2005高考分类试题-元素化合物[上学期]

2005年全国各省市高考化学试题汇编
-------元素化合物
（05广东）18、背景材料：①2004年夏季，特氟隆不粘锅事件引起公众关注；②2004年冬季，诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家；③2005年初春，广东大部分地区进行人工降雨；④2005年春末，某高速公路发生液氯运输车翻倒泄露事故。下列相应说法正确的是
A、特氟隆（聚四氟乙烯）的单体是氟利昂
B、蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象
C、AgI和干冰都可用于人工降雨
D、附近人员应迅速远离液氯泄露地点，并逆风往安全区域疏散
（05广东）8、下列在一定条件下进行的反应属于水解反应的是
C12H22O11（麦芽糖）+ H2O → 2C6H12O6 ②CH2=CH2 + H2O = CH3CH2OH
③ CH3CH2Cl + H2O → CH3CH2OH + HCl ④NH3·H2O ? NH4+ + OH-
⑤ CH3CH2ONa + H2O → CH3CH2OH + NaOH ⑥CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑
A、②④ B、①②⑤ C、③④⑥ D、①③⑤⑥
（05广东）7、下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应：
但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是
A、纯Ni（s）和Ni（CO）4（g） B、纯Ni（s）和CO（g）
C、不纯Ni（s）和CO（g） D、不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）
（全国卷Ⅲ）10．向0.1 mol·L－1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是
A．Na＋、CO B．Na＋、HCO
C．HCO、CO D．Na＋、OH－
（全国卷Ⅲ）6．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
（全国卷Ⅱ）12．某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是
A．KMnO4 B．NaCl C．(NH4)2SO4 D．CH3COOH
（全国卷Ⅱ）8．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是
A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl2
（05江苏）10．下列对物质用途的描述中，错误的是
A 浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体
B 二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等
C 氟化钠可用于预防龋齿
D．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属
（05江苏）9．下列有关钠的叙述中，错误的是
A 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C 钠是一种灰黑色的固体
D 钠的质地软，可用小刀切割
（05江苏）6．下列有关环境保护的说法中错误的是
A 含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化
B 各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因
C 劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害
D 废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染
（05江苏）2．保护环境是每一个公民的责任，下列做法：①　推广使用无磷洗涤剂；②　城市生活垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是
A．①②④⑤ B．②③④⑥ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥
（05北京）6．高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是
A．臭氧和氧气是氧的同素异形体 B．臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝
C．臭氧的存在对人体有益无害 D．自氧是很好的消毒剂和脱色剂
（05北京）10．将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是
A．Mg、AlCl3、NaAlO2 B．KNO3、NaCl、CH3COONa
C．NaClO、Na2SO3、BaCl2 D．Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3
(05上海)3、据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（ ）
A、N4是N2的同素异形体 B、N4是N2的同分异构体
C、相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2 D、N4的摩尔质量是56g
(05上海)7、已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是（ ）
A、G是最活泼的非金属单质 B、L是极性分子
C、E能使紫色石蕊试液变蓝色 D、M化学性质活泼
(05上海)4、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）
A、2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑ B、MgO + H2 Mg + H2O
C、Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 D、2HgO 2Hg + O2↑
(05上海)8、浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图，分析a、b曲线变化的原因是（ ）
A、a升华、b冷凝 B、a挥发、b吸水
C、a蒸发、b潮解 D、a冷凝、b吸水
(05上海)21、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（ ）
气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
Z导管出来的气体中无二氧化碳
C、气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D、Z导管口有红棕色气体出现
(05上海)26、（A）我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
