物质的量[上学期]
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课件24张PPT。前面我们了解了不同物质之间的分类和相互转化，在研究物质的转化过程中，常常涉及到原子、分子的量的关系。分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系。那么，联系他们的桥梁是什么呢?科学上，我们用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子、或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。今天我们一起来学习“物质的量”的有关知识。微观粒子：宏观质量：1个 1个 1个12g 32g 44g 微观
粒子宏观
质量物质的量（不可见、难称量）（可见、可称量）物质的量
物质的量长度是表示
物体长短的
物理量表示什么意义
的物理量？国际单位制中的七个基本物理量* 是物质的量的单位，符号为mol 。 * * 是表示含有一定数目微粒的集合体。{分子、原子、原子团、离子、电子、质子、中子等摩 尔物质的量 * 是国际单位制七个基本物理量之一，表示物质含微粒集合体多少的。 理解 *是一专有名词，由四个字组成 ，是一个整体，不能分割，也不可加字、减字。符号为n 问某物质的物质的量是多少？答：几摩尔下列叙述是否正确1、摩尔是七个物理量之一2、摩尔是物质的质量单位3、摩尔是物质的数量单位物质的量是七个基本物理量之一 ，
下列说法解释正确的是 （ ）A、物质的量可理解为物质的质量B、物质的量就是物质的数量C、物质的量是一个物理量,所表示的意义是含有一定数目粒子的集体D、物质的量可以改为物质量C我们把0.012kg12C中所含有的
碳原子数规定为1摩尔。规定：每个基本单位都有各自的标准，例如质量单位—千克，长度的单位—米都有它们的标准。那么，摩尔作为物质的量的单位，是以什么为标准的呢？摩尔的标准
例如：
1mol O 约含有 个O；
1摩尔水分子约含有 个水分子；
1mol Na+约含有 个Na+；
1摩尔氯离子约含有 个氯离子；
1mol Cu 约含有 个Cu； 实际上，1mol任何粒子集体中都约含 6.02×1023 个粒子。6.02×10236.02×10236.02×10236.02×10236.02×1023它的符号为其单位为其数值约为[思考]：下面这样的说法对吗？ 一摩尔人；一摩尔米；一摩尔铁钉。答案：不正确！使用摩尔表示物质的量时，
对象必须是微观粒子。NAmol-1（每摩尔）
6.02×10231、0.5molH2的氢分子数 ；
4、1.204 ×1024 个水分子的物质的量 ；
2、1molNaCl中的氯离子数 ；
3、1molH2SO4中的氧原子数 ；问题解决0.5NA或３.0１×1023NA或6.02×10234NA或２４.０８×10232mol如果粒子的总个数用N表示，请找出
N，NA，n三者之间的关系。N= n × NA或1、1.5molH3PO4分子中含有 个H3PO4
个P, 个O, 1.5NA6NA1.5NA练习2、1.204?1023个HCl分子的物质的量为 mol
3.01?1023个Cl-的物质的量是 mol,
0.20.5国际单位制中的七个基本物理量物质的量n摩 [尔]mol阿佛加德罗（ Avogadro ）生平简介 意大利化学家。1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒于都灵市。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。1800年弃法从理，十分勤奋，1820年被聘任都灵大学理科教授。自 18年被选为都灵科学院院士后，还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长．
1 g16 g18 g算一算： 1mol任何原子的质量，在数值上等于其相对原子质量，单位为克。 1mol任何分子的质量，在数值上等于其的相对分子质量，单位为克。由于电子的质量很小，可以忽略不计。 1mol离子的质量与它的相对原子质量有什么关系?为什么? 1mol离子的质量在数值上就等于它的相对原子质量，单位为克。思考? 1mol任何粒子或物质的质量，若以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。结论:定义：符号：g·mol-1 或 kg·mol-1单位：M摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量。数值：相对原子质量或相对分子质量问题解答(1) 9.8g H2SO4 的物质的量是 ，
(2) 5.3gNa2CO3 的物质的量是 ，
(3) 0.25mol CaCO3 的质量是 ，
(4) 2.0 mol H2O 的质量是 。0.05mol25g36 g mn×Mm ＝ n × M0.1mol练习 0.01 mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量为 。108g.mol-1摩尔质量 g·mol-1物质的质量 g物质的量 mol总 结表示所含有一定数目粒子的集体单位物质的量的物质具有的质量表示物体中所含物质的多少nMmmolg . mol-1g , kgn=m/MM=m/nm=n M宏观与微观的关系为： m N 质量物质的量微粒数n (1) NaOH+HCl==NaCl+H2O
