高三化学会考模拟试题 04.11
可能用到的原子量： 命题人 蔡文荣
H：1 Li：7 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5
Ca：40 Fe: 56 Ag：108 Ba：137 C：12 N：14
O：16 S：32 K：39
一．每小题只有一个选项符合题意。（每小题2分，共52分）
1．下列气体中，在常温下难溶于水的是-----------------------------（ ）
（A）氯化氢 （B）氨气 （C）甲烷 （D）二氧化硫
2．下列气体中，有颜色且有刺激性气味的是------------------------（ ）
（A）氢气 （B）氮气 （C）一氧化碳 （D）二氧化氮
3．下列物质中，不能与水反应的是--------------------------------（ ）
（A）一氧化氮 （B）氯气 （C）五氧化二磷 （D）生石灰
4．下列物质中，能使石蕊试液褪色的是----------------------------（ ）
（A）二氧化碳 （B）氯气 （C）氧化钠 （D）氯化氢
5．下列晶体中属于原子晶体的是----------------------------------（ ）
（A）三氧化硫 （B）铝 （C）二氧化硅 （D）硝酸钾
6．下列原子结构示意简图中，表示某惰性气体原子的是--------------（ ）
7．下列关于氯气性质的说法中，错误的是--------------------------（ ）
（A）比空气重 （B）易溶于水 （C）能与烧碱溶液反应 （D）黄绿色
8．下列各组物质中，互为同素异形体的是--------------------------（ ）
（A）氕、氘、氚 （B）金刚石与石墨 （C）与 （D）与
9．下列各组元素中，属于同一周期的是 --------------------------（ ）
（A）H He Li （B）Ne Na Mg （C）C N F （D）Li Na K
10．下列各组中的两种元素，能形成共价化合物的是-----------------（ ）
（A）K与O （B）Mg和Cl （C）H与H （D）P与Cl
11．28g氮气在标准状况下的体积约为------------------------------（ ）
（A）1mol （B）2mol （C）22.4L （D）44.8L
12．下列对大气造成污染的是（1）含磷洗衣粉（2）汽车尾气（3）烟尘（ ）
（A）1和2 （B）2和3 （C）1和3 （D）1、2、3
13．二氧化硫使溴水褪色的反应属于-------------------------------（ ）
（A）化合反应 （B）复分解反应 （C）置换反应 （D）氧化还原反应
14．实验室制取氯气的反应属于-----------------------------------（ ）
（A）化合反应 （B）复分解反应 （C）置换反应 （D）氧化还原反应
15．下列物质中，能与二氯化铁溶液反应得到棕黄色溶液的是---------（ ）
（A）氯化钠 （B）氢氧化钠 （C）硝酸 （D）盐酸
16．在化学实验时，能直接加热的仪器是----------------------------（ ）
（A）量筒 （B）烧杯 （C）容量瓶 （D）试管
17．实验室制取下列物质时，不需要加热的是------------------------（ ）
（A）制取氧气 （B）制取氢气 （C）制取氨气 （D）制取氯气
18．下列物质中，能将Ag+还原为Ag的是----------------------------（ ）
（A）氢氧化钾 （B）铜 （C）硝酸 （D）硫化钠
19．下列关于硫酸的说法正确的是----------------------------------（ ）
（A）浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性 （B）浓硫酸不稳定、易分解
（C）硫酸的酸酐是二氧化硫 （D）浓硫酸可与铜反应产生氢气
20．下列物质中，既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钾溶液反应的是-----（ ）
（A）氧化钠 （B）氧化铝 （C）三氧化硫 （D）二氧化碳
21．下列各组物质中，反应后生成盐和氧气的是-----------------------（ ）
（A）氟气通入水中 （B）过氧化钠与水
（C）锌与稀硫酸 （D）过氧化钠与二氧化碳
22．酸雨有很大的危害，下列气体在空气中能形成酸雨的是-------------（ ）
（A）NH3 （B）CO （C）H2 （D）SO2
23．下列反应中，属于氧化还原反应的是-----------------------------（ ）
（A）氧化钠与水 （B）氯气通入到氢硫酸溶液中
（C）氧化铝与氢氧化钠 （D）二氧化碳通入澄清的石灰水
24．下列实验操作正确的是-----------------------------------------（ ）
（A）稀释浓硫酸时，需将酸沿着烧杯壁注入水中，并不断用玻璃棒搅拌
（B）称量固体药品时，可以在托盘中直接称量
（C）制取氧气时，试管口应略向上倾斜
（D）氢氟酸可以存放在玻璃器皿中
25．下列有关物质的用途的叙述中，错误的是--------------------------（ ）（A）用明矾作净水剂 （B）用液态氨气作致冷剂
（C）用NaHCO3 治疗胃酸过多 （D）用浓硫酸制取氢气
26，有一种高温超导体中，铊（Tl）是组成元素之一，已知铊和铝是同主族元素，关于铊的性质的判断可能错误的是
（A）铊的还原性比铝的还原性强 （B）铊具有金属光泽
（C）铊在化学反应中易得到电子 （D）铊的氧化物是碱性氧化物
二．填空题（每空2分，共10分）
27．（4分）将标准状况下的VL氯化氢溶解在1L水里，所得盐酸的密度为，根据所学的知识，写出此盐酸的物质的量浓度的表示式（不必简化）：__________________。
28．（4分）电子工业常用氯化铁溶液来腐蚀铜质的印刷线路板，请写出相应的化学方程式：___________________________。
29．（6分）与16g氧气所含有分子数相同的氨气是 L，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是 g；在相同条件下，在5.6g氮气中应添加 g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等。
30．（4分）造成环境污染的二氧化硫，主要是由于燃烧 产生的。空气中的二氧化硫部分被氧化成 ，并形成酸雾，随雨水降到地面形成 ，会使土壤 而伤害农作物。
31.（4分）为了除去CO2中的少量CO，可以使混合气体通过 ，若要除去CO中的少量CO2和水蒸气，只须使混合气通过 即可．
32．（5分）将分别盛有浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的烧杯露置于空气中，经一段时间后，质量增大的是 ， 原因是 ，质量减少的是 ，原因是 。
33、（3分）已知X、Y、Z三种元素的离子与氩的原子具有相同的电子层结构，H2在X形成的气体单质中燃烧产生苍白色火焰；Y元素的氢化物组成是H2Y，Y元素的最高价氧化物中含Y 40%，Z元素的焰色反应呈浅紫色。试回答：
三种元素的名称：X ；Y ；Z 。
34．（8分）向硫酸镁、硫酸铝的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠直至过量，所观察到的实验现象为：
_________________________________________________________________________；
请用相应的离子方程式表示所发生的反应：_______________________________
__________________________________、________________________________。
选择题答案填在下表中
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案
题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26
答案
六．计算题（每小题5分，共10分）
35．将一定量的过氧化钠加入到90克水中，最后其完全反应并有0.5摩电子发生了转移，求所得溶液的质量分数？
36．62%的硝酸，密度为1.38g/cm3 ,求该硝酸的物质的量浓度。
学校 班级 考号 姓名_________________
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第 4 页 共 4 页 高二化学会考模拟试题
可能用到的原子量：
H：1 Li：7 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Ca：40 Fe:56 Ag：108 Ba：137
C：12 N：14 O：16 S：32 K：39
第Ⅰ卷（选择题 共66分）
一．每小题只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分）
1．下列气体中，在常温下难溶于水的是
（A）氯化氢 （B）氨气 （C）甲烷 （D）二氧化硫
2．下列气体中，有颜色且有刺激性气味的是
（A）氢气 （B）氮气 （C）一氧化碳 （D）二氧化氮
3．下列物质中，不能与水反应的是
（A）一氧化氮 （B）氯气 （C）五氧化二磷 （D）生石灰
4．下列物质中，能使石蕊试液褪色的是
（A）二氧化碳 （B）氯气 （C）氧化钠 （D）氯化氢
5．下列晶体中属于原子晶体的是
（A）三氧化硫 （B）铝 （C）二氧化硅 （D）硝酸钾
6．下列原子结构示意简图中，表示某惰性气体原子的是
7．下列关于氯气性质的说法中，错误的是
（A）比空气重 （B）易溶于水 （C）能与烧碱溶液反应 （D）黄绿色
8．下列各组物质中，互为同分异构体的是
（A）丙烯与环丙烷 （B）金刚石与石墨
（C）与 （D）与
9．下列各组元素中，属于同一周期的是
（A） H He Li （B）Ne Na Mg
（C） C N F （D）Li Na K
10．下列各组中的两种元素，能形成共价化合物的是
（A）K与O （B）Mg和Cl （C）H与H （D）P与Cl
11．28g氮气在标准状况下的体积约为
（A）1mol （B）2mol （C）22.4L （D）44.8L
12．下列对大气造成污染的是（1）含磷洗衣粉（2）汽车尾气（3）烟尘
（A）1和2 （B）2和3 （C）1和3 （D）1、2、3
13．乙炔使溴水褪色的反应属于
（A）加成反应 （B）加聚反应 （C）取代反应 （D）消去反应
14．制酚醛树脂的反应属于
（A）加成反应 （B）加聚反应 （C）缩聚反应 （D）消去反应
15．下列物质中，能与三氯化铁溶液反应得到紫色溶液的是
（A）硫氰化钾 （B）氢氧化钠 （C）硝酸 （D）苯酚
16．在化学实验时，能直接加热的仪器是
（A）量筒 （B）烧杯 （C）容量瓶 （D）试管
17．实验室制取下列物质时，不需要加热的是
（A）制取甲烷 （B）制取硝基苯 （C）制取乙炔 （D）制取氯气
18．下列物质中，能将还原为Ag的是
（A）氢氧化钾 （B）乙醛 （C）硝酸 （D）硫化钠
19．下列关于硫酸的说法正确的是
（A）浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性 （B）浓硫酸不稳定、易分解
（C）硫酸的酸酐是二氧化硫 （D）浓硫酸可与铜反应产生氢气
20．下列物质中，既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钾溶液反应的是
（A）氧化钠 （B）氧化铝 （C）三氧化硫 （D）二氧化碳
21．下列各组物质中，反应后生成盐和氧气的是
（A）氟气通入水中 （B）过氧化钠与水 （C）锌与稀硫酸 （D）过氧化钠与二氧化碳
22．下列溶液中，能用来检验苯酚的是
（A）氢氧化钠 （B）溴水 （C）三氯化铁 （D）石蕊溶液
23．下列反应中，属于氧化还原反应的是
（A）氧化钠与水 （B）氯气通入到氢硫酸溶液中
（C）氧化铝与氢氧化钠 （D）二氧化碳通入澄清的石灰水
24．下列实验操作正确的是
（A）稀释浓硫酸时，需将酸沿着烧杯壁注入水中，并不断用玻璃棒搅拌
（B）称量固体药品时，可以在托盘中直接称量
（C）制取乙烯时，温度计的位置应在混合液的正上方
（D）氢氟酸可以存放在玻璃器皿中
25．实验室制取下列各组气体的发生装置相同的是
（A）氨气、氧气 （B）甲烷、乙炔 （C）氯气、二氧化碳 （D）氢气、乙烯
二．每小题有一个或两个选项符合题意。（每小题2分，共16分。正确答案只有一个选项的，多选或错选该题为0分；正确答案有两个选项的，只要选错一个该题就为0分，只选了一个且正确的给1分。）
26，有一种高温超导体中，铊（Tl）是组成元素之一，已知铊和铝是同主族元素，关于铊的性质的判断可能错误的是
（A）铊的还原性比铝的还原性强 （B）铊具有金属光泽
（C）铊在化学反应中易得到电子 （D）铊的氧化物是碱性氧化物
27．下列有机物中，与乙烯互为同系物的是
（A） （B）
（C） （D）
28．下列有机物质中不能发生银镜反应的是
（A）蚁酸 （B）乙酸钠 （C）甲酸甲酯 （C）乙醛
29．下列说法中，错误的是
（A）摩尔是物质的量 （B）摩尔的单位是mol
（C）氧气的摩尔质量为32g/mol （D）32g二氧化硫的物质的量为0.5mol
30．X与Y是前三周期的两种元素，它们的离子具有相同的核外电子层结构。下列说法正确的是
（A）离子半径：X（C）元素所在周期数：X31．下列离子方程式中，错误的是
（A）硫酸铜与氢氧化钡溶液混合
（B）氧化钠溶于盐酸
（C）氯气通入氢硫酸中
（D）氯化铁溶液中加入铁屑
32．等体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液可以使等体积、等物质的量浓度的硝酸银溶液中的银离子完全沉淀，则此三种溶液的物质的量浓度之比为
（A）1∶2∶3 （B）3∶2∶1 （C）1∶1∶1 （D）6∶3∶2
33．进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是
（A） （B）
（C） （D）
第Ⅱ卷（非选择题 共34分）
三．填空题（每空2分，共10分）
34．1—丁烯的结构简式为，它的烯烃的同分异构体的结构简式为：
______________________、_________________________。
35．将标准状况下的VL氯化氢溶解在1L水里，所得盐酸的密度为，根据所学的知识，写出此盐酸的物质的量浓度的表示式（不必简化）：
___________________________________________________________________。
36．实验测定在同样条件下某乙烯与氧气的混合气体的密度是氢气的14.5倍，则乙烯在混合气体中的质量分数为_______
37．电子工业常用氯化铁溶液来腐蚀铜质的印刷线路板，请写出相应的化学方程式：
___________________________。
四．简答题（每小题2分，共4分）
38．怎样检验乙醇中是否含有水？
39．某同学将黑的铜丝插入到酒精中没有得到光亮的红色的铜，请用所学的知识帮他解决问题？
五．实验题（每空1分，共10分）
40．向硫酸镁、硫酸铝的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠直至过量，所观察到的实验现象为：
______________________________________________________________________________；
请用相应的离子方程式表示所发生的反应：________________________________________
__________________________________、________________________________。
41．右图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图：
进行皂化反应时的步骤如下：
（1）在圆底烧瓶中装入7—8克硬脂酸甘油酯，然后加入2—3克的氢氧化钠，5毫升水和10毫升酒精；加入酒精的作用为_____________________________________；
（2）隔着石棉网给反应混合物加热约10分钟，皂化反应基本完成，所得的混合物为
_____________________；（填悬浊液、乳浊液、溶液或胶体）
（3）向所得混合中加入______，静置一段时间，溶液分为上下两层，肥皂在_______层，这个操作称为___________；
（4）图中长玻璃导管的作用为___________________________________________。
六．计算题（每小题5分，共10分）
42．将一定量的过氧化钠加入到90克水中，最后其完全反应并有0.5摩电子发生了转移，求所得溶液的质量分数？
43．某有机物0.1摩与标准状况下的氧气5.6升充分反应后，生成一氧化碳、二氧化碳、水蒸气的混合物，将产物通过浓硫酸充分吸收后，浓硫酸的质量增重5.4克，再通过足量碱石灰，碱石灰增重8.8克，再通过灼热的氧化铜粉末，充分反应后氧化铜的质量减少1.6克，求该有机物的化学式？
参考答案
1C 2D 3A 4B 5C 6D 7B 8A 9C 10D 11C 12B 13A 14C 15D 16D 17C 18B 19A 20B 21D 22C 23B 24A 25A 26C 27A 28B 29A、B 30A、D 31A.C 32D 33D
34
35
36 72.4%
37
38 向乙醇中加入无水硫酸铜，若硫酸铜变为蓝色则说明乙醇中有水。
39 醇氧化成醛可用铜做催化剂在加热条件下进行。该生应将铜丝烧热后再插入酒精中。
40 开始生成白色沉淀并逐渐增多，到一定程度后减少，减少到一定程度后不再发生变化。
41 （1）溶解硬脂酸甘油酯（2）胶体（3）氯化钠，上，盐析（4）平衡内外气压，冷凝反应混合物中的乙醇
42 33.06%
43
吕城中学高三综合考试复习资料 2018-12-2
氧族复习
班级 姓名 学号
【考纲要求】
氧族元素简介 （B）
同素异形体 （B）
臭氧 过氧化氢 （A）
二氧化硫的化学性质（跟氧气、水的反应，漂白作用） （C）
二氧化硫对空气的污染和防止污染 （B）
常见的生活环境的污染和防止 （A）
浓硫酸的性质（吸水性、脱水性、氧化性） （C）
硫酸根离子的检验 （D）
【复习提纲】
一、氧族元素
1、氧族元素包括 、 、 、 ____、___________（填符号）等元素。其中 是金属元素。它们的最高正化合价是 （氧除外）；最低负化合价是 ；（用R表示氧族元素）最高价氧化物的化学式是 ____ 。最高价含氧酸的化学式是 。气态氢化物的化学式是 ，最稳定的是 。 不导电 半导体 ________导电
2、硫是一种 活泼的非金属元素，既有 性，又有 性。在一定条件下，可和 、 、 等反应。
写出下列转变关系中的化学方程式
（1）硫和氢气__________________________________________；-
（2）硫和铁_____________________________________________；
（3）硫和氧气 __________________________________________。
3、 叫做这种元素的同素异形体。
同素异形现象有：氧： 和 ；碳： 和 ；磷： 和
4、O3是一种有 味的 色气体；O3有 氧化性，在高温时O3可以迅速分解生成O2，O3可用于 和 。它是一种很好的 和 。自然界中90%的O3集中在距地面15Km-50Km的大气平流层中（即为臭氧层），可吸收来自太阳的大部分 ，使地球上的生物免遭其伤害。它是人类和生物的保护伞。近年来臭氧层受到 等气体的破坏。
5、过氧化氢是一种 色 体。它的水溶液俗称 ，呈弱酸性。过氧化氢中的氧元素呈 价，所以它既可以作 剂，又可以作 剂。过氧化氢可用作 、 、 等。也可作为火箭燃料，及生产过氧化物的原料。
