单元复习量化评估标准卷
化学反应速率、化学平衡
本卷由18道选择题和5道非选择题组成，满分120分，时限2课时。
一、选择题(每小题有1-2个选项符合题意，每小题4分，共72分)
1．可逆反应2SO2+O22SO3，如果SO2的起始浓度为2mol·L-1，2 min后SO2的浓度为1．8mol·L-1，则用SO2的浓度变化表示的反应速度为 ( )
A．1 mol·L-1·min-1 B．0．9mol·L-1·min-1
C．0．2mol·l-1·min-1 D．0．1 mol·L-1·min-1
2．对于可逆反应2A+3B2-2C，△H<0，下列条件的改变一定可以加 快正反应速率的是 ( )
A．增加压强 B．升高温度 C．增加A的量 D．加入二氧化锰作催化剂
3．下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是( )
A．v(H2)==0．1 mol／(L·min) B．v(N2)==0．1mol／(L·min)
C．v(NH3)==0．15mol／(L·min) D．v(N2)==0．002mol／(L·s)
4．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)==2C(g)，若经2s(秒)后测得C的浓度为0．6mol·L-1，现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应的平均速率为0．3mol·L-1·s-1；②用物质B表示的反应的平均速率为0．6mo1．L-1·s-1；③2s时物质A的转化率为70％；④2s时物质B的浓度为0．7mol·L-1其中正确的是 ( )
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
5．在N2+3H22NH3的平衡体系中，当分离出NH3时，下列说法正确的是( )
A．正反应速率增大
B．平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率大于逆反应速率
D．逆反应速率先变小后变大
6．将1molSO2和1molO2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO3为0．3mol。此时若移走0．5molO2和0．5molSO2，则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量为 ( )
A．0．3 mol B．0．15 mol
C．小0．15mol D．大于0．15mol，小于0．3mol
7．可逆反应N2(g)+3H2(g)NH3(g)达到平衡状态，下列说法中正确的是 ( )
A．N2与H2不再化合
B．NH3不再分解
C．容器中N2、H2和NH3的物质的量浓度有可能相等
D．容器中N2、H2和NH3的物质的量浓度不可能相等
8．乙酸蒸气能形成二聚分子2CH3COOH(g)(CH3COOH)2(g) △H<0，欲测定单个乙酸的相对分子质量，应采用的条件是 ( )
A．高温低压 B．低温高压 C．低温低压 D．高温高压
9．反应SO2(g)+NO2(g)NO(g)+SO3(g)在一定条件下建立平衡，再加入一定量的O2，下列说法正确的是 ( )
A．平衡左移，容器内压强不一定增大
B．平衡右移，达到平衡时容器压强不一定增大
C．平衡不一定发生移动，容器内压强一定增大
D．平衡右移，SO2的转化率提高
10．合成氨所需的氢气由煤和水反应制得，其中有一步反应为
CO+ H2O(气)CO2+H2，△H<0。欲提高CO转化率可采用的方法是 ( )
①降低温度 ②增大压强 ③使用催化剂 ④增大CO的浓度 ⑤增大水蒸气的浓度
A．①②③ B．④⑤ C．①⑤ D．⑤
11．在相同容积的4个密闭器中进行同一种可逆反应，2A(g)+B(g) 3C(g)+2D(g)，起始时4个容器所盛A、B的量如下表所示
各容器所盛物质的量
容器 甲 乙 丙 丁
A 2 mol 1 mol 2 mol 1 mol
B 1 mol 1 mol 2 mol 2mol
在相同温度下，建立平衡时，4个容器中A或B的转化率的大小关系是 ( )
A．A的转化率为：甲<丙<乙<丁 B．A的转化率为：甲<乙<丙<丁
C．B的转化率为：甲>丙>乙>丁 D．B的转化率为：丁>乙>丙>甲
12．pH值相同，体积也相同的稀硫酸和醋酸溶液，分别同时与过量锌粒反应，则正确的描述是 ( )
A．开始时产生H2的速率：硫酸大于醋酸
B．开始时产生H2的速率：醋酸大于硫酸
C．经过t s时产生H2速率：醋酸大于硫酸
D．产生等量H2所需时间，醋酸小于硫酸
13．在2NO+O2NO2 △H>0反应中，表明在30℃和100℃时平衡体系中NO的百分含量与反应体系总压强p的关系是图9-1中的 ( )
图9－1
14．可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g)，△H==Q，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图9-2所示
据图分析，以下正确的是 ( )
A．T1>T2，Q>0 B．Tl
C．P1>P2，a+b==c+d D．Pl＜P2，b==c+d
15．一定条件下，在容积为2L的密闭容器里加人一定物质 图9-2
的量的A，发生如下反应并建立平衡：A(气)B(气)，2B(气)C<气)+3D(气)。测得平衡时各物质的浓度是：c(A)==0．3mol·L-1，c(B)==0．2mo1·L-1，c(C)==0．05mol·L-1。最初向容器里加入A的物质的量是 ( )
A．0．5 mol B．0．8 mol C．0．9mol D．1．2 mol
16．CO2和H2的混合气体加热到850℃时，可建立下列平衡：CO2+H2CO+H2O在一定温度下，反应平衡时有90％的氢气变成水，且c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，则原混合气体中CO2和H2分子数之比是 ( )
A．1：1 B．5：1 C．9：1 D．1：10
17．在一固定容积的密闭容器中加入2LX和3LY气体，发生如下反应：nX(g)+3Y(s) 2R(g)+Q(g)反应达到平衡时，测得X和Y的转化率分别为30％和60％，则化学方程式中的n值为 ( )
A．1 B．2 C．3 D．4
18．关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛其化学机理为：
① HUr + H2OUr- + H3O+ ②Ur-(aq)+Na+(aq) NaUr(s)
尿酸 尿酸根离子
下列对反应②叙述中正确的是( )
A．反应的△H>0 B．反应的△H＜0
C．升高温度平衡向正反应方向移动 D．降低温度平衡向正反应方向移动
化学反应速率、化学平衡
_____ 班学生 _______________ 得分 _______________
第I卷答案表
1 2 3 4 5 6 7 8 9
10 11 12 13 14 15 16 17 18
二、非选择题(包括5小题，共48分)
19．(12分)1000℃时，在密闭容器中加入一定量的Na2SO4固体使其发生以下反应并达平衡：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)，△H<0，在恒温恒容时回答以下问题：
(1)向容器中分别加入以下物质，判断对平衡有无影响，有影响的应填写出平衡移动的方向。
①加入Na2SO4_________________。②加入焦炭________________。
(2)若初时加入的Na2SO4是1．42g，平衡时容器中固体物质质量是1．10g，Na2SO4的转化率是_______________。
(3)若将容器温度升高20℃，H2在混合气体中含量变化用图9-3中
_______图表示最合适。
图9-3
20．(10分)在100℃时，将0．100mol的四氧化二氮气体充入1 L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
t/sc／mol·L—1 0 20 40 60 80 100
c(N2O4)／mol·L—1 0.100 c1 0．050 C3 a b
c(NO2)／mol·L—1 0．000 0．060 C2 0．120 0．120 0．120
试填空：
(1)该反应的化学方程式为______________________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为______％表中c2________C3________a________b(选填“>”、“<”、“==”)。
(2)20 s时四氧化二氮的浓度c1==____________mol·l—1，在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率为___________mol·(L·s)—1
(3)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是_________mol·L—1。
21．(10分)在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g)3C(g)，已知加入1 molA和3molB且达到平衡后，生成了a mol C。
(1)达到平衡时，C在反应混合气体中物质的量分数为_______________(用字母a表示)。
(2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达到平衡后，C的物质的量为________mol(用字母a表示)。此时C在反应混合气体中物质的量的分数_______________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合气体中体积分数不变，则还应加入C_____________mol。
(4)在同一容器中加nmolA和3n molB，则平衡时C的物质的量为mmol，若改变实验条件，可以使C的物质的量在m～2m间变化，那么，n与m的关系是_____________。(用字母n、m关系式表示)
22．(10分)在真空密闭容器中加入a mol PH4I固体，在一定温度下发生反应：
