物质的量(江苏版)[上学期]
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课件24张PPT。物 质 的 量浙江省宁波市慈湖中学 方 兵 华2006-7-5宁波慈湖中学化学组 方 兵 华2[想一想] 1、曹冲称象的故事中解决问题的主导思想是什么？
2、你能用托盘天平称一粒米的质量吗？（化整为零，化大为小）（积小成大，聚微为宏）2006-7-5宁波慈湖中学化学组 方 兵 华3你熟悉的知识 2H2+O2 2H2O
点燃质 量： 4g 32g 36g分子数：2个 1个 2个 宏 观（质量） 微 观(分子数)?[疑问]2006-7-5宁波慈湖中学化学组 方 兵 华4 科学上要建立起粒子的数目和
含有一定数目粒子的集体的联系既
是必要的，也是可能的。启示：2006-7-5宁波慈湖中学化学组 方 兵 华5资 料国际单位制（SI）的7个基本单位物质的量摩[尔]mol2006-7-5宁波慈湖中学化学组 方 兵 华61、物质的量 2、摩 尔 * 是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n 。 ** 是表示含有一定数目微观粒子的集体。* 是物质的量的单位，符号为mol 。{分子、原子、离子、电子、质子、中子等2006-7-5宁波慈湖中学化学组 方 兵 华7[疑问]
每一基本物理量的单位都有它的标准，如质量单位---千克的标准是国际千克原器，那么物质的量这一物理量的单位---摩尔的标准是什么呢？生活小常识12支铅笔称一打2006-7-5宁波慈湖中学化学组 方 兵 华80.012kg C-12微观构成？已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－26kg
求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？[思考]解： ≈ 6.02×1023 0.012kg1.993 × 10－26kg碳原子数=2006-7-5宁波慈湖中学化学组 方 兵 华9 阿伏加德罗常数:12g 12C中含有的碳原子数，符号为NA 。单位mol-1 意大利物理学家是一个数值是一个衡量标准规定：每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。2006-7-5宁波慈湖中学化学组 方 兵 华10[思考] 12g12C中所含的碳原子的个数为阿伏加德罗常数，约为6.02×1023个碳原子。 12g12C中所含的碳原子的物质的量为多少摩尔呢？摩尔个？1mol微粒阿佛加德罗常数个微粒（约为6.02×1023个）2006-7-5宁波慈湖中学化学组 方 兵 华11？三、阿伏加徳罗常数：*定义： 12g12C中所含的碳原子的个数。**近似值： 6.02×1023个微粒。2006-7-5宁波慈湖中学化学组 方 兵 华12【课堂练习】 1.判断正误，并说明理由。
A.1mol氢
B. 1mol CO2
C. 1mol大米错误。没有指出是分子、原子或离子正确。错误。大米不是微观粒子 必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等。注意2006-7-5宁波慈湖中学化学组 方 兵 华13[思考]1、1molC中约含有___________个碳原子2、0.3 mol H2SO4含有 ---------------个硫酸分子3、1molNa2CO3中含有_____molNa+、
______molCO32-离子，共含有离子的个数约为
______________个。6.02×1023 1.806×1023211.806×10242006-7-5宁波慈湖中学化学组 方 兵 华14？阿伏加德罗常数物质的量微粒个数（约6.02×1023）N =NA× n2006-7-5宁波慈湖中学化学组 方 兵 华15意义 物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的 一座桥梁。（难见、难称量）微观粒子宏观物质（可见、可称量）物质的量微粒数
(N) ×NA ÷ NA物质的量(n) 2006-7-5宁波慈湖中学化学组 方 兵 华16在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？解：O2的分子数为N = n × NA = 3.01 × 1023 答：O2的分子数为3.01 × 1023个.[例题一]=0.5 mol× 6.02 ×1023mol-12006-7-5宁波慈湖中学化学组 方 兵 华17在0.5molO2中含有的氧原子数目是多少？解：O2的氧原子数为N = n ×2 × NA =0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1 = 6.02 × 1023 答：O2的氧原子数为6.02 × 1023个。[例题二]2006-7-5宁波慈湖中学化学组 方 兵 华18【课堂练习】
1. 下列数量的各物质中,含原子个数最多的是( )
A.1mol HCl B.3.01 × 1023 个碘分子
C.12g 12C D.0.5mol CH4
2. 与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( )
A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612 ×10 23个 HNO3分子
C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH32006-7-5宁波慈湖中学化学组 方 兵 华19【思考】1molC-12的质量是0.012kg，那么1mol其他
物质的质量又是多少呢？2006-7-5宁波慈湖中学化学组 方 兵 华20四、摩尔质量（molar mass）定义：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量符号：M单位：g · mol-1结论：摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量（relative atomic mass）或相对分子质量（ relative molecular mass ）2006-7-5宁波慈湖中学化学组 方 兵 华21例3：483gNa2SO4 · 10H2O 中所含的Na+和SO42-的物质的
