铁的第一课时[上学期]
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课件18张PPT。铁、铜及其化合物的应用二第一课时 铁学习目标学习过程 铁、铜及其化合物的应用知识总结巩固练习【学习目标】1.了解铁的物理性质
2.掌握Fe的化学性质
颜 色：
硬 度：
延 展 性：
电热导性：
密 度：
熔 沸 点：1、铁（纯铁）的物理性质强调：铁能被磁体吸引，并能被磁化银白色，金属光泽质软良好良好7.86克/厘米31535℃、2750℃
（1）、与非金属的反应现象：火星四射、生成黑
色固体、放出大量的热① 在纯氧气中：条件：点燃化学方程式：3Fe+2O2====Fe3O42、铁的化学性质点燃 铁丝在氯气中燃烧生成
棕黄色的烟，加水生成黄色
的溶液 。现象：由此可比较非金属单质氧化性强弱：O2、CL2的氧化性比S、I2强②铁与硫、氯、碘反应 在常温下，铁与水不起反应，但在水
和空气里的二氧化碳和氧气的作用的下，
铁很容易被腐蚀。 在高温下，铁能与水反应。反应的
化学方程式为：（2）.与水的反应 在空气中：a.干燥空气中
在水中(隔绝空气）
c.在潮湿空气中不生锈
不生锈
生锈（3）、与酸的反应 铁与稀盐酸反应： 铁与稀硫酸的反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Fe+2H+===Fe 2+ +H2↑①与非氧化性酸a.浓硝酸
常温下钝化,加热时反应生成NO2 。Fe+6HNO3 （浓） ===Fe（NO3）3+3NO2 ↑ +6H2Ob.稀硝酸①铁不过量：Fe+4HNO3 （稀） ===Fe（NO3）3+NO ↑ +2H2O②铁过量：
3Fe+8HNO3 （稀） ===3Fe（NO3）2+2NO ↑
+4H2O铁在冷的浓H2SO4、浓HNO3中钝化△②与氧化性酸Fe + CuSO4===FeSO4+ Cu（4）、与盐的反应Fe+Cu 2+ ==Fe 2+ +CuFe+2Fe 3+ ==3Fe 2+《铁、铜及其化合物的应用》重点知识小结：
一、 铁的重要物理性质：
二、 铁的重要化学性质(用反应式表示)：
1 Fe与O2、S、Cl2和I2反应：
2 Fe与H2O(g)反应:
3 Fe与酸反应：
4 Fe与盐反应(Fe3+和Cu2+等) ：
练习1.说出铁的物理性质铁是能被磁铁吸引的银白色金属，纯铁质地软，具有良好的延展性和导热性，密度大，熔沸点高2.常温下能用铁制容器盛放的是 （ ）
浓硫酸 B. 浓盐酸
C. 硫酸铜溶液 D. 稀硫酸A3.将热水蒸气通过灼热的铁丝网，生成的物质除氢气外还有 ( )
Fe(OH)3 B. Fe(OH)2
C. Fe2O3 D. Fe3O4D4、铁和某些物质反应时，由于反应物的用量不同，所得产物不同。如 :
(1)铁和酸：铁和非氧化性酸反应生成
————离子，放出——————；
铁在常温下和浓H2SO4、浓HNO3————反应，原因是————————————Fe2+H2不铁被钝化铁和HNO3反应不放出H2
若HNO3过量，生成的盐是————————若
铁无剩余，则生成的盐可能是——————
或————————或——————————，若反应
后铁有剩余，生成的盐是——————————Fe(NO3)3Fe(NO3)3Fe(NO3)2两者混合物Fe(NO3)2课后思考题我们怎样检验Fe2+,Fe3+？Bye Bye
2.掌握Fe的化学性质
颜 色：
硬 度：
延 展 性：
电热导性：
密 度：
熔 沸 点：1、铁（纯铁）的物理性质强调：铁能被磁体吸引，并能被磁化银白色，金属光泽质软良好良好7.86克/厘米31535℃、2750℃
（1）、与非金属的反应现象：火星四射、生成黑
色固体、放出大量的热① 在纯氧气中：条件：点燃化学方程式：3Fe+2O2====Fe3O42、铁的化学性质点燃 铁丝在氯气中燃烧生成
棕黄色的烟，加水生成黄色
的溶液 。现象：由此可比较非金属单质氧化性强弱：O2、CL2的氧化性比S、I2强②铁与硫、氯、碘反应 在常温下，铁与水不起反应，但在水
和空气里的二氧化碳和氧气的作用的下，
铁很容易被腐蚀。 在高温下，铁能与水反应。反应的
化学方程式为：（2）.与水的反应 在空气中：a.干燥空气中
在水中(隔绝空气）
c.在潮湿空气中不生锈
不生锈
生锈（3）、与酸的反应 铁与稀盐酸反应： 铁与稀硫酸的反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Fe+2H+===Fe 2+ +H2↑①与非氧化性酸a.浓硝酸
常温下钝化,加热时反应生成NO2 。Fe+6HNO3 （浓） ===Fe（NO3）3+3NO2 ↑ +6H2Ob.稀硝酸①铁不过量：Fe+4HNO3 （稀） ===Fe（NO3）3+NO ↑ +2H2O②铁过量：
3Fe+8HNO3 （稀） ===3Fe（NO3）2+2NO ↑
+4H2O铁在冷的浓H2SO4、浓HNO3中钝化△②与氧化性酸Fe + CuSO4===FeSO4+ Cu（4）、与盐的反应Fe+Cu 2+ ==Fe 2+ +CuFe+2Fe 3+ ==3Fe 2+《铁、铜及其化合物的应用》重点知识小结：
一、 铁的重要物理性质：
二、 铁的重要化学性质(用反应式表示)：
1 Fe与O2、S、Cl2和I2反应：
2 Fe与H2O(g)反应:
3 Fe与酸反应：
4 Fe与盐反应(Fe3+和Cu2+等) ：
练习1.说出铁的物理性质铁是能被磁铁吸引的银白色金属，纯铁质地软，具有良好的延展性和导热性，密度大，熔沸点高2.常温下能用铁制容器盛放的是 （ ）
浓硫酸 B. 浓盐酸
C. 硫酸铜溶液 D. 稀硫酸A3.将热水蒸气通过灼热的铁丝网，生成的物质除氢气外还有 ( )
Fe(OH)3 B. Fe(OH)2
C. Fe2O3 D. Fe3O4D4、铁和某些物质反应时，由于反应物的用量不同，所得产物不同。如 :
(1)铁和酸：铁和非氧化性酸反应生成
————离子，放出——————；
铁在常温下和浓H2SO4、浓HNO3————反应，原因是————————————Fe2+H2不铁被钝化铁和HNO3反应不放出H2
若HNO3过量，生成的盐是————————若
铁无剩余，则生成的盐可能是——————
或————————或——————————，若反应
后铁有剩余，生成的盐是——————————Fe(NO3)3Fe(NO3)3Fe(NO3)2两者混合物Fe(NO3)2课后思考题我们怎样检验Fe2+,Fe3+？Bye Bye