四单元复习[上学期]

课件33张PPT。物质构成的奥秘复
习复
习原子核外电子原子核每个电子带1个单位负电荷质子每个质子带1个单位正电荷中子不显电性核电荷数=质子数=核外电子数一、原子的构成 二、相对原子质量1.国际上统一规定，以一种碳原子质量的1/12 （约1.66× 10-27 kg）作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量某原子的相对原子质量=该原子一个原子的真实质量一种碳原子的质量 ×1 /12 =质子数 + 中子数3.相对原子质量2.计算式：4.相对原子质量的单位为15.相对原子质量与原子的实际质量成正比关系三、元素1、概念：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
几点说明：
（1）元素只论种类，不论个数；
（2）物质在发生化学变化时，元素的种类不变。
（3）元素的种类决定于原子中的质子数。2、元素分类：金属元素：铁、镁、铝、钠、钾、铜、锰、锌、银、钡、汞、金等非金属元素：氧、氢、氮、氯、碳、硫、磷、硅、碘等稀有气体元素：氦、氖、氩等3、地壳中含量较多的几种元素氧硅铝铁钙钠钾，还有镁氢和其他
原子分子元素物质构 成构成构成组成相同质子数
的原子的总称微 观(构成）宏 观（组成）四、元素符号
2.元素符号的意义：
（1）表示一种元素
（2）表示这种元素的一个原子
1.元素符号书写的要求：
（1）由一个字母表示的元素符号要大写；
（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写 ，第二个字母小写五、（1至20号元素）的原子序数（质子数）： 2 3 4 5 6 7 8 9 10
H He Li Be B C N O F Ne
氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 等于8（He为2）一般＜4个一般≥4 个比较稳定易失电子易得电子六、原子结构与元素性质的关系元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数七、离子符号：在元素符号的右上角标上所带电荷数，“+ 、-”标在数字之后。如：阳离子： Na+、 Mg2+、Al3+阴离子： O2-、 S2-、 Cl-离子结构示意图：Na
Na+OO2-讨论原子和离子的异同核内质子数=核外电子数=核电荷数质子数〉电子数质子数﹤电子数不带电带正电带负电元素符号Mn-Mn+阴离子 原子 阳离子 失电子得电子失电子得电子3.试写出下列结构示意图所表示的粒子的化学符号。(1) (2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)OO2-AlMgNa+Cl-NeMg2+八、构成物质的基本粒子：原子、分子、离子构成物质的基本粒子原子：金属单质、固态非金属单质、稀有气体，
如：铁、铜、钠、木炭、红磷、氦气、氖气等。分子：气态非金属单质、都由非金属元素组成的
化合物，如：氧气、氢气、氮气、水、二氧化碳等离子：含有金属元素的化合物，如：氯化钠、氯酸钾、高锰酸钾等。1、化学式的写法和读法
（1）单质化学式的写法：
①金属单质、稀有气体、固态非金属单质通常用元素符号表示它们的化学式。
②一些常温下呈气态的非金属单质(如氧气、氮气、氢气)的化学式是用元素符号右下角加小数字2表示，如“O2”表示2个氧原子构成一个氧气分子。读法：固体单质的化学式直接读出元素的名称
气体单质在元素名称后加一“气”字九、化学式的书写、读法及意义（2）化合物化学式的写法
由两种元素组成的化学式读、写规律：
①一般金属元素写在左边，非金属元素写在右边。
②在氧化物中，氧元素写在右边，另一种元素写在左边。③两种元素组成的化合物名称，一般从右向左读作“某化某”有时还要读出化学式里各元素的原子个数。
④读和写的顺序相反。
请正确书写下列物质的化学式 ：
（1）铜、 铁、 铝、 硫磺、
