物质的分离与提纯[上学期]
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课件33张PPT。物质的分离与提纯物质的分离：利用物理或化学方法将混合物的各种成分分开
物质的提纯：除去杂质
原则： “不增、不减、易分、复原”问题1已知氢氧化镁难溶于水,硫酸钡既难溶于水又难溶于酸,碳酸钡难溶于水,但可溶于盐酸.
现有含硫酸钠,氯化镁和泥沙的粗食盐,请设计实验方案,由粗盐提纯氯化钠?溶解过滤（除去泥沙等）Na2CO3NaOH（除去过量的Ba2+）（除去SO42-）（除去Mg2+）BaCl2过滤（除去沉淀）稀HCl（除去CO32-和OH-）蒸发上述加入试剂的先后顺序还可设计为：
BaCl2 → NaOH → Na2CO3 → HCl
NaOH → BaCl2 → Na2CO3 → HCl
关键是Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加，而稀HCl必须在最后加。实验方案 (实验步骤) ：
1、将粗食盐溶解于水，过滤除去泥沙；
2、向所得滤液中加入稍过量的BaCl2溶液；
3、再加入稍过量的NaOH 溶液和Na2CO3溶液；
4、过滤除去沉淀物；
5、在滤液中滴加适量稀盐酸至溶液呈中性；
6、蒸发、结晶，得到精制的氯化钠晶体。
有关反应的化学方程式？1、过滤分离类型：固体（不溶）一液体分离
典型案例：除去粗盐中的泥沙 （1）对折法折叠滤纸后紧贴漏斗壁，用水打湿不出气泡为止，滤纸边缘低于漏斗；过滤时加入漏斗的溶液面低于滤纸边缘，即“一贴两低三靠”。
（2）过滤时：烧杯嘴与玻璃棒接触；玻璃棒与三层滤纸处相接触；漏斗嘴紧靠玻璃烧杯壁。
（3）加水，水面高于沉淀，浸洗三次，达到净化沉淀。 问题2现有氯化钾和硝酸钾的固体混合物50g,其中氯化钾的质量分数为10%,请根据图1-12设计实验方案提纯硝酸钾?2、蒸发结晶（重结晶） 问题3在两支试管中各加入2-3mL溴水,再向其中一支试管中滴加1mL四氯化碳(CCl4),振荡,静置,观测并比较两支试管的实验现象.3、萃取分液 问题4某些地区的自来水中含有Fe3+,实验室可通过什么方法获得少量纯净水.4、蒸馏分馏 沸石或瓷片温度计水银球位于支管口处水~下进上出操作注意：
１、先通水，再加热
２、刚开始收集到的馏分
应该弃去
３、严格控制温度溶液体积1/3~2/3问题5如何除去CO中的CO2?(H2中的HCl)
5、洗气 问题6如何除去Fe(OH)3胶体中的NaCl溶液?6、渗析 问题7如何除去Na2CO3中混有的NaHCO3?7、加热 8.层析
根据混合物中各物质被吸附性能的不同，可以通过层析的方法将溶解在某溶剂中的混合物分离。练习
1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是
A、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠
C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水
2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问如何把反应后剩下的物质分离开？
首先溶解，然后过滤，最后蒸发。B 3． 用于分离或提纯物质的已经学习的方法有：
A．萃取 B．分液 C．过滤
D．加热分解 E．蒸发 F．蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?（把选用方法的标号填入括号内）
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2 颗粒（ ）
（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ）
（3）除去酒精中溶解的微量食盐（ ）
（4）把溴水中的溴提取出来 （ ）
（5）用自来水制取医用蒸馏水 （ ）
（6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ）
（7）分离柴油和水的混合物 （ ）BDACEFF4、现有三瓶混合物：
（1）汽油和氯化钠溶液
（2）酒精和水的混合溶液
（3）氯化钠和单质溴的溶液
以上混合物质分离的正确方法依次是
A、分液、萃取、蒸馏
B、萃取、蒸馏、分液
C、分液、蒸馏、萃取
D、蒸馏、萃取、分液CD5、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，加上过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，加入试剂的顺序正确的是
A、K2CO3、Ba(NO3)2 、 KOH 、 HNO3
B、 Ba(NO3)2 、 KOH 、 HNO3 、 K2CO3
C、KOH 、 K2CO3 、 Ba(NO3)2 、 HNO3
D、 Ba(NO3)2 、 KOH 、 K2CO3 、 HNO3D阅读下列材料，按要求回答问题：
酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘(I2)难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴(液溴)的性质与碘相似，其水溶液呈橙色。
