2005年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试
（天津卷）
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
本卷共21小题，每小题6分，共126分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
A H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物
B 在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF
D 由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物
[1] .下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A 酸性溶液Na＋、K＋、MnO4－、Br－ B 酸性溶液Fe3＋、NH4＋、SCN－、NO3－
C 碱性溶液Na＋、K＋、AlO2－、SO42－ D 碱性溶液Ba2＋、Na＋、CO32－、Cl－
[2] .在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)＝1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是
A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强
C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强
[3] .下列除杂质的方法不可行的是
A 用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋
B 将混合气体通过灼热的铜网除去N2中少量O2
C 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
D 用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3
[4] .下列叙述正确的是
A 反应Na2O2＋2HCl＝2NaCl＋H2O2为氧化还原反应
B 反应：HOCH2－－CH(OH)CH2COOH＋HBr
BrCH2－－CH＝CHCOOH＋2H2O 仅涉及消去反应类型
C 10mL 0.02 mol/L AgNO3溶液与10mL 0.02 mol/L HCl溶液混合后，溶液的pH＝2（设溶液总体积不变）
D 10mL 0.04 mol/L HCl溶液与10mL 0.02 mol/L Na2CO3溶液混合后，溶液的pH＝7（设溶液总体积不变）
[5] ．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）
A 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－＝Ni
B 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋
D 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
[6] ．下列实验操作或事故处理中，正确的做法是
A 银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗
B 在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次
C 不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
D 在250mL 烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10％NaOH溶液
[7] ．（14分）A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：
请回答：
（1）写出A、B和C的化学式：A ，B ，C 。
（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：
， 。
（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：
（4）写出由F→H的化学方程式： 。
[8] ．（19分）Ⅰ.某天然油脂A的分子式为C57H106O6。1mol 该油脂水解可得到1mol甘油、1mol不饱和脂肪酸B和2mol直连饱和脂肪酸C。经测定B的相对分子质量为280，原子个数比为C∶H∶O＝9∶16∶1。
（1）写出B的分子式： 。
（2）写出C的结构简式： ；C的名称是 。
（3）写出含5个碳原子的C的同系物的同分异构体的结构简式： 。
Ⅱ.RCH＝CHR′与碱性KMnO4溶液共热后酸化，发生双键断裂生成羧酸：
RCH＝CHR’RCOOH＋R’COOH，常利用该反应的产物反推含碳碳双键化合物的结构。在催化剂存在下，1mol不饱和脂肪酸B和1molH2反应后经处理得到D和E的混合物，D和E互为同分异构体。当D和E的混合物与碱性KMnO4溶液共热酸化后，得到如下四种产物：
HCOOC－(CH2)10－COOH CH3－(CH2)7－COOH
HCOOC－(CH2)7－COOH CH3－(CH2)4－COOH
（4）写出D和E的结构简式： 。
（5）写出B的结构简式： 。
（6）写出天然油脂A的一种可能结构简式： 。
[9] ．（19分）根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。
四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8
NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 －① － － －
NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 －
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
①＞35℃NH4HCO3会有分解
请回答：
（1）反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则 ，若低于30℃，则 ；为控制此温度范围，采取的加热方法为 。
（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是 。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是 。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去 杂质（以化学式表示）。
（3）过滤所得的母液中含有 （以化学式表示），需加入 ，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。
（4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32－＋H＋＝HCO3－反应的终点），所用HCl溶液体积为V1 mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3（％）＝
[10] ．（14分）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。
（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质量（g）为 。
（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热
ΔH＝ 。
（3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式： 。
参考答案
温度
溶解度
盐
中 第 4 页 共 4 页 http://
^1 C
^2 B
^3 A
^4 C
^5 D
^6 B
^7 （1）NaI NaClO AgI
（2）2I－＋ClO－＋H2O＝I2＋Cl－＋OH－ I2＋5ClO—＋2OH—＝2IO3－＋5Cl－＋H2O
（3）Fe3＋＋SO32－＋2H2O＝Fe2－＋SO42－＋4H＋
（4）Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O
^8 （1）C18H32O2
（2）CH3—(CH2)16—COOH 硬脂酸（或十八烷酸、十八酸）
（3）CH3CH2CH2CH2COOH CH3CH2COOH CH3CH2COOH (CH3)3CCOOH
（4）CH3(CH2)7－CH＝CH－(CH2)7－COOH CH3(CH2)4－CH＝CH－(CH2)10－COOH
（5）CH3(CH2)4－CH＝CH－CH2－CH＝CH－(CH2)7－COOH
（6）略
^9 （1）NH4HCO3分解 反应速率降低 水浴加热
（2）使反应充分进行 NaHCO3的溶解度最小 NaCl NH4Cl NH4HCO3
（3）NaHCO3 NaCl NH4Cl NH4HCO3 HCl
（4）
^10 （1）P2O3 P2O5 2.75 3.55
（2）－(20X－Y)kJ/mol
（3）P(s)＋O2(g)＝P2O2(s)；△H＝－(20X－Y)kJ/mol2005年春季高考理科综合试卷（北京）
6．近期，北京大学的两位教授率先发现心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是
A．硫化氢分子很稳定，受热难分解
B．硫化氢分子中所有原子的最外层都达到8电子结构
C．将硫化氢通入溴水，溴水褪色
D．硫化氢是电解质，其电离方程式是H2S=2H++S2-
答案：C
7．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是
A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢
B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）
C．用食用碱（）溶液洗涤餐具上的油污
D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
答案：B
8．核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
下列关于核糖的叙述正确的是
A．与葡萄糖互为同分异构体 B．可以与银氨溶液作用形成银镜
C．可以跟氯化铁溶液作用显色 D．可以使紫色石蕊试液变红
答案：B
9．下列叙述中指定粒子的数目大于6.02×1023的是
A．2g重水（D2O，D为）中含有的中子数
B．0.1mol F-中含有的电子数
C．标准状况下，11.2LN2和NO混合气体中的原子数
D．1L 1mol·L－1Na2SO4溶液中的Na+离子数
答案：D
10．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式边式的是
A．氯化镁、氢氧化钠 B．硫酸钠、氢氧化钡
C．氯化铝、氨水 D．溴化亚铁、氯水
答案：D
11．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
答案：A
12．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍。下列推断正确的是
A．甲与乙处于同一周期 B．甲与乙处于同一主族
C．甲与乙的单质都是原子晶体 D．甲与乙的原子序数之和为偶数
答案：D
13．相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：
①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4（高锰酸钾）和KCl。
下列关于①和②的说法不正确的是
A．都是氧化还原反应 B．发生还原反应的元素相同
C．发生氧化反应的元素不同 D．生成KCl的物质的量相同
答案：D
14．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2；②X、Y、Z的浓度不再发生变化；③容器中的压强不再发生变化；④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
答案：C
26．（15分）有机玻璃是一种重要的塑料，有机玻璃的单体A（C5H8O2）不溶于水，并可以发生以下变化：
请回答：
（1）B分子中含有的官能团是 、 。
（2）由B转化为C的反应属于（选填序号）
①氧化反应；②还原反应；③加成反应；④取代反应
（3）C的一氯代物D有两种，C的结构简式是 。
（4）由A生成B的化学方程式是 。
（5）有机玻璃的结构简式是 。
答案：(15分)
(1)碳碳双键、羧基（或 -COOH ）
(2)②③
(3)
(4)
(5)
27．（13分）A、B、C、D为常见气态单质。已知：
①A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可以与B化合生成红棕色气体；②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子；③C和D反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。
请回答：
（1）C和D反应生成的化合物的电子式是 。
（2）上述②中化合物的热稳定性 强于 （填化学式）。
（3）将D通入B、C生成的化合物中，发生反应的化学方程式是 。
（4）A、C、D所含元素可组成一种离子化合物，该化合物发生水解反应的离子方程式是 。
答案：（13分）
（1）
（2）H2O; NH3 （3）Cl2+H2O=HCl+HClO （4）NH4++H2ONH3·H2O+H+
28．（12分）为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。
（1）若取ag样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成（标准状况，下同）体积为bL。反应的化学方程式是 ；样品中铝的质量是 g。
（2）若取ag样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是 ：，氧化铁与铝的质量比是 。
（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为cL，该气体与（1）中所得气体的体积比c∶b= 。
答案：（12分）
（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（2）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 80∶27
（3）2∶3
29．（21分）化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）。
请回答：
（1）各组反应开始时，装置中的漆器体积先变大，该装置中反应的离子方程式是。
（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。
试剂用量 实验现象（气球体积变化） 分析原因
第①组 0.42gNaHCO30.53gNa2CO33ml 4mol·L－1盐酸 甲中气球与乙中气球的体积相等 甲、乙盐酸均过量n(NaHCO3)=n(Na2CO3)V(CO2)甲=V(CO2)乙
第②组 0.3gNaHCO30.3gNa2CO33ml 4mol·L－1盐酸 甲中气球与乙中气球的体积大
第③组 0.6gNaHCO30.6gNa2CO33ml 2mol·L－1盐酸 片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球基本不变 （用离子方程式表示）
答案：（21分）
（1）甲 HCO3-+H+=CO2↑+H2O
（2）②甲、乙盐酸均过量n(NaHCO3)>n(Na2CO3) V(CO2)甲>V(CO2)乙
③甲、乙盐酸均不足量,消耗的n(NaHCO3)>n(Na2CO3) V(CO2)甲>V(CO2)乙 CO2+H2O+CO32-=2HCO3-
A
B
C
D
E
CH3OH
有机玻璃
稀H2SO4
△
H2 (Ni)
Cl2
光
NaOH溶液
加聚反应
C=C
CH3-CH-COOH
CH3
CH2=C-COOCH3+H2O
CH3
稀H2SO4
△
CH2=C-COOH+CH3OH
CH3
[ CH2-C ]n
COOCH3
CH3
H Cl
稀盐酸
NaHCO3
Na2CO3
甲
乙
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第 2 页2005年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试
（浙江、福建、湖南、湖北、江西、安徽、河南、河北、山东、山西）
第I卷
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cu 64
一、选择题（本题包括13小题。每小题只有一个选项符合题意）
[1] 、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A SiCl4 B H2O C BF3 D PCl5
[2] ．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB＝2VC，且VA＝VB＋VC,则在C的生成物中，该金属元素的化合价为
A ＋3 B ＋2 C ＋1 D ＋4
[3] ．已知Q与R的摩尔质量之比为9︰22，在反应X＋2Y＝2Q＋R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为
A 23︰9 B 32︰9 C 46︰9 D 16︰9
[4] ．下列说法中正确的是
A 最外层有2个电子的原子都是金属原子
B 非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
D 最外层有5个电子的原子都是非金属原子
