6.4 化学式 同步练习

6.4 化学式 同步练习
一．选择题（共13小题）
1．（2014秋?昌吉州期末）X、Y两种元素，X原子的最外层有一个电子，元素Y为﹣2价，由X、Y两种元素形成的化合物的化学式可能是（　　）
A．X2Y B．XY C．X3Y2 D．XY2
2．（2016秋?沙县校级期末）下列符号表示化合价正确的是（　　）
A． B．S2﹣ C． D．S﹣2
3．（2018?惠安县模拟）以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图，如图是硫的价类图，下列判断错误的是（　　）
A．a点物质类别为单质
B．a点物质燃烧生成b，b为二氧化硫
C．d、e、f点物质中一定都含有氢元素
D．K2SO3中硫元素的化合价为+6价
4．（2018?金山区一模）有关相对原子质量的叙述正确的是（　　）
A．相对原子质量就是原子的实际质量
B．原子质量越大，相对原子质量就越大
C．相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值
D．氧原子的相对原子质量是16g
5．（2018?临沂模拟）“神舟七号”飞船的火箭所使用的燃料是偏二甲肼（C2H8N2），组成偏二甲肼的碳元素、氢元素、氮元素的最简质量比是（　　）
A．1：4：1 B．12：1：14 C．6：2：7 D．12：1：28
6．（2018?武清区模拟）某化合物由A、B两种元素组成，其原子个数比为1：3．其中，A元素的质量分数为40%，B元素的相对原子质量为16，则A元素的相对原子质量为（　　）
A．32 B．80 C．40 D．16
7．（2017秋?禄劝县期末）每年5、6 月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素（化学式为C15H11O6），花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。下列有关它的说法正确的是（　　）
A．花青素的相对分子质量为286
B．花青素中氢元素的质量分数为5.8%
C．花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：11：6
D．28.7 克花青素中含有18 克碳元素
8．（2016?河南模拟）某同学测得海水中含有氯元素的质量分数为2.13%，假设海水中的氯元素全部来源于氯化钠，则海水中所含氯化钠的质量分数是（　　）
A．2.18% B．3.51% C．5.85% D．4.19%
9．（2018?高邮市二模）如图为市售浓盐酸的部分标签内容，多次打开瓶盖倒出部分盐酸后，仍能精确表示剩余盐酸信息的数字是（　　）
A．500mL B．36.5 C．1.19g/cm3 D．37%
10．（2018?徐汇区一模）工业上，锻烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO），现有一包CaCO3和CaO的固体混合物，已知Ca元素与C元素的原子个数比是3：2，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是（　　）
A．3：7 B．5：4 C．15：14 D．15：16
二．填空题（共5小题）
11．（2017?黄州区校级自主招生）经测定，由甲醛（CH2O），醋酸（CH3COOH）和丙酮（CH3COCH3）组成的混合物中，氢元素的质量分数为x%，则其混合物中氧元素的质量分数是　　。
12．（2017秋?澧县期末）承担神舟七号飞船发射任务的长征二号F运载火箭，使用液态四氧化二氮（N2O4）和偏二甲肼（C2H8N2）作为推进剂。
（1）N2O4中的氮元素的化合价是　　价。四氧化二氮常温下就能转化成二氧化氮（NO2），NO2与N2O4比较，不同点是　 　。
A．氮元素的化合价 B．分子中原子的个数
C．物质中氮元素的质量分数 D．组成元素
（2）四氧化二氮与偏二甲肼的反应为：C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3R↑+4H2O↑，R的化学式为　　。
13．（2017?临沭县二模）物质的量是一种物理量，其单位是摩尔（mol），1摩尔物质大约含有6.02×1023个该物质的微粒．如1mol氢气含有6.02×1023个H2分子，含有2×6.02×1023个H原子．据此回答：
（1）物质的量与物质的质量、物质的数量是　　（填“相同”或“不同”）的物理量．
