教学内容：原子的构成
【学习目标】
1．了解原子的构成．
2．了解相对原子质量．
3．理解核电荷数、质子数、核外电子数的关系．
【基础知识精讲】
※课文全解
一、原子的构成
原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的．原子核是由质子和中子构成的．
位置 电性 特点
原子核 居原子中心 带正电 体积小质量大(原子的主要质量都集中在核上)
核外电子 居于核外 带负电 绕核按一定规律高速运动
原子核为什么带正电呢？是因为原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成．原子核所带的正电荷数(又称核电荷数)等于核内的质子数，质子数与核外电子数相等，原子核所带的电量与核外电子的电量相等，电性相反，所以原子作为一个整体不显电性．
电性 电量 相对质量
质子 带正电 一个单位正电荷 1
中子 不带电 不带电 1
电子 带负电 一个单位负电荷 1/1836
原子是很小的微粒，原子核更小，它的半径约为原子半径的万分之一．质子的质量与中子的质量大致相等，电子的质量约为质子质量的1/1836，原子的质量主要集中在原子核上．电子在原子核外空间里围绕着原子核作高速运动．
二、相对原子质量
原子的质量极小，不同的原子质量又不同，如何衡量原子的质量呢？
为了书写和使用方便，国际上采用相对质量．以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)，根据这个标准氢的相对原子质量约为1，氧的相对原子质量约为16，碳的相对原子质量为12．
跟质子、中子相比，电子质量很小，可以忽略不计，所以，原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量均为1，所以原子的相对质量又近似等于质子数和中子数之和．
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
钠 11 12 11 23
硫 16 16 16 32
※问题全解
1．什么是12C原子？
答：12C原子是指含有6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12 等于1.66×10－27 kg．
2．原子的构成是怎样的？
核电荷数＝质子数＝核外电子数
3．为什么原子不显电性？
答：因为在原子内核电荷数＝质子数＝核外电子数，所带电量相等，但电性相反，所以原子不显电性．
4．如何计算相对原子质量，它与原子质量有何区别？
相对原子质量是原子质量的相对质量，它是一个比值，国际上规定它的单位为“一”，而原子质量是原子的实际质量，国际单位为“kg”．
【学习方法指导】
原子的构成是微观世界中的一个现象，肉眼看不到，因此让人觉得很抽象，但是如果同学们在学习的时候将微观世界宏观化，参考恰当的比喻，直观的图象，相信你一定能学好．
［例］下列说法是否正确？
1．原子是构成物质的一种粒子．
2．因为二氧化碳里含有氧分子，所以二氧化碳也具有氧气的化学性质．
3．一切原子核都是由质子和中子构成．
4．原子的质量主要集中在原子核上．
5．原子中质子和电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性．
答案：1．对 2．错 3．错 4．对 5．对
点拨：1．构成物质的微粒有多种，有的物质是由分子构成的，如氧气、水等，有些物质是由原子直接构成的，如铁、氦气等，所以此说法正确．
2．二氧化碳属于纯净物，它是由同一种分子——二氧化碳分子构成，每个二氧化碳分子又是由一个碳原子和两个氧原子构成，其中并不含氧分子，也就不具有氧气的化学性质，所以此说法是错误的．
3．绝大多数原子核都是由质子和中子构成，但是有一种最常见的氢原子核却只有一个质子，而没有中子，所以“一切”的提法是不正确的．
4．原子是由原子核和核外电子构成，原子核又是由质子和中子构成，由于原子质量很小，一个电子的质量只约等于一个质子(或一个中子)质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上．
5．原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，而且原子的核外电子数等于质子数即核电荷数，这样正负电荷的电量相等而且互相抵消，所以原子是显电中性的．
