高考化学探索奥秘精编版（1）[上学期]
文档属性
| 名称 | 高考化学探索奥秘精编版（1）[上学期] |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 166.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2005-12-13 23:06:00 | ||
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文档简介
高考化学探索奥秘精编版（1） 学生用书
说明：本版本增编探索发现小栏目，目的是提高学生接受信息的能力，这已经渗透到高考考试的所有科目中，如：
（2004年、北京高考试题理科综合）近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是
A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B．金刚石是碳的一种同位素
C．钠被氧化最终生成碳酸钠 D．金刚石中只含有非极性共价键
答案：B
题目并不难，关键是对有用信息的筛选，如“470℃、80MPa下合成出金刚石”、“二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂”，这两句话是对解决这到题目的关键语句，其实最关键的字眼是“金刚石”，“还原剂”，既然要通过氧化还原反应得到金刚石当然是要通过化学反应了。金刚石也是你所熟悉的。同样题目中要选出的是不正确的，你是否也注意到了，不要先入为主的选A。本题是鉴定学生接受信息的能力。高考真的是方方面面都考到了！
化学常用方法讲解（1） 设一法
设一法是赋值法的一种，是解决无数值或缺数值计算的常用方法。
请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。
现向 1.06 g 含杂质的碳酸钠样品中加入过量的氯化氢溶液，得到标准状况下干燥纯净的气体 2.20 L，则该碳酸钠样品中所含杂质可能是
A.碳酸钡和碳酸钾 B.碳酸钾和碳酸氢钠
C.碳酸氢钠和碳酸氢钾 D.碳酸钙和碳酸锌
［例题］吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品。
（1）吗啡中含碳 0.7158(质量分数，下同)、氢 0.0667、氮 0.0491，其余为氧。已知其相对分子质量不超过 300，试求：
①吗啡的相对分子质量；
②吗啡的分子式。
（2）已知海洛因是吗啡的二乙酸酯，试求：
①海洛因的相对分子质量；
②海洛因的分子式。
命题意图：考查学生根据物质内所含元素质量分数，确定物质化学式的能力。
知识依托：元素的质量分数与化学式的关系。
错解分析：不注意有效数字的位数，有效数字取舍不合理，再根据原子个数比列式就会得出错误的结果。
解题思路：
（1）由吗啡中各元素的含量和相对分子质量，可以断定吗啡分子中所含 N 原子数最少，设吗啡分子中含有 1 个 N 原子，则：Mr(吗啡)=14.0/0.0491=285＜300
符合题意；若吗啡分子中含有 2 个 N 原子，则：Mr(吗啡)=28.0/0.0491=570＞300
不符合题意。
吗啡分子中含有 2 个以上的 N 原子更不可能，可见吗啡分子中只含有一个 N 原子，且吗啡的相对分子质量为 285。
吗啡分子中所含 C、H、O 原子个数分别为：
N(C)=285×0.7158÷12.0=17.0
N(H)=285×0.0667÷1.00=19.0
N(O)=285(1.0000－0.7158－0.0667－0.0491)÷16.0=3.00
吗啡的分子式为：C17H19NO3。
(2)生成二乙酸酯的反应可表示为：
R(OH)2＋2HOOCCH3R(OOCCH3)2＋2H2O
显然，海洛因分子比吗啡分子多了 2 个 C2H2O 基团，则海洛因的分子式为：
C17H19NO3＋2C2H2O====C21H23NO5
海洛因的相对分子质量为：
Mr(海洛因)=12×21＋1×23＋14×1＋16×5=369。
答案：(1)①285；②C17H19NO3。 (2)①369；②C21H23NO5。
遇到下列情况，可用设一法：
1.c、w、ρ 间的相互转化；
2.根据质量分数确定化学式；
3.确定样品中杂质的成分。
(★★★)某硫酸溶液的物质的量浓度为 c mol·L－1，溶质的质量分数为 w，试求此溶液的密度。
(★★★)已知某硫酸铜溶液的物质的量浓度为 0.050 mol·L－1，密度为 1.08 g·cm－3，试求该溶液的质量分数。
(★★★★)称取可能含有 Na、Mg、Al、Fe 的金属混合物 12 g，放入足量盐酸中，可得到标准状况下 H2 的体积为11.2 L，据此回答下列问题：
(1)以上四种金属，一定含有的是__________________；
(2)以上四种金属，可能含有的是__________________；
(3)能否确定一定不含有某种金属？
(★★★★★)1924 年，我国药物学家从中药麻黄中提出了麻黄素，并证明麻黄素具有平喘作用。将其予以合成，制作中成药，可解除哮喘病人的痛苦。
取10.0 g 麻黄素完全燃烧可得到 26.67 g CO2 和 8.18 g H2O，并测得麻黄素
中含 N：8.48%。
(1)试确定麻黄素的最简式__________________。
(2)若确定麻黄素的分子式还缺少一个条件，该条件是__________________。
问题磁场
答案：A
思维拓展
1答案：g·cm－3
2答案：0.0074(或 0.0073)
3答案：(1)Al (2)Mg、Fe、Na (3)不能
