溶液的配置及分析（第二课时）[上学期]

课件17张PPT。溶液的配制及分析第 二 课 时目 录1 配制溶液的试验仪器2 配制溶液的步骤3 溶液配制的误差分析4 练习1 配制溶液的试验仪器3. 使用范围：用来配制一定体积浓度
准确的溶液
（容量瓶是量器不是容器）①使用前要检查是否漏水②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行③不能长期存放溶液或进行化学反应4. 注意事项：常用仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、
药匙、托盘天平。2 配制溶液的步骤配制 100mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液1、计算2、称量用托盘天平称量 m (NaCl) =0.1L×0.1 mol/L×106 g/mol = 1.06g（1）使用前要调零
（2）两个托盘上各放一张大小相同
的称量纸
（3）称量时遵循左物右码的原则
（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序
（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零3. 溶解注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。思考：溶解时除了烧杯外还需要哪些仪器？
使用中应注意什么？答：还需要玻璃棒。应当注意搅拌时沿着一定的方 向，
玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在
实验台上，以免引入其他杂质。思考：若浓硫酸需要稀释，应如何操作才是
正确的？4. 转移 注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体
洒在外面，应用玻璃棒引流。思考：将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶中，
此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？
应如何处理？答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的
碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏
水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。5. 洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要全部转
移到容量瓶中。如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为
这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量
瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时
应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。6.定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度2～3cm时，
改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，
能用胶头滴管把多余的液体取出吗？答：必须重新配制7. 摇匀将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇
动多次，使得溶液混合均匀。思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？答:不能。液面低于刻线是因为还有
水挂壁，当静置后就会恢复原状.8. 装瓶贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移
到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。3 溶液配制的误差分析
1.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（　　　）
2.试剂与砝码的左右位置搞错（　　　 ）
3.量取液体溶质时，俯视读数（ ）
4.定容时俯视刻度线（　　　）
5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（　　　）偏高可能偏低偏高偏高偏低 看图下列操作对溶液浓度造成的误差是6. 转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转
入容量瓶（　　　）　　　　　　 溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质
减小（　　　　　）容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少
量水残留（　　　 ）
9. 定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加
水到刻度线（　　　）
定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，
使液面降至刻度线（　　）
偏低偏低偏低偏低无影响（仰视读数俯视读数溶液体积增大，
浓度变小溶液体积减小，
浓度变大（ 欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取　 mL
98%密度为1.84g/cm3 的浓硫酸，再用 取蒸馏水.
将 　　　　　　缓慢注入到 中，并用
　　　不断搅拌，待 溶液 　 后，将溶液沿玻璃棒移入　　　中，用少量蒸馏水洗涤 和
2-3次，将洗涤液移入 　　 中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线 时，改用 小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞 ，将配好的溶液转移到　　　　中并贴好贴签. 13.6烧杯浓硫酸水玻璃棒冷至室温容量瓶烧杯玻璃棒容量瓶2-3 cm胶头滴管摇匀试剂瓶4 练习在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号） ；会使所配溶液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏小的是 。
（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；
（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；
（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；
（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；
（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；
（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。(4) (5)(3)(6)(1)(2)