[5] ．在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是
A Na＋ K＋ HCO3－ Cl－ B NH4＋ Mg2＋ SO42－ Cl－
C K＋ Na＋ SO42－ S2O32－ D K＋ Na＋ AlO2－ NO3－
[6] ．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是
A 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
B 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
D 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
[7] ．右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是
A X和Y中只有一种为气态，Z为气态
B X、Y、Z均为气态
C 上述可逆反应的正反应为放热反应
D 上述反应的逆反应的ΔH>0
[8] ．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2bkJ/mol
B C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋ H2O(l)；ΔH＝2bkJ/mol
C 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4bkJ/mol
D 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝bkJ/mol
[9] ．（15分）已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：
（1）D的化学式（分子式）是 ，E的化学式（分子式）是 。
（2）A和B反应生成C的化学方程式是 。
（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是 。
[10] ．（15分）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。
（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是 。
（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：
。
（3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是 。
（4）丁的元素符号是 ，他的原子结构示意图为 。
（5）丁的氧化物的晶体结构与 的晶体结构相似。
[11] 、（15分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg
④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明
（2）装置中干燥管B的作用是
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填高、偏低或不变）
（4）步骤⑤的目的是
（5）步骤⑦的目的是
（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为
（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验法。
[12] 、（15分）苏丹红一号（sudan Ⅰ）是一种偶氮染料，不能作为食品添加剂使用。它是由苯胺和2－萘酚为主要原料制备的，它们的结构简式如下所示：
（苏丹红一号） （苯胺） （2-萘酚）
（提示：可表示为）
（A） （B） （C） （D）
（1）苏丹红一号的化学式（分子式）为
（2）在下面化合物(A)～(D)中，与2－萘酚互为同分异构体的有（填字母代号） 。
（3）上述化合物（C）含有的官能团是
（4）在适当的条件下，2－萘酚经反应可得到芳香化合物E(C8H6O4)，1molE与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8L(标准状况)，E与溴在有催化剂存在时反应只能生成两种一溴代物，两种一溴代物的结构简式分别是 ，E与碳酸氢钠反应的化学方程式是 。
（5）若将E与足量乙醇在浓硫酸作用下加热，可以生成一个化学式（分子式）为C12H14O4的新化合物，该反应的化学方程式是 ，反应类型是 。
参考答案
中 第 4 页 共 4 页 http://
^1 C
^2 A
^3 D
^4 A
^5 B
^6 B
^7 C
^8 A
^9 （1）NH3 NH4Cl
（2）H2＋Cl22HCl
（3）2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2
^10 （1）CaC2＋2H2O＝C2H2↑＋Ca(OH)2
（2）答案略。（只要考生的答案符合题意要求，即可给分）
（3）N2＋O22NO（4）Si
（5）金刚石
^11 （1）样品重，砝码轻
（2）防止空气中的CO2和水气进入U型管中
（3）偏高
（4）把反应产生的CO2全部导入U型管中
（5）判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收
（6）
（7）答案略。
^12 （1）C15H12N2O
（2）（A）（B）（C）
（3）碳碳双键 醛基
（4）
＋2NaHCO3＝＋2H2O＋2CO2↑
（5）＋2CH3CH2OH＋2H2O 酯化反应2005年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学
第Ⅰ卷（选择题 共74分）
可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5
K—39 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Ag：108 Ba：137
一．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有1个选项符合题意）
[1] ．2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是
A 碳氢化合物的通式为CnH2n＋2 B 石油的主要成分是碳氢化合物
C 乙炔是含碳量最高的碳氢化合物 D 碳氢化合物中的化学键都是极性键
[2] ．保护环境是每一个公民的责任。下列做法：
①推广使用无磷洗衣粉 ②城市垃圾分类处理 ③推广使用一次性木质筷子 ④推广使用清洁能源 ⑤过量使用化肥、农药 ⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是
A ①②④⑤ B ②③④⑥ C ①②④⑥ D ③④⑤⑥
[3] ．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，下列叙述正确的是
A 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B 上述反应中每生成2mol AlN，N2得到3mol电子
C 氮化铝中氮元素的化合价为－3价
D 氮化铝晶体属于分子晶体
[4] ．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)； △H＝－285.8kJ/mol
CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)； △H＝－283.0kJ/mol
C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝－89.3kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是
A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g)
[5] ．下列叙述不正确的是
A 硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解
B 乙醇的沸点比甲醚（CH3OCH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键
C 反应AgCl＋NaBr＝AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水
D 常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应
[6] ．下列除去杂质的实验方法正确的是
A 除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体
B 除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
C 除去苯中溶有的少量苯酚：加入稍过量浓溴水反应过滤
D 除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置
[7] ．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A 3Cl2＋6FeI2＝2FeCL3＋4FeI3 B Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2
C Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D 2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2
[8] ．在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
A 1∶9 B 1∶1 C 1∶2 D 1∶4
二．选择题（本题包括10小题，第9—16小题每小题4分，17、18小题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
[9] ．下列离子方程式正确的是
A 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
B 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4＋＋OH－H2O＋NH3↑
C 氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－＝H2O
D 单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO3＝Cu2＋＋2NO↑＋H2O
[10] ．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是
A 常温常压下，18.0g重水（D2O）所含的电子数约为10×6.02×1023
B 室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023
C 标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数约为6.02×1023
D 标准状况下，aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×6.02×1023
[11] ．2002年瑞典科学家发现，某些高温油炸食品中含有一定量的CH2＝CH－CO－NH2（丙烯酰胺）。食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色 ②能发生加聚反应生成高分子化合物 ③只有4种同分异构体 ④能与氢气发生加成反应。其中正确的是
A ①②③ B ②③④ C ①③④ D ①②④
[12] ．常温下将稀NaOH学溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是
A pH>7，且c(OH—)>c(Na＋)> c(H＋)>c(CH3COO—)
B pH>7，且c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO—)＋c(OH—)
C Ph＜7，且c(CH3COO—)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH—)
D pH＝7，且c(CH3COO—)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH—)
[13] ．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是
A X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
B A、B、C、D只能形成5种单质
C X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高
D 自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物
[14] ．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是
A 放电时负极反应为：Zn－2ｅ－＋2OH－＝Zｎ(OH)2
B 充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2O
C 放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
D 放电时正极附近溶液的碱性增强
[15] ．下列实验方案合理的是
A 配制50g质量分数为5%NaCl溶液：将45mL水加入到盛有5g NaCl的烧杯中，搅拌溶解
B 制备乙酸乙酯：用右图所示的实验装置
C 鉴定SO42－：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液
D 鉴别环己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中
[16] ．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是
A K＋、Na＋、HCO3－、NO3－ B Na＋、SO42－、Cl－、ClO－
C H＋、Mｇ2＋、SO42－、NO3－ D Aｇ＋、K＋、NO3－、Nａ＋
[17] ．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
A 1∶7 B 1∶9 C 1∶5 D 2∶9
[18] ．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是
A 2mol C B 2mol A 1mol B和1mol He（不参加反应）
C 1mol B和1mol C D 2mol A 3mol B和3mol C
第二卷（非选择题 共76分）
三、（本题包括2小题，共22分）
[19] ．（10分）请按要求填空：
（1）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是__________________（填序号）
①用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；
②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加到浓硝酸中，并不断搅拌；
③用碱式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L KMnO4溶液；
④用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体；
⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗；
⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物；
⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；
⑧配制Al2(SO4)3溶液时，加入少量的稀硫酸。
（2）为了确定乙醇分子的结构简式是CH3―O―CH3还是CH3CH2OH，实验室利用右图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（△H＜0）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试回答下列问题：
①指出实验装置的错误_______________。
②若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得氢气的体积将______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
③请指出能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤（至少指出两个关键步骤）________________。
[20] ．（12分）硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过下列实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：
①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；
②向洗涤过的废铁屑加入过量的稀硫酸，控制温度50～80℃之间至铁屑耗尽；
③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水2～3次，再用滤纸将晶体吸干；
⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。
请回答下列问题：
（1）实验步骤①的目的是______________，加热的作用是____________________。
（2）实验步骤②明显不合理，理由是_______________________。