［例2］原子R核外有26个电子，核内有30个中子，它的质子数为_________，相对原子质量约为_________．
解：已知R原子核外有26个电子，则核内有26个质子，又因核内有30个中子，所以相对原子质量约为56．
答案：26，56．
点拨：此题是应用了两个相等关系，即原子内核电荷数＝质子数＝核外电子数，相对原子质量≈质子数＋中子数．
［例3］碳—12原子的质量为1.993×10－26 kg，某原子的相对原子质量是80，则该原子的质量是_________ kg．
解：碳—12原子质量的为≈1.66×10－27 kg则该原子的质量为：1.66×10－27 kg×80＝1.328×10－25 kg．
答案：1.328×10－25
点拨：本题考查的是原子的质量和相对原子质量关系的计算，解题的关键是要搞清原子的质量和相对原子质量二者的区别和联系．
(1)相对原子质量不是原子的实际质量，而是一个比值．
(2)相对原子质量＝
【拓展训练】
一、道尔顿
道尔顿(1766～1844)，英国科学家，近代原子学说的奠基人．道尔顿与法拉第、布朗、歌德等属同一时代的人．他从15岁起就开始了边教课，边自学，边研究，边写作的道路，他的科学启蒙老师是一位双目失明的学者．道尔顿的第一部科学著作是《气象观测论文集》．他曾经连续亲自记录气象数据达56年之久，全部观测记录超过22万条．这对他日后提出并用实验证明他的原子学说起到了有益的作用．道尔顿一生勤奋、坚韧，他患有色盲症，但却从不妥协，而且把色盲症作为自己的一个研究课题．道尔顿原子学说的主要观点是：一切物质都是由分子组成的，各种分子又是由更小的粒子——原子构成的．道尔顿利用化学分析法进行研究，发现了著名的倍比定律，也正是这一定律的发现，确立了原子论的实验基础，从而使道尔顿成为近代原子论的奠基人．
道尔顿一生著书50多部，其中最重要的是《化学哲学新体系》(中国科学院藏有此书)．为了纪念他，英国曼彻斯特大学于1853年设立了道尔顿奖学金．
二、扫描隧道显微镜
扫描隧道显微镜是80年代初期发展起来的新型显微仪器，能达到原子级的超高分辨率．扫描隧道显微镜不仅作为观察物质表面结构的重要手段，而且可以作为在极其细微的尺度——即纳米尺度(1 nm＝10－9m)上实现对物质表面精细加工的新奇工具．目前科学家已经可以随心所欲地操纵某些原子．一门新兴的学科——纳米科学技术已经应运而生．
中国科学院化学研究所隧道显微学研究室的科学家正奋力投入纳米科学技术的研究，运用扫描隧道显微学方法．1993年，中国科学院北京真空物理实验室的研究人员，在常温下以超真空扫描隧道显微镜为手段，通过用探针拨出硅晶体表面的硅原子的方法，在硅晶体的表面形成了一定规整的图形(见图4—2)．这种在晶体表面开展的操纵原子的研究，达到了世界水平．图中的“中国”两字就是这样形成，并经放大约180万倍在计算机屏幕上显示出来的．这两个字的“笔画”宽度约2 nm,是目前已知的最小的汉字．教学内容：元素
【学习目标】
1．了解元素概念的涵义，熟记元素的种类和在自然界中的分布．
2．理解元素符号的意义，掌握元素符号的正确书写．
3．简单了解元素周期表设立的意义．
【基础知识精讲】
※课文全解
一、元素
元素就是具有相同核电荷数的同一类原子的总称，例如，氧气分子和水分子中都含有氧原子，它们的核电荷数都是8，即核内都含有8个质子，就把它们统称为氧元素．同样，把核电荷数为1的所有的氢原子统称为氢元素，把核电荷数为6的所有的碳原子统称为碳元素．
各种元素在地壳中的含量差别很大，地壳中含量最多的是氧元素，约占48.60%，其次是硅约占26.30%，再次是铝，铁等元素．
二、元素符号
为了书写和学术交流的方便，国际上采用统一的符号来表示各种元素，国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附写一个小写字母来区别．因此，书写元素符号时应注意：
1．由一个字母表示的元素符号要大写．
2．由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．
3．元素符号除了可以表示一种元素，还能表示该元素的一个原子．例如：“H”表示氢元素，还表示一个氢原子．
三、元素周期表简介
超市里有成百上千种商品，为了便于顾客选购，必须分门别类，有序地摆放，我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质和用途，也需要寻求它们之间的内在规律性．为此，科学家们根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，这样就得到了元素周期表．
