2005年化学分类高考题——一般计算题（一）
唐荣德
一般化学计算题的考查在今年的高考题中还是比较多，一共有十一个题。除三套化学题有六个计算大题外，还有五个计算题则出现在十套理科综合试题中。今年的计算大题都是根据化学方程式的计算，只不过一题涉及溶解度，而其他的，如溶液的综合计算不出现在今年的计算题中。物质的量、气体体积、溶液的物质的量浓度等都在试题中出现，但从不出现溶质的质量分数。试题中，涉及有机物反应的计算有两题，其余是无机物的反应计算。混合物的计算题较多，如北京春考铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，辽宁大综合考铁屑和铝屑的混合物，江苏化学考Ca2+、Mg2+、的水所形成的水垢的化学组成，北京理综考CO和CH4混合物的燃烧，上海化学考过氧化钙(含CaO(的计算，上海化学考氮氧混合物与碱液的反应。确定组成成分的题也不少，如江苏春考确定有机物的分子式，江苏化学要求确定A中是否含有碳酸镁，并计算出水垢中碳酸盐质量分数；上海化学考过氧化钙样品中CaO的质量，以及CaO2·xH2O的x值；广东化学考化合物的化学式等。
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28．(12分)为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验。
(1) 若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为b L。 (05春北京(28(
反应的化学方程式是__________________________。
样品中铝的质量是_____________g。
(2) 若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：_____________，氧化铁与铝的质量比是_____________。
(3) 待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与(1)中所得气体的体积比c∶b=_____________。
28. (12分)
(1) 2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑；
(2) 2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe； 80:27
(3) 2∶3
31．（5分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3 g A与4.48 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6 g，碱石灰增重4.4 g。回答下列问题：
（1）3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?
（2）通过计算确定该有机物的分子式。 (05春江苏(31(
31．（共5分）
（1）n(H)＝2n(H2O)＝0.4 mol（1分）
n(C)＝n(CO2)＋n(CO)
（2）3 g A中，n(H)＝0.4 mol，n(C)＝0.15 mol，
n(O)＝2n(CO2)＋n(CO)＋n(H2O)－2n(O2)
＝2×0.1 mol＋0.05 mol＋0.2 mol－2×0.2 mol
＝0.05 mol （1分）
所以，n(C)︰n(H)︰n(O)＝3︰8︰1
A的分子式为C3H8O （2分）
43．（8分）今有一铁屑和铝屑的混合物110 g ,其中铝屑的质量分数为49%，试计算该混合物与适量稀硫酸反应能释放出多少升氢气（标准状况）。 (05辽宁大综合(43(
43．（8分）
混合物中含铝 110 g×49%＝54 g
含铁 110 g－54 g＝56 g
n(Fe(＝＝1(0 mol
n(Al(＝＝2(0 mol
依据反应式 Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑
则2.0 mol铝与酸反应释放出3.0 mol氢气，1.0 mol铁与酸反应释放出1.0 mol氢气，共释放出氢气22.4 L·mol(1×4.0 mol＝90 L
25．（8分）较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200 mL 12 mol / L盐酸与17.4 g MnO2在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀氢氧化钠溶液吸收残余的氯气。分析实验结果发现：① 甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，② 甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。试回答下列问题： (05江苏化学(25(
（1）上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克？
（2）实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方程式。
25( （1）根据题意，n(HCl)＝12 mol / L×0.2 L＝2.4 mol
n(MnO2)＝＝0.2 mol
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
n(HCl)︰n(MnO2)＝2.4︰0.2＝12︰1＞4︰1
所以浓盐酸过量，应根据MnO2计算。
根据制备氯气的化学方程式
n(Cl2)＝n(MnO2)＝0.2 mol
又因为2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2 ＋Ca(ClO)2＋2H2O n[Ca(ClO)2]＝n(Cl2)＝0.1 mol m[Ca(ClO)2]＝143 g / mol×0.1 mol＝14.3 g （2）① 随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca(ClO3)2 6Cl2＋6Ca(OH)25CaCl2 ＋Ca(ClO3)2＋6H2O ② Cl2未与石灰乳完全反应，残余氯气被NaOH溶液吸收， Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
26．（10分）水垢可以看作由多种物质组成的混合物，为研究含有Ca2+、Mg2+、的水所形成的水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32 g ，加热使其失去结晶水，得到5.78 g 剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用过量的Ba(OH)2溶液吸收，得到的11.82 g沉淀。 (05江苏化学(26(
（1）通过计算确定A中是否含有碳酸镁；
（2）5.78 g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82 g，通过计算确定A中各成分的物质的量，并计算出水垢中碳酸盐质量分数。
26( （1）根据题意，n(CO2)＝n(BaCO3)＝＝0.06 mol
若CO2全部来自CaCO3的分解，则m(CaCO3)＝0.06 mol×100 g / mol＝6.00 g＞5.78 g，不合题意，所以，A中一定含有MgCO3。
（2）m(CO2)＝0.0 6mol×44 g / mol＝2.64 g
m(H2O)＝2.82 g－2.64 g＝0.18 g
n[Mg(OH)2]＝n(H2O)＝0.18g/18g.mol＝0.01 mol
m[Mg(OH)2]＝0.01 mol×58 g / mol＝0.58 g
n(CaCO3)＋n(MgCO3)＝0.06 mol
n(CaCO3)×100 g / mol＋n(MgCO3)×84 g / mol＋0.58 g＝5.78 g
解得：n(MgCO3)＝0.05 mol，n(CaCO3)＝0.01 mol
×100%＝82.3%
29．（13分）CO、CH4均为常见的可燃性气体。 (05北京(29(
（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是
（2）已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ / mol。相同条件下，若2 mol CH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
（3）120℃、101 kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。
① 若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为 （保留2倍小数）。
② 若燃烧后气体体积缩小了 mL，则a与b关系的数学表示式是 。
29( （1）1∶4
（2）CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1)；△H＝－891 kJ / mol
（3）① 0.33 ② b≥
2005年化学分类高考题——一般计算题（二）
唐荣德
一般化学计算题的考查在今年的高考题中还是比较多，一共有十一个题。除三套化学题有六个计算大题外，还有五个计算题则出现在十套理科综合试题中。今年的计算大题都是根据化学方程式的计算，只不过一题涉及溶解度，而其他的，如溶液的综合计算不出现在今年的计算题中。物质的量、气体体积、溶液的物质的量浓度等都在试题中出现，但从不出现溶质的质量分数。试题中，涉及有机物反应的计算有两题，其余是无机物的反应计算。混合物的计算题较多，如北京春考铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，辽宁大综合考铁屑和铝屑的混合物，江苏化学考Ca2+、Mg2+、的水所形成的水垢的化学组成，北京理综考CO和CH4混合物的燃烧，上海化学考过氧化钙(含CaO(的计算，上海化学考氮氧混合物与碱液的反应。确定组成成分的题也不少，如江苏春考确定有机物的分子式，江苏化学要求确定A中是否含有碳酸镁，并计算出水垢中碳酸盐质量分数；上海化学考过氧化钙样品中CaO的质量，以及CaO2·xH2O的x值；广东化学考化合物的化学式等。
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28．（19分）根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30℃～35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。
四种盐在不同温度下的溶解度（g / 100 g水）表
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
100℃
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
39.8
NH4HCO3
11.9
15.8
21.0
27.0
－①
－
－
－
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
－
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.3
77.3
①＞35℃NH4HCO3会有分解
请回答： (05天津(28(
（1）反应温度控制在30℃～35℃，是因为若高于35℃，则 ，若低于30℃，则 ；为控制此温度范围，采取的加热方法为 。
（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是 。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是 。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去 杂质（以化学式表示）。
（3）过滤所得的母液中含有 （以化学式表示），需加入 ，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。
（4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1滴～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol / L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示＋H＋＝反应的终点），所用HCl溶液体积为V1 mL，再加1滴～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3（％）＝
28( （1）NH4HCO3分解； 反应速率降低； 水浴加热 （2）使反应充分进行； NaHCO3的溶解度最小； NaCl、NH4Cl、NH4HCO3 （3）NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3； HCl （4）
30．过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。
（1）称取0.542 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应： (05上海化学(30(
2CaO2·xH2O2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2 mL，该样品中CaO2的物质的量为。
（2）另取同一样品0.542 g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2＋ 全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70 g。
① 试计算样品中CaO的质量。
② 试计算样品中CaO2·xH2O的x值。
30( （1）0.006 mol
（2）① n(CaO2)＝0.006 mol，n(Ca2＋)＝0.007 mol，m(CaO)＝0.056 g
② n(H2O)＝0.003 mol x＝
31．硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为： (05上海化学(31(
2NO2＋Na2CO3→NaNO3＋NaNO3＋CO2↑ ①
NO＋NO2＋Na2CO3→2NaNO2＋CO2↑ ②
（1）根据反应①，每产生22.4 L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加 g。
（2）配制1000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？
（3）现有1000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4 L（标准状况）CO2时，吸收液质量就增加44 g。
① 计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。
② 1000 g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688 g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2 g / 100 g水）
31( （1）48
（2）m(Na2CO3·10H2O)＝572 g
（3）① 2NO2＋Na2CO3→NaNO2＋NaNO3＋CO2↑，△m＝48 g
NO＋NO2＋Na2CO3→2NaNO2＋CO2↑△m＝32 g
设由NO2与纯碱反应产生的CO2为a mol，由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为b mol
n(NaNO2)︰n(NaNO3) ＝ 5︰3
② 设生成的n(NaNO2)为5x mol，n(NaNO3)为3x mol
据Na+守恒：5x＋3x＝8x＝0.5
m(NaNO2)＝172.5g，m(H2O)余＝1000 g×78.8%－688 g＝100 g
析出：m(NaNO2)(最大)＝172.5－71.2＝101.3 g
26．(6分(
某研究性学习小组用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35(1 g NaCl放入500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100 mL，该溶液恰好与20 mL 0(100 mol·L(1 AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。 (05广东化学(26(
26( 解：设与AgNO3溶液反应的NaCl溶液的物质的量浓度为c，不规则容器的体积为V，
20 mL×0(100 mol / L＝c×100 mL
c＝0(02 mol / L
0(02 mol / L×V×58(5 g / mol＝35(1 g
V＝30 L
27．(14分(
化合物KxFe(C2O4(y·zH2O是一种重要的光化学试剂，其中铁为+3价。分别称取该样品0(491 g两份，其中一份在110℃干燥脱水，至质量恒定为0(437 g。另一份置于锥形瓶中，加入足量的3 mol·L(1 H2SO4和适量的蒸馏水，加热至75℃，趁热加入0(0500 mol·L(1 KMnO4溶液24(0 mL，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe3+完全转化为Fe2+，该溶液中Fe2+刚好与4(0 mL 0(0500 mol·L(1 KMnO4溶液完全反应。 (05广东化学(27(
通过计算，分别求：
(1( 0(491 g样品中结晶水的物质的量。
(2( 化合物中草酸根的质量分数。
(3( 化合物的化学式。
已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋10CO2(＋8H2O
＋5Fe2+＋8H+＝Mn2+＋5Fe3+＋4H2O
27( (1( 0(00300 mol (2( 53(8% (3( K3Fe(C2O4(2·3H2O(原题答案(
解：(1( n(H2O (＝＝0(00300 mol
(2( m((＝0(0500 mol / L×0(024 L××88 g / mol＝0.264 g
(((＝×100%＝53(8%
(3( n((＝＝0(00300 mol
n(Fe3+(＝n(Fe2+(＝0(0500 mol / L×0.004 L×5＝0.00100 mol
n(K+(＝＝0(00300 mol
n(K+(∶n(Fe3+(∶n((∶n(H2O (＝0(00300∶0.00100∶0(00300∶0(00300＝3∶1∶3∶3
故该化合物的化学式为K3Fe(C2O4(3·3H2O。
2005年化学分类高考题——元素周期律
唐荣德
今年考查元素周期律和元素周期表的份量，无论从选择题还是填空综合大题来看，都比去年多得多，其难度和综合程度也有所增加。也就是说，元素周期律的相关知识在高考化学的比重中加大了。
元素周期表的表结构是元素周期表的基础，要熟悉表的纵横结构，能区分长短周期、主副族，每周期的元素数目，才能正确确定元素在周期表中的结构，及判断有关的正误码问题。
在元素周期表中存在纵横两种递变规律，应用此规律就构成了这部分内容的题型：四判断六比较一解释一计算一综合推断。 四判断为：判断位置(Z)、判断元素、判断性质、判断组成(分子式)。六比较是：① 比较最高氧化物水化物的酸碱性；② 比较气态氢化物的稳定性及水溶液的酸性；③ 比较金属性与非金属性；④ 比较氧化还原性；⑤ 比较离子半径和原子半径；⑥ 比较原子序数大小。一解释是用递变规律解释相关规律。一计算是根据通式及百分组成求元素相对原子质量。一综合推断是结构周期推断题，完整形式是推元素、判性质、写用语，构、位、性，大串联。这些在今年的考题中都有体现。
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12．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍。下列推断正确的是( D(
A. 甲与乙处于同一周期 B. 甲与乙处于同一主族 (05春MCE(12(
C. 甲与乙的单质都是原子晶体 D. 甲与乙的原子序数之和为偶数
9．下列说法中正确的是 ( A (
A. 最外层有2个电子的原子都是金属原子
B. 非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C. 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
D. 最外层有5个电子的原子都是非金属原子(05MCE1(
7．下列说法正确的是 ( D (
A. 常温常压下，只有一种元素的单质呈液态 (05MCE2(7(
B. 周期表中所有元素都有从自然界中发现的
C. 过渡元素不全是金属元素
D. 常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的
9．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 ( D (
A. 16 B. 26 C. 36 D. 46 (05MCE3(9(
7．在下列元素中，不属于主族元素的是 ( B (
A. 磷 B. 铁 C. 钙 D. 碘 (05春江苏(7(
13．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是 ( CD (
A. X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
B. A、B、C、D只能形成5种单质
C. X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高 (05江苏化学(13(
D. 自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物
8．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(05北京(8( ( D (
A. 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C. W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高
D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
10．短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是 ( CD (
A( X与Y不可能位于同一主族 B( X与Y一定位于同一周期
C( X与Y可能形成共价化合物XY D( X与Y可能形成离子化合物XY (05广东化学(10(
13．铊(Tl(是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+＋2Ag＝Tl+＋2Ag+。下列推断正确的是 ( C (
A( Tl+的最外层有1个电子 B( Tl3+的氧化性比Al3+弱
C( Tl能形成+3价和+1价的化合物 D( Tl+的还原性比Ag强 (05广东化学(13(
27．（15分）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。(05MCE1(
（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是 。
（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：
。
（3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是 。
（4）丁的元素符号是 ，他的原子结构示意图为 。
（5）丁的氧化物的晶体结构与 的晶体结构相似。
27( （1）CaC2＋2H2O＝C2H2↑＋Ca(OH)2
（2）答案略。（只要考生的答案符合题意要求，即可给分）
（3）N2＋O22NO
（4）Si；
（5）金刚石
27．(13分)A、B、C、D为常见气态单质。已知：
① A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可与B化合生成红棕色气体；
② C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子；
③ C和D反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3，溶液，生成白色沉淀。
请回答： (05春MCE(27(
(1) C和D反应生成的化合物的电子式是____________。
(2) 上述②中化合物的热稳定性_____________强于_____________。(填写化学式)。
(3) 将D通入B、C生成的化合物中，发生反应的____________。
(4) A、C、D所含元素可组成一种离子化合物，该化合物发生水解反应的离子方程式________________________。
27. (13分)
(2). H2O； NH3
(3) C12+H2O＝HCl+HCIO
(4) NH4+ +H2ONH3·H2O+H+
27．（15分）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。
已知：① X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；
② Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。 (05北京(27(
请回答：
（1）Z2Y的化学式是 。
（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 。
（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。
接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：
C（I）的电极名称是 （填写正极或负极）；
C（II）的电极反应式是 。
（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 。
27( （1）Na2O
（2）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
（3）负极； Cl2＋2e(＝2Cl(
（4）Cu＋H2O2＋2H+＝Cu2+＋2H2O
23．（A）
（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。 (05上海化学(23A(
（2）根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的 族。
（3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应显黄色。
① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。
② 甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是 （填名称），
写出可以验证该结论的一个化学反应方程式 。
23( （A）（本题共8分）（1）
Na
Cl
（2）IVA
（3）①右表中 ②氯 H2S＋Cl2→2HCl＋S↓
23、（B）
A
B
C
D
（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。 (05上海化学(23B(
（a） A （b） B （c） C （d） D
（2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是 。
（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
② 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。
(a) 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b) 将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c) 将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
(d) 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
23( （B）（本题共8分）
（1）b
（2）H
（3）①
Mg
Al
A
B
C
D
② 镁； B、c
22．(12分(
钛(Ti(被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2(是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿(FeTiO3(制取TiO2的流程如下： (05广东化学(22(
(1( Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第 周期，第 族。
(2( 步骤①加Fe的目的是 ；
步骤②冷却的目的是 。
(3( 上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是 ；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入 处理。
(4( 由金红石(TiO2(制取单质Ti，涉及到的步骤为：
已知：① C(s(＋O2(g(＝CO2(g(； (H＝(393(5 kJ·mol(1
② 2CO(g(＋O2(g(＝2CO2(g(； (H＝(566 kJ·mol(1
③ TiO2(s(＋2Cl2(g(＝TiCl4(s(＋O2(g(； (H＝+141 kJ·mol(1
则TiO2(s(＋2Cl2(g(＋2C(s(＝TiCl4(s(＋2CO(g(的(H＝ 。
反应TiCl4＋2Mg＝2MgCl＋Ti 在Ar气氛中进行的理由是 。
22( (12分(
(1( 4； ⅣB
(2( 将Fe3+还原为Fe2+； 析出(或分离、或得到(FeSO4·7H2O
(3( FeSO4·7H2O； 石灰(或碳酸钙、废碱(
(4( (80 kJ·mol(1 ； 防止高温下Mg(Ti(与空气中的O2(或CO2、N2(作用
2005年化学分类高考题——判断离子方程式的正误
唐荣德
今年判断离子方程式是否正确的题数比去年多些，但其内容与形式皆与往年相似。该题型以选择题形式出现。重点是考查客观性原理、等电性原理、书写规则和规范原则。不过，也要注意反应物的物质的量的关系，哪种反应物过量的问题。
********************************************************************************
13．能正确表示下列反应的离子方程式是 ( A (
A( 甲酸钠溶液与盐酸反应：HCOO(＋H+＝HCOOH (05MCE3(13(
B( 硫化钠的第一步水解：S2(＋2H2OH2S＋2OH(
C( 醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2+ ＋＝BaSO4(
D( 氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2+＋OH(＋＝CaCO3(＋H2O
29．下列反应不能发生的是 ( D (
A. CaCO3＋2CH3COOH＝(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑ (05辽宁大综合(29(
B. SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
C. AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
D. 2HCl＋Cu＝CuCl2＋H2↑
9．下列离子方程式正确的是 ( B (
A. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：＋Ca2+＋OH( ＝CaCO3↓＋H2O
B. 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：＋OH( H2O＋NH3↑
C. 氢氧化镁与稀硫酸反应：H+ ＋OH( ＝H2O (05江苏化学(9(
D. 单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H+ ＋2NO3＝Cu2+ ＋2NO↑＋H2O
13．下列离子方程式正确的是 ( C (
A. 硫酸氢钠溶液中加入盐酸 ＋2H+ ( CO2(＋2H2O (05上海化学(13(
B. 硫化亚铁与盐酸反应 S2(＋2H+ ( H2S(
C. 苯酚钠溶于醋酸溶液 C6H5O(＋CH3COOH ( C6H5OH＋CH3COO(
D. 氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe2+＋Cl2 ( Fe3+＋2Cl(
6．下列反应离子方程式正确的是 ( A (
A( 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+＋4OH( ＝＋2H2O
B( 向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2＋H2O＋2C6H5O( ( 2C6H5OH＋
C( 向小苏打溶液加入醋酸溶液：＋H+ ＝CO2↑＋H2O (05广东化学(6(
D( 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+＋2Br(＋2Cl2＝Fe3+＋Br2＋4Cl(
22．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是 (05广东大综合(22( ( B (
A. 金属镁与稀盐酸反应：有氢气产生；Mg＋2H＋＋2Cl( ＝MgCl2＋H2↑
B. 氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成；Ba2+ ＋＝BaSO4(
C. 碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡生成：Na2CO3＋2H＋＝2Na＋＋CO2(＋H2O
D. 过量铁粉与氯化铁溶液反应：溶液变成浅绿色：Fe＋Fe3+＝2Fe2+
10．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是 ( D (
A. 氯化镁、氢氧化钠 B. 硫酸钠、氢氧化钡
C. 氯化铝、氨水 D. 溴化亚铁、氯水 (05春MCE(10(
11．能用离子方程式H+＋OH(＝H2O表示的反应是 ( B (
A. 稀醋酸和稀氨水反应 B. 稀硫酸和烧碱溶液反应 (05春江苏(11(
C. 稀盐酸和氢氧化铜反应 D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
2005年化学分类高考题——化学与STS
唐荣德
化学与STS关系密切，学习化学的目的就是要学以致用。利用化学知识来解决与之相关的生产和生活中的问题，寻找物质的用途，防止和治理环境污染，等等，因此，这类问题必将成为化学联系实际的一类常考题型，也容易出在涉及多种学科的综合性试题里。不过，这类试题难度不大。
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20．环境污染已成为人类面临的重大威胁之一，下列选项属于海洋污染的是 ( D (
A( 酸雨 B( 白色污染 C( 温室效应 D( 赤潮 (05春上海(20(
6．下列有关环境保护的说法中错误的是 ( B (
A. 含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化
B. 各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因 (05春江苏(6(
C. 劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害
D. 废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染
7．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是
( B (
A. 用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 (05MCE春(7(
