据图形想象出直观形象；能正确地分析出图形中基本元素及其相互关系；能对图形进行分解、组合与变形．
（4）分析和解决问题的能力：能阅读、理解对问题进行陈述的材料；能综合应用所学数学知识、思想和方法解决问题，包括解决在相关学科、生产、生活中的数学问题，并能用数学语言正确地加以表述．
3．对知识和能力的考查注意如下几点：
（1）对数学基础知识的考查，要求全面又突出重点，注重学科的内在联系和知识的综合．重点知识是支撑学科知识体系的主要内容，考查时要保持较高的比例，并达到必要的深度，构成数学试题的主体．学科的内在联系，包括代数、立体几何、平面解析几何三个分科之间的相互联系及在各自发展过程中，各部分知识间的纵向联系．知识的综合性，则是从学科的整体高度考虑问题，在知识网络交汇点设计试题．
（2）数学思想和方法是数学知识在更高层次上的抽象和概括，它蕴涵在数学知识发生、发展和应用的过程中．因此，对于数学思想和方法的考查必然要与数学知识的考查结合进行，通过数学知识的考查，反映考生对数学思想和方法理解和掌握的程度．考查时，要从学科整体意义和思想含义上立意，注意通性通法，淡化特殊技巧，有效地检测考生对中学数学知识中所蕴涵的数学思想和方法的掌握程度．
（3）对能力的考查，以逻辑思维能力为核心，全面考查各种能力，强调探究性、综合性、应用性、切合考生的实际，运算能力是思维能力与运算技能的结合，它不仅包括数的运算，还包括式的运算，对考生运算能力的考查主要是以含字母的式的运算为主，同时要兼顾对算理和逻辑推理的考查．空间想象能力是对空间形式的观察、分析、抽象的能力，图形的处理与图形的变换都要注意与推理相结合．分析问题和解决问题的能力是上述三种基本数学能力的综合体现．对数学能力的考查要以数学基础知识、数学思想和方法为基础，加强思维品质的考查，对数学应用问题，要把握好提出问题所涉及的数学知识和方法的深度和广度，要切合我国中学数学教学的实际．
（4）数学科的命题，在考查基础知识的基础上，注重对数学思想和方法的考查，注重对数学能力的考查，在强调综合性的同时，重视试题的层次性，合理调控综合程度，坚持多角度、多层次的考查．
Ⅲ．考试内容
一、代数
1．幂函数、指数函数和对数函数
考试内容：
集合．子集、交集、并集、补集． |ax+b|c (c>0)型不等式．一元二次不等式．
映射．函数．
分数指数幂与根式．幂函数及其图象．函数的单调性．函数的奇偶性．
反函数．互为反函数的函数图象间的关系．
指数函数．
对数．对数的性质和运算法则．对数函数．换底公式．简单的指数方程和对数方程．
考试要求：
（1）理解集合、子集、交集、并集、补集的概念．了解空集和全集的意义，了解属于、包含、相等关系的意义，能掌握有关的术语和符号，能正确地表示一些较简单的集合．
（2）理解 |ax+b|c (c>0)型不等式的概念，并掌握它们的解法．了解二次函数、一元二次不等式及一元二次方程三者之间的关系，掌握一元二次不等式的解法．
（3）了解映射的概念，在此基础上理解函数及其有关的概念，掌握互为反函数的函数图象间的关系．
（4）理解函数的单调性和奇偶性的概念，并能判断一些简单函数的单调性和奇偶性，能利用函数的奇偶性与图像的对称性的关系描绘函数图象．
（5）理解分数指数幂、根式的概念，掌握分数指数幂的运算法则．
（6）理解对数的概念，掌握对数的性质和运算法则．
（7）掌握幂函数的概念及其图象和性质．在考查掌握函数性质和运用性质解决问题时，所涉及的幂函数f(X)=X的a次方中的a限于在集合{-2,-1,-1/2,1/3,1/2,1,2,3}中取值．
（8）掌握幂函数、指数函数、对数函数的概念及其图像和性质、并会解简单的指数方程和对数方程．
2．三角函数
考试内容：
角的概念的推广．弧度制.0度-360度间的角和任意角的三角函数．同角三角函数的基本关系式．诱导方式．已知三角函数的值求角．
用单位圆中的线段表示三角函数值．正弦函数的图象和性质．余弦函数的图象和性质．函数y=Asin(ωχ+γ)的图象．正切函数、余切函数的图象和性质．
考试要求：
（1）理解弧度的意义，并能正确地进行弧度和角度的换算．
（2）掌握任意角的三角函数的定义、三角函数的符号、三角函数的性质、同角三角函数的关系式与诱导公式，了解周期函数和最小正周期的意义．会求函数y=Asin(ωχ+γ)的周期，或者经过简单的恒等变形可化为上述函数的三角函数的周期．能运用上述三角公式化简三角函数式、求任意角的三角函数值与证明较简单的三角恒等式．
（3）了解正弦函数、余弦函数、正切函数、余切函数的图象的画法，会用“五点法”画正弦函数、余弦函数和函数y=Asin(ωχ+γ)的简图，并能解决与正弦曲线有关的实际问题．
3．两角和与差的三角函数
考试内容：
两角和与差的三角函数．二倍角的正弦、余弦、正切．半角的正弦、余弦、正切．三角函数的积化和差与和差化积．
余弦定理、正弦定理．利用余弦定理、正弦定理解斜三角形．
考试要求：
（1）能推导并掌握两角和、两角差、二倍角与半角的正弦、余弦、正切公式．
（2）了解三角函数的积化和差与和差化积公式，不要求记忆．
（3）能正确地运用上述公式化简三角函数公式、求某些角的三角函数值、证明较简单的三角恒等式以及解决一些简单的实际问题．
（4）掌握余弦定理、正弦定理及其推导过程，并能运用它们解斜三角形．
4．反三角函数和简单三角方程
考试内容：
反正弦函数．反余弦函数．反正切函数与反余切函数．
最简单的三角方程．
考试要求：
（1）理解反三角函数的概念，能由反三角函数的图像得到反三角函数的性质，能运用反三角函数的定义、性质解决一些简单问题．
（2）掌握最简单的三角方程的解法．
5．不等式
考试内容：
不等式．不等式的性质．不等式的证明．不等式的解法．含有绝对值的不等式．
考试要求：
（1）掌握不等式的性质及其证明．掌握证明不等式的几种常用方法．掌握两个和三个（不要求四个和四个以上）正数的算术平均数不小于它们的几何平均数这两个定理，并能运用上述性质、定理和方法解决一些问题．
（2）在熟练掌握一元一次不等式（组）、一元二次不等式的解法的基础上初步掌握其他的一些简单的不等式的解法．
（3）会用不等式|a|-|b|≤|a+b|≤|a|+|b|．
6．数列、极限、数学归纳法
考试内容：
数列．等差数列及其通项公式．等差数列前n项和公式．等比数列及其通项公式．等比数列前n项和公式．
数列的极限及其四则运算．
数学归纳法及其应用．
考试要求：
（1）理解数列的有关概念．了解递推公式是给出数列的一种方法，并能根据递推公式写出数列的前几项．
（2）理解等差数列的概念．掌握等差数列的通项公式与前n项和公式，并能够运用这些知识解决一些问题．
（3）理解等比数列的概念．掌握等比数列的通项公式与前n项和公式，并能够运用这些知识解决一些问题．
（4）了解数列极限的意义．掌握极限的四则运算法则，会求公比的绝对值小于1的无穷等比数列前n项和的极限．
（5）了解数学归纳法的原理，并能用数学归纳法证明一些简单的问题．
7．复数
考试内容：
数的概念的发展．复数的有关概念．复数的向量表示．
复数的加法与减法．复数的乘法与除法．复数的三角形式．复数三角形式的乘法与乘方．复数三角形式的除法与开方．
考试要求：
（1）理解复数及其有关的概念．掌握复数的代数、几何、三角表示及其转换．
（2）掌握复数的运算法则，能正确地进行复数的运算，并理解复数运算的几何意义．
（3）掌握在复数集中解实数系数一元二次方程和二项方程的方法．
8．排列、组合、二项式定理
考试内容：
加法原理与乘法原理．
排列．排列数公式
组合．组合数公式．组合数的两个性质．
二项式定理．二项展开式的性质．
考试要求：
（1）掌握加法原理及乘法原理，并能用这两个原理分析和解决一些简单的问题．
（2）理解排列、组合的意义，掌握排列数、组合数的计算公式和组合数的性质，并能用它们解决一些简单的问题．
（3）掌握二项式定理和二项式系数的性质，并能用它们计算和论证一些简单问题．
二、立体几何
1．直线和平面
考试内容：
平面．平面的基本性质．平面图形直观图的画法．
两条直线的位置关系．平行于同一条直线的两条直线互相平行．对应边分别平行的角．异面直线所成的角．两条异面直线互相垂直的概念．异面直线的公垂线及距离．
直线和平面的位置关系．直线和平面平行的判定与性质．直线和平面垂直的判定和性质．点到平面的距离．斜线在平面上的射影．直线和平面所成的角．三垂线定理及其逆定理．
两个平面的位置关系．平行平面的判定和性质．平行平面间的距离．二面角及其平面角．两个平面垂直的判定与性质．
考试要求：
（1）掌握平面的基本性质、空间两条直线、直线和平面、两个平面的位置关系（特别是平行和垂直关系）以及它们所成的角与距离的概念．
对于异面直线的距离，只要求会计算已给出公垂线时的距离．
（2）能运用上述概念以及有关两条直线、直线和平面、两个平面的平行和垂直关系的性质与判定，进行论证和解决有关问题．
对异面直线上两点距离公式不要求记忆．
（3）会用斜二测的画法画水平放置的平面图形（特别是正三角形、正四边形、正五边形、正六边形）的直观图．能够画出空间两条直线、两个平面、直线和平面的各种位置关系的图形，能够根据图形想象它们的位置关系．
（4）理解用反证法证明命题的思路，会用反证法证明一些简单的问题．
