得胜中学2006年高考理科综合模拟试题(化学部分)[下学期]
文档属性
| 名称 | 得胜中学2006年高考理科综合模拟试题(化学部分)[下学期] |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 60.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2006-06-23 15:29:00 | ||
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文档简介
2006理科综合冲刺卷化学部分2006-5-25
可能用到的数据： Ca-40 O-16 S-32 H-1
第I卷（选择题 共48分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
6．2005年11月13日，中石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸，引发松花江大规模的污染。已知主要污染物为苯、苯胺（C6H5NH2）和硝基苯等，下列有关苯、苯胺和硝基苯的说法中不正确的是（ ）
A．苯燃烧时发生明亮的带有浓烟的火焰
B．苯胺和硝基苯燃烧时生成棕黄色的浓烟
C．苯、苯胺和硝基苯都属于芳香烃
D．硝基苯是一种带有苦杏仁味的油状液体，密度大于水，在水中具有极高的稳定性，造成的水体污染会持续相当长的时间
7、设NA为阿伏加德罗常数值，下列叙述中不正确的是
A．12.4g白磷晶体中含有的P—P键数是0.6NA
B．2.9g2CaSO4·H2O 含有的结晶水分子数为0.02 NA
C．100 g的98%的浓 H2SO4中所含的硫原子数为2NA
D．2molSO2和1molO2 混合在V2O5存在的条件下密闭容器中加热反应后,容器内
物质分子数大于2 NA
8．能正确表示下列反应的离子方程式是：
A．向偏铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液： AlO2一＋ 4H+= A13 + + 2H2O
B．用 NaoH 溶液吸收过量的硫化氢气体： 2OH一+H2S =S2一＋ 2H2O
C．氯化银溶于浓氨水： AgCl + 2NH3·H2O = [ Ag ( N H3 ) 2 ] + + Cl一＋ 2H2O
D．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液： Fe3 + + 3H2O = Fe ( OH ) 3↓ + 3H+
9．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．BF3 B．PCl5
C．HCl D．CF2Cl2
10．1998年，有两位希腊化学家发表了“合成NH3新法——电合成”的研究成果，
说在常压下把氢气和用氦气稀释后的氮气分别通入一个加热到570 ℃的电解
池中，H2和N2在电极上反应合成氨，转化率高达75%。电解池所用固体电解质
是锶（Sr）和稀土元素铈（Ce）和钇（Y）的复合氧化物（用SCY表示），它在
合成氨的电解池里传导H+，电解池里两个电极是吸附在SCY内外侧表面上的金
属钯多晶薄膜。试根据上述叙述判断下列说法中错误的是
A．电解总反应式为：N2+3H2====2NH3
B．阳极反应式为：H2一2e-====2H+
C．阳极反应式为：N2+6H++6e-====2NH3↑
D．电解时生成的H+是通过固体电解质SCY由一极传导到另一极的
11．5、常温下，有甲、乙两份体积均为1 L，浓度均为0.1 mol·L-1的氨水，其
pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓
度为0.2mol·L-1的HCl混合，在混合溶液中：n(NH4+)+n(H+)－n(OH—)=b mol 。a、b正确的答案组合是
A．9～11之间；0.1 B．9～11之间；0.2
C．12～13之间；0.2 D．13；0.1
12、达菲(Tamiflu)被认为是目前世界上公认的能够治疗人禽流感病的唯一有效
的药物，它是由我国特有中药材八角的提取物——莽草酸(shikimicacid)为原
料合成的。已知莽草酸和达菲的结构式如下：
下列判断正确的是 （ ）
A.它们互为同系物
B.莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色，达菲不能
C.达菲在热的NaOH溶液中能稳定存在
D.莽草酸的分子式为C7H10O5
13、某FeCl2 溶液中混有FeI2 杂质，根据已知反应：
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③F2+2KI（固）=2KF+I2中的有关事实，要除去其中的FeI2，应选用的试剂是
A．F2 B．过量Cl2 C．FeCl3 D．FeCl2
第II卷（非选择题，共60分）
26．( 15分）下图中，P为一可自由滑动的活塞，关闭 K ，分别向容器A、B中
各充入2 mol x、2 moly ，起始时，VA ＝ a L ，VB ＝ 0.8 a L （连通管的
