硫酸[上学期]
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课件41张PPT。2002年2月23号清华大学某学生用浓硫酸泼熊 一、浓硫酸
（一）浓硫酸的物理性质
颜色:
状态:
沸点:
密度：
在水中的溶解性:
无色油状液体高,难挥发比水重以任意比与水互溶 想想看： 浓硫酸敞口长期放置在空气中质量是否会发生变化？实验探究蔗糖变黑，体积膨
胀疏松，品红溶液褪色．实验现象实验操作 取2g(C12H22O11)蔗糖放入大试管中，加入约５mL浓硫酸，迅速搅拌，然后塞上带玻璃导管的橡胶塞，将玻璃导管的另一端插入盛有品红溶液的试管中，观察实验现象． 向表面皿中加入少量
胆矾，再加入约３mL浓
硫酸，观察实验现象．胆矾的颜色由兰色变为白色 想想看：反应中生成的黑色物质是什么？ 产物为何变膨胀疏松？
品红褪色说明生成了什么物质？
C12H22O11 浓硫酸 12C+11H2O
（蔗糖）吸水性：浓硫酸吸收物质中水蒸气或结晶水等实际存在的水。(原本有水）脱水性：浓硫酸可将有机物(含C、H、O元素)中的氢和氧元素按水的组成比例（2：1）脱去并生成水。（原本无水）吸水性与脱水性的区别: 某广告中说到“本纯棉内衣透 气性好、吸水性强、保暖性好、穿着舒适，任何酸也攻不破” ，请问该说法是否具有科学性？现学现用 想想看： 1、能使品红褪色是什么？[讨论]根据反应现象，试写出反应的化学方程式，并标出电子得失的方向和数目，指出氧化剂和还原剂。 2、溶液变蓝说明生成了什么？体现酸性：CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O 2.1molCu 和2molH2SO4（浓）共 热
能否得到1molSO2? （1）与金属反应（二）浓硫酸的特性
3、强氧化性 浓硫酸在加热条件下能与绝大多数（除银、铂、金外）金属反应，把金属氧化成最高价态，而硫酸被还原成SO2反应中无H2。工业上用铝槽车盛放、运输浓硫酸常温下：
2Al+3H2SO4（浓）=Al2O3+3SO2 +3H2O
冷、浓硫酸与Fe、Al反应时，发生钝化。 Al2O3是一层致密的氧化膜，阻止H2SO4再跟内部的金属继续反应。我们把这种现象叫做钝化。
想想看： 稀硫酸是否具有氧化性？ 浓、稀硫酸的氧化性有什么不同？稀、浓H2SO4的氧化性比较 +1
HH2SO2等较弱强 +6
S浓硫酸的特性小结：1、吸水性2、脱水性3、强氧化性
规范使用，妥善保存正确处理（1）与金属反应 （2）与非金属反应 （3）与其它还原性 物质反应
实验设计：石灰水检验水检验SO2除去SO2检验CO2(2)与非金属反应：（3）与某些化合物反应（H2S、KI、FeO等）4SO2 ↑ +3H2OI2+SO2 ↑ +K2SO4+2H2OFe2（SO4）3+SO2 ↑ +4H2O想想看： 稀硫酸具有那些通性？二、稀硫酸H2SO4（稀）ZnZnSO4 + H2CuOCuSO4 + H2ONaOHNa2SO4 + H2OBaCl2BaSO4 + HCla、魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字而变黑。
b、用浓硫酸除掉氯化氢中混有的水蒸气。
c、实验室中用稀硫酸和锌反应制取氢气。
d、浓硫酸和硫在加热条件下反应生成二氧化硫和水。
e、 把铜片放入浓硫酸里并加热，会产生SO2。
f、某些罪犯用浓硫酸给人毁容。
g、硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水。
h、用铁制的容器盛装浓硫酸。1、下列过程中应用了硫酸的哪些性质？
(酸性、吸水新性、脱水性、强氧化性）练习 2、下列关于浓硫酸的说法错误的是（ ）
A．敞口放置的浓硫酸，质量增加，说明浓硫酸具有吸水性；
B．常温下，浓硫酸可以用铝罐或铁罐贮存；
C．浓硫酸可以使纸屑、棉花变黑，表现了浓硫酸的强氧化性；
D．如不慎在皮肤上沾上浓硫酸时，应立即用大量水冲洗。
C、D3、下列气体能否用浓硫酸干燥?