2．多面体和旋转体
考试内容：
棱柱（包括平行六面体）．棱锥．棱台．多面体．
圆柱．圆锥．圆台．球．球冠和球缺．旋转体．
体积的概念与体积公理．棱柱、圆柱的体积．棱锥、圆锥的体积．棱台、圆台的体积．球的体积．
考试要求：
（1）理解棱柱、棱锥、棱台、圆柱、圆锥、圆台、球及其有关概念和性质．了解球冠和球缺的概念．
（2）掌握直棱柱、正棱锥、正棱台和圆柱、圆锥、圆台、球的表面积和体积公式，并能运用这些公式进行计算．
（3）了解多面体和旋转体的概念，能正确画出直棱柱、正棱锥、正棱台、圆柱、圆锥、圆台的直观图．
（4）对于截面问题，只要求会解决与几种特殊的截面（棱柱、棱锥、棱台的对角面，棱柱的直截面，圆柱、圆锥、圆台的轴截面和平行于底面的截面，球的截面）以及已给出图形或它的全部顶点的其他截面的有关问题．
三、平面解析几何
1．直线
考试内容：
有向线段．两点间的距离．线段的定比分点．
直线的方程．直线的斜率．直线的点斜式、斜截式、两点式、截距式方程．直线方程的一般式．
两条直线平行与垂直的条件．两条直线所成的角．两条直线的交点．点到直线的距离．
考试要求：
（1）理解有向线段的概念．掌握有向线段定比分点坐标公式．熟练运用两点间的距离公式和线段的中点坐标公式．
（2）理解直线斜率的概念．掌握过两点的直线的斜率公式．熟练掌握直线方程的点斜式．掌握直线方程的斜截式、两点式、截距式以及直线方程的一般式．能够根据条件求出直线的方程．
（3）掌握两条直线平行与垂直的条件，能够根据直线的方程判定两条直线的位置关系．会求两条相交直线的夹角和交点．掌握点到直线的距离公式．
2．圆锥曲线
考试内容：
曲线和方程．由已知条件列出曲线的方程．充要条件，曲线的交点．
圆的标准方程和一般方程．
椭圆及其标准方程．焦点、焦距．椭圆的几何性质：范围、对称性、顶点、长轴、短轴、离心率、准线、椭圆的画法．
双曲线及其标准方程．焦点、焦距．双曲线的几何性质：范围、对称性、顶点、实轴、虚轴、渐近线、离心率、准线．双曲线的画法．等边双曲线．
抛物线及其标准方程．焦点、准线．抛物线的几何性质：范围、对称性、顶点、离心率抛物线的画法．
坐标轴的平移．利用坐标轴平移化简圆锥曲线方程．
考试要求：
（1）掌握直角坐标系中的曲线与方程的关系和轨迹的概念．能够根据所给条件，选择适当的直角坐标系求曲线的方程，并画出方程所表示的曲线．
理解充分条件、必要条件、充要条件的意义，能够初步判断给定的两个命题的充要关系．
（2）掌握圆锥曲线的标准方程及其几何性质．会根据所给的条件画圆锥曲线．了解圆锥画线的一些实际应用．
对于圆锥曲线的内容，不要求解有关两个二次曲线交点坐标的问题（两圆的交点除外）．
（3）理解坐标变换的意义，掌握利用坐标轴平移化简圆锥曲线方程的方法．
（4）了解用坐标法研究几何问题的思想，初步掌握利用方程研究曲线性质的方法．
3．参数方程和极坐标
考试内容：
曲线的参数方程，参数方程与普遍方程的互化．
极坐标系．曲线的极坐标方程．圆锥曲线的极坐标方程．极坐标和直角坐标互化．
考试要求：
（1）理解参数方程的概念，了解某些常用参数方程中参数的几何意义或物理意义．掌握参数方程与普遍方程的互化方法．会根据给出的参数，依据条件建立参数方程．
（2）理解极坐标的概念，会正确进行点的极坐标与直角坐标的互化．会正确将极坐标方程化为直角坐标方程．会根据所给条件建立直线、圆的极坐标方程．
不要求利用曲线的参数方程或极坐标方程求两条曲线的交点．
Ⅳ．考试形式及试卷结构
考试采用闭卷笔试形式．全卷满分为150分，考试时间为120分钟．
全试卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷．Ⅰ卷为选择题；Ⅱ卷为非选择题．
代数、立体几何和平面解析几何所占分数的百分比与它们在教学中所占课时的百分比大致相同，代数约占60%，立体几何约占20%，平面解析几何约占20%．
试题分选择题、填空题和解答题三种题型．选择题是四选一型的单项选择题：填空题只要求直接填写结果，不必写出计算过程或推证过程；解答题包括计算题、证明题和应用题等，解答应写出文字说明、演算步骤或推证过程．三种题型分数的百分比约为：选择题40%，填空题10%，解答题50%．
试题按其难度分为容易题、中等题和难题．难度为0.7以上的题为容易题，难度为0.4～0.7之间的题为中等题，难度为0.4以下的题为难题．三种试题分值之比约为3∶5∶2．

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11992年试题(湖南、云南、海南三省用题)

第Ⅰ卷
可能用到的数据
原子量
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 P 31 S 32 Cl 35.5
Ca 40 Ba137
一、选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分.每小题只有一个选项符 合题意.)
1.下列物质中属于纯净化合物的是
(A)福尔马林 (B)干冰 (C)凡士林 (D)石墨
(A)Fe(OH)3溶液与硅酸胶混和将产生凝聚现象
(B)Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极运动
(C)Fe(OH)3胶体微粒不停地作布朗运动
(D)光线通过Fe(OH)3溶胶时会发生丁达尔现象
3.既有离子键又有共价键和配位键的化合物是
(A)NH4NO3 (B)NaOH (C)H2SO4 (D)H2O
4.在炼铁、制玻璃和制水泥三种工业生产中,都需要的原料是
(A)生石灰 (B)石灰石 (C)石英 (D)纯碱
5.下列所述情况可能引起水污染的是:①城市生活污水的任意排放;②农业生产中农药、化肥使用不当;③海上油轮石油泄漏;④工业生活中废液、废渣、废气的排放
(A)只有①③ (B)只有①④ (C)只有②④ (D)①②③④
选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给3分.但只要选错一个,该小题就为0分.)
6.元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去2个电子后,它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同,X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的正确的分子式为
(A)Y3X2 (B)X2Y3 (C)X3Y2 (D)Y2X3
7.能够使醋酸溶液的pH值和醋酸的电离度都减小的是
(A)滴加少量H2SO4溶液 (B)加入少许水稀释
(C)滴加少量NaOH溶液 (D)加入少许CH3COONa晶体
8.下列各组中的两种物质通常都可作为还原剂使用的是
(A)SO2、H2SO4 (B)Cl2、FeCl3
(C)H2、CO (D)Br2、HNO3
9.能正确表示下列反应的离子方程式是
(A)碳酸钙跟醋酸反应 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
(B)铁跟稀盐酸反应 Fe+2H+=Fe2++H2↑
(C)碘化钾溶液跟适量溴水反应 I-+Br2=2Br-+I
(D)铁跟硫酸铜溶液反应 Cu2++Fe=Fe2++Cu
10.下列物质跟氢氧化钠溶液不能发生反应的是
(A)Mg(OH)2 (B)Al(OH)3 (C)CO (D)SO2
11.中和相同体积相同、pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液,所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3,则
(A)V3>V1=V2 (B)V3>V2>V1 (C)V1>V2>V3 (D)V312.下列方法可用于制备卤化氢气体的是
(A)NaCl与浓硝酸加热制备HCl (B)NaF与浓硫酸加热制备HF
(C)NaBr与浓磷酸加热制备HBr (D)NaI与浓硫酸加热制备HI
13.在某无色透明溶液中,三种离子能大量共存的是
14.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作中正确的是
(A)酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知浓度的盐酸
(B)锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
(C)滴定时,没有逐出滴定管下口的气泡
(D)读数时,视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平
15.R代表第三周期元素,若它的原子最外电子层上只有一个不成对电子,则关于R的正确说法是
(A)常温常压下,R的单质都不能跟水剧烈作用
(B)常温常压下,R的单质中有的可能是强氧化剂
(C)R的氧化物中,有的可能是两性氧化物
(D)R的氧化物的分子式一定是R2O
符合题意.)
