(共33张PPT)
(1) 什么是原子
(3) 原子在化学变化中可不可以再分
(2) 原子有哪些基本性质
复习旧知识:
原子的结构
原子是构成物质的一种粒子
用真空遂道显微镜观察原子
而原子呢？是否还可以再分？ 为了探索原子内部结构，科学家们进行了无数的实验。他们用原子模型来表示原子，并通过实验来不断的修正模型。
我们知道分子是由原子构成的，通过扫描遂道显微镜（STM）可以看到单个的原子。
原子结构模型的演变
1803年
汤姆原子模型
1911年
玻尔原子模型
1913年
1904年
卢瑟福原子模型
道尔顿原子模型
电子云模型
1927-1935年
原子结构的发现史
原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，电子在原子核外绕核做高速运动。
原子核的质量几乎是整个原子的质量，那么原子核又是怎样构成的呢？
揭开原子核的秘密
实验证明：原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成。其中质子数决定了原子的种类。如：碳原子
原子
原子核
质子
中子
带负电荷
带正电荷
不带电荷
1.6748×10-27千克
1.6726×10-27千克
9.1176×10-31千克
质子数＝核电荷数＝核外电子数
原子不显电性
核外电子
一、原子的构成
原子核所带的电荷数简称为核电荷数
原子的种类 原子核 核外电子数
质子数 中子数
氢 1 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
铁 26 30 26
找规律:
1、原子构成中的规律：
⑴、质子数不一定等于中子数
⑵、原子中不一定含有中子
⑶、质子数＝核电荷数＝核外电子数
2、原子不显电性的原因：
由于原子核所带正电量和核外电子的负电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
3 、原子的质量主要集中在原子核上。
知识的延伸
实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。
有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中……
表
原子种类 原子质量
氢原子 1.67×10-27Kg
氧原子 2.657×10-26Kg
碳原子 1.993×10-26Kg
铁原子 9.288×10-26Kg
说明:由于原子的质量数值太小,书写和使用不方便,所以采用相对原子质量。
一个碳原子的质量：1.993×10-26Kg
0．00000000000000000000000001993 Kg
定 义:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比较所得的比。
注意点:
、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。
、相对原子质量的单位是“1” 。
二、相对原子质量
符号：Ar
相对原子质量 =
该原子的质量
一个碳12原子的质量×1/12
表达式:
找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢 1 0 1 1
氧 6 6 6 12
碳 8 8 8 16
纳 11 12 11 23
氯 17 18 17 35
铁 26 30 26 56
规律:相对原子质量≈质子数+中子数
课堂练习
、下列叙述正确的是( )
A 原子核都由质子和中子构成
B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等
C 原子里有很大的空间,电子在这个空间里作高速运动
D 原子还可以分成更小粒子
C D
课堂练习
2、 铁原子的相对原子质量是( )
A 56克 B 56
C 9.288×10-26 Kg D 1/56
3 、组成一切原子必不可少的粒子是( )
A 质子 B 质子 电子
C 质子 中子 电子 D 质子 中子
B
B
课堂练习
4 、铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子由( )个质子和( )个中子构成一个原子核,核外有( )个电子作高速运动而构成.整个原子不显电性的原因是:
13
14
13
质子和电子所带电量相等,电性相反
近代科学原子论（1803年）
一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。
原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。
英国化学家道尔顿
（J.Dalton , 1766~1844)
“化学的新时代是从原子论开始的”
——恩格斯
原子并不是构成物质的最小微粒
——汤姆生发现了电子(1897年)
电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。
汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。
英国物理学家汤姆生
（J.J.Thomson ,1856~1940）
α粒子散射实验（1909年）
——原子有核
卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。
卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。
英国科学家卢瑟福
（E.Rutherford,1871~1937)
玻尔原子模型（1913年）
玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。
玻尔原子模型（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。
不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。
丹麦物理学家玻尔
（N.Bohr,1885~1962)
电子云模型
（现代物质结构学说）
现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了“电子云模型”。
电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。
如：氢原子的电子云
电子云
现代物质结构学说
用真空遂道显微镜观察原子(共43张PPT)
课题4 化学式与化合价
第 四单元
1. 写出下列物质的化学式
氧化汞________ 氧气 ______ 二氧化碳 ________
水________，其中，含有氧分子的是____________。
提示：以上物质的分子模型示意如下
氧化汞
氧气
二氧化碳
水
HgO
O2
CO2
H2O
O2
随堂练习
二氧化碳 水 氧气 二氧化硫
CO2
H2O
O2
SO2
二氧化碳是由_______和_______组成
水是由_______和_______组成
氧气是由_______组成
二氧化硫是由_______和_______组成
碳元素
氧元素
氢元素
氧元素
氧元素
硫元素
氧元素
物质
化学式
一、什么是化学式
1.定义
用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。
元素符号
表示物质组成
化学式
例：O2 H2 H2O Fe2O3 HCl P2O5 KMnO4 等
2.化学式表示的意义
项目 化学式的意义
宏观 (1)表示一种物质
宏观 (2)表示组成物质的各种元素
微观 (3)表示这种物质的一个分子
微观 (4)表示一个分子里各元素的原子个数比
H2O
1、表示水这种物质
2、表示一个水分子
3、表示水由氢元素和氧元素组成
4、表示一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成
以H2O为例
CO2
1、表示二氧化碳这种物质
2、表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成
3、表示一个二氧化碳分子
4、表示一个二氧化碳分子由一个碳原
子和两个氧原子构成
如果在化学式前面添加了数字，则化学式失去它的宏观意义。
例如：
3H2O ______________
表示3个水分子。
3C ______________
表示3个碳原子。
化学式前和化学式中各小数字的含义
(1)元素符号前边的系数,表示原子个数.