（2）1mol硝酸（HNO3）中含有　　个O原子．
（3）如图是氧原子的结构示意图，则1mol氧分子中含有　　个电子．
14．海洛因是我国政府明令严禁的毒品，其化学式为C21H23NO5，它由　　种元素组成，每个海洛因分子中共有　　个原子．
15．（2017秋?荣成市校级期中）某工业品盐酸中含有氢离子、铁离子和氯离子，该盐酸中所含有的杂质是　　（写化学式）
三．解答题（共2小题）
16．（2017秋?平湖市校级期中）最近媒体报道油炸含有淀粉的食品会产生有毒的丙烯酰胺化学式为C3H5NO，食用后有害健康．
试计算（要求写出计算过程注意解题格式！）：
（1）丙烯酰胺的相对分子质量是多少？
（2）丙烯酰胺中各元素的质量比m（C）：m（H）：m（N）：m（O）是多少？
（3）丙烯酰胺中碳元素的质量分数是多少（计算结果精确至0.1%）？
（4）71g丙烯酰胺与多少克 CO2中所含碳元素的质量相等？
17．治疗甲型H1N1流感有效药品“达菲”的起始原料是莽草酸（C7H10O5）。
（1）莽草酸由　　种元素组成．
（2）计算氢、氧元素的质量比（以下两问要求计算过程）．
（3）50g莽草酸中氧元素的质量．
6.4 化学式 参考答案
一．选择题（共13小题）
1．【答案】A．
【解答】解：X原子的最外层有一个电子，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子；化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则X元素的化合价为+1价；Y元素的化合价为﹣2价，则由X、Y两种元素形成的化合物的化学式为X2Y．
2．【答案】A。
【解答】解：A、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，硫元素的化合价为+2价可表示为，故选项正确。
B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。S2﹣可表示硫离子，故选项错误。
C、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，选项中正负号与数字的位置写反了，故选项错误。
D、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，选项中数字和符号的位置错误，故选项错误。
3．【答案】D。
【解答】解：A、a点硫元素的化合价为0，表示的是硫单质，正确；
B、硫燃烧生成二氧化碳，正确；
C、def点物质属于酸，一定含有氢元素，正确；
D、K2SO3中硫元素的化合价为+4价，错误；
4．【答案】B。
【解答】解：
A、以一种碳原子的质量1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量；相对原子质量不是原子质量，故选项说法错误。
B、一个原子的实际质量越大，相对原子质量就越大；正确。
C、国际上是以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量；故选项说法错误；
D、相对原子质量单位是“1”，常省略不写，故选项说法错误；
5．【答案】6：2：7；
【解答】解：偏二甲肼中各元素（C、H、N）的质量比=（12×2）：（1×8）：（14×2）=24：8：28=6：2：7；
6．【答案】A。
【解答】解：某化合物由A、B两种元素组成，其原子个数比为1：3，则该化合物的化学式为：AB3；由题意，A元素的质量分数为40%，B元素的相对原子质量为16，设A元素的相对原子质量为x，则，x=32。
7．【答案】D。
【解答】解：A、花青素的相对分子质量为：12×15+1×11+16×6=287，故选项说法错误。
B、花青素中氢元素的质量分数为×100%≈3.8%，故选项说法错误。
C、花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×11）：（16×6）≠15：11：6，故选项说法错误。
D、28.7 克花青素中含有碳元素的质量为28.7 g××100%=18g，故选项说法正确。
8．【答案】B。
【解答】解：设海水质量为100g，海水中氯元素的质量为100g×2.13%=2.13g
海水中氯化钠的质量=2.13g÷×100%=3.51g
∴海水中氯化钠的质量分数为=3.51%
9．【答案】B。
【解答】解：A．这瓶浓盐酸多次打开瓶盖倒出部分盐酸后，其体积不再为500mL；