16.下列关于氧化物的叙述正确的是
(A)酸性氧化物均可跟碱起反应
(B)酸性氧化物在常温常压下均为气态
(C)金属氧化物都是碱性氧化物
(D)不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
17.A、B、C是三种金属,根据下列①、②两个实验,确定它们的还原性强弱顺序为
①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连,A上有气泡逸出,B逐渐溶解
②电解摩尔浓度相同的A、C盐溶液时,阴极上先析出C(使用惰性电极)
(A)A>B>C (B)B>C>A (C)C>A>B (D)B>A>C
18.钢铁在潮湿空气中发生电化腐蚀时,正极发生的主要反应是
(A)Fe-2e=Fe2+ (B)2H2O+O2+4e=4OH -
(C)4OH --4e=2H2O+O2 (D)2H++2e=H2
19.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色的是
(A)FeS (B)Fe2O3 (C)FeCl3 (D)Fe2(SO4)3
(A)加压时(体积变小),将使正反应速度增大
(B)保持体积不变,加入少许NO2,将使正反应速度减小
(C)保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡时,颜色变深
(D)保持体积不变,升高温度,再达平衡时颜色变深
21.不用其它试剂,限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液
①NaOH、NaCl、AgNO3、NH3·H2O
②NaCl、MgCl2、Al2(SO4)3、NH4Cl
(A)只有①组可以 (B)只有②组可以
(C)两组均可以 (D)两组均不可以
22.根据下列三个反应的化学方程式,判断有关物质的还原性的强弱顺序
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
(A)I->Fe2+>Cl->SO2 (B)Cl->Fe2+>SO2>I-
(C)Fe2+>I->Cl->SO2 (D)SO2>I->Fe2+>Cl-
23.已知维生素A的结构简式如下,关于它的正确说法是
(A)维生素A是一种酚
(B)维生素A的一个分子中有三个双键
(C)维生素A的一个分子中有30个氢原了
(D)维生素A具有环已烷的结构单元
24.已知元素X的原子序数小于元素Y的原子序数,X、Y间形成的常见化合物的分子式可表示为:Y2X,Y2X2.则这两种元素的原子序数之和等于
(A)16 (B)17 (C)18 (D)19
25.将空气与CO2按5:1体积比混和,跟足量的赤热焦炭充分反应,若反应前后的温度相同,则在所得气体中,CO的体积百分含量为(假设空气中氮、氧体积比为4:1,其它成分可忽略不计)
(A)29% (B)43% (C)50% (D)100%

第Ⅱ卷

可能用到的数据
原子量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 P 31 S 32 Cl 35.5
Ca 40 Ba137
四、(本题包括2小题,共17分)
26.(6分)根据从草木炭中提取钾盐的实验,填写下列空白:
(1)此实验操作顺序如下:①称量样品,②溶解沉降,③ ,④ ,⑤冷却结晶.
(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时,若指针偏向右边,则表示(填下列正确选项的代码) .
(A)左盘重,样品轻 (B)左盘轻,砝码重
(C)右盘重,砝码轻 (D)右盘轻,样品重
(3)在进行第③步操作时,有时可能要重复进行,这是由于 .
(4)在进行第④步操作时,要用玻璃棒不断小心地搅动液体,目的是防止 .
(5)所得产物中主要的钾盐有 、 、
等(填化合物分子或名称).
27.(11分)(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是: .
(2)试用下图所列各装置设计一个实验,来验证上述反应所产生的各种产物.
这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号):
→ → → .
(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色.A瓶溶液的作用是 ,B瓶溶液的作用是 .
C瓶溶液的作用是 .
(4)装置②中所加的固体药品是 ,可验证的产物是 ,确定装置②在整套装置中位置的理由是 .
(5)装置③中所盛溶液是 ,可验证的产物是 .
五、(本题包括5小题,共18分)
28.(2分)磷酸二氢钙溶液跟足量NaOH溶液反应生成磷酸钙沉淀.写出配平的化学方程式.
29.(3分)1摩氢气燃烧时约放热286千焦,而每千克汽油燃烧时约放热46000千焦.氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源.试简述氢气作为能源的三个主要优点:(1)
(2) (3) .
30.(3分)0.1摩/升Na2CO3溶液中,三种阴离子摩尔浓度由大到小的顺序为: > > .
31.(4分)在某温度下,一定量的元素A的氢化物AH3,在一定体积的密闭容器中可完全分解成两种气态单质,此时压强增加了75%.则A单质的一个分子中有 个A原子,AH3分解反应的化学方程式是 .
32.(6分)三位学生设计了下述三个方案,并都认为,如果观察到的现象和自己设计的方案一致,即可确证试液中有SO42-.
试评价上述各种方案是否严密,并分别说明理由.
六、(本题包括3小题,共17分)
33.(4分)写出用下列化合物作为单体聚合生成的高分子化合物的结构简式(将答案填在横线上):
4.(5分)由丁炔二醇可以制备1,3-丁二烯.请在下面这个流程图的空框中填入有机产物的结构简式,在括号中填入反应试剂和反应条件.
35.(8分)羧酸A(分子式为C5H10O2)可以由醇B氧化得到.A和B可以生成酯C(分子量172).符合这此条件的酯只有4种.请写出这4种酯的结构简式.
七、(本题包括2小题,共18分)
36.(6分)常温下,将20.0克14.0%的NaCl溶液,跟30.0克24.0%的NaCl溶液混和,得到密度为1.15克/毫升的混和溶液.计算:
(1)该混和溶液的质量百分比浓度;
(2)该溶液的摩尔浓度;
(3)在1000克水中需溶入多少摩NaCl,才能使其浓度恰与上述混和溶液的浓度相等.
37.(12分)某学生对久置于空气中已部分变质的CaO取样分析,实验如下:取10.00克样品高温灼烧,将生成的气体全部通入足量的Ba(OH)2溶液中,得到3.94克沉淀;另取1.00克样品,加入40毫升1.0摩/升稀盐酸,充分反应后稀释后500毫升.从中取出25毫升溶液,以0.020摩/升NaOH溶液中和其中过量的盐酸,用去23毫升NaOH溶液.试计算样品中各种物质的质量百分组成.



1992年试题答案及评分标准
湖南、云南、海南三省用题

一、(本题包括5小题,每小题2分,共10分)
1.B 2.B 3.A 4.B 5.D
二、(本题包括10小题,每小题3分,共30分)
6.A 7.A 8.C 9.B、D 10.A、C
11.A 12.B、C 13.C、D 14.B、D 15.B、C
(每小题有1个或2个选项符合题意.对于正确答案只包括1个选项的:只选1项且选对者给3分;其它选法,该小题均为0分.对于正确答案包括2个选项的:只选2项,且全选对者给3分;只选1项且选对者给1分;其它选法,该小题均为0分.)
三、(本题包括10小题,每小题4分,共40分)
16.A 17.D 18.B 19.A 20.B
21.A 22.D 23.C 24.D 25.C
四、(本题包括2小题,共17分)
26.(6分)
(1)过滤、蒸发 (1分)
(2)(B) (2分)
(3)滤液浑浊 (1分)
(4)液体飞溅 (1分)
(5)KCl、K2SO4、K2CO3 (1分)
(答对2个为0.5分,只答对1个为0分)
27.(11分)
(在水的分子式H2O后不注↑的不扣分)
(2)④→②→①→③ (2分)
(错1个编号为0分)
(3)验证产物气流中有SO2 (1分)
将产物气流中SO2全部氧化吸收 (1分)
确认产物气流中SO2已被B瓶溶液全部吸收 (1分)
(4)无水硫酸铜(或变色硅胶),水气 (每空1分,共2分)
由于产物气流通过①、③时会带出水气,所以②必须在①、③之前 (1分)
(5)澄清石灰水(或其他合理答案),CO2(二氧化碳)
(每空1分,共2分)
五、(本题包括5小题,共18分)
28.(2分)3Ca(H2PO4)2+12NaOH=Ca3(PO4)2↓+4Na3PO4+12H2O) (2分)
29.(3分)
(1)来源丰富 (1分)
(2)单位质量的氢燃烧时发热量大 (1分)
(3)燃烧后不产生污染(意思正确均给分) (1分)
31.(4分)
A4 4AH3=A4+6H2 (每空2分,共4分)
(若答案中将A写成P或As,都可当作A,同样给分)
透明溶液,也会出现此方案的现象 (2分)
(2分)
此方案的现象 (2分)
(每个方案分析2分,其中判断1分,理由1分.其它合理的分析也给分).
六、(本题包括3小题,共17分)
33.(4分)
(每空2分,共4分)
注:不写HBr,而是写HCl,HX,1,4-二溴丁烷写成二氯,二X丁烷都是对的.但是从第1个错误答案起,后面均不给分.
35.(8分)CH3CH2CH2CH2COOCH2CH2CH2CH2CH3、
(CH3)2CHCH2COOCH2CH2CH(CH3)2、
(每空2分,共8分)
七、(本题包括2小题,共18分)
x=4.27(摩) (2分)
37.(12分)判定CaO样品中可能含有Ca(OH)2和CaCO3(各1分,共2分)
设0.80克中含x克CaO,含(0.80-x)克Ca(OH)2,
[说明]
1.第1个采分点共2分,若开始时没有作出判定,但在解题过程中表明样品中含有CaCO3和Ca(OH)2,该采分点同样给分.
