04元素及其化合物（上）
6．属于生物体内微量元素的是 ( D (
A( C B( H C( O D( Mn(04江苏理综(
7．下列有关物质用途的叙述中，错误的是 ( B (
A( 用明矾作净水剂 B( 用工业酒精兑制白酒(04江苏理综(
C( 用液氨作致冷剂 D( 用碳酸氢钠治疗胃酸过多
10．酸雨有很大的危害。下列气体在空气中达到一定含量时，可形成酸雨的是 ( D (
A( NH3 B( CO C( H2 D( SO2(04江苏理综(
11．把水滴入下列物质中，不产生气态生成物的是 ( C (
A( 过氧化钠 B( 金属钠 C( 氧化钠 D( 电石(04江苏理综(
17．油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。下列气体中最不应该充入的是 ( D (
A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 空气 D. 氧气(04春上海综(
18．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它 ( B (
① 热稳定性差 ② 增加甜味 ③ 产生二氧化碳 ④ 提供钠离子
A. ②③ B. ①③ C. ①④ D. ③④(04春上海综(
19．能直接鉴别氯化钠和葡萄糖两种未知浓度溶液的方法是 (04春上海综( ( C (
A. 观察颜色 B. 测量比重 C. 加热灼烧 C. 分别闻味
2．上世纪80年共后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是 (04广东化学( ( D (
A、NO分子中有极性共价键 B、NO是造成化学烟雾的因素之一
C、NO是汽车尾气的有害成分之一 D、NO分子所含电子总数为偶数
15．玻璃的主要成分之一是二氧化硅，能在玻璃上进行蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是 ( C (
A. 烧碱 B. 纯碱 C. 氢氟酸 D. 盐酸 (04上海理综(
解析：氢氟酸能与二氧化硅发生化学反应，具有强的腐蚀性，故可用来在玻璃上雕花或刻字。烧碱也能与二氧化硅反应，但作用远不如氢氟酸强。
16．大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成份是碳酸钙、食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是 ( D (
A. 食醋中的水使碳酸钙溶解 (04上海理综(
B. 食醋中的醋酸将碳酸钙氧化
C. 食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体
D. 食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应
解析：醋酸比碳酸强，故醋酸能与碳酸盐发生得分解反应，只不过生成的碳酸很不稳定，易分解生成水和二氧化碳：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca(CH3COO(2＋H2O＋CO2↑。是此反应造成了桌面现象，而与是否产生气体无关。故不能选C而要选D。
17．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是 ( B (
A. 不易生锈 B. 导电性好 C. 密度小 D. 强度高(04上海理综(
解析：这些用途需要该合金具有高强度、轻巧、不易生铁。而不需要考虑导电性能。
1．下列产品的使用不会对环境造成污染的是 ( B )
A. 含磷洗衣粉 B. 酒精 C. 氟里昂 D. 含汞电池 (04上海化学(
4．在含有Cu(NO3(2、Mg(NO3(2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是
( C )
A. Mg B. Cu C. Ag D. H2(04上海化学(
6．下列物质中不会因见光而分解的是 ( A )
A. NaHCO3 B. HNO3 C. AgI D. HClO (04上海化学(
8．将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g （A＞B）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是 ( C )
(04上海化学(
15．CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是 ( C )
A. 将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体 (04上海化学(
B. 将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色
C. 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量
D. 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色
16．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 ( C )
A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 硝酸铜 D. 氢氧化钠 (04上海化学(
7．久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是 ( A )
A. 过氧化钠固体 B. 亚硫酸钠固体 C. 硫酸亚铁晶体 D. 苯酚晶体
解析：过氧化钠固体会吸收水分和二氧化碳反应，由黄色变为白色固体碳酸钠。亚硫酸钠被空气中氧气氧化而不变色；浅绿色的硫酸亚铁晶体会被空气中氧气氧化而变成棕褐色的硫酸铁晶体；无色苯酚晶体会被空气中氧气氧化而变成粉红色。 (04内蒙海南(
4．下列关于浓硫酸的叙述正确的是 ( D (
A( 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 (04江苏化学(
B( 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化碳气体
C( 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D( 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
5．向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是 ( A (
A( 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸
B( 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 (04江苏化学(
C( 碘水中滴加淀粉碘化钾溶液
D( 高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液
13．常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是 ( D (
A( MnO2、CuO、FeO B( (NH4(2SO4、K2SO4、NH4Cl、 (04湖川吉(
C( AgNO3、KNO3、Na2CO3 D( Na2CO3、NaHCO3、K2CO3
解析：A可以用酸区别，B可以Ba(OH(2溶液区别，C可以用盐酸区别。
4．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 (04广东化学( ( C (
A、Al3+ B、Al(OH)3 C、 D、Al3+和Al(OH)3
10．下列有碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是 ( AB (
A、灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 (04广东化学(
B、硝酸铷是离子化合物，易溶于水
C、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
D、氢氧化铷是弱碱
13．下列反应完成后没有沉淀的是 ( AD (
A( BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH(04广东化学(
B( Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4
C( AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl
D( Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3
4．保护臭氧层的有效对策是 ( C )
A. 建立大范围的热带雨林自然保护区(04广东大综合(
B. 各国共同行动，联合治理酸雨和汽车尾气污染
C. 各国共同行动，禁止氟氯烃化合物的排放
D. 严格控制发达国家CO2的排放量
26．下列说法中，正确的是 ( C )
A. 铅笔芯的主要成分是金属铅(04广东大综合(
B. CO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收CO
C. 臭氧层的破坏对人类健康有害
D. 绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品
25．下列说法中，正确的是 ( C )
A．铅笔芯的主要成分是金属铅(04广西大综合(
B．CO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收CO
C．臭氧层的破坏对人类健康有害
D．绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品
28．有人对常温常压下气体单质（除稀有气体以外）作如下描述： ( D )
① 化学性质都很活泼；② 都是无色气体；③ 都是双原子分子(04广西大综合(
你认为其中错误的是 ( D )
A．只有①和③ B．只有①和② C．只有②和③ D．①、②和③
04元素及其化合物（下）
28．氢能源是21世纪极其具发前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。请在下图的两个空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图（循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在）。从能量转换的角度看，过程Ⅱ上应是 能转化为 能。 (04上海理综(
解析：用氢能源的燃料电池应是氢气和氧气反应生成水。且电池都是由化学能转变为电能的装置。此装置是水在太阳能、催化剂的作用下分解成氢气和氧气，然后在电池中燃烧又重新生成水。
28. H2O；H2、O2；化学；电
36．为了尽可能地减轻由碰撞引起的伤害，汽车还装备了安全气囊系统，这个系统包括传感器、充气器、折叠气囊、点火器、固体颗粒等。其中固体颗粒的核心成分是NaN3、NaNO3、Fe2O3、SiO2等的混合物，当汽车前方受到高速碰撞时，装在车前端的 将碰撞信号传给 ，从而引发NaN3分解生成Na，并释放出大量的单质气体，使折叠气囊迅速膨胀，起到了阻止人体前冲的作用。该反应的化学方程式是： 。
解析：有一种配方为：61—68%NaN3(叠氮化物(；0—5%NaNO3；0—5%陶土，23—28%Fe2O3粉；1—2%SiO2粉；2—6%石墨纤维。这些粉末经加压成型后，装在一个大袋子里，袋子放在驾驶室座位前。撞车时，约在10 ms(10(3 s(内引发下列反应：2NaN3＝2Na＋3N2(365℃分解(。反应在约30 ms内完成，袋内充满氮气而胀大，阻止人体前冲。在以后的100—200 ms内气体“消失”，所以不致使人反弹，同时袋内的钠变成氧化钠。在上述过程中，引发NaN3分解供N2，生成的气体消失用陶土，SiO2吸收N2；Na变Na2O过程中需Fe2O3。
36. 传感器；点火器；2NaN32Na＋3N2↑ (04上海理综(
29．A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答： (04内蒙海南(
（1）用化学符号表示上棕5种微粒：
A ，B ，C ，D ，E 。
（2）在水溶液中A跟B反应的离子方程式是： 。
解析：18个电子的单核阴离子是Ar型离子；S2－、Cl－，分子则第三周期非金属元素的气态氢化物：HCl、H2S、PH3、SiH4，以及F2。其中反应为： S2－＋2(H+＋Cl－(＝Cl－＋H2S↑。非金属气态氢化物具有还原性，F2具有强氧化性。
29．（1）S2－；HCl；Cl－；H2S；F2
（2）S2－＋2H+＝H2S↑
21．下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。
请按要求填空： (04江苏化学(
(1( 写出下列物质的化学式：A： ，E： ，F： ，Y： 。
(2( 反应⑤的化学方程式为： 。
(3( 1 mol B通过反应②得到1 mol F，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为： 。
21( (1( H2O、N2、Ag、HCl
(2(
(3( Ag3N
21．A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OHˉ、、、两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：
A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。
C与D反应生成有色沉淀。 (04广东化学(
B与C反应生成白色沉淀。
写出它们的化学式：
A： B： C： D：
21. Ba(OH)2；Al2(SO4)3；K2CO3；Fe(NO3)3
7．近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80 Mpa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是 ( B )
A. 由二氧化碳合成金刚石是化学变化(04北京理综化(
B. 金刚石是碳的一种同位素
C. 钠被氧化最终生成碳酸钠
D. 金刚石中只含有非极性共价键
27．X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y＋X → A(g)， Y＋Z → B(g)。(04北京理综化(
请针对以下两种不同情况回答：
（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：
① Y的化学式是 ；
② 生成固体C的化学方程式是 。
（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
① B的化学式是 ；
② 向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式 ；
③ 将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是
。
27．（1）① H2 ② NH3＋HCl＝NH4Cl
（2）① SO2 ② H2S＋OH－＝HS－＋H2O ③ S＋3Cl2＋4H2O＝H2SO4＋6HCl
26．下图表示某种盐的制备步骤：(04甘青新理综(
已知：水合盐B含有45.3%的水；无水盐C焙烧分解，放出两种无色刺激性气体E和F，并生成红棕色固体D。
请写出物质的化学式或名称：
A ，B ，C ，D ，
E ，F 。
26( A. Fe B. FeSO4·7H2O C. FeSO4 D. Fe2O3
E. SO2 F. SO3（E. SO3 F. SO2）
四、(04广东大综合((04广西大综合(
48．农作物生长发育需要大量的氮养分，除了可用人工固氮方法(合成氮)获得氨态氮外，自然界雷电现象也是一种固氮途经，经由雷电固定的氮是硝态氮(硝酸或硝酸盐形式)，其相关的化学方程式为 ， ， 。
48．N2＋O22NO；2NO＋O2＝2NO2；3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
36．2003年是国际淡水年。水是一种宝贵的自然资源，是人类、动植物生存和工农业生产不可缺少的物质，地球上可供人类使用的淡水仅占地球总水量的0(65%左右，节约用水，开发和保护水资源非常重要。(04江苏理综(
(2( 水在化学中用途广泛，除了作为溶剂外，还可作为反应物。请写出一例有水参加反应的氧化还原反应化学方程式 。
(3( 开发空中水资源已引起人们的关注，人工降雨是其中的一种方法，通常使用碘化银或 进行人工降雨。
36( (2( (凡符合题目要求的正确答案均给分(
(3( 干冰
35．1995年3月东京地铁发生了震惊世界的沙林毒气事件。毒气是通过呼吸道等途径进入人体引起死亡的，因此，在毒气现场必须穿戴防护衣和防毒面具。有一种生氧防毒面具，它由面罩、生氧罐、呼气管和吸气管等组成。使用时，人体呼出的气体经呼气管进入生氧罐，干燥后，二氧化碳与罐中的过氧化钠（Na2O2）反应，产生氧气和碳酸钠，氧气沿吸气管进入面罩。请在框内画出上述防毒面具的工作原理图，并写出产生氧气的化学方程式。
化学方程式(04春上海综(
35．（2分）
2Na2O2+2CO2→O2＋2Na2CO3（1分）
26．锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成。 (04天津理综(
回答下列问题：
（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 （用化学式表示）。
（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。
① 硫酸铝和氢氧化钠 ② 硫酸铝和氨水 ③ 硫酸锌和氢氧化钠 ④ 硫酸锌和氨水
（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式 。
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因 。
解析：铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，锌与氢氧化钠溶液反应生成锌酸钠和氢气。不能互滴区别的是②，因为它只能发生一个反应。铝盐与氨水的反应中，氨水要写成一水合氨，而不能写成，反应生成Al(OH(3沉淀，而不是偏铝酸盐。锌盐可与氨水发生络合反应而不一定能得到氢氧化锌沉淀。
26．（1）[或]
（2）Zn＋2NaOH＝Na2ZnO2＋H2([或Zn＋2NaOH＋2H2O＝Na2Zn(OH(4＋H2(]
（3）①③④ （4）Al3+＋3NH3·H2O＝3＋Al(OH(3(
可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH(2可溶于过量氨水中，生成，氨水的用量不易控制
04元素周期律和元素周期表
16．X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数依次为1、6、6，Z位于Y的上一周期，则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为 ( A (
A( X2YZ4 B( XY2Z3 C( X3YZ4 D( X3YZ3(04江苏理综(
8．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象 ( C (
A． 18O 31P 119Sn (04天津理综(
B． 27Al 19F 12C
C．元素周期表中VA族所有元素的原子
D．元素周期表中第1周期所有元素的原子
解析：本题中一类只须看质量数，只要质量数是奇数，其中的质子数和中子数就有一个必为奇数。一种是看最外层电子数，对于主族元素原子，除最外层电子外，其余内层电子之和是偶数。故最外层为奇数，其质子数必然为奇数。
25．右表是元素周期表的一部分。(04上海化学(
（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为 ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性 （填强或弱）
（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是 ，其单质的电子式为 。
（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是
（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是 （填元素符号）
25．（1）HCl 弱 （2）N； （3）H、O、S
（4）Be(OH)2＋2NaOH → Na2BeO2＋2H2O；Li
22．1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 (04江苏化学(
(1( 根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：
和 ； 和 。
(2( 此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与互为等电子体的分子有： 、 。
解析：(1(仅由第2周期元素组成的共价分子有：N2、N2O、NO、NO2、N2O3、N2O5、CO、CO2、F2。其中N2和CO都有2个原子，14个电子；CO2和N2O都有3个原子，22个电子。(2( 有3个原子，18个电子。则比N多一个电子的氧族2、3周期元素O和S可以，即有O3和SO2。
22( (1( N2；CO；CO2；N2O
(2( SO2、O3
6．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 ( C (
A( X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 (04江苏化学(
B( X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C( X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D( Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