4答案：(1)C10H15NO (2)M（麻黄素）（即麻黄素的式量）
②2NH3＋3Cl2==== N2＋6HCl (Cl2过量)
今向过量的 NH3 中通入少量的 Cl2。若开始时 Cl2、NH3 混和气体中 Cl2 的体积分数为 x，混合气体反应前后的体积分别是 a L 和 y L。则：
比较不同蔬菜或水果中维生素C的含量
参考答案：维生素C在蔬菜和水果中含量较高。不同果蔬中维生素C含量有没有差别呢，维生素C具有一种奇妙的特性———它的水溶液能够使高锰酸钾溶液褪色，并且维生素C溶液越浓，用量就越少。根据这一特性，我们可以测定蔬菜或水果中维生素 的含量。
用黄铁矿可以制取 H2SO4，再用 H2SO4 可以制取化肥(NH4)2SO4。煅烧含 FeS2 80.2% 的黄铁矿 75.0 t，最终生产出 79.2 t(NH4)2SO4。已知 NH3 的利用率为 92.6%，H2SO4 的利用率为 89.8%，试求黄铁矿制取 H2SO4 时的损失率。
错解分析：不能准确理解利用率的含义而错解。
解题思路：首先须搞清 H2SO4 的利用率与 FeS2 利用率的关系。H2SO4 的利用率为 89.8%，与 H2SO4 的利用率是 100%、FeS2 的利用率为 89.8% 是等价的。并排除 NH3 利用率的干扰作用。
其次，根据 S 原子守恒找出已知量 FeS2 与未知量(NH4)2SO4的关系(设黄铁矿的利用率为x)：
FeS2 ~ 2H2SO4 ~ 2(NH4)2SO4
120 264
75.0 t×80.2%×89.8%·x 79.2 t
x=66.6%
黄铁矿的损失率为：1.00－66.6%=33.4%。
答案：33.4%
将 CaCl2 和 CaBr2 的混合物 13.400 g溶于水配成 500.00 mL 溶液，再通入
过量的 Cl2，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体 11.175 g。则原配溶液中，c(Ca2＋)∶c(Cl－)∶c(Br－)为
A.3∶2∶1 B.1∶2∶3 C.1∶3∶2 D.2∶3∶1
错解分析：误用电荷守恒：
n(Ca2＋ )= n(Cl－) ＋ n(Br－)，错选A。
解题思路：1个 Ca2＋ 所带电荷数为2，则根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，知原溶液中：
2n(Ca2＋) = n (Cl－) ＋ n (Br－)
将各备选项数值代入上式进行检验可知答案。
答案：D
影响身高的因素
人的身高主要是由脊柱和下肢骨的长度决定的。科学研究发现，人的身高主要决定于遗传，除此之外，影响身高的因素有营养、运动、情绪和睡眠。现在日本青少年的平均身高与 50年代相比，增加了6—10cm，主要原因就是营养状况的改变，所以人在生长高峰期应当保证有足够的糖类、蛋白质、维生素、钙、磷等营养的供应。生长所需要的营养来自食物，如牛奶、鸡蛋、豆制品、鱼类、果蔬等，偏食和过度补钙等方法是
不可取的。运动可以促进血液循环，改善骨的营养，促进软骨层里的细胞分裂、成熟，推迟软骨层骨化的时间，从而促进骨的生长。人体在12——17岁这几年骨生长最快，如果加强锻炼，身高会比同龄人高4---10cm。情绪会影响内分泌活动，持久的低落情绪会抑制生长激素的合成，从而影响身高。研究发现，生长激素在白天分泌较少，睡眠时分泌较多。儿童进入深睡时，血中生长激素迅速上升，可达白天的5---7倍。因此，充足的睡眠有利于长高。
学
习
札
记：
将 3.48 g Fe3O4 完全溶解在 100 mL 1.00 mol/L 的 H2SO4(aq) 中，然后加入 K2Cr2O7(aq)25.00 mL，恰好使 Fe2＋全部转化为 Fe3＋，且 Cr2O全部转化为
Cr3＋。则 K2Cr2O7 的物质的量浓度为__________。
答案：0.100 mol·L－1
请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。
现向 1.06 g 含杂质的碳酸钠样品中加入过量的氯化氢溶液，得到标准状况下干燥纯净的气体 2.20 L，则该碳酸钠样品中所含杂质可能是
A.碳酸钡和碳酸钾 B.碳酸钾和碳酸氢钠
C.碳酸氢钠和碳酸氢钾 D.碳酸钙和碳酸锌
答案：A
请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。
现有19.7 g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在540 mL 2.00 mol·L-1的H2SO4溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L。已知混合物中，Fe、FeO、Al、
Al2O3的质量分数分别为0.284、0.183、0.274和0.259。欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，至少应加入2.70 mol·L－1的NaOH(aq)体积是________。
答案：800 mL
某露置的苛性钾经分析含水：7.62%(质量分数，下同)、K2CO3：2.38%、KOH ：90.00%。取此样品 1.00 g 放入 46.00 mL 1.00 mol·L－1 的 HCl(aq) 中，过量的 HCl 可用 1.070 mol/L KOH(aq)中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体_______克。
答案：3.43 g
A、B、C三种物质各15 g，发生如下反应：
A＋B＋CD