过氧化氢不稳定，贮存时会缓慢分解为水和氧气，加入 作催化剂，过氧化氢可迅速分解，该方法在实验室中可用来制氧气。
二、二氧化硫
1、二氧化硫是一种 色有 味 气体， 水，常温下常压下1 体积水大约能溶解 体积的二氧化硫。污染大气的二氧化硫主要来源于 。
2、(1)二氧化硫属于 性 氧化物，具有该类物质的通性，能和 _____________ 、 及 ______ 反应。写出下列反应的方程式：
①SO2 + H2O— ②SO2 + CaO—
③SO2 + NaOH—
(2)二氧化硫中硫元素 价，是中间价态，所以二氧化硫既有 性，又有 性。
(3)二氧化硫除可表现上述性质外，还有它的特性 性，比较HClO、SO2、Na2O2、O3的漂白原理，
三、硫酸
1、纯净的硫酸是一种 色 状 体，质量分数为98.3%的硫酸沸点是 。硫酸是一种难 的强酸， 溶于水，能以 比与水混溶。浓硫酸溶于水 的热，稀释浓硫酸的方法是 。
2、硫酸是一种 元 酸。具有酸的通性，浓硫酸还具有以下特性：
(1) (2) (3) 。
下列现象中硫酸表现出的性质填在横线上：
(1)敞口放置浓硫酸一段时间后，溶液质量增加
(2)将铁屑放入稀硫酸中有大量气体产生
(3)铝、铁制的容器可盛放浓硫酸
(4)浓硫酸加到蔗糖中搅拌，产生大量黑色泡沫
(6)铜能溶于热的浓硫酸中
(7) 蓝矾中加入浓硫酸后慢慢变白
3、出下列化学方程式，
(1) C + H2SO4(浓)——
（2）Cu + H2SO4(浓)——
（3）Ba(OH)2+ H2SO4——
（4）CuO+ H2SO4——
6、硫酸根离子的检验
（1）原理： （2）常用试剂
（3）干扰硫酸根离子检验的离子有 、 、 。
如果可能含有银离子，不能加 溶液，应加 溶液。
如果可能含有碳酸根离子，应将溶液用 ，再加入 溶液。
如果可能含有亚硫酸根离子，酸化时不能用 酸。
理由是 应用 酸。
【巩固练习】
工业上用废铜屑和硫酸制取一定量的硫酸铜。请从节约原料和环境保护的角度设计最佳方案。
四、环境保护
1、环境污染包括 等
2、人们常说的工业三废是指 。
⑴二氧化硫是污染大气的主要有毒物质之一，空气中的二氧化硫在 和 的共同作用下，会形成 ，随雨水降下就形成 。
（判断）pH值小于7的雨水为酸雨（ ）
⑵污染大气的氮的氧化物主要来自于 ____________
水污染及防治：造成水污染的因素有 污水处理的方法很多，一般可归纳为
【巩固练习】
气污染(1)大气污染的因素很多，请列举出你知道的污染有哪些？（至少五个）你认为其中主要有哪些？
⑵大气污染物中的有毒气体，有些能破坏臭氧层，试举一例
A、造成地球变暖的原因是 地球变暖的后果是
你认为应当采取的措施是
B、为了防止大气污染，我们在下列实验中应采取什么措施。
制取SO2 H2S Cl2等有毒气体
C、空气质量日报的主要内容包括 等。
⑶正常雨水的PH值约为 ，酸雨的PH值 。酸雨有很大的危害，它落到地面上，能直接破坏 、 和 ，使土壤 增强。酸雨还会使鱼类等死亡。另外，酸雨还会加速 、 、 以及 等的腐蚀。
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第 1 页 共 4 页吕中高三化学会考复习资料 04.11.9
第二章 化学平衡复习讲义
考纲要求：化学反应速率（B）可逆反应（B）化学平衡（B）
一、知识结构
1.化学反应速率的表示方法及特点。
(1)表示方法：
表达式 V==△C/△t
单位：由浓度的单位和时间的单位决定。有 等。
①化学反应速率是平均速率，且均取正值。
②同一反应选用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同。
③各物质表示的速率比等于方程式系数比等于变化的物质的量比或物质的量浓度比。
例：对于反应：mA+nBpC+Qd，VA∶VB∶VC∶VD＝ 。
（3）、对于反应物：平衡浓度=起始浓度-消耗浓度
对于生成物：平衡浓度=起始浓度+生成浓度
2.影响化学反应速率的因素。
(2)浓度：在其它条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率 ；减小反应物浓度，化学反应速率 。
注意：固体，纯液体的浓度均可视作常数。因固体物质间的反应只与接触面积有关，
故固体物质的量的改变对反应速率无影响。
(3)压强：在其它条件不变时，对有气体参加的反应，增大气体反应体系压强，化学反应速率 ；减小气体反应体系压强，化学反应速率 。
注意：改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变。所以，在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因。
对于气体反应体系，有以下几种情况：
（3)温度： 其它条件不变时，升高温度，反应速率 。
温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2—4倍。升高反应体系的温度，是提高反应速率的有效途径。
(4)催化剂：使用正催化剂，能加快化学反应速率。未特殊指明时，均指正催化剂。
3.化学平衡状态
概念：
特征：
①逆： 可逆反应 ，②等： 正逆反应速率相等 ，③动： 平衡是动态的，反应还在进行 ，④定： 在平衡状态，各物质的浓度保持不变，是一个定值， ⑤变： 平衡是动态的，改变条件后，平衡还会发生改变 。
5．化学平衡移动
当外界条件改变时，可逆反应从一种 向另一种 转化的过程。
6.外界条件对化学平衡的影响。
(1)浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度都会使平衡向 方向移动。
改变物质浓度不包括固体和纯液体，即固体或纯液体物质的量的增加和减少，不影响浓度，不影响化学平衡。
(2)压强：其它条件不变时，增大压强，会使平衡向 的方向移动。
(3)温度：在其它条件不变时，升高温度，化学平衡向 方向移动。降低温度，平衡向放热反应方向移动。
(4)催化剂：催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，因此不影响化学平衡的移动，但可大大地 缩短反应达到平衡所需的时间。
(5)勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够 这种改变的方向移动 。注意：勒沙特列原理的适用范围是：化学平衡，电离平衡等。
巩固练习
1：在室温下，反应速率最慢的反应是 （ B ）
A．H2 + F2 → HF B．H2 + Br2 → HBr
C．Ag+ + Cl－ → AgCl D．H+ + OH－ → H2O
2.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是 ( C )
A.增大反应物的量 B.增大压强
C.升高温度 D.使用催化剂
3.下列哪种说法可以证明N2+3H22NH3已达到平衡状态 ( A )
A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成。
B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂。
C.1个N≡N键断裂的同时，有6个H—H键断裂。
D.1个N≡N键断裂的同时，有6个H—H键形成。
4.下列说法正确的是 ( BC )
A.可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等。
B.在其它条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态。
C.在其它条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动。
D.在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态。
5. 某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡后，［X2］为0.4mol/L，［Y2］为0.8mol/L，生成的Z为0.4mol/L，则该反应式是( )
A.X2+2Y22XY2 B.2X2+Y22X2Y
C.3X2+Y22X2Y D.X2+3Y22XY3
6．甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4 mol A，乙容器内每分钟减少了2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要---------（ ）
A．快 B．慢 C．相等 D．无法判断
7．2A（g）+ B（g）? 3C（g）+ D（g），达到平衡时，生成的C的浓度为W mol·L－1 。若维持温度和容器的体积不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为W mol·L－1的是-- ----------------------------------------------------（ ）
A．4 mol A + 2 mol B B．2 mol A + 1 mol B + 3 mol C + 1 mol D
C．3 mol C + 1 mol D D．3 mol C + 1 mol D + 1 mol B
8．在一定条件下，使NO和O2 在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（ ）
A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变
D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变
9．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：P（g）+ Q（g）R（g）+ S（g）,下列说法中可以说明反应已经达到化学平衡状态的是 （ ）
A．P、Q、R、S的浓度相等 B．P、Q、R、S在密闭容器中共存
C．P、Q、R、S的浓度不变 D．P、Q、R、S的总物质的量不变
10．在一定条件下，下列反应达到平衡：2HI（g） H2（g）+ I2（g）(正反应为吸热反应)。（1）如果升高温度，平衡混合物的颜色
（2）如果加入一定量的H2 ，平衡 移动。
（3）如果使密闭容器的体积增大，平衡 移动。
11．对于处于平衡状态的反应：CO（g） +H2O（g） CO2（g）+H2（g）,
(1)如果降低温度有利于H2 的生成，那么正反应是放热反应还是吸热反应？
（2）如果要提高CO 的利用率，那么应该采取那些措施？
第 3 页 共 4 页吕城高级中学高三化学会考复习资料 2004.11
第一章 氮族元素
【大纲要求】氮族元素简介（B）氮气的化学性质（跟氢气、氧气的反应）（C）氨的化学性质（跟水、氯化氢的反应）（C）氨的用途（B）硝酸的化学性质（酸性、不稳定性、氧化性）（C）磷（B）
【知识结构】
一、氮族元素
1、 氮族元素在元素周期表中的位置： 。
氮族元素的名称和符号：
2、氮族元素原子结构与性质
⑴氮族元素原子结构特点
①最外层价电子数为 ②原子半径 同周期的氧族元素
⑵相似性和递变性
相似性：
①结合 个电子 ②化合价：最低价为 价，最高价为 价；
③最高价氧化物 ④最高氧化物对应水化物 （硝酸例外）
⑤气态氢化物
递变性：
①元素的非金属性： 金属性：
②氢化物的稳定性：
③最高价氧化物的水化物酸性递变：
二、氮
1、氮气
⑴分子式 ；电子式 ；结构式 。
⑵化学性质
①与H2反应：
②与O2反应：
③与某些金属反应：
⑶氮的固定：
⑷氮气的用途：
三、氨和铵盐
1、氨气
⑴分子结构：电子式 结构式
⑵物理性质：
⑶化学性质：
①与水反应：
②能跟酸作用生成铵盐：
③具有还原性：
⑷实验室制NH3
原理（实验室制法）：
装置：
收集：
检验：
干燥：
2、铵盐
①性质：
②检验：
思考：氨水成分与液氨是否相同？
四、硝酸
1、物理性质：
2、化学性质
⑴酸性：
⑵氧化性
①与金属反应：
②与非金属反应：
③与具有还原性化合物反应：
④王水是 和 体积比为 的混合物。
⑶不稳定性（见光或受热分解）：
3、用途：
【巩固练习】
1、往浅绿色的Fe(NO3)2 溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（ ）
A．颜色变浅 B．逐渐变深
C．没有改变 D．变棕黄色
2、下面的事实各说明了硝酸的什么特性？写出有关反应的化学方程式。
事实 特性 化学方程式
久置的硝酸呈黄色
热的浓硝酸使红热的碳燃烧
铝容器可盛放冷的浓硝酸 -------------——
一、选择题：
1、下列物质中无毒的是：
A．白磷 B．红磷 C．偏磷酸 D．二氧化氮
2、下列性质的排列顺序正确的是：
A．稳定性：
B．酸性：
C．氧化性：稀>浓
D．还原性N2>红磷
3、下列试剂需用棕色细口瓶保存的是：
①浓；②氯水；③AgNO3溶液；④氢氟酸；⑤NaOH溶液
A．①②③ B．①②④ C．①②⑤ D．②③④
4、下列物质具有固定沸点的是：
A．王水 B．氯水 C．重水 D．氨水
5、在反应中，有关磷单质的叙述不正确的是：
A．仅被氧化 B．既被氧化，又被还原
C．3/8被氧化 D．5/8被还原
6．使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是
A．Cu+HNO3 （稀） B．Cu—空气、加热→CuO→Cu(NO3)2
C． Cu+HNO3 （浓） D．Cu—Cl2 →CuCl2 —AgNO3 →Cu(NO3)2
7．王水是 的混合物，它的氧化性特别强，表现为能溶解 。
8、下列氮的氧化物中, 称为硝酐的是
A．NO B．N2O3 C．NO2 D．N2O5
9、下列各种气体中, 通常状况下极易溶于水的是
A．SO2 B．NO C．NH3 D．Cl2
10、实验室制取下列各组气体时, 所用的气体发生装置相同的是
A．NH3 、O2 B．O2、HCl
C．Cl2、HCl D．CO2、C2H4
11、下列盐溶液中, 加入BaCl2溶液产生白色沉淀, 再加入稀HNO3振荡, 白色沉淀不消失的是
A．Na2SO3 B．Na2CO3 C．Na3PO4 D．Na2SiO3
12、关于硝酸的叙述中不正确的是（ ）
A．浓硝酸与浓盐酸一样，在空气中出现白雾
B．硝酸见光分解和受热分解产物相同，都是NO2、O2和H2O
C． NO2与水反应有硝酸生成，所以NO2是硝酐
D．硝酸与金属反应，既表现出氧化性，又表现出酸性
13、下列化学药品中，可用铝槽车运输的是（ ）
A．浓HNO3 B．浓H3PO4 C．稀HNO3 D．浓HCl
14、 对于氮、磷、砷、锑四种元素，下面说法正确的是（ ）
A. 随着核电荷数增大，原子半径减小
B. 随着原子序数增大，气态氢化物稳定性减弱
C. 的水溶液显酸性
D. 酸性减弱的顺序是
15、下列操作不能用于检验的是（ ）
A. 气体使湿润的酚酞试纸变红
B. 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C. 气体与浓生成铵盐
D. 气体与浓盐酸产生铵盐
16、 要除去每种气体中含有的少量杂质（括号内为杂质），把应选择的最适宜装置的序号填写在每一个小题括号内：
A. 装的干燥管 B. 装碱石灰的干燥管
C. 盛装浓的洗气瓶 D. 盛饱和小苏打溶液的洗气瓶
E. 盛饱和食盐水的洗气瓶 F. 盛烧碱溶液的洗气瓶
G. 盛溶液的洗气瓶 H. 盛水的洗气瓶
（1）（ ） （2）（ ）
（3）（ ） （4）（ ）
（5）（ ）
第 4 页 共 4 页吕城中学高三化学复习资料(第二册) 2018-12-2
第七章 糖类、油脂、蛋白质
【考纲要求】
1、葡萄糖的性质（还原性）和用途（B）
2、蔗糖、麦芽糖简介（B）
3、淀粉的性质（水解、与碘反应）和用途（B）
4、纤维素的性质（水解）和用途（B）
5、蛋白质的组成、性质（盐析、变性、颜色反应）和用途（B）
6、酶简介；食品添加剂（A）
【知识结构】
1、糖类、油脂和蛋白质是人类重要的营养物质。
糖类是 的产物，是动植物所需 的重要来源。油脂是含 最高的营养物质，而且是机体能源的贮存形式。蛋白质是组成 的基础物质，没有蛋白质就没有生命。
2、糖类
（1）糖类分为 、 和 等几类，划分的依据是 。
（2）各类糖的比较
类别 单 糖 二 糖 多 糖
葡萄糖 蔗糖 麦芽糖 淀粉 纤维素
分子式或通式
结构特征
物理性质
化学性质
相互关系
主要用途
存在与制法
3、油脂： 是 和 的统称。
（1）油脂都是 和 所生成的酯，结构式为 。
（2）油脂的分类：
①、根据结构式中烃基分为_________和___________；
②、根据状态分为 ___________和__________。
（3）油脂的物理性质： 密度比水_____，______溶于水，易溶于 。
（4）油脂的化学性质（写出化学方程式）
①、油脂的氢化：
________________________________________________，属于______反应。
②、油脂的水解：
H2SO4作催化剂____________________________________；
皀化反应 _________________________________________。
4、蛋白质：是由多种氨基酸通过 而形成的结构复杂的天然有机高分子化合物。
（1）组成元素：_________________ 等；
（2）蛋白质的基石------氨基酸，氨基酸的结构通式_________________________。
（3）蛋白质的性质：
①水溶液是_____________。
②水解生成_______________。
③盐析：向蛋白质溶液中加入____________可以使蛋白质从溶液中析出，这种作用叫盐析，这一过程是_______（“可逆”或“不可逆”），利用这个性质可以______________。
④变性：______________________________________作用下，蛋白质变性，这一过程是____________ （“可逆”或“不可逆”）。
⑤颜色反应：鸡蛋的溶液遇浓硝酸_________________。
⑥蛋白质灼烧有______________气味。
（4）蛋白质的用途：
①______________基础物质，是人类必需的营养物质；
②工业原料：如动物的毛，蚕丝是________，动物的皮革_________等。
（5）酶，一种特殊的___________，是一种生物活性___________剂，它的催化特点有：
_____________、____________、______________。
5、酯和油脂的比较：
类 别 酯 油脂
结构特点
化学性质
联 系
6、盐析和变性的比较
盐 析 变 性
概念
特征
实质
条件
用途
【巩固练习】
1、下列物质不属于危险品的是（ ）
A、硝酸铵 B、醋酸纤维 C、氯酸钾 D、三硝基甲苯
2、下列特质中既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能与溴水反应的是（ ）
A、二甲苯 B、硬脂酸菜 C、植物油 D、软脂酸
3、下列同组的两物质，不是同分异构体的是（ ）
A、乙醇和甲醚 B、苯甲醇和甲基苯酚
C、淀粉和纤维素 D、硝基乙烷和氨基乙酸
4、葡萄糖、乙酸和乙醇可用一种试剂加以鉴别，这种试剂是（ ）
A、银氨溶液 B、Na2CO3溶液 C、水 D、新制Cu（OH）2
5、在一定条件下，同一物质不能自身相互发生反应的是（ ）
A、乙醇 B、氨基酸 C、乙烯 D、硬脂酸甘油酯
6、下列物质中，不属于酯类的是（ ）
①酚醛树脂 ②校棉 ③蛋白质 ④醋酸纤维 ⑤硬脂酸钠 ⑥牛油
A、②④⑥ B、①③⑤ C、②④ D、④⑥
7、环氧乙烷 是一种应用很广的基本有机原料，常用于合成涂纶、洗涤
剂等。它可以由乙烯在催化剂作用下，与氧气加成而制得。
写出以淀粉为主要原料（无机试剂、催化剂可自选）制备环氧乙烷的各步反应的化学方程式。