PH4I(s)PH3(g)+HI(g)
4PH3(g) P4(S)+6H2(g)
2HI(g) H2(g)+I2(g)
以上三个反应建立平衡后，测得HI为bmol，I2(g)为cmol，H2为dmol。求：
(1)平衡后，容器内P4(g)和PH3(g)的物质的量(用a，b，c，d表示)
n(P4)==___________，n(PH3)==______________。
(2)a，b，c三者的关系服从a>___________(填b，c的代数式)。
(3)平衡后，增大压强容器内n(I2)________，n(PH4I)_________。(填增大、减小、不变)
23．(6分)将amolA(g)、dmolD(g)置于体积可变的密闭容器中加热至一定温度，发生如下反应：
2A(g)2B(g)+C(g)，2D(g)+C(g)2E(g)
t min时建立平衡，平衡时测得B的物质的量为mmol，C的物质的量为n mol，试回答：
(1)平衡时，D的物质的量为______________(用d、m、n的代数式表示)
(2)平衡时若温度压强与反应前相同，则反应前和平衡时气体的密度之比为_________________(用含a、d、m、n的代数式表示)
单元复习量化评估标准卷九
参考答案
1．D v(SO2)==[2-1．8/2]==0．1 mol/(L'min)。
2．B 物质状态不知，故只有温度一定影响速率。
3．D换算为同一物质比较。
4．B 2A 十 B 2C
始 2mol/L 1 mol／L 0
变 0．6mo1/L 0．3mol／L 0．6mol/L
2s未 1．4mol／L 0．7mol/L 0．6mol/L
∴v(A)==[0.6/2]==0．3mol/(L·s)，
v(B)==[0.3/2]==0．15mol/(L·s)，
转化率A％==[0.6/2]==30％。
5．CD 分离出NH3平衡正向移动，v正>v逆，但都
变小随反应进行v逆渐大。
6．C 相当于减压，平衡向生成SO2的方向移动。
7．C 动态平衡，故组分含量一定。
8．A 使平衡向生成CH3COOH的方向移动。
9．BD 充入O2后2NO+O2==2NO2，相当于减小
NO增加NO2。
10．C 使平衡正向移动的方法，但增大CO浓度总
转化率下降。
11．A
A的转化率：甲<乙、丙<乙、丙<丁、乙<丁，
B的转化率：甲>乙、丙<乙、丙>丁、乙>丁。
12．CD醋酸为弱电解质，反应后可及时电离出
H+，因而H+浓度从反应开始时就大于硫酸。
13．D 体积缩小的吸热反应，加压向生成NO2方
向移动，升温向生成NO2方向移动。
14．BD T2>T1，升温C％下降，平衡左移，正反应
放热。Q<0，P2>P1，压强无影响b==c+d。
15．C 守恒法，将C、D转化为B，B转化为A。
16．C CO2 + H2 CO + H2O
始 a b 0 0
变 0．9b 0．9b 0．9b 0．9b
平a—0．9b 0．1b 0．9b 0．9b
(a一0．9b)×0．1b==0．9b×0．9b，∴a：b==9：1。
17．A 2×30％:3×60％==n：3 n==1
18．BD 冬季平衡右移，②为放热反应。
19．(1)①无影响 ②有影响，正向移动
(2)50％ (3)D
20．(1)N2O4 2NO2 60 c2>c3==a==b
(2)G==0．070 0．070 (3)0．200
21．(1)25a% (2)2a 不变 (3)6 (4)n>[2/3]m
x．(1)n(P4)==[1/6](d—c)mol
n(PH3)==b+[1/3](8—2c)mol
(2)O>b+2c
(3)减少 增加
23．(1)(d+2n—m)mol
(2)(a十d十n)：(a+d)
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第 5 页,共 6页单元复习量化评估标准卷六
硫和硫的化合物
本卷由18道选择题和6道非选择题组成，满分120分，时限2课时。
一、选择题(每小题有1—2个选项符合题意，每小题4分，共72分)
1．下列物质误食后，不会引起中毒的是( )
A．甲醇 B．白磷 C．硫酸钡 D．碳酸钡
2．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是( )
A．减少二氧化硫的排放量 B．减少含铅废气的排放量
C．减少氟氯代烃的排放量 D．减少二氧化碳的排放量
3．微量元素硒对人体有保健作用，我国湖北省西部地区含有丰富的硒矿资源。下列关于硒元素的有关性质的描述中，错误的是( )
A．硒既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液 B．硒的熔沸点高于硫的熔沸点
C．硒的非金属性比溴弱 D．硒单质不能导电
4．下列说法正确的是( )
A．Na2SO4与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀消失
B．将SO2气体通人Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成
C．SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成
D．将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成
5．下列反应中，调节反应物的用量或浓度，不会改变反应产物的是( )
A．硫化氢在氧气中燃烧 B．铜在硫蒸气中燃烧
C．二氧化硫通人石灰水中 D．硫酸中加入锌粉
6．按下述实验方法制备气体，合理而又实用的是( )
A．锌粒与稀硝酸反应制备H2
B．向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl
C．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2
D．大理石与浓硫酸反应制备CO2
7．"绿色化学"是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。下面的化学反应不符合绿色化学概念的是( )
A．消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O=（NH4)2SO3
B．消除制硝酸工业尾气排放：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
C．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑
D．制CuSO4：2Cu+O2=2CuO CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O
8．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2的含量不得超过0．02mg／L。下列措施中不能够减少SO2排放量的是( )
A．用天燃气代替煤炭做民用燃料 B．大力植树造林
C．硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率 D．燃煤中加入生石灰后使用
9．亚硫酸钠与碘酸钾在酸溶液中反应化学方程式是：
5Na2SO3+2KIO3+H2SO45Na2SO4+K2SO4+I2+H2O 这个反应可以认为由以下几步构成：①IO3-+SO32-IO2-+SO42-(慢)； ②IO2－+2SO32-I-+2SO42-(快)；
③5I-+IO3-+6H+3I2+3H2O(快) ④I2+SO32-+H2O2I-+SO42-+2H+(快)
有关说法正确的是( )
A．总的反应速率由①决定
B．当SO32-消耗尽时加入淀粉会显蓝色
C．总的反应速率由②③④决定
D．在反应中Na2SO3是还原剂，KIO3和H2SO4都是氧化剂
10．过氧化氢与硫酸酸化的高锰酸钾溶液进行反应生成硫酸钾、硫酸盐、水和氧气。如果过氧化氢中的氧原子是示踪原子()，当反应完成后，含有示踪原子的物质是
A．氧气 B．水 C．硫酸锰 D．硫酸钾 ( )
11．某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体的成分是( )
A．HCl和CO B．HCl、H2和CO C．CH4和NH3 D．HCl、CO和CO2
12．将一定量的锌与100mLl8．5mol／L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33．6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)==0．1 mol／L，则下列叙述中错误的是( )
A．气体A为SO2和H2的混合物 B．气体A中SO2与H2的体积比为4：1
C．反应中共消耗Zn97．5g D．反应中共转移电子3mol
13．常温常压下向50mol密闭容器中通人a molH2S和b molSO2，充分反应后容器中S原子与O原子物质的量之比为则a与b的关系一定符合( )
A．a≥2b B．≤b C．2a14．在一定条件下，RO3n-与R2-发生如下反应：RO3n-+2R2-+6H+=3R+3H2O，下列关于R的叙述中正确的是( )
A．R原子最外层上有4个电子 B．RO3n-中的R只能被还原
C．HnRO3是强酸 D．R的单质既有氧化性又有还原性
15．对下列事实的解释错误的是( )
A．在蔗糖加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性
B．向50mLl8mol／L的H2SO4溶液中加入足量铜片加热充分后，被还原的H2SO4的物质的量小于0．45mol
C．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应
D．反应CuSO4+H2S===CuS+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸
16．高温下硫酸铵发生如下反应4(NH4)2SO4★N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3十+7H2O，若将生成的气体通人足量氯化钡溶液中，得到的沉淀是( )
A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．BaSO4