（3）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_____________；_______________。
（4）经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。
温度/℃ 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90
溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27.0
析出晶体 FeSO4·7H2O FeSO4·4H2O FeSO4·H2O
请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。
⑤若从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O晶体，应控制的结晶温度（t）的范围为__________。
四、（本题包括2小题，共18分）
[21] ．（8分）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键 Si－O Si－Cl H－H H－Cl Si－Si Si－C
键能/kJ·mol－1 460 360 436 431 176 347
请回答下列问题：
（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“>”或“＜”）
SiC______Si；SiCL4_________SiO2
（2）右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
（3）工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)
该反应的反应热△H＝_____________kJ/mol
[22] ．（10分）右图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）
请按要求回答：
（1）写出B的化学式_____________________，G的电子式______________________。
（2）反应①的离子方程式为___________________________________。
（3）反应②进行的条件是______________、____________。
（4）反应③的化学方程式为____________________________________。
五、（本题包括2小题，共18分）
[23] ．（8分）在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：
已知：
①化合物A，其分子式为C9H10O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与金属钠或氢氧化钠溶液反应生成B；
②B发生臭氧化还原水解反应生成C，C能发生银镜反应；
③C催化加氢生成D，D在浓硫酸存在下加热生成E；
④E既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与氢氧化钠溶液反应生成F；
⑤F发生臭氧化还原水解反应生成G，G能发生银镜反应，遇酸转化为H（C7H6O2）。
请根据上述信息，完成下列填空：
（1）写出下列化合物的结构简式（如有多组化合物符合题意，只要写出其中的一组）
A________________，C_______________，E____________________。
（2）写出分子式为C7H6O2的含有苯环的所有同分异构体的结构简_____________。
[24] ．（10分）6－羰基庚酸是合成某些高分子材料和药物的重要中间体。某实验室以溴代甲基环己烷为原料合成6－羰基庚酸。
请用合成反应流程图表示出最合理的合成方案（注明反应条件）
提示：①合成过程中无机试剂任选，②如有需要，可以利用试卷中出现过的信息，③合成反应流程图表示方法示例如下：
六．（本题包括2小题，共18分）
[25] ．（8分）较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200mL 12mol/L盐酸与17.4g MnO2 在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀氢氧化钠溶液吸收残余的氯气。分析实验结果发现：①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。试回答下列问题：
（1）上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克？
（2）实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方程式。
[26] ．（10分）水垢可以看作由多种物质组成的混合物，为研究含有Ca2＋、Mg2＋、HCO3—的水所形成的水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32g ，加热使其失去结晶水，得到5.78 g 剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用过量的Ba(OH)2溶液吸收，得到的11.82g 沉淀。
（1）通过计算确定A中是否含有碳酸镁；
（2）5.78g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g，通过计算确定A中各成分的物质的量，并计算出水垢中碳酸盐质量分数。
参考答案
中 第 1 页 共 8 页 http://
^1 B
^2 C
^3 C
^4 B
^5 D
^6 D
^7 A
^8 D
^9 B
^10 B、D
^11 D
^12 A、D
^13 C、D
^14 C
^15 D
^16 B
^17 A
^18 A、B
^19 （1）①②⑤⑧
（2）①广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导管应插到广口瓶底部
②偏大
③检查实验装置的气密性；加入稍过量的金属钠；从漏斗中缓慢滴加无水乙醇。
^20 （1）除油污 升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强
（2）应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），否则溶液中可能有Fe3＋存在
（3）洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗
（4）
（5）56.7℃＜t＜64℃
^21 （1）＞ ＜
（2）
（3）＋236
^22 （1）Al
（2）Al3＋＋3AlO2—＋6H2O＝4Al(OH)3↓
（3）光照 过量Cl2
（4）Al4C3 12H2O＝4Al(OH)3＋3CH4↑
^23 （1）
A：HO－－CH2CH＝CH2 C：NaO－－CH2CHO E：HO－－CH＝CH2（或相应的间位、邻位）
（2）HO－－CHO HCOO－ －COOH
^24
^25 （1）根据题意，n(HCl)＝12mol/L×0.2L＝2.4mol
n(MnO2)＝17.4g/87g/mol＝0.2mol
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
n(HCl)︰n(MnO2)＝2.4︰0.2＝12︰1＞4︰1
所以浓盐酸过量，应根据MnO2计算。
根据制备氯气的化学方程式
n(Cl2)＝n(MnO2)＝0.2mol
又因为2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2 ＋Ca(ClO)2＋2H2O
n[Ca(ClO)2]＝1/2n(Cl2)＝0.1mol
m[Ca(ClO)2]＝143g/mol×0.1mol＝14.3g
（2）①随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca(ClO3)2
6Cl2＋6Ca(OH)25CaCl2 ＋Ca(ClO3)2＋6H2O
②Cl2未与石灰乳完全反应，残余氯气被NaOH溶液吸收，
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
^26 （1）根据题意，n(CO2)＝n(BaCO3)＝11.82g/197g/mol＝0.06mol
若CO2全部来自CaCO3的分解，则m(CaCO3)＝0.06mol×100g/mol＝6.00g＞5.78g不合题意，所以，A中一定含有MgCO3。
（2）m(CO2)＝0.06mol×44g/mol＝2.64g
m(H2O)＝2.82g－2.64g＝0.18g
n[Mg(OH)2]＝n(H2O)＝0.18g/18g.mol＝0.01mol
m[Mg(OH)2]＝0.01mol×58g/mol＝0.58g
n(CaCO3)＋n(MgCO3)＝0.06
n(CaCO3)·100g/mol＋n(MgCO3)·84g/mol＋0.58g＝5.78g
解得：n(MgCO3)＝0.05mol，n(CaCO3)＝0.01mol
×100%＝82.3%2005年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试
（四川、贵州、云南、陕西、甘肃）
第I卷（选择题 共126分）
一、选择题（本题包括13小题。每小题只有一个选项符合题意）
[1] ．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气、，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施的是
A ①②③ B ②③④ C ①②④ D ①③④
[2] ．下列气体的制备可采用右图装置的是
A 铜与浓硝酸反应制NO2
B 铜与稀硝酸反应制NO
C 乙醇与浓硫酸反应制乙烯
D 氯化钠与浓硫酸反应制HCl
[3] ．在体积可变的密闭容器中，反应mA（气）＋nB（固）pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是
A （m＋n）必定小于p B （m＋n）必定大于p
C m必定小于p D n必定大于p
[4] ．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是
A 16 B 26 C 36 D 46
[5] ．向0.1mol·L－1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是
A Na＋、CO32－ B Na＋、HCO3－ C HCO3－、CO32－ D Na＋、OH－
[6] ．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1mol KH
A 失去1mol电子 B 得到1mol电子
C 失去2mol电子 D 没有电子得失
[7] ．在273K和10kPa的条件下，将2.00g氮气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是
A 6.72L B 7.84L C 10.08L D 13.44L
[8] ．能正确表示下列反应的离子方程式是
A 甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO－＋H＋＝HCOOH
B 硫化钠的第一步水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－
C 醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
D 氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O
[9] ．（13分）A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为1︰1和1︰2，高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。由D可制得E（酸）。E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白：
（1）A的化学式（分子式）是 ；
（2）B煅烧生成C和D的化学方程式是 ；
甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是 ；
（3）往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是 ；
[10] ．（20分）有6瓶白色固体试剂，分别是氧化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可签别它们。请填写下列空白：
（1）各取适量固体试剂分别加入6支试和中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是
被检出的物质的化学式（分子式）是
（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是1支试管中有白色沉淀生成
2支试管中有蓝色沉生成
被检出的物质的化学式（分子式）是
（3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是
（i）
（ii）
[11] ．（15）右图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物：
已知气态烃D（其密度在同温同压下是氢气密度的13倍）跟物质F反应时产生明亮而带浓烈黑烟的火焰。请写出下列字母代表的物质的化学式（分子式）：
A 、B 、E 。
[12] ．（12分）聚甲基丙烯酸羟乙酯的结构简式为，它是制作软质隐形眼镜的材料。请写出下列有关反应的化学方程式：
（1）由甲基丙烯酸羟乙酯制备聚甲基丙烯酸羟乙酯
（2）由甲基丙烯酸制备甲基丙烯酸羟乙酯
（3）由乙烯制备乙二醇
参考答案
第 3 页 共 3 页
^1 C
^2 B
^3 C
^4 D
^5 B
^6 A
^7 D
^8 A
^9 （1）FeS
（2）4FeS2＋1102＝2Fe2O3＋8SO2 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
（3）生成的沉淀由白色变成灰绿色最终变成红褐色
^10 （1）6种固体全部溶解，5支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液，CuSO4
（2）Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓；Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓；Cu2＋＋CO32－＝CuCO3↓；BaCl2；
（3）（i）分别取（2）中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无沉淀生成的是NaOH溶液。
（ii）分别取少量未检出的溶液，往其中加入NaOH溶液，无明显现象的是Na2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是(NH4)2SO4溶液
^11 A：CaC2，B：H2O，D：C2H2，E：CO2，H：Ca(HCO3)2
^12 （1）nCH2＝C(CH3)COOCH2CH2OH EMBED PBrush
（2）由甲基丙烯酸制备基丙烯酸羟乙酯
nCH2＝C(CH3)COOCH2CH2OH＋HOCH2CH
CH2＝C(CH3)COOCH2CH2OH＋H2O
（3）由乙烯制备乙二醇
CH2＝CH2＋Br2→CH2Br－CH2Br CH2Br—CH2Br＋2OH－→HOCH2CH2OH＋2Br－2005年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）化学
第I卷（共66分）
相对原子质量：
H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Ca：40 Fe：56
一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
[1] ．下列化学名词正确的是
A 三溴笨酚 B 烧碱 C 乙酸乙脂 D 石碳酸
[2] ．有关化学用语正确的是
A 乙烯的最简式C2H4 B 乙醇的结构简式C2H6O
C 四氯化碳的电子式 D 臭氧的分子式O3
[3] ．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是
A N4是N2的同素异形体 B N4是N2的同分异构体
C 相同质量的N4和N2所含原子个数比为1︰2 D N4的摩尔质量是56g
[4] ．下列金属冶炼的反应原理，错误的是
A 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ B MgO＋H2Mg＋H2O
C Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 D 2HgO2Hg＋O2↑
[5] ．以下命题，违背化学变化规律的是
A 石墨制成金刚石 B 煤加氢变成人造石油
C 水变成汽油 D 干冰转化成原子晶体
二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
[6] ．设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是
A 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B 标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
C 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
D 常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2＋数为0.2NA
[7] ．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是
