15年全国高考试卷（化学）[下学期]

1998年全国普通高等学校招生考试
化学试题
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Zn-65
一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）
1、1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是
A、HOCH2CHOHCH2OH B、CH3OH
C、CH3COOCH2CH3 D、CH3COOH
2、向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是
A、Na2SiO3 B、BaCl2 C、FeCl3 D、NaAlO2
3、按下列实验方法制备气体，合理又实用的是
A、锌粒与稀硝酸反应制备氢气
B、向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl
C、亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2
D、大理石与浓硫酸反应制备CO2
4、起固定氮作用的化学反应是
A、氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气
B、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮
C、氨气经催化氧化生成一氧化氮
D、由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵
5、300毫升某浓度的NaOH溶液中含有60克溶质。现欲配制1摩/升NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为
A、1：4 B、1：5 C、2：1 D、2：3
二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意，多选时，该题为0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）
6、氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是
A、HI和HClO B、HCl和HIO
C、HClO3和HIO D、HClO和HIO
7、X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为
A、XY B、XY2 C、XY3 D、X2Y3
8、反应4NH3(气)+5O2(气) 4NO(气)+6H2O(气)在2升的密闭容器中进行，1 分钟后，NH3减少了0.12摩尔，则平均每秒钟浓度变化正确的是
A、NO：0.001摩/升 B、H2O：0.002摩/升
C、NH3：0.002摩/升 D、O2：0.00125摩/升
9、用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A、 B、
C、[H+]和[OH-]的乘积 D、OH-的物质的量
10、下列关于铜电极的叙述 正确的是
A、铜锌原电池中铜是正极 B、用电解法精炼粗铜时铜作阳极
C、在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
D、电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
11、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是
A、[M+]>[OH-]>[A-]>[H+] B、[M+]>[A-]>[H+]>[OH-]
C、[M+]>[A-]>[OH-]>[H+] D、[M+]+[H+] =[OH-]+[A-]
12、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A、光气（COCl2） B、六氟化硫
C、二氟化氙 D、三氟化硼
13、下列叙述正确的是
A、同主族金属的原子半径越大熔点越高
B、稀有气体原子序数越大沸点越高
C、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低
D、同周期元素的原子半径越小越易失去电子
14、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是
A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化铜
15、有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液 ②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液 ③30毫升0.40摩/升HCl溶液 ④40毫升0.30摩/升HAc水溶液 ⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
A、①>②>③>④>⑤ B、②>①>③>④>⑤
C、②>③>④>①>⑤ D、⑤>④>③>②>①
16、依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是
A、同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B、同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C、同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D、同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
17、下列反应的离子方程式正确的是
A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
Ca2++2ClO-+H2O+CO2 == CaCO3+2HClO
B、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液
Fe2++2H2O2+4H+ == Fe3++4H2O
C、用氨水吸收少量二氧化硫
NH3．H2O+SO2 == NH+HSO
D、硝酸铁溶液中加过量氨水
Fe3++3NH3．H2O == Fe(OH)3+3NH
三、选择题（本小题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
18、PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和，所得混和液的PH值=11，则强酸与强碱的体积比是
A、11：1 B、9：1 C、1：11 D、1：9
19、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率
A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、无法判断
20、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是
A、锌 B、铁 C、铝 D、镁
21、将标准状况下的a升氯化氢气体溶于100克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是
A、 B、
C、 D、
22、将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1升（密度为1.06克/毫升）用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是
NaOH的质量分数 阳极析出物的质量（克） 阴极析出物的质量（克）
A 0.062(6.2%) 19 152
B 0.062(6.2%) 152 19
C 0.042(4.2%) 1.2 9.4
D 0.042(4.2%) 9.4 1.2
23、在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应
2R（气）+5Q（气）4X（气）+nY（气）
反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是
A、2 B、3 C、4 D、5
24、1,2,3-三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下两个异构体：
据此，可判断1,2,3,4,5-五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的异构体数目是
A、4 B、5 C、6 D、7
25、白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有搞癌性。能够跟1摩尔该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是
A、1摩尔 1摩尔 B、3.5摩尔 7摩尔
C、3.5摩尔 6摩尔 D、6摩尔 7摩尔
四、[本题包括2小题，共17分]
26、（6分）A～D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图
（1）请从①～⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A～C下的空格中（多选要倒扣分）
①酒精和浓硫酸混和加热制乙烯
②电石跟水反应制乙炔
③分离苯和硝基苯的混和物
④苯和溴的取代反应
⑤石油分馏装置
⑥浓硫酸和二氧化锰混合加热制氯气
⑦测定硝酸钾在水中的溶解度
⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢
A B C D
（2）选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是
27、（11分）测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800毫升烧杯、100毫升量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19克/毫升）、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。（设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100毫升）
（1）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：
①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800毫升烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。
（2）合金样品用铜网包裹的目的是：
五、（本题包括3小题，共17分）
28、（4分）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：
KMnO4+HBrBr2+MnBr2+KBr+H2O
其中还原剂是 。若消耗0.1摩尔氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 摩尔。
29、（6分）下图分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。
（1）①、③、④的化学式分别是 、 、 。
（2）⑧与⑨反应的化学方程式是 。
30、（7分）BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：①在GBO中，锗处于其最高价态 ②在GBO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构 ③GBO可看作是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在GBO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：
（1）锗和铋的元素符号分别是 和 。
（2）GBO晶体的化学式是 。
（3）GBO晶体中所含铋氧化物的化学式是 。
六、（本题包括3小题，共18分）
31、（6分）某高校曾以下列路线合成药物心舒宁（又名冠心宁），它是一种有机酸盐。
（1）心舒宁的分子式为 。
（2）中间体（I）的结构简式是 。
（3）反应①～⑤中属于加成反应的是 （填反应代号）。
（4）如果将⑤、⑥两步颠倒，则最后得到的是（写结构简式） 。
32、（6分）请认真阅读下列3个反应：
利用这些反应，按以下步骤可以从某烃A合成一种染料中间体DSD酸。
请写出A、B、C、D的结构简式。
33、（6分）某种ABS工程树脂，由丙烯腈（CH2=CHCN，符号A）、1，3-丁二烯（CH2=CH-CH=CH2，符号B）和苯乙烯（C6H5-CH=CH2，符号S）按一定配比共聚而得。
（1）A、B和S三种单体中，碳氢比（C：H）值最小的单体是 。
（2）经元素分析可知该ABS样品的组成为CaHbNc(a、b、c为正整数)，则原料中A和B的物质的量之比是 （用a、b、c表示）。
七、（本题包括2小题，共15分）
34、（7分）本题分子量用以下数据：H2O=18.0 CaO=56.0 CaO2=72.0
过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化物样品的组成，进行了如下实验。
①称取0.270克样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O2和H2O，得到的O2在标准状况下的体积为33.6毫升。
②另取0.120克样品，溶于稀盐酸，加热煮沸使生成的H2O2完全分解。然后将溶液中的Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200摩/升KMnO4溶液滴定，共用去31.0毫升KMnO4溶液。化学方程式如下：
5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2+8H2O
（1）写出CaO2受热分解的化学方程式。
（2）计算样品中的CaO2的质量分数。
（3）计算样品中的CaO2·xH2O的x值。
35、（8分）下面是四种盐在不同温度下的溶解度（克/100克水）
NaNO3 KNO3 NaCl KCl
10℃ 80.5 20.9 35.7 31.0
100℃ 175 246 39.1 56.6
（计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计。）
（1）取23.4克NaCl和40.4克KNO3，加70.0克H2O，加热溶解。在100℃时蒸发掉50.0克H2O，维持该温度，过滤出晶体，计算所得晶体的质量（m高温）。将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤。计算所得晶体的质量（m低温）。
（2）另取34.0克NaNO3和29.8克Kcl，同样进行如上实验。10℃时析出的晶体是 （写化学式）。100℃和10℃得到的晶体质量（m高温和m低温）分别是多少？
1998年全国普通高等学校招生考试
化学试题参考答案和评分标准
题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 B D C A A B A AD B AC CD
题序 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
答案 A BC BC D CD D D B C D B
题序 23 24 25
答案 A A D
四、
26、（6分）
（1）A① B③ ⑤ C ⑦（对1个1分，全对4分，错一个扣1分，本题不出现负分）
（2）减少苯的挥发（或答起冷凝器作用）（2分）
27、（11分）
（1）②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。（没答水面没过漏斗颈不给分）（3分）
③在100毫升量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中（量筒中不应留有气泡），使漏斗颈插入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约100毫升空间。（只要黑斜体中的要点全部答对给3分，装满水的量筒怎样倒置在杯中可不作要求，答或不答不加分也不扣分）（3分）
④将长颈漏斗（或答玻璃棒）插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生（3分）
注：实验步骤顺序写错，或者步骤②中加入盐酸，则不论其它步骤回答是否正确，小题（1）均为0分。
（2）使样品在反应时能保持在烧杯底适当的位置（或答避免反应时样品漂浮）（2分）
五、（本题包括3小题，共17分）
28、（4分）
HBr（1分） 0.5摩尔（3分）
29、（6分）
（1）NH4HCO3,NH3,O2 （每空1分，共3分）
（2）C+4HNO3 = 2H2O+4NO2+CO2 （3分）
30、（7分）
（1）Ge，Bi （每空1分，共2分）
（2）Bi4Ge3O12[或2Bi2O3·3GeO2、Bi4(GeO4)3] （3分）
（3）Bi2O3 （2分）
六、（本题包括3小题，共18分）
31、（6分）
（1）C23H39NO4 （1分）
（2） （1分）
（3）③、⑤ （各1分，共2分）
（4） （2分）
32、（6分）
（各1分，共3分）
（3分）
33、（6分）
（1）1，3-丁二烯（写B或写结构简式也可） （2分）
（2）C: [或2c:(b-a)] （4分）
提示：3种单体中，只有丙烯腈（C3H3N）含N。只有丁二烯C4H6的碳氢比小于1。因此，b比a每多出2个氢原子，即为1个丁二烯分子。
七、（本题包括2小题，共15分）
34、（7分）
（1）2CaO2 = 2CaO+O2 （1分）
（2）w（CaO2）= （1分）
=80% （1分）
（3）n（CaC2O4）=n（Ca2+）=31.0×10-3L×0.0200mol/L×
=0.00155mol （1分）
其中CaO2所含的n（Ca2+）==0.00133mol
m（CaO）=（0.00155mol-0.00133mol）×56.0g/mol
=0.012g（1分）
： x= （1分）
35、（8分）
（1）100℃蒸发掉50.0克H2O后溶液中NaCl的质量为
39.1g×
析出的NaCl晶体质量m(高温)=23.4g-7.82g=15.6g （1分）
冷却到10℃，析出的NaCl晶体质量为
（39.1g-35.7g）×
溶液中KNO3的质量为20.9g×
析出的KNO3晶体质量为40.4g-4.18g=36.2g （1分）
10℃析出的晶体总质量m（低温）=0.68g+36.2g=36.9g （1分）
（2）KNO3和NaCl （1分）
m（高温）=m（高温）=15.6g
m（低温）=m（低温）=36.9g （3分）
（答对1个得1分，全对得3分）
提示：两种原始溶液中各种盐的物质的量都相等。
n（NaCl）==n（KNO3）=
=n（NaNO3）==n（KCl）=
=0.40mol
因而，溶解后得到的两种溶液中四种离子浓度完全相同，根据溶解度数据，100℃时蒸发后得到的是NaCl晶体，冷却后得到的主要是KNO3，但也有少量的NaCl。所以第（2）小题不必再计算。　　　　　　　 1990年化学高考试题
可能用到的数据
原子量： H1　　C12　　N14　　O16　　Na23　　Si28　　S32　　Cl35.5
　　　　K39　　Ca40　　Mn55　　Fe56　　Cu64　　I127　　Hg201
一、选择题(本题共有5小题，每小题1分,共5分)说明：每小题是有一个选项符合题意请将它的选项编号A、B、C、D)填入括号内。
1.通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是：
(A)石油的产量　(B)乙烯的产量　　(C)合成纤维的产量　　(D)硫酸的产量
2.设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是：
(A)2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA
(B)18克水所含的电子数目为NA
(C)在常温常压下11.2升氯气所含的原子数目为NA
(D)32克氧气所含的原子数目为NA
3.道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中，包含有下述三个论点：
①原子是不能再分的粒子； 　②同种元素的原子的各种性质和质量都相
(A)只有③　　(B)只有①③　(C)只有②③　　(D)有①②③
4.下列四种物质，只能跟NaOH溶液作用，不能跟盐酸作用的是：
(A)NaHS　 (B)NaAlO2　　　(C)KHSO4　　　(D)CH3COONH4
5.以下贮存物质的方法正确的是
(A)少量白磷贮存在二硫化碳中 (B)水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中
(C)少量钠贮存在酒精中 (D)少量钠贮存在煤油中
二、选择题(本题共有20小题,每小题2分,共40分)说明：每小题是有一个选项符合题意请将它的选项编号A、B、C、D)填入括号内。若正确答案只包含一个选项，多选时，该小题为零分；若正确答案包括两个选项，每选对一个给一分，但只要选错一个，该小题就为零分。
6.X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素。X元素的原子最外层电子排布为ns1；Y元素原子的X电子层中有2个未成对电子；Z元素原子的L电子层的P亚层中有4个电子。由这3种元素组成的化合物的分子式可能是：
(A)X3YZ4　　　(B)X4YZ4　　　　(C)XYZ2　　　 (D)X2YZ4
7.某元素X的核外电子数等于核内中子数。取该元素单质2.8克与氧气充分作用，可得到6克化合物XO2。该元素在周期表中的位置是：
(A)第三周期　 (B)第二周期　(C)第Ⅳ主族　　 (D)第Ⅴ主族
8.下列说法正确的是
(A)可逆反应的特征是正反应速度总是和逆反应速度相等
(B)在其它条件不变时,使用催化剂只能改变反应速度,而不能改变化学平衡状态
(C)在其它条件不变时,升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动
(D)在其它条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
9.下列说法正确的是 (A)酸式盐的溶液一定显碱性
(B)只要酸与碱的摩尔浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性
(C)纯水呈中性是因为水中氢离子摩尔浓度和氢氧根离子摩尔浓度相等
(D)碳酸溶液中氢离子摩尔浓度是碳酸根离子摩尔浓度的二倍
10.把0.05摩NaOH固体分别加入下列100毫升液体中,溶液的导电能力:
自来水 (B)0.5摩/升盐酸　(C)0.5摩/升醋酸 (D)0.5摩/升氯化铵溶
11.已知:①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3判断下列物质
的氧化能力由大到小的顺序是：
(A)Fe3+>Cl2>I2　(B)Cl2>Fe3+>I2　 (C)I2>Cl2>Fe3+　　　(D)Cl2>I2>Fe3+
12.下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用(力),属同种类型的是：
(A)碘和干冰的升华　　　　　　　　(B)二氧化硅和生石灰的熔化
(C)氯化钠和铁的熔化　　　　　　　(D)苯和已烷的蒸发
13.下列离子方程式不正确的是：
　
(B)铜片插入硝酸银溶液:Cu＋Ag+=Cu2+＋Ag　
　
　(D)硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液:Fe3+＋SCN-＝[Fe(SCN)]2+
14.下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是：
　
15.分别由下列四组物质制取气体：①浓盐酸和MnO2；②(NH4)2SO4和Ca(OH)2；③NaCl
和H2SO4(浓)；
(A)②<④<③<①　(B)②<④<①<③　　(C)③<①<④<②　( D)①<③<④<②
16.某无色混和气体可能含有CO2、CO、H2O(水蒸气)、H2中的一种体体积变小；②通过赤热的
氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定原混和气体中：
(A)一定含有CO2、H2O,可能含有H2、CO (B)一定含有H2O、CO,可能含有CO2、H2
(C)一定含有CO、CO2,可能含有H2O、H2 (D)一定含有CO、H2,可能含有H2O、CO2
17.关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是：
(A)反应物是乙醇和过量的3摩/升硫酸的混和液
(B)温度计插入反应溶液液面以下，以便控制温度在140℃。
(C)反应容器(烧瓶)中应加入少许瓷片 (D)反应完毕先灭火再从水中取出导管
18.烯烃在一定条件下发生氧化反应时，C=C双键发生断裂，RCH=CHR'可以氧化成RCHO和R'CHO。在该条件下，下列烯烃分别被氧化后，产物中可能有乙醛的是：
(A)CH3CH=CH(CH2)2CH3　　　　　　　　　　　　(B)CH2=CH(CH2)3CH3
(C)CH3CH=CHCH=CHCH3 　　　　　　　　　　　　(D)CH3CH2CH=CHCH2CH3
19. 10毫升某种气态烃，在50毫升氧气里充分燃烧，得到液态水和体积为35毫升的混和气体(所有气体体积都是在同温同压下测定的)，则该气态烃可能是：
(A)甲烷　　　　　 (B)乙烷　　　　　　　(C)丙烷 　　　　　　(D)丙烯
20.下图表示蛋白质分子结构的一部分，图中(A)、(B)、(C)、(D)标出了分子中不同的键，当蛋白质发生水解反应时，断裂的键是：
　　　　　　　　　　　　　　　　
21.p克某结晶水合物A·nH2O，受热失去全部结晶水后，质量变为q克，由此可以得知该结晶水合物的分子量为：
(A)18pn／p-q　　　　(B)18pn／q　　　　　(C)18pn／p　　　　 (D)18qn／p-q
22.分别加热下列三种物质各100克：①KMnO4、②KClO3(另加少量MnO2、③HgO。完全反应后，所放出的氧气量由多到少的顺序是
(A)①>②>③ 　　　　(B)②>①>③　　 　 (C)①>③>②　　　　(D)②>③>①
23.今有H2和CO(体积比为1:2)的混和气体V升，当其完全燃烧时，所需O2的体积为：
(A)3V升　　　　　　 (B)2V升　　　　　　 (C)V升　　　　　　 (D)0.5V升
24.把100克10％KNO3溶液的浓度增加到20％，可以采用的方法是：
(A)蒸发掉45克水　　　　　　　　　　　　　 (B)蒸发掉50克水　　　　
(C)加入10克KNO3固体　　　　　　　　　　　 (D)加入15克KNO3固体
25.若20克密度为d克/厘米3硝酸钙溶液里含1克Ca2+，则NO3-离子的浓度为：
(A)d／400摩尔/升　　　　　　　　　　　　 (B)20/d摩尔/升　　　　
(C)2.5d摩尔/升　　　　　　　　　　　　　 (D)12.5d摩尔/升
三、选择题(本题共有5小题，每小题3分,共15分)说明：每小题是有一个选项符合题意请将它的选项编号A、B、C、D)填入括号内。
26.某元素的醋酸盐的分子量为m，相同价态该元素的硝酸盐的分子量为n。则该元素的此种化合价的数值为：
(A)n－m／3　　　　(B)n－m／m＋n　　　　(C)m－n／6　　　　　(D)m－n／3
27.在373K时，把0.5摩N2O4气通入体积为5升的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行到2秒时，NO2的浓度为0.02摩/升。在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是：
(A)前2秒,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01摩/升·秒
在2秒时体系内的压强为开始时的1.1倍
(C)在平衡时体系内含N2O40.25摩
(D)平衡时,如果压缩容器体积,则可提高N2O4的转化率
28.把80毫升NaOH溶液加入到120毫升盐酸中，所得溶液的pH值为2．如果混和前NaOH溶液和盐酸的摩尔浓度相同,它们的浓度是：
(A)0.5摩/升　　　　(B)0.1摩/升　　　　(C)0.05摩/升　　　　　(D)1摩/升
29.将两个铂电极插入500毫升CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064克(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)。此时溶液中氢离子浓度约为：
(A)4×10-3摩/升　　(B)2×10-3摩/升　　(C)1×10-3摩/升　　　 (D)1×10-7摩/升
30.进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是：
(A)(CH3)2CHCH2CH2CH3　　　　　　　　　　　(B)(CH3CH2)2CHCH3　　
(C)(CH3)2CHCH(CH3)2　　　　　　　　　　　 (D)(CH3)3CCH2CH3
四、(本题包括6小题,共20分)
31.(本小题2分)完成并配平化学方程式(在空格内填入系数或化合物的分子式)。
32.(本小题2分)请写出五种化学性质不同的物质的分子式,这些分子都各具有10个电子.它
们的分子式是:　　　　　、　　　　　 、　　　　　、　　　　　、　　　　　　　　。
33.(本小题2分)请写出六种你学过的有机化合物的结构简式，这些化合物燃烧后产生的CO2
和H2O(气)的体积比符合如下比值(各写三种)：VCO2／VH2O＝2的有　　、　　　　、　　
VCO2／VH2O＝0.5的有　　　　、　　　　、　　　　。
34.(本小题6分)有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液。它们是MgSO4、BaCl2、(NH4)2CO3、AgNO3、HBr和NaOH。为了鉴别，各取少许溶液进行两两混和试验，结果如右表，表中“↓”表示有沉淀或生成微溶化合物，“↑”表示有气体生成，“—”表示观察不到明显的现象变化。由此可以判断：
A是　　　　　、B是　　　　　、C是　　　　　　、
D是　　　　　、E是　　　　　、F是　　　　　　。
　
　　　　
35.(本小题5分)由乙烯和其它无机原料合成环状化合物E，请在下列方框内填入合适的化合物的结构简式。并请写出A和E的水解反应的化学方程式。
A水解：　　　　　　　　　　　　　。
E水解：　　　　　　　　　　　　　。
36.(本小题3分)某化肥厂用NH3制备NH4NO3已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，HNO3跟NH3反应生成NH4NO3。则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑生产上的其它损耗)的　%。
五、(本题共8分)
37.(本小题6分)电石中的碳化钙和水能完全反应:CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2
使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量　　　　　。
(1)若用下列仪器和导管组装实验装置：
如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪器、导管的序号)是：(　　)接(　　)接(　　)接(　　)接(　　)接(　　)。
(2)仪器连接好后，进行实验时，有下列操作(每项操作只进行一次)：
①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞。
②检查装置的气密性。
③在仪器6和5中注入适量水。
④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积(导管2中的水忽略不计)。
⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时，关闭活塞。
正确的操作顺序(用操作编号填写)是　　　　　　　　　　　　　。
(3)若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有　　　　杂质。
(4)若实验时称取的电石1.60克，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为
448毫升，此电石中碳化钙的百分含量是　　　　%。
38.(本小题2分)有两瓶pH=2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸 　。
六、(本题共12分)
39.(本小题5分)工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量的百分比(x%)来表示漂白粉的优劣，漂白粉与酸的反应为：
Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
现为了测定一瓶漂白粉的x％，进行了如下实验。称取漂白粉样品2.00克，加水研磨后，转入250毫升容量瓶内，用水稀释至刻度。摇匀后，取出25.0毫升，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸，静置。待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.100摩／升的Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘，反应如下:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI滴定时用去Na2S2O3溶液20.0毫升。试由上述数据计算该漂白粉的x％。
40.(本小题7分)A、B两种化合物的溶解度曲线如右图。现要用结晶法从A、B混和物中提取A。(不考虑A、B共存时，对各自溶解度的影响。)
(1)取50克混和物，将它溶于100克热水，然后冷却至20℃。若要使A析出而B不析出，则混和物中B的质量百分比(B%)最高不能超过多少？(写出推理及计算过程。)
(2)取W克混和物，将它溶于100克热水，然后冷却至10℃。若仍要使A析出而B不析出，请写出在下列两种情况下,混和物中A的质量百分比(A％)应满足什么关系式。(以W、a、b表示。只需将答案填写在下列横线的空白处.)