解析：同族元素的非金属从上到下减弱，因此，A只能说明X的非金属性比Y弱；氢化物的沸点高低反映了分子间力的大小，而不能反映非金属性强弱。D说明Y的非金属性比X强。故只有C正确。
8．2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是 ( C (
A．Ds原子的电子层数为7 B．Ds是超铀元素(04福浙理综(
C．Ds原子的质量数为110 D．Ds为金属元素
解析：由110―2―8―8―18―18―32＝24，该元素位于第7横行左数第26列，即第一、二主族后是第三副族开始的锕系15个元素，再往右数7个便是Ds。即第7周期第8族。本题很明显的是，110是质子数，而非质量数。由于是单选题，故可不进行上述推导。
27．短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：(04甘青新理综(
（1）X元素的名称是 ；Y元素的名称是 ；
Z元素的名称是： 。
（2）XZ3化合物的分子式是 ，电子式是 。
（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式 、 。
解析：由电子层关系可知，X、Y、Z的电子层数可能为2、2、1或3、1、1。由题意知Y是C，Z应是H，由H和C最外层的电子数之和为5知X应是N。只要推出元素，下面的问题就不难解决了。
27. （1）氮；碳；氢 （2）NH3 ； (3( HNO3；H2CO3
04化学反应速率和化学平衡
化学反应速率
12．在下列过程中，需要增大化学反应速率的是 (04江苏理综( ( D (
A( 钢铁腐蚀 B( 食物腐败 C( 塑料老化 D( 工业合成氨
12．反应2SO2＋O22SO2经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L-1·s-1，则这段时间为
( C )
A. 0.1 s B. 2.5 s C. 5 s D. 10 s (04内蒙海南(
解析：反应中O2浓度减少了0.2 mol·L-1，0.04 mol·L-1·s-1×t＝0.2 mol·L-1，t＝5 s。
9．在恒温恒容条件下，能使A(g(＋B(g(C(g(＋D(g(正反应速率增大的措施是( D )
A. 减小C或D的浓度 B. 增大D的浓度(04甘青新理综(
C. 减小B的浓度 D. 增大A或B的浓度
解析：正反应速率只与反应物浓度有关，因此，增加任一反应物的浓度都可加快正反应速率。
化学平衡
13．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是 ( B (
A. 保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO2(g) (04天津理综(
B. 保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g)
C. 保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2(g)
D. 保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar(g)
解析：A和C是增加某一反应物的量，平衡向右移动；D是在定压变容情况下，增加Ar(g)将使容积增大，(可理解成定容增压来判断平衡移动方向(平衡向右移动。故以上三者都将使SO3气体平衡浓度改变。由于生成物只有一种，加入的本身就能建立与题意相同的平衡状态，故SO3气体平衡浓度不改变。
24．在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反应：(04上海化学(
2SO2（g）＋ O2 (g) 2SO3(g) ＋ Q (Q＞0)
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式
K＝
（2）降低温度，该反应K值 ，二氧化碳转化率 ，化学反应速率 （以上均填增大、减小或不变）
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，
反应处于平衡状态的时间是 。
（4）据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是
（用文字表达）；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。
a( 加了催化剂 b. 缩小容器体积 c. 降低温度 d. 增加SO3的物质的量
24．（1） （2）增大 增大 减小 （3）15－20 min和25－30 min
（4）增加了O2的量；a；b
13．某温度下在密闭容器中发生如下反应： (04内蒙海南(
2M(g(＋N(g(2E(g(
若开始时只充入2 mol E(g(，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N 的混合气体达平衡时M的转化率为 ( C )
A. 20% B. 40% C. 60% D. 80%
解析：2M(g(＋N(g(2E(g(
0 ＋ 0 ＋ 2 ＝ 2
2x x 2x
2x ＋ x ＋ 2x ＝ 2＋x
＝0(2，x＝0(4；E的转化率为：×100%＝×100%＝40%，
充入2 mol M和1 mol N 的混合气体时所建立的平衡与充入2 mol E(g(达平衡为等同平衡。因此，生成物的转化率为40%，则反应物的转化率则为60%。
18．在容器固定的密闭容器中存在如下反应：
A(g(＋3B(g(2C(g(；(H＜0
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图： (04江苏化学(
下列判断一定错误的是 ( AB (
A( 图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B( 图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C( 图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D( 图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
5．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO 2的体积分数 ( C (
A、不变 B、增大 C、减小 D、无法判断(04广东化学(
解析：本题涉及的是一种反应物，即是说再通入NO2的在相同条件下也可以建立与原来相同的平衡状态，由于容器固定，当两者合在一起后，相当于增大压强，平衡右移，故NO 2的体积分数将减小。
9．一定温度下，反应2SO2 ＋O2 2SO2，达到平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3) ＝ 2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝1.4 mol，此时SO2的物质的量应是 ( A (
A、0.4 mol B、0.6 mol C、0.8 mol D、1.2 mol(04广东化学(
解析：： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)
n 0 (mol) 2a 3a 4a
n变 (mol) 2x x 2x
n平 (mol) 2a－2x 3a－x 4a＋2x
由题意知，3a－x＝0.8，4a＋2x＝1.4，联立二式得：a＝0.3 mol，x＝0.1 mol，2a－2x＝2×0.3 mol－2×0.1 mol＝0.4 mol ，故应选A。
18．右图曲线a表示放热反应 X(g)＋Y(g) Z(g)＋M(g＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
( C (
A. 升高温度 B. 加大X的投入量 (04广东化学(
C. 加催化剂 D. 增大体积
14．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g)2HI(g(。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol·L－1时，达平衡时HI的浓度为0.16 mol·L－1，若H2和I2的起始浓度均为0.20 mol·L－1时，则平衡时H2的浓度(mol·L－1(是 ( C )
A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02(04北京理综化(
29．恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g)＋3 H2(g)2NH3(g) (04福浙理综(
(1( 若反应进行到某时刻t时，nt (N2)＝13 mol，nt (NH3)＝6 mol，计算a的值
(2( 反应达平衡时，混合气体的体积为726.8 L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
(3( 原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平) ＝ 。
(4( 原混合气体中，a∶b＝ 。
(5( 达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2)∶ (H2)＝ 。
(6( 平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝ 。
29．⑴ 解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1∶2，设反应掉的N2的物质的量为x mol。则 x∶6＝1∶2 解之x ＝3 a ＝13＋3＝16
解法二：N2 (g)＋3H2(g)2NH3(g)
开始时 a b 0
t时 13 6
在t时生成 6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a ＝13＋3＝16
⑵ n平(NH3)＝ 716.8L -1 ×25%＝32 mol×25%＝8 mol
⑶ 5∶4 ⑷ 2∶3 ⑸ 1∶2 ⑹ 3∶3∶2
04化学基本概念
44．解决上海城市交通建设的问题，必须运用多学科的知识。请从化学、生物、物理、地理、政治、历史、美术等学科中，选择与下表中各问题紧密相关的两门学科，填入表格相应的位置。(04春上海综(
问题例举
主要涉及的学科
路名研究
路面材料的分析
高架道路两侧的隔音板设施研究
行道树种植
道路景观设计
GIS
地理、物理
44．历史或政治或地理
化学或物理
物理或化学
生物、地理
美术、政治或地理（5分）
3．2004年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。下列行为不符合这一主题的是 ( B (
A( 采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
B( 大量开采地下水，以满足社会对水的需求 (04江苏化学(
C( 减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃
D( 节约能源，提高能源利用率
8．下列叙述正确的是 ( C (
A. 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强(04广东化学(
B. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C. 核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子
D. 能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
6．下列有关溶液性质的叙述，正确的是 ( D (
A. 室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体
B. 20℃，100 g水可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%
C. 强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质(04广东化学(
D. 相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100 g水中溶入氧气的质量增加
解析：气体的溶解度随温度的升高而减小，故A错。B中溶液为134(2 g，KCl饱和溶液的质量分数应小于34.2%，B也是错的。电解质的强弱看是否全部电离，而溶解度则与物质的本性有关，二者无直接关系。C也是错的。由于大气与水中氧存在溶解平衡，当水面上浓度增大，则溶入氧气的质量将增加，故只有D正确。
04化学键与晶体结构
2．下列物质中属于离子化合物的是 ( A )
解析：苛性钠即氢氧化钠，是离子化合物。碘化氢、硫酸、醋酸是共价化合物。
A. 苛性钠 B. 碘化氢 C. 硫酸 D. 醋酸(04上海化学(
10．有关晶体的下列说法中正确的是 ( B )
A. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 (04上海化学(
B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高
C. 冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D. 氯化钠熔化时离子键未被破坏
解析：只有分子晶体中分子间作用力越大，分子才越稳定。冰是分子晶体，熔化时破坏的是分子间力。氯化钠是离子晶体，只存在离子键，当熔化时将破坏离子键。故只有B正确。
6．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是 ( C )
A. CO2 B. N2O C. H2O D. CH4
解析：HF为10电子，具有10电子、有两个极性共价键的是H2O。 (04内蒙海南(
14．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是 ( C )
A. BeCl2 B. H2S C. NCl3 D. SF3 (04内蒙海南(
解析：A中Be、B中H、D中S均未达到8电子结构。应选C。
29．A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答： (04内蒙海南(
(1( 用化学符号表示上棕5种微粒：
A ，B ，C ，D ，E 。
(2( 在水溶液中A跟B反应的离子方程式是： 。
解析：18个电子的单核阴离子是Ar型离子；S2－、Cl－，分子则第三周期非金属元素的气态氢化物：HCl、H2S、PH3、SiH4，以及F2。其中反应为： S2－＋2(H+＋Cl－(＝Cl－＋H2S↑。非金属气态氢化物具有还原性，F2具有强氧化性。
29(（1）S2－；HCl,；Cl－；H2S；F2
（2）S2－＋2H+＝H2S↑
2．下列各项中表达正确的是 ( A (
(04江苏化学(
解析：CO2分子是直线形，不是三角形，NaCl是离子化合物，电子式中应有阴、阳离子。N2分子的结构式只须标出叁键，而不需要标出每个N原子的孤对电子。故只有A正确。
2．上世纪80年共后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是 (04广东化学( ( D (
A、NO分子中有极性共价键 B、NO是造成化学烟雾的因素之一
C、NO是汽车尾气的有害成分之一 D、NO分子所含电子总数为偶数
解析：NO是两种不同的非金属原子结合，其化学键应是极性共价键。NO分子所含电子总数为13。氮氧化合物是汽车尾气的有害成分之一，也是成化学烟雾的因素之一。故只有D不正确。
15．X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是 ( D (
A、WX4是沼气的主要成分 (04广东化学(
B、固态X2Y是分子晶体
C、ZW是原子晶体
D、ZY2的水溶液俗称“水玻璃”
解析：X为H，Y是O，Z为Si，W为C。WX4是CH4，X2Y是H2O，ZW是SiC，俗名为金刚砂。ZY2为SiO2，其水溶液为Na2SiO3，俗名水玻璃。但SiO2是不溶于水的，不能直接生成Na2SiO3，故D是错的。
8．下列指定微粒的个数比为2∶1的是 ( A )
A. Be2+离子中的质子和电子(04北京理综化(
B. 原子中的中子和质子
C. NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子
D. BaO2(过氧化钡(固体中的阴离子和阳离子
8．下列分子有极性的是 ( C )
A. CCl4 B. CO2 C. NH3 D. C6H6(04甘青新理综(
解析：CCl4是甲烷型正四面体，CO2是直线型，C6H6平面型，它们键的极性都能被抵消，是非极性分子；NH3是三角锥形，N—H键的极性不能消除，是强极性分子。
04原子结构
8．科研人员最近发现放射性同位素钬可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数为 ( A (
A( 99 B( 67 C( 166 D( 233(04江苏理综(
32．载人飞船上两副硅太阳能电池帆板提供了飞船所需的电力。请画出硅原子的原子结构示意图____________。(04春上海综(
32．
3．据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是 ( C )
A. 是4He的同分异构体 B. 比4He多一个中子(04上海化学(
C. 是4He的同位素 D. 比4He少一个质子
解析：3He和4He是氦的两种不同原子，它们互为同位素。两者质子数相同，只不过前者比后者少一个中子。故只有C说法正确。
1．我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是( B (
A( 原子核内含有4个质子 (04江苏化学(
B( 和互为同位素
C( 原子核内含有3个中子
D( 的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性
解析：弄清原子组成符号的意义，元素符号相同而质量数不同则为同一元素中的不同核素，它们互为同位素。只有2个质子，核外只有一个电子层，只有2个电子；只有1个中子，He是稀有气体。故只有B说法正确
1．下列各组物质中，互为同位素的是 (04广东化学( ( A (
A、重氢、超重氢 B、氧、臭氧 C、红磷、白磷 D、乙酸、丙酸
8．下列叙述正确的是 ( C (
A. 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强(04广东化学(
B. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C. 核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子
D. 能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
7．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是 ( B (
A．Al3+ B．Mg2+ C．Be2+ D．H+(04福浙理综(
解析：Al3+、Mg2+有2个电子层，Be2+有1个电子层，H+无电子层。
6．可以作为核聚变材料。下列关于的叙述正确的是 ( C )
A. 和互为同位素(04甘青新理综(
B. 原子核内中子数为2
C. 原子核外电子数为2
D. 代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子
解析：是原子组成符号，它用来表示核素，或一种元素的同位素。元素符号不同，一定不是同位素。左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数。故表示这种He原子质量数为3，中子数为1。
25．下列关于原子的几种描述中，不正确的是 (04广东大综合( ( C )
A. 18O与19F具有相同的中子数 B. 16O与17O具有相同的电子数
C. 12C与13C具有相同的质量数 D. 15N与14N具有相同的质子数
解析：O与F的原子序数差1，质量数也差1，其中子数相等，故A对。同种元素的同位素具有相同的质子数和电子数，故B、D对。C是错的，其质量数不相同。
31．若用x代表一个中性原子中核外的电子数，y代表此原子的原子核内的质子数，z代表原子的原子核内的中子数，则对的原子来说 ( B )
A. x＝90 y＝90 z=234 B. x＝90 y＝90 z＝144(04广东大综合(
C. x＝144 y＝144 z=90 D. x＝234 y＝234 z＝324(04广西大综合(
解析：对于中性原子，x＝y，A＝y＋z，该原子中z＝234－90＝144，应选B。
04氧化还原反应
23．某化学反应的反应物和产物如下：(04上海化学(
KMnO4 ＋ KI＋ H2SO4→ MnSO4 ＋ I2 ＋ KIO3 ＋ K2SO4 ＋ H2O
（1）该反应的氧化剂是
（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5
① KMnO4的化学计量数是 ② 在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目
KMnO4 ＋ KI ＋ H2SO4 →
（3）如果没有对该方程式中的某些化学计量数作限定，可能的配平化学计量数有许多组。原因是 。
23．（1）KMnO4 （2）① 8 ②
（3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化
解析：KMnO4中Mn元素的化合价降低，KMnO4是氧化剂。配平的化学方程式为：
8KMnO4 ＋ 15KI＋ H2SO4→ 8MnSO4 ＋ 5I2 ＋ 5KIO3 ＋ 9K2SO4 ＋ 17H2O
转移的电子总数为40，故KMnO4的化学计量数是8，
12．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4.