2.本题第4个采分点共4分,可分段给分如下:计算盐酸的总物质的量,应扣除的NaOH的物质的量、CaCO3消耗的盐酸物质的量各给1分,答案[0.0268(摩)]给1分.2001年普通高等学校招生全国统一考试（江浙卷）
理科综合能力测试
本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分300分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共144分）
本卷共24小题，每题6分，共144分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．人体发生花粉等过敏反应时，由于毛细血管壁的通透性增加，血浆蛋白渗出，会造成局部
A．血浆量增加 B．组织液减少 C．组织液增加 D．淋巴减少
2．运动员在进行不同项目运动时，机体供能方式不同。对三种运动项目的机体总需氧量、实际摄入氧量和血液中乳酸增加量进行测定，结果如下：
运动项目 总需氧量（升） 实际摄人氧量（升） 血液乳酸增加量
马拉松跑 600 589 略有增加
400米跑 16 2 显著增加
100米跑 8 0 未见增加
根据以上资料分析马拉松跑、400米跑、100米跑运动过程中机体的主要供能方式分别是
A．有氧呼吸、无氧呼吸、磷酸肌酸分解
B．无氧呼吸、有氧呼吸、磷酸肌酸分解
C．有氧呼吸、无氧呼吸、无氧呼吸
D．有氧呼吸、磷酸肌酸分解、无氧呼吸
3．种子萌发的需氧量与种子所贮藏有机物的元素组成和元素比例有关，在相同条件下，消耗同质量的有机物，油料作物种子（如花生）萌发时需氧量比含淀粉多的种子（如水稻）萌发时的需氧量
A．少 B．多 C．相等 D．无规律
4．下面叙述的变异现象，可遗传的是
A．割除公鸡和母鸡的生殖腺并相互移植，因而部分改变的第二性征
B．果树修剪后所形成的树冠具有特定的形状
C．用生长素处理未经受粉的番茄雌蕊，得到的果实无籽
D．开红花的一株豌豆自交，后代部分植株开白花
5．如果一个生态系统有四种生物，并构成一条食物链。在某一时间分别测得这四种生物（甲、乙、丙、丁）所含有机物的总量，如右图所示。在一段时间内，如果乙的种群数量增加，则会引起
A．甲、丁的种群数量增加，丙的种群数量下降
B．甲、丙、丁的种群数量均增加
C．甲、丁的种群数量下降，丙的种群数量增加
D．甲的种群数量下降，丙、丁的种群数量增加
6．当下列物质：①大理石 ②钟乳石 ③锅垢 ④贝壳 ⑤蛋
壳，分别滴加醋酸时，会产生相同气体的
A．只有①② B．只有④⑤ C．只有①②③ D．是①②③④⑤
7．下列盛放试剂的方法正确的是
A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
B．汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
8．下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是
A．水的沸点；蒸发水所需热量
B．水的密度；水中通人足量CO2后溶液的pH
C．水的体积；电解水所消耗的电量
D．水的物质的量；水的摩尔质量
9．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L－1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol·L－1 NaOH 溶液进行中和．则所需 NaOH 溶液的体积
A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL
10．已知天然气的主要成份CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大。下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的
A．是①、②、③ B．只有① C．是①和② D．只有③
11．具有单双键交替长链（如：…）的高分子有可能成为导电塑料。2000年诺贝尔（Nobel）化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。下列高分子中可能成为导电塑料的是
A 聚乙烯 B．聚丁二烯 C．聚苯乙烯 D．聚乙炔
12. 有一种磷的结构式是，有关它的下列叙述不正确的是
A．它完全燃烧时的产物是P2O5 B．它不溶于水
C．它在常温下呈固态 D．它与白磷互为同分异构体
13．将 a g 含NaOH样品溶解在 b mL 0.l mol·L-1 的硫酸中，再加入 c mL 0.1 mol·L－1 的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中 NaOH 的纯度是（NaOH 式量为 40）
A. [(b－c)／125a]×100％
B. [(b－2c)／125a]×100％
C．[(b－c)／250a]×100％
D．[(8b－8c)／a]×100％
14．已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如下图：
则硼氮苯的二氯取代物 B3N3H4CI2 的同分异构体的数目为
A．2 B. 3 C. 4 D. 6
15．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应
2A（气）＋B（气）＝2C（气）
若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：
① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1
② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1
③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％
④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1
其中正确的是
A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
16. 市场上有种灯具俗称“冷光灯”，用它照射物品时能使被照物品处产生热效应大大降低，从而广泛地应用于博物馆、商店等处。这种灯降低热效应的原因之一是在灯泡后面放置的反光镜玻璃表面上镀一层薄膜（例如氟化镁），这种膜能消除不镀膜时玻璃表面反射回来的热效应最显著的红外线。以λ表示此红外线的波长，则所镀薄膜的厚度最小应为
A. B. C. D.
17. 一定质量的理想气体由状态A经过图中所示过程变到状态B。在此过程中气体的密度
A. 一直变小 B. 一直变大
C. 先变小后变大 D. 先变大后变小
18．如图所示，在一粗糙水平面上有两个质量分别为m1和m2的木块1和2，中间用一原长为l、劲度系数为K的轻弹簧连接起来，木块与地面间的滑动摩擦因数为μ。现用一水平力向右拉木块2，当两木块一起匀速运动时两木块之间的距离是
A. B.
C. D.
19．在抗洪抢险中，战士驾驶摩托艇救人。假设江岸是平直的，洪水沿江向下游流去，水流速度为v1，摩托艇在静水中的航速为v2，战士救人的地点A离岸边最近处O的距离为d。如战士想在最短时间内将人送上岸，则摩托艇登陆的地点离O点的距离为
A． B．0 C． D．
20．图1所示为一列简谐横波在t＝20秒时的波形图，图2是这列波中P点的振动图线，那么该波的传播速度和传播方向是
A．v＝25cm/s，向左传播 B．v＝50cm/s，向左传播
C．v＝25cm/s，向右传播 D．v＝50cm/s，向右传播
21．图中所示是一个平行板电容器，其电容为C，带电量为Q，上极板带正电。现将一个试探电荷q由两极板间的A点移动到B点，如图所示。A、B两点间的距离为s，连线AB与极板间的夹角为30°，则电场力对试探电荷q所做的功等于
A． B． C． D．
22．如图所示，两块同样的玻璃直角三棱镜ABC，两者的AC面是平行放置的，在它们之间是均匀的未知透明介质。一单色细光束O垂直于AB面入射，在图示的出射光线中
A．1、2、3（彼此平行）中的任一条都有可能
B．4、5、6（彼此平行）中的任一条都有可能
C．7、8、9（彼此平行）中的任一条都有可能
D．只能是4、6中的某一条
23．下列一些说法：
① 一质点受两个力作用且处于平衡状态（静止或匀速），这两个力在同一段时间内的冲量一定相同
②一质点受两个力作用且处于平衡状态（静止或匀速），这两个力在同一段时间内做的功或者都为零，或者大小相等符号相反
③ 在同样时间内，作用力和反作用力的功大小不一定相等，但正负号一定相反
④ 在同样时间内，作用力和反作用力的功大小不一定相等，正负号也不一定相反
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
24．电磁流量计广泛应用于测量可导电流体（如污水）在管中的流量（在单位时间内通过管内横截面的流体的体积）。为了简化，假设流量计是如图所示的横截面为长方形的一段管道，其中空部分的长、宽、高分别为图中的a、b、c，流量计的两端与输送液体的管道相连接（图中虚线）。图中流量计的上下两面是金属材料，前后两面是绝缘材料，现于流量计所在处加磁感强度为B的匀强磁场，磁场方向垂直于前后两面。当导电液体稳定地流经流量计时，在管外将流量计上、下两表面分别与一串接了电阻R的电流表的两端连接，I表示测得的电流值。已知流体的电阻率为ρ，不计电流表的内阻，则可求得流量为
A． B．
C． D．
第Ⅱ卷（共156分）
本卷共7个小题
以下数据可供解题时参考：
原子量：H 1， C 12， O 16， C1 35.5， Ca 40， Co 59
25．（20分）植物的新陈代谢受外部环境因子（如光、温度）和内部因子（如激素）的影响，研究内、外因子对植物生命活动的影响具有重要意义。
（1）右图表示野外松树（阳生植物）光合作用强度与光照强度的关系。其中的纵坐标表示松树整体表现出的吸收 CO2 和释放 CO2 量的状况。请分析回答：
① 当光照强度为 b 时，光合作用强度
② 光照强度为 a 时，光合作用吸收 CO2 的量等于呼吸作用放出 CO2 的量。如果白天光照强度较长时期为 a ，植物能不能正常生长？为什么？
③ 如将该曲线改绘为人参（阴生植物）光合作用强度与光照强度关系的曲线，b 点的位置应如何移动，为什么？
（2）有人设计了下列实验，试图证明“生长素（IAA）在植物体内的运输，主要是从植物体形态学上端（顶端）向下端（基端）运输，而不能倒转过来运输（如生长素只能从胚芽鞘的上端向下端运输）”。
一．材料、用具：胚芽鞘、琼脂、刀片等
二．方法、步骤与结果：
（一）制备琼脂块
（二）取一段胚芽箱中间部分，上面放合IAA的琼脂块，下面放空白琼脂块
（三）取步骤（二）下面琼脂块（a）的一部分放在去尖的胚芽鞘一侧
三．结论：以上实验证明了“生长素（IAA）在植物体内的运输，主要是从植物体形态学上端（顶端）向下端（基端）运输，而不能倒转过来运输”。
我们认为，仅用该实验步骤（一）、（二）、（三）还不足以严密论证以上结论，请在上述实验的基础上补充相应的实验方法、步骤和结果。
26．（25分）在啤酒生产过程中，发酵是重要环节。生产过程大致如下：将经过灭菌的麦芽汁充氧，接入啤酒酵母菌菌种后输入发酵罐。初期，酵母菌迅速繁殖，糖度下降，产生白色泡沫，溶解氧逐渐耗尽。随后，酵母菌繁殖速度迅速下降，糖度加速降低，酒精浓度逐渐上升，泡沫不断增多。当糖浓度下降一定程度后，结束发酵。最后分别输出有形物质和鲜啤酒。
根据上述过程，回答以下问题：
（1）该过程表明啤酒酵母菌异化作用的特点是 。
（2）初期，酵母菌迅速繁殖的主要方式是 。
（3）经测定酵母菌消耗的糖中，98.5％形成了酒精和其它发酵产物，其余1.5％则是用于 。
（4）请写出由麦芽糖→葡萄糖→酒精的反应方程式
（5）如果酵母菌消耗的糖（设为麦芽糖，其分子量为342）有98.5％（质量分数）形成了酒精（分子量为46.0）和其他发酵产物。设有500t麦芽汁，其中麦芽糖的质量分数为 8.00％，发酵后最多能生产酒糟浓度为3.20％（质量分数）的啤酒多少吨？
27．（9分）A、B、C、D、E 五种芳香化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：
请回答下列问题：
（1）这五种化合物中，互为同分异构体的是 。
（2）