体积忽略不计），在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下
述反应：3x ( g ) + 3Y ( g ）2Z ( g ) + ZW ( g ) ，VB＝ 0.6 a L 。
试回答下列问题：
( l ) B中X的转化率为 ，达到平衡时， ( 3 分）
( 2 ) A、B 中X的转化率的关系是 A B （填“ > ” , “ = ”, “ < ” ,
2 分），其理由是 。 ( 2 分）
( 3）平衡时 A、B 中混合气体的平均相对分子质量的关系是：MA MB（填”
"> " = " " < " , 2 分）。
( 4)如果要计算出平衡时 B 中混合气体的密度，则至少还需要知道的数据是 （MX、MY、 Mz 、MW分别表示 X 、Y、Z、W 的摩尔质量，3分） 。
①MX ②MY ③Mz ④MW
A．③和④ B．①和② C．①和③ D．②③④
( 5) 打开K ，一段时间后反应再次达到平衡，则 B 的体积为 L 。（3分）
27．（15分）右图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常
生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能
源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应
物或生成物没有列出）
请按要求回答：
（1）写出B的化学式______________，G的电子式__________________。
（2）反应①的离子方程式为_______________________________。
（3）反应②进行的条件是______________、____________。
（4）反应③的化学方程式为_______________________________。
28．（14分）有机物A（C7H11Cl3O2）在NaOH水溶液中加热，生成有机物B和C。
（1）产物B（C 4H10O3）分子中含有甲基，官能团分别连在不同碳原子上，它
与甘油互为同系物。
①B分子中的官能团名称是 。
②B可能的结构简式为 、 。
③B不可能发生的反应有 。
a．消去反应 b．加成反应 c．水解反应 d．氧化反应
（2）C－F有下图所示的转化关系。C、D、E、F分子中均不含甲基，其中E能
跟B发生酯化应。
①D的结构简式为 。
②F在一定条件下可转化为PAAS（高分子化合物，常用作食品增稠剂），该反
应的化学方程式为 。
（3）如何通过实验证明A分子中含有氯元素，简述实验操作。
。
29．（16分）用下图装置进行实验，将A逐滴加入B中：
（1）若A为浓H2SO4，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是_________（填化学式），B与浓H2SO4反应的化学方程式为_____________________________。 反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象为__________________
______________________。
（2）若B为Na2CO3，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A应具有的性质是_____________________________________。然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是________________________。
（3）若B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是____________（填名称），C是______________与葡萄糖的混合液，仪器D在此实验中的作用是___________________________。
江西东方明珠高级中学2006理科综合化学部分参考答案：
6C 7C 8C 9D 10C 11A 12D 13C
26 . ( 15 分） ( l ) 75 % ( 3 分）
( 2 ) < ( 2分）反应中气体分子数目减少， B 与 A 比较，相当于加压，平衡向正反应方向移动。（ 2 分）
( 3 ) < ( 2 分） ( 4 ) B ( 3 分） ( 5 ) 0 . 2a ( 3 分）
27．（15分）（1）Al （2）Al3＋＋3AlO2—＋6H2O＝4Al(OH)3↓ （3）光照 过量Cl2 （4）Al4C3+12H2O＝4Al(OH)3＋3CH4↑
28（14分）
（1）①羟基（2分）
③b（2分） c（2分）
（2）①CH2(OH)CH2COOH（2分）
（3）取A跟NaOH反应后的水层溶液，加入过量稀NHO3，滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，说明A中含有氯元素（3分）。其他正确结果参照本标准给分