元素周期表共有7个横行，18个纵行，每一横行叫做一个周期，每一纵行叫做一个族(8、9、10三个纵行同组成一个族)．
为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数，所以原子序数在数值上等于原子内的质子数．
元素周期表上对金属元素、非金属元素用不同的颜色做了分区．如淡黄色的为非金属元素，淡紫色的为金属元素，并且标上了元素的相对原子质量．
元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富，我们现在可以利用它来认识元素，并寻找一些规律．在元素周期表中，除第一周期外，每周期开头的都是金属元素，靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素．这说明同一周期的元素化学性质存在着从金属性向非金属性逐渐递变的规律，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．
※问题全解
1．怎样正确理解元素的概念？
［例1］下列微粒中决定元素种类的是
A．中子数
B．电子数
C．质子数
D．由以上三个数据共同决定
解：本题考查学生对元素概念的理解，什么是元素，不少同学往往认为这是一个非常简单的问题，即教材中关于元素的定义——具有相同核电荷数的同一类原子的总称．那么，什么是“同一类原子”呢？不少同学在理解上往往出现偏差，总认为所谓的“同一类原子”就是“同一种原子”，这是一种错误的理解．所谓的“同一类原子”包含了具有相同质子数，不同中子数的同位素原子(如O，O，O等原子)，还有质子数相同，核外电子数不同的带电原子(又称为离子)等．因此，只要原子中质子数相同，无论中子数或核外电子数是否相同，都属于同种元素，所以决定元素种类的是核电荷数(即质子数)．
答案：选C
2．怎样理解物质、元素、分子、原子等概念的区别和联系？
［例2］下列说法中正确的是
A．二氧化碳是由氧气和碳两种单质组成的
B．二氧化碳分子是由一个碳元素和2个氧元素构成
C．二氧化碳是由碳原子和氧原子组成
D．二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成
解：物质的组成可以从宏观和微观两个方面进行描述，其中元素是从宏观上对物质组成的描述，而分子、原子是从微观角度对物质构成的描述．关于物质、元素、分子和原子的区别和联系，可简单归纳如下：
为了对上述关系有更进一步理解，我们还应注意区别“微观”与“宏观”之间的联系和区别．
(1)元素是宏观概念，只有种类之分，没有数量之别，在讨论物质的组成时，一般用“某某物质由什么元素组成”来描述．其中只涉及到类别，而没有数量多少的含义；而原子、分子等微观概念，既有类别又有数量的要求，当讨论物质微观结构时，一般用“某某分子是由多少个某原子构成”．在具体描述过程中，一般是元素与“组成”匹配，而原子或分子与“构成”相匹配．
(2)注意物质的描写过程中“宏观与宏观”，“微观与微观”对应．如，
有了上述分析，我们再回到本题就不难发现，题中A项和C项希望从宏观描述二氧化碳的组成，因此，正确的说法应为“二氧化碳是由碳、氧两种元素组成”；而选项B和D是希望从微观上描写二氧化碳分子的构成，但选项B将元素这一宏观概念运用于微观分子的描写中，并且违背了元素“只有种类，不能论个数”这一基本原则．
答案：选D
3．常见常用元素的名称、符号及相对原子质量
【拓展训练】
一、化学元素是怎样分类的
化学元素一般可分为两大类，即金属元素和非金属元素，但分界线并不是很清楚，所以有时候我们把那些过渡元素叫做“半金属”．金属一般都是热和电的良导体，在致密状态下有金属光泽，在已发现的一百多种元素中，约有4/5是金属元素．根据金属的特征，通常将其分为黑色金属和有色金属两大类，黑色金属为铁、铬、锰三种金属，除黑色金属以外的84种金属都叫做有色金属．
有色金属的分类，各个国家并不完全统一．大致上按其密度、价格，在地壳中的储量及分布情况，被人们发现和使用的早晚等分为五大类：①轻有色金属，②重有色金属，③稀有金属，④贵金属，⑤半金属．
二、巧记元素符号
元素符号是初中化学最重要的化学用语，也是初中化学要牢记、熟记的基本知识．元素符号往往易学难记，记住后又会很快遗忘．同时各元素的符号之间还容易混淆，巧记的方法如下：
1．分组记忆法
