物质的分离与提纯[上学期]
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课件22张PPT。§2.1 物质的分离与提纯 第二单元
研究物质的实验方法 日常生活中，我们所接触的各种各样的物质，大多数都是混合物，而化学研究、工业生产中经常要对混合物进行分离和提纯，如:石油的分馏、自来水的净化处理等。物质的分离与提纯 我们在初中化学里也学过一些简单的实验方法，可用于混合物的分离和提纯，请同学们回忆以下，你了解哪些分离、提纯的方法？过滤、结晶、蒸馏等【问题1】1、过滤注意点：
“一贴二低三靠”
2、蒸发3、蒸馏【问题2】请同学们考虑一下： 什么样的混合物能够用过滤方法来分离？ 什么样的混合物可以用结晶方法来分离？
什么样的混合物可以用蒸馏的方法来分离？
难溶固体与液体组成的混合物，例:Ca(OH)2溶液中悬浮CaCO3。溶解度不同的固体混合物,例:NaCl和KNO3混合物分离沸点相差较大(相差30℃以上)的液态混合物,例:实验室制蒸馏水. 不同的分离方法都有一定的适用范围,因此要根据不同混合物的性质来选择合适的分离方法.1、分离铁粉和硫粉
2、除去KNO3中混有的杂质(KCl)
3、分离铜粉和木屑
4、除去Cu粉中混有的CuO
5、除去中NaCl混有的SiO2【问题3】交流与讨论(一)：现有含硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的粗食
盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯氯化钠。方案一：溶解 →过滤 → BaCl2(过量 ) Na0H → Na2CO3(过量) →过滤→盐酸(至中性) →蒸发结晶 在一只烧杯中放入少量粗食盐，加入适量水并用玻棒搅拌，在所得溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液NaOH溶液，再加入过量的Na2CO3溶液，过滤，向滤液中加入稀盐酸至不产生气体，将所得溶液蒸发、冷却即得固体食盐。根据KCl和KNO3的溶解度曲线，现有KCl和KNO3的固体混合物50g其中KCl的质量分数为10％，请设计实验方案提纯KNO3 在较高温度（如90 0C左右）的适量热水中，加入固体混合物，搅拌使固体完全溶解；将所得溶液静置、冷却，降低温度（如30 0C左右）析出晶体；过滤得到晶体。实验方案：交流与讨论(二)：制成热的饱和溶液?冷却结晶?过滤【观察与思考】 某些地区的自来水中含有Fe3+，那么如何将含有Fe3+的自来水提纯呢？3、蒸馏利用互溶液体混合物中各组分沸点不同（通常沸点需相差30℃以上）进行分离提纯的操作。
其过程是：将液态物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程成为蒸馏。蒸馏实验示意图注意点：①实验前在蒸馏烧瓶中先加入几粒沸石（或碎瓷片）——防液体暴沸③冷凝水的方向：
下进上出 图1-16 蒸馏蒸馏烧瓶冷凝管牛角管【实验探究】实验步骤：在两支试管中各加入2~3ml溴水，再向其中的一支试管中滴加1mlCCl4，振荡、静置。现象：溴水呈橙色，溶液分层，上层几乎无色，下层呈橙红色。4、萃取利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中，从而进行分离的方法称为萃取。萃取剂要求：与原溶剂互不相溶、溶质再其中的溶解度大5、分液将互不相溶的液体混合物分离的方法。萃取和分液往往结合进行。操作演示及讲解萃取和分液的操作方法：1、在分液漏斗中加入原溶液及萃取剂(总体 积不超过分液漏斗容积的1/2)；2、将过分液漏斗倒转、振荡，并适时开塞放气；3、将过分液漏斗放置于铁架台上，静置片刻（溶液分层，完成萃取操作）；4、打开上口玻璃塞或小孔对小孔(使漏斗内外空气相 通，保证液体能够顺利流下)；5、打开活塞，让下层液体从分液漏斗下端口流出，及时关闭活塞（保证上层液体不流出）。上层液体从分液漏斗上口倒出。6、层析法【拓宽视野】【课堂小结】物质的分离、提纯注意：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。1．下列分离混合物的操作中，必须加热的是（ ）
A. 过滤 B．升华 C．结晶 D．蒸馏【练习】2．下列实验操作：① 过滤 ② 分液 ③ 萃取 ④ 蒸馏 ⑤ 分馏。不能用于分离相互混溶的溶液的是（ ）