1、下列能用分液漏斗分离的是
A、液溴和CCl4
B、酒精和煤油
C、CaCl2和Na2SO4溶液
D、苯和蒸馏水 2、在酒精、苯、CCl4、NaCl溶液、蒸馏水五种试剂中
（１）能把碘从碘水中萃取出来的是 ，进行分液之后是否已经得到纯净的碘单质？
（２）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端倒出的是 ；萃取时，上层液体呈 色，下层液体呈 色．
3、CCl4能把碘酒中的碘萃取出来么？苯，CCl4不能，还要进一步分离。苯橙无不能，酒精与CCl4混溶。例11、A、B两种化合物的溶解度曲线如图所示，现要用结晶法从A、B混合物中提取A。(不考虑A、B共存时对各自溶解度的影响)
取50g混合物，将它溶于100g热水，然后冷却至20℃。若要使A析出而B不析出，则混合物A的质量分数A％ ≥ .
B的质量分数B％≤ .
主要推理及计算过程为_____________
回答下面问题：
（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
答案：(1）蒸馏方法。（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。 现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E、放开活塞，用烧杯接收溶液；F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G、将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H、静置、分层。 就此实验，完成下列填空： （1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）： _____→_____→_____→ A → G →_____→ E → F。 （2）上述E步骤的操作中应注意_____。上述G步骤操作的目的是_____。 （3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_____。
答案：(1)C→B→D→A→G→H→E→F (2)使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁、及时关闭活塞,不要让上层液体流出。使漏斗内外空气相通,以保证进行(E)操作时漏斗里液体能够流出 (3)CCl4与水不互溶;而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多
物质的提纯：除去杂质
原则： “不增、不减、易分、复原”问题1已知氢氧化镁难溶于水,硫酸钡既难溶于水又难溶于酸,碳酸钡难溶于水,但可溶于盐酸.
现有含硫酸钠,氯化镁和泥沙的粗食盐,请设计实验方案,由粗盐提纯氯化钠?溶解过滤（除去泥沙等）Na2CO3NaOH（除去过量的Ba2+）（除去SO42-）（除去Mg2+）BaCl2过滤（除去沉淀）稀HCl（除去CO32-和OH-）蒸发上述加入试剂的先后顺序还可设计为：
BaCl2 → NaOH → Na2CO3 → HCl
NaOH → BaCl2 → Na2CO3 → HCl
关键是Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加，而稀HCl必须在最后加。实验方案 (实验步骤) ：
1、将粗食盐溶解于水，过滤除去泥沙；
2、向所得滤液中加入稍过量的BaCl2溶液；
3、再加入稍过量的NaOH 溶液和Na2CO3溶液；
4、过滤除去沉淀物；
5、在滤液中滴加适量稀盐酸至溶液呈中性；
6、蒸发、结晶，得到精制的氯化钠晶体。
有关反应的化学方程式？1、过滤分离类型：固体（不溶）一液体分离
典型案例：除去粗盐中的泥沙 （1）对折法折叠滤纸后紧贴漏斗壁，用水打湿不出气泡为止，滤纸边缘低于漏斗；过滤时加入漏斗的溶液面低于滤纸边缘，即“一贴两低三靠”。
（2）过滤时：烧杯嘴与玻璃棒接触；玻璃棒与三层滤纸处相接触；漏斗嘴紧靠玻璃烧杯壁。
（3）加水，水面高于沉淀，浸洗三次，达到净化沉淀。 问题2现有氯化钾和硝酸钾的固体混合物50g,其中氯化钾的质量分数为10%,请根据图1-12设计实验方案提纯硝酸钾?2、蒸发结晶（重结晶） 问题3在两支试管中各加入2-3mL溴水,再向其中一支试管中滴加1mL四氯化碳(CCl4),振荡,静置,观测并比较两支试管的实验现象.3、萃取分液 问题4某些地区的自来水中含有Fe3+,实验室可通过什么方法获得少量纯净水.4、蒸馏分馏 沸石或瓷片温度计水银球位于支管口处水~下进上出操作注意：
１、先通水，再加热
２、刚开始收集到的馏分
应该弃去
３、严格控制温度溶液体积1/3~2/3问题5如何除去CO中的CO2?(H2中的HCl)
5、洗气 问题6如何除去Fe(OH)3胶体中的NaCl溶液?6、渗析 问题7如何除去Na2CO3中混有的NaHCO3?7、加热 8.层析
根据混合物中各物质被吸附性能的不同，可以通过层析的方法将溶解在某溶剂中的混合物分离。练习
1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是