17．向1mol赤热的Cu2S通入足量水蒸气，生成2mol氢气，则Cu2S应转化成( )
A．Cu和SO2 B．Cu和S C．CuO和SO2 D．CuO和S
18．在加有稀硫酸的H2O2溶液中，加入乙醚后，再加入少量K2Cr2O7 溶液并振荡，在乙醚层中生成深蓝色的2CrO5·(C2H5)2O(其中Cr化合价为+6价)。其反应的离子方程式为：Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O。下列叙述正确的是( )
A．乙醚作萃取剂
B．此反应可用于检验Cr2O72-离子的存在
C．不能用乙醇来代替乙醚
D．此反应中H2O2被氧化
硫和硫的化合物试卷
_____ 班学生 _______________ 得分 _______________
第I卷答案表
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
二、填空题(包括5小题，共40分)
19．(9分)我国城市为了减少燃煤产生的大气污染，对民用燃料的煤作了多方面的改进。
(1)为了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl3脱硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，发生如下反应：FeS2+14FeCl3+8H2O=2FeSO4+13FeECl2+16HCl
①该反应中的氧化剂是_________，若有1molFeS2被除去，则发生转移的电子物质的量是________________。
②为了充分利用Fe2+并减少酸(HCl)污染，本方法中可利用工业废铁屑和氯气让废液重新利用生成FeCl3。请写出这一过程中有关的离子方程式：
_______________________________________________。
(2)另一种方法是采用“固硫法”，即在燃煤中加入生石灰，使含硫煤在燃烧时生成的SO2不能逸出而进入炉渣中，试用方程式表示这一“固硫”过程：
______________________________________________________________________。
(3)某城市采用了以油制气代替煤作为民用燃料的作法。油制气的主要成分是丙烷，请写出燃烧的化学方程式：________________________________________________。
(4)绿色能源是人类理想能源，不会造成环境污染，下列能源属于绿色能源的是
A．氢能源 B．太阳能 C．风能 D．石油 ( )
20．(8分)A、B、C、D、E、F是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图6-1所示。其中A、B为单质，F为白色沉淀，D为气体。
(1)若D的水溶液显弱酸性，则A是______B是______C是______D是______E是______F是_______；写出C→D+F的化学方程式是______________________。
(2)若D的水溶液显弱碱性，则A是_____B是_____C是_____D是_____E是______F是______；写出C—D+F的化学方程式________________________________。
21．(6分)针对以下A—D四个涉及H2O2的反应(未配平)，填写空白：
A．Na2O2+HCl—H2O2+NaCl B．Ag2O+H2O2—Ag+O2+H2O
C．H2O2一H2O+O2 D．H2O2+Cr2(SO4)3+KOH—K2CrO4+K2SO4十H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)______，该反应配平的化学方程式为_______________________________________。
(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)______。
(3)H2O2体现弱酸性反应是(填代号)______，其理由为__________________________。
22．(10分)实验室中根据2SO2+O2=2SO3；△H === －196．6LJ·mol－1。设计如图6-2所示的实验装置制备SO3固体。
图6-2
请回答下列问题：
(1)实验前，必须进行的操作是(填操作名称，不必写具体过程)__________________。
(2)在A装置中加入Na2SO3固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸。加几滴水的作用是_________________________。
(3)小试管C的作用是__________________________________。
(4)装置D的三个作用是：①____________，②____________，③________________。
(5)实验中当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防止温度过高，这样做的原因是____________________________________。
(7)装置G的作用是_____________________________________。
(8)从装置G导出的尾气的处理方法是用________________________。
23．(7分) (1)在品红溶液中加入新制的氢氧化铝胶体，溶液红色褪去，其褪色原理与下列________(填代号)物质相同。
A．活性炭 B．SO2 C．氯水
(2)少量Na2O2投入水中，待反应后再滴入品红溶液，红色褪去，说明溶液中存在___________(填化学式)，其褪色原理与上述(1)中的______（填代号）原理相同。
(3)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是_____________________________________
_______________________________________。(实验装置如图6-3)
三、计算题(8分)
24．某化学课外小组用含铜96％的废铜屑制取胆矾(五水合硫酸铜)。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。
(1)写出生硫酸铜的化学方程式_______________________________。
(2)现用1 kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克
(3)将胆矾与生石灰、水按质量比依次1：0.56：100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液：①此波尔多液中Cu2+离子和Ca2+离子的物质的量比为______________(最简整数比)。 ②波尔多液有效成分化学式可表示为：CaSO4·xCu(OH)2·yCa(OH)2；此种配比当x=1，试确定y的数值。
单元复习量化评估标准卷六答案
1．C BaSO4不溶于水和酸。
2．C Cl催化O3变为O2。
3．AD Se是ⅥA族元素非金属性比S弱，Se是半导体材料。
4．AC BaSO4不溶于HNO3，SO2不与BaCl2反应。
5．B 只能生成Cu2S。
6．C A项不能生成H2，B项HCl不能逸出，D项CaSO4微溶。
7．C 反应后生成了大气污染物。
8．B 植树造林与SO2排放无关。
9．AB Na2SO3为还原剂，KIO3为氧化剂。
10．A H2O2表现还原性。
11．A 由现象作出判断。
12．B n(气)=n (Zn)==n (H2)+n (SO2)===1.5molol
n (H2SO4)==0．1×18．5－1×0．1×==1．8mo1
所以n (SO2)==1．8－1．5==0．3 mol，n (H2)==1．2 mol
13．D 守恒。
14．D 由反应知n+2×2==6，n==2，∴RO32-中R为+4价，由R2-知，R原子最外层有6个电子。
15．C 不是不反应而是钝化。
16．A 6molNH3 3molSO2 1molSO3溶于BaCl2水溶液生成(NH4)2SO4，(NH4)2SO3。
17．A Cu2S+2H2O===2H2+Cu+SO2 Cu与S、O2不能共存。
18．BC 反应中Cr元素价态未变。
19．(1)①FeCl3 ②14mol ③Fe+2H+==Fe2++H2↑,2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
(2)CaO+SO2==CaSO3,2CaSO3+O22CaSO4
(3)C3H8+5O23CO2+4H2O
(4)A、B、C
20．(1)A．S B．A1 C．Al2S3 D．H2S E．AlCl3 F．AI(OH)3
Al2S3+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑
(2)A．N2 B．Mg C．Mg3N2 D．NH3 E．MgCl2 F．Mg(OH)2
Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3↑
21．(1)D 3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(2)C (3)A 此反应可看作是强酸制弱酸的反应。
22．(1)检查装置的气密性。
(2)水与浓H2SO4作用放热，有利于SO2放出。
(3)缓冲，B防倒吸。
(4)①干燥SO2和O2，
②使SO2和O2混合均匀，
③控制气体的比例和流速。
(5)SO3的合成反应放热，温度过高不利于SO3的生成且影响催化剂的活性。
(6)无色固体
(7)防止空气的水蒸汽与SO3接触。
(8)NaOH溶液吸收
23．(1)A
(2)H2O2 C
(3)SO2的品红溶液，加热不稳定的无色物质分解产生SO2逸出。
24．(1)2Cu+H2SO4+O2===2CuSO4+2H2O
(2)CuCuSO4·5H2O
64 250
2kg×96% x
x=
(3)①nCu2+：nCa2+==：==1：2.5==2：5
②CuSO4+Ca(O)2 == CaSO4+Cu(OH)2
1 1 1 1
∴= 将x＝1代入
y==4.