B. 用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3)
C. 用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污
D. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
6．近期，北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是 ( C (
A. 硫化氢分子很稳定，受热难分解 (05MCE春(6(
B. 硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子结构
C. 将硫化氢通入溴水，溴水褪色
D. 硫化氢是电解质，其电离方程式是H2S＝2H+＋S 2－
6．现有以下几种措施：① 对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，② 少用原煤做燃料，③ 燃煤时鼓入足量空气，④ 开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是 ( C (
A( ①②③ B( ②③④ C( ①②④ D( ①③④ (05MCE3(6(
2．保护环境是每一个公民的责任。下列做法：① 推广使用无磷洗衣粉 ② 城市垃圾分类处理 ③ 推广使用一次性木质筷子 ④ 推广使用清洁能源 ⑤ 过量使用化肥、农药 ⑥ 推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是 (05江苏化学(2( ( C (
A. ①②④⑤ B. ②③④⑥ C. ①②④⑥ D. ③④⑤⑥
6．以下说法正确的是 ( D (
A( 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料 (05重庆(6(
B( 绿色食品是指不含任何化学物质的食品
C( 生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气
D( 光导纤维是以二氧化硅为主导原料制成的
18．背景材料：① 2004年夏季，特氟隆不粘锅事件引起公众关注；② 2004年冬季，诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家；③ 2005年初春，广东省大部分地区进行了人工降雨；④ 2005年春末，某高速公路发生液氯运输车翻倒泄漏事故。下列相应说法正确的是
( CD (
A( 特氟隆(聚四氟乙烯(的单体是氟利昂 (05广东化学(18(
B( 蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象
C( AgI和干冰都可用于人工降雨
D( 附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并逆风往安全区域疏散
十二、(本题共十八分(材料标志着生产力的发展，构建着物质文明的大厦，关系着国家的兴衰，推动着历史的进程。 (05春上海(44(
44．根据某种分类标准，材料大体可以分为天然材料、烧炼材料、合成材料等。下面是一个分类的实例。 (05春上海(44(
类型
天然材料
烧炼材料
合成材料
名称
木材、大理石、皮革
钢铁、陶瓷、铝
合成纤维、合成橡胶、合成塑料
请再选择一个分类标准，将上述材料重新分类。
类型
名称
44．(4分(其他分类只要合理既给分
类型
无机材料
有机材料
名称
大理石、钢铁、陶瓷、铝
皮革、木材、合成纤维、合成橡胶、合成塑料
45．人们常用比喻的手法来描述材料的属性，比如，“薄如纸，润如玉，声如馨，明如镜”是形容中国发明的 ；也可借用材料的属性来丰富比喻，比如借用铜、铁的坚硬，就有了“铜墙铁壁”这类词语。下列词语中，同样借用材料硬度来构词的是( ( (05春上海(45(
A( 金碧辉煌 B( 火树银花 C( 铜壶滴漏 D( 铁石心肠
45．瓷(瓷器(、D(4分(
46．阅读右边的摩氏硬度表，可知 ( (
摩氏值
矿物名称
说明
1
滑石
可以被莹石划出刻痕
2
石膏
可以被手指划出刻痕
4
莹石
可以被玻璃划出刻痕
7
石英
可以划玻璃
A( 滑石是表中最硬的矿物 B( 莹石是最软的矿物 (05春上海(46(
C( 石膏可以在石英表面划出刻痕 D( 摩氏值大的矿物硬度大
46．D(2分(
47．右图标出了各种材料强度与密度的比值以及广泛使用的年代。从图中可以看出的信息有 ( (
A( 科学技术的发展越来越快，新材料频频出现 (05春上海(47(
B( 新材料发展的总体趋势是强度越来越大
C( 1800年以前出现的材料强度都比铝小
D( 铝的密度比钢的密度大
47．A(2分(
48．有甲、乙两种材料，它们的强度相同，甲的密度是乙的2倍。且甲材料在图中的b点对应，则乙材料在图的位置是 ( (
A( a点 B( a、b之间 C( c点 D( b、c之间 (05春上海(48(
48．D(2分(
49．蜘蛛丝是一种密度小、强度大的天然聚合物。假如能模仿蜘蛛丝的特性，开发出既柔软又具有高强度的“生物钢”，就可以广泛应用于现代纺织、军事、医疗的各种领域。这种研究属于仿生研究。试再举出两个近现代仿生技术的事例(如：蜘蛛丝——生物钢(。 (05春上海(48(
① ；② 。
49．人——机器人、鸟——扑翼飞机、蝙蝠——雷达等(2分(每写1个给1分
50．假如要用新材料制造航天飞机，这类新材料应具备的性质有 。 (05春上海(50(
50．密度小、强度大、耐高温、抗辐射、热传导系数小、有记忆功能等
十一、(本大题共13分(当都市里的人们陶醉在繁华的城市生活中时，是否意识到有一支“大军”正向我们逼近，影响我们的生活，危害我们的健康。
48．在意大利，人们家里的咖啡壶大多是用回收的可乐罐制得，请再列举一种生活垃圾回收利用的事例： 。 (05上海理综(48(
48( 废纸、废塑料制复合板；有机废料炼油；废包装纸盒造纸；废旧服装纺纱织布等。
52．有人设想在住宅小区附近建立小型生活垃圾焚烧厂，其流程如右图。请将图中①、②、③所要表达的内容填在下面的横线上。 (05上海理综(52(
① ② ③
52( 垃圾(分类(收集点；热量(或热能、能量、电能等(；再利用(或制砖、制肥、建筑填料等(
2005年化学分类高考题——化学反应中的能量变化
唐荣德
今年该类型与去年题数多几个，但去年全是选择题，今年却出现了几道填空的综合大题。显然，该题型的份量加重了。化学反应中的能量变化，其实就是考热化学方程式，其题型有：热化学方程式的正误判断，热量大小的比较，以及简单的计算。要注意的是，现在热化学方程式的表示法与过去不同，只要能真正理解热化学方程式的含义和表示法，这类问题不难解答。
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13．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( A (
A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－2b kJ / mol (05MCE1(
B. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)； ΔH＝2b kJ / mol
C. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－4b kJ / mol
D. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝b kJ / mol
4．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)； △H＝－285.8 kJ / mol
CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)； △H＝－283.0 kJ / mol
C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)； △H＝－5518 kJ / mol
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝－89.3 kJ / mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 ( B (
A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18(l) D. CH4(g) (05江苏化学(4(
13．已知 (05重庆(13(
(1( H2(g(＋O2(g(＝H2O(g( (H1＝a kJ·mol(1
(2( 2H2(g(＋O2(g(＝2H2O(g( (H2＝b kJ·mol(1
(3( H2(g(＋O2(g(＝H2O(l( (H3＝c kJ·mol(1
(4( 2H2(g(＋O2(g(＝2H2O(l( (H4＝d kJ·mol(1
下列关系式中正确的是 ( C (
A( a＜c＜0 B( b＞d＞0 C( 2a＝b＜0 D( 2c＝d＞0
29．（13分）CO、CH4均为常见的可燃性气体。 (05北京(29(
（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是
（2）已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ / mol。相同条件下，若2 mol CH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
（3）120℃、101 kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。
① 若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为 （保留2倍小数）。
② 若燃烧后气体体积缩小了 mL，则a与b关系的数学表示式是 。
29( （1）1∶4
（2）CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1)；△H＝－891 kJ / mol
（3）① 0.33 ② b≥
29．（14分）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。 (05天津(29(
（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质量（g）为 。
（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1 mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热 ΔH＝ 。
（3）写出1 mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式： 。
29( （1）P2O3、P2O5； 2.75、3.55 （2）－(20X－Y) kJ / mol （3）P(s)＋O2(g)＝P2O2(s)；△H＝－(20X－Y) kJ / mol
22．(12分(
钛(Ti(被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2(是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿(FeTiO3(制取TiO2的流程如下： (05广东化学(22(
(1( Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第 周期，第 族。
(2( 步骤①加Fe的目的是 ；
步骤②冷却的目的是 。
(3( 上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是 ；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入 处理。
(4( 由金红石(TiO2(制取单质Ti，涉及到的步骤为：
已知：① C(s(＋O2(g(＝CO2(g(； (H＝(393(5 kJ·mol(1
② 2CO(g(＋O2(g(＝2CO2(g(； (H＝(566 kJ·mol(1
③ TiO2(s(＋2Cl2(g(＝TiCl4(s(＋O2(g(； (H＝+141 kJ·mol(1
则TiO2(s(＋2Cl2(g(＋2C(s(＝TiCl4(s(＋2CO(g(的(H＝ 。
反应TiCl4＋2Mg＝2MgCl＋Ti 在Ar气氛中进行的理由是 。
22( (12分(
(1( 4； ⅣB
(2( 将Fe3+还原为Fe2+； 析出(或分离、或得到(FeSO4·7H2O
(3( FeSO4·7H2O； 石灰(或碳酸钙、废碱(
(4( (80 kJ·mol(1 ； 防止高温下Mg(Ti(与空气中的O2(或CO2、N2(作用
2005年化学分类高考题——化学反应速率
唐荣德
化学反应速率的考查是今年高考变化最大的，去年有几个关于该题型的题，而今年则无一道纯粹考化学反应速率的题。过去出现过的反应速率的比较、有关计算和条件对反应速率的影响，都已荡然无存，仅只在如下几题中出现了有关化学反应速率的选项或问题。比较突出的是今年广东化学出现了一道化学反应速率与结构关系的新颖试题，只不过这只是该大题中的一个小题而已。
有关催化剂的问题在今年高考中几乎是销声匿迹了。
在以往的高考中，出现的该题型包括比较化学反应速率的大小，计算化学反应速率，以及条件对化学反应速率的影响。掌握化学反应速率的概念和公式，明白各种条件对化学反应速率的影响程度，才能解好此类问题。
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11．已知反应A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是 ( B (
A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 (05MCE2(11(
C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
9．.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g(＋CO(g(＝N2(g(＋CO2(g(；ΔH＝－373.2 kJ / mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是
( B (
A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强 (05天津(9(
C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强
17．对可逆反应4NH3(g(＋5O2(g(4NO(g(＋6H2O(g(，下列叙述正确的是 ( A (
A( 达到化学平衡时，4正(O2(＝5逆(NO( (05广东化学(17(
B( 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C( 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D( 化学反应速率关系是：2正(NH3(＝3正(H2O (
25．在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：
H2(g)＋I2(g)2HI(g)＋Q(Q＞0)
反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为 ； (05上海化学(25(
（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率(HI)为 ；
（3）反应达到平衡后，第8分钟时：
① 若升高温度，化学平衡常数K（填写增大、减小或不变）HI浓度的变化正确 ；
（用图2中a～c的编号回答）
② 若加入I2，H2浓度的变化正确的是 。（用图2中d～f的编号回答）
（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。
25( （1）K＝
（2）0.167 mol / (L·min(
（3）① 减小c ② f
25．(10分( (05广东化学(25(
(1( 下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率(以乙烯为标准(。
烯类化合物
相对速率
(CH3(2C＝CHCH3
10.4
CH3CH＝CH2
2.03
CH2＝CH2
1.00
CH2＝CHBr
0.04
据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与C＝C上取代基的种类、个数间的关系： 。
(2( 下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是 (填代号(。
A( (CH3(2C＝C(CH3(2 B( CH3CH＝CHCH3
C( CH2＝CH2 D( CH2＝CHCl
(3( 烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：
下列框图中B、C、D都是相关反应中的主要产物(部分条件、试剂被省略(，且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子。
上述框图中，B的结构简式为 ；属于取代反应的有 (填框图中序号(，属于消去反应的有 (填序号(；写出反应④的化学方程式(只写主要产物，标明反应条件(： 。
25( (10分(
(1( ① C＝C上甲基(烷基(取代，有利于加成反应
② 甲基(烷基(越多，速率越大
③ C＝C上溴(卤素(取代，不利于加成反应
(2( D
(3( CH2＝C(CH3(2＋H2O (CH3(3COH
2005年化学分类高考题——化学实验基本操作
唐荣德
实验基本操作是化学实验的基本内容。这部分知识的主要题型是实验基本操作的选择和判断，主要题型为选择题。化学实验的基本操作是多方面的，仪器的洗涤、药品的取用、称量物质、物质的检验、混合物的分离与提纯、物质的制备以及定量实验等，都含有各种各样的基本操作。
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17．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水磨盐”原理的是 ( B (
A( 蒸馏 B( 蒸发 C( 过滤 D( 搅拌 (05春上海(17(
7．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是
( B (
A. 用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 (05MCE春(7(
B. 用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3)
C. 用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污
D. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
12．下列实验操作中，先后顺序正确的是 ( D (
A. 稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水 (05北京(12(
B. 为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚
C. 为检验酸性溶液中的Cl(和，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后硝酸钡溶液
D. 在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸
13．下列实验操作或事故处理中，正确的做法是 ( B (
A. 银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗 (05天津(13(
B. 在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次
C. 不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
D. 在250 mL 烧杯中，加入216 mL水和24 g NaOH固体，配制10％ NaOH溶液
11．下列实验操作正确的是 ( D (
A( 稀氢氧化钠固体放在滤纸上称量 (05重庆(11(
B( 用10 mL量筒量取8(58 mL蒸馏水
C( 制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集
D( 配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度
9．下列实验基本操作错误的是 ( A (
A. 滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定 (05上海化学(9(
B. 玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入
C. 加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量
D. 玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上
9．下列实验操作与安全事故处理错误的是 ( C (
A( 使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残渣的温度计插入装有硫粉的广口瓶中 (05广东化学(9(
B( 用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热
C( 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
D( 把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进孔中
19．（10分）请按要求填空： (05江苏化学(19(
（1）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是__________________（填序号）
① 用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；
② 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加到浓硝酸中，并不断搅拌；
③ 用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol / L KMnO4溶液；
④ 用托盘天平称取10.50 g干燥的NaCl固体；
⑤ 不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗；
⑥ 用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物；
⑦ 向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；
⑧ 配制Al2(SO4)3溶液时，加入少量的稀硫酸。
2005年化学分类高考题——化学平衡
唐荣德
今年对化学平衡的考查，无论从选择题和填空大题来看，数量都增加了。过去曾常考的判断化学平衡的考题又重新出现在今年的试卷上。另外，图象题也相对多了一些。上海考题依然在平衡常数方面出文章。
化学平衡状态的判断和化学平衡移动是两大常考点，而后者考题更多，范围更广。关键是要掌握平衡的特征，明白平衡状态的一等六定；熟悉地掌握条件对化学平衡的影响及条件，以及勒沙特列原理。
掌握可逆反应中各种物质的初始量、变化量及平衡量，以及它们间的关系，就能解答一般化学平衡的计算题。只不过对于特殊的平衡有其特殊的规律，可进行特殊解法或技巧解题。
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化学平衡状态的判断
14．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)，一定达到化学平衡状态的是 ( C (
① X、Y、Z的物质的量之比为l∶2∶2 (05春MCE(14(
② X、Y、Z的浓度不再发生变化
③ 容器中的压强不再发生变化
④ 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
15．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是
( C (
A. 达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 (05春江苏(15(
C. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
条件对化学平衡的影响
12．右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 ( C (
A. X和Y中只有一种为气态，Z为气态 (05MCE1(12(
B. X、Y、Z均为气态
C. 上述可逆反应的正反应为放热反应
D. 上述反应的逆反应的ΔH＞0
11．已知反应A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是 ( B (
A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 (05MCE2(11(
C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
8．在体积可变的密闭容器中，反应mA(g(＋nB(s(pC(g(达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是 ( C (
A. (m＋n(必定小于p B. (m＋n(必定大于p (05MCE3(8(
C. m必定小于p D. n必定小于p
18．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是 ( AB (
A. 2 mol C B. 2 mol A 1 mol B和1 mol He（不参加反应）
C. 1 mol B和1 mol C D. 2 mol A 3 mol B和3 mol C (05江苏化学(18(
7．在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 ( B (
A B C D (05北京(7(
9．.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g(＋CO(g(＝N2(g(＋CO2(g(；ΔH＝－373.2 kJ / mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是
( B (
A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强 (05天津(9(
C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强
14．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g(O2(g(＋2NO(g(；(H＞0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是 ( AB (
A( 当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量 (05广东化学(14(
B( 当X表示压强时，Y表示NO2的转化率
C( 当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
D( 当X表示NO2的物质的量，Y表示O2的物质的量
17．对可逆反应4NH3(g(＋5O2(g(4NO(g(＋6H2O(g(，下列叙述正确的是 ( A (
A( 达到化学平衡时，4正(O2(＝5逆(NO( (05广东化学(17(
B( 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C( 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D( 化学反应速率关系是：2正(NH3(＝3正(H2O (
29．恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： (05重庆(29(
N2(g(＋3H2(g(2NH3(g(
(1( 若反应进行到某时刻t时，n1(N2(＝13 mol，n1(NH3(＝6 mol，计算a的值。
(2( 反应达平衡时，混合气体的体积为716(8 L(标准状况下(，其中NH3的含量(体积分数(为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
(3( 原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同(。
n1(始(∶n1(平(＝ 。
(4( 原始混合气体中，a∶b＝ 。
(5( 达到平衡时，N2和H2的转化率之比，n1(N2(∶n1(H2(＝ 。
(6( 平衡混合气体中，n1(N2(∶n1(H2(∶n1(NH3(＝ 。
29( (1( 解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1∶2，设反应掉的N2的物质的量为x mol。
则 x∶6＝1∶2
解之 x＝3
a＝13＋3＝16
解法二：
N2(g(＋3H2(g(2NH3(g(
开始时： a b 0
t时： 13 6
在t时生成6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a＝13＋3＝16
(2( n平(NH3(＝×25%＝32 mol×25%＝8 mol
(2( 5∶4
(3( 2∶3
(4( 1∶2
(5( 3∶3∶2
25．在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：
H2(g)＋I2(g)2HI(g)＋Q(Q＞0)
反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为 ； (05上海化学(25(
（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率(HI)为 ；
（3）反应达到平衡后，第8分钟时：
① 若升高温度，化学平衡常数K（填写增大、减小或不变）HI浓度的变化正确 ；
（用图2中a～c的编号回答）
② 若加入I2，H2浓度的变化正确的是 。（用图2中d～f的编号回答）
（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。
25( （1）K＝
（2）0.167 mol / (L·min(
（3）① 减小c ② f
23．(9分(
在密闭容器中，由一定起始浓度的氙(Xe(和F2反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如右图所示(已知气体的分压之比等于物质的量之比。(
(1( 420K时，发生反应的化学方程式为： ；若反应中消耗1 mol Xe，则转移电子 mol。 (05广东化学(23(
(2( 600K—800K时，会发生反应：
XeF6(g(XeF4(g(＋F2(g(，
其反应热(H 0(填“＞”、“＝”或“＜”(。理由是 。
(3( 900K时，容器中存在的组分有 。
23( (9分(
(1( Xe＋3F2＝XeF6； 6
(2( ＞； 随着温度的升高，XeF6(g(＝XeF4＋F2 平衡向右移动，根据温度升高平衡向吸热反应方向移动的原理，则该反应的(H＞0
(3( XeF6、XeF4、Xe、F2
2005年化学分类高考题——化学试剂和实验仪器
唐荣德
化学试剂和化学实验仪器是化学实验的基本内容。这部分知识的主要题型包括：化学实验仪器的选择和使用、化学试剂的保管和洗涤除去。主要题型为选择题。
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化学实验仪器
11．观察右图，若用1 L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是 (05上海综合(11( ( D (
A( 100 mL烧杯 B( 50 mL烧杯 C( 100 mL量筒 D( 50 mL量筒
44．(3( 实验室配制1 L pH为10(0的溶液时，需用固体试剂，除使用图4仪器外，还需要的实验仪器分别是 和 。 (05广东大综合(44(
44( (3( 烧杯；天平(带砝码(
化学试剂的保管
12．某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是
( A (
A. KMnO4 B. NaCl C. (NH4)2SO4 D. CH3COOH (05MCE2(12(
14．下列有关试剂的保存方法，错误的是 ( A (
A. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B. 少量的钠保存在煤油中
C. 氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中 (05春江苏(14(
D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
30．下列试剂应保存在棕色试剂瓶中的是 (05辽宁大综合(30( ( B (
A. 乙醇 B. 浓硝酸 C. 福尔马林 D. 氨水
2005年化学分类高考题——化学键与晶体结构
唐荣德
对于化学键和晶体结构，今年与去年题数相同，但今年出现一道晶体结构的综合大题目，因此，相比去年而言，今年就要考得难一些。该类题型包括四判断、三表示、一解释和二比较。四判断是：判断键型，判断键的极性，判断化合物的类型，判断稀型离子。三表示是：用电子式表示分子或晶体的形成过程，用电子式表示分子或晶体的结构，用结构式表示分子或晶体的结构。一解释是用化学键知识解释物质性质与结构的关系，解释物质性质与化学键的关系。二比较是：比较原子、离子半径的大小，比较键的牢固性。
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15．以下关于分子力的说法，正确的是 ( A (
A. 分子间既存在引力也存在斥力
B. 液体难于被压缩表明液体中分子力总是引力 (05春MCE(15(
C. 气体分子之间总没有分子力的作用
D. 扩散现象表明分子间不存在引力
3．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，下列叙述正确的是 ( C (
A. 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 (05江苏化学(3(
B. 上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子
C. 氮化铝中氮元素的化合价为－3价
D. 氮化铝晶体属于分子晶体
5．下列叙述不正确的是 ( D (
A. 硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解
B. 乙醇的沸点比甲醚（CH3OCH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键
C. 反应AgCl＋NaBr＝AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水 (05江苏化学(5(
D. 常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应
9．下列说法正确的是 ( C (
A. 含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等
B. 等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH()相等 (05北京(9(
C. 乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等
D. 等温等压下，3 mol C2H2(g)和1 mol C6H6(g)的密度相等
7．下列说法正确的是 ( D (
A. H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物
