溶液的配制及分析分析[上学期]
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课件38张PPT。溶液的配制及分析 什么是溶液中溶质的质量分数？优点:1.配制简单。2. 溶液的质量－溶质的质量=溶剂的质量。缺点：1.称量液体的质量不如量体积方便。 2.描述反应物质间的量关系麻烦。质量分数（ω）：溶质B的质量和溶液的质量之比物质的量浓度1、定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量叫做溶质B的物质的量浓度。用cB表示。3、公式：2、单位：常用 mol/L(mol·L-1)有时用mol/m3(mol·m-3)讨 论 …1、将342g蔗糖（C12H22O11）溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？结论１:溶液体积不等于溶剂体积。
溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。（否）2、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？1110.10.010.001溶质的物质的量不同。一种溶液，取用体积不同，物质的量浓度是不变结论２:1.基本量的换算请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度:0.520.20.510.05例1：将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物质的量浓度。
解：n(Na2CO3) = m (Na2CO3) /M (Na2CO3)
= 5.3g/106g?mol-1 = 0.05molc (Na2CO3) = n (Na2CO3) /V[Na2CO3(aq)] = 0.05mol/0.25L= 0.2mol/L
答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度为0.2mol/L。(106)2．溶液中溶质微粒数目的计算 溶质的分子数必然也相同，但不能说所含微粒数也相同溶液体积相同，物质的量浓度相同，溶质的物质的量必然相同1、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 mol，含H+ 个，SO42- 个。22.408×10241.204×10243．溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
摩尔质量（g/mol) 密度（g/mL)例：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。
解：设有1000ml硝酸溶液，则m(HNO3) =ρ[HNO3(aq)]·V[HNO3(aq)]·ω（HNO3）
= 1.5g/cm3×1000cm3×94% =1410g
n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) =1410g/63g·mol-1
= 22.4mol
答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为22.4mol/L思路：C = n / V 例：2mol/LNaOH溶液（ρ=1.08g/cm3） 的溶质的质量分数为：解：设有1L NaOH溶液，则m(NaOH) = 2mol/L×1L×40g/mol = 80g
m[NaOH(aq)]=1.08g/cm3×1000cm3= 1080g
ω[NaOH(aq)] = 80g/1080g×100% = 7.4%
答：该溶液溶质的质量分数为7.4%思路： ω = m B /m(aq ) ４.有关溶液稀释和浓缩的计算
思路：稀溶液前后溶质的物质的量相等
结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变
C1V1= C2V2 1。将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？
解：10mL×2mol/L＝V[H2SO4(aq)]×0.5mol/L
2。20%的蔗糖（C12H22O11）溶液342克稀释到1升，其物质的量浓度将是多少？
解：342×20%÷342＝1L×C（蔗）
3。配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？
解: 0.5×1=V×1.836×98%÷98５.有关两种不同浓度溶液混合的计算
C3V3 = C1V1+C2V2
（混合前后溶质的物质的量总和不变）2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。假定混合后液体体积不变。
2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？假定混合后液体体积不变。 C混×（0.2＋0.1）＝2×0.2＋4×0.1C（H＋）×（0.2＋0.1）＝2×0.2＋4×2×0.13、某同学用以下溶质配制一种混合液，己知溶液中：C（K+）
