电离理论基础练习二[下学期]

电解质溶液基础练习二
（满分：150 时间：120分钟）
可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80
一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题只有一个选项符合题意）
1、下列各组离子的无色溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是
A．OH- S2- Na2+ SO42－ B．K+ AlO2－ NO3－ OH－
C．H+ NH4+ Al3+ SO42－ D．H+ Cl－ MnO42- NO3－
2、一种一元强酸HA的水溶液在加入一定量的碱MOH溶液后，溶液呈中性。下列判断中正确的是
A．加入的碱过量 B．反应后溶液中[A－] < [M+]
C．PH可能不等于7 D．酸与碱等物质的量混合
3．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的PH值由大到小的顺序是
A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX
C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX
4、以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10，现用溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂
A．都可以用 B．只能用③
C．可以用①或② D．可以用②或③
5、物质的量浓度相同的下列溶液中,含微粒种类最多的是
A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．K2S
二、选择题（本题包括13小题，每小题3分，共39分，每小题只有一个正确答案）
6、常温下某溶液中由水电离的［H+］=10-10mol·L-1，该溶液中溶质不可能是
A.NaHSO4 B.Al2(SO4)3 C.NaOH D.HCl
7、PH=1的两酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
D．若18、在同一温度下，弱电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同。若升高温度后，它们的导电能力是
A．a>b>c B．a=b=c C．c>a>b D．b>c>a
9、从下列现象可以判断某酸是强酸的是
A．加热该酸至沸腾也不分解 B．该酸可以分解石灰石放出
C．该酸可以把沉淀溶解 D．该酸浓度为时的pH为1
10、用0.1NaOH溶液滴定0.1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是
A．4 B．7.2 C．10 D．11.3
11、用水稀释氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A． B．
C．和的乘积 D．的物质的量
12、甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+l，对下列叙述的判断正确的是 ①甲由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的1／10倍，②物质的量浓度c(甲) =10c(乙)，③中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积，10V(甲)＞V (乙)，④甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的l0倍
A．①③正确 B．②④正确 C．只有①正确 D．①②④正确
13、用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN-)＜c(Na+),下列关系式正确的是
A. c(H+)＜c(OH-) B. c(HCN)＜c(CN-)
C. c(CN-)＋c(OH-)＝0.1mol·L-1 D. c(HCN)＋c(CN-)>0.2mol·L-1
14、0.1 mo1/ L的氨水在稀释过程中，始终保持增大趋势的是
A．NH4+的浓度 B．OH—的浓度
C．NH4+的数目 D．NH3·H2O的浓度
15、下列叙述正确的是
①强酸跟盐反应一定得到弱酸。
②pH=3的溶液与pH=11的溶液等体积混合，pH值不一定等于7。
③因为碳酸比亚硫酸的酸性弱，所以室温下相同物质的量浓度的Na2CO3溶液的pH值小于Na2SO3溶液的pH值。
④相同浓度的Na2CO3溶液60℃时的pH值大于室温下的pH值。
⑤相同物质的量的浓度的钾盐溶液，酸式盐的pH值必定小于其对应正盐的pH值。
A．①③⑤ B．②③④ C．①④ D．②④⑤
16、在NaHS溶液中，要使c(S2-)增大，需加入(或通入)①H2S ②Na2S ③ALCl3 ④CuSO4 ⑤SO2 ⑥CO2 ⑦Na2CO3 ⑧Na3PO4 ⑨NH4Cl ⑩NaHCO3，其中正确的是
A．①②⑦⑨ B．③⑤⑦⑩ C．②④⑥⑧ D．②⑦⑧⑩
17、利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液， 然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，电灯渐渐变暗。滴到一定量时，电灯熄灭。继续滴入甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中（甲在前，乙在后），能够产生上述现象的是