(2)化学式前的系数表示分子个数.
(3)元素符号右下角的小数字表示一个分子里的该种原子个数.
例:2O
表示２个氧原子
例:2CO2
表示２个二氧化碳分子
例:CO2
表示１个二氧化碳分子里有２个氧原子
1、纯净物的组成是固定不变的，一种纯净物
只有一个化学式；而混合物没有化学式。
3、由分子构成的物质，其化学式又是它的
分子式。
2、各种物质的化学式是通过实验得出的。
化学式不能主观臆造。
注意
讨论
1、符号O、 2O、 O2、 2O2
各具什么意义？
O:氧元素；一个氧原子
2O:二个氧原子
O2:氧气；一个氧分子；氧气由氧元素组成；每个氧分子由二个氧原子构成；
2O2:2个氧分子
课本P79
[讨论]
【练习】说出下列化学符号的意义：
H________、_________
2H________
H2________、_________
2H2 ________
C ________、_________、__________
CO2 ________、 _____________
2CO2 _________________
氢元素
1个氢原子
氢气
碳元素
1个氢分子
2个氢原子
2个氢分子
1个碳原子
1个二氧化碳分子
2个二氧化碳分子
二氧化碳
碳单质
二、化学式的写法读法
2、氧气 氮气 氯气 碘
1、单质化学式的写法、读法
1、碳、磷、硫、硅
铝、 铁、镁、汞
氦气 氖气 氩气
O2 N2 Cl2 I2
C P S Si
Al Fe Mg Hg
He Ne Ar
金属、固体非金属、稀有气体等单质由原子
构成，化学式的写法与元素符号一样
常见气体等单质，每个分子由两个原子构成，
化学式的写法在元素符号右下角写小数字“2”
2、化合物的写法及读法
氧化物：
HgO、 SO2、 Fe3O4
写法：
氧在后
读法：
氧化某、几氧化几某
金属与非金属组成的化合物
写法：
读法：
NaCl KCl ZnS
金左、非金右
某化某
【练习】判断下列说法是否正确
1、 3H2SO4 和 3 H2O 中都含有3个氢气分子。
2、 5 H2SO4 和 5 H2O 中都含有10个H原子。
3、空气、液态氧中都含有氧气分子；而SO2中不含氧气分子。
4、氯酸钾受热能分解出氧气，因此氯酸钾中含有氧气。
5、二氧化碳的化学式为 CO2 ，因此二氧化碳是由碳和氧气两种单质混合而成的。
6、氧化汞受热分解成汞和氧气，所以氧化汞中含有氧气。
×
√
√
×
×
×
7、任何物质都是由原子构成的。
8、两个氧原子构成一个氧分子，许许多多的氧分子聚集成氧气，故可以说氧气是由氧原子构成的。
9、分子可以再分，而原子不可以再分。
10、分子一定比原子大。
11、空气是由空气分子构成的。
12、水分子能保持水的化学性质。
13、在物理变化中，分子本身没有改变；在化学变化中分子发生了改变而原子没有改变。
×
×
×
×
×
√
√
[练习]
１.写出三氧化二铁,二氧化锰,五氧化二磷,氯化钾的化学式.