A? ③和④ B. ①和② C? ③、④和⑤ D. ①、②和③B、DB
研究物质的实验方法 日常生活中，我们所接触的各种各样的物质，大多数都是混合物，而化学研究、工业生产中经常要对混合物进行分离和提纯，如:石油的分馏、自来水的净化处理等。物质的分离与提纯 我们在初中化学里也学过一些简单的实验方法，可用于混合物的分离和提纯，请同学们回忆以下，你了解哪些分离、提纯的方法？过滤、结晶、蒸馏等【问题1】1、过滤注意点：
“一贴二低三靠”
2、蒸发3、蒸馏【问题2】请同学们考虑一下： 什么样的混合物能够用过滤方法来分离？ 什么样的混合物可以用结晶方法来分离？
什么样的混合物可以用蒸馏的方法来分离？
难溶固体与液体组成的混合物，例:Ca(OH)2溶液中悬浮CaCO3。溶解度不同的固体混合物,例:NaCl和KNO3混合物分离沸点相差较大(相差30℃以上)的液态混合物,例:实验室制蒸馏水. 不同的分离方法都有一定的适用范围,因此要根据不同混合物的性质来选择合适的分离方法.1、分离铁粉和硫粉
2、除去KNO3中混有的杂质(KCl)
3、分离铜粉和木屑
4、除去Cu粉中混有的CuO
5、除去中NaCl混有的SiO2【问题3】交流与讨论(一)：现有含硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的粗食
盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯氯化钠。方案一：溶解 →过滤 → BaCl2(过量 ) Na0H → Na2CO3(过量) →过滤→盐酸(至中性) →蒸发结晶 在一只烧杯中放入少量粗食盐，加入适量水并用玻棒搅拌，在所得溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液NaOH溶液，再加入过量的Na2CO3溶液，过滤，向滤液中加入稀盐酸至不产生气体，将所得溶液蒸发、冷却即得固体食盐。根据KCl和KNO3的溶解度曲线，现有KCl和KNO3的固体混合物50g其中KCl的质量分数为10％，请设计实验方案提纯KNO3 在较高温度（如90 0C左右）的适量热水中，加入固体混合物，搅拌使固体完全溶解；将所得溶液静置、冷却，降低温度（如30 0C左右）析出晶体；过滤得到晶体。实验方案：交流与讨论(二)：制成热的饱和溶液?冷却结晶?过滤【观察与思考】 某些地区的自来水中含有Fe3+，那么如何将含有Fe3+的自来水提纯呢？3、蒸馏利用互溶液体混合物中各组分沸点不同（通常沸点需相差30℃以上）进行分离提纯的操作。
其过程是：将液态物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程成为蒸馏。蒸馏实验示意图注意点：①实验前在蒸馏烧瓶中先加入几粒沸石（或碎瓷片）——防液体暴沸③冷凝水的方向：
下进上出 图1-16 蒸馏蒸馏烧瓶冷凝管牛角管【实验探究】实验步骤：在两支试管中各加入2~3ml溴水，再向其中的一支试管中滴加1mlCCl4，振荡、静置。现象：溴水呈橙色，溶液分层，上层几乎无色，下层呈橙红色。4、萃取利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中，从而进行分离的方法称为萃取。萃取剂要求：与原溶剂互不相溶、溶质再其中的溶解度大5、分液将互不相溶的液体混合物分离的方法。萃取和分液往往结合进行。操作演示及讲解萃取和分液的操作方法：1、在分液漏斗中加入原溶液及萃取剂(总体 积不超过分液漏斗容积的1/2)；2、将过分液漏斗倒转、振荡，并适时开塞放气；3、将过分液漏斗放置于铁架台上，静置片刻（溶液分层，完成萃取操作）；4、打开上口玻璃塞或小孔对小孔(使漏斗内外空气相 通，保证液体能够顺利流下)；5、打开活塞，让下层液体从分液漏斗下端口流出，及时关闭活塞（保证上层液体不流出）。上层液体从分液漏斗上口倒出。6、层析法【拓宽视野】【课堂小结】物质的分离、提纯注意：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。1．下列分离混合物的操作中，必须加热的是（ ）
A. 过滤 B．升华 C．结晶 D．蒸馏【练习】2．下列实验操作：① 过滤 ② 分液 ③ 萃取 ④ 蒸馏 ⑤ 分馏。不能用于分离相互混溶的溶液的是（ ）
A? ③和④ B. ①和② C? ③、④和⑤ D. ①、②和③B、DB