第四单元复习[下学期]

课件21张PPT。第四单元物质构成的奥秘要点、考点聚焦1.构成物质的粒子：分子、原子、离子及它们的定义理解。
2.能正确书写常用的化学用语。理解化学用语的涵义并能正确应用。
基本概念＿识记１、构成物质的粒子有：分子、原子、离子。
２、分子：保持物质化学性质的最小粒子。
３、原子：化学变化中最小的粒子。
４、离子：带电的原子或原子团。在原子中,由于正电荷数=负电荷数,所以整个原子不显电性离子是带电的原子或原子团,是原子得到或失去电子而形成的,所以正电荷数≠负电荷数1．一个原子转变为离子，发生的变化是 （ ）
A．失去一定数目的电子 B．得到 一定数目的电子
C．不得电子也不失电子
D．可能得到电子也可能失去电子巩固与提高D在原子中重要公式:
①核电荷数=质子数=电子数=周期表中原子序号
②相对原子质量≈质子数+中子数 1 1 7 7 8 8 30 26 92 235[例3].(2004年南昌市)我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源——氦3。氦3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为( )
A.1 B.2 C.3 ?D.6B典型例题解析怎么看原子结构图和离子结构图下面Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四幅图，你知道那幅图是原子结构图，那幅是离子结构图吗？属于原子的是　　　　，依据是　　　　　　　　　　。
属于离子的是　　　　，依据是　　　　　　　　　　；
其中属于阳离子的是　　　　，因为：　　　　　　　　　。
其中属于阴离子的是　　　　，因为：　　　　　　　　　。Ａ、ＣＢ、Ｄ质子数＝电子数质子数≠电子数ＤＢ质子数>电子数质子数<电子数典型例题某微粒结构示意图为 ，下列说法中错误的是 ( )
A．该微粒为稳定结构
B．该微粒原子核内有13个质子
C．该微粒属于原子
D．该微粒带3个单位正电荷c小结：一般最外层电子要达到８个电子才稳定（只有一个或两个电子层，并且最外层电子数少于４的，失去最外层也达到稳定，氦只有一个电子层，最外层是２也是稳定的）【例4】 X、Y元素原子都有3个电子层，且X元素原子最外层有2个电子，Y元素原子最外层有7个电子，则X和Y元素形成的化学式是( )
A. XY B. XY2
C. X2Y D. X2Y3 　典型例题解析B　学一学怎样做这种题则该元素的质子数为　　　，该原子核外
有　　　　个电子层，该元素属于　　　　。
（填“金属”或“非金属”）元素，该元素在化合物中的常见化合价为　　　　　　。某元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为： 元素的化学性质决定于最外层，
最外层<４个电子是金属元素，在化学变化中易失去电子，显正价。
最外层≥４个电子是非金属元素，在化学变化中得到去电子，显负价。２０４非金属＋２三.知识网络一、物质由(元素)组成和(分子、原子、或离子）构成物 质元
素 构成 组成分子
原子
离子原子核(+)
核外电子(-)质子(+)
中子(不带电) 构 成得 失电 子物质由分子、原子或离子构成的分子:非金属气体单质(如H2、O2、N2、等）化合物（如H2O、MgO、CO2等）原子：“石” 旁 的非金属单质（碳-C；硫-S；硅-Si等）金属单质（如：Fe、Cu、Ca、Ag等）
稀有气体（如：氦-He；氖-Ne；氩-Ar等）离子：酸（由H+离子+酸根离子构成）（如：H2SO4）碱（由金属离子+OH-离子构成）（如NaOH）盐（金属离子+酸根离子）（如：Na2SO4）[例2]．科学研究证明，物质是由微粒构成的。请用原子、分子或离子填空：
(1)应用最广泛的铁是由铁 构成的；
(2)保持氮气化学性质的是氮 ；
(3)调味用的氯化钠是由钠 和氯 构成的。典型例题解析原子分子离子离子二、化学用语元素符号的书写及其意义
离子符号的书写及其意义
化学式及其意义
原子（离子）结构示意图表示粒子个数表示元素的正负化合价一个离子所带的正负电荷值一个分子中所含原子的个数辨析下列粒子各自不同的含义 氢元素一个氢原子一个水分子水这种物质一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成2H两个氢原子2H2O两个水分子H+一个氢离子水分子中显+2价的氧元素水由氢元素和氧元素组成参照上面例子请写出下列粒子的含义:
(1)3个铁原子 .(2)一个镁离子 .(3)2个水分子 .
(4)氧化铁中铁元素显+3价 .(5)4个硫酸根 .H2氢气这种物质一个氢分子一个氢分子由两个氢原子构成3FeMg2+2H2O2．有符号①2O ②N2 ③2Cl2 ④H3PO4 ⑤2Fe3＋
⑥SO42－，其中数字“2”表示的含义不同。则
“2”用来表示原子个数的是　　 (填序号同)；
“2”用来表示离子个数的是　　　　 　 ；
“2”用来表示分子个数的是　　　　 　；
“2”用来表示分子构成的是　　　　 　；
“2”用来表示元素化合价的是　　　 　；
“2”用来表示离子所带电荷的是　　　 　；
①⑤③②-2④⑥【例3】下列关于"2"的含义的解释中，正确的是( )
A．Zn2+中的"2+"表示锌粒带有2个单位的正电荷
B．2NO中的"2"表示2个一氧化氮分子
C．如H20中的“2”表示一个水分子中含有二个氢元素
D．Al2( SO4)3中化学式上方的“-2”表示3个硫酸根的化合价为-2价 　
[例2]、元素符号周围的数字有不同的含义，下列 符号中只表示“2个氢原子”的是（ ）
A、2H2 B、H2 C、 2H D、2H＋
　　典型例题解析B -2C本课复习了 化学式与化合价化学式的含义（5、9、11、16、19、21、22、24、23、26、27
化合价
有关相对分子质量的计算
元素常见化合价口诀化合价的计算及应用（13、14、20、25、28）计算相对分子质量计算物质组成元素的质量比计算物质中某元素的质量分数请计算（NH4）2SO4
（1）相对分子质量；
（2） （NH4）2SO4中各元素的质量比
（3） （NH4）2SO4中N元素的质量分数。（１）（NH4）2SO4相对分子质量
　　＝（１４＋１×４）×２＋３２＋１６ ×４＝１３2
（２） （NH4）2SO4中氮元素、氢元素、硫元素、氧元素的质量比＝14 ×2:1 ×4 ×2:32:16 ×4=7:2:8:16(3) （NH4）2SO4中N元素的质量分数:
21.2%答：（略）请计算下列物质的相对分子量：ＣaＣＯ３、ＨＣl、ＣaＣl２、ＣＯ２５0g碳酸钙与足量的稀盐酸反应，生成的气体质量是多少g？得到氯化钙的质量是多少g？解：设生成的气体的质量为x；得到氯化钙的质量为y。ＣaＣＯ３＋２ＨＣl＝ＣaＣl２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑１００　　　　　　１１１　　　　　　４４　　　　　　５０g　　　　　　　　y　　　　　　　　xX＝２２g　　；　　　y＝５５．５g答：生成的气体的质量为２２g ；得到氯化钙的质量
为55.5g①解设
②列反应方程式
③列分子量和已知质量
④计算
⑤答