２. 读出下列物质的名称:Al2O3 FeCl3 N2O5 SO3 AgCl CaO
3. 说出下列符号中数字“２,３,４”的含义:2N ,
3O2 , Fe3O4 , 3N2
4.写出下列物质的化学式:
氮气、碳、铜、氖气、锌、氯化钠、三氧化硫、硫化锌、五氧化二磷、氯化氢、氧化镁
5.写出下列物质的名称：
O2 ____;Hg____; KCl ____; SO2 ____; CaS _____;
6.按物质的分类将下列物质的化学式填在横线上：
钠 水 氢气 二氧化碳 硫 氯化钠 氧化铜 氦气 铝
(1)稀有气体__________；(2)金属单质________；
(3)非金属单质________；(4)化合物 ______________；
(5)氧化物_________________。
二、化合价
1.化合价是表示元素原子之间相互化合的数目。
2.化合价正价和负价。
3.化合价的确定(判定)
离子化合物 : 某元素1个原子得失电子数 = 化合价数
得电子为负,失电子为正。
4.原子团
定义:在化学反应中,通常作为一个整体参加反应的原子集团叫做原子团。
2KClO3=====2KCl+3O2↑
MnO2
△
例外：
三、化合价的规律
1．在化合物中，通常情况下：
（1）氧元素通常显一2价；
（2） 氢元素通常显+1价；
（3）金属元素和非金属元素化合时，金属元素显正价； 非金属元素显负价；
（4）在非金属氧化物中，氧元素显一2价；另一种非金属元 素显正价。
2．两个零：
①在单质里，元素化合价为零。
②在化合物里，正负化合价代数和为零。
3.有些元素在不同的条件下可显示不同的化合价。
4.原子团也表现出一定的化合价。
要求:常见元素和原子团的化合价
常见元素的化合价：（顺口溜）
一价氢氯钾钠银， 二价氧钙钡镁锌；
三铝四硅五价磷，二、三铁，二、四碳；
二四六硫最齐全，负三正五氮都有；
铜汞二价常出现，二四六七锰占全。
（注：加“_”的为负价）
四、化合价的标法及读法（意义）
标法：在元素符号或原子团正上方 ，先正负，后价数。 （数字“1”不能省）
读法： （意义）
例如：
+1
表示+1价的钠元素.(在化合物里,钠元素的化合价为+1价).
Na:
0
表示0价的钠元素.(在单质里,钠元素的化合价为0价).
O:
-2
表示-2价的氧元素.(在化合物里,氧元素的化合价为-2价).
SO4 :
Na:
-2
表示-2价的硫酸根.(在化合物里,硫酸根的化合价为-2价).
[练习]
1.确定在氯化镁中，Mg元素化合价为___价，原因是__个Mg原子____电子，Cl元素化合价为___价，原因是___个Cl原子 _____电子。
2. 在Na2O中一个氧原子得_____个电子，氧元素的化合价为____价；一个钠原子失_______个电子，钠元素的化合价为_____价。
3．下列说法是否正确：
(1)在H2S中，氢的化合价为1价，硫为2价。
(2)金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价。
(3)一种元素只能表现一种化合价。
＋2
一
失2个
－1
一
得1个
2
－2
1
＋1
×
×
×
【练习】 标出下来物质中各元素的化合价.
氯化锌 金属锌 氢氧化钠 氯化钾
五、化合价与化学式的关系
1.可由化学式求化合价
例题. 试确定氯酸钾中氯元素的化合价.
要求:
化合价
化学式
会写
会求
[练习]
1.已知钾为+1价,氧为-2价,求K2MnO4 中锰元素的化合价
2.求H2SO4 中硫元素的化合价
3.求Fe2O3 中铁元素的化合价
4.课本P82 [讨论]
2.运用化合价写化学式
例题. 已知磷为+5价,氧为-2价,写出这种磷的氧化物的化学式.
a.最小公倍数法
b.十字交叉法
例题. 已知铁为+3价,硫酸根-2价,写出硫酸铁的化学式.
归纳：写， 标 ，对， 验
写化学式的注意问题:
1.一般正价写在左,负价写在右,但也有例外的.
如:NH3 CH4 等
-3
+1
-4
+1
2.有公约数的要约去.如:Cu2O2
CuO
但C2H2 C2H4 Na2O 2 H2O 2等例外不能约.
3.由三种元素组成的化合物不能用十字交叉法,但原子团可当作一种元素.
4.如果需标明原子团的个数时,应给原子团加上括号,再把数字写在右下角.
[练习]
1. 写出+3价铝与-2价硫酸根形成化合物的化学式.