A．NH3·H2O、AgNO3 B．CH3COOH、NH3·H2O
C．NaOH、AlCl3 D．H2SO4、Ba(OH)2
18、pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x倍、y倍、z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则x、y、z的关系是
A．x=y=z B．x>y=z C．x三、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个正确答案）
19．在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是
A. c(OH－(＝c(HS－(＋c(H+(＋c(H2S( B. c(OH－(＝c(HS－(＋c(H+(＋2 c(H2S(
C. c(Na+(＝c(S2－(＋c(HS－(＋c(H2S( D. c(Na+(＝2 c(S2－(＋2 c(HS－(＋2 c(H2S(
20、某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是
A. c((＞c(Cl－(＞c(OH－(＞c(H+( B. c((＞c(Cl－(＞c(OH－(＞c(H+(
C. c(Cl－(＞c((＞c(H+(＞c(OH－( D. c((＋c(H+(＝c(Cl－(＋c(OH－(
21、下列各组物质能一起混合施用的是
A( 铵态氮肥和草木灰(含K2CO3(混合施用 B( 化肥和农家肥(如绿肥(混合施用
C( 重钙施入碱性土壤中 D( 复合肥(如磷酸氢二铵(和生石灰一起施用
E．氨水一般在施入深层土壤
22．已知K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于电离程度，对于平衡：HPO42― + H2O H3O＋ + PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H3O＋）、c（PO43－） 三种离子溶度均减小，可采用的方法是
A. 加水 B. 加热 C. 加消石灰 D. 加硝酸银
23、在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是
A c（A－）＝c（K＋） B c（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－）
C V总≥20mL D V总≤20mL
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四、填空题（本题共82分）
24、泡沫式灭火器内盛放溶液（约）、溶液（约）及起泡剂。使用时发生的化学方程式是______________________________，溶液和溶液的体积比约是_______________。若用等体积等物质的量浓度的溶液代替溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为_________________。泡沫灭火器玻璃筒里盛放溶液，铁筒里存放溶液，不能把溶液盛放在铁筒里的原因是______________________________。
25、有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是溶液、溶液、盐酸和溶液中的一种。
（1）已知A、B的溶液中水的电离程度相同，A、C溶液和pH相同。A是____________溶液，B是______________溶液，C是_______________溶液。
（2）若B溶液中与C溶液中的相同，现将B的溶液稀释10倍后溶液的pH值用表示，C溶液的pH值用表示，则__________________（填大于或等于某个数）。
26、含有一定量CH3COONa和CH3COOH的水溶液称为“缓冲溶液”，在此溶液中加入少量的强碱或强酸时，溶液的PH值几乎不变，这可由下列离子方程式来说明：
加酸时：CH3COO-+H+=CH3COOH
加碱时：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O 由于CH3COOH和CH3COO-的大量存在，加少量酸或碱时，溶液中［H+］与［OH-］ 基本保持不变.
(1)含有一定量NaH2PO4和Na2HPO4的溶液，也具有缓冲作用，写出此溶液中加入酸或碱时发生的离子反应方程式：
加酸时 ；
加碱时 .
(2)请举出可形成缓冲溶液的一组物质： 和 .
27、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钾溶液，滴定过程中进行如下操作，分别 指出各项的操作对测定结果的影响(可用“偏高”、“偏低”、“无影响”).
(1)滴定前，滴定管尖咀处有气泡，滴定后气泡消失. .
(2)滴定管经蒸馏水洗涤后，即装入标准溶液进行滴定. .
(3)滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未用待测的氢氧化钾溶液润洗就做滴定. .
(4)用移液管量取待测液后，又用蒸馏水洗涤移液管，并将洗涤液一起注入锥形瓶中. .
(5)滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外. .
(6)滴定管读数时，用俯视记终点. .
(7)滴定完毕后，在滴定管尖咀外留有液滴. .
