浙江省普通高中新课程实验化学学科教学指导意见
为了贯彻落实教育部《基础教育课程改革纲要（试行）》、《普通高中课程方案（实验）》以及《浙江省普通高中新课程实验第一阶段工作方案》等文件的精神，便于广大教师更好地理解和把握《普通高中化学课程标准（实验）》（以下简称《高中化学课程标准》），积极稳妥地推进我省普通高中第一阶段化学新课程实验，以学生发展为本，切实减轻学生的学业负担，提高我省高中化学新课程的教学质量，特制定《浙江省普通高中新课程实验化学学科教学指导意见》（以下简称《化学教学指导意见》）。
《化学教学指导意见》是浙江省普通高中新课程实验工作专业指导委员会化学学科组在分析浙江高中化学教学实际和总结其他省新课程实验经验的基础上，通过对《高中化学课程标准》和高中化学新课程实验教科书的研究制定的，是确定高中化学教学内容、教学深广度、学分认定、学业评价以及升学考试的基本依据。教师应认真学习，准确把握。
《化学教学指导意见》以专题为单位，分“课标内容”、“教学要求”、“教学建议”三个栏目编写。“课标内容”是教学的目标源头，按专题直接从《高中化学课程标准》摘录，便于教师检索。“教学要求”以单元为单位，分“基本要求”、“发展要求”与“说明”三部分。提出学生学习中要达成的三维目标，帮助教师把握教学的尺度。其中“基本要求”是指全体学生在模块学习中要达到的要求；“发展要求”是部分学生在模块学习后可以达到的较高要求；“说明”是对教学深广度的界定。“教学要求”表述中的行为动词与《高中化学课程标准》所采用的行为动词相同，“教学建议”则按专题对如何实施教学和达成教学目标提出指导性建议，供教师参考。
《化学教学指导意见》是提纲挈领式的，对关键问题作了简要说明，也有一些具体明确的规定，教师应当根据教学实际，充分发挥自主创新的精神，积极推进普通高中化学课程改革。
《化学2》
《化学2》是高中化学必修部分的第二个模块，该模块的四个专题，既有《化学1》相关内容的深化和拓展，又较好地揭示了化学反应的基本原理。在继承传统学科体系的基础上，更好地融合了学生的认知特征和化学学科发展的线索，建构了新的内容体系，阐述了核心的化学概念和原理，揭示了化学与社会发展的相互关系。《化学2》为学生进一步认识化学、学习化学提供了更为深刻和翔实的素材和途径。
从教材的宏观体系看，《化学2》所涉及的具体内容主要有三类，即物质结构基础、化学反应原理初步和重要的有机化合物知识。其中专题一“微观结构与物质的多样性”着力引导学生从结构的角度去认识和把握物质的性质，进而逐步展现化学学科中“结构—性质—用途”的主线，是《化学1》相关内容的深化和拓展；专题二“化学反应与能量变化”中提出了化学反应中的核心概念—“能量”的问题；专题三“有机化合物的获得和应用”介绍了几种最为典型的有机物的获得、性质及其应用；专题四“化学科学与人类文明”则试图帮助学生在完成对必修部分化学的学习后，对化学学科建立较为整体全面的了解和认识。因此可以说，《化学2》在《化学1》的基础上进一步完善了学生化学理论和知识体系，同时也很好地兼顾了学生掌握知识和思维发展的实际状况。
《化学2》四个专题与化学学科基本理论体系之间的联系
专题
与《化学1》的关系
建构学科知识体系
专题一：微观结构与物质的多样性
对原子和物质结构认识的发展
物质结构理论
专题二：化学反应与能量转化
以常见物质的反应为素材
化学反应原理
专题三：有机化合物的获得与应用
我们身边另一类重要的物质
物质分类的丰富和发展
专题四：化学科学与人类文明
化学与可持续发展
《化学2》不仅在专题内容选择与编排顺序安排上贴近生活，结合实际，而且遵循学生的认知规律，重视学生情感的培养和知识体系的形成。教师在组织教学活动时应有意识地加强引导。
