1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
A
D
D
A
A
C
B
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
B
B
C
D
D
C
B
C
C
21
22
23
（69分）
A
AC
AE
电离理论基础练习1答案
24、（12分）
项 目
平衡移动方向
C（H+）
H+数目
导电能力
1、加水
右
↘
↗
↘
2、升温
右
↗
↗
↗
3、加NaOH
右
↘
↘
↗
4、加H2SO4
左
↘
↗
↗
5、加NH4Ac
左
↘
↘
↗
6、加锰Mg
右
↘
↘
↗
25、（14分）
改变条件
平衡移动
[Ac-]
[OH-]
水解程度
加入NaAc
右
↗
↗
↘
加入HCl
右
↘
↘
↗
升温
右
↘
↗
↗
加水
右
↘
↘
↗
加入NaOH
左
↗
↗
↘
加入HAc
左
↗
↘
↘
加入NH4Cl
右
↘
↘
↗
26（12分）
（1）弱电解质溶液稀释10a倍，改变小于a （2）将一定浓度的酸稀释到一定量（如100倍体积）后，测定稀释前后溶液的 （3）稀释的倍数，稀释前后溶液的 （4）溶液稀释100倍体积后，溶液的的改变小于2；稀释过程中酸的电离程度增大
27、（7分）
(1)I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4 (2)淀粉 由蓝色变无色时，保持半分钟不变
(3)(-)
28、（16分）(1)GADEF (2)为了充分除去有毒气体SO2 (3)不需要 因SO2会和NaHCO3水溶液反应生成CO2而影响测定原气体中CO2的含量 (4)过滤 洗涤 干燥 称量 铁架台 过滤器 玻璃棒 烧杯 干燥器 天平
29（16分）
(3)②淀粉溶液 （1） (4)②酸式滴定管（1） ③活塞（1）；锥形瓶中溶液颜色的变化及滴定管中液体流下的速度（2）；溶液变蓝色且在半分钟内不褪去（2）
(5)（3）
滴定次数
待测液体积(ml)
标准碘液体积(ml)
滴定前刻度
滴定后刻度
实际体积
平均值
1
?
?
?
?
?
2
?
?
?
?
?
990mg·L-1(1) （6）①不能，因为若剧烈摇动，会增大溶液与空气的接触面积，使之被氧化，影响测定结果（2） ②C；C；C
30（4分）答案： 10-13 （1）1︰10 （2）10︰1 （3）1︰9
电解质溶液基础练习一
（满分：150 时间：120分钟）
可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80
一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题只有一个选项符合题意）
1．常温下PH=2的A酸溶液和PH=12的B碱溶液等体积混合后，溶液的PH一定小于7，则A、B可能为
A.强酸、强碱 B.弱酸、强碱 C.强酸、弱碱 D.弱酸、弱碱
2.下列离子方程式书写正确的是
A．醋酸除水垢
B．盐酸除铁锈
C．硫酸除铜绿
D．（稀）硝酸除银镜 3．某溶液中含有、、、等4种阴离子，若向其中加入足量的后，溶液中离子浓度变化最小的是
A． B． C． D．
4．美国等国发射的航天器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质，反物质主要 特征是电子带正电荷，质子带负电荷，以下表示反物质酸碱中和反应的通式是A.H-+OH+=H2O B.H++OH+=H2O C.H-+OH-=H2O D.H++OH-=H2O
5．要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的
A． 将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B． 在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的
C． 在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的
D．在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的
二、选择题（本题包括13小题，每小题3分，共39分，每小题只有一个正确答案）
6．若室温时pH = a的氨水与pH = b的盐酸待体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为
A．10(a + b－12)% B．10(a + b－14)% C．10(12－a－b)% D．10(14－a－b)%
7．pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH 值仍相同，则m和n的关系是
A.m＞n B.m＝n C.m＜n D.不能确定
8．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是
A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b
B．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＝c
C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b
9．将20 mL 0.4 mol·L-1硝酸铵溶液跟50 mL 0.1 mol·L-1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是
A．c(NO3-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(Ba2+) B．c(NO3-)>c(Ba2+)>c(OH-)>c(NH4+)