= C（Cl-) = 1/2 C(Na+) = C (SO42-)，则其溶质可能为：
A、KCl Na2SO4
B、NaCl K2SO4
C、 NaCl Na2SO4 K2SO4
D、 KCl Na2SO4 K2SO4
AC4、下列溶液中的Cl-浓度与50 ml 1mol/l氯化铝溶液中的Cl-浓度
相等的是：
A、150 ml 1mol/L 氯化钠溶液
B、75 ml 2mol/l 氯化铵溶液
C、150 ml 1mol/l 氯化钾溶液
D、75 ml 1mol/l 氯化铝溶液D 1、中和1升0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少升 1mol/LH2SO4溶液？
6.有关溶液反应的计算 解： 2NaOH～～～～H2SO4
2mol 1mol
1L×0.5mol/L V[H2SO４（aq)]×1mol/L2、将铜片放入0.1mol/l的FeCl3溶液中，反应一定的时间后取出
铜片，溶液中C(Fe3+):C(Fe2+)=2:3,则Cu2+与Fe3+的物质的量
之比为：
A、3：2
B、3：5
C、4：3
D、3：4D4、在100克浓度为18mol/L，密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的
水稀释成9mol/l的硫酸，则加入水的体积为：
A、小于100ml
B、等于100ml
C、大于100ml
D、等于100/ ρ mlA5、将50ml C（H+）=0.1mol/L的硫酸和盐酸组成的混合物溶液
与50ml氢氧化钡溶液混合，充分反应过滤得0.466g沉淀，假如此
时的滤液为100ml，测得滤液的C（OH-）=0.1mol/L。
求：（1）原混合溶液中SO42-、Cl-的物质的量。
（2） 50ml氢氧化钡溶液的物质的量浓度。0.002mol 0.001mol 0.15mol/L6、在某温度下，无水硫酸钠的溶解度为S g，若在该温度下
取2S无水硫酸钠放入100g水中，将析出晶体全部取出，再将
此晶体制成该温度下的饱和溶液，则需加水的质量为：
A、200g
B、100g
C、50g
D、无法计算B7、在标准状况下，将 22.4L HCl气体溶于635ml水中，所得
盐酸的密度为1.18g/ml 。试计算：
（1）、取出这种盐酸10ml，稀释至1.45L，所得稀盐酸的物质
的量浓度。
（2）、在40ml 0.065mol/LNa2CO3溶液中，逐滴加入（1）所
配制的稀盐酸，边滴边振荡，若使反应不产生CO2气体，加入稀
盐酸的体积最多不超过多少ml?0.0814mol/L,31.9ml8、图是医院病人输液时用的一种质量分数为5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液标签。请认真观察标签上所列的内容后
填写：
（1）、该溶液中含水————克
（2）、该溶液的密度约为————g/ml
（3）、该溶液的物质的量浓度为——————mol/L
葡萄糖注射液
Gluccse Injection
规格：250ml内含葡萄糖12.5g
生产批号：0503203
有效期：至2006年3月237.5 1 5/18小结：一、物质的量浓度
二、有关物质的量浓度的计算1.基本量的换算
2．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算
3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
4.有关溶液稀释和浓缩的计算
5.有关两种不同浓度溶液混合的计算
6.有关溶液反应的计算÷MM ××NANA ÷× V×Vm÷Vm 总结：m、V、N、n、cB之间的关系：÷V(溶液体积)一定物质的量浓度溶液 的配制实验名称：配制一定物质的量浓度的溶液
实验目的：配制100 mL 1 mol·L-1的
NaCl溶液。实验原理:CB=nB/V容量瓶的使用① 容量瓶的容积固定，有不同规格：
(100mL、 250mL、500mL、1000mL等)。③使用前须检验容量瓶是否漏水。④容量瓶不能用于溶解物质及长时间保存溶液。② 容量瓶上标有温度、容积、刻度线 1、计算m(NaCl) = n(NaCl)·M(NaCl)
= c(NaCl)×V [NaCl(aq)]×M(NaCl)
= 1 mol·L-1×0.1 L×58.5 g·mol-1
= 5.9 g 实验步骤：2、称量复习天平使用方法：
归零、调平衡，称质量，归零。注意：左物右码，从大到小取用砝码3.溶解 -------静置，恢复室温实验步骤：4.转移 —— 要用玻璃棒引流(注意在溶解或稀释时有明显的热量变化,就必须待溶液温度恢复到室温才能向容量瓶中转移)5.洗涤 —— 少量多次6.定容 —— 距刻线1~2cm时改用胶头滴管7.摇匀实验步骤：8.贴标签或将溶液转移到试剂瓶实验仪器： 天平、药匙、烧杯、玻璃棒、
100 mL容量瓶、胶头滴管量筒配制100mL 1mol/L CuSO4 溶液，