①____________________________________②_______________________________
③____________________________________④_______________________________
⑤____________________________________⑥_______________________________
8、已知盐A的化学式为C2H8 N2O8，盐B的化学式为C2H4 NO2Na，A跟苛性钠溶液共热时可转化为B并放出NH3。则A盐的结构简式为______________名称为_____________；A跟苛性钠反应的化学方程__________________________。
合 成 材 料
【考纲要求】
1、有机高分子化合物的结构和性质（A）
2、合成材料（常见的塑料、合成纤维、合成橡胶）（A）
3、塑料的老化和降解（A）
4、新型有机高分子材料（A）
【知识结构】
1、有机高分子合物结构特点及性质：
（1）高分子化合物按来源可分为__________和_________两大类；棉花、羊毛、天然橡胶属于______________，塑料、合成纤维、丁苯橡胶属于_____________。
（2）高分子化合物的单体是指_____________；链节是指______________；聚合度是指______________；由单体生成高分子化合物的主要反应类型有____________。
（3）线型高分子材料的结构特点是以____________ 结合成的高分子链，链与链之间以分子间作助相结合。其性质特点是具有_____________，在溶剂中______________，加热能___________,硬度、脆性___________，________导电。
（4）体型高分子材料的结构特点是以___________________结合成高分子链，链与链之间以_____________大量交联。其性质特点是没有_______,不能____________或_______________,在溶剂中能____________,硬度、脆性________,_______导电。
2、合成材料：
天然高分子 塑料包括________________
有机高分子 三大合成材料 合成纤维包括_____________
合成高分子 合成橡胶包括_____________
功能高分子材料具有 性能
新型高分子合成材料
复合材料具有______性能。
【巩固练习】
1、下列原料或制成的产品中，若出现破损不可以进行热修补的是（ ）
A、聚氯乙烯凉鞋 B、电木插座 C、自行车内胎 D、聚乙烯塑料膜。
2、下列不属于高分子化合物的是（ ）
A、蛋白质 B、淀粉 C、硝化纤维 D、油脂
3、下列高分子材料中属于线型结构的是（ ）
A、有机玻璃 B、硫化橡胶 C、电木 D、聚乙烯
4、下列单体在一定条件下能发生加聚反应生成 的是（ ）
A、 B、CH3CH= CH2和CH4
C、 CH3CH= CH2和CH2= CH2 D、
5、xmol 和ymol CH2=CH—CN经加聚形成高聚物，完全燃烧生成
二氧化碳、水蒸气和氮气，其中二氧化碳占体积的57.14%，则x∶y约是（ ）
A、1∶1 B、1∶2 C、2∶3 D、3∶2
6、燃烧相同质量的下列物质，产生CO2的质量最大的是（ ）
A、聚乙烯塑料 B、聚丙烯塑料 C、聚苯乙烯塑料 D、天然橡胶
（CH2—CH2）
O
CH3
[ CH2—CH—CH2—CH2 ]n
CH2=C—CH=CH2
CH3
CH3
CH3—CH—CH= CH2
CH2=C— C= CH2
CH3 CH3
第 1 页 共 6 页吕城高级中学会考化学摸拟试题 04。11。27
命题人：蔡文荣
本卷可能用到的原子量：H-1 C-12 S-32 Na-23 O-16 Al-27 Ca-40
一．选择题（每小题2分，共计48分，每小题只有一个符合题意）
1．下列物质溶于水时无气体产生的是-----------------------------------------（ ）
A．钾 B．过氧化钠 C．电石 D．五氧化二磷
2．不能用分液漏斗进行的操作是-----------------------------------------------（ ）
A．滴加液体 B．萃取 C．过滤 D．分液
3．下列物质在光照条件下不发生分解反应的是-----------------------------（ ）
A．次氯酸 B．浓硝酸 C．溴化银 D．氢氧化钙
4．木条在下列气体中能燃烧的是-----------------------------------------------（ ）
A．二氧化碳 B．氮气 C．氩气 D．氧气
5．下列各组物质均为离子化合物的是-----------------------------------------（ ）
A．硫酸 硫酸铵 B．金刚石 铁 C．油脂 酯 D．碳铵 烧碱
7．某二价金属阳离子核外有18个电子，其质量数为40，则它的原子核内中子数为--------------------------------------------------------------------------------（ ）
A．18 B．20 C ．22 D．24
8．属于原子晶体的化合物是-----------------------------------------------------（ ）
A．甲烷 B．白磷 C．金刚石 D．水晶
9．能与稀盐酸或稀硫酸反应的黑色固体是（ ）
A．MnO2 B．石墨 C．FeO D．Fe2O3
10．两种有机物互为同系物的是（ ）
A．乙烯和甲烷 B．丙烷和乙炔
C．乙酸和甲酸 D．烯烃和炔烃
11．下列物质中有Cl－存在的是--------------------------------------------------（ ）
A．液态氯化氢 B．氯水 C．次氯酸钙 D．氯酸钾
12．在变化中浓硫酸只起氧化作用的是----------------------------------------（ ）
A．浓H2SO4和H2S反应 B．浓H2SO4和Cu片反应
C．浓H2SO4和酒精共热 D．浓H2SO4和Na2SO3反应
13．下列物质不能因化学反应而使溴水褪色的是-----------------------------（ ）
A. 甲烷 B. 乙炔 C. 丙烯 D. 苯
14．某气体有下列性质：①红棕色气体②水溶液呈酸性③加入NaOH溶液后褪色④加入AgNO3溶液无沉淀，由此检测它是------------------------------（ ）
A．溴蒸气 B．NO C．Cl2 D．NO2
15．下列应用方法不恰当的是----------------------------------------------------（ ）
A．用漂白粉作消毒剂 B．用硫酸钡作“钡餐”
C．AgI用于人工降雨 D．工业上用浓硫酸和食盐反应生产盐酸
16．下列各组离子中能大量共存的是-------------------------------------------（ ）
A．H+ K+ Fe2+ NO3－ B．OH― Na+ Cl― NH4+
C．Ag+ NO3－ Na+ S2－ D．Mg2+ HCO3― Cl― K+
17．试管上沾有污物时，下列洗涤方法错误的是----------------------------（ ）
A．用酒精洗涤碘 B．用热碱洗去油脂
C．用氨水洗去银镜 D．用二硫化碳洗去硫
18．按原子半径递增顺序排列的一组原子是----------------------------------（ ）
A．S P N B．C N O
C．Al Mg K D．N O S
19．结构简式是 的有机物不能发生的是------（ ）
A．加成反应 B．银镜反应 C．氧化反应 D．水解反应
20．下列叙述正确的是--------------------------------------------------------------（ ）
A．NaOH的摩尔质量是98克
B．22.4LHCl不一定与1molNH3完全反应
C．98克无水硫酸一定含有6.02×1023个硫酸分子
D．2mol/LNaOH溶液与1mol/LH2SO4溶液恰好完全反应
21．将4克NaOH溶解在10mLH2O中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是--------------------------------------------------------（ ）
A．1mol/L B．0.1mol/L C．0.01mol/L D．10mol/L
22．下列反应属于取代反应的是--------------------------------------------------（ ）
A. 2NaI + Cl2 == 2NaCl + I2 B. CH2=CH2+Br2 CH2Br CH2Br
C. + Br2 + HBr
D. CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
23. 下列反应的离子方程式正确的是--------------------------------------------（ ）
A．碳酸钙和盐酸反应: CO32-+2H+ == CO2↑+H2O
B. 硝酸银溶液和稀盐酸反应: AgNO3+Cl- == AgCl↓+NO3-
C. 氯水滴入氯化亚铁溶液中: 2Fe2++Cl2 == 2Fe3++2Cl-
D. 氢氧化铝和硫酸反应: H++OH- == H2O
24．下列化学用语中，正确的是--------------------------------------------------（ ）
A. 甲烷的结构式： B. 镁的原子结构示意图：
C. 氯化钠的电子式： D. 乙炔的分子式：C2H4
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案
13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24
答案
二．填空题（共14分）
25．(2分)含酒精99.5%以上的酒精称作 。
26．(6分)配平下列氧化—还原反应，并回答下列问题：
Cu + H2SO4 == CuSO4 + NO↑+ H2O
上述反应中氧化剂是 被还原的元素是
27．(4分)欲配制250mL0.1mol/L的NaOH溶液，回答下列有关问题：
①用托盘天平称取NaOH固体的质量 g，药品必须放在 中称量。
②配制此溶液最主要且须检查是否漏水的仪器名称是 （写一种）
③若称量前NaOH已部分潮解，则配制的溶液浓度将 （填偏大或偏小）
28．(8分)短周期元素A、B、C、D其核电荷数依次增大，A原子中最外层电子数为4，B的阴离子不能被任何氧化剂氧化，C原子最外层电子数为3，D元素的一种同素异形体有剧毒。回答：
①A元素的原子结构示意图是 ②C元素的最高正价氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式是
③B离子结构示意图是
④D元素的最高正价氧化物的水化物化学式是 。
29．(8分)在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈 色，具有 ，但断面很快变 ，主要是由于生成一薄层 ，若把钠放在石棉网上加热可观察到 ，反应的化学方程式为 ，其中还原剂为 。
30．(6分)环境污染包括____________，____________，____________等（填常见的）。
31．(6分)有三种无色透明溶液，它们分别是K2CO3、BaCl2、K2SO4溶液，用一种试剂就能把它们鉴别出来，此试剂是 ，有关的反应方程式为
① ，
② 。
32．(2分)使标准状况下的112mL的 HCl 气体溶解于水后得到25mL的溶液，则此溶液的物质的量浓度为_______________。
三．计算题（每题5分，共10分）
37．完全燃烧0.2mol某气态烃，生成标准状况下的13.44L的二氧化碳和14.4g水，试计算求出该烃的分子式，并指出属于哪类烃。
38．含有7.1gCa(OH)2的澄清石灰水通入CO2，如果产生5g白色沉淀，则通入的CO2在标况下的体积是多少？
Br
催化剂
浓H2SO4
170℃
第 4 页 共 4 页第六章 硫和硫的化合物 环境保护
考纲：氧族元素简介（B），同素异形体（B），臭氧、过氧化氢（A），二氧化硫的化学性质（跟氧气、水的反应，漂白作用），（C）二氧化硫对空气的污染和防止污染（A），浓硫酸的性质（吸水性、脱水性、氧化性），（C）硫酸根离子的检验（D）。
一． 氧族元素
1．元素周期表中的第ⅥA族元素又称氧族元素。它包括（填元素名称和元素符号） ， ， ， ， 等几种元素。
2．氧族元素原子最外层上有 6 个电子，随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得电子的能力也依次减弱，失电子能力依次增强，非金属性依次减弱，金属性依次增强。
3．氧族元素中， 、 、 、 是非金属， 是金属， 是半导体， 能导电。
4．在反应中，氧族元素一般可以表现的主要化合价为 、 、 。
5．氧族元素的物理性质随核电荷数的增加而发生变化：熔、沸点 ，密度 。
6．硫是一种比较活泼的非金属，其氧化物有 、 。SO3 对应的水化物是一种强酸，该物质的化学式是 ，。SO2 对应的水化物是一种弱酸，其化学式是 。
7．氧、硫、硒的单质可以直接与氢气化合，生成氢化物。氧族元素能与大多数进素化合。
H2 + S = ,H2 + O2 = , Fe + S = ,Cu + S =
8.氧族元素在周期表中位于 的左边，所以，其非金属性比同周期的 的非金属性 。
二．同素异形体、臭氧以及过氧化氢
1．同素异形体的定义 。
2．在自然界中的同素异形体主要有 和 ， 和 ， 和 。
3．O3是一种有 味的 色气体；O3有 氧化性，比O2的氧化性 ，可以氧化 等不活泼的金属，在高温时O3可以迅速分解生成O2，O3可用于
和 。它是一种很好的 和 。自然界中臭氧层，可吸收来自太阳的大部分 ，使地球上的生物免遭其伤害。它是人类和生物的保护伞。近年来臭氧层受到 等气体的破坏。
4．过氧化氢是一种 色 体。它的水溶液俗称 。过氧化氢不稳定，贮存时会缓慢分解为水和氧气，加入 作催化剂，过氧化氢可迅速分解，该方法在实验室中可用来制氧气。
三．SO2 的化学性质及污染和防止污染
1．二氧化硫是一种 色有 味 气体， 水，易液化，常温下常压下1
体积水大约能溶解 体积的二氧化硫。
2．二氧化硫属于 性氧化物，具有该类物质的通性，能和 、 及 反应。写出下列反应的方程式：①SO2 + H2O— ②SO2 + CaO—
③SO2 + NaOH—
3．二氧化硫中硫元素 价，是中间价态，所以二氧化硫既有 性，又有 性。SO2 能被氯水、溴水、碘水、KMnO4 等氧化剂氧化。写出下列反应的方程式：
①SO2 + H2S— ④SO2 + Cl2 + H2O—
③SO2 + O2—
4．二氧化硫除可表现上述性质外，还有它的 性，SO2 能漂白品红溶液。
5．污染大气的主要有害物质之一是 ，污染大气的二氧化硫主要来源
于 。空气中的SO2 在氧气和水的共同作用下，会
形成酸雾。空气中的硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就会形成 酸雨 ，正常的雨水
的PH约为5.6 （这是由于溶解了CO2 的缘故），而酸雨的PH 小于5.6 。含SO2 的废气
和尾气必须经过处理后才能向大气排放，如不处理，不但浪费硫资源，而且会造成
空气的污染，使环境的质量因污染而下降。
6．环境污染包括 大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、放射性污染、噪音污染、固体废弃物 等。人们常说的工业三废是指 。
四．硫酸的性质
1．纯净的硫酸是一种 色 状 体。硫酸是一种难 挥发 的强酸， 溶于水，能以 比与水混溶。浓硫酸溶于水 热，稀释浓硫酸的方法是 。
2．硫酸是一种 元 酸。具有酸的通性，浓硫酸还具有以下特性：
(1) (2) (3) 。
3．吸水性： 吸收现成的水。可以作干燥剂，干燥一些不于浓硫酸反应的气体，通常用洗气装置。如浓硫酸可干燥O2 、H2 、CO2 、HCl 、SO2 、CO、CH4 、C2H4 、C2H2 等气体。对于那些具有还原性及碱性的气体，如HI、HBr、H2S、NH3等，则不能用它来干燥，因为浓 H2SO4与它们均可以发生反应。
4．脱水性： 将H、O两种元素以2：1的比例以水的形式脱去。例如，浓H2SO4可使蔗糖
变黑，C12H22O11 12C+1lH2O，但是，浓H2SO4使有机物脱水的结果，并不一定都表
现为生成游离碳，如实验室中用甲酸制一氧化碳、用乙醇制乙烯，浓H2SO4脱水作用的结
果并不生成单质碳。 HCOOHeq \o(\s\up 4(),\s\do 6(△))CO↑+H2O； C2H5OHeq \o(\s\up 4(),\s\do 6(170℃)) C2H4↑+H2O
5．强氧化性： 在加热条件下能氧化C、S、等非金属以及Cu等不活泼金属。弄H2SO4 与Fe、Al两种金属在常温下发生钝化。一般情况下，浓硫酸被还原为SO2 。
6．不挥发性（用于制挥发性酸）
7．有关硫酸的某些反应及用途
①不挥发酸制挥发性酸，如：制HF 、HCl、HNO3等；
②强酸制弱酸，如：制H3PO4、H2S 、SO2（H2SO3）等；
③酸性反应：如制H2、中和碱等
④在有机反应中，浓硫酸可与苯发生磺化反应；可与醇类发生酯化反应；在硝化反应、醇的脱水反应、羧酸与醇的酯化反应、糖类的水解反应等许多有机反应中浓硫酸被用作催化剂、吸水剂和脱水剂。工业上硫酸有广泛的用途如：大量用于制取硫酸铵、过磷酸钙等化学肥料；金属加工前的除锈；制取有实用价值的硫酸盐；用于精炼石油；用于制造炸药、农药、染料等等。
例1：下列现象中硫酸表现出的性质填在横线上：
(1)敞口放置浓硫酸一段时间后，溶液质量增加 。 (2)将铁屑放入稀硫酸中有大量气体产生 。(3)铝、铁制的容器可盛放浓硫酸 。(4)食盐和浓硫酸反应可制氯化氢气体 。(5)浓硫酸加到蔗糖中搅拌，产生大量黑色泡沫 。
(6)铜能溶于热的浓硫酸中 。(7) 蓝矾中加入浓硫酸后慢慢变白 。
例2．写出下列化学方程式
(1) C + H2SO4(浓)— ⑵ Cu + H2SO4(浓)—
⑶ Ba(OH)2+ H2SO4— ⑷ CuO+ H2SO4—
6、硫酸根离子的检验
（1）原理： （2）常用试剂
（3）干扰离子
①如果可能含有银离子，不能加 溶液，应加 溶液。
②如果可能含有碳酸根离子、磷酸根离子、亚硫酸根离子，应将溶液用 ，再加入 溶液。
③注意，当溶液中含有亚硫酸根离子时，不能用 酸化，而应用 ，同样，钡盐也不能Ba(NO3)2，因为 。
巩固练习
1．氯气和二氧化硫都有漂白性，将氯气和二氧化硫以一定比例同时通入品红溶液，则溶液是否褪色 通入后再给溶液加热有何现象
2．三位学生设计了下述三个方案，并都认为：如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42-
方案甲：试液——————→白色沉淀——————→沉淀不溶解
方案乙：试液——————→无沉淀——————→白色沉淀
方案丙：试液——————→无沉淀——————→白色沉淀
试评价上述各方案是否严密，并分别说明理由。
答：方案甲____________________________________________
方案乙_________________________________________________
方案丙___________________________________________________
3．下列气态氢化物的热稳定性最差的是
A．H2O B．H2S C．H2Se D．H2Te
4.下列关于氧族元素(除钋外)的说法中正确的是( )
A.它们的最高价均为+6价 B.它们都能跟氢气直接化合生成气态氢化物
C.它们都能形成二氧化物和三氧化物 D.它们跟大多数金属都能直接化合
5.硫的非金属性比氧弱，但从以下的事实不能做出判断的是( )
