(共18张PPT)
硝 酸
纯硝酸
颜色：
气味：
状态：
密度：
溶解性：
挥发性：
无色
有刺激性气味
液体
密度比水大溶于水放热
可溶于水
易挥发
硝酸的物理性质
类似盐酸
启迪思考
★ 98%以上的浓硝酸称“发烟硝酸”是烟还是雾？
参考：是雾，因硝酸具有挥发性，挥发出来的硝酸与空气中的水蒸气形成硝酸小液滴。
硝酸的化学性质
★强酸性
★不稳定性
★强氧化性
★强酸性
(HNO3 = H+ + NO3-具有酸的通性)
1、使指示剂变色：
2、与活泼金属反应放出氢气：
3、与碱发生中和反应：
4、与碱性氧化物反应：
稀硝酸使紫色石蕊试液变红,加热不褪色.
HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O
2HNO3+ CuO = Cu(NO3)2 + H2O
5、与某些盐反应：
2HNO3+ Na2CO3=2NaNO3 + H2O + CO2
★不稳定性
4HNO3 2H2O + 4NO2↑ + O2↑
△
或光照
★强氧化性㈠
实验1：
在放有铜片的两个试管里，分别加入少量的浓硝酸和稀硝酸。
现象：
铜与浓硝酸反应激烈，产生红棕色气体，溶液由无色变为绿色。
铜与稀硝酸反应较缓慢，产生无色气体，逸至试管口变为红棕色， 溶液由无色变为蓝色。
Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O
浓硝酸和铜.swf浓
稀
注
意
⑵常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化
⑶ 氧化性：浓硝酸>稀硝酸
⑷ 一般情况下：浓硝酸被还原为NO2
稀硝酸被还原为NO
⑴ 硝酸与金属反应不放出氢气
⑸浓硝酸使石蕊试液变红，加热褪色
结论：硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂 除外）氧化而生成硝酸盐。
Ag + 2HNO3 (浓) = AgNO3 + NO2 + H2O
小知识
3体积浓盐酸与1体积浓硝酸的混合物叫做王水，它的氧化能力更强，金（Au ）和 铂（Pt ）不溶于硝酸，但溶于王水。
帮
你
记
忆
(3:1)
★强氧化性㈡
硝酸具有强的氧化性，能使许多非金属（如碳、硫、磷），某些有机物（如松节油，锯末等）及还原剂 （如H2S、HI、HBr、 SO2、 Na2SO3等）氧化。
启迪思考：硫与浓硝酸反应为什么不
生成二氧化硫或亚硫酸？
4HNO3（浓） + C = CO2 + 4NO2 + 2H2O
6HNO3（浓） + S = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
硝酸能把二氧化硫或亚硫酸继续氧化。
知 识 总 结
物理性质：色、味、态、溶解度和挥发性
★化学性质：不稳定性
强酸性
强氧化性
用途：是重要的化工原料；在实验室是重要的化学试剂
随堂测试
1.硝酸应如何贮存？
2．解释为什么实验室制H2可用稀
盐酸或稀硫酸，而不能用稀的硝酸？
答:应放于棕色瓶中,储存于阴暗处.
答:因为硝酸不论浓稀都具有强氧化性。
用金属与硝酸反应时,H+不能得到电子，
只能是HNO3中的N得到电子，故不能得到
氢气！
3.填空
酸的通性
不稳定性
强氧化性
4HNO3 2H2O + 4NO2 ↑
+ O2 ↑
△
光照
稀硝酸使紫色石蕊试液变红
热的浓硝酸使红热的碳燃烧
久置的浓硝
酸呈黄色
事实
化学方程式
性质
C+4HNO3 2H2O+4NO2↑
(浓) +CO2↑
△
5.下列关于硝酸正确的是( )
A.稀硝酸能与Fe反应,而浓硝酸不能
B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂
C.稀硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸
D. 稀硝酸与Cu反应,生成NO2,而浓硝
酸与Cu反应只生成NO,稀硝酸得电子
更多,故稀硝酸氧化性大于浓硝酸
4.常温下能用铝制容器盛放的是( )
A.浓盐酸 B.浓硝酸
C.浓硫酸 D.稀硝酸
BC
B
1、足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会发生什么反应
反应停止后,如果在溶液中再加入足量盐酸,会出现什么情况
溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续
氧化铜,当然此时NO3- /H+的溶度较稀.
思考题
一开始是铜与浓硝酸反应:
Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
随着反应进行, 硝酸由浓变稀,则发生:
3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
思考题
2、工业上拟用Cu与适量的硝酸来制
备Cu(NO3)2 ,下面是三位同学提出的
三个方案:
甲: 铜
浓硝酸
乙: 铜
稀硝酸
丙: 铜
空气
△
硝酸
请问:那一种方案最好 为什么
Cu(NO3)2
Cu(NO3)2
Cu(NO3)2
CuO
化学必修①新课完成，
转入复习，迎接期末考！