下列说法正确的是 ( C )
A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物(04北京理综化(
B. 5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移
C. 产物中的离子有一部分是氧化产物
D. FeS2只作还原剂
解析：本题首先要明白FeS2中S为( 1价，而Cu2S中S为( 2价，Cu为+1价，比原反应物中S和Cu的价态低，Cu2S应是还原产物。其次从等式两边的硫酸根可知，有一部分FeS2中的S转变为( 2价的S，有一部分转变为硫酸根，产物中的这部分是氧化产物，而FeS2既是还原剂又是氧化剂。5 mol FeS2中有7 mol转变为Cu2S，得7 mol电子；有3 mol转变为，失去21 mol电子，故应有14 mol电子转移。
答案：C。
8．下列叙述正确的是 ( C (
A. 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强(04广东化学(
B. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C. 核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子
D. 能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
14．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： (04江苏化学(
2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2(＋K2SO4＋2CO2(＋2H2O
下列说法正确的是 ( AC (
A( KClO3在反应中得到电子
B( ClO2是氧化产物
C( H2C2O4在反应中被氧化
D( 1 mol KClO3参加反应有2 mol 电子转移
04烃的衍生物(上(
1．下列产品的使用不会对环境造成污染的是 ( B )
A. 含磷洗衣粉 B. 酒精 C. 氟里昂 D. 含汞电池 (04上海化学(
7．分子为C4H9Cl的同分异构体有 ( D (
A、1种 B、2种 C、3种 D、4种(04广东化学(
7．下列有关物质用途的叙述中，错误的是 ( B (
A( 用明矾作净水剂 B( 用工业酒精兑制白酒(04江苏理综(
C( 用液氨作致冷剂 D( 用碳酸氢钠治疗胃酸过多
15．中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的 ( B (
A( 乙醇 B( 三氯乙烯 C( 乙酸 D( 水(04江苏理综(
20．苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，其结构简式如右图。以下对苯甲酸钠描述错误的是
( C (
A. 属于盐类 B. 能溶于水 (04春上海综(
C. 属于烃类 D. 不易分解
19．室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物，甲醛易溶于水，常温下有强烈刺激性气味，当温度超过20℃时，挥发速度加快，根据甲醛的这些性质，下列做法错误的是 ( D (
A. 入住前房间内保持一定温度并通风 (04上海理综(
B. 装修尽可能选择在温度较高的季节
C. 请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住
D. 紧闭门窗一段时间后入住
解析：甲醛对人体健康有危害，但室内装潢和家具又使用了甲醛，成了新房中的主要污染物。根据甲醛的上述物理性质，主要是沸点低、易挥发，要减少甲醛的含量，A、B做法是正确的。要检查室内甲醛含量进行检测也是对的。D是错的，不利于甲醛气体的排除。
22．某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有
( D )
A. 两个羟基 B. 一个醛基 C. 两个醛基 D. 一个羧基(04上海化学(
10．心酮胺是治疗冠心病的药物。它具有如下结构简式： (04内蒙海南(
下列关于心酮胺的描述，错误的是 ( B )
A. 可以在催化剂作用下和溴反应 B. 可以和银氨溶液发生银镜反应
C. 可以和氢溴酸反应 D. 可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应
解析：可以溴化和硝化(都是取代反应(，是烷烃和苯环的性质，发生银镜反应是醛基的性质，和氢溴酸反应或是加成反应，或是醇羧基的反应。该物质缺少醛基，故应选B。
( D (
A( ①③④ B( ①②③ C( ①②④ D( ②③④ (04江苏化学(
10．下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是 ( D )
A. 异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应(04甘青新理综(
B. 2—氯丁烷（）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应
C. 甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应
D. 邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应
解析：本题考虑的不是物质本身，而是反应所得产物，这是要注意的。1,3—二烯烃的加成有两种：1,2加成和1,4加成。2—氯丁烷的消去可生成1—丁烯和2—丁烯。甲苯的硝化则有邻、间、对三种。而D的反应只发生在羧基上，故不产生同分异构体。应选D。
30．下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是 ( C )
① CH2＝CHCOOH ② CH2＝CHCOOCH3(04广东大综合(
③ CH2＝CHCH2OH ④. CH3 CH2CH2OH
⑤
A. ①③④ B. ②④⑤ C. ①③⑤ D. ①②⑤
30．下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是 ( C )
① CH2＝CHCOOH ② CH2＝CHCOOCH3(04广西大综合(
③ CH2＝CHCH2OH ④. CH3 CH2CH2OH
⑤
A．①③④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．①②⑤
30．在2003年抗击“非典”的斗争中，过氧乙酸是人们常用的一种灭菌消毒剂。
(1( 已知过氧化氢的结构式为H—O—O—H，其中的“—O—O—”称为过氧基，过氧乙酸可视为由过氧基取代乙酸分子中羟基上的氧原子而得到的产物。试写出过氧乙酸的结构式
。(04江苏理综(
(2( 过氧乙酸不稳定，在受热、光照等条件下，可发生分解，放出氧气，易引发火灾或爆炸事故。为防止分解，过氧乙酸应放置在 处贮藏。
(3( 过氧乙酸是一种强氧化剂，它可与乙烯反应生成环氧乙烷和乙酸，环氧乙烷经水解可得到一种重要的化工原料乙二醇。试分别写出上述两步反应的化学方程式：
① ，
② 。
30(
(2( 冷暗
27．烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛或酮。例如： (04天津理综(
I. 已知丙醛的燃烧热为1815 kJ / mol，丙酮的燃烧热为1789 kJ / mol，试写出丙醛燃烧的热化学方程式 。
II. 上述反应可用来推断烯烃的结构。一种链状单烯烃A通过臭氧化并经锌和水处理得到B和C。化合物B含碳69.8%，含氢11.6%，B无银镜反应，催化加氢生成D。D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E。反应图示如下：
回答下列问题：
（1）B的相对分子质量是 ；CF的反应类型为 ；D中含有官能团的名称 。
（2）D＋F ( G的化学方程式是：
。
（3）A的结构简式为 。
（4）化合物A的某种同分异构体通过臭氧化并经锌和水处理只得到一种产物，符合该条件的异构体的结构简式有 种。
27．I. CH3CH2CHO(l(＋4O2(g(＝3CO2(g(＋3H2O(l(；(H＝( 1815 kJ / mol
II. （1）86；氧化反应；羟基
(2( CH3CH2COOH＋(C2H5(2CHOHCH3CH2COOCH(C2H5(2＋H2O
(3( (CH3CH2(2C＝CHCH2CH3
(4( 3
29．从石油裂解中得到的1，3—丁二烯可进行以下多步反应，得到重要的合成橡胶和杀菌剂富马酸二甲酯。(04上海化学(
（1）写出D的结构简式
（2）写出B的结构简式
（3）写出第②步反应的化学方程式
（4）写出富马酸的一种相邻同系物的结构简式
（5）写出第⑨步反应的化学方程式
（6）以上反应中属于消去反应的是 （填入编号）。
29．（1） （2）HOCH2CHClCH2CH2OH
（4）HOOCCH＝CHCH2COOH （或其它合理答案）
（6）④；⑦
27． (04内蒙海南(
芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式是 。
A经①、②两步反应得C、D和E。B经①、②两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示。
（1） 写出E的结构简式 。
（2）A有2种可能的结构，写出相应的结构简式
。
（3）F和小粒金属钠反应的化学方程式是 ，
实验现象是 ，反应类型是 。
（4）写出F在浓H2SO4作用下在170℃发生反应的化学方程式：
，
实验现象是 ，反应类型是 。
（5）写出F与H在加热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式
，
实验现象是 ，反应类型是 。
（6）在B、C、D、F、G、I化合物中，互为同系物的是 。
27．
(3( 2C2H5OH＋2Na ( 2C2H5ONa＋H2(；有气体产生，置换反应
(6( C和F
23．含有氨基(—NH2(的化合物通常能够与盐酸反应，生成盐酸盐。如：
R—NH2＋HCl ( R—NH2·HCl (R— 代表烷基、苯基等(
现有两种化合物A和B，它们互为同分异构体。已知： (04江苏化学(
① 它们都是对位二取代苯；
② 它们的相对分子质量都是137；
③ A既能被NaOH溶液中和，又可以跟盐酸成盐，但不能与FeCl3溶液发生显色反应；B既不能被NaOH溶液中和，也不能跟盐酸成盐；
④ 它们的组成元素只可能是C、H、O、N、Cl中的几种。
请按要求填空：
(1( A和B的分子式是 。
(2( A的结构简式是 ；B的结构简式是 。
23( (1( C7H7NO2(或写成C7H7O2N(
24．环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到： (04江苏化学(
实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：
现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：
请按要求填空：
(1( A的结构简式是 ；B的结构简式是 。
(2( 写出下列反应的化学方程式和反应类型：
反应④ ，反应类型 。
反应⑤ ，反应类型 。
24(
04烃的衍生物(下(
27． 科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明了D在人体内的作用原理。为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖。
请回答下列问题： (04湖川吉(
(1( 已知M的相对分子质量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15(88%、2(20%和18(50%。则M的分子式是 。D是双原子分子，相对分子质量为30，则M的分子式为 。
(2( 油脂A经下列途径可得到M。
图中②的提示：C2H5OH＋HO—NO2 C2H5O—NO2＋H2O
硝酸 硝酸乙酯
反应①的化学方程式是 。
反应②的化学方程式是 。
(3( C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，相对分子质量为134，写出C所有可能的结构简式 。
(4( 若将0(1 mol B与足量的金属钠反应，则需消耗 g金属钠。
27( (1( C3H5O9N3；NO
(2(
(3( ，
(4( 6(9
23．根据下面的反应路线及所给信息填空。 (04广东化学(
（1）A的结构简式是 ，名称是 。
（2）①的反应类型是 ，③的反应类型是 。
（3）反应④的化学方程式是
23.
（1）；环已烷 （2）取代反应；加成反应
24． (04广东化学(
（1）具有支链的化合物A的分子式为C4H9O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1 mol A和1 mol NaHCO3能完全反应，则A的结构简式是 。写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式
。
（2）化合物B含有C、H、O三种元素，相对分子质量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.3%。B在催化剂Cu的作用下被氧气氧化成C，C能发生银镜反应，
则B的结构简式是
（3）D在NaOH水溶液中加热反应，可生成A的钠盐和B，相应反应的化学方程式是
24.
26．（1）化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂。A可以发生以下变化：(04北京理综化(
① A分子中的官能团名称是 ；
② A只有一种一氯取代物B。写出由A转化为B的化学方程式
；
③ A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。
F的结构简式是 。
（2）化合物“HQ”(C6H6O2)可用作显影剂，“HQ”可以与氯化铁溶液发生显色反应。“HQ”还能发生的反应是（选填序号） 。
① 加成反应 ② 氧化反应 ③ 加聚反应 ④ 水解反应
“HQ”的一硝基取代物只有一种。“HQ”的结构简式是 。
（3）A与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”。“TBHQ”与氢氧钠溶液作用昨到化学式为C10H12O2Na2的化合物。
“TBHQ”的结构简式是 。
26. （1）①羟基
26．某有机化合物A的结构简式如下： (04福浙理综(
(1( A分子式是 。
(2( A在NaOH水溶液中加热反应得到B和C，C是芳香化合物。B和C的结构简式是B： ， C： 。该反应属于 反应。
(3( 室温下，C用稀盐酸酸化得到E，E的结构简式是 。
(4( 在下列物质中，不能与E发生化学反应的是(填写序号) 。
① 浓H2SO4和浓HNO3的混合液 ② CH3CH2OH (酸催化) ③ CH3CH2 CH2CH3
④ Na ⑤ CH3COOH (酸催化)
(5( 写出同时符合下列两项要求的E的所有同分异构体的结构简式。
① 化合物是1，3，5-三取代苯
② 苯环上的三个取代基分别为甲基、羟基和含有结构的基团
26．⑴C16H21O4N
⑵
酯的水解(皂化)
⑶ ⑷ ③
⑸ (有4个符合要求的E的同分异构体)
29．(04甘青新理综(
烷烃A只可能有三种一氯取代产物B、C和D。C的结构简式是，B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E。以上反应及B的进一步反应如下图所示。
请回答：
（1）A的结构简式是 。
（2）H的结构简式是 。
（3）B转变为F的反应属于 反应（填反应类型名称）。
（4）B转变为E的反应属于 反应（填反应类型名称）。
（5）1.16 g H与足量NaHCO3作用，标准状况下可得CO2的体积是 mL。
29( (1(
(2( (CH3(3CCH2COOH
(3( 取代反应(水解反应(
(4( 消去反应
(5( 224 mL
解析：卤代烃中，与卤素所接的C原子相邻的C原子上有H原子才能发生消去反应。故该烷烃的结构有3种。
① ，② ，③
由图示可知，B应为③，D为②，③水解成醇，氧化为醛，与银氨溶液反应生成对应的铵盐，再水解成酸。卤代烃的水解为取代反应，醇解为消去反应。
1.16 g(CH3(3CCH2COOH为0(01 mol与足量NaHCO3作用，产生0(01 mol CO2，标准状况下的体积是224 mL。
29．(04湖川吉(
抗击“非典”期间，过氧乙酸( (是广为使用的消毒剂，它可由H2O2和
冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0涉及下列反应：
① ＋ H2O2＋ H+ ＝ Mn2+ ＋ O2＋ H2O
② H2O2＋2I( ＋2H+ ＝I2＋2H2O
③ ＋2I( ＋2H+ ＝CH3COOH＋I2＋2H2O
④ I2＋2＝＋2I(
请回答以下问题：
(1( 配平反应①的离子方程式(配平化学计量数填入以下方框内(；
(2( 用Na2S2O3标准溶液滴定I2时(反应④(选用的指示剂是 。
(3( 取b0 mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1 mol / L的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4溶液的体积为b1 mL(反应①，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应(。
另取b0 mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟KI反应生成I2(反应②和③(。再用浓度为a2 mol / L的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2 mL。
请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度(用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示(。
(4( 为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 (填是或否(。
解析：该化学方程式的配平宜采用化合价升降法加以配平。由于I2与淀粉能互检，故可用淀粉来检验I2的存在与否。由于待测液中含有过氧乙酸和H2O2，通过H2O2和KMnO4的反应可测得的H2O2量；通过待测液与KI反应可测知乙酸和H2O2的总量，从而可求得过氧乙酸的量，最后得到溶液中过氧乙酸的浓度。因为用溶液滴定的是反应生成的单质碘，加入过量的KI能保证过氧乙酸和H2O2反应完全，但无须知道它的准确用量，故不对测定结果产生影响。
29( (1( 2，5，6—2，5，8
(2( 淀粉溶液
(3(
(4( 否
22．我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动中用“编二甲（基）肼”和四氧化二氮作为液体燃料。 (04广东化学(
(1( 已知偏二甲（基）肼的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.33%，其余为氮；又知其分子中有一个氮原子不与氢原子相连。通过计算写出偏二（基）肼的化学式和分子结构简式。
(2( 在发动机中偏二甲（基）肼在四氧化二氮中充分燃烧，写出该燃烧反应的化学方程式（反应中所有的氮元素均转化为N2）。
22.
（1）C：60×0.4＝24 ＝2
H：60×0.1333＝28 ＝8
N：60－24－8＝28 ＝2
C2H8N2；
（2）C2H8N2＋2N2O4＝2CO2↑＋4H2O↑＋3N2↑
25．维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下： (04广东化学(
C6H8O6＋I2 ＝C6H6O6＋2HI
现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下：取10 mL 6 mol / L CH3COOH，加入100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000 g样品，溶解于上述冷却的溶液中。加入1 mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000 mol / L的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00 mL I2溶液。
(1( 为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？
(2( 计算样品中维生素C的质量分数。
25. (1( 煮沸是为了除去溶液中溶解的O2，避免维生素C被O2氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速率。
(2( ＝ 92.40%
04热化学方程式
7．实验室制取下列气体，其反应放热的是 ( C )
A. 由无水醋酸钠制CH4 B. 由乙醇制C2H4 (04上海化学(
C. 由电石制C2H2 D. 由氯酸钾制O2
8．已知： (04湖川吉(
(1( H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)；(H1＝a kJ·mol(1
(2( 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；(H2＝b kJ·mol(1
(3( H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；(H3＝c kJ·mol(1
(4( 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；(H4＝d kJ·mol(1
下列关系式中正确的是 ( C (
A( a＜c＜0 B( b＞d＞0 C( 2a＝b＜0 D( 2c＝d＞0
解析：热化学方程式的书写与化学计量数有关，其热量之比与化学计量数成正比，(2(式热量数值是的(1(式两倍，(4(式热量数值是的(3(式两倍，。氢气的燃烧是放热反应，热量数值大于0，
17．已知葡萄糖的燃烧热是2804 kJ / mol，当它氧化生成1 g水时放出的热量是 ( A (
A、26.0 Kj B、51.9 kJ C、155.8 kJ D、467.3 kJ(04广东化学(
13．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－393.51 kJ ·mol(1
C(金刚石)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－395.41 kJ ·mol(1
据此判断，下列说法中正确的是 ( A (
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高(04福浙理综(
C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
解析：从题意知，1 mol金刚石燃烧生成CO2放出的热量比1 mol石墨燃烧生成CO2放出的热量多，说明石墨的能量比金刚石的低，因此由石墨制备金刚石应是吸热反应。
12．在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是 ( B )
A. CH3OH(l(＋O2(g(＝CO2(g(＋2H2O(l( (H＝+725.8 kJ / mol(04甘青新理综(
B. 2CH3OH(l(＋3O2(g(＝2CO2(g(＋4H2O(l( (H＝－1452 kJ / mol
C. 2CH3OH(l(＋3O2(g(＝2CO2(g(＋4H2O(l( (H＝－725.8 kJ / mol
D. 2CH3OH(l(＋3O2(g(＝2CO2(g(＋4H2O(l( (H＝+1452 kJ / mol
解析：燃烧是放热反应，应表示为负值，故A、D错。1 mol甲醇燃烧的热为32×22.68 kJ＝725.8 kJ，故B对C错。
04电化学
28．氢能源是21世纪极其具发前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。请在下图的两个空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图（循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在）。从能量转换的角度看，过程Ⅱ上应是 能转化为 能。 (04上海理综(
解析：用氢能源的燃料电池应是氢气和氧气反应生成水。且电池都是由化学能转变为电能的装置。此装置是水在太阳能、催化剂的作用下分解成氢气和氧气，然后在电池中燃烧又重新生成水。
28. H2O；H2、O2；化学；电
11．pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是 ( A (
A、NaOH B、H2SO4 C、AgNO3 D、Na2SO4(04广东化学(
解析：溶液电解后pH增大，则意味着H+减少，或OH(增大。NaOH溶液和H2SO4溶液的电解都是电解水，由于水的减少，前者pH增大，后者pH减小。Na2SO4溶液的电解也是电解水，但Na2SO4本身呈中性，故保持不变。AgNO3溶液的电解是混合电解，电解后产生酸，故溶液的pH减小。
12．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 ( B (
A. a电极是负极 (04天津理综(
B. b电极的电极反应为：4OH(－4e( ＝2H2O＋Ｏ2(
C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
解析：从氢气与氧气燃烧生成水的反应看，H2－2e(＝2H+，Ｏ2＋2H2O＋4e( ＝4OH(，故a为负极，b为正极。
13．下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是(04上海化学( ( D )
解析：NaCl水溶液电解是混合电解，电解后在阴极区产生氢气和氢氧化钠，在阳极区产生氯气。从图中电源的电子流动方向可以确定其正负极，并由此可得出电解池的阴、阳极。A和C中左为阳极，右为阴极；B和D中左为阴极，右为阳极。阳极应析出氯气，而碘化钾淀粉溶液是用来检验氯气的。由此可知，D是正确的。
16．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：
Zn(s(＋2MnO2(s(＋H2O(l(＝Zn(OH(2(s(＋Mn2O3(s(
