常见几种重要的金属[上学期]
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课件19张PPT。2006-7-20化学学科网 www.huaxue.com.cn1第二节 几种重要金属的化合物
第一课时第三章 金属及其化合物制作：王彬彬 QQ：384827302006-7-20化学学科网 www.huaxue.com.cn2教学目标 1、了解金属氧化物的重要性质和用途。
2、了解 Fe(OH)2 、 Fe(OH)3 的制法和性质。
3、学会用实验探究的方法研究物质的性质。
重点、难点
1、Al2O3的两性。
2、Fe(OH)2的制备方法和性质。2006-7-20化学学科网 www.huaxue.com.cn3金属单质有哪些物理性质和化学性质?
1.金属的物理性质：（共性）
有金属光泽、易传热、易导电，有延展 性、可塑性，常温下除汞以外都是固体 。 2.化学性质：金属单质易失去电子而表现还原性。下面来讨论几种重要的金属化合物：回顾：2006-7-20化学学科网 www.huaxue.com.cn41、分类一、氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物2006-7-20化学学科网 www.huaxue.com.cn5金属氧化物 非金属氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物氧化物成盐氧化物不成盐氧化物特殊氧化物如：CuO 、 MgO 、Na2O Al2O3 、Fe2O3、 FeO 等如：CO、 CO2 、NO2 SO3 、Cl2O7 、N2O5 等如：SO2、 CO2、 Cl2O7 等如：Na2O、 MgO、 CuO 等如：Al2O3 、ZnO等如：SO2、 Fe2O3、 Al2O3 等如：CO、 NO等如：Na2O2 、KO2等按组成分按性质分按性质分2006-7-20化学学科网 www.huaxue.com.cn6酸性氧化物，如：Mn2O7 、CrO3 等碱性氧化物，如：Na2O、 MgO 等两性氧化物，如：Al2O3 、ZnO等交叉关系金属
氧化物 既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。
2006-7-20化学学科网 www.huaxue.com.cn72、氧化物的性质Na2O+H2O =2NaOHNa2O+2HCl=2NaCl+H2OCaO+H2O=Ca(OH)2CaO+2HCl=CaCl2+H2O无无<1>与水的反应氧化物2006-7-20化学学科网 www.huaxue.com.cn8MgO+2HCl=MgCl2+H2OFe2O3 +6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OAl2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O无无黄蓝绿2、氧化物的性质<2>不溶于水的氧化物2006-7-20化学学科网 www.huaxue.com.cn93、氧化物的性质 1）少数金属氧化物可溶于水，并与水化合如：Na2O、K2O、BaO、CaO等 2）大多数金属氧化物不溶于水，不能与水化合，但可与酸反应生成盐和水。如：MgO、CuO、Fe2O3、 FeO等 3）少数金属氧化物不溶于水，但既可与强酸反应又可与强碱溶液反应生成盐和水。如：Al2O3、ZnO等 2006-7-20化学学科网 www.huaxue.com.cn10MgO Fe2O3 CuO盐酸反应式？？？ 无色 棕黄色 蓝绿色2006-7-20化学学科网 www.huaxue.com.cn11氧化铝的两性 Al2O3+2NaOH ==2NaAlO2+H2O
Al2O3+6HCl == 2AlCl3+3H2O
Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2OAl2O3+6H+ ==2Al3++3H2O2006-7-20化学学科网 www.huaxue.com.cn124、金属氧化物用途：主要作冶炼金属的原料，还有广泛的用途，如：2006-7-20化学学科网 www.huaxue.com.cn13 它们都是白色固体，但Na2O易跟H2O、CO2反应，不致密，不能保护内层金属;而Al2O3不能跟H2O、CO2反应，且很致密，能保护内层金属。2006-7-20化学学科网 www.huaxue.com.cn14红褐色沉淀浅绿色沉淀FeCl3+3NaOH=
3NaCl+Fe(OH)3↓FeSO4+2NaOH=
Na2SO4+Fe(OH)2↓稍等片刻思考？2006-7-20化学学科网 www.huaxue.com.cn15二、氢氧化物1、铁的氢氧化物：Fe(OH)2、Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 1）制备：
FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓(红褐色)
FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓（白色）
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 试验中为什么看不到白色？2006-7-20化学学科网 www.huaxue.com.cn16怎样改进实验？讨论：2006-7-20化学学科网 www.huaxue.com.cn172）氢氧化物的性质HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O2HCl+Fe(OH)2=FeCl2+2H2O3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O2006-7-20化学学科网 www.huaxue.com.cn1848页学与问 氢氧化铁与氢氧化亚铁都是不溶性碱，你能写出它们与强酸反应的离子方程式吗？
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2++ 2H2O
不溶性碱受热易分解:
2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O
△2006-7-20化学学科网 www.huaxue.com.cn19作业：
第一课时第三章 金属及其化合物制作：王彬彬 QQ：384827302006-7-20化学学科网 www.huaxue.com.cn2教学目标 1、了解金属氧化物的重要性质和用途。
2、了解 Fe(OH)2 、 Fe(OH)3 的制法和性质。
3、学会用实验探究的方法研究物质的性质。
重点、难点
1、Al2O3的两性。
2、Fe(OH)2的制备方法和性质。2006-7-20化学学科网 www.huaxue.com.cn3金属单质有哪些物理性质和化学性质?
