2004年全国普通高等学校招生全国统一考试
化 学（广东卷）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；
第Ⅰ部分（选择题 共72分）
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64
一、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列各组物质中，互为同位素的是 （ ）
A．重氢、超重氢 B．氧、臭氧
C．红磷、白磷 D．乙酸、丙酸
2．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关
于NO的说法不正确的是 （ ）
A．NO分子中有极性共价键 B．NO是造成光化学烟雾的因素之一
C．NO是汽车尾气的有害成分之一 D．NO分子所含电子总数为偶数
3．pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的 （ ）
A．H+的物质的量相同 B．物质的量浓度相同
C．H+的物质的量浓度不同 D．H+的物质的量浓度相同
4．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存
在形式是 （ ）
A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO D．Al3+和Al(OH)3
5．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)
达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，
NO2的体积分数 （ ）
A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断
6．下列有关溶液性质的叙述，正确的是 （ ）
A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体
B．20℃，100g水可溶解34.2g KCl，此时KCl 饱和溶液的质量分数为34.2%
C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质
D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加
7．分子式为C4H9Cl的同分异构体有 （ ）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
8．下列叙述正确的是 （ ）
A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子
D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
9．一定温度下，反应2SO2+O2 2SO3，达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=
2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol, n（SO3）=1.4mol，此时
SO2的物质的量应是 （ ）
A．0.4mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.2mol
二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正
确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
10．下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是 （ ）
A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色
B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水
C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
D．氢氧化铷是弱碱
11．pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电
解质可能是 （ ）
A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO4
12．下列离子方程式中，正确的是 （ ）
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气
Fe2++Cl2 Fe3++2Cl－
B．三氯化铁溶液跟过量氨水反应
Fe3++3NH3·H2O Fe(OH)3↓+3NH
C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应
Ca(HCO3)2+2H+ Ca2++2H2O+2CO2↑
D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中
2Cl2+2OH－ 3Cl－+ClO－+H2O
13．下列反应完成后没有沉淀的是 （ ）
A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH
B．Ba(OH)2 溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4
C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl
D．Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3
14．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol·L－1时，甲酸中的c（H+）约为乙酸中
c（H+）的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·L－1的乙酸，经测
定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知 （ ）
A．a的浓度必小于乙酸的浓度 B．a的浓度必大于乙酸的浓度
C．b的浓度必小于乙酸的浓度 D．b的浓度必大于乙酸的浓度
15．X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于
Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是 （ ）
A．WX4是沼气的主要成分 B．固态X2Y是分子晶体
C．ZW是原子晶体 D．ZY2的水溶液俗称“水玻璃”
16．下列说法正确的是 （ ）
A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10
B．Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO）之比为2：1
C．0.2 mol·L－1与0.1 mol·L－1醋酸中c（H+）之比为2：1
D．NO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3：1
17．已知葡萄糖的燃烧热是2840kJ mol－1，当它氧化生成1g水时放出的热量是 （ ）
A．26.0kJ B．51.9kJ C．155.8kJ D．467.3kJ
18．右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间
变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）
A．升高温度
B．加大X的投入量
C．加催化剂
D．增大体积
第Ⅱ部分（非选择题 共78分）
三、（本题包括2小题，共20分）
19．（4分）
用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）。
正确的操作步骤是：
20．（16分）
海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：
（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程
式。