B. 在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C. HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF
D. 由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物 (05天津(7(
2．有关化学用语正确的是 ( D (
A( 乙烯的最简式是C2H4 B( 乙醇的最简式是C2H6O (05上海化学(2(
C( 四氯化碳的电子式 D( 臭氧的分子式O3
7．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10(如下图。则下列判断错误的是 ( D (
＋ ＋
E G L M
A( G是最活泼的非金属单质 B( L是极性分子 (05上海化学(7(
C( E能使紫色石蕊试液变蓝色 D( M化学性质活泼
12．下列说法错误的是 ( A (
A. 原子晶体中只存在非极性共价键
B. 分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力 (05上海化学(12(
C. 金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性
D. 离子晶体在熔化状态下能导电
4．碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子。由2个正八面体共用一个面形成的的化学式为 ( A (
A( B( C( D( (05广东化学(4(
5．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 ( D (
A( NH4ClNH3(＋HCl(
B( NH3＋CO2＋H2O ＝NH4HCO3 (05广东化学(5(
C( 2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O
D( 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
25．下列关于“过氧化氢”的说法正确的是 ( C (
A( 过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸 (05广东大综合(25(
B( 过氧化氢是离子化合物
C( 过氧化氢可以发生分解反应
D( 过氧化氢是水的同分异构体
21．（8分）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。 (05江苏化学(21(
化学键
Si－O
Si－Cl
H－H
H－Cl
Si－Si
Si－C
键能 / kJ·mol(1
460
360
436
431
176
347
请回答下列问题：
（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）
SiC______Si；SiCL4_________SiO2
（2）右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
（3）工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)
该反应的反应热△H＝_____________kJ / mol
21( （1）＞； ＜
（2）
（3）＋236
2005年化学分类高考题——卤素
唐荣德
卤族元素是教学的重点，也是元素化合物知识中考查的重点之一。在卤素知识中，氯气和氯化氢是重点。主要题型有：氯气的性质、氧水和次氯酸、氯气和氯化氢的制取，另外还会有溴、碘、氟及其化合物的一些性质。在今年的高考试题中，涉及卤素的选择题大多都是综合性的，题中多涉及卤素化合物的用途，以及卤素参与的化学反应。今年一个填空大题是氟气与稀有气体的反应，但是它是以此反应来考查平衡和有关反应的综合问题。另外几个填空大题则是关于氯和氯的化合物的推断、实验与计算。
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7．下列气体的制备可采用右图装置的是 ( B (
A( 铜与浓硝酸反应制NO2 (05MCE3(7(
B. 铜与稀硝酸反应制NO
C. 乙醇与浓硫酸反应制乙烯
D. 氯化钠与浓硫酸反应制HCl
7．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是
( B (
A. 用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 (05MCE春(7(
B. 用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3)
C. 用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污
D. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
10．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是 ( D (
A. 氯化镁、氢氧化钠 B. 硫酸钠、氢氧化钡
C. 氯化铝、氨水 D. 溴化亚铁、氯水 (05春MCE(10(
17．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水磨盐”原理的是 ( B (
A( 蒸馏 B( 蒸发 C( 过滤 D( 搅拌 (05春上海(17(
10．下列对物质用途的描述中，错误的是 ( A (
A. 浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体 (05春江苏(10(
B. 二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等
C. 氟化钠可用于预防龋齿
D. 铝可用于冶炼某些熔点较高的金属
5．下列叙述不正确的是 ( D (
A. 硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解
B. 乙醇的沸点比甲醚（CH3OCH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键
C. 反应AgCl＋NaBr＝AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水 (05江苏化学(5(
D. 常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应
10．将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是 ( B (
A. Mg、AlCl3、NaAlO2 B. KNO3、NaCl、CH3COONa (05北京(10(
C. NaClO、Na2SO3、BaCl2 D. Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3
10．.下列除杂质的方法不可行的是 ( A (
A. 用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+
B. 将混合气体通过灼热的铜网除去N2中少量O2
C. 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 (05天津(10(
D. 用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3
4．下列金属冶炼的反应原理，错误的是 (05上海化学(4( ( B (
A( 2NaCl(熔融( 2Na＋Cl2( B( MgO＋H2 Mg＋2H2O
C( Fe3O4＋CO 3Fe＋4CO D( 2HgO 2Hg＋O2(
18．背景材料：① 2004年夏季，特氟隆不粘锅事件引起公众关注；② 2004年冬季，诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家；③ 2005年初春，广东省大部分地区进行了人工降雨；④ 2005年春末，某高速公路发生液氯运输车翻倒泄漏事故。下列相应说法正确的是
( CD (
A( 特氟隆(聚四氟乙烯(的单体是氟利昂 (05广东化学(18(
B( 蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象
C( AgI和干冰都可用于人工降雨
D( 附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并逆风往安全区域疏散
23．(9分(
在密闭容器中，由一定起始浓度的氙(Xe(和F2反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如右图所示(已知气体的分压之比等于物质的量之比。(
(1( 420K时，发生反应的化学方程式为： ；若反应中消耗1 mol Xe，则转移电子 mol。 (05广东化学(23(
(2( 600K—800K时，会发生反应：
XeF6(g(XeF4(g(＋F2(g(，
其反应热(H 0(填“＞”、“＝”或“＜”(。理由是 。
(3( 900K时，容器中存在的组分有 。
23( (9分(
(1( Xe＋3F2＝XeF6； 6
(2( ＞； 随着温度的升高，XeF6(g(＝XeF4＋F2 平衡向右移动，根据温度升高平衡向吸热反应方向移动的原理，则该反应的(H＞0
(3( XeF6、XeF4、Xe、F2
26．（14分）A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象： (05天津(26(
请回答：
（1）写出A、B和C的化学式：A ，B ，C 。
（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：
， 。
（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：
（4）写出由F→H的化学方程式： 。
26( （1）NaI； NaClO； AgI
（2）2I(＋ClO(＋H2O＝I2＋Cl(＋OH(； I2＋5ClO(＋2OH(＝2＋5Cl(＋H2O
（3）Fe3+＋＋2H2O＝Fe2+＋＋4H+
（4）Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O
21．(10分(
某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。
(1( 第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有 (填代号、限填3项(。 (05广东化学(21(
A( 试管 B( 瓷坩埚 C( 坩埚钳 D( 铁三角架
E( 泥三角 F( 酒精灯 D( 烧杯 H( 量筒
(2( 第2步：I( 溶液的获取。操作是 。
(3( 第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用 (填代号(。
A( 浓硫酸 B( 新制氯水 C( KMnO4溶液 D( H2O2
理由是 。
(4( 第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。
21( (10分(
(1( B、E、F
(2( 将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻棒充分搅拌，煮沸，过滤
(3( D； 过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染(不会进一步氧化单质碘(
25．（8分）较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200 mL 12 mol / L盐酸与17.4 g MnO2在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀氢氧化钠溶液吸收残余的氯气。分析实验结果发现：① 甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，② 甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。试回答下列问题： (05江苏化学(25(
（1）上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克？
（2）实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方程式。
25( （1）根据题意，n(HCl)＝12 mol / L×0.2 L＝2.4 mol
n(MnO2)＝＝0.2 mol
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
n(HCl)︰n(MnO2)＝2.4︰0.2＝12︰1＞4︰1
所以浓盐酸过量，应根据MnO2计算。
根据制备氯气的化学方程式
n(Cl2)＝n(MnO2)＝0.2 mol
又因为2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2 ＋Ca(ClO)2＋2H2O n[Ca(ClO)2]＝n(Cl2)＝0.1 mol m[Ca(ClO)2]＝143 g / mol×0.1 mol＝14.3 g （2）① 随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca(ClO3)2 6Cl2＋6Ca(OH)25CaCl2 ＋Ca(ClO3)2＋6H2O ② Cl2未与石灰乳完全反应，残余氯气被NaOH溶液吸收， Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
26．(6分(
某研究性学习小组用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35(1 g NaCl放入500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100 mL，该溶液恰好与20 mL 0(100 mol·L(1 AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。 (05广东化学(26(
26( 解：设与AgNO3溶液反应的NaCl溶液的物质的量浓度为c，不规则容器的体积为V，
20 mL×0(100 mol / L＝c×100 mL
c＝0(02 mol / L
0(02 mol / L×V×58(5 g / mol＝35(1 g
V＝30 L
2005年化学分类高考题——原子结构
唐荣德
今年关于原子结构的题数减少一半。该题型包括粒子数目关系，同位素的计算，书写原子结构示意图，判断同位素概念、组成。要熟悉原子内微粒间的数量关系和核外电子排布规律，弄清“五方符号”，能正确书写原子结构示意图和原子组成符号，才能正确解答有关问题。
*************************************************************************
6、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( C (
A. SiCl4 B. H2O C. BF3 D. PCl5(05MCE1(
6．分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是 ( C (
A. 12 B. 14 C. 16 D. 18(05MCE2(
25．关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是 ( A (
A. 原子半径比阴离子半径小 (05辽宁大综合(25(
B. 原子半径比阴离子半径大
C. 原子半径比阳离子半径小
D. 带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大
26．在下列分子中，电子总数最少的是 ( C (
A. H2S B. O2 C. CO D. NO (05辽宁大综合(25(
18．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 ( D (
A. D3O+ B. Li+ C. OD( D. OH( (05上海化学(18(
1．Se是人体必需微量元素。下列关于和的说法正确的是(05广东化学(1(( B (
A( 和互为同素异形体 B( 和互为同位素
C( 和分别含有44个和46个质子 D( 和都含有34个中子
2005年化学分类高考题——原电池与新型电池
唐荣德
今年新增加了原电池的考查，与往年一样，可逆电池以及燃料电池比较容易出现在高考试题中。原电池的问题有：判断电极、叙述电极反应现象、书写电极反应式及总反应式。与此相关的问题还有金属的腐蚀及加快化学反应速率、使用粗锌与酸反应来制取氢气的问题。要熟悉一些常见的现型电池，对于可逆电池，要分清充电和放电与原电池和电解池的关系。
************************************************************************
原电池
10．关于如图所示装置的叙述，正确的是 ( D (
A( 铜是阳极，铜片上有气泡产生 B( 铜片质量逐渐减少 (05上海化学(10(
C( 电流从锌片经导线流向铜片 D( 氢离子在铜片表面被还原
解析：这是一般的铜锌原电池，铜为正极，氢离子在铜片表面被还原，有气泡产生；而电流则是由铜片经导线流向锌片。
24．下列与化学有关的叙述正确的是 ( D (
A. 铜锌原电池中铜为负极 (05广东大综合(24(
B. 0(1 mol N2与0(1 mol H2在一定条件下反应达到平衡时，生成0(2 mol氨
C. 1 mol·L(1 AlCl3溶液中，铝离子物质的量浓度为1 mol·L(1
D. 18 g H2O中含1 mol氧原子
电 池
14．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是 ( C (
A. 放电时负极反应为：Zn－2e(＋2OH( ＝Zn(OH)2
B( 充电时阳极反应为：Fe(OH(3－3e(＋5OH( ＝＋4H2O
C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 (05江苏化学(14(
D. 放电时正极附近溶液的碱性增强
15．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3(的氧化锆(ZrO2(晶体，在熔融状态下能传导O2(。下列对该燃料电池说法正确的是 ( BC (
A( 在熔融电解质中，O2(由负极移向正极
B( 电池的总反应是：2C4H10＋13O2 ( 8CO2＋10H2O (05广东化学(15(
C( 通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e(＝2O2(
D( 通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H10＋26e(＋13O2(＝4CO2＋5H2O
2005年化学分类高考题——固体物质的制备
唐荣德
在物质的制取中，固体物质的制取在今年高考中考得较多，且都是综合性大题目，且与Fe元素有缘。如，江苏化学考的是FeSO4·7H2O，北京理综考的是FeCl3·6H2O，上海化学考的是聚合硫酸铁（PFS）。另外，还考了制备纯碱，制取高聚物聚乙炔等。
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20．（12分）硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过下列实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体： (05江苏化学(19(
① 将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；
② 向洗涤过的废铁屑加入过量的稀硫酸，控制温度50～80℃之间至铁屑耗尽；
③ 趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
④ 待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水2～3次，再用滤纸将晶体吸干；
⑤ 将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。
请回答下列问题：
（1）实验步骤①的目的是______________，加热的作用是____________________。
（2）实验步骤②明显不合理，理由是_______________________。
（3）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_____________；_______________。
（4）经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。
温度/℃
0
10
30
50
56.7
60
64
70
80
90
溶解度/g
14.0
17.0
25.0
33.0
35.2
35.3
35.6
33.0
30.5
27.0
析出晶体
FeSO4·7H2O
FeSO4·4H2O
FeSO4·H2O
请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。
⑤ 若从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O晶体，应控制的结晶温度（t）的范围为__________。
20( （1）除油污； 升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强
（2）应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），否则溶液中可能有Fe3+存在
（3）洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗
（4） （5）56.7℃＜t＜64℃
28．（18分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去） (05北京(28(
（1）装置B中发生反应的化学方程式是 。
（2）装置E中的现象是 。
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法：
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
滤液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶体
① 步骤I中通入Cl2的作用是 。
② 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：
。
③ 该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）
。
28( (1( 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
（2）黑色固体变红，右端管壁有水珠
（3）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
（4）① 将Fe2+氧化成Fe3+；② 加热浓缩。冷却结晶，过滤
28．（19分）根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30℃～35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。
四种盐在不同温度下的溶解度（g / 100 g水）表
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
100℃
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
39.8
NH4HCO3
11.9
15.8
21.0
27.0
－①
－
－
－
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
－
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.3
77.3
①＞35℃NH4HCO3会有分解
请回答： (05天津(28(
（1）反应温度控制在30℃～35℃，是因为若高于35℃，则 ，若低于30℃，则 ；为控制此温度范围，采取的加热方法为 。
（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是 。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是 。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去 杂质（以化学式表示）。
（3）过滤所得的母液中含有 （以化学式表示），需加入 ，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。
（4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1滴～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol / L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示＋H＋＝反应的终点），所用HCl溶液体积为V1 mL，再加1滴～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3（％）＝
28( （1）NH4HCO3分解； 反应速率降低； 水浴加热 （2）使反应充分进行； NaHCO3的溶解度最小； NaCl、NH4Cl、NH4HCO3 （3）NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3； HCl （4）
27．聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe3+。实验步骤如下： (05上海化学(27(
（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有 。
（a）容量瓶 （b）烧杯 （c）烧瓶
（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是 。
（a）控制溶液中Fe2+与Fe3+ 含量比 （b）确定下一步还原所需铁的量
（c）确定氧化Fe2+所需NaClO3的量 （d）确保铁的氧化物酸溶完全
（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：
6FeSO4＋NaClO3＋3H2SO4→3Fe2(SO4)3＋NaCl＋3H2O
若改用HNO3氧化，则反应方程式如下：
6FeSO4＋2HNO3＋3H2SO4→3Fe2(SO4)3＋NO↑＋4H2O
已知1 mol HNO3价格0.16元、1 mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊，利是 ，弊是 。
聚合硫酸铁溶液中与Fe3+ 物质的量之比不是3︰2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中与Fe3+物质的量之比 。
（4）测定时所需的试剂 。
（a）NaOH （b）FeSO4 （c）BaCl2 （d）NaClO3
（5）需要测定 和 的质量（填写化合物的化学式）。
（6）选出测定过程中所需的基本操作（按操作先后顺序列出） 。
（a）萃取、分液 （b）过滤、洗涤 （c）蒸发、结晶
（d）冷却、称量 （e）烘干或灼烧
27( （1）b
（2）a、c
（3）利：原料成本较低弊：产生气体对大气有污染
（4）a、c
（5）Fe2O3、BaSO4
（6）a、e、d
28．某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如右图。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：
产物
氢气
甲烷
乙烯
丙烯
苯
甲苯
碳
质量分数(%)
12
24
12
16
20
10
6
（1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可可制取高聚物聚乙炔。 (05上海化学(28(
A中残留物电石乙炔聚乙炔
写出反应②～③的化学方程式
（2）试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有 种。
（3）锥形瓶C中观察到的现象 。经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为 。
（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途 、 。
28( （1）CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑，
（2）4
（3）棕黄色溶液变无色或褪色； 4.8
（4）合成氨原料，作燃料或有机化工原料（其他合理答案均给分）
2005年化学分类高考题——定量实验
唐荣德
定量实验是一类较高层次的问题，它更能考查学生分析问题和解决问题的能力。中学化学中的定量实验有物质的量浓度溶液的配制、硫酸铜结晶水含量的测定、中和滴定。在高考中除了考查这些实验内容外，还会考查到其他的定量实验，如重庆理综测定硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O(里结晶水的含量，MCE1测纯碱的质量分数(纯度(，江苏化学确定乙醇分子的结构等。
**************************************************************************
44．(3( 实验室配制1 L pH为10(0的溶液时，需用固体试剂，除使用图4仪器外，还需要的实验仪器分别是 和 。 (05广东大综合(44(
44( (3( 烧杯；天平(带砝码(
28．（15分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。 (05MCE1(28(
主要实验步骤如下：① 按图组装仪器，并检查装置的气密性
② 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③ 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
④ 从分液漏斗滴入6 mol·L(1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥ 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
⑦ 重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明
（2）装置中干燥管B的作用是
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填偏高、偏低或不变）
（4）步骤⑤的目的是
（5）步骤⑦的目的是
（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为
（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验法。
28( （1）样品重，砝码轻
（2）防止空气中的CO2和水气进入U型管中
（3）偏高
（4）把反应产生的CO2全部导入U型管中
（5）判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收
（6） （7）答案略。
19．（10分）请按要求填空： (05江苏化学(19(
（2）为了确定乙醇分子的结构简式是CH3―O―CH3还是CH3CH2OH，实验室利用右图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（△H＜0＝生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试回答下列问题： (05江苏化学(19(
① 指出实验装置的错误_________________________________________。
② 若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得氢气的体积将______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
③ 请指出能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤（至少指出两个关键步骤）__________________________________________________________________________。
19( （1）①②⑤⑧
（2）① 广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导管应插到广口瓶底部
② 偏大
③ 检查实验装置的气密性；加入稍过量的金属钠；从漏斗中缓慢滴加无水乙醇。
26．测定硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O(里结晶水的含量，实验步骤为：① 研磨 ② 称量空坩埚和盛有试样的坩埚质量 ③ 加热 ④ 冷却 ⑤ 称量 ⑥ 重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0(1 g为止 ⑦ 根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水的含量。
请回答下列问题： (05重庆(26(
(1( 现有坩埚、坩埚钳、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是 。
(2( 该实验中哪一步骤需要干燥器？使用干燥器的目的是什么？
答： 。
(3( 实验步骤⑥的目的是 。
(4( 若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有(填入选项的编号(： 。
A( 被测样品中含有加热不挥发的杂质
B( 被测样品中含有加热易挥发的杂质
C( 实验前被测样品已有部分失水
D( 加热前所用的坩埚未完全干燥
26( (1( 研钵、托盘天平、酒精灯
(2( 冷却；防止吸水
(3( 检验样品中的结晶水是否已经全部除去
(4( A、C
2005年化学分类高考题——性质实验
唐荣德
所谓性质实验是指用化学实验来考查无机物或有机物的化学性质。它可能只考查某一反应相应的实验，如春北京探究“NaHCO3，和Na2CO3与稀盐酸的反应”；也可能是综合性地考查物质的化学性质，如广东化学考查的是二氧化硫气体制取和性质实验等。
************************************************************************
29．(21分)化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3，和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查)。 (05春北京(29(
请回答：
(1) 各组反应开始时_____________，装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是_________________________。
(2) 当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。
试剂用量
实验现象
分析原因
第①组
0(42 g NaHCO3
0(53 g N2CO3
3 mL 4 mol / L盐酸
甲中气球与乙中气球的体积相等
甲、乙盐酸均过量
n(NaHCO3)=n(Na2CO3)
V甲(CO2)= V乙(CO2)
第②组
0(3 g NaHCO3
0(3 g Na2CO3
3 mL 4 mol / L盐酸
甲中气球比乙中气球的体积大
第③组
0(6 g NaHCO3
0(6 g Na2CO3
3 mL 2 mol / L盐酸
甲中气球比乙中气球的体积大
片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变
(用离子方程式表示)
29．(21分)
(1) 甲； ＋H+ ＝H2O＋CO2↑
(2(