从教材的微观结构看，《化学2》实现了相关教学内容的合理深化和拓展。如下表是初中《科学》、《化学1》、《化学2》及选修模块关于“原子结构”的不同层次要求：
教材
实施年级
核心概念
基本要求
《科学》
八年级、九年级
原子、原子核、核外电子
知道原子是构成物质的微粒之一；知道原子是由原子核和核外电子构成的
《化学1》
高一（上）
原子核外电子排布示意图、质量数、同位素
了解原子结构模型的转变；了解常见元素原子核外电子排布示意图；了解原子的构成；知道质量数、同位素的含义
《化学2》
高一（下）
元素、核素、核外电子排布
知道元素、核素的含义，了解核外电子排布的初步规律
选修《物质结构与性质》
高二或高三
核外电子的运动状态、原子核外电子的能级分布、核外电子的跃迁
了解核外电子的运动状态；了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布；知道核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
《化学2》中的专题3 “有机化合物的获得与应用”是学生在《化学1》研究一些重要无机物的性质及其应用的基础上进行的，这既是学生全面掌握自然界各类物质的客观要求，也是学生对“物质”概念的自然拓展和延伸。在初中自然学科的学习中，学生已对有机物有了初步的了解，本专题试图让学生进一步了解人们从化石燃料、食品中能获得哪些常见的有机物，这些有机物有着怎样的化学性质，它们之间如何转化？人们又怎样合成自然界中不存在而又十分重要的有机物，等等。教师在教学过程中应有所侧重，注意把握分寸。
除专题3外，《化学2》的其余三个专题均属于“化学基本理论”的范畴，这些内容相对比较抽象，教师不必为了追求“讲深讲透”而把原大纲规定的所有理论内容全部纳入教学要求。教师可通过一些生产生活的实例，并通过师生活动，使学生头脑中形成化学学科的一些基本观点，并能据此解决一些简单的化学问题。
我们认为，在《化学2》的教学中，教师还应正确处理好以下几个方面的问题：
一是在《化学1》学习的基础上进行自然的延伸。一方面通过化学反应与能量变化等专题的学习，适当提升学生在学科知识科学性和系统性方面的要求，帮助学生逐步形成学科知识体系；另一方面通过常见有机化合物的学习，扩大学生对物质世界的认识范围，进而实现学生可持续发展的要求。这种自然的延伸还体现在对物质结构、常见金属和非金属元素性质的进一步认识和研究等方面。
二是更多地倡导学生的自主学习。通过《化学1》的学习，学生已经初步学会用化学的眼光去看待和认识世界，初步掌握学习化学的一些基本方法，并已接触和了解一些常见物质的结构和性质。在此基础上，教师应鼓励学生运用已有的方法和技巧积极探究新的化学学习领域，并逐渐养成良好的化学学科素养。
三是继续正确把握教材内容的深度和广度。《化学2》中部分教学内容是《化学1》相关内容的深化和发展，更多内容则涉及化学学科中的重要思想如结构决定性质、化学反应中的能量问题、化学反应速率和反应限度等等，而进一步的学习还将在相关的选修模块中进行。因此，教师应整体把握教学中的度，使之既符合教学设计和课时要求，帮助学生在头脑中建立初步的印象，又切合学生认知的实际水平。
四是充分运用教材中丰富多彩的探究活动素材。有了《化学1》的体验和实践，师生对这类素材的运用已具备一定基础。在此基础上的探究活动也更具目的性和有效性，因而能促使学生全面提升对化学物质及其变化的认识水平。
与《化学1》一样，为了帮助教师把握《化学2》的教学要求，我们按教材编排顺序将教学内容分三个层次要求：
基本要求：全体学生在本专题学习时应达到的要求。
发展要求：部分学生在模块学习后可以达到的较高要求。
说明：本专题教学中对深广度的界定。
专题1 微观结构与物质的多样性
一、课标内容
知道元素、核素的涵义。
了解原子核外电子的排布。