用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是
。
（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。
。
（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到
玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时： 。
过滤时： 。
蒸发时： 。
四、（本题包括2小题，共20分）
21．（10分）
A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OH－、
CO、NO、SO两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：
A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。
C与D反应生成有色沉淀。
B与C反应生成白色沉淀。
写出它们的化学式：
A： ，B： ，C： ，D： 。
22．（10分）
我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲（基）肼”和四氧化二氮作为液体燃料。
（1）已知偏二甲（基）肼的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.33%，其余为氮；
又知其分子中有一个氮原子不与氢原子相连。通过计算写出偏二甲（基）肼的化学式和
分子结构简式：
（2）在发动机中偏二甲（基）肼在四氧化二氮中充分燃烧，写出该燃烧反应的化学方程式
（反应中所有的氮元素均转化为N2）
五、（本题包括2小题，共18分）
23．（8分）
根据下面的反应路线及所给信息填空。
（1）A的结构简式是 ，名称是 。
（2）①的反应类型是 。
②的反应类型是 。
（3）反应④的化学方程式是
。
24．（10分）
（1）具有支链的化合物A的分子式为C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1molA
和1mol NaHCO3能完全反应，则A的结构简式是 。
写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式
。
（2）化合物B含有C、H、O三种元素，分子量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.33%。B在催化剂Cu的作用下被氧化成C，C能发生银镜反应，则B的结构简式是 。
（3）D在NaOH水溶液中加热反应，可生成A的钠盐和B，相应反应的化学方程式是
。
六、（本题包括2小题，共20分）
25．（8分）
维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：
C6H8O6+I2 C6H6O6+2HI
现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10mL 6mol·L－1CH3COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000mol·L－1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mLI2溶液。
（1）为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？
（2）计算样品中维生素C的质量分数。
26．（12分）
孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：
xCuCO3·yCu(OH)2(x、y为正整数且)
（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4：1；石青则为3：1。请推算它们的化学组成。
孔雀石： ；石青： 。
（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO2
3.36L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20g，试通过计算确定
该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。
2004年全国普通高等学校招生统一考试
化学（广东卷）参考答案
一、（本题包括9小题，每小题4分，共36分）
1．A 2．D 3．D 4．C 5．C 6．D 7．D 8．C 9．A
二、（本题包括9小题，每小题4分，共36分）
10．AB 11．A 12．B 13．AD 14．A 15．D 16．A 17．A 18．C
三、（本题包括2小题，共20分）
19．（4分）在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入NO气体，水通过
b和c排入B中。
20．（16分）
（1）MgCl2·6H2O Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑
MgCl2·6H2O MgO+HCl↑+5H2O↑
或Mg(OH)Cl MgO+HCl↑
在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水气，故能得到无水MgCl2。
（2）加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。
（3）搅拌，加速溶解
使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒。
搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。
四、（本题包括2小题，共20分）
21．（10分）
Ba(OH),Al2(SO4)3,K2CO3,Fe(NO3)3
22．（10分）
（1）C：60×0.4=24
H：60×0.1333≈8
N：60－24－8=28
H3C
C2H8N2； N—NH2
H3C
（2）C2H8N2+2N2O4 2CO2↑+4H2O↑+3N2↑
五、（本题包括2小题，共18分）
23．（8分）
（1） 环己烷
（2）取代反应 加成反应
（3） +2NaOH +2NaBr+2H2O
24．（10分）
CH3
（1）CH2=C—COOH
CH2=CH—CH2—COOH CH3—CH=CH—COOH
（2）CH3CH2CH2OH
CH3O CH3O
（3）CH2=C—C—O—CH2CH2CH3+NaOH CH2=C—C—ONa+CH3CH2CH2OH
六、（本题包括2小题，共20分）
25．（8分）
（1）煮沸是为了除去溶液中溶液的O2，避免维生素C被O2氧化，冷却是为了减缓滴定过程
中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度。
（2）=92.40%
26．（12分）
解：（1）设孔雀石的化学式为xCuCO3·yCu(OH)2
则依题意
孔雀石的化学式为CuCO3·Cu(OH)2
又设石青的化学式为xCuCO3·yCu(OH)2
则
石青的化学式为2CuCO3·Cu(OH)2
（2）设该样品中孔雀石物质的量分数为x，则石青为1－x
x =0.5
孔雀石与石青物质的量之比为1：1。
△
△
△
乙醇
△
△
H2O
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广东卷化学题 第10页（共8页）2004年普通高等学校招生全国统一考试
化学（江苏卷）
第一卷 (选择题共74分)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C1 35.5
Mn 55 Fe 56 Zn 65 Ag 108 Ba 137
一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意)
1．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以的形式存在。下列说法正确的是 （ ）
A．原子核内含有4个质子
D．和互为同位素
C．原子核内含有3个中子
D．的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性
2．下列各项中表达正确的是 （ ）
A．F—的结构示意图： B．CO2的分子模型示意图：