28、已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，醋酸铵溶液呈中性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的值和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是：
Mg(OH)2(固) Mg2++2OH―-----------------------------------------①
NH4++H2ONH3·H2O+H+------------------------------------------②
H++OH-H2O…………………③
由于NH4+水解显酸性：H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是：Mg(OH)2(固) Mg2++2OH―…………①
NH4++OH-NH3·H2O…………………②
由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH结合，生成了弱的电解质NH3·H2O导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。
(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是 (填写编号)。
A．NH4NO3 B．CH3COONH4 C．Na2CO3 D．NH3·H2O
(2)请你说明丙同学作出该选择的理由 。
(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理 (填“甲’’或“乙”)；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式
29、某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级电离和二级电离：H2AH+ + HA-，HA- H+ + A2-。已知相同浓度时的电离程度(H2A)>(HA-)，设有下列四种溶液：
A．0.01 mol/L的H2A溶液 B．0.01 mol/L的NaHA溶液
C．0.02 mol/L的HCl与0.04 mol/L的NaHA溶液等体积混合液
D．0.02 mol/L的NaOH与0.02 mol/L的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白(填代号)
(1)c(H+)最大的是__________，最小的是____________。
(2)c(H2A)最大的是__________，最小的是____________。
(3)c(A2-)最大的是___________，最小的是______________。
30、用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=11的两种酸溶液各100 mL；
②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL，
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质
(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_______________________________
(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_______1。(选填“>、=、<”)
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是___________。(多选扣分)
(a)装HCl溶液的试管中放出H2的速率快
(b)装HA溶液的试管中放出H2的速率快
(c)两个试管中产生气体速率一样快。
(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处是：______________________________
(4)请你用另一种方法证明HA是弱电解质：______________________________
31、BiCl3水解生成BiOCl(难溶)
(1)写出水解反应的方程式________________________________________________
(2)医药上把BiOCl叫做次氢气发酸铋。你同意此名称吗？答：__________________
(3)如何配制BiCl3溶液？答：______________________________________________
(4)把适量固体BiCl3置于NaCl溶液可得澄清溶液，请说出可能的原因。答____________
32、常温下将0．01molNH4Cl和0．002molNaOH溶于水配成1L溶液。
(1)该溶液中存在的三个平衡体系是： _________________________________
(2)溶液中共有____________种不同粒子。
(3)这些粒子中浓度为0．01 mol·L—1的是_________，浓度为0．002 mol·L—1的是____________。
(4)物质的量之和为0．01mol的两种粒子是___________________。
(5)______和_______两种离子数量之和比OH—多0．008mo1。
33、双氧水（H2O2）和水都是极弱的电解质，但H2O2 比H2O更显酸性。
（1）若把H2O2 看成是二元酸，请写出它在水中的电离方程式：
；
（2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也形成酸式盐。请写出 H2O2和Ba（OH）2作用形成盐的化学方程式：
；
（3）水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离。同水一样，双氧水也有极弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为： ；
电解质溶液基础练习二答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
B
B
D
B
A
A
D
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
C
A
C
D
D
D
B
BD
AD
21
22
23
（68分）
BE
C
AD
24、（7分）（2分）；1：6（1分）；的量偏少，产生气体减少； 水解后溶液显酸性，会腐蚀金属铁（2分），
（2分）
25、（8分）（1）；；盐酸 （2）
26、（6分）(1)HPO2-4+H+=H2PO-4H2PO-4+OH-=HPO2-4+H2O
(2)NH4Cl和NH3·H2O或Na2CO3和NaHCO3等
27、（14分） (1)偏高 (2)偏高 (3)无影响 (4)偏高 (5)偏低 (6)偏低 (7)偏高
28、（8分）(1)B；（2分） (2)因为CH3COONH4溶液中呈中性，滴入到Mg(OH)2悬浊液中，若Mg(OH)2悬浊液溶解，则说明乙同学解释正确；若Mg(OH)2不溶解，则甲同学解释正确；（3分） (3)乙；Mg(OH)2+2NH4+→Mg2++2NH3·H2O（3分）
29（6分）(1)A D (2)C D (3)D A
30、（10分） (1)100 mL容量瓶 (2)> b (3)配制pH=1的HA溶液难以实现 不妥之处在于加入的粒难以做到表面积相同 (4)配制NaA溶液，测其pH>7即证明HA是弱电解质
31、（8分）(1)SOCl2 + H2O = SO2 + 2HCl (2)不同意，因BiOCl中Cl-为一1价而不是+1价 (3)将BiCl3溶解于含适量HCl的蒸馏水中 (4)增大溶液中Cl-浓度，抑制了BiCl3的水解
32、（7分）(1)NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH- NH4++H2ONH3·H2O+H+
H2OH++OH- (2) 7 (NH4+、Na+、Cl-、NH3·H2O、H2O、H+、OH-)
(3)Cl- Na+ (4) NH4+ NH3·H2O (5) NH4+ H+
33、（8分）（1）H2O2 HO2-＋H＋；HO2- H＋＋O22-
（2）H2O2＋Ba（OH）2= Ba O2＋2 H2O；
2H2O2＋Ba（OH）2= Ba（HO2）2＋2 H2O；
（3）2 H2O2 HO2-＋H3O2＋