答：当W＜a+b时，A％　　　　　　。
　　当W＞a+b时，A％　　　　　　。
1990年试题答案及评分标准
一、(本题共有5小题,每小题1分,共5分)
　　1.B 　2.A 　3.D　4.C　 5.D
　　(每小题只有1个选项符合题意.只选1项且选对者给1分,其它选法该小题均为0分)
二、(本题共有20小题,每小题2分,共40分)
　　6.B、D　　7.A、C　　8.B、C 　　9.C　　10.B、D
　　11.B　　　12.A、D　13.B、C 　　14.B、D 　　15.A
　　16.D　　　17.C 　　18.A、C　　　19.B、D 　 20.C
　　21.A 　　　 22.B 　 23.D 　　　　24.B 　　　25.C
　　
　（每小题有1个或2个选项符合题意。对于正确答案只包括1个选项的：只选1项且选对者给2分；其
　它选法，该小题均为0分。对于正确答案包括2个选项的：只选2项，且全选对者给2分；只选1项且
　选对者给1分；其它选法，该小题均为0分。)
三、(本题共有5小题,每小题3分,共15分)
　26.A 　　27.B 　　28.C 　　29.A　　 30.D
　(每小题只有1个选项符合题意。只选1项且选对者给3分，其它选法该小题均为0分)
四、(本题共20分)
　31.[2]KMnO4+[5]KNO2+[3][H2SO4]=[2]MnSO4+[1]K2SO4+[5]KNO3+[3]H2O　　　(2分)
　(除K2SO4的系数1可以不写外，其它各空，包括H2SO4，只要错1项，该题为0分)
　32.Ne、HF、H2O、NH3、CH4。(2分)
　[答对5个，给2分；答对3个或4个，给1分；只答对1个或2个，不给分。考生如答其它正确答
　案(如B2)，也可以算答对1个，但同时答D2O和H2O的，只算答对1个。]
　33．（气）＝2的有：CH≡CH、或、(1分)
　　　（气）＝0.5的有：CH4、CH3OH、NH2CONH2 (1分)
　(每行3个全对，给1分，不全对不给分。两行共2行。其它合理答案可给分；不合理答案，如HC≡C—OH不给分.)
　34．A：是(NH4)2CO3；B是NaOH；C是MgSO4；D是BaCl2；E是HBr；F是AgNO3。　(每空1分,共6分)
　35．A：是BrCH2CH2Br(或BrCH2CH2OH)(1分)；
B：是HOCH2COOH(或HOCH2CHO、OHC—CHO、OHC—COOH都可以)
(该项不计分，写错不扣分)
　　　D：是HOOC—COOH(1分)
　　　A水解：BrCH2CH2Br+2NaOH→HOCH2CH2OH+2NaBr(1分)或BrCH2CH2Br+2H2O→HOCH2CH2OH+2HBr
　　
　　　
　(本题共5分,两个有机化合物水解反应的化学方程式,毋需配平.如写出其它合理的水解产物的也给分.)
　36.53% (3分)
　[答(53±1)％范围内都给3分]
五、(本题共8分)
　37．(1)接(6)接(3)接(1)接(5)接(2)接(4)；(2分)(此空2分，错一个序号就不给分)
　　　(2)②①③⑤④（或①③②⑤④） 　　(2分)(此空2分，其它顺序的都不给分)
　　　(3)其它可与水反应产生气体的 (1分)(此空1分,若答磷化物或砷化物或硫化物等固态物质
　　　名称都给分,答其它如磷化氢、硫化氢等都不给分。)
　　　(4)80% (1分)
　38．各取等体积酸液用蒸馏水稀释相同倍数(如100倍)，然后用pH试纸分别测其pH值，pH值变化
　　　大的那瓶是强酸。(2分)(此空2分，答出稀释、测pH值，指出pH值变化，判断正确的给2分；
　　　凡答稀释、测pH值，未答判断的只给1分；虽答稀释、测pH值,但后面判断错误的给0分；答
　　　其它方法和判断的都不给分。)
六、(本题共12分)
39.(5分)
　　　　反应中消耗的Na2S2O3为0.100×0.0200=0.00200(摩)(1分)
与之反应的I2为：1/2×0.00200＝0.00100(摩)　　(1分)

因而Cl2亦为0.00100摩　　　　　　　　　　　　(1分)
　　　　　　　　　　　　　　(2分)　　　　　　　　　　　　
　　　　或列成一个总式:(5分)
　　　　　　　　　　　　　　
40.(7分)
　(1)在20℃时,若要B不析出，该溶液中B的质量不能超过20克，由于A、B质量共50克，所以这时
　　A的质量超过30克，大于它的溶解度，A析出，符合题意。即50克×B％≤20克，B％≤40％或
　　B％<40％。(2分)
　
　　(只答B＝40％给1分)(5分)
　　(全对给5分，答对一个给2分。若答案中没有等号、不等号，也没有用中文说明大小的，该答案不给分。)1995年全国高考统一招生试题
一、选择题。(本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意。)
　　请分别比较1-3小题中前后2个值的大小。用(A)，(B)，(C)，(D)表示前者和后者的关系。
1．N和Ne的原子半径 A．大于 B．小于　C．等于　D．不能肯定
2．F2和Br2的沸点 A．大于　　B．小于　C．等于　D．不能肯定
3．原子的核外电子数
大于　B．小于　C．等于　D．不能肯定
4．据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有 161中子，质量数为272。该元素的原子序数为
　　A．111　　　　 B．161　　 C．272　　　　D．433
5．下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是
　　A．NaHSO4　B．NaHCO3　 C．Na2SO3　　D．NH4NO3
二、选择题。(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。)
6．下列溶液中，在空气里既不易被氧化，也不易分解，且可以用无色玻璃试剂瓶存放的是A．石炭酸　B．氢硫酸　C．氢氟酸　D．醋酸
7．在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是
8．在体积为V升的密闭容器中通入a摩NO和b摩O2。反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为
A．　　 B．　　　　C．　D．
9．下列说法正确的是，(N0表示阿佛伽德罗常数的值)
A．在常温常压下，11.2升氯气含有的分子数为0.5N0
B．在常温常压下，1摩氦气含有的原子数为N0
C．32克氧气所含原子数目为2N0
D．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
11．在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子组是
　　A．Na+、K+、S2-、Cl-　　　　　　B．Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-
　　C．K+、Na+、AlO2-、NO3-　 D．K+、Na+、SO42-、S2O32-
12．100毫升0.1摩/升醋酸与50毫升0.2摩/升氢氧化钠溶液混和，在所得
溶液中 A．[Na+]＞[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]
B．[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]＞[OH-]
C．[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]＝[OH-]　
D．[Na+]＝[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]
13．100毫升6摩/升H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应
进行的速度，但又不影响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的
A．碳酸钠(固体)　B．水　　C．硫酸钾溶液　D．硫酸铵(固体)
14．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A．1摩/升甲酸溶液的pH值约为2　B．甲酸能与水以任何比例互溶
C．10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱
15．下列物质能跟镁反应并生成氢气的是
A．甲酸溶液　B．氢氧化钠溶液 C．氯化铵溶液　D．碳酸钠溶液
16．在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是
A．3％H2O2溶液　 B．1摩/升NaOH溶液
C．1摩/升KClO3溶液 　D．1摩/升盐酸
17．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定
条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为
　　A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1　D．6：3：2
18．在一定温度下，可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是
C生成的速度和C分解的速度相等
B．单位时间内生成n摩A，同时生成3n摩B
C．A、B、C的浓度不再变化 D．A、B、C的分子数之比为1:3:2
19．反应在5升的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3摩，则此反应的平均速度(表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度)为
A．＝0．01摩/升．秒 B．＝0．008摩/升．秒
C．＝0．003摩/升．秒 D．＝0．002摩/升．秒
20．如果定义有机物的同系列是一系列的结构式符合(其中n＝0，1，2，3…，的化合物)。式中A、B是任意一种基团(或氢原子)，W为2价的有机基团，又称为该同系列的系差。同系列化合物的性质往往呈现规律性的变化。下列四种化合物中，不可称为同系列的是
　A．CH3CH2CH2CH3　CH3CH2CH2CH2CH3　CH3CH2CH2CH2CH2CH3
B．
C．CH3CH2CH3　CH3CHClCH2CH3　CH3CHClCH2CHClCH3
D．ClCH2CHClCCl3　ClCH2CHClCH2CHCICCl3　ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3
三、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个选项符合题意。)
21．C1、C2、α1、α2，pH1，pH2分别表示2种一元弱酸的摩尔浓度、电离度和溶液的pH值如果已知 　pH1＜pH2，且α1＞α2，则C１和C2的关系
　A．C1＞C2　　　B．C1＝C2　 C．C1＜C2　　　D．无法确定
22．下列各组溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是
盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾　　　　
　B．硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾
氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾　　　　　
D．氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾
23．24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液，恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是 A．+6　　　B．+3　　　 C．+2　　　D．0
24．在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为 　A．16:9　 B．23:9　　　C．32:9　　D．46:9
25．常温下，向20升真空容器内通入a摩硫化氢和b摩二氧化硫(a和b都是正整数，且a≤5，b≤5)。反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是
　　A．24.5克/升　　B．14.4克/升　 C．8克/升　D．5.1克/升
26．某温度下，在100克水中加入m克CuSO4或加入n克CuSO4.5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则 m与n的关系符合
　　A．m＝n　 B．m＝　C．m＝　D．m＝
四、(本题包括2小题，共15分)
27．(6分)图(1)中瓶a内放入20毫升6摩/升盐酸，b是未充气的气球，里边放有4克碳酸钙粉未，将它套紧紧在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口，并用弹簧夹d夹紧(瓶口和侧口都不漏气)。将图(1)的装置在托盘天平上称量，质量为W1克。根据实验现象填写下列空白：
　　　　　　　　　　　　　　　
把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中，立即产生许多气泡，气球逐
渐胀大(图Ⅱ)。反应结束后，再次称量，质量为W2克。则W2和W1的关系是__________。
(2)取25毫升6摩/升NaOH溶液。先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入胶管c口(为便于操作，可以适当倾斜瓶a，注意防止漏气)。打开d，将溶液挤入瓶中，立即夹紧d。可以看到瓶内产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶a，沉淀随即消失。用同样方法再加入少量NaOH溶液，又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失。使沉淀消失的反应的化学方程式是________________________。
(3)将全部NaOH溶液很快加入瓶中，加紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解。此时瓶内温度__。(填“不变”、“降低”或“升高”)。
(4)继续轻摇瓶a，气球逐渐缩小，直至恢复反应前的下垂状。
写出这时发生的反应的化学方程式____________________________。
28．(9分)实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸，加入反应器中。
②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混和均匀。
③在50-60℃下发生反应，直至反应结束。
④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。
填写下列空白：
(1)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时，操作注意事项是：______________________。
(2)步骤③中，为了使反应在50-60℃下进行，常用的方法是______________________。
(3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是______________________。
(4)步骤④中粗产品用5％NaOH溶液洗涤的目的是______________________。
(5)纯硝基苯是无色，密度比水_____(填“小”或“大”)，具有_______气味的油状液体。
五、(本题包括3小题，共16分)。
29．(3分)一氧化氮是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。请写出该反应的化学方程式______________________。
30．(6分)在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：请填写以下空


孔雀石的主要成分是CuCO3.Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解。下图中的F是_____。
(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式___________________。
(3)图中所得G和D都为固体，混和后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：　______________________。
(4)每生成1摩D，同时生成____摩E。
31．(7分)A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质。这些化合物和单质之间存在如下的关系：据此判断：
(1)在A、B、C这三种化合物中， 必定含有乙元素的______。(用A、B、C字母填写)
单质乙必定是_______(填“金属”或“非金属”)，其理由是____________________。
(3)单质乙的分子式可能是______________，则化合物B的分子式是______________。
六、(本题包括3小题，共18分)
32．(6分)碳正离子[例如，CH3+，CH5+，(CH3)3C+等]是有机反应中重要的中间体。欧拉(G.Olah)因在此领域研究中的卓越成就而获荣获1994年诺贝尔化学奖。碳正离子CH5+可以通过CH4在“超强酸”中再获得一个H+而得到；而CH5+失去H2，可以得到CH3+。
CH3+是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是____________
CH3+中4个原子时共平面的，三个键角相等。键角应是___________
(3)(CH3)2CH+在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式是____________。
(4)(CH3)3C+去掉H+后将生成电中性的有机分子，其结构简_______________。
33．(6分)下页图中①-⑧都是含有苯环的化合物。在化合物③中，由于氯原子在硝基的邻位上，因　而反应性增强，容易和反应试剂中跟氧原子相连的氢原子相结合，从而消去HC。请写出图中由化合物③变成化合物④、由化合物③变成化合物⑥、由化合物⑧变成化合物　⑦的化学方程式(不必注明反应条件，但是要配平)。
③→④　　
③→⑥　　
⑧←⑦
　　　　　　　　　　
34．(6分)有机化合物A、B分子式不同，它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种。如果将A、B不论以何种比例混和，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变。那么，A、B组成必须满足的条件是_________________。若A是甲烷，则符合上述条件的化合物B中，分子量最小的是___________(写出分子式)，并写出分子量最小的含有甲基(-CH3)的B的2种同分异构体结构简式_______________。
七、(本题包括2小题，共17分)
35．(7分)取50.0毫升Na2CO3和Na2SO4的混和溶液，加入过量BaCI2溶液后得到14.51克白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66克，并有气体放出。试计算：
(1)原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的摩尔浓度；
(2)产生的气体在标准状况下的体积。
36．(10分)(1)已知某混和气体的体积百分组成为80.0％CH4、15.0％C2H4和5.00％C2H6。请计算0.500摩该混和气体的质量和标准状况下的密度(克/升)。
(2)CH4在一定条件下催化氧化可以生成C2H4、C2H6(水和其它反应产物忽略不计)。取一定量CH4经催化氧化后得到一种混和气体，它在标准状况下的密度为0.780克/升。已知反应中CH4消耗了20.0％，计算混和气体中C2H4的体积百分含量。(本题计算过程中请保持3位有效数字)
　
　
1995年高考化学试题参考答案及评分标准
一、选择题(本题包括5小题，每小题3分，共15分)
　　1．B　　2．B　　3．C　　4．A　　5．B
二、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)
6．D　　7．B、D　　8．C　　9．B、C　　10．D　　11．B　　12．A　　13．B、C　　14．A、D　　15．A、C　　16．A　　17．D　　18．A、C　　19．C、D　　20．C
三、(本题包括6小题，每小题4分，共24分)
　21．D　　22．D　　23．B　　24．A　　25．B　　26．B
四、(本题包括2小题，共15分)
27．(6分)(1)w2=w1(或回答相等)　(1分)　　　　(2)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O　(2分)
(3)升高　(1分)
(4)2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O　(1分)　Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O　(1分)
(注：第2个化学方程式写成Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH，不扣分。)
28．(9分)　(1)先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却。(3分)
(注：浓硝酸和浓硫酸的加入次序写错，不给分；没回答“慢慢加入”，扣1分；
没回答“及时搅拌”扣1分。)
(2)将反应器放在50～60℃(或回答60℃)的水浴中加热。(2分)
[注：只回答“在水浴中加热”，没回答50～60℃(或60℃)扣1分；回答“用酒精灯”直接加热，
或只回答“加热”的不给分。]
(3)分液漏斗 (1分)
(4)除去粗产品中残留的酸(或回答除去残留的硝酸，硫酸)(1分)
(5)大　苦杏仁　(2分)
五、(本题包括3小题，共16分)
30．(6分)(1)CO2(或二氧化碳)　(1分)
31．(7分)(1)A，B(各1分，共2分)　　(2)非金属　(1分)　因为A+B→乙+C，且乙为单质，可知乙
元素在A，B中分别呈正、负价，所以乙是非金属。
(注：答案中必须体现出“乙元素在A，B中分别呈正、负价”的含义，否则不给分。)　(2分)
(3)S，H2S(或：N2，NH3) (2分)　(注：两空同时全对给2分，只填对一空不给分。)
六、(本题包括3小题，共18分)
(2)120° (1分)　(3)(CH3)2CHOH (2分)　(4)(CH3)2C＝CH2　(2分)
33．(6分)　(注：化学方程式中的NaHSO3写成Na2SO3且配平，也给分。)
34．(6分)　A、B的分子式中氢原子数相同，且相差n个碳原子，同时相差2n个氧原子(n为正整数)
(3分)　C2H4O2、CH3COOH、HCOOCH3　(各1分，共3分)
七、(本题包括2小题，共17分)
35．(7分)(1)14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混和物。(1分)
(2)设生成的气体在标准状况下的体积为x升。
36．(10分)　(1)0.500×(16×0.800+28×0.150+30×0.0500)＝9.25(克)　(2分) 　 　2003年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷）
理科综合能力测试
第I卷（选择题 共22题 每题6分 共132分）
在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
原子量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 P 31 Cl 35.5 K 39 Ca 40
1．取适量干重相等的4份种子进行不同处理：（甲）风干，（乙）消毒后浸水萌发，（丙）浸水后萌发，（丁）浸水萌发后煮熟冷却、消毒。然后分别放入4个保温瓶中。一段时间后，种子堆内温度最高的是：
A 甲 B 乙 C 丙 D 丁
2．植物叶片从幼到老的整个生命活动过程中
A 有机物输出也输入，矿质元素只输入
B 有机物只输出，矿质元素只输入
C 有机物只输出，矿质元素输入也输出
D 有机物与矿质元素都既输入，又输出
3．下列关于叶绿素合成和功能的叙述，错误的是
A 光是叶绿素合成的必要条件
B 低温抑制叶绿素的合成
C 矿质元素影响叶绿素的合成
D 提取的叶绿素溶液，给予适宜的温度、光照和CO2，可进行光合作用
4．一只成年雄狗仍然保持幼年的体态，且精神萎靡、反应迟钝、行动呆笨，无求偶行为，其原因是
A 睾丸发育不全 B 甲状腺功能低下
C 生长激素分泌不足 D 生长激素分泌不足、睾丸发育不全
5．据图判断，下列叙述不符合生态学原理的是
A 物质经过多级利用，实现了良性循环
B 每一级生产环节都获得产品，提高了生态经济效益
C 由于食物链延长，能量逐级损耗，系统总能量利用效率降低
D 由于各级产物都可以利用，减少了废物和污染
6．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为
A He B He C He D e
7．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的
A 原子数 B 密度 C 质量 D 质子数
8．某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体的成份是
A HCl和CO B HCl、H2和CO C CH4和NH3 D HCl、CO和CO2
9．将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是
A [NO3－]＞[OH－]＞[NH4＋]＞[Ba2＋] B [NO3－]＞[Ba2＋]＞[OH－]＞[NH4＋]
C [Ba2＋]＞[NO3－]＞[OH－]＞[NH4＋] D [NO3－]＞[Ba2＋]＞[NH4＋]＞[OH－]
10．下列反应的离子方程式正确的是
A 铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑
B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓
C 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
D 铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O
11．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是
A 均减半 B 均加倍 C 均增加1mol D 均减少1mol
12．某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是
A 沉淀物的质量为5.6g B 沉淀物的质量为7.4g
C 饱和石灰水的质量大于98.2g D 饱和石灰水的质量小于98.2g
13．用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是
A 盐酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸
14．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是
A K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
15．如图所示，三个完全相同的金属小球a、b、c位于等边三角形的三个顶点上。a和c带正电，b带负电，a所带电量的大小比b的小。已知c受到a和b的静电力的合力可用图中四条有向线段中的一条来表示，它应是
A F1 B F2 C F3 D F4
16．下面列出的是一些核反应方程
P→Si＋X Be＋H→B＋Y He＋He→Li＋Z 其中
A X是质子，Y是中子，Z是正电子 B X是正电子，Y是质子，Z是中子
C X是中子，Y是正电子，Z是质子 D X是正电子，Y是中子，Z是质子
17．一束单色光从空气射入玻璃中，则其
A．频率不变，波长变长 B 频率变大，彼长不变
C 频率不变，波长变短 D 频率变小，波长不变
18．简谐机械波在给定的煤质中传播时，下列说法中正确的是
A 振幅越大，则波传播的速度越快
B 振幅超大，则波传播的速度越慢
C 在一个周期内，振动质元走过的路程等于一个波长
D 振动的频率超高，则波传播一个波长的距离所用的时间越短
19．如图所示，一个半球形的碗放在桌面上，碗口水平，O点为其球心，碗的内表面及碗口是光滑的。一根细线跨在碗口上，线的两端分别系有质量为m1和m2的小球，当它们处于平衡状态时，质量为m1的小球与O点的连线与水平线的夹角为α＝60°。两小球的质量比m2/m1为
A /3 B /3 C /2 D /2
20．如图所示，固定容器及可动活塞P都是绝热的，中间有一导热的固定隔板B，B的两边分别盛有气体甲和乙。现将活塞P缓慢地向B移动一段距离，已知气体的温度随其内能的增加而升高，则在移动P的过程中，
A 外力对乙做功；甲的内能不变
B 外力对乙做功；乙的内能不变
C 乙传递热量给甲；乙的内能增加
D 乙的内能增加；甲的内能不变
21．图中虚线所示为静电场中的等势面1、2、3、4，相邻的等势面之间的电势差相等，其中等势面3的电势为0。一带正电的点电荷在静电力的作用下运动，经过a、b点时的动能分别为26eV和5eV。当这一点电荷运动到某一位置，其电势能变为－8eV时，它的动能应为
A 8eV B 13eV C 20eV 34eV
22．K－介子衰变的方程为：K－→π－＋π0，其中K－介子和π－介子带负的基元电荷，π0介子不带电。一个K－介子沿垂直于磁场的方向射入匀强磁场中，其轨迹为圆弧AP，衰变后产生的π－介子的轨迹为圆弧PB，两轨迹在P点相切，它们的半径RK-与Rπ-之比为2︰1。π0介子的轨迹未画出。由此可知π－的动量大小与π0的动量大小之比为
A 1︰1 B 1︰2 C 1︰3 D 1︰6
第Ⅱ卷（非选择题 共12题 共168分）
23．（15分）用伏安法测量电阻阻值R，并求出电阻率ρ。
给定电压表（内阻约为50kΩ）、电流表（内阻约为40Ω）、滑线变阻器、电源、电键、待测电阻（约为250Ω）及导线若干。
（1）画出测量R的电路图。
（2）图1中的6个点表示实验中测得的6组电流I、电压U的值，试写出根据此图求R值的步骤： 。求出的电阻值R＝ 。（保留3位有效数字）
（3）待测电阻是一均匀材料制成的圆柱体，用游标为50分度的卡尺测量其长度与直径，结果分别如图2、图3所示。由图可知其长度为 ，直径为 。
（4）由以上数据可求出ρ＝ 。（保留3位有效数字）
24．（15分）中子星是恒星演化过程的一种可能结果，它的密度很大。现有一中子星，观测到它的自转周期为T＝1/30s。向该中子星的最小密度应是多少才能维持该星体的稳定，不致因自转而瓦解。计等时星体可视为均匀球体。（引力常数G＝6.67×10－11m3/kg·s2）
25．（20分）曾经流行过一种向自行车车头灯供电的小型交流发电机，图1为其结构示意图。图中N、S是一对固定的磁极，abcd为固定在转轴上的矩形线框，转轴过bc边中点、与ab边平行，它的一端有一半径r0＝1.0cm的摩擦小轮，小轮与自行车车轮的边缘相接触，如图2所示。当车轮转动时，因摩擦而带动小轮转动，从而使线框在磁极间转动。设线框由N＝800匝导线圈组成，每匝线圈的面积S＝20cm2，磁极间的磁场可视作匀强磁场，磁感强度B＝0.010T，自行车车轮的半径R1＝35cm，小齿轮的半径R2＝4.cm，大齿轮的半径R3＝10.0cm（见图 2）。现从静止开始使大齿轮加速转动，问大齿轮的角速度为多大才能使发电机输出电压的有效值U＝3.2V？（假定摩擦小轮与自行车轮之间无相对滑动）
26．（14分）麦品种是纯合体，生产上用种子繁殖，现要选育矮杆（aa）、抗病（BB）的小麦新品种；马铃薯品种是杂合体（有一对基因杂合即可称为杂合体），生产上通常用块茎繁殖，现要选育黄肉（Yy）、抗病（Rr）的马铃薯新品种。请分别设计小麦品种间杂交育种程序，以及马铃薯品种间杂交育种程序。要求用遗传图解表示并加以简要说明。（写出包括亲本在内的前三代即可）。
27．（10分）将青蛙脑破坏，保留脊髓，在脊柱下部打开脊椎骨，剥离出脊髓一侧邻近的两对脊神经根（一对脊神经根包含一个背根和一个腹根，见图）。分别电刺激每对脊神经根的背根与腹根均可引起蛙同侧后肢发生运动反应。然后进行下实验：
①在第一对脊神经根的背根中央处剪断，电刺激背根向中段，蛙后肢发生运动反应；电刺激背根外周段，蛙后肢不发生反应。
②在第二对脊神经根腹根中央处剪断，电刺激腹根向中段，蛙后肢不发生反应：电刺激腹根外周段，蛙后肢发生运动反应。
试分析回答：
（1）根据实验①判断背根的功能是 。因为
（2）根据实验②判断腹根的功能是 。因为
生物体内葡萄糖分解代谢过程的图解如下
28．（6分）据上面的图解回答：
（1）反应①②③④中可在人体细胞中进行的是： 。
（2）粮食贮藏进程中有时会发生粮堆湿度增大现象，这是因为 。
（3）在反应①②③④中，必须在有氧条件下进行的是： 。
29．（7分）
（1）1mol丙酮（CH3COOH）在镍催化剂作用下加1mol氢气转变成乳酸，乳酸的结构简式是 。
（2）与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体A在酸性条件下，加热失水生成B，由A生成B的化学反应方程式是 。
（3）B的甲酯可以聚合，聚合物的结构简式是 。
30．（13分）根据图示填空
（1）化合物A含有的官能团是 。
（2）1mol A与2mo H2反应生成1moE，其反应方程式是 。
（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是 。
（4）B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是 。
（5）F的结构简式是 。由E生成F的反应类型是 。
31．（13分）A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐，它们的质量分别为 mA、mB、mC，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为nA（HCl）、nB（HCl）、nC（HCl）。
已知：。mA＝mB＋mC，nA（HCl）＝nB（HCl）＋ nC（HCl）。请填空：
（1）写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称：
（2）若以MA、MB和MC分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出MA、MB和MC三者的相互关系式 。
（3）A的正确选择有 种，其化学式为： 。
（4）若A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是 ，mB︰mC＝1︰ 。（保留2位小数）
32．（11分）X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是 ；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是 ；1mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，Z的化学式是 ，其中和产物的化学式是 。在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是 。
33．（22分）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是 。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。
34．（22分）一传送带装置示意如图，其中传送带经过AB区域时是水平的，经过BC区域时变为圆弧形（圆弧由光滑模板形成，未画出），经过CD区域时是倾斜的，AB和CD都与BC相切。现将大量的质量均为m的小货箱一个一个在A处放到传送带上，放置时初速为零，经传送带运送到D处，D和A的高度差为h。稳定工作时传送带速度不变，CD段上各箱等距排列，相邻两箱的距离为L。每个箱子在A处投放后，在到达B之前已经相对于传送带静止，且以后也不再滑动（忽略经BC段时的微小滑动）。已知在一段相当长的时间T内，共运送小货箱的数目为N。这装置由电动机带动，传送带与轮子间无相对滑动，不计轮轴处的摩擦。求电动机的平均抽出功率。
脊髓横切面及其一侧的一对脊神经根示意图91年全国高校招生化学统考试题
第一卷
可能用到的数据
　　原子量 H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32　Cl 35.5 Ca 40 Ag 108
一、选择题：(每小题1分，共10分，每小题只有一项是符合题意)
1.设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是
(A)不能由此确定该元素的原子量 (B)这种元素的原子量为m+n
(C)若碳原子质量为W克,此原子的质量为(m+n)W克 (D)核内中子总质量小于质子的总质量
2.碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置是交替的.在
下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中,它们的熔点从高到低的顺序是
　(A)①③② 　　(B)②③① 　　　　(C)③①② 　　　　(D)②①③
3.下列大气污染物中,能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的气体是
　　(A)SO2　 　　　　　　(B)CO2　 　　　　　(C)NO2 　　　　　　(D)CO
4.下列物质中,可用作冶炼镁的原料的是 (A)冰晶石 (B)光卤石 (C)萤石 (D)高岭石
5.用含硫量较高的生铁来炼钢时,应采取的措施是
　(A)使用较多的生石灰 　　　　　　　　　　(B)加入较多的焦炭
　(C)加入较多的硅铁 　　　　　　　　　　　(D)掺入含磷较高的废钢
6.用石灰纯碱法软化硬水时,加入石灰的作用是
　(A)只能降低水中的永久硬度 (B)能同时降低水中的永久硬度和暂时硬度
　(C)可把部分Ca2+所形成的硬度转变为Mg2+形成的硬度
　(D)可把部分Mg2+所形成的硬度转变为Ca2+形成的硬度
7.用下列方法来制备溶胶:①0.5摩/升BaCl2溶液和等体积2摩/升硫酸相混和并振荡;
②把1毫升饱和三氯化铁溶液逐滴加入20毫升沸水中,边加边振荡;③把1毫升水玻璃加入10毫升1摩/升盐酸中,用力振荡.可行的是
(A)只有①② 　(B)只有①③ 　　　　(C)只有②③ 　　　(D)①②③
8.为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是 (A)NH3·H2O (B)NaOH　　(C)Na2CO3 (D)MgCO3
9.限用一种试液即可区别Na2S、Na2S2O3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五种溶液.应选用
(A)烧碱溶液 　　(B)盐酸 　　　　 (C)氨水　 　　(D)氯化钡溶液
10.某元素的原子最外层电子排布是5s1,下列描述中正确的是
(A)其单质常温下跟水反应不如钠剧烈 (B)其原子半径比钾原子半径小
(C)其碳酸盐易溶于水 　　　(D)其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解
二、选择题：(每小题2分，共30分，每小题有一项或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,每选对一个给1分,但只要选错一个,该小题就为0分.)