把初中学习时要掌握的28种元素分成四组，即气字头的分为一组，如氢H、氦He、氮N、氧O、氟F、氖Ne、氯Cl、氩Ar，石字旁的分为一组，如碳C、硅Si、磷P、硫S、碘I；金字旁的分为一组，如钠Na、钾K、镁Mg、钙Ca、铝Al、锰Mn、铁Fe、铜Cu、锌Zn、银Ag、钡Ba、铂Pt；最后一组为特殊组即溴Br、汞Hg、金Au．
2．口诀记忆法
可以把必须要掌握的28种元素，按音韵编成“口诀”，读起来琅琅上口，既增强了趣味性，又易于记忆，即碳C氢H氧O氮N硅Si硫S磷P，钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al铁Fe锌Zn，氟F氯Cl溴Br碘I氦He氖Ne氩Ar，铜Cu锰Mn钡Ba锂Li银Ag铂Pt金Au．
3．联想记忆法
有不少元素的单质是我们日常生活中常见的物质，可采用看到实物联想到元素符号的方法记忆，如，看到菜刀联想到铁的元素符号Fe，看到铝锅烧饭想到铝的元素符号Al；看到电线的铜丝联想到铜的元素符号Cu；看到煤联想到碳的元素符号C；想到空气就可以在脑海中浮现出氮元素的符号N和氧元素的符号O．
4．卡片记忆法
把要记的28种元素符号及名称分别写在硬纸卡片的正反面，像记外语单词一样，平时放在口袋里，课余时间或茶余饭后拿出来读一读、记一记，同学之间还可互相检查，易于记忆．教学内容：化学式与化合价
【学习目标】
1．了解化学式的意义．
2．了解化合价的概念及规律．
3．掌握根据化合价书写化学式的方法．
4．掌握有关相对分子质量的计算．
【基础知识精讲】
※课文全解
一、化学式的意义
用元素符号表示物质组成的式子，叫做化学式．每种纯净物质的组成是固定不变的，所以表示每种物质组成的化学式只有一个．
化学式可以传递出有关该种物质的好多信息，例如化学式CO2：
(1)表示二氧化碳这种物质．
(2)表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的．
(3)表示一个二氧化碳分子．
(4)表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和2个氧原子构成．
二、化合价
化合价的概念是：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质．也就是说，元素相互化合时其原子为了使自己的最外电子层成为稳定结构，相互结合的原子个数比就有确定的数值．在化合物中，规定H为＋1价，O为－2价，所以在氧化镁中氧原子和镁原子的个数比为1∶1，则镁元素的化合价为＋2，氧化钠中，Na与O原子个数比为2∶1，所以Na的化合价为＋1，在化合物中元素化合价代数和等于零．
要想理解化合价的实质，应很好地掌握1～18号元素核外电子排布的知识，在这个基础上，找出元素最外层电子数与其化合价之间的内在联系．在离子化合物中元素的化合价就是这种元素的一个原子得失电子的数目．失电子为正价，得电子为负价．如铝最外层3个电子，易失去，所以在化合物中一般显＋3价；硫最外层6个电子，易得2个电子达到稳定结构，所以一般显－2价；氯最外层7个电子，易得1个电子，所以一般显－1价．
通过上述分析，我们不难理解，在离子化合物中化合价的本质是组成化合物的原子得失电子的数目．
化合价有以下特点：
(1)化合价有正负之分．化合物里正负化合价的代数和等于零．
(2)元素的化合价是元素在形成化合物时表现出来的性质，因此单质中元素的化合价为零．
(3)在化合物中氢元素通常显＋1价，氧元素通常显－2价，常以它们为基准来推算化合物中其他元素的化合价．
(4)有些元素在不同的化合物中，显示不同的价态．如Na HO HO3 HO4；H2 O2 H2O4；Cl2 Cl3
三、有关相对分子质量的计算
1．计算相对分子质量：
相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量的总和．
2．计算物质组成元素的质量比：
各元素质量比等于各原子的相对原子质量×个数之比．
3．计算物质中某元素的质量分数：
某元素的质量分数＝×100%
※问题全解
1．怎样熟记常见元素的化合价．
答：化合价是元素的一种重要性质，熟练地记住各种元素的化合价是学好化学的基础，记忆化合价的方法有很多，但由于初中阶段需要掌握的元素化合价并不是很多，所以经常采用顺口溜记忆法，把需要记忆的常见元素的化合价，化繁为简，化有意识记为无意识记，将枯燥的化合价编成押韵有趣的口诀，更易记忆．
(1)一价钾钠氯氢银，二价钙镁氧钡锌，
三铝四硅五价磷，二四六七锰冠群．