反应后生成D的质量为30 g。然后在残留物中加入10 g A，反应又继续进行，待反应再次停止，反应物中只剩余C，则下列说法正确的是( )
A.第一次反应停止时，剩余B 9 g
B.第一次反应停止时，剩余C 6 g
C.反应中A和C的质量比是5∶3
D.第二次反应后，C剩余5 g
答案：D
(1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2＋与最近O2－的核间距离为a×10－8cm，计算NiO晶体的密度(已知NiO摩尔质量为74.7 g·mol－1)。
图1—1
(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体，都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图1—1所示的缺陷：一个Ni2＋空缺，另有两个Ni2＋被两个Ni3＋所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3＋与Ni2＋的离子数之比。
答案：(1) (2)6∶91
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请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。
在天平左右两盘上各放一只同等规格的烧杯，烧杯内均盛有 1.00 mol· L－1的 H2SO4（aq）100.0 mL，调节天平使其处于平衡状态，然后向两只烧杯内分别放入少量的镁粉和铝粉（设镁、铝的质量分别为a g和b g），假定反应后天平仍处于平衡状态，则：
（1）a、b应满足的关系式为 ；
（2）a、b的取值范围为
答案：(1)32 b= 33 a (2)a＜1.75 b＜1.80
1、列烷烃的命名中，正确的是：
A、2，2，3—三甲基丁烷 B、2，3，3—三甲基丁烷
C、3，3—二甲基丁烷 D、2—乙基丁烷
2、下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个离子反应方程式表示的是：
A、稀盐酸，Na2CO3溶液 B、稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液
C、Cu，FeCl3溶液 D、浓氨水，AgNO3溶液
3、将乙醇、甲醇与浓硫酸混合液，可生成醚的种数有：
A、4种 B、3种 C、2种 D、1种
4、回忆钠在乙醇中的反应现象，选出正确组合：①钠浮在液面上；②钠浮在液面上；③钠熔化成小球状；④钠不能熔化成小球状；⑤反应快结束时钠会燃烧；⑥反应后加入酚酞试剂，溶液变红；⑦反应后加入酚酞试剂，溶液不变红。
A、①③⑤⑥ B、②④⑤⑥ C、①③⑥ D、②④⑥
5、下列5种化合物经催化加氢后，不能得到2—甲基戊烷的是：
A、CH3—C=CHCH2CH3 B、CH3==C（CH2）2 CH3
CH3 CH3
C、CH3—CH==CH—CH—CH3 D、CH2==CHCH—CH2 CH3
CH3 CH3
6、已知甲苯苯环上发生二溴取代时，可得六种二溴甲苯。那么当甲苯苯环上发生三溴取代时，能制得三溴甲苯：
A、8种 B、6种 C、4种 D、2种
7、在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H 2O反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比
A、5：3 B、3：5 C、5：8 D、5：4
8、邻甲基苯甲酸有多种同分异构体，其中属于酯类，且分子结构中有甲基和苯环的异
构体有：
A、3种 B、4种 C、5种 D、6种
9、欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏；②过滤；③静置分液；④萃取；⑤通入过量的CO2；⑥加入足量金属钠；⑦加足量的NaOH溶液；⑧加足量浓Br2水；⑨加入乙酸与浓H2SO4混合液并加热，以下合理步骤为：
A、⑥⑤④③ B、⑦①⑤③ C、⑧②⑤③ D、⑨①⑤③
10、某种有机化合物，经测定知在它的1个分子结构中，含有2个—CH3，2个—CH2—1个—CH—和1个—C6H5，则它可能的结构式有：
A、2种 B、3种 C、4种 D、5种
11、下列离子反应方程式正确的是：
A、小苏打溶液中加入过量石灰水
2HCO3-+Ca2++2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
B、氯化铝溶液中加入过量氨水
Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C、氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-
D、苛性钾溶液中加入稀醋酸：H++OH-=H2O
12、有一种有机物，其结构如下：
下列关于它的性质叙述正确的是：
①有弱酸性能与NaHCO3溶液反应；②能与溴水反应；③能与FeCl3溶液反应；④能
与NaOH溶液反应，生成两种有机物；⑤在稀硫酸作用下，加热不能发生水解；
A、①②③ B、只有②③ C、①②③④ D、①②③④⑤
13、分子式中C8H10O的苯的衍生物，分子中含有两个互为对位的取代基，则其中不与NaOH溶液反应的物质的结构式数目为：
A、1个 B、2个 C、3个 D、4个
14、中草药秦皮中含有的七叶树内酯（）具有抗菌作用。下列关于七叶树
内酯的叙述中不正确的是：
A、能被KmnO4酸性溶液氧化 B、可看成酚类又可看成酯类
C、1mol该物质最多能与3mol的Br2发生反应 D、能与银氨溶液发生银镜反应