能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。
能描述元素周期表的结构,知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成。
了解有机化合物中碳的成键特征。
举例说明有机化合物的同分异构现象。
二、教学要求
第一单元、核外电子排布与周期律
基本要求
①了解元素原子核外电子排布的基本规律，能用原子结构示意图表示1～18号元素原子的核外电子排布。
②了解元素原子核外电子排布、元素最高化合价和最低化合价、原子半径、元素的金属性非金属性等随元素核电荷数递增而呈周期性变化的规律。
③了解元素周期表的结构，同主族、同周期元素原子核外电子排布、元素化学性质的递变规律；了解元素周期表中金属元素、非金属元素的分布；了解主族元素在元素周期表中的位置、原子结构、元素性质三者之间的关系。
④了解元素周期表的意义与作用。
发展要求
原子序数大于18的部分典型主族元素的核外电子排布。
利用教材中的“化学史话”查阅有关元素周期律发现和应用的史料，并从历史和发展的观点认识元素周期表的各种形式。
体会模型、假说等方法在科学研究中的应用，培养学生通过交流研讨、实验探究等多种方式进行综合探究的能力。
说明
不宜拓展：
①副族元素的原子结构及其性质递变。
②核外电子的运动状态、核外电子排布式、电离能、电负性等。
第二单元、微粒之间的相互作用力
基本要求
知道构成物质的微粒之间存在不同的作用力，认识化学键和分子间作用力的含义。从微粒间相互作用的复杂性、多样性理解物质的多样性。
知道离子键的概念和成因，离子化合物的概念。
知道共价键的概念及其成因，共价分子的特点，了解共价化合物热稳定性差异的原因。
用电子式表示简单的离子化合物、共价分子，能将共价分子的电子式转换成结构式。
了解分子间作用力对由分子构成的物质某些物理性质的影响。
从碳的成键特点认识有机化合物的多样性。
发展要求
了解一些简单共价分子的空间结构，键能的概念。
以水为例认识一种特殊的分子间作用力——氢键。
说明
不宜拓展：
离子键、共价键的特点和键长、键角等参数。
极性共价键、非极性共价键的区分。
离子半径大小的比较。
④形成氢键的条件和原因。
第三单元、从微观结构看物质的多样性
基本要求
①从微观结构了解物质形态的多样性。
②以碳、氧的同素异形体为例认识同素异形现象。
③以C4H10和C2H6O为例认识同分异构现象。
④了解金刚石、石墨、足球烯、石英的微观结构，知道晶体可以分成原子晶体、分子晶体、离子晶体、金属晶体。
⑤初步认识结构决定性质、性质反映结构的特点。
发展要求
知道四类晶体的主要特性。
说明
不宜拓展：
①晶体、非晶态物质、液晶的区别。
②同类型晶体的性质比较、晶胞的计算。
三、教学建议
1、课时分配建议
单元名称
内容
建议课时
第一单元 核外电子排布与周期律
原子核外电子的排布
1
元素周期律
1
元素周期表及其应用
2
第二单元 微粒之间的相互作用力
离子键
0.5
共价键
1.5
分子间作用力
第三单元 从微观结构看物质的多样性
同素异形现象
1
同分异构现象
1
不同类型的晶体
1
专题回顾和小结
1
合计
10
2、教学方法建议
（1）恰当把握概念原理知识学习的深广度，处理好与选修模块学习的关系，既打好基础、又留有余地。（2）整个专题的教学设计要围绕“结构决定性质”的主线，从三个层面上来认识结构与性质的关系：①微粒结构：原子核外电子排布→元素的性质与原子结构的关系。
②微粒间的作用力：化学键、分子间作用力→微粒间的作用差异与物质性质的关系。
③微粒的结合与排列：同素异形现象、同分异构现象、晶体类型及其性质。
（3）晶体类型仅从构成晶体的微粒、微粒间作用力的类型和晶体的某些特性作比较，使学生认识微观结构与物质多样性的关系。
