分子间的作用力[下学期]
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课件14张PPT。瑞安市五中
彭茂章§3：分子间作用力第二单元：微粒之间的相互作用力问 题 讨 论 1、为什么干冰升华、硫晶体熔化、液氯气化都要吸收能量？ 由于物质分子间存在着分子间作用力，要使物质升华、熔化、气化都要破坏物质分子间的作用力，所以都需要吸收能量。问 题 讨 论 2、为什么在降低温度、增加压强时，NH3、Cl2、CO2等气体能够从气态凝结成液态或固态？ 由于物质分子间存在着分子间作用力，在降低温度、增大压强时，气态物质分子间距离缩短，分子间作用力使大量分子聚集在一起，凝结成液态或固态。一：分子间作用力1、概念：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用力。
2、分子间作用力的大小判断（由分子构成的物质）
（1）、结构相似的物质，相对分子质量越大分子间作用力越大。
如：F2（2）、相对分子质量相近，极性分子之间的作用力大于非极性分子之间的作用力。
如：N2 如：I2>Br2>Cl2>F2;
CBr4>CCl4>CH4;
CO>N2.问题解决 1、为什么氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导电性，而液态氯化氢却不具有导电性？ 由于氯化钠中氯离子与钠离子之间是离子键，在水分子作用或受热溶化时能被破坏，形成自由移动的离子,所以能够导电；而氯化氢中氯原子与氢原子之间是共价键结合，共价键比离子键强，在受热熔化时不能被破坏形成自由移动的离子，所以液态氯化氢不能导电。问题解决 2、为什么干冰受热升华转化为二氧化碳气体，而二氧化碳气体在加热条件下却不易被分解。
由于共价键比分子间作用力强；干冰受热升华破坏的是分子间的作用力，比较容易；而二氧化碳分解要破坏的是分子内的共价键，就比较困难。拓展视野 为什么水的熔沸点较高，水的比热容较大，水结成冰后密度变小体积变大？ 含有F、O、N元素的分子与另一个分子中的氢原子之间能形成氢键。 由于水分子间的氢键使水分子间作用力增加，因此水有较高的沸点。在冰晶体中，水分子间形成的氢键比液态水中形成的氢键多，水分子间所形成的氢键使冰的微观结构里存在较大的空隙，因此，相同温度下冰的密度比水小，体积比水大。三：物质中的化学键的判断规律1、离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键；
2、共价化合物中只有共价键，一定没有离子键；
3、非金属单质中只有共价键；
4、稀有气体由原子组成，无化学键。四：化学键与分子间作用力的比较物质内相邻的原子或离子间强烈的相互作用叫做化学键把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力分子内原子间，物质内离子间分子间强比化学键弱的多主要影响物质的化学性质主要影响物质的物理性质五：等电子微粒1、10电子微粒：
阳离子__________________________
阴离子__________________________
分子____________________________
2、18电子微粒：
阳离子__________________________
阴离子__________________________
分子____________________________Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+F-、O2-、N3-、NH2-、OH-Ne、HF、H2O、NH3、CH4K+、Ca2+、PH4+Cl-、S2-、P3-、HS-、HCl、 H2S、 PH3、SiH4、Ar、六：元素原子结构的特殊性(1)、原子核中无中子的原子：11H.
(2)、最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He.
(3)、最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar.
(4)、最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层电子数3倍的元素：O；是次外层电子数4倍的元素：Ne.六：元素原子结构的特殊性(5)、最外层是内层电子数一半的元素：Li、P.
(6)、电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al.
(7)、电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be.