＋ ＋
E G L M
A G是最活泼的非金属单质 B L是极性分子
C E能使紫色石蕊试液变蓝色 D M化学性质活泼
[8] ．浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图，分析a b曲线变化的原因是
A a升华、b冷凝 B a挥发、b吸水 C a蒸发、b潮解 D a冷凝、b吸水
[9] ．下列实验基本操作错误的是
A 滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定
B 玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入
C 加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量
D 玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上
[10] ．关于如右图所示装置的叙述，正确的是
A 铜是阳极，铜片上有气泡产生
B 铜片质量逐渐减少
C 电流从锌片经导线流向铜片
D 氢离子在铜片表面被还原
[11] ．苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素。结构简式如右图。关于苏丹红说法错误的是
A 分子中含一个苯环和一个萘环 B 属于芳香烃
C 能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D 能溶于苯
[12] ．下列说法错误的是
A 原子晶体中只存在非极性共价键
B 分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力
C 金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性
D 离子晶体在熔化状态下能导电
[13] ．下列离子方程式正确的是
A 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O
B 硫化亚铁与盐酸反应：S2 ＋2H＋→H2S↑
C 苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O ＋CH3COOH→C6H5OH＋CH3COO
D 氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl
[14] ．叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是
A HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)＞c(H＋)＞c(N3 )＞c(OH )
B HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na＋)＞c(N3 )＞c(OH )＞c(H＋)
D N3 与CO2含相等电子数
[15] ．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－
B 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－
C 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋
D 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
[16] ．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO32－)、c(HCO3 )都减少，其方法是
A 通入二氧化碳气体 B 加入氢氧化钠固体
C 通入氯化氢气体 D 加入饱和石灰水溶液
[17] ．某500mL溶液中含0.1molFe2＋、0.2molFe3＋，加入0.2mol铁粉，待Fe3＋完全还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）
A 0.4mol/L B 0.6mol/L C 0.8mol/L D 1.0mol/L
三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题纸上。
[18] ．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是
A D3O＋ B Li＋ C OD D OH
[19] ．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是
A B C D
[20] ．水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是
A 1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积
B 1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量
C 该水蒸气冷凝后，测水的pH
D 该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比
[21] ．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图装置），下列有关说法正确的是
A 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B 在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D 在Z导管口有红棕色气体出现
[22] ．含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是
A Na2S B NaHS C Na2S和NaHS D NaOH和NaHS
第II卷（共84分）
四、（本题共24分）
考生注意：23题为分叉题，分A B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。
[23] ．（A）
（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
（2）根据NaH的存在，有人提议可反氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可反氢元素放在周期表中的 族。
（3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应显黄色。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。
②甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是 （填名称），
写出可以验证该结论的一个化学反应方程式 。
23、（B）
A B C D
（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。
（a） A （b） B （c） C （d） D
（2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是 。
（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。
(a) 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b) 将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c) 将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
(d) 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
[24] ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是 。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是 → 。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。
[25] ．在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：
H2(g)＋I2(g)2HI(g)＋Q(Q＞0)
反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为 ；
（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为 ；
（3）反应达到平衡后，第8分钟时：
①若升高温度，化学平衡常数K（填写增大、减小或不变）HI浓度的变化正确 ；
（用图2中a～c的编号回答）
②若加入I2，H2浓度的变化正确的是 。（用图2中d～f的编号回答）
（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。
五、（本题共24分）
考生注意：26题为分叉题，分为A B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。
[26] ．（A）我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
（1）上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为 。
（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是 。
（3）写出上述流程中X物质的分子式 。
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了
（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加
（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有
（a） 增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出
（b） 使NaHCO3更多地析出
（c） 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
26．（B）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。
先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。
（1）写出A中反应的化学方程式
（2）观察到A中的现象是 。
（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是 ，写出有关的化学方程式 。
（4）C中盛放CCl4的作用是 。
（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可
向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入 ，现象是
[27] ．聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3＋的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3＋必须先还原为Fe3＋。实验步骤如下：
（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有 。
（a） 容量瓶 （b） 烧杯 （c） 烧瓶
（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2＋ 、Fe3＋ 的含量，目的是 。
（a） 控制溶液中Fe2＋与Fe3＋ 含量比 （b） 确定下一步还原所需铁的量
（c） 确定氧化Fe2＋所需NaClO3的量 （d） 确保铁的氧化物酸溶完全
（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：
6FeSO4＋NaClO3＋3H2SO4→3Fe2(SO4)3＋NaCl＋3H2O
若改用HNO3氧化，则反应方程式如下：
6FeSO4＋2HNO3＋3H2SO4→3Fe2(SO4)3＋NO↑＋4H2O
已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊，利是 ，弊是 。
聚合硫酸铁溶液中SO42 与Fe3＋ 物质的量之比不是3︰2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42 与Fe3＋物质的量之比 。
（4）测定时所需的试剂 。
（a） NaOH （b） FeSO4 （c） BaCl2 （d） NaClO3
（5）需要测定和的质量（填写化合物的化学式） 。
（6）选出测定过程中所需的基本操作（按操作先后顺序列出）。
（a） 萃取、分液 （b） 过滤、洗涤 （c） 蒸发、结晶
（d） 冷却、称量 （e） 烘干或灼烧
六、（本题共20分）
[28] ．某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如右图。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：
产物 氢气 甲烷 乙烯 丙烯 苯 甲苯 碳
质量分数(%) 12 24 12 16 20 10 6
（1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可可制取高聚物聚乙炔。
A中残留物电石乙炔聚乙炔
写出反应②~③的化学方程式
（2）试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有 种。
（3）锥形瓶C中观察到的现象。经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为 。
（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途 、 。
[29] ．苯酚是重要的化式原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知：
（1）写出C的结构简式 。
（2）写出反应②的化学方程式 。
（3）写出G的结构简式 。
（4）写出反应⑧的化学方程式 。
（5）写出反应类型：④ ⑦ 。
（6）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是 。
(a) 三氯化铁溶液 (b) 碳酸氢钠溶液 (c) 石蕊试液
七、（本题共16分）
[30] ．过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。
（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
2CaO2·XH2O2CaO＋O2↑＋2XH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO2的物质的量为。
（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2＋ 全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。
①试计算样品中CaO的质量。
②试计算样品中CaO2·XH2O的X值。
[31] ．硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2＋Na2CO3→NaNO3＋NaNO3＋CO2↑ ①
NO＋NO2＋Na2CO3→2NaNO2＋CO2↑ ②
（1）根据反应①，每产生22.4L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加 g。
（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？
（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量就增加44g。
①计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。
②1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）
参考答案
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^1 B
^2 D
^3 A
^4 B
^5 C
^6 C
^7 D
^8 B
^9 A
^10 D
^11 B
^12 A
^13 C
^14 B
^15 C
^16 D
^17 C
^18 D
^19 BD
^20 AB
^21 CD
^22 A
^23 （A）（本题共8分）（1）NaCl（2）IVA
（3）①右表中 ②氯 H2S+Cl2→2HCl+S↓
（B）（本题共8分）
（1）b
（2）H
（3）①MgAlABCD②镁 B c
^24 （1）H2O2
（2）H2CrO4 Cr(OH)3
（3）2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O
（4）3.36L
^25 （1）K＝
（2）0.167mol/L·min
（3）①减小c ②f
（4）
^26 （A）（本题共12分）
（1）联合制碱法或侯德榜制碱法化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均给分）
（2）NH3＋CO2＋H2O＋NaCl→NH4Cl＋NaHCO3↓
或NH3＋CO2＋H2O→NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl→NaHCO3↓＋NH4Cl
（3）CO2
（4）I 过滤
（5）稀硝酸和硝酸银溶液
（6）a c
（B）（本题共12分）
（1）C6H6 ＋Br2C6H5Br＋HBr↑
（2）反应液微沸有红棕色气体充满A容器
（3）除去溶于溴苯中的溴
