钢铁腐蚀[上学期]
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课件19张PPT。钢铁的腐蚀1978年1月8日早晨，在班特里港，一艘法国大油轮“贝特果塞”号突然爆炸，大地震颤，海水沸腾，火焰吞没了周围的一切，造成50人死亡，许多人受伤。大油轮断成三截，原油漂浮于海面，污染海域。这次海难损失达1亿多英镑。后经查证，又是由于海水对金属的腐蚀。当初建造这艘油轮时，对钢材的耐腐蚀性考虑不足，且没有采取严格的防护措施，使用10年后钢板锈蚀，强度削弱，在卸油和加压载水时造成局部应力过大而毁坏。“贝特果塞”油轮海难金属的腐蚀你知道吗？钢铁为什么比铝易腐蚀？钢铁在哪些场所易被腐蚀？腐蚀的条件又是什么？ 指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程 P75金属腐蚀后的特征： 在外形、色泽以及机械性能等方面都发生一定的变化金属腐蚀的本质： 本质是金属本身失去电子变成阳离子的过程（发生氧化反应）。铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O
铜绿的主要成分：Cu2(OH)2CO31、活泼金属易被腐蚀，合金中活泼金属易腐蚀2、潮湿的空气中、腐蚀性气体或电解质溶液中，易被腐蚀易腐蚀的条件:活动与探究：利用铁丝、食盐水、水、试管、水槽等药品及仪器，设计实验证明：
（1）钢铁生锈是铁与空气中的氧气及水蒸气作用的结果；
（2）被食盐水润湿的铁粉易与空气中的氧气作用而被腐蚀。实验设计方案：（1）将少量食盐水分别倒入两支大试管中，加塞振荡，使溶液润湿整个试管内壁，将剩余溶液倒出。
（2）在上述两支大试管中分别均匀地撒入铁粉、，并立即塞上带细导管的塞子，倒置于水中，将试管固定在铁架台上，静置，观察实验现象。 为什么钢铁在干燥的空气中不易生锈，而在潮湿的空气中却易生锈呢？钢铁潮湿空气水膜CO2、 SO2、H2S电解质溶液铁C 原电池思考：原电池：活泼金属：杂质(C或较不活泼的金属)失电子，转移到杂质上电解质溶液中的物质在杂质上得到电子吸氧腐蚀发生条件：钢铁表面吸附的水膜中溶有O2 并呈中性或碱性，铁失去电子，O2 得电子被还原为OH-发生的反应 Fe2O3 ·xH2O(铁锈） 电解质溶液能加强导电，加快腐蚀铁：2Fe－4e－＝2Fe2＋O2+2H2O+4e- =4OH-杂质：2Fe＋O2+2H2O=2Fe(OH)2总式：又 4 Fe(OH)2＋O2+2H2O= 4Fe(OH)3
2Fe(OH)3=Fe2O3 ·xH2O(铁锈）+(3-x)H2O吸氧腐蚀过程：思考与交流
根据你的所学知识以及生活经历，说说金属有哪些防护方法？金属的防护方法（常见）：隔开空气和水金属防护方法1、改变金属内部结构（不锈钢、青铜器）2、表面覆盖保护层涂矿物油脂，油漆或搪瓷、塑料镀抗蚀金属—电镀、热镀、喷镀法。化学方法形成致密氧化膜—发蓝3、电化学保护法：牺牲活泼金属（阳极）的阴极保护法（轮船船身上的锌块、地下钢铁管道接镁块) 外加电流的阴极保护法（钢铁闸门）使用不锈钢使用马口铁:在铁皮镀上千分之一厘米的锡,可隔绝空气与水在金属表面烤漆牺牲金属保护法1、下列事实不能用电化学原理解释的是（ ）
A 铝片不需要特殊的保护方法。
B 炒过菜的铁锅未清洗易生锈。
C 轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌。
D 镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀。思考：A2．钢铁在锈蚀过程中，下列5种变化可能发生的是（ ）
①Fe由+2价转化为+3价，②O2被还原，③产生H2，④Fe(OH)3失水形成Fe2O3· H2O，⑤杂质碳被氧化除去
A．①② B．③④