C．c(Ba2+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(NH4+) D．c(NO3-)>c(Ba2+)>c(NH4+)~c(OH-)
10．下列叙述正确的是:
A． PH值等于14与PH值等于12的两种NaOH溶液等体积混和后,c(H+)=, PH值约为12.3
B．浓度为1×10-10摩/升的KOH溶液的PH值最接近于4
C．用0.1摩/升的NaOH溶液滴定100毫升0.1摩/升盐酸时,若滴定误差在(0.1%以内,则反应完毕后溶液的PH值范围应是4.3～9.7
D．PH值等于1的盐酸溶液中水的电离度与PH值等于13的Ba(OH)2溶液中水的电离度相等
11．0.1 mo1/ L的氨水在稀释过程中，始终保持增大趋势的是
A．NH4+的浓度 B．OH—的浓度
C．NH4+的数目 D．NH3·H2O的浓度
12．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)=0.105mol/L，c(Al3+)=0.055 mol/L，溶液的pH=2.0(假设溶液中硫酸完全电离为H+和SO42-，且不考虑Al3+的水解)，则c(K+)为
A．0.045 mol/L B．0.035 mol/L C．0.055 mol/L D．0.040 mol/L
13． 已知某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHS强电解质溶液中，c(H+)>(OH-)，则下列关系式一定正确的是
A．溶液的pH=2 B．c(Na+)=0.01 mol/L≥c(B2-)
C．c(H+)·c(OH-)=10-14 D．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)
14．某地的酸雨中，含c(Ca2+)=3.6×10-6 mol/L，c(Cl-) = 3.5×10-6 mol/L，c(NH4+)=2.0×10-6mol/L，c(NO3-)=4.5×10-6 mol/L，c(SO42-)=5×10-6 mol/L，则该地酸雨的pH为
A．3 B．4 C．5 D．6
15、常温下，向0．1 mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图10-1所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是
A．溶液的pH：ab>d>c
C．a、b溶液呈酸性 D．c、d溶液呈碱性
16．下列各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是
A．溶液中
B．溶液中：
C．溶液中：
D．溶液中：
17．某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是
A．的电离方程式：
B．离子的水解方程式：
C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：
D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：
18、物质的的浓度、体积都相同的NaF和NaCN溶液中，离子总数的关系正确的是（已知HF比HCN易电离）
A NaF＝NaCN B NaF＞NaCN C NaF＜NaCN D 无法确定
三、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一或二个正确答案）
19．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是( )
A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)
C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－) D．两溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等
20．在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是( )
21．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
(1) CuSO4 +Na2CO3 主要：Cu2+ + CO32─ + H2O == Cu(OH)2↓+ CO2↑
次要：Cu2+ + CO32─== CuCO3↓
(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2─== CuS↓
次要：Cu2+ + S2─+ 2H2O == Cu(OH)2↓+ H2S↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 ( )
A、CuS Cu(OH)2>CuCO3
C、Cu(OH)2>CuCO3>CuS D、Cu(OH)222．人体血液的pH保持在7.35～7.45，适量的CO2可维持这个pH变化范围，可用下面化学方程式表示：H2O+CO2H2CO3H＋+HCO—3。又知人体呼出的气体中CO2体积分数约5%。下列说法正确的是( )
A.太快而且太深的呼吸可以导致碱中毒(pH过高)
B.太快而且太深的呼吸可导致酸中毒(pH过低)
C.太浅的呼吸可以导致酸中毒(pH过低)
D.太浅的呼吸可以导致碱中毒(pH过高)
23．下列离子方程式中书写正确的是
A、FeBr2与过量Cl2反应. 2Fe2++3Cl2+4Br-→2Br2+2Fe3++6Cl-
B、NH4HCO3与少量NaOH反应 NH4++HCO3-+2OH-→NH3↑+H2O+CO32-
C、制取漂白粉 Ca2++2OH-+Cl2→Ca2++ Cl-+ClO-+H2O
D、Al和NaOH在重水中反应 Al+2OH-=AlO2-+H2↑
E、实验室制氯化氢 H2SO4(浓)+NaCl→NaHSO4+HCl↑