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第 6 页,共 6页电化学 胶体试卷
本卷由18道选择题和6道非选择题组成，满分120分，时限2课时。
一、选择题(每小题有1—2个选项符合题意，每小题4分，共72分)
1．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是( )
A．利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D．回收其中的石墨电极
2．下列现象与电化学腐蚀无关的是( )
A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
B．生铁比纯铁容易生锈
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生锈
D．银制奖牌久置后表面变暗
3．烧过莱的铁锅未及时洗涤(残液中含NaCl等)，第二天便出现红棕色锈斑[Fe(OH)3失水的产物]。下列反应表示整个过程可能发生的变化，其中不符合事实的是( )
A．2H2O+O2+4e-＝4OH-
B．Fe==Fe3++3e-
C．Fe2++2OH-==Fe(OH)2
D．4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
4．下列关于实验现象的描述不正确的是( )
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸人稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C．铜片插人三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
5．将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成原电池，则在两个原电池中正极分别是 ( )
A．Al片、Cu片 B、Cu片、Al片
C．Al片、Al片 D．Cu片、Cu片
6．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )
A．是否为大量分子或离子的集合体
B．分散质微粒的大小不同
C．能否透过滤纸或半透膜
D．是否均一、稳定、透明
7．干电池的负极反应是Zn-2e==Zn2+，现在干电池为电源电解32．4g34％的NaOH溶液，一段时间后测得溶液的质量分数为36％，问在这段时间内，干电池中消耗Zn的物质的量为( )
A．0．05 mol B．0．1 mol C．0．2 mol D．0．3 mol
8．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( )
A．分散质颗粒直径都在1—100nm之间
B．能透过半透膜
C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
D．呈红褐色
9．人造卫星用到的一种高能电池—银锌电池，其电极反应为：Zn+ 2OH－－2e==Zn(OH)2 Ag2O+H2O+2e==2Ag+2OH－根据反应式判断氧化银是( )
A．负极 被氧化 B．正极 被还原
C．负极 被还原 D．正极 被氧化
10．某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁片放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按图15-1装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是( )
A．B中导气管中产生气泡
B．B中导气管里形成一段水柱
C．金属片剪口处变红
D．锌被腐蚀
11．蓄电池是一种可反复充电的装置。某种蓄电池充电放电时发生的反应为
Fe(OH)2+Ni(OH)2Fe+NiO2+2H2O该蓄电池的负极材料是( )
A．Fe B．NiO2 C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2
12．如图15-2是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是( )
A．a为负极、b为正极
B．a为阳极、b为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加
D．电解过程中，氯离子浓度不变
13．将分别盛有熔融氯化钾，氯化镁和氧化铝(熔有冰晶石)的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为( )
A．1：2：3 B．3：2：1
C．6：3：1 D．6：3：2
14．下列叙述不正确的是( )
A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍
B．钢铁在干燥的空气里不易腐蚀
C．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀
D．原电池中电子由正极流人负极
15．熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通入CO气体，另一极通入空气和CO2的混合气体，制成在650℃下工作的燃料电池，其电池反应为2CO十O2==2CO2，则下列说法正确的是( )
A．通CO的一极为电池的负极
B．负极的电极反应为：O2十2CO2+4e-==2CO32-
C．熔融盐中CO32-离子的物质的量在反应过程中保持不变
D．正极发生氧化反应
16．某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe==3Fe2+，不能实现该反应的原电池是( )
A．正极Cu，负极Fe，电解质为FeCl3溶液
B．正极为C，负极为Fe，电解质为Fe(NO3)3溶液
C．正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液
D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为CusO4溶液
17．一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：
2C2H6+7O2+8KOH==4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是( )
A．负极反应为14H2O+7O2+28e-==28OH-
B．放电一段时间后，负极周围的pH升高
C．每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol
D．放电过程中KOH的物质的量浓度不变
18．下图15-3中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是( )
a极板 b极板 X电极 Z溶液
A 锌 石墨 负极 CuSO4
B 石墨 石墨 负极 NaOH
C 银 铁 正极 AgNO3
D 铜 石墨 负极 CuCl2
电化学 胶体试卷
_____ 班学生 _______________ 得分 _______________
第I卷答案表
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
二、非选择题(包括5小题，共40分)
19．(5分)在①渗析 ②盐析 ③凝聚 ④溶胶 ⑤凝胶 ⑥布朗运动 ⑦电泳 ⑧丁达尔现象 ⑨中和 ⑩水解中选出适宜的词语填入下列每小题的空格中(填编号)：
(1)肥皂水中透过强光，可以见到光带。这种现象称为___________。
(2)在浓肥皂水中加入饱和食盐水(或固体含有的细粒)肥皂凝聚。这种现象称为____。
(3)在肥皂水中加入酚酞变成红色，说明高级脂肪酸根离子发生了______________。
(4)在氢氧化铁胶体中加入硫酸铵，产生红褐色沉淀，这种现象叫做_____________。
(5)用半透膜把制取的氢氧化铁胶体中含有的NaCl分离出来的方法叫做_________。
20．(8分)蓄电池在放电时起原电池作用，将化学能转变为电能，在充电时起电解池作用，将电能转变为化学能。某蓄电池充电和放电时发生的反应为：Fe(OH)2+Ni(OH)2 Fe+NiO2+2H2O。
(1)关于该蓄电池的下列说法，不正确的是( )
①放电时铁为负极
②放电时阳极电极反应式为：Fe(OH)2+2e===Fe+2OH-
③放电时电解质溶液中的阳离子向负极移动
④充电时Ni(OH)2的电极反应式为：Ni(OH)2－2e===NiO2+2H+
⑤蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中
(2)以此蓄电池的电极为电源，用铂电极电解CuSO4溶液500mL，当蓄电池中电解质溶液质量减轻为0．9g时，电解池(不考虑其他损耗)阴极上极出________，其质量为________g，若原硫酸铜溶液的pH值为5，电解后溶液体积的变化忽略不计，则电解后 溶液的pH值为____________。
21．(14分)在2000年奥运会男女马拉松比赛中，主办者首次采用了由美国通用汽车公司制造的引导车——“氢动一号”燃料电池车，让人们看到了未来汽车革命的曙光。燃料电池作为一种新型能源，由于其电极材料丰富，电解质多种多样(可以是固态、液态、气态等)，将渗透到我们生活的各个领域。
(1)碱性燃料电池(AFG)是采用30％—50％KOH溶液作电解质溶液，以H2为燃料在一定条件下使其发生反应，试用方程式表示该电池的电极反应：
正极__________________________，负极__________________________。
(2)燃料电池的电解质溶液可以是碱性，也可以是酸性。下列物质最适合作实用型氢氧燃料电池的是 ( )
A．浓盐酸 B．98％的硫酸
C．磷酸 D．碳酸
(3)燃料电池除了用H2外，还可以用其他气体如CO、CH4等，若用CH3OH作燃料，则它将在______极反应，若要使甲醇在电池中的反应顺利进行，在该电池中除了电极材料外，可能还需要的条件是 ( )
A．点燃 B．催化剂
C．很高的压强 D．某种电解质
(4)已知燃烧l g氢生成液态水放出热量143KJ，某燃料电池以H2作燃料，假设能量利用率为80％，那么要求产生1度电需标准状况下的H2___________L。写出该反应的热化学方程式。
____________________________________________________
22．(5分)有人将铂丝插入KOH溶液中做电极，并在两极片上分别通入甲烷和氧气，形成一种燃料电池，在该电池反应中，甲烷发生类似于燃烧的反应，根据以上判断：
(1)通甲烷的铂丝为原电池的______极，发生的电极反应为____________________。
(2)该电池工作时(放电)反应的总化学方程式为___________________。
23．(8分)银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，其电极分别是Ag2O和锌，电解液为KOH溶液。工作时原电池的总反应是：Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)2，根据上述变化判断：