Al2(SO4)3
2. X原子最外层上有1个电子,元素Y为-2价,由X、Y两种元素形成的化合物的化学式可能是（ ）
A. XY2 B. X2Y C. XY D. X6Y
B
3. 化合价的价数与离子的电荷数比较
-2
七、相对分子质量
符号：Mr
1.定义
化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量 。
2.相对分子质量的单位为“1”,一般也不写。
八、有关相对分子质量的计算
1．计算相对分子质量
公式：
例1：分别计算O2、H2O 、P2O5 、Ca(OH)2 的相对分子质量 。
2.计算物质组成元素的质量比
[练习]计算KCl和KClO3的相对分子质量 。
相对分子质量 ＝（相对原子质量 × 原子个数）之和
元素的质量比 = (相对原子质量 × 原子个数）
之比
公式：
例2：分别计算 MnO2 、P2O5 、Ca(OH)2 的元素的质量比 。
3．计算物质中某元素的质量分数（质量百分含量 ）
公式：
某元素的质量分数＝
某元素的相对原子质量 ×某元素的原子数
物质的相对分子质量
×100％
例3：计算化肥硝酸铵NH4NO3中氮元素的质量分数。
例4：计算三氧化二铁中，铁元素的质量分数。
[练习]计算三氧化二铁中各元素的质量比。
[练习]1. 计算氯酸钾中氧元素的质量分数。
[练习]2. 计算尿素CO(NH2)2中氮元素的质量分数。
4. 计算物质中某元素的质量
公式：
某元素的质量=
物质的质量× 该元素的质量分数
例5. 在80g三氧化二铁中含铁元素多少克
[练习]1. 在245g氯酸钾中含氧多少g
[练习]2. 在11g二氧化碳中含碳元素多少g
[规律]
化合物中各元素的原子个数比等于各元素的质量比分别除以各自的相对原子质量。
例1. 氮的某氧化物中,氮元素和氧元素的质量比为7:12 ,则氧化物的化学式是＿＿＿＿。
[练习]
笑气是一种氮的氧化物,笑气中氮元素与氧元素的质量比为7:4 ,笑气的化学式为________。
【练习】
1、根据二氧化碳的化学式计算：
（1）、二氧化碳的相对分子质量
（2）、二氧化碳中各元素的质量比
（3）、二氧化碳中碳元素的质量分数
（4）、6克二氧化碳中含碳元素多少克
（5）、多少克二氧化碳中含有碳元素6克
2、国了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘盐，简称碘盐；所谓“碘盐”就是加入了一定量碘酸钾（KIO3）的食盐。计算（精确到0.1)
（1）碘酸钾中碘元素的质量分数。
（2）若成人每天食用7克碘盐，从中摄取0.15mg碘,那么1kg碘盐中含碘多少毫克。
有关计算的相对原子质量：C：12
O：16 K：39
I：127
3、下列物质含氮量最高的是（ ）
A、 NH4HCO3 B、 （NH4）2SO4
C、NH4NO3 D、NaNO3
5、一种氮的氧化物中氮元素和氧元素的质量比为7∶4，则该氧化物的化学式是（ ）
A： N2O B、N2O5 C、NO2 D、NO
C
A
4、下列化合物中铁元素的质量分数由大到小的顺序
是 。
（1）Fe2O3 （2）Fe3O4 （3）FeS2 （4） FeO
（4）（2）（1）（3）
6、某氧化物的化学式为RO2，其中含氧50%，求R的相对原子质量及该氧化物的相对分子质量。
*(共35张PPT)
课题2 元素
一、元素
1、概念：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
2 、元素与原子的区别与联系
3、地壳中含量较多的几种元素(氧、硅、铝、铁)
二、元素符号
1、元素符号的意义
①表示一种元素②表示该种元素的一个原子
2、分类：金属元素、非金属元素、
稀有气体元素
三、元素周期表简介
氧气
水
二氧化碳
高锰酸钾
二氧化锰
锰酸钾
高锰酸钾
二氧化锰
锰酸钾
生物细胞中的元素
元
素 质量分数/% 元
素 质量分数/% 元
素 质量分数/% 元
素 质量分数/%
氧 65 氮 3 钾 0.35 镁 0.05
碳
18
钙
1.5
硫
0.25 铜、锌、硒
钼、氟、氯
碘、钴、锰
铁
0.70
氢 10 磷 1.0 钠 0.15 其他 微量
自然界有几千万种的物质
基本元素
只有100余种
质子数6，中子数6
碳原子
质子数6，中子数7
C
O
质子数8，中子数8
氧原子 质子数8，中子数9
质子数8，中子数10
原子 元素
区别 粒子；
讲种类，又讲个数
微观角度描述分子的构成或物质的构成 1、是粒子的总称
2、只讲种类，不讲个数
3、从宏观角度描述物质的组成
联系 元素的概念建立在原子的基础上，原子的核电荷数（即核内的质子数）决定元素的种类
元素与原子的区别与联系
元素符号的表示的意义
①表示一种元素
②表示该元素的一个原子
如：
H
氢元素
一个氢原子
元素在地壳中的含量
为了书写和学术交流的方便，
采用国际统一的符号来表示各种元素。
元素符号
国际上，采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素；
当几种元素的拉丁文名称第一个字母相同时，就附加一个小写字母。
如：H，He;
C ，Cl
元素符号的书写
第一个字母要大写，第二个字母要小写（如果有的话）。如：
检查一下
上面的第一个字母都是小写！
检查一下
Au
金属元素：“钅”字旁，汞例外
①固态非金属元素
（“石”字旁）
②液态非金属元素
（“氵”字旁）
③气态非金属元素
（“气”字头）
稀有气体元素
He Ne Ar Kr Xe
氦 氖 氩 氪 氙
稀有气体元素： “气” 字头
元素周期表由7个横行和18个纵行组成,
每一个横行叫做周期，每一个纵行叫做族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)。所以，
元素周期表7周期，16族。
元素周期表简介