（4）注意直观教学，运用结构模型和多媒体技术帮助学生直观地理解离子键、共价键的形成与物质的微观结构，提高学生的空间想象能力。
（5）充分利用教材提供的丰富素材，引导学生通过交流讨论和整理归纳，得出结论。
本专题在《化学1》中所学的元素化合物知识的基础上，帮助学生初步建立物质的微粒观，认识元素及其化合物的性质决定于它的结构，为后续课程包括《物质结构与性质》、《有机化学基础》模块的学习打下基础。同时，帮助学生通过学习，了解对比、归纳、分析、综合、演绎等逻辑方法；认识模型和化学用语在化学概念和理论学习中的作用；认识化学基本理论对物质性质及其变化的指导意义；感受化学世界所体现的对立和统一；认识科学家对化学科学发展的贡献，感悟科学发现和发展的艰辛，激发学生研究化学科学的热情。
3．实验教学建议
（1）本专题涉及的化学实验较少，在教学中可以适当补充相关实验，如在元素周期律的教学中增补同主族金属单质活泼性比较的实验：钠、钾与水的反应；在钠、镁、铝金属性比较中可以增补氢氧化物与酸碱反应的实验：向新制得的Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀中分别加入足量NaOH溶液、稀H2SO4。（2）对于钠、镁、铝单质活动性的实验，条件允许的话可设计成学生实验，既让学生亲身体验金属活动性差异，又可培养学生动手实验的能力。（3）钠与水反应的实验在化学1中已经出现过，操作前可让学生先回顾以前实验时的细节、注意点等。4）进行镁与水反应的实验需擦净表面的氧化膜，某些实验室所配的镁条（表面褶皱）放入水中可在常温下看到使酚酞变红。
（5）对于分子结构模型的制作，可以提供给学生一些器具，如橡皮泥、塑料棒等，由学生根据原子的成键方式、成键角度亲手制作
专题3 有机化合物的获得与应用
一、课标内容
认识化石燃料综合利用的意义，了解甲烷、乙烯、苯等的主要性质，认识乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
知道乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质，认识其在日常生活中的应用。
通过简单实例了解常见高分子材料的合成反应，能举例说明高分子材料在生活等领域中的应用。
二、教学要求
第一单元、化石燃料与有机化合物
基本要求
①知道化石燃料的主要成分，认识综合利用化石燃料对于充分利用自然资源、环境保护及保障国民经济可持续发展等方面的意义。
②认识甲烷、乙烯、苯等的分子组成、结构特征、主要化学性质及应用，并比较它们在组成、结构、性质上的差异。
③能识别饱和烃和不饱和烃，判断取代、加成等基本有机反应类型。
④了解石油的分馏、裂化、裂解以及煤的气化、液化和干馏的主要原理及产物。
⑤了解有机化合物分子中基团的概念。
⑥以烷烃为例了解同系物的概念，知道烷烃的分子组成及简单命名。
⑦知道燃料（气、液）在保存、点燃中的安全问题。
发展要求
碳原子数不大于6的烷烃的同分异构体的书写，乙炔的结构与性质。
②能根据有机化合物中各元素含量及相对分子质量确定其分子式。
③有机基团与性质的关系，简单有机分子的空间结构。
说明
不宜拓展：
①甲烷、乙烯、乙炔的实验室制法，烯烃、炔烃、苯的同系物。
②炔烃的性质。
第二单元、食品中的有机化合物
基本要求
①知道乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质，认识其在日常生活中的应用。
②判断酯化、水解、氧化等有机反应类型，了解皂化反应。
③了解氨基酸的结构特点。
④了解葡萄糖的检验原理和方法，了解几种常见糖类物质的组成及相互关系。
⑤了解有机物中特殊的基团—官能团。
发展要求