Br2＋2NaOH→NaBr＋NaBrO＋H2O
或3Br2＋6NaOH→5NaBr＋NaBrO3＋3H2O
（4）除去溴化氢气体中的溴蒸气
（5）石蕊试液，溶液变红色（其他合理答案都给分）
^27 （1）b
（2）a c
（3）利：原料成本较低弊：产生气体对大气有污染
（4）a c
（5）Fe2O3、BaSO4
（6）a e、d
^28 （1）CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑ nHC≡CH→[HC＝CH]
（2）4
（3）棕黄色溶液变无色或褪色4.8
（4）合成氨原料，作燃料或有机化工原料（其他合理答案均给分）
^29 （1）
（2）
（3）
（4）
（5）加成反应、消去反应
（6）a
^30 （1）0.006mol
（2）①n(CaO2)＝0.006moln(Ca2＋)＝0.007molm(CaO)＝0.056g
②n(H2O)＝0.003mol X＝1/2
^31 （1）48
（2）m(Na2CO3·10H2O) ＝ 572g
（3）①2NO2＋Na2CO3→NaNO2＋NaNO3＋CO2↑△m＝48g
NO＋NO2＋Na2CO3→2NaNO2＋CO2↑△m＝32g
设由NO2与纯碱反应产生的CO2为amol 由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bmol
n(NaNO2)︰n(NaNO3) ＝ 5︰3
②设生成的n(NaNO2)为5x mol，n(NaNO3)为3x mol
据Na＋守恒：5x＋3x＝8x＝0.5
m(NaNO2)＝172.5g，m(H2O)余＝1000×78.8%-688＝100g
析出：m(NaNO2)(最大)＝172.5－71.2＝101.3g2005年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试
（黑龙江、吉林、广西）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至13页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷
注意事项：
1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。不能答在试题卷上。
3．本卷共21小题，每小题6分，共126分。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cu 64
一、选择题（本题包括13小题。每小题只有一个选项符合题意）
[1] ．分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是
A 12 B 14 C 16 D 18
[2] ．下列说法正确的是
A 常温常压下，只有一种元素的单质呈液态
B 周期表中所有元素都有从自然界中发现的
C 过渡元素不全是金属元素
D 常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的
[3] ．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是
A O2 B N2 C F2 D Cl2
[4] ．NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是
A 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B 2g氢气所含原子数目为NA
C 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
D 17g氨气所含电子数目为10NA
[5] ．相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是
A 弱酸溶液产生较多的氢气 B 强酸溶液产生较多的氢气
C 两者产生等量的氢气 D 无法比较两者产生氢气的量
[6] ．已知反应A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是
A 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
[7] ．某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是
A KMnO4 B NaCl C (NH4)2SO4 D CH3COOH
[8] ．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol/L和bmol/L则a与b的关系为
A a＝b B a＝2b C 2a＝b D a＝5b
二、选择题（本题包括8小题。每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
[9] ．（13分）A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
请填空：
（1）形成单质A的原子的结构示意图为 ，它的最高化合价为 。
（2）B的化学式（分子式）为 ，B的晶体类型为 。
B和碳反应生成A和E的化学方程式是 。
（3）C的化学式（分子式）为 ，D的化学式（分子式）为 。
[10] ．（15分）A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。
①A与B反应有气体生成 ②B与C反应有沉淀生成
③C与D反应有沉淀生成 ④D与E反应有沉淀生成
⑤A与E反应有气体生成 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空：
（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是 。
（2）A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 。
（3）A与E反应的离子方程式是 。
[11] ．（16分）下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：
（1）图中，A管的作用是 。
制取乙炔的化学方程式是 。
（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是 ，
乙炔发生了 反应。
（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是 ，
乙炔发生了 反应。
（4）为了安全，点燃乙炔前应 ，
乙炔燃烧时的实验现象是 。
[12] ．（16分）某有机化合物A的相对分子质量（分子量）大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。请回答：
（1）该化合物分子中含有几个氧原子，为什么？
（2）该化合物的相对分子质量（分子量）是 。
（3）该化合物的化学式（分子式）是 。
（4）该化合物分子中最多含 个－－官能团。
参考答案
中 第 3 页 共 3 页 http://
^1 C
^2 D
^3 C
^4 D
^5 A
^6 B
^7 A
^8 C
^9 （1） ＋4
（2）SiO2 原子晶体 SiO2＋2CSi＋2CO
（3）CaSiO3 Na2SiO3
^10 （1）AgCl
（2）A：Na2CO3 B：HCl C：AgNO3 D：BaCl2 E：NaHSO4
（3）2H＋＋CO32－＝CO2＋H2O↑
^11 （1）调节水面高度以控制反应的发生和停止 CaC＋H2→Ca(OH)2＋C2H2↑
（2）KMnO4溶液褪色 氧化
（3）溴的四氯化碳溶液褪色 加成
（4）检验乙炔的纯度 火烟明亮并伴有浓烈的黑烟
^12 （1）4个 （略 52.5～71.6） （2）134 （3）C5H10O4 （4）12005年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试
（北京卷）
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
本卷共21小题，每小题6分，共126分。在每小题列出的四个选项中，目要求的一项。选出符合题
[1] ．高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是
A 臭氧和氧气是氧的同素异形体 B 臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝
C 臭氧的存在对人体有益无害 D 臭氧是很好的消毒剂和脱色剂
[2] ．在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是
A B C D
[3] ．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
A 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高
D Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
[4] ．下列说法正确的是
A 含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等
B 等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH－) 相等
C 乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等
D 等温等压下，3mol C2H2(g)和1mol C6H6(g)的密度相等
[5] ．将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是
A Mg、AlCl3、NaAlO2 B KNO3、NaCl、CH3COONa
C NaClO、Na2SO3、BaCl2 D Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3
[6] ．下列有关pH变化的判断中，正确的是
A 随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小
B 随着温度的升高，纯水的pH增大
C 新氯水制经光照一段时间后，pH减小
D 氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大
[7] ．下列实验操作中，先后顺序正确的是
A 稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水
B 为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚
C 为检验酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后硝酸钡溶液
D 在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸
[8] ．可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是
乙酰水杨酸 丁香酚 肉桂酸
①银氨溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③氯化铁溶液 ④氢氧化钠溶液
A ②与③ B ③与④ C ①与④ D ①与②
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
本卷共10小题，共174分。
[9] ．（14分）有机物A（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使溴水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B（C4H4O4）和甲醇。通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。
（1）A可以发生的反应有 （选填序号）。
①加成反应 ②酯化反应 ③加聚反应 ④氧化反应
（2）B分子所含官能团的名称是 、 。
（3）B分子中没有支链，其结构简式是 ，B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是 。
（4）由B制取A的化学方程式是 。
（5）天门冬氨酸（C4H7NO4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取：
B C 天门冬氨酸
天门冬氨酸的结构简式是 。
[10] ．（15分）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。
已知：①X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；
②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。
请回答：
（1）Z2Y的化学式是 。
（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 。
（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。
接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：
C（I）的电极名称是 （填写正极或负极）；
C（II）的电极反应式是 。
（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 。
[11] ．（18分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）装置B中发生反应的化学方程式是 。
（2）装置E中的现象是 。
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3＋的操作方法：
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
滤液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶体
①步骤I中通入Cl2的作用是 。
②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：
。
③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）
。
[12] ．（13分）CO、CH4均为常见的可燃性气体。
（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是
（2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
（3）120℃、101kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。
①若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为
（保留2倍小数）。
②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b关系的数学表示式是 。
参考答案
X
W Y R
Z
第 3 页 共 4 页
^1 C
^2 B
^3 D
^4 C
^5 B
^6 C
^7 D
^8 A
^9 （1）①③④
（2）碳碳双键，羧基
（3）HO——CH＝CH——OH CH2＝C(COOH)2
（4）HO——CH＝CH——OH＋2CH3OH
CH3O——CH＝CH——OCH3＋2H2O
（5）HO——CH2——OH
^10 （1）Na2O
（2）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
（3）负极 Cl2＋2e－＝2Cl－
（4）Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O
^11 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
（2）黑色固体变红，右端管壁有水珠
（3）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
（4）①将Fe2＋氧化成Fe3＋；②加热浓缩。冷却结晶，过滤
^12 （1）1∶4
（2）CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1)；△H＝－891kJ/mol
（3）①0.33 ②b≥5a/42005年江苏省高考综合考试理科综合试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分150分，考试用时120分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16
第Ⅰ卷（选择题 共75分）
一、本卷共25题，每题3分，共75分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
6．下列有关环境保护的说法中错误的是
A 含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化
B 各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因
C 劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害
D 废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染
7．在下列元素中，不属于主族元素的是
A 磷 B 铁 C 钙 D 碘
8．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是
A 硫在空气中燃烧 B 铜片与浓硫酸共热
C 红热的木炭与浓硫酸反应 D 亚硫酸钠与稀硫酸反应
9．下列有关钠的叙述中，错误的是
A 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C 钠是一种灰黑色的固体