下列说法错误的是 ( C (
A( 电池工作时，锌失去电子 (04江苏化学(
B( 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s(＋H2O(l(＋2e(＝Mn2O3(s(＋2OH((aq(
C( 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D( 外电路中每通过0(2 mol电子，锌的质量理论上减小6(5 g
解析：电池工作时，可看作是原电池，锌为负极，Zn－2e( ＝Zn2+；故A、D正确。正极为MnO2，B的电极反应式是正确的。在原电池中，电子流动的方向与电流方向相反，电子应从负极流出，通过外电路流向正极，故C是错误的。
28．(14分( (04湖川吉(
在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动，静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：
(1( 阳极上的电极反应式为 。
(2( 阴极上的电极反应式为 。
(3( 原上层液体是 。
(4( 原下层液体是 。
(5( 搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是
。
(6( 要检验上层液体中含有金属离子，其方法是 ，现象是
。
解析：由电解现象可知，能产生棕色且能被萃取的物质是碘单质，在阳极上能失去电子被氧化的是I(。由图可知，上层应为电解液，电解质为含I(的溶液，如NaI或KI；下层为能萃取碘单质的有机溶剂，如CCl4、CHCl3等。
28( (1( 2I( －2e( ＝I2
(2( 2H+ ＋2e( ＝H2(
(3( KI(或NaI(水溶液
(4( CCl4(或CHCl3等(
(5( I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以绝大部分I2都转移到CCl4中。
(6( 焰色反应；透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色(其它合理答案同样给分。例如，若(3(中答NaI水溶液，这里答火焰呈紫色。(
27．电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(04福浙理综(
(1( 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
① 电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。
② Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。
(2( 如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
① X电极的材料是 ，电极反应式是 。
② Y电极的材料是 ，电极反应式是 。
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
解析：惰性电极电解NaCl水溶液，电解后在阴极区产生氢气和氢氧化钠，在阳极区产生氯气。用电解方法精炼粗铜，阳极为粗铜，阴极为纯铜。
27． ⑴ ① 2H+ ＋2e( ＝H2↑；放出气体，溶液变红。
② 2Cl – －2e( ＝Cl2 ↑；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。
⑵ ① 纯铜 Cu2+ ＋2e( ＝Cu ② 粗铜Cu －2e( ＝Cu2+
04电离平衡
10．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 ( B (
A. 10 mL 0.1 mol / L氨水与10 mL 0.1 mol / L盐酸混合，(04天津理综(
c(Cl((＞c((＞c(OH((＞c(H+(
B. 10 mL 0.1 mol / L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol / L NaOH溶液混合，
c(Na+(＝c(Cl((＞c(OH((＞c(H+(
C. 10 mL 0.1 mol / L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol / L NaOH溶液混合，
c(Na+(＝c(CH3COO((＞c(OH((＞c(H+(
D. 10 mL 0.5 mol / L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol / L盐酸混合，
c(Cl((＞c(Na+(＞c(OH((＞c(H+(
解析：A中两者完全反应，但生成的NH4Cl中要水解，水溶液显酸性，应为：c(Cl((＞c((＞c(H+(＞c(OH((。C中两者完全反应，但生成的CH3COONa中CH3COO(要水解，水溶液显碱性，应为：c(Na+(＞c(CH3COO((＞c(OH((＞c(H+(。D中盐酸过量，生成NaCl和CH3COOH，应为：c(Cl((＞c(Na+(＞c(H+(＞c(OH((。B正确，两者完全反应生成NaCl和NH3·H2O，溶液呈碱性。
21．常温时，向pH＝2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是 ( CD )
A. pH＝12的Ba(OH)2 B. pH＝12的氨水(04上海化学(
C. 0(005 mol / L NaOH D. 0(05 mol / L BaCl2
解析：A完全反应，生成BaSO4和水，溶液呈中性。B中氨水过量，溶液呈碱性。C中酸过量，溶液呈酸性，NaOH溶液的pH大于11，小于12，故两者等体积混合后溶液的pH约为2＋0(35＝2(35。D的反应并不消耗H+，可看作将该溶液稀释一倍，溶液的pH约为2(26。
11．1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于 ( C (
A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.0 (04内蒙海南(
解析：如果碱溶液为1体积时，则完全反应所需溶液的pH＝11(5，但碱溶液是10体积，这相当于溶液还要稀释10倍，故溶液的OH( 浓度就要小10倍，为10.5。
11．将标准状况下的2(24 L CO2通入150 mL 1mol / LNaOH溶液中，下列说法正确的是
( A )
A. c((略大于c(( (04上海化学(
B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. c(Na+(等于c((与c((之和
D. c((略小于c((
解析：0(1 mol CO2与0(15 mol NaOH反应的化学方程式为3NaOH＋2CO2＝Na2CO3＋NaHCO3＋H2O。由于的水解程度大于其电离程度，而水解会产生，故c((略大于c((。反应中没有产生还原性物质，故不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。由Na2CO3、NaHCO3的化学式可知，c(Na+(应大于c((与c((之和。故只有A正确。
17．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0(1 mol / L KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 ( CD (
A( c(K+(＋c(H+(＝c((＋c(OH((＋c(( (04江苏化学(
B( c((＋c((＝0(1 mol / L
C( c((＞c((
D( c(K+(＝c(H2C2O4(＋c((＋c((
解析：草酸氢钾溶液呈酸性，说明该酸式盐的水解程度小于其电离程度。c(H+(＞c(OH((，故c((＞c((。由电中性原理知c(K+(＋c(H+(＝c((＋c(OH((＋2c((，由下列方程式可知，c(H+(＝c((，c(OH((＝c(H2CO4(；故c(K+(＋c((＝c((＋c(H2CO4(＋2c((，c(K+(＝c(H2C2O4(＋c((＋c((。C、D是正确的。
KHC2O4＝K+＋
H+＋
＋H2OH2CO4＋OH(
10．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液。当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是 ( A (
A( V1＞V2 B( V1＜V2 C( V1＝V2 D( V1≤V2 (04江苏化学(
解析：pH相同的一元强酸和一元弱酸，虽H+浓度相同，但一元弱酸的浓度比一元强酸大得多，当与等量的氢氧化钠反应时，一元弱酸所需的体积应小得多。
6．在pH＝1含Ba2+ 的溶液中，还能大量存在的离子是 ( C (
A( B( ClO( C( Cl( D( (04湖川吉(
解析：在含有Ba2+ 的酸性溶液中，弱酸根阴离子、ClO( 和不能大量存在
7．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是 ( C (
A( Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl (04湖川吉(
B( Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl
C( (NH4(2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S
D( NH4Cl、(NH4(2SO4、Na2S、NaNO3
解析：碳酸正盐的水解程度大于对应的酸式盐，NH4Cl、(NH4(2SO4水解呈酸性，水解呈碱性，NaCl、NaNO3不水解。
9．将0(1 mol / L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 ( D (
A( 溶液中c(H+(和c(OH((都减少 (04湖川吉(
B( 溶液中c(H+(增加
C( 醋酸电离平衡向左移动
D( 溶液的pH增大
解析：一般弱酸稀释时，醋酸电离平衡向左移动，电离程度加大，酸浓度减小，溶液中的H+ 和酸根离子数目增加，但由于溶液体积的增大，离子浓度不一定增大。相对来说，c(OH((会增大，即溶液的pH增大。
3．pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的 ( D (
A、H+ 的物质的量相同 B、物质的量浓度相同(04广东化学(
C、H+ 的物质的量浓度不同 D、H+ 的物质的量浓度相同
解析：pH相同的一元强酸和一元弱酸，虽H+浓度相同，但一元弱酸的浓度比一元强酸大得多，因此，一元弱酸的物质的量比一元强酸大得多。
14．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol / L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol / L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知 (04广东化学( ( A (
A、a的浓度必小于乙酸的浓度 B、a的浓度必大于乙酸的浓度
C、b的浓度必小于乙酸的浓度 D、b的浓度必大于乙酸的浓度
解析：甲酸是比乙酸强一些的弱酸，当两者同H+浓度时，乙酸比甲酸的浓度大一些；而不同浓度的甲酸，浓度大的反而H+浓度小，即pH小；故b＞a。故a＜0.10 mol / L。
16．下列说法正确的是 ( A (
A( pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H+)之比为1∶10 (04广东化学(
B( Na2CO3溶液中c(Na+)与c()之比为2∶1
C( 0.2 mol / L与0.1 mol / L醋酸中c(H+)之比为2∶1
D( NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3∶1
11．已知0.1 mol / L 的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是 ( C )
A. 在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同(04北京理综化(
B. 在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C. 在NaHA溶液中一定有：c(Na+(＋c(H+(＝c(HA－(＋c(OH－(＋2 c(A2－(
D. 在Na2A溶液中一定有：c(Na+(＞c(A2－(＞c(H+(＞c(OH－(
解析：由题意知，该酸为弱酸。Na2A为强碱弱酸盐，A2－水解会产生HA－，而HA－电离会产生A2－，故在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类相同。由于A2－只能水解，而HA－既能水解又能电离，故相同物质的量的A2－与HA－，所产生的阴离子总数并不相同。Na2A溶液呈碱性，应是c(Na+(＞c(A2－(＞c(OH－(＞c(H+(。因此，A、B、D都是错的。C符合电中性原理，是正确的。
10．常温时，以下4种溶液pH最小的是 ( A (
A．0.01 mol ·L-1醋酸溶液(04福浙理综(
B．0.02 mol ·L-1醋酸与0.02 mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液
C．0.03 mol ·L-1醋酸与0.01 mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液
D．pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合液
解析：A的pH大于2；B中两者完全反应，但生成的醋酸钠显碱性，pH大于7；C中酸过量，反应显酸性，但pH应比A大；D中完全反应，溶液呈中性，pH等于7。故应选A。
11．若1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为 ( B )
A．10∶1 B．5∶1 C．1∶1 D．1∶10(04甘青新理综(
解析：由OH(＋H+＝H2O，uacaVa＝ubcbVb知，＝＝＝。
27．相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按pH减小顺序排列的是 ( C )
A. NaHSO4 CH2COONa NH4Cl NaNO3 (04广东大综合(
B. NaNO3 CH3COONa NaHSO4 NH4Cl
C. CH3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4
D. NaNO3 CH3COONa NH4Cl NaHSO4
解析：NaHSO4是二元强酸的酸式盐，可当一元强酸考虑；CH2COONa是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性；NH4Cl是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性；是强酸强碱盐，NaNO3不发生水解，水溶液为中性。
26．取0.1 mol下列氢氧化物置于1 L水中，充分搅拌后，溶液碱性最弱的是 ( A )
A．Mg(OH)2 B．KOH C．Ba(OH)2 D．NaOH(04广西大综合(
解析：Mg(OH)2难溶于水，其水溶液碱性最弱。KOH、NaOH和Ba(OH)2都易溶于水的强碱，且Ba(OH)2是二元强碱，其水溶液碱性最强。
27．在溶液中能与大量共存的是 ( A )
A．OH( B．Al3+ C．Cu2+ D．(04广西大综合(
10．以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：甲基橙3.1～4.4，甲基红4.4～6.2，酚酞8.2～10，现用0(100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂(03MCE春理综(( B (
A. 都可以用 B. 只能用③ C. 可以用①或② D. 可以用②或③
8．若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol·L－1和b mol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小） (03江苏化学( ( C (
A( 2ω1＝ω2 B( 2ω2＝ω1 C( ω2＞2ω1 D( ω1＜ω2＜2ω1
04离子反应方程式的正误判断
14．下列离子方程式中正确的是 ( B )
A. 硫化亚铁放入盐酸中 S2( ＋ 2 H+ → H2S ↑(04上海化学(
B. 硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ ＋ H2S → CuS↓ ＋ 2H+
C. 氯化铝溶液中加入过量氯水 Al3+ ＋ 4NH3?H2O → ＋ 4 ＋2H2O
D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 ＋ OH- → ＋ H2O
解析：A违背了书写规则，硫化亚铁要写成FeS，而不是S2(。C违背了客观性原理，生成的是Al(OH(3，而不是。D也违背了客观性原理，碱会与反应生成氨气。B正确。
13．下列反应的离子方程式书写正确的是 ( BC (
A( 硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+＋3OH－ ＝ Al(OH)3( (04江苏化学(
B( 电解饱和食盐水 2Cl(＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH(
C( 碳酸钙与盐酸反应 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2(＋H2O
D( 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2+＋2H+＋H2O2＝Fe3+＋2H2O
解析：A违背了书写规则，氨水应写成NH3?H2O。D违背了等电性原理，Fe2+失去的电子数不等于负一价氧得到的电子数。只有BC正确。
11．下列离子方程式正确的是 ( D (
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H+ ＝Ca2+ ＋2H2O
B．钠与水的反应Na＋2H2O＝Na+ ＋2OH ( ＋H2↑(04福浙理综(
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag+ ＝Cu2+＋Ag
D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+ ＋2CH3COO＋CO2↑＋H2O
解析：A违背书写规则，澄清的石灰水中全部电离，不能写Ca(OH)2。B和C违背等电性原理，B中Na和Na+的化学计量数应为2；C中Ag+和Ag的化学计量数应为2。D正确。
12．下列离子方程式中，正确的是 ( B (
A、在氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ ＋Cl2 ＝ Fe3+ ＋2Cl((04广东化学(
B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3+ ＋3NH3?H2O ＝ Fe(OH)3↓＋3
C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO3)2 ＋2H+ ＝ Ca2+＋2H2O＋2CO2↑
D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2＋2OHˉ ＝ 3Cl( ＋ClOˉ ＋H2O
解析：A违背了等电性原理，得失电子数不相等。C、D违背了书写规则，C中Ca(HCO3)2应写成离子符号，结果是参加反应。D违背了书写规则和等电性原理，D中HClO是弱酸，应写分子式；且得电子数大于失电子数。
离子大量共存
7．在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是 ( D )
A. K+ B. Na+ C. Ba2+ D. Al3+(04甘青新理综(
解析：该溶液呈碱性，在有大量OH( 时，不能大量存在的是Al3+。
12．已知某溶液中存在较多的H+、、，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 ( D (
A( Al3+、CH3COO(、Cl( B( Mg2+、Ba2+、Br( (04江苏化学(
C( Mg2+、Cl(、I( D( Na+、、Cl(
解析：题意是告诉有HNO3、H2SO4和，前者具有强氧化性，后者为酸性环境，且能与Ba、Ca等离子生成沉淀。因此，A中CH3COO(不能大量共存，B中Br(将被氧化，C中I(将被氧化。能大量共存的是D。
04糖类 蛋白质
6．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是 ( B )
A( 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色(04北京理综化(
B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
D. 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
6．能与人体血液中血红蛋白结合的一种有毒气体是 ( C (
A．氯气 B．氮气 C．一氧化碳 D．甲烷(04福浙理综(
6．2002贝尔化学奖授予利用“质谱分析法”和“核磁共振技术”等对生物大分子进行研究并作出重大贡献的科学家。下列物质中属于生物大分子的是 ( D (
A( 乙醇 B( 葡萄糖 C( 氨基酸 D( 蛋白质(03江苏理综(
28．下列说法不正确的是 (04广东大综合( ( C )
A. 蔗糖不是淀粉水解的产物 B. 蔗糖的水解产物能发生银镜反应
C. 蔗糖是多羟基的醛类化合物 D. 蔗糖与麦芽糖互为同分异构体
17．已知葡萄糖的燃烧热是2804 kJ / mol，当它氧化生成1 g水时放出的热量是 ( A (
A、26.0 Kj B、51.9 kJ C、155.8 kJ D、467.3 kJ(04广东化学(
19．能直接鉴别氯化钠和葡萄糖两种未知浓度溶液的方法是(04春上海综( ( C (
A. 观察颜色 B. 测量比重 C. 加热灼烧 C. 分别闻味
高分子化合物
18．聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好，不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。右边是聚丙烯酸酯的结构简式，它属于 ( C (
① 无机化合物 ② 有机化合物 ③ 高分子化合物 (04上海理综(
④ 离子化合物 ⑤ 共价化合物
A. ①③④ B. ①③⑤ C. ②③⑤ D. ②③④
解析：该物质既是高分子化合物，又是有机物，即有机高分子化合物。有机物中除有机酸、有机碱和有机盐外，绝大多数是共价化合物。该物质含有酯基，不能电离，故是共价化合物。
04阿伏加德罗常数
7．NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 ( D (
A．9 g重水所含有的电子数为5 NA (04天津理综(
B．1 mol MgCl2中含有离子数为NA
C．7.1 g氯气与足量NaOH溶液反应/转移的电子数为0(2 NA
D．1 mol C10H20分子中共价键总数为13 NA
解析：A应为0(5 NA，B为3 NA，C中反应为Cl2＋H2O＝HCl＋HClO，为0(1 NA。CnH2n分子中共价键总数规律为3n，故D正确。
9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( D )
A. 0.1 mol·L－1稀硫酸100 mL中含有硫酸根个数为0(1. NA
B. 1 mol (碳正离子(中含有电子数为10 NA
C. 2.4 g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为 2 NA (04北京理综(
D. 12.4 g白磷中含有磷原子数为0.4 NA
解析：A中硫酸为0(01 mol，溶液中硫酸根个数应为0(01. NA。B中1 mol (碳正离子(中含有电子数为8 NA。C中2.4 g金属镁为0(1 mol，反应中转移的电子数为0(2 NA。A、B、C都是错的。
11．阿伏加德罗常数约为6(02×1023 mol(1。下列叙述中正确的是 ( BD (
A( 标准状况下，2(24 L苯中约含有3(612×1023 个碳原子 (04江苏化学(
B( 常温常压下，氧气和臭氧的混合物16 g中约含有6(02×1023氧原子
C( 25℃时，1 L pH＝13的氢氧化钠溶液中约含有6(02×1023个氢氧根离子
D( 0(5 mol CH4中约含有3(01×1024个电子
解析：A错，因为苯是液体，2(24 L苯并不是1 mol。C错，因为1 L pH＝13的氢氧化钠溶液约含有0(1 mol OH(，即6(02×1022个氢氧根离子。
19．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( AD )
A. 46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA
B. 标准状况下22(4 L H2 中含中子数为2NA(04上海化学(
C. 1 L 1 mol / L醋酸溶液中离子总数为2NA
D. 1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子
解析：H原子核中无中子，故A错。醋酸是弱电解质，只有很少部分电离。故C错。
04高考化学计算(上(
14．配制500 mL 2 moo / L NaOH溶液所需NaOH的质量为 ( D (
A( 80 g B( 20 g C( 50 g D( 40 g(04江苏理综(
11．在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23 g，向R的饱和溶液中加入B g该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物W g，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为( A (
