课件16张PPT。不同类型的晶体干冰水晶雪花硝酸钾金刚石晶体的概念
晶体:
①具有规则几何外形
②晶体中的微粒按一定规则排列
—把具有规则几何外形的固体称为晶体
NaCl的晶体结构示意图[思考1]:NaCl晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的？一.离子晶体定义:__________________________________________
__________________________________________
构成微粒:_____________________________________
微粒间作用力:_________________________________由阴、阳离子按一定的方式有规则地排列而形成的晶体阴阳离子离子键实例:NaCl NaOH CaO MgSO4等
强碱、部分金属氧化物、部分盐
离子晶体的特点:
①无单个分子存在,NaCl不表示分子式②熔沸点较高,硬度较大③固态不导电,水溶液或者熔融状态下均导电Why?干冰的晶体结构示意图思考:
⑴干冰分子中有无单独的CO2分子?
⑵微粒间存在什么作用力?二.分子晶体定义:___________________________________
___________________________________
构成微粒:_______________________________
微粒间作用:_____________________________分子间通过分子间作用力按一定规则排列形成的晶体分子分子间作用力(范德华力)分子晶体的特点:
①有单个分子存在,化学式就是分子式②熔沸点较低,硬度较小实例:H2 O2 H2S CO2 Ar等多数非金属单质,稀有气体,非金属氢化物,多数非金属氧化物
③三态都不导电，电解质水溶液导电Sio二氧化硅的晶体结构示意图思考
⑴二氧化硅晶体中有无单个二氧化硅分子?
⑵构成晶体的微粒是什么?微粒之间的作用力?
三.原子晶体定义:___________________________________
___________________________________
构成微粒:_______________________________
微粒间作用:_____________________________
原子晶体的特点:
②熔沸点很高,硬度很大③不能导电相邻原子通过共价键结合而形成的空间网状结构的晶体原子共价键实例:金刚石 , 二氧化硅 , 硅 , 碳化硅等①无单独的分子存在，化学式不表示分子式四.金属晶体定义:_____________________________________
_____________________________________
构成微粒:_______________________________
微粒间作用:_____________________________通过金属阳离子与自由电子之间的较强的作用力形成的晶体 金属阳离子和自由电子金属键金属晶体的特点:
导电导热 , 具有金属光泽，具有延展性
实例: 钠 钾 铜
金属单质
阴阳离子分子原子金属阳离子和自由电子离子键分子间作用力共价键金属键较大较高小 低很大很高有高有低有大有小比较离子晶体,分子晶体,原子晶体,金属晶体的异同NaClCO2SiO2Cu课堂反馈:
例1、判断下列晶体所属的晶体类型？
冰、 铁、 BaSO4、 金刚石、水晶、 Na2O
例2、下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ( )
A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl
例3、下列晶体熔化时，不需要破坏化学键的是 （ ） A、金刚石 B、干冰 C、食盐 D、晶体硅
例4、下列各组物质发生状态变化所克服的粒子间作用力属于同种类型的是( )
A、食盐和蔗糖熔化 B、钠和硫熔化
C、碘和干冰升华 D、二氧化硅和氧化钠熔化BCB
例5、处于固体状态的下列物质，其晶体类型正确的一组是（ ）
离子晶体 分子晶体 原子晶体
A、 KOH SO3 Ar
B、 H2SO4 硫磺 石墨
C、 CH3COONH4 H2O 水晶
D、 Ba(OH)2 玻璃 金刚石C探究一：为什么物质的熔沸点有高有低？影 响因素是什么？
探究二：如何判断某种晶体属于哪一种晶体 类型？以NaCl为例，进行讨论。 活动探究：拓展视野: 石墨的晶体结构C－C 共价键分子间作用力课件19张PPT。像这些通过结晶过程形成规则的
几何外形的固体物质，称为晶体。（宏观）明矾晶体硅晶体不同类型的晶体试一试：根据所给信息，把下表的晶体大致归为三类 ？[思考1]：NaCl晶体中存在哪些微粒？微粒以什么作用力结合在一起？顶点、面心棱、体心 离子化合物中的阴、阳离子按一定的方式有规则地排列而形成的晶体。一、离子晶体练一练学案问题探究1[思考2]：干冰晶体中存在哪些微粒？二、分子晶体
——分子间通过分子间作用力按一定规则排列而成的晶体。[思考3]：金刚石晶体中存在哪些微粒？这些微粒通过什么相互作用力结合成晶体的？三、原子晶体
