新课标-化学反应的速率和限度[上学期]
文档属性
| 名称 | 新课标-化学反应的速率和限度[上学期] |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 155.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2006-12-19 11:57:00 | ||
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文档简介
课件16张PPT。第二章 碱金属第一节 钠物理性质
银白色，质软，密度小于水
[少量Na煤油保存，Li用蜡密封] 化学性质
㈠与氧气的反应㈡与水的反应㈢与硫，氯，硫酸铜容液、盐酸的反应4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 = Na2O2 点燃现象： 金属钠浮在水面反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 熔成闪亮的小球 向各个方向游动 发生嘶嘶的响声溶液变成红色密度比水小反应放热，钠熔点低有气体生成反应剧烈 产物呈碱性解释：与盐酸的反应
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑与硫的反应与氯气的反应2Na + Cl2 = 2NaCl 2Na + S = Na2S 与硫酸铜反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑ CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2Cu(OH)2 = CuO +H2O △ 点燃研磨钠的用途制
过氧化钠还原
贵重金属
钠钾合金
原子反应堆
的导热剂
高压钠灯第二节 钠的化合物一、过氧化钠 1、与水反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2、与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2 ↑(有强氧化性、漂白性)二、碳酸钠和碳酸氢钠 1、与酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑碳酸钠与碳酸氢钠的比较白色粉末 细小白色晶体 纯碱、苏打 小苏打 106 84Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑制玻璃、肥皂等 发酵粉、胃药等 2. Na2CO3与H+的分步反应
CO32- + H+ = HCO3-
HCO3- + H+= H2O + CO2↑ 3、CO32-和HCO3-的检验(1)当某溶液滴加盐酸放出无色、无味的使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中含有CO32-(或HCO3-离子)(2)若进一步确证是CO32-还是HCO3- ，再取原试液滴加BaCl2溶液，如有沉淀则含有CO32- ，若没有沉淀，则含有HCO3- 。
CO32- + Ba2+ = BaCO3↓知识结构框架图原
子
结
构
特
征最外层上电子数相等均有1个电子从锂到铯原子序数依次递增
电子层数依次增多相同点：递变性：第三节 碱金属元素银白色，铯略带金色都比较柔软，有延展性较小，其中锂、钠、钾的密度比水的小于水很强随电荷数增加，密度增大，钾反常随电荷数增加，熔点降低随电荷数增加，沸点降低一、物理性质：二、化学性质2.与水的反应
２Na＋２H２O====２NaOH＋H２↑
2K＋２H２O====２KOH＋H２↑
2Ｒb＋２H２O====2RbOH＋H２↑ 点燃4Lｉ＋O２====２Lｉ２O钠在空气中缓慢氧化的过程及现象（优化45页）
NaO→NaOH→Na2CO3.10H2O→Na2CO3Li氧化物，Na过氧化物，K超氧化物 从上到下，与氧气反应越来越剧烈从上到下，与水反应越来越剧烈1、与氧气的反应：三、俗称：
NaOH：苛性钠，火碱，烧碱；
NaCl：食盐；Na2SO4：芒硝；NaHCO3小苏打；
Na2S2O3：大苏打，海波。
Na2CO3：苏打，纯碱；四、侯氏制碱法 五、焰色反应 1、含义：某些金属或其化合物灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色
2、操作：（略）
3、结论：
钠：黄色 钾：紫色（透过蓝色钴玻璃观察） 4、应用： 离子检验，物质鉴别。 有A、B、C、 D四种物质的溶液，在进行焰色反应实验时，火 焰都呈黄色，它们之间可发生如右图所示的转化，则这四种物质分别为：A 、B 、C 、D 。 END
银白色，质软，密度小于水
[少量Na煤油保存，Li用蜡密封] 化学性质
㈠与氧气的反应㈡与水的反应㈢与硫，氯，硫酸铜容液、盐酸的反应4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 = Na2O2 点燃现象： 金属钠浮在水面反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 熔成闪亮的小球 向各个方向游动 发生嘶嘶的响声溶液变成红色密度比水小反应放热，钠熔点低有气体生成反应剧烈 产物呈碱性解释：与盐酸的反应
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑与硫的反应与氯气的反应2Na + Cl2 = 2NaCl 2Na + S = Na2S 与硫酸铜反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑ CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2Cu(OH)2 = CuO +H2O △ 点燃研磨钠的用途制
过氧化钠还原
贵重金属
钠钾合金
原子反应堆
的导热剂
高压钠灯第二节 钠的化合物一、过氧化钠 1、与水反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2、与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2 ↑(有强氧化性、漂白性)二、碳酸钠和碳酸氢钠 1、与酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑碳酸钠与碳酸氢钠的比较白色粉末 细小白色晶体 纯碱、苏打 小苏打 106 84Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑制玻璃、肥皂等 发酵粉、胃药等 2. Na2CO3与H+的分步反应
CO32- + H+ = HCO3-
HCO3- + H+= H2O + CO2↑ 3、CO32-和HCO3-的检验(1)当某溶液滴加盐酸放出无色、无味的使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中含有CO32-(或HCO3-离子)(2)若进一步确证是CO32-还是HCO3- ，再取原试液滴加BaCl2溶液，如有沉淀则含有CO32- ，若没有沉淀，则含有HCO3- 。
CO32- + Ba2+ = BaCO3↓知识结构框架图原
子
结
构
特
征最外层上电子数相等均有1个电子从锂到铯原子序数依次递增
电子层数依次增多相同点：递变性：第三节 碱金属元素银白色，铯略带金色都比较柔软，有延展性较小，其中锂、钠、钾的密度比水的小于水很强随电荷数增加，密度增大，钾反常随电荷数增加，熔点降低随电荷数增加，沸点降低一、物理性质：二、化学性质2.与水的反应
２Na＋２H２O====２NaOH＋H２↑
2K＋２H２O====２KOH＋H２↑
2Ｒb＋２H２O====2RbOH＋H２↑ 点燃4Lｉ＋O２====２Lｉ２O钠在空气中缓慢氧化的过程及现象（优化45页）
NaO→NaOH→Na2CO3.10H2O→Na2CO3Li氧化物，Na过氧化物，K超氧化物 从上到下，与氧气反应越来越剧烈从上到下，与水反应越来越剧烈1、与氧气的反应：三、俗称：
NaOH：苛性钠，火碱，烧碱；
NaCl：食盐；Na2SO4：芒硝；NaHCO3小苏打；
Na2S2O3：大苏打，海波。
Na2CO3：苏打，纯碱；四、侯氏制碱法 五、焰色反应 1、含义：某些金属或其化合物灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色
2、操作：（略）
3、结论：
钠：黄色 钾：紫色（透过蓝色钴玻璃观察） 4、应用： 离子检验，物质鉴别。 有A、B、C、 D四种物质的溶液，在进行焰色反应实验时，火 焰都呈黄色，它们之间可发生如右图所示的转化，则这四种物质分别为：A 、B 、C 、D 。 END