下列方法正确的是( )练习：D1.称量时，物体与砝码的位置颠倒。二、误差分析：C=n/V用到游码时偏低无影响偏低偏低2.容量瓶内壁存有水珠，未干燥。3.定容时仰视读数。4.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。5.溶质溶解后，没有恢复至室温即转移。误差分析：放热的偏高，吸热的偏低量得溶液体积少，偏低若直接称药品，则偏高；
若用差量法称药品，则可能无影响；6.用量筒量取液体时，俯视读数。8.天平的砝码沾有其他物质或已生锈。7.摇匀后发现液面低于刻线，再补加水到刻线。
溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。（否）2、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？1110.10.010.001溶质的物质的量不同。一种溶液，取用体积不同，物质的量浓度是不变结论２:1.基本量的换算请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度:0.520.20.510.05例1：将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物质的量浓度。
解：n(Na2CO3) = m (Na2CO3) /M (Na2CO3)
= 5.3g/106g?mol-1 = 0.05molc (Na2CO3) = n (Na2CO3) /V[Na2CO3(aq)] = 0.05mol/0.25L= 0.2mol/L
答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度为0.2mol/L。(106)2．溶液中溶质微粒数目的计算 溶质的分子数必然也相同，但不能说所含微粒数也相同溶液体积相同，物质的量浓度相同，溶质的物质的量必然相同1、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 mol，含H+ 个，SO42- 个。22.408×10241.204×10243．溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
摩尔质量（g/mol) 密度（g/mL)例：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。
解：设有1000ml硝酸溶液，则m(HNO3) =ρ[HNO3(aq)]·V[HNO3(aq)]·ω（HNO3）
= 1.5g/cm3×1000cm3×94% =1410g
n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) =1410g/63g·mol-1
= 22.4mol
答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为22.4mol/L思路：C = n / V 例：2mol/LNaOH溶液（ρ=1.08g/cm3） 的溶质的质量分数为：解：设有1L NaOH溶液，则m(NaOH) = 2mol/L×1L×40g/mol = 80g
m[NaOH(aq)]=1.08g/cm3×1000cm3= 1080g
ω[NaOH(aq)] = 80g/1080g×100% = 7.4%
答：该溶液溶质的质量分数为7.4%思路： ω = m B /m(aq ) ４.有关溶液稀释和浓缩的计算
思路：稀溶液前后溶质的物质的量相等
结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变
C1V1= C2V2 1。将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？
解：10mL×2mol/L＝V[H2SO4(aq)]×0.5mol/L
2。20%的蔗糖（C12H22O11）溶液342克稀释到1升，其物质的量浓度将是多少？
解：342×20%÷342＝1L×C（蔗）
3。配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？
解: 0.5×1=V×1.836×98%÷98５.有关两种不同浓度溶液混合的计算
C3V3 = C1V1+C2V2
（混合前后溶质的物质的量总和不变）2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。假定混合后液体体积不变。
2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？假定混合后液体体积不变。 C混×（0.2＋0.1）＝2×0.2＋4×0.1C（H＋）×（0.2＋0.1）＝2×0.2＋4×2×0.13、某同学用以下溶质配制一种混合液，己知溶液中：C（K+）
= C（Cl-) = 1/2 C(Na+) = C (SO42-)，则其溶质可能为：
A、KCl Na2SO4
B、NaCl K2SO4
C、 NaCl Na2SO4 K2SO4
D、 KCl Na2SO4 K2SO4
AC4、下列溶液中的Cl-浓度与50 ml 1mol/l氯化铝溶液中的Cl-浓度
相等的是：
A、150 ml 1mol/L 氯化钠溶液