A. B. (04天津理综(
C. D.
解析：无水物加入它的饱和溶液中不会再溶解，由于它能形成结晶水合物，将使溶液中水的量减少，同时，这部分水中溶解的溶质会析出。因此，这类问题中存在两种关系，析出物要符合结晶水合物中无水物与结晶水的关系，而析出物中增加的量要符合原溶液中的组成。这里，析出物中增加的质量为(W－B( g，原溶液中溶质的质量分数为，×100%，故从原饱和溶液中析出溶质R的质量为。
20．下列两种气体的分子数一定相等的是 ( AB )
A. 质量相等、密度不等的N2和C2H4 B. 等体积等密度的CO和C2H4
C. 等温等体积的O2和N2 D. 等压等体积的N2和CO2(04上海化学(
8．若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24 L（标准状况）氢气，则该金属是( A )
A. Al B. Mg C. Fe D. Zn (04内蒙海南(
解析：产生0(1 mol H的金属质量为0(9 g，这正是Al的一价金属质量。
17．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 ( A )
A. 3∶4∶1 B. 3∶3∶2 C. 6∶7∶3 D. 6∶9∶0 (04上海化学(
8．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为 ( C (
A( 1∶1 B( 2∶1 C( 3∶1 D( 1∶3 (04江苏化学(
10．下列叙述正确的是 ( B (
A( 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 (04湖川吉(
B( 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C( 1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小
D( 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+ 数一定相等
解析：A只适用于气态物质。C无条件，无法比较。D涉及酸分子中的可电离的氢原子数，比如，等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+ 数，二元酸是一元酸的两倍。
11．若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O2，则 ( B (
A( x＝2，y＝2 B( x＝2，y＝4 (04湖川吉(
C( x＝3，y＝6 D( x＝3，y＝8
解析：按照烃燃烧的耗氧量可知：x＋＝3，4x＋y＝12，只有当x＝2，y＝4，此式成立。
13．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则下列说法中不正确的是 ( D )
A. 25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L－1
B. 此溶液中KCl的质量分数为(04北京理综化(
C. 20℃时，密度小于1.174 g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液
D. 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm-3
9．下列说法中不正确的是 ( D (
A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等(04福浙理综(
B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1
C．32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L
解析：D错。不是标准状况。
12．取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是 ( D (
A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11(04福浙理综(
解析：可作如下理解：Na2O2＋H2＝2NaOH，Na2O2＋CO＝Na2CO3，C6H12O6可理解为6CO·6H2O，而C12H22O11可理解为C·11CO·11H2O。
11．若1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为 ( B )
A．10∶1 B．5∶1 C．1∶1 D．1∶10(04甘青新理综(
解析：由OH(＋H+＝H2O，uacaVa＝ubcbVb知，＝＝＝。
31．浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2(24 L(标准状况(。试计算：
(1( 反应后生成硫酸铜的物质的量。(04江苏理综(
(2( 若将生成的硫酸铜配制成500 mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
31(
(1( Cu ＋ 2H2SO4(浓) CuSO4 ＋ SO2↑ ＋ 2H2O (2分(
1 mol 22(4 L
n(CuSO4( 2(24 L
1 mol∶n(CuSO4(＝22(4 L∶2(24 L
n(CuSO4(＝0(1 mol (2分(
(2( c(CuSO4(＝＝0(2 mol / L (1分(
说明：(1( 化学非选择题其它合理答案可参照评分标准给分。
(2( 化学方程式和离子方程式每题2分。正确写出反应物和生成物得1分；未配平或加热符号、气体符号漏写扣1分；但只要反应物或生成物写错或漏写则扣2分。
29．将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答： (04天津理综(
(1( NO的体积为 L，NO2的体积为 L。
(2( 待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL a mol / L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol / L。
(3( 欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水 g。
29．（1）5.8；5.4 （2） （3）57.8
30．氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。(04上海化学(
（1）称取3(50 g试样溶于蒸馏水配成100 mL溶液，从中取出10(0 mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100 mol / L HCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0 mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。
（2）另取5.25 g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09 g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。
（3）试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为 。
30．（1）0.01 mol （2）样品总量为（1）的1.5倍
H2O的物质的量为 mol＝0.12 mol，n＝＝8
（3）
31．黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料(04上海化学(
（1）取12.5 g黄铜矿样品，经测定含3.60 g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为
（2）已知：2CuFeS2＋4O2 Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣(
产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：
2Cu2S ＋ 3 O2 → 2Cu2O ＋ 2 SO2
2 Cu2O ＋ Cu2S → 6Cu ＋ SO2
假定各步反应都完全，完成下列计算：
① 由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物质的量
② 6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜？
③ 6 mol CuFeS2和15.75 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜？
31．（1）82.8% （2）① CuFeS2 Cu＋FeO＋2SO2
n(O2(＝(＋2(×6 mol＝15 mol
② O2不足量 Cu2S＋O2 ( 2Cu＋SO2
n(Cu(＝6 mol－2(15 mol－14.25 mol(＝4.5 mol
③ O2过量 2Cu2S＋3O2 → 2Cu2O＋2SO2
n(Cu(＝((×6 mol＝3 mol
解析：从上述化学方程式可知，生成物为Cu、FeO、SO2。只须配平下面的化学方程式就能很好地解题。6CuFeS2＋15O2＝6Cu＋6FeO＋12SO2
04高考化学计算(下(
25．某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1(96 g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH(2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2(33 g。另一份加入含0(001 mol KMnO4的酸性溶液，恰好完全还原为Mn2+。 (04江苏化学(
(1( 该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。
(2( 试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
25( (1( ；Fe2+；
(2( 据题意：n((＝＝0(01 mol
5Fe3+＋＋8H+＝5Fe3+＋Mn2+＋4H2O
5 1
n((＝0(001 mol
n(Fe3+(＝0(001 mol×5＝0(005 mol
根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理，n((＋2n(Fe3+(＝2n((
n((＝0(01 mol
n(H2O(＝
＝0(03 mol
得：n((∶n(Fe3+(∶n((∶n(H2O(＝2∶1∶2∶6
该结晶水合物的化学式为(NH4(2Fe(SO4(2·6H2O[或(NH4(2SO4·FeSO4·6H2O]
26．石油化工是江苏省的支柱产业之一。聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯： (04江苏化学(
CH2＝CH2＋Cl2 ( CH2Cl—CH2Cl ①
CH2Cl—CH2Cl ( CH2＝CHCl＋HCl ②
请回答以下问题：
(1( 已知反应中二氯乙烷的产率(产率＝×100％(为98%，反应中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2(8 t乙烯可制得氯乙烯 t，同时得到副产物氯化氢
t。(计算结果保留1位小数(
(2( 为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产：
CH2＝CH2＋4HCl＋O2 ( 2CH2Cl—CH2Cl＋2H2O ③
由反应①、③获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应③使用，形成了新的工艺。
由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应①、③中二氯乙烷的产率依次为a%、c%；二氯乙烷全部被消耗时，反应②中氯化氢的产率为b%。试计算：反应①、③中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余(假设在发生的副反应中既不生成氯化氢，也不消耗氯化氢(。
26( (1( 5(8；3(4
(2( 设投入反应①、③的乙烯物质的量分别为x、y，则：
由反应①生成的二氯乙烷为x·a%，
由反应③生成的二氯乙烷为y·c%。
则由反应①、③共制得二氯乙烷的物质的量为(x·a%＋y·c%(，通过反应②可获得HCl的物质的量为(x·a%＋y·c%(·b%。
据题意，反应③消耗的HCl为2y·c%，则：
2y·c%＝(x·a%＋y·c%(·b%
解得：＝
反应中乙烯的投料比应为。
29． (04湖川吉(
抗击“非典”期间，过氧乙酸( (是广为使用的消毒剂，它可由H2O2和
冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0涉及下列反应：
① ＋ H2O2＋ H+ ＝ Mn2+ ＋ O2＋ H2O
② H2O2＋2I( ＋2H+ ＝I2＋2H2O
③ ＋2I( ＋2H+ ＝CH3COOH＋I2＋2H2O
④ I2＋2＝＋2I(
请回答以下问题：
(1( 配平反应①的离子方程式(配平化学计量数填入以下方框内(；
(2( 用Na2S2O3标准溶液滴定I2时(反应④(选用的指示剂是 。
(3( 取b0 mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1 mol / L的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4溶液的体积为b1 mL(反应①，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应(。
另取b0 mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟KI反应生成I2(反应②和③(。再用浓度为a2 mol / L的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2 mL。
请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度(用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示(。
(4( 为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 (填是或否(。
解析：该化学方程式的配平宜采用化合价升降法加以配平。由于I2与淀粉能互检，故可用淀粉来检验I2的存在与否。由于待测液中含有过氧乙酸和H2O2，通过H2O2和KMnO4的反应可测得的H2O2量；通过待测液与KI反应可测知乙酸和H2O2的总量，从而可求得过氧乙酸的量，最后得到溶液中过氧乙酸的浓度。因为用溶液滴定的是反应生成的单质碘，加入过量的KI能保证过氧乙酸和H2O2反应完全，但无须知道它的准确用量，故不对测定结果产生影响。
29( (1( 2，5，6—2，5，8
(2( 淀粉溶液
(3(
(4( 否
25．维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下： (04广东化学(
C6H8O6＋I2 ＝C6H6O6＋2HI
现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下：取10 mL 6 mol / L CH3COOH，加入100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000 g样品，溶解于上述冷却的溶液中。加入1 mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000 mol / L的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00 mL I2溶液。
(1( 为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？
(2( 计算样品中维生素C的质量分数。
25.
(1( 煮沸是为了除去溶液中溶解的O2，避免维生素C被O2氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速率。
(2( ＝ 92.40%
26．孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：
xCuCO3?yCu(OH)2 (x、y为正整数且x≤2,y≤2)
（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4∶1；石青则为3∶1。请推算它们的化学组成。(04广东化学(
孔雀石： 石青：
（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO2 3.36 L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20 g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。
26. 解：（1）设孔雀石的化学式为xCuCO3?yCu(OH)2
则依题意 ＝ ＝
孔雀石的化学式为 CuCO3?Cu(OH)2
又设石青的化学式为 xCuCO3?yCu(OH)2
则依题意 ＝ ＝
石青的化学式为 2CuCO3?Cu(OH)2
（2）设该样品中孔雀石物质的量分数为x，则石青为 1- x
＝ ＝
孔雀石与石青物质的量之比为1∶1
04高考实验题(上(
基本实验操作
13．下列实验中，正确的是 ( B (
A( 称量固体时，将药品直接放在天平托盘上(04江苏理综(
B( 实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯
C( 先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH
D( 在量筒中稀释浓硫酸
9．下列实验操作中，错误的是 ( D )
A. 配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解
B. 铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅(04上海化学(
C. 测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2—3次
D. 配制0(1 mol / L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
7．下列实验操作正确的是 ( D (
A( 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 (04江苏化学(
B( 用10 mL量筒量取8(5 mL蒸馏水
C( 制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集
D( 配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度
9．下列分离或提纯物质的方法错误的是 ( C (
A( 用渗析的方法精制氢氧化铁胶体
B( 用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠 (04江苏化学(
C( 用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡
D( 用盐析的方法分离、提纯蛋白质
定量实验
26．某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560 g、锥形瓶和水的质量190.720 g），利用左图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：(04上海化学(
（1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式
（2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是
不必作第6次读数的原因是
（3）测定上述样品（1.560 g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：
① 操作Ⅱ的名称是
② 需直接测定的物理量是
③ 测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要 、 （固定、夹持仪器除外）
④ 在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果 （填偏大、偏小或不变）。
26．（1）2Na2O2＋2H2O → 4NaOH＋O2↑
（2）试样质量 锥形瓶加水的质量 第4（或5）次读数（或用具体数值表示）；锥形瓶内质量已达恒重
（3）①蒸发 ②NaCl的质量 ③烧杯 玻璃棒 ④偏大
29．有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。(04北京理综化(
（1）甲取样品①强热，叵所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12 L气体(标准状况(，则样品①中氧化铜的质量为 g.；
（2）乙取样品② a g强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有b g固体剩余，该剩余固体的化学式为 。样品②中氧化铜质量为 g（以含a、b的代数式表示）
（3）丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了c g，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量（n）的取值范围为 。
29．（1）6.0 （2）C； （3）
28．测定硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨 ②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量 ③加热 ④冷却 ⑤称量 ⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止 ⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。
请回答下列问题：(04甘青新理综(
（1）现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是 。
（2）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？
答： 。
（3）实验步骤⑥的目的是 。
（4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有（填入选项的编号）： 。
A．被测样品中含有加热不挥发的杂质
B．被测样品中含有加热易挥发的杂质
C．实验前被测样品已有部分失水
D．加热前所用的坩埚未完全干燥
28．（1）研钵、托盘天平、酒精灯（答与不答火柴，不给分不扣分）
（2）冷却 防止吸水
（3）检验样品中的结晶水是否已经全部除去
（4）A、C
其他实验
28．根据下图及描述，回答下列问题： (04内蒙海南(
（1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管口注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”） 。
判断理由： 。
（2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”） ，
判断理由： 。
28．(1( 不漏气；由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面。
（2）无法确定；由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶。
19．请按要求填空： (04江苏化学(
(1( 用已准确称量的1(06 g Na2CO3固体配制0(100 mol / L Na2CO3溶液100 mL，所需要的仪器为： 。
(2( 除去Na2CO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为： 、蒸发、结晶、 。
(3( 除去KCl溶液中的，依次加入的溶液为(填物质的化学式(： 。
19( (1( 100 mL容量瓶；烧杯；量筒；玻璃棒；胶头滴管
(2( 溶解；过滤
(3( BaCl2[或Ba(OH(2]、K2CO3、HCl
26．(16分( (04湖川吉(
粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：
① 取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
② 另取20 g A全部溶于0(15 L 6(0 mol / L盐酸中，得溶液C；
③ 将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1(12 L(标准状况(气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④ 用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请填空：
(1( ①中引发铝热反应的实验操作是 ，产物中的单质B是 。
(2( ②中所发生的各反应的化学方程式是
。
(3( ③中所发生的各反应的离子方程式是
。
(4( 若溶液D的体积仍视为0(15 L，则该溶液中c(Mg2+(为 ，c(Fe2+(为 。
26( (1( 加少量KClO3，插上镁条并将其点燃；Fe
(2( Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O；MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O
(3( Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑；Fe＋2Fe3+＝3Fe2+
(4( 0.67 mol / L；2.3 mol / L
28．资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是 ；碱石灰的作用是 。(04北京理综化(
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：
① 氨催化氧化的化学方程式是 ；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是 ；
② 停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
① 两气体通入的先后顺序是 。
其理由是
② 氨气燃烧的化学方程式是 。
28．（1）① (NH4)2CO3[或NH4HCO 3] ② 吸收水和二氧化碳