试剂用量
实验现象
分析原因
②
甲、乙盐酸均过量
n(NaHCO3)＞n(Na2CO3)
V甲(CO2)＞V乙(CO2)
③
甲、乙盐酸均不足量
消耗的n(NaHCO3)＞n(Na2CO3)
V甲(CO2)＞V乙(CO2)
＋CO2＋H2O＝2
20．(14分(
研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。 (05广东化学(20(
(1( 根据反应Na2SO3(固(＋H2SO4(浓(＝Na2SO4＋SO2(＋H2O，制备SO2气体。
① 用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂(示意图。
② 实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是 。
(2( 将SO2气体分别通入下列溶液中：
① 品红溶液，现象是 ；
② 溴水溶液，现象是 ；
③ 硫化钠溶液，现象是 。
(3( 有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满(。
① 原因 ，验证方法 。
② 原因 ，验证方法 。
③ 原因 ，验证方法 。
20( (14分(
(1( ①
② 打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加
(2( ① 溶液褪色 ② 溶液褪色 ③ 有浅黄色溶液(或溶液变浑浊(
(3( ① Na2CO3变质； 取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明该Na2CO3固体变质
② 不是浓硫酸； 用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸
2005年化学分类高考题——无机推断题
唐荣德
无机推断题是关于元素及其化合物的知识的一类综合问题。也是高考化学的一种重要的常考题型。一般来说，推断题将涉及金属和非金属元素，或涉及多个族的元素，如MCE3考Fe、S，江苏春理综就考Fe、Cl，但也有只在一个族中推断，如MCE2就考C、Si，江苏化学主要是推断Al。也有只考、非金属的，如MCE1就考的是N、Cl。天津理综说的是Na的化合物，但考的除Na外，还有Cl、I、S、Fe，重庆理综则考的是N、Ag、O、Cl等元素。
无机推断题的形式是：推物质、判性质、写用语。题目中给出的条件一般是物质的物理性质和化学性质，物质类别以及无机物间的相互关系，也可能有结构、周期表位置，以及计算、实验等条件，但以前者为主。用语主要是化学方程式和离子方程式。
无机推断题的解题方法：
(1( 逻辑推理法：以抓住特征条件找出特征物质为突破口，顺藤摸瓜，依次找出各物质，求解问题。
(2( 直觉思维法：通观全题，由跳到脑海中的可能物质进行试探，看是否符合题意来解答问题。
解题中要用元素周期表来知识来统率，以物质类别、无机物的相互关系图为依据。
******************************************************************************
26．（15分）已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：
（1）D的化学式（分子式）是 ，E的化学式（分子式）是 。
（2）A和B反应生成C的化学方程式是 。
（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是 。
26( （1）NH3； NH4Cl
（2）H2＋Cl22HCl
（3）2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2 (05MCE1(26(
26．（13分）A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。 (05MCE2(26(
请填空：
（1）形成单质A的原子的结构示意图为 ，它的最高化合价为 。
（2）B的化学式（分子式）为 ，B的晶体类型为 。
B和碳反应生成A和E的化学方程式是 。
（3）C的化学式（分子式）为 ，D的化学式（分子式）为 。
26( (13分(
(1( ； +4 (3分(
(2( SiO2 ；原子晶体； 2C＋SiO22CO↑＋Si (6分(
(3( CaSiO3 ；Na2SiO3 (4分(
26．(13分(A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为1∶1和1∶2。高温煅烧A、B时，产物都是C(固体(和D(气体(。由D可制得E(酸(。E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白：
(1( A的化学式(分子式(是 (05MCE3(26(
(2( B煅烧生成C和D的化学方程式是
甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是
(3( 往C溶液中加入NaOH溶液发生的现象是
26( (13分(
(1( FeS
(2( 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
Fe＋2Fe3+＝3Fe2+
(3( 生成的沉淀由白色变成灰绿色最终变成红褐色
30．（9分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
（1）写出有关物质的名称或化学式：
B ，F ，H 。
（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是 剂，反应②中是 剂。
（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是 ；若反应①是在常温条件下进行，则A是 。 (05春江苏(30(
（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式 。
30．（共9分）
（1）HCl（1分）； Fe3O4（1分）； FeCl3（1分）
（2）催化（1分）； 氧化（1分）
（3）KClO3（1分）； H2O2（1分）
（4）MnO2＋4HCl(浓(MnCl2＋C12↑＋2H2O（2分）
22．（10分）右图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）
请按要求回答：
（1） 写出B的化学式__________________，G的电子式______________________。
（2）反应①的离子方程式_____________。
（3）反应②进行的条件是______________、____________。 (05江苏化学(22(
（4）反应③的化学方程式为____________________________________。
22( （1）Al；
（2）Al3+＋3AlO2—＋6H2O＝4Al(OH)3↓
（3）光照； 过量Cl2
（4）Al4C3＋12H2O＝4Al(OH)3＋3CH4↑
解析：可从H、G是正四面体结构的非极性分子，H与Cl2反应得G考虑，知H是CH4，G是CCl4。由B是金属，能与A、C这两种常见化工原料反应得到同一物质E，且所生成的另一物质D和F能反应生成一种高温能分解的物质，可知B应是Al。推出的物质应是：
A：HCl B：Al C：NaOH D：AlCl3 E：H2 F：NaAlO2 G：CCl4
H：CH4 I：Al(OH(3 J：Al2O2 K：Al4C3
26．（14分）A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象： (05天津(26(
请回答：
（1）写出A、B和C的化学式：A ，B ，C 。
（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：
， 。
（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：
（4）写出由F→H的化学方程式： 。
26( （1）NaI； NaClO； AgI
（2）2I(＋ClO(＋H2O＝I2＋Cl(＋OH(； I2＋5ClO(＋2OH(＝2＋5Cl(＋H2O
（3）Fe3+＋＋2H2O＝Fe2+＋＋4H+
（4）Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O
28．下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。 (05重庆(28(
请按要求填空：
(1( 写出下列物质的化学式：A： ，E： ，F： ，Y： 。
(2( 反应⑤的化学方程式为： 。
(3( 1 mol B通过反应②得到1 mol F，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为： 。
28．(1( H2O； N2 ； Ag； HCl
(2(
(3( AgN3
2005年化学分类高考题——有机推断题
唐荣德
有机推断题是关于各类有机物的一类综合问题，也是高考化学中一种重要的常考题型。有机推断题的一般形式是推有机物质，写用语，判性质。当然，有的只要求推出有机物，有的则要求根据分子式推同分异构体，确定物质的结构；有的还要求写出有机化学方程式。由于有机化学中普遍存在同分异构现象，而有机物的分子式不能表示具体的物质，因此用语中特别强调写出有机物质的结构简式。
有机推断题所提供的条件有两类，一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据(，或合成路线，这类题要求直接推断物质的名称，并写出结构简式；另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质(进行推断，一般是先求出相对分子质量，再求分子式，根据性质确定物质，最后写化学用语。属于前者的考题甚多，如春北京理综、MCE3理综、上海化学等。后者如天津理综、MCE2理综等。还有根据新信息及相关反应所提出的推断题，如江苏化学。
***************************************************************************
13．某有机化合物X，经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯。则有机物X是
( C (
(05春江苏(13(
A. C2H5OH B. C2H4 C. CH3CHO D. CH3COOH
26．(15分)有机玻璃是一种重要的塑料，有机玻璃的单体A(C5H8O2)不溶于水，并可以发生以下变化： (05春北京(26(
请回答：
(1) B分子中含有的官能团是_____________, _____________。
(2) 由B转化为C的反应属于(选填序号) _____________。
① 氧化反应 ② 还原反应 ③ 加成反应 ④ 取代反应
(3) C的一氯代物D有两种，C的结构简式是_____________。
(4) 由A生成B的化学方程式是_____________。
(5) 有机玻璃的结构简式是_____________。
26．(15分)
（1）.(1) 碳碳双键、羧基
（2）.②③
28．(15分(下图中每一方框的字母代表一种反应物和生成物： (05MCE3(28(
已知气态烃D(其密度在同温同压下是氢气密度的13倍(跟物质F反应时产生明亮而带浓烈黑烟的火焰。请写出下列字母代表的物质的化学式(分子式(：
A 、B 、D 、E 、H 。
28( (15分(
A CaC2 B H2O D C2H2 E CO2 H Ca(HCO3(2
23．（8分）在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：
已知：
① 化合物A，其分子式为C9H10O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与金属钠或氢氧化钠溶液反应生成B； (05江苏化学(23(
② B发生臭氧化还原水解反应生成C，C能发生银镜反应；
③ C催化加氢生成D，D在浓硫酸存在下加热生成E；
④ E既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与氢氧化钠溶液反应生成F；
⑤ F发生臭氧化还原水解反应生成G，G能发生银镜反应，遇酸转化为H（C7H6O2）。
请根据上述信息，完成下列填空：
（1）写出下列化合物的结构简式（如有多组化合物符合题意，只要写出其中的一组）
A________________，C_______________，E____________________。
（2）写出分子式为C7H6O2的含有苯环的所有同分异构体的结构简式_____________。
23( （1）
A：HO－－CH2CH＝CH2 C：NaO－－CH2CHO E：HO－－CH＝CH2（或相应的间位、邻位）
（2）HO－－CHO ； HCOO－； －COOH
29．苯酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知： (05上海化学(29(
（1）写出C的结构简式 。
（2）写出反应②的化学方程式 。
（3）写出G的结构简式 。
（4）写出反应⑧的化学方程式 。
（5）写出反应类型：④ ⑦ 。
（6）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是 。
(a) 三氯化铁溶液 (b) 碳酸氢钠溶液 (c) 石蕊试液
29( （1）
（2）
（3）
（4）
（5）加成反应、消去反应
（6）a
27．（19分）Ⅰ.某天然油脂A的分子式为C57H106O6。1 mol该油脂水解可得到1 mol甘油、1 mol不饱和脂肪酸B和2 mol直连饱和脂肪酸C。经测定B的相对分子质量为280，原子个数比为C∶H∶O＝9∶16∶1。 (05天津(27(
（1）写出B的分子式： 。
（2）写出C的结构简式： ；C的名称是 。
（3）写出含5个碳原子的C的同系物的同分异构体的结构简式： 。
Ⅱ. RCH＝CHR′与碱性KMnO4溶液共热后酸化，发生双键断裂生成羧酸：
RCH＝CHR’RCOOH＋R’COOH，常利用该反应的产物反推含碳碳双键化合物的结构。在催化剂存在下，1 mol不饱和脂肪酸B和1 mol H2反应后经处理得到D和E的混合物，D和E互为同分异构体。当D和E的混合物与碱性KMnO4溶液共热酸化后，得到如下四种产物：
HCOOC－(CH2)10－COOH CH3－(CH2)7－COOH
HCOOC－(CH2)7－COOH CH3－(CH2)4－COOH
（4）写出D和E的结构简式： 。
（5）写出B的结构简式： 。
（6）写出天然油脂A的一种可能结构简式： 。
27( （1）C18H32O2
（2）CH3—(CH2)16—COOH； 硬脂酸（或十八烷酸、十八酸）
（3）CH3CH2CH2CH2COOH； CH3CH2COOH； CH3CH2COOH； (CH3)3CCOOH
（4）CH3(CH2)7－CH＝CH－(CH2)7－COOH； CH3(CH2)4－CH＝CH－(CH2)10－COOH
（5）CH3(CH2)4－CH＝CH－CH2－CH＝CH－(CH2)7－COOH
（6）略
29．（16分）某有机化合物A的相对分子质量（分子量）大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。请回答： (05MCE2(29(
（1）该化合物分子中含有几个氧原子，为什么？
（2）该化合物的相对分子质量（分子量）是 。
（3）该化合物的化学式（分子式）是 。
（4）该化合物分子中最多含 个－－官能团。
29(
(1( 答案要点：4个氧原子
因为110＜A的相对分子质量＜150，
氧在分子中的质量分数为1－52(24%＝47(76%
110×47(76%＝52(5
150×47(76%＝71(6
所以 52(5＜分子中氧原子的相对原子质量之和＜71(6
又因为只有4个氧原子的相对原子质量之和(64(符合上述不等式，
所以化合物A分子中含有4个氧原子。
(2( 134 (4分(
(3( C5H10O4 (4分(
2005年化学分类高考题——气体物质的制备
唐荣德
物质的制备是化学实验的重头戏。由于它包括气体、固体和液体的制备，无机物或有机物的制备。对于中学化学常见的气体：H2、O2、CO2、Cl2、HCl、H2S、SO2、NH3、NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2等，要求掌握其制备的反应原理、反应条件，以及制取装置（含气体发生、净化、收集及尾气处理装置）。在中学化学实验中，气体制取占有特殊重要的位置。制气种类多，制气的化学反应各不相同，制气装置各异。气体制备既是重点又是难点，也是命题热点。
在选择题中可考查由制气装置选择气体、选择制取气体的发生装置、收集装置或吸收装置。设计气体制取各个环节的综合题则出现填空大题中，如MCE2考查的乙炔的制取，广东化学考查的是二氧化硫气体的制取。
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7．下列气体的制备可采用右图装置的是 ( B (
A( 铜与浓硝酸反应制NO2 (05MCE3(7(
B. 铜与稀硝酸反应制NO
C. 乙醇与浓硫酸反应制乙烯
D. 氯化钠与浓硫酸反应制HCl
12．下列实验操作中，先后顺序正确的是 ( D (
A. 稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水 (05北京(12(
B. 为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚
C. 为检验酸性溶液中的Cl(和，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后硝酸钡溶液
D. 在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸
19．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是 ( BD (
A B C D (05上海化学(19(
28．（16分）下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：
（1）图中，A管的作用是 。
制取乙炔的化学方程式是 。
（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是 ，
乙炔发生了 反应。
（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是 ，
乙炔发生了 反应。 (05MCE2(28(
（4）为了安全，点燃乙炔前应 ，
乙炔燃烧时的实验现象是 。
28( （16分）
(1( CaC2＋2H2O ( Ca(OH)2＋C2H2(
(2( KMnO4溶液褪色； 氧化
(3( 溴的四氯化碳溶液褪色； 加成
(4( 检查乙炔的纯度；火焰明亮并伴有浓烈的黑烟
20．(14分(
研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。 (05广东化学(20(
(1( 根据反应Na2SO3(固(＋H2SO4(浓(＝Na2SO4＋SO2(＋H2O，制备SO2气体。
① 用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂(示意图。
② 实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是 。
(2( 将SO2气体分别通入下列溶液中：
① 品红溶液，现象是 ；
② 溴水溶液，现象是 ；
③ 硫化钠溶液，现象是 。
(3( 有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满(。
① 原因 ，验证方法 。
② 原因 ，验证方法 。
③ 原因 ，验证方法 。
20( (14分(
(1( ①
② 打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加
(2( ① 溶液褪色 ② 溶液褪色 ③ 有浅黄色溶液(或溶液变浑浊(
(3( ① Na2CO3变质； 取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明该Na2CO3固体变质
② 不是浓硫酸； 用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸
2005年化学分类高考题——氢气
唐荣德
氢气的制取实验、氢气的还原性，氢气与氧气的燃烧计算及有关氢气的推断题是氢气的主要考查之点。而今年所考的内容仅仅是氢气的一般反应，只出现在选择题中。
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8．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是 ( C (
A. O2 B. N2 C. F2 D. Cl2 (05MCE2(8(
11．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 mol KH ( A (
A( 失去1 mol电子 B( 得到1 mol电子 (05MCE3(11(
C( 失去2 mol电子 D( 没有电子得失
4．下列金属冶炼的反应原理，错误的是 (05上海化学(4( ( B (
A( 2NaCl(熔融( 2Na＋Cl2( B( MgO＋H2 Mg＋2H2O
C( Fe3O4＋CO 3Fe＋4CO D( 2HgO 2Hg＋O2(
2005年化学分类高考题——氧化还原反应
唐荣德
去年氧化还原反应只考了3个题，而今年却考了12个题。大题填空题却只有一个，显然增加的是选择题。今年还是着重在氧化还原反应的定性上，而只有简单的计算，不涉及氧化还原反应方程式的配平。
一般氧化还原反应的问题包括：判断或选择氧化还原反应，标电子转移的方向和总数，指出氧化剂和还原剂，指出被氧化的元素或被还原的产物，指出或选择具有氧化性或还原性的物质或离子，比较氧化性或还原性的强弱。要抓着氧化还原反应的实质是电子得失，而表观特征是元素化合价的变化，以此可判断是否为氧化还原反应。由“升失氧还氧、降得还氧还”及两顺两反的关系及相应规律，可判断两性两剂；再结合两等量关系可正确标出氧化还原反应的电子转移方向和总数。
氧化还原反应的计算包括一般氧化还原反应的计算和部分氧化或部分还原的计算。前者可采用氧化还原反应的等量关系——得失电子守恒来进行计算；后者是涉及酸既起酸的作用又起氧化或还原的作用，关键是要弄清只发生氧化或只发生还原的理论量是多少，或占总量的百分率。
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12．某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是
( A (
A. KMnO4 B. NaCl C. (NH4)2SO4 D. CH3COOH (05MCE2(12(
11．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 mol KH ( A (
A( 失去1 mol电子 B( 得到1 mol电子 (05MCE3(11(
C( 失去2 mol电子 D( 没有电子得失
13．相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：
① 有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；
② 若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。下列关于①和②的说法不正确的是 ( D (
A. 都属于氧化还原反应 B. 发生还原反应的元素相同 (05春MCE(13(
C. 发生氧化反应的元素不同 D. 生成KCl的物质的量相同
8．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是 ( A (
A. 硫在空气中燃烧 B. 铜片与浓硫酸共热
C. 红热的木炭与浓硫酸反应 D. 亚硫酸钠与稀硫酸反应 (05春江苏(8(
9．下列有关钠的叙述中，错误的是 ( C (
A. 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 (05春江苏(9(
B. 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C. 钠是一种灰黑色的固体
D. 钠的质地软，可用小刀切割
3．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，下列叙述正确的是 ( C (
A. 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 (05江苏化学(3(
B. 上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子
C. 氮化铝中氮元素的化合价为－3价
D. 氮化铝晶体属于分子晶体
7．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 (05江苏化学(7( ( A (
A. 3Cl2＋6FeI2＝2FeCL3＋4FeI3 B. Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2
C. Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D. 2Fe3+＋2I( ＝2Fe2+＋I2
11．.下列叙述正确的是 ( C (
A. 反应Na2O2＋2HCl＝2NaCl＋H2O2为氧化还原反应 (05天津(11(
B. 反应：HOCH2－－CH(OH)CH2COOH＋HBr
BrCH2－－CH＝CHCOOH＋2H2O 仅涉及消去反应类型
C. 10 mL 0.02 mol / L AgNO3溶液与10 mL 0.02 mol / L HCl溶液混合后，溶液的pH＝2（设溶液总体积不变）
D. 10 mL 0.04 mol / L HCl溶液与10 mL 0.02 mol / L Na2CO3溶液混合后，溶液的pH＝7（设溶液总体积不变）
17．某500 mL溶液中含0(1 mol Fe2+、0(2 mol Fe3+，加入0(2 mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变( (05上海化学(17( ( C (
A( 0(4 mol / L B. 0.6 mol / L C. 0.8 mol / L D. 1.0 mol / L
13．铊(Tl(是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+＋2Ag＝Tl+＋2Ag+。下列推断正确的是 ( C (
A( Tl+的最外层有1个电子 B( Tl3+的氧化性比Al3+弱
C( Tl能形成+3价和+1价的化合物 D( Tl+的还原性比Ag强 (05广东化学(13(
21．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br(＋Cl2＝Br2＋2Cl(，下列说法正确的是( D (
A. 溴离子具有氧化性 B. 氯气是还原剂
C. 该反应属于复分解反应 D. 氯气的氧化性比溴单质强 (05广东大综合(21(
24．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： (05上海化学(24(
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是 。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是 → 。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
（4）如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。
24( （1）H2O2
（2）H2CrO4； Cr(OH)3
（3）2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O
（4）3.36 L
2005年化学分类高考题——氧族
唐荣德
氧族元素是高考考试的重点族，在元素化合物知识中考得相对要多一些。氧族元素的主要物质有硫酸、二氧化硫、臭氧等，还有硫化氢和过氧化氢。该族的某些物质也涉及环境污染的问题，这些都在今年高考的选择题中有所体现。这族主要题型是选择题，只有两个大题。一是考查二氧化硫的制备和性质的探究性实验题，一是考了硫的化合物五水硫酸铜的定量实验。
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6．现有以下几种措施：① 对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，② 少用原煤做燃料，③ 燃煤时鼓入足量空气，④ 开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是 ( C (
A( ①②③ B( ②③④ C( ①②④ D( ①③④ (05MCE3(6(
6．近期，北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是 ( C (
A. 硫化氢分子很稳定，受热难分解 (05MCE春(6(
B. 硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子结构
C. 将硫化氢通入溴水，溴水褪色
D. 硫化氢是电解质，其电离方程式是H2S＝2H+＋S 2－
20．环境污染已成为人类面临的重大威胁之一，下列选项属于海洋污染的是 ( D (
A( 酸雨 B( 白色污染 C( 温室效应 D( 赤潮 (05春上海(20(
6．下列有关环境保护的说法中错误的是 ( B (
A. 含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化
B. 各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因 (05春江苏(6(
C. 劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害
D. 废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染
8．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是 ( A (
A. 硫在空气中燃烧 B. 铜片与浓硫酸共热
C. 红热的木炭与浓硫酸反应 D. 亚硫酸钠与稀硫酸反应 (05春江苏(8(
10．下列对物质用途的描述中，错误的是 ( A (
A. 浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体 (05春江苏(10(
B. 二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等
C. 氟化钠可用于预防龋齿
D. 铝可用于冶炼某些熔点较高的金属
5．下列叙述不正确的是 ( D (
A. 硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解
B. 乙醇的沸点比甲醚（CH3OCH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键
C. 反应AgCl＋NaBr＝AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水 (05江苏化学(5(
D. 常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应
6．高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是
(05北京(6( ( C (
A. 臭氧和氧气是氧的同素异形体 B. 臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝
C. 臭氧的存在对人体有益无害 D. 臭氧是很好的消毒剂和脱色剂
8．浓硫酸和2 mol / L的稀硫酸，在实验室中敞口放置，它们的质量和放置天数的关系如右图。分析a、b曲线变化的原因是 ( B (
A( a升华、b冷凝 B( a挥发、b吸水 (05上海化学(8(
C( a蒸发、b潮解 D( a冷凝、b吸水
21．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图装置），下列有关说法正确的是 ( CD (
A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 (05上海化学(21(
B. 在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C. 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D. 在Z导管口有红棕色气体出现
25．下列关于“过氧化氢”的说法正确的是 ( C (
A( 过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸 (05广东大综合(25(
B( 过氧化氢是离子化合物
C( 过氧化氢可以发生分解反应
D( 过氧化氢是水的同分异构体
12．在273 K和101 kPa的条件下，将2(00 g氮气、1(40 g氧气混合，该混合气体的体积是 ( D (
A( 6(72 L B( 7(84 L C( 10(08 L D( 13(44 L (05MCE3(12(
17．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 ( A (
A. 1∶7 B. 1∶9 C. 1∶5 D. 2∶9 (05江苏化学(17(
22．含8.0 g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9 g，则该无水物中一定含有的物质是 (05上海化学(17( ( A (
A. Na2S B. NaHS C. Na2S和NaHS D. NaOH和NaHS
20．(14分(
研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。 (05广东化学(20(
(1( 根据反应Na2SO3(固(＋H2SO4(浓(＝Na2SO4＋SO2(＋H2O，制备SO2气体。
① 用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂(示意图。
② 实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是 。
(2( 将SO2气体分别通入下列溶液中：
① 品红溶液，现象是 ；
② 溴水溶液，现象是 ；
③ 硫化钠溶液，现象是 。
(3( 有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满(。
① 原因 ，验证方法 。
② 原因 ，验证方法 。
③ 原因 ，验证方法 。
20( (14分(
(1( ①
② 打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加
(2( ① 溶液褪色 ② 溶液褪色 ③ 有浅黄色溶液(或溶液变浑浊(
(3( ① Na2CO3变质； 取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明该Na2CO3固体变质
② 不是浓硫酸； 用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸
26．测定硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O(里结晶水的含量，实验步骤为：① 研磨 ② 称量空坩埚和盛有试样的坩埚质量 ③ 加热 ④ 冷却 ⑤ 称量 ⑥ 重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0(1 g为止 ⑦ 根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水的含量。
请回答下列问题： (05重庆(26(
(1( 现有坩埚、坩埚钳、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是 。
(2( 该实验中哪一步骤需要干燥器？使用干燥器的目的是什么？
答： 。
(3( 实验步骤⑥的目的是 。
(4( 若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有(填入选项的编号(： 。