A.硫化氢不如水稳定 B.硫跟氢气反应需要加热，而氧气跟氢气反应只需点燃
C.硫化氢的水溶液露置在空气中变浑浊 D.硫是固体，氧气在常温下是气体
6.在空气中不易变质的是( )
A.Na2SO3 B.NaHSO4 C.亚硫酸 D.氢硫酸
7.下列关于浓H2SO4的叙述中，错误的是( )
A.常温下可使某些金属钝化 B.具有脱水性，故能作干燥剂
C.加热条件下可与木炭反应，其还原产物为CO2、SO2 D.溶于水放出大量的热
8.一种酸性溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则这种溶液中( )
A.一定含有SO2-4 B. 一定同时含有Ag+和SO2-4
C. 一定含有Ag+ D.一定含有Ag+或SO2-4，或同时含有Ag+和SO2-4
9.若用浓H2SO4时不慎沾在皮肤上，清洗的方法是( )
A.先用NaOH中和，再用水洗 B.用纱布擦净后涂油
C.用大量水冲洗 D.用布擦后，用水冲洗，再用NaHCO3溶液(3%-5%)冲洗
10.只用一种试剂就能鉴别Na2S、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4的是( )
A.BaCl2溶液 B.盐酸 C.品红溶液 D.NH4Cl
11.下列做法中不利于空气质量提高的做法是( )
A.大量使用化石燃料 B.大力植树造林
C.大力开发和使用太阳能、氢能等新能源 D.严禁乱砍滥伐
12.“酸雨”的形成主要是由于( )
A.大气中二氧化碳的含量增多
B.森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡
C.工业上大量燃烧含硫燃料
D.农业上农药、化肥的任意使用
13.下列关于硫和氯两种元素的比较，不正确的是( )
A.硫酸的酸性比高氯酸的酸性要弱 B.硫的原子半径比氯的小
C.HCl比H2S更稳定 D.与H2化合时，S比Cl2更难
14.下列离子在溶液中不能大量共存的是( )
A.Ag+、SO42-、NO3-、Na+ B.OH-、Na+、CO32-、K+
C.H+、SO42-、NO3-、K+ D.Ba2+、Cl-、OH-、K+
BaCl2溶液
足量稀HCl
足量稀HCl
BaCl2溶液
Ba(NO3)2溶液
足量稀HNO3吕城中学高三综合考试复习资料 2018-12-2
氮族复习
班级 姓名 学号
【考纲要求】氮族元素简介（B）
氮气的化学性质（跟氢气、氧气的反应）（C）
氨的物理性质（B）氨的化学性质（跟水、氯化氢的反应）（C）
氨的用途（B）氨的实验室制法（C）铵盐（B）铵离子的检验（D）
硝酸的化学性质（酸性、不稳定性、氧化性）（C）
【知识结构】
一、氮族元素
1、 氮族元素在元素周期表中的位置： 。
氮族元素的名称和符号： 、 、 、 、______
2、氮族元素原子结构与性质
⑴氮族元素原子结构特点
①最外层价电子数为 ②原子半径 同周期的氧族元素
⑵相似性和递变性
相似性：
①化合价：最低价为 价，最高价为 价；
②最高价氧化物 ③最高氧化物对应水化物 （硝酸例外）
④气态氢化物
递变性：
①元素的非金属性： 金属性：
②氢化物的稳定性：
③最高价氧化物的水化物酸性递变：
二、氮气
⑴氮气是一种无色无味的气体，_________溶于水，在空气中其体积分数为________。氮气的分子式 ；电子式 ；结构式 。化学性质__________，可代替稀有气体做__________。
⑵化学性质
①与H2反应：
②与O2反应：
⑶氮的固定： 它主要分为自然固氮和人工固氮，天然固氮主要有_________和________，人工固氮主要有________和________
⑷氮气的用途：
三、氨和铵盐
1、氨气
⑴分子结构：电子式 结构式 ，分子中含有 个N---H键。
⑵物理性质：
氨气是_____色______气味的_________体，密度比空气_______，_________液化，_____溶与水，常温常压下，1体积水约能溶解________________体积的氨气。
⑶化学性质：
写出下列反应的化学方程式：
氨气与水反应： ______________________________________________；
氨气与氯化氢反应：______________________________________________；
氨气的催化氧化：________________________________________________。
⑷实验室制NH3
原理： _________________________________________________；
装置： _________________________________________________；
收集：_________________________________________________；
检验： _________________________________________________。
（5）氨的用途
2、铵盐
铵盐是由 ________和_________构成的_______化合物；铵盐多为____色晶体，均_______溶于水；铵盐受热__________，遇碱会产生_____________。铵盐检验的方法是：_____________________________________________________________________________
四、硝酸
物理性质：
纯硝酸是_______色、易_________、有__________气味的________体，密度比水______，________溶于水。常用浓硝酸的质量分数为___________，“发烟硝酸”的质量分数______。
化学性质：
写出下列化学反应方程式：
⑴酸性：
硝酸与氢氧化钠： _________________________________________________；
硝酸与氧化铜： _________________________________________________；
硝酸与碳酸钠：_________________________________________________；
⑵氧化性：_________________________________________________；
浓硝酸与铜：_________________________________________________；
稀硝酸与铜：_________________________________________________；
浓硝酸与碳：_________________________________________________；
⑶不稳定性（见光或受热分解）：_________________________________________________；
⑷王水是 和 体积比为 的混合物。
3、制法：
工业制法（氨氧化法制硝酸）
三个反应方程式：
第 1 页 共 3 页丹阳市吕城高级中学模拟会考化学试卷 04.11
命题人：蔡文荣
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
Fe-56 Cu-64
一、选择题（每小题 3分，共60分。每小题只有一个正确选项）
1．同组物质间互称同位素的一组是-------------------------------------（ ）
A．23592U和23892U B．H2O和D2O C．金刚石和石墨 D．4019K和4020Ca
2．下列卤素氢化物中，稳定性最弱的是---------------------------------（ ）
A．HCl B．HF C．HBr D．HI
3．下列物质中能使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复原来颜色的是---------（ ）
A．Cl2 B．N2 C．SO2 D．CO2
4．下列物质，既含离子键又含共价键的是-------------------------------（ ）
A． KBr B．NaOH C．HCl D．N2
5．下列物质属于混合物的是-------------------------------------------（ ）
A．石油 B．冰醋酸 C．液氯 D．甘油
6．同温同压下，相同质量的下列气体中，体积最小的是-------------------（ ）
A．Cl2 B．SO2 C．O2 D．H2
7.表示下列微粒结构的图式，不正确的是--------------------------------（ ）
A．乙烯的结构式： B．钠离子的结构示意图：
C．氢分子的电子式：H:H D．氯化氢分子的电子式：H+[:Cl:]-
8．常温下，下列物质在空气中容易被氧化的是---------------------------（ ）
A．硫粉 B．白磷 C．二氧化硅 D．氯化钠
9．表示下列反应的离子方程式正确的是--------------------------------（ ）
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO4-=BaSO4＋2H2O
B．稀盐酸与碳酸钙反应 CO32-+2H+=CO2+H2O
C．漠化钠溶液与氟水反应 Br-＋Cl2=Br2+Cl-
D．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应 H+＋OH-=H2O
10．下列物质不能由单质在空气中燃烧直接得到的是----------------------（ ）
A．CO2 B．P2O5 C．SO3 D．SO2
11.下列物质不能通过化合反应直接得到的是-----------------------------（ ）
A．NaOH B．H2SO4 C．NaCl D．Al(OH)3
12．下列有关大气污染的说法不正确的是-----------------------------（ ）
A．大量含硫燃料的燃烧和金属矿石冶炼的废气，导致酸雨的形成
B．汽车尾气和煤等燃料燃烧产生的废气中的某些成份能与血红蛋白结合
C．随着人口的增加，人体排出的二氧化碳会导致“温室效应”
D．粉尘也是污染大气的有害物质之一
13. 硝酸与下列物质作用，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是 --------( )
A．Fe(OH)2 B．Al(OH)3 C．C D．CaCO3
14.下列气体中，不能造成空气污染的是--------------------------------（ ）
A．N2 B．NO C．NO2 D．CO
15．把水滴入下列物质，不能产生气态物质的是--------------------------（ ）
A．过氧化钠 B．金属钠 C．氧化钠 D．电石
16．某有机物的结构简式为HO—CH2CH=C—CH2—COOH，它不可能具有的性质是---------------------------------------------------------------（ ）
A.使酸性高锰酸钾溶液褪色． B、发生加聚反应
C.发生银镜反应 D.发生还原反应
17．化学实验室中若发生下列事故，处理不正确的是----------------------（ ）
A.皮肤沾上浓硫酸立即用布擦试，然后用较多水冲洗，再用3%-5%
的碳酸氢钠溶液冲洗。
B.酒精灯不慎碰倒，流出的酒精燃烧起来，可用水熄灭
C.苯酚沾在手上立即用酒精清洗
D.碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
18. 盐酸与铁钉发生的反应中，HCl 是----------------------------------（ ）
A．氧化剂 B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
19．下列叙述中错误的是----------------------------------------------（ ）
A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠是强还原剂
C．钠在空气中燃烧生成氧化钠 D．钠与水反应生成NaOH
20．0.5mol/LFeCl3 溶液与0.2mol/LKCl 溶液中的Cl— 浓度之比是--------------（ ）
A．5∶2 B．3∶1 C．15∶2 D．2∶15
二、填空题
21．（4分）配平下列氧化还原方程式并回答：
______ NH3 + _____ O2= _______ NO ＋ ____ H2O
22．（4分）长久放置的浓硝酸呈黄色是因为其中溶有___ ___；工业用盐酸显黄色，是因为其中含有____ ___。
23．（4分）有标准状况下的四种气体：①6.72L甲烷，②3.011023个氯化氢分子，
③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气。这四种气体的体积最大的是（用序号回答，下同）__ _____，质量最大的是____ ___，密度最大的是___ __，所含氢原子最多的是____ ___。
24．（6分）根据物质结构与元素周期律及周期表的知识，回答下列问题：
（1）第三周期中，最活泼的非金属元素是（填元素名称） ，其最高价氧化物的水化物的化学式是_______。
（2）某元素位于第三周期VIA族，该元素的元素符号是_______。
（3） 若用M代表IA族元素，其最高价氧化物的水化物的化学式是________。
（4）某元素A与氟元素能形成离子化合物AF2，且为第三周期元素，则A元素的元素符号是_______。
（5）碳和硅位于同一主族，碳的一种单质（金刚石）和硅的单质（晶体硅）是结构相似的原子晶体，但晶体硅的熔点_________（填“高于”或“低于”）金刚石。
25．（4分）已知在1LMgCl2 溶液中含有0.02 mol的Cl- ，则次溶液中的MgCl2 的物质的量浓度为 ，Cl- 的物质的量浓度为 。
26. （6分）卤素原子的最外层的电子数都是 个，在化学反应中卤素原子容易得到 个电子，在卤化物中，卤素最常见的化合价是 价。
27．（2分）盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是为了防止发生一个化学反应，这个反应是： （写出反应方程式）。
将选择题答案填在下表中
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
三．计算：（共10分）
28．5.3g某烃完全燃烧后得到标准状况下8.96L的CO2气体，该烃的蒸气密度是氢气的53倍。求该烃的分子量和分子式。
29． 将2.36克干燥的KClO3 和MnO2 的混合物加热到反应完全,得到480ml(标准状况)O2 。计算原混合物中KClO3的质量分数。
第4页（共4页）高中会考化学模拟试题
第I卷（选择题，共60分，请将答案写在答题表中。）
原子量：Mg 24; Fe 56; Na 23; Zn 65; Al 27; Cu 64; S 32; O 16; H 1; C 12;
一、单项选择题（请将答案写在答题表中，每小题2分，共50分。）
1、“酸雨”的形成主要是由于（ ）
A、森林遭到乱砍伐，破坏了生态平衡 B、工业上大量燃烧含硫的燃料
C、大气中CO2的含量增多 D、汽车排出大量尾气
2、下列物质的名称，不符合系统命名的是（ ）
A、2，3–二甲基丁烷 B、2–甲基–1–丁烯
C、4–甲基–2–戊炔 D、1，2–二甲基丁烷
3、下列微粒的图式错误的是（ ）
A、CO2的结构式：O=C=O B、甲苯的化学式：C7H8
C、HCl的电子式：H+[ Cl ]– D、铝的原子结构示意图：
4、下列原子或离子中，其核内中子数和核外电子数相等的是（ ）
A、H B、Mg2+ C、Cl– D、Na
5、下列元素组中，其原子半径依次递减的是（ ）
A、锂、钠、钾 B、氧、硫、硒 C、氟、溴、氯 D、钠、镁、铝
6、下列化学式中，既含有共价键，又含有离子键的是（ ）
A、NH3 B、HCl C、CH4 D、Na2O2
7、下列各组物质中，互称为同素异形体的是（ ）
A、C和C B、金刚石和石墨
C、CH3CH=CH2和环丙烷 D、丁烷和异丁烷
8、配制一定体积、一定摩尔浓度的溶液时，下列情况对结果产生偏高影响的是（ ）
A、容量瓶存在少量蒸馏水 B、定容时观察液面仰视
C、定容时观察液面俯视 D、配制过程中所用烧杯没有洗涤
9、关于氯水的叙述正确的是（ ）
新制氯水中只含有Cl2分子和H2O分子
B、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
C、氯水呈碱性 D、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
10、要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（ ）
A、加入过量的澄清石灰水 B、加入适量的氢氧化钠溶液
C、将溶液加热蒸干并灼烧 D、通入足量的CO2气体
11、下列有机物既能发生酯化反应，又能发生消去反应的是（ ）
A、CH3OH B、CH3CH(OH)CH2CH3 C、CH3COOH D、CH3CHO
12、下列物质的比较正确的是（ ）
A、稳定性:HFC、碱性:NaOHCl2
13、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）
A、K+、MnO4–、Cl–、SO42– B、Na+、AlO2–、NO3–、CO32–
C、Na+、H+、NO3–、SO42– D、Na+、Ag+、NO3–、I–
14、NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A、标准状况下,22.4 L氯气中所含的氯原子数为NA
B、16克氧气中所含的氧分子数为NA
C、18克水中所含的电子数为NA
D、1mol钠作还原剂可提供的电子数为NA
15、下列物质(1)Al(OH)3; (2)Mg(OH)2; (3)Fe; (4)NaHCO3; (5)FeCl2,既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠反应的是（ ）
A、(1) (2) B、(3) (5) C、(1) (5) D、(1) (4)
16、下列有关单质硫的性质的叙述中，正确的是（ ）
硫黄是淡黄色的晶体，属于原子晶体
在空气中燃烧生成三氧化硫
C、铜丝在硫蒸气中燃烧，生成硫化铜
D、硫不溶于水，微溶液于酒精，易溶于二硫化碳
17、下列离子方程式正确的是（ ）
A、硫化氢通入硫酸铜溶液:Cu2++S2– ==CuS↓
B、碳酸钙和盐酸反应:CO32–+2H+==CO2↑+H2O
C、硫酸和氢氧化钡反应：Ba2+ +SO42– ==BaSO4
D、磷酸二氢钠加入过量的石灰水：2H2PO4– +3Ca2+ +4OH– ==Ca3(PO4)2↓+4H2O
18、从溴水中萃取溴，所用萃取剂应选用下列的（ ）
A、酒精 B、苯 C、氯水 D、饱和食盐水
19、元素R的离子Rn+核外共有x个电子，R原子的质量数是a，则R原子里的中子数为（ ）
A、a–x+n B、a–x–n C、a+x–n D、a+x+n
20、(1)乙烷; (2)乙烯; (3)乙炔; (4)苯四种有机物中，既能使KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色的是（ ）
A、(1)(2) B、(2)(4) C、(1)(3) D、(2)(3)
21、下列反应中，A、B、C、D分别代表某元素：（1）2AC3 +2BD ==2AC2 +2BC+D2
（2）2AC2 +C2 ==2AC3，据此，判断氧化能力由大到小的顺序正确的是（ ）
A、A3+>C2>D2 B、C2>A3+>D2 C、D2>C2>A3+ D、C2>D2>A3+
22、工业上炼铁、制玻璃和水泥都需要下列物质中的（ ）
A、生石灰 B、石英 C、纯碱 D、石灰石