11.设NA表示阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是
(A)醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等
(B)NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:1 (C)28克氮气所含的原子数目为NA
(D)在标准状况下,0.5NA个氯气分子所占体积是11.2升
12．下列四种元素中,其单质氧化性最强的是
(A)原子含有未成对电子最多的第二周期元素 (B)位于周期表中第三周期ⅢA族的元素
(C)原子最外电子层排布为2s22p6的元素 (D)原子最外电子层排布为3s23P5的元素
13.下列说法中正确的是
(A)分子中键能越大,键越长,则分子越稳定 B)失电子难的原子获得电子的能力一定强
(C)在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,该元素被还原
(D)电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增多而减小
14.反应:X(气)+3Y(气)2Z(气)+热量,在不同温度、不同压强(P1>P2)下,达到平衡时,混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为
　　　　
15.在下列化合物中,跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是
　　
　(A)只有②④ 　　　(B)只有①② 　　(C)只有①②③ 　(D)①②③④
16.下列反应中,通入的气体物质只作为氧化剂的是
　(A)二氧化硫通入氢硫酸中 　　　　　　(B)氯气通入NaOH溶液中
　(C)少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中 　(D)硫化氢通入溴水中
17.四种不含结晶水的固体:①NaHCO3、②NH4HCO3、③Cu(NO3)2、④KNO3,各取1摩在高温下(100℃
以上)加热完全分解,得到的气体体积由大到小的顺序为
(A)③>②>①>④ (B)②>③>①>④ (C)②>③>④>① (D)③>②>④>①
18.将固体NH4I置于密闭容器中,在某温度下发生下列反应:
　NH4I(固)NH3(气)+HI(气) 　2HI(气)H2(气)+I2(气)当反应达到平衡时[I2]=0.5摩/升,[HI]=4摩/升,则NH3的浓度为 (A)3.5摩/升 (B)4摩/升 (C)4.5摩/升 (D)5摩/升
19.已知一种[H+]=1×10-3摩/升的酸和一种[OH-]=1×10-3摩/升的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性.其原因可能是 (A)浓的强酸和稀的强碱溶液反应 (B)浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
(C)等浓度的强酸和弱碱溶液反应 (D)生成了一种强酸弱碱盐
20.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-)离子,向甲中加淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明日显变化.则甲、乙、丙依次含有
(A)Br-、Cl-、I- (B)Br-、I-、Cl- (C)I-、Br-、Cl- (D)Cl-、I-、Br-
21.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是
　　　
22.氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体,其中钠是+1价.NaH与水反应放出氢气.下列叙述中,
正确的是 (A)NaH在水中显酸性 (B)NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同
　(C)NaH中氢离子半径比锂离子半径大 (D)NaH中氢离子可被还原成氢气
23.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:
①过滤,②加过量NaOH溶液,③加适量盐酸,④加过量Na2CO4溶液，⑤加过量BaCl2溶液.正
确的操作顺序是 (A)①④②⑤③ (B)④①②⑤③ (C)②⑤④①③ (D)⑤②④①③
24.能正确表示下列反应的离子方程式是
　(A)硫化亚铁跟盐酸反应:FeS+2H+=Fe2++H2S↑(B)氯气跟水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
　(C)钠跟水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
(D)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓
25.用两支惰性电极插入500毫升AgNO3溶液中,通电电解.当电解液的pH值从6.0变为3.0
时(设电解时阴极没有氢气析出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略),电极上应析出银的质量是 (A)27毫克 　(B)54毫克 (C)108毫克 　(D)216毫克
三、选择题：(每小题3分，共15分，每小题只有一项是符合题意)
26.在标准状况下,将V升A气体(摩尔质量为M克/摩)溶于0.1升水中,所得溶液密度d克/
毫升,则此溶液的摩尔浓度为
　　　
27.实验测得乙烯与氧气混和气体的密度是氢气14.5倍,可知其中乙烯的质量百分比为
　　　(A)25.0% 　　　(B)27.6% 　　　　(C)72.4% 　　　　(D)75.0%
28.用0.1摩/升的Na2SO3溶液30毫升,恰好将2×103的XO4-离子还原,则元素X在还原产物
中的化合价是 (A)+1 　(B)+2 　　(C)+3 　　　(D)+4
29.某有机物甲经氧化后得乙(分子式为C2H3O2Cl);而甲经水解可得丙.1摩丙和2摩乙反应
得一种含氯的酯(C6H8O4Cl2).由此推断甲的结构简式为
　　　
30.将0.2摩/升CH3COOK与0.1摩/升盐酸等体积混和后,溶液中下列微粒的摩尔浓度的关系
正确的是 (A)[CH3COO-]=[Cl-]=[H+]>[CH3COOH] (B)[CH3COO-]=[Cl-]>[CH3COOH]>[H+]
　(C)[CH3COO-]>[Cl-]>[H+]>[CH3COOH] (D)[CH3COO-]>[Cl-]>[CH3COOH]>[H+]
四、(本题共有2小题,共10分)
31.(6分)某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水.现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液.其实验操作可分解为如下几步:
(A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
(B)把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;
(C)检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液; (D)倒铁漏斗用力振荡,并不时旋开活塞
放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正; (E)旋开活塞,用烧怀接收溶液;
(F)将分液漏斗上口倒出上层水溶液;
(G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔; (H)静置,分层就此实验,完成下列填空:
(1)正确操作步骤的顺序是:(用上述各操的编号字母填写)
　　　　＿＿＿→＿＿＿→＿＿＿→A→G→＿＿＿＿→E→F
(2)上述(E)步骤的操作中应注意＿＿＿＿＿＿＿＿
　 上述(G)步骤操作的目的是＿＿＿＿＿＿＿
(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
(4)下列物质,不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是＿＿＿＿.
　(A)热裂汽油 (B)苯 (C)酒精 (D)正庚烷
32.(4分)水蒸气通过灼热的煤所产生的混和气,其主要成份是CO、H2还含有CO2和水蒸
气.请用下列装置设计一个实验,以确认上述混和气中含有CO和H2.
　　　
　(1)连接上述装置的正确顺序是:(填各接口的代码字母)
　　　混和气→( )( )接( )( )接( )( )接( )( )接( )( ).
　(2)确认混和气中含有H2的实验现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿;其理由是＿＿＿＿＿＿
五、(本题共有8小题,共23分)
33.(2分)4克硫粉完全燃烧时放出37千焦热量,该反应的热化学方程式是:＿＿＿＿＿
34.(2分)完成并配平下列化学方程式:
　　　
35.(2分)浓度均为0.1摩/升的8种溶液:　①HNO3　②H2SO4　③HCOOH　④Ba(OH)2　
⑤NaOH　⑥CH3COONa　⑦KCl　⑧NH4Cl,溶液pH值由小到大的顺序是(填写编号)＿＿＿
36.(2分)在80℃时,纯水的pH值小于7,为什么 ＿＿＿＿＿＿＿＿
37.(2分)若A是分子量为128的烃,则其分子式只可能是＿＿＿＿或＿＿＿＿.
　　　　若A是易升华的片状晶体,则其结构简式为＿＿＿＿＿＿＿.
38.(4分)有机环状化合物的结构简式可进一步简化,例如A式可简写为B式.C式是1990年公开报导的第1000万种新化合物.
　　　　　
则化合物C中的碳原子数是＿＿＿,分子式是＿＿＿.若D是C的同分异构体,但D属于酚类化合物,而且结构式中没有—CH3基团.请写出D可能结构简式.(任意一种,填入上列D方框中)
39.(3分)把AlCl3溶液蒸干灼烧,最后得到的主要固体产物是什么 为什么 (用化学方程式
表示,并配以必要的文字说明)
40.(5分)以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料、经典的合成苯酚的方法可简单表示为:
　　　　
(1)写出第②、③、④步反应的化学方程式:
(2)根据上述反应判断苯磺酸、苯酚、亚硫酸三种物质的酸性强弱,并说明现由.
六、(本题共有2小题,共12分)
41.(5分)我国规定饮用水的硬度不能超过25度.硬度的表示方法是:将水中的Ca2+和Mg2+都
看作Ca2+,并将其质量折算成CaO的质量.通常把1升水中含有10毫克CaO称为1度.水中的Ca2+和Mg2+可用一定浓度的Y溶液进行滴定,Y跟Ca2+和Mg2+都以等物质的量完全反应.
(1)现取某地区的地下水样品25.0毫升.用0.0100摩/升Y溶液滴定,完全反应时消耗Y溶液
15.0毫升.试计算该地下水的硬度,并判断是否符合饮用水标准.
(2)如果每次分析时取的水样都是25.0毫升,为了便于计算.要求每消耗0.50毫升Y溶液即相当于水的硬度为1度.则Y溶液的摩尔浓度应为多少
42.(7分)常温下,一种烷烃A和一种单烯烃B组成混和气体,A或B分子最多只含有4个碳原子,且B分子的碳原子数比A分子的多.
(1)将1升该混和气体充分燃烧,在同温同压下得到2.5升CO2气体.试推断原混和气体中A和B所有可能的组合及其体积比,并将结果填入下表:
　组合编号 　　A的分子式 　　B的分子式 　　　A和B的体积比
(2)120℃时取1升该混和气体与9升氧气混和,充分燃烧后,当恢复到120℃和燃烧前的压强时,体积增大6.25%.试通过计算确定A和B的分子式.
1991年试题答案及评分标准
一、(本题共有10小题,每小题1分,共10分)
　1.A 2.A 3.D 4.B 5.A
　6.D 7.C 8.D 9.B 10.C
二、(本题共有15小题,每小题2分,共30分)
　11.C 12.D 13.D 14.C 15.D
　16.A、C 17.B 18.D 19.B 20.B
　21.A 22.B、C 23.C、D 24.A 25.B
　(每小题有1个或2个选项符合题意.对于正确答案只包括1个选项的:只选1项且选对者给2分;其它选
　法,该小题均为0分.对于正确答案包括2个选项的:只选2项,且全选对者给2分;只选1项且选对者给1　
　分;其它选法,该小题均为0分)
三、(本题共有5小题,每小题3分,共15分)
　26.B 27.C 28.D 29.A 30.D
四、(本题共有2小题,共10分)
　31.(6分)
　(1)C→/B→D→A→G→H→E→F (2分)　(错1个序号,该题为0分.)
　(2)使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁;及时关闭活塞,不要让上层液体流出　(1分)
　　使漏斗内外空气相通,以保证进行(E)操作时漏斗里液体能够流出　(1分)
　(3)CCl4与水不互溶;而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多　(1分)
　(若只答对一半,该题为0分)
　(4)(A) (C) (1分)　(若只答对一半,该题为0分)
　32.(4分)
　(1)(E)(F)接(D)(C)接(A)(B)[或(B)(A)]接(J)(I)接(H)(G)(2分)　(错1个接口,该题为0分)
　(2)黑色CuO变红、无水硫酸铜变蓝因为H2通过灼热的CuO后生成铜和水蒸气,水蒸气使无水硫酸铜变
　　蓝(每空1分,共2分)
五、(本题共有8小题,共23分)
33.S(固)+O2(气)SO2(气)+296千焦 (2分)　(未注物质状态的,该题给1分)
　(2分)　(只要错1项、该题为0分)
35.②①③⑧⑦⑥⑤④ (2分)　　(只要颠倒一处,该题为0分)
36.答:已知室温时,纯水中的[H+]=[OH-]=10-7摩/升,又因水的离解(H2OH++_OH-)是吸热反应,故温
　　度升高到80°,电离度增大，致使[H+]=[OH-]>10-7摩/升,即pH<7.
　　(若只答出温度升高纯水电离度增大的给1分;若只答〔H+]>10-7摩/升,pH<7的,该题为0分)
37.C9H20,C10H8, 　(每空1分,共3分)
38.14(1分),C14H20O(1分),
　　
(2分,写出其它合理的结构简式,同样给2分)(共4分)
39.答:AlCl3在水中存在如下平衡;
　　　AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl蒸干和灼烧过程中,HCl挥发,Al(OH)3分解:
　　　2Al(OH)3AI2O3+3H2O↑ (共3分)
(答出主要固体产物是AI2O3给1分;说明原因和化学方程式正确给2分)
40.(1)
(2)答:根据强酸可从弱酸盐中制取弱酸的原理,由反应②、④可知酸性强弱顺序是:苯磺酸>亚硫酸>
　　　苯酚.
　　(只答出理由但酸性强弱判断不对的,该题为0分;只答出上述原理或只出由反应②、④可知,而且酸
　　　性强弱判断正确的,该题为2分)
六、(本题共有2小题,共12分)
41.(5分)
　(1)25.0毫升水中含Ca2+和Mg2+的总物质的量为
　　0.0100×0.0150=1.50×10-4(摩)
　　折合成CaO的质量为1.50×10-4×56=8.40×10-3(克)　(1分)
　　水的硬度为8.40×10-3×(1000/25.0)×(1000/10)=33.6(度)
　　因硬度超过25度,故不符合饮用水标准.(2分)
　　或列成总式:
　　0.0100×0.0150×56×(1000/25.0)×(1000/10)=33.6(度)
　　因硬度超过25度,故不符合饮用水标准.(3分)
(2)[解法一]
25.0毫升水(硬度为1度)中含CaO的物质的量为
　　(0.010/56)×(2.5/1000)=4.46×10-3(摩)　(1分)
　　Y溶液的浓度为4.46×10-3／0.50=8.92×10-3(摩/升)　(1分)
[解法二][利用(1)的结果计算]
　　设Y溶液的浓度为C,则(0.0100×15.0):33.6=(C×0.50):1　　(1分)
　　C=8.92×10-3(摩/升)　　　　　　　　　　　　　　　　　(1分)
42.(7分)
(1)[解题思路]1升碳原子数为n的烷烃或烯烃充分燃烧后均得到n升CO2,由题意(1升混和气体充分燃烧
后生成2.5升CO2,且B分子的碳原子数比A分子的多)可推断,混和气体只能由碳原子数小于2.5的烷烃
(CH4和C2H6)和碳原子数大于2.5的烯烃(C3H6和C4H8)组成.它们有四种可能的组合.根据每一种组合中
烷烃和烯烃的碳原子数及燃烧后生成的CO2体积,可确定A和B的体积比.(以上内容不要求考生在卷面上
回答.)
　　
[说明:对于每种可能的组合,如果体积比不正确,或写出多于一种体积比,该组合不给分.]