思考：主族序数和最外层电子数有什么关系？
答：主族序数 = 最外层电子数
思考：周期数和原子核外电子层数有什么关系？
答：周期数 = 电子层数
族
主族（A）：
由短周期元素和长周期元素共同构成的族
ⅠA. ⅡA . ⅢA. ⅣA. ⅤA . ⅥA . ⅦA
副族(B):
完全由长周期构成的族
ⅢB. ⅣB. ⅤB. ⅥB. ⅦB. ⅠB. ⅡB
第Ⅷ族:
第8、9、10三个纵行为一个族
0族：
稀有气体元素，化学性质不活泼(共56张PPT)
单元知识结构
物质构成的奥秘
原子的构成
1.原子的构成
2.相对原子质量
元素
1.元素
2.元素符号
3.元素周期表
离子
1.核外电子的分层排布
2.离子
3.离子化合物的形成
化学式与化合价
1.化学式
2.化合价
3.相对分子质量
原子核
核外电子
原子
质子
中子
核电荷数=
质子数＝
核外电子数
原子的构成
(+)
(+)
不带电
(－)
原子不显电性的原因：
由于原子核所带正电量和核外电子的负电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
原子的质量主要集中在原子核上。
原子中不一定含有中子
相对原子质量
相对原子质量 =
该原子的质量
一个碳12原子的质量×1/12
相对原子质量是个比值，单位为“1”,一般也不写。
相对原子质量 ≈
质子数 + 中子数
符号：Ar
元素：
具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
地壳里含量最多的前四位的元素：
氧（O）、硅（Si ）、铝（Al） 、铁（Fe)
元素符号的意义
表示一种元素
表示该元素的一个原子
常见的元素符号（课本P73）
元素
组成
物质
离子
原子
分子
原子核
核外电子
质子
中子
构成
构成
构成
宏观
只讲种类
不讲个数
微观
既讲种类
也讲个数
原子核外电子的排布
电子层符号
电子层数(n)
电子的能量
电子离核远近
K
L
M
N
O
P
Q
1
2
3
4
5
6
7
低 → 高
近 → 远
1、核外电子是分层排布的（分层运动的）
离核越近，能量越低；离核越远，能量越高。
记忆规则：
2、8、8 规则
核外电子是分层排布的（分层运动的）
原子结构示意图
电子层
该电子层上的电子数
原子核
核内质子数
（核电荷数）
Na原子结构示意图
3、元素性质与原子结构的关系
元 素 最外层电子数 原子 结 构
（稳定情况） 得失电子 化学性质
（活泼与否）
稀有气体元素 （He为 ） 结构
金属元素 一般 4个 结构 易 电子
非金属元素 一般 4个 结构 易____电子
8
活泼
2
＜
≥
稳定
不稳定
不稳定
失
得
活泼
不活泼
比较稳定
_________
注：相对稳定结构是指最外层电子数有8个电子（最外层是第一层时有2个电子）的结构。
(难得难失)
元素的最高正价=＋(该原子的最外层电子数)
元素的最低负价=－(8－最外层电子数)
结论：元素的化学性质与它的原子最外层电子数密切相关。
即：原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
二、离子的形成
1.离子的定义
带电的原子或原子团叫离子
2.离子的分类
离子
阳离子
阴离子
(原子失去电子形成的)
--带正电
(原子得到电子形成的)
--带负电
例:Na+ K+ Mg2+ Al3+ NH4+ 等
例：Cl- O2- S2- OH- SO42- 等
质子数____ 核外电子数（”<“或”>“），形成稳定结构。
＞
质子数____ 核外电子数（”<“或”>“），形成稳定结构。
＜
3.离子的表示法---离子符号
写法:在元素符号或原子团的右上角 ,先写数字后写正负.(注意“1”要省)
例: Na+ K+ O2- Mg2+ Cl- OH- S2- NH4+ SO42- 等
4.离子符号表示的意义
Mg2+ :
Cl- :
2Mg2+ :
表示镁离子带两个单位的正电荷。
表示氯离子带一个单位负电荷 。
表示有两个镁离子，每个镁离子带两个单位的正电荷。
离子化合物
NaCl的形成
2Na ＋Cl2 === 2NaCl
点燃
1.定义
离子化合物：由阴、阳离子相互作用而形成不带电性
的化合物。
＊组成
一般由活泼的金属元素(K、Ca、Na、Mg等）与活泼的非金属元素（F、Cl、O、S等）组成。
例:KCl 、NaCl 、CaF2 等
化学式
1.定义
用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。
例：O2 H2 H2O Fe2O3 HCl P2O5 KMnO4 等
2.化学式表示的意义
项目 化学式的意义 以H2O为例
宏观 (1)表示一种物质 表示水
宏观 (2)表示组成物质的各种元素 表示水是由氢、氧两种元素组成
微观 (1)表示这种物质的一个分子
表示一个水分子
微观 (2)表示一个分子里各元素的原子个数比
表示一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子
3.化学式的写法
(1)单质化学式的写法
金属、固体非金属、稀有气体的化学式:用元素符号表示;例如:Cu、S、He 等
常见气体的化学式:在其元素符号右下角加一个小数字“2”表示;例如：Cl2 、 O2 、 N2 、 H2 等
(2)化合物化学式的写法
氧化物的化学式 :氧在右(后);例如:H2O 、 CO2 、 Al2O3 、MnO2 等
金属和非金属元素组成的化合物的化学式:金左,非金右;例如:NaCl 、 KCl 、ZnS 等
4.化合物化学式的读法
一般是从右向左读，读作“某化某”;例如:NaCl读作:氯化钠，有时还要读出化学式里各种元素的原子个数。例如:CO2 读作:二氧化碳。
5.化学式前和化学式中各小数字的含义
(1)元素符号前边的系数,表示原子个数.