A. NH3 B. H2S C. HI D. SO24、下列物质久置在敞口容器中， 质量会增加的是（ ）A.?? 浓硫酸 B.浓盐酸
C. 碳酸钠晶体 D.氯化钠
A ５.在常温下，下列物质可盛放在铁制的容器中的是（ ）
A.?? 盐酸 B.稀硫酸
C. 浓硫酸 D.硫酸铜溶液
2.浓硫酸能与碳,硫等非金属单质反应，因为它是（ ）
A.?? 强氧化剂 B.不挥发性酸
C. 强酸 D.脱水剂
CA
浓硫酸能干燥:
H2 O2 N2 CO CO2 CH4 SO2 HCl Cl2浓硫酸不能干燥：
H2S HBr HI NH3注意：能用浓硫酸干燥H2S气体吗？ 想想看：能用浓硫酸与NaBr固体反应制HBr气体吗？ H2S + H2SO4 = S ↓ + SO2 + 2H2O(3)与某些还原性物质反应
4.判断下列说法正确与否：
（1） 浓硫酸有氧化性，可做氧化剂；稀硫酸不具有氧化性，
不能做氧化剂（ ）
（2）稀释浓硫酸的正确操作是：直接将水注入浓硫酸中，
同时用玻棒搅拌。（ ）
××6、下列关于浓硫酸的说法错误的是：
A．敞口放置的浓硫酸，质量增加，说明浓硫酸具有吸水性；
B．常温下，浓硫酸可以用铝罐或铁罐贮存；
C．浓硫酸可以使纸屑、棉花变黑，表现了浓硫酸的强氧化性；
D．如不慎在皮肤上沾上浓硫酸时，应立即用大量水冲洗。答案：C四、硫酸的用途思考:如何鉴别浓硫酸和稀硫酸?【课后探究】 在铜与浓硫酸的反应中，如果反应时间加长，发现反应后液体为棕黑色，这是为什么呢？请课后查阅相关资料，找出答案。
可做干燥剂那么，浓硫酸可以干燥哪些气体呢？二、浓硫酸的特性：1、吸水性用途1、吸水性：
浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HF、HCl、CO2 等
浓硫酸不能干燥：NH3、H2S、HBr、HI 等。（为什么？）
2.脱水性：
C12H22O11 浓硫酸 12C+11H2O（蔗糖）H2SO4=SO42-+2H+稀硫酸 具有酸的通性 H2SO4==2H++SO42-
（1）使指示剂变色：石蕊变红，酚酞不变色
（2）与活泼金属反应生成氢气：
Zn+2H+=Zn2++H2 ↑
（3）与碱性氧化物反应：CuO+2H+=Cu2++H2O
（4）与碱反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
（5）与盐反应：CO32-+2H+=H2O+CO2 ↑0+6+4+2化合价升高化合价降低失电子得电子
在一只试管中放 入少量棉花，再滴入
几滴浓硫酸。
实验探究棉花变黑实验现象实验操作 在另一只试管中
放入少量木屑，再滴
入几滴浓硫酸。木屑变黑
（一）浓硫酸的物理性质
颜色:
状态:
沸点:
密度：
在水中的溶解性:
无色油状液体高,难挥发比水重以任意比与水互溶 想想看： 浓硫酸敞口长期放置在空气中质量是否会发生变化？实验探究蔗糖变黑，体积膨
胀疏松，品红溶液褪色．实验现象实验操作 取2g(C12H22O11)蔗糖放入大试管中，加入约５mL浓硫酸，迅速搅拌，然后塞上带玻璃导管的橡胶塞，将玻璃导管的另一端插入盛有品红溶液的试管中，观察实验现象． 向表面皿中加入少量
胆矾，再加入约３mL浓
硫酸，观察实验现象．胆矾的颜色由兰色变为白色 想想看：反应中生成的黑色物质是什么？ 产物为何变膨胀疏松？
品红褪色说明生成了什么物质？
C12H22O11 浓硫酸 12C+11H2O
（蔗糖）吸水性：浓硫酸吸收物质中水蒸气或结晶水等实际存在的水。(原本有水）脱水性：浓硫酸可将有机物(含C、H、O元素)中的氢和氧元素按水的组成比例（2：1）脱去并生成水。（原本无水）吸水性与脱水性的区别: 某广告中说到“本纯棉内衣透 气性好、吸水性强、保暖性好、穿着舒适，任何酸也攻不破” ，请问该说法是否具有科学性？现学现用 想想看： 1、能使品红褪色是什么？[讨论]根据反应现象，试写出反应的化学方程式，并标出电子得失的方向和数目，指出氧化剂和还原剂。 2、溶液变蓝说明生成了什么？体现酸性：CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O 2.1molCu 和2molH2SO4（浓）共 热
能否得到1molSO2? （1）与金属反应（二）浓硫酸的特性
3、强氧化性 浓硫酸在加热条件下能与绝大多数（除银、铂、金外）金属反应，把金属氧化成最高价态，而硫酸被还原成SO2反应中无H2。工业上用铝槽车盛放、运输浓硫酸常温下：
2Al+3H2SO4（浓）=Al2O3+3SO2 +3H2O