(2)设1升气态烃与氧充分燃烧后体积变化为△V升,则
　　CH4+2O2=CO2+2H2O(气)　　　　　　△V1=0(升)
　　C2H6+(7/2)O2=2CO2+3H2O(气)　　　△V2=0.50(升)
　　C3H6+(9/2)O2=3CO2+3H2(气)　　　 △V3=0.50(升)
　　C4H4+6O2=4CO2+4H2O(气) 　　　　△V4=1.0(升)
各种组合的1升混和气体与氧气充分燃烧,体积增大为:
　　组合　
组合　
组合　
组合　　(2分)
　故组合④符合题意,即A:C2H6;B:C4H8.　(1分)
　[说明:无论有无计算过程,结论正确,即给1分.给出正确判断的过程或以验算方式证实的,都给计算分2分.]1993年全国高校招生化学统考试题
第一卷
可能用到的数据 原子量:H1 C12 N14 O16
一、选择题（每小1分，共5分。每题只有一个选项符合题意）
1．1992年,我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是
(A)H2和NaHCO3　
(B)CO和Na2CO3
(C)CO和CuO　　　
(D)H2和Fe2O3 　
，它的中子数是：(A)80　　(B)128　　(C)208　　　　(D)288
2．暂时硬水煮沸后的水垢主要是 [ ]
　 (A)Ca(HCO3)2　　(B)Ca(OH)2 　　　(C)MgCO3　　　(D)Mg(OH)2和CaCO3
3．下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是 [ ]
　 (A)6和8　　　　　　(B)16和8　　　　　　(C)12和9　　　　　　(D)11和6
4．下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 [ ]
　 (A)SO2和SiO2　　　 (B)CO2和H2O　　　　 (C)NaCl和HCl　　　　(D)CCl4和KCl
5．下列元素的单质中,最易跟氢气反应生成氢化物的是 (A)硼　(B)氮 (C)氟　(D)碳
二、选择题（每小1分，共5分。每题只有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,每选对一个给1分,但只要选错一个,该小题就为0分.）
6．两个体积相同的容器,一个盛有一氧化氮,另一个盛有氮气和氧气,在同温同压下两容器内的
气体一定具有相同的 (A)原子总数　(B)质子总数 (C)分子总数　(D)质量
7．摩尔浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其中pH值依次为8、9、10,则HX、
HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是
　 (A)HX、HZ、HY　　(B)HZ、HY、HX　 (C)HX、HY、HZ　 (D)HY、HZ、HX
8．萘环上的位置可用α、β表示，如：下列化合物中α位有取代其的是
　
9．X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子最外层的电子排布可能是 (A)X:3s23P1 Y:3s23P5　 )X:2s22P3 Y:2s22P4
　 (C)X:3s23P1 Y:3s23P4　　　　　　　　 (D)X:3s2　　 Y:2s22P3
10.下面分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是 [ ]
　 (A)CO2　　　　　　 (B)PCl3　　　　　　　(C)CCl4　　　　　　(D)NO2
11.根据反应式:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强
到弱的顺序是(A)Br-、Fe2+、I-　(B)I-、Fe2+、Br- (C)Br-、I-、Fe2+ (D)Fe2+、I-、Br-
12.右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭
气体放出,符合这一情况的是

　　
13.按右图装置持续通入x气体,并在管口P处点燃,实验结果使澄清的石灰水变浑浊.则x、y可以是
14.已知，4HN3+5O2=4NO+6H2O,若反应速度分别用VNH3，VO2，VNO，VH2O（摩／升·分）表示，则正确的关系(A)4/5VNH3=VO2　　(B)5/6VO2=VH2O (C)2/3VNH3=VH2O　 (D)4/5VO2=VNO
15.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中加入过量的氨气(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀 .原溶液中含有的离子可能是[ ]
Ag+、Cu2+、Ba2+　(B)Ag+、Ba2+、Al3+ (C)Ag+、Al3+、Ca2+ (D)Al3+、Mg2+、K+
16.下列各组离子：(1)I-、CIO-、NO-3、H+ (2)K+、NH4+、HCO3-、OH-
(3)SO32-、SO42-、CI-、OH- (4)FE3+、Cu2+、SO42、CI- (5)H+、K+、AIO2-、HSO3
(6)Ca2+、Na+、SO42-、CO32- 在水溶液中能大量共存的是
(A)(1)和(6)　(B)(3)和(4) 　 (C)(2)和(5)　　(D)(1)和(4)
17.能正确表示下列反应的离子方程式是 [ ]
　 (A)铁跟盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
　 (B)磷酸二氢钙溶液和氢氧化钙溶液反应：H2PO4-+2OH-=PO43--+2H2O
　 (C)碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
　 (D)铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+=Cu2++no↑+2h2O
18.硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原
产物的物质的量之比是 [ ]
　 (A)1:3　　　　　　　(B)2:3　　　　　　 (C)1:1　　　　　　　(D)4:3
19.在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中,HA、H+和A-的物质的量之和为nc摩,则HA的电
离度是 (A)n×100%　　(B)n×100%/2　　(C)(n-1)×100%　　(D)n%
20.如果a克某气体中含有的分子数为b,则c克该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿
佛加德罗常数) (A)22.4bc/aNA升　(B)22.4ab/cNA升 (C)22.4ac/bNA升 (D)22.4b/acNA 升
根据以下叙述,回答第21—23题
能源可划分为一级能源和二级能源.自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源;需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源.氢气是一种高效而没有污染的二级能源,它可以由自然界中大量存在的水来制取:　　　　　　2H2O(液)=2H2(气)+O2(气)-517.6千焦
21.下列叙述正确的是 (A)电能是二级能源　 (B)水力是二级能源
　 (C)天然气是一级能源　(D)焦炉气是一级能源
22.已知:CH4(气)+2O2(气)=2H2O(液)+CO2(气)+890.3千焦,1克氢气和1克甲烷分别燃烧后,放
出的热量之比约是 (A)1:3.4　(B)1:1.7　(C)2.3:1　　(D)4.6:1
23.关于用水制取二级能源氢气,以下研究方向不正确的是 [ ]
(A)构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质,因此可研究在水不分解情况下,使氢成为二级能源
(B)设法将太阳光聚集,产生高温,使水分解产生氢气
(C)寻找高效催化剂,使水分解产生氢气,同时释放能量
(D)寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气
三、选择题(每小题3分,共15分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给3分.但只要选错一个,该小题就为0分.)
24.下列各组溶液,不用其它试剂,就可以将它们区别开的是 [ ]
　 (A)盐酸　　　氢氧化钠　　　碳酸钠　　　硫酸钠
　 (B)盐酸　　　硝酸银　　　　氢氧化钠　　硝酸钠
　 (C)氢氧化钠　硫酸镁　　　　碳酸钠　　　 硫酸氢钠
　 (D)氯化钡　　硫酸钠　　　　氯化钙　　　硝酸钙
25.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种.已知:(1)a、c均能与稀硫
酸反应放出气体;(2)b与d的硝酸盐反应,置换出单质d;(3)c与强碱反应放出气体;(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化.由此可判断a、b、c、d、e依次为 [ ]
(A)Fe Cu Al Ag Mg　　　　(B)Al Cu Mg Ag Fe
　 (C)Mg Cu Al Ag Fe　　　(D)Mg Ag Al Cu Fe
26.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe３+和Fe2+浓度相等.则已反应的
Fe3+和未反应的Fe３+的物质的量之比是
　 (A)2:3　(B)3:2　 (C)1:2　　(D)1:1
27.右图是几种盐的溶解度曲线下列说法正确是
　　　　　　　　　　　
(A)40℃时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0℃时,可析出氯化钠晶体
　 (B)20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%
　 (C)60℃时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和.当降温至30℃时,可析出30克硫酸铜晶体
　 (D)30℃时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中,蒸发时,先析出的是氯化钠
28.在一个6升的密闭容器中,放入3升X(气)和2升Y(气),在一定条件下发生下列反应:
　 4X(气)+3Y(气)2Q(气)+nR(气) 达到平衡后,容器内温度不变,混和气体的压强比原来增加
5%,X的浓度减小1/3 ,则该反应后方程式中的n值是 (A)3　(B)4　(C)5　(D)6
　　　　　　　　　　　　　　　　　第Ⅱ卷
原子量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27
S 32 Cl 35.5 Ca 40 Br 80 Ag 108
四、(本题包括2小题,共8分)
29.(2分)下图是一套实验室制气装置,用于发生、干燥和收集气体.下列各组物质中能利用这
套装置进行实验的是_____(填正确选项的标号).
(A)铜屑和浓硝酸 (B)二氧化锰和浓盐酸 (C)电石和水　(D)碳酸钙和稀盐酸
30.(6分)根据右上图实验,填空和回答问题:
　 (1)烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是_ ______,
装置(Ⅱ)的烧杯中冷水所起的作用是____ __ ,
　　　装置(Ⅲ)的烧杯中液体的作用是 ______ _.
　 (2)进行此实验时,烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住,用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧
靠,这是因为 _______.
　 (3)装置(Ⅲ)烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸,试简述其原因.
五、(本题包括4小题,共12分)
31.(3分)已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠.现以硫化亚铁为主要原料,按下图
制取硫代硫酸钠.图中的A、B、C和D是硫单质或硫的化合物,其它不含硫的反应产物已被略
去,各步反应可以添加必要的试剂.
请填写下列空白:
　 (1)反应(Ⅰ)的化学方程式是: ______________.
　 (2)物质B的分子式是: _______________.
　 (3)物质D的分子式: ______________.
32.(2分)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1摩/升和0.1摩/升,则甲、乙两瓶氨水中[OH-]之比
_______ (填大于、等于或小于)10.请说明理由.
33.(3分)向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则在此过程
中,溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是:(A)逐渐减小;(B)逐渐增大;(C)先逐渐增大,
而后减小;(D)先逐渐减小,而后增大.你的选择是_______, (填正确选 项的标号.)试用化学
方程式和简要文字表述其理由.
34.(4分)在一定温度下,把2摩SO2和1摩O2通入一个一定容积的密闭的容器里,发生如下反应:
　　　　　　　　　　　　　
当此反应进行到一定程度时,反应混和物就处于化学平衡状态.现在该容器中,维持温度不变,令a、 b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(摩).如果a、b、c取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同.请填写下列空白:
(1)若a=0,b=0,则c= ______.
(2)若a=0.5,则b=_______ 和c=______ .
(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个
只含b和c):
　　　____________.
六、(本题包括3小题,共12分)
35.(3分)工程塑料ABS树脂(结构简式如下),合成时用了三种单体.
这三种单体的结构简式分别是:______ 、______ 、______ .
36.(4分)液晶是一类新型材料.MBBA是一种研究得较多的液晶化合物.它可以看作是由醛A和 胺B去水缩合的产物.
(1)对位上有—C4H9的苯胺可能有4个异构体,它们是:
　 CH3CH2CH2CH2——NH2、(CH3)2CH2CH2——NH2 .
(2)醛A的异构体甚多.其中属于酯类化合物,而且结构式中有苯环结构的异构体就有6个,它
们是:
　
37.(5分)从环己烷可制备1,4-环己二醇的二醋酸酯.下面是有关的8步反应(其中所有无机
产物都已略去):
其中有3步属于取代反应、2步属于消去反应、3步属于加成反应.反应①、______ 和____属于取代反应.化合物的结构简式是:B______、C ______.反应④所用试剂和条件是 __
七、(本题包括2小题,共12分)
38.(5分)将70克过氧化钠和氧化钠的混和物跟98克水充分反应后,所得氢氧化钠溶液的质
量百分比浓度为50%.试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式,并计算原混和物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克.
39.(7分)硫酸银的溶液解度较小,25℃时,每100克水仅溶解0.836克.
　(1)25℃时,在烧杯中放入6.24克硫酸银固体,加200克水,经充分溶解后,所得饱和溶液的
体积为200毫升. 计算溶液中Ag+的摩尔浓度.
　(2)若在上述烧杯中加入50毫升0.0268摩/升BaCl2溶液,充分搅拌,溶液中Ag+的摩尔浓
度是多少
　(3)在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268摩/升BaCl2溶液,才能使原溶液中Ag+浓度降低至
0.0200摩/升
　　　　　　　　　　　1993年答案及评分标准
一、(本题包括5小题,每小题1分,共5分)
　 1.B　　　　　2.D　　　　　3.D　　　　　4.B　　　　　5.C
二、(本题包括18小题,每小题2分,共36分)
　 6.A、C　　　 7.C　　　　　8.B、C　　　9.B、C　　 　 10.D
　 11.B　　　　12.A　　　　 13.A、C　　　14.D　　　　　15.B、C
　 16.B　　　　17.C　　　　 18.A　　　　 19.C　　　　　20.A
　 21.A、C　　 22.C　　　　 23.A、C
三、(本题包括5小题,每小题3分,共15分)
　 24.B、C　　 25.C　　　　 26.A　　　　 27.D　　　　　28.D
四、(本题包括2小题,共8分)
　 29.(2分)A.D（全对才给分，只答一个，答对也不给分）
　 30.(6分)
　　　2NaB+2H2SO4+MnO2 2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Br↑或
　　　2NaB+2H2SO4+MnO2 Na2HSO4+MnSO4+2H2O+Br↑（１分）
　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　［若写2NaB+3H2SO4（浓）＝ 2Na2HSO4+SO4+2H2O+Br2↑
　　　若分步写：NaB+H2SO4 （浓）NaHSO4+HBr↑或
　　　（2NaB+H2SO4 （浓）Na2SO4+2HBr↑）
　　　4HBr+MnO2（浓）MnBr2+2HO+Br2↑这两步反应全对才给1分,只对1个不给分].
　 冷凝 (1分)
　 (1)吸收未冷凝的气体 (1分)
　 (2)溴蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管 (1分)
　 (3)答:当气体被吸收时，液体上升到漏斗中.由于漏斗的容积较大,导致烧杯中液面下降,使漏斗口脱
　　　　 离液面,漏斗中的液体又流回烧杯中,从而防止了倒吸. (2分)
　 评分要点:①漏斗容积较大(1分),②烧杯中液面下降,使漏斗口脱离液面(或使液面低于漏斗口)
　　　　　　(1分).未答出要点含意的不给分.
五(本题包括4小题,共12分)
31.(3分)
　 (1)FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑或FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑(用离子方程式表示也同样给分)(1分)
　 (2)SO2　　　　(1分)
　 (3)Na2SO3　　 (1分)
32.(2分)小于　　　(1分)
答:甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍,故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小,所以甲、乙
　 两瓶氨水中[OH-]之比小于10. (1分)
33.(3分)C (1分)
答：首先，因为Na2CO3=2Na++CO32-,CO32-+H+=HCO3-（只写后一方程式也对）
　　所以溶液中HCO3-的浓度渐增大（方程式和文字说明两者缺一不给分）　　(1分)
　　而后，因为HCO3-+H+=H2CO3,H2CO3=H2O+CO2↑
　　写HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 也对
　　所以溶液中HCO３-的浓度减小。(方程式和文字说明两者缺一就不给分)　　(1分)
34.(4分)
　 (1)c=2 (1分)
　 (2)b=0.25和c=1.5(两空都对才给分) (1分)
　 (3)a+c=2 (1分)
　　　2b+c=2 (1分)
六、(本题包括3小题,共12分)
35.(3分)
　 CH2=CHCN,CH2=CHCH=CH2,CH2=CHC6H5 (每空1分,共3分)
36.(4分)
（每空1分，共2分）
（每空1分，共2分）
37.(5分)
　 　　　 (每空1分,共5分)
七、(本题包括2小题,共12分)
38.(5分)
　 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
　 Na2O2+H2O=2NaOH　　　　　　　　（1分）　　　
　 [解法一]设混和物中含x摩Na2O2和y摩Na2O
（1分）
（1分）
　 解得:x=0.50 Na2O2质量=0.50×78=39(克) (1分)
　　　　y=0.50 Na2O质量=0.50×62=31(克) (1分)
[解法二]设混合物中Na2O2质量为x克,Na2O质量为(70-x)克
（2分）
解得:x=39 Na2O2质量为39克 (1分)
　　 70-x=31 Na2O2质量为31克 (1分)
[解法三]设混合物中Na2O2质量为x克,Na2O质量为(70-x)克
解得:x=39 Na2O2质量为39克 (1分)
　　 70-x=31 Na2O2质量为31克 (1分)
39.(7分)解:
　 (1)[Ag+]=((0.836/312)/0.100)×2=0.0536(摩/升)
　 (2)∵Ag2SO４固体过量,该溶液仍为Ag2SO4饱和溶液.
　 　 ∴[Ag+]=0.0536(摩/升) (2分)
　 [说明]只要答出[Ag+]=0.0536摩/升,未说明原因,同样给分.
　 [解题思路]Ag2SO2饱和溶液的浓度与BaCl2溶液的浓度相等,但体积比为4:1,因而参加反应的
　 Ag2SO4的质量仅为原溶液中Ag2SO4质量的1/4.根据原加入的水和Ag2SO4固体的质量以及Ag2SO4
　 的溶解度可判断,即使BaCl2反应后,尚有多余的Ag2SO4固体.因而最后溶液仍为Ag2SO4饱和溶液,
　 [Ag+]不变,(以上内容不要求考生在卷面上回答.)
　 (3)设加入的BaCl2溶液的体积为V(升)
　 ((6.24/312)-0.0268×V/(0.200+V))×2=0.0200(摩/升)　　　　　（3分）
　 V=0.489(1分)2000年普通高等学校招生全国统一考试
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分。
考试时间120分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共83分）
可能用到的原子量： H 1　　 C 12　　 N 14　　 O 16
一．选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是
A．酸雨　　 B．光化学烟雾 　　　C．臭氧空洞 　　D．温室效应
2．久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是
A．浓硝酸　　 B．氧化亚铁溶液　　 C． 溴苯　　　　D．溴化银
3．下列广告用语在科学性上没有错误的是
A．这种饮料中不含任何化学物质
B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子
C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素
D．没有水就没有生命
4．石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨
A．有放射性 　　B．易燃、易爆　　　 C．能导电　　 D．有剧毒
5．用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于
A．无机物
B．烃
C．高分子化合物
D．有机物
二．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
6．-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。表示的碳原子
A．核外有13个电子，其中4个能参与成键
B．核内有6个质子，核外有7个电子
C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
7．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是
A．Ag　　　　 B．Cu 　　　　　C．A1 　　　　　D．Fe
8．向下列溶液中通入过量CO2，最终出现浑浊的是
A．氢氧化钙饱和溶液　　　　　 B．苯酚钠饱和溶液
C．醋酸钠饱和溶液　　　　　　 D．氯化钙饱和溶液
9．下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是
A．食盐和蔗糖熔化　　　　　　 B．钠和硫熔化
C．碘和干冰升华　　　　　　　 D．二氧化硅和氧化钠熔化
10．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[OH－]为
A．1.0×10－7mol·L－1　　　　　 B．1.0×10－6mol·L－1　
C．1.0×10－6mol·L－1　　　　　 D．1.0×10－12mol·L－1　
11．下列关于稀有气体的叙述不正确的是
A．原子的最外电子层都有8个电子
B．其原子与同周期IA、IIA族阳离子具有相同的核外电子排布
C．化学性质非常不活泼
D．原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大
12．下列反应的离子方程式书写正确的是
A． 向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液
Ca2+＋HCO3－+OH－=CaCO3↓＋H2O
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH－=AlO2－＋H2↑
C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳2OH－+CO2＝CO32－＋H2O
D． Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢
Fe3＋＋H2S＝Fe2＋＋S↓＋2H＋
13．在一密闭容器中，反应 aA（气） bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
A．平衡向正反应方向移动了
B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增加了
D．a>b
三．选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）
14．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是
A．X+2　　　　 B．X+4　　　　　C．X+8　　　　　D．X+18
15．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5＋ 的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是
A．N5＋共有34个核外电子
B．N5＋中氮氮原子间以共用电子对结合
C．化合物N5AsF6中As化合价为+1
D．化合物N5AsF6中F化合价为-1
16．已知反应A+3B?2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为
A．0.5mol·L－1·min－1　　　　　 B．1 mol·L－1·min－1
C．2 mol·L－1·min－1 　　　　　　 D．3 mol·L－1·min－1
17．下列关于胶体的叙述不正确的是
A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液
区别开来
B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象
C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下
会产生电泳现象
18．下列关于实验现象的描述不正确的是
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
19．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
20．某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为 [Al2(OH)nClm·yH2O]X ，式中m等于
A．3－n 　　　　B．6－n　　　　 C．6＋n 　　　　D．3＋n
21．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成
A．S2－ 　　　　B．S 　　　　　C．SO32－　　　　D．SO42－
22．某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图
图中“棍”代表单键或双键或三键。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种
A．卤代羧酸　　　 B．酯　　　 C．氨基酸 　　　D．醇钠
第II卷（非选择题共67分）
注意事项：
1．第II卷共5页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
四．（本题包括2小题，共20分）
23．（6分）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：
（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：
__________________________________________________________
（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：
_______________________________________________________________。
24．（14分）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：
　　
（1）B中反应的化学方程式为：___________________________________________________；
（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：
_______________________________________________________________。
（3）D中反应化学方程式为：________________________________。
（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：
________________________________________________________ 。
（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：_____________________________。
如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：
______________________________________________________________。
五．（本题包括2小题，共17分）
25．（9分）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：
物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。请填写下列空白：
(1)物质H的分子式是_____________。
(2)反应①的化学方程式是__________________________________。
(3)反应②的化学方程式（须注明反应条件）是_________________________________________________________。
26．（8分）25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_________，其理由是____________________________________________;
（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是_____________________________________________;
（3）a的取值范围是_______________________________________。
六（本题包括2小题，共15分）
27．（10分）氯普鲁卡因盐酸盐是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快、较强，毒性较低，其合成路线如下：
　

请把相应反应名称填入下表中，供选择的反应名称如下：
氧化、还原、硝化、磺化、氯代、酸化、碱化、成盐、酯化、酯交换、水解
反应编号 ① ② ③ ④ ⑥
反应名称
28．（5分）2，4，5 三氯苯酚和氯乙酸反应可制造除草剂2，4，5 三氯苯氧乙酸。某生产该除草剂的工厂曾在一次事故中泄漏出一种有毒的二恶英，简称TCDD。有关物质的结构式如下：
　　
请写出：
（1）生成2，4，5 三氯苯氧乙酸反应的化学方程式
（2）由2，4，5 三氯苯酚生成TCDD反应的化学方程式
七（本题包括2小题，共15分）
29．（6分）将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10gKNO3固体，均可使溶液达到饱和。试计算：
（1）该温度下KNO3的溶解度。
（2）原未饱和溶液中溶质的质量分数。
30．（9分）在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。
（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。
2000年普通高等学校招生全国统一考试
化学试题答案及评分标准
说明：1．本答案供阅卷评分使用考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。
2．化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3．化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。
　　
选择题答案：
一、（本题包括5小题，每小题3分，共15分）
1．A 2．B 3．D 4．C 5．D
二、（本题包括8小题，每小题4分，共32分）
6．D 7．A、B 8．B 9．C 10．D 11．A、B 12．A、C 13．A、C
三、（本题包括9小题，每小题4分，共36分）
14．B 15．C 16．C 17．A 18．C 19．D 20．B 21．D 22．C
非选择题答案：
四、（本题包括2小题，共20分）
23．（6分）
（1）稀氨水和酚酞 （2分）
稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅 （1分）
（2）溶有SO2的品红 （2分）
SO2气体逸出，品红溶液恢复红色 （1分）
24．（14分）
（1） （3分）
或
（2）B中的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，再开始加热D （3分）
（3） （2分）
（4）导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染 （2分）
（5）产品易受潮解 （2分）
在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置 （2）
（其他既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案均给分）
五、（本题包括2小题，共17分）
25．（9分）
（1）HCl （2分）
（2） （2分）
（3）
（化学方程式3分,反应条件2分）
26．（8分）
（1）否，若a=3，则b=6，溶液显酸性，与题意不符，故a≠3