C．NaCl的电子式： D．N2的结构式： :N≡N:
3．2004年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是 （ ）
A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求
C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃
D．节约能源，提高能源利用率
4．下列关于浓硫酸的叙述正确的是 （ ）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
5．向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是 （ ）
A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸
B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液
D．高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液
6．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
7．下列实验操作正确的是 （ ）
A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水
C．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集
D．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度
8．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为 （ ）
A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:3
二、选择题(本题包括10小题，第9-16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)
9．下列分离或提纯物质的方法错误的是 （ ）
A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体
B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠
C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡
D．用盐析的方法分离、提纯蛋白质
10．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是 （ ）
A．V1>V2 B．V111．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。下列叙述中正确的是 （ ）
A．标准状况下，2.24L苯中约含有3.612x1023：个碳原子
B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1O23个氧原子
C．25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个氢氧根离子
D．0.5mol CH4中约含有3.01×1024个电子
12．巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是
A．Al3+、CH3C00—、Cl— B．Mg2+、Ba2+、Br—
C．Mg2+、Cl—、I— D．Na+、NH4+、Cl—
13．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++30H—══Al(OH)3↓
B．电解饱和食盐水 2Cl—+2H2O H2↑+C12↑+20H—
C．碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑ +H2O
D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O
14．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得
ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（ ）
A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移
15．有4种有机物：①②③④CH3-CH=CH-CN，其中
可用于合成结构简式 为的高分子材料的正确组合为（ ）
A．①③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
16．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列说法错误的是 （ ）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
17．草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。在O.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 （ ）
A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)
B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1
C．c(C2O42—)>c(H2C2O4)
D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)
18．在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)； △H<0某研究
小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断一定错误的是 （ ）
A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
第二卷 (非选择题共76分)
三、(本题包括2小题，共22分)
19．(10分)请按要求填空：
（1）用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol·L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为： 。
（2）除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为： 、蒸发、结晶、 。
（3）除去KCl溶液中的SO42-离子，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)： 。
20．(12分)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。
请回答下列问题：
（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：
（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。
（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
上述方案是否合理 。请简要说明两点理由：
① ；② 。
四、(本题包括2小题，共18分)
21．(12分)下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。
请按要求填空：
（1）写出下列物质的化学式：A： ，E： F： ，Y： 。
（2）反应⑤的化学方程式为： 。
（3）1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为：
。
22．(6分)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：
和 ； 和 。
（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有： 、 。
五、(本题包括2小题，共18分)