相邻原子通过共价键结合而形成空间网状 结构的晶体。练一练学案问题探究2 四、金属晶体：由金属阳离子和自由电子构成的晶体。晶体分类：粒子种类相互作用离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体1、下列各组物质发生状态变化所克服的粒子间作用力属于同种类型的是( )
A.食盐熔化和干冰升华 B.钠和硫熔化
C.碘和干冰升华 D.二氧化硅和氧化钠熔化C课 堂 练 习原子晶体分子晶体分子晶体离子晶体原子晶体分子物理离子原子高离子分子间高共价共价低物理5、从微观角度分析为什么各类晶体都具有规则的几何外形？微观粒子的有规则排列且无限重复延伸，
形成了宏观的规则几何外形。谢谢！180o109o28′Sio二氧化硅的晶体结构示意图共价键 瓜洲中学高一备课组
授课时间 2007-3-23
总课时：第13课时
不同类型的晶体教学案
[学习目标]
⒈知道晶体的分类，识别常见的离子晶体、分子晶体、原子晶体等；
⒉了解常见晶体的结构模型及其性质的一般特点；
⒊理解晶体类型与性质的关系。
⒋认识现象中蕴含本质，本质通过现象表现的辩证唯物主义观点。
[学习重难点]
重点：从微观角度揭示晶体结构及晶体性质的一般特点。
难点：理解晶体类型与晶体结构、性质的关系。
[学习内容]
观察图片，总结你所看到的物质的外观特点。
晶体的特点（宏观外形）： 。
二、不同类型的晶体及性质
试一试根据表中信息，把下表中的晶体归为三类。
表1
不同类型的晶体
熔点
冰
0℃
NaCl
801℃
SiO2
1723℃
KI
686℃
白磷
44.1℃
金刚砂
1180—1280℃
CsCl
645℃
干冰
-56.6℃(226.89千帕——5.2大气压)
金刚石
大于3550℃
2、写出氯化钠的电子式: 。
观察氯化钠晶体结构模型，思考下列问题：
氯化钠晶体由什么微粒构成的？
这些微粒以什么作用力结合在一起？
c、氯化钠晶体中有无单独的NaCl分子？
（一）、离子晶体
定义：
3、写出二氧化碳的电子式: 。
观察干冰晶体结构模型，思考下列问题：
干冰晶体中有无单独的二氧化碳分子存在？
干冰晶体中分子间存在什么作用力？分子内原子间又存在什么作用力？
干冰发生汽化时，克服什么作用力？
发生化学反应时克服什么力？
d、干冰晶体的熔点高低取决于哪种作用力？
（二）、分子晶体
定义：
4、金刚石（钻石）的成分是 石英（水晶）的成分是
观察石英的微观结构图思考下列问题：
金刚石是由什么微观粒子构成？
微粒间以什么作用力结合在一起？
金刚石的熔点为什么很高？
（三）、原子晶体
定义：
（四）、金属晶体
定义
金属晶体共同的物理性质
三、不同类型晶体的判断方法
（微观）
（宏观）
金刚石晶体结构模型
课内外问题探究：
1、观察CsCl晶体结构模型， Cs+位于立方体的 ； Cl—位于立方的 ；在CsCl晶体中 （填“有”或“无”）CsCl分子。
2、观察石英晶体的微观结构模型图填空：
硅原子和氧原子以 键结合；每个硅原子和 个氧原子相连，每个氧原子和 个硅原子相连，硅原子和氧原子个数比为 ；石英晶体中有无二氧化硅分子 。
观察石英晶体和干冰晶体的微观结构图，找出它们熔点差异的根本原因。
3、下列各组物质发生状态变化所克服的粒子间作用力属于同种类型的是( )
A.食盐熔化和干冰升华 B.钠和硫熔化
C.碘和干冰升华 D.二氧化硅和氧化钠熔化
4、分析物质的物理性质，判断其晶体类型：
A、碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电；___________
B、溴化铝，无色晶体，熔点98 ℃，熔融态不导电；___________
C、五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；_______________
D、物质A，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电_____________
E、氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料， 在工业上有广泛用途，它属于
5、干冰晶体属于 晶体，汽化时发生 变化，主要克服 作用力，所以熔点较 （填“高”或“低”）。食盐晶体属于 晶体，熔化时发生 变化，主要克服 键，所以熔点较 （填“高”或“低”）。金刚石属于 晶体，熔化时主要克服 键，所以熔点很 （填“高”或“低”），金刚石发生化学变化时，需要克服 键。
6、下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（ ）
A、加热金属铝使之熔化 B、碘受热升华
C、加热碘化氢气体使之分解 D、加热水晶使之熔化
7、下列表中给出几种氯化物的熔点和沸点，据此下列判断正确的是 （ ）
NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
熔点（℃）
801
712
190
-68
沸点（℃）
1465
1416
180
57
AlCl3加热能升华②SiCl4在常温下是液体③NaCl能在1500℃时以蒸气形式存在④MgCl2在800℃时为液体
A.②③ B.③④ C.①②③ D. ①②③④
8、几种不同类型晶体的相互比较
晶体类型
微观结构
粒子间的相 互作用力
粒子种类
宏观性质
熔沸点
硬度
导电
性
固态
熔融态
水溶液
举例