（2）否，若a=5，[H＋]a=10-5mol·L-1，则b=10，[OH-]b = 10-4mol·L 1 ，,不符合题意，故a≠5 （2分）
（3）
所以（a+b-14）<0，而a=0.5b
即3a<14，a<
又pH=b=3a>7，a>
所以六、（本题包括2小题，共15分）
27．（10分）
①硝化 ②氯化 ③氧化 ④酯化 ⑥还原 （每空2分）
28．（5分）
（1） (2分)
（2） （3分）
七、（本题包括2小题，共15分）
　　29．（6分）
（1）该温度下KNO3的溶解度为100g (3分)
（2）原来饱和溶液中溶质的质量分数为47.5%
蒸发掉10gH2O得到190g饱和溶液，根据溶解度其溶质为95g。故原来饱和溶液中溶质的质量分数为
（或加10gKNO3得到210g饱和溶液，其溶质为105g。故原来饱和溶液中溶质为95g，质量分数为）
30．（9分）
（1） （方程式2分，电子转移1分） （3分）
（2）6 mol NO还原得到3 mol N2，4 mol NH3，氧化得到2 mol N2，两者相差1 mol N2。现相差1.4g，，相当于0.3 mol NO和0.2 mol NH3反应。（3分）
依题意NO和NH3的总物质的量为1mol，其中必有一种为过量，所以有两种情况：
0.3 mol NO和0.7 mol NH3
0.2 mol NH3和 0.8 mol NO (对一组2分，两组都对3分) （3分）
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理科综合能力测试
第Ⅰ卷（选择题 共126分）
本卷共21题，每题6分，共126分。
以下数据可供解题时参考：
原子量；C 17 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 P 31 Cl 35．5 K 39 Ca 40 Fe56
l．下列关于光合作用强度的叙述，正确的是
A．叶片从幼到老光合作用强度不变
B．森林或农田中植株上部叶片和下部叶片光合作用强度有差异
C．光合作用强度是由基因决定的，因此是固定不变的
D．在相同光照条件下，各种植物的光合作用强度相同
2．某生物的体细胞染色体数为2n。该生物减数分裂的第二次分裂与有丝分裂相同之处是
A．分裂开始前，都进行染色体的复制
B．分裂开始时，每个细胞中的染色体数都是2n
C．分裂过程中，每条染色体的着丝点都分裂成为两个
D．分裂结束后，每个子细胞的染色体数都是n
3．用一定量的甲状腺激素连续饲喂正常成年小白鼠4周，与对照组比较，实验组小白鼠表现为
A．耗氧量增加、神经系统的兴奋性降低
B．耗氧量增加、神经系统的兴奋性增强
C．耗氧量减少、神经系统的兴奋性降低
D．耗氧量减少、神经系统的兴奋性增强
4．下列属于生态系统食物同特征的是
A．一种生物只能被另一种生物捕食
B．食物链的环节数是无限的
C．一种生物可能属于不同的营养级
D．食物网上的生物之间都是捕食关系
5．用动物细胞工程技术获取单克隆抗体，下列实验步骤中错误的是）
A．将抗原注入小鼠体内，获得能产生抗体的B淋巴细胞
B．用纤维素酶处理B淋巴细胞与小鼠骨髓瘤细胞
C．用聚乙二醇作诱导剂，促使能产生抗体的B淋巴细胞与小鼠骨髓瘤细胞融合
D．筛选杂交瘤细胞，并从中选出能产生所需抗体的细胞群，培养后提取单克隆抗体
6．在pH＝l含离子的溶液中，还能大量存在的离子是
A． B． C． D．
7．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到川匝序排列的是
A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl
B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S
D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
8．已知
（l） ＝H2O（g） △H1＝a kJ·
（2） ＝2H2O（g） △H2＝b kJ·
（3）＝H2O（l） △H3＝c kJ·
（4） ＝2H2O（l） △H4＝d kJ·
下列关系式中正确的是
A． a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0
9．将0.l mol·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
A．溶液中c（H+）和c（）都减小 B．溶液中c（H+）增大
C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大
10．下列叙述正确的是
A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等
11．若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O2，则
A．x ＝ 2，y ＝2 B．x ＝ 2，y ＝4
C．x ＝ 3，y ＝6 D．2＝3，y＝8
12．下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是
A．C2H2 B．CS2 C．NH3 D．C6H6
13．常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是
A．MnO2 CuO FeO
B．(NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl
C．AgNO3 KNO3 Na2CO3
D．Na2CO3 NaHCO3 K2CO3
14．现有1200个氢原子被激发到量子数为4的能级上，若这些受激氢原子最后都回到基态，则在此过程中发出的光子总数是多少？假定处在量子数为n的激发态的氢原子跃迁到各较低能级的原子数都是处在该激发态能级上的原子总数的。
A．2200 B．2000 C．1200 D．24 00
15．下面是四种与光有关的事实：
①用光导纤维传播信号
②用透明的标准样板和单色光检查平面的平整度
③一束白光通过三棱镜形成彩色光带
④水面上的油膜呈现彩色
其中，与光的干涉有关的是
A．①④ B．②④ C．①③ D．②③
16．一定量的气体吸收热量，体积膨胀并对外做功，则此过程的末态与初态相比，
A．气体内能一定增加 B．气体内能一定减小
C．气体内能一定不变 D．气体内能是增是减不能确定
17．如图，一简谐横波在x轴上传播，轴上a、b两点相距12m。t ＝0时a点为波峰，b点为波谷；t ＝0.5s时，a点为波谷，b点为波峰。则下列判断中正确的是
A．波一定沿x轴正方向传播
B．波长可能是8m
C．周期可能是0.5s
D．波速一定是24m/s
18．如图所示，四个完全相同的弹簧都处于水平位置，它们的右端受到大小皆为F的拉力作用，而左端的情况各不相同：①中弹簧的左端固定在墙上，②中弹簧的左端受大小也为F的拉力作用，③中弹簧的左端拴一小物块，物块在光滑的桌面上滑动，④中弹簧的左端拴一小物块，物块在有摩擦的桌面上滑动。若认为弹簧的质量都为零，以l1、l2、l3、l4依次表示四个弹簧的伸长量，则有
A．l2＞l1 B．l4＞l3 C．l1＞l3 D．l2＝l4
19．一直升飞机停在南半球的地磁极上空。该处地磁场的方向竖直向上，磁感应强度为B。直升飞机螺旋桨叶片的长度为l，螺旋桨转动的频率为f，顺着地磁场的方向看螺旋桨，螺旋桨按顺时针方向转动。螺旋桨叶片的近轴端为a，远轴端为b，如图所示。如果忽略a到转轴中心线的距离，用ε表示每个叶片中的感应电动势，则
A．ε＝πfl2B，且a点电势低于b点电势
B．ε＝2πfl2B，且a点电势低于b点电势
C．ε＝πfl2B，且a点电势高于b点电势
D．ε＝2πfl2B，且a点电势高于b点电势
20．如图，一绝缘细杆的两端各固定着一个小球，两小球带有等量异号的电荷，处于匀强电场中，电场方向如图中箭头所示。开始时，细杆与电场方向垂直，即在图中Ⅰ所示的位置；接着使细杆绕其中心转过90”，到达图中Ⅱ所示的位置；最后，使细杆移到图中Ⅲ所示的位置。以W1表示细杆由位置Ⅰ到位置Ⅱ过程中电场力对两小球所做的功，W2表示细杆由位置Ⅱ到位置Ⅲ过程中电场力对两小球所做的功，则有
A．W1＝0，W2≠0 B．W1＝0，W2＝0
C．W1≠0，W2＝0 D．W1≠0，W2≠0
21．放在水平地面上的一物块，受到方向不变的水平推力F的作用，F的大小与时间t的关系和物块速度v与时间t 的关系如图所示。取重力加速度g＝10m/s2。由此两图线可以求得物块的质量m和物块与地面之间的动摩擦因数μ分别为
A．m＝0.5kg，μ＝0.4 B．m＝1.5kg，μ＝
C．m＝0.5kg，μ＝0.2 D．m＝1kg，μ＝0.2
第Ⅱ卷（非选择题）
本卷共10题，共174分。
22．（18分）
用以下器材测量一待测电阻Rx的阻值
（900～1000Ω）：
电源E，具有一定内阻，电动势约为9.0V；
电压表V1，量程为1.5V，内阻r1＝750Ω；
电压表V2，量程为5V，内阻r2＝2500Ω；
滑线变阻器R，最大阻值约为100Ω；
单刀单掷开关K，导线若干。
（1）测量中要求电压表的读数不小于其量
程的，试画出测量电阻Rx的一种实验电
路原理图（原理图中的元件要用题图中相应的英文字母标注）。
（2）根据你所画的电路原理图在题给的实物图上画出连线。
（3）若电压表V1的读数用U1表示，电压表V2的读数用U2表示，则由已知量和测得量
表示Rx的公式为Rx＝_________________。
23．（16分）
一水平放置的水管，距地面高h＝l.8m，管内横截面积S＝2.0cm2。有水从管口处以不变的速度v＝2.0m/s源源不断地沿水平方向射出，设出口处横截面上各处水的速度都相同，并假设水流在空中不散开。取重力加速度g＝10m／s2，不计空气阻力。求水流稳定后在空中有多少立方米的水。
24．（18分）
如图所示，在y＞0的空间中存在匀强电场，场强沿y轴负方向；在y＜0的空间中，存在匀强磁场，磁场方向垂直xy平面（纸面）向外。一电量为q、质量为m的带正电的运动粒子，经过y轴上y＝h处的点P1时速率为v0，方向沿x轴正方向；然后，经过x轴上x＝2h处的 P2点进入磁场，并经过y轴上y＝处的P3点。不计重力。求
（l）电场强度的大小。
（2）粒子到达P2时速度的大小和方向。
（3）磁感应强度的大小。
25．（20分）
柴油打桩机的重锤由气缸、活塞等若干部件组成，气缸与活塞间有柴油与空气的混合物。在重锤与桩碰撞的过程中，通过压缩使混合物燃烧，产生高温高压气体，从而使桩向下运动，锤向上运动。现把柴油打桩机和打桩过程简化如下：
柴油打桩机重锤的质量为m，锤在桩帽以上高度为h处（如图1）从静止开始沿竖直轨道自由落下，打在质量为M（包括桩帽）的钢筋混凝土桩子上。同时，柴油燃烧，产生猛烈推力，锤和桩分离，这一过程的时间极短。随后，桩在泥土中向下移动一距离l。已知锤反跳后到达最高点时，锤与已停下的桩幅之间的距离也为h（如图2）。已知m＝1.0×103kg，M＝2.0×103kg，h＝2.0m，l＝0.20m，重力加速度g＝10m/s2，混合物的质量不计。设桩向下移动的过程中泥土对桩的作用力F是恒力，求此力的大小。
26．（l6分）
粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请填空：
（1）①中引发铝热反应的实验操作是_________________________________________，产物中的单质B是__________________。
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是____________________________________
_________________________________________________________。
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是_____________________________ _____
_________________________________________________________。
（4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（Mg2+）为___________________，
c（Fe2+）为____________________________________________________。
27．（l4分）
科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明了D在人体内的作用原理。为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖。
请回答下列问题：
（1）已知M的分子量为227，由C、H、O、N周四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。则M的分子式是_____________________。D是双原子分子，分子量为30，则D的分子式为________________ 。
（2）油脂A经下列途径可得到M。
图中②的提示：
C2H5OH＋HO－NO2 C2H5O－NO2＋H2O
硝酸 硝酸乙酯
反应①的化学方程式是
_________________________________________________________________________。
反应②的化学方程式是
_________________________________________________________________________。
（3）C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，分子量为134，写出C所有可能
的结构简式
_________________________________________________________________________。
（4）若将0.1mol B与足量的金属钠反应，则需消耗_________g金属钠。
28．（14分）
在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：
（1）阳极上的电极反应式为_____________________。
（2）阴极上的电极反应式为_____________________。
（3）原上层液体是_____________________________。
（4）原下层液体是______________________________。
（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是________
。
（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是_____________________________，
现象是_____________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
29．（16分）
O
‖
抗击“非典”期间，过氧乙酸（CH3C—O—OH）是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应：
① □MnO4＋□H2O2＋□H+ □Mn2+＋□O2十□H2O
② H2O2＋2＋2H+ I2＋2H2O
O
‖
③ CH3C—O—OH＋2＋2H+ CH3COOH＋I2＋H2O
请回答以下问题：
（l）配平反应①的离子方程式（配平系数填人以下方框内）：
□MnO4＋□H2O2＋□H+ □Mn2+＋□O2十□H2O
（2）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是____________________。
（3）取b0 mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1 mol·的KmnO4标准溶液
滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1 mL（反应①，滴定过程中KmnO4不
与过氧乙酸反应）。
另取b0 mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2（反应②和③）。再用浓度为a2 mol·的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2 mL。
请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）。
c0＝ ________________________。
（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是
否影响测定结果 _______________（填是或否）
30、（22分）
试回答下列（l）—（2）题。
（1）在一些性状的遗传中，具有某种基因型的合于不能完成胚胎发育，导致后代中不
存在该基因型的个体，从而使性状的分离比例发生变化。小鼠毛色的遗传就是一
个例子。
一个研究小组，经大量重复实验，在小鼠毛色遗传的研究中发现：
A．黑色鼠与黑色鼠杂交，后代全部为黑色鼠。
B．黄色鼠与黄色鼠杂交，后代中黄色鼠与黑色鼠的比例为2：1。
C．黄色鼠与黑色鼠杂交，后代中黄色鼠与黑色鼠的比例为1：1。
根据上述实验结果,回答下列问题：（控制毛色的显性基因用A表示，隐性基因用a表示）
①黄色鼠的基因型是____________，黑色鼠的基因型是_____________。
②推测不能完成胚胎发育的合子的基因型是_______________。
③写出上述B人两个杂交组合的遗传图解。
（2）回答下列问题：
①真核生物某因的编码区中能够编码蛋白质的序列称为____________，不能够编码蛋
白质的序列称为________________。
②一般来说，如果你知道了某真核生物的一条多肽链的氨基酸序列，你能否确定其基
因编码区的DNA序列？为什么？
31．（20分）
胰高血糖素对小白鼠和人具有相同的生理作用。为了验证“胰高血糖素具有升高血
糖的生理作用”，请以小白鼠为实验对象设计实验步骤，预测和解释实验应出现的结果，
并写出实验结论。
（一）实验材料和用具：
（二）实验步骤：
（实验提示：采用腹腔注射给药，给药剂量不作实验设计要求；给药1小时后，用注射
器在小鼠膀胱处穿刺取尿液。）
（三）实验结果的预测、解释和结论：
2004年全国普通高等学校招生考试
理科综合能力测试（湖南卷）（答案）
1．B 2．C 3．B 4．C 5．B 6．C 7．C 8．C 9．D 10．B 11．B 12．C 13．D
14．A 15．B 16．D 17．B 18．D 19．A 20．C 21．A
22．（1）
（2）
（3）或
23．以t表示水由喷口处到落地所用的时间，有
①
单位时间内喷出的水量为
Q＝S v ②
空中水的总量应为
V＝Q t ③
由以上各式得
④
代入数值得
m3 ⑤
24．（1）粒子在电场、磁场中运动的轨迹如图所示。设粒子从P1到P2的时间为t，电场强度的大小为E，粒子在电场中的加速度为a，由牛顿第二定律及运动学公式有
qE ＝ ma ①
v0t ＝ 2h ②
③
由①、②、③式解得
④
（2）粒子到达P2时速度沿x方向的分量仍为v0，以v1表示速度沿y方向分量的大小，v表示速度的大小，θ表示速度和x轴的夹角，则有
⑤
⑥
⑦
由②、③、⑤式得
v1＝v0 ⑧
由⑥、⑦、⑧式得
⑨
⑩
（3）设磁场的磁感应强度为B，在洛仑兹力作用下粒子做匀速圆周运动，由牛顿第二定律
⑾
r是圆周的半径。此圆周与x轴和y轴的交点分别为P2、P3。因为OP2＝OP3，
θ＝45°，由几何关系可知，连线P2P3为圆轨道的直径，由此可求得
r＝ ⑿
由⑨、⑾、⑿可得
⒀
25．锤自由下落，碰桩前速度v1向下，
①
碰后，已知锤上升高度为（h－l），故刚碰后向上的速度为
②
设碰后桩的速度为V，方向向下，由动量守恒，
③
桩下降的过程中，根据功能关系，
④
由①、②、③、④式得
⑤
代入数值，得
N ⑥
26．（1）加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃 Fe
（2）Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O
（3）Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑ Fe＋2Fe3+＝3Fe2+
（4）c（Mg2+） 0.67mol·， c（Fe2+） 2.3mol·。
27．（1）C3H5O9N3 NO
（2）反应①的化学方程式是
反应②的化学方程式是
（3）6.9
28．（1）2 I2 （2）2 H2↑（3）KI（或NaI等）水溶液
（4）CCl4（或CHCl3等）
（5）I2在CCl4中的溶解度大于在水中溶解度，所以绝大部分I2都转移到CCl4中
（6）焰色反应 透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色（其它合理答案同样给分。例如，若③中答NaI水溶液，这里答火焰呈黄色。）
29．（1）□MnO4＋□H2O2＋□H+ □Mn2+＋□O2十□H2O
（2）淀粉溶液 （3） （4）否
30．（1）①Aa aa ② AA
③ B： A a × A a
黄色 黄色
↓
1AA ∶ 2Aa ∶ 1aa
不存活 黄色 黑色
C： A a × a a
黄色 黑色
↓
Iaa ∶ laa
黄色 黑色
（2）①外显子 内含子
②不能。 首先，一种氨基酸可以有多种密码子； 其次，一般地说真核生物的
基因具有内含子。
31．（一）实验材料和用具：
正常实验小白鼠2只，生理盐水，用生理盐水配制的适宜浓度的胰高血糖素溶液，班氏糖定性试剂，注射器，试管，烧杯等。
（二）实验步骤：
（l）确定1只鼠为实验鼠，腹腔注射胰高血糖素溶液；另一只鼠为对照鼠，腹腔注射等容量生理盐水。
（2）将两支试管分别编号为1号和2号，各加入等量的班氏糖定性试剂。
（3）给药1小时后，对两只小白鼠采尿液，实验鼠尿液放入1号试管内，对照鼠尿液放入2号试管内。
（4）将两支试管摇匀后，放入盛有开水的烧杯内加热煮沸，待冷却后，观察两支试管溶液颜色的变化。
（三）实验结果的预测、解释和结论：
l号试管中应该出现砖红色沉淀，表明实验鼠尿液中有葡萄糖；2号试管中仍为蓝色溶液，表明对照鼠尿液中无葡萄糖。
实验结论：实验鼠血糖升高，超过一定数值而出现糖尿，是胰高血糖素具有升高血糖的生理作用所引起的。
b
a
0
x
Ｆ
Ｆ
F
Ｆ
Ｆ
①
②
③
④
B
Ⅱ
+q
+q
-q
+q
-q
Ⅰ
-q
Ⅲ
2
1
3
0
2
4
6
8
10
F／N
t／s
2
0
2
4
6
8
10
4
t／s
v／m/s
y
x
P1
P2
P3
0
v
浓硫酸
A
脂肪酸
B
M
①
②
y
x
P1
P2
P3
0
2h
h
2h
θ
v
C
8
5
2
6
5
2
PAGE
142001年全国普通高等学校招生统一考试
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分。
考试时间120分钟。
第I卷（选择题 共72分）
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64
Ag-108 Ba-137
一．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。这两类燃料的主要成份都是
A.碳水化合物 B.碳氢化合物 C.氢气 D.醇类
2下列过程中，不涉及化学变化的是
A.甘油加水作护肤剂
B.用明矾净化水
C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味
D.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
3．下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是
A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF
4．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是
A.减少二氧化硫的排放量 B.减少含铅废气的排放量
C.减少氟氯代烃的排放量 D.减少二氧化碳的排放量
5．在含有酚酞的0.1mol·L－1氟水中加入少量的 NH4Cl晶体，则溶液颜色
A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变
6. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→Cl-；HNO2→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A.Fe3+ B.MnO4- C.Cl2 D.HNO2
7．bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。则该金属的相对原子质量为
A.2b/a B.3b/2a C.3b/a D.a/3b
8. 将NO3-＋Zn＋OH－＋H2O→NH3＋Zn(OH)42-配平后，离子方程式中H2O的系数是
A.2 B.4 C.6 D.8
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合项意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，造两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
9．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是
A.H2(气)＋I2(气) 2HI(气) B. 3H 2(气)＋N2(气) 2NH3(气)
C.2SO2(气)＋O2(气) 2SO3(气) D. C(固)＋CO2(气) 2CO(气)
10．下列说法中错误的是
A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B.元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素
C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
11．绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是
12．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项
锥形瓶中的溶液 滴定管中的溶液 选用指示剂 选用滴定管
A 碱 酸 石蕊 （乙）
B 酸 碱 酚酞 （甲）
C 碱 酸 甲基橙 （甲）
D 酸 碱 酚酞 （乙）
13．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是
A.I-、AlO2-、Cl-、 S2－ B.Na+、K+、NH4+、Ba2+
C.Br-、S2-、Cl-、CO32－ D.SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-
14．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是
A.反应的化学方程式为：2MN
B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C.t3时，正反应速率大于逆反应速率
D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍
15．某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X可能是
A.乙酸丙酯 B.甲酸乙酯 C.乙酸甲酯 D.乙酸乙酯
16．在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、6 mol KCl和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）
A.2、64、24 B.64、2、24 C.32、50、12 D.16、50、24
17.在 100mL 0.10 mol·L－1的 AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是
A.最终得到白色沉淀和无色溶液
B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C.在最终得到的溶液中，Cl-的物质的最为0.02 mol
D.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01 mol·L－1
18．将pH= l的盐酸平均分成 2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为
A. 9 B.10 C.11 D.12
第II卷（非选择题 共78分）
三．（本题包括2小题，共19分）
19．（6分）回答下面问题：
（l）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静量分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
20．（13分）某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。
②装好实验装置。
③检查装置气密性。
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。
⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）。
⑥测量收集到气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。
⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。
⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。
回答下列问题：
（1）如何检查装置的气密性？
（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量简内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量简内气体的体积。这三步操作的正确顺序是： （请填写步骤代号）。
（3）测量收集到气体体积时，如何使量简内外液面的高度相同？
（4）如果实验中得到的氧气体积是c L（25℃、1.0×105Pa）的，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：
M(O2)=
四．（本题包括2小题，共20分）
21．（10分）在120℃时分别进行如下四个反应：
A.2H2S+O2＝2H2O＋2S B．2H2S+3O2=2H2O+2SO2
C.C2H4+3O2=2H2O+2CO2 D.C4H8+6O2=4H2O+4CO2
（l）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（P）分别符合关系式d前=d后和P前＞P后的是 ；符合关系式d前=d后和P前=P后的是 （请填写反应的代号）。
（2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d前>d后和V前d后和V前＞V后的是 （请填写反应的代号）。
22．（10分）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：
产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：
（l）L的化学式为： 。
（2）F的化学式为： 。
（3）写出J受热分解反应的化学方程式： 。
（4）H和G之间反应的化学方程式为： 。
五．（本题包括2小题，共20分）
23．（12分）2000年，国家药品监督管理局发布通告暂停使用和销售含苯丙醇胺的药品制剂。苯丙醇胺（英文缩写为PPA）结构简式如下：
其中Φ—代表苯基。苯丙醇胺是一种一取代苯，取代基是
（1）PPA的分子式是： 。
（2）它的取代基中有两个官能团，名称是 和 （请填写汉字）。
（3）将Φ—、H2N—、HO—在碳链上的位置作变换，可以写出多种同分异构体，其中5种的结构简式是：
请写出另外4种同分异构体的结构简式（不要写出—OH和—NH2连在同一个碳原子上的异构体；写出多于4种的要扣分）：
、 、 、
24．（8分）某种甜味剂A的甜度是蔗糖的200倍，由于它热值低、口感好、副作用小，已在90多个国家广泛使用。A的结构简式为：
已知：①在一定条件下，羧酸酯或羧酸与含—NH2的化合物反应可以生成酰胺，如：
酰胺
②酯比酰胺容易水解。
请填写下列空白：
（l）在稀酸条件下加热，化合物A首先生成的水解产物是： 和＿ 。
（2）在较浓酸和长时间加热条件下，化合物A可以水解生成： 、
和 。
（3）化合物A分子内的官能团之间也可以发生反应，再生成一个酰胺键，产物是甲醇和 。（填写结构简式，该分子中除苯环以外，还含有一个6原子组成的环）
六．（本题包括2小题．共19分）
25．（7分）标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12. 0 mol·L－1、密度为0.915 g·cm－3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。
（本题中氨的式量以 17.0计，水的密度以1.00g·cm－3计）
26．（12分）标准状况下1.68 L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g。
（l）计算燃烧产物中水的质量。
（2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。
（3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式（只要求写出一组）。
参考答案及评分标准
1 2 3 4 5 6 7 8
B A A C C B C C
9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
A AD C CD AC D AB B B C
19.（1）蒸馏方法（2分）
（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。（4分）
20．（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。（3分）
（2）②①③（3分）（3）慢慢将量筒下降（3分）
（4）（4分）
21．（1）B;C（各2分，共4分） （2）；D;A（各3分，共6分）
22．（1）H2O（2分）（2）Na2S（2分）
（3）2Al(OH)3Al2O3+3H2O（3分）（4）2H2S+SO2=3S+2H2O（3分）
23．（1）C9H13NO（2分）（2）羟基、氨基（2分）
（3）
（每个2分，共8分。每多写一个倒扣2分，但第（3）小题不出现负分）
24．（1），CH3OH（每空1分，共2分）
（2），，CH3OH（每空1分，共3分）
[注：(1)、（2）答案中的—NH2，在酸性条件下实为—+NH3，答案写—NH2或—+NH3均给分]
（3）（3分）
25．1.00L该氨水中含氨的质量为：12.0mol×17.0g·mol-1（1分）
其体积在标准状况下为：12.0mol×22.4L·mol-1（1分）
1.00L该氨水中含水的质量为：1.00L×915g·L-1-12.0mol×17.0g·mol-1
（1分）
其体积为：[1.00L×915g·L-1-12.0mol×17.0g·mol-1]/1000g·L-1（2分）
=378
1体积水吸收378体积NH3气（标准状况）。（2分）
若直接列出总式，同样给分。
26．（1）m(CO2)=15.0g×44 g·mol-1/100 g·mol-1=6.6g
m(CO2+H2O)=9.3g
m(H2O)=9.3g-6.6g=2.7g （2分）
（2）n(CO2)=6.6g/44 g·mol-1=0.15mol （1分）
n(H2O)=2.7g/18 g·mol-1=0.15mol （1分）
分子中C:H=1:2
n(无色可燃气体)=1.68L/22.4 L·mol-1=0.075mol
分子中C原子数=0.15mol/0.075mol=2，分子中氢原子数=2×2=4
所以该气体的分子式是C2H4 （3分）
（3）C4H6和H2（或C3H8和CO，C3H6和CH2O等） （5分）
cqlplin收集整理2005年全国高考理综卷化学试题
6．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl5