15、碳原子数为4的某有机物分子中含有1个羰基和一个羟基，此有机物既能发生银镜反应，又能发生酯化反应，但不能与碳酸钠溶液反应，此有机物的结构可能有：
A、5种 B、4种 C、3种 D、2种
16、氯化碘（Icl）的性质与卤素类似，有很强的化学活性，ICl与Zn反应：
2Zn+2Icl=ZnCl2+ZnI2下列叙述中正确的是：
A、ZnCl2既是还原产物又是氧化产物 B、Zn是氧化剂
C、ZnI2既是氧化产物又是还原产物 D、ICl是还原剂
二、填空题：
17、（6分）A、B两种有机物，分子式都是C9H11O2N。
（1）化合物A是天然蛋白质的水解产物，光谱测定显示。分子结构中不存在甲基。化合物A的结构简式是 。
（2）化合物B是某种分子为C9H12的芳香烃一硝化后的唯一产物（硝基连在芳环上）。化合物B的结构简式是 。
18、（6分）具有酚羟基、醇羟基、羧基的有机化合物A，
结构简式如图：
（1）A跟NaOH溶液反应的化学方程式：
（2）A跟NaHCO3溶液反应的化学方程式：
（3）1molA与足量Na反应时放出氢气的体积（标况下）： 。
19、（10分）A是一种酯，分子式是C14H12O2，A可以由醇B跟羧酸C发生酯化反应得到。A不能使溴的四氯化碳溶液褪色。氧化B可得到C。
（1）写出A、B、C的结构简式：A B C
（2）写出B的两种同分异构体的结构简式，它们都可以跟NaOH溶液反应。
和
20、（4分）有甲、乙两种有机物能发生如下反应：
甲+NaOH丙+丁： 乙+NaOH已+丁
丙与HNO3、AgNO3混合溶液反应生成淡黄色沉淀。丁与浓硫酸共热到一定温度可得到烃（戊），戊只有一种化学性质与其截然不同的同分异构体。已与过量NaOH反应后，将溶液蒸干，再加热可得到一种最简单的烃。根据以上事实推断：甲的结构简式可能是 。
乙的结构简式可能是 。
21、（7分）有机物A，俗名水杨酸，结构简式为：
（1）将A与 （填物质序号）的溶液反应可得到一种钠盐（其化学式为C7H5O3Na）
A、NaOH B、Na2CO3 C、NaHCO3 D、Na
（2）水杨酸的同分异构体中，属于酚类，同时还属于酯类的化合物有 种，其结构简式分别为 。
（3）水杨酸的同分异构体中，属于酚类，但不属于酯类，也不属于羧酸类的化合物必
定含有 基（填写除了羟基以外有官能团的名称）。
三、实验题：（共15分）
22、（6分）（1）用18.4mol·L-1（密度为1.84g·cm-3）的硫酸配制100mL1.0mol·L-1的硫酸，若实验仪器有：
A、100mL量筒 B、托盘天平 C、玻璃棒 D、50mL容量瓶
E、10mL量筒 F、胶头滴管 G、50mL烧杯 H、100mL容量瓶
实验时应选用仪器的先后顺序是： 。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是：
使用容量瓶前检查它是否漏水；
容量瓶用蒸馏水洗净后，再用等配溶液润洗；
C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2-3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线；
D配制溶液时，若试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2-3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线；
E、盖好瓶盖，用一只手的食指顶住瓶塞，用另一只手的手掌托住瓶底，把容量瓶上下倒转摇动多次。
23、（9分）试样中的少量碘化物可利用“分学放大”反应进行测定，以增大其测量灵敏度。其骤如下：①在中性或弱酸性溶液中，先用Br2将试样中的I-完全氧化为碘酸盐（反应后溶液酸性增强），煮沸除去过量的Br2之后冷却到室温。
②然后加入过量的酸化的KI溶液，充分反应后，用CCl4萃取生成的I2（设萃取率为100%），分离除去水层后，用肼（即联氨，H2N—NH2）的水溶液将I2从CCl4油层中反萃取到水层，使I2转化为I-，反应为：H2NNH2+2I2===4I-+N2+4H+（设反萃取率也为100%）。
③再用过量的Br2将水层中I-氧化为IO-3，煮沸除去剩余的Br，冷却至室温。
④重复②但用酸化的KI溶液处理后不再萃取。
⑤用Na2S2O3标准溶液滴定上述溶液的I2，用淀粉作指示剂，以求得I-的含量。反应为：2S2O32-+I2===2I-+S4O62-试回答：
（1）请写出上述过程①、②中发生的反应的离子方程式：
①
②
（2）经上述实验步骤后，求得的I-含量实际为原试样中I-含量的 倍。
四、计算题：（9分）
24、某工厂排出的废水，经测定含0.012mol·L-1的游离Br2和8×10-4mol·L-1的H+离子。若用加Na2SO3的方法除去Br2，化学反应为：Na2SO3+Br2+H2O===Na2SO4+HBr，现处理这种废水5L，问①需加入0.05mol·L-1的Na2SO3溶液多少升才能把Br2除尽？②除尽后的废水中H+离子的物质的量浓度是多少？（溶液的体积变化忽略不计）
参考答案
1、A 2、C 3、B 4、D 5、D 6、B 7、A 8、C
9、B 10、C 11、B 12、A 13、B 14、D 15、A 16、C
二、填空题（33分）
17、（6分）（1）A的结构简式
（2）B的结构简式 （每空3分）
18、（6分）
（1）
（2）
（3）33.6L（每空2分）
19、（10分）
（1）A
（2）（每空2分）（符合均可）
20、（4分；每空2分）
CH2CH2CH2Br；CH3COOCH2CH2CH3。
21、（7分）（1）C（2分）
（2）3；
（3）醛（每2小题4分；第3小题1分）
三、实验题（15分）
22、（6分）（1）E，G（GE），C，H，F（2）B，C，D