(2)化学式前的系数表示分子个数.
(3)元素符号右下角的小数字表示一个分子里的该种原子个数.
例:2O
表示２个氧原子
例:2CO2
表示２个二氧化碳分子
例:CO2
表示１个二氧化碳分子里有２个氧原子
化合价
1.化合价是表示元素原子之间相互化合的数目。
2.化合价正价和负价。
3.化合价的确定(判定)
离子化合物 : 某元素1个原子得失电子数 = 化合价数
得电子为负,失电子为正。
4.原子团
定义:在化学反应中,通常作为一个整体参加反应的原子集团叫做原子团。
2KClO3=====2KCl+3O2↑
MnO2
△
例外：
化合价的规律
1．在化合物中，通常情况下：
（1）氧元素通常显一2价；
（2） 氢元素通常显+1价；
（3）金属元素和非金属元素化合时，金属元素显正价； 非金属元素显负价；
（4）在非金属氧化物中，氧元素显一2价；另一种非金属元 素显正价。
2．两个零：
①在单质里，元素化合价为零。
②在化合物里，正负化合价代数和为零。
3.有些元素在不同的条件下可显示不同的化合价。
4.原子团也表现出一定的化合价。
要求:常见元素和原子团的化合价
常见元素的化合价：（顺口溜）
一价氢氯钾钠银， 二价氧钙钡镁锌；
三铝四硅五价磷，二、三铁，二、四碳；
二四六硫都齐全，负三正五氮都有；
铜汞二价常出现，二四六七锰占全。
（注：加“_”的为负价）
四、化合价的标法及读法（意义）
标法：在元素符号或原子团正上方 ，先正负，后价数。 （数字“1”不能省）
读法： （意义）
例如：
+1
表示+1价的钠元素.(在化合物里,钠元素的化合价为+1价).
Na:
0
表示0价的钠元素.(在单质里,钠元素的化合价为0价).
O:
-2
表示-2价的氧元素.(在化合物里,氧元素的化合价为-2价).
SO4 :
Na:
-2
表示-2价的硫酸根.(在化合物里,硫酸根的化合价为-2价).
R
x
表示粒子个数
y
表示1个分子所含的原子个数
n±
±n
每个离子所带的电荷数
元素的化合价数
五、化合价与化学式的关系
1.可由化学式求化合价
要求:
化合价
化学式
会写
会求
2.运用化合价写化学式
a.最小公倍数法
b.十字交叉法
归纳：写， 标 ，对， 验
写化学式的注意问题:
1.一般正价写在左,负价写在右,但也有例外的.
如:NH3 CH4 等
-3
+1
-4
+1
2.有公约数的要约去.如:Cu2O2
CuO
但C2H2 C2H4 Na2O 2 H2O 2等例外不能约.
3.由三种元素组成的化合物不能用十字交叉法,但原子团可当作一种元素(作为一个整体).
4.如果需标明原子团的个数时,应给原子团加上括号,再把数字写在右下角.