23、下列有机物(1)CH3CH2OH; (2)HCOOCH3; (3)HCHO; (4)CH3COOH; (5)苯酚; (6)苯甲醛，能发生银镜反应的有（ ）
A、（3） B、(1) (2) (3) C、(3) (4) (5) D、(2) (3) (6)
24、下列判断正确的是（ ）
A、离子晶体只含有离子键 B、H+和OH–以离子键结合成水
C、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种复盐，也是混合物 D、酸酐不一定是非金属氧化物
25、在等体积的FeCl3、MgCl2、NaCl三种溶液中，分别加入等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则这三种溶液的物质的量浓度比为（ ）
A、3:2:1 B、1:2:3 C、6:3:2 D、2:3:6
二、不定项选择题（请将答案写在答题表中，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，漏选得1分，错选、多选不得分）
26、把12 mLNO2和O2的混和气体通入倒立在水槽的盛满水的量筒里，经充分反应后，量筒里留下2mL气体。则原混和气体中NO2和O2的体积比为（ ）
A、1:4 B、1:7 C、2:1 D、9:1
27、X、Y都是短周期元素，两者可组成化合物X2Y3。已知Y的原子序数为m，则X的原子序数不可能为（ ）
A、m–3 B、m–10 C、m+5 D、m+6
28、同一主族X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是：H3XO4A、元素的非金属性强弱顺序：X>Y>Z
B、气态氢化物的稳定性：XH3>YH3>ZH3
C、元素单质沸点的高低：X>Y>Z
D、元素的原子半径大小：X29、21克金属混合物投入足量的稀盐酸中，待反应完毕后，得到11.2 LH2（标况下），则混合物的组成不可能是（ ）
A、Fe和Zn B、Mg和Na C、Mg和Al D、Al和Cu
30、将总物质的量为5 mol的SO2和H2S两种气体混和，使之充分反应，反应后氧化产物比还原产物多32克，反应前H2S和SO2的物质的量之比为（ ）
A、1:2 B、1:1 C、4:1 D、2:3
第II卷（非选择题 共40分）
三、填空题（共17分）
31、配平下面氧化还原方程式（4分）
( 2 ) KMnO4 + ( 16 )HCl –––––––( 2 )KCl + ( 2 )MnCl2 + ( 5 )Cl2↑ + ( 8 )H2O
在反应中每摩尔KMnO4能 （填氧化或还原） 摩尔HCl。
32、向含有Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+四种离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 。（2分）
33、已知X、Y、Z三种元素的离子与氩的原子具有相同的电子层结构，H2在X形成的气体单质中燃烧产生苍白色火焰；Y元素的氢化物组成是H2Y，Y元素的最高价氧化物中含Y 40%，Z元素的焰色反应呈浅紫色。试回答：
（1）三种元素的名称：X ；Y ；Z 。（3分）
（2）用电子式表示Z和Y形成化合物的过程，并指出该化合物是离子化合物还是共价化合物？ 。（3分）
34、（5分）在标况下，某气态烃A的密度为1.25 g/L，A在一定条件下能发生下图所示的变化：
A B C D
△ 浓H2SO4
E
根据上图变化关系推断A、B、C、D、E的名称：
A B C D E
答题（共3分）
35、固体氢氧化钠在空气中发生哪些变化？应怎样保存？（3分）
计算题（共12分）
37、由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物25.4 g，灼烧后再与足量盐酸反应，放出5.04 LCO2(标况下)，求混合物的的组成？（5分）（21.2; 4.2）
38、（7分）某气态烃与足量的氢气混和，在催化剂和加热条件下恰好完全反应，生成另一种饱和烃，气体体积变为原混和气体的1/3，若将1 L原烃与10 LO2混和充分燃烧，生成的气体通过碱石灰，气体体积变为4.5 L。
求原烃的分子式（气体体积均在常温常压下测定）。
写出该烃的结构简式和名称。(C4H6)
+O2
+O2
+H2O丹阳市吕城高级中学高三必修化学复习资料 04.10.
碱金属基本概念
1．金属原子最外层电子数一般少于 __4 。碱金属包括______、_ ____、______、______、______、______，它们性质非常活泼，因为原子最外层电子数都是___1 ，反应时很容易_失去1个_电子，元素化合价升高，所以碱金属是很强的还原剂，易发生氧化反应，被氧化生成氧化产物。碱金属性质非常活泼，在自然界不能以游离态(单质的形态)存在，只能以化合态 (化合物的形态)存在，是由于碱金属很易与空气中的__、__等反应，通常将钠、钾保存在煤油里，将锂保存在密度更小的石蜡油里。碱金属离子不能再失电子，很难得电子，所以碱金属离子无_还原性_，_氧化性_也极弱，很稳定。
2．①钠的用途：(1)_________合金室温呈_ ____态，是原子反应堆的_________________.
(2)制贵重金属，把钛、锆等从它们的_______里还原出来(3)电光源：_________灯(铷、铯制光电管)
②过氧化钠可用于漂白___________、__________、__________等，以及__________和_____________里作氧气来源。
③碳酸钠广泛应用于________、_________、__________、_____________等工业和制_洗涤剂_其他钠的化合物；碳酸氢钠是焙制糕点的_______的主要成分，也用于治疗____________症或制_灭火剂_。
3．钠露于空气中变化过程Na→_______→________→Na2CO3溶液→__________→____________(风化)
以上各步反应方程式： _______________________________________
________________________________，_____________________________
钠与硫反应方程式：____________________，现象_____________________________
钠与水反应方程式：____________________，现象(分析)①钠______________ (密度小) ②熔成 __________ (放热,熔点低) ③迅速游动,嘶嘶响(剧烈放出________________)④滴酚酞变红(____________性)
工业上钠、钙、镁都是电解其熔融氯化物制得，制钠方程式：___________________
钠与CuSO4溶液反应方程式：_________________________、____________________
4．碱金属性质：_________色(______略带金色)，质_______，密度________，熔点________， ________、___________良导体；
随核电荷数增加，原子量_________，密度(K特殊)____________，熔点和沸点________，硬度___________；随核电荷数增加，电子层数____________，原子半径__________，核对电子引力减弱，失电子能力__________，_____性逐渐增强，单质的还原性 ，对应简单阳离子的氧化性 ，对应元素的最高价的氧化物的水化物的碱性____ _
①碱金属与H2O反应越来越________,反应方程式：2M +2H2O=2MOH + H2(M=Li,Na,K,Rb,Cs)
K与H2O反应时H2可能燃烧,并轻微________。
②碱金属与O2反应越来越_____，产物越来越_____，反应方程式： Li + O2 ------
Na +O2 ------ (___色火焰，产物_____色)。
③碱金属正盐加热不分解，热稳定性大于相应的酸式盐：例 热稳定性 _____>NaHCO3 ；_____>KHCO3 加热NaHCO3反应方程式： ____________
7．焰色反应是_____变化,金属或金属离子的焰色反应的颜色：
钙____________，钡_____________，铜___________，钠___________，
钾______________(透过蓝色钴玻璃，滤去__________-_，避免 ___________ )
巩固练习
一、选择题
1.保存金属钠时，应放在( )
A.煤油中 B.水中 C.棕色瓶内 D.试剂瓶内
2.下列物质在自然界存在的有( )
A.NaNO3 B.Na C.NaOH D.Na2O2
3.不能存在于照明电器灯管里的物质是( )
A.钠 B.氖气 C.氧气 D.氮气
4.将一小块金属钠投入下列物质的水溶液中，既能生成气体，又有产生沉淀的是( ) A.H2SO4 B.NH4Cl C.FeCl3 D.NaCl
5.钾原子和钾离子相同的是( )
A.半径 B.核外电子数 C.质子数 D.化学性质
6.下列物质投入水中，发生氧化还原反应时，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是( ) A.Na2O B.Na C.Na2O2 D.CaO
7.下列关于焰色反应的叙述中，正确的是( )
A.只能用铂丝做实验 B.只能使用酒精灯
C.必须透过蓝色钴玻璃观察火焰
D.每次实验后，必须用稀盐酸洗净铂丝，在火焰上灼烧到没有颜色
8.下列微粒中，最容易获得电子的是( )
A.Li+ B.Na+ C.K+ D.Cs+
9.20gNa2CO3和碳酸氢钠的混合物，加热至恒温时，产生4.4gCO2，则在混合物中，Na2CO3的质量分数为( )
A.84％ B.8.4％ C.16％ D.1.6％
10.下列反应的离子方程式中，正确的是( )
A.氯化铜溶液和苛性钾溶液Cu2++2OH-Cu(OH)2
B.碳酸钙与盐酸CO32-+2 H+==H2O +CO2
C.硫酸与氢氧化钡溶液
D.过氧化钠溶于水2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2
11.等质量的下列物质分别与足量的盐酸反应，产生CO2在相同条件下一样多的是( )
A.Na2CO3和NaHCO3 B.CaCO3和KHCO3
C.Ca(HCO3)2和BaCO3 D.CaCO3和NH4HCO3
二、填空题
12.有两种白色粉末A、B，进行如下实验时：
(1)加水时，A能溶于水而B不能溶于水
(2)加热至250℃，A能分解而B不能分解
(3)焰色反应，A呈紫色而B无此现象
(4)取相同质量的A、B与足量盐酸反应，在相同条件下能生成相同质量的气体，且气体均为无色略带酸味，能使澄清石灰水变浑浊.试推断A、B各为何种物质，写出A、B与盐酸反应的离子方程式：
A B
A+盐酸
B+盐酸
13.欲从草木灰(主要成分K2CO3)中除去不溶于水的固体物质来提纯K2CO3，
(1)实验操作的主要步骤顺序正确的是
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④冷却结晶
A.①②③④ B.③①②④ C.③④①② D.③②①④
(2)如何验证提纯的固体物质主要成分是K2CO3
(3)为检验粗制K2CO3中含有离子，可采用的方法是
(4)要得到纯度更高的K2CO3固体，其操作方法是
三、计算题
14. 14.0gNa2O与Na2O2的混合物跟67.6g水反应，所得NaOH溶液的质量分数为20％，计算原混合物中Na2O与Na2O2的质量分别是多少克
碱金属题参考答案
一、1.A 2.C 3.D 4.C 5.C 6.C 7.C 8.D 9.AC 10.D 11.C 2.AD 13.B
二、14.略 15.A：KHCO3 B：CaCO3 +H+=H2O+CO2↑
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 16.稀H2SO4 17.(1)B (2)K+用焰色反应(透过蓝色钴玻璃) 用稀盐酸 产生的气体可使澄清的石灰水变浑浊. (3)先加足量的盐酸再加BaCl2溶液 若有白色沉淀生成则证明含
(4)重结晶法 三、18.m(Na2O)=6.2g m(Na2O2)=7.8g
第 2 页 共 4 页二．化学反应与能量
一．化学反应
1．四大基本反应类型
化合反应
分解反应
复分解反应
置换反应
2．氧化还原反应
（1）根据反应中是否有电子的转移可以将化学反应分为 氧化还原反应 与 非氧化还原反应 。从氧化还原反应的特征上把有元素化合价升降的化学反应叫做氧化还原反应。从氧化还原反应的本质上把有电子转移（得失或偏移）的反应叫做氧化还原反应。
（2）三对概念
①氧化反应与还原反应
氧化反应： 物质所含元素化合价升高（失去电子）的反应。
还原反应： 物质所含元素化合价降低（得到电子）的反应。
②氧化剂与还原剂
氧化剂： 得到电子（电子对偏向）的物质，所含元素的化合价降低 。
还原剂： 失去电子（电子对偏离）的物质，所含元素的化合价降低 。
氧化剂具有氧化性，在反应中被还原。
还原剂具有还原性，在反应中被氧化。
③氧化产物与还原产物
氧化产物 ： 还原剂被氧化后（化合价升高后）所生成的产物。
还原产物 ： 氧化剂被还原后（化合价降低后）所生成的产物。
一般地说，化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂，生成氧化产物。
化合价降低，得到电子，被还原，是氧化剂，生成还原产物。
3．如果反应中有离子参加，则该反应又可以是离子反应。
定义：将有离子参加的反应统称为离子反应。
二．能量变化
根据反应的能量变化可以将化学反应分为 吸热反应 和 放热反应 。化学上把有热量放出的化学反应叫放热反应。把吸收热量的反应叫吸热反应。
在当今社会，人类所需能量的绝大部分是由化学反应产生，特别是煤、石油及天然气等化石燃料或它们的制品的燃烧所产生的。那么，使燃料充分燃烧通常需要考虑两点：（1）燃烧时要有适当过量的空气：（2）使燃料与空气要有足够大的接触面。如果空气不足，一方面，燃料燃烧不充分，产生的热量减少，浪费资源，另一方面，会产生大量的CO等有害气体，污染大气。所以，通常的作法是将燃料粉碎以增大与空气的接触面积，再给以足量的空气；或者将固态燃料（煤）气化或液化。例如一些城市中使用的水煤气或干馏煤气就是将煤处理后得到的。
[例题]
1．下列说法中错误的是（ ）
A．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应
B．化合反应不可能是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应
D．分解反应可能是氧化还原反应
2．下列反应属于一种元素还原两种元素的是（ ）
A．
B．
C．
D．
3．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（ ）
A．一定被氧化 B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原 D．化合价降低为0
4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
5．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
6．下列反应是氧化还原反应的是（ ）
A． B．
C． D．
7．下列反应属于氧化还原反应但不属于置换反应的是（ ）
A． B．
C． D．
8．下列说法错误的是（ ）
A．分解反应可能是氧化还原反应 B．置换反应一定是氧化还原反应
C．复分解反应有的属于氧化还原反应 D．化合反应一定是氧化还原反应
9．下列反应中，氯元素被氧化的是（ ）
A． B．
C． D．
10．下列反应中，作氧化剂的是（ ）
A． B．
C． D．
11．下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（ ）
A． B．
C． D．
12．氧化还原反应的实质是（ ）
A．得氧和失氧 B．化合价的升降
C．有无新物质生成 D．电子的得失
13．与反应生成HCl时，反应情况是（ ）
A．氢失去电子 B．共用电子对偏向氢原子
C．得电子 D．共用电子对偏向氯原子
14．下列反应需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A． B．
C． D．
15．在的反应中，被氧化的与未被氧化的的分子数之比为（ ）
A．1：6 B．3：1
C．1：3 D．6：1
16．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）
A． B．
C． D．
17.下列说法正确的是（ ）
A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化
B．煤和石油属于可再生能源
C．要使燃料燃烧只需要大量的氧气
D．汽车排出大量尾气中含有CO会污染大气
18.目前世界上最重要的矿物燃料是（ ）
A．水煤气 B．CO C．石油 D．天然气
19.下列反应属于放热反应的是（ ）
A．氢气还原氧化铜 B．氢气在氧气中燃烧
C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D．氢氧化钾和硫酸中和
20.下列反应属于吸热反应的是（ ）
A．二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳
B．葡萄糖在人体内氧化分解
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2
21．请把符合要求的化学反应方程式的编号填入直线上
（1）既属于分解反应又是氧化还原反应的是______。
（2）属于化合反应，但不是氧化还原反应的是______。
（3）既属于化合反应，又是氧化还原反应的是______。
（4）属于分解反应，但不是氧化还原反应的是______。
（5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是______。
A．
B．
C．
D．
E．
F．
22．（5分）在的反应中，_____________是氧化剂，_____________元素被氧化，_____________有还原性；_____________物质是还原产物，电子转移总数是_____________。
23.造成环境污染的二氧化硫，主要是由于燃烧 产生的。空气中的二氧化硫部分被氧化成 ，并形成酸雾，随雨水降到地面形成 ，会使土壤 而伤害农作物。一.物质的量
1.科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与 可称量的物体 联系起来。
2.物质的量是一种物理量，符号是 n 。其单位是： 摩 尔(符号：mol )。
3.物质的量表示含有一定数目粒子的集体。这里的一定数目就是阿伏加德罗常数（NA）。12g C-12所含的碳原子数表示阿伏加德罗常数。6.02×1023 仅仅是阿伏加德罗常数的近似值。并不代表阿伏加德罗常数。但可以用来计算。
4．物质的量、 阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系： n=N/NA
5.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。单位：克/摩尔（g/mol）。
1mol任何粒子或物质的质量在以克为单位时，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
6. 气体摩尔体积（Vm）：单位物质的量的气体所占的体积。 单位：L/mol。气体摩尔体积、气体的体积和气体的物质的量之间的计算关系： 。在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。所以，在标准状况下，气体摩尔体积常数是22.4L/mol.