(1)原电池的正极是_____________________________________。
(2)工作时原电池两极反应式为：负极_______________，正极______________
(3)工作时原电池负极附近的pH值________(填“增大”、“不变”、“减小”)
三、计算题(8分)
24．某温度下，将一定质量密度为1．15 g·cm—3的氯化钠溶液通电，设NaCl恰好完全电解且无其他反应发生，得到的溶液中氧元素的质量分数为80％，求：
(1)电解完全后，溶液中溶质与溶剂的物质的量之比。
(2)原NaCl溶液的物质的量浓度为多少
答案及解析
1．B 重金属离子有毒。
2．D Ag与空气中H2S反应生成Ag2S。
3．B 此条件下Fe→Fe2+。
4．C 铜不能置换出铁。
5．A Al在浓硝酸中钝化，NaOH中溶解。
6．B 分散系按微粒大小分类。
7．B 设消耗的水为xmol，则：
(32．4－18x)×36％==32．4×34％，x==0．1mol
电解1molH2O转移2mol电子，消耗1mol Zn。
8．C
9．B 负极失电子发生氧化反应。
10．A 发生吸氧腐蚀，A瓶中气压下降。
11．A 负极失电子发生氧化反应。
12．C b为电源负极，d为阴极。
13．D 转移电子相等，则n(K)==n(Mg)==n(Al)==1：：
14．CD C项中Al作负极氧化，D项中电子由负极流入正极。
15．AC CO在负极反应，O2在正极反应。
16．CD 由2Fe3++Fe==3Fe2+知Fe作负极，正极材料由不与Fe3+反应的惰性材料，电解质为FeCl3溶液(含Fe3+)。
17．C 乙烷在负极反应，O2在正极反应。
18．A a极为阴极，析出不活泼金属。
19．(1)⑧ (2)② (3)⑩ (4)③ (5)①
20．(1)②③ (2)Cu 1．6 1
21．(1)O2+4e－+2H2O===4OH- 2H2十4OH-4e-===4H2O
(2)C (3)负 B D (4)352．4
H2(g)+O2(g)===H2O(l) △H==－286kJ·mol-1
22．(1)负 CH4-8e+10OH-===CO32-+7H2O
(2)CH4十2O2+2KOH===K2CO3+3H2O
23．(1)Ag2O
(2)负：Zn-2e+2OH-===Zn(OH)2
正：Ag2O十H2O十2e===2Ag十2OH-
(3)变小
24．(1)设最后所得溶液中水为x mol，NaOH为1mol，则：
===80%，x==10mol
(2)2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑
58．5 1 1
∴w(NaCl)==×100％==22.8％
c(NaCl)====4.48mol／L
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第 5 页,共 5页电离平衡试卷
本卷由18道选择题和6道非选择题组成，满分120分，时限2课时。
一、选择题(每小题有1~2个选项符合题意，每小题4分，共72分)
1．在溶液导电性实验装置里，分别注 20mL4mol·L-1的醋酸和20mL4mol·L-1的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则 ( )
A．灯光明暗程度不变 B．灯光变暗
C．灯光变亮 D．灯光明暗程度变化不明显
2．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是 ( )
A．亚硝酸钠溶液的pH大于7 B．用亚硝酸溶液做导电试验，灯泡很暗
C．亚硝酸溶液不与硫酸钠溶液反应 D．0．1mol·L-1亚硝酸溶液的pH为2．1
3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( )
A．CH3CH2COOH B．Cl2 C．NH4NO3 D．SO2
4．常温时某溶液由水电离出c(H+)=amol／L，c(OH-)=bmol／L，且a·b=l×l0-28，该溶液中可能大量共存的离子是 ( )
①Zn2+、Cl-、Ba2+、NO3- ②Na+、NO3-、K+、CO32-
③K+、SO42-、Na+、AlO2- ④Cu2+、NO3-、Al3+、SO42-
A．只有①④ B．只有②③ C．①②③④ D．①②③④都不能
5．pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x倍、y倍、z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则x、y、z的关系是 ( )
A．x=y=z B．x>y=z C．x6．常温下，向0．1 mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图10-1所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是 ( )
A．溶液的pH：aB．溶液的导电性：a>b>c>d
C．a、b溶液呈酸性
D．c、d溶液呈碱性
7．下列反应的离子方程式中正确的是 ( )
A．偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化硫：2AlO2-+SO2+3H2O=2Al(OH)3+SO32-
B．硫酸亚铁溶液中加次氯酸钠溶液： Fe2++2ClO-+2H2O=Fe(OH)2↓+2HClO
C．用氨水吸收过量二氧化碳： 2NH3·H2O+CO2=2NH4++CO32-
D．硫酸铵溶液中加氢氧化钡溶液： NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3·H2O
8．用水稀释0．1mo1·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( )
A．c(OH-)／c(NH3·H2O) B．c(NH3·H2O)／c(OH-)
C．c(H+)和c(OH-)的乘积 D．OH-的物质的量
9．等物质的量的苛性钠溶液分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是 ( )
A．Va>10Vb B．Va=10Vb C．Vb<10Va D．Vb>10Va
10．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是 ( )
A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4
11．把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是 ( )
A．无水FeCl3 B．Fe(OH)3 C．FeO D．Fe2O3
12．为了配制NH4+的浓度与C1-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl的溶液中加入( )
①适量的HCl ②适量的NaCl③适量的氨水 ④适量的NaOH
A．①② B．③ C．③④ D．④
13．CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都是离子化合物(碳化物)，请通过对制C2H2的反应思考，从中得到必要的启示，判断下列反应的产物正确的是 ( )
A．ZnC2水解产物C2H6 B．Al4C3水解产物C3H4
C．Mg2C3水解产物C3H4 D．Li2C2水解产物C2H4
14．常温下H2S饱和溶液1 L，其浓度为0．1mol／L，电离方程式为H2SH++HS-，HS-H++S2-若要使溶液中的pH值增大同时使c(S2-)减小，可采取的措施是( )
A．加入适量水 B．加入适量NaOH固体
C．通入适量的O2 D．加入适量的CuSO4
15．下列事实可证明氨水是弱碱的是 ( )
A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B．铵盐受热易分解
C．0．1mol·L-1氨水可以使酚酞试液变红
D．0．1mol·L-1氯化铵溶液的pH为5
16．100mL0．1mol／LCH3COOH与50mL0．2mol·L-1NaOH溶液混合后，所得溶液中离子关系正确的是 ( )
A．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C．c(Na+)>c(CH3COO-)==c(OH-)>c(H+) D．c(Na+)==c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
17．将0．1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量的CH3COONa晶体时，都会引起 ( )
A．溶液的pH增加 B．溶液中的c(H+)增大
C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中的c(OH-)减小
18．如同"pH为溶液中的c(H+)的负对数"一样，"pOH则是溶液中c(OH-)的负对数"。在下列所表示的溶液中，一定呈中性的是 ( )
A．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合所形成的溶液
B．c(H+)==1×10-7mol·L-1的溶液
C．pH==14—pOH的溶液
D．pH==pOH的溶液
电离平衡试卷
_____ 班学生 _______________ 得分 _______________
第I卷答案表
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
二、非选择题(包括4小题，共30分)
19．(5分)在纯碱溶液中滴入酚酞溶液变红，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是_____________________，其原因是(以离子方程式和简要文字说明)：________________________________________________________________________。
20．(6分)我们知道空气中含有N2、O2、CO2、H2S等气体。分析下列现象的原因，并写出有关离子方程式。
(1)以酚酞为指示剂，用碱液滴定酸液到显现浅红色在半分钟内不褪色为终点。约半分钟后导致褪色的原因：___________________________________________________。
(2)以淀粉为指示剂，用Na2S2O3滴定I2(2S2O32-+I2===S4O62-+2I-)，到蓝色恰好褪去为终点，约5min后溶液又显色的原因：________________________________________。
(3)以紫色KMnO4为标准溶液滴定还原剂，在消耗完还原剂后，再多加0．5—1滴KMnO4溶液后呈现的浅红色在半分钟内不褪色为终点。约半分钟后浅红色褪色的可能原因：_________________________________________________。