量各是多少？所含水分子的数目是多少？2006-7-5宁波慈湖中学化学组 方 兵 华22[推论]若微粒数相同,物质的量就相同,因此微粒数(N)之比等于物质的量(n)之比.1：物质的量(n)是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1 mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。［总结］2：物质的摩尔质量(M)是单位物质的量的物质所具有的质量。即1 mol微粒所具有的质量。摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量（relative atomic mass）或相对分子质量（ relative molecular mass ）2006-7-5宁波慈湖中学化学组 方 兵 华23生平简介 意大利化学家。1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒于都灵市。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。1800年弃法从理，十分勤奋，1820年被聘任都灵大学理科教授。自 18年被选为都灵科学院院士后，还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长．
阿佛加德罗2006-7-5宁波慈湖中学化学组 方 兵 华24贡献与成就 阿佛加德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说自从1809年盖·吕萨克发表了当气体进行化学反应时，其体积成简单整数比的定律后，这给道尔顿的原子论出了一道不能解决的难题。为了使道尔顿原子论走出困境，阿伏伽德罗提出分子学说，基本论点是：(1)许多气体分子是由两个原子组成的，如氧气、氮气，它们决非是单原子的。（2）在同温、同压下，同体积的气体有同数个分子。虽然，阿伏伽德罗的分子学说是正确的，解决了道尔顿原子论与盖·吕萨克定律的矛盾，但是，当时的化学界受柏济力阿斯的二元说影响很深，认为同一种原子不可能结合在一起。于是，阿伏加德罗的分子说，遭到泊济力阿斯为首的，也包括道尔顿在内的化学家的反对，致使这一光辉成就埋没达十年之久，在他生前未能使该学说取得化学界的公认。直到1860年，阿伏加德罗的学生康尼查罗把老师的学说写成《化学哲学教程概要》小册子，并在德国卡尔斯鲁厄欧洲化学家学术讨论会上散发，才引起著名化学家迈尔等的注意和承认，之后，阿伏伽德罗学说才被化学界所接受。如今，阿伏加德罗的同温同压下同体积气体有同数个分子已被实验证明，故这一假说已成为阿伏加德罗定律。现在， 一摩尔物质所含的分子数已被测定为6.02×1023，为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，被命名为阿佛加德罗常数。它是自然科学中的基本常数之一。
2、你能用托盘天平称一粒米的质量吗？（化整为零，化大为小）（积小成大，聚微为宏）2006-7-5宁波慈湖中学化学组 方 兵 华3你熟悉的知识 2H2+O2 2H2O
点燃质 量： 4g 32g 36g分子数：2个 1个 2个 宏 观（质量） 微 观(分子数)?[疑问]2006-7-5宁波慈湖中学化学组 方 兵 华4 科学上要建立起粒子的数目和
含有一定数目粒子的集体的联系既
是必要的，也是可能的。启示：2006-7-5宁波慈湖中学化学组 方 兵 华5资 料国际单位制（SI）的7个基本单位物质的量摩[尔]mol2006-7-5宁波慈湖中学化学组 方 兵 华61、物质的量 2、摩 尔 * 是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n 。 ** 是表示含有一定数目微观粒子的集体。* 是物质的量的单位，符号为mol 。{分子、原子、离子、电子、质子、中子等2006-7-5宁波慈湖中学化学组 方 兵 华7[疑问]
每一基本物理量的单位都有它的标准，如质量单位---千克的标准是国际千克原器，那么物质的量这一物理量的单位---摩尔的标准是什么呢？生活小常识12支铅笔称一打2006-7-5宁波慈湖中学化学组 方 兵 华80.012kg C-12微观构成？已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－26kg
求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？[思考]解： ≈ 6.02×1023 0.012kg1.993 × 10－26kg碳原子数=2006-7-5宁波慈湖中学化学组 方 兵 华9 阿伏加德罗常数:12g 12C中含有的碳原子数，符号为NA 。单位mol-1 意大利物理学家是一个数值是一个衡量标准规定：每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。2006-7-5宁波慈湖中学化学组 方 兵 华10[思考] 12g12C中所含的碳原子的个数为阿伏加德罗常数，约为6.02×1023个碳原子。 12g12C中所含的碳原子的物质的量为多少摩尔呢？摩尔个？1mol微粒阿佛加德罗常数个微粒（约为6.02×1023个）2006-7-5宁波慈湖中学化学组 方 兵 华11？三、阿伏加徳罗常数：*定义： 12g12C中所含的碳原子的个数。**近似值： 6.02×1023个微粒。2006-7-5宁波慈湖中学化学组 方 兵 华12【课堂练习】 1.判断正误，并说明理由。
A.1mol氢
B. 1mol CO2
C. 1mol大米错误。没有指出是分子、原子或离子正确。错误。大米不是微观粒子 必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等。注意2006-7-5宁波慈湖中学化学组 方 兵 华13[思考]1、1molC中约含有___________个碳原子2、0.3 mol H2SO4含有 ---------------个硫酸分子3、1molNa2CO3中含有_____molNa+、