23、（9分）（1）I-+3Br2+3H2O===IO3-+6Br-+6H+；IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O
（2）36
24略
说明：本版本增编探索发现小栏目，目的是提高学生接受信息的能力，这已经渗透到高考考试的所有科目中，如：
（2004年、北京高考试题理科综合）近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是
A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B．金刚石是碳的一种同位素
C．钠被氧化最终生成碳酸钠 D．金刚石中只含有非极性共价键
答案：B
题目并不难，关键是对有用信息的筛选，如“470℃、80MPa下合成出金刚石”、“二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂”，这两句话是对解决这到题目的关键语句，其实最关键的字眼是“金刚石”，“还原剂”，既然要通过氧化还原反应得到金刚石当然是要通过化学反应了。金刚石也是你所熟悉的。同样题目中要选出的是不正确的，你是否也注意到了，不要先入为主的选A。本题是鉴定学生接受信息的能力。高考真的是方方面面都考到了！
化学常用方法讲解（1） 设一法
设一法是赋值法的一种，是解决无数值或缺数值计算的常用方法。
请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。
现向 1.06 g 含杂质的碳酸钠样品中加入过量的氯化氢溶液，得到标准状况下干燥纯净的气体 2.20 L，则该碳酸钠样品中所含杂质可能是
A.碳酸钡和碳酸钾 B.碳酸钾和碳酸氢钠
C.碳酸氢钠和碳酸氢钾 D.碳酸钙和碳酸锌
［例题］吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品。
（1）吗啡中含碳 0.7158(质量分数，下同)、氢 0.0667、氮 0.0491，其余为氧。已知其相对分子质量不超过 300，试求：
①吗啡的相对分子质量；
②吗啡的分子式。
（2）已知海洛因是吗啡的二乙酸酯，试求：
①海洛因的相对分子质量；
②海洛因的分子式。
命题意图：考查学生根据物质内所含元素质量分数，确定物质化学式的能力。
知识依托：元素的质量分数与化学式的关系。
错解分析：不注意有效数字的位数，有效数字取舍不合理，再根据原子个数比列式就会得出错误的结果。
解题思路：
（1）由吗啡中各元素的含量和相对分子质量，可以断定吗啡分子中所含 N 原子数最少，设吗啡分子中含有 1 个 N 原子，则：Mr(吗啡)=14.0/0.0491=285＜300
符合题意；若吗啡分子中含有 2 个 N 原子，则：Mr(吗啡)=28.0/0.0491=570＞300
不符合题意。
吗啡分子中含有 2 个以上的 N 原子更不可能，可见吗啡分子中只含有一个 N 原子，且吗啡的相对分子质量为 285。
吗啡分子中所含 C、H、O 原子个数分别为：
N(C)=285×0.7158÷12.0=17.0
N(H)=285×0.0667÷1.00=19.0
N(O)=285(1.0000－0.7158－0.0667－0.0491)÷16.0=3.00
吗啡的分子式为：C17H19NO3。
(2)生成二乙酸酯的反应可表示为：
R(OH)2＋2HOOCCH3R(OOCCH3)2＋2H2O
显然，海洛因分子比吗啡分子多了 2 个 C2H2O 基团，则海洛因的分子式为：
C17H19NO3＋2C2H2O====C21H23NO5
海洛因的相对分子质量为：
Mr(海洛因)=12×21＋1×23＋14×1＋16×5=369。
答案：(1)①285；②C17H19NO3。 (2)①369；②C21H23NO5。
遇到下列情况，可用设一法：
1.c、w、ρ 间的相互转化；
2.根据质量分数确定化学式；
3.确定样品中杂质的成分。
(★★★)某硫酸溶液的物质的量浓度为 c mol·L－1，溶质的质量分数为 w，试求此溶液的密度。
(★★★)已知某硫酸铜溶液的物质的量浓度为 0.050 mol·L－1，密度为 1.08 g·cm－3，试求该溶液的质量分数。
(★★★★)称取可能含有 Na、Mg、Al、Fe 的金属混合物 12 g，放入足量盐酸中，可得到标准状况下 H2 的体积为11.2 L，据此回答下列问题：
(1)以上四种金属，一定含有的是__________________；
(2)以上四种金属，可能含有的是__________________；
(3)能否确定一定不含有某种金属？
(★★★★★)1924 年，我国药物学家从中药麻黄中提出了麻黄素，并证明麻黄素具有平喘作用。将其予以合成，制作中成药，可解除哮喘病人的痛苦。
取10.0 g 麻黄素完全燃烧可得到 26.67 g CO2 和 8.18 g H2O，并测得麻黄素
中含 N：8.48%。
(1)试确定麻黄素的最简式__________________。
(2)若确定麻黄素的分子式还缺少一个条件，该条件是__________________。
问题磁场
答案：A
思维拓展
1答案：g·cm－3
2答案：0.0074(或 0.0073)
3答案：(1)Al (2)Mg、Fe、Na (3)不能
4答案：(1)C10H15NO (2)M（麻黄素）（即麻黄素的式量）
②2NH3＋3Cl2==== N2＋6HCl (Cl2过量)
今向过量的 NH3 中通入少量的 Cl2。若开始时 Cl2、NH3 混和气体中 Cl2 的体积分数为 x，混合气体反应前后的体积分别是 a L 和 y L。则：
比较不同蔬菜或水果中维生素C的含量
