物质的量第一节[上学期]
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课件21张PPT。人们常常根据需要使用不同的计量单位，例如：
用米来计量长度；
用千克来计量质量；
用开[尔文]来计量温度……等等。
物质之间发生的化学反应是原子、分子或离子之间按一定的数目关系进行的。 C + O2 CO2
点燃质量比 12 32 44 粒子数比：
(原子、分子个数比)1 1 1 宏 观（质量） 微 观(粒子数)[设问]科学上又用什么来计量原子、分子或离子等呢？ 在1971年，第十四届国际计量大会上，科学家们决定用摩尔作为“物质的量”的单位，来计量原子、分子或离子等微观粒子，采用物质的量来表示一定数目的微粒集合体。
什么是物质的量呢?
[实验]1、你能用刻度尺测量出课本中一张纸的质厚度吗？
2、你能用托盘天平称出一粒米的质量吗？（积小成大，聚微为宏） 只要取一个含有一定数目微粒的集合体，就可以用来称量原子、分子或离子等微粒了，也就可以得到一个微粒的质量了。
同理，知道了一个微观粒子的质量，也就可以计算出一定质量物质含有多少个微粒了。启示：由此可知物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集合体。粒子的集合体可以是原子、分子、离子、电子或原子团等。
我们把含有阿伏加德罗常数个微粒的集合体计量为1 摩尔（1 mol）. 阿伏加德罗常数是 0.012kg 12C 中含有的碳原子数，符号为NA 。通常使用6.02×1023 mol-1这个近似值。
物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一， 符号为n ，单位为摩尔(简称摩)，符号为mol 。
物质的量描述的对象是微粒的集合体。
生活小常识12支铅笔称一打大量实验证明：
1 mol任何微粒集合体都含有阿伏加德罗常数个粒子，约含有6.02ㄨ1023个 。
例如:
1 mol O2 中约含有6.02×1023个O2
1 mol C 中约含有6.02×1023个C
1 mol H2O 中约含有6.02×1023个H2O
1 mol H+ 中约含有6.02×1023个H+
1 mol NaOH 中约含有6.02×1023个Na＋
和6.02ㄨ1023个OH―
⑴物质的量是一个专用名词，不能拆开理解。 ⑶使用物质的量及其单位摩尔时，应该用化学式，并指明粒子的种类.例0.5mol O；1mol H2 ；2mol Na+等。 ⑵描述的对象是微粒集合体。注意判断下列表示方法是否正确
（A）1 mol氧
（B）1 mol氧原子
（C）2 mol氢分子
（D）3 mol H2O
（E）0.5 mol二氧化碳错误，必须指明微粒的种类， 是氧原子、氧分子还是氧离子不正确，应该用化学式 表示： 1mol O
不正确， 应为2mol H2正确不正确 应为0.5mol CO21、计算下列物质的微粒数或物质的量
⑴ 0.5 mol H2中的氢分子数 ；
⑵ 1 mol NaCl中的氯离子数 ；
⑶ 1 mol H2SO4中的氧原子数 ；
⑷ 1.204×1024个水分子的物质的量 。
?
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例题一在0.5mol H2中含有的氢分子数目？
解：H2的分子数为N = n × NA = 0.5 mol × 6.02 ×1023个/mol = 3.01 × 1023个 答：H2的分子数为3.01 × 1023个例题三： 1 mol H2SO4中的氧原子数 ；解：O原子数为N = n ×4 × NA = 1 mol ×4× 6.02 ×1023个/mol = 4 × 6.02 × 1023个 答:1 mol H2SO4中的氢分子数目为4 × 6.02 ×1023个2、请根据以上计算，总结物质的量（n）与阿伏加德罗常数（NA）、微粒数（N）之间的关系。
?？阿佛加德罗常数物质的量微粒个数（约6.02ㄨ1023）N =NA× n 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(符号为N)之间的关系:
n =物质的量(n)是粒子数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之比物质的量
（单位：mol）微粒数
（单位：个）阿伏加德罗常数
（单位：个/mol）练习：
1.0.5 mol水中含有 个水分子。
2.2 mol水中含有 个水分子， 个氢原子。
3.1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫
酸根离子。
4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?