D 钠的质地软，可用小刀切割
10．下列对物质用途的描述中，错误的是
A 浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体
B 二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等
C 氟化钠可用于预防龋齿
D．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属
11．能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是
A 稀醋酸和稀氨水反应 B 稀硫酸和烧碱溶液反应
C 稀盐酸和氢氧化铜反应 D 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
12．有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加人到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是
A 稀硫酸、氯化钡溶液 B 硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液
C 氯化钠溶液、硝酸银溶液 D 氯化铝溶液、氢氧化钠溶液
13．某有机化合物X，经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯。则有机物X是
A C2H5OH B C2H4
C CH3CHO D CH3COOH
14．下列有关试剂的保存方法，错误的是
A 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B 少量的钠保存在煤油中
C 氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中
D 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
15．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是
A 达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
16．在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是
A AB B A2B3 C AB2 D AB2
29．（8分）某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。
（1）写出制取过程中反应的离子方程式：
、
（2）请帮助该同学完成下列实验操作步骤（不要求回答使用的仪器）
①用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入 。
②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl－。
③加入 ，使沉淀完全溶解。
④ ，得到纯净的硝酸钙晶体。
30．（9分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
（1）写出有关物质的名称或化学式：
B ，F ，H 。
（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是 剂，反应②中是 剂。
（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是 ；若反应①是在常温条件下进行，则A是 。
（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式 。
31．（5分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3g A与4.48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g。回答下列问题：
（1）3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少
（2）通过计算确定该有机物的分子式。
参考答案及评分标准
第Ⅰ卷包括25题，每小题3分，共75分
1．C 2．A 3．B 4．C 5．D 6．B 7．B 8．A 9．C 10．A 11．B 12．D 13．C 14．A 15．C 16．D 17．B 18．C 19．C 20．A 21．C 22．A 23．C 24．C 25．D
第Ⅱ卷包括11题，共75分
26．（共6分，每小题2分）
（1）有氧呼吸（呼吸）（1分） 线粒体（1分） （2）选择透过性 （3）大于
27．（共6分，每空1分）
（1）常染色体 （2）Aa aa （3）AA或Aa 1/3 （4）1/8
28．（共8分，每空1分）
（1）生产者 消费者
（2）草 光能 单向流动、逐级递减
（3）CO2（气体） 光合 呼吸
29．（共8分）
（1）Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓（2分） CaCO3＋2H＋＝＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O（2分）
（2）①碳酸钠溶液（1分） ⑧稀硝酸（1分） ④蒸发 结晶（各1分）
30．（共9分）
（1）HCl（1分） Fe3O4（1分） FeCl3（1分）
（2）催化（1分） 氧化（1分）
（3）KClO3（1分） H2O2（1分）
（4）MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋C12↑＋2H2O（2分）
31．（共5分）
（1）n(H)＝2n(H2O)＝0.4mol（1分）
n(C)＝n(CO2)＋n(CO)
（2）3 g A中，n(H)＝0.4mol，n(C)＝0.15mol，
n(O)＝2n(CO2)＋n(CO)＋n(H2O)－2n(O2)
＝2×0.1 mol＋0.05 mol＋0.2 mol－2×0.2 mol
＝0.05mol （1分）
所以，n(C)︰n(H)︰n(O)＝3︰8︰1
A的分子式为C3H8O （2分）
说明：（1）化学非选择题其他合理答案可参照评分标准给分。
（2）化学方程式和离子方程式每题2分，正确写出反应物和生成物得1分；未配平或反应条件有误扣1分；但只要反应物或生成物有误则扣2分。
32．（共4分，每空2分）
2.0（或2） 10
第 3 页 共 3 页绝密★启用前
2005年普通高等学校春季招生考试
本试卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第1卷1至4页，第Ⅱ卷5
至13页。考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷
(选择题共2l题每题6分共126分)
注意事项：
1．答第1卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上。
在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Na 23 A1 27 C1 35．5 Fe 56
1．关于有氧呼吸的叙述，错误的是
A．主要在线粒体内进行 B．与无氧呼吸的全过程不完全相同
C．释放出的能量较多 D．产物为二氧化碳、酒精或乳酸
2．下列与免疫失调无关的疾病是
A．过敏性鼻炎 B．血友病
C．艾滋病 D．系统性红斑狼疮
3．下列有关植物生命活动的叙述，错误的是
A．小麦种子是由受精卵发育而成的 B．一定浓度的生长素能够促进植物生长
C．根瘤菌能给豆科植物提供氮素养料 D．植物叶片中的镁元素可以转移到顶芽
4．在DNA分子双螺旋结构中，腺嘌呤与胸腺嘧啶之间有2个氢键，胞嘧啶与鸟嘌呤之
间有3个氢键。现有四种DNA样品，根据样品中碱基的百分含量判断最有可能来自
嗜热菌(生活在高温环境中)的是
A．含胸腺嘧啶32％的样品 B．含腺嘌呤17％的样品
C．含腺嘌呤30％的样品 D．含胞嘧啶15％的样品
5．为验证光是植物生长发育的必要条件，设计如下实验：选择生长状况一致的小麦幼
苗200株，随机均分为实验组和对照组，分别处理并预期结果。下面是关于实验组
或对照组的处理方法和预期结果的几种组合，其中正确的是
①实验组 ②对照组 ③黑暗中培养
④在光下培养 ⑤生长良好 ⑥生长不良
A．②③⑤ B．①③⑥ C．①④⑤ D．②④⑥
6．近期，北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心
血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是
A．硫化氢分子很稳定，受热难分解
B．硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子结构
C．将硫化氢通人溴水，溴水褪色
D．硫化氢是电解质，其电离方程式是H2S =2H ++ S 2-
7．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是
A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢
B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3)
C．用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污
D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
8．核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为：
CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO
下列关于核糖的叙述正确的是
A．与葡萄糖互为同分异构体
B．可以与银氨溶液作用形成银镜
C．可以跟氯化铁溶液作用显色
D．可以使紫色石蕊试液变红
9．下列叙述中指定粒子的数目大于6．02×1023的是
A．2 g重水(D20，D为21 H)中含有的中子数
B．0．1 mol F-中含有的电子数
C．标准状况下，11．2 L N2和NO混合气体中的原子数
D．1 L 1mol·L - 1Na2SO4溶液中的Na+离子数
10．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式
表示的是
A．氯化镁、氢氧化钠 B．硫酸钠、氢氧化钡
C．氯化铝、氨水 D．溴化亚铁、氯水
11．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述
正确的是
A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
12．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍。下列推断正确的是
A．甲与乙处于同一周期
B．甲与乙处于同一主族
C．甲与乙的单质都是原子晶体
D．甲与乙的原子序数之和为偶数
13．相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：
①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；
②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4 (高氯酸钾)和KCl。
下列关于①和②的说法不正确的是
A．都属于氧化还原反应
B．发生还原反应的元素相同
C．发生氧化反应的元素不同
D．生成KCl的物质的量相同
14．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应x(气)+2 Y(气)产2 Z(气)一定达
到化学平衡状态的是
①x、Y、z的物质的量之比为l：2：2
②x、Y、z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol z，同时生成2n mol Y
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
15．以下关于分子力的说法，正确的是
A．分子间既存在引力也存在斥力
B．液体难于被压缩表明液体中分子力总是引力
C．气体分子之间总没有分子力的作用
D．扩散现象表明分子间不存在引力
16．一个氘核（）与一个氚核（）发生聚变，产生一个中子和一个新核，并出现质量亏损。聚变过程中
A .吸收能量，生成的新核是 B.放出能量，生成的新核是
C．吸收能量，生成的新核是 D.放出能量，生成的新核是
17．有关红、蓝两束单色光，下述说法正确的是
A．在空气中的波长λ红＜λ蓝。 B.在水中的光速v红＜v蓝
C.在同一介质中的折射率n红＞n蓝 D.蓝光光子的能量大于红光光子的能量
18．一电池外电路断开时的路端电压为3V，接上8Ω的负载电阻后路端电压降为2．4V，
则可以判定电池的电动势E和内电阻r为
A．E=2．4V，r=1Ω B．E=3V，r=2Ω
C．E=2．4V，r=2Ω D．E=3V，r=1Ω
19．一列沿x轴正方向传播的简谐横波，波速为60m／s，在t=0时波的图像如图所示，则
A．此波频率为40Hz，此时质元b的速度为零
B．此波频率为40Hz，此时质元
b的速度向着y轴负方向
c．此波频率为20Hz，此时质元
a的速度向着y轴正方向
D．此波频率为20Hz，此时质元
a的速度为零
20．如图，一个盛水的容器底部有一小孔。静止时用手指堵住小孔不让它漏水，假设容
器在下述几种运动过程中始终保持平动，且忽略空气阻力，则
A．容器自由下落时，小孔向下漏水
B．将容器竖直向上抛出，容器向上运动时，小孔向下漏水；
容器向下运动时，小孔不向下漏水
c．将容器水平抛出，容器在运动中小孔向下漏水
D．将容器斜向上抛出，容器在运动中小孔不向下漏水
21．一个边长为6 cm的正方形金属线框置于匀强磁场中，线框平面与磁场垂直，电阻 为0．36Ω。磁感应强度B随时间t的变化关系如图所示，则线框中感应电流的有效值为
A．×10-15A
B．×10-15A
C. ×10-15A
D. ×10-15A
绝密★启用前
2005年普通高等学校春季招生考试
理科综合能力测试(北京卷)
第Ⅱ卷
(非选择题共lO题共174分)
注意事项：
1．用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷中(除题目有特殊规定外)。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
题号 22 23 24 25 26 27 28 29 30 3l 总分
分数
(1)图1中螺旋测微器的读数为_______.
_____.______.
图1 图2
(2)原始的电话机将听筒和话筒串联成一个电路，当自己对着话筒讲话时，会从听筒 中听到自己的声音，导致听觉疲劳而影响通话。现代的电话将听筒电路与话筒电
路分开，改进的电路原理示意图如图2所示，图2中线圈I与线圈Ⅱ匝数相等，
R0=1．2kΩ，R=3．6kΩ，Rx为可变电阻。当Rx调到某一值时，从听筒中就听不到话筒传出的声音了，这时Rx=____kΩ
(3)在测量电阻的实验中，提供的器材有：3V稳压电源E、滑线变阻器R、电压表V、
电流表A、待测电阻R。，以及开关s、导线等。要求：①电流表内接；②调节滑线变阻器可使电压表的示数在OV～3V间变化。
在实验中，有的同学连成图3、图4所示的电路，其中a，B，c，…，K是表示接线
柱的字母。请将图3、图4中接线错误(用导线两端接线柱的字母表示)、引起的后果、
改正的方法(改接、撤消或增添)，分别填在图下面相应的表格中。
23．(20分)两块金属板a、b平行放置，板间存在与匀强电场正交的匀强磁场，假设电场、磁场只存在于两板间的空间区域。一束电子以
匀强磁场，假设电场、磁场只存在于两板间的空间区域。一束电子以
一定的初速度υ从两极板中间，沿垂直于电场、磁场的方向射人场
中，无偏转地通过场区，如图所示。
已知板长ι=lOcm，两板间距d=3．Ocm，
两板间电势差U=150V，υ0=2．0×107m／s。
(1)求磁感应强度8的大小；
(2)若撤去磁场，求电子穿过电场时偏离入射方向的距离，以及电子通过场区后动能增加多少
(电子所带电荷量的大小与其质量之比e/m=1．76×1011C／kg，
电子电荷量的大小e=1．60 x 10-19C)
24．(18分)下雪天，卡车在笔直的高速公路上匀速行驶。司机突然发现前方停着一辆故障车，他将刹车踩到底，车轮被抱死，但卡车仍向前滑行，并撞上故障车，且推着它共同滑行了一段距离l后停下。事故发生后，经测量，卡车刹车时与故障车距离为L，撞车后共同滑行的距离ι=8L/25。假定两车轮胎与雪地之间的动摩擦因数相同。已知卡车质量M为故障车质量m的4倍。
(1)设卡车与故障车相撞前的速度为υ1，两车相撞后的速度变为υ2，
求υ1/υ2；
(2)卡车司机至少在距故障车多远处采取同样的紧急刹车措施，事故就能免于发生。
25．(22分)近期《科学》中文版的文章介绍了一种新技术——航天飞缆，航天飞缆是用柔性缆索将两个物体连接起来在太空飞行的系统。飞缆系统在太空飞行中能为自身提供电能和拖曳力，它还能清理“太空垃圾”等。从1967年至1999年的17次试验中，飞缆系统试验已获得部分成功。
该系统的工作原理可用物理学的基本定律来解释。
下图为飞缆系统的简化模型示意图，图中两个物体P，Q的质量分别为mp，mQ，柔
性金属缆索长为Z，外有绝缘层，系统在近地轨道作圆周运动，运动过程中Q距地面高
为h。设缆索总保持指向地心，P的速度为υp。已知地球半径为R，地面的重力加速度
为g。
(1)飞缆系统在地磁场中运动，地磁场在缆索所在处的磁感应强度大小为B，方向垂直
于纸面向外。设缆索中无电流，问缆索P、Q哪端电势高 此问中可认为缆索各处
的速度均近似等于υp，求P、Q两端的电势差；
(2)设缆索的电阻为R1，如果缆索两端物体P、Q通过周围的电离层放电形成电流，
相应的电阻为R2，求缆索所受的安培力多大；
(3)求缆索对Q的拉力FQ。
26·(15分)有机玻璃是一种重要的塑料，有机玻璃的单体A(C5H802)
不溶于水，并可以发生以下变化：
请回答：
(1)B分子中含有的官能团是_____________, ._____________.