二四六硫二四碳，二三四五就是氮，
铁为二三铜一二，单质零价要牢记．
(2)原子团顺口溜：
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根
负三记住磷酸根，正一价的是铵根．
2．怎样根据化合价写化学式？
答：根据元素的化合价规律确定化学式，具体方法如下：
书写化合物化学式的上列步骤，还可以用下面的韵语加以说明：
氧化物，酸碱盐，结构微粒符号现，
负排后，正在前，标价态，交叉看，
数有公约应约简，得出数字写在右下边．
这里还要注意，当化学式中某原子团的个数是两个或两个以上时，须用小括号将原子团括起来，如Ca(OH)2、Al2(SO4)3等；当化学式中某原子或原子团的个数是1时，“1”省去不写，原子团也不需要加括号．如SO2、KNO3、NaOH等．
3．怎样理解2H、3H2、2HCl、O、S2－等符号的意义及数字“2”的涵义？
答：2H：2个氢原子，“2”表示氢原子的个数为2．3H2：3个氢分子，“2”表示1个氢分子由2个氢原子构成．
2HCl：2个氯化氢分子，“2”表示氯化氢分子个数．
O：1个氧化铜分子，“2”表示氧化铜中铜元素化合价为＋2价．
S2－：1个硫离子，“2”表示1个硫离子带2个单位的负电荷．
元素符号周围不同位置上的数字，表示不同的含义．
(1)元素符号右下角，表示一个分子中该原子的个数．
(2)元素符号右上角，用n＋或n－(n为整数)表示一个离子所带正、负电荷数．
(3)元素符号正上方，用＋n或－n表示物质中该元素的化合价．
(4)符号(元素符号或化学式)前的系数表示该微粒(原子或分子)的个数．
4．进行有关化学式的计算时应注意的几个问题．
答：(1)计算相对分子质量时应注意的问题：
a.注意化学式中角标的意义
化学式中各原子的相对原子质量之和就是该物质的相对分子质量，在计算物质的相对分子质量时，应注意化学式中角标的意义，如硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4，化学式中前一个角标4只表示氢原子的个数，而式中的2却表明铵根(NH)的个数，即硫酸铵分子是由2个氮原子、8个氢原子、1个硫原子和4个氧原子构成的，因此(NH4)2SO4的相对分子质量＝14×2＋1×8＋32×1＋16×4＝132，或者等于(14＋1×4)×2＋32＋16×4＝132．
b.注意化学式前面系数的意义
要注意化学式前系数与角标的不同．如2SO2中，系数2表示两个SO2分子，角标2表示每个二氧化硫分子里有2个氧原子，即2个SO2分子中，共有2个硫原子和4个氧原子，确切地说我们要求的是2个SO2分子的相对质量．所以2SO2的相对质量＝2×(32＋16×2)＝128．
(2)计算某元素质量分数时应注意的问题：
在计算某元素质量分数时，应注意该元素的角标与该原子的个数的区别，如NH4HCO3(碳酸氢铵)中氢元素质量分数＝×100%＝×100%＝6.3%，氢原子的个数应是5，而不是4．
(3)计算各元素质量比时应注意的问题：
各元素质量比应是各原子的相对原子质量×个数之比，不能单纯的求各原子的相对原子质量之比；另外最后的结果要约简成最简整数比．
【学习方法指导】
1．理解化学式的意义和正确书写化学式是本节课的重点，其中根据化合价写化学式是书写化学式的一种重要方法．化合价是一个很抽象的概念，掌握好它的关键是把化合价的确定与原子结构联系起来，不能死记硬背．
［例1］A元素的原子最外层有2个电子，B元素的原子最外层有7个电子，则A、B两种元素组成化合物的化学式可能是
A．A2B2
B．AB
C．A2B
D．AB2
点拨：解此类题的关键是确定元素的化合价，然后根据元素化合价写出它们组成的化合物的化学式，元素的化合价与原子最外层电子数密切相关，最外层少于4个的，一般易失去最外层电子；最外层多于4个的，一般易得电子，使最外层变为8电子稳定结构．因此A、B两种元素化合时分别显＋2、－1价，故它们组成化合物的化学式为AB2．
答案：选D
2．化学式的计算是本节课的难点，学习时，应注意理解化学式、相对分子质量的概念的含义，先掌握有关化学式的几类基本计算，如求相对分子质量、质量比、质量分数，然后再逐步掌握一些较复杂的，带有一定技巧性的计算，同时还要注意解题格式的规范化．
［例2］某金属元素R的氧化物中，R元素与氧元素的质量比为9∶8，R的相对原子质量为27，试写出R的氧化物的化学式．
解：设该金属氧化物的化学式为RxOy，依题意有：
27x∶16y＝9∶8，得x∶y＝2∶3．?