化合价的价数与离子的电荷数比较
物质组成的表示
（化学用语）
1、元素符号
2、离子符号
3、化学式
相对分子质量
符号：Mr
1.定义
化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量 。
2.相对分子质量的单位为“1”,一般也不写。
有关相对分子质量的计算
1．计算相对分子质量
公式：
2.计算物质组成元素的质量比
相对分子质量 ＝（相对原子质量 × 原子个数）之和
元素的质量比 = (相对原子质量 × 原子个数）之比
公式：
3．计算物质中某元素的质量分数（质量百分含量 ）
公式：
某元素的质量分数＝
某元素的相对原子质量 ×某元素的原子数
物质的相对分子质量
×100％
4. 计算物质中某元素的质量
公式：
某元素的质量=
物质的质量× 该元素的质量分数
一.下列说法是不正确，为什么？
1、二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的。
2、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。
3、二氧化碳分子是由氧元素的碳元素组成的。
4、1个二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的。
5、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
6、铁是由铁原子构成的。
7、铁是由铁元素组成的。
×
√
×
√
√
√
√
二.填空:
在原子结构中：
（1）原子的质量主要集中在 上
（2）元素的化学性质主要由原子的 决定。
（3）元素的种类主要由 数决定。
（4）在原子中， 数= 数= 数
（5）相对原子质量≈ 数 + 数
最外层电子数
原子核
质子数（核电荷数）
核电荷
质子
电子
质子
中子
三.1998年，中国一大科技成果之一是合成氮化镓纳米材料。已知镓(Ga)的原子结构示意图如图(甲)所示，则：
(1)x的值为 。
(2)镓元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相
似 (在A、B、C图中选择，填字母)。
(3)它的氯化物(氯化镓)的化学式为_______________。
31
B
GaCl3
四.下列符号中既有宏观意义又有微观意义的是
A、2Fe B、H+ C、H2O D、2O2
五.下列按氮元素化合价由低到高排列的是
A、NH3 NO NaNO2 NaNO3
B、HNO3 NO2 N2O3 N2O
C、 NH3 N2O NaNO2 N2
D、NO2 N2O3 N2 N2O5
C
A
六.下列符号表示铁离子的是
A、Fe B、Fe2+ C、 Fe3+ D、 Fe
+3
七.判断下列化学符号中数字“2”所表示的意义，将其序号填在相应的横线上：
①Ca2+ ②NO2 ③2NO ④MgO ⑤ 2PO43-
（1）表示分子数的是 ，
（2）表示一个离子所带电荷的是 ，
（3）表示元素的化合价的是 ，
（4）表示一个分子中所含原子个数的是 。
+2
C
③
①
④
②
八.关于H2S、H2O、H2SO4、H2四种物质，下列叙述正确的是 A．都含有氢元素 B．氢元素都存在于化合物中C．氢元素的化合价都相同 D．都含有两个氢原子
A
九.在CO2、SO2和NO2的一个分子中含有一样多
的是
A．氧元素 B．氧原子 C．氧分子 D．氧元素的质量分数
B
十.下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是
C
十一.A元素原子最外层有6个电子，B元素最外层有2个电子，则A、B两种元素构成的化合物的化学式为 A．AB B．AB2 C．BA2 D．BA
D
十二．在氢、氧、硫三种元素组成的化合物中，H、S、O元素的质量比为1：16：24，则该化合物的化学式为
A、H2SO3 B、H2SO4
C、 HSO4 D、H2S2O3
A
十三．2000年11月16日，国家药品管理局紧急告诫患者，立即停用含PPA（化学式为C9H14NO）的感冒药。关于PPA的下列说法正确的是
A、它是一种氧化物
B、各元素质量比为C：H：N：O=54：7：7：8
C、它的相对分子质量为150
D、它的1个分子中含有20个原子
B
十四.下面是某化肥厂在一公共场所的围墙上做的广告：请仔细观察、分析，并回答下列问题：
(1)碳酸氢铵(化学式为：NH4HCO3)是由___ 种元素组成的。
(2)碳酸氢铵的氮含量是指氮元素的质量分数。根据所学化学知识，你认为此广告是______广告(填“真实”或“虚假”)，判断的依据是_________________________________
四
虚假
碳酸氢铵中氮的质量分数为:14÷79 ×100%=17.7%＜20.1%
十五．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似。硒的元素符号为Se，相对原子质量为79，对应的含氧酸的化学式为H2SeO4 ，计算：
（1）H2SeO4的相对分子质量是________；
（2）H2SeO4中Se元素的化合价为______； 十六．近年来，乳酸成为人们研究的热点之一。乳酸在医药、食品等工业中应用前景广阔。乳酸的化学式为C3H6O3，试计算：