(1) 上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 。
(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是 。
(3) 写出上述流程中X物质的分子式 。
(4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。
(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 。
(6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。
(a) 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出 (b) 使NaHCO3更多地析出
(c) 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
26（A）（本题共12分）
联合制碱法或侯德榜制碱法
化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均给分）
NH3 + CO2 + H2O + NaCl → NH4Cl + NaHCO3↓
或 NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3 NH4HCO3 + NaCl → NaHCO3↓ + NH4Cl
CO2
I 过滤
稀硝酸和硝酸银溶液
a、c
（05天津）26．A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和
实验现象：
请回答：
⑴ 出A、B和C的化学式：A_______________，B______________，C____________。
⑵ 依次写出A→D和D→E（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：
____________________________________________；
____________________________________________。
⑶ 写出将SO2气体通入K溶液发生反应的离子方程式：
___________________________________________。
⑷ 写出由F→H的化学方程式：
____________________________________________。
26．⑴ NaI NaClO AgI
⑵ 2I— + ClO— + H2O == I2 + Cl— + 2OH—
I2 + 5ClO— + 2OH— == 2IO3—+ 5Cl— + H2O
⑶ 2Fe3+ + SO2 + 2H2O == 2Fe2+ + SO42— + 4H+
⑷ Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
（05江苏）22．下图中，A、C是工业上上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。
请按要求回答：
（1）写出B的化学式 ，G的电子式 。
（2）反应①的离子方程式 ；
（3）反应②进行的条件是 ， ；
（4）反应③的化学方程式为 。
22．（共10分）
（1）Al
（2）Al3+ + 3AlO2— + 6H2O = 4Al(OH)3↓
（3）光照 过量Cl2
（4）Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4↑
（05广东）35．（8分）海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
（1）海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的金属元素位于元素周期表第 族。
（2）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是 （填物理变化、化学变化）
（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为：
食盐+H2O NaOH+H2+Cl2（未配平）。该反应中食盐的化学式是_______________。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需要消耗食盐 t。
（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：
写出②④的化学反应方程式：
⑸ 上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应，可以合成俗称“吊白块”（雕白粉）的物质。因吊白块对人体有害，不能用于食品漂白。其结构简式为：HOCH2SO3Na，根据其结构特点，吊白块能发生的反应有：
A.皂化反应 B.聚合反应 C.与金属钠反应 D.氧化反应
35．⑴ ⅠA或第一主族
⑵ 物理变化
⑶ NaCl，58.5
⑷ NaOH+SO3==NaHSO3 ， NaHSO3+HCl==NaCl+H2O+SO2 ↑
⑸ C、D
（05江苏）30．（9分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
（1）写出有关物质的名称或化学式：
B ，F ，H 。
（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是 剂，反应②中是 剂。
（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是 ；若反应①是在常温条件下进行，则A是 。
（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式 。
30．（共9分）
（1）HCl（1分） Fe3O4（1分） FeCl3（1分）
（2）催化（1分） 氧化（1分）
（3）KClO3（1分） H2O2（1分）
（4）MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋C12↑＋2H2O（2分）
（全国卷I）26．已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：
⑴ D的化学式（分子式）是_____________，E的化学式（分子式）是_____________。
⑵ A和B反应生成C的化学方程式是______________________________。
⑶ E和F反应生成D、H和G的化学方程式是___________________________________。
26．（1）NH3 NH4Cl （2）
（3）
（全国卷I）27．甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子
分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。
⑴ 丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是：]
_________________________________________________。
⑵ 乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：