② 2NO 2(g) N2O4(g)＋热量，降低温度使平衡正向移动，部分红棕色NO2转化为无色N2O4。
（3）①先通入O2，后通入NH3。若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染。
②4NH3＋3O22N2＋6H2O
04高考实验题(中(
物质制备
7．实验室制取下列气体，其反应放热的是 ( C )
A. 由无水醋酸钠制CH4 B. 由乙醇制C2H4 (04上海化学(
C. 由电石制C2H2 D. 由氯酸钾制O2
26．下图表示某种盐的制备步骤：(04甘青新理综(
已知：水合盐B含有45.3%的水；无水盐C焙烧分解，放出两种无色刺激性气体E和F，并生成红棕色固体D。
请写出物质的化学式或名称：
A ，B ，C ，D ，
E ，F 。
26( A. Fe B. FeSO4·7H2O C. FeSO4 D. Fe2O3
E. SO2 F. SO3（E. SO3 F. SO2）
29．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用图2所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应.每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是( D )
图2
A. 只有①和②处 B. 只有②处(04广东大综合(
C. 只有②和③处 D. 只有②、③、④处
29．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用图2所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（不考虚①单元装置）(04广西大综合( ( D )
图2
A．只有④处 B．只有②处 C．只有②和③处 D．②、③、④处
29．如下图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答以下问题：(04江苏理综(
(1( 选用A装置可制取的气体有 ，
选用B装置可制取的气体有 ，
选用C装置可制取的气体有 。
(2( 标号①、②的仪器名称依次为 、 。
(3( 写出利用上述有关药品制取氨气的化学方程式：
若要制得干燥的氨气，可选用下列干燥剂中的 (填序号(
a. 生石灰 b. 浓硫酸 c. 五氧化二磷
29((1( NH3；H2；CO2；Cl2
(2( 分液漏斗；圆底烧瓶
(3( 2NH4Cl＋Ca(OH(2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；a
28．I. 合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途
。 (04天津理综(
II. 实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是 。
① 固态氯化铵加热分解 ② 固体氢氧化钠中滴加浓氨水
③ 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 ④ 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热
III. 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。
[实验操作]
① 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。
② 关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。
③ 用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。
回答下列问题：
(1( 检验氢气纯度的目的是 。
(2( C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是 ，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是 ，C瓶内气体的成份是 。
(3( 在步骤③中，先加热铁触媒的原因是 。反应管E中发生反应的化学方程式是 。
28．I. 制化肥、制硝酸 II. ②④
III. （1）排除空气，保证安全
(2( 锌粒与酸脱离；尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率；N2；H2
(3( 铁触媒在较高温度时活性增大，加快氨合成的反应速率
N2＋3H22NH3
27．航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示： (04上海化学(
（1）Ⅱ是CO2和H2的反应装置，该反应的化学方程式
（2）从装置Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ可看出，O2的来源是CO2和H2O，宇航员每天消耗28 mol O2，呼出23 mol CO2，则宇航员每天呼出的气体中含H2O mol。
（3）以下是另一种将CO2转化为O2的实验设想
其中，由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：
① 上图中，装置a由 、 、双孔塞和导管组成
② 循环物质甲的名称是
③ 制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是
④ 装置b中填充的物质可能是 （填入编号）
c. 硅胶 f. 碱石灰 g. 无水氯化钙 h. 浓硫酸
⑤ 设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连（铁架台不必画出）。
27．（1）2H2＋CO2 → 2H2O＋C
（2）10
（3）①分液漏斗 烧瓶
②盐酸 ③防止水解
④e g ⑤
19．用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（① 仪器A已经气密性检查；② 除水外不能选用其他试剂）。 (04广东化学(
19. 在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入NO气体，水通过b和c排入B中。
20．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示： (04广东化学(
(1( 若在空气中加热MgCl2?6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式
用电解法制取金属镁时，需要无水氧化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2?6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是
(2( Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。
(3( 实验室时将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：
过滤时：
蒸发时：
20. （1）MgCl2?6H2OMg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O↑
MgCl2?6H2OMgO＋2HCl↑＋5H2O↑
或 Mg(OH)ClMgO＋HCl↑
在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2?6H2O受热产生的水气，故能得到无水MgCl2
（2）加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤
（3）搅拌，加速溶解
使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒
搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅
26．下图表示制备无水无盐E的主要步骤： (04内蒙海南(
已知B是石灰石，D盐含有约49%的结晶水，无水盐E可用作干燥剂。取少量E溶于水，向其中滴加硝酸后，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀F生成。
填写以下空白（写出化学式或名称）：
A ，C ，D ，
E ，F 。
26．HCl(盐酸)， C．Ca(OH)2（石灰乳） D．CaCl2·6H2O, E．CaCl2, F．AgCl。
04高考实验题(下(
物质检验
13．常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是 ( D (
A( MnO2、CuO、FeO B( (NH4(2SO4、K2SO4、NH4Cl、 (04湖川吉(
C( AgNO3、KNO3、Na2CO3 D( Na2CO3、NaHCO3、K2CO3
解析：A可以用酸区别，B可以Ba(OH(2溶液区别，C可以用盐酸区别。
9．仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是 ( D (
A. 溴水 B. FeCl3溶液 C. 酸性KMnO4溶液 D. AgNO3溶液
解析：这实际上是利用了AgNO3和水两种物质的性质。前者可鉴别NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，水可以鉴别苯、CCl4。(04天津理综(
18．下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是 ( A )
A. 二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红溶液）
B. 氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）(04上海化学(
C. 酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液）
D. 硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）
9．有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。 (04内蒙海南(
（1）逐滴加入6 mol·L-1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液
（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结
（3）逐滴加入6 mol·L-1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物
下列混合物中符合以上实验现象的是 ( D )
A. NaHCO3、AgNO3 B. BaCl2、MgCO3
C. NH4HCO3、MgCl2 D. CaCl2·6H2O、Na2CO3
解析：由(1(知，有碳酸盐，四选项都符合；但A中会出现AgCl沉淀，故被淘汰。由(2(知有碳酸氢盐或结晶水合物，可淘汰B。由(3(知C无不溶物产生，D能产生CaSO4不溶物。故应选D。
10．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质(不能达到目的的是 ( A )
A. Na2SO3溶液(BaCl2) B. FeCl2溶液(KSCN) (04北京理综化(
C. Kl(淀粉溶液( D. HCHO溶液(石蕊试液(
13．下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是 ( C )
A. Na2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3(04甘青新理综(
B. BaCl2 Na2SO4 (NH4)2SO4 KOH
C. AgNO3 NaCl KCl CuCl2
D. Fe2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 NH4Cl
解析：A组物质溶于水，先鉴别出Na2O2，生成的NaOH可鉴别Al2(SO4)3和MgCl2。B组中BaCl2和Na2SO4、(NH4)2SO4都能生成白色沉淀，不反应的是KOH，而KOH与(NH4)2SO4反应可生成氨气。D组中Fe2(SO4)3有色，K2CO3与KHSO4发生反应产生气体，K2CO3与Fe2(SO4)3发生双水解生成气体和红色沉淀。C中后三种物质皆可与AgNO3反应，而后三种物质间并不反应。故C不能一一区别。
20．有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。(04江苏化学(
请回答下列问题：
(1( 第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：
。
(2( 请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。
。
(3( 第2小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
上述方案是否合理？ 。请简要说明理由：
① ；② 。
20( (1( 2Na2O2＋2SO2＝2Na2SO3＋O2
(2( 取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体。
(3( 不合理；稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡；如果反应后的固体中还残留Na2O2，它能溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根
28．有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl3、Ca(NO3)2和Ba (OH )2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示观察不到明显变化。试回答下面问题。(04福浙理综(
(1( A的化学式是 ，G的化学式是 。判断理由是
。
(2( 写出其余几种物质的化学式。B： ，
C： ，D： ，E： ，F： 。
28．⑴ KCl，AgNO3。混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3。 ⑵ B：Na2SO4 C：MgCl2 D：Na2CO3 E：Ca(NO3)2 F：Ba(OH)2
化学实验专题复习
考试说明要求：
1．了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法． 2．掌握化学实验的基本操作．3．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）．4．综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别．5．掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验．（1）根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论．（2）根据实验试题要求，设计基本实验方案．（3）能绘制和识别典型的实验仪器装置图．6．以上各部分知识与技能的综合应用．
实验能力
1．用正确的化学实验基本操作，完成规定的“学生实验”的能力．2．观察记录实验现象，分析实验结果和处理实验数据，得出正确结论的能力．3．初步处理实验过程中的有关安全问题的能力．4．能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力．5．根据实验试题的要求，设计简单实验方案的能力．
高考走向
根据对近年来高考实验试题的分析，下列内容是实验考查的重点：
l．实验基本操作和技能 这类试题的特点通常是给出限定的仪器、药品和一些操作步骤，要求正确完成某项实验操作，既有常见仪器的使用，又有正确操作的辨别，着重考查考生的实验基本操作技能。
2．正确运用实验原理和正确认识实验装置 这类试题通常是给出限定的实验装置、反应条件、实验现象和有关数据，要求考生根据实验原理及试题中所给予的信息，结合元素化合物知识，选用仪器药品，正确认识、选择装置，说明装置中某些仪器的作用，描述实验现象，写有关化方程式，进行数据分析．指出实验中必须注意的某些问题等等，主要考查考生的观察能力与分析综合及评价的能力。
3．运用所学知识和技能进行实验设计或处理 这类试题的特点多是利用给出装好药品的单个实验装置，根据实验要求进行正确连接，或给出全部或部分实验环节，根据实验要求安排正确的实验步骤或补充实验。主要用于考查考生实验综合能力和评价能力。
由以上分析不难看出，尽管涉及到的知识和能力点是分散的，但高考试题中实验考查的内容和形式是较为稳定的，这给实验复习中突出重点提供了可能。实验复习可根据考纲和上述几方面内容设计一定的专题加以重点复习，这样就会起到事半功倍的效果。
知识点拨
化学实验的复习是整个化学总复习中一个非常重要的环节。实验复习必须有的放矢、突出重点。这个“的”就是“考试说明”所规定的考查内容，而重点就是历年来高考试题中所反映的考试内容。
1、实验复习必须集中和分散相结合，提高重要实验的复现率 “集中”，就是集中复习实验的基本操作和技能，集中复习一些综合性的实验专题，集中归纳总结实验知识。而“分散”则是指一些性质实验、制法实验、验证或探索性实验等应分散到元素化合物、有机物、基本理论等的复习过程中去。通过实验，进一步理解元素化合物等知识，进一步理解相关的实验原理，提高运用实验手段解决化学问题的能力，节省复习时间，提高考试成绩。
2、训练发散思维以增强实验设计能力，提高信息迁移水平 实验方案的设计往往有许多途径。为了适应中学生的知识能力水平，中学课本中的某些实验可能不是最优的方案。所以在实验复习中要根据实验原理来设计实验步骤和装置，掌握一些装置和仪器药品的替代方法，力求使设计的实验仪器简单、操作便捷、节省试剂、现象明显、安全防污等，培养和增强实验设计能力和创造性思维能力。近年来，实验题中新情境试题不断增多，这类试题的特点是将基本的实验操作设计置于新的情境中（主要是中学课本没有的新反应或新装置或是能使中学生理解的最新科技知识、简化的改进的装置等），结合学生原有的知识和能力，来进行仪器组装、现象描述、数据分析、考虑安全和防污等，用来考查考生自学能力、思维能力、分析综合及评价的能力。由于这类实验试题情境新颖、设问巧妙、铺垫得当、知识新、思维量大、所以区分度很好，能确实将一些基础扎实、自学能力强、思维敏捷、心理素质好的考生选拨出来。所以，新情境实验试题将是今后实验试题的命题方向。
知识回顾
一、常用仪器的使用
l．能加热的仪器
（l）试管 用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。
使用注意事项：①可直接加热，用试管夹夹在距试管口 1/3处。②放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的l/2，加热时不超过l/3。③加热后不能骤冷，防止炸裂。④加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。
（2）烧杯 用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。
使用注意事项：①加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。②溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。
（3）烧瓶 用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。它们都可用于装配气体发生装置。蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。
使用注意事项：①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他热浴（如水浴加热等）。②液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2。
（4）蒸发皿 用于蒸发液体或浓缩溶液。
使用注意事项：①可直接加热，但不能骤冷。②盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3。③取、放蒸发皿应使用坩埚钳。
（5）坩埚 主要用于固体物质的高温灼烧。
使用注意事项：①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。②取、放坩埚时应用坩埚钳。
（6）酒精灯 化学实验时常用的加热热源。
使用注意事项：①酒精灯的灯芯要平整。②添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于l/4。③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。④绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。⑤用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。⑥不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。
2．分离物质的仪器
（1）漏斗 分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，也可用于向反应器中随时加液。也用于萃取分离。
（2）洗气瓶 中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出”。
3．计量仪器
（l）托盘天平 用于精密度要求不高的称量，能称准到0.1g。所附砝码是天平上称量时衡定物质质量的标准。
使用注意事项：①称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。②称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。③称量干燥的固体药品应放在在纸上称量。④易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），必须放在玻璃器皿里称量。⑤称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。
（2）量筒 用来量度液体体积，精确度不高。
使用注意事项：①不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。②量液时，量简必须放平，视线要跟量简内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。
（3）容量瓶 用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液。使用前检查它是否漏水。用玻璃棒引流的方法将溶液转入容量瓶。
使用注意事项：①只能配制容量瓶上规定容积的溶液。②容量瓶的容积是在20℃时标定的，转移到瓶中的溶液的温度应在20℃左右。
（4）滴定管 用于准确量取一定体积液体的仪器。带玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管，带有内装玻璃球的橡皮管的滴定管为碱式滴定管。
使用注意事项：①酸式、碱式滴定管不能混用。②25mL、50mL滴定管的估计读数为±0.01mL。③装液前要用洗液、水依次冲洗干净，并要用待装的溶液润洗滴定管。④调整液面时，应使滴管的尖嘴部分充满溶液，使液面保持在“0’或“0”以下的某一定刻度。读数时视线与管内液面的最凹点保持水平。
（5）量气装置 可用广口瓶与量筒组装而成。如图所示。排到量筒中水的体积，即是该温度、压强下所产生的气体的体积。适用于测量难溶于水的气体体积。
二、药品的取用和保存
实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定和操作规程，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体l~2mL，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放人指定的容器内。
1．固体药品的取用
取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。
2．液体药品的取用
取用很少量液体时可用胶头滴管吸取。取用较多量液体时可用直接倾注法：取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（标签应对着手心）瓶、口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。
3．几种特殊试剂的存放
（1）钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。
（2）白磷着火点低（40℃），在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。
（3）液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水（水覆盖在液溴上面），起水封作用。
（4）碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。
（5）浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方。
（6）氢氧化钠固体易潮解，应盛放在易于密封的干燥大口瓶中保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。
三、水溶液的配制
l．配制溶质质量分数一定的溶液
计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。
称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.
2．配制一定物质的量浓度的溶液
计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
定容：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀，然后继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
典型例题
[例1]准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（ c ）。
A.50mL量简 B．10mL量筒 C．50mL酸式滴定管 D.50mL碱式滴定管
[例2]不能用水浴加热的实验是（ d ）。
A.苯的硝化反应 B.银镜反应 C.制酚醛树脂 D.由乙醇制乙烯
[例3]先选择填空，再简要说明作此选择的理由。
（1）某试管内装有约占其容积1/10的溶液，则溶液的体积是(用字母回答) .
A.约lmL B.约3mL C.无法判断
因为C。题目并没有指明试管的大小规格（mL）； 。
（2）拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液50mL，应选择的烧杯是(用字母回答) .