______molCO32-离子，共含有离子的个数约为
______________个。6.02×1023 1.806×1023211.806×10242006-7-5宁波慈湖中学化学组 方 兵 华14？阿伏加德罗常数物质的量微粒个数（约6.02×1023）N =NA× n2006-7-5宁波慈湖中学化学组 方 兵 华15意义 物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的 一座桥梁。（难见、难称量）微观粒子宏观物质（可见、可称量）物质的量微粒数
(N) ×NA ÷ NA物质的量(n) 2006-7-5宁波慈湖中学化学组 方 兵 华16在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？解：O2的分子数为N = n × NA = 3.01 × 1023 答：O2的分子数为3.01 × 1023个.[例题一]=0.5 mol× 6.02 ×1023mol-12006-7-5宁波慈湖中学化学组 方 兵 华17在0.5molO2中含有的氧原子数目是多少？解：O2的氧原子数为N = n ×2 × NA =0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1 = 6.02 × 1023 答：O2的氧原子数为6.02 × 1023个。[例题二]2006-7-5宁波慈湖中学化学组 方 兵 华18【课堂练习】
1. 下列数量的各物质中,含原子个数最多的是( )
A.1mol HCl B.3.01 × 1023 个碘分子
C.12g 12C D.0.5mol CH4
2. 与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( )
A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612 ×10 23个 HNO3分子
C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH32006-7-5宁波慈湖中学化学组 方 兵 华19【思考】1molC-12的质量是0.012kg，那么1mol其他
物质的质量又是多少呢？2006-7-5宁波慈湖中学化学组 方 兵 华20四、摩尔质量（molar mass）定义：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量符号：M单位：g · mol-1结论：摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量（relative atomic mass）或相对分子质量（ relative molecular mass ）2006-7-5宁波慈湖中学化学组 方 兵 华21例3：483gNa2SO4 · 10H2O 中所含的Na+和SO42-的物质的
量各是多少？所含水分子的数目是多少？2006-7-5宁波慈湖中学化学组 方 兵 华22[推论]若微粒数相同,物质的量就相同,因此微粒数(N)之比等于物质的量(n)之比.1：物质的量(n)是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1 mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。［总结］2：物质的摩尔质量(M)是单位物质的量的物质所具有的质量。即1 mol微粒所具有的质量。摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量（relative atomic mass）或相对分子质量（ relative molecular mass ）2006-7-5宁波慈湖中学化学组 方 兵 华23生平简介 意大利化学家。1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒于都灵市。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。1800年弃法从理，十分勤奋，1820年被聘任都灵大学理科教授。自 18年被选为都灵科学院院士后，还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长．
阿佛加德罗2006-7-5宁波慈湖中学化学组 方 兵 华24贡献与成就 阿佛加德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说自从1809年盖·吕萨克发表了当气体进行化学反应时，其体积成简单整数比的定律后，这给道尔顿的原子论出了一道不能解决的难题。为了使道尔顿原子论走出困境，阿伏伽德罗提出分子学说，基本论点是：(1)许多气体分子是由两个原子组成的，如氧气、氮气，它们决非是单原子的。（2）在同温、同压下，同体积的气体有同数个分子。虽然，阿伏伽德罗的分子学说是正确的，解决了道尔顿原子论与盖·吕萨克定律的矛盾，但是，当时的化学界受柏济力阿斯的二元说影响很深，认为同一种原子不可能结合在一起。于是，阿伏加德罗的分子说，遭到泊济力阿斯为首的，也包括道尔顿在内的化学家的反对，致使这一光辉成就埋没达十年之久，在他生前未能使该学说取得化学界的公认。直到1860年，阿伏加德罗的学生康尼查罗把老师的学说写成《化学哲学教程概要》小册子，并在德国卡尔斯鲁厄欧洲化学家学术讨论会上散发，才引起著名化学家迈尔等的注意和承认，之后，阿伏伽德罗学说才被化学界所接受。如今，阿伏加德罗的同温同压下同体积气体有同数个分子已被实验证明，故这一假说已成为阿伏加德罗定律。现在， 一摩尔物质所含的分子数已被测定为6.02×1023，为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，被命名为阿佛加德罗常数。它是自然科学中的基本常数之一。