原子的构成[上学期]
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课件18张PPT。原子的构成 元素原子结构的特殊性
H 原子核中无中子。原子｛原子核核外电子｛质子中子质子、中子和电子的质量、相对质量和电量相对质量：质子和中子的相对质量分别为质子和中子的质量与C-12原子质量的1/12相比较所得的数值。 原子的质量集中在原子核上，核外电子的质量可以忽略不计，质子和中子的质量基本相等原子中：
核电荷数＝原子序数 ＝质子数＝核外电子数问题解决1
表1-8 质量数是将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值。由于一个质子和一个中子相对质量取整数值时均为1，所以：
质量数（A）＝质子数（Z）+中子数（N）
质量数和相对原子质量质量数和相对原子质量数值近似相等。 ：代表一个 质量数为A，质子数为Z的具体的X原子。 例如： 表示质量数为12，原子核内有6个质子的碳原子或原子核内有6个质子和6个中子的碳原子。和O代表的意义是否相同？ 表示一个具体的氧原子，
而O除了表示一个具体的氧原子外，还表示氧元素。练习1131817101013540注意： 当粒子是阳离子（ ）时， 质子数 核外电子数， 且阳离子核外电子数= ； 当粒子是阴离子（ ）时， 质子数 核外电子数， 且阴离子的核外电子数= 。阴离子：核外电子数大于核电荷数。
阳离子：核外电子数小于核电荷数 > A．a-c = m-n B．a-b = n-m C．c-d = m+n D．b-d = n+m ，D核素 具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素。同位素 质子数相同，质量数（或中子数）不同的核素互称为同位素。 同位素的化学性质几乎完全相同。但物理性质不同。练习4 最近我国某近代物理研究所取得重大科技成果，研制出首批氧-18气体（18O2），氧-18为一种稳定的同位素，称为重氧。
下列有关说法正确的是（ ）
A．1.8g氧-18气体物质的量是0.1mol
B．0.1mol重氧水（H218O）所含的中子数约
为6.02×1023
C．0.2mol氧-18气体的体积约为4.48L
D．氧-18气体的摩尔质量是36g B练习5 下列叙述正确的是（ ）
（A）40K和40Ca原子中质子数和中子数都不相等
（B）金刚石和石墨的性质相同
（C）H2和D2互为同位素
（D）某物质只含一种元素，该物质一定是纯净物 A ：代表一个质量数为A，质子数为Z的原子。 同位素:
同位素原子间质子数相同，中子数、质量数不同 作业P33页
2，3，4，5 核素的相对原子质量：一个核素原子的实际质量与一个12C原子的实际质量的的比值。 元素的相对原子质量：按元素的天然核素所占的原子个数百分比计算出来的平均值。用“Ar”表示： Ar=M1×a%+M2×b%+…… 其中M1、M2等代表该元素的不同核素的相对原子质量，a%、b%等代表该核素的原子个数百分含量。
H 原子核中无中子。原子｛原子核核外电子｛质子中子质子、中子和电子的质量、相对质量和电量相对质量：质子和中子的相对质量分别为质子和中子的质量与C-12原子质量的1/12相比较所得的数值。 原子的质量集中在原子核上，核外电子的质量可以忽略不计，质子和中子的质量基本相等原子中：
核电荷数＝原子序数 ＝质子数＝核外电子数问题解决1
表1-8 质量数是将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值。由于一个质子和一个中子相对质量取整数值时均为1，所以：
质量数（A）＝质子数（Z）+中子数（N）
质量数和相对原子质量质量数和相对原子质量数值近似相等。 ：代表一个 质量数为A，质子数为Z的具体的X原子。 例如： 表示质量数为12，原子核内有6个质子的碳原子或原子核内有6个质子和6个中子的碳原子。和O代表的意义是否相同？ 表示一个具体的氧原子，
而O除了表示一个具体的氧原子外，还表示氧元素。练习1131817101013540注意： 当粒子是阳离子（ ）时， 质子数 核外电子数， 且阳离子核外电子数= ； 当粒子是阴离子（ ）时， 质子数 核外电子数， 且阴离子的核外电子数= 。阴离子：核外电子数大于核电荷数。
阳离子：核外电子数小于核电荷数 >
下列有关说法正确的是（ ）
A．1.8g氧-18气体物质的量是0.1mol
B．0.1mol重氧水（H218O）所含的中子数约
为6.02×1023
C．0.2mol氧-18气体的体积约为4.48L
D．氧-18气体的摩尔质量是36g B练习5 下列叙述正确的是（ ）
（A）40K和40Ca原子中质子数和中子数都不相等
（B）金刚石和石墨的性质相同
（C）H2和D2互为同位素
（D）某物质只含一种元素，该物质一定是纯净物 A ：代表一个质量数为A，质子数为Z的原子。 同位素:
同位素原子间质子数相同，中子数、质量数不同 作业P33页
2，3，4，5 核素的相对原子质量：一个核素原子的实际质量与一个12C原子的实际质量的的比值。 元素的相对原子质量：按元素的天然核素所占的原子个数百分比计算出来的平均值。用“Ar”表示： Ar=M1×a%+M2×b%+…… 其中M1、M2等代表该元素的不同核素的相对原子质量，a%、b%等代表该核素的原子个数百分含量。