氢氧化铝[上学期]
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课件14张PPT。Al(OH)3的制备与性质氢氧化铝的用途明矾的净水作用 明矾 在水中产生Al(OH)3吸附能力很强，可以用来吸附水里的杂质而沉淀。明矾晶体KAl(SO4)2·12H2O
KAl(SO4)2 = K++Al3++2SO42-Al3+ + 3H2O = Al(OH)3 (胶体) + 3H+ 实验1：将 1mL 2mol·L-1氯化铝溶液注入试管中,逐滴滴加6mol·L-1氨水。观察实验现象。 AlCl3+3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4ClAl3+ +3NH3·H2O = Al(OH)3 ↓ +3NH4+ 实验2：另取2支试管按实验1方法制备氢氧化铝。
然后在第1支试管中滴加6mol·L-1盐酸至过量。观察实验现象。
在第2支试管中滴加6mol·L-1氢氧化钠溶液至过量。观察实验现象。
在第3支试管中滴加6mol·L-1氨水至过量。观察实验现象。
实验二 氢氧化铝的性质探究沉淀
溶解沉淀
溶解氢氧化铝与氢氧化钠反应而溶解 氢氧化铝
与盐酸反
应而溶解Al(OH)3+ NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OHˉ=AlO2?+2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3 H2OAl(OH)3+3H+ =Al3++3H2O取一份氢氧化铝，向其中逐滴滴入6mol/L氢氧化钠观察取一份氢氧化铝，向其中滴入6mol/L盐酸至过量观察。 向氢氧化铝中滴加氨水沉淀不溶解氢氧化铝不与氨水反应 无
1.氢氧化铝的物理性质
白色、胶状、难溶的固体
2.化学性质
典型的两性氢氧化物的性质
——与酸、强碱反应生成盐和水Al(OH)3的性质以铝、盐酸和氢氧化钠溶液为原料制备Al(OH)3实验方案的设计优化途径：1mol3mol1mol1mol3mol3/4mol1mol1mol3/4mol以铝屑为原料制备Al(OH)3实验方案的设计Al(OH)3最佳方案(节省原料)：思考： Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3+OH- = AlO2- + 2H2O谢谢大家，再见。 Thank you信息提示(1)偏铝酸钠与酸反应：NaAlO2溶液逐滴加盐酸溶液Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O （2）3AlO2- + Al3+ +6H2O = 4Al(OH)3
KAl(SO4)2 = K++Al3++2SO42-Al3+ + 3H2O = Al(OH)3 (胶体) + 3H+ 实验1：将 1mL 2mol·L-1氯化铝溶液注入试管中,逐滴滴加6mol·L-1氨水。观察实验现象。 AlCl3+3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4ClAl3+ +3NH3·H2O = Al(OH)3 ↓ +3NH4+ 实验2：另取2支试管按实验1方法制备氢氧化铝。
然后在第1支试管中滴加6mol·L-1盐酸至过量。观察实验现象。
在第2支试管中滴加6mol·L-1氢氧化钠溶液至过量。观察实验现象。
在第3支试管中滴加6mol·L-1氨水至过量。观察实验现象。
实验二 氢氧化铝的性质探究沉淀
溶解沉淀
溶解氢氧化铝与氢氧化钠反应而溶解 氢氧化铝
与盐酸反
应而溶解Al(OH)3+ NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OHˉ=AlO2?+2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3 H2OAl(OH)3+3H+ =Al3++3H2O取一份氢氧化铝，向其中逐滴滴入6mol/L氢氧化钠观察取一份氢氧化铝，向其中滴入6mol/L盐酸至过量观察。 向氢氧化铝中滴加氨水沉淀不溶解氢氧化铝不与氨水反应 无
1.氢氧化铝的物理性质
白色、胶状、难溶的固体
2.化学性质
典型的两性氢氧化物的性质
——与酸、强碱反应生成盐和水Al(OH)3的性质以铝、盐酸和氢氧化钠溶液为原料制备Al(OH)3实验方案的设计优化途径：1mol3mol1mol1mol3mol3/4mol1mol1mol3/4mol以铝屑为原料制备Al(OH)3实验方案的设计Al(OH)3最佳方案(节省原料)：思考： Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3+OH- = AlO2- + 2H2O谢谢大家，再见。 Thank you信息提示(1)偏铝酸钠与酸反应：NaAlO2溶液逐滴加盐酸溶液Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O （2）3AlO2- + Al3+ +6H2O = 4Al(OH)3