29．每空2分，共16分
（1）Mg； Mg + 2H2SO4（浓）= MgSO4 + SO2↑+ 2H2O； C中溶液变红
（2）酸性比碳酸的酸性强；溶液由浑浊变澄清
（3）浓氨水（或铵盐的浓溶液）； AgNO3（或硝酸银）； 防止倒吸
可能用到的数据： Ca-40 O-16 S-32 H-1
第I卷（选择题 共48分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
6．2005年11月13日，中石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸，引发松花江大规模的污染。已知主要污染物为苯、苯胺（C6H5NH2）和硝基苯等，下列有关苯、苯胺和硝基苯的说法中不正确的是（ ）
A．苯燃烧时发生明亮的带有浓烟的火焰
B．苯胺和硝基苯燃烧时生成棕黄色的浓烟
C．苯、苯胺和硝基苯都属于芳香烃
D．硝基苯是一种带有苦杏仁味的油状液体，密度大于水，在水中具有极高的稳定性，造成的水体污染会持续相当长的时间
7、设NA为阿伏加德罗常数值，下列叙述中不正确的是
A．12.4g白磷晶体中含有的P—P键数是0.6NA
B．2.9g2CaSO4·H2O 含有的结晶水分子数为0.02 NA
C．100 g的98%的浓 H2SO4中所含的硫原子数为2NA
D．2molSO2和1molO2 混合在V2O5存在的条件下密闭容器中加热反应后,容器内
物质分子数大于2 NA
8．能正确表示下列反应的离子方程式是：
A．向偏铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液： AlO2一＋ 4H+= A13 + + 2H2O
B．用 NaoH 溶液吸收过量的硫化氢气体： 2OH一+H2S =S2一＋ 2H2O
C．氯化银溶于浓氨水： AgCl + 2NH3·H2O = [ Ag ( N H3 ) 2 ] + + Cl一＋ 2H2O
D．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液： Fe3 + + 3H2O = Fe ( OH ) 3↓ + 3H+
9．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．BF3 B．PCl5
C．HCl D．CF2Cl2
10．1998年，有两位希腊化学家发表了“合成NH3新法——电合成”的研究成果，
说在常压下把氢气和用氦气稀释后的氮气分别通入一个加热到570 ℃的电解
池中，H2和N2在电极上反应合成氨，转化率高达75%。电解池所用固体电解质
是锶（Sr）和稀土元素铈（Ce）和钇（Y）的复合氧化物（用SCY表示），它在
合成氨的电解池里传导H+，电解池里两个电极是吸附在SCY内外侧表面上的金
属钯多晶薄膜。试根据上述叙述判断下列说法中错误的是
A．电解总反应式为：N2+3H2====2NH3
B．阳极反应式为：H2一2e-====2H+
C．阳极反应式为：N2+6H++6e-====2NH3↑
D．电解时生成的H+是通过固体电解质SCY由一极传导到另一极的
11．5、常温下，有甲、乙两份体积均为1 L，浓度均为0.1 mol·L-1的氨水，其
pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓
度为0.2mol·L-1的HCl混合，在混合溶液中：n(NH4+)+n(H+)－n(OH—)=b mol 。a、b正确的答案组合是
A．9～11之间；0.1 B．9～11之间；0.2
C．12～13之间；0.2 D．13；0.1
12、达菲(Tamiflu)被认为是目前世界上公认的能够治疗人禽流感病的唯一有效
的药物，它是由我国特有中药材八角的提取物——莽草酸(shikimicacid)为原
料合成的。已知莽草酸和达菲的结构式如下：
下列判断正确的是 （ ）
A.它们互为同系物
B.莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色，达菲不能
C.达菲在热的NaOH溶液中能稳定存在
D.莽草酸的分子式为C7H10O5
13、某FeCl2 溶液中混有FeI2 杂质，根据已知反应：
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③F2+2KI（固）=2KF+I2中的有关事实，要除去其中的FeI2，应选用的试剂是
A．F2 B．过量Cl2 C．FeCl3 D．FeCl2
第II卷（非选择题，共60分）
26．( 15分）下图中，P为一可自由滑动的活塞，关闭 K ，分别向容器A、B中
各充入2 mol x、2 moly ，起始时，VA ＝ a L ，VB ＝ 0.8 a L （连通管的
体积忽略不计），在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下
述反应：3x ( g ) + 3Y ( g ）2Z ( g ) + ZW ( g ) ，VB＝ 0.6 a L 。
试回答下列问题：
( l ) B中X的转化率为 ，达到平衡时， ( 3 分）
