苏教版必修化学1：硫和氮的氧化物(第一课时）ppt[上学期]
文档属性
| 名称 | 苏教版必修化学1：硫和氮的氧化物(第一课时）ppt[上学期] |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 1.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2007-01-17 16:43:00 | ||
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文档简介
课件32张PPT。第四章第三节南京市第六十六中学
成 华第三节 硫和氮的氧化物国家环保总局的“空气质量日报”想一想:1、空气质量日报中，污染指数的大小由二氧化硫和二氧化氮、可吸入颗粒物等污染物的浓度来决定,空气中的二氧化硫和二氧化氮是怎样产生的？
2、空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告？它们有什么危害？? 大气中SO2来自哪里呢？？第三节 硫和氮的氧化物一、二氧化硫的性质
二氧化硫的产生:
S + O2 === SO2
点燃(一)、物理性质
无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).
为了学习SO2的化学性质，让我们先来回忆一下酸性氧化物 CO2与SiO2的化学性质，再推导SO2的化学性质二氧化硫的性质【P77实验４－７：观察并思考】
1、 实验中原盛有SO2 气体的试管水位有什么变化？说明了什么？
------试管内水位上升；说明SO2易溶水
２、用ＰＨ值试纸检验试管内水溶液酸碱性。
-------试纸变红色，溶液呈酸性
３、向试管中水溶液滴加品红溶液，振荡，观察颜色变化？加热试管，再观察有什么变化？
----使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色
这是检验SO2的方法之一.*亚硫酸是一种弱酸，不稳定 (二) SO2的化学性质:
1:具有酸性氧化物的通性
(1) 与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）(2) 与碱反应
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
(3) 与碱性氧化物反应：
SO2+Na2O=Na2SO3 （亚硫酸钠）
SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污 染。
可逆反应: 在同一条件下，既向正反应方向进行，
同时又向逆反应方向进行的反应硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测 SO2除具有酸性氧化物的通性外，可能还具有的性质。SO2+4SH2SO40+6还原性氧化性加氧化剂加还原剂如O2、Cl2、Na2O2、KMnO4、HNO3等作为S的中间价态的物质 化合价既可升高又可降低，
升高时作还原剂，降低时作氧化剂SO2 + 2H2S = 3S +2H2O 2、具有还原性
（1） 2SO2+O2 2SO3
SO3+H2O = H2SO4（硫酸）
*可逆反应：P78 在同一条件下，既向正反应方向进行，
又向逆正反应方向进行的反应叫可逆反应。
【思考】2H2O 2H2 +O2 与 2H2+O2 点燃 2H2O
是可逆反应吗？SO3是一种无色固体，熔点16.8。C，沸点44.8。 C， SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。 工业上常用上两个反应制造硫酸。 见课本P81（2）SO2可使溴水褪色
2、具有还原性 SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBrSO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
3、具有氧化性
SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O
4、SO2也具有的特殊化学性质:漂白性 它能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性.
用途：它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。 北方市场上,经常见有外面非常白而里面却是黄的馒头和粉丝,里外不一样,它的做法是在一个封闭的容器中先放入馒头或粉丝,再放入燃烧着的硫后熏一下而得到的,您能否马上就食用或用来做菜?请你思考为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？P78资料卡片：SO2的漂白作用漂白性物质小结化学变化物理变化暂时漂白永久漂白二、二氧化硫与二氧化碳性质的比较三、二氧化硫的用途
１、漂白作用；杀菌消毒；
２、制硫酸。
2SO2+O2 2SO3
SO3+H2O = H2SO4（硫酸）
SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。四、二氧化硫对大气的污染酸雨的形成：石油 煤 金属矿物酸雨燃 烧CO2 SO2 NOx 雨水. 霜. 雹. 露 等全球主要酸雨区 酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水，
其主要是含有硫酸和硝酸。 正常雨水(含雨、霜、露、雹、雾等)由于存在CO2原因其pH值约为5.6 。在水中当pH值小于5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物面临灭绝。 酸雨会伤害植物的新生芽，使叶绿素含量
偏小，光合作用受阻，作物产量下降，严重时
会导致大面积的农作物减少或绝收，大片的森
林树木枯死，小生物随之灭绝……最终必然会
影响到我们人类自身。酸雨的危害主要有：
1、对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它会
形成硫酸雾和硫酸盐雾,其毒性比SO2大,能浸入人的肺部,
引起肺水肿等疾病而使人致死;
2、引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长
3、破坏土壤、植被、森林；
4、腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等；
5、渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝、铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量会偏高。 我国的酸雨主要为硫酸雨，其发展速度很快，在23个调查的省、市及自治区中有20个出现过酸雨，有不少地区的酸雨已相当严重且逐年增加，据2001年4月9日南京晨报报导：国家环保总局局长解振华讲我国相当多的城市空气污染程度超标，酸雨区面积为国土面积的30%，全国七大水系中有1/3的河段达不到使用功能要求……
酸雨的危害实例录:
1、50年前,故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻着各式各样精美浮雕花纹还清晰可见,而现在却大多是模糊不清,部分已成光板……2、巫山在一场大雨过后,整个山体上暴露
的石块全部被腐蚀近1厘米…...3、2003年,几场酸雨过后,我国四川奉节县12万亩华山松全部枯死,重庆面山的3万亩马尾松死亡过半.如何控制酸雨？1、改善燃料种类，积极开发新能源；
2、对煤（其中含硫为0.3%-5%)进行处理,如选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生石灰、对排放的烟进行处理以回收SO2.