7．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
8．已知Q与R的摩尔质量之比为9:22，在反应X+2Y===2Q+R中，当1.6 gX与Y完全反应后，生成4.4 g B，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为
A.46:9 B.32:9 C.23:9 D.16:9
9．下列说法正确的是
A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C.最外层有2个电子的原子都是金属原子
D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子
10．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是
A.K+、Na+、SO42-、S2O32- B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
C.Na+、K+、HCO3-、Cl- D.K+、Na+、AlO2-、NO3-
11．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是
A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色
D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
12．右图是温度和压强对X+Y 2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是
A.上述可逆反应的正反应为放热反应
B.X、Y、Z均为气态
C.X和Y中只有一种为气态，Z为气态
D.上述反应的逆反应的△H >0
13．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A.2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l) △H= -4b kJ/mol
B.C2H2(g)+5/2O2(g)====2CO2(g)+H2O(l) △H= 2b kJ/mol
C.2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l) △H= -2b kJ/mol
D.2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l) △H= b kJ/mol
第II卷 （非选择题 共174分）
26．（15分）
已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图如示：
（1）D的化学式（分子式）是 ，E的化学式（分子式）是
（2）A和B反应生成C的化学方程式是
（3）E和F反应生成D、H和G的化学主程式是
27．(15分)
甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。
（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是
（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：
（3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是
（4）丁的元素符号是 ，它的原子结构示意图为
（5）丁的氧化物的晶体结构与 晶体结构相似。
28．（15分）
已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
④从分液漏斗滴入6 mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明
（2）装置中干燥管B的作用是
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成相同浓度的盐酸，测试的结果 （填偏高、偏低或不变）
（4）步骤⑤的目的是
（5）步骤⑦的目的是
（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为
（7）还可以用其他的实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。
29．（15分）
苏丹红一号（sudan I）是一种偶氮染料，不能作为食品添加剂使用。它是同苯胺和2-萘酚为主要原料制备的，它们的结构简式如下所示：
（苏丹红一号） （苯胺） （2-萘酚）
（1）苏丹红一号的化学式（分子式）为
（2）在下面的化合物中（A）～（D）中，与2-萘酚互为同分异构体的有（填字母代号）
（提示： 可表示为 ）
（3）上述化合物（C）中含有的官能团是
（4）在适当条件下，2-萘酚经反应可得到芳香化合物E（C8H6O4），1 mol E与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出CO244.8L（标准状况），E与溴在有催化剂存在时反应只能生成两种一溴取代物，两种一溴取代物的结构简式分别是 ，E与碳酸氢钠反应的化学方程式是 。
（5）若将E与足量乙醇在浓硫酸作用下加热，可以生成一个化学式（分子式）为C12H14O4的新化合物，该反应的化学方程式是 ，反应类型是 。
参考答案
6．C 7．A 8．D 9．A 10．B 11．B 12．C 13．A
26．（15分）
（1）NH3 NH4Cl （2）H2+Cl22HCl
（3）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2
27．（15分）
（1）CaC2+2H2O==C2H2↑+Ca(OH)2 （2）答案略
（3）N2+O22NO （4）
28．（15分）
（1）样品重，砝码轻 （2）防止空气中的CO2和水气进行U型管中
（3）偏高 （4）把反应产生的CO2全部导入U型管中
（5）判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收
（6） （7）答案略。
29．（15分）
（1）C16H12N2O （2）（A）（B）（C）
（3）碳碳双键 醛基
（4）
（5）
酯化反应
浓H2SO4，△
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41999年普通高等学校招生全国统一考试
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分
共150分考试时间120分钟
第I卷（选择题 共83分）
注意事项：
1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
3．考试结束，监考人将本试卷和答题卡一并收回。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24
Cl 35.5 Ca 40
一．选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是
[ ]
A．提高汽油燃烧效率 B．降低汽油成本
C．避免铅污染大气 D．铅资源短缺
2．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述不正确的是
[ ]
A．NO可以是某些含低价N物质氧化的产物
B．NO不是亚硝酸酐
C．NO可以是某些含高价N物质还原的产物
D．NO是红棕色气体
3．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是，则其核内的中子数是
[ ]
A．77 B．114 C．191 D．268
4．已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为
[ ]
A．39∶61 B．61∶39 C．1∶1 D．39∶11
5．右图装置可用于
[ ]
A．加热NaHCO3制CO2
B．用Cu与稀HNO3反应制NO
C．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3
D．用NaCl与浓H2SO4反应制HCl
二．选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
6．关于晶体的下列说法正确的是
[ ]
A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
7．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
[ ]
A．BeCl2 B．PCl3 C．PCl5 D．N2
8．下列说法正确的是（N表示阿伏加德罗常数的值）
[ ]
A．28g氮气所含有的原子数目为N
B．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1N
C．1 mol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等
D．标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N
9．下列反应的离子方程式正确的是
[ ]
B．饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2＋2H+=Ca2+＋2H2O
C．向稀氨水中加入稀盐酸NH3·H2O＋H+=NH4+＋H2O
D．碳酸钙溶于醋酸中CaCO3＋2H+=Ca2++H2O＋CO2
10．反应4NH3（气）＋5O2（气）4NO（气）＋6H2O（气）在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为为
[ ]
11．关于IA族和IIA族元素的下列说法中正确的是
[ ]
A．在同一周期中，IA族单质的熔点比IIA族的高
B．浓度都是0.01 mol·L-1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小
C．氧化钠的熔点比氧化镁的高
D．加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解
卤，下列化合物中可以看作酰卤的是
[ ]
A．HCOF B．CCl4 C．COCl2 D．CH2ClCOOH
13．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是
[ ]
A．XYZ B．X2YZ C．X2YZ2 D．X2YZ3
14．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应是
根据此反应式判断，下列叙述中正确的是
[ ]
A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
B．电池放电时，镍元素被氧化
C．电池充电时，氢元素被还原
D．电池放电时，H2是负极
15．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是
[ ]
16．下列各组稀溶液，不用其它试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是
[ ]
A．硝酸钾 硫酸钠 氯化钙 氯化钡
B．硫酸 硫酸铝 氯化钠 氢氧化钠
C．盐酸 硫酸钠 碳酸钠 氢氧化钠
D．硫酸氢钠 硫酸镁 碳酸钠 氢氧化钠
17．下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是
[ ]
A．CH2=CH—CN B．CH2=CH—CH＝CH2
三．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
18．用0.1mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05 mL），继续加水至50 mL，所得溶液的pH是
[ ]
A．4 B．7.2 C．10 D．11.3
19．X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol y充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为
[ ]
20．已知25％氨水的密度为0.91g·cm-3，5％氨水的密度为0.98 g·cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是
[ ]
A．等于15% B．大于15％ C．小于15% D．无法估算
21．右图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X（X＝A、B、C）的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2)，A、B是两种可燃气体，C是A和B的混合气体，则C中n(A)∶n(B)为
[ ]
A．2∶1 B．1∶2
C．1∶1 D．任意比
22．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
[ ]
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无
23．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3—HNO3＋N2＋H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
[ ]
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
24．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），从而可知M的原子量为
[ ]
25．A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。若M(X)表示X的摩尔质量，则下式中正确的是
[ ]
A．M(A)＝M(B)＋M(C) B．2M(D)＝M(B)＋M(C)
C．M(B)＜M(D)＜M(C) D．M(D)＜M(B)＜M(C)
1999年普通高等学校招生全国统一考试
化 学
第II卷（非选择题 共67分）
注意事项：1．第II卷共6页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
四．（本题包括2小题，共18分）
26．（4分）填空
(1)图I表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是______mL。
(2)图II表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）______。
A．是a mL
B．是(50－a) mL
C．一定大于a mL
D．一定大于(50－a) mL
27．（14分）为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如下图的实验装置。实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气），请填空。
(1)图中瓶II的作用是______。
(2)对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议，你认为合理的是（填代号）______。
A．在E处增加CaCl2干燥管
B．在F处增加CaCl2干燥管
C．在E和F两处增加CaCl2干燥管
D．不必增加干燥管
(3)将插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（图中的III），有利于提高实验的准确度，其理由是______。
(4)实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气，反复若干次，得如下数据：瓶I溶液增重a g，收集到的气体体积（标准状况）为b L，该呼出气体中CO2的体积分数是（列出算式）：
________________________________________。
(5)实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会______，
猛呼时会______。
五．（本题包括2小题，共17分）
28．（8分）提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：
(1)单质F是______。
(2)写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）______。
(3)溶液I中所含金属离子是______。
(4)由C→E＋F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）______。
29．（9分）某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：
H2AH+＋HA-，HA-H++A2-
已知相同浓度时的电离度α(H2A)＞α(HA-)，设有下列四种溶液：
A．0.01 mol·L-1的H2A溶液
B．0.01 mol．L-1的NaHA溶液
C．0.02 mol·L-1的HCl与0.04 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液
D．0.02 mol·L-1的NaOH与0.02 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号）：
(1)[H+]最大的是________，最小的是______。
(2)[H2A]最大的是_______，最小的是______。
(3)[A2-]最大的是________，最小的是______。
六．（本题包括2小题，共17分）
30．（7分）紫杉醇是一种新型抗癌药，其分子式为C47H51NO14，它是由如下的A酸和B醇生成的一种酯。
B：R—OH（R是一个含C、H、O的基团）
(1)A可在无机酸催化下水解，其反应方程式是
_____________________________________________。
(2)A水解所得的氨基酸不是天然蛋白质水解产物，因为氨基不在（填希腊字母）______位。
(3)写出ROH的分子式：_____________________。
31．（10分）提示：通常，溴代烃既可以水解生成醇，也可以消去溴化氢生成不饱和烃。如：
请观察下列化合物A～H的转换反应的关系图（图中副产物均未写出），并填写空白：
(1)写出图中化合物C、G、H的结构简式：
C______、G______、H______。
(2)属于取代反应的有（填数字代号，错答要倒扣分）______。
七．（本题包括2小题，共15分）
32．（6分）取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470 g。冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到的氧化镁质量为0.486 g。
(1)写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式。
(2)计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。
33．（9分）(1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCI相同，Ni2+与最邻近O2-的核间距离为a×10-8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7 g·mol-1）。
(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。
1999年普通高等学校招生全国统一考试
化学试题答案及评分标准
说明：1．本答案供阅卷评分使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。
2．化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3．化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。
选择题答案：
一．（本题包括5小题，每小题3分，共15分）
1．C 2．D 3．B 4．A 5．B
二．（本题包括12小题，每小题3分，共36分）
6．A 7．B、D 8．C、D
9．A、C 10．C 11．B
12．A、C 13．A 14．C、D
15．B 16．B、D 17．D
三．（本题包括8小题，每小题4分，共32分）
18．C 19．B 20．C 21．A
22．B 23．A 24．C 25．D
非选择题答案：
四．（本题包括2小题，共18分）
26．（4分）
(1)3.2 （2分）
(2)D （2分，若答案中出现其他选项，0分）
27．（14分）
(1)除去吸入空气中的CO2 （2分）
(2)D （2分）
(3)可增大气体与溶液的接触面积，使气体中的CO2被充分吸收 （3分）
（说明：只要答出其中一点，就给3分）
(5)把瓶I中的NaOH溶液吸入口中；把瓶II中的NaOH溶液吹出瓶外。
（各2分，共4分）
五．（本题包括2小题，共17分）
28．（8分）
(1)H2
(2)4Fe2++8NH3·H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓＋8NH4+
或Fe2+＋2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
(3)Al3+和Na+
(4)H2SO4（或HNO3）（每空2分，共8分）
29．（9分）
(1)A，D （答对1空给1分，2空全对给3分）
(2)C，D （答对1空给1分，2空全对给3分）
(3)D，A （答对1空给1分，2空全对给3分）
六．（本题包括2小题，共17分）
30．（7分）
(2)α（2分） （2分）
(3)C31H38O11 （3分）
31．（10分）
（每个2分，共6分）
(2)①③⑥⑧（每个1分，共4分，错答1个倒扣1分，本小题不出现负分）
七．（本题包括2小题，共15分）
32．（6分）
(1)Mg3N2＋6H2O===2NH3↑+3Mg(OH)2 （1分）
(2)解法一：设原混合物中Mg3N2的质量为x，由Mg3N2生成的MgO的质量为y。
Mg3N2—→3MgO
100 120
x y
解法二：
（说明：其它列式只要正确都给分。）
33．（9分）
（说明：列式不化简不扣分；式中6.02×1023mol-1用符号NA代入，即：
(2)设1 mol Ni0.97O中含Ni3+ x mol，Ni2+(0.97-x) mol
根据电中性：3x mol+2(097-x) mol=2×1 mol
（2分）
x=0.06
（1分）
Ni2+为(0.97-x) mol=0.91 mol
离子数之比Ni3+∶Ni2+=0.06∶0.91=6∶91
（1分）94年全国高校招生化学统考试题
第Ⅰ卷 (选择题共84分)
可能用到的数据
相对原子质量(原子量)：H-1 　C-12　　　 N-14　　　　O-16
Na-23 Mg-24　Al-27　Cl-35.5 K-39 Ca-40　Cu-64　Ag-108
一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题只有一个选项符合题意）
1.下列气体不会造成大气污染的是
(A)二氧化硫　　(B)氮气　　(C)一氧化碳　　(D)一氧化氮
2.少量下列化学药品应保存水里的是　　[ ]
(A)金属钾　　　(B)白磷　　(C)硫磺　　　　(D)苯
3.锌钡白是一种白色颜料,其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐,它们是　　[ ].
(A)ZnCO3和BaCl2　(B)ZnCl2和BaCO3 (C)ZnS和BaSO4　(D)ZnCO3和Ba(NO3)2
4.下列反应起了氮的固定作用的是　　
(A)N2与H2在一定条件下反应生成NH3 (B)NO与O2反应生成NO2
(C)NH3经催化氧化生成NO (D)由NH3制碳铵和硫铵
5.下列物质中,导电性能最差的是　　
(A)熔融氢氧化钠　(B)石墨棒 (C)盐酸溶液 (D)固态氯化钾
二、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且正确的给3分.但只要选错一个,该小题就为0分.）
6.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同,
则下列关系式正确的是　　
(A)a=b+m+n　　　(B)a=b-m+n (C)a=b+m-n　　　(D)a=b-m-n
7.分别燃烧下列各组物质中的两种有机化合物,所得CO2和H2O的物质的量之比相同的
(A)乙烯、丁二烯　　　　(B)乙醇、乙醚(C2H5-O-C2H5)
(C)苯、苯酚　　　　　　(D)醋酸、葡萄糖
8.下列说法正确的是 [ ].
(A)漂白粉的有效成份是氯酸钠 (B)氟化氢在空气中呈现白雾,这种白雾有剧毒
(C)碘化钾水溶液能使淀粉变蓝 (D)氟气通入水中有氧气生成
9.下列反应适用于实验室制备氧气的是
　　(A)只有①　　(B)①和②　　(C)①和③　　(D)①③④
10.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向
盐酸中加入适量的　(A)NaOH(固体)　(B)H2O　(C)NH4Cl(固体)　(D)CH3COONa(固体)
11.在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是　　
(A)[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B)[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]
(C)[Cl-]=[NH4+]>[H-]=[OH-] (D)[NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]
12.设NA代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是
(A)2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA (B)2克氢气所含原子数目为NA
(C)在25℃,压强为1.01×105帕时,11.2升氮气所含的原子数目为NA
(D)17克氨气所含电子数目为10NA
13.在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是　　
(A)Al3+ Ag＋　NO3-　Cl- (B)Mg2+ NH4+　NO3-　Cl-
(C)Ba2+　K+　　S2-　　Cl- (D)Zn2+　Na+　NO3-　 SO42-
14.下列离子方程式中不正确的是　　[　]
(A)碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
(B)碘化钾溶液跟适量溴水反应:2I-+Br2=I2+2Br-
(C)将金属钠加入水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
(D)将氯气通入氯化亚铁溶液中2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
15.在一定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3,搅拌后静置,最终所得
晶体的质量 [ ].
(A)等于1.06克　(B)大于1.06克而小于2.86克 (C)等于2.86克　(D)大于2.86克
16.X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有
氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子.
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 [ ].
(A)X>Z>Y>M　 (B)X>Y>Z>M (C)M>Z>X>Y　　(D)X>Z>M>Y
17.已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生亲氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换。又此可推断出H3PO2的分子结构是（　　）
　　
根据以下叙述,回答第18和19题
萘分子的结构式可以表示为，两者是等同的。苯并[a]芘是强致癌物质（存在于烟卤灰、煤焦油、燃烧烟草的烟雾和内燃机的尾气中）。它的分子由五个苯环并合而成，其结构式可以表示(Ⅰ)或(Ⅱ)，这两者也是等同的现有结构式（A）～（D），其中
18.跟(Ⅰ)、(Ⅱ)式等同的结构式是
19.跟(Ⅰ)、(Ⅱ)式是同分异构体的
三、选择题（本题包括8个小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
20.已知某盐在不同温度下的溶解度如右表.若把质量百分比浓度为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却,则开始析出晶体的温度范围是 [ ].
温度（℃） 0 10 20 30 40
溶解度
（克／100克水） 11.5 15.1 19.4 24.4 37.6
(A)0～10℃ 　　　(B)10～20℃ (C)20～30℃ 　　 (D)30～40℃
21.一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q,它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全
吸收,可得100克CaCO3沉淀,则完全燃烧1摩尔无水乙醇时放出的热量是 [ ].
(A)0.5Q　　　(B)Q　　　(C)2Q　　　(D)5Q
22.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为：
　　　　　
在此电池放电时,负极上发生反应的物质是 (A)Ag　(B)Zn(OH)2　(C)Ag2O (D)Zn
23.把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95毫克溶于水后,与足量的硝酸银溶液反应,生成
氯化银沉淀300毫克,则该氯化镁中的杂质可能是 [ ].
(A)氯化钠　　　(B)氯化铝　　　(C)氯化钾　　　(D)氯化钙
24.38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4毫升(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是 [ ].
(A)1.0×10-3摩尔　(B)1.6×10-3摩尔 (C)2.2×10-3摩尔　(D)2.0×10-3摩尔
25.100毫升0.3摩尔/升Na2SO4溶液和50毫升0.2摩尔/升Al2(SO4)3
(A)0.20摩尔/升　　(B)0.25摩尔/升 (C)0.40摩尔/升　　(D)0.50摩尔/升
26.若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物,则这两
(A)1　　　　(B)3　　　　(C)5　　　　(D)6
27.某体积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应:A+3B2C若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为V升,其中C气体的体积占10%,下列推断正确的是 ①原混和气体的体积为1.2V升; ②原混和气体的体积为1.1V升;
③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升; ④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升;
(A)②③　　　(B)②④　　　(C)①③　　　(D)①④
第Ⅱ卷 (非选择题共66分)
四、（本题包括2小题,共15分）
28.(6分)氨跟氧化铜反应可以制备氮气而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁,但氮化镁遇水即反应生成Mg(OH)2和NH3.下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的两种实验方案示意框图(实验前系统内空气已排除;图中箭头表示气体的流向).
　　
填空和回答问题:
(1)甲、乙两生提出的实验方案是否能制得氮化镁？(填"能"或"不能")甲_______乙______.
(2)具体说明不能制得氮化镁的原因（如两个发方案都能制得氮化镁，此小题不用回答）.
答：__________________________________________________________。
29.(9分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样.请从下图中选用适当 应物只有CaCO3固体,
6摩尔/升盐酸和蒸馏水).
　　
请填写下列空白:
(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式_______________________________
(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)_____________________________________。
(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略)________________________。
五、(本题包括3小题,共16分)
30.(4分)在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O
(1)RO3n-中R元素的化合价是__________________。
(2)R元素的原子最外层的电子数是____________。
31.(4分)在25℃时,若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混和后溶液呈中性,则混和
之前,该强酸pH值与强碱pH值之间应满足的关系是____________________________.
32.(8分)下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中粗框表示初始反应物(反应
时加入或生成的水,以及生成沉淀J时的其他产物均已略去).
　　
请填写下列空白:
(1)物质B是_______,F是_________,J是____________。
(2)反应①的离子方程式是_______________________。
六、(本题包括3小题,共18分)
33.(4分)A、B两种有机化合物,分子式都是C9H11O2N.
(1)化合物A是天然蛋白质的水解产物,光谱测定显示,分子结构中不存在甲基(-CH3).化合物A
的结构式是________________。
(2)化合物B是某种分子式为C9H12芳香烃一硝化后的唯一产物(硝基连在芳环上).化合物B的结
　 构式是__________________。
34. (3分)合成分子量在2000-50000范围内具有确定结构的有机化合物是一个新的研究领
域.1993年报道合成了两种烃A和B,其分子式分别为C1134H1146和C1398H1278.B分子比A相似，但
分子中多了一些结构为的结构单元。
B分子比A分子多了_________个这样的结构单元(填写数字).
35.(11分)以乙烯为初始反应物可制得正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH),已知两个醛分子在一定条件下可以自身加成.下式中反应的中间产物(Ⅲ)可看成是由(Ⅰ)中的碳氧双键打开,分别跟(Ⅱ)中的2-位碳原子和2-位氢原子相连而得.(Ⅲ)是一种3-羟基醛,此醛不稳定,受热即脱水而生成不饱和醛(烯醛):
　　
　　请运用已学过的知识和上述给出的信息写出由乙烯制正丁醇各步反应的化学方程式(不必写出
　　反应条件)____________________________________________________________.