A( 被测样品中含有加热不挥发的杂质
B( 被测样品中含有加热易挥发的杂质
C( 实验前被测样品已有部分失水
D( 加热前所用的坩埚未完全干燥
26( (1( 研钵、托盘天平、酒精灯
(2( 冷却；防止吸水
(3( 检验样品中的结晶水是否已经全部除去
(4( A、C
2005年化学分类高考题——氮族
唐荣德
氮族的重点是氨气和硝酸，及其氮氧化合物。氨气的制取、氨的可逆反应在平衡中的应用、喷泉实验等，硝酸及硝酸银的反应，一氧化氮和二氧化氮的转化及平衡，以及溶于水的计算。今年的高考题主要涉及氮气、氮化铝、一氧化氮和二氧化氮的制取、硝酸的反应等，且大多出现在选择题中，只有氮氧化合物及硝酸银的反应，出现在两道大的计算题中。
***************************************************************************
7．下列气体的制备可采用右图装置的是 ( B (
A( 铜与浓硝酸反应制NO2 (05MCE3(7(
B. 铜与稀硝酸反应制NO
C. 乙醇与浓硫酸反应制乙烯
D. 氯化钠与浓硫酸反应制HCl
6．下列有关环境保护的说法中错误的是 ( B (
A. 含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化
B. 各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因 (05春江苏(6(
C. 劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害
D. 废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染
5．下列叙述不正确的是 ( D (
A. 硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解
B. 乙醇的沸点比甲醚（CH3OCH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键
C. 反应AgCl＋NaBr＝AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水 (05江苏化学(5(
D. 常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应
3．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关的说法正确的是 (05上海化学(3( ( A (
A( N4是N2的同素异形体 B( N4是N2的同分异构体
C( 相同质量的N4和N2所含原子个数比为1∶2 D( N4的摩尔质量是56 g
3．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，下列叙述正确的是 ( C (
A. 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 (05江苏化学(3(
B. 上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子
C. 氮化铝中氮元素的化合价为－3价
D. 氮化铝晶体属于分子晶体
10．.下列除杂质的方法不可行的是 ( A (
A. 用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+
B. 将混合气体通过灼热的铜网除去N2中少量O2
C. 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 (05天津(10(
D. 用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3
12．在273 K和101 kPa的条件下，将2(00 g氮气、1(40 g氧气混合，该混合气体的体积是 ( D (
A( 6(72 L B( 7(84 L C( 10(08 L D( 13(44 L (05MCE3(12(
17．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 ( A (
A. 1∶7 B. 1∶9 C. 1∶5 D. 2∶9 (05江苏化学(17(
13．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol / L和b mol / L则a与b的关系为 ( C (
A. a＝b B. a＝2b C. 2a＝b D. a＝5b (05MCE2(13(
31．硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为： (05上海化学(31(
2NO2＋Na2CO3→NaNO3＋NaNO3＋CO2↑ ①
NO＋NO2＋Na2CO3→2NaNO2＋CO2↑ ②
（1）根据反应①，每产生22.4 L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加 g。
（2）配制1000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？
（3）现有1000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4 L（标准状况）CO2时，吸收液质量就增加44 g。
① 计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。
② 1000 g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688 g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2 g / 100 g水）
31( （1）48
（2）m(Na2CO3·10H2O)＝572 g
（3）① 2NO2＋Na2CO3→NaNO2＋NaNO3＋CO2↑，△m＝48 g
NO＋NO2＋Na2CO3→2NaNO2＋CO2↑△m＝32 g
设由NO2与纯碱反应产生的CO2为a mol，由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为b mol
n(NaNO2)︰n(NaNO3) ＝ 5︰3
② 设生成的n(NaNO2)为5x mol，n(NaNO3)为3x mol
据Na+守恒：5x＋3x＝8x＝0.5
m(NaNO2)＝172.5g，m(H2O)余＝1000 g×78.8%－688 g＝100 g
析出：m(NaNO2)(最大)＝172.5－71.2＝101.3 g
26．(6分(
某研究性学习小组用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35(1 g NaCl放入500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100 mL，该溶液恰好与20 mL 0(100 mol·L(1 AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。 (05广东化学(26(
26( 解：设与AgNO3溶液反应的NaCl溶液的物质的量浓度为c，不规则容器的体积为V，
20 mL×0(100 mol / L＝c×100 mL
c＝0(02 mol / L
0(02 mol / L×V×58(5 g / mol＝35(1 g
V＝30 L
2005年化学分类高考题——水
唐荣德
水是大多数化学反应的介质和参与者，但涉及水的问题主要是水分子的结构，含水蒸气的混合气体的推断，水的电离计算及水的物理性质。还有有水参与的反应，水解等问题。
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4．下列金属冶炼的反应原理，错误的是 (05上海化学(4( ( B (
A( 2NaCl(熔融( 2Na＋Cl2( B( MgO＋H2 Mg＋2H2O
C( Fe3O4＋CO 3Fe＋4CO D( 2HgO 2Hg＋O2(
5．以下命题，违背化学变化规律的是 ( C (
A( 石墨制成金刚石 B( 煤加氢变成人造石油 (05上海化学(5(
C( 水变成汽油 D( 干冰转化成原子晶体
20．水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是 ( AB (
A. 1 L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积 (05上海化学(20(
B. 1 L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量
C. 该水蒸气冷凝后，测水的pH
D. 该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比
11．下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是 ( D (
A( 苯、酒精、硝基苯 B( 食盐、烧碱、硝酸铵 (05广东化学(11(
C( 蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D( 氧化铜、二氧化锰、活性炭
35．(8分(海水占地球总储水量的97(2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。 (05广东大综合(35(
(1( 海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表第 族。
(2( 目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是 (填：物理变化或化学变化(。
(3( 工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。反应式为：食盐＋H2O ( NaOH＋H2(＋Cl2((未配平(，该反应中食盐的化学式是 ；利用电解所得气体制36(5%的浓盐酸1000 t，最少需消耗食盐 t。(可能需要的相对原子质量：Na 23 Cl 35(5
H 1 O 16(
(4( 近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。该方法流程如下：
请写出②④的化学反应方程式： 、 。
(5( 上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应可以合成俗称“吊白块(雕白粉(”的物质，因该物质对人体有害，不能用于食品漂白。“吊白块”结构简式为：HOCH2SO3Na，根据其结构特点，“吊白块”能发生的反应有 。(填字母(
A( 皂化反应 B( 聚合反应 C( 与金属钠反应 D( 氧化反应
35( (1( ⅠA
(2( 物理变化
(3( NaCl；585 t
(4( NaOH＋SO2＝NaHSO3； NaHSO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋SO2(
(5( C、D
28．（18分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去） (05北京(28(
（1）装置B中发生反应的化学方程式是 。
（2）装置E中的现象是 。
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法：
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
滤液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶体
① 步骤I中通入Cl2的作用是 。
② 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：
。
③ 该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）
。
28( (1( 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
（2）黑色固体变红，右端管壁有水珠
（3）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
（4）① 将Fe2+氧化成Fe3+；② 加热浓缩。冷却结晶，过滤
2005年化学分类高考题——烃
唐荣德
有机化学是化学高考的重头戏，除了它本身知识的份量和重要性外，还在于高考的信息题大多是有机题。由于知识的连贯和综合，大多题目集中在烃的衍生物中，而烃的题目相对较少。烃的主要题型是：单一问题集中在它的各类物质的代表物上，而综合性问题则反映在各类物质关系上，同分异构体现象和有机反应类型则将各种题中反映出来。今年考题中甲烷考得较多，烯烃和溴的加成的大题中出现了结构和速率的关系，乙炔则以实验题出现。今年奇怪的是，苯和芳香烃考得太少了，更不要说出现在大题中了。
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18．近年来，科学家在海洋中发现了一种冰状物质——可燃冰，其有效成分为甲烷。下列说法正确的是 ( C (
① 甲烷属于烃类 ② 在相同条件下甲烷的密度大于空气 (05春上海(18(
③ 甲烷难溶于水 ④ 可燃冰是一种极具潜力的能源
A( ①②③ B( ②③④ C( ①③④ D( ①②④
1．2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是(05江苏化学(1(( B (
A. 碳氢化合物的通式为CnH2n＋2 B. 石油的主要成分是碳氢化合物
C. 乙炔是含碳量最高的碳氢化合物 D. 碳氢化合物中的化学键都是极性键
10．下列反应产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体。其中一定不存在同分异构体的反应是 ( D (
A( 异戊二烯((与等物质的量的Br2发生加成反应 (05重庆(10(
B( 2—氯丁烷((与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应
C( 甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应
D( 邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应
6．下列除去杂质的实验方法正确的是 ( D (
A. 除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体 (05江苏化学(6(
B. 除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
C. 除去苯中溶有的少量苯酚：加入稍过量浓溴水反应过滤
D. 除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置
25．(10分( (05广东化学(25(
(1( 下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率(以乙烯为标准(。
烯类化合物
相对速率
(CH3(2C＝CHCH3
10.4
CH3CH＝CH2
2.03
CH2＝CH2
1.00
CH2＝CHBr
0.04
据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与C＝C上取代基的种类、个数间的关系： 。
(2( 下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是 (填代号(。
A( (CH3(2C＝C(CH3(2 B( CH3CH＝CHCH3
C( CH2＝CH2 D( CH2＝CHCl
(3( 烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：
下列框图中B、C、D都是相关反应中的主要产物(部分条件、试剂被省略(，且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子。
上述框图中，B的结构简式为 ；属于取代反应的有 (填框图中序号(，属于消去反应的有 (填序号(；写出反应④的化学方程式(只写主要产物，标明反应条件(： 。
25( (10分(
(1( ① C＝C上甲基(烷基(取代，有利于加成反应
② 甲基(烷基(越多，速率越大
③ C＝C上溴(卤素(取代，不利于加成反应
(2( D
(3( CH2＝C(CH3(2＋H2O (CH3(3COH
28．（16分）下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：
（1）图中，A管的作用是 。
制取乙炔的化学方程式是 。
（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是 ，
乙炔发生了 反应。
（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是 ，
乙炔发生了 反应。 (05MCE2(28(
（4）为了安全，点燃乙炔前应 ，
乙炔燃烧时的实验现象是 。
28( （16分）
(1( CaC2＋2H2O ( Ca(OH)2＋C2H2(
(2( KMnO4溶液褪色； 氧化
(3( 溴的四氯化碳溶液褪色； 加成
(4( 检查乙炔的纯度；火焰明亮并伴有浓烈的黑烟
28．某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如右图。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：
产物
氢气
甲烷
乙烯
丙烯
苯
甲苯
碳
质量分数(%)
12
24
12
16
20
10
6
（1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可可制取高聚物聚乙炔。 (05上海化学(28(
A中残留物电石乙炔聚乙炔
写出反应②～③的化学方程式
（2）试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有 种。
（3）锥形瓶C中观察到的现象 。经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为 。
（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途 、 。
28( （1）CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑，
（2）4
（3）棕黄色溶液变无色或褪色； 4.8
（4）合成氨原料，作燃料或有机化工原料（其他合理答案均给分）
26．（B）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。 (05上海化学(26B(
先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。
（1）写出A中反应的化学方程式
（2）观察到A中的现象是 。
（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是 ，写出有关的化学方程式 。
（4）C中盛放CCl4的作用是 。
（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入 ，现象是
26( （B）（本题共12分）
（1）C6H6 ＋Br2C6H5Br＋HBr↑
（2）反应液微沸有红棕色气体充满A容器
（3）除去溶于溴苯中的溴
Br2＋2NaOH→NaBr＋NaBrO＋H2O或3Br2＋6NaOH→5NaBr＋NaBrO3＋3H2O
（4）除去溴化氢气体中的溴蒸气
（5）石蕊试液，溶液变红色（其他合理答案都给分）
29．（13分）CO、CH4均为常见的可燃性气体。 (05北京(29(
（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是
（2）已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ / mol。相同条件下，若2 mol CH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
（3）120℃、101 kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。
① 若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为 （保留2倍小数）。
② 若燃烧后气体体积缩小了 mL，则a与b关系的数学表示式是 。
29( （1）1∶4
（2）CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1)；△H＝－891 kJ / mol
（3）① 0.33 ② b≥
31．（5分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3 g A与4.48 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6 g，碱石灰增重4.4 g。回答下列问题：
（1）3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?
（2）通过计算确定该有机物的分子式。 (05春江苏(31(
31．（共5分）
（1）n(H)＝2n(H2O)＝0.4 mol（1分）
n(C)＝n(CO2)＋n(CO)
（2）3 g A中，n(H)＝0.4 mol，n(C)＝0.15 mol，
n(O)＝2n(CO2)＋n(CO)＋n(H2O)－2n(O2)
＝2×0.1 mol＋0.05 mol＋0.2 mol－2×0.2 mol
＝0.05 mol （1分）
所以，n(C)︰n(H)︰n(O)＝3︰8︰1
A的分子式为C3H8O （2分）
2005年化学分类高考题——烃的衍生物(上(
唐荣德
有机化学是化学高考的重头戏，除了它本身知识的份量和重要性外，还在于高考的信息题大多是有机题。在烃的衍生物中，由于知识的连贯和综合，无论是选择题还是填空大题，绝大多数是涉及多种官能团或多种物质的综合性问题。而一些简单的题目，可能表现为有机物的命名或分类或键型上。各类有机物的综合问题中，衍生关系、同分异构体现象和有机反应类型都将各显身手。有许多没有在教材中出现的陌生有机物，特别是与人类生活息息相关的物质，且又是近年来引起某些事件的有机物，更受高考的青睐，将出现在有机的高考试题中，以检查考生的知识迁移能力。如苏丹红就多次出现在几套高考题中。只有明确学习有机物的性质就是学习官能团的性质，只有掌握了官能团的有关性质、反应类型和相互间的衍生关系，以及同分异构的知识，才能解好相关的综合性问题。
这是烃的衍生物的选择题。
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12．某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是
( A (
A. KMnO4 B. NaCl C. (NH4)2SO4 D. CH3COOH (05MCE2(12(
27．某有机物的结构简式为CH2＝CH—CH2OH。下列关于该有机物的叙述不正确的是 ( C (
A. 能与金属钠发生反应并放出氢气
B. 能在催化剂作用下与H2发生加成反应 (05辽宁大综合(27(
C. 能发生银境反应
D. 在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应
5．下列叙述不正确的是 ( D (
A. 硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解
B. 乙醇的沸点比甲醚（CH3OCH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键
C. 反应AgCl＋NaBr＝AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水 (05江苏化学(5(
D. 常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应
9．下列说法正确的是 ( C (
A. 含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等
B. 等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH()相等 (05北京(9(
C. 乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等
D. 等温等压下，3 mol C2H2(g)和1 mol C6H6(g)的密度相等
13．可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是 ( A (
乙酰水杨酸 丁香酚 肉桂酸
① 银氨溶液 ② 溴的四氯化碳溶液 ③ 氯化铁溶液 ④ 氢氧化钠溶液
A. ②与③ B. ③与④ C. ①与④ D. ①与② (05北京(13(
11．下列叙述正确的是 ( C (
A. 反应Na2O2＋2HCl＝2NaCl＋H2O2为氧化还原反应 (05天津(11(
B. 反应：HOCH2－－CH(OH)CH2COOH＋HBr
BrCH2－－CH＝CHCOOH＋2H2O 仅涉及消去反应类型
C. 10 mL 0.02 mol / L AgNO3溶液与10 mL 0.02 mol / L HCl溶液混合后，溶液的pH＝2（设溶液总体积不变）
D. 10 mL 0.04 mol / L HCl溶液与10 mL 0.02 mol / L Na2CO3溶液混合后，溶液的pH＝7（设溶液总体积不变）
10．下列反应产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体。其中一定不存在同分异构体的反应是 ( D (
A( 异戊二烯((与等物质的量的Br2发生加成反应 (05重庆(10(
B( 2—氯丁烷((与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应
C( 甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应
D( 邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应
1．下列化学名词正确的是 (05上海化学(1( ( B (
A( 三溴苯酚 B( 烧碱 C( 乙酸乙酯 D( 石炭酸
2．有关化学用语正确的是 ( D (
A( 乙烯的最简式是C2H4 B( 乙醇的最简式是C2H6O (05上海化学(2(
C( 四氯化碳的电子式 D( 臭氧的分子式O3
11．苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素，结构简式如右图。关于苏丹红说法错误的是 ( B (
A( 分子中含一个苯环和一个萘环 B( 属于芳香烃 (05上海化学(11(
C( 能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D( 能溶于苯
12．化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素。苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如下：
下列关于“苏丹红4号”说法正确的是 ( BC (
A( 不能发生加成反应 B( 属于芳香烃衍生物 (05广东化学(12(
C( 可以使酸性高锰酸钾溶液 D( 属于甲苯同系物
23．橙花醛是一种香料，结构简式为(CH3(2C＝CHCH2CH2C(CH3(＝CHCHO。下列说法正确的是 ( B (
A. 橙花醛不可以与溴发生加成反应 (05广东大综合(23(
B. 橙花醛可以发生银镜反应
C. 1 mol橙花醛最多可以与2 mol H2发生加成反应
D. 橙花醛是乙烯的同系物
2005年化学分类高考题——烃的衍生物(下(
唐荣德
有机化学是化学高考的重头戏，除了它本身知识的份量和重要性外，还在于高考的信息题大多是有机题。在烃的衍生物中，由于知识的连贯和综合，无论是选择题还是填空大题，绝大多数是涉及多种官能团或多种物质的综合性问题。而一些简单的题目，可能表现为有机物的命名或分类或键型上。各类有机物的综合问题中，衍生关系、同分异构体现象和有机反应类型都将各显身手。有许多没有在教材中出现的陌生有机物，特别是与人类生活息息相关的物质，且又是近年来引起某些事件的有机物，更受高考的青睐，将出现在有机的高考试题中，以检查考生的知识迁移能力。如苏丹红就出现在几套高考题中。只有明确学习有机物的性质就是学习官能团的性质，只有掌握了官能团的有关性质、反应类型和相互间的衍生关系，以及同分异构的知识，才能解好相关的综合性问题。
本部分是烃的衍生物的综合性问题，推断和合成、实验和计算都会在这里一显身手。
****************************************************************************
29．（15分）苏丹红一号（sudan Ⅰ）是一种偶氮染料，不能作为食品添加剂使用。它是由苯胺和2－萘酚为主要原料制备的，它们的结构简式如下所示： (05MCE1(
（苏丹红一号） （苯胺） （2—萘酚）
（提示：可表示为）
（A） （B） （C） （D）
（1）苏丹红一号的化学式（分子式）为
（2）在下面化合物(A)～(D)中，与2－萘酚互为同分异构体的有（填字母代号） 。
（3）上述化合物（C）含有的官能团是
（4）在适当的条件下，2－萘酚经反应可得到芳香化合物E(C8H6O4)，1 mol E与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8 L(标准状况)，E与溴在有催化剂存在时反应只能生成两种一溴代物，两种一溴代物的结构简式分别是 ，E与碳酸氢钠反应的化学方程式是 。
（5）若将E与足量乙醇在浓硫酸作用下加热，可以生成一个化学式（分子式）为C12H14O4的新化合物，该反应的化学方程式是 ，反应类型是 。
29( （1）C15H12N2O
（2）（A）（B）（C）
（3）碳碳双键； 醛基
（4）；
＋2NaHCO3＝＋2H2O＋2CO2↑
（5）＋2CH3CH2OH＋2H2O； 酯化反应
26．（14分）有机物A（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使溴水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B（C4H4O4）和甲醇。通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。 (05北京(26(
（1）A可以发生的反应有 （选填序号）。
① 加成反应 ② 酯化反应 ③ 加聚反应 ④ 氧化反应
（2）B分子所含官能团的名称是 、 。
（3）B分子中没有支链，其结构简式是 ，B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是 。
（4）由B制取A的化学方程式是 。
（5）天门冬氨酸（C4H7NO4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取：
B
C
天门冬氨酸
天门冬氨酸的结构简式是 。
26( （1）①③④
（2）碳碳双键，羧基
（3）HO——CH＝CH——OH； CH2＝C(COOH)2 （4）HO——CH＝CH——OH＋2CH3OH
CH3O——CH＝CH——OCH3＋2H2O （5）HO——CH2——OH
24．（10分）6－羰基庚酸是合成某些高分子材料和药物的重要中间体。某实验室以溴代甲基环己烷为原料合成6－羰基庚酸。 (05江苏化学(24(
请用合成反应流程图表示出最合理的合成方案（注明反应条件）
提示：① 合成过程中无机试剂任选，② 如有需要，可以利用试卷中出现过的信息，③合成反应流程图表示方法示例如下：
24(
24．(8分(
300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构式为： (05广东化学(24(
(1( 用没食子酸制造墨水主要利用了 类化合物的性质(填代号(。
A( 醇 B( 酚 C( 油酯 D( 羧酸
(2( 没食子酸丙酯具有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂，其结构简式为
。
(3( 尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物，是国家允许使用的食品防腐剂。尼泊金酯的分子式为 ，其苯环只与 (OH和 (COOR两类取代基直接相连的同分异构体有 种。
(4( 写出尼泊金乙酯与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式：
24( (1( B
(3( C11H14O3； 12
35．(8分(海水占地球总储水量的97(2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。 (05广东大综合(35(
(1( 海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表第 族。
(2( 目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是 (填：物理变化或化学变化(。
(3( 工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。反应式为：食盐＋H2O ( NaOH＋H2(＋Cl2((未配平(，该反应中食盐的化学式是 ；利用电解所得气体制36(5%的浓盐酸1000 t，最少需消耗食盐 t。(可能需要的相对原子质量：Na 23 Cl 35(5
H 1 O 16(
(4( 近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。该方法流程如下：
请写出②④的化学反应方程式： 、 。
(5( 上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应可以合成俗称“吊白块(雕白粉(”的物质，因该物质对人体有害，不能用于食品漂白。“吊白块”结构简式为：HOCH2SO3Na，根据其结构特点，“吊白块”能发生的反应有 。(填字母(
A( 皂化反应 B( 聚合反应 C( 与金属钠反应 D( 氧化反应
35( (1( ⅠA
(2( 物理变化
(3( NaCl；585 t
(4( NaOH＋SO2＝NaHSO3； NaHSO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋SO2(
(5( C、D
19．请按要求填空：
（2）为了确定乙醇分子的结构简式是CH3―O―CH3还是CH3CH2OH，实验室利用右图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（△H＜0＝生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试回答下列问题： (05江苏化学(19(
① 指出实验装置的错误_________________________________________。
② 若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得氢气的体积将______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
③ 请指出能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤（至少指出两个关键步骤）__________________________________________________________________________。
19( （2）① 广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导管应插到广口瓶底部
② 偏大
③ 检查实验装置的气密性；加入稍过量的金属钠；从漏斗中缓慢滴加无水乙醇。
31．（5分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3 g A与4.48 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6 g，碱石灰增重4.4 g。回答下列问题：
（1）3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?