3、种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、垂柳、柳杉）等；1972年6月5日，具有历史意义的人类环境会议在瑞典首都斯德哥尔摩召开，通过了著名的《人类环境宣言》，并确定每年6月5日为“世界环境日”。从1974年起，每年联合国环境规划署确定一个主题，开展“世界环境日”活动，其中1983的主题是防治酸雨 脱硫技术及尾气净化碱液法：用碱液都可吸收SO2和NO2尾气净
化装置【 】介绍课堂反馈1. 二氧化碳和二氧化硫都是酸性氧化物，因此它们有很多相似的化学性质。下列方法中，能够区别二氧化碳和二氧化碳两种气体的是（ ）
A.分别通入滴有紫色石蕊的水中，看溶液是否变红;
B. 分别通入足量的澄清石灰水中，看溶液中是否出现白色浑浊;
C.分别通入酸性高锰酸钾溶液或品红溶液中，看溶液是否褪色;
D.分别闻两种气体的气味，看是否有刺激性气味。
CD课堂反馈A2.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（ ）
A.酸雨 B.光化学烟雾
C.臭氧层空洞 D.温室效应 课堂反馈3.我们知道，SO2可使品红溶液褪色;那么，把SO2通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液会褪色吗？
成 华第三节 硫和氮的氧化物国家环保总局的“空气质量日报”想一想:1、空气质量日报中，污染指数的大小由二氧化硫和二氧化氮、可吸入颗粒物等污染物的浓度来决定,空气中的二氧化硫和二氧化氮是怎样产生的？
2、空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告？它们有什么危害？? 大气中SO2来自哪里呢？？第三节 硫和氮的氧化物一、二氧化硫的性质
二氧化硫的产生:
S + O2 === SO2
点燃(一)、物理性质
无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).
为了学习SO2的化学性质，让我们先来回忆一下酸性氧化物 CO2与SiO2的化学性质，再推导SO2的化学性质二氧化硫的性质【P77实验４－７：观察并思考】
1、 实验中原盛有SO2 气体的试管水位有什么变化？说明了什么？
------试管内水位上升；说明SO2易溶水
２、用ＰＨ值试纸检验试管内水溶液酸碱性。
-------试纸变红色，溶液呈酸性
３、向试管中水溶液滴加品红溶液，振荡，观察颜色变化？加热试管，再观察有什么变化？
----使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色
这是检验SO2的方法之一.*亚硫酸是一种弱酸，不稳定 (二) SO2的化学性质:
1:具有酸性氧化物的通性
(1) 与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）(2) 与碱反应
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
(3) 与碱性氧化物反应：
SO2+Na2O=Na2SO3 （亚硫酸钠）
SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污 染。
可逆反应: 在同一条件下，既向正反应方向进行，
同时又向逆反应方向进行的反应硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测 SO2除具有酸性氧化物的通性外，可能还具有的性质。SO2+4SH2SO40+6还原性氧化性加氧化剂加还原剂如O2、Cl2、Na2O2、KMnO4、HNO3等作为S的中间价态的物质 化合价既可升高又可降低，
升高时作还原剂，降低时作氧化剂SO2 + 2H2S = 3S +2H2O 2、具有还原性
（1） 2SO2+O2 2SO3
SO3+H2O = H2SO4（硫酸）
*可逆反应：P78 在同一条件下，既向正反应方向进行，
又向逆正反应方向进行的反应叫可逆反应。
【思考】2H2O 2H2 +O2 与 2H2+O2 点燃 2H2O
是可逆反应吗？SO3是一种无色固体，熔点16.8。C，沸点44.8。 C， SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。 工业上常用上两个反应制造硫酸。 见课本P81（2）SO2可使溴水褪色
2、具有还原性 SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBrSO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
3、具有氧化性
SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O
4、SO2也具有的特殊化学性质:漂白性 它能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性.