B、75 ml 2mol/l 氯化铵溶液
C、150 ml 1mol/l 氯化钾溶液
D、75 ml 1mol/l 氯化铝溶液D 1、中和1升0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少升 1mol/LH2SO4溶液？
6.有关溶液反应的计算 解： 2NaOH～～～～H2SO4
2mol 1mol
1L×0.5mol/L V[H2SO４（aq)]×1mol/L2、将铜片放入0.1mol/l的FeCl3溶液中，反应一定的时间后取出
铜片，溶液中C(Fe3+):C(Fe2+)=2:3,则Cu2+与Fe3+的物质的量
之比为：
A、3：2
B、3：5
C、4：3
D、3：4D4、在100克浓度为18mol/L，密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的
水稀释成9mol/l的硫酸，则加入水的体积为：
A、小于100ml
B、等于100ml
C、大于100ml
D、等于100/ ρ mlA5、将50ml C（H+）=0.1mol/L的硫酸和盐酸组成的混合物溶液
与50ml氢氧化钡溶液混合，充分反应过滤得0.466g沉淀，假如此
时的滤液为100ml，测得滤液的C（OH-）=0.1mol/L。
求：（1）原混合溶液中SO42-、Cl-的物质的量。
（2） 50ml氢氧化钡溶液的物质的量浓度。0.002mol 0.001mol 0.15mol/L6、在某温度下，无水硫酸钠的溶解度为S g，若在该温度下
取2S无水硫酸钠放入100g水中，将析出晶体全部取出，再将
此晶体制成该温度下的饱和溶液，则需加水的质量为：
A、200g
B、100g
C、50g
D、无法计算B7、在标准状况下，将 22.4L HCl气体溶于635ml水中，所得
盐酸的密度为1.18g/ml 。试计算：
（1）、取出这种盐酸10ml，稀释至1.45L，所得稀盐酸的物质
的量浓度。
（2）、在40ml 0.065mol/LNa2CO3溶液中，逐滴加入（1）所
配制的稀盐酸，边滴边振荡，若使反应不产生CO2气体，加入稀
盐酸的体积最多不超过多少ml?0.0814mol/L,31.9ml8、图是医院病人输液时用的一种质量分数为5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液标签。请认真观察标签上所列的内容后
填写：
（1）、该溶液中含水————克
（2）、该溶液的密度约为————g/ml
（3）、该溶液的物质的量浓度为——————mol/L
葡萄糖注射液
Gluccse Injection
规格：250ml内含葡萄糖12.5g
生产批号：0503203
有效期：至2006年3月237.5 1 5/18小结：一、物质的量浓度
二、有关物质的量浓度的计算1.基本量的换算
2．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算
3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
4.有关溶液稀释和浓缩的计算
5.有关两种不同浓度溶液混合的计算
6.有关溶液反应的计算÷MM ××NANA ÷× V×Vm÷Vm 总结：m、V、N、n、cB之间的关系：÷V(溶液体积)一定物质的量浓度溶液 的配制实验名称：配制一定物质的量浓度的溶液
实验目的：配制100 mL 1 mol·L-1的
NaCl溶液。实验原理:CB=nB/V容量瓶的使用① 容量瓶的容积固定，有不同规格：
(100mL、 250mL、500mL、1000mL等)。③使用前须检验容量瓶是否漏水。④容量瓶不能用于溶解物质及长时间保存溶液。② 容量瓶上标有温度、容积、刻度线 1、计算m(NaCl) = n(NaCl)·M(NaCl)
= c(NaCl)×V [NaCl(aq)]×M(NaCl)
= 1 mol·L-1×0.1 L×58.5 g·mol-1
= 5.9 g 实验步骤：2、称量复习天平使用方法：
归零、调平衡，称质量，归零。注意：左物右码，从大到小取用砝码3.溶解 -------静置，恢复室温实验步骤：4.转移 —— 要用玻璃棒引流(注意在溶解或稀释时有明显的热量变化,就必须待溶液温度恢复到室温才能向容量瓶中转移)5.洗涤 —— 少量多次6.定容 —— 距刻线1~2cm时改用胶头滴管7.摇匀实验步骤：8.贴标签或将溶液转移到试剂瓶实验仪器： 天平、药匙、烧杯、玻璃棒、
100 mL容量瓶、胶头滴管量筒配制100mL 1mol/L CuSO4 溶液，
下列方法正确的是( )练习：D1.称量时，物体与砝码的位置颠倒。二、误差分析：C=n/V用到游码时偏低无影响偏低偏低2.容量瓶内壁存有水珠，未干燥。3.定容时仰视读数。4.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。5.溶质溶解后，没有恢复至室温即转移。误差分析：放热的偏高，吸热的偏低量得溶液体积少，偏低若直接称药品，则偏高；
若用差量法称药品，则可能无影响；6.用量筒量取液体时，俯视读数。8.天平的砝码沾有其他物质或已生锈。7.摇匀后发现液面低于刻线，再补加水到刻线。