七、(本题包括2小题,共17分)
36.(7分)称取0.200克某赤铁矿样品,矿样溶解后,使其中的铁全部转化成Fe2+(所得溶液中不含其他还原性物质).另称7.90克硫酸铈铵2(NH4)2SO2·Ce(SO4)2·2H2O(摩尔质量为632克/摩尔),溶解后稀释至250毫升.取该溶液30.0毫升恰好与上述Fe2+溶液完全反应.反应的离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+.请计算该矿样中Fe2O3的质量百分含量)(Fe2O3摩尔质量为160克/摩尔).
37.(10分)现有一份CuO和Cu2O混合物,用H2还原法测定其中CuO的质量x(克).实验中可以测定如下数据：W－混合物的质量(克),WH2O－生成H2O的质量(克),WCu－生成Cu的质量(克),VH2－消耗的H2在标准状况下的体积(升)
(已知摩尔质量:Cu－64克/摩尔、CuO－80克/摩尔、Cu2O－144克/摩尔、H2O－18克/摩尔)
组合共有几种,请将这些组合一一填入下表空格中.
(1)为了计算x，至少需要测定上述四个数据中____个，这几个数据的饿组合共有_____种，
请 将这些组合一一填入下表格中。
说明：①选用W、WH2O、WCu、VH2表示,不必列出具体计算式.
　　　②每个空格中填一种组合,有几种组合就填几种,不必填满.
　 　 　 　
　 　 　 　
(2)从上述组合中选出一个含W的求x的计算式：
　　　x=_______________________
参考答案
一、1.B　　　　2.B　　　　3.C　　　　4.A　　　　5.D
二、6.A　　　　7.C,D　　　8.B,D　　　9.C　　　　10.B,D
　　11.A　　　　12.D　　　　13.A,C　　　　14.A,C　　　　15.D
　　16.A　　　　17.B　　　　18.A,D　　　　19.B
三、20.D　　　　21.C　　　　22.D　　　　　23.B　　　　　24.C
25.C　　　　26.D　　　　27.A
四、28.(6分)(1)甲不能,乙能 (2)甲方案中反应产生的NH3全部被H2SO4吸收,不能进行后续反应.
29.方法1
　(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O+H2O=2NaOH
2)⑤①④
(3)(G)接(A)(B)接(F)
方法2
(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O+CO2=Na2CO3
　　(2)⑤②⑥⑦①④
　　(3) (G)接 (D)(C) 接 (H)(I)[或(I)(H)] 接(J)(K) 〔或(K)(J)〕 接(A)(B) 接(F) (方法2
　　　　全答对也只有6分)
五、
30.(1)+5　　(2)7
31.强酸的pH值与强碱的pH值之和等于15(注:若答"强酸的[H+]与强碱的[OH-]之比为1:10",以及其
　 他未用pH值表达的,均为零分.)
32.(1)Cl2(或氯气),Fe(或铁),Fe(OH)3(或氢氧化铁)
　 (2)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
六、
33.
34.33
35.①CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH
　 ②CH3CHO+CH3CHO→CH3CHO
　
　　(其中③④式连写一个式子给4分)
七、
36.解：Ce4+物质的量浓度=(7.90/632)×(1000/250)=0.0500(摩尔/升)
　　　 Fe2O3质量百分比=[(0.0300×0.0500×160)/(2×0.200)]×100%=60%
37.解：(1)2,5
W、WCu W、WH2O W、VH2 WCu、WH2O
WCu、WH2 　 　 　
　　　　(2)X=(40W-45WCu)/4（或X=(40WH2O-5W)/4，或X=(225VH2-35W)/4）1996年全国高校招生化学统考试题
第I卷
(选择题共84分)
一、选择题。(本小题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意。)
根据以下叙述，回答1～2小题。
1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。氟利昂(如CCl2F2可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3)。有关反应为：
1.在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是(　　)。
(A)反应物　(B)生成物　(C)中间产物　　(D)催化剂
2. O3和O2是(　　)。
(A)同分异构体　　(B)同系物　　(C)氧的同素异形体　　(D)氧的同位素
请分别比较3～5三个小题中前后两个数值的相对大小。选择(A)、(B)、(C)、(D)表 示前者和后者的关系。
3.原子核外的M电子层和L电子层最多可容纳的电子数(　 )。
　(A)大于　　　(B)小于　　　(C)等于　　　　(D)不能肯定
4.钢和生铁中碳的百分含量(　　)。
(A)大于　(B)小于　　　(C)等于　　　　(D)不能肯定
5.相同温度下的0.1摩/升和0.01摩升CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度(　　)。
(A)大于　　　　(B)小于　　(C)等于　　(D)不能肯定
二、选择题。(本小题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有一个或两个选项符 合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。)
6.科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重 的原子。关于该新元素的下列叙述正确的是(　　)。
(A)其原子核内中子数和质子数都是112 (B)其原子核内中子数为165，核外电子数为112
(C)其原子质量是12C原子质量的277倍 (D)其原子质量与12C原子质量之比为277:12
7.关于磷的下列叙述中，正确的是(　　)。
(A)红磷没有毒性而白磷剧毒 (B)白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷
(C)白磷可用于制造安全火柴 (D)少量白磷应保存在水中
8.把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是(　　)。
(A)无水三氯化铁　　(B)氢氧化铁　　(C)氧化亚铁　　　(D)三氧化二铁
9.将1体积选项中的一种气体与10体积O2混和后，依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗 气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子(假设反应都进行完全)，最后得到的尾气是(　　)
(A)Cl2　　　　　　　(B)CO　　　　　　(C)CO2　　　　　　(D)N2
10.关于化学键的下列叙述中，正确的是(　　)。
(A)离子化合物可能含共价键　　　　　　　　　(B)共价化合物可能含离子键
(C)离子化合物中只含离子键　　　　　　　　　(D)共价化合物中不含离子键
11.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是(　　)。
(A)K+、Na+、HSO3-、Cl-　　　　　　　　　　　(B)Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
(C)NH4+、K+、Cl-、NO3-　　　　　　　　　　 (D)K+、Na+、ClO-、S2-
12．下列离子方程式不正确的是(　　)。
(A)氨气通入稀硫酸溶液中NH3+H+＝NH4+
(B)二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2+CO32-+H2O＝2HCO3-
(C)硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液起反应Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓
(D)氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH-＝3Cl-+ClO-+H2O
13．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(固)Ca2++2OH-
加入以下溶液可使Ca(OH)2减少的是(　　)。
(A)Na2S溶液　　　(B)AlCl3溶液　　　　(C)NaOH溶液　　 (D)CaCl2溶液
14.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确
的是(　　)。
(A)X的原子序数比Y的小　　　　　　　(B)X原子的最外层电子数比Y的大
(C)X的原子半径比Y的大　　　　　　　(D)X元素的最高正价比Y的小
15.某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是(　　)。
(A)C3H8　　　　(B)C4H10　　　　　(C)C5H12　　　　(D)C6H14
16.描述CH3—CH＝CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中，正确的是(　　)。
6个碳原子有可能都在一条直线上 (B)6个碳原子不可能都在一条直线上
(C)6个碳原子有可能都在同一平面上 (D)6个碳原子不可能都在同一平面上
17.用10亳升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是
(A)3:2:2　　　　　　(B)1:2:3　　　　　　(C)1:3:3　　　　　(D)3:1:1
18.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液
微热并搅拌， 再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(　　)。
(A)NH4+　　　　　(B)Mg2+　　　　(C)Fe2+　　　　 　(D)Al3+
19.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2＞Q1的是(　　)。
(A)2H2(气)+O2(气)＝2H2O(气)+Q1 2H2(气)+O2(气)＝2H2O(液)+Q2
(B)S(气)+O2(气)＝SO2(气)+Q1 S(固)+O2(气)＝SO2(气)+Q2
(C)C(固)+O2(气)＝CO2(气)+Q1 C(固)+O2(气)＝CO2(气)+Q2
(D)H2(气)+Cl2(气)＝2HCl(气)+Q1 H2(气)+Cl2(气)＝HCl(气)+Q2
20.下列说法正确的是(N0表示阿伏伽德罗常数的值)(　　)。
(A)标准状况下，以任意比例混和的甲烷和丙烷混和物22.4升，所含有的分子数为N0
(B)标准状况下，1升辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为N0
(C)常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1摩H2，发生转移的电子数为2N0
(D)常温常压下，1摩氦气含有的核外电子数为4N0
三、选择题。(本小题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个选项符合题意。)
21.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：今若制得Cl20.050摩，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是(　　)。
(A)0.025摩　　　　(B)0.050摩　　　　(C)0.10摩　　　　(D)0.20摩
22.已知：t℃时，某物质不饱和溶液a克中含溶质m克。若该溶液蒸发b克水并恢复到t℃时，析出溶质m1克。若原溶液蒸发c克水并恢复到t℃时，则析出溶质m2克。用S表示该物质在t℃时的溶解度，下式中正确的是(　　)。
(A)　(B) (C)　(D)
23.120℃时，1体积某烃和4体积O2混和，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能的是(　　)。
(A)1　　　　　　　(B)2　　　　　　　　(C)3　　　　　　　(D)4
24.在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量百分比分别约为40％和50％，则在化合物X2YZ3中Y的质量百分比约为(　　)。
(A)20％　　　　　　(B)25％　　　　　　(C)30％　　　　　　(D)35％
25.将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是
　　(A)[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]　　　　　(B)[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
C)[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]　　　　　(D)[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H+]
26.在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(气)+2B(气)2C(气)，
发应达到平衡 时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为(　　)。 (A)40％　(B)50％　　(C)60％　　(D)70％
　
　　　　　　　　　 　第Ⅱ卷
　　　　　　　 　(非选择题共66分)
四、(本题包括2小题，共15分)
27.(3分)下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是(填写标号 )(　　)。
(A)称量前先调节托盘天平的零点 (B)称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
(C)潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在
天平托盘上称量 (D)用托盘天平可以准确称量至0.01克
(E)称量完毕，应把砝码放回砝码盒中
28.(12分)在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁 圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。
填写下列空白：
(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是_______；烧瓶B的作用是_______；
烧瓶 C的作用是_______；在试管D中收集得到的是_______。
(2)实验时，U型管G中应加入的试剂是_______；长颈漏斗H中应加入_______。
(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是_______(填该仪器对应的字母)。
(4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是_______。
(5)试管E中发生反应的化学方程式是______________。
(6)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须______________；E管中的反应
开始后，在F出口处应_______。
五、(本题包括3小题，共16分。)
29.(4分)下图是石英晶体平面示意图，它实际上是立体的网状结构，其中硅、氧原子数
之比为____。 原硅酸根离子SiO44-的结构可表示为二聚硅酸根离子Si2O76-中，只有硅氧键，它的结构可表示为__________。
　　　　　　　　　　　　
30.(6分)A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种。现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。
A：_______　B：_______　
C：_______　D：_______
　X：_______
　　　　　　　　
31.(6分)在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0摩、D为6.5摩、F为2.0摩，设E为x摩。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。请填写以下空白：
若x＝4.5，则右侧反应在起始时向_________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于________。
若x分别为4.5和5.0，则在
这两种情况下，当反应达平衡
时，A的物质的量是否相等？
(填“相等”、“不相等”
或“不能确定”)。其理由
是： ____________________ _______。
　　　　　　　　　　
六、(本题包括3小题，共19分)
32.(3分)Nomex纤维是一种新型阻燃性纤维。它可由间苯二甲酸和间苯二胺在一定条件下
以等物质的量缩聚合成。请把Nomex纤维结构简式写在下面的方框中。
33.(8分)在有机反应中，反应物相同而条件不同，可得到不同的主产物。下式中R代表烃基，副产物均已略去。
　
请写出实现下列转变的各步反应的化学方程式，特别注意要写明反应条件。
　
由CH3CH2CH2CH2Br分两步转变为CH3CH2CHBrCH3
(2)由(CH3)2CHCH＝CH2分两步转变为(CH3)2CHCH2CH2OH
34.(8分)已知：
　　　　　　　　
现有只含C、H、O的化合物A～F，有关它们的某些信息，已注明在下面的方框内。
　　　　　　　　
(1)在化合物A～F中有酯的结构的化合物是(填字母代号)。
(2)把化合物A和F的结构简式分别填入下列方框中。
　　　　　　　
七、(本题包括2小题，共16分)
35.(6分)某化合物的化学式可表示为Co(NH3)xCly(x，y均为正整数)。为确x和 y的值，取两份质量均为0.2140克的该化合物进行如下两个实验。将一份试样溶 于水，在硝酸存在的条件下用AgNO3溶液滴定(生成AgCl沉淀)，共消耗24.0毫升0.100摩/升的AgNO3溶液。在另一份试样中加入过量 NaOH溶液并加热，用足量盐酸吸收逸出的NH3。吸收NH3共消耗24.0毫升0.200摩/升HCl溶液。试 通过计算确定该化合物的化学式。
(本题可能用到的原子量：H 1.0　N 14.0　Cl 35.5　Co 58.9)
36.(10分)将a摩H2S和1摩O2置于一个容积可变的容器内进行反应。维持容器内气体的压强不变(101千帕)，在120℃下测得反应前后容器内气体的密度分别为d1和d2。若a的取值不同，则H2S的氧化 产物可能有如下三种情况：
全部是SO2，此时a的取值范围是_______。
全部是S，此是a的取值范围是_______，并且d1____d2(填“小于”、“大于” 或“等于”)。
部分是SO2，部分是S，此时a的取值范围是_________。反应所生成的SO2的物质的量为___摩， 容器内气体的物质的量之和为____摩。(以含a的代数式表示)
参考答案
一、1.D　2.C　3.A　4.B　5.B
二、6.B、D　7.A、D　8.D　9.C、D　10.A、D 11.B　12.D　13.B　14.C、D　15.C
16.B、C　17.C　18.A、C　19.A、C　20.A、C
三、21.C　22.C　23.D　24.B　25.B　26.A
四、27.C、D(只选一个且正确给1分，选2个且都正确给3分。)
28.(1)普通铁粉(或铁粉)，作为水蒸气发生器(或用来产生水蒸气)；防止水倒吸(或用作安全瓶)； 氢气(每空1分，共4分)
(2)固体NaOH(或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂)；6摩/升HCl　(每空1分，共2分)
注：G中如填写酸性干燥剂或液体干燥剂，则此空不给分。
(3)A、B、E　(必须全对给1分，错、漏1个即不给分)
　 (4)加快氢气产生的速度　(1分)
(5)　(1分)
(6)检验氢气的纯度(1分)　点燃氢气　(2分)
五、29.1:2　(1分)
　　　　　　　　　　　(3分)
30.A：NaOH 　 B：NaNO3　 C：Ba(NO3)2 　D：HNO3(各1分，共4分)　X：MgSO4(2分)
31.(1)正反应　(1分)　7.0　(2分)
　　　提示：设达平衡时E的消耗量为2a摩。
　　　　　　　　D　+　2E　　2F
　　　起始时： 6.5　　 x　　　 2.0
　　　平衡时：6.5-a x-2a　　2.0+2a
　　　因左侧反应混和物总的物质的量为12摩，所以达平衡时，右侧反应需满足：
　　　　　　　　
　　　　　　　　，　　　解之：x＜7．0　　(1分)
　　(2)不相等(1分)因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的，平衡状态不同，所以物质
　　　 的量也不同。　(2分)
　　注：①凡是答成“相等”的，无论理由是否正确，此小题均为0分。
　　　　②对于理由，需答出“不同温度下”或“温度不同”等含义，否则此空为0分。
六、32.
　　　　　　　　(3分)
33.(1)　
　 (2)
(每式2分，共8分)
34.(1)B、C、E、F(4分)
　　注：每答对1个给1分，每答错1个倒扣1分，但本题不出现负分。
　 (各2分，共4分)
　　提示：从题文所给信息，可以看出：乙醇和乙酸起酯化反应后，其分子量增加了42，由C与D分子
　　量之差，可以确定A中有两个羟基，并且不连在同一个C原子上。
七、35.n表示物质的量，m表示质量。
　　　　n(NH3)＝0.200×24.0×10-3＝4.80×10-3(摩)
　　　　m(NH3)＝4.80×10-3×17.0＝8.16×10-2(克)(1分)
　　　　n(Cl-)＝0.100×24.0×10-3＝2.40×10-3(摩)
　　　　m(Cl-)＝2.40×10-3×35.5＝8.52×10-2(克)(1分)
　　　　m(钴离子)＝0.2140-8.16×10-2-8.52×10-2＝4.72×10-2(克)(1分)
　　　　m(钴离子)＝＝8.01×10-4(摩)(1分)
　　n(钴离子):n(NH3):n(Cl-)=1:6:3
　　该化合物的化学式为CO(NH3)6Cl3 　(2分)
36.(1)a≤　(1分)　提示：此时反应为：2H2S+3O2＝2H2O+2SO2
　 (2)a≥2　(1分) 提示：此时反应为：2H2S+O2＝2H2O+2S
　 　 大于　(2分)
　 (3)＜a＜2　(2分)　　1- 　(2分)　　1＋ 　(2分)
　　　提示：在此范围内，a摩H2S和1摩O2起反应生成了b摩SO2，(a-b)摩的S和a摩的H2O，
生成b摩SO2需b摩O2，生成(a-b)摩的S需(a-b)摩O2，所以b＋(a-b)＝1，b＝1- 。
反应后气体混和物中含b摩SO2和a摩H2O，即气体物质的量之和为：a + b＝1 + 。2002年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷）
理科综合能力测试
第I卷（选择题 共120分）
在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64
1．下列各类人群中，一段时期内人体摄入和排出的氮量基本相等的是
A 健康儿童 B 重创伤恢复期病人 C 健康成年男子
D 禁食期病人
2．下列关于细胞周期的叙述，正确的是
A 成熟的生殖细胞产生后立即进入下一个细胞周期
B 机体内所有的体细胞处于细胞周期中
C 抑制DNA的合成，细胞将停留在分裂期
D 细胞分裂间期为细胞分裂期提供物质基础
3．番茄种子播种在苗床上，在适宜的条件下，第6天子叶展开，第9天幼叶出现。研究人员从种子到幼苗形成期间每天测定其干重，并绘制成曲线。下面四个曲线图中，正确的是
A B C D
4．一只羊的卵细胞核被另一只羊的体细胞核置换后，这个卵细胞经过多次分裂，再植入第三只羊的子宫内发育，结果产下一只羊羔。这种克隆技术具有多种用途，但是不能
A 有选择地繁殖某一性别的家畜 B 繁殖家畜中的优秀个体
C 用于保存物种 D 改变动物的基因型
5．自然界中生物种内及种间是相互作用、相互影响的。下述观点不正确的是
A 林鸽群较大时被苍鹰捕食的几率降低
B 鲈鱼有时捕食鲈鱼的幼鱼，这有利于鲸鱼种的维持
C 自然界中的猴群经过争斗建立了优劣等级制度，并依次占据资源，这对种的保持是有利的
D 自然界中物种间捕食对一个种有利，但会使另一个种消失
6．以下说法正确的是
A 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料
B 绿色食品是指不含任何化学物质的食品
C 生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气
D 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
7．0.01 mol·L－1的某一元弱酸溶液 pH＝4，则它的电离度为
A 1% B 2% C 5% D 10%
8．某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是
A 30% B ×100% C 26.5% D ×100％
9．有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity arede），AG的定义为AG＝lg（[H＋]/[OH－]）。下列表述正确的是
A 在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1
B 在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0
C 在25℃时，岩溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0
D 在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)
10．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中
A [HCOO－]＞[Na＋] B [HCOO－]＜[Na＋]
C [HCOO－]＝[Na＋] D 无法确定[HCOO－]与[Na＋]的关系
11．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有
A 1对 B 2对 C 3对 D 4对
12．用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是
A FeO B Fe2O3 C CuO D Cu2O
13．化合价为n的某元素的硝酸盐的式量为x，其氢氧化物的式量为y，则n的值是
A B C D
14．L-多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：
这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。
下列关于L-多巴酸碱性的叙述正确的是
A 既没有酸性，又没有碱性 B 既具有酸性，又具有碱性
C 只有酸性，没有碱性 D 只有碱性，没有酸性
15．目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成。u夸克带电量为e，d夸克带电量e，e为基元电荷。下列论断可能正确的是
A 质子由1个u夸克和及1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成
B 质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成
C 质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成
D 质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和1个d夸克组成
16、在光滑水平地面上有两个相同的弹性小球A、B，质量都为m。现B球静止，A球向B球运动，发生正碰。已知碰撞过程中总机械能守恒，两球压缩最紧时的弹性势能为EP，则碰前A球的速度等于
A B C 2 D 2
17．图中EF、GH为平行的金属导轨，其电阻可不计，R为电阻器，C为电容器，AB为可在EF和GH上滑动的导体横杆。有均匀磁场垂直于导轨平面。若用I1和I2分别表示图中该处导线中的电流，则当横杆AB
A 匀速滑动时，I1＝0，I2＝0
B 匀速滑动时，I1≠0，I2≠0
C 加速滑动时，I1＝0，I2＝0
D 加速滑动时，I1≠0，I2≠0
18．质点所受的力F随时间变化的规律如图所示，力的方向始终在一直线上。已知t＝0时质点的速度为零。在图示t1、t2、t3和t4各时刻中，哪一时刻质点的动能最大？
A t1 B t2 C t3 D t4
19．为了观察门外情况，有人在门上开一小圆孔，将一块圆柱形玻璃嵌入其中，圆柱体轴线与门面垂直。从圆柱底面中心看出去，可以看到的门外入射光线与轴线间的最大夹角称做视场角。已知该玻璃的折射率为n，圆柱长为l，底面半径为r，则视场角是
A arcsin B arcsin
C arcsin D arcsin
20．在如图所示的电路中，R1、R2、R3和R4皆为定值电阻，R5为可变电阻，电源的电动势为ε，内阻为r。设电流表A的读数为I，电压表V的读数为U。当R5的滑动触点向图中a端移动时，
A I变大，U变小 B I变大，U变大
C I变小，U变大 D I变小，U变小
第Ⅱ卷（非选择题 共180分）
21．（15分）为验证“镁是植物生活的必需元素”，三位同学进行了实验设计，下列是实验的基本思路。请分别指出三个实验思路能否达到实验目的，为什么？再写出你的设计思路。
（1）实验一：取生长状况一致的大豆幼苗，用符合实验要求的容器进行培养。对照组容器内只盛有蒸馏水，实验组盛有用蒸馏水配制的镁盐溶液。两组置于相同的适宜条件下培养，并对溶液通气，观察比较两组植物的生长发育情况。
答：
（2）实验二：取生长状况一致的大豆幼苗，栽培在盛有砂性土壤的容器中（砂性土壤肥力均匀，容器符合实验要求），对照组浇以蒸馏水，实验组浇以蒸馏水配制的镁盐溶液，两组置于相同的适宜条件下培养，观察比较两组植物的生长发育情况。
答：