反应①采取了适当措施，使分子中烯键不起反应。
以上反应式中的W是 A～E 中的某一化合物，则W是 。
X是D的同分异构体，X的结构简式是 。
反应②属于 反应（填反应类型名称）。
28．（30分）用图示的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌粒，漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，若打开弹簧夹，则酸液由漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反应。产生的氢气由支管导出；若关闭弹簧夹，则试管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液与锌粒脱离接触，反应自行停止。需要时再打开弹簧夹，又可以使氢气发生。这是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。
回答下面问题：
（1）为什么关闭弹簧夹时试管中液面会下降？
（2）这种制气装置在加入反应物前，怎样检查装置的气密性？
（3）从下面三个反应中选择一个可以用这种随制随停的制气装置制取的气体，填写下表中的空白。
① 大理石与盐酸反应制取二氧化碳
② 黄铁矿与盐酸反应制取硫化氢
③ 用二氧化锰催化分解过氧化氢制氧气
气体名称 收集方法 检验方法
（4）食盐跟浓硫酸反应制氯化氢不能用这种装置随制随停。试说明理由。
29．（20分）实验室中现有器材如实物图1所示，有：
电池E，电动势约10V，内阻约1Ω；电流表A1，量程10A，内阻r1约为0.2Ω；电流表A2，量程300mA，内阻r2约为5Ω；电流表A3，量程250mA，内阻r3约为5Ω；电阻箱R1，最大阻值999.9Ω，阻值最小改变量为0.1Ω；滑线变阻器R2，最大阻值100Ω；开关S；导线若干。
要求用图2所示的电路测定图中电流表A的内阻。
图1 图2
（1）在所给的三个电流表中，哪几个可用此电路精确测出其内阻？
（2）在可测的电流表中任选一个作为测量对象，在实物图上连成测量电路。
（3）你要读出的物理量是_________________。
用这些物理量表示待测内阻的计算公式是_______。
30．（24分）下图是测量带电粒子质量的仪器工作原理示意图。设法是某有机化合物的气态分子导入图中所示的容器A中，使它受到电子束轰击，失去一个电子变成正一价的分子离子。分子离子从狭缝s1以很小的速度进入电压为U的加速电场区（初速不计），加速后，再通过狭缝s2、s3射入磁感强度为B的匀强磁场，方向垂直于磁场区的界面PQ。最后，分子离子打到感光片上，形成垂直于纸面而且平行于狭缝s3的细线。若测得细线到狭缝s3的距离为d
（1）导出分子离子的质量m的表达式。
（2）根据分子离子的质量数M可用推测有机化合物的结构简式。若某种含C、H和卤素的化合物的M为48，写出其结构简式。
（3）现有某种含C、H和卤素的化合物，测得两个M值，分别为64和66。试说明原因，并写出它们的结构简式。
在推测有机化合物的结构时，可能用到的含量较多的同位素的质量数如下表：
元 素 H C F Cl Br
含量较多的同位素的质量数 1 12 19 35，37 79，81
31.（28分）太阳现正处于主序星演化阶段。它主要是由电子和、等原子核组成。维持太阳辐射的是它内部的核聚变反应，核反应方程是释放的核能，这些核能最后转化为辐射能。根据目前关于恒星演化的理论，若由于聚变反应而使太阳中的核数目从现有数减少10％，太阳将离开主序星阶段而转入红巨星的演化阶段。为了简化，假定目前太阳全部由电子和核组成。
（1）为了研究太阳演化进程，需知道目前太阳的质量M。已知地球半径R＝6.4×106 m，地球质量m＝6.0×1024 kg，日地中心的距离r＝1.5×1011 m，地球表面处的重力加速度 g＝10 m/s2 ，1年约为3.2×107 秒，试估算目前太阳的质量M。
（2）已知质子质量mp＝1.6726×10－27 kg，质量mα＝6.6458×10－27 kg，电子质量 me＝0.9×10－30 kg，光速c＝3×108 m/s。求每发生一次题中所述的核聚变反应所释放的核能。
（3）又知地球上与太阳垂直的每平方米截面上，每秒通过的太阳辐射能w＝1.35×103 W/m2。试估算太阳继续保持在主序星阶段还有多少年的寿命。（估算结果只要求一位有效数字。）
理科综合能力测试参考答案及评分标准
Ⅰ卷包括24小题，每题6分，共144分。
1 C 2 A 3 B 4 D 5 D 6 D 7 D 8 B 9 A 10 C 11 D 12 D 13 A 14 C 15 B 16 B 17 A 18 A 19 C 20 B 21 C 22 B 23 D 24 A
Ⅱ卷包括7个小题，共156分。
25．（20分）
（1）①最高，光照强度再增强，光合作用强度不再增加。（仅答“最高”给满分）（3分）
②不能。光照强度为 a 时，光合作用形成的有机物和呼吸作用消耗的有机物相等，但晚上只进行呼吸作用。因此，从全天看，消耗大于积累，植物不能正常生长。（4分）
③左移，与松树比较，人参光合作用强度达到最高点时，所需要的光照强度比松树低。（5分）
（2）补充方法、步骤与结果（一）：（4分）另取一段胚芽鞘中间部分倒放。上面放含 IAA 的琼脂块，下面放空白琼脂块
补充方法、步骤与结果（二）：（4分）取补充步骤（一）下面琼脂块（b）的一部分放在去尖的胚芽鞘一侧
注：考生只用文字或图示答题均给满分。
26．（25分）
（1）既能进行有氧呼吸有能进行无氧（4分）
（2）出芽生殖（2分）
（3）酵母菌自身的生长和繁殖 (5分)
（4）请写出由麦芽糖→葡萄糖→酒精的反应方程式
C12H22O11+H2O2C6H12O6 (2分)
C6H12O62C2H5OH+2CO2（2分）
（5）C2H5OH的分子量为46.0
500t×8.00%×98.5%×＝662 t (10分)
27．（9分）
（1）B和C（2分）
（2）E（2分） （3分）
还原（或加成、加氢、催化加氢等）（2分）
28．（30分）
（1）关闭弹簧夹时，反应产生的气体使试管内液面上的压力增加，所以液面下降。（6分）
（2）塞紧橡皮寨，夹紧弹簧夹后，从漏斗注人一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，漏斗中与试管中的液面差保持不再变化，说明装置不漏气。 （10分）
（3）（8分）
二氧化碳 向上排空气法 通入澄清石灰水使石灰水变浑浊
硫化氢 向上排空气法 有臭鸡蛋味（其它合理答案也给分）
（只要回答出其中一种气体即给分）
（4）因为：此反应需要加热（4分）
食盐是粉末状（2分）
29．（20分）
（1）A2、A3（4分，答对其中一个给2分。若答了A1则不给这4分。）
（2）若测r3，实物图如图：（8分，将A2、A3的位置互换不扣分；将A2、A3换成A1，或连线有错，都不给这8分。）
（3）A2、A3两电流表的读数I2、I3和电阻箱R1的阻值R1 。（4分）
（4分，计算公式与测量实物图要相符，否则不给这4分。如图不正确也不给这4分。）
30．（24分）
参考解答：
（1）求分子离子的质量
以m、q表示离子的质量电量，以v表示离子从狭缝s2射出时的速度，由功能关系可得
①
射入磁场后，在洛仑兹力作用下做圆周运动，由牛顿定律可得
②
式中R为圆的半径。感光片上的细黑线到s3缝的距离
d＝2R ③
解得
④
（2）CH3CH2F
（3）从M的数值判断该化合物不可能含Br而只可能含Cl，又因为Cl存在两个含量较多同位素，即35Cl和37Cl，所以测得题设含C、H和卤素的某有机化合物有两个M值，其对应的分子结构简式为CH3CH235Cl M＝64；CH3CH237Cl M＝66
评分标准：本题24分，其中第（1）问14分，第（2）问3分，第（3）问7分。
第（1）问中，①、②、③式各3分，④式5分；
第（2）问3分；
第（3）问理由3分，结构式各2分。
31.（28分）
参考解答
（1）估算太阳的质量M
设T为地球绕日心运动的周期，则由万有引力定律和牛顿定律可知
①
地球表面处的重力加速度
②
③
以题给数值代入，得 M＝2×1030 kg ④
（2）根据质量亏损和质能公式，该核反应每发生一次释放的核能为
△E＝（4mp＋2me－mα）c2 ⑤
代入数值，得
△E＝4.2×10－12 J ⑥
（3）根据题给假设，在太阳继续保持在主序星阶段的时间内，发生题中所述的核聚变反应的次数为 ⑦
因此，太阳总共辐射出的能量为
E＝N·△E
设太阳辐射是各向同性的，则每秒内太阳向外放出的辐射能为
ε＝4πr2w ⑧
所以太阳继续保持在主星序的时间为
⑨
由以上各式解得
以题给数据代入，并以年为单位，可得
t＝1×1010年＝1百亿年 ⑩
评分标准：本题28分，其中第（1）问14分，第（2）问7分，第（3）问7分。
第（1）问中 ①、②两式各3分，③式4分，得出④式4分；
第（2）问中 ⑤式4分，⑥式3分；
第（3）问中 ⑦、⑧两式各2分，⑨式2分，⑩式1分。历年高考化学试题集
2000年普通高等学校招生全国统一考试
化　学
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至9页，共150分。考试时间120分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共83分）
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
3．考试结束，监考人将本试卷和答题卡一并收回。
可能用到的原子量： H 1　　 C 12　　 N 14　　 O 16
一．选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意。）
　　1．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是
A．酸雨　　 B．光化学烟雾 　　　C．臭氧空洞 　　D．温室效应
2．久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是
A．浓硝酸　　 B．氧化亚铁溶液　　 C． 溴苯　　　　D．溴化银
　　3．下列广告用语在科学性上没有错误的是
A．这种饮料中不含任何化学物质
B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子
C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素
D．没有水就没有生命
4．石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨
A．有放射性 　　B．易燃、易爆　　　 C．能导电　　 D．有剧毒
5．用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于
A．无机物
B．烃
C．高分子化合物
D．有机物
二．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
6．-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。表示的碳原子
A．核外有13个电子，其中4个能参与成键
B．核内有6个质子，核外有7个电子
C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
7．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是
A．Ag　　　　 B．Cu 　　　　　C．A1 　　　　　D．Fe
8．向下列溶液中通入过量CO2，最终出现浑浊的是
A．氢氧化钙饱和溶液　　　　　 B．苯酚钠饱和溶液
C．醋酸钠饱和溶液　　　　　　 D．氯化钙饱和溶液
9．下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是
A．食盐和蔗糖熔化　　　　　　 B．钠和硫熔化
C．碘和干冰升华　　　　　　　 D．二氧化硅和氧化钠熔化
10．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[OH－]为
A．1.0×10－7mol·L－1　　　　　　 B．1.0×10－6mol·L－1　
C．1.0×10－6mol·L－1　　　　　　　 D．1.0×10－12mol·L－1　
