物质的分离与提纯[上学期]
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物质的分离与提纯
物质的分离与提纯
（1）分离：把混合物中各物质彼此分开，并将各物质恢复到原状态。
（2）提纯：把混合物中杂质除去。在提纯过程中，如果杂质发生了化学变化，不必恢复成原物质。
物质分离和提纯的四原则、三必须：四原则：
一不增（不引入新的杂质）
二不减（尽量不减少被提纯物质的质量）
三易分离（操作简便、易于分离）
四易复原（被提纯物质要复原） 三必须：
一是除杂试剂须过量
二是过量试剂须除尽
三是除杂途径须最佳完成下列练习
1、分离铁粉和硫粉
2、除去KNO3中混有的杂质(KCl)
3、分离铜粉和木屑
4、除去Cu粉中混有的CuO
5、除去中NaCl混有的SiO2 物质的分离与提纯根据物质自身的性质可用物理的方法或化学的方法进行分离或提纯。列出你所知道的物质的分离与提纯方法过滤、 蒸发、结晶、蒸馏(分馏)渗析、萃取分液、层析、不溶性固体和液体的分离铁架台 铁圈 烧杯 漏斗 玻璃棒 一贴二低三接触；
必要时洗涤沉淀；过滤实验探究(一)：现有含硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的粗食
盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯氯化钠。方案一：溶解 →过滤 → BaCl2(过量 ) Na0H → Na2CO3(过量) →过滤→盐酸(至中性) →蒸发结晶方案二：溶解→ Ba(OH)2 (过量) → Na2CO3(过量 ) →过滤→盐酸(至中性) →蒸发结晶写出所涉及的方程式2.从KNO3、NaCl的混合液中提纯KNO3采取冷却结晶的方法例：1.从海水中提取食盐采取蒸发结晶的方法。可溶性固体与液体的分离可溶性混合物的分离三脚架、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒加热到还有少量液体时即停止加热三脚架、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒先配高温下的浓溶液，然后冷却结晶。根据KCl和KNO3的溶解度曲线，现有KCl和KNO3的固体混合物50g其中KCl的质量分数为10％，请设计实验方案提纯KNO3。 在较高温度（如90 0C左右）的适量热水中，加入固体混合物，搅拌使固体完全溶解；将所得溶液静置、冷却，降低温度（如30 0C左右）析出晶体；过滤得到晶体。实验方案：实验探究(二)：蒸馏烧瓶 、温度计、 冷凝管、 锥形瓶、牛角管、酒精灯、铁架台、石棉网、温度计水银球位于支管口下边缘；蒸馏烧瓶中加沸石防止暴沸；冷凝水方向是下口进、上口出。沸点不同的液体混合物例：1、制蒸馏水。
2、石油的分馏（生产汽油等）溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同。分液漏斗对萃取剂的要求：
萃取剂与原溶液中溶剂互不相溶； 溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度；萃取剂与原溶液中的溶质和溶剂均不发生化学反应。 下层液体从分液漏斗下端口流出上层液体从分液漏斗上口到出。两种互不相溶的液体混合物。铁架台、铁圈、分液漏斗、烧杯萃取和分液的操作方法：1、在分液漏斗中加入原溶液及萃取剂(总体 积不超过分液漏斗容积的1/2)；2、将过分液漏斗倒转、振荡，并适时开塞放气；3、将过分液漏斗放置于铁架台上，静置片刻（溶液分层，完成萃取操作）；4、打开上口玻璃塞或小孔对小孔(使漏斗内外空气相 通，保证液体能够顺利流下)；5、打开活塞，让下层液体从分液漏斗下端口流出，及时关闭活塞（保证上层液体不流出）。上层液体从分液漏斗上口倒出。层析法： 根据混合物中各物质被吸附性能的不同，将溶解在某溶剂中的混合物分离的一种方法。 它包括纸层析、柱层析、薄层层析。实验探究(三)： 在一支粉笔上滴上一滴红墨水，然后将其放到盛有水的烧杯中(滴有红墨水的部位)在液面上，观察现象。小结：分离、提纯物质的常用方法
过滤结晶（蒸发结晶、冷却结晶）蒸馏、分馏萃取、分液层析（纸层析、柱层析、薄层层析）巩固练习：1、已知丙酮为无色液体，不溶于水，密度小于1g/ml，沸点为55℃，要从丙酮和水的混合物中分离出丙酮应采取的操作是 。2、为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH ③加盐酸 ④加过量Na2CO3 ⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（ ）
A．⑤②④①③ B．④①②⑤③
C．②⑤④①③ D．①④②⑤③ 3、除去下列物质中混有的杂质：
①除去氯化钠晶体中混有的碘单质
②从碘水中提取碘单质