5.1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢?
v在1molH2O中含有的电子数目是多少？
解：一个H2O中的有10个电子，1 mol H2O中的电子数为：N = n ×10× NA =6.02×1024个答：1molH2O中的电子数为6.02×1024个。[例题]=1 mol×10× 6.02 ×1023mol-1作业：
P.15 第3题
用米来计量长度；
用千克来计量质量；
用开[尔文]来计量温度……等等。
物质之间发生的化学反应是原子、分子或离子之间按一定的数目关系进行的。 C + O2 CO2
点燃质量比 12 32 44 粒子数比：
(原子、分子个数比)1 1 1 宏 观（质量） 微 观(粒子数)[设问]科学上又用什么来计量原子、分子或离子等呢？ 在1971年，第十四届国际计量大会上，科学家们决定用摩尔作为“物质的量”的单位，来计量原子、分子或离子等微观粒子，采用物质的量来表示一定数目的微粒集合体。
什么是物质的量呢?
[实验]1、你能用刻度尺测量出课本中一张纸的质厚度吗？
2、你能用托盘天平称出一粒米的质量吗？（积小成大，聚微为宏） 只要取一个含有一定数目微粒的集合体，就可以用来称量原子、分子或离子等微粒了，也就可以得到一个微粒的质量了。
同理，知道了一个微观粒子的质量，也就可以计算出一定质量物质含有多少个微粒了。启示：由此可知物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集合体。粒子的集合体可以是原子、分子、离子、电子或原子团等。
我们把含有阿伏加德罗常数个微粒的集合体计量为1 摩尔（1 mol）. 阿伏加德罗常数是 0.012kg 12C 中含有的碳原子数，符号为NA 。通常使用6.02×1023 mol-1这个近似值。
物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一， 符号为n ，单位为摩尔(简称摩)，符号为mol 。
物质的量描述的对象是微粒的集合体。
生活小常识12支铅笔称一打大量实验证明：
1 mol任何微粒集合体都含有阿伏加德罗常数个粒子，约含有6.02ㄨ1023个 。
例如:
1 mol O2 中约含有6.02×1023个O2
1 mol C 中约含有6.02×1023个C
1 mol H2O 中约含有6.02×1023个H2O
1 mol H+ 中约含有6.02×1023个H+
1 mol NaOH 中约含有6.02×1023个Na＋
和6.02ㄨ1023个OH―
⑴物质的量是一个专用名词，不能拆开理解。 ⑶使用物质的量及其单位摩尔时，应该用化学式，并指明粒子的种类.例0.5mol O；1mol H2 ；2mol Na+等。 ⑵描述的对象是微粒集合体。注意判断下列表示方法是否正确
（A）1 mol氧
（B）1 mol氧原子
（C）2 mol氢分子
（D）3 mol H2O
（E）0.5 mol二氧化碳错误，必须指明微粒的种类， 是氧原子、氧分子还是氧离子不正确，应该用化学式 表示： 1mol O
不正确， 应为2mol H2正确不正确 应为0.5mol CO21、计算下列物质的微粒数或物质的量
⑴ 0.5 mol H2中的氢分子数 ；
⑵ 1 mol NaCl中的氯离子数 ；
⑶ 1 mol H2SO4中的氧原子数 ；
⑷ 1.204×1024个水分子的物质的量 。
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例题一在0.5mol H2中含有的氢分子数目？
解：H2的分子数为N = n × NA = 0.5 mol × 6.02 ×1023个/mol = 3.01 × 1023个 答：H2的分子数为3.01 × 1023个例题三： 1 mol H2SO4中的氧原子数 ；解：O原子数为N = n ×4 × NA = 1 mol ×4× 6.02 ×1023个/mol = 4 × 6.02 × 1023个 答:1 mol H2SO4中的氢分子数目为4 × 6.02 ×1023个2、请根据以上计算，总结物质的量（n）与阿伏加德罗常数（NA）、微粒数（N）之间的关系。
?？阿佛加德罗常数物质的量微粒个数（约6.02ㄨ1023）N =NA× n 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(符号为N)之间的关系:
n =物质的量(n)是粒子数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之比物质的量
（单位：mol）微粒数
（单位：个）阿伏加德罗常数
（单位：个/mol）练习：
1.0.5 mol水中含有 个水分子。
2.2 mol水中含有 个水分子， 个氢原子。
3.1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫
酸根离子。
4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?
5.1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢?
v在1molH2O中含有的电子数目是多少？
解：一个H2O中的有10个电子，1 mol H2O中的电子数为：N = n ×10× NA =6.02×1024个答：1molH2O中的电子数为6.02×1024个。[例题]=1 mol×10× 6.02 ×1023mol-1作业：
P.15 第3题