第5章 金属的冶炼与利用同步提高测试

九年级化学第5章《金属的冶炼与利用》同步提高测试
一、选择题：
1、（2018?长沙）2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海，为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是（　　）
A．用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件
B．刷防锈漆
C．船体表面镀一层黄金
D．给某些部位涂油
2、联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，主要原因是（　　）
A.?价格便宜?? B.?铁中含有碳元素
C.?升热慢，退热也慢，保温性能好??D.?烹饪的食物中留有铁元素
3、白铜是一种合金，它是（　　）
A.?铜的化合物?????? B.?含铜的混合物?
C.?铜的氧化物???????D.?铜单质
4、把铁片放入下列液体中反应，液体的质量比反应前减少的是（?? ）
A.?Zn（NO3）2溶液???????????B.?CuSO4溶液?
C.?H2SO4溶液?????????????D.?HCl溶液
5、（2018?玉林）保护金属资源的有效途径，不包括下列的（　　）
A．合理开采矿物 B．寻找金属替代品
C．回收利用金属 D．禁止使用铁制品
6、已知金属M与硫酸铜溶液反应的化学反应方程式：M + CuSO4 = MSO4 + Cu。则下列说法错误的是（　　）。
A.?M的金属活动性比Cu强???B.?该反应属于置换反应
C.?金属M可能是铝?? D.?该反应前后M的化合价发生了改变
7、下列关于金属的说法中，错误的是（ ???）
A.?铜有良好的导电性，常用于制作导线???B.?所有的金属都能与稀盐酸反应
C.?铁制品在干燥的空气中不易生锈??? ?D.?不能用铁桶盛放硫酸铜溶液
8、下列关于金属的说法中，错误的是（　　）
A．铜有良好的导电性，常用于制作导线
B．所有的金属都能与稀盐酸反应
C．铁制品在干燥的空气中不易生锈
D．不能用铁桶盛放硫酸铜溶液
9、金属材料在我们的生活中随处可见，如做饭用的铁锅、自行车的铁支架还有切菜用的菜刀等．下列关于金属材料的说法正确的是（　　）
A.?金属都是坚硬的固体????B.?夏商时期的青铜器属于合金
C.?金属的颜色都是银白色的??D.?合金不属于金属材料
10、联欢晚会上，有一幅对联是：“金银铜铁铬镍铅锌”．针对此联，下列说法正确的是（　　）
A.?这八种物质都属于金属???B.?这八种金属均可与稀盐酸反应产生氢气
C.?它们都是绝缘体? D.?只用磁铁就能把这八种金属鉴别出来
11、下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法错误的是（　　）
A．铁在潮湿的空气中易生锈
B．黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜
C．可以用铁桶盛放硫酸铜溶液
D．可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱
12、只利用组内提供的物质就能够探究出铁、铜、银三种金属的活动性顺序的一组是（? ）
A.?铁片、铜片、银片、稀盐酸??B.?铁片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液
C.?铁片、铜片、硝酸银溶液?? D.?铁片、硫酸铜溶液、银片
二、填空题：
13、生锈铁钉可用酸除锈，把一根生锈的铁钉放入过量稀盐酸中，过一会儿，可看到现象是铁钉表面铁锈逐渐消失，溶液颜色________,过一段时间，还会看到光亮的铁钉表面有________产生。
14、（2018?巴中）铝和铁是两种常见的活泼金属，生活中铝制品不易被腐蚀，原因是其表面生成致密的Al2O3薄膜，氧化铝中铝元素的化合价为 价。铁制品易生锈，防止铁生锈很重要，请写出一种防止铁生锈的方法 。
15、小亮在实验室用一块生铁与稀盐酸反应，观察到生铁表面出现，同时发现充分反应后的液体中有少量黑色不溶物。提出问题：这种黑色不溶物是什么呢？
猜想与假设：这种黑色不溶物中可能含碳。
（1）设计方案：将黑色固体灼烧，若黑色固体中含有碳，就会有________气体生成，要想进一步确定这种气体，可以用________检验。进行实验：小亮按设计方案进行实验，得到了预想的结果。
解释与结论：由此小亮得出结论：
（2）生铁中________碳（含/不含）；
（3）碳与稀盐酸________反应（能/不能），铁与稀盐酸________（能/不能）反应。
16、金属与人类生活息息相关．
（1）生铁和钢是世界上用量最大的________?（填“金属”或“合成”）材料，钢铁制品在________?中易生锈．
（2）焊锡与其组成金属相比具有________?的特性，可用来焊接电子元件．
（3）将铁粉投入含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则该溶质是________?．
17、家庭使用的铁制工具隔一段时间不用就变得锈迹斑斑，而阳台上的不锈钢防盗网，几经风霜雨雪总能保持原有的本色。锰（Mn）就是不锈钢的主要添加元素之一，它可以提高不锈钢的耐腐蚀性。
（1）铁与空气中的水和________直接接触会导致铁制品的锈蚀。
（2）不锈钢属于________（填序号）。
A．纯净物 B．金属材料 C．合成材料 D．有机物
（3）某化学兴趣小组的同学为了探究锰、镁、铜三种金属的活动性，他们首先将锰片插入到氯化镁溶液中，一段时间后观察到锰片表面无明显变化；将锰片插入到氯化铜溶液中，一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成。
①根据以上实验判断，三种金属的活动性由强到弱的顺序是________。
②除氯化铜溶液外，锰片插入________（任举一例）溶液中，也能产生相同的实验现象。
③写出单质锰（Mn）与氯化铜溶液反应的化学方程式________(该化合物中Mn元素显+2价)。
18、古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起者非常重要的作用。
（1）考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是　 　。在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为　 　。
（2）近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是合金钢，主要原因是合金钢具有　 　的优越性能（要求只答一条）。
19、金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取大量的金属材料资源。根据对金属和金属金属材料的认识，回答：
（1）铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是________。
（2）保护金属资源的途径有：①________；②回收利用废旧金属；③合理有效地开采矿物；④以及寻找金属代用品等。
20、某化学小组在一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入铜粉和锌粉的混合物，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，则：（用化学式填空）
（1）溶液甲中一定含有的溶质有________；
（2）固体乙中可能含有的物质有________．
21、（2018?北京）炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、焦炭、空气等，转化过程如图：