23．(8分)含有氨基(—NH2)的化合物通常能够与盐酸反应，生成盐酸盐。如：
R-NH2+HCl →R-NH2·HCl (R代表烷基、苯基等) 现有两种化合物A和B，它们互为同分异构体。已知：
①它们都是对位二取代苯；
②它们的相对分子质量都是137；
③A既能被NaOH溶液中和，又可以跟盐酸成盐，但不能与FeCl3溶液发生显色反应；B既不能被NaOH溶液中和，也不能跟盐酸成盐；
④它们的组成元素只可能是C、H、O、N、Cl中的几种。
请按要求填空：
（1）A和B的分子式是 。
（2）A的结构简式是 ；B的结构简式是 。
24．(10分)环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：
(也可表示为：+║→)
丁二烯 乙烯 环已烯
实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：
现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：
请按要求填空：
（1）A的结构简式是 ；B的结构简式是 。
（2）写出下列反应的化学方程式和反应类型：
反应④ ，反应类型 反应⑤ ，
反应类型 。
六、(本题包括2小题，共18分)
25．(8分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。
请回答以下问题：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
26．(10分)石油化工是江苏省的支柱产业之一。聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：
CH2=CH2+Cl2 →CH2CI—CH2C1…………………①
CH2CI—CH2C1→CH2=CHCl+HCl………………②
请回答以下问题：
（1）已知反应①中二氯乙烷的产率(产率=×100%)为98%，反应②中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2.8t乙烯可制得氯乙烯 t，同时得到副产物氯化氢 t。(计算结果保留1位小数)
（2）为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产：
2CH2=CH2+4HCl+02→2 CH2CI—CH2C1+2H20………—③
由反应①、③获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应③使用，形成了新的工艺。
由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应①、③中二氯乙烷的产率依次为a%、c%；二氯乙烷全部被消耗时，反应②中氯化氢的产率为b%。试计算：反应①、③中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余(假设在发生的副反应中既不生成氯化氢，也不消耗氯化氢)。
化学试题参考答案
一、(本题包括8小题，每小题4分，共32分)
1．B 2．A 3．B 4．D 5．A 6．C 7．D 8．C
二、(本题包括10小题，第9～16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分)
9．C 10．A 11．BD 12．D 13．BC 14．AC 15．D 16．C 17．CD 18．AB
三、(本题包括2小题，共22分)
19．(10分) ⑴100mL容量瓶 烧杯 量筒 玻璃棒 胶头滴管
⑵溶解 过滤 (3)BaCl2[或Ba(OH)2]、K2CO3、HCl
20．(12分)(1)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
(2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使晶红溶液褪色的气体。
(3)不合理 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡
如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根
四、(本题包括2小题，共18分)
21．(12分)(1)H2O N2 Ag HCl (2)4NH3+5O2 4NO+6H2O (3)AgN3，
22．(6分)(1)N2 CO； CO2 N2O (2)SO2、 O3
五、(本题包括2小题，共10分)
23．(8分)(1)C7H7NO2(或写成C7H7O2N) ⑵
24．(10分)
(1) (或 )
(或)
(2) +H2O
(或+H2O)
消去反应
十H2
(或十H2)
加成反应
六、(本题包括2小题，共18分)
25．(8分)
(1)NH4+、Fe2+，SO42-)
(2)据题意：n(SO42-)= =0.01mol
5Fe2+ + Mn04—+ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
5 1
n(Fe2+) O.001 mo1
n(Fe2+)=O.001 mol×5=0.005mol
根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理，n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42—)
n(NH4+)=O.01 mol
n(H2O)=
=O.03 mol
该结晶水合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O [或(NH4)2SO4 FeSO4 6H2O]
26．(10分) (1)5.8； 3.4
(2)设投入反应①、③的乙烯物质的量分别为x、y，则：
由反应①生成的二氯乙烷为x·a%，
由反应③生成的二氯乙烷为y·c%，
则由反应①、③共制得二氯乙烷的物质的量为(x a%+y c%)，通过反应②可获得HCl的物质的量为
(x a%+y c%)·b%。
据题意，反应③消耗的HCl为2 y c%，则：
2 y c％=(x a%+y c%) b%
解得：= 反应①、③中乙烯的投料比应为。
电解
白色
沉淀
将B中反应后的固体溶解于水
BaCl2溶液
稀硝酸
仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成
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102004年普通高等学校招生全国统一考试
化学（上海卷）
第Ⅰ卷（共66分）
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 Ca—64 Ba—137
一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项。
1．下列产品的使用不会对环境造成污染的是 （ ）
A．含磷洗衣粉 B．酒精 C．氟里昂 D．含汞电池
2．下列物质中属于离子化合物的是 （ ）
A．苛性钾 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸
3．据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是 （ ）
A．是4He的同分异构体 B．比4He多一个中子
C．是4He的同位素 D．比4He少一个质子
4．在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是
A．Mg B． Cu C． Ag D． H2
5．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 （ ）
A．胶粒直径小于1nm B．胶粒作布郎运动
C．胶粒带正电荷 D．胶粒不能通过半透膜
二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项。
6．下列物质中不会因见光而分解的是 （ ）
A．NaHCO3 B．HNO3 C．AgI D．HClO
7．实验室制取下列气体，其反应放热的是 （ ）
A．由无水醋酸钠制CH4 B．由乙醇制C2H4
C．由电石制C2H2 D．由氯酸钾制O2
8．将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g （A）B）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是 （ ）