7.物质的量浓度 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。单位：mol/L
溶质的物质的量、溶液的体积以及溶液的物质的量浓度之间的计算关系： 。
[例题]
1.在0.1 molH2中,含有 molH原子；其体积在标准状况下为
其质量为 ，约含有 个原子。氢气的摩尔质量为
2．在0.5molNa2SO4中含有Na+数约为 ，若将该Na2SO4全部溶于水并配成0.2L 溶液，则该溶液的浓度是 。
3．一价金属1.56g跟足量盐酸反应，生成氢气0.02mol。求该金属的相对原子质量。
[巩固练习]
1.有关摩尔，下列叙述正确的是( )
A、是物质微粒集合体的质量单位 B、是表示物质微粒集合体的数量单位
C、既是物质的质量单位又是微粒的数量单位
D、是一种基本物理量的基本单位 E、是表示物质的量的单位
2、关于摩尔的叙述和表达式正确的是（ ）
A、1mol 氧 B、1mol分子氧 C、1mol O2 D、1mol O2的质量为32g
3、阿佛加德罗常数是（ ）
A、6.02×1023个原子 B、12g C含的原子数
C、0.012kg 含的原子数 D、16g氧元素含的原子数
4. 0.5mol Cl－（ ）
A、质量为35.5g B、含17mol质子 C、含有9mol电子 D、最外层有8mol电子
5.下列叙述中错误的是（ ）
A、1mol H2O中所含水分子数约是6.02×1023个 B、1mol H2O的质量是18g
C、6.02×1023个水分子的质量约是18g D、水的摩尔质量是18g
6、在氢氧化钠溶液中Na+和水分子的个数比为1：20，则此溶液的质量分数是：
A、5% B、10% C、11.1% D、20% （ ）
7、等物质的量的氢气和氦气具相同的（ ）
A、原子数 B、质子数 C、质量 D、中子数
8、下列物质在标准状况下占体积最大的是（ ）
A、540g H2O B、6.02×1023个Cl2 C、2mol HCl D、5g H2 9、下列说法正确的是（ ）
A、1mol任何气体都约是22.4L B、气体的摩尔体积是22.4L
C、0℃ 1.01×105Pa时，2g H2的体积约是22.4L
D、标准状况下1mol水体积约为22.4L
10、标准状下的下列物质的体积是22.4L的有（ ）
A、40g NaOH B、6.02×1023个H2SO4 C、1mol H2O D、36.5g HCl
11、含有3.01×1021个CO2分子的二氧化碳，它的物质的量是（ ）
A、0.5mol B、0.1mol C、0.2mol D、0.005mol
12、4.9g H2SO4的物质的量是（ ）
A、0.5mol B、0.2mol C、0.05mol D、5mol
13．V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取V mol溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是（ ）
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
14．用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是
A．容量瓶使用前未干燥 B．样品中含有少量Na2O杂质 （ ）
C．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 D．定容时俯视容量瓶刻度线
15．与16g氧气所含有分子数相同的氨气是 L，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是 g；在相同条件下，在5.6g氮气中应添加 g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等。吕中高三化学会考复习资料 04.11.9
电离平衡
考纲要求：电解质（强电解质和弱电解质）（B）电离平衡（以水、氨水、醋酸为例）（B）盐类的水解（强酸弱碱盐和强碱弱酸盐）（B）盐类水解的利用（A）酸碱中和滴定（强酸强碱）（B）离子反应（B）离子反应方程式（B）
一、电离平衡
强电解质和弱电解质
强电解质 弱电解质
定义
化合物类型
物质类别
离子浓度
导电能力
电离程度
电离平衡
溶液中溶质微粒
电离方程式
【例1】下列物质中，属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 ；属于非电解质的是 。
①氨气 ②氨水 ③硫酸钡 ④氯气 ⑤醋酸铵 ⑥铜 ⑦水 ⑧酒精 ⑨甲酸 ⑩福尔马林
【例2】在溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
A、熔融时：NaHSO4 ==== Na+ +HSO4- B、溶液中：NaHCO3 ==== Na+ +H+ +CO32-
C、CH3COOH= CH3COO- + H+ D、BaCO3（固）= Ba2++CO32-
E、HCO3- +H2O ? CO3 2- +H3O+ F、 HCO3- +H2O ?H2CO3 +OH-
二．弱电解质的电离平衡、水的电离
1．弱电解质的电离平衡是指 的状态。
2．特征：动、等、定、变
3．电离平衡移动的条件：
①浓度：稀释时，平衡向 移动；
②温度：温度越高，电离程度越 大；
③加入相关离子导致平衡中离子或分子的浓度减少平衡向 移动。
4．水是极弱的电解质，能微弱地电离出H+和OH-，存在着电离平衡。
当C（H+）＞1×10 –7 mol/L时，其pH 7，溶液呈酸性；C（H+） C（OH-）
当C（H+）= 1×10 –7 mol/L时，其Ph 7，溶液呈中性；C（H+） C（OH-）
当C（H+）＜1×10 –7 mol/L时，其pH 7，溶液呈碱性；C（H+） C（OH-）
三、.盐类的水解
①实质：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的 结合成弱电解质而破坏水的电离平衡使溶液中［H+］、［OH-］发生变化使盐溶液显示一定的酸碱性。
几类水解反应情况比较
盐的类型 举例 溶液的酸碱性
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
强酸强碱盐
②规律：无 不水解，有 必水解，越 越水解，谁 显谁性。
③影响因素：内因：盐的本性。
外因：浓度：溶液越 ，水解程度越大。
温度：水解是吸热反应， 温有利于水解。
酸碱度：加酸碱对盐的水解有 或 作用。
④盐类水解的应用：
四、酸碱中和滴定
酸碱中和滴定概念： 叫做酸碱中和滴定的原理；
【巩固练习】
1.下列反应的离子方程式正确的是----------------------------------------（ ）
A、氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH +NH3 =CH3COO- + NH4+
B、澄清石灰水跟盐酸反应：Ca(OH)2 +2H+ =Ca2+ +2H2O
C、硫氢化钠溶液中加入溴水:S2- +Br2 = S +2Br-
D、氯气溶于水:Cl2 +H2O = 2H+ +Cl- + ClO-
E、等物质的量的硫酸氢钠和氢氧化钡溶液反应:HSO4- + Ba2+ +OH- =BaSO4↓+H2O
2．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是---------------------------------（ ）
A．1 mol/L甲酸溶液的pH值约为2。
B．甲酸能与水以任意比例互溶。
C．10毫升1 mol/L甲酸恰好与10毫升1 mol/L NaOH溶液完全反应。
D．在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的弱。
3．在氨水中存在 的平衡，要使·和OH－的浓度都增大，应采取的措施是------------------------------（ ）
A．加固体NaOH。 B．加NH4Cl固体
C．加盐酸 D．加NaCl溶液
4．在CH3COOH?H++CH3COO- 的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是-----------------------------------（ ）
A．加入NaOH B．加入盐酸 C．加水 D．升高温度
5．关于强、弱电解质的叙述正确的是
A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。
B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶化合物。
C．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质导电能力弱。
D．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子。
6．向纯水中加入少量NaHSO4固体后，下列各项增大的是
A．pH值。 B．C（H＋）
C．水的电离程度 D．溶液中C（H＋）和 C（OH-）的乘积
7．下列各组离子中，能在pH = 1的溶液中大量共存，并且溶液为无色透明的是（ ）
A． B．
C． D．
8．明矾水溶液呈 性，其原因是 ，有时会出现沉淀，消除方法是 ；纯碱与水作用的离子方程式是 。
9．泡沫灭火器包括硫酸铝溶液（约1mol/L），NaHCO3溶液（约1mol/L）及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是 。
AL2（SO4）3 溶液和NaHCO3 溶液的体积比约是 ，若用等体积等浓度的Na2CO3 溶液代替NaHCO3 溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为
，泡沫灭火器内玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛NaHCO3 溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是
10、试用简单的实验说明在醋酸溶液中存在着CH3COOHH＋＋CH3COO－的电离平衡（要求写出简要操作，现象及实验能说明的问题。）
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第七章 硅和硅酸盐工业
[大纲要求] 碳族元素简介（B）;硅和二氧化硅(B); 硅酸盐工业(水泥、玻璃)简介（A）
无机非金属材料（A）
一、碳族元素
1、碳族元素的名称、符号
2、原子结构
相同点：原子最外层电子数均为
不同点： 、 及 从上到下依次增大
3、在周期表中的位置：第 族
位置特点：处于易得和易失电子的主族元素之间；既不 ，
也不 ，易形成共价化合物。
4、元素单质化学性质的比较
⑴ 非金属性逐渐 ，金属性逐渐 （碳是非金属；硅是非金属但貌似金属；锗的金属性强于非金属性； 锡、铅是金属。）
⑵ 主要化合价： （铅 价稳定，其它 价稳定）
⑶ 最高价氧化物的水化物酸性逐渐
⑷ 气态氢化物稳定性依次
5、元素单质的物理性质比较
⑴熔沸点： ；
⑵密度依次 （金刚石大于硅晶体）
⑶导电性：
6、碳和硅在自然界存在： 。
[巩固练习]
1、第三周期中原子半径最大的金属元素是______；元素的最高价氧化物所对应的酸，酸性最强的是______(写化学式)；单质中熔点最高的是______，最低的是_______。
二、碳及其重要化合物
1、同素异形体：金刚石 、石墨、无定形碳等
2、碳的物理性质
金刚石：无色固体、 熔沸点 、硬度 、无导电性。
石 墨：灰黑色固体、熔沸点 、硬度 、 有导电性（电的良导体）。
3、碳的化学性质
稳定性：常温下比较稳定，一般不与其他物质反应
（2） 还原性： 。
4、碳的化合物性质
CO：
①物理性质： 色 味气体、比空气略轻、 不能 溶于水、有毒
②化学性质：
还原性： 。
CO2：
①物理性质：
②化学性质： a、与水反应
b、与碱反应
c、与其它物质
③实验室制法：
④用途：
碳酸：
不稳定性：
弱 酸 性：
[巩固练习]
1、元素A的原子核内质子数与中子数相等．A2+核外电子排布与氩原子相同；元素B的核外共有6个电子，核内质子数与中子数也相等．回答
①A元素在元素周期表位置是______周期，______族；B元素的原子结构简图为________．
②A元素最高价氧化物的电子式为________，B元素最高价氧化物的电子式为________________，它是________分子，将此氧化物(气体)通入A元素最高氧化物对应水化物溶液中，可观察到________，反应的化学方程式为__ ______，若继续通入过量气体，则可观察到________________________，化学方程式为________________________．
三、硅
1、硅的物理性质
晶体硅： 色、有 光泽的固体； 熔沸点 、硬度 ， 溶于水；是 半导体 材料
2、硅的化学性质在常温下稳定，化学性质不活泼，但是能与F2 、HF、 NaOH 反应。
常温下与 NaOH溶液反应：
3、硅的用途
[巩固练习]
1、硅元素在地壳中含量占第_______位，仅次于_______元素．在单质硅中，每个硅原子通过_______个__________键与_______个硅原子相结合．常温下硅的化学性质_______活泼，跟水、氧气和酸(除HF外)等均_______作用．在加热条件下，硅能与许多非金属反应，例如在高温下硅能燃烧，同时放出大量热，化学反应方程式为_____________________．
四、二氧化硅
1、物理性质：
2、化学性质：
与强碱溶液：
与碱性氧化物：
与某些碳酸盐：
3、用途：
[巩固练习]
1、在二氧化硅晶体中，每个硅原子通过_________个________键结合________个氧原子；每个氧原子通过_____个_________键结合(填极性键或非极性键)________个硅原子。
2、将盛放Na2SiO3溶液的容器敞口放置在空气中，溶液中会有_______生成，反应方程式为________ ________________。
通过这个反应说明硅酸的酸性比碳酸____ ___ 。
五、水泥
原料：
2、主要设备：
3、反应原理：
4、主要成分：
5、反应条件：
6、种类：
7、特性：
石膏的作用：
六、陶瓷
特性：抗氧化性、抗酸碱腐蚀，耐高温、绝缘体
2、原料：
七、玻璃
1、原料：
2、主要设备：
3、反应原理：
4、主要成分：
5、反应条件：
6、种类：
7、特性：
8、普通玻璃、特种玻璃的性质与用途比较表：
[巩固练习]
1、制造普通水泥的原料是_____ __，制造普通玻璃的主要原料是____ __，它们在玻璃炉里发生的主要化学反应是 ， 。在原料里，_________用料较多，所以普通玻璃是_________，_________和___________熔化在一起所得到的物质。
2、下列各组，不属于同素异形体的是--------------------------------------------------------（ ）
(A)金刚石和石墨 (B)晶体硅和水晶
(C)红磷和白磷 (D)氧气和臭氧
3、给下列溶液中通入CO2气体，无明显现象的是-----------------------------------------（ ）