参考答案：维生素C在蔬菜和水果中含量较高。不同果蔬中维生素C含量有没有差别呢，维生素C具有一种奇妙的特性———它的水溶液能够使高锰酸钾溶液褪色，并且维生素C溶液越浓，用量就越少。根据这一特性，我们可以测定蔬菜或水果中维生素 的含量。
用黄铁矿可以制取 H2SO4，再用 H2SO4 可以制取化肥(NH4)2SO4。煅烧含 FeS2 80.2% 的黄铁矿 75.0 t，最终生产出 79.2 t(NH4)2SO4。已知 NH3 的利用率为 92.6%，H2SO4 的利用率为 89.8%，试求黄铁矿制取 H2SO4 时的损失率。
错解分析：不能准确理解利用率的含义而错解。
解题思路：首先须搞清 H2SO4 的利用率与 FeS2 利用率的关系。H2SO4 的利用率为 89.8%，与 H2SO4 的利用率是 100%、FeS2 的利用率为 89.8% 是等价的。并排除 NH3 利用率的干扰作用。
其次，根据 S 原子守恒找出已知量 FeS2 与未知量(NH4)2SO4的关系(设黄铁矿的利用率为x)：
FeS2 ~ 2H2SO4 ~ 2(NH4)2SO4
120 264
75.0 t×80.2%×89.8%·x 79.2 t
x=66.6%
黄铁矿的损失率为：1.00－66.6%=33.4%。
答案：33.4%
将 CaCl2 和 CaBr2 的混合物 13.400 g溶于水配成 500.00 mL 溶液，再通入
过量的 Cl2，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体 11.175 g。则原配溶液中，c(Ca2＋)∶c(Cl－)∶c(Br－)为
A.3∶2∶1 B.1∶2∶3 C.1∶3∶2 D.2∶3∶1
错解分析：误用电荷守恒：
n(Ca2＋ )= n(Cl－) ＋ n(Br－)，错选A。
解题思路：1个 Ca2＋ 所带电荷数为2，则根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，知原溶液中：
2n(Ca2＋) = n (Cl－) ＋ n (Br－)
将各备选项数值代入上式进行检验可知答案。
答案：D
影响身高的因素
人的身高主要是由脊柱和下肢骨的长度决定的。科学研究发现，人的身高主要决定于遗传，除此之外，影响身高的因素有营养、运动、情绪和睡眠。现在日本青少年的平均身高与 50年代相比，增加了6—10cm，主要原因就是营养状况的改变，所以人在生长高峰期应当保证有足够的糖类、蛋白质、维生素、钙、磷等营养的供应。生长所需要的营养来自食物，如牛奶、鸡蛋、豆制品、鱼类、果蔬等，偏食和过度补钙等方法是
不可取的。运动可以促进血液循环，改善骨的营养，促进软骨层里的细胞分裂、成熟，推迟软骨层骨化的时间，从而促进骨的生长。人体在12——17岁这几年骨生长最快，如果加强锻炼，身高会比同龄人高4---10cm。情绪会影响内分泌活动，持久的低落情绪会抑制生长激素的合成，从而影响身高。研究发现，生长激素在白天分泌较少，睡眠时分泌较多。儿童进入深睡时，血中生长激素迅速上升，可达白天的5---7倍。因此，充足的睡眠有利于长高。
学
习
札
记：
将 3.48 g Fe3O4 完全溶解在 100 mL 1.00 mol/L 的 H2SO4(aq) 中，然后加入 K2Cr2O7(aq)25.00 mL，恰好使 Fe2＋全部转化为 Fe3＋，且 Cr2O全部转化为
Cr3＋。则 K2Cr2O7 的物质的量浓度为__________。
答案：0.100 mol·L－1
请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。
现向 1.06 g 含杂质的碳酸钠样品中加入过量的氯化氢溶液，得到标准状况下干燥纯净的气体 2.20 L，则该碳酸钠样品中所含杂质可能是
A.碳酸钡和碳酸钾 B.碳酸钾和碳酸氢钠
C.碳酸氢钠和碳酸氢钾 D.碳酸钙和碳酸锌
答案：A
请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。
现有19.7 g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在540 mL 2.00 mol·L-1的H2SO4溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L。已知混合物中，Fe、FeO、Al、
Al2O3的质量分数分别为0.284、0.183、0.274和0.259。欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，至少应加入2.70 mol·L－1的NaOH(aq)体积是________。
答案：800 mL
某露置的苛性钾经分析含水：7.62%(质量分数，下同)、K2CO3：2.38%、KOH ：90.00%。取此样品 1.00 g 放入 46.00 mL 1.00 mol·L－1 的 HCl(aq) 中，过量的 HCl 可用 1.070 mol/L KOH(aq)中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体_______克。
答案：3.43 g
A、B、C三种物质各15 g，发生如下反应：
A＋B＋CD
反应后生成D的质量为30 g。然后在残留物中加入10 g A，反应又继续进行，待反应再次停止，反应物中只剩余C，则下列说法正确的是( )
A.第一次反应停止时，剩余B 9 g
B.第一次反应停止时，剩余C 6 g
C.反应中A和C的质量比是5∶3
D.第二次反应后，C剩余5 g
答案：D