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
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21
22
23
四、填空题（本题共77分）
24、对于，填表
项 目
平衡移动方向
C（H+）
H+数目
导电能力
1、加水
2、升温
3、加NaOH
4、加H2SO4
5、加NH4Ac
6、加Mg
25、HAc+H2O==NaOH+HAc
改变条件
平衡移动
[Ac-]
[OH-]
水解程度
加入NaAc
加入HCl
升温
加水
加入NaOH
加入HAc
加入NH4Cl
26、化学实验员给某学生提供下列药品和必要的实验仪器，要求学生设计实验证明乙酸是弱酸，药品是冰醋酸、蒸馏水和pH试纸。此同学思考后认为：
1）设计的理论依据是__________________________________________；
2）实验简要步骤是______________________________________________________
_____________________________________________________________；
3）需记录的现象和数据是_______________________________________；
4）推断与分析，由于__________________________________________；说明_________________________________________________，所以乙酸是弱酸。
喀麦隆的“杀人湖”(尼奥斯湖)曾于1986年使1800名附近居民在一夜之间神秘死去 ，后经科学家考察发现，湖底有火山口，聚集了大量二氧化碳和二氧化硫等气体，并发现在 200m深的湖底每m3湖水竟溶解了8m3的有毒气体.目前科技人员已找到一种有效的办法将 湖底有毒气体抽出并加以处理.
回答27～28题的问题.
27.为了测定从湖底取出的水样中SO2的含量，可在一定的水样中加入一定量的碘(过 量)，再用已知浓度的硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘，该反应为：2Na2S2O3+I2=2Na I+Na2S4O6
(1)碘和水样中SO2反应的化学方程式为： .
(2)用硫代硫酸钠滴定过量的碘时，应选用 作指示剂，当溶液 (填现象)便达到滴定终点.
? 若在20ml水样中加入碘Wg，用去Vml cmol·L-1的Na2S2O3溶液，则水样中SO2的浓度
为 mol·L-1.
28.为了测定从湖底抽出的有毒气体中CO2的含量，需将CO2变成沉淀，然后测其质量，通过计算求出CO2的含量，从图中选择必要的装置(导管和胶管省略)设计实验，将CO2转变成沉淀.
(1)其所选装置的连接顺序是(按从上到下从左至右的顺序) .
(2)将气体两次通过酸性高锰酸钾溶液的目的是 .
(3)是否需要选择装置B?为什么 .
(4)为了测得沉淀物的质量，还需进行的操作有 ；还需要的仪器有 .
29、维生素C是一种水溶性维生素(是水溶液呈酸性)，它的分子式是C6H8O6，人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸.维生素C易被空气中的氧气氧化. 在新鲜的水果，蔬菜，乳制品中都富含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg·L-1左右.
校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量.下面是测定实验分析报告，请 填写有关空白.
(1)测定目的：测定××品牌软包橙汁维生素C含量
(2)测定原理：C6H8O6+I2?C6H6O6+2H++2I-
(3)实验用品及试剂
①仪器和用品：自选
②指示剂 (填名称)，浓度为7.50×?10-3mol·L-1标准溶液，蒸馏水.
(4)实验过程：
①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准溶液待用.
②打开橙汁包装，用 (填仪器名称)，向锥形瓶中移入20.00ml待测橙汁，滴入2滴指示剂.
③用左手控制滴定管的 (填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 直到滴定终点，滴定至终点的现象是
(5)数据记录与处理.(设计数据记录表格和数据处理的表格，不必填数据)若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00ml，则此橙汁中维生素C的含量是 mg·L-1 .
(6)问题讨论：
①滴定过程中能否剧烈摇动锥形瓶?为什么?
②从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁? (填编号)
A.是 B.可能是 C.不是
制造商可能采取的做法是
A.加水稀释天然橙汁
B.橙汁已被浓缩
C.将维生素C作为添加剂
对上述做法，你的意见是
A.???? 同意 B.不同意 C.调查后再作结论
五、计算题（本题共1小题，共4分）
30、某温度（t℃）时，测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的Kw＝ 。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合。
（1）若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝ 。
（2）若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va︰Vb＝ 。
（3）若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝ 。