21．(10分)工业上用饱和食盐水作原料，用电解方法制取烧碱。
(1)写出电极反应和总化学方程式：阳极____________________________________，阴极___________________________；总反应____________________________________。
(2)NaOH在_________极附近生成；
(3)电极材料为石墨和铁网，阳极必须用_________，原因是___________________
___________________________；
(4)电解过程中可能发生的副反应有两个，它们是：
______________________________________，_______________________________
(5)若将电解槽内的隔膜去掉，同时升高电解液的温度，此时电解产物间发生反应：NaOH+Cl2→NaClO3+NaC1+H2O(未配平)，假设反应进行完全，则在该条件下最后得到的两种产物的物质的量之比是______________
(6)若在NaClO3溶液中加入固体KCl，则可得到重要工业产品 KClO3晶体，其原因是________________________________________________________________________。
22．(9分)常温下将0．01molNH4Cl和0．002molNaOH溶于水配成1L溶液。
(1)该溶液中存在的三个平衡体系是：
_________________________________
_________________________________
_________________________________
(2)溶液中共有____________种不同粒子。
(3)这些粒子中浓度为0．01 mol·L—1的是_________，浓度为0．002 mol·L—1的是____________。
(4)物质的量之和为0．01mol的两种粒子是___________________。
(5)______和_______两种离子数量之和比OH—多0．008mo1。
三、计算题(包括2小题，共18分)
23．(9分)为测定固体烧碱中NaOH的质量分数C％是否在80％±2％的范围内(设烧碱中的杂质不与硫酸反应)，取Wg样品配成500mL溶液，取出VmL的烧碱溶液用0．2000mol·L—l H2SO4标准溶液滴定。若要使到达滴定终点时，所滴入的0．2000
mol·L—1H2SO4溶液的毫升数恰好等于C的，则：
(1)应取多少毫升待测的样品溶液用于滴定
(2)若希望取用20．00mL待测溶液用于滴定，则所称取的样品的质量W是多少克
(3)在题设条件下，若测定的固体烧碱的质量分数在80％±2％的范围内，则滴入的标准硫酸溶液的体积[可用V(H2SO4)表示]是多少毫升
24．(9分)ZnS是一种难溶于水的化合物，当溶液中H+的浓度大于0．734mol·L—1时，ZnS沉淀即可溶解。求在100ml含0．970gZnS沉淀的溶液中，至少应加入密度为1．19g·cm—3的36．5％的盐酸多少毫升ZnS才能全部溶解(溶液体积变化忽略不计)
单元复习量化评估标准卷十答案
1．C 恰好反应生成强电解质。
2．AD
3．D SO2+H2O==H2SO3，H2SO3为电解质。
4．C 因水电离出的c(H+)==c(OH-)，∴a==b====10－14mol·L-1，该溶液可能为强酸性也可能为强碱性。
5．B 氨水为弱电解质。
6．BD C点恰好反应，导电性最弱，显中性。
7．A B项中氧化，C项生成HCO3-，D项不符合物质组成。
8．B 加水平衡正向移动，但c(NH4+)、c(OH-)变小，OH-的物质的量增加。
9．D pH==2，c1==，pH==3，c2==，
且a110．C 溶液中c(H+)最大，HSO4-电离出H+。
11．D FeCl3完全水解为Fe(OH)3，再分解。
12．B 考虑NH4+的水解。
13．C 阴离子与对应H+结合。
14．AC B项使c(S2-)增大，D项生成H2SO4，c(H+)增大。
15．D 发生了水解反应显酸性。
16．A 恰好生成CH3COONa，水解显碱性。
17．A 加水稀释a变大，c变小，c(H+)变小。
18．D 中性溶液中c(H+)==c(OH-)
19．生成白色沉淀，溶液红色逐渐消失。加入BaCl2，Ba2++CO32-===BaCO3↓，c(CO32-)减小， CO32-+H2OHCO32-+OH-向左移动，c(OH-)减小。
20．(1)空气中存在CO2，H2S：CO2+OH-==HCO3-，H2S+OH-==HS-+H2O
(2)空气中存在O2： O2+4I-+4H+===2H2O+I2
(3)空气中存在H2S：5H2S十2MnO4-+6H+==2Mn2++5S↓+8H2O
21．(1)2Cl-－2e==Cl2↑ 2H+2e==H2↑
2NaCI+2H2O2NaOH+H2↑+O2↑
(2)阴
(3)石墨；因为阳极发生氧化反应故必须用惰性电极
(4)2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O Cl2+H2O===HCl+NaClO
(5)n(NaClO3)：n(Cl2)==1：5
(6)KClO3溶解度比NaClO3小
22．(1)NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH- NH4++H2ONH3·H2O+H+
H2OH++OH-
(2) 7 (NH4+、Na+、Cl-、NH3·H2O、H2O、H+、OH-)
(3)Cl- Na+
(4)NH4+ NH3·H2O
(5)NH4+ H+
23．(1)×===0．2×C×2，
V==ml
(2) 20==，W==10．00g
(3) C％==80±2%
(80-2)≤V(H2SO4) ≤ (80+2)
19．50mL≤V(H2SO4) ≤ 20.50mL
24．n(ZnS)==0．01 mol
ZnS + 2HCl===ZnCl2+H2S↑
0.01 0.02
0.02+0．734 ×[0．1+V(HCl)]==
V===0.00836L===8．36mL
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第 5 页,共 6页单元复习量化评估标准卷四
卤素
本卷由18道选择题和6道非选择题组成，满分120分，时限2课时。
一、选择题(每小题有1—2个选项符合题意，每小题4分，共72分)
1．我国政府规定，国内销售的食盐必须加碘。关于加碘的下列叙述中不正确的是( )
A．加碘食盐开袋后，不宜长期放置后再食用
B．加碘食盐中不能同时加入碘化钾和碘酸钾
C．加碘食盐中加入的是单质碘
D．加碘食盐中加入是碘酸钾
2．海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气 ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 ③加入CCl4振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为
( )
A．②一④一①一③一⑤ B．②一①一③一④一⑤
C．①一③一⑤一②一④ D．③一①一②一⑤一④
3．将NaCl和NaBr的混合物m g溶于足量水中，配制成500mL溶液A，再向A中通入足量氯气，充分反应后，蒸发溶液至干得晶体(m-2)g。则A溶液中Na+、C1-、Br-的物质的量之比肯定不正确的是 ( )
A．3：2：1 B．3：1：2 C．4：3：1 D．3：1：4
4．通过分析周期中各族元素性质的变化趋势，下列关于砹及其化合物的叙述中正确的是 ( )
A．由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为：2KAt+Cl2==2KCl+At2
B．AgAt是一种可溶于水的砹化物
C．相同条件下，HAt比HI更稳定
D．将浓硫酸滴加固体KAt上，能产生单质At2
5．剧毒物氰化钠(NaCN)存在如下反应为：
2NaCN+O2+2NaOH+2H2O→2Na2CO3+2NH3有关叙述正确的是 ( )
A．氧气是氧化剂 B．水是还原剂
C．氨是氧化产物 D．碳酸钠是氧化产物
6．(2003年高考化学测试题)将下列各组气体分别通入水中，其中一种气体消失，另一种气体体积增大的是 ( )
A．CO2和HCl B．O2和F2 C．SO2和Cl2 D．NO2和O2
7．向NaBr、NM、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 ( )
A．NaCl Na2SO4 B．NaCl NaBr NaaSO4
C．NaCl Na2SO4 I2 D．NaCl NaI Na2SO4
8．下列说法正确的是 ( )
A．漂白粉的成分是Ca(ClO)2
B．氟化氢在空气中呈现白雾
C．碘化钾的水溶液遇淀粉变蓝色
D．氟气通人氯化钠溶液有氧气生成
9．有KCl和KBr的混合物3．87g溶于水配成溶液。向溶液中加入足量的硝酸银溶液，得到的沉淀干燥后是6．63g。则混合物中含有钾元素质量分数为 ( )
A．50％ B．60％ C．40．3％ D．30％
10．氰的化学式为(CN)2，结构式为N≡C－C≡N，其化学性质与卤素单质相似。下列叙述中正确的是 ( )
A．氰化钠和氰化银都不溶于水
B．(CN)2分子中C－N的两原子间距离小于C－F两原子间距离
C．一定条件下，(CN)2可与不饱和烃起加成反应
D．(CN)2可与氢氧化钠溶液反应
11．下列对溴化钠的描述中，正确的是 ( )
A．是一种可溶于水的晶体，熔点较高
B．跟AgNO3溶液反应将生成白色沉淀
C．跟浓硫酸反应是制取溴化氢气体的常用方法
D．其工业制法之一中将金属钠跟单质溴反应
12．关于溴化氢的苯溶液的性质叙述正确的是 ( )
A．能导电 B．pH小于7 C．能与镁反应放出氢气 D．通入氨气有白色沉淀
13．已知：2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-。在6 LFeBr2溶液中通入amolCl2时，可使溶液中50％的Br-氧化为Br2，则原FeBr2溶液中Fe2+的物质的量是 ( )
A．a mol B．2a mol C．3a mol D．0．5a mol
14．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液， 为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，再向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是 ( )
A．有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液
B．全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液
C．一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液
D．若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液