9．下列实验操作中，错误的是 （ ）
A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解
B．硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅
C．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2—3次
D．配制0．1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
10．有关晶体的下列说法中正确的是 （ ）
A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D．氯化钠熔化时离子键未被破坏
11．将标准状况下的2．24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是
A．c（HCO3-）略大于c（CO32—）
B．c(HCO3)等于c(CO32—)
C．c（Na+）等于c（CO32—）与c（HCO3—）之和
D．c（HCO3—）略小于c（CO32—）
12．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：
HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。对该物质判断正确的是 （ ）
A．晶体的硬度与金刚石相当 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．不能发生加成反应 D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得
13．下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是 （ ）
14．下列离子方程式中正确的是 （ ）
A．硫化亚铁放入盐酸中 S2- + 2 H+ → H2S ↑
B．硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ + H2S → CuS↓ + 2 H+
C．氯化铝溶液中加入过量氯水 Al3+ + 4NH3 H2O → AlO2- + 4NH4+ +2H2O
D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH- → CO32- + H2O
15．CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是 （ ）
A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体
B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色
C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量
D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色
16．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 （ ）
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠
17．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 （ ）
A．3：4：1 B．3：3：2 C．6：7：3 D．6：9：0
三、选择题（共20分）每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
18．下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是 （ ）
A．二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红溶液）
B．氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）
C．酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液）
D．硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）
19．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）
A．46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA
B．标准状况下22．4 L H2 中含中子数为2NA
C．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
D．1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子
20．下列两种气体的分子数一定相等的是 （ ）
A．质量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等体积等密度的CO和C2H4
C．等温等体积的O2和N2 D．等压等体积的N2和CO2
21．常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是 （ ）
A．pH =12 的Ba(OH)2 B．pH =12的氨水
C．0．005mol/L NaOH D．0．05mol/LBaCl2
22．某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有
A．两个羟基 B．一个醛基 C．两个醛基 D．一个羧基
第Ⅱ卷（共84分）
四、（本题共24分）
23．某化学反应的反应物和产物如下：
KMnO4 + KI+ H2SO4→ MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O
（1）该反应的氧化剂是
（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5
①KMnO4的系数是 ②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目
KMnO4 + KI + H2SO4 →
（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是
。
24．在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反应：
2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) + Q (Q>0)
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式
K=
（2）降低温度，该反应K值 ，
二氧化碳转化率 ，化学反应速度
（以上均填增大、减小或不变）
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混
合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，
反应处于平衡状态的时间是 。
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的
原因是 （用文字表达）
10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。
a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量
25．右表是元素周期表的一部分。
（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为 ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性 （填强或弱）
（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是 ，其单质的电子式为 。
（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是