(A)石灰水 (B)稀的水玻璃 (C)偏铝酸钠溶液 (D)氯化钙溶液
4、石灰岩的山体可形成熔洞，原因正确的是 ---------------------------------------------（ ）
(A)在大量水和二氧化碳作用下生成可溶性酸式碳酸盐溶解而形成
(B)石灰岩直接溶于大量水中，长期作用而形成
(C)石灰岩是生石灰构成，溶于水形成
(D)高温熔化而形成
5、去味剂可以消除冰箱里的一般特殊气味，下列物质可以做去味剂的是--------------（ ）
(A) 干冰 (B)活性炭 (C)氯气 (D)二氧化碳
6、在玻璃、造纸、肥皂工业中广泛使用的是 ---------------------------------------------------（ ）
(A)氢氧化钠 (B)亚硫酸钠 (C)碳酸钠 (D)硅酸钠
7、下列各组物质均属于硅酸盐工业产品的是 ----------------------------------------------（ ）
(A)陶瓷、水泥 (B)单晶硅、玻璃
(C)普钙、漂白粉 (D)石英玻璃、石膏
8、关于二氧化硅的用途，下列说法正确的是 -------------------------------------------------（ ）
①水晶可用于电子工业制造某些重要部件
②水晶可用以制造光学仪器和工业品
③一般较纯的石英用来生产石英玻璃
④二氧化硅是制造光导纤维的重要原料
⑤石英砂是生产水泥和玻璃的原料
(A)①②③ (B)①②③④ (C)③④⑤ (D)①③⑤
9. 分别写出相应的化学式石英________原硅酸__________水玻璃________水晶_____．
10. 为了除去CO2中的少量CO，可以使混合气体通过 ，若要除去CO中的少量CO2和水蒸气，只须使混合气通过 即可．
11、大气中CO2的增多会引起温室效应，空气中增多的CO2主要来源于 ；自然界中消耗CO2的主要过程是 。
- 4 --吕城中学高三化学复习资料(第二册) 2018-12-2
烃的衍生物
【考纲要求】乙醇的化学性质（与钠的反应、氧化反应、消去反应）（C）苯酚（A）乙醛的化学性质（与氢气反应、氧化反应）（C）甲醛（B）乙酸的化学性质（酸性、酯化反应）（C）酯的性质（水解）（B）油脂的性质（氢化、水解）（B）
【知识结构】
一．乙醇、苯酚
1．乙醇的结构
乙醇可以看作是由 构成的，也可以看作是乙烷中的一个H原子被 取代或水分子中的一个H原子被 所取代形成的。
乙醇的分子式 结构式 结构简式
2．乙醇的物理性质： 。
3．乙醇的化学性质：
（1）与活泼金属反应：（Na、Mg、Al等）（断键位置是 ）
乙醇和钠反应的化学方程式： ；
思考1：钠与乙醇的反应比钠与水的反应哪个更剧烈？说明什么？
思考2：如何检验钠与水反应的产物是氢气？
（2）氧化反应（断键位置 ）
乙醇和氧气反应生成CO2 ： ；
乙醇和氧气反应生成醛：
（3）消去反应（断键位置 ）
乙醇的消去反应： 。
消去反应的定义：
4．苯酚
酚的定义： 。
苯酚的结构特点： 。
苯酚的物理性质： 。
苯酚的化学性质（酸性）
弱酸性
苯酚与NaOH反应： 现象： ；
苯酚钠与H2O和CO2反应： 现象： 。
二．乙醛、甲醛
乙醛的组成与结构：分子式 ；结构式 ；结构简式 。
乙醛的物理性质： 。
化学性质
（1）与H2 加成还原成醇
CH3CHO + H2 → ；
（2）氧化成乙酸
①与O2反应： ；
②与Ag(NH3)2OH发生银镜反应：
；
③与新制Cu(OH)2悬浊液反应：
。
4．甲醛：结构式 ，常温下 （状态）； （气味）；
（水溶性）， 叫福尔马林，可作防腐剂。
三．乙酸、酯
1．组成和结构：分子式 ；结构式 ；官能团
2．物理性质：具有 刺激性 气味的液体，易溶于 水以及有机溶剂 ，熔点 较低 ，低于熔点凝结成冰一样的晶体，俗称 冰醋酸 。
3．化学性质
①弱酸性（断键处 ），有酸的通性，可以使指示剂变色。
醋酸的电离方程式： ；与H2CO3、
?-OH比较 。
②酯化反应（断键处 ）
醋酸和乙醇的反应方程式
酯化反应的一般过程为 羧酸分子里的羟基与醇分子里的氢原子结合为水，其余部分结合为酯。
4．酯
酯的通式： 。
酯的物理性质及存在
化学性质：水解
（1）酸性条件下的水解
；
（2）碱性条件下的水解
。
巩固练习
1．可用作医疗上的消毒的是体积分数为 的乙醇水溶液。
2．乙醇与浓硫酸共热到170℃，发生 反应，生成 ，硫酸的作用是 ，化学反应方程式为 。
3．醛分子里的 键，能与H2 发生 反应，该反应属于 反应，反应的产物是 。工业上利用乙醛的 反应制取乙酸。
4．在硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钠溶液后，再加入适量福尔马林，加热，可观察到的现象依次为 ，反应的方程式为
， 。此反应可用于检验 基的存在。
5．乙酸又叫 ，它是日常调味品 的主要成分，其酸性比碳酸 。
6．下列试剂中，能用于检验酒精中是否有水的是（ ）
A．CuSO4·5H2O B．无水硫酸铜 C．浓硫酸 D．金属钠
7．下列各组混合物中，不能混溶的是（ ）
A．乙醛和乙醇 B．苯和水 C．酒精和水 D．乙醛和水
8．下列试剂中，可用来清洗做过银镜反应实验的试管的是（ ）
A．盐酸 B．硝酸 C．烧碱溶液 D．蒸馏水
9．可以说明CH3COOH是弱酸的事实是（ ）
A．CH3COOH 与水能以任意比混溶
B．CH3COOH 能与Na2CO3 溶液反应，产生CO2 气体
C．1mol/L的CH3COONa溶液的pH为9
D．1mol/L的CH3COOH水溶液能使紫色石蕊试液变红
10．下列有关酯的叙述中，不正确的是（ ）
A．羧酸与醇在强酸的存在下加热，可得到酯
B．乙酸和甲醇发生酯化反应生成甲酸甲酯
C．酯化反应的逆反应是水解反应
D．果类和花草中存在着有芳香气味的低级酯
11．醋酸乙酯在KOH溶液催化下水解，得到的产物是（ ）
A．乙酸钾 B．甲醇 C．乙醇 D．乙酸
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第五章 烃
【考纲要求】有机物的结构式、饱和烃、不饱和烃、芳香烃（B）烃基、同系物（B）烷烃及其同系物的命名（4个碳原子以内）（B）同分异构现象和同分异构体（4个碳原子以内）（B）烃的衍生物（B）官能团（B）取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应（B）甲烷的化学性质（氧化反应、与氯气反应、受热分解）（C）乙烯的化学性质（氧化反应、与溴水以及水的反应、聚合）（C）乙烯的用途（B）乙烯的实验室制法（B）烯烃（B）乙炔（B）苯的结构（A）苯的性质（与溴以及氢气的反应、硝化反应）（C）石油的分馏、分馏产品和用途（A）
【知识结构】
一．有关概念
1．有机物的结构式：用短线来表示一对共用电子对的图式叫做结构式。
2．饱和烃：碳原子之间都以碳碳单键结合，剩余的全部与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都得到充分利用，达到饱和，这样的烃叫做“饱和烃”。
3．不饱和烃：分子里含有碳碳双键或碳碳三键，碳原子所结合的氢原子数少于饱和链烃的氢原子数，这样的烃叫做“不饱和烃”。
4．芳香烃：在有机物中，分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物叫做芳香烃。苯是最简单的芳香烃。
5．烃基：烃失去1个氢原子后所剩余的原子团叫做烃基。常用“R-”表示。如甲基：CH3—；CH3CH2—。
6．同系物：结构相似，在分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。如：烷烃中的甲烷、乙烷、丙烷、丁烷等等。
7．同分异构现象和同分异构体：化合物具有相同的分子式但具有不同的结构式的现象叫做同分异构现象；具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。例如：
和 是同分异构体。
8．取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应称为取代反应。
9．加成反应：有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应称为加成反应。
10．消去反应：有机物在一定条件下，从一个分子里脱去一个小分子（如H2O 、HBr等），而生成不饱和（含双键或三键）化合物的反应，叫做消去反应。
11．聚合反应：由相对分子质量小的化合物分子结合为相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应。
二．具体的化合物的性质
（一）甲烷
1．甲烷的分子结构：
电子式 、结构式 、甲烷分子为 构型，键角为 。
2．甲烷的物理性质：
甲烷是一种 颜色， 气味的气体，密度比空气 ， 溶于水，故收集甲烷的方法为 或 。
3．甲烷的化学性质：
（1）氧化反应：
甲烷的燃烧： ，
甲烷与强酸、强碱、强氧化剂均不反应，甲烷通入酸性高锰酸钾溶液后的现象为 。
（2）甲烷的取代反应：
在量筒中将CH4与Cl2混合，倒置于水槽中，光照，现象为 量筒内壁上出现油状液滴，量筒内水面上升 。反应方程式为：
。
▲生成的有机产物中常温下为气体的是 ，常温下为液体的是 。
（3）高温分解：
。（制炭黑）
【巩固练习】
1、下列物质：①金刚石 ②白磷 ③晶体硅 ④水晶 ⑤甲烷 ⑥四氯化碳 ⑦氯仿，其中分子具有正四面体构型的是------------------------------------------------------------（ ）
A.①②③④⑤⑥ B.①②③⑤⑥⑦ C.②⑤⑥ D.全部
2、下列物质在一定条件下不能与CH4发生化学反应的是----------------------（ ）
A.氯气 B.溴水 C.氧气 D.KMnO4溶液
3、“西气东输”工程，即从新疆开发天然气，贯穿东西多省市一直引至上海。关于天然气的下列叙述中，不正确的是--------------------------------------------------（ ）
A.天然气和沼气主要成分都是甲烷
B.天然气和空气混合点燃时不会发生爆炸
C.在天然气燃烧的废气中，SO2等污染物的含量少
D.合格的液化石油气含碳量高于天然气的含碳量
4．烷烃同系物特点： 。
5．烷烃的通式： 。
6．烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增呈现 的变化，常温下由 态变到 态，又变到 态，通常， 个碳以内的烃为气态；烷烃的沸点逐渐 ，相对密度逐渐 。
7．烷烃的通性：
（1）、烷烃的化学性质与CH4相似。一般情况很稳定，与酸、碱及氧化剂（如性高锰酸钾）都不起反应。但在一定条件下也能发生下列反应： 、 、 。
（2）烷烃燃烧的通式： 。
8．烷烃的命名：
（1）习惯法： ，碳原子数1—10分别用 表示，10个碳原子以上用中文小写数字表示。
（2）系统命名法：
规律：阿拉伯数字 — 中文数字、支链名称、主链名称
↑ ↑
（取代基位子） （取代基总数，若只有一个则不写）
例如：
（二）乙烯
1．乙烯的分子式 ，结构式 ，结构简式 。
2．乙烯的实验室制法：
（1）原理（方程式）： ，
浓H2SO4的作用 、 。
（2）装置（P126图5—10）：用“液+液气”的发生装置
（3）收集方法： 。
（4）加碎瓷片的目的是 。
（5）温度计水银球的位置： ；
（6）为什么要迅速提高至170℃ 。
（7）为什么混合液逐渐变黄再变黑： 。
3．乙烯的物理性质：通常情况下，乙烯是一种 色稍有气味的气体，密度与空气相近， 溶于水。
4．乙烯的化学性质：
可燃性： CH2=CH2 + 3O22CO2 + 2H2O
（1）氧化反应 现象：
使酸性KMnO4 溶液褪色。（可区别CH4和CH2=CH2）
溴水： （使溴水褪色）
生成物名称
（2）加成反应 HCl： （制氯乙烷）
H2O： （工业制酒精）
H2： （催化加氢）
（3）聚合反应：乙烯生成聚乙烯 。
5．乙烯的用途：（1）重要的化工原料；（2）植物生长调节剂，用它可以催熟果实。
6．烯烃：（1）定义： ；
（2）通式： ；
（3）物理性质：沸点随碳原子数的增加而 ，液态时的密度随碳原子数的增加而 ；
加成反应
（4）化学性质： 与乙烯相似氧化反应
加聚反应
（5）燃烧通式： ；
【巩固练习】
写出下列反应的化学方程式：
（1）CH3—CH=CH2的加聚 ；
（2）CH3—CH=CH2与HBr加成 或 ；
（3）CH3—CH=CH2使溴水褪色 ；
（三）乙炔
1．物理性质： 乙炔俗称 ，是 色 气体，密度比空气 ， 溶于水，易溶于 溶剂。
2．乙炔的结构和化学性质：
乙炔的电子式 ，结构式 ，结构简式 。
（1）氧化反应：能使 溶液褪色，说明乙炔被氧化。
*乙炔燃烧的化学方程式 ，
现象 ，原因 ，
*乙炔燃烧时放出大量热，在氧气中燃烧产生氧炔焰，可用来 ，在生产和使用乙炔时一定要注意安全。
（2）加成反应：
① CH≡CH ；
② CH≡CH ；
3．炔烃
（1）通式： ，n≤4常为 ，熔、沸点随 增多而逐渐 ，炔烃的化学性质与乙炔相似。
（2）炔烃的燃烧通式： 。
【巩固练习】
通式为CnH2n-2的一种气态烃完全燃烧后，生成CO2和H2O的物质的量之比为4∶3，则这种烃的链状的分子式为 。
（四）苯
1．苯的物理性质：苯是 色，带有 气味的液体，苯有毒， 溶于水，密度比水 。用冰冷却，苯凝结成无色的晶体，晶体类型是 ，通常可 溴水中的溴，是一种有机溶剂。
2．苯的结构：
苯分子是 结构，键角 ，所有原子都在一个平面上。
键长的比较C—C 苯环上的碳碳键长 C=C C≡C，苯环上的碳碳键
是 之间的独特键。
3．苯的化学性质：苯不能被 氧化，一般也不能与溴水发生 反应，但可以 溴水中的溴。
（1）苯在空气中燃烧：
反应方程式： ，现象 。
（2）取代反应：
①苯的溴代反应：化学方程式： ，参加反应的溴是 ，不能用 ，
溴苯是 ，密度比水 ，溴苯中含有溴可用 和水除去。
②苯的硝化反应：
▲化学方程式： ；
▲硝基苯是一种有 、 油状液体，密度比水 ， 毒，不慎碰到皮肤上用 洗涤。
（3）加成反应：
苯与氢气的加成反应方程式： ；
苯分子是一个 结构的分子，而环己烷分子 是平面结构。
（五）石油的分馏
1．石油的炼制：
（1）石油的主要成分所含的元素是 和 ，它是由 、 和 组 成的混合物。
（2）石油的炼制：
①根据各成分沸点的不同（物理变化）：
②石油的裂化和裂解（化学变化）：
▲裂化的目的： ；
▲裂化的方法： ；
▲裂解： ，裂解的主要产品是 。
【巩固练习】
1．甲烷分子是以碳原子为中心的 结构，而不是 的平面结构
2．光照按等物质的量混合的CH4和Cl2组成的混合物，生成物质的量最多的产物是（ ）
A. CH3Cl B. CH2Cl2 C. CHCl3 D. HCl
3．用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是--------------------------------------（ ）
A.溴和苯 B.苯和溴苯 C.水和硝基苯 D.苯和汽油
4．10mL某气态烃在80mLO2中充分燃烧，得到液态水和体积为65mL的混合气体（气体体积均在相同条件下测定），则该气态烃不可能是-----------------------------（ ）
A.丙烷 B.乙烷 C.丙烯 D丁炔.