（1）②中，反应为CO2+C 2CO，其中化合价发生改变的元素是　 　。
（2）③中，CO与Fe2O3反应的化学方程式为　 　。
22、某研究小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图中A、B、C所示三个实验(其中金属均已用砂纸打磨过，其形状、大小及同种稀盐酸的用量均相同)。据图回答下列问题。

(1)一段时间后，观察到实验B的铜片表面有银白色固体附着，这说明铜比银的活动性________(填“强”或“弱”)。
(2)甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是________________________________。
(3)研究小组同学认为上述实验方案不足以得出四种金属的活动性顺序，并在上述实验的基础上，利用金属不同的化学性质补充了一个实验(如图D所示)，实现了探究目的。则：X是金属________，Y是________溶液。
(4)通过以上探究得出，四种金属的活动性由强到弱的顺序是_____________________。
三、解答题：
23、（2018?河北）根据图7所示的实验回答问题。??

(1)甲装置中仪器a的名称是______；该装置作为气体发生装置对反进物状态和反应条件的要求是_________。
(2)乙是探究影响铁锈蚀快慢因素的实验，为探究氯化钠是否可以加快铁的锈蚀，试管①中的物质X和试管②中的物质Y分别是______________。
(3)丙是粗盐提纯实验中的过滤操作。过滤时，最好先将上层液体倒入过滤器，然后再倒入混有沉淀的液体，以免________，使过滤速度过慢。在粗盐提纯实验中，若倾倒液体时液面高于滤纸边缘(其他操作均正确)。则得到的精盐质量会_____(选镇?“偏大”“不变”或“偏小”)。
24、复印用的墨粉中含有Fe3O4粉末。制备Fe3O4的主要流程如下：