_________________________________________________。
⑶ 在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是____________________________________。
⑷ 丁的元素符号是__________________，它的原子结构示意图为_____________________。
⑸ 丁的氧化物的晶体结构与_______________的晶体结构相似。
27．（1）CaC2 +2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑
（2） （或其它合理答案）
（3）
（4）Si
（5）金刚石
（全国卷Ⅱ）26．（13分）A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
请填空：
⑴形成单质A的原子的结构示意图为 ，它的最高化合价为 。
⑵B的化学式（分子式）为 ，B的晶体类型为 。
B和碳反应生成A和E的化学方程式是 。
⑶C的化学式（分子式）为 ，D的化学式（分子式）为 。
26．（13分）
⑴ ＋4 （3分）
⑵SiO2 原子晶体 SiO2＋2CSi＋2CO↑ （6分）
⑶CaSiO3 Na2SiO3 （4分）
（全国卷Ⅱ）27．（15分）A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。
①A与B反应有气体生成 ②B与C反应有沉淀生成
③C与D反应有沉淀生成 ④D与E反应有沉淀生成
⑤A与E反应有气体生成 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空：
⑴在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是 。
⑵A是 ，B是 ，C是 ，
D是 ，E是 。
⑶A与E反应的离子方程式是
27．（15分）
⑴AgCl（2分）
⑵Na2CO3 HCl AgNO3 BaCl2 NaHSO4 （各2分共10分）
⑶CO＋2H＋＝CO2↑＋H2O（3分）
（全国卷Ⅲ）26．（13分）
A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元累的原子个数比分别为l∶l和l∶2。高温煅烧A、B时，产物都是C(固体)和D(气体)。由D可制得E(酸)。E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元索的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白：
⑴A的化学式（分子式）是
⑵B煅烧生成C和D的化学方程式是
甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是
⑶往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是
26．（13分）
⑴FeS
⑵4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
⑶生成的沉淀由白色变成灰绿色最终变成红褐色。
（全国卷Ⅲ）28．（15分）
下图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物：
已知气态烃D（其密度在同温同压下是氢气密度的13倍）跟物质F反应时产生明亮而带浓烈黑烟的火焰。请写出下列字母代表的物质的化学式（分子式）：
A 、B 、D 、E 、H
28．（15分）
A CaC2 B H2O D C2H2 E CO2 H Ca(HCO3)2
（05广东）22、（12分）
钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取TiO2的流程如下：
（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_____________周期，第__________族。
（2）步骤①加Fe的目的是____________________________________________________；
步骤②冷却的目的是___________________________________________________。
（3）上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是_____________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入__________________处理。
（4）由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：
己知：①C (s) +O2 (g) ＝ CO2 (g)； △H = -393.5 kJ·mol-1
②2CO (g) + O2 (g) ＝2CO2 (g)； △H = -566 kJ·mol-1
③TiO2(s) + 2Cl2 (g) ＝TiCl4(s) + O2(g)； △H = +141 kJ·mol-1
则TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s) ＝TiCl4(s) + 2CO (g)的△H= _____ __________。
反应TiCl4 +2Mg ＝2MgCl2 + Ti在Ar气氛中进行的理由是___________________
22．(1) 4 ⅳB
(2)将Fe3+ 还原为Fe2+
析出（或分离、或得到）FeSO4·7H2O
(3) FeSO4·7H2O
石灰（或碳酸钙、废碱）
(4) - 80 kJ·mol-1
防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2(或CO2、N2)作用
323~353K
453~473K
Ni(s) + 4CO(g)
Ni（CO）4（g）
E
+
+
G
L
M
CO2
Na2CO3
X
食盐水
循环II
循环I
母液
(提取副产品)
煅烧炉
合成氨厂
沉淀池
NH3
NH3
A
B
C
E
D
F
G
H
I
J
K
Cl2
H2O
③
②
①
高温
Cl
Cl
Cl
Cl
C
∶
∶
∶
∶
∶
∶
∶
∶
¨
¨
¨
¨
¨
¨
¨
¨
吸收
氯化钠（原料）
回收SO2
HCl
氢气
电解
氢氧化钠溶液
氯气
④
③
②
含SO2废气
氯化钠溶液
亚硫酸氢钠
①
点燃
H2+Cl2 2HCl
△
Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 +2NH3↑+ 2H2O
Fe2O3 + 3CO 2Fe +3CO2
高温
放电
N2 + O2 2NO
+14
2
8
4
A+E
B
C
D+H2O
加碳
高温
加氧化钙
高 温
加氢氧化钠
加 热
+14
2
8
4
A
B
C
D
E
F
G
E
B
B
F
TiO2+ 、SO42-
H2TiO3
TiO2
FeSO4 ·7H2O
水浸
煅烧
浓H2SO4
353K
钛铁矿
Fe3+ 、Fe2+
TiO2+ 、SO42-
热过滤
滤渣（弃）
滤液
过滤
① Fe
② 冷却
TiO2 → TiCl4
Ti
Mg
800℃，Ar