（2）通过计算确定该有机物的分子式。 (05春江苏(31(
31．（共5分）
（1）n(H)＝2n(H2O)＝0.4 mol（1分）
n(C)＝n(CO2)＋n(CO)
（2）3 g A中，n(H)＝0.4 mol，n(C)＝0.15 mol，
n(O)＝2n(CO2)＋n(CO)＋n(H2O)－2n(O2)
＝2×0.1 mol＋0.05 mol＋0.2 mol－2×0.2 mol
＝0.05 mol （1分）
所以，n(C)︰n(H)︰n(O)＝3︰8︰1
A的分子式为C3H8O （2分）
2005年化学分类高考题——物质的检验
唐荣德
在化学实验中，物质的检验是一个大头，当然考得也就较多。物质的检验包括鉴定、鉴别和实验推断。而鉴别又包括采用任意试剂的验别、只用一种试剂的鉴别以及不准使用任何试剂的鉴别。考题主要出在三大类物质的鉴别和实验推断题上，且可以是选择题或填空大题。
**************************************************************************
15．下列实验方案合理的是 ( D (
A. 配制50 g质量分数为5% NaCl溶液：将45 mL水加入到盛有5 g NaCl的烧杯中，搅拌溶解
B. 制备乙酸乙酯：用右图所示的实验装置 (05江苏化学(15(
C. 鉴定：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液
D. 鉴别环己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中
12．下列实验操作中，先后顺序正确的是 ( D (
A. 稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水 (05北京(12(
B. 为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚
C. 为检验酸性溶液中的Cl(和，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后硝酸钡溶液
D. 在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸
13．可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是 ( A (
乙酰水杨酸 丁香酚 肉桂酸
① 银氨溶液 ② 溴的四氯化碳溶液 ③ 氯化铁溶液 ④ 氢氧化钠溶液
A. ②与③ B. ③与④ C. ①与④ D. ①与② (05北京(13(
8．常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是 ( D (
A( MnO2 CuO FeO B. (NH4(2SO4 K2SO4 NH4Cl (05重庆(8(
C. AgNO3 KNO3 Na2CO3 D. Na2CO3 NaHCO3 K2CO3
15．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 (05上海化学(15( ( C (
A( 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有
B( 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有
C( 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有
D( 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
20．水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是 ( AB (
A. 1 L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积 (05上海化学(20(
B. 1 L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量
C. 该水蒸气冷凝后，测水的pH
D. 该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比
11．下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是 ( D (
A( 苯、酒精、硝基苯 B( 食盐、烧碱、硝酸铵 (05广东化学(11(
C( 蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D( 氧化铜、二氧化锰、活性炭
27．（15分）A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。 (05MCE2(27(
① A与B反应有气体生成 ② B与C反应有沉淀生成
③ C与D反应有沉淀生成 ④ D与E反应有沉淀生成
⑤ A与E反应有气体生成 ⑥ 在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空：
（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是 。
（2）A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 。
（3）A与E反应的离子方程式是 。
27( （15分）
(1( AgCl (2分(
(2( Na2CO3 ；HCl ；AgNO3 ；BaCl2 ；NaHSO4 (10分(
(3( ＋2H+＝CO2(＋H2O (3分(
27．(30分(有6种白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、碳酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：
(1( 各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察的现象是 (05MCE3(27(
被检出的物质的化学式(分子式(是
(2( 分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是
1支试管中有白色沉淀生成 ；
2支试管中有蓝色沉淀生成 。
被检出的物质的化学式(分子式(是
(3( 鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是
27( (30分(
(1( 6种固体全部溶解，5支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液CuSO4
(2( 1支试管中有白色沉淀生成
＋Ba2+＝BaSO3(
2支试管中有蓝色沉淀
Cu2+＋2OH(＝Cu(OH)2↓
Cu2+＋＝CuCO3↓
BaCl2
(3( (a( 分别取(2(中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无沉淀生成的是NaOH溶液。
(b( 分别取少量未检出的溶液，往其中加入NaOH溶液，无明显现象的是Na2 SO4，有刺激性气味气体产生的是(NH4(2SO4溶液。
26．（14分）A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象： (05天津(26(
请回答：
（1）写出A、B和C的化学式：A ，B ，C 。
（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：
， 。
（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：
（4）写出由F→H的化学方程式： 。
26( （1）NaI； NaClO； AgI
（2）2I(＋ClO(＋H2O＝I2＋Cl(＋OH(； I2＋5ClO(＋2OH(＝2＋5Cl(＋H2O
（3）Fe3+＋＋2H2O＝Fe2+＋＋4H+
（4）Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O
21．(10分(
某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。
(1( 第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有 (填代号、限填3项(。 (05广东化学(21(
A( 试管 B( 瓷坩埚 C( 坩埚钳 D( 铁三角架
E( 泥三角 F( 酒精灯 D( 烧杯 H( 量筒
(2( 第2步：I( 溶液的获取。操作是 。
(3( 第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用 (填代号(。
A( 浓硫酸 B( 新制氯水 C( KMnO4溶液 D( H2O2
理由是 。
(4( 第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。
21( (10分(
(1( B、E、F
(2( 将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻棒充分搅拌，煮沸，过滤
(3( D； 过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染(不会进一步氧化单质碘(
2005年化学分类高考题——物质的除杂
唐荣德
今年除杂的题目较少，仅只两道选择题，并涉及了气体、液体和固体物质的除杂。除杂原则：不增、不减、易分、复原。除杂方法有转化法和去除法两种方法。除杂的操作有过滤、蒸发、加热、蒸馏、萃取分液、渗析等。在题目中要注意条件中的适量或过量，特别要注意加入每一种除杂试剂皆过量的解题思路。
***************************************************************************
6．下列除去杂质的实验方法正确的是 ( D (
A. 除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体 (05江苏化学(6(
B. 除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
C. 除去苯中溶有的少量苯酚：加入稍过量浓溴水反应过滤
D. 除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置
10．.下列除杂质的方法不可行的是 ( A (
A. 用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+
B. 将混合气体通过灼热的铜网除去N2中少量O2
C. 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 (05天津(10(
D. 用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3
2005年化学分类高考题——电离平衡
唐荣德
今年的电解质溶液考题比去年少一些，且依然全是选择题，这类题虽小，但表现出这类知识的综合性、相关性还是太强的。绝大多数题目都涉及溶液的pH，主要的问题是有关pH及离子浓度大小比较；单独考查盐类水解的题较少，过去有段时间常考的水的电离几乎没有出现。
电解质类型的考查包括电解质和非电解质，强电解质和弱电解质。强弱电解质是电离平衡的两大基础物质，反映电解质强弱的问题贯穿了整个过程：溶液的导电性，电离平衡、溶液的酸碱性和pH、盐类水解。要从本质上去认识强电离和弱电离，解题中要抓住强弱电解质的同与不同的规律。
溶液的酸碱性及pH是电离平衡的一大类题型，是电解质溶液的一个宏观表现，它反映了溶液的电离平衡、水解平衡以及电解质溶液间的反应。该题型包括溶液间pH大小的比较，条件改变对溶液pH的影响，溶液pH大小的判断，根据溶液的浓度或两溶液的反应计算pH，以及根据溶液的pH计算溶液的体积或浓度。要弄清pH的概念，掌握其公式及相关规律才能正确解题。
离子浓度大小的比较是电离平衡一大题型，这种题型主要是大小比较，也有相等关系。要注意是一种物质的溶液，还是两种物质反应的溶液；注意溶液的酸碱性；有无守恒关系。
盐类水解是电离平衡中的一大类问题。由于盐的水解，会造成溶液的离子种类、离子浓度、酸碱性、导电性的变化，会打破电离平衡。而本身的盐类水解平衡，又将受条件的影响而改变。解这类题要抓着盐类水解的四大规律：什么离子水解？什么盐水解？水解后水溶液的酸碱性，水解离子方程式的书写。
***************************************************************************
10．相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是 ( A (
A. 弱酸溶液产生较多的氢气 B. 强酸溶液产生较多的氢气 (05MCE2(10(
C. 两者产生等量的氢气 D. 无法比较两者产生氢气的量
11．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 ( A (
A. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 (05春MCE(11(
B. 使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
D. 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
28．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则 ( D (
A. 醋酸的电离平衡向左移动 B. 溶液的pH减小 (05辽宁大综合(28(
C. 醋酸根离子的物质的量减小 D. 醋酸的浓度减小
8．在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+ 恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 ( D (
A. 1∶9 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 1∶4 (05江苏化学(8(
12．常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是 ( AD (
A. pH＞7，且c(OH()＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO()
B. pH＞7，且c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO()＋c(OH() (05江苏化学(12(
C. pH＜7，且c(CH3COO()＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH()
D. pH＝7，且c(CH3COO()＞c(Na+)＞c(H+)＝c(OH()
9．下列说法正确的是 ( C (
A. 含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等
B. 等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH()相等 (05北京(9(
C. 乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等
D. 等温等压下，3 mol C2H2(g)和1 mol C6H6(g)的密度相等
11．下列有关pH变化的判断中，正确的是 ( C (
A. 随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小 (05北京(11(
B. 随着温度的升高，纯水的pH增大
C. 新氯水制经光照一段时间后，pH减小
D. 氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大
11．.下列叙述正确的是 ( C (
A. 反应Na2O2＋2HCl＝2NaCl＋H2O2为氧化还原反应 (05天津(11(
B. 反应：HOCH2－－CH(OH)CH2COOH＋HBr
BrCH2－－CH＝CHCOOH＋2H2O 仅涉及消去反应类型
C. 10 mL 0.02 mol / L AgNO3溶液与10 mL 0.02 mol / L HCl溶液混合后，溶液的pH＝2（设溶液总体积不变）
D. 10 mL 0.04 mol / L HCl溶液与10 mL 0.02 mol / L Na2CO3溶液混合后，溶液的pH＝7（设溶液总体积不变）
7．pH＝a的某电解质溶液中，捶入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是 ( A (
A( NaOH B( H2SO4 C( AgNO3 D( Na2SO4 (05重庆(7(
9．已知0(1 mol·L(1 的二元酸HA溶液的pH＝4(0，则下列说法中正确的是 ( C (
A( 在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B( 在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等 (05重庆(9(
C( 在NaHA溶液中一定有：
c(Na+(＋c(H+(＝c(HA((＋c(OH((＋c(A2((
D( 在Na2A中一定有：c(Na+(＞c(A2((＞c(H+(＞c(OH((
14．叠氮酸(HN3(与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是 ( B (
A. HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3(＞c(H+(＞c((＞c(OH((
B. HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 (05上海化学(14(
C. NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+(＞c((＞c(OH((＞c(H+(
D. 与CO2含相等电子数
16．欲使0(1 mol / L的NaHCO3溶液中c(H+(、c((、c((都减少，其方法是( D(
A( 通入二氧化碳气体 B( 加入氢氧化钠固体 (05上海化学(16(
C( 通入氯化氢气体 D( 加入饱和石灰水溶液
8．下列在一定条件下进行的反应属于水解反应的是 ( D (
① C12H22O11(麦芽糖(＋H2O ( 2C6H12O6
② CH2＝CH2＋H2O ( CH3CH2OH
③ CH3CH2Cl＋H2O ( CH3CH2OH＋HCl (05广东化学(8(
④ NH3·H2O＋OH(
⑤ CH3CH2ONa＋H2O ( CH3CH2OH＋NaOH
⑥ CaC2＋2H2O ( Ca(OH)2＋C2H2(
A( ②④ B( ①②⑤ C( ③④⑥ D( ①③⑤⑥
19．关于小苏打水溶液的表述正确的是 ( AD (
A( c(Na+(＝c((＋c((＋c(H2CO3(
B( c(Na+(＋c(H+(＝c((＋c((＋c(OH(( (05广东化学(19(
C( 的电离程度大于的水解程度
D( 存在的电离有：NaHCO3＝Na+＋，＋H+。
H2OH+＋OH(
24．下列与化学有关的叙述正确的是 ( D (
A. 铜锌原电池中铜为负极 (05广东大综合(24(
B. 0(1 mol N2与0(1 mol H2在一定条件下反应达到平衡时，生成0(2 mol氨
C. 1 mol·L(1 AlCl3溶液中，铝离子物质的量浓度为1 mol·L(1
D. 18 g H2O中含1 mol氧原子
2005年化学分类高考题——电解
唐荣德
今年关于电解的考查相对减少了一些，无论是选择题还是填空的大题皆如此。主要考查的是电解的定性知识，而过去有段时间常考电解计算题不出现在今年的考题中。
电解的题型包括五判断、二写、一比较和三解释。五判断是判断池型(一般电解、电镀和电解精炼(，判断电极(阳极和阴极(，判断电子流动方向，判断电极上析出产物，判断电极附近或整个溶液的酸碱性；二写是写电极反应式和总反应方程式；一比较是利用电化学知识比较金属的活动性；三解释是利用电化学知识解释电化学腐蚀、电化学防护和某些反应速率加快的原因。解好这类题要能正确判断电池的阴阳极，掌握电解的两个放电顺序，电解的三大类和八小类，以及几个典型的电解质溶液的电解规律。
电解始终贯穿着电量的守恒关系，即外电路上电子流动数目 ＝ 电极被氧化所失去的电子数＝阴、阳离子在电极上放电的失去或得到的电子数。因此，利用电子得失总数相等关系(或宏观上的总价数相等关系(来计算是一般的方法。当然，有些题则可用一些公式或电解规律来技巧解题。
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11．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是 ( B (
A. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色(05MCE1(
B. 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
12．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+ ( D (
A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+＋2e(＝Ni
B. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 (05天津(12(
C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
14．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是 ( C (
A. 放电时负极反应为：Zn－2e(＋2OH( ＝Zn(OH)2
B( 充电时阳极反应为：Fe(OH(3－3e(＋5OH( ＝＋4H2O
C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 (05江苏化学(14(
D. 放电时正极附近溶液的碱性增强
27．（15分）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。
已知：① X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；
② Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。 (05北京(27(
请回答：
（1）Z2Y的化学式是 。 (05重庆(27(
（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 。
（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。
接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：
C（I）的电极名称是 （填写正极或负极）；
C（II）的电极反应式是 。
（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 。
27( （1）Na2O
（2）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
（3）负极； Cl2＋2e(＝2Cl(
（4）Cu＋H2O2＋2H+＝Cu2+＋2H2O
27．电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
(1( 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
① 电解池中X极上的电极反应式为
。
在X极附近观察到的现象是 。
② Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。
(2( 如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
① X电极的材料是 ，电极反应式为 。
② Y电极的材料是 ，电极反应式为 。
(说明；杂质发生的电极反应不必写出(
27( (1( ① 2H+＋2e( ＝H2(； 放出气体，溶液变红
② 2Cl( －2e( ＝Cl2(； 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。
(2( ① 纯铜； Cu2+＋2e( ＝Cu
② 粗鲷； Cu－2e( ＝Cu2+
2005年化学分类高考题——碱金属
唐荣德
碱金属是金属的代表，是教学和考试的重点之一，因而出现的考题也较多。它的主要题型是：钠、过氧化钠的性质、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及转化。今年，过氧化钠的题几乎没有，而围绕碳酸钠的试题较多，候式制碱法在今年得到格外的青来，在上海化学试题和天津理综题都以综合性的大题出现。
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11．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 mol KH ( A (
A( 失去1 mol电子 B( 得到1 mol电子 (05MCE3(11(
C( 失去2 mol电子 D( 没有电子得失
9．下列有关钠的叙述中，错误的是 ( C (
A. 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 (05春江苏(9(
B. 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C. 钠是一种灰黑色的固体
D. 钠的质地软，可用小刀切割
12．有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是 ( D (
A. 稀硫酸、氯化钡溶液 B. 硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液
C. 氯化钠溶液、硝酸银溶液 D. 氯化铝溶液、氢氧化钠溶液 (05春江苏(12(
8．常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是 ( D (
A( MnO2 CuO FeO B. (NH4(2SO4 K2SO4 NH4Cl (05重庆(8(
C. AgNO3 KNO3 Na2CO3 D. Na2CO3 NaHCO3 K2CO3
4．下列金属冶炼的反应原理，错误的是 (05上海化学(4( ( B (
A( 2NaCl(熔融( 2Na＋Cl2( B( MgO＋H2 Mg＋2H2O
C( Fe3O4＋CO 3Fe＋4CO D( 2HgO 2Hg＋O2(
2．将钠、镁、铝各0(3 mol分别放入100 mL 1 mol·L(1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 (05广东化学(2( ( C (
A( 1∶2∶3 B( 6∶3∶2 C( 3∶1∶1 D( 1∶1∶1
22．含8.0 g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9 g，则该无水物中一定含有的物质是 (05上海化学(17( ( A (
A. Na2S B. NaHS C. Na2S和NaHS D. NaOH和NaHS
26．（14分）A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象： (05天津(26(
请回答：
（1）写出A、B和C的化学式：A ，B ，C 。
（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：
， 。
（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：
（4）写出由F→H的化学方程式： 。
26( （1）NaI； NaClO； AgI
（2）2I(＋ClO(＋H2O＝I2＋Cl(＋OH(； I2＋5ClO(＋2OH(＝2＋5Cl(＋H2O
（3）Fe3+＋＋2H2O＝Fe2+＋＋4H+
（4）Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O
28．（19分）根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30℃～35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。
四种盐在不同温度下的溶解度（g / 100 g水）表
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
100℃
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
39.8
NH4HCO3
11.9
15.8
21.0
27.0
－①
－
－
－
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
－
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.3
77.3
①＞35℃NH4HCO3会有分解
请回答： (05天津(28(
（1）反应温度控制在30℃～35℃，是因为若高于35℃，则 ，若低于30℃，则 ；为控制此温度范围，采取的加热方法为 。
（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是 。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是 。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去 杂质（以化学式表示）。
（3）过滤所得的母液中含有 （以化学式表示），需加入 ，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。
（4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1滴～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol / L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示＋H＋＝反应的终点），所用HCl溶液体积为V1 mL，再加1滴～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3（％）＝
28( （1）NH4HCO3分解； 反应速率降低； 水浴加热 （2）使反应充分进行； NaHCO3的溶解度最小； NaCl、NH4Cl、NH4HCO3 （3）NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3； HCl （4）
26．（A）我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
（1）上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为 。
（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是 。
（3）写出上述流程中X物质的分子式 。
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了
（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加
（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有
（a） 增大的浓度，使NH4Cl更多地析出 (05上海化学(26A(
（b） 使NaHCO3更多地析出
（c） 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
（4）
26( （A）（本题共12分）
（1）联合制碱法或侯德榜制碱法化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均给分）
（2）NH3＋CO2＋H2O＋NaCl→NH4Cl＋NaHCO3↓
或NH3＋CO2＋H2O→NH4HCO3， NH4HCO3＋NaCl→NaHCO3↓＋NH4Cl
（3）CO2
（4）I； 过滤
（5）稀硝酸和硝酸银溶液
（6）a、c
29．(21分)化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3，和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查)。 (05春MCE(29(
请回答：
(1) 各组反应开始时_____________，装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是_________________________。
(2) 当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。
试剂用量
实验现象