(8)、次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si.七：原子和简单离子半径大小的比较1、同一种元素的微粒看：核外电子数，核外电子数越多，微粒半径越大。
阴离子半径>原子半径>低价阳离子半径>高价阳离子半径。
（如：H->H>H+ ；Fe>Fe2+>Fe3+）
2、电子层结构相同的离子，比核电荷数。核电荷数越大，微粒半径越小。
（如：O2->F->Na+>Mg2+>Al3+）
3、同主族元素原子或离子，电子层数越多，微粒半径越大。
（如：K>Na>Li；I->Br->Cl->F-）
彭茂章§3：分子间作用力第二单元：微粒之间的相互作用力问 题 讨 论 1、为什么干冰升华、硫晶体熔化、液氯气化都要吸收能量？ 由于物质分子间存在着分子间作用力，要使物质升华、熔化、气化都要破坏物质分子间的作用力，所以都需要吸收能量。问 题 讨 论 2、为什么在降低温度、增加压强时，NH3、Cl2、CO2等气体能够从气态凝结成液态或固态？ 由于物质分子间存在着分子间作用力，在降低温度、增大压强时，气态物质分子间距离缩短，分子间作用力使大量分子聚集在一起，凝结成液态或固态。一：分子间作用力1、概念：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用力。
2、分子间作用力的大小判断（由分子构成的物质）
（1）、结构相似的物质，相对分子质量越大分子间作用力越大。
如：F2
如：N2
CBr4>CCl4>CH4;
CO>N2.问题解决 1、为什么氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导电性，而液态氯化氢却不具有导电性？ 由于氯化钠中氯离子与钠离子之间是离子键，在水分子作用或受热溶化时能被破坏，形成自由移动的离子,所以能够导电；而氯化氢中氯原子与氢原子之间是共价键结合，共价键比离子键强，在受热熔化时不能被破坏形成自由移动的离子，所以液态氯化氢不能导电。问题解决 2、为什么干冰受热升华转化为二氧化碳气体，而二氧化碳气体在加热条件下却不易被分解。
由于共价键比分子间作用力强；干冰受热升华破坏的是分子间的作用力，比较容易；而二氧化碳分解要破坏的是分子内的共价键，就比较困难。拓展视野 为什么水的熔沸点较高，水的比热容较大，水结成冰后密度变小体积变大？ 含有F、O、N元素的分子与另一个分子中的氢原子之间能形成氢键。 由于水分子间的氢键使水分子间作用力增加，因此水有较高的沸点。在冰晶体中，水分子间形成的氢键比液态水中形成的氢键多，水分子间所形成的氢键使冰的微观结构里存在较大的空隙，因此，相同温度下冰的密度比水小，体积比水大。三：物质中的化学键的判断规律1、离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键；
2、共价化合物中只有共价键，一定没有离子键；
3、非金属单质中只有共价键；
4、稀有气体由原子组成，无化学键。四：化学键与分子间作用力的比较物质内相邻的原子或离子间强烈的相互作用叫做化学键把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力分子内原子间，物质内离子间分子间强比化学键弱的多主要影响物质的化学性质主要影响物质的物理性质五：等电子微粒1、10电子微粒：
阳离子__________________________
阴离子__________________________
分子____________________________
2、18电子微粒：
阳离子__________________________
阴离子__________________________
分子____________________________Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+F-、O2-、N3-、NH2-、OH-Ne、HF、H2O、NH3、CH4K+、Ca2+、PH4+Cl-、S2-、P3-、HS-、HCl、 H2S、 PH3、SiH4、Ar、六：元素原子结构的特殊性(1)、原子核中无中子的原子：11H.
(2)、最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He.
(3)、最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar.
(4)、最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层电子数3倍的元素：O；是次外层电子数4倍的元素：Ne.六：元素原子结构的特殊性(5)、最外层是内层电子数一半的元素：Li、P.
(6)、电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al.
(7)、电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be.
(8)、次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si.七：原子和简单离子半径大小的比较1、同一种元素的微粒看：核外电子数，核外电子数越多，微粒半径越大。
阴离子半径>原子半径>低价阳离子半径>高价阳离子半径。
（如：H->H>H+ ；Fe>Fe2+>Fe3+）
2、电子层结构相同的离子，比核电荷数。核电荷数越大，微粒半径越小。
（如：O2->F->Na+>Mg2+>Al3+）
3、同主族元素原子或离子，电子层数越多，微粒半径越大。
（如：K>Na>Li；I->Br->Cl->F-）