(2) Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
(3) 2KClO3==2KCl+3O2↑
(4) 2H2O2==2H2O+O2 ↑问题解答(3)
粒子宏观
质量物质的量（不可见、难称量）（可见、可称量）物质的量
物质的量长度是表示
物体长短的
物理量表示什么意义
的物理量？国际单位制中的七个基本物理量* 是物质的量的单位，符号为mol 。 * * 是表示含有一定数目微粒的集合体。{分子、原子、原子团、离子、电子、质子、中子等摩 尔物质的量 * 是国际单位制七个基本物理量之一，表示物质含微粒集合体多少的。 理解 *是一专有名词，由四个字组成 ，是一个整体，不能分割，也不可加字、减字。符号为n 问某物质的物质的量是多少？答：几摩尔下列叙述是否正确1、摩尔是七个物理量之一2、摩尔是物质的质量单位3、摩尔是物质的数量单位物质的量是七个基本物理量之一 ，
下列说法解释正确的是 （ ）A、物质的量可理解为物质的质量B、物质的量就是物质的数量C、物质的量是一个物理量,所表示的意义是含有一定数目粒子的集体D、物质的量可以改为物质量C我们把0.012kg12C中所含有的
碳原子数规定为1摩尔。规定：每个基本单位都有各自的标准，例如质量单位—千克，长度的单位—米都有它们的标准。那么，摩尔作为物质的量的单位，是以什么为标准的呢？摩尔的标准
例如：
1mol O 约含有 个O；
1摩尔水分子约含有 个水分子；
1mol Na+约含有 个Na+；
1摩尔氯离子约含有 个氯离子；
1mol Cu 约含有 个Cu； 实际上，1mol任何粒子集体中都约含 6.02×1023 个粒子。6.02×10236.02×10236.02×10236.02×10236.02×1023它的符号为其单位为其数值约为[思考]：下面这样的说法对吗？ 一摩尔人；一摩尔米；一摩尔铁钉。答案：不正确！使用摩尔表示物质的量时，
对象必须是微观粒子。NAmol-1（每摩尔）
6.02×10231、0.5molH2的氢分子数 ；
4、1.204 ×1024 个水分子的物质的量 ；
2、1molNaCl中的氯离子数 ；
3、1molH2SO4中的氧原子数 ；问题解决0.5NA或３.0１×1023NA或6.02×10234NA或２４.０８×10232mol如果粒子的总个数用N表示，请找出
N，NA，n三者之间的关系。N= n × NA或1、1.5molH3PO4分子中含有 个H3PO4
个P, 个O, 1.5NA6NA1.5NA练习2、1.204?1023个HCl分子的物质的量为 mol
3.01?1023个Cl-的物质的量是 mol,
0.20.5国际单位制中的七个基本物理量物质的量n摩 [尔]mol阿佛加德罗（ Avogadro ）生平简介 意大利化学家。1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒于都灵市。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。1800年弃法从理，十分勤奋，1820年被聘任都灵大学理科教授。自 18年被选为都灵科学院院士后，还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长．
1 g16 g18 g算一算： 1mol任何原子的质量，在数值上等于其相对原子质量，单位为克。 1mol任何分子的质量，在数值上等于其的相对分子质量，单位为克。由于电子的质量很小，可以忽略不计。 1mol离子的质量与它的相对原子质量有什么关系?为什么? 1mol离子的质量在数值上就等于它的相对原子质量，单位为克。思考? 1mol任何粒子或物质的质量，若以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。结论:定义：符号：g·mol-1 或 kg·mol-1单位：M摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量。数值：相对原子质量或相对分子质量问题解答(1) 9.8g H2SO4 的物质的量是 ，
(2) 5.3gNa2CO3 的物质的量是 ，
(3) 0.25mol CaCO3 的质量是 ，
(4) 2.0 mol H2O 的质量是 。0.05mol25g36 g mn×Mm ＝ n × M0.1mol练习 0.01 mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量为 。108g.mol-1摩尔质量 g·mol-1物质的质量 g物质的量 mol总 结表示所含有一定数目粒子的集体单位物质的量的物质具有的质量表示物体中所含物质的多少nMmmolg . mol-1g , kgn=m/MM=m/nm=n M宏观与微观的关系为： m N 质量物质的量微粒数n (1) NaOH+HCl==NaCl+H2O
(2) Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
(3) 2KClO3==2KCl+3O2↑
(4) 2H2O2==2H2O+O2 ↑问题解答(3)