资料：Ⅰ．Fe3O4中Fe2+、Fe3+、O2-的微粒个数比是1︰2︰4
Ⅱ．为确保只生成Fe3O4 ， 需要通过调节O2的用量，来调控Fe(OH)2与Fe(OH)3的质量比
Ⅲ．第④步反应中各元素化合价保持不变
（1）具有磁性的Fe3O4粉末在复印机电磁场作用下，能使墨粉形成字迹或图案。这利用的是Fe3O4的________（填“物理性质”或“化学性质”）。
（2）第②步反应的化学方程式是________。
（3）“操作Y”得到的沉淀Fe(OH)2与Fe(OH)3的质量比为________（用最简整数比表示）。
25、某同学设计了用一氧化碳与氧化铁反应来探究炼铁原理的装置，如图．

（1）实验时先通入一会儿一氧化碳再加热，其目的是为了防止________；从环保角度上看，上述装置有不足之处，改进措施是________ 。???????????
（2）玻璃管中发生反应的化学方程式为________ 。
（3）铁架台常用的的防锈措施是　________（写一点即可）。
26、金属材料广泛应用于生产生活中。
(l)铝块能制成铝箔是利用了铝的________(填“导电”或“延展”)性。
(2)为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是________(填字母)。
A．铝丝、铜丝、氯化镁溶液
B．铝丝、铜丝、硫酸铜溶液
(3)A～G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，C为无色气体，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如图所示，回答问题。

①写出化学式：A__________；B__________。
②反应Ⅱ的化学方程式为__________________________________________。
③反应Ⅲ的化学方程式为__________________________________________。
27、 化学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属。某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。 为了确定究竟是哪一种金属， 学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室， 进行了如下实验和分析。(相关反应的化学方程式为Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑；2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑)
(1)取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到______________________________产生，说明“银粉”一定不是银。
(2)为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，学习小组通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图像。在绘制锌的图像时，a点所对应的锌的质量m为多少？(通过计算回答)
(3)取1.8 g“银粉”(杂质忽略不计)加入到50 g稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2 g。据图可知，“银粉”是__________。
















参考答案：
一、选择题：
1、C
2、D
3、B
4、B
5、D
6、C
7、B
8、B
9、B
10、A
11、C
12、D
二、填空题：
13、由无色逐渐变为黄色；气泡
14、+3；刷漆等
15、（1）二氧化碳；澄清石灰水；
（2）含
（3）不能；能
16、金属；潮湿的空气；熔点低；Fe（NO3）2
17、氧气；B；Mg > Mn > Cu；硫酸铜或硝酸铜；Mn + CuCl2?=MnCl2?+ Cu
18、铁与氧气、水同时接触 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 硬度大（或机械强度好、或韧性好等）
19、（1）铝的表面有一层致密的氧化物保护膜
（2）防止金属腐蚀
20、（1）Al（NO3）3、Zn（NO3）2
（2）Zn、Cu
碳 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
22、(1)强
(2)锌与稀盐酸反应比铁剧烈(或锌片表面比铁片表面产生气泡的速率快)
(3)铁　硫酸铜(合理即可)
(4)锌＞铁＞铜＞银
三、解答题：
23、(1)锥形瓶；固-液或液-液不加热；(2)?X是氧气，Y是氯化钠溶液；(3)沉淀堵塞滤纸；偏大。
24、（1）物理性质
（2）FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
（3）45 : 107
25、（1）爆炸；尾气处加一个燃着的酒精灯
（2）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
（3）刷漆
26、(1)延展　(2)B
(3)①C　Fe2O3　②CO2＋C2CO
③Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
27、(1)“银粉” 表面有气泡产生
(2)解：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
65 2
m 0.2 g
＝
m＝6.5 g
答：a点对应的锌的质量为6.5 g。
(3)铝粉