（1）乳酸中碳、氢、氧元素的质量比；
（2）乳酸中碳元素的质量分数。
145
+6
十七.960千克三氧化二铁（Fe2O3）与多少千克四氧化三铁（Fe3O4）含有相同质量的铁元素？
*
元素在地壳中的含量
Mg
Mg2+
Cl
Cl-(共30张PPT)
[复习提问]
1.构成原子的粒子有哪几种
2.它们怎样构成原子
3.为什么整个原子不显电性
课题3 离子
(a)
5 张照片 叠 印
(b)
(c)
(d)
(e)
用小黑点的 疏密程度来表
示电子在核外空间某处出现
机会的多少，称电子云。
氢原子的五次瞬间照相
100 张照片叠印
氢原子核外电子的电子
云呈球形对称
一、原子核外电子的排布
电子层符号
电子层数(n)
电子的能量
电子离核远近
K
L
M
N
O
P
Q
1
2
3
4
5
6
7
低 → 高
近 → 远
1、核外电子是分层排布的（分层运动的）
离核越近，能量越低；离核越远，能量越高。
2、原子结构示意图的涵义以及记忆规则
电子层
该电子层上的电子数
原子核
核内质子数
（核电荷数）
Na原子结构示意图
[观察]
1.第一电子层最多容纳多少个电子
2.第二电子层最多容纳多少个电子
3.最外电子层最多容纳多少个电子
记忆规则：
其含义：第一电子层先排2个电子；
然后第二电子层再排8个电子；
排完后最外电子层最多排8个电子。
2、8、8 规则
课堂练习:
1.画出核电荷数分别为2、10、18（氦、氖、氩）三种稀有气体元素的原子结构图。
2、画出核电荷数分别为11、12、13（钠、镁、铝）三种金属元素的原子结构图。
3、画出核电荷数分别为6、7、8、9、16、17（碳、氮、氧、氟、硫、氯）六种非金属元素的原子结构图。
3、元素性质与原子结构的关系
元 素 最外层电子数 原子 结 构
（稳定情况） 得失电子 化学性质
（活泼与否）
稀有气体元素 （He为 ） 结构
金属元素 一般 4个 结构 易 电子
非金属元素 一般 4个 结构 易____电子
8
活泼
2
＜
≥
稳定
不稳定
不稳定
失
得
活泼
不活泼
比较稳定
_________
注：相对稳定结构是指最外层电子数有8个电子（最外层是第一层时有2个电子）的结构。
(难得难失)
结论：元素的化学性质与它的原子最外层电子数密切相关。
即：原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
【练习】指出下列哪几种原子的化学性质相似
A
B
E
C
D
我会选
复习
画出核电荷数分别为11、17（钠、氯）两种元素的原子结构图。
二、离子的形成
1.离子的定义
带电的原子或原子团叫离子
2.离子的分类
离子
阳离子
阴离子
(原子失去电子形成的)
--带正电
(原子得到电子形成的)
--带负电
例:Na+ K+ Mg2+ Al3+ NH4+ 等
例：Cl- O2- S2- OH- SO42- 等
质子数____ 核外电子数（”<“或”>“），形成稳定结构。
＞
质子数____ 核外电子数（”<“或”>“），形成稳定结构。
＜
3.离子的表示法---离子符号
写法:在元素符号或原子团的右上角 ,先写数字后写正负.(注意“1”要省)
例: Na+ K+ O2- Mg2+ Cl- OH- S2- NH4+ SO42- 等
4.离子符号表示的意义
Mg2+ :
Cl- :
2Mg2+ :
表示镁离子带两个单位的正电荷。
表示氯离子带一个单位负电荷 。
表示有两个镁离子，每个镁离子带两个单位的正电荷。
5.原子和离子的区别和联系
元素
原
子
具有相同核电荷数的一类原子
分子
离子
结合
分解
得到或
失去电子
结合
金刚石、铁、
汞等
氧气、水、
二氧化碳等
聚集
氯化钠、
氯化镁等
结合
单质
化合物
同种元素组成
不同种元素组成
三、离子化合物
（NaCl的形成）
Na ＋Cl2 === 2NaCl
点燃
1.定义
离子化合物：由阴、阳离子相互作用而形成不带电性
的化合物。（例：NaCl）
＊2.组成
一般由活泼的金属元素(K、Ca、Na、Mg等）与活泼的非金属元素（F、Cl、O、S等）组成。
四、构成物质的粒子
例:KCl 、NaCl 、CaF2 等
——分子、原子、离子
1.核外电子是按能量高低的不同_______排布的。能量高的，通常在离核___________运动。能量最低，通常在离核____________运动。
2.稀有气体元素，原子的最外层都有________电子（氦除外），它们的化学性质比较________。金属元素的原子最外层电子的数目一般__________，比较容易__________最外层电子而使次外层电子变为最外层。
3.元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子的 _____________关系非常密切。
4.带电的_____________叫做离子。带正电的离子叫做 _______ ,带负电的离子叫做 ________。
【课堂评价练习】
分层
远的电子层
近的电子层
8个
稳定
＜4
失去
最外层电子数
原子或原子团
阳离子
阴离子
再
见
退出
Mg
Mg2+
Cl
Cl-
金属原子
非金属原子
Mg
Na
Cl
O
阳离子
阴离子
钠在氯气中燃烧
氯化钠的形成过程