5．下列实验中既需要用水浴加热，又需要用温度计的是--------------------------（ ）
A.溶解度的测定 B.实验室制硝基苯
C.实验室制乙烯 D.乙酸乙酯的制取
6．下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是-----------------------------------（ ）
A.二氧化硫 B.乙苯 C.苯 D.丙烯
7．下列各组混合气体中，比乙烯含碳量高的是-----------------------------------（ ）
A.甲烷和丙烯 B.乙烷和丁烯 C.环丙烷和丙烯 D.丙烯和丙炔
8．已知天然气的主要成分CH4也是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大。下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的是-------------------------------------（ ）
A.①②③ B.只有① C.①② D.只有③
9．现有等质量的下列物质①甲烷 ②乙烯 ③乙炔 ④乙烷，若完全燃烧，则耗氧量由大到小的顺序为 。
10．将丙烯通入溴水中发生的反应方程式为： 。
11．某混合气体由两种气态烃组成，2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳气体（已折算成标准状况）和3.6g水，则这两种气体可能是------------（ ）
A. CH4和C3H8 B. CH4和C3H4 C.C2H4和C3H4 D.C2H4和C2H6
12．有机物CH3CH3、CH3CH=CH、CH3CH2C?CH、CH3C?CCH3、C6H6、C6H12中，与乙烯互为同系物的是 和 ，互为同分异构体的是 和 。
13．丁烷有 种同分异构体，在系统命名法中，它们的名称分别是 。丁烷的一氯取代产物有 种同分异构体。
14．分别完全燃烧1molC2H2、C2H4、C2H6 ，需要氧气最多的是 ，生成水最多的是 。
燃烧
使酸性KMnO4 溶液褪色
分馏
石油
分馏
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物质结构 元素周期律
一、原子结构
1、原子序数（B）
（1）原子序数：
按核电荷数由小到大的顺序给元素编的号，原子序数= = 。
（2）标号为的核素，其质子数为___，中子数为_____，质量数为_____。
2、同位素（A）
同位素的性质
（1）同位素的性质 几乎完全相同，是由于 ； 性质不同，由于它们的 不同。
（2）在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子百分比一般 。
3、同位素的近似相对原子质量
因为原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子、中子构成，且质于、中子的相对质量均为1，所以同位素的近似相对原子质量等于 。
4、元素的相对原子质量
元素的各种天然同位素(稳定)原子所占的原于个数百分比与各同位素原子的相对原子质量乘积的加和。
5、核外电子排布规律的初步知识（B，能画出1—18号元素的原子结构示意图）
由于核外电子 、 、 ，核外电子的运动规律跟普通物体不同，它们没有 。我们不能同时准确地测定电子在某一时刻 、 和 ，也不能描画出它的 ，只能用 来描述原子核外电子运动状态。
核外电子是分层排布的，其排布规律是：
（1）电子层最多容纳 个电子。
（2）最外层电子数目不超过 个(K层为最外层时不超过 个)
（3）次外层电子数目不超过 个，倒数第三层电子数目不超过 个。
（4）电子总是尽先排布在 的电子层里，然后依次排布在 的电子层里(各电子层能量由低到高的顺序是： 。)
（5）画出1—18号元素的原子结构示意图
习题：
（一）选择题（每小题有1—2个正确答案）
1、1992年，我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是
eq \o(\s\up 4(),\s\do 2(80))Hg，它的中子数是
A. 80 B. 128 C. 208 D. 288
2、科学家最近制造出第112号新元素,其原子的质量数为277,这是迄今已知元素中最重的原子.关于该新元素的下列叙述正确的是
A. 其原子核内中子数和质子数都是112
B. 其原子核内中子数为165,核外电子数为112
C. 其原子质量是12C原子质量的277倍
D.其原子质量与12C原子质量之比为277∶12
3、已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素,而铱的平均相对原子质量为192.22,这两种同位素的原子个数比应为
A. 39∶61 B. 61∶39 C. 1∶1 D. 39∶11
4、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞,获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素,该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是
A. 57 B. 47 C. 61 D.293
5、下列说法正确的是：（ ）
A、只含一种元素的物质一定是纯净物
B、质量数和电子数相同的微粒，一定是同位素
C、质量数相同的两种原子一定不属于同种元素
D、质量数不同的两种微粒化学性质可能相同
（二）填空题
6、自然界中的铀和钴都有同位素。铀主要以三种同位素的形式存在，三种同位素的原子百分含量分别为eq \o(\s\up 4(),\s\do 2(92))U 0.005%、 eq \o(\s\up 4(),\s\do 2(92))U 0.72% 、eq \o(\s\up 4(),\s\do 2(92))U 99.275%.请列出计算U元素近似相对原子质量的计算式(不必算出具体数值)_________ _ 。
二、元素周期律和元素周期表
1、元素周期律（C）
（1）元素周期律的内容：元素性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。即随着原子序数的递增： 、 、 、 呈现周期性的变化。
（2）元素周期律的实质：元素性质周期性的变化是 的周期性变化的必然结果。
2、元素周期表（B）
元素周期表的编排原则：
按 的顺序从左到右排列；将 的元素排成一个横行；把 ____________________的元素(个别例外)按 的顺序从上到下排成纵行。
3、周期和族（B）
元素周期表的结构
(1)横行：每一横行称为一个周期。其中第 、 、 周期中包含的元素数目较少，叫做 ；第 、 、 周期中包含的元素数目较多，叫做 ；第 周期又叫做不完全周期。
(2)纵行：18个纵行构成16个族。分为7个主族，即由 元素共同构成的族(IA—ⅦA)；7个副族，即仅由 元素组成的族(IB-ⅦB)；一个Ⅷ族即从左到右数第 三个纵行；一个零族即 元素。各族从左到右排列顺序为 。
(3)无机化学命名委员会在1989年作出决定：把长周期表原来的主副族取消，周期表从左到右改为18列，从左到右序号为1—18。含元素种类最多的是第 列，形成化合物最多的元素在第 列。
4、元素周期表的应用（A）
（1）元素周期表是学习和研究化学的一种重要工具。元素周期表是 的 具体表现形式，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类。我们可以利用来指导我们对化学的学习和研究，如：
等。
（2）元素周期律和周期表对于工农业生产也有一定的指导作用。由于在周期表中位置________________的元素性质相近，这样，就启发人们在周期表中一定的区域内_ 。
（3）元素周期律从自然学科方面有力地论证了事物变化中 的规律性。
习题：
（一）选择题（每小题有1-2个合适选项）
1、19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是
(A)提出原子学说 (B)发现元素周期律(C)提出分子学说 (D)发现氧气
2、某元素X的核外电子数等于核内中子数。取该元素单质2.8克与氧气充分作用，可得到6克化合物XO2。该元素在周期表中的位置是：
(A)第三周期 (B)第二周期 (C)第IVA族 (D)第VA族
3、原子核外的M电子层和L电子层最多可容纳的电子数
(A)大于 (B)小于 (C)等于 (D)不能肯定
4、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是
(A)X的原子序数比Y的小 (B)X原子的最外层电子数比Y的大
(C)X的原子半径比Y的大 (D)X元素的最高正价比Y的大
5、 x、y、z为短周期元素,这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6．则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是
(A)XYZ (B)X2YZ (C)X2YZ2 (D)X2YZ3
6、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，如甲的原子序数x，则乙的原子序数不可能是
(A)x+2 (B) x+4 (C) x+8 (D) x+18
7、下列关于稀有气体的叙述不正确的是
A．原子的最外层都有8个电子
B．其原子与同周期的ⅠA、ⅡA 族阳离子具有相同的核外电子排布
C．化学性质非常不活泼
D．原子半径比同周期的ⅦA组元素原子半径的大
8、 在周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近能找到 ( )
A．制农药的元素 B．制催化剂的元素
C．制半导体的元素 D．制耐高温合金材料的元素
（二）非选择题
9、根据元素周期表的规律回答：
(1)如果第七周期全排满，则此周期将有 种元素。
(2)如将现行族号取消，并按从左到右顺序将各纵行依次称为1～18纵行，则47号元素位于第 周期第 纵行。
三、化学键
1、化学键（A）
(1)概念：相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用
(2)种类：离子键、共价键、金属键
(3)对物质性质的影响：主要影响物质的化学性质
2、离子键和离子化合物 共价键和共价化合物（C，能用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物）
(1) 离子键概念：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
(2)成键微粒：离子
(3)形成条件：活泼金属与活泼非金属结合时形成离子键
(4) 共价键概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用
(5)成键微粒：原子
(6)形成条件：非金属元素之间相互化合时易形成共价键
3、用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物
H2 Cl2 N2 HCl H2O CO2
NaCl MgCl2 Na2O Na2O2
4、极性键和非极性键（B）
（1）根据形成共价键的数目可分为单键、双键、三键 ；根据键的极性可分为极性键、非极性键。
（2）由同种原子间形成的共价键是非极性键；由不同种原子间形成的共价键是极性键。
习题：
（一）选择题（每题有1～2个正确选项）
1、下列有关阳离子的说法中错误的是 ( )。
①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的 ②非金属原子不能形成阳离子 ③阳离子的电子排布一定与稀有气体相同 ④阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数 ⑤阳离子都是稳定结构，不会再失去电子
A．①④ B．②④ C．①②③ D．①②③④⑤
2、下列说法正确的是 ( )。
A．阴、阳离子间的相互吸引作用叫离子键
B．化学键只存在于分子之内，原子之间 ：
C．一个阴离子可以同时与多个阳离子间有静电作用
D．分子内或晶体中，不相邻的原子问也存在相互作用但作用力较弱，不属于化学键
3、下列物质的电子式书写正确的是 ( )
A．氨 B．氯化镁 Mg2+[：C1：] -2
C．氮气 D．二氧化碳
4、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）
A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电
5、下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组是（ ）
A．CH4和Br2 B．NH3和H2O C．H2S和CCl4 D．CO2和HCl
6、关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）
A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键
7、下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸收 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水
8、下列叙述正确的是（ ）
A．同主族金属的原子半径越大，熔点越高
B．稀有气体原子序数越大，沸点越高
C．分子间作用力越弱，分子晶体的熔点一般越低
D．同周期元素的原子半径越小，越易失去电子
9、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（ ）
A．NH4NO3 B．SiO2 C．C6H5NO2 D．Cu
10、以下化合物中，同时含有离子键，又含有共价键的是
A．NH4HCO3 B．HNO3 C．KOH D．SO3
第 2 页 共 5 页吕城高级中学高三化学会考复习资料 2018-12-2
第十一章 几种重要的金属
[大纲要求] 铝的化学性质（跟非金属、酸、碱、氧化物的反应）（ C）；铝的重要化合物（氧化铝、氢氧化铝、明矾）（B）；两性氧化物和两性氢氧化物（A）；铁的化学性质（与非金属、水、酸、盐的反应）（C）金属的通性（A）；合金简介（A）；金属冶炼的一般原理（A）；金属的回收与环境、资源保护（A）
第一部分 铝
一．铝的性质
1．原子结构示意图 ，铝位于周期表中第三周期IIIA族，是银白色的轻金属，有较强的韧性、延展性，有良好的导电、导热性，铝的硬度、强度较低。
2．铝与非金属反应
暴露在空气中(与O2)反应生成致密而坚固的氧化物薄膜，薄膜起保护作用。与氧气在点燃的情况下发生剧烈的燃烧，放出大量的热和耀眼的白光。反应式为
3．与非氧化性酸反应生成盐和氢气 Al + HCl ==
与强氧化性酸反应生成盐和水 Al + HNO3 ==
铝与浓HNO3 、浓 H2SO4 在常温下发生钝化，因此可以用铝制的容器储存、运输。
4．与强碱反应
Al + NaOH +H2O ==
5．与某些氧化物V2O5 、Fe2O3 反应
写出上述两个反应 、
这个反应的原理是置换反应，反应混合物称为铝热剂，铝热剂发生的反应称为铝热反应。铝热剂可用来冶炼难熔金属: 。
反应利用了铝的还原性，可以用于焊接钢轨；也可用于冶金工业。
二、铝及其化合物的一些特性
1．氧化铝：是一种白色难溶的物质，是冶炼铝的原料，也是一种很好的耐火材料。
氧化铝是两性氧化物。两性氧化物的定义是
Al2O3 + HCl ==
Al2O3 + NaOH ==
2. 氢氧化铝：是一种几乎不溶于水的白色胶状物质，能凝聚水中的悬浮物，又有吸附色素的性能。
实验室里用铝盐与氨水的反应来制取氢氧化铝
氢氧化铝能溶于强酸和强碱，是典型的两性氢氧化物。两性氢氧化物的定义为
氢氧化铝与强酸和强碱的反应式为
氢氧化铝不稳定，受热易分解
3、明矾[KAl(SO4)2·12H2O ] ：无色、易溶，溶于水易水解，生成胶状的Al(OH)3,其吸附能力很强。水溶液显酸性，是良好的净水剂。
[巩固练习]
AlCl3中滴加NaOH或氨水与NaOH溶液中滴加AlCl3溶液的现象及离子方程式有别。具体为
。
[巩固练习]
1、 某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：
(1)称取样品ag，该实验使用的仪器名称为________．
(2)将样品溶解于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有_______________，滤渣中含有________________．该溶解、过滤实验中使用的仪器有____________________．
(3)滤液中加入过量NaOH溶液，过滤．写出该实验有关的离子方程式______________________________________________________．
第二部分 铁
一、铁的单质
物理性质： 。
2．化学性质： ⑴与O2反应
⑵与Cl2反应
⑶与S反应
⑷与H2O反应
⑸与非氧化性酸反应
与氧化性酸反应
⑹与某些盐反应
[巩固练习]
1、 将金属钠块投入FeCl2溶液中，等反应完成后，过滤、沉淀干燥后再放入试管中加热，最后得到的主要固体是__________，请阐述理由并写出有关的化学方程式______________________________ _。
二、铁及其化合物的某些特性
１、K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Sn、Pb等在自然界均以化合态存在，而Fe 在陨石中有游离态铁。
２、铁能被磁体吸引， 纯铁耐腐蚀性强。
３、铁的金属性比铜强，但氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+；2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2
４、铁与稀HNO3反应时有两种情况：Fe ＋ HNO3（足）==
Fe(足) ＋ HNO3 ==
５、常温下铁制容器可用来存在放浓H2SO4， 浓HNO3， 液氯， 但不能存在稀H2SO4、 稀 HNO3、氯水。
6、保存在亚铁盐溶液，要加 和 。
[巩固练习]1、下列离子中∶Na+、Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+
(1)氧化性最强的是____________，最弱的是____________．
(2)水溶液呈现颜色的是____________．
(3)加入过量氨水产生白色沉淀的是____________．
(4)加入过量氢氧化钠溶液产生白色沉淀的是__________．
(5)加入过量氢氧化钠溶液能产生有颜色(白色除外)沉淀的是__________．
1. 向氯化铁溶液中加HI和CCl4振荡，CCl4层显_______色．因为________，反应的离子方程式是_________________________________．
第三部分 金属的通性、合金及金属的冶炼
一、金属通性：有光泽不透明、导电、导热、延展性
二、合金：
1、定义：合金就是两种或两种以上的金属或金属跟非金属）熔合而成的具有 金属特性的物质。
2、特性：熔点低、密度小、强度大、硬度大。铝合金硬度 大 ，密度 小 ，熔点 低 。所以合金在工业上的用途比纯金属更广。
三．金属的冶炼步骤
第一步：
第二步：
第三步：
四．金属的冶炼方法（写出典型的例子反应方程式）
热分解法：
热还原法：
电解法：
金属的回收和资源保护：
[巩固练习]
1、下列物质中不与FeCl3溶液反应的是 〔 〕
A．H2S B．Cl2 C．Fe D．NaOH
4、 下列物质属于纯净物的是 〔 〕
A．氨水 B．市售食盐
C．玻璃 D． 氨气
9、 能区别氯化镁、氯化铝、硫酸铵、硫酸钾的一种试剂是 〔 〕
A．硝酸银 B．氯化钡
C．氢氧化钠 D．浓氨水
12、 下列说法不正确的是 〔 〕
A．铝粉与Cr2O3粉末混合物是铝热剂
B．将燃着的镁条伸入氮气中不会熄灭
C．小苏打放进盐酸溶液中有气体产生
D．将小块钠放入MgSO4溶液中，没有白色沉淀产生
13、 铝溶于NaOH溶液中，与2molAl反应的NaOH 的物质的量为 〔 〕
A．6 B．4 C．2 D．3
15、 下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 〔 〕
①NaHCO3 ②NH4HCO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al
A．有③④ B．有③④⑤
C．有①③④⑤ D．全有
17、有一种无色晶体，焰色反应为紫色，溶于水成无色溶液 A，取少量 A 加入BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，再取少量A，加入过量氨水产生白色絮状沉淀，再加浓NaOH溶液白色沉淀溶解，此晶体的化学式是_______________，名称________．
18、 现有一种含有Ag+、 Al3+、 Ba2+、的混合溶液， 若要依次加入三种离子，使上述三种离子依次成为沉淀，从溶液中分离出来，则加入的三种离子依次是________．
2、 有两种金属混合物4.0g与足量稀硫酸反应后放出氢气2.24L(标况)，则此混合物不可能的组成是 〔 〕
A．Cu和Fe B．Al和Fe C．Zn和Al D．Li和Mg
3、下列操作中，始终不能观察到白色沉淀的是 〔 〕
A．将少量氨水滴入氯化铝溶液中
B．将少量氢氧化钠滴入氯化铝溶液中
C．将少量氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中
D．将少量CO2 通入氢氧化钙溶液中
13、有人想配制下列含有不同阴、阳离子的四种溶液，其中不能配成的是 〔 〕
A．Ca2+、Al3+、Cl-、HCO3-
B．Ca2+、Al3+、Cl-、NO3-
C．Fe2+、Al3+、NO3-、H+
D．Ca2+、Al3+、H+、Br-
5、 当向下列各组溶液中分别通入CO2后，可能产生白色沉淀的是 〔 〕
①澄清石灰水 ②MgCl2和BaCl2混合溶液
③NaAlO2溶液 ④CaCl2和氨水的混合溶液
⑤Ca(HCO3)2溶液
A．①③④ B．②③④
C．①③ D．②④⑤
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