①能看懂有机物的结构模型，并引导学生从官能团变化的角度，用结构简式规范书写有机化学方程式。
②乙醇在不同温度下的脱水反应。
③适当归纳总结有机化学中各类物质之间的转化关系。
说明
不宜拓展：
①卤代烃、酚、醛、酮等的性质
②皂化反应等实验细节。
第三单元、人工合成有机化合物
基本要求
①通过乙烯制备乙酸乙酯的可能合成路线的设计,了解确定实际生产中最佳合成路线的方法。
②以聚乙烯的合成为例，了解通过加聚反应合成有机高分子的途径。
发展要求
①能正确书写加聚反应和缩聚反应的有关反应式。
②能依据简单有机合成高分子的结构分析其链节和单体，能依据单体书写常见高分子的结构等。
说明
不宜拓展：
较为复杂的结构分析及有机合成问题。
三、本章教学建议
1、课时分配建议
单元名称
内容
建议课时
第一单元、化石燃料与有机化合物
天然气的利用 甲烷
1
石油炼制 乙烯
2
煤的综合利用 苯
1
第二单元、食品中的有机化合物
乙醇
1
乙酸
1
酯 油脂
1
糖类
1
蛋白质和氨基酸
1
第三单元、人工合成有机化合物
简单有机物的合成
1
有机高分子的合成
1
专题回顾和小结
1
合计
12
2、本专题教学方法建议
（1）在初中《科学》学科中，学生对一些简单有机物如甲烷、乙炔、糖类、蛋白质、脂肪等已有初步了解，通过本专题的教学，让学生进一步感受化学与生活、生产的密切关系，感觉化学“有用”、“有趣”。教学中应注意与初中相关知识的衔接，同时要把握好教学深广度，确保学生的可接受性。
（2）第一单元教材是以三种化石燃料的存在、加工和利用为线索，学习相关的有机化合物，把STS教育与烃的基本知识教学有机结合起来；应用化学实验探究甲烷、乙烯、乙炔、苯的主要性质，初步认识有机反应类型；通过对比和分析认识它们的组成、结构和性质的差异；由于化石燃料是不可再生的资源，使学生理解化石燃料综合利用的途径与意义。教学中联系“西气东输”的成就，使教学内容贴近生活和生产实际。
（3）第二单元以食品中的有机化合物为线索，用对比、归纳等方法学习乙醇、乙酸、糖类（葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素）、油脂、氨基酸、蛋白质的组成、主要性质和转化关系，了解它们的结构特点等。
本单元学习的有机化合物都是学生身边的化学物质，能引起学生的兴趣，若教学时间及学校条件允许，可将教材中的实验作为学生实验。第一，可消除学生对探究活动的神秘感，体验学习成功的乐趣。第二，能进行基本实验操作的训练。第三，能进行实验成功与否的反思、实验的改进。第四，本单元的实验相对较为安全。如让学生了解怎样用油脂制得肥皂；淀粉的水解和水解产物的检验等。
（4）第三单元初步学习简单有机物和高分子化合物的合成反应，了解合成有机化合物的重要意义及其在生产和科技领域的地位。通过对比乙酸乙酯、乙酸、乙醇分子结构，理解设计合成有机物的思考方法；通过由乙烯合成乙酸乙酯的合成路线的讨论，了解选择最佳合成途径的依据和方法。
关于高分子化合物的教学：①使学生知道高分子化合物与小分子化合物有何不同。②使学生了解天然高分子材料（如棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等）和合成高分子材料（如塑料、合成橡胶、合成纤维及涂料、黏合剂等）。③明确高分子化合物是小分子化合物通过聚合反应制得的。④会写加聚反应的化学方程式，并能根据高分子化合物的结构分析其链节和单体。
本专题的教学过程应努力创设学生自主学习、主动探究的学习情景，结合学生已有的知识和生活经验，让他们在学习活动中学习一些新知识。如认识食品中常见的化学物质，学习重要的化学概念，形成基本的化学观念和科学探究能力，从而使他们体验探究活动过程的乐趣，进一步提高学生的科学素养。了解化学在解决能源危机中的重要作用，树立可持续发展的观念并使他们在学习过程中充分体验化学与生活、生产的密切关系，感受化学对推动人类社会进步所起的重要作用。