红磷、 木炭、 氖气、 氦气
（2）氧气、氢气、 氯气、 氮气
（3）二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳


Cu Fe Al SO2 H2 Cl2 N2CO2 SO2 NO2 COP C Ne He
水、过氧化氢、 氧化铝、 四氧化三铁、
五氧化二磷 、二氧化锰、 氯化钾、氯化钠
氯酸钾、高锰酸钾、 锰酸钾H2O H2O2 Al2O3 Fe3O4P2O5 MnO2 KCl NaClKClO3 KMnO4 K2MnO4宏观意义：
①某种物质，
②该物质由哪些元素组成，
微观意义：
③分子式还表示该物质的一个分子
④分子式还表示该物质的一个分子中各元素的原子个数。
2.化学式表示的意义：1、记忆常见元素的化合价的口诀：
钾钠氢银正一价，
钙镁锌钡正二价，
铜正一正二铝正三，
铁正二正三硅正四，
氧是负二，氟负一。十一、化合价一价氢氯钠钾银
二价氧镁钡钙锌
二三铁，二四碳
二四六硫都齐全
铜的二价最常见2、化合价规律：
金正、非负，单质零，
氢一、氧二，应记住，
正、负总价和为零，
许多元素有变价，
条件不同价不同。+1 -1+2 -2不同之处：①表示的位置不同：化合价标在元素符号正上方，离子电荷数及正负标在元素符号右上方。②数值与正、负号顺序不同：化合价数值在正、负号后面，离子电荷数在正、负号前，且数值为1时，化合价要写出来，离子不需要写。写出在下列符号中，数字“2”的的意义：
（1）2O （2）O2 （3）2O2
（4）O2- （5）O -2讨论：元素符号周围各数字所表示的含义：（1）元素符号前面的系数，表示原子个数；如： 2O
（2）化学式前面的系数，表示该物质的分子个数；
如： 2O2
（3）元素符号右下角的数字表示每个分子中某元素的原子个数；如：O2
（4）元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数；
如： O2-
（5）离子符号前的数字表示离子的个数。如：2 O2-
（6）元素符号正上方的数字表示 元素的化合价；如： O
元素符号和化学式前加上系数以后， 就失去了宏观意义，只有微观意义。
-2原子、分子、离子、元素、物质的表示方法：1.原子用元素符号表示，多个原子的个数加在元素符号之前；
2.分子用化学式表示，多个分子的个数加在化学式之前；
3.离子用离子符号表示，多个离子的个数加在离子符号之前；
4.元素用元素符号表示；
5.物质用化学式表示。化学式 化合价判断书写3、化合价与化学式的关系（1）知式标价：例1：标出下列物质中各元素的化合价
氯化锌 金属锌 氢氧化钠
ZnCl2+2 -1Zn0NaOH+1 -2 +1（2）知式求价：例2： 试确定氯酸钾中氯元素的化合价解：设氯元素的化合价为X
先写出氯酸钾的化学式：KClO3 ,
已知钾的化合价为+1，氧为-2
由正负化合价的代数和为零得
（+1）+X+（-2）×3=0
X=+5（3）由化合价写化学式
书写化学式的简捷方法（交叉法）：（1）按顺序写出元素符号（正价部分在前，负价部分在后）；
（2）标出各元素的化合价；
（3）化合价数值交叉当作元素符号右下角的角码
（4）将元素符号右下角的角码加以化简，得化学式；
（5）检查正误十二、、相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。相对分子质量的单位为1相对分子质量与分子的实际质量成正比关系。讨论：氢气、氧气、氮气、二氧化碳各一个分子，谁的质量大？相同质量的这四种气体，谁含有的分子个数多？十三、根据化学式的计算1.计算相对分子质量
相对分子质量等于化学式中各元素的原子相对原子质量乘以原子个数的总和．2.计算化合物中各元素的质量比
化合物中各元素的质量比，等于化学式中各元素原子的相对原子质量乘以原子个数总和的之比．3.计算化合物中某元素的质量分数R元素的质量分数＝ R的相对原子质量х化学式中R的原子个数R元素所在的化合物的相对分子质量Х100% 4.求组成化合物中某元素的质量