A、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠
C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水
2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问如何把反应后剩下的物质分离开？
首先溶解，然后过滤，最后蒸发。B 3． 用于分离或提纯物质的已经学习的方法有：
A．萃取 B．分液 C．过滤
D．加热分解 E．蒸发 F．蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?（把选用方法的标号填入括号内）
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2 颗粒（ ）
（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ）
（3）除去酒精中溶解的微量食盐（ ）
（4）把溴水中的溴提取出来 （ ）
（5）用自来水制取医用蒸馏水 （ ）
（6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ）
（7）分离柴油和水的混合物 （ ）BDACEFF4、现有三瓶混合物：
（1）汽油和氯化钠溶液
（2）酒精和水的混合溶液
（3）氯化钠和单质溴的溶液
以上混合物质分离的正确方法依次是
A、分液、萃取、蒸馏
B、萃取、蒸馏、分液
C、分液、蒸馏、萃取
D、蒸馏、萃取、分液CD5、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，加上过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，加入试剂的顺序正确的是
A、K2CO3、Ba(NO3)2 、 KOH 、 HNO3
B、 Ba(NO3)2 、 KOH 、 HNO3 、 K2CO3
C、KOH 、 K2CO3 、 Ba(NO3)2 、 HNO3
D、 Ba(NO3)2 、 KOH 、 K2CO3 、 HNO3D阅读下列材料，按要求回答问题：
酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘(I2)难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴(液溴)的性质与碘相似，其水溶液呈橙色。
1、下列能用分液漏斗分离的是
A、液溴和CCl4
B、酒精和煤油
C、CaCl2和Na2SO4溶液
D、苯和蒸馏水 2、在酒精、苯、CCl4、NaCl溶液、蒸馏水五种试剂中
（１）能把碘从碘水中萃取出来的是 ，进行分液之后是否已经得到纯净的碘单质？
（２）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端倒出的是 ；萃取时，上层液体呈 色，下层液体呈 色．
3、CCl4能把碘酒中的碘萃取出来么？苯，CCl4不能，还要进一步分离。苯橙无不能，酒精与CCl4混溶。例11、A、B两种化合物的溶解度曲线如图所示，现要用结晶法从A、B混合物中提取A。(不考虑A、B共存时对各自溶解度的影响)
取50g混合物，将它溶于100g热水，然后冷却至20℃。若要使A析出而B不析出，则混合物A的质量分数A％ ≥ .
B的质量分数B％≤ .
主要推理及计算过程为_____________
回答下面问题：
（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
答案：(1）蒸馏方法。（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。 现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E、放开活塞，用烧杯接收溶液；F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G、将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H、静置、分层。 就此实验，完成下列填空： （1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）： _____→_____→_____→ A → G →_____→ E → F。 （2）上述E步骤的操作中应注意_____。上述G步骤操作的目的是_____。 （3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_____。
答案：(1)C→B→D→A→G→H→E→F (2)使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁、及时关闭活塞,不要让上层液体流出。使漏斗内外空气相通,以保证进行(E)操作时漏斗里液体能够流出 (3)CCl4与水不互溶;而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多