（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是 （填元素符号）
五、（本题共24分）
26．某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1．560g、锥形瓶和水的质量
190．720g），利用左图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天
平的数据如表：
（1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式
（2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是
不必作第6次读数的原因是
（3）测定上述样品（1．560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：
①操作Ⅱ的名称是
②需直接测定的物理量是
③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要 、
（固定、夹持仪器除外）
④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果
（填偏大、偏小或不变）。
27．航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示：
（1）Ⅱ是CO2和H2的反应装置，该反应的化学
方程式
（2）从装置Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ可看出，O2的来源是CO2
和H2O，宇航员每天消耗28mol O2，呼出
23 mol CO2，则宇航员每天呼出的气体中含H2O mol。
（3）以下是另一种将CO2转化为O2的实验设想
其中，由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：
①上图中，装置a由 、 、双孔塞和导管组成
②循环物质甲的名称是
③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是
④装置b中填充的物质可能是 （填入编号）
c．硅胶 f．碱石灰 g． 无水氯化钙 h．浓硫酸
⑤设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连（铁架台不必画出）。
六、（本题共20分）
28．人们对苯的认识有一个不断深化的过程。
（1）1834年德国科学家米希尔里希，通过蒸馏安息香酸（ ）和石灰的混合物得到液体，命名为苯，写出苯甲酸钠与碱石灰共热生成苯的化学方程式
（2）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C6H6的一种含叁键且
无支链链烃的结构简式 。
苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式
（3）烷烃中脱水2 mol氢原子形成1 mol双键要吸热，但1，3—环己二烯（）脱去2 mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1，3—环己二烯 （填稳定或不稳定）。
（4）1866年凯库勒（右图）提出了苯的单、双键交替
的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但
还有一些问题尚未解决，它不能解释下列
事实（填入编号）
a．苯不能使溴水褪色 b．苯能与H2发生加成反应
c．溴苯没有同分异构体 d．邻二溴苯只有一种
（5）现代化学认为苯分子碳碳之间的键是 。
29．从石油裂解中得到的1，3—丁二烯可进行以下多步反应，得到重要的合成橡胶和杀菌剂富马酸二甲酯。
（1）写出D的结构简式
（2）写出B的结构简式
（3）写出第②步反应的化学方程式
（4）写出富马酸的一种相邻同系物的结构简式
（5）写出第⑨步反应的化学方程式
（6）以上反应中属于消去反应的是 （填入编号）。
七、（本题共16分）
30．氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。
（1）称取3．50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10．0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0．100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20．0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。
（2）另取5．25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3．09g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。
（3）试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为 。
31．黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料
（1）取12．5g黄铜矿样品，经测定含3．60g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为
（2）已知
产物Cu2S在1200℃高温下班继续反应：
2Cu2S + 3 O2 → 2Cu2O + 2 SO2
2 Cu2O + Cu2S → 6Cu + SO2
假定各步反应都完全，完成下列计算：
①由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物质的量
②6 mol CuFeS2和14．25 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜
③6 mol CuFeS2和15．75 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜
2004年普通高等学校招生全国统一考试
化学参考答案（上海卷）
一、1.B 2.A 3.C 4.C 5.C
二、6.A 7.C 8.C 9.D 10.B 11.A 12.B 13.D 14.B 15.C 16.C 17.A
三、18.A 19.A、D 20.A、B 21. C、D 2.D
四、23．（1）KMnO4 （2）① 8 ②
（3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化
24．（1） （2）增大 增大 减小 （3）15－20 min和25－30 min
（4）增加了O2的量 a b
25．（1）HCl 弱 （2）N （3）H、O、S
（4）Be(OH)2+2NaOH → Na2BeO2+2H2O Li
五、26．（1）2Na2O2+2H2O → 4NaOH+O2↑
（2）试样质量 锥形瓶加水的质量 第4（或5）次读数（或用具体数值表示）
锥形瓶内质量已达恒重
（3）①蒸发 ②NaCl的质量 ③烧杯 玻璃棒 ④偏大
27．（1）2H2+CO2 → 2H2O+C （2）10
（3）①分液漏斗 烧瓶
②盐酸 ③防止水解
④e g ⑤
六、（本题共20分）
28．（1）
（2）
（或其它合理答案）
（3）稳定 （4）a d （5）介于单键和双键之间的特殊的键（或其它合理答案）
29．（1）[ CH2—CCl=CH—CH2 ]n （2）HOCH2CHClCH2CH2OH
（3）BrCH2CH=CHCH2Br+2H2O HOCH2CH=CHCH2OH+2HBr
（4）HOOCCH=CHCH2COOH （或其它合理答案）
（5）HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O
（6）④ ⑦
七、30．（1）0.01mol （2）样品总量为（1）的1.5倍
H2O的物质的量为
（3）
31．（1）82.8% （2）①CuFeS2 Cu+FeO+2SO2
② O2不是量 Cu2S+O2 2Cu+SO2
n（Cu）=6－2（15－14.25）= 4.5 (mol)
③O2过量 2Cu2S+3O2 → 2Cu2O+2SO2
n（Cu）=6（）=3 (mol)
NaOH
加热
浓硫酸
加热
O2