15．已知H2+F2===2HF， 2F2+2H2O==4HF+O2，HF+NaOH==NaF十H2O，现若将aLH2和F2的混合气体在暗处发生爆炸性化合反应用足量的NaOH溶液吸收铅制密闭容器中的气体，最后残余同条件下的气体bL，原混合和气体中F2的体积可能是 ( )
A．(a+b)／2L B．(a-b)／2L C．(2a+b)／2L D．(a-2b)／2L
16．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25．0mL100mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成 ( )
A．S2- B．S C．SO32- D．SO42-
17．在同体积的KI、Na2S、FeBr2的溶液中，分别通人足量氯气充分反应后，若反应中消耗氯气的物质的量相同，那么KI、Na2S，FeBr2三溶液的浓度比为 ( )
A．6：3：2 B．2：1：2 C．4：2：3 D．3：2：1
18．将1体积选项中的气体与10体积O2混合后，依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量的热铜屑的管子(假设反应都进行完全)，最后得到的尾气可以是( )
A．Cl2 B．CO C．CO2 D．N2
卤素单元测试卷
_____ 班学生 _______________ 得分 _______________
第I卷答案表
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
二、填空题(包括5小题，共42分)
19．(11分)在图4-1装置中，烧瓶中充满气体A，将滴管中液体B挤入烧瓶内，
烧杯中液体与B相同，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，尖嘴管有液体呈喷泉
状喷出，最终几乎充满烧瓶。
若A为HCl气体，B为石蕊试液，则形成红色喷泉。试分析红色喷
泉形成的原因___________________________________
_______________________________________________________
(2)根据喷泉形成的原理，选择适当的A和B来完成喷泉实验(至少通过三种途径且其中一种喷泉为有色)，将你的选择填入下表：
A B 喷泉颜色
途径1
途径2
途径3
(3)某学生利用氯化氢和水做喷泉实验(氯化氢为该学生制备和收集)，结果未能形成喷泉。请你替他分析实验不成功的可能原因。
20．(8分)2003年10月14日，国家质检总局对全国部分城市食用盐作了抽查，合格率仅为66．7％，不合格主要原因是碘含量不足。
(1)食盐中碘主要存在于______中
A．I2 B．KIO3 C．KI D．NaIO3
(2)国家规定每千克食盐中含有该含碘物质为40—50mg为合格。为检验某碘盐是否合格，某同学称取食盐215g，溶解、酸化、加淀粉及足量的另一种含碘物质，充分反应后溶液呈蓝色，再加0．015mol·L—1的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18．mL时，蓝色刚好褪去。有关反应如下：
IO3-+5I-+6H+===3I2+3H2O I2+2S2O32-===2I-+S4O62-
请回答：
①在第一个反应中，被氧化的碘与被还原的碘的质量比为________________。
②通过计算判断碘盐是否合格
21．(7分)已知Br2、Fe2(SO4)3、CaC2、CH3I等物质均能与水反应，反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合形成新的物质。今有下列五种物质，常温下很容易与水反应：ClF、Li3N、NaNH2、SiBr4、Mg2Si。试回答：
(1)在下列空白中填出五种物质分别跟水反应的产物中，属于氧化物的水化物的化学式。
ClF Li3N NaNH2 SiBr4 Mg2Si
(2)写出五种物质与水的反应的产物中，属于无氧酸的化学式：
___________________________________________。
22．(6分)在一定条件下，RO3n－ 和I－ 发生的离子方程式如下：
RO3n－ + 6I－+ 6H+===R－+ 3I2+3H2O
(1)RO3n－中R元素的化合价是_________；
(2)R元素的原子最外层电子数是________。
23．(10分)在氯氧化法处理含CN—的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
(1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg／L。现用氧化法处理，发生如下反应(其中N均为—3价) KCN+2KOH+Cl2→KOCN+2KCl+H2O 被氧化的元素是_________。
(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
____KOCN+____KOH+____Cl2→___CO2+______N2 +______KCl+____H2O
(3)若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯__________g。
三、计算题(6分)
24．KMnO4是常用的氧化剂，室温时它与浓盐酸反应，MnO4—被还原为Mn2+，计算当生成35．5 g氯气时，有多少克HCl被氧化 参加反应的盐酸(浓HCl质量分数为36．5％)是多少克
单元复习量化评估标准卷四
卤素测试答案及简析
1．C 单质碘有毒。
2．A 先溶解碘化物，再置换出I2萃取。
3．D 最后所得500mLA溶液中离子电荷守恒。
4．AD At的非金属性比I弱。
5．A Na2CO3既是氧化产物又是还原产物。
6．B 2F2+2H2O===4HF+O2
7．AB 由氯气的量决定。
8．BD 漂白粉由CaCl2、Ca(ClO)2组成，I2遇淀粉变蓝。
9．C KCl————AgCl ————K
xmol xmol xmol
KBr————AgBr ————K
ymol ymol ymol
74.5x+119y==3.87 ① 143.5x+188y==6.63 ②
②－①：69(x+y)==6.63－3.87==2.76 x+y==0.04即n (K)==0.04mol
10．CD 用与卤素类似推出(CN)2的性质。
11．A NaBr为离子晶体可从海水中提取。
12．D HBr苯溶液中无H+，因而不导电不与Mg反应，通入NH3后生成不溶于苯的NH4Br固体。
13．A [FeBr]+→Cl2
a mol amol
14．C HCl只与AgNO3反应产生沉淀。
15．B 若bL为H2，则F2为(a-b)
若bL为O2，则F2为(a-2b)+2b==(a+2b)。
16．D 每molS2O32－失电子==8
∴每molS失电子4mol。
17．A 消耗的Cl2相同，则转移的电子数相同。
∴n(KI)：n(Na2S)：n(FeBr2)==1：：==6：3：2
18．CD CO + O2CO+O2 CO2 (C)
注意：加热条件CO与O2反应，过量O2与Cu反应
N2 + O2N2 + O2 N2 (D)
19．(1)HCl气体极易溶于水，B中的石蕊试液挤入烧瓶后，部分HCl溶解，烧瓶内气压降低，大气压的作用把烧杯内的液体压入烧瓶而形成喷泉。HCl溶于水形成强酸使石蕊变红，故形成红色喷泉。
(2) A B 喷泉颜色
Cl2 KI粉溶液 蓝色
SO2 NaOH溶液 无色
NH3 酚酞溶液 红色
(3)①烧瓶漏气 ②收集的HCl太少 ③烧瓶潮湿 ④胶头中的液体太少
20．(1)B
(2) ①5：1
②KIO3→6Na2S2O3
含KIO3：
0．015 mol／L×18.00mL×l0－3L／mL××214g/mL××103mg/g==45mg。该食盐合格。
21．(1)HCIO LiOH NaOH H4SiO4 Mg(OH)2
(2)HF HBr
22．(1)+5 (2)7
23．(1)碳
(2)
失3e-×2
2KOCN+4KOH+3Cl2===2CO2+N2+6KCl+2H2O
24．2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
2HCl → Cl2 → HCl
2×36．5 71 ×36．5
35．5
参加反应的HCl为÷36．5％==160 g
被氧化的HCl为36．5g
得 e-×6
第 6 页 共 6 页单元复习量化评估标准卷八
氮和磷
本卷由18道选择题和6道非选择题组成，满分120分，时限2课时。
一、选择题(每小题有1—2个选项符合题意，每小题4分，共72分)
1．下列物质的用途只与物质的物理性质有关的是( )
①H2填充探空气球 ②高纯硅制作晶体管 ③NH3作制冷剂 ④用磷制造烟雾弹 ⑤用镁制作照明弹 ⑥CO2灭火
A．①②③ B．①②⑥ C．④⑤⑥ D．②③④
2．从含有N2、CO2、H2和水蒸气的混合气体中制得纯净的N2，合理的方法是( )
A．依次通过浓H2SO4，NaOH溶液，加热的CuO
B．依次通过加热的CuO，浓H2SO4，NaOH溶液
C．依次通过NaOH溶液，加热的CuO，浓H2SO4
D．依次通过NaOH溶液，浓H2SO4，加热的CuO
3．易燃易爆的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。下面所列物质贴错了包装标签的是( )
A B C D
物质的化学式 浓H2SO4 CCl4 P4 NH4NO3
危险警告标签 腐蚀品 易燃品 剧毒品 爆炸品
4．下列叙述能正确解释显黄笆原因6g足( )
A．KI溶液久置于空气中显黄色，是因为碘元素被还原所致
B．工业所用粗盐酸显黄色因为HCl分解生成的Cl2溶于盐酸
C．久置浓HNO3显黄色是因为浓HNO3见光分解生成的NO2溶于硝酸中
D．氯化亚铁溶液置于空气中显黄色是因为铁元素被氧化所致
5．关于氮族元素(用R代表)的下列叙述正确的是( )
A．最高化合价是+5 B．氢化物的通式为RH3
C．非金属性由上到下递增 D．其含氧酸均为一元强酸
6．下列各组气体，在通常条件下能稳定共存的是( )
A．NH3 O2 HCl B．N2 H2 HCl C．CO2 NO O2 D．H2S O2 SO2
7．为了测知红磷的氯气中燃烧的产物，可以根据它的质量增加来确定。现有红磷31 g，在氯气中燃烧，其质量增加150g，由此可判断反应中，红磷燃烧的产物是( )
A．只有PCl3 B．只有PCl5 C．PCl3和PCl5 D．无法确定
8．A气体(氯气和二氧化氮混合)和B气体(二氧化硫和氧气混合)的平均相对分子质量分别为51和48，将A、B混合后通人盛满水的倒立在水槽中的试管中，反应后试管中无气体存在，则A、B两气体的体积比是( )
A．5：2 B．1：2 C．1：1 D．4：l
9．将amLNO、b mLNO2、xmLO2混于同一试管中，将试管口插入水中，充分反应后试管内气体可全部消失，则x对a，b的函数关系式，f(x)==( )
A．(a十b)／2 B．(2a+b)／3 C．(3a+b)／4 D．(4a+b)/5
