原子构成[上学期]
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课件19张PPT。3、原子核外电子排布规律①?电子总是尽先排布在能量最低的电子层里, 然后由往外，依次排在能量逐步升高的电子层里（能量最低原理）
先排K层，排满K层后再排L层，排满L层后再排M层②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。
③ 最外层最多只能容纳 8个电子（K层为最外层时不能超过2个）
次外层最多只能容纳18个电子（K层为次外层时不能超过2个
倒数第三层最多只能容纳32个电子
原子的构成阅读表1-7，质子、中子、电子的电性和电量怎样？比较三种粒子的质量大小、带电荷情况。什么是相对质量？
（1）收集材料：结合初中所学的有关原子结构的初步知识填写下表：负电荷
1.602×10-19正电荷
1.602×10-191 构成原子的微粒之间的数量关系
91911
231327如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，我们称之为质量数。质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）——元素符号质量数 —— 核电荷数 ——
（核内质子数）2含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。
⑵电性关系：
原子：核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数
阳离子:核电荷数（Z）=核内质子数＞核外电子数
核电荷数（Z）=核内电子数+电荷数
阴离子:核电荷数（Z）=核内质子数＜核外电子数
核电荷数（Z）=核内电子数—电荷数A、Z、c、d、e各代表什么？ A——代表质量数；
Z——代表核电荷数（质子数）
c——代表离子所带的电荷数
d——代表化合价
e——代表原子个数请指出Al、Al3+中所含的质子数和电子数。元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。同位素：质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素。核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。HDT同位素的特点：
①天然存在的元素，各同位素在自然界的含量占该元素总量的百分比（称为“丰度”，即原子百分比）基本上是固定的。②同种元素，可以有若干种不同的核素.
（元素：112种，同位素：1800种）③同种元素是同一元素的不同核素之间的互相称谓，不指具体的原子。
同一种元素的不同同位素原子其质量数不同,核外电子层结构相同,其原子、单质及其构成的化合物化学性质几乎相同,只是某些物理性质略有差异。同位素构成的化合物是不同的化合物，H2O、D2O、T2O的物理性质不同,化学性质几乎相同
A= A1×a1%+A2×a2%+A3×a3%+……
A :元素的相对原子质量
A1 、A2、 A3、……同位素的相对原子质量
a1%、a2%、a3%、 ……同位素在自然界的含量占该元素总量的百分比（称为“丰度”，即原子百分比）或者是同位素的物质的量分数
元素的相对原子质量【例】（2005年江苏高考题）我国的“神舟”五号载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是（ ）
A. 42He原子核内含有4个质子
B. 32He和42He互为同位素
C. 32He原子核内含有3个中子
D.42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性B据报道，上海某医院正在研究用放射性的一
种碘 治疗肿瘤。该碘原子的核内的中子数与核外电子数之差是A、72 B、19 C、53 D、125B某二价阴离子，核外有18个电子，质量数为32，则其中子数为：A、12 B、14 C、16 D、18CA、核外有13个电子
B、核内有6个质子，核外有7个电子
C、质量数为13，质子数为6，核外有7个电子
D、质量数为13，质子数为6，核内有7个中子
00全国高考题D⒈原子的构成是本节重点，掌握的关系式：
的含义：代表一个质量数为A、
质子数为Z的原子。
中各个字母的含义：
A：质量数；
Z：质子数；
e：原子个数；
c：电荷数
d: 化合价
⑵电性关系：
原子：核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数
阳离子:核电荷数（Z）=核内质子数＞核外电子数
核电荷数（Z）=核内电子数+电荷数
阴离子:核电荷数（Z）=核内质子数＜核外电子数
核电荷数（Z）=核内电子数—电荷数
⑶质量关系:质量数（A）=质子数(Z)+中子数（N）
⒉元素、核素、同位素和Na+具有相同质子数和电子数的微粒是：
A、NH4+ B、F - C、H2O D、NH3AB下节课评讲习题和发下去的练习
先排K层，排满K层后再排L层，排满L层后再排M层②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。
③ 最外层最多只能容纳 8个电子（K层为最外层时不能超过2个）
次外层最多只能容纳18个电子（K层为次外层时不能超过2个
倒数第三层最多只能容纳32个电子
原子的构成阅读表1-7，质子、中子、电子的电性和电量怎样？比较三种粒子的质量大小、带电荷情况。什么是相对质量？
（1）收集材料：结合初中所学的有关原子结构的初步知识填写下表：负电荷
1.602×10-19正电荷
1.602×10-191 构成原子的微粒之间的数量关系
91911
231327如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，我们称之为质量数。质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）——元素符号质量数 —— 核电荷数 ——
（核内质子数）2含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。
⑵电性关系：
原子：核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数
阳离子:核电荷数（Z）=核内质子数＞核外电子数
核电荷数（Z）=核内电子数+电荷数
阴离子:核电荷数（Z）=核内质子数＜核外电子数
核电荷数（Z）=核内电子数—电荷数A、Z、c、d、e各代表什么？ A——代表质量数；
Z——代表核电荷数（质子数）
c——代表离子所带的电荷数
d——代表化合价
e——代表原子个数请指出Al、Al3+中所含的质子数和电子数。元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。同位素：质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素。核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。HDT同位素的特点：
①天然存在的元素，各同位素在自然界的含量占该元素总量的百分比（称为“丰度”，即原子百分比）基本上是固定的。②同种元素，可以有若干种不同的核素.
（元素：112种，同位素：1800种）③同种元素是同一元素的不同核素之间的互相称谓，不指具体的原子。
同一种元素的不同同位素原子其质量数不同,核外电子层结构相同,其原子、单质及其构成的化合物化学性质几乎相同,只是某些物理性质略有差异。同位素构成的化合物是不同的化合物，H2O、D2O、T2O的物理性质不同,化学性质几乎相同
A= A1×a1%+A2×a2%+A3×a3%+……
A :元素的相对原子质量
A1 、A2、 A3、……同位素的相对原子质量
a1%、a2%、a3%、 ……同位素在自然界的含量占该元素总量的百分比（称为“丰度”，即原子百分比）或者是同位素的物质的量分数
元素的相对原子质量【例】（2005年江苏高考题）我国的“神舟”五号载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是（ ）
A. 42He原子核内含有4个质子
B. 32He和42He互为同位素
C. 32He原子核内含有3个中子
D.42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性B据报道，上海某医院正在研究用放射性的一
种碘 治疗肿瘤。该碘原子的核内的中子数与核外电子数之差是A、72 B、19 C、53 D、125B某二价阴离子，核外有18个电子，质量数为32，则其中子数为：A、12 B、14 C、16 D、18CA、核外有13个电子
B、核内有6个质子，核外有7个电子
C、质量数为13，质子数为6，核外有7个电子
D、质量数为13，质子数为6，核内有7个中子
00全国高考题D⒈原子的构成是本节重点，掌握的关系式：
的含义：代表一个质量数为A、
质子数为Z的原子。
中各个字母的含义：
A：质量数；
Z：质子数；
e：原子个数；
c：电荷数
d: 化合价
⑵电性关系：
原子：核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数
阳离子:核电荷数（Z）=核内质子数＞核外电子数
核电荷数（Z）=核内电子数+电荷数
阴离子:核电荷数（Z）=核内质子数＜核外电子数
核电荷数（Z）=核内电子数—电荷数
⑶质量关系:质量数（A）=质子数(Z)+中子数（N）
⒉元素、核素、同位素和Na+具有相同质子数和电子数的微粒是：
A、NH4+ B、F - C、H2O D、NH3AB下节课评讲习题和发下去的练习