分析原因
第①组
0(42 g NaHCO3
0(53 g N2CO3
3 mL 4 mol / L盐酸
甲中气球与乙中气球的体积相等
甲、乙盐酸均过量
n(NaHCO3)=n(Na2CO3)
V甲(CO2)= V乙(CO2)
第②组
0(3 g NaHCO3
0(3 g Na2CO3
3 mL 4 mol / L盐酸
甲中气球比乙中气球的体积大
第③组
0(6 g NaHCO3
0(6 g Na2CO3
3 mL 2 mol / L盐酸
甲中气球比乙中气球的体积大
片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变
(用离子方程式表示)
29．(21分)
(1) 甲； ＋H+ ＝H2O＋CO2↑
(2(
试剂用量
实验现象
分析原因
②
甲、乙盐酸均过量
n(NaHCO3)＞n(Na2CO3)
V甲(CO2)＞V乙(CO2)
③
甲、乙盐酸均不足量
消耗的n(NaHCO3)＞n(Na2CO3)
V甲(CO2)＞V乙(CO2)
＋CO2＋H2O＝2
31．硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为： (05上海化学(31(
2NO2＋Na2CO3→NaNO3＋NaNO3＋CO2↑ ①
NO＋NO2＋Na2CO3→2NaNO2＋CO2↑ ②
（1）根据反应①，每产生22.4 L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加 g。
（2）配制1000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？
（3）现有1000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4 L（标准状况）CO2时，吸收液质量就增加44 g。
① 计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。
② 1000 g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688 g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2 g / 100 g水）
31( （1）48
（2）m(Na2CO3·10H2O)＝572 g
（3）① 2NO2＋Na2CO3→NaNO2＋NaNO3＋CO2↑，△m＝48 g
NO＋NO2＋Na2CO3→2NaNO2＋CO2↑△m＝32 g
设由NO2与纯碱反应产生的CO2为a mol，由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为b mol
n(NaNO2)︰n(NaNO3) ＝ 5︰3
② 设生成的n(NaNO2)为5x mol，n(NaNO3)为3x mol
据Na+守恒：5x＋3x＝8x＝0.5
m(NaNO2)＝172.5g，m(H2O)余＝1000 g×78.8%－688 g＝100 g
析出：m(NaNO2)(最大)＝172.5－71.2＝101.3 g
26．(6分(
某研究性学习小组用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35(1 g NaCl放入500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100 mL，该溶液恰好与20 mL 0(100 mol·L(1 AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。 (05广东化学(26(
26( 解：设与AgNO3溶液反应的NaCl溶液的物质的量浓度为c，不规则容器的体积为V，
20 mL×0(100 mol / L＝c×100 mL
c＝0(02 mol / L
0(02 mol / L×V×58(5 g / mol＝35(1 g
V＝30 L
2005年化学分类高考题——碳族
唐荣德
碳族虽与人类关系密切，但却历来不是教学和考试的重点。这部分的题型主要是CO和CO2，碳酸盐和碳酸氢盐，碳的同素异形体及晶型。这三方面都在今年的考题中有所体现，出现在几个综合性大题中的物质主要是碳酸盐和碳酸氢盐，且为碳酸钠和碳酸氢钠。
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10．向0.1 mol·L(1 NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是 ( B (
A. Na+、 B. Na+、 C. 、 D. Na+、OH(
(05MCE3(10(
6．以下说法正确的是 ( D (
A( 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料 (05重庆(6(
B( 绿色食品是指不含任何化学物质的食品
C( 生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气
D( 光导纤维是以二氧化硅为主导原料制成的
8．常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是 ( D (
A( MnO2 CuO FeO B. (NH4(2SO4 K2SO4 NH4Cl (05重庆(8(
C. AgNO3 KNO3 Na2CO3 D. Na2CO3 NaHCO3 K2CO3
5．以下命题，违背化学变化规律的是 ( C (
A( 石墨制成金刚石 B( 煤加氢变成人造石油 (05上海化学(5(
C( 水变成汽油 D( 干冰转化成原子晶体
21．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图装置），下列有关说法正确的是 ( CD (
A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 (05上海化学(21(
B. 在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C. 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D. 在Z导管口有红棕色气体出现
7．下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍(Ni(粉。在一定条件下，Ni可以与CO(g(发生如下反应： (05广东化学(7(
但Ni粉中的杂质不与CO(g(发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是 ( B (
A( 纯Ni(s(和Ni(CO(4(g( B( 纯Ni(s(和CO(g(
C( 不纯Ni(s(和CO(g( D( 不纯Ni(s(和Ni(CO(4(g(
11．下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是 ( D (
A( 苯、酒精、硝基苯 B( 食盐、烧碱、硝酸铵 (05广东化学(11(
C( 蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D( 氧化铜、二氧化锰、活性炭
6．下列除去杂质的实验方法正确的是 ( D (
A. 除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体 (05江苏化学(6(
B. 除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
C. 除去苯中溶有的少量苯酚：加入稍过量浓溴水反应过滤
D. 除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置
29．(21分)化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3，和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查)。 (05春MCE(29(
请回答：
(1) 各组反应开始时_____________，装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是_________________________。
(2) 当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。
试剂用量
实验现象
分析原因
第①组
0(42 g NaHCO3
0(53 g N2CO3
3 mL 4 mol / L盐酸
甲中气球与乙中气球的体积相等
甲、乙盐酸均过量
n(NaHCO3)=n(Na2CO3)
V甲(CO2)= V乙(CO2)
第②组
0(3 g NaHCO3
0(3 g Na2CO3
3 mL 4 mol / L盐酸
甲中气球比乙中气球的体积大
第③组
0(6 g NaHCO3
0(6 g Na2CO3
3 mL 2 mol / L盐酸
甲中气球比乙中气球的体积大
片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变
(用离子方程式表示)
29．(21分)
(1) 甲； ＋H+ ＝H2O＋CO2↑
(2(
试剂用量
实验现象
分析原因
②
甲、乙盐酸均过量
n(NaHCO3)＞n(Na2CO3)
V甲(CO2)＞V乙(CO2)
③
甲、乙盐酸均不足量
消耗的n(NaHCO3)＞n(Na2CO3)
V甲(CO2)＞V乙(CO2)
＋CO2＋H2O＝2
28．（15分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。 (05MCE1(28(
主要实验步骤如下：① 按图组装仪器，并检查装置的气密性
② 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③ 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
④ 从分液漏斗滴入6 mol·L(1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥ 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
⑦ 重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明
（2）装置中干燥管B的作用是
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填偏高、偏低或不变）
（4）步骤⑤的目的是
（5）步骤⑦的目的是
（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为
（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验法。
28( （1）样品重，砝码轻
（2）防止空气中的CO2和水气进入U型管中
（3）偏高
（4）把反应产生的CO2全部导入U型管中
（5）判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收
（6） （7）答案略。
26．（10分）水垢可以看作由多种物质组成的混合物，为研究含有Ca2+、Mg2+、的水所形成的水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32 g ，加热使其失去结晶水，得到5.78 g 剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用过量的Ba(OH)2溶液吸收，得到的11.82 g沉淀。 (05江苏化学(26(
（1）通过计算确定A中是否含有碳酸镁；
（2）5.78 g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82 g，通过计算确定A中各成分的物质的量，并计算出水垢中碳酸盐质量分数。
26( （1）根据题意，n(CO2)＝n(BaCO3)＝＝0.06 mol
若CO2全部来自CaCO3的分解，则m(CaCO3)＝0.06 mol×100 g / mol＝6.00 g＞5.78 g，不合题意，所以，A中一定含有MgCO3。
（2）m(CO2)＝0.0 6mol×44 g / mol＝2.64 g
m(H2O)＝2.82 g－2.64 g＝0.18 g
n[Mg(OH)2]＝n(H2O)＝0.18g/18g.mol＝0.01 mol
m[Mg(OH)2]＝0.01 mol×58 g / mol＝0.58 g
n(CaCO3)＋n(MgCO3)＝0.06 mol
n(CaCO3)×100 g / mol＋n(MgCO3)×84 g / mol＋0.58 g＝5.78 g
解得：n(MgCO3)＝0.05 mol，n(CaCO3)＝0.01 mol
×100%＝82.3%
29．（13分）CO、CH4均为常见的可燃性气体。 (05北京(29(
（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是
（2）已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ / mol。相同条件下，若2 mol CH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
（3）120℃、101 kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。
① 若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为 （保留2倍小数）。
② 若燃烧后气体体积缩小了 mL，则a与b关系的数学表示式是 。
29( （1）1∶4
（2）CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1)；△H＝－891 kJ / mol
（3）① 0.33 ② b≥
31．硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为： (05上海化学(31(
2NO2＋Na2CO3→NaNO3＋NaNO3＋CO2↑ ①
NO＋NO2＋Na2CO3→2NaNO2＋CO2↑ ②
（1）根据反应①，每产生22.4 L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加 g。
（2）配制1000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？
（3）现有1000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4 L（标准状况）CO2时，吸收液质量就增加44 g。
① 计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。
② 1000 g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688 g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2 g / 100 g水）
31( （1）48
（2）m(Na2CO3·10H2O)＝572 g
（3）① 2NO2＋Na2CO3→NaNO2＋NaNO3＋CO2↑，△m＝48 g
NO＋NO2＋Na2CO3→2NaNO2＋CO2↑△m＝32 g
设由NO2与纯碱反应产生的CO2为a mol，由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为b mol
n(NaNO2)︰n(NaNO3) ＝ 5︰3
② 设生成的n(NaNO2)为5x mol，n(NaNO3)为3x mol
据Na+守恒：5x＋3x＝8x＝0.5
m(NaNO2)＝172.5g，m(H2O)余＝1000 g×78.8%－688 g＝100 g
析出：m(NaNO2)(最大)＝172.5－71.2＝101.3 g
2005年化学分类高考题——离子大量共存
唐荣德
今年离子是否大量共存的题数比去年多一些，但其内容与形式皆与往年相似。该类题型主要是以选择题形式出现，要注意题干中的条件，掌握离子大量共存的规律。
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10．在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是 ( B (
A. Na＋ K＋ Cl－ B. Mg2＋ Cl－
C. K＋ Na＋ D. K＋ Na＋ (05MCE1(10(
16．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是 ( B (
A. K+、Na+、、 B. Na+、、Cl(、ClO(
C. H+、Mg2+、、 D. Ag+、K+、、Na+ (05江苏化学(16(
8．.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 (05天津(8( ( C (
A. 酸性溶液Na+、K+、、Br( B. 酸性溶液Fe3+、、SCN(、
C. 碱性溶液Na+、K+、、 D. 碱性溶液Ba2+、Na+、、Cl(
16．下列各组离子一定能大量共存的是 ( B (
A( 在含大量Fe3+的溶液中：、Na+、Cl(、SCN( (05广东化学(16(
B( 在强碱溶液中：Na+、K+、、
C( c(H+(＝10(13 mol·L的溶液中：、Al3+、、
D( 在pH＝1的溶液中：K+、Fe2+、Cl(、
10．向0.1 mol·L(1 NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是 ( B (
A. Na+、 B. Na+、 C. 、 D. Na+、OH(
(05MCE3(10(
2005年化学分类高考题——糖类 蛋白质
唐荣德
在糖类和蛋白质这一部分知识中，蛋白质性质的考题要多得多，只不过这部分的题目都出现在选择题中，只是那些陌生的氨基酸会衍变出大的题目。
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8．核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，下列关于核糖的叙述正确的是 ( B (
A. 与葡萄糖互为同分异构体 B. 可以与银氨溶液作用形成银镜
C. 可以跟氯化铁溶液作用显色 D. 可以使紫色石蕊试液变红 (05MCE春(8(
36．（9分）生命是一种最为奇妙最富魅力的自然现象。关于生命的起源，历史上曾经有过种种假说，有一种“宇宙胚种说”认为，造成化学反应并导致生命产生的有机物，是与地球碰撞的彗星带来的。尽管诸如此类的观点仍是一些需要进一步证明的问题，但通过对陨石、彗星、星际物质以及其他行星上的有机分子的探索与研究，了解这些有机分子形成与发展的规律，都将为地球上生命起源的研究提供更多的资料。
(2( 蛋白质是生命的基础物质，下列关于蛋白质的说法正确的是 ( B (
A. 蛋白质的种类很多，它们都能溶解于水
B. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸 (05春江苏(13(
C. 蛋白质溶液中加入浓盐酸，颜色变黄
D. 蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质将变性
11．2002年瑞典科学家发现，某些高温油炸食品中含有一定量的CH2＝CH－CO－NH2（丙烯酰胺）。食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述：① 能使酸性KMnO4溶液褪色 ② 能发生加聚反应生成高分子化合物 ③ 只有4种同分异构体 ④ 能与氢气发生加成反应。其中正确的是 (05江苏化学(11( ( D (
A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②④
11．下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是 ( D (
A( 苯、酒精、硝基苯 B( 食盐、烧碱、硝酸铵 (05广东化学(11(
C( 蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D( 氧化铜、二氧化锰、活性炭
18．背景材料：① 2004年夏季，特氟隆不粘锅事件引起公众关注；② 2004年冬季，诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家；③ 2005年初春，广东省大部分地区进行了人工降雨；④ 2005年春末，某高速公路发生液氯运输车翻倒泄漏事故。下列相应说法正确的是
( CD (
A( 特氟隆(聚四氟乙烯(的单体是氟利昂 (05广东化学(18(
B( 蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象
C( AgI和干冰都可用于人工降雨
D( 附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并逆风往安全区域疏散
26．（14分）有机物A（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使溴水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B（C4H4O4）和甲醇。通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。 (05北京(26(
（1）A可以发生的反应有 （选填序号）。
① 加成反应 ② 酯化反应 ③ 加聚反应 ④ 氧化反应
（2）B分子所含官能团的名称是 、 。
（3）B分子中没有支链，其结构简式是 ，B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是 。
（4）由B制取A的化学方程式是 。
（5）天门冬氨酸（C4H7NO4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取：
B
C
天门冬氨酸
天门冬氨酸的结构简式是 。
26( （1）①③④
（2）碳碳双键，羧基
（3）HO——CH＝CH——OH； CH2＝C(COOH)2 （4）HO——CH＝CH——OH＋2CH3OH
CH3O——CH＝CH——OCH3＋2H2O （5）HO——CH2——OH
2005年化学分类高考题——过渡元素
唐荣德
今年涉及过渡元素，特别是有关铁和铁的化合物的考题颇多，在各族元素中首屈一指。过渡元素主要考查铁、铜，但以铁为主，其题型表现为：铁的性质、变价化合物间的氧化还原反应、铁离子和亚铁离子的水解、生铁和钢的冶炼，铜和铜的化合物参与的反应。今年的考题中，大多是过渡元素的反应出现选择题的选项中，单独考的一个大题是生铁，三个大题是铁的化合物的实验，三个大题涉及铁或铁的化合物的计算；另外，还有一个选择题考Ni，一个大题考Ti。
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10．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是 ( D (
A. 氯化镁、氢氧化钠 B. 硫酸钠、氢氧化钡
C. 氯化铝、氨水 D. 溴化亚铁、氯水 (05春MCE(10(
6．下列有关环境保护的说法中错误的是 ( B (
A. 含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化
B. 各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因 (05春江苏(6(
C. 劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害
D. 废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染
5．下列叙述不正确的是 ( D (
A. 硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解
B. 乙醇的沸点比甲醚（CH3OCH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键
C. 反应AgCl＋NaBr＝AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水 (05江苏化学(5(
D. 常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应
4．下列金属冶炼的反应原理，错误的是 (05上海化学(4( ( B (
A( 2NaCl(熔融( 2Na＋Cl2( B( MgO＋H2 Mg＋2H2O
C( Fe3O4＋CO 3Fe＋4CO D( 2HgO 2Hg＋O2(
7．下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍(Ni(粉。在一定条件下，Ni可以与CO(g(发生如下反应： (05广东化学(7(
但Ni粉中的杂质不与CO(g(发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是 ( B (
A( 纯Ni(s(和Ni(CO(4(g( B( 纯Ni(s(和CO(g(
C( 不纯Ni(s(和CO(g( D( 不纯Ni(s(和Ni(CO(4(g(
11．下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是 ( D (
A( 苯、酒精、硝基苯 B( 食盐、烧碱、硝酸铵 (05广东化学(11(
C( 蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D( 氧化铜、二氧化锰、活性炭
6．下列除去杂质的实验方法正确的是 ( D (
A. 除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体 (05江苏化学(6(
B. 除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
C. 除去苯中溶有的少量苯酚：加入稍过量浓溴水反应过滤
D. 除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置
10．.下列除杂质的方法不可行的是 ( A (
A. 用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+
B. 将混合气体通过灼热的铜网除去N2中少量O2
C. 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 (05天津(10(
D. 用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3
17．某500 mL溶液中含0(1 mol Fe2+、0(2 mol Fe3+，加入0(2 mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变( (05上海化学(17( ( C (
A( 0(4 mol / L B. 0.6 mol / L C. 0.8 mol / L D. 1.0 mol / L
13．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol / L和b mol / L则a与b的关系为 ( C (
A. a＝b B. a＝2b C. 2a＝b D. a＝5b (05MCE2(13(
17．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 ( A (
A. 1∶7 B. 1∶9 C. 1∶5 D. 2∶9 (05江苏化学(17(
42．（6分） (05辽宁大综合(42(
（1）生铁是通过高炉冶炼而得，冶炼过程中一氧化碳还原赤铁矿的化学方程式为 。
（2）铁在一定条件下可与多种非金属单质反应，铁与氯气反应的化学方程式为 ，铁与硫反应的化学方程式为 。
42．（6分）
Fe2O5＋3CO2Fe＋3CO2 （2分）
2Fe＋3Cl22FeCl3 （2分）
Fe＋SFeS （2分）
22．(12分(
钛(Ti(被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2(是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿(FeTiO3(制取TiO2的流程如下： (05广东化学(22(
(1( Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第 周期，第 族。
(2( 步骤①加Fe的目的是 ；
步骤②冷却的目的是 。
(3( 上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是 ；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入 处理。
(4( 由金红石(TiO2(制取单质Ti，涉及到的步骤为：
已知：① C(s(＋O2(g(＝CO2(g(； (H＝(393(5 kJ·mol(1
② 2CO(g(＋O2(g(＝2CO2(g(； (H＝(566 kJ·mol(1
③ TiO2(s(＋2Cl2(g(＝TiCl4(s(＋O2(g(； (H＝+141 kJ·mol(1
则TiO2(s(＋2Cl2(g(＋2C(s(＝TiCl4(s(＋2CO(g(的(H＝ 。
反应TiCl4＋2Mg＝2MgCl＋Ti 在Ar气氛中进行的理由是 。
22( (12分(
(1( 4； ⅣB
(2( 将Fe3+还原为Fe2+； 析出(或分离、或得到(FeSO4·7H2O
(3( FeSO4·7H2O； 石灰(或碳酸钙、废碱(
(4( (80 kJ·mol(1 ； 防止高温下Mg(Ti(与空气中的O2(或CO2、N2(作用
20．（12分）硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过下列实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体： (05江苏化学(19(
① 将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；
② 向洗涤过的废铁屑加入过量的稀硫酸，控制温度50～80℃之间至铁屑耗尽；
③ 趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
④ 待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水2～3次，再用滤纸将晶体吸干；
⑤ 将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。
请回答下列问题：
（1）实验步骤①的目的是______________，加热的作用是____________________。
（2）实验步骤②明显不合理，理由是_______________________。
（3）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_____________；_______________。
（4）经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。
温度/℃
0
10
30
50
56.7
60
64
70
80
90
溶解度/g
14.0
17.0
25.0
33.0
35.2
35.3
35.6
33.0
30.5
27.0
析出晶体
FeSO4·7H2O
FeSO4·4H2O
FeSO4·H2O
请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。
⑤ 若从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O晶体，应控制的结晶温度（t）的范围为__________。
20( （1）除油污； 升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强
（2）应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），否则溶液中可能有Fe3+存在
（3）洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗
（4） （5）56.7℃＜t＜64℃
28．（18分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去） (05北京(28(
（1）装置B中发生反应的化学方程式是 。
（2）装置E中的现象是 。
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法：
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
滤液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶体
① 步骤I中通入Cl2的作用是 。
② 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：
。