A.400mL烧杯 B.250mL烧杯 C.100mL烧杯 D.50mL烧杯
因为C．选用烧杯的容积比所配溶液的体积大一倍为最佳选择。
[例4]实验室里需用480mL 0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ d ）。
A.称取7.68g硫酸铜，加入 500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
[例5]用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（ c ）。
A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D.在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 （1992年全国高考题）
[例6]下列溶液有时呈黄色，其中由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是（ B ）。
A.浓硝酸 B.硫酸亚铁C.高锰酸钾 D.工业盐酸 （1995年试测题）
[例7]进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（填写标号） A、B、C
A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C.如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
[例8]下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（ C、D。 ）。
A.称量前先调节托盘天平的零点 B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
C.潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量 D.用托盘天平可以准确称量至0.01g
E.称量完毕，应把砝码放回砝码盒中 （1996年全国高考题）
四、常见气体的实验室制备
（一）、气体发生装置的类型
根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。
1．固体或固体混合物加热制备气体，可用实验室制备氧气的装置。如右图所示，可制备的气体有O2、NH3、CH4等。
该实验装置要注意：（l）试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。（2）铁夹应夹在距试管口 l/3处。（3）胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出。
2．块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备，当制取气体的量不多时，也可采用简易装置，如右图。可制备气体有：H2、CO2、H2S等。
实验时要注意：①在用简易装置时，如用长颈漏斗，漏斗颈的下口应伸入液面以下，否则起不到液封的作用；②加入的液体反应物（如酸）要适当。
3．固体与液体或液体与液体的混合物加热制备气体，可用实验室制备氯气的装置，如右图所示。可制备的气体有：Cl2、HCl、CH2=CH2等。
实验时要注意：①先把固体药品加入烧瓶，然后加入液体药品。②要正确使用分液漏斗。
（二）、几种气体制备的反应原理
1、O2 2KClO32KCl+3O2↑
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O22H2O+O2↑
2、NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
NH3·H2ONH3↑+H2O
3、CH4 CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑
4、H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
5、CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
6、H2S FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑
7、SO2 Na2SO4+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
8、NO2 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
9、NO 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
10、C2H2 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑
11、Cl2 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
12、HCl NaCl(固)+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑
NaCl(固)+NaHSO4Na2SO4+HCl↑
2NaCl(固)+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑
13、C2H4 C2H5OHCH2=CH2↑+H2O
14、N2 NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O
（三）、气体的收集
1．排水集气法 难溶或微溶于水，与水不发生化学反应的气体，都可用排水集气法收集。例如H2、O2、NO、CO、CH4、CH2＝CH2、CH≡CH等。用排水集气法收集气体时，导管口只能伸入集气瓶内少许。
2．排空气集气法 不与空气发生反应，且其密度与空气密度相差较大的气体，都可用排空气集气法收集。空气的平均式量是29，式量大于29的气体如Cl2、HCl、CO2、SO2、H2S气体可用瓶口向上的排空气法收集。如式量小于29的气体，如H2、NH3、CH4可用瓶口向下的排空气取气法收集。用排空气法收集气体时，导管一定要伸入集气瓶底部，把空气尽量排出。为减少空气向瓶内扩散，集气瓶口可盖上毛玻璃片。如用试管收集时，可在试管口轻轻塞上一小团疏松的棉花。
(四)、气体的净化与干燥
1．气体的净化与干燥装置
气体的净化常用洗气瓶、干燥管。如图所示。
2．气体的净化
选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。一般情况下：①易溶于水的气体杂质可用水来吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水分可用干燥剂来吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。
3．气体干燥剂
常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：
①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、CH4等气体。
②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。
③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。
在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用CaCI2来干燥NH3（因生成 CaCl2·8NH3），不能用浓 H2SO4干燥 NH3、H2S、HBr、HI等。
4．气体净化与干燥注意事项
一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。
对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收（或点燃），使它们变为无毒、无害、无污染的物质。如尾气Cl2、SO2、Br2（蒸气）等可用NaOH溶液吸收；尾气H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾气CO可用点燃法，将它转化为CO2气体。
典型例题
[例1]下列反应适用于实验室制氢气的是（ C ）。
①锌与稀硫酸反应②甲烷热分解③电解稀硫酸④赤热的炭与水蒸气反应
A.只有① B.①② C.①③ D.①②④ （1994年全国高考题）
[例2]在右图所示装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管中的b液体挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是（ B、D。 ）。 （1995年全国高考题）
选项
a（干燥气体）
b（液体）
A
NO2
水
B
CO2
4mol·L－1NaOH
C
Cl2
饱和食盐水
D
NH3
1mol·L－1HCl
[例3]将1体积选项中的一种气体与10体积O2混合后，依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子（假设反应都进行完全），最后得到的尾气可以是（ C、D ）。
A.Cl2 B.CO C.CO2 D.N2 (1996年全国高考题)
[例4]今有下列气体：H2、Cl2、CH4、HCl、NH3、NO、H2S、SO2，用右图装置进行实验，填写下列空白：
①当烧瓶干燥时，从A口进气可收集的气体是 ＿从B口进气可收集的气体是 。
②当烧瓶中充满水时．可用来测量 等气体的体积。
③当烧瓶中装入洗液，用于洗气时，气体应从 口进入烧瓶。
分析与解答：（1）本题考查学生思维的敏捷性。用排空气法来收集气体要注意气体的密度。由于H2、CH4、NH3的密度比空气小，不与空气发生反应，可用向下排空气的方法来收集，结合本题干燥烧瓶的位置特征，H2、CH4、NH3应从A口进气，把空气从B口赶出。Cl2、HCl、H2S、SO2气体的密度比空气大，与空气不发生反应，应从 B口进气，将空气从A口赶出。NO能与空气中的O2反应，不能用排空气法收集。（2）对于难溶于水的气体可用排水取气法收集；可以用来收集、测量的气体有H2、CH4、NO。（3）当烧瓶中装有洗液时，被净化、干燥的气体应从B口进入。
[例5]（1）在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。应选用的仪器是（填入仪器的编号） 。
（2）若用上述装置制取CO2气体，而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石，比较合理的方案应选用的药品是 。
分析与解答：（1992年上海市高考题）本题要求组装一个随开随用、随关随停的CO2发生装置。即利用启普发生器的原理来制备CO2气体。细心观察所给仪器，可用球形干燥管来代替启普发生器的球形漏斗，烧杯代替反应容器，应选用的仪器是a、c、d、e。大理石与稀硫酸反应生成了微溶于水的CaSO4，阻碍了反应的进行，因而不能同时选用这两种药品。又因为块状 Na2CO3晶体溶于水，不能用启普发生器来制备 CO2。只能将浓硝酸加水稀释为稀硝酸，再与CaCO3反应制备CO2。应选用的药品是浓硝酸、水、块状大理石。
[例6]用示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。
（l）实验前应如何检查该装置的气密性？ 。
（2）拔开试管 a的橡皮塞，加入10mL 6mol/L稀硝酸和1g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。反应开始时速度缓慢，逐渐加快，请写出在试管a中所发生的所有反应的化学方程式 ， 。
（3）从反应开始到反应结束，预期在试管a中可观察到哪些现象？请依次逐一写出 。
（4）在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出。试说明反应开始时，导管中水面先上升的原因：
： 。
（5）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽。将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中，松开拇指。此时可观察到什么现象？ 。（1997年试测题）
答案为：（1）（2）①3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ②2NO+O2=2NO2（3）①铜片和稀硝酸反应，有无色气泡产生，反应速率开始缓慢，逐渐加快。②试管a上部空间由无色变为浅棕色，又变为无色。③试管a中的溶液由无色变成浅蓝色。④反应结束时，铜片全部反应完。（4）由于反应开始时产生的NO和试管a上部空气中的O2作用生成NO2；NO2易溶于水并与水起反应；使装置内的气体压强暂时减小，所以导管中的水面会上升至一定高度。（5）水进入试管，上升到一定高度。试管中气体颜色由红棕色变为无色。
五、常见物质的分离、提纯和鉴别
（一）、物理方法分离和提纯物质
1．过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。
2．蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
3．蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
4．分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
在萃取过程中要注意：
①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
5．升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。
6．渗析 利用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等），使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。常用渗析的方法来提纯、精制胶体溶液。
（二）、化学方法分离和提纯物质
用化学方法分离和提纯物质时要注意：
①最好不引入新的杂质；②不能损耗或减少被提纯物质的质量③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。
对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：
1．生成沉淀法 例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质，可加入过量的NaOH溶液，使Mg2+离子转化为Mg(OH)2沉淀（但引入新的杂质OH－），过滤除去Mg(OH)2，然后加入适量盐酸，调节pH为中性。
2．生成气体法 例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，为了不引入新的杂质并增加SO42－，可加入适量的稀H2SO4，将CO32－转化为CO2气体而除去。
3．氧化还原法 例如在 FeCl3溶液里含有少量 FeCl2杂质，可通入适量的Cl2气将FeCl2氧化为FeCl3。若在 FeCl2溶液里含有少量 FeCl3，可加入适量的铁粉而将其除去。
4．正盐和与酸式盐相互转化法 例如在Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质，可将固体加热，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去杂质。若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3转化为NaHCO3。
5．利用物质的两性除去杂质 例如在Fe2O3里混有少量的Al2O3杂质，可利用Al2O3是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量的 NaOH溶液，使其中 Al2O3转化为可溶性 NaAlO2，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的Fe2O3。
6．离子交换法 例如用磺化煤（NaR）做阳离子交换剂，与硬水里的Ca2+、Mg2+进行交换，而使硬水软化。
（三）、有机物的分离和提纯
有机物的提纯要依据被提纯物质的性质，采用物理方法和化学方法除去杂质。一般情况是加入某种试剂，与杂质反应，生成易溶于水的物质，再用分液的方法除去杂质。如除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，应在混合物中加入饱和的碳酸钠溶液，杂质乙酸与碳酸钠反应，生成了易溶于水的乙酸钠（同时降低乙酸乙酯的溶解度），充分搅拌后，用分液漏斗分液，可得纯净的乙酸乙酯。
（四）、物质的鉴别
物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子，鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别。推断是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。我们要综合运用化学知识对常见物质进行鉴别和推断。
1．常见气体的检验
（1）氢气 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气。
（2）氧气 可使带火星的木条复燃。
（3）氯气 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）。
（4）氯化氢 无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。
（5）二氧化硫 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（6）硫化氢 无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。
（7）氨气 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。
（8）二氧化氮 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。
（9）一氧化氮 无色气体，在空气中立即变成红棕色。
（10）二氧化碳 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。
（11）一氧化碳 可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。
（12）甲烷 无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO2；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。
（13）乙烯 无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和CO2。能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。
（14）乙炔 无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和 CO2，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。
2．几种重要阳离子的检验
（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
（5）Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
（6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。
（7）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
（8）Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
（9）Fe3+ 能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
（10）Cu2+ 蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
3．几种重要的阴离子的检验
（1）OH－ 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
（2）Cl－ 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
（3）Br－ 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
（4）I－ 能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。
（5）SO42－ 能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。
（6）SO32－ 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。
（7）S2－ 能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。
（8）CO32－ 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
（9）HCO3－ 取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。
（10）PO43－ 含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。
（11）NO3－ 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。
4．几种重要有机物的检验
（1）苯 能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。
（2）乙醇 能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。
（3）苯酚 能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与FeCl3溶液反应，生成紫色溶液。
（4）乙醛 能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热反应，生成红色的 Cu2O沉淀。
5．用一种试剂或不用试剂鉴别物质
用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应，而且能产生不同的实验现象。常用的鉴别试剂有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2悬浊液等。
不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从两个方面考虑：①利用某些物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性等），首先鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别其他物质。②采用一种试剂与其他物质相互反应的现象不同，进行综合分析鉴别。
典型例题
[例1]为了除去粗盐中的 CaZ”、吨”、眈一及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（C．D）。①过滤②加过量的 NaOH溶液③加适量盐酸④加过量 NQCQ溶液⑤加过量 BaQ溶液
A①④②⑤③B④①②⑤③C．②⑤④①③D。⑤②④①③（1991年全国高考题）
[例2]对要除去地气体中所含的少量HCI气体，最好的方法是将混合气通过（）。
Ahaop溶液 BN’CQ溶液 C．饱和石灰水队氨水（IWe年试测题）
分析与解答：提纯物质要注意三条：①最好不引入新的杂质；②不能减少被提纯物质的质量；③实验操作要简便、易行。NfuCQ3、石灰水、氨水都能与Co反应：
N’Cq＋Co＋ fuo＝ ZNalleq Ca（OH）2＋ CQZ＝ CaCq＋＋HZO ZNH· HZO＋ CQZ＝（NH4）ZCq＋ HZO
只有NaHO不与CQ反应，并能与HQ反应，转变为Cq。应将混合气体通过饱和NaHQ溶液。正确答案为人
【例】到下列每组各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（ B．D ）。
A．乙酸乙酯和水，酒精和水，苹酚和水B．二澳乙烷和水，摸苯和水，硝基苯和水 C．甘油和水，乙醇和水，乙酸和乙醇D．油酸和水，甲苯和水，已烷和水
例4仅用水就能鉴别的一组物质是（）。
A．苯、乙酸、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸 C乙醛、乙二醇、硝基苯以苯酚、乙醇、甘油（lop年上海市高考题）
分析与解答：物质在水中的溶解性及溶于水时的热效应、液体的密度等特点，都可以作为鉴别一组物质的条件。如乙酸能溶于水，与水互溶；而苯、四氯化碳难溶于水，但苯的密度比水小，而四氰化碳的密度
典型例题
例1、某学生根据高中课本中硝酸钾受热分解的实验操作来判断硝酸铅的分解产物之一是氧气；将试管中的硝酸铅加热到熔融，把带有火星的细木条伸进试管口，检验放出的气体，当发现木条复燃时该学生即断言，硝酸铅受热分解有氧气放出。请你对上述实验及结论的合理性作出评价。如有必要，可提出改进的实验方案。
解题思路：有关反应的方程式为：
①2KNO3 2KNO2+O2↑ ② 2Pb(NO3)2 2PbO+4NO2↑+O2↑
比较反应式①和②，其不同之处是②中除生成O2外，还生成了NO2。这一不同又产生了两个结果，一方面NO2稀释了O2，O2仅占混合气体的20%，而这与空气中O2的含量相近，因而此处的O2不可能使带火星的木条复燃；另一方面NO2本身也能使带火星的木条复燃。因为NO2受热也能放出O2；2NO2=2NO+O2。
解答：上述实验及结论在科学上是错误的。由于NO2干扰了O2的检验，因此应选用NaOH溶液除掉NO2后再检验。
例2、研究某一化学反应的实验装置如下图所示：
A～F属于下列物质中的六种物质：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、稀硫酸、稀盐酸、稀氟水、水、锌粒、铜片、食盐、高锰酸钾、氯化钙、氧化钙、四氧化三铁、氧化铁、氧化铜、氢气、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯气、氯化氢、氨气、氮气、氧气。
实验现象；（1）D物质由黑色变为红色2）无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液（3）点燃的镁条伸入无色无味的F中．镁条表面生成一种灰黄色固体物质。将该发黄色物质放入水中，有气体放出，该气体具有刺激性气味。并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。通过分析回答：
l、写出A～F的物质名称： A ，B ，C ，D ，E ，F 。
2、写出有关的化学方程式：
A与B ；C与D ；
E与无水硫酸铜 ；
F与Mg ；
F与Mg的反应产物与水 。
解答：1、A.浓氨水；B.氧化钙；C.氨气；D.氧化铜；E.水；F.氮气。2、CaO+NH3·H2O=NH3+Ca(OH)2 2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O
CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O 3Mg+N2Mg3N2 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3
知识过关
1、实验室有一包 KCl和 AlCl3的固体混合物，通过以下实验可确定 KCl和 AlCl3的质量之比，试根据实验方法和主要步骤，回答有关问题：
1）调整托盘天平的零点时，若指针偏向右边，应将右边的螺丝向 旋动。
2）某学生用已知质量为 y g的表面皿准确称取 W g样品，他在托盘天平的右盘上放上（W＋y）g的砝码，在左盘的表面皿中放入样品，此时指针稍偏右边，该学生应怎样操作 ；
3）将样品置于烧杯中加适量水溶解，滴入过量的A溶液，烧坏中有沉淀物，则A溶液的名称是 ；
4）过滤，某学生欲用右图装置操作，错误之处应怎样纠正？
答： ；
5）甲学生用水多次洗涤过滤所得沉淀物，然后使其干燥，得到固体纯净物C，质量为W2g，C的名称是 ；
6）乙学生将过滤所得滤液跟甲学生洗涤沉淀所得液体混合，然后蒸干溶剂，再充分加热，最后得到纯净KCl固体W1g，则原混合物中KCl与AlCl3的质量之比的计算式为 。
答案：（1）左；（2）往左盘表面皿上慢慢加少量样品，使指针指向标尺中间；（3）氨水；（4）漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，倾倒液体时应用玻璃棒引流；（5）Al（OH）3；（6）W1：（W－W1）或W1：133.5W2/78
2、实验室利用乙醇脱水制备乙烯的步骤如下； ①在一蒸馏烧瓶中加人95%的乙醇和浓硫酸（体积比为l：3），再加入少量干净的河沙； ②瓶口插上带塞的温度计； ③加热并迅速使反应温度上升到170℃； ④气体通过稀NaOH溶液进行洗气后，用酸性KMnO4溶液检验乙烯的还原性。 据此回答下列问题：
（1）步骤①中混合乙醇和浓硫酸时应注意的问题是 。
（2）在反应液中加入河沙的原因是 。
（3）步骤②中温度计水银球的正确位置是 。
（4）加热时，使反应液温度迅速升高到I7O℃的原因是 。 （5）步骤④中．用稀NaOH溶液洗涤气体，能除去可能伴随乙烯生成的气体是 。
答案：（1）将浓硫酸缓慢加入乙醇中并不断搅拌，必要时冷却。（2）河砂对乙烯的生成有催化作用，且能防止反应中形成大量的泡沫。（3）温度计水银球应浸没于反应液中。（4）若温度在1400C，生成的主要物质是乙醚并非乙稀。（5）硫酸与乙醇发生氧化还原反应生成的CO2及SO2
3、欲制无水氯化铝并保存备用。现有仪器如下图所示，并有食盐晶体、水、固体烧碱、铝粉、二氧化锰、浓硫酸等六种试剂。
设计的制取过程是：制氯气 → 加净化和干燥氯气 → 制氯化铝
请回答下列问题：
（1）从上列仪器中选取必须的几种，连接成一个制无水氯化铝的连续装置，按前后顺序填写图的编号（不一定填满），并写出各仪器里放入的试剂的化学式。
仪器编号： 、 、 、 、 ；放入试剂： 、 、 、 、 。
（2）写出实验过程中有关反应的化学方程式。
答案：⑴③、 ⑦、 ⑤、 ②
NaCl,MnO2,浓H2SO4、NaCl,H2O、浓H2SO4、Al,NaOH,H2O
⑵2NaCl+3H2SO4+MnO2 2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Cl2↑
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Al+3Cl2 2AlCl3
4、实验室用Zn粒和盐酸反应制H2，其中含酸雾、水气、硫化氢及少量氧气等杂质气体，某同学设计了以下几种装置，按一定顺序连接，气体通过时，达到每一装置除去一种气体的目的。
（1）它们连接的顺序为 ；
（2）除去H2S的离子方程式为 ；
（3）除去O2观察到的现象为 。
答案：（1）a→b→e→f→g→h→d→c；（2）H2S+Cu2+= CuS↓+2H+；（3）溶液由浅绿色逐渐变成黄色
高考选择题汇编
（吉苏浙2000统）
1．尿素是第一个人工合成的有机物，下列产感动尿素的叙述不正确的是
A、尿素是一种氮肥 B、尿素是人体新陈代谢的一种产物
C、尿素能发生水解反应 D、尿素是一种酸性物质
2．①、②、③有三瓶体积相等，浓度都是1mol·L－1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3OOONa固体（加入后溶液仍呈强酸性），③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液 ？定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液体积是