C．①②③④ D．①②③④⑤C3．埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀过程速率最慢的是 （ ）。
（A）在含铁元素较多的酸性土壤中 （B）在潮湿疏松的碱性土壤中
（C）在干燥致密不透气的土壤中 （D）在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中C4、在实验室欲加速制取氢气，最好的方 法是采用 （ ）。
（A）纯锌跟稀硫酸溶液 （B）纯锌+稀盐酸
（C）粗锌（含少量铜）跟稀硫酸溶液 （D）粗锌（含少量铜）跟醋酸溶液C
铜绿的主要成分：Cu2(OH)2CO31、活泼金属易被腐蚀，合金中活泼金属易腐蚀2、潮湿的空气中、腐蚀性气体或电解质溶液中，易被腐蚀易腐蚀的条件:活动与探究：利用铁丝、食盐水、水、试管、水槽等药品及仪器，设计实验证明：
（1）钢铁生锈是铁与空气中的氧气及水蒸气作用的结果；
（2）被食盐水润湿的铁粉易与空气中的氧气作用而被腐蚀。实验设计方案：（1）将少量食盐水分别倒入两支大试管中，加塞振荡，使溶液润湿整个试管内壁，将剩余溶液倒出。
（2）在上述两支大试管中分别均匀地撒入铁粉、，并立即塞上带细导管的塞子，倒置于水中，将试管固定在铁架台上，静置，观察实验现象。 为什么钢铁在干燥的空气中不易生锈，而在潮湿的空气中却易生锈呢？钢铁潮湿空气水膜CO2、 SO2、H2S电解质溶液铁C 原电池思考：原电池：活泼金属：杂质(C或较不活泼的金属)失电子，转移到杂质上电解质溶液中的物质在杂质上得到电子吸氧腐蚀发生条件：钢铁表面吸附的水膜中溶有O2 并呈中性或碱性，铁失去电子，O2 得电子被还原为OH-发生的反应 Fe2O3 ·xH2O(铁锈） 电解质溶液能加强导电，加快腐蚀铁：2Fe－4e－＝2Fe2＋O2+2H2O+4e- =4OH-杂质：2Fe＋O2+2H2O=2Fe(OH)2总式：又 4 Fe(OH)2＋O2+2H2O= 4Fe(OH)3
2Fe(OH)3=Fe2O3 ·xH2O(铁锈）+(3-x)H2O吸氧腐蚀过程：思考与交流
根据你的所学知识以及生活经历，说说金属有哪些防护方法？金属的防护方法（常见）：隔开空气和水金属防护方法1、改变金属内部结构（不锈钢、青铜器）2、表面覆盖保护层涂矿物油脂，油漆或搪瓷、塑料镀抗蚀金属—电镀、热镀、喷镀法。化学方法形成致密氧化膜—发蓝3、电化学保护法：牺牲活泼金属（阳极）的阴极保护法（轮船船身上的锌块、地下钢铁管道接镁块) 外加电流的阴极保护法（钢铁闸门）使用不锈钢使用马口铁:在铁皮镀上千分之一厘米的锡,可隔绝空气与水在金属表面烤漆牺牲金属保护法1、下列事实不能用电化学原理解释的是（ ）
A 铝片不需要特殊的保护方法。
B 炒过菜的铁锅未清洗易生锈。
C 轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌。
D 镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀。思考：A2．钢铁在锈蚀过程中，下列5种变化可能发生的是（ ）
①Fe由+2价转化为+3价，②O2被还原，③产生H2，④Fe(OH)3失水形成Fe2O3· H2O，⑤杂质碳被氧化除去
A．①② B．③④
C．①②③④ D．①②③④⑤C3．埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀过程速率最慢的是 （ ）。
（A）在含铁元素较多的酸性土壤中 （B）在潮湿疏松的碱性土壤中
（C）在干燥致密不透气的土壤中 （D）在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中C4、在实验室欲加速制取氢气，最好的方 法是采用 （ ）。
（A）纯锌跟稀硫酸溶液 （B）纯锌+稀盐酸
（C）粗锌（含少量铜）跟稀硫酸溶液 （D）粗锌（含少量铜）跟醋酸溶液C