11．下列关于稀有气体的叙述不正确的是
A．原子的最外电子层都有8个电子
B．其原子与同周期IA、IIA族阳离子具有相同的核外电子排布
C．化学性质非常不活泼
D．原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大
12．下列反应的离子方程式书写正确的是
A． 向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液
Ca2+＋HCO3－+OH－=CaCO3↓＋H2O
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH－=AlO2－＋H2↑
C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳2OH－+CO2＝CO32－＋H2O
D． Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢
Fe3＋＋H2S＝Fe2＋＋S↓＋2H＋
13．在一密闭容器中，反应 aA（气） bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
A．平衡向正反应方向移动了
B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增加了
D．a>b
三．选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）
14．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是
A．X+2　　　　 B．X+4　　　　　C．X+8　　　　　D．X+18
15．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5＋ 的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是
A．N5＋共有34个核外电子
B．N5＋中氮氮原子间以共用电子对结合
C．化合物N5AsF6中As化合价为+1
D．化合物N5AsF6中F化合价为-1
16．已知反应A+3B?2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为
A．0.5mol·L－1·min－1　　　　　 B．1 mol·L－1·min－1
C．2 mol·L－1·min－1 　　　　　　 D．3 mol·L－1·min－1
17．下列关于胶体的叙述不正确的是
A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来
B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象
C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
18．下列关于实验现象的描述不正确的是
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
　　C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
　　D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
　　19．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为
　　A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
　　B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
　　C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
　　D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
　　20．某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为 [Al2(OH)nClm·yH2O]X ，式中m等于
A．3－n 　　　　B．6－n　　　　 C．6＋n 　　　　D．3＋n
21．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成
A．S2－ 　　　　B．S 　　　　　C．SO32－　　　　D．SO42－
22．某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图
图中“棍”代表单键或双键或三键。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种
A．卤代羧酸　　　 B．酯　　　 C．氨基酸 　　　D．醇钠
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化　学
第II卷（非选择题共67分）
注意事项：
1．第II卷共5页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
题 号 四 五 六 七 总 分
分 数
四．（本题包括2小题，共20分）
　　23．（6分）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：
　　（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：
_______________________________________________________________。
（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：
_______________________________________________________________。
　　24．（14分）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：
　　
　　（1）B中反应的化学方程式为：___________________________________________________；
　　（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：
_______________________________________________________________。
　　（3）D中反应化学方程式为：________________________________。
　　（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：
________________________________________________________ 。
　（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：_____________________________。
如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：
______________________________________________________________。
五．（本题包括2小题，共17分）
25．（9分）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：
物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。请填写下列空白：
（1）物质H的分子式是_____________。
（2）反应①的化学方程式是__________________________________。
3）反应②的化学方程式（须注明反应条件）是_________________________________________________________。
26．（8分）25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_________，其理由是____________________________________________;
（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是_____________________________________________;
（3）a的取值范围是_______________________________________。
六（本题包括2小题，共15分）
27．（10分）氯普鲁卡因盐酸盐是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快、较强，毒性较低，其合成路线如下：
　

请把相应反应名称填入下表中，供选择的反应名称如下：
氧化、还原、硝化、磺化、氯代、酸化、碱化、成盐、酯化、酯交换、水解
反应编号 ① ② ③ ④ ⑥
反应名称
28．（5分）2，4，5 三氯苯酚和氯乙酸反应可制造除草剂2，4，5 三氯苯氧乙酸。某生产该除草剂的工厂曾在一次事故中泄漏出一种有毒的二恶英，简称TCDD。有关物质的结构式如下：
　　
请写出：（1）生成2，4，5 三氯苯氧乙酸反应的化学方程式
　　（2）由2，4，5 三氯苯酚生成TCDD反应的化学方程式
七（本题包括2小题，共15分）
29．（6分）将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10gKNO3固体，均可使溶液达到饱和。试计算：
（1）该温度下KNO3的溶解度。
（2）原未饱和溶液中溶质的质量分数。
30．（9分）在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。
（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。
2000年普通高等学校招生全国统一考试
化学试题答案及评分标准
说明：1．本答案供阅卷评分使用考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。
2．化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3．化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。
　　
选择题答案：
一、（本题包括5小题，每小题3分，共15分）
1．A 2．B 3．D 4．C 5．D
二、（本题包括8小题，每小题4分，共32分）
6．D 7．A、B 8．B 9．C 10．D 11．A、B 12．A、C 13．A、C
三、（本题包括9小题，每小题4分，共36分）
14．B 15．C 16．C 17．A 18．C 19．D 20．B 21．D 22．C
非选择题答案：
四、（本题包括2小题，共20分）
23．（6分）
（1）稀氨水和酚酞 （2分）
稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅 （1分）
（2）溶有SO2的品红 （2分）
SO2气体逸出，品红溶液恢复红色 （1分）
24．（14分）
（1） （3分）
或
（2）B中的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，再开始加热D （3分）
（3） （2分）
（4）导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染 （2分）
（5）产品易受潮解 （2分）
在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置 （2）
（其他既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案均给分）
五、（本题包括2小题，共17分）
25．（9分）
（1）HCl （2分）
（2） （2分）
（3）
（化学方程式3分,反应条件2分）