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22004年全国普通高等学校招生全国统一考试
化 学（广西卷）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；
第Ⅰ部分（选择题 共72分）
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64
一、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列各组物质中，互为同位素的是 （ ）
A．重氢、超重氢 B．氧、臭氧
C．红磷、白磷 D．乙酸、丙酸
2．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关
于NO的说法不正确的是 （ ）
A．NO分子中有极性共价键 B．NO是造成光化学烟雾的因素之一
C．NO是汽车尾气的有害成分之一 D．NO分子所含电子总数为偶数
3．pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的 （ ）
A．H+的物质的量相同 B．物质的量浓度相同
C．H+的物质的量浓度不同 D．H+的物质的量浓度相同
4．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存
在形式是 （ ）
A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO D．Al3+和Al(OH)3
5．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)
达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，
NO2的体积分数 （ ）
A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断
6．下列有关溶液性质的叙述，正确的是 （ ）
A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体
B．20℃，100g水可溶解34.2g KCl，此时KCl 饱和溶液的质量分数为34.2%
C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质
D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加
7．分子式为C4H9Cl的同分异构体有 （ ）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
8．下列叙述正确的是 （ ）
A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子
D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
9．一定温度下，反应2SO2+O2 2SO3，达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=
2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol, n（SO3）=1.4mol，此时
SO2的物质的量应是 （ ）
A．0.4mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.2mol
二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正
确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
10．下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是 （ ）
A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色
B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水
C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
D．氢氧化铷是弱碱
11．pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电
解质可能是 （ ）
A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO4
12．下列离子方程式中，正确的是 （ ）
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气
Fe2++Cl2 Fe3++2Cl－
B．三氯化铁溶液跟过量氨水反应
Fe3++3NH3·H2O Fe(OH)3↓+3NH
C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应
Ca(HCO3)2+2H+ Ca2++2H2O+2CO2↑
D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中
2Cl2+2OH－ 3Cl－+ClO－+H2O
13．下列反应完成后没有沉淀的是 （ ）
A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH
B．Ba(OH)2 溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4
C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl
D．Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3
14．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol·L－1时，甲酸中的c（H+）约为乙酸中
c（H+）的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·L－1的乙酸，经测
定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知 （ ）
A．a的浓度必小于乙酸的浓度 B．a的浓度必大于乙酸的浓度
C．b的浓度必小于乙酸的浓度 D．b的浓度必大于乙酸的浓度
15．X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于
Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是 （ ）
A．WX4是沼气的主要成分 B．固态X2Y是分子晶体
C．ZW是原子晶体 D．ZY2的水溶液俗称“水玻璃”
16．下列说法正确的是 （ ）
A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10
B．Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO）之比为2：1
C．0.2 mol·L－1与0.1 mol·L－1醋酸中c（H+）之比为2：1
D．NO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3：1
17．强热硫酸亚铁固体可发生如下反应2FeSO 4 Fe2O3 +SO2↓+SO3↑若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则 （ ）
A．析出BaSO3沉淀 B．析出BaSO4沉淀
C．逸出SO3气体 D．逸出SO2气体
18．右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间
变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）
A．升高温度
B．加大X的投入量
C．加催化剂
D．增大体积
第Ⅱ部分（非选择题 共78分）
三、（本题包括2小题，共20分）
19．（4分）
用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）。
正确的操作步骤是：
20．（16分）
海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：
