铝的氢氧化物[上学期]
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课件14张PPT。铝的氢氧化物氢氧化铝(Al(OH)3)（1）物理性质：
氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。
（2）化学性质：
不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。
2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋2H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。 碱性：
Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O
酸性：
Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是
两性氢氧化物。 氢氧化铝的两性可以下电离方程式来说明：当Al(OH)3遇碱时反应向左方向发展，遇酸时反应向右方向发展。
注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸（HAlO2）。 (2)氢氧化铝与酸碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的。硫酸铝钾(KAl(SO4)2)复盐的概念:
由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。
思考：复盐是纯净物还是混和物？
硫酸铝钾的电离:
KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42-
溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离子，一种阴离子。2.甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙=1∶2，则加入铝粉的质量为( )
A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.6g1.（1998年全国高考题）向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是 ( )
A．Na2SiO3 B．BaCl2 C．FeCl3 D．NaAlO2 D A3．（2001年上海市高考题）下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是( )
A．NaHSO4和Ba(OH)2 B．AlCl3和NaOH
C．NaAlO2和H2SO4 D．Ba(HCO3)2和Ba(OH)2
４. 用所学知识设计实验检验溶液中是否存在Al3+或AlO2-。
AD５． 欲在实验室里以铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料制备一定量的氢氧化铝,可分别采用如下化学方程式所表示的两种方法：
①2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4
②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2NaAlO2+ H2SO4+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2SO4
上述哪一种方法比较节约试剂?(提示:试从每生产2 mol Al(OH)3所耗试剂的用量予以说明)Al3+ 、 Al(OH) 3 、Al02- 之间的相互转化【讨论】1、把强碱溶液逐滴加入到铝盐（ Al3+ ）中至过量[现 象][有关反应][图 象]先有白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解A→B： Al3+ +3 OH-＝ Al(OH) 3↓
B→D： Al(OH) 3 + OH- ＝ Al02- + 2H2O ABCD2、把铝盐（ Al3+ ）逐滴加入到强碱溶液中至过量[现 象][有关反应][图 象]反应逐渐产生大量白色沉淀A→B： Al3+ +4 OH-＝ Al02- + 2H2O
B→C： Al3+ +3 Al02- + 6H2O ＝4 Al(OH) 3↓3、在Al02-溶液中逐滴加入强酸至过量[现 象][有关反应][图 象]先生成白色沉淀，随后沉淀逐渐溶解A→B：Al02- + H+ + H2O ＝ Al(OH) 3 ↓
B→D： Al(OH) 3 + 3H+ - ＝ Al3+ + 3H2O 4、在强酸溶液中逐滴加入Al02- 至过量[现 象][有关反应][图 象]反应一段时间逐渐产生白色沉淀A→B： 4H+ + Al02- ＝ Al3++ 2H2O
B→C： Al3+ +3 Al02- + 6H2O ＝4 Al(OH) 3↓5、明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液的有关反应
及图象O→A：2KAl(SO4) 2+3Ba(OH) 2=2Al(OH) 3↓+3BaSO4↓+K2SO4A→B： 2Al(OH) 3+K2SO4 +Ba(OH) 2 =BaSO4↓+2KAlO 2 +4H 2OO→B：KAl(SO4) 2+2Ba(OH) 2=2BaSO4↓+ KAlO 2 +2H 2O
氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。
（2）化学性质：
不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。
2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋2H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。 碱性：
Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O
酸性：
Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是
两性氢氧化物。 氢氧化铝的两性可以下电离方程式来说明：当Al(OH)3遇碱时反应向左方向发展，遇酸时反应向右方向发展。
注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸（HAlO2）。 (2)氢氧化铝与酸碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的。硫酸铝钾(KAl(SO4)2)复盐的概念:
由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。
思考：复盐是纯净物还是混和物？
硫酸铝钾的电离:
KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42-
溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离子，一种阴离子。2.甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙=1∶2，则加入铝粉的质量为( )
A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.6g1.（1998年全国高考题）向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是 ( )
A．Na2SiO3 B．BaCl2 C．FeCl3 D．NaAlO2 D A3．（2001年上海市高考题）下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是( )
A．NaHSO4和Ba(OH)2 B．AlCl3和NaOH
C．NaAlO2和H2SO4 D．Ba(HCO3)2和Ba(OH)2
４. 用所学知识设计实验检验溶液中是否存在Al3+或AlO2-。
AD５． 欲在实验室里以铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料制备一定量的氢氧化铝,可分别采用如下化学方程式所表示的两种方法：
①2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4
②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2NaAlO2+ H2SO4+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2SO4
上述哪一种方法比较节约试剂?(提示:试从每生产2 mol Al(OH)3所耗试剂的用量予以说明)Al3+ 、 Al(OH) 3 、Al02- 之间的相互转化【讨论】1、把强碱溶液逐滴加入到铝盐（ Al3+ ）中至过量[现 象][有关反应][图 象]先有白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解A→B： Al3+ +3 OH-＝ Al(OH) 3↓
B→D： Al(OH) 3 + OH- ＝ Al02- + 2H2O ABCD2、把铝盐（ Al3+ ）逐滴加入到强碱溶液中至过量[现 象][有关反应][图 象]反应逐渐产生大量白色沉淀A→B： Al3+ +4 OH-＝ Al02- + 2H2O
B→C： Al3+ +3 Al02- + 6H2O ＝4 Al(OH) 3↓3、在Al02-溶液中逐滴加入强酸至过量[现 象][有关反应][图 象]先生成白色沉淀，随后沉淀逐渐溶解A→B：Al02- + H+ + H2O ＝ Al(OH) 3 ↓
B→D： Al(OH) 3 + 3H+ - ＝ Al3+ + 3H2O 4、在强酸溶液中逐滴加入Al02- 至过量[现 象][有关反应][图 象]反应一段时间逐渐产生白色沉淀A→B： 4H+ + Al02- ＝ Al3++ 2H2O
B→C： Al3+ +3 Al02- + 6H2O ＝4 Al(OH) 3↓5、明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液的有关反应
及图象O→A：2KAl(SO4) 2+3Ba(OH) 2=2Al(OH) 3↓+3BaSO4↓+K2SO4A→B： 2Al(OH) 3+K2SO4 +Ba(OH) 2 =BaSO4↓+2KAlO 2 +4H 2OO→B：KAl(SO4) 2+2Ba(OH) 2=2BaSO4↓+ KAlO 2 +2H 2O