(1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2＋与最近O2－的核间距离为a×10－8cm，计算NiO晶体的密度(已知NiO摩尔质量为74.7 g·mol－1)。
图1—1
(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体，都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图1—1所示的缺陷：一个Ni2＋空缺，另有两个Ni2＋被两个Ni3＋所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3＋与Ni2＋的离子数之比。
答案：(1) (2)6∶91
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请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。
在天平左右两盘上各放一只同等规格的烧杯，烧杯内均盛有 1.00 mol· L－1的 H2SO4（aq）100.0 mL，调节天平使其处于平衡状态，然后向两只烧杯内分别放入少量的镁粉和铝粉（设镁、铝的质量分别为a g和b g），假定反应后天平仍处于平衡状态，则：
（1）a、b应满足的关系式为 ；
（2）a、b的取值范围为
答案：(1)32 b= 33 a (2)a＜1.75 b＜1.80
1、列烷烃的命名中，正确的是：
A、2，2，3—三甲基丁烷 B、2，3，3—三甲基丁烷
C、3，3—二甲基丁烷 D、2—乙基丁烷
2、下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个离子反应方程式表示的是：
A、稀盐酸，Na2CO3溶液 B、稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液
C、Cu，FeCl3溶液 D、浓氨水，AgNO3溶液
3、将乙醇、甲醇与浓硫酸混合液，可生成醚的种数有：
A、4种 B、3种 C、2种 D、1种
4、回忆钠在乙醇中的反应现象，选出正确组合：①钠浮在液面上；②钠浮在液面上；③钠熔化成小球状；④钠不能熔化成小球状；⑤反应快结束时钠会燃烧；⑥反应后加入酚酞试剂，溶液变红；⑦反应后加入酚酞试剂，溶液不变红。
A、①③⑤⑥ B、②④⑤⑥ C、①③⑥ D、②④⑥
5、下列5种化合物经催化加氢后，不能得到2—甲基戊烷的是：
A、CH3—C=CHCH2CH3 B、CH3==C（CH2）2 CH3
CH3 CH3
C、CH3—CH==CH—CH—CH3 D、CH2==CHCH—CH2 CH3
CH3 CH3
6、已知甲苯苯环上发生二溴取代时，可得六种二溴甲苯。那么当甲苯苯环上发生三溴取代时，能制得三溴甲苯：
A、8种 B、6种 C、4种 D、2种
7、在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H 2O反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比
A、5：3 B、3：5 C、5：8 D、5：4
8、邻甲基苯甲酸有多种同分异构体，其中属于酯类，且分子结构中有甲基和苯环的异
构体有：
A、3种 B、4种 C、5种 D、6种
9、欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏；②过滤；③静置分液；④萃取；⑤通入过量的CO2；⑥加入足量金属钠；⑦加足量的NaOH溶液；⑧加足量浓Br2水；⑨加入乙酸与浓H2SO4混合液并加热，以下合理步骤为：
A、⑥⑤④③ B、⑦①⑤③ C、⑧②⑤③ D、⑨①⑤③
10、某种有机化合物，经测定知在它的1个分子结构中，含有2个—CH3，2个—CH2—1个—CH—和1个—C6H5，则它可能的结构式有：
A、2种 B、3种 C、4种 D、5种
11、下列离子反应方程式正确的是：
A、小苏打溶液中加入过量石灰水
2HCO3-+Ca2++2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
B、氯化铝溶液中加入过量氨水
Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C、氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-
D、苛性钾溶液中加入稀醋酸：H++OH-=H2O
12、有一种有机物，其结构如下：
下列关于它的性质叙述正确的是：
①有弱酸性能与NaHCO3溶液反应；②能与溴水反应；③能与FeCl3溶液反应；④能
与NaOH溶液反应，生成两种有机物；⑤在稀硫酸作用下，加热不能发生水解；
A、①②③ B、只有②③ C、①②③④ D、①②③④⑤
13、分子式中C8H10O的苯的衍生物，分子中含有两个互为对位的取代基，则其中不与NaOH溶液反应的物质的结构式数目为：
A、1个 B、2个 C、3个 D、4个
14、中草药秦皮中含有的七叶树内酯（）具有抗菌作用。下列关于七叶树
内酯的叙述中不正确的是：
A、能被KmnO4酸性溶液氧化 B、可看成酚类又可看成酯类
C、1mol该物质最多能与3mol的Br2发生反应 D、能与银氨溶液发生银镜反应
15、碳原子数为4的某有机物分子中含有1个羰基和一个羟基，此有机物既能发生银镜反应，又能发生酯化反应，但不能与碳酸钠溶液反应，此有机物的结构可能有：
A、5种 B、4种 C、3种 D、2种
16、氯化碘（Icl）的性质与卤素类似，有很强的化学活性，ICl与Zn反应：
2Zn+2Icl=ZnCl2+ZnI2下列叙述中正确的是：
A、ZnCl2既是还原产物又是氧化产物 B、Zn是氧化剂