（3）实验三：取生长状况一致的大豆幼苗，栽培在盛有砂性土壤的容器中（砂性土壤肥力均匀，容器符合实验要求），对照组浇以含有植物必需的各种元素的完全营养液，实验组浇以不含镁离子的完全营养液，两组置于相同的适宜条件下培养，观察比较两组植物的生长发育情况。
答：
（4）下面由你进行实验设计，请写出你的设计思路。
答：
22．（9分）科学家应用生物技术培育出了一种抗虫棉，它能产生毒素，杀死害虫，目前正在大面积推广种植。科学家还研究了害虫的遗传基础，发现不抗毒素对抗毒素为显性（此处分别用B和b表示）。据此回答：
（1）种植抗虫棉，有利于生态环境保护，这是因为 。
（2）棉田不抗毒素害虫的基因型为 ；抗毒素害虫的基因型为 。
（3）不抗毒素害虫与抗毒素害虫杂交，则子代的基因型为 。
23．（12分）如图所示：淀粉水解可产生某有机化合物A，A在不同的氧化剂作用下，可以生成B（C6H12O7）或C（C6H10O8），B和C都不能发生银镜反应。A、B、C都可以被强还原剂还原成为D（C6H14O6），B脱水可得到五元环的酯类化合物E或六元环的酯类化合物F。已知，相关物质被氧化的难易次序是：
RCHO最易，R—CH2OH次之，最难。
请在下列空格中填写A、B、C、D、E、F的结构简式。
A： B： C：
D： E： F：
24．（l分）在25℃，101kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中
V（CO）＝ L， V（H2）＝ L。
（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中
V（CO）︰V（H2）＝ 。
（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是 。
25．（12分）已知：
①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。
②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。
④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
（1）元素X是 ，Z是 。
（2）写出③中反应的化学方程式： 。
（3）写出④中反应的化学方程式： 。
26．（20分）蹦床是运动员在一张绷紧的弹性网上蹦跳、翻滚并做各种空中动作的运动项目。一个质量为60kg的运动员，从离水平网面3.2m高处自由下落，着网后沿竖直方向蹦回到离水平网面5.0m高处。已知运动员与网接触的时间为1.2s。若把在这段时间内网对运动员的作用力当作恒力处理，求此力的大小。（g＝10m/s2）
27．（20分）电视机的显像管中，电子束的偏转是用磁偏转技术实现的。电子束经过电压为U的加速电场后，进入一圆形匀强磁场区，如图所示。磁场方向垂直于圆面。磁场区的中心为O，半径为r。当不加磁场时，电子束将通过O点而打到屏幕的中心M点。为了让电子束射到屏幕边缘P，需要加磁场，使电子束偏转一已知角度θ，此时磁场的磁感应强度B应为多少？
28．（14分）昆虫能分泌信息素。下列是一种信息素的结构简式：CH3(CH2)5CH＝CH(CH2)9CHO
Ⅰ．(8分）指出该物质中的任意一种官能团，为该官能团提供一种简单的鉴别方法并简述实验现象，写出与鉴别方法有关反应的化学方程式并指出反应类别，完成下表。
官能团 鉴别方法及实验现象 有关反应的化学方程式 反应类别
Ⅱ．（6分）昆虫的性外激素属于信息素，根据其化学结构可以合成性引诱剂，性引诱剂可用于防治害虫，请写出如何将性引诱剂用于害虫的防治。① 。② 。
29．（37分）大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响。
Ⅰ．（17分）现用“验证玻意耳定律”的仪器来测量大气压强p0。注射器针筒已被固定在竖直方向上，针筒上所标刻度是注射器的容积，最大刻度Vm＝10ml。注射器活塞已装上钩码框架，如图所示。此外，还有一架托盘天平、若干钩码、一把米尺、一个针孔橡皮帽和少许润滑油。
（1）下面是实验步骤，试填写所缺的②和⑤。
①用米尺测出注射器针筒上全部刻度的长度L。
② 。
③把适量的润滑油抹在注射器的活塞上，将活塞插入外筒中，上下拉动活塞，使活塞与针筒的间隙内均匀地涂上润滑油。
④将活塞插到适当的位置。
⑤ 。
⑥在钩码框架两侧挂上钩码，记下挂上的钩码的质量m1。在达到平衡后，记下注射器中空气柱的体积V1。在这个过程中不要用手接触注射器以保证空气柱温度不变。
⑦增加钩码的个数，使钩码的质量增大为m2，达到平衡后，记下空气柱的体积V2。
（2）求出计算大气压强p0的公式。（用已给的和测得的物理量表示）
Ⅱ．（20分）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
（1）写出实验室制取氨气前化学方程式： 。
（2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。
（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 。
（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。
答：
30．（27分）有三根长度皆为l＝1.00 m的不可伸长的绝缘轻线，其中两根的一端固定在天花板上的 O点，另一端分别挂有质量皆为m＝1.00×10－2 kg的带电小球A和B，它们的电量分别为一q和＋q，q＝1.00×10－7C。A、B之间用第三根线连接起来。空间中存在大小为E＝1.00×106N/C的匀强电场，场强方向沿水平向右，平衡时 A、B球的位置如图所示。现将O、B之间的线烧断，由于有空气阻力，A、B球最后会达到新的平衡位置。求最后两球的机械能与电势能的总和与烧断前相比改变了多少。（不计两带电小球间相互作用的静电力）
参考答案
Ⅰ卷包括20小题，每题6分，共120分。
1．C 2．D 3．A 4．D 5．D 6．D 7．A 8．C 9．D 10．C
11．B 12．B 13．A 14．B 15．B 16．C 17．D 18．B 19．B 20．D
Ⅱ卷包括10个小题，共180分。
21（15分）
（1）不能。
因为蒸馏水和镁盐溶液均缺乏植物必需的矿质元素而使两组植物生长均不正常。
（2）不能。
因为两组容器内的砂性土壤中都可能含有镁离子。
（3）不能。
因为两组容器内的砂性土壤中都可能含有镁离子。
（4）取生长状况一致的大豆幼苗，用符合实验要求的容器，对照组盛有含植物必需的各种矿质元素的完全营养液，实验组盛有不含镁离子的完全营养液，两组置于相同的适宜条件下培养，并对溶液通气。观察比较两组植物的生长发育情况。
22．（9分）
（1）可以不用或少用农药
（2）BB，Bb；bb
（3）bb，Bb
23、（12分）
A.HOCH2(HOH)4CHO
B.HOCH2(CHOH)4COOH
C.HOOCH2(CHOH)4COOH
D.HOCH2(CHOH)4CH2OH
24、（14分）
(1)5 ，5 (2)(α-10)/(20-α) (3)10<α<20
25、（12分）
(1) Cl(或氯)、K（或钾）
(2) Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
(3)
26、（20分）
将运动员看成质量为m的质点，从h1高处下落，刚接触网时速度的大小为：
弹跳后达到的高度为h2，刚离网时速度的大小为：
速度的改变量为：
接触过程中运动员受到向上的弹力F和向下的重力mg，由牛顿第二定律有：
F-mg=ma
由以上五式得：
代入数据得：F=1.5×10 3N
27、（２０分）
电子在磁场中沿圆弧ab运动，圆心为Ｃ，半径为Ｒ，若以ν表示电子进入磁场速度，m、e分别表示电子的质量和电量，则：
２８、（１４分）
Ｉ、（每空２分，共８分）
（答两行中的任一行都即可。）
II.（6分）
（1） 用人工合成的性引诱剂预测预报害虫的发生情况
（2） 用人工合成的性引诱剂引诱异性昆虫并捕杀
（3） 在田间施放适量的人工合成的性引诱剂干扰雌雄虫之间的正常交尾
（每条３分，答对其中两条给满分）
２９、（３７分）
Ｉ、（１７分）
（1） 称出活塞和钩码框架的总重量Ｍ；将注射器针筒上的小孔用橡皮帽堵住
（2） 活塞的横截面积为Ｓ＝Ｖm/L, 由力的平衡条件得：
II：（20分）
（1）
（2）向下排空气法，碱石灰
（3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；
氨水极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小
（4）打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨受热膨胀，赶玻璃导管中的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。
30、（27分）
图中虚线表示A、B球原来的平衡位置，实线表示烧断后重新达到平衡的位置，其中α、β分别表示细线OA、OB与竖直方向的夹角。A球受力如图2表所示：重力mg，竖直向下；电场力qE, 水平向左；细线AB对A的拉力T1，方向如图；细线AB对A的拉力T2，方向如图；由平衡条件有：
T1sinα+T2sinβ=qE;
T1 cosα=mg+T2cosβ
B球受力如图3所示，重力mg，竖直向下；电场力qE, 水平向右；对A的拉
细线AB对B的拉力T2，方向如图；由平衡条件有：
T2 sinα=qE
T2cosβ=mg
联立以上各式代入数据得：α=0，β=450。
由此可知，A、B球重新达到平衡的位置如图4所示，与原来位置相比，A球的重力势能减少了EA=mgL(1-sin600), B球的重力势能减少了EB=mgL(1-sin600+cos450), A球的电势能增加了WA=qELcos600, B球的电势能减少了WB=qEL（sin450-sin300）,两种势能总和减少了W=WB-W A+EA+EB, 代入数据解得：W=6.8×10-2J


图1 图2
第 1 页 共 13 页1992年化学高考试题
第Ⅰ卷
可能用到的数据
原子量：H　1　　 C　12　　N　14　　O　16　　F　19　　Na　23　　S　32　　Cl　35.5 Ar 40　　Xe 131　
对数值：lg2=0.3.01　　lg3=0.477　　lg5=0.699
一、选择题（每题1分，共5分，每小题只有一个选项符合题意。）
在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是
(A)纯碱　　(B)石灰石　(C)石英　(D)粘土
下列情况可能引起大气污染的是：①煤的燃烧；②工业废气的任意排放；③燃放鞭炮；④飞机、汽车尾气的排放
(A)只有①② (B)只有②④　(C)只有①②③　(D)①②③④
3．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是：
　　(A)H2O　　 (B)Cl2　　(C)NH3　　 (D)CCl4
4．下列晶体中，不属于原子晶体的是：
　　(A)干冰　　(B)水晶　　(C)晶体硅　　(D)金刚石
5．用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是：
(A)将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
(B)将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
(C)用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
(D)在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色跟标准比色卡比较
二、选择题（每小题2分，共32分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，每选对一个给1分，但只要选错一个，该小题就为0分。)
6．在同温同压下1摩氩气和1摩氟气具有相同的：
　　(A)质子数　　　　　　(B)质量　　　　　　(C)原子数　　　　　　(D)体积
7．用NA表示阿佛加德罗常数。下列说法正确的是：
　　(A)1摩钠作为还原剂可提供的电子数为NA
　　(B)标准状况(0℃，101.3千帕)下，22.4升氯气中所含的氯原子数为NA
　　(C)16克氧气中所含的氧原子数为NA
　　(D)18克水所含的电子数为8NA
8．最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60。下列说法正确的是：
(A)C60是一种新型的化合物　　　　　　　(B)C60和石墨都是碳的同素异形体
(C)C60中含离子键　　　　　　　　　　　(D)C60的分子量是720
9．用R代表短周期元素，R原子最外层的p亚层上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是：
　　(A)R的氧化物都能溶于水　　(B)R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3
　　(C)R的都是非金属元素　　　　(D)R的氧化物都能与NaOH溶液反应
10．下列物质容易导电的是：
　　(A)熔融的氯化钠　(B)硝酸钾溶液 (C)硫酸铜晶体　(D)无水乙醇
11．在某温度下，反应千焦在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是： (A)温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大
　　(B)温度不变，增大体积，ClF3的产率提高
　　(C)升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动
　　(D)降低温度，体积不变，F2的转化率降低
12．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为：
　　(A)3:1　　　　　　　 (B)1:3　　　　　　　(C)1:2　　　　　　　(D)2:1
13．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是：
　　(A)在氧化-还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
　　(B)同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
　　(C)甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
　　(D)将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极
14．用石墨作电极，电解1摩/升下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是：
　　(A)HCl　　　　　　　(B)NaOH　　　　　　　(C)Na2SO4　　　　　 (D)NaCl
15．若某溶液跟甲基橙作用呈红色，则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是：
　　(A)　　　　　　 (B)S2-　　　　　　　 (C)　　　　　　(D)Cl-
16．等体积混和0.10摩/升盐酸和0.06摩/升Ba(OH)2溶液后，溶液的pH值等于：
　　(A)2.0　　　　　　　(B)12.3　　　　　　　(C)1.7　　　　　　　(D)12.0
17．某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3(气)和Cl2(气)恰好完全反应。若反应产物只有N2(气)和NH4Cl(固)，则反应前后容器中压强比应接近于：
　　(A)1:11　　　　　　 (B)11:1　　　　　　　(C)7:11　　　　　　 (D)11:7
18．能正确表示下列反应的离子方程式是
　　(A)在碳酸氢钙溶液中加入盐酸：
　　(B)把金属铁放入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
　　(C)向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
　　(D)硫化钠水解:S2-+2H2O=H2S↑+2OH-
19．合成氨反应为表示，则正确的关系式是vH2、vN2、vNH3(摩/升·秒)表示，则正确的关系式是：
　　(A)vH2=vN2=vNH3　　(B)vN2=3vH2　　　　　 (C)vNH3=(3/2)vH2　　(D)vH2=3vN2
20．甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%。若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是：
　　(A)XY　　　　　　 (B)X2Y　　　　　　　 (C)X2Y3　　　　　　(D)X2Y5
21．已知丁基共有四种。不必试写，立即可断定分子式为C5H10O的醛应有：
　　(A)3种　　　　　　(B)4种　　　　　　　 (C)5种　　　　　　 (D)6种
三、选择题(每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意。)
22．设计了四种制备气体的方案：①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯；②加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气；③用稀硫酸和大理石制备二氧化碳；④用稀硝酸和硫化亚铁制备硫化氢。不宜采用的方案有哪些？
　　(A)只有①和②　　 (B)只有②和③　　　　(C)只有③和④　　　(D)①②③④
23．不用其它试剂，限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液:①FeCl3、BaCl2、MgSO4、Al2(SO4)3； ②Al2(SO4)3、盐酸、BaCl2、K2CO3
(A)只有①组可以　 (B)只有②组可以　　(C)两组都可以　(D)两组都不可以
24．相同温度、相同摩尔浓度的四种溶液:①CH3COONa、②NaHSO4、③NaCl、④，按pH值 由大到小的顺序排列，正确的是：
　　(A)④＞①＞③＞②　　　　　　　　　　　(B)①＞④＞③＞②
　　(C)①＞②＞③＞④　　　　　　　　　　　(D)④＞③＞①＞②
25．用1升0.1摩/升NaOH溶液吸收0.8摩CO2所得溶液中的和的摩尔浓度之比约为：(A)1:3　　　 (B)2:1　　　　(C)2:3　　　　(D)3:2
26．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
　　　　　　2CO(气)+O2(气)=2CO2(气)+566千焦
　　　　　　CH4(气)+2O2(气)=CO2(气)+2H2O(液)+890千焦
由1摩CO和3摩CH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为：
(A)2912千焦　　(B)2953千焦　　 (C)3236千焦　　 (D)3867千焦
27．在一定体积的容器中，加入1。5摩氙气和7。5摩氟气，于400℃和2633千帕压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4。5摩氟气。则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是：
　(A)1:2　　　　　 (B)1:3　　　　　(C)1:4　　　　　(D)1:6
　
第Ⅱ卷
可能用到的数据
原子量：H1　　C12　　N14　　O16　　Na23　　S32
四、(本题包括2小题，共11分)
28．(2分)Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化-还原反应生成Cu2+和Cu。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸，而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O。
29．(9分)将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中，在导管口与混和液的接触处 有闪烁的红光出现。这是因为通气后混和液中产生的ClO-被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出。进行此实验，所用的仪器及导管如图。
　　
　
根据要求填写下列空白:
(1)组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管(填写图中编号)是____________。
(2)实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次是__________。
(3)仪器①的橡皮塞上应有_____个孔，原因是 ________________________。
(4)实验时，仪器①中除观察到红光外还有_______________________________现象
(5)实验需用约10%H2O2溶液100毫升，现用市售30%(密度近似为1克/厘米3)H2O2来配制，其具体配制方法是 ___________________________________________________________________
(6)实验时仪器①中ClO-与H2O2反应的离子方程式是 __________________。
五、(本题包括4小题，共10分)
30．(2分)配平下列化学方程式：
　　　　
31．(2分)气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示。请将图中，你认为是配位键的斜线上加上箭头。
　　　　
32．(2分)在金刚石的网状结构中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有___________(填数字)个碳原子，每个碳原子上的任意两个C—C键的夹角都是__________(填角度)。
33．(4分)某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、等离子，进行了下述实 验，（所加酸、碱、NH3水、Br2水都是过量的）。
　　
　　根据实验结果
(1)判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子，并写出理由。答：___________________________。
(2)写出沉淀D的分子式：______________________________。
(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：______________________________。
六、(本题包括3小题，共12分)
34．(4分)卤代烃在氢氧化钠存在的条件下水解，这是一个典型的取代反应。其实质是带负电的原子团(例如OH-等阴离子)取代了卤代烃中的卤原子。例如：
　　CH3CH2CH2-Br+OH-(或NaOH)→CH3CH2CH2-OH+Br-(或NaBr)
　　写出下列反应的化学方程式:
(1)溴乙烷跟NaHS反应：_________________________________________________________。
(2)碘甲烷跟CH3COONa反应：_____________________________________________________。
(3)由碘甲烷、无水乙醇和金属钠合成甲乙醚(CH3-O-CH2CH3)：________________________________。
35．(5分)A是一种酯，分子式是C14H12O2。A可以由醇D跟羧酸C发生酯化反应得到。A不能使溴(CCl4溶液)褪色。氧化B可得到C。
(1)写出A、B、C结构简式：
　　A____________________　B______________________　C______________________
(2)写出B的两种同分异构体的结构简式，它们都可以跟NaOH反应。
　　_______________________和________________________。
36．(3分)羧酸酯RCOOR′在催化剂存在时可跟醇R″OH发生如下反应(R′，R″是两种不同的烃基)：
　此反应称为酯交换反应，常用于有机合成中。
　在合成维纶的过程中，有一个步骤是把聚乙酸乙烯酯交换反应来实现的。
(1)反应中甲醇为什么要过量？_________________________________________________________。
(2)写出聚乙烯醇的结构简式：_________________________________________________________。
(3)写出聚乙酸乙烯酯与甲醇进行酯交换反应的化学方程式：_______________________________。
七、(本题包括2小题，共12分)
37．(4分)某温度下22%NaNO3溶液150毫升，加100克水稀释后浓渡变成14%。求原溶液的摩尔浓度。
38．(8分)写出H2S燃烧反应的化学方程式。1.0升H2S气体和a升空气混和后点燃，若反应前后气体的温度和压强都相同(20℃，101.3千帕)，试讨论当a的取值范围不同时，燃烧后气体的总体积V(用含a的表达式表示。假定空气中氮气和氧气的体积比为4：1，其它成分可忽略不计)。
　
1992年化学高考试题答案及评分标准
一、(本题包括5小题，每小题1分，共5分)
1．B　　　　2．D　　　　3．D　　　　4．A　　　　5．C
二、(本题包括16小题，每小题2分，共32分)
6．A、D　　 7．A、C　　 8．B、D　　 9．C　 10．A、B　　11．A　　12．C
13．C、D　　14．C　　　15．B、C　　16．D　17．B　　　 18．A　　19．D
20．D　　　 21．B
三、(本题包括6小题，每小题3分，共18分)
22．D　　　 23．B　　　 24．A　　　 25．A　　　 26．B　　　 27．C
四、(本题包括2小题，共11分)
28．(2分)
　　取少量该红色产物放入稀硫酸，(振荡)若溶液变为蓝色，说明产物中有Cu2O；若溶液不变色，
说明产物中无Cu2O。(2分)
　　(实验方法1分；判断1分，共2分。)
29．(9分)
(1)③②⑤(不要求顺序，多1，少1，错1，均为0分)　　(1分)
(2)②⑤⑥④①　　　　　　　　　　　　　　　　　　(2分)
　　(答②⑤⑥④算对，其它写法为0分)
(3)2，使瓶内外压强相等　　　　　　　　　　　　　 (2分)
　　(写出其它合理的与大气相通的方法，如多孔也算对。1空1分，共2分)
(4)冒气泡　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(1分)
(5)用量筒量取33(或34)毫升30%H2O2溶液加入烧杯中，再加入67(或66)毫升水(或加水稀释至100
毫升)，搅拌均匀　　　　　　　　　　　　　　　　　(2分)
(6)ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O　　　　　　　　　　　　 (1分)
五、(本题包括4小题，共10分)
30．　　(2分)
31．(2分)　　　　　　　(2分)
32．(2分)6　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(1分)
　　109°28′(或109。5°)(只写出109°，可以给分)　　 (1分)
33．(4分)
(1)含有Ba2+、Ca2+离子中的一种或两种，因为BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水。
　　(判断正确给1分，理由正确给1分)　　　　　　　　(共2分)
(2)Fe(OH)3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(1分)
　
六、(本题包括3小题，共12分)
34．(4分)
(1)C2H5Br+HS-→C2H5SH+Br-　　　　　　　　　　　　　(1分)
(2)CH3I+CH3COO-→CH3COOCH3+I-　　　　　　　　　　　(1分)
(3)2C2H5OH+2Na→2C2H5O-+2Na++H2↑　　　　　　　　　(1分)
C2H5O-+CH3I→CH3-O-C2H5+I-　　　　　　　　　　　　 (1分)
　　(不写离子，写化学式的正确表达，同样给分。)
35．(5分)
　　
　　(用邻、间、对或o、m、p表示CH3C6H4OH的两种异构体结构简式，同样给分。)
36．(3分)
(1)使平衡向右移动，酯交换反应完全　　　　　　　　　　(1分)
七、(本题包括2小题，共12分)
37．(4分)解：设原溶液的质量为x克
　　　　　　 0.22x=0.14(x+100)　　　　　　　　(2分)
　　　　　　　　 x=175
　　　　　　 　(2分)
　
38．(8分)
　　解：　　　　　　　　(1分)
　　　　　　　　　　 (2分)
　　　　若a≤2.5升(或a＜2.5升)　　　　　　　　 (1分)
　　　　V=1+a-3a/5=1+2a/5(升)　　　　　　　　　(1分)
　　　　若a≥2.5升(或a＞2.5升)　　　　　　　　　(2分)
　　　　V=1+a-1.5=a-0.5(升)　　　　　　　　　　(2分)
[说明]
1．写了化学方程式(1)式后将(2)式写成S+O2=SO2，该式同样给1分。但若不写(1)式，仅写
　 S+O2=SO2该式不给分。
2．a≥2.5升的情况也可分两步讨论，给分如下：
　　7.5升≥a≥2.5升(或7.5升＞a＞2.5升)　(1分)
　　V=a-0.5(升)　　　　　　　　　　　　 (1分)
　　a≥7.5升(或a＞7.5升)　　　　　　　　(1分)
　　V=a-0.5(升)　　　　　　　　　　　　 (1分)
3．只答出a=2.5升、V=2.0升[或V=1+2a/5(升)、或V=a-0.5(升)]，共给1分。
4．只答a=7.5升，V=7.0升[或V=a-0.5(升)]，共给1分。
5．除2.5升和7.5升以外，设定a等于任何其它体积，从而得出V，均不给分。
[解题思路]按反应(1)，1.0升H2S消耗0.5升O2，∴若Vo2≤0.5升，H2S过量，且该条件下产物都不
是气体，反应后减少的体积取决于O2的体积，等于3a/5升，按反应(2)，1.0升H2S消耗1.5升O2，若
Vo2≥1.5升，反应后减少的体积取决于H2S的体积，即等于1.5升；又若1.5升≥Vo2≥0.5升，相当
于反应在(1)生成的S有一部分继续被氧化(S+O2=SO2)，由于这一步反应前后气体的体积不变，因而
总体积的减少与反应(2)相同，也等于1.5升。(以上内容不要求考生在卷面上回答。)