③从氯化钠和硝酸钾中提取硝酸钾
④除去淀粉中的氯化钠
⑤除去石灰水中悬浮的碳酸钙
物质的分离与提纯
物质的分离与提纯
（1）分离：把混合物中各物质彼此分开，并将各物质恢复到原状态。
（2）提纯：把混合物中杂质除去。在提纯过程中，如果杂质发生了化学变化，不必恢复成原物质。
物质分离和提纯的四原则、三必须：四原则：
一不增（不引入新的杂质）
二不减（尽量不减少被提纯物质的质量）
三易分离（操作简便、易于分离）
四易复原（被提纯物质要复原） 三必须：
一是除杂试剂须过量
二是过量试剂须除尽
三是除杂途径须最佳完成下列练习
1、分离铁粉和硫粉
2、除去KNO3中混有的杂质(KCl)
3、分离铜粉和木屑
4、除去Cu粉中混有的CuO
5、除去中NaCl混有的SiO2 物质的分离与提纯根据物质自身的性质可用物理的方法或化学的方法进行分离或提纯。列出你所知道的物质的分离与提纯方法过滤、 蒸发、结晶、蒸馏(分馏)渗析、萃取分液、层析、不溶性固体和液体的分离铁架台 铁圈 烧杯 漏斗 玻璃棒 一贴二低三接触；
必要时洗涤沉淀；过滤实验探究(一)：现有含硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的粗食
盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯氯化钠。方案一：溶解 →过滤 → BaCl2(过量 ) Na0H → Na2CO3(过量) →过滤→盐酸(至中性) →蒸发结晶方案二：溶解→ Ba(OH)2 (过量) → Na2CO3(过量 ) →过滤→盐酸(至中性) →蒸发结晶写出所涉及的方程式2.从KNO3、NaCl的混合液中提纯KNO3采取冷却结晶的方法例：1.从海水中提取食盐采取蒸发结晶的方法。可溶性固体与液体的分离可溶性混合物的分离三脚架、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒加热到还有少量液体时即停止加热三脚架、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒先配高温下的浓溶液，然后冷却结晶。根据KCl和KNO3的溶解度曲线，现有KCl和KNO3的固体混合物50g其中KCl的质量分数为10％，请设计实验方案提纯KNO3。 在较高温度（如90 0C左右）的适量热水中，加入固体混合物，搅拌使固体完全溶解；将所得溶液静置、冷却，降低温度（如30 0C左右）析出晶体；过滤得到晶体。实验方案：实验探究(二)：蒸馏烧瓶 、温度计、 冷凝管、 锥形瓶、牛角管、酒精灯、铁架台、石棉网、温度计水银球位于支管口下边缘；蒸馏烧瓶中加沸石防止暴沸；冷凝水方向是下口进、上口出。沸点不同的液体混合物例：1、制蒸馏水。
2、石油的分馏（生产汽油等）溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同。分液漏斗对萃取剂的要求：
萃取剂与原溶液中溶剂互不相溶； 溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度；萃取剂与原溶液中的溶质和溶剂均不发生化学反应。 下层液体从分液漏斗下端口流出上层液体从分液漏斗上口到出。两种互不相溶的液体混合物。铁架台、铁圈、分液漏斗、烧杯萃取和分液的操作方法：1、在分液漏斗中加入原溶液及萃取剂(总体 积不超过分液漏斗容积的1/2)；2、将过分液漏斗倒转、振荡，并适时开塞放气；3、将过分液漏斗放置于铁架台上，静置片刻（溶液分层，完成萃取操作）；4、打开上口玻璃塞或小孔对小孔(使漏斗内外空气相 通，保证液体能够顺利流下)；5、打开活塞，让下层液体从分液漏斗下端口流出，及时关闭活塞（保证上层液体不流出）。上层液体从分液漏斗上口倒出。层析法： 根据混合物中各物质被吸附性能的不同，将溶解在某溶剂中的混合物分离的一种方法。 它包括纸层析、柱层析、薄层层析。实验探究(三)： 在一支粉笔上滴上一滴红墨水，然后将其放到盛有水的烧杯中(滴有红墨水的部位)在液面上，观察现象。小结：分离、提纯物质的常用方法
过滤结晶（蒸发结晶、冷却结晶）蒸馏、分馏萃取、分液层析（纸层析、柱层析、薄层层析）巩固练习：1、已知丙酮为无色液体，不溶于水，密度小于1g/ml，沸点为55℃，要从丙酮和水的混合物中分离出丙酮应采取的操作是 。2、为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH ③加盐酸 ④加过量Na2CO3 ⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（ ）
A．⑤②④①③ B．④①②⑤③
C．②⑤④①③ D．①④②⑤③ 3、除去下列物质中混有的杂质：
①除去氯化钠晶体中混有的碘单质
②从碘水中提取碘单质
③从氯化钠和硝酸钾中提取硝酸钾
④除去淀粉中的氯化钠
⑤除去石灰水中悬浮的碳酸钙