26．（8分）
（1）否，若a=3，则b=6，溶液显酸性，与题意不符，故a≠3
（2）否，若a=5，[H＋]a=10-5mol·L-1，则b=10，[OH-]b = 10-4mol·L 1 ，,不符合题意，故a≠5 （2分）
（3）
所以（a+b-14）<0，而a=0.5b
即3a<14，a<
又pH=b=3a>7，a>
所以六、（本题包括2小题，共15分）
27．（10分）
①硝化 ②氯化 ③氧化 ④酯化 ⑥还原 （每空2分）
28．（5分）
（1） (2分)
（2） （3分）
七、（本题包括2小题，共15分）
　　29．（6分）
（1）该温度下KNO3的溶解度为100g (3分)
（2）原来饱和溶液中溶质的质量分数为47.5%
蒸发掉10gH2O得到190g饱和溶液，根据溶解度其溶质为95g。故原来饱和溶液中溶质的质量分数为
（或加10gKNO3得到210g饱和溶液，其溶质为105g。故原来饱和溶液中溶质为95g，质量分数为）
30．（9分）
（1） （方程式2分，电子转移1分） （3分）
（2）6 mol NO还原得到3 mol N2，4 mol NH3，氧化得到2 mol N2，两者相差1 mol N2。现相差1.4g，，相当于0.3 mol NO和0.2 mol NH3反应。（3分）
依题意NO和NH3的总物质的量为1mol，其中必有一种为过量，所以有两种情况：
0.3 mol NO和0.7 mol NH3
0.2 mol NH3和 0.8 mol NO (对一组2分，两组都对3分) （3分）
飞翔化学网收集整理 http://www./zhuye/teaweb/chemfly/index.htm1993年全国高校招生化学统考试题
第一卷
可能用到的数据 原子量:H1 C12 N14 O16
一、选择题（每小1分，共5分。每题只有一个选项符合题意）
1．1992年,我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是
(A)H2和NaHCO3　
(B)CO和Na2CO3
(C)CO和CuO　　　
(D)H2和Fe2O3 　
，它的中子数是：(A)80　　(B)128　　(C)208　　　　(D)288
2．暂时硬水煮沸后的水垢主要是 [ ]
　 (A)Ca(HCO3)2　　(B)Ca(OH)2 　　　(C)MgCO3　　　(D)Mg(OH)2和CaCO3
3．下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是 [ ]
　 (A)6和8　　　　　　(B)16和8　　　　　　(C)12和9　　　　　　(D)11和6
4．下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 [ ]
　 (A)SO2和SiO2　　　 (B)CO2和H2O　　　　 (C)NaCl和HCl　　　　(D)CCl4和KCl
5．下列元素的单质中,最易跟氢气反应生成氢化物的是 (A)硼　(B)氮 (C)氟　(D)碳
二、选择题（每小1分，共5分。每题只有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,每选对一个给1分,但只要选错一个,该小题就为0分.）
6．两个体积相同的容器,一个盛有一氧化氮,另一个盛有氮气和氧气,在同温同压下两容器内的
气体一定具有相同的 (A)原子总数　(B)质子总数 (C)分子总数　(D)质量
7．摩尔浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其中pH值依次为8、9、10,则HX、
HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是
　 (A)HX、HZ、HY　　(B)HZ、HY、HX　 (C)HX、HY、HZ　 (D)HY、HZ、HX
8．萘环上的位置可用α、β表示，如：下列化合物中α位有取代其的是
　
9．X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子最外层的电子排布可能是 (A)X:3s23P1 Y:3s23P5　 )X:2s22P3 Y:2s22P4
　 (C)X:3s23P1 Y:3s23P4　　　　　　　　 (D)X:3s2　　 Y:2s22P3
10.下面分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是 [ ]
　 (A)CO2　　　　　　 (B)PCl3　　　　　　　(C)CCl4　　　　　　(D)NO2
11.根据反应式:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强
到弱的顺序是(A)Br-、Fe2+、I-　(B)I-、Fe2+、Br- (C)Br-、I-、Fe2+ (D)Fe2+、I-、Br-
12.右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭
气体放出,符合这一情况的是

　　
13.按右图装置持续通入x气体,并在管口P处点燃,实验结果使澄清的石灰水变浑浊.则x、y可以是
14.已知，4HN3+5O2=4NO+6H2O,若反应速度分别用VNH3，VO2，VNO，VH2O（摩／升·分）表示，则正确的关系(A)4/5VNH3=VO2　　(B)5/6VO2=VH2O (C)2/3VNH3=VH2O　 (D)4/5VO2=VNO
15.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中加入过量的氨气(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀 .原溶液中含有的离子可能是[ ]
(A) Ag+、Cu2+、Ba2+　(B)Ag+、Ba2+、Al3+ (C)Ag+、Al3+、Ca2+ (D)Al3+、Mg2+、K+
16.下列各组离子：(1)I-、CIO-、NO-3、H+ (2)K+、NH4+、HCO3-、OH-
(3)SO32-、SO42-、CI-、OH- (4)FE3+、Cu2+、SO42、CI- (5)H+、K+、AIO2-、HSO3
(6)Ca2+、Na+、SO42-、CO32- 在水溶液中能大量共存的是
(A)(1)和(6)　(B)(3)和(4) 　 (C)(2)和(5)　　(D)(1)和(4)
17.能正确表示下列反应的离子方程式是 [ ]
　 (A)铁跟盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
　 (B)磷酸二氢钙溶液和氢氧化钙溶液反应：H2PO4-+2OH-=PO43--+2H2O
　 (C)碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
　 (D)铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+=Cu2++no↑+2h2O
18.硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原
产物的物质的量之比是 [ ]
　 (A)1:3　　　　　　　(B)2:3　　　　　　 (C)1:1　　　　　　　(D)4:3
19.在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中,HA、H+和A-的物质的量之和为nc摩,则HA的电
离度是 (A)n×100%　　(B)n×100%/2　　(C)(n-1)×100%　　(D)n%
20.如果a克某气体中含有的分子数为b,则c克该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿
佛加德罗常数) (A)22.4bc/aNA升　(B)22.4ab/cNA升 (C)22.4ac/bNA升 (D)22.4b/acNA 升
根据以下叙述,回答第21—23题
能源可划分为一级能源和二级能源.自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源;需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源.氢气是一种高效而没有污染的二级能源,它可以由自然界中大量存在的水来制取:　　　　　　2H2O(液)=2H2(气)+O2(气)-517.6千焦
21.下列叙述正确的是 (A)电能是二级能源　 (B)水力是二级能源
　 (C)天然气是一级能源　(D)焦炉气是一级能源
22.已知:CH4(气)+2O2(气)=2H2O(液)+CO2(气)+890.3千焦,1克氢气和1克甲烷分别燃烧后,放
出的热量之比约是 (A)1:3.4　(B)1:1.7　(C)2.3:1　　(D)4.6:1
23.关于用水制取二级能源氢气,以下研究方向不正确的是 [ ]
(A)构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质,因此可研究在水不分解情况下,使氢成为二级能源
(B)设法将太阳光聚集,产生高温,使水分解产生氢气
(C)寻找高效催化剂,使水分解产生氢气,同时释放能量
(D)寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气
三、选择题(每小题3分,共15分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给3分.但只要选错一个,该小题就为0分.)
24.下列各组溶液,不用其它试剂,就可以将它们区别开的是 [ ]
　 (A)盐酸　　　氢氧化钠　　　碳酸钠　　　硫酸钠
　 (B)盐酸　　　硝酸银　　　　氢氧化钠　　硝酸钠
　 (C)氢氧化钠　硫酸镁　　　　碳酸钠　　　 硫酸氢钠
　 (D)氯化钡　　硫酸钠　　　　氯化钙　　　硝酸钙
25.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种.已知:(1)a、c均能与稀硫
酸反应放出气体;(2)b与d的硝酸盐反应,置换出单质d;(3)c与强碱反应放出气体;(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化.由此可判断a、b、c、d、e依次为 [ ]
(A)Fe Cu Al Ag Mg　　　　(B)Al Cu Mg Ag Fe
　 (C)Mg Cu Al Ag Fe　　　(D)Mg Ag Al Cu Fe
26.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe３+和Fe2+浓度相等.则已反应的
Fe3+和未反应的Fe３+的物质的量之比是
　 (A)2:3　(B)3:2　 (C)1:2　　(D)1:1
27.右图是几种盐的溶解度曲线下列说法正确是
　　　　　　　　　　　
(A)40℃时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0℃时,可析出氯化钠晶体
　 (B)20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%
　 (C)60℃时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和.当降温至30℃时,可析出30克硫酸铜晶体
　 (D)30℃时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中,蒸发时,先析出的是氯化钠
28.在一个6升的密闭容器中,放入3升X(气)和2升Y(气),在一定条件下发生下列反应:
　 4X(气)+3Y(气)2Q(气)+nR(气) 达到平衡后,容器内温度不变,混和气体的压强比原来增加
5%,X的浓度减小1/3 ,则该反应后方程式中的n值是 (A)3　(B)4　(C)5　(D)6
　　　　　　　　　　　　　　　　　第Ⅱ卷
原子量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27
S 32 Cl 35.5 Ca 40 Br 80 Ag 108
四、(本题包括2小题,共8分)
29.(2分)下图是一套实验室制气装置,用于发生、干燥和收集气体.下列各组物质中能利用这
套装置进行实验的是_____(填正确选项的标号).