10．将20mL二氧化氮和氨的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式为6NO2+8NH3===7N2+12H2O。已知参加反应的二氧化氮比氨少2mL(气体体积均在相同的状况下测定)，则原混合气体中二氧化氮和氨的物质的量之比是( )
A．3：2 B．2：3 C．3：7 D．3：4
11．铜与1mol／L的硝酸反应，如果NO3－浓度下降0．2mol／L，则溶液中c(H+)同时下降( )
A．0．2 mol／L B．0．4 mol／L
C．0．6 mol／L D．0．8 mol／L
12．用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜：
(1)铜跟浓硝酸反应；
(2)铜跟稀硝酸反应；
(3)铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。
以下叙述中正确的是( )
A．三种途径所消耗的铜的物质的量相等
B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
C．所消耗的铜的物质的量是：途径(3)>途径(1)>途径(2)
D．所消耗的硝酸的物质的量是：途径(1)>途径(2)>途径(3)
13．误食白磷可用CuSO4溶液解毒，已知1．1 mol磷原子与含1．5 molCuSO4的CuSO4溶液反应，生成0．6 mol H3PO4，还有H2SO4和CuxPy生成，则CuxPy中P的化合价是( )
A．+5价 B．+3价 C．-3价 D．-6价
14．某单质跟浓硝酸反应时，每有0．25 mol单质反应就消耗1 molHNO3，则单质元素氧化后的化合价可能是( )
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
5．把xmLCO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合。x与y之和为30。设充分反应后气体的体积缩小15mL，则x：y为( )
①1：1 ②2：1 ③5：4 ④7：5
A．① B．② C．①② D．①②③④
16．一白色固体可能是下列化合物中的一种：NH4NO3、NaBr、NH4I、(NH4)2CO3，该固体易溶于水，形成的无色溶液分成两部分，取一部分加过量的NaOH溶液并加热，产生一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，另一部分加入氯水振荡后，溶液呈棕色，则原固体是( )
A．NH4NO3 B．NaBr C．NH4I D．(NH4)2CO3
17．某硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是( )
A．升高 B．降低 巳不变 D．无法确定
18．氨与重水(D2O)形成的碱与盐酸反应，这一反应生成的盐在溶液中电离生成的阳离子的化学式为( )
A．NH3D+ B．NH2D2+ C．ND3H+ D．NH4+
单元复习量化评估标准卷八
氮和磷
_____ 班学生 _______________ 得分 _______________
第I卷答案表
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
二、填空题(包括5小题，共40分)
19．(13分)欲用浓硝酸法(测定反应后生成气体的量)测定某铜银合金中铜的质量分数，但资料表明：①反应中除生成NO2气体外还会有少量的NO生成；②常温下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。为完成测定并验证确有NO生成，有人设计如下实验装置。
(1)实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，这样做的目的是__________________________。
(2)装置B瓶的作用是___________________________。
(3)A中的反应停止后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是______________________；实验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响，则为便于观察应通入___________________(填“冷”或“热”)的氧气。
(4)为减小测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是____
_______________________________________________________________________。
(5)实验测得下列数据：所用铜银合金质量：15．0g、浓硝酸：40mL13．5mol/L；实验后A中溶液体积：40mL、H+浓度1．0mol/L。若设反应中硝酸既无挥发也无分解，则：
①参加反应的硝酸的物质的量为_____________________；
②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数还需要测定的数据是_______________________。
(6)若实验只测定Cu的质量分数，不验证NO的产生，则在铜银合金与浓硝酸反应后，只需简单的实验操作就可以达到目的，请简述实验过程__________________________
________________________________________________________________________。
20．(9分)A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质。在一定条件，B可以分别和A、C、D化合物生成甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每个分子中含有的电子数相等，并且甲、乙、丙、丁有如右图所示关系：
填写下列空白：
(1)单质B的化学式是__________，电子式为_________；
(2)单质A和化合物乙发生反应的化学方程式是___________，
单质C和化合物丙发生反应的化学方程式是_________________。
(3)试根据化合物丙、丁中D元素的化合价，判断丙和丁能否在一定条件下发生化学反应生成D的单质。若认为能反应，简要说明理由。能否_________，理由或反应方程式__________________________________________________________
21．(6分)潮湿的酸式盐A与化合物B在研钵里研磨时，会生成C、D两种气体和固体E，C遇盐酸时冒白烟；D在空气燃烧产生浓烟，且有一种生成物与E在高温时分解的产物之一F相同，C与F混合后通入CaCl2溶液中会生成白色沉淀E，填写下列空白：
(1)A是_________，B是_________。
(2)潮湿的A与B混合研磨时，有关反应的化学方程式
__________________________________________________________________________
(3)足量的C和F的混合气体通人CaCl2溶液中生成E的离子方程式
______________________________________________________________________。
22．(6分)
(1)一种氮的氧化物通过灼热的铁丝后，其中氧元素全部跟铁结合。剩余的气体的体积跟原来一样(同温同压下)，但相对分子质量减少16，这种氮的氧化物的分子式是____；
(2)已知N2H4+4OH—===N2+4H2O+4e—，应用勒沙特列原理判断，随着溶液pH的减小，N2H4的还原性将____________(填“增强”或“不变”)。若N2H4分子中有一个非极性键，则其结构式为______________________。
23．(6分)
(1)舞台上的幕布与布景多是用浓氯化铵溶液浸过制成的，可以防火。其原因是_________________________________________________________________________；
(2)已知NH3分子结合H+的能力比结合Ag+的能力强。要使[Ag(NH3)2]+转化为自由的Ag+，应加入的试剂名称是__________________，实现转化的离子方程式是_______________________________________________________。
三、计算题(8分)
a与b的关系 剩余气体的成分 剩余气体物质的量
若a==b
剩余O2
24．将盛有a molNO2和6 mo1NO混合气体的试管倒立于水槽中，再通人bmolO2充分反应后试管时剩余气体成分及物质的量决定于a与b的关系，请填写以下表格：
单元复习量化评估标准卷八
氮族答案
1．A ④为产生P2O5的白烟；⑤为Mg燃烧；⑥为不支持燃烧。
2．C 先除CO2再除H2。
3．B CCl4不易燃烧。
4．CD A为I-→I2，氧化碘元素，B为含Fe3+。
5．AB 从上到下氮族元素非金属性递减。
6．B NH3和HCl；NO和O2；H2S与SO不能共存。
7．C n(P)==1mol，增重150-31==119g
而生成PCl3增重3×35．5==106．5g
生成PCl5增重5×35．5==177．5 g
8．A
两组混合物通入水中恰好反应。
9．C ==，x==(3a+b)
10．AC 参加反应的NO2为6mL，NH3为8mL，多余为6mL。
11．D 从反应式判断。
12．AD n(Cu)==nCu(NO3)2
13．C 非金属与金属化合物里，非金属显负价，但
不可能有－6价。
14．BD得失电子相等。
15．D 2CO2十2NaaO2＝2Na2O3+O2
2NO2+O2===2NO2
CO2+NO+Na2O2＝Na2CO3+NO2
当V(CO2))≥V(NO)时，两反应体积均减半，V(后)==V(前)
16．C 有NH3和I2生成。
17．A 化合价升降必须相等。
18．A 由NH3·D2ONH3D++OD-
19．(1)排尽装置中的空气，防止NO被氧化。
(2)干燥除H2O
(3)瓶内气体变为红棕色，热
(4)打开K1、K2，持续通一段时间的N2和O2
(5)①0．50mol
②C中圆底烧瓶在实验前后增加的质量
(6)向反应后的混合溶液中加入NaCl溶液过滤洗涤干燥称量AgCl的质量。
20．(1)H2 H:H
(2)2F2+2H2O＝4HF+O2 5O2+4NH34NO+6H2O
(3)能，4NH3+6NO===5N2+6H2O
21．(1)A．NH4HCO3 B．CaC2
(2)CaC2+2H2O===Ca(OH)2+C2H2↑
NH4HCO3+Ca(OH)2===CaCO3+NH3↑+2H2O
(3)2NH3+CO2+Ca2++H2O===CaCO3+2NH4+
22．(1)N2O (2)增强 H－N－N－H
| |
H H
23．(1)氯化铵受热分解吸热降温，同时生成不易燃烧的HCl能隔绝空气。
(2)硝酸 Ag(NH3)2++2H+===Ag++2NH4+
24．a和b的关系： a==b a>b a剩余气体的成分： 无 NO O2
剩余气体的物质的量： 0
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