冷、浓硫酸与Fe、Al反应时，发生钝化。 Al2O3是一层致密的氧化膜，阻止H2SO4再跟内部的金属继续反应。我们把这种现象叫做钝化。
想想看： 稀硫酸是否具有氧化性？ 浓、稀硫酸的氧化性有什么不同？稀、浓H2SO4的氧化性比较 +1
HH2SO2等较弱强 +6
S浓硫酸的特性小结：1、吸水性2、脱水性3、强氧化性
规范使用，妥善保存正确处理（1）与金属反应 （2）与非金属反应 （3）与其它还原性 物质反应
实验设计：石灰水检验水检验SO2除去SO2检验CO2(2)与非金属反应：（3）与某些化合物反应（H2S、KI、FeO等）4SO2 ↑ +3H2OI2+SO2 ↑ +K2SO4+2H2OFe2（SO4）3+SO2 ↑ +4H2O想想看： 稀硫酸具有那些通性？二、稀硫酸H2SO4（稀）ZnZnSO4 + H2CuOCuSO4 + H2ONaOHNa2SO4 + H2OBaCl2BaSO4 + HCla、魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字而变黑。
b、用浓硫酸除掉氯化氢中混有的水蒸气。
c、实验室中用稀硫酸和锌反应制取氢气。
d、浓硫酸和硫在加热条件下反应生成二氧化硫和水。
e、 把铜片放入浓硫酸里并加热，会产生SO2。
f、某些罪犯用浓硫酸给人毁容。
g、硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水。
h、用铁制的容器盛装浓硫酸。1、下列过程中应用了硫酸的哪些性质？
(酸性、吸水新性、脱水性、强氧化性）练习 2、下列关于浓硫酸的说法错误的是（ ）
A．敞口放置的浓硫酸，质量增加，说明浓硫酸具有吸水性；
B．常温下，浓硫酸可以用铝罐或铁罐贮存；
C．浓硫酸可以使纸屑、棉花变黑，表现了浓硫酸的强氧化性；
D．如不慎在皮肤上沾上浓硫酸时，应立即用大量水冲洗。
C、D3、下列气体能否用浓硫酸干燥?
A. NH3 B. H2S C. HI D. SO24、下列物质久置在敞口容器中， 质量会增加的是（ ）A.?? 浓硫酸 B.浓盐酸
C. 碳酸钠晶体 D.氯化钠
A ５.在常温下，下列物质可盛放在铁制的容器中的是（ ）
A.?? 盐酸 B.稀硫酸
C. 浓硫酸 D.硫酸铜溶液
2.浓硫酸能与碳,硫等非金属单质反应，因为它是（ ）
A.?? 强氧化剂 B.不挥发性酸
C. 强酸 D.脱水剂
CA
浓硫酸能干燥:
H2 O2 N2 CO CO2 CH4 SO2 HCl Cl2浓硫酸不能干燥：
H2S HBr HI NH3注意：能用浓硫酸干燥H2S气体吗？ 想想看：能用浓硫酸与NaBr固体反应制HBr气体吗？ H2S + H2SO4 = S ↓ + SO2 + 2H2O(3)与某些还原性物质反应
4.判断下列说法正确与否：
（1） 浓硫酸有氧化性，可做氧化剂；稀硫酸不具有氧化性，
不能做氧化剂（ ）
（2）稀释浓硫酸的正确操作是：直接将水注入浓硫酸中，
同时用玻棒搅拌。（ ）
××6、下列关于浓硫酸的说法错误的是：
A．敞口放置的浓硫酸，质量增加，说明浓硫酸具有吸水性；
B．常温下，浓硫酸可以用铝罐或铁罐贮存；
C．浓硫酸可以使纸屑、棉花变黑，表现了浓硫酸的强氧化性；
D．如不慎在皮肤上沾上浓硫酸时，应立即用大量水冲洗。答案：C四、硫酸的用途思考:如何鉴别浓硫酸和稀硫酸?【课后探究】 在铜与浓硫酸的反应中，如果反应时间加长，发现反应后液体为棕黑色，这是为什么呢？请课后查阅相关资料，找出答案。
可做干燥剂那么，浓硫酸可以干燥哪些气体呢？二、浓硫酸的特性：1、吸水性用途1、吸水性：
浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HF、HCl、CO2 等
浓硫酸不能干燥：NH3、H2S、HBr、HI 等。（为什么？）
2.脱水性：
C12H22O11 浓硫酸 12C+11H2O（蔗糖）H2SO4=SO42-+2H+稀硫酸 具有酸的通性 H2SO4==2H++SO42-
（1）使指示剂变色：石蕊变红，酚酞不变色
（2）与活泼金属反应生成氢气：
Zn+2H+=Zn2++H2 ↑
（3）与碱性氧化物反应：CuO+2H+=Cu2++H2O
（4）与碱反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
（5）与盐反应：CO32-+2H+=H2O+CO2 ↑0+6+4+2化合价升高化合价降低失电子得电子
在一只试管中放 入少量棉花，再滴入
几滴浓硫酸。
实验探究棉花变黑实验现象实验操作 在另一只试管中
放入少量木屑，再滴
入几滴浓硫酸。木屑变黑