( 2 ) A、B 中X的转化率的关系是 A B （填“ > ” , “ = ”, “ < ” ,
2 分），其理由是 。 ( 2 分）
( 3）平衡时 A、B 中混合气体的平均相对分子质量的关系是：MA MB（填”
"> " = " " < " , 2 分）。
( 4)如果要计算出平衡时 B 中混合气体的密度，则至少还需要知道的数据是 （MX、MY、 Mz 、MW分别表示 X 、Y、Z、W 的摩尔质量，3分） 。
①MX ②MY ③Mz ④MW
A．③和④ B．①和② C．①和③ D．②③④
( 5) 打开K ，一段时间后反应再次达到平衡，则 B 的体积为 L 。（3分）
27．（15分）右图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常
生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能
源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应
物或生成物没有列出）
请按要求回答：
（1）写出B的化学式______________，G的电子式__________________。
（2）反应①的离子方程式为_______________________________。
（3）反应②进行的条件是______________、____________。
（4）反应③的化学方程式为_______________________________。
28．（14分）有机物A（C7H11Cl3O2）在NaOH水溶液中加热，生成有机物B和C。
（1）产物B（C 4H10O3）分子中含有甲基，官能团分别连在不同碳原子上，它
与甘油互为同系物。
①B分子中的官能团名称是 。
②B可能的结构简式为 、 。
③B不可能发生的反应有 。
a．消去反应 b．加成反应 c．水解反应 d．氧化反应
（2）C－F有下图所示的转化关系。C、D、E、F分子中均不含甲基，其中E能
跟B发生酯化应。
①D的结构简式为 。
②F在一定条件下可转化为PAAS（高分子化合物，常用作食品增稠剂），该反
应的化学方程式为 。
（3）如何通过实验证明A分子中含有氯元素，简述实验操作。
。
29．（16分）用下图装置进行实验，将A逐滴加入B中：
（1）若A为浓H2SO4，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是_________（填化学式），B与浓H2SO4反应的化学方程式为_____________________________。 反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象为__________________
______________________。
（2）若B为Na2CO3，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A应具有的性质是_____________________________________。然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是________________________。
（3）若B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是____________（填名称），C是______________与葡萄糖的混合液，仪器D在此实验中的作用是___________________________。
江西东方明珠高级中学2006理科综合化学部分参考答案：
6C 7C 8C 9D 10C 11A 12D 13C
26 . ( 15 分） ( l ) 75 % ( 3 分）
( 2 ) < ( 2分）反应中气体分子数目减少， B 与 A 比较，相当于加压，平衡向正反应方向移动。（ 2 分）
( 3 ) < ( 2 分） ( 4 ) B ( 3 分） ( 5 ) 0 . 2a ( 3 分）
27．（15分）（1）Al （2）Al3＋＋3AlO2—＋6H2O＝4Al(OH)3↓ （3）光照 过量Cl2 （4）Al4C3+12H2O＝4Al(OH)3＋3CH4↑
28（14分）
（1）①羟基（2分）
③b（2分） c（2分）
（2）①CH2(OH)CH2COOH（2分）
（3）取A跟NaOH反应后的水层溶液，加入过量稀NHO3，滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，说明A中含有氯元素（3分）。其他正确结果参照本标准给分
29．每空2分，共16分
（1）Mg； Mg + 2H2SO4（浓）= MgSO4 + SO2↑+ 2H2O； C中溶液变红
（2）酸性比碳酸的酸性强；溶液由浑浊变澄清
（3）浓氨水（或铵盐的浓溶液）； AgNO3（或硝酸银）； 防止倒吸
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