（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程
式。
用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是
。
（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。
。
（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到
玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时： 。
过滤时： 。
蒸发时： 。
四、（本题包括2小题，共20分）
21．（10分）
A是一种无色透明的晶体，进行如下实验
①取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。
②取少量A晶体溶于水可以得到无色的溶液，该溶液使石蕊变红。
③取少量A的溶液加过量氨水，有白色沉淀B生成。
④过滤除去③中的B后，在滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸。
⑤取少量B滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液D。
⑥取少量B滴加盐酸，得无色溶液E。
⑦将47.4gA晶体在120℃下加热脱水，剩余物的质量为25.8g。
根据上述实验现象和结果确定A、B、C、D、E，写出它们的化学式。
A ________ B ________ C ________ D ________ E _________
22．（10分）
我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲（基）肼”和四氧化二氮作为液体燃料。
（1）已知偏二甲（基）肼的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.33%，其余为氮；
又知其分子中有一个氮原子不与氢原子相连。通过计算写出偏二甲（基）肼的化学式和
分子结构简式：
（2）在发动机中偏二甲（基）肼在四氧化二氮中充分燃烧，写出该燃烧反应的化学方程式
（反应中所有的氮元素均转化为N2）
五、（本题包括2小题，共18分）
23．（8分）
根据下面的反应路线及所给信息填空。
（1）A的结构简式是 ，名称是 。
（2）①的反应类型是 。
②的反应类型是 。
（3）反应④的化学方程式是
。
24．（10分）
（1）具有支链的化合物A的分子式为C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1molA
和1mol NaHCO3能完全反应，则A的结构简式是 。
写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式
。
（2）化合物B含有C、H、O三种元素，分子量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.33%。B在催化剂Cu的作用下被氧化成C，C能发生银镜反应，则B的结构简式是 。
（3）D在NaOH水溶液中加热反应，可生成A的钠盐和B，相应反应的化学方程式是
。
六、（本题包括2小题，共20分）
25．（8分）
维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：
C6H8O6+I2 C6H6O6+2HI
现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10mL 6mol·L－1CH3COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000mol·L－1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mLI2溶液。
（1）为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？
（2）计算样品中维生素C的质量分数。
26．（12分）
孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：
xCuCO3·yCu(OH)2(x、y为正整数且)
（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4：1；石青则为3：1。请推算它们的化学组成。
孔雀石： ；石青： 。
（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO2
3.36L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20g，试通过计算确定
该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。
2004年全国普通高等学校招生统一考试
化学（广西卷）参考答案
一、（本题包括9小题，每小题4分，共36分）
1．A 2．D 3．D 4．C 5．C 6．D 7．D 8．C 9．A
二、（本题包括9小题，每小题4分，共36分）
10．AB 11．A 12．B 13．AD 14．A 15．D 16．A 17．BD 18．C
三、（本题包括2小题，共20分）
19．（4分）在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入NO气体，水通过
b和c排入B中。
20．（16分）
（1）MgCl2·6H2O Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑
MgCl2·6H2O MgO+HCl↑+5H2O↑
或Mg(OH)Cl MgO+HCl↑
在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水气，故能得到无水MgCl2。
（2）加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。
（3）搅拌，加速溶解
使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒。
搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。
四、（本题包括2小题，共20分）
21．（10分）
A: Kal(SO4)2·12H2O B: Al(OH)3 C: BaSO4 D: NaAlO2 E: AlCl3
22．（10分）
（1）C：60×0.4=24
H：60×0.1333≈8
N：60－24－8=28
H3C
C2H8N2； N—NH2
H3C
（2）C2H8N2+2N2O4 2CO2↑+4H2O↑+3N2↑
五、（本题包括2小题，共18分）
23．（8分）
（1） 环己烷
（2）取代反应 加成反应
（3） +2NaOH +2NaBr+2H2O
24．（10分）
CH3
（1）CH2=C—COOH
CH2=CH—CH2—COOH CH3—CH=CH—COOH
（2）CH3CH2CH2OH
CH3O CH3O
（3）CH2=C—C—O—CH2CH2CH3+NaOH CH2=C—C—ONa+CH3CH2CH2OH
六、（本题包括2小题，共20分）
25．（8分）
（1）煮沸是为了除去溶液中溶液的O2，避免维生素C被O2氧化，冷却是为了减缓滴定过程
中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度。
（2）=92.40%
26．（12分）
解：（1）设孔雀石的化学式为xCuCO3·yCu(OH)2
则依题意
孔雀石的化学式为CuCO3·Cu(OH)2
又设石青的化学式为xCuCO3·yCu(OH)2
则
石青的化学式为2CuCO3·Cu(OH)2
（2）设该样品中孔雀石物质的量分数为x，则石青为1－x
x =0.5
孔雀石与石青物质的量之比为1：1。
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乙醇
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H2O
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广东卷化学题 第9页（共8页）