答案：氧化物的化学式为R2O3．
点拨：本题主要考查有关化学式逆向思维的计算，解题的关键要先设出化学式，再利用各元素的质量比求出原子个数比来确定化学式．
［例3］氮的某种氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7∶16，则此氧化物中氮元素的化合价是多少？
解：设其氧化物的化学式为NxOy，依题意：
14x∶16y＝7∶16，得x∶y＝1∶2，故化学式为NO2．
所以氮元素的化合价为＋4．
答案：氮元素化合价为＋4价．
点拨：要求化合物中某元素的化合价，一般要先确定化学式，如果化学式是未知的，要先设出化学式，再根据已知化学式中的相关量(如相对分子质量、各元素质量比、某元素的质量分数)，求出化学式．解题思路如下：
［例4］1 kg的碳酸氢铵(NH4HCO3)中，含氮元素的质量与多少千克的硝酸铵(NH4NO3)中含氮元素的质量相等．
解法一：NH4HCO3中N%＝×100%＝17.7%
1 kg NH4HCO3中氮元素的质量＝1 kg×17.7%＝0.177 kg
NH4NO3中N%＝×100%＝35%
NH4NO3的质量为0.177 kg÷35%＝0.51 kg
解法二：设x kg的NH4NO3与1 kg NH4HCO3中含氮量相等，则1 kg××100%＝x kg××100%
得x＝0.51
解法三：设x kg的NH4NO3与1 kg NH4HCO3含相同质量的氮元素关系式：
2NH4HCO3～NH4NO3
已知量 2×79 80
未知量 1 kg? x kg
比例式：＝
得x＝0.51
点拨：本题主要考查如何求化合物中某元素的质量，解题的关键是要抓住题目中的等量关系以及化学式之间存在的质量关系．解法一是分步求算，解法二利用等量关系列综合式计算．解法三是关系式法求算，其中解法三比较简便，解题的关键是要根据化学式，找出二者的关系．要使NH4HCO3和NH4NO3中的氮元素质量相等，只要它们的分子中含有相同的氮原子即可，分析可知，两个NH4HCO3和一个NH4NO3分子含有相同的氮原子，故得关系式2NH4HCO3～NH4NO3．
【拓展训练】
一、相对分子质量的应用
1．根据各种气体的相对分子质量大小，可以比较不同气体的密度大小．在相同温度、相同压强下，相对分子质量大的气体密度就大，一种气体的相对分子质量是另一种气体的相对分子质量的几倍，那么密度也是另一种的几倍．例如，O2、H2的相对分子质量分别为32和 2，氧气分子的相对质量是氢气分子的16倍，则氧气的密度也是氢气的16倍，即同样体积的氧气和氢气，前者的质量是后者的16倍．
2．在收集气体时，一般常用两种方法：一是排水法，二是排空气法．而在排空气集气法中又有向上排空气法和向下排空气法两种方法．可用被收集气体的相对分子质量和空气的平均相对分子质量29相比，如果被收集气体的相对分子质量大于29即该气体密度比空气大，就用向上排空气法收集，如果被收集气体的相对分子质量小于29就用向下排空气法收集．
3．当你生病去看医生时，医生会根据你的病情开出不同剂量的药方，你知道医生开药方时把握剂量的依据吗？这实际上与相对分子质量的计算也有关系．例如：补钙保健品“钙尔奇D”中，主要成分是碳酸钙，每片“钙尔奇D”中含碳酸钙1.5 g，一般来说，成年人每天需补钙1.2 g，那么一个成年人一天应服用几片“钙尔奇D”？通过计算一片“钙尔奇D”中钙元素的质量应为：1.5 g××100%＝0.6 g，所以要使一个成年人每天能补充足够的钙元素，至少应服用2片“钙尔奇D”．