用途：它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。 北方市场上,经常见有外面非常白而里面却是黄的馒头和粉丝,里外不一样,它的做法是在一个封闭的容器中先放入馒头或粉丝,再放入燃烧着的硫后熏一下而得到的,您能否马上就食用或用来做菜?请你思考为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？P78资料卡片：SO2的漂白作用漂白性物质小结化学变化物理变化暂时漂白永久漂白二、二氧化硫与二氧化碳性质的比较三、二氧化硫的用途
１、漂白作用；杀菌消毒；
２、制硫酸。
2SO2+O2 2SO3
SO3+H2O = H2SO4（硫酸）
SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。四、二氧化硫对大气的污染酸雨的形成：石油 煤 金属矿物酸雨燃 烧CO2 SO2 NOx 雨水. 霜. 雹. 露 等全球主要酸雨区 酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水，
其主要是含有硫酸和硝酸。 正常雨水(含雨、霜、露、雹、雾等)由于存在CO2原因其pH值约为5.6 。在水中当pH值小于5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物面临灭绝。 酸雨会伤害植物的新生芽，使叶绿素含量
偏小，光合作用受阻，作物产量下降，严重时
会导致大面积的农作物减少或绝收，大片的森
林树木枯死，小生物随之灭绝……最终必然会
影响到我们人类自身。酸雨的危害主要有：
1、对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它会
形成硫酸雾和硫酸盐雾,其毒性比SO2大,能浸入人的肺部,
引起肺水肿等疾病而使人致死;
2、引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长
3、破坏土壤、植被、森林；
4、腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等；
5、渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝、铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量会偏高。 我国的酸雨主要为硫酸雨，其发展速度很快，在23个调查的省、市及自治区中有20个出现过酸雨，有不少地区的酸雨已相当严重且逐年增加，据2001年4月9日南京晨报报导：国家环保总局局长解振华讲我国相当多的城市空气污染程度超标，酸雨区面积为国土面积的30%，全国七大水系中有1/3的河段达不到使用功能要求……
酸雨的危害实例录:
1、50年前,故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻着各式各样精美浮雕花纹还清晰可见,而现在却大多是模糊不清,部分已成光板……2、巫山在一场大雨过后,整个山体上暴露
的石块全部被腐蚀近1厘米…...3、2003年,几场酸雨过后,我国四川奉节县12万亩华山松全部枯死,重庆面山的3万亩马尾松死亡过半.如何控制酸雨？1、改善燃料种类，积极开发新能源；
2、对煤（其中含硫为0.3%-5%)进行处理,如选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生石灰、对排放的烟进行处理以回收SO2.
3、种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、垂柳、柳杉）等；1972年6月5日，具有历史意义的人类环境会议在瑞典首都斯德哥尔摩召开，通过了著名的《人类环境宣言》，并确定每年6月5日为“世界环境日”。从1974年起，每年联合国环境规划署确定一个主题，开展“世界环境日”活动，其中1983的主题是防治酸雨 脱硫技术及尾气净化碱液法：用碱液都可吸收SO2和NO2尾气净
化装置【 】介绍课堂反馈1. 二氧化碳和二氧化硫都是酸性氧化物，因此它们有很多相似的化学性质。下列方法中，能够区别二氧化碳和二氧化碳两种气体的是（ ）
A.分别通入滴有紫色石蕊的水中，看溶液是否变红;
B. 分别通入足量的澄清石灰水中，看溶液中是否出现白色浑浊;
C.分别通入酸性高锰酸钾溶液或品红溶液中，看溶液是否褪色;
D.分别闻两种气体的气味，看是否有刺激性气味。
CD课堂反馈A2.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（ ）
A.酸雨 B.光化学烟雾
C.臭氧层空洞 D.温室效应 课堂反馈3.我们知道，SO2可使品红溶液褪色;那么，把SO2通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液会褪色吗？