(A)铜屑和浓硝酸 (B)二氧化锰和浓盐酸 (C)电石和水　(D)碳酸钙和稀盐酸
30.(6分)根据右上图实验,填空和回答问题:
　 (1)烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是_ ______,
装置(Ⅱ)的烧杯中冷水所起的作用是____ __ ,
　　　装置(Ⅲ)的烧杯中液体的作用是 ______ _.
　 (2)进行此实验时,烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住,用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧
靠,这是因为 _______.
　 (3)装置(Ⅲ)烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸,试简述其原因.
五、(本题包括4小题,共12分)
31.(3分)已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠.现以硫化亚铁为主要原料,按下图
制取硫代硫酸钠.图中的A、B、C和D是硫单质或硫的化合物,其它不含硫的反应产物已被略
去,各步反应可以添加必要的试剂.
请填写下列空白:
　 (1)反应(Ⅰ)的化学方程式是: ______________.
　 (2)物质B的分子式是: _______________.
　 (3)物质D的分子式: ______________.
32.(2分)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1摩/升和0.1摩/升,则甲、乙两瓶氨水中[OH-]之比
_______ (填大于、等于或小于)10.请说明理由.
33.(3分)向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则在此过程
中,溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是:(A)逐渐减小;(B)逐渐增大;(C)先逐渐增大,
而后减小;(D)先逐渐减小,而后增大.你的选择是_______, (填正确选 项的标号.)试用化学
方程式和简要文字表述其理由.
34.(4分)在一定温度下,把2摩SO2和1摩O2通入一个一定容积的密闭的容器里,发生如下反应:
　　　　　　　　　　　　　
当此反应进行到一定程度时,反应混和物就处于化学平衡状态.现在该容器中,维持温度不变,令a、 b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(摩).如果a、b、c取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同.请填写下列空白:
(1)若a=0,b=0,则c= ______.
(2)若a=0.5,则b=_______ 和c=______ .
(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个
只含b和c):
　　　____________.
六、(本题包括3小题,共12分)
35.(3分)工程塑料ABS树脂(结构简式如下),合成时用了三种单体.
这三种单体的结构简式分别是:______ 、______ 、______ .
36.(4分)液晶是一类新型材料.MBBA是一种研究得较多的液晶化合物.它可以看作是由醛A和 胺B去水缩合的产物.
(1)对位上有—C4H9的苯胺可能有4个异构体,它们是:
　 CH3CH2CH2CH2——NH2、(CH3)2CH2CH2——NH2 .
(2)醛A的异构体甚多.其中属于酯类化合物,而且结构式中有苯环结构的异构体就有6个,它
们是:
　
37.(5分)从环己烷可制备1,4-环己二醇的二醋酸酯.下面是有关的8步反应(其中所有无机
产物都已略去):
其中有3步属于取代反应、2步属于消去反应、3步属于加成反应.反应①、______ 和____属于取代反应.化合物的结构简式是:B______、C ______.反应④所用试剂和条件是 __
七、(本题包括2小题,共12分)
38.(5分)将70克过氧化钠和氧化钠的混和物跟98克水充分反应后,所得氢氧化钠溶液的质
量百分比浓度为50%.试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式,并计算原混和物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克.
39.(7分)硫酸银的溶液解度较小,25℃时,每100克水仅溶解0.836克.
　(1)25℃时,在烧杯中放入6.24克硫酸银固体,加200克水,经充分溶解后,所得饱和溶液的
体积为200毫升. 计算溶液中Ag+的摩尔浓度.
　(2)若在上述烧杯中加入50毫升0.0268摩/升BaCl2溶液,充分搅拌,溶液中Ag+的摩尔浓
度是多少
　(3)在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268摩/升BaCl2溶液,才能使原溶液中Ag+浓度降低至
0.0200摩/升
　　　　　　　　　　　1993年答案及评分标准
一、(本题包括5小题,每小题1分,共5分)
　 1.B　　　　　2.D　　　　　3.D　　　　　4.B　　　　　5.C
二、(本题包括18小题,每小题2分,共36分)
　 6.A、C　　　 7.C　　　　　8.B、C　　　9.B、C　　 　 10.D
　 11.B　　　　12.A　　　　 13.A、C　　　14.D　　　　　15.B、C
　 16.B　　　　17.C　　　　 18.A　　　　 19.C　　　　　20.A
　 21.A、C　　 22.C　　　　 23.A、C
三、(本题包括5小题,每小题3分,共15分)
　 24.B、C　　 25.C　　　　 26.A　　　　 27.D　　　　　28.D
四、(本题包括2小题,共8分)
　 29.(2分)A.D（全对才给分，只答一个，答对也不给分）
　 30.(6分)
　　　2NaB+2H2SO4+MnO2 2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Br↑或
　　　2NaB+2H2SO4+MnO2 Na2HSO4+MnSO4+2H2O+Br↑（１分）
　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　［若写2NaB+3H2SO4（浓）＝ 2Na2HSO4+SO4+2H2O+Br2↑
　　　若分步写：NaB+H2SO4 （浓）NaHSO4+HBr↑或
　　　（2NaB+H2SO4 （浓）Na2SO4+2HBr↑）
　　　4HBr+MnO2（浓）MnBr2+2HO+Br2↑这两步反应全对才给1分,只对1个不给分].
　 冷凝 (1分)
　 (1)吸收未冷凝的气体 (1分)
　 (2)溴蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管 (1分)
　 (3)答:当气体被吸收时，液体上升到漏斗中.由于漏斗的容积较大,导致烧杯中液面下降,使漏斗口脱
　　　　 离液面,漏斗中的液体又流回烧杯中,从而防止了倒吸. (2分)
　 评分要点:①漏斗容积较大(1分),②烧杯中液面下降,使漏斗口脱离液面(或使液面低于漏斗口)
　　　　　　(1分).未答出要点含意的不给分.
五(本题包括4小题,共12分)
31.(3分)
　 (1)FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑或FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑(用离子方程式表示也同样给分)(1分)
　 (2)SO2　　　　(1分)
　 (3)Na2SO3　　 (1分)
32.(2分)小于　　　(1分)
答:甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍,故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小,所以甲、乙
　 两瓶氨水中[OH-]之比小于10. (1分)
33.(3分)C (1分)
答：首先，因为Na2CO3=2Na++CO32-,CO32-+H+=HCO3-（只写后一方程式也对）
　　所以溶液中HCO3-的浓度渐增大（方程式和文字说明两者缺一不给分）　　(1分)
　　而后，因为HCO3-+H+=H2CO3,H2CO3=H2O+CO2↑
　　写HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 也对
　　所以溶液中HCO３-的浓度减小。(方程式和文字说明两者缺一就不给分)　　(1分)
34.(4分)
　 (1)c=2 (1分)
　 (2)b=0.25和c=1.5(两空都对才给分) (1分)
　 (3)a+c=2 (1分)
　　　2b+c=2 (1分)
六、(本题包括3小题,共12分)
35.(3分)
　 CH2=CHCN,CH2=CHCH=CH2,CH2=CHC6H5 (每空1分,共3分)
36.(4分)
（每空1分，共2分）
（每空1分，共2分）
37.(5分)
　 　　　 (每空1分,共5分)
七、(本题包括2小题,共12分)
38.(5分)
　 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
　 Na2O2+H2O=2NaOH　　　　　　　　（1分）　　　
　 [解法一]设混和物中含x摩Na2O2和y摩Na2O
（1分）
（1分）
　 解得:x=0.50 Na2O2质量=0.50×78=39(克) (1分)
　　　　y=0.50 Na2O质量=0.50×62=31(克) (1分)
[解法二]设混合物中Na2O2质量为x克,Na2O质量为(70-x)克
（2分）
解得:x=39 Na2O2质量为39克 (1分)
　　 70-x=31 Na2O2质量为31克 (1分)
[解法三]设混合物中Na2O2质量为x克,Na2O质量为(70-x)克
解得:x=39 Na2O2质量为39克 (1分)
　　 70-x=31 Na2O2质量为31克 (1分)
39.(7分)解:
　 (1)[Ag+]=((0.836/312)/0.100)×2=0.0536(摩/升)
　 (2)∵Ag2SO４固体过量,该溶液仍为Ag2SO4饱和溶液.
　 　 ∴[Ag+]=0.0536(摩/升) (2分)
　 [说明]只要答出[Ag+]=0.0536摩/升,未说明原因,同样给分.
　 [解题思路]Ag2SO2饱和溶液的浓度与BaCl2溶液的浓度相等,但体积比为4:1,因而参加反应的
　 Ag2SO4的质量仅为原溶液中Ag2SO4质量的1/4.根据原加入的水和Ag2SO4固体的质量以及Ag2SO4
　 的溶解度可判断,即使BaCl2反应后,尚有多余的Ag2SO4固体.因而最后溶液仍为Ag2SO4饱和溶液,
　 [Ag+]不变,(以上内容不要求考生在卷面上回答.)
　 (3)设加入的BaCl2溶液的体积为V(升)
　 ((6.24/312)-0.0268×V/(0.200+V))×2=0.0200(摩/升)　　　　　（3分）
　 V=0.489(1分)