1.金属的物理性质：（共性）
有金属光泽、易传热、易导电，有延展 性、可塑性，常温下除汞以外都是固体 。 2.化学性质：金属单质易失去电子而表现还原性。下面来讨论几种重要的金属化合物：回顾：2006-7-20化学学科网 www.huaxue.com.cn41、分类一、氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物2006-7-20化学学科网 www.huaxue.com.cn5金属氧化物 非金属氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物氧化物成盐氧化物不成盐氧化物特殊氧化物如：CuO 、 MgO 、Na2O Al2O3 、Fe2O3、 FeO 等如：CO、 CO2 、NO2 SO3 、Cl2O7 、N2O5 等如：SO2、 CO2、 Cl2O7 等如：Na2O、 MgO、 CuO 等如：Al2O3 、ZnO等如：SO2、 Fe2O3、 Al2O3 等如：CO、 NO等如：Na2O2 、KO2等按组成分按性质分按性质分2006-7-20化学学科网 www.huaxue.com.cn6酸性氧化物，如：Mn2O7 、CrO3 等碱性氧化物，如：Na2O、 MgO 等两性氧化物，如：Al2O3 、ZnO等交叉关系金属
氧化物 既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。
2006-7-20化学学科网 www.huaxue.com.cn72、氧化物的性质Na2O+H2O =2NaOHNa2O+2HCl=2NaCl+H2OCaO+H2O=Ca(OH)2CaO+2HCl=CaCl2+H2O无无<1>与水的反应氧化物2006-7-20化学学科网 www.huaxue.com.cn8MgO+2HCl=MgCl2+H2OFe2O3 +6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OAl2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O无无黄蓝绿2、氧化物的性质<2>不溶于水的氧化物2006-7-20化学学科网 www.huaxue.com.cn93、氧化物的性质 1）少数金属氧化物可溶于水，并与水化合如：Na2O、K2O、BaO、CaO等 2）大多数金属氧化物不溶于水，不能与水化合，但可与酸反应生成盐和水。如：MgO、CuO、Fe2O3、 FeO等 3）少数金属氧化物不溶于水，但既可与强酸反应又可与强碱溶液反应生成盐和水。如：Al2O3、ZnO等 2006-7-20化学学科网 www.huaxue.com.cn10MgO Fe2O3 CuO盐酸反应式？？？ 无色 棕黄色 蓝绿色2006-7-20化学学科网 www.huaxue.com.cn11氧化铝的两性 Al2O3+2NaOH ==2NaAlO2+H2O
Al2O3+6HCl == 2AlCl3+3H2O
Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2OAl2O3+6H+ ==2Al3++3H2O2006-7-20化学学科网 www.huaxue.com.cn124、金属氧化物用途：主要作冶炼金属的原料，还有广泛的用途，如：2006-7-20化学学科网 www.huaxue.com.cn13 它们都是白色固体，但Na2O易跟H2O、CO2反应，不致密，不能保护内层金属;而Al2O3不能跟H2O、CO2反应，且很致密，能保护内层金属。2006-7-20化学学科网 www.huaxue.com.cn14红褐色沉淀浅绿色沉淀FeCl3+3NaOH=
3NaCl+Fe(OH)3↓FeSO4+2NaOH=
Na2SO4+Fe(OH)2↓稍等片刻思考？2006-7-20化学学科网 www.huaxue.com.cn15二、氢氧化物1、铁的氢氧化物：Fe(OH)2、Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 1）制备：
FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓(红褐色)
FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓（白色）
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 试验中为什么看不到白色？2006-7-20化学学科网 www.huaxue.com.cn16怎样改进实验？讨论：2006-7-20化学学科网 www.huaxue.com.cn172）氢氧化物的性质HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O2HCl+Fe(OH)2=FeCl2+2H2O3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O2006-7-20化学学科网 www.huaxue.com.cn1848页学与问 氢氧化铁与氢氧化亚铁都是不溶性碱，你能写出它们与强酸反应的离子方程式吗？
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2++ 2H2O
不溶性碱受热易分解:
2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O
△2006-7-20化学学科网 www.huaxue.com.cn19作业：