A、①＝③＞② B、③＞②＞① C、③＝②＞① D、①＝②＝③
3．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是
A、2H++2e →H2 B、2H2O+O2+4e →4OH— C、Fe－2e →Fe2+ D、4OH—－4e →2H2O+O2
4．请据图回答，经数小时后，U型管A、B两处的液面会出现下列哪种情况（实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响）
A处上升，B处下降B、A、B两处都下降
C、A处下降，B处上升 D、A、B两处都不变
5．镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是
镭比钙的金属性更强 B、在化合物中是+2价
C、镭是一种放射性元素 D、氢氧化镭呈两性
6．下列各对物质中属于同分异构体的是
A、C与C B、O2与O3
D
7．胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C25H45O，一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C32H49O2熄灭成这种胆固醇酯的酸是
A、C6H13OOOH B、C6H5OOOH
C、C7H15OOOH D、C6H5CH2OOOH
8．在氧化铁、氯化钢和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是
A、Cu2+ B、Fe3+ C、Fe 2+ D、H+
9．甲、乙、丙、丁分别是 Al2(SO4)3 ，FeSO3，NaOH，BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是
A、Al2(SO4)3 B、NaOH C、BaCl2 D、FeSO3
10．实验室用溴和苯反应制取澳苯，得到粗澳苯后，要用如下操作精制：①蒸镏②水洗③用于燥剂干燥④10%NaOH溶液洗⑤水洗正确的操作顺序是
A、①②③④⑤ B、②④⑤③①
C、④②③①⑤ D、②④①⑤③
（广东2000综合）
11．近年来，我国某些地区出现了私自滥采黄金的现象，提炼过程一般要使用化学药品氰化物，其直接后果是
污染水体 ②破坏臭氧层
③危害工人的生命与健康 ④破坏植被
A ①② B ①②③ C ②④ D ①③④
12．下列化学药品中属有毒且易燃料是
A 乙酸 B 氰化钾 C 甲醇 D 氢气
13．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）
A ＋C2H 5Cl→＋HCl
B ＋C2H 5OH→＋H2O
C ＋CH2＝CH2→
D →＋HBr；＋H2→
14．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是
A 闪电 B 光化学烟雾
C 酸雨 D 臭氧层空洞
（全国2002理综）
15．以下说法正确的是
A 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料
B 绿色食品是指不含任何化学物质的食品
C 生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气
D 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
16．0.01 mol·L－1的某一元弱酸溶液 pH＝4，则它的电离度为
A 1% B 2% C 5% D 10%
17．某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是
A 30% B ×100%
C 26.5% D ×100％
18．有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg（[H＋]/[OH－]）。下列表述正确的是
A 在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1
B 在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0
C 在25℃时，岩溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0
D在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)
19．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中
A [HCOO－]＞[Na＋] B [HCOO－]＜[Na＋]
C [HCOO－]＝[Na＋] D 无法确定[HCOO－]与[Na＋]的关系
20．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有
A 1对 B 2对 C 3对 D 4对
21．用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是
A FeO B Fe2O3 C CuO D Cu2O
22．化合价为n的某元素的硝酸盐的式量为x，其氢氧化物的式量为y，则n的值是
A B C D
23．L–多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：
这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。
下列关于L–多巴酸碱性的叙述正确的是
A 既没有酸性，又没有碱性
B 既具有酸性，又具有碱性
C 只有酸性，没有碱性
D 只有碱性，没有酸性
（全国2002统）
24．目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及
A SO2 B NO2 C CO2 D 可吸入颗粒物
25．为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是
A 过滤 B 电泳 C 渗析 D 加入AgNO3溶液，过滤
26．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为
A Fe(OH)3；Fe2O3 B Fe(OH)2；FeO
C Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4 D.Fe2O3；Fe(OH)3
27．六氯苯是被联合国有关公约禁止或限制使用的有毒物质之一。下式中能表示六氯苯的是
A B
C D
28．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合
A R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋ B X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋
C Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋ D Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋
29．室温时，0.01 mol·L－1某一元弱酸的电离度为1％，则下列说法正确的是
A 上述弱酸溶液的pH＝4
B 加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7
C 加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7
D 加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7
30．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是
A 电子数 B 最外层电子数
C 电子层数 D 次外层电子数
31．将40 mL 1.5 mol·L－1的CuSO4溶液与30 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中[Cu2＋]或[OH－]都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为
A Cu(OH)2 B CuSO4·Cu(OH)2
C CuSO4·2Cu(OH)2 D CuSO4·3Cu(OH)2
32．下列离子方程式书写正确的是
A 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
B 氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S↓
C 次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳： Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO
D 氯化亚铁溶液中加入硝酸：
3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
33．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是
A 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
B 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
C 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
D 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
34．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是
A 容器内压强不随时间变化
B 容器内各物质的浓度不随时间变化
C 容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2
D 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z
35．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为
A 1︰1︰1 B 2︰2︰1
C 2︰3︰1 D 4︰3︰2
36．1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L（标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是
A B CH3CH2CH2CH2CH3
C D CH3－－CH3
37．碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是
A I2O3 B 12O4 C I4O7 D I4O9
38．1mol X气体跟a rnol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：
X（g）＋a Y（g） b Z（g）
反应达到平衡后，测得X的转化率为50％。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是
A a＝1，b＝1 B a＝2，b＝1
C a＝2，b＝2 D a＝3，b＝2
（江浙2001理综）
39．当下列物质：①大理石 ②钟乳石 ③锅垢 ④贝壳 ⑤蛋壳，分别滴加醋酸时，会产生相同气体的
A．只有①② B．只有④⑤
C．只有①②③ D．是①②③④⑤
40．下列盛放试剂的方法正确的是
A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
B．汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
41．下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是
A．水的沸点；蒸发水所需热量
B．水的密度；水中通人足量CO2后溶液的pH
C．水的体积；电解水所消耗的电量
D．水的物质的量；水的摩尔质量
42．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L－1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol·L－1 NaOH 溶液进行中和．则所需 NaOH 溶液的体积
A．大于20 mL B．小于20 mL
C．等于20 mL D．等于5 mL
43．已知天然气的主要成份CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大。下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的
A．是①、②、③ B．只有①
C．是①和② D．只有③
44．具有单双键交替长链（如：…）的高分子有可能成为导电塑料。2000年诺贝尔（Nobel）化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。下列高分子中可能成为导电塑料的是
A 聚乙烯 B．聚丁二烯
C．聚苯乙烯 D．聚乙炔
45. 有一种磷的结构式是，有关它的下列叙述不正确的是
它完全燃烧时的产物是P2O5
B．它不溶于水
C.它在常温下呈固态
D．它与白磷互为同分异构体
46．将a g含NaOH样品溶解在b mL 0.l mol·L-1的硫酸中，再加入c mL 0.1 mol·L－1 的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中 NaOH 的纯度是（NaOH 式量为 40）
A. [(b－c)／125a]×100％
B. [(b－2c)／125a]×100％
C．[(b－c)／250a]×100％
D．[(8b－8c)／a]×100％
47．已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如下图：
则硼氮苯的二氯取代物 B3N3H4CI2 的同分异构体的数目为
A．2 B. 3
C. 4 D. 6
48．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应
2A（气）＋B（气）＝2C（气）
若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：
① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1
② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1
③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％
④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1
其中正确的是
A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
（津晋2001理综）
49．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是
A．半导体材料砷化镓 B．吸氢材料镧镍合金
C．透明陶瓷材料硒化锌 D．超导材料K3C60
（上海2001理综）
50．某雨水样品刚采集时测得pH值为4.82，放在烧坏中经2小时后，再次测得pH值为4.68。以下叙述正确的是
A 雨水样品酸度逐渐减小
B 雨水样品酸度没有变化
C 雨水样品继续吸收空气中的CO2
D 雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4
51．重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2＋离子，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是
A Cu2＋和SO42－ B Cu2＋和Cl－ C K＋和SO42－ D Ag＋和NO3－
52．某制药厂尾气中含少量SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。分别用0.1mol/L的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是
A NaOH溶液的体积大于氨水 B NaOH溶液的体积等于氨水
C NaOH溶液的体积小于氨水 D 无法判断
53．金属加工后的废切削液中含2～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：
第一步：NaNO2＋NH4Cl→NaCl＋NH4NO2
第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O
列对第二步反应的叙述中正确的是
① NH4NO2是氧化剂 ② NH4NO2是还原剂 ③ NH4NO2发生了分解反应 ④ 只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤ NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
A ①③ B ①④ C ②③④ D ③④⑤
54．给某种蔬菜施含放射性同位素15N的氮肥，植物吸收后主要用于合成蛋白质。人食用该种蔬菜后，通过代谢15N最终出现在 中。
A 氨基酸 B 尿素 C 氨 D 蛋白质
55．医学上常给病人口服Na131I溶液来诊断甲状腺疾病。这是由于合成甲状腺激素的重要原料是
A 铁 B 钙 C 碘 D 钠
（上海2001化学卷）
56．漂粉精的有效成分是
A Ca(OH)2 B Ca(ClO)2 C CaCl2 D CaCO3
57．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是
A 57 B 47 C 61 D 293
58．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是
A 二氧化硫 B 氮氧化物 C 二氧化碳 D 悬浮颗粒
59．下列分子的电子式书写正确的是
A 氨 B 四氯化碳
C 氮 D 二氧化碳
60．下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是
A 邓稼先 B 李四光 C 华罗庚 D 侯德榜
61．下列物质属于分子晶体的化合物是
A 石英 B 硫磺 C 干冰 D 食盐
62．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是
A 阴极 B 正极 C 阳极 D 负极
第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类 1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，完成第8、9题：
63．下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是
A 两种都是极性分子 B 两种都是非极性分子
C CH4是极性分子，H2O是非极性分子 D H2O是极性分子，CH4是非极性分子
64．若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为
ACH4·14H2O B CH4·8H2O C CH4·(23/3)H2O D CH4·6H2O
65．标准状况下H2S和O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是
A H2S、SO2 B O2 C H2S D SO3
66．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是
① 高沸点 ② 能溶于水 ② 水溶液能导电 ④ 低熔点 ⑤ 熔融状态不导电
A ①②③ B ③④⑤ C ①④⑤ D ②③⑤
67．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A H3O ＋、NO3－、Fe2＋、Na＋ B Ag＋、NO3－、Cl－、K＋
C K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－
68.下列反应的离子方程式错误的是
A 向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－→CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
B 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢按溶液混合
Ba2＋＋2OH－＋NH＋＋HCO3－→BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
C 氢氧化铝与足量盐酸反应
Al(OH)3＋3H＋→Al3＋＋3H2O
D 过量CO2通入氢氧化钠溶液中
CO2＋2OH－→CO32－＋H2O
69．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
A 分散质颗粒直径都在l～100nm之间 B 能透过半透膜
C 加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D 呈红褐色
70．下列实验中用错试剂的是
A 用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝
B 用酒精萃取碘水中的碘
C 用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜
D 用碱石灰吸收氨气中的水蒸气
71．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是
A 标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA
B 18g水中含有的电子数为10NA
C 46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA
D 在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA
72．2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3一氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）含量不得超过1ppm。相对分子质量为94.5的氯丙醇（不含主结构）共有
A 2种 B 3种 C 4种 D 5种
73．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是
A NaHSO4和Ba(OH)2 B AlCl3和NaOH
C NaAlO2和H2SO4 D Ba(HCO3)2和Ba(OH)2
74．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是
A c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc)
B c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋）
C c (Ac－)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (HAc)
D c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－)
75．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝，则下列叙述正确的是
A 中性溶液的AG＝0
B 酸性溶液的AG＜0
C 常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12
D 常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG＝12
76．已知短周期元素的离子。aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A 原子半径 A＞B＞D＞C B 原子序数 d＞c＞b＞a
C 离子半径 C＞D＞B＞A D 单质的还原性 A＞B＞D＞C
77．C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物。该混合物的平均相对分子质量可能是
A 28 B 30 C 38 D 40
（粤豫2001综合）
78．某粒子含有6个电子、7个中子，净电荷数为0，则它的化学符号可能是
A 13Al B 13Al C 13C D 13C
79．关于元素周期律和周期表的下列说法，正确的是
A 目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现
B 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化
C 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出巨大贡献
D 同一主族的元素从上到下，金属性是周期性变化
80．世界卫生组织（WHO）将二氧化氯ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。下列说法正确的是
A 二氧化氯是强氧化剂
B 二氧化氯是强还原剂
C 二氧化氯是离子化合物
D 二氧化氯分子中氯为负1价
81．二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。试判断二氟甲烷的结构简式
A 有4种 B 有3种 C 有2种 D 只有1种
82．苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH）都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是
A 金属钠 B氢氧化钠 C 溴水 D 乙醇
83．石灰在工农业生产和建筑业上有着重要用途。用于生产石灰的主要原料是石灰石（用①表示），在石灰窑中加热焙烧石灰石得到生石灰（用②表示），并放出气体（用③表示）。生石灰在建筑业上主要用作粘合剂，一般先使它“熟化”变成熟石灰（用④表示），熟石灰与砂子混合成灰泥用于砌筑砖墙。经过一段时间后灰泥中的熟石灰变成另—固体物质（用⑤表示）。用下列化学式表示着5种物质都正确的是
A ①Ca(OH)2，②CaO，③SO3，④CaSO4，⑤CaSO4
B ①CaO，②Ca(OH)2，③CO，④CaCO3，⑤CaSiO3
C ①CaCO3，②CaO，③CO2，④Ca(OH)2，⑤CaCO3
D ①CaCO3，②CaO，③SO2，④CaSiO3，⑤Ca(OH)2
（上海2002春综合）
我国某著名学者在潜心研究后认为：创造＝需要×(设想)2。这表明，设想在创造思维中起着重要作用。下列各题均与设想有关。
84．“若在宇宙飞船的太空实验室（失重条件下）进行以下实验，其中最难完成的是
A 将金粉和铜粉混合 B 将牛奶加入水中混合
C 蒸发食盐水制取食盐晶体 D 用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙
85．学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是
A
B
C
D
纸蝴蝶上的喷洒液
石蕊
酚酞
酚酞
石蕊
小烧坏中的溶液
浓盐酸
浓氨水
氢氧化钠溶液
浓硫酸
86．在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中。观察到的现象可能是
A 钠在水层中反应并四处游动
B 钠停留在苯层中不发生反应
C 钠在苯的液面上反应并四处游动
D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动
87．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是
A 氯化钠 B 固体硝酸铵 C 固体氢氧化钠 D 生石灰
（广东河南2001化学卷）
88．下列说法，违反科学原理的是
A 碘化银可用于人工降雨
B 闪电时空气中的N2可变为氮的化合物
C 添加少量某物质可将水变成燃料油
D 在一定温度、压强下石墨可变成金刚石
89．镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O 由此可知，该电池放电时的负极材料是
A Cd(OH)2 B Ni(OH)2 C Cd D NiO(OH)
90．氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于
A 原子晶体 B 分子晶体 C 金属晶体 D 离子晶体
91.将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起
A 溶液的pH增加 B CH3COOH电离度变大
C 溶液的导电能力减弱 D 溶液中［OH－］减少
92．将Cu片放入0.1mol·L－1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中［Fe3＋］︰［Fe2＋］＝2︰3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为
A 3︰2 B 3︰5 C 4︰3 D 3︰4
93．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后 溶液呈酸性，其原因可能是
A 生成了一种强酸弱碱盐 B 弱酸溶液和强碱溶液反应
C 强酸溶液和弱碱溶液反应 D 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
94．第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是
A 原子半径比钾的原子半径大 B 氯化物难溶于水
C 原子半径比镁的原子半径大 D 碳酸盐难溶于水
95．下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是
A 硝基苯和水 B 苯和甲苯 C 溴苯和NaOH溶液 D 甘油和水
96．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也 不产生沉淀的是
A Na＋ Ba2＋ Cl－ SO42－ B Ｈ＋ NH4＋ Al3＋ SO42－]
C K＋ AlO2－ NO3－ OH－ D H＋ Cl－ CH3COO－ NO3－
97．为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入
A 水；无水CaCl2固体 B 饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4
C 浓H2SO4；饱和Na2CO3溶液 D 饱和Na2CO3溶液；稀H2SO4
98．下列反应的离子方程式正确的是
A 硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al3＋＋3HCO3－＝3CO2↑＋Al(OH)3↓
B 向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HclO
C 硫化亚铁中加入盐酸：S2－＋2H＋＝H2S↑
D 钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－
99．将一定质量的Mg，Zn，Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8L（标准状况），原混合物的质量可能是
A 2ｇ B 4ｇ C 8ｇ D 10ｇ
100．反应：L（固）＋aG（气）bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图1所示：图中：压强p1＞p2， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断
不同温度下G的体积分数
A上述反应是放热反应 B 上述反应是吸热反应 Ｃ a＞b D a＜b