③ 该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）
。
28( (1( 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
（2）黑色固体变红，右端管壁有水珠
（3）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
（4）① 将Fe2+氧化成Fe3+；② 加热浓缩。冷却结晶，过滤
27．聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe3+。实验步骤如下： (05上海化学(27(
（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有 。
（a）容量瓶 （b）烧杯 （c）烧瓶
（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是 。
（a）控制溶液中Fe2+与Fe3+ 含量比 （b）确定下一步还原所需铁的量
（c）确定氧化Fe2+所需NaClO3的量 （d）确保铁的氧化物酸溶完全
（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：
6FeSO4＋NaClO3＋3H2SO4→3Fe2(SO4)3＋NaCl＋3H2O
若改用HNO3氧化，则反应方程式如下：
6FeSO4＋2HNO3＋3H2SO4→3Fe2(SO4)3＋NO↑＋4H2O
已知1 mol HNO3价格0.16元、1 mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊，利是 ，弊是 。
聚合硫酸铁溶液中与Fe3+ 物质的量之比不是3︰2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中与Fe3+物质的量之比 。
（4）测定时所需的试剂 。
（a）NaOH （b）FeSO4 （c）BaCl2 （d）NaClO3
（5）需要测定 和 的质量（填写化合物的化学式）。
（6）选出测定过程中所需的基本操作（按操作先后顺序列出） 。
（a）萃取、分液 （b）过滤、洗涤 （c）蒸发、结晶
（d）冷却、称量 （e）烘干或灼烧
27( （1）b
（2）a、c
（3）利：原料成本较低弊：产生气体对大气有污染
（4）a、c
（5）Fe2O3、BaSO4
（6）a、e、d
26．测定硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O(里结晶水的含量，实验步骤为：① 研磨 ② 称量空坩埚和盛有试样的坩埚质量 ③ 加热 ④ 冷却 ⑤ 称量 ⑥ 重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0(1 g为止 ⑦ 根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水的含量。
请回答下列问题： (05重庆(26(
(1( 现有坩埚、坩埚钳、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是 。
(2( 该实验中哪一步骤需要干燥器？使用干燥器的目的是什么？
答： 。
(3( 实验步骤⑥的目的是 。
(4( 若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有(填入选项的编号(： 。
A( 被测样品中含有加热不挥发的杂质
B( 被测样品中含有加热易挥发的杂质
C( 实验前被测样品已有部分失水
D( 加热前所用的坩埚未完全干燥
26( (1( 研钵、托盘天平、酒精灯
(2( 冷却；防止吸水
(3( 检验样品中的结晶水是否已经全部除去
(4( A、C
28．(12分)为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验。
(1) 若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为b L。 (05春北京(28(
反应的化学方程式是__________________________。
样品中铝的质量是_____________g。
(2) 若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：_____________，氧化铁与铝的质量比是_____________。
(3) 待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与(1)中所得气体的体积比c∶b=_____________。
28. (12分)
(1) 2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑；
(2) 2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe； 80:27
(3) 2∶3
43．（8分）今有一铁屑和铝屑的混合物110 g ,其中铝屑的质量分数为49%，试计算该混合物与适量稀硫酸反应能释放出多少升氢气（标准状况）。 (05辽宁大综合(43(
43．（8分）
混合物中含铝 110 g×49%＝54 g
含铁 110 g－54 g＝56 g
n(Fe(＝＝1(0 mol
n(Al(＝＝2(0 mol
依据反应式 Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑
则2.0 mol铝与酸反应释放出3.0 mol氢气，1.0 mol铁与酸反应释放出1.0 mol氢气，共释放出氢气22.4 L·mol(1×4.0 mol＝90 L
27．(14分(
化合物KxFe(C2O4(y·zH2O是一种重要的光化学试剂，其中铁为+3价。分别称取该样品0(491 g两份，其中一份在110℃干燥脱水，至质量恒定为0(437 g。另一份置于锥形瓶中，加入足量的3 mol·L(1 H2SO4和适量的蒸馏水，加热至75℃，趁热加入0(0500 mol·L(1 KMnO4溶液24(0 mL，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe3+完全转化为Fe2+，该溶液中Fe2+刚好与4(0 mL 0(0500 mol·L(1 KMnO4溶液完全反应。 (05广东化学(27(
通过计算，分别求：
(1( 0(491 g样品中结晶水的物质的量。
(2( 化合物中草酸根的质量分数。
(3( 化合物的化学式。
已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋10CO2(＋8H2O
＋5Fe2+＋8H+＝Mn2+＋5Fe3+＋4H2O
27( (1( 0(00300 mol (2( 53(8% (3( K3Fe(C2O4(2·3H2O(原题答案(
解：(1( n(H2O (＝＝0(00300 mol
(2( m((＝0(0500 mol / L×0(024 L××88 g / mol＝0.264 g
(((＝×100%＝53(8%
(3( n((＝＝0(00300 mol
n(Fe3+(＝n(Fe2+(＝0(0500 mol / L×0.004 L×5＝0.00100 mol
n(K+(＝＝0(00300 mol
n(K+(∶n(Fe3+(∶n((∶n(H2O (＝0(00300∶0.00100∶0(00300∶0(00300＝3∶1∶3∶3
故该化合物的化学式为K3Fe(C2O4(3·3H2O。
2005年化学分类高考题——选择计算题
唐荣德
选择计算题也是高考试题的一部分内容，只是近来计算的份量大为减轻，相对的技巧性少些。在今年的高考试题中，化学基本量的计算、气体的体积的计算、溶液的计算，以及化学反应的计算都有，只是根据化学方程式相对要多得多。使人奇怪的是，这些选择题中没有出现溶质的质量分数和溶解度，反而是多处出现了溶液的密度。
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化学基本量的计算
9．下列叙述中指定粒子的数目大于6(02×1023的是 ( D (
A. 2 g重水(D2O，D为)中含有的中子数
B. 0(1 mol F(中含有的电子数
C. 标准状况下，11(2 L N2和NO混合气体中的原子数 (05春MCE(9(
D. 1 L 1mol·L(1 Na2SO4溶液中的Na+离子数
24．下列与化学有关的叙述正确的是 ( D (
A. 铜锌原电池中铜为负极 (05广东大综合(24(
B. 0(1 mol N2与0(1 mol H2在一定条件下反应达到平衡时，生成0(2 mol氨
C. 1 mol·L(1 AlCl3溶液中，铝离子物质的量浓度为1 mol·L(1
D. 18 g H2O中含1 mol氧原子
9．下列说法正确的是 ( C (
A. 含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等
B. 等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH()相等 (05北京(9(
C. 乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等
D. 等温等压下，3 mol C2H2(g)和1 mol C6H6(g)的密度相等
气体的体积
12．在273 K和101 kPa的条件下，将2(00 g氮气、1(40 g氧气混合，该混合气体的体积是 ( D (
A( 6(72 L B( 7(84 L C( 10(08 L D( 13(44 L (05MCE3(12(
16．在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是 ( D (
A. AB B. A2B3 C. AB2 D. AB2 (05春江苏(16(
有关溶液的计算
12．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1(174 g·cm(3，物质的量浓度为4(0 mol·L(1，则下列说法中不正确的是 ( D (
A( 25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4(0 mol·L(1
B( 此溶液中KCl的质量分数为×100% (05重庆(12(
C( 20℃时，密度小于1(174 g·cm(3的KCl溶液是不饱和溶液
D( 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1(174 g·cm(3
17．某500 mL溶液中含0(1 mol Fe2+、0(2 mol Fe3+，加入0(2 mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变( (05上海化学(17( ( C (
A( 0(4 mol / L B. 0.6 mol / L C. 0.8 mol / L D. 1.0 mol / L
有关化学反应的计算
2．将钠、镁、铝各0(3 mol分别放入100 mL 1 mol·L(1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 (05广东化学(2( ( C (
A( 1∶2∶3 B( 6∶3∶2 C( 3∶1∶1 D( 1∶1∶1
7．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB＝2VC，且VA＝VB＋VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为
( A (
A. ＋3 B. ＋2 C. ＋1 D. ＋4(05MCE1(7(
17．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 ( A (
A. 1∶7 B. 1∶9 C. 1∶5 D. 2∶9 (05江苏化学(17(
13．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol / L和b mol / L则a与b的关系为 ( C (
A. a＝b B. a＝2b C. 2a＝b D. a＝5b (05MCE2(13(
22．含8.0 g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9 g，则该无水物中一定含有的物质是 (05上海化学(17( ( A (
A. Na2S B. NaHS C. Na2S和NaHS D. NaOH和NaHS
8．已知Q与R的摩尔质量之比为9︰22，在反应X＋2Y＝2Q＋R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为 ( D (
A. 23︰9 B. 32︰9 C. 46︰9 D. 16︰9 (05MCE1(8(
2005年化学分类高考题——镁和钙
唐荣德
第二主族的代表物质是镁，教材中只讲了镁而没有讲钙，但钙及钙的化合物却分布在所讲的无机化合物的反应中。因此，考题中除镁外，钙和钙的化合物的出现也较多。主要题型有硬水中的钙、镁离子，镁、钙的化合物的反应，等等。今年的选择题中几乎不出现第二主族的问题，只在计算大题中涉及镁和钙及其化合物的计算。
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4．下列金属冶炼的反应原理，错误的是 (05上海化学(4( ( B (
A( 2NaCl(熔融( 2Na＋Cl2( B( MgO＋H2 Mg＋2H2O
C( Fe3O4＋CO 3Fe＋4CO D( 2HgO 2Hg＋O2(
2．将钠、镁、铝各0(3 mol分别放入100 mL 1 mol·L(1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 (05广东化学(2( ( C (
A( 1∶2∶3 B( 6∶3∶2 C( 3∶1∶1 D( 1∶1∶1
13．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol / L和b mol / L则a与b的关系为 ( C (
A. a＝b B. a＝2b C. 2a＝b D. a＝5b (05MCE2(13(
30．过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。
（1）称取0.542 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应： (05上海化学(30(
2CaO2·xH2O2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2 mL，该样品中CaO2的物质的量为。
（2）另取同一样品0.542 g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2＋ 全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70 g。
① 试计算样品中CaO的质量。
② 试计算样品中CaO2·xH2O的x值。
30( （1）0.006 mol
（2）① n(CaO2)＝0.006 mol，n(Ca2＋)＝0.007 mol，m(CaO)＝0.056 g
② n(H2O)＝0.003 mol x＝
26．（10分）水垢可以看作由多种物质组成的混合物，为研究含有Ca2+、Mg2+、的水所形成的水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32 g ，加热使其失去结晶水，得到5.78 g 剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用过量的Ba(OH)2溶液吸收，得到的11.82 g沉淀。 (05江苏化学(26(
（1）通过计算确定A中是否含有碳酸镁；
（2）5.78 g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82 g，通过计算确定A中各成分的物质的量，并计算出水垢中碳酸盐质量分数。
26( （1）根据题意，n(CO2)＝n(BaCO3)＝＝0.06 mol
若CO2全部来自CaCO3的分解，则m(CaCO3)＝0.06 mol×100 g / mol＝6.00 g＞5.78 g，不合题意，所以，A中一定含有MgCO3。
（2）m(CO2)＝0.0 6mol×44 g / mol＝2.64 g
m(H2O)＝2.82 g－2.64 g＝0.18 g
n[Mg(OH)2]＝n(H2O)＝0.18g/18g.mol＝0.01 mol
m[Mg(OH)2]＝0.01 mol×58 g / mol＝0.58 g
n(CaCO3)＋n(MgCO3)＝0.06 mol
n(CaCO3)×100 g / mol＋n(MgCO3)×84 g / mol＋0.58 g＝5.78 g
解得：n(MgCO3)＝0.05 mol，n(CaCO3)＝0.01 mol
×100%＝82.3%
25．（8分）较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200 mL 12 mol / L盐酸与17.4 g MnO2在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀氢氧化钠溶液吸收残余的氯气。分析实验结果发现：① 甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，② 甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。试回答下列问题： (05江苏化学(25(
（1）上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克？
（2）实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方程式。
25( （1）根据题意，n(HCl)＝12 mol / L×0.2 L＝2.4 mol
n(MnO2)＝＝0.2 mol
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
n(HCl)︰n(MnO2)＝2.4︰0.2＝12︰1＞4︰1
所以浓盐酸过量，应根据MnO2计算。
根据制备氯气的化学方程式
n(Cl2)＝n(MnO2)＝0.2 mol
又因为2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2 ＋Ca(ClO)2＋2H2O n[Ca(ClO)2]＝n(Cl2)＝0.1 mol m[Ca(ClO)2]＝143 g / mol×0.1 mol＝14.3 g （2）① 随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca(ClO3)2 6Cl2＋6Ca(OH)25CaCl2 ＋Ca(ClO3)2＋6H2O ② Cl2未与石灰乳完全反应，残余氯气被NaOH溶液吸收， Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
2005年化学分类高考题——铝
唐荣德
第三主族的代表物质是铝，主要题型有铝的性质、冶炼，氢氧化铝与酸或碱的反应、铝盐与碱的反应、偏铝酸钠与酸的反应，铝盐与偏铝酸盐的水解，等等。今年的考题中也只有几个选择题的选项涉及到铝元素，而计算题中则考了几个铝和铝的化合物的问题。
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10．下列对物质用途的描述中，错误的是 ( A (
A. 浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体 (05春江苏(10(
B. 二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等
C. 氟化钠可用于预防龋齿
D. 铝可用于冶炼某些熔点较高的金属
12．有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是 ( D (
A. 稀硫酸、氯化钡溶液 B. 硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液
C. 氯化钠溶液、硝酸银溶液 D. 氯化铝溶液、氢氧化钠溶液 (05春江苏(12(
3．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，下列叙述正确的是 ( C (
A. 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 (05江苏化学(3(
B. 上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子
C. 氮化铝中氮元素的化合价为－3价
D. 氮化铝晶体属于分子晶体
5．下列叙述不正确的是 ( D (
A. 硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解
B. 乙醇的沸点比甲醚（CH3OCH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键
C. 反应AgCl＋NaBr＝AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水 (05江苏化学(5(
D. 常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应
10．.下列除杂质的方法不可行的是 ( A (
A. 用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+
B. 将混合气体通过灼热的铜网除去N2中少量O2
C. 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 (05天津(10(
D. 用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3
2．将钠、镁、铝各0(3 mol分别放入100 mL 1 mol·L(1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 (05广东化学(2( ( C (
A( 1∶2∶3 B( 6∶3∶2 C( 3∶1∶1 D( 1∶1∶1
28．(12分)为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验。
(1) 若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为b L。 (05春北京(28(
反应的化学方程式是__________________________。
样品中铝的质量是_____________g。
(2) 若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：_____________，氧化铁与铝的质量比是_____________。
(3) 待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与(1)中所得气体的体积比c∶b=_____________。
28. (12分)
(1) 2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑；
(2) 2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe； 80:27
(3) 2∶3
43．（8分）今有一铁屑和铝屑的混合物110 g ,其中铝屑的质量分数为49%，试计算该混合物与适量稀硫酸反应能释放出多少升氢气（标准状况）。 (05辽宁大综合(43(
43．（8分）
混合物中含铝 110 g×49%＝54 g
含铁 110 g－54 g＝56 g
n(Fe(＝＝1(0 mol
n(Al(＝＝2(0 mol
依据反应式 Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑
则2.0 mol铝与酸反应释放出3.0 mol氢气，1.0 mol铁与酸反应释放出1.0 mol氢气，共释放出氢气22.4 L·mol(1×4.0 mol＝90 L
2005年化学分类高考题——阿伏加德常数
唐荣德
阿伏加德罗常的考查是传统的常考题型，与去年的题量相近，内容和形式都相同。只不过今年的题中有两个题不同，不用符号NA而直接选用6.02×1023 mol(1。此类题型常以选择题形式出现，该题型需要注意的有以下几点：
水：常温下是液态；
稀有气体：单原子分子；
SO3：常温下是液态或固态；
NO2：存在与N2O4的平衡；
气体的体积：注意标准状况下才能用22(4 L。
6．不是气体的有机物不需要标准状况的条件，如戊烷，辛烷等。
7．把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量。
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9．NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是 ( D (
A. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 (05MCE2(9(
B. 2 g氢气所含原子数目为NA
C. 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA
D. 17 g氨气所含电子数目为10 NA
10．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol(1，下列叙述正确的是 ( BD (
A. 常温常压下，18.0 g重水（D2O）所含的电子数约为10×6.02×1023
B. 室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023
C. 标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×1023 (05江苏化学(10(
D. 标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为×6.02×1023
6．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是 ( C (
A( 常温常压下，11(2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B. 标准状况下，0(3 mol二氧化碳中含有氧原子数为0(3 NA (05上海化学(6(
C. 常温下，2(7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数0(3 NA
D. 常温下，1 L 0(1 mol / L MgCl2溶液中含Mg数为0(2 NA
3．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( D (
A( 10 g甲烷所含有的电子数目为10NA
B( 常温常压下，4 g氦气所含有的中子数目为4NA (05广东化学(3(
C( 标准状况下，22(4 L单质溴所含有的原子数目为2NA
D( 电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2NA
9．下列叙述中指定粒子的数目大于6(02×1023的是 ( D (
A. 2 g重水(D2O，D为)中含有的中子数
B. 0(1 mol F(中含有的电子数
C. 标准状况下，11(2 L N2和NO混合气体中的原子数 (05春MCE(9(
D. 1 L 1mol·L(1 Na2SO4溶液中的Na+离子数
2005年化学分类高考题——高分子化合物
唐荣德
今年的高考选择题中没有出现有关高分子化合物的题，但在填空大题中除有考查有机高分子化合物外，也考了无机高分子化合物。有机玻璃是一种常考的物质，酚醛树酯曾经考过多次。在考题中，可以是已知高分子的结构、或以原料合成高分子化合物的框图题，或是在合成某一物质的流程中出现高分子化合物，可以涉及物质的结构、所含官能团、反应类型及书写化学方程式。另外，也可以考查有关高分子的实验。
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29．(12分(聚甲基丙烯酸乙酯的结构简式为，它是制作软质隐形银镜的材料。请写出下列有关反应的化学方程式： (05MCE3(29(
(1( 由甲基丙烯酸乙酯制备聚甲基丙烯酸乙酯
(2( 由甲基丙烯酸制备甲基丙烯酸乙酯
(3( 由乙烯制备乙二醇
29( (12分(
(1( nCH2＝C(CH3(COOCH2CH2OH
(3( CH2＝CH2＋Br2 ( CH2Br—CH2Br
Br－CH2CH2－Br＋2OH(HO－H2CH2－OH＋2Br(
26．(15分)有机玻璃是一种重要的塑料，有机玻璃的单体A(C5H8O2)不溶于水，并可以发生以下变化： (05春北京(26(
请回答：
(1) B分子中含有的官能团是_____________, _____________。
(2) 由B转化为C的反应属于(选填序号) _____________。
① 氧化反应 ② 还原反应 ③ 加成反应 ④ 取代反应
(3) C的一氯代物D有两种，C的结构简式是_____________。
(4) 由A生成B的化学方程式是_____________。
(5) 有机玻璃的结构简式是_____________。
26．(15分)
（1）.(1) 碳碳双键、羧基
（2）.②③
29．苯酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知： (05上海化学(29(
（1）写出C的结构简式 。
（2）写出反应②的化学方程式 。
（3）写出G的结构简式 。
（4）写出反应⑧的化学方程式 。
（5）写出反应类型：④ ⑦ 。
（6）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是 。
(a) 三氯化铁溶液 (b) 碳酸氢钠溶液 (c) 石蕊试液
29( （1）
（2）
（3）
（4）
（5）加成反应、消去反应
（6）a
27．聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe3+。实验步骤如下： (05上海化学(27(
（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有 。
（a）容量瓶 （b）烧杯 （c）烧瓶
（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是 。
（a）控制溶液中Fe2+与Fe3+ 含量比 （b）确定下一步还原所需铁的量
（c）确定氧化Fe2+所需NaClO3的量 （d）确保铁的氧化物酸溶完全
（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：
6FeSO4＋NaClO3＋3H2SO4→3Fe2(SO4)3＋NaCl＋3H2O
若改用HNO3氧化，则反应方程式如下：
6FeSO4＋2HNO3＋3H2SO4→3Fe2(SO4)3＋NO↑＋4H2O
已知1 mol HNO3价格0.16元、1 mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊，利是 ，弊是 。
聚合硫酸铁溶液中与Fe3+ 物质的量之比不是3︰2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中与Fe3+物质的量之比 。
（4）测定时所需的试剂 。
（a）NaOH （b）FeSO4 （c）BaCl2 （d）NaClO3
（5）需要测定 和 的质量（填写化合物的化学式）。
（6）选出测定过程中所需的基本操作（按操作先后顺序列出） 。
（a）萃取、分液 （b）过滤、洗涤 （c）蒸发、结晶
（d）冷却、称量 （e）烘干或灼烧
27( （1）b
（2）a、c
（3）利：原料成本较低弊：产生气体对大气有污染
（4）a、c
（5）Fe2O3、BaSO4
（6）a、e、d
28．某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如右图。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：
产物
氢气
甲烷
乙烯
丙烯
苯
甲苯
碳
质量分数(%)
12
24
12
16
20
10
6
（1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可可制取高聚物聚乙炔。 (05上海化学(28(
A中残留物电石乙炔聚乙炔
写出反应②～③的化学方程式
（2）试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有 种。
（3）锥形瓶C中观察到的现象 。经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为 。
（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途 、 。
28( （1）CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑，
（2）4
（3）棕黄色溶液变无色或褪色； 4.8
（4）合成氨原料，作燃料或有机化工原料（其他合理答案均给分）