B．氯化氢的相对分子质量不变；
C．浓盐酸具有挥发性，多次打开瓶盖，部分氯化氢气体挥发出来，造成盐酸的密度变小；
D．浓盐酸具有挥发性，多次打开瓶盖，部分氯化氢气体挥发出来，造成盐酸的溶质质量分数变小。
10．【答案】C．
【解答】解：先设碳元素质量为12g，则根据Ca元素与C元素的质量比是5：1，计算出钙元素总质量为60g，碳酸钙中钙元素与碳元素质量比是40：12，所以碳酸钙中钙元素质量为40g，氧化钙中钙元素质量为60g﹣40g=20g，碳酸钙中碳元素与氧元素质量比是12：48，所以碳酸钙中氧元素质量是48g，在氧化钙中钙元素与氧元素质量比是40：16，氧化钙中钙元素质量是20g，所以氧化钙中氧元素质量是8g，氧元素总质量为48g+8g=56g，所以混合物中Ca元素与O元素的质量比是：60g：56g=15：14．
二．填空题（共5小题）
11．【答案】1﹣7x%。
【解答】解：因在混合物中，C、H两种元素的原子个数始终是1：2，则C、H两种元素的质量比为（1×12）：（2×1）=6：1，由于氢元素的质量分数为x%，则碳元素的质量分数为6x%，因混合物中共有三种元素，则氧元素的质量分数为：1﹣x%﹣6x%=1﹣7x%。
12．【答案】（1）+4；B；（2）N2；
【解答】解：（1）设化合物中N元素的化合价为x，依据化合物中各元素的化合价代数和为0，有x×2+（﹣2）×4=0，解得x=+4；
根据两物质的化学式NO2与N2O4，可得知两物质都由N、O两种元素组成且其中N、O原子个数比相等都为1：2，则两物质中氮元素的化合价、氮元素的质量分数也相等；物质NO2的分子中含3个原子而物质N2O4的分子中含有6个原子；故选B；
（2）由反应的化学方程式C2H8N2+2N2O4═2CO2↑+3R↑+4H2O↑，可得知C、H、N、O原子的个数分别为
反应前 反应后
C原子 2 2
H原子 8 8
N原子 6 0
O原子 8 8
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质R的3个分子中含有6个N原子，则每个R的分子由2个N原子构成，则物质R的化学式为N2；
13．【答案】（1）不同．（2）3×6.02×1023．（3）8×2×6.02×1023．
【解答】解：以信息“物质的量是一种物理量，其单位是摩尔（mol），1摩尔物质大约含有6.02×1023个该物质的微粒．如1mol氢气含有6.02×1023个H2分子，含有2×6.02×1023个H原子．”为解题依据：
（1）物质的量与物质的质量、物质的数量是 不同的物理量．
（2）1mol硝酸（HNO3）中含有3mol的氧原子，对应的氧原子个数为 3×6.02×1023个O原子．
（3）如图是氧原子的结构示意图，一个氧原子含有8个电子，则一个氧分子含有8×2个电子，则1mol氧分子中含有 8×2×6.02×1023个电子．
14．【答案】4；50．
【解答】解：根据海洛因的化学式为C21H23NO5，可知海洛因由C，H，N，O 四种元素组成；
每个海洛因分子中含有的原子个数为：21+23+1+5=50，
15．【答案】FeCl3．
【解答】解：氢离子和铁离子属于阳离子，氯离子属于阴离子，三者结合成的物质有HCl和FeCl3，故杂质为：FeCl3．
三．解答题（共2小题）
（2）C3H5NO中m（C）：m（H）：m（N）：m（O）=（12×3）：（1×5）：（14×1）：（16×1）=36：5：14：16，
答：丙烯酰胺中各元素的质量比m（C）：m（H）：m（N）：m（O）为36：5：14：16；
（3）因1个C3H5NO分子中含有3个C原子，相对分子质量为71，
则碳元素的质量分数为×100%=50.7%，
答：丙烯酰胺中碳元素的质量分数为50.7%；
（4）设CO2的质量为xg，由C元素守恒得
C3H5NO﹣3C﹣3CO2
71 132
71g x
，解得x=132g，
答：71g丙烯酰胺与132gCO2中所含碳元素的质量相等．
17．【答案】（1）3；（2）1：8；（3）23.0克．
【解答】解：（1）根据莽草酸（C7H10O5）的化学式可以看出其是由碳氢氧三种元素组成的．
（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；可得莽草酸中氢元素和氧元素的质量比是为：（1×10）：（16×5）=10：80=1：8；
（3）物质中某元素的质量分数=×100%，莽草酸中氧元素的质量分数=×100%=46%
所以50g莽草酸中氧元素的质量=50g×46%=23g