(2)由B转化为C的反应属于(选填序号) _____________.
①氧化反应 ②还原反应 ③加成反应 ④取代反应
(3)C的一氯代物D有两种，C的结构简式是_____________.
(4)由A生成B的化学方程式是_____________.
(5)有机玻璃的结构简式是_____________.
27．(13分)A、B、C、D为常见气态单质。已知：
①A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可与B化合生
成红棕色气体；
②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子；
③c和D反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3，溶液，生成白色沉淀。
请回答：
(1)C和D反应生成的化合物的电子式是_____________.
(2)上述②中化合物的热稳定性_____________.强于_____________.
(填写化学式)。
(3)将D通入B、C生成的化合物中，发生反应的_____________.
(4)A、C、D所含元素可组成一种离子化合物，该化合物发生水解反应的离子方程式_________________________.
28．(12分)为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行
下列实验。
(1)若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下
同)体积为b L。
反应的化学方程式是__________________________.
样品中铝的质量是_____________g
(2)若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：_____________，氧化铁与铝的质量比是_____________.
(3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与(1)中所得气体的体积比C：b=_____________.
29．(21分)化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO，和Na2CO，与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查)。
请回答：
(1)各组反应开始时_____________.，装置中的气球体积先变大，该装置中反应
的离子方程式是_________________________.
(2)当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。
＼ 试剂用量 实验现象(气球体积变化) 分析原因
第①组 0．42 g NaHC03 0．53 g N2C03 3mL4 mol／L盐酸 甲中气球与乙中气球的体积相等 甲、乙盐酸均过量n(NaHC03)=n(Na2C03)ν甲(CO2)=ν乙(CO2)
第②组 0．3 g NaHC03 0．3 g Na2C03 3mL4 mol／L盐酸 甲中气球比乙中气球的体积大
第③组 0．6 g NaHC03 O．6 g Na2C03 3mL2 mol／L盐酸 甲中气球比乙中气球的体积大
片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变 (用离子方程式表示)
30．(19分)将酵母分为a、b、c、d四组，用不同方式培养，
其种群增长曲线如图所示。请据图回答下列问题。
一次培养液)
每24h换一次培养液)
换培养液)
时间(h)
酵母种群的增长曲线
(1)a呈现_____________型增长，该种群的生长在20h之前处于_____________期，20h一40h处于_____________ 期。
(2)d呈现_____________型增长。在100h～120h，d的增长率趋于_____________现有条件下继续培养，其种群数量趋于_____________ (A增多B减少) 。若在
(3)随着更换培养液的时间间隔延长，酵母种群的增长率趋于_____________ ，其可能的限制因素是_____________不足和积累_____________。
31．(16分)右图为雌性高等动物性激素分泌的调节示意图。
请根据图示回答下列问题。
(1)性激素分泌活动的调节枢纽是_____________。
__________________________
(2)促性腺激素可以调节②__________的分泌活动。
(3)雌激素能促进雌性生殖器官的发育和生殖细胞
的生成，激发和维持___________________，
__________
及_____________。
4)孕激素能促进子宫内膜的生长发育，为及____________
着床准备条件。
(5)当血液中的雌激素和孕激素达到一定水平时，反过来会影响及_____________。
和①及_____________。的分泌活动，这种调节方式称为
参考答案
1.D 2.B 3.A 4.B 5.B 6.C 7.B 8.B 9.D 10.D 11.A 12.D 13.D 14.C
15．A 16．B 17．D 18．B 19．C 20．D 21．B
22．（18分）
（l）2．720mm
（2）1．8
（3）
图3对应的表格
接线错误 引起后果 改正方法
ce 电源可能短路 撤销ce连线
fi，hj 电流表指针反偏，损坏电流表 fi→fh，hi→ij
图4对应的表格
接线错误 引起后果 改正方法
缺db（或dg或dk）连线 电压表的示数无法调到0V 增添db（或dg或dk）连线
hj 电流表短路，指针无示数 撤销hj 连线
23.（20分）
（1）电子进人正交的电磁场不发生偏转，则满足
（2）设电子通过场区偏转的距离为y1
24．(18 分）
（1）由碰撞过程动量守恒Mv1＝（M十m）v2 ①
则
2）设卡车刹车前速度为v0，轮胎与雪地之间的动摩擦因数为μ
两车相撞前卡车动能变化
②
碰撞后两车共同向前滑动，动能变化
③
由②式
由③式
又因 ，得
如果卡车滑到故障车前便停止，由 ④
故
这意味着卡车在距故障前至少处便紧急刹车，才能免于事故。
25.（22分）
（1）缆索的电动势 E＝Blv0
P、Q两点电势差UPQ＝BlvP，，P点电势高
缆索电流
安培力
（2）Q的速度设为vQ，Q受地球引力和缆索拉力FQ作用
①
P、Q角速度相等 ②
又 ③
联立①、②、③解得
26．(15分)
（1）. (1)碳碳双键、羧基
（2）.②③
27. (13分)
(2). H20； NH3
(3)C12+H20＝HCl+HCIO
(4)NH4+ +H20NH3·H20+H＋
28. (12分)
(1)2A1+2NaOH+2H20=2NaAl02+3H3↑
9b/11.2
(2)2A1+Fe203点燃 A1203+2Fe
80:27
(3)2：3
29．(21分)
(1)甲
HCO3 O32－+H＋=C02 t+H20
＼ 试剂用量 实验现象(气球体积变化) 分析原因
② 甲、乙盐酸均过量n(NaHC03)>n(Na2C03)V甲(C02)> V乙 (C02)
③ 甲、乙盐酸均不足量消耗的n(NaHC03)>n(NaC03)V甲(C02)> V乙 (C02)
C02+H20+cO32－=2HCO32－
30．(19分)
(1)J 调整 对数
(2)S 0(或零) B(或减小)
(3)降低(或减小) 营养 有害代谢产物(或有害产物)
31．(16分)
(1)下丘脑
(2)卵巢
(3)雌性第二性征 雌性正常性周期
(4)受精卵
(5)下丘脑 垂体 反馈(或负反馈)
PAGE
42005年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）
化 学
本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分150分。考试用时120分钟。
注意事项：
1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上。用2B铅笔将答题卡类型（A）填涂在答题卡上，并在答题卡右上角的“试室号”和“座位号”栏填写试室号、座位号，将相应的试室号、座位号信息点涂黑。
2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答。答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24
Al l27 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Br 80 Ag 108
第一部分选择题（共67分）
一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、Se是人体必需微量 元素，下列有关Se和Se的说法正确的是
A、Se 和Se互为同素异形体 B、Se和 Se互为同位素
C、Se和 Se 分别含有44和46个质子 D、Se和 Se都含有34个中子
2、将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1mol·的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是
A、1︰2︰3 B、6︰3︰2 C、3︰1︰1 D、1︰1︰1
3、为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A、10g甲烷所含有的电子数目为10NA
B、常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NA
C、标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA
D、电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA
4、碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn-。由2个IO正八面体共用一个面形成的IxOyn-的化学式为
A、 B、 C、 D、
5、下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是
A、NH4Cl?NH3↑+ HCl↑
B、NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3
C、2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O
D、2Na2O2+2 CO2＝2Na2 CO3+O2
6、下列反应离子方程式正确的是
A、向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
B、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O- → 2C6H5OH + CO32-
C、向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O
D、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br - + 2Cl2= Fe3+ +Br2 + 4Cl -
7、下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应：
但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是
A、纯Ni（s）和Ni（CO）4（g） B、纯Ni（s）和CO（g）
C、不纯Ni（s）和CO（g） D、不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）
8、下列在一定条件下进行的反应属于水解反应的是
C12H22O11（麦芽糖）+ H2O → 2C6H12O6 ②CH2=CH2 + H2O = CH3CH2OH
③ CH3CH2Cl + H2O → CH3CH2OH + HCl ④NH3·H2O ? NH4+ + OH-
⑤ CH3CH2ONa + H2O → CH3CH2OH + NaOH ⑥CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑
A、②④ B、①②⑤ C、③④⑥ D、①③⑤⑥
9、下列实验操作与安全事故处理错误的是
A、使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
B、用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热
C、制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
D、把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
10、短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是
A、X与Y不可能位于同一主族
B、X与Y一定位于同一周期
C、X与Y可能形成共价化合物XY
D、X与Y可能形成离子化合物XY
11、下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是
A、苯、酒精、硝基苯 B、食盐、烧碱、硝酸铵
C、蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D、氧化铜、二氧化猛、活性炭
12、化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素。苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如下：
下列关于“苏丹红4号”说法正确的是
A、不能发生加成反应 B、属于芳香烃衍生物
C、可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、属于甲苯同系物
13、铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ + 2Ag = Tl+ + 2Ag+ 。下列推断正确的是
A、Tl+的最外层有1个电子 B、Tl3+的氧化性比Al3+弱
C、Tl 能形成+3价和+1价的化合物 D、Tl+的还原性比Ag强
14、在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2（g）? O2（g） + 2NO（g）；ΔH＞0， 达到平稳。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是
A、当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量
B、当X表示压强时，Y表示NO2的转化率
C、当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
D、当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量
15、一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料说法正确的是
A、在熔融电解质中，O2－由负极移向正极
B、电池的总反应是：2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O
C、通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 + 4e- = 2O2-
D、通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e- + 13O2 = 4CO2 + 5H2O
16、下列各组离子一定能大量共存的是
A、含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI-、SCN-
B、在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
C、在c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D、在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
17、对可逆反应4NH3（g） + 5O2 （g）? 4NO（g） + 6H2O（g），下列叙述正确的是
A、达到化学平稳时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）