C、ZnI2既是氧化产物又是还原产物 D、ICl是还原剂
二、填空题：
17、（6分）A、B两种有机物，分子式都是C9H11O2N。
（1）化合物A是天然蛋白质的水解产物，光谱测定显示。分子结构中不存在甲基。化合物A的结构简式是 。
（2）化合物B是某种分子为C9H12的芳香烃一硝化后的唯一产物（硝基连在芳环上）。化合物B的结构简式是 。
18、（6分）具有酚羟基、醇羟基、羧基的有机化合物A，
结构简式如图：
（1）A跟NaOH溶液反应的化学方程式：
（2）A跟NaHCO3溶液反应的化学方程式：
（3）1molA与足量Na反应时放出氢气的体积（标况下）： 。
19、（10分）A是一种酯，分子式是C14H12O2，A可以由醇B跟羧酸C发生酯化反应得到。A不能使溴的四氯化碳溶液褪色。氧化B可得到C。
（1）写出A、B、C的结构简式：A B C
（2）写出B的两种同分异构体的结构简式，它们都可以跟NaOH溶液反应。
和
20、（4分）有甲、乙两种有机物能发生如下反应：
甲+NaOH丙+丁： 乙+NaOH已+丁
丙与HNO3、AgNO3混合溶液反应生成淡黄色沉淀。丁与浓硫酸共热到一定温度可得到烃（戊），戊只有一种化学性质与其截然不同的同分异构体。已与过量NaOH反应后，将溶液蒸干，再加热可得到一种最简单的烃。根据以上事实推断：甲的结构简式可能是 。
乙的结构简式可能是 。
21、（7分）有机物A，俗名水杨酸，结构简式为：
（1）将A与 （填物质序号）的溶液反应可得到一种钠盐（其化学式为C7H5O3Na）
A、NaOH B、Na2CO3 C、NaHCO3 D、Na
（2）水杨酸的同分异构体中，属于酚类，同时还属于酯类的化合物有 种，其结构简式分别为 。
（3）水杨酸的同分异构体中，属于酚类，但不属于酯类，也不属于羧酸类的化合物必
定含有 基（填写除了羟基以外有官能团的名称）。
三、实验题：（共15分）
22、（6分）（1）用18.4mol·L-1（密度为1.84g·cm-3）的硫酸配制100mL1.0mol·L-1的硫酸，若实验仪器有：
A、100mL量筒 B、托盘天平 C、玻璃棒 D、50mL容量瓶
E、10mL量筒 F、胶头滴管 G、50mL烧杯 H、100mL容量瓶
实验时应选用仪器的先后顺序是： 。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是：
使用容量瓶前检查它是否漏水；
容量瓶用蒸馏水洗净后，再用等配溶液润洗；
C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2-3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线；
D配制溶液时，若试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2-3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线；
E、盖好瓶盖，用一只手的食指顶住瓶塞，用另一只手的手掌托住瓶底，把容量瓶上下倒转摇动多次。
23、（9分）试样中的少量碘化物可利用“分学放大”反应进行测定，以增大其测量灵敏度。其骤如下：①在中性或弱酸性溶液中，先用Br2将试样中的I-完全氧化为碘酸盐（反应后溶液酸性增强），煮沸除去过量的Br2之后冷却到室温。
②然后加入过量的酸化的KI溶液，充分反应后，用CCl4萃取生成的I2（设萃取率为100%），分离除去水层后，用肼（即联氨，H2N—NH2）的水溶液将I2从CCl4油层中反萃取到水层，使I2转化为I-，反应为：H2NNH2+2I2===4I-+N2+4H+（设反萃取率也为100%）。
③再用过量的Br2将水层中I-氧化为IO-3，煮沸除去剩余的Br，冷却至室温。
④重复②但用酸化的KI溶液处理后不再萃取。
⑤用Na2S2O3标准溶液滴定上述溶液的I2，用淀粉作指示剂，以求得I-的含量。反应为：2S2O32-+I2===2I-+S4O62-试回答：
（1）请写出上述过程①、②中发生的反应的离子方程式：
①
②
（2）经上述实验步骤后，求得的I-含量实际为原试样中I-含量的 倍。
四、计算题：（9分）
24、某工厂排出的废水，经测定含0.012mol·L-1的游离Br2和8×10-4mol·L-1的H+离子。若用加Na2SO3的方法除去Br2，化学反应为：Na2SO3+Br2+H2O===Na2SO4+HBr，现处理这种废水5L，问①需加入0.05mol·L-1的Na2SO3溶液多少升才能把Br2除尽？②除尽后的废水中H+离子的物质的量浓度是多少？（溶液的体积变化忽略不计）
参考答案
1、A 2、C 3、B 4、D 5、D 6、B 7、A 8、C
9、B 10、C 11、B 12、A 13、B 14、D 15、A 16、C
二、填空题（33分）
17、（6分）（1）A的结构简式
（2）B的结构简式 （每空3分）
18、（6分）
（1）
（2）
（3）33.6L（每空2分）
19、（10分）
（1）A
（2）（每空2分）（符合均可）
20、（4分；每空2分）
CH2CH2CH2Br；CH3COOCH2CH2CH3。
21、（7分）（1）C（2分）
（2）3；
（3）醛（每2小题4分；第3小题1分）
三、实验题（15分）
22、（6分）（1）E，G（GE），C，H，F（2）B，C，D
23、（9分）（1）I-+3Br2+3H2O===IO3-+6Br-+6H+；IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O
（2）36
24略
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