B、若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平稳状态
C、达到化学平稳时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D、化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
18、背景材料：①2004年夏季，特氟隆不粘锅事件引起公众关注；②2004年冬季，诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家；③2005年初春，广东大部分地区进行人工降雨；④2005年春末，某高速公路发生液氯运输车翻倒泄露事故。下列相应说法正确的是
A、特氟隆（聚四氟乙烯）的单体是氟利昂
B、蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象
C、AgI和干冰都可用于人工降雨
D、附近人员应迅速远离液氯泄露地点，并逆风往安全区域疏散
19、关于小苏打水溶液的表述正确的是
A、c (Na+)=c (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3)
B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3-) + c (CO32-) +c (OH-)
C、HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度
D、存在的电离有：NaHCO3 = Na+ + HCO3-, HCO3- ? H+ + CO32-
H2O ? H++OH-
第二部分非选择题（共83分）
三、（本题包括2小题，共24分）
20、（14分）
研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。
（1）根据反应Na2SO3（固）+H2SO4（浓）＝ Na2SO4 + SO2↑+ H2O，制备SO2气体。
①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图。
②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_____________________________。
（2）将SO2气体分别通入下列溶液中：
①品红溶液，现象是_______________________________________________________；
②溴水溶液，现象是_______________________________________________________；
③硫化钠溶液，现象是_____________________________________________________。
（3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。
①原因_____________________；验证方法__________________________。
②原因_____________________；验证方法__________________________。
③原因_____________________；验证方法__________________________。
21、（10分）
某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。
（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_______________（填代号，限填3项）。
A、试管 B、瓷坩埚 C、坩埚钳 D、铁三角架
E、泥三角 F、洒精灯 G、烧杯 H、墨筒
（2）第2步：Iˉ溶液的获取。操作是_________________________________________。
（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用_________（填代号）。
A、浓硫酸 B、新制氯水 C、KMnO4溶液 D、H2O2
理由是__________________________________________________________________。
（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。
四、（本题包括2小题，共21分）
22、（12分）
钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取TiO2的流程如下：
（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_____________周期，第__________族。
（2）步骤①加Fe的目的是____________________________________________________；
步骤②冷却的目的是___________________________________________________。
（3）上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是_____________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入__________________处理。
（4）由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：
己知：①C (s) +O2 (g) ＝ CO2 (g)； △H = -393.5 kJ·mol-1
②2CO (g) + O2 (g) ＝2CO2 (g)； △H = -566 kJ·mol-1
③TiO2(s) + 2Cl2 (g) ＝TiCl4(s) + O2(g)； △H = +141 kJ·mol-1
则TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s) ＝TiCl4(s) + 2CO (g)的△H= _____ __________。
反应TiCl4 +2Mg ＝2MgCl2 + Ti在Ar气氛中进行的理由是_______________________。
23、（9分）
在密闭容器中，由一定起始浓度的氙(Xe)和F2反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如右图所示（己知气体的分压之比等于物质的量之比）。
（1）420K时，发生反应的化学方程式为：____________________________；若反应中消耗l mol Xe，则转移电子______________mol。
（2）600～800K时，会发生反应：
XeF6（g）?XeF4（g）+ F2（g），
其反应热△H _______0（填“>”“=”或“<”）。理由是____________________________________。
（3）900K时，容器中存在的组分有_____________________________________________。
五、（本题包括2小题，共18分）
24、（8分）
300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构式为：
（1）用没食子酸制造墨水主要利用了___________________类化合物的性质（填代号）。
A、醇 B、酚 C、油脂 D、羧酸
（2）没食子酸丙酯且有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂，其结构简式为________________________________________________。
（3）尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物，是国家允许使用的食品防腐剂。尼泊金丁酯的分子式为_________________________，其苯环只与-OH和-COOR两类取代基直接相连的同分异构体有___________种。
（4）写出尼泊金乙酯与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式：
__________________________________________________ ___________
25、（10分）
（1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）。
烯类化合物 相对速率
(CH3)2C＝CHCH3 10．4
CH3CH＝CH2 2．03
CH2＝CH2 1．00
CH2＝CHBr 0．04
据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与C＝C上取代基的种类、个数间的关系：。
（2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是______________（填代号）。
A、(CH3)2C＝C(CH3) 2 B、CH3CH＝CH CH3
C、CH2＝CH2 D、CH2＝CHCl
（3）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：
CH2=CHCH3 + HBr → CH3CHBrCH3 + CH3CH2CH2Br
(主要产物) (次要产物)
CH2=CH CH2CH3 + H2O → CH3CH（OH）CH2CH3 + CH3CH2CH2 CH2 OH
(主要产物) (次要产物)
下列框图中B、C、D都是相关反应中的主要产物（部分条件、试剂被省略），且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子。
上述框图中，B的结构简式为____________________________；属于取代反应的有________（填框图中序号），属于消去反应的有__________（填序号）；写出反应④的化学方程式（只写主要产物，标明反应条件）： _______ ____________________________。
六、（本题包括2小题，共20分）
26、（6分）
某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1g NaCl放入500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20 mL 0.100 mol·L-1AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。
27、（14分）
化合物KxFe(C2O4)y· zH2O是一种重要的光化学试剂，其中铁为+3价。分别称取该样品0.49lg两份，其中一份在110℃干燥脱水，至质量恒定为0.437g。另一份置于锥形瓶中，加入足量的3 mol·L-1 H2SO4和适量的蒸馏水，加热至75℃，趁热加入0.0500mol·L-1KMnO4溶液24.0mL，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe3-完全转化为Fe2+，该溶液中Fe2+刚好与4.0 mL0.0500mol·L-1KMnO4溶液完全反应。
通过计算，分别求：
（1）0.49lg样品中结晶水的物质的量。
（2）化合物中草酸根的质量分数。
（3）化合物的化学式。
己知：2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 3H2SO4 ＝ 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑+ 8H2O
MnO4- +5Fe2++8H+＝Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
广东化学试题参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9
B C D A D A B D C
10 11 12 13 14 15 16 17 18 19
CD D BC C AB BC B A CD AD
20.(1) ①如图配置
②打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。
(2) ①溶液褪色
②溶液褪色
③有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊)
(3)①NaSO3 变质
取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2 ，溶液有白色沉淀生成，则证明该NaSO3 固体变质
②不是浓硫酸
用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸
21. (1) B E F
(2)将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻棒充分搅拌，煮沸，过滤
(3) D
(4) 过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染（不会进一步氧化单质碘）
22．(1) 4 ⅳB
(2)将Fe3+ 还原为Fe2+
析出（或分离、或得到）FeSO4·7H2O
(3) FeSO4·7H2O
石灰（或碳酸钙、废碱）
(4) - 80 kJ·mol-1
防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2(或CO2、N2)作用
23．(1) Xe + 3 F2 === Xe F6
6
(2) ＞
随着温度的升高，Xe F6（g）? Xe F4 (g) + F2 (g)平衡向右移动，根据温度升高平衡向吸热反应方向移动的原理，则该反应的ΔH＞0。
(3) Xe F6 、Xe F4 、Xe F2 、Xe 、F2
24．(1) B
(2)
(3) C11H14O3
(4)
25. (1) ① C=C上甲基（烷基）取代，有利于加成反应；
② 甲基（烷基）越多，速率越大；
③ C=C上溴（卤素）取代，不利于加成反应
(2) D
(3)（CH3）3CBr
①②
③
26.解：AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ Na NO3
n(AgNO3) = 0.100 mol·L-1×0.02 L = 0.002 mol
m (NaCl) = 0.002 mol×58.5 g·mol-1 = 0.117 g
V容器 =
27. (1) n(H2O) =
(2) n(C2O42-) = 0.0500 mol·L-1×0.024 L×
m(C2O42-) = 0.003 mol ×88 g·mol-1 = 0.264g
ω(C2O42-) =×100% = 53.8 %
(3) 因为n(Fe3+) = n(Fe2+) = 0.0500 mol·L-1×0.004 L×5 = 0.00100 mol
1 ：y ：z = 0.00100 mol ：0.00300 mol ：0.00300 mol = 1 ：3 ：3
则 y = 3 ， z = 3
根据电荷平衡有：x + 3 = 2y，得x = 3
所以，化合物的化学式为：K3Fe(C2O4)3·3H2O
323~353K
453~473K
Ni(s) + 4CO(g)
Ni（CO）4（g）
HO
N=N
N=N
CH3
CH3
0 x
y
带孔橡胶塞 锥形瓶 集气瓶 分液漏斗 导管 液体 固体
TiO2+ 、SO42-
H2TiO3
TiO2
FeSO4 ·7H2O
水浸
煅烧
浓H2SO4
353K
钛铁矿
Fe3+ 、Fe2+
TiO2+ 、SO42-
热过滤
滤渣（弃）
滤液
过滤
① Fe
② 冷却
TiO2 → TiCl4
Ti
Mg
800℃，Ar
温度/K
平
衡
体
系
的
分
压
/KPa
800
700
600
500
400
300
200
100
340
400
500
600
7000
800
900
1000
HO
HO
HO─—COOH
H+
C
A
D
B
① Br2，光照
②
H2O
⑤
③
④
HO
HO
HO─—COOCH2 CH2 CH3
HO─—COOCH2 CH3 + 2NaOH → NaO─—COONa + CH3 CH2OH + H2O
Δ
H+58.5 g·mol-1
CH2=C(CH3)2 + H2O → (CH3)3COH
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