3．实验教学建议
教科书中的实验不分演示实验和学生实验，目的是让教师根据学校的具体条件尽可能多地开设学生实验。对于实验室条件已具备、学生能在课内完成、能培养学生操作能力、而且比较安全的实验，要尽可能地让学生去完成。教师要努力改进实验，使实验现象更明显、成功率更高。
（1）甲烷气体的燃烧，建议教学时用干燥的锥形瓶罩在火焰的上方，这样对CO2气体的检验，实验效果将更加明显。建议做CH4气体与酸性KMnO4溶液反应的实验，以便让学生更加直观地了解CH4气体的稳定性。
甲烷与氯气的取代反应受气体的纯度、体积比和光的强度等因素的影响。使用排饱和食盐水法收集CH4和Cl2可除去HCl、丙酮等杂质。实验时CH4与Cl2以体积比为1：4进行混合，效果比较佳。这个实验不能用日光直接进行照射，以防止引起爆炸。如果用室内光照射，反应约须10～15分钟，在距离反应器15cm左右处点燃镁条进行照射，反应大约在2～3分钟内完成，如果采用高压汞灯作为光源，效果也很好。教学时可根据各自的实际情况，采用适宜的光源进行实验。
（2）建议增加乙烯、乙炔的燃烧实验，增加乙炔使酸性KMnO4溶液、Br2的CCl4溶液褪色的实验。
（3）石油的分馏实验教学，可简要地向学生介绍该实验主要仪器的构造与功能，逆流的原理。安装时要注意装置的气密性，以保证气化的烃全部通过冷凝管。实验时如果没有原油，可以由汽油、煤油和柴油等量混合来代替。
（4）苯具有较强的挥发性，有毒，使用苯时应注意防护，并保持良好的通风条件。苯的溴代反应实验不宜在此拓展。
（5）乙醇性质的实验探究分实验1和实验2，建议在教师引导下让学生自主探究为主。实验1可根据钠在煤油、乙醇不同的现象，引导学生分析比较乙烷、乙醇分子结构差异得出乙醇跟钠的反应原理。实验2，可让学生根据实验现象分两步写出化学方程式“2Cu+O22CuO、CuO+CH3CH2OHCu+CH3CHO+H2O”再让学生合并成总的化学反应方程式，得出乙醇在铜催化作用可被氧气氧化成乙醛。
（6）乙酸性质实验探究中，实验1可以学生探究为主，最终得出醋酸的酸性比碳酸强的结论；实验2建议由教师演示。实验2要强化新物质——有香味的乙酸乙酯的生成，并讲清乙酸、乙酸和浓硫酸的混合方法，以及从反应混合物中分离出乙酸乙酯的方法等。
（7）糖类性质的实验探究分实验1、实验2、实验3，这些实验操作简单、现象明显，且反应物为日常生活中常见的物质，可引起学生的浓厚兴趣，建议让学生自主探究为主。本实验要求学生熟练直接加热、水浴加热等基本操作方法。
（8）用动物脂肪制肥皂实验主要是帮助学生了解油脂是怎样转化成肥皂的化学过程，理解油脂易溶于乙醇、不溶于水等性质，由于实验时间较长，可放到课外进行。
（9）蛋白质性质的实验探究分实验1、实验2，主要目的是帮助学生认识蛋白质的某些性，建议在教师指导下，采用边讲边实验的形式进行。通过加硫酸铵后蛋白质凝聚、再加蒸馏水蛋白质又溶解，但加硫酸铜、甲醛凝聚的蛋白质不能再溶解于蒸馏水等现象，让学生理解蛋白质变性这一性质。
4、教学案例：乙醇
（一）教学目标
1、掌握乙醇的分子组成、分子结构，了解日常生活中的乙醇。
2、认识乙醇的主要性质。
3、引导学生体会-OH对有机化合物性质的影响。
（二）教学重点
1、乙醇的分子结构
2、乙醇的化学性质
（三）教学方法
“实验-探究”法
（四）教学过程设计
［引入］让学生讲述课前准备的有关酒的知识，指出各类酒都含有一种共同的主要成分酒精，酒精的化学名称为乙醇，也是一类重要有机化合物。
［实验观察］让学生观察实验桌上的无水酒精，总结物理性质(可通过一些小实验判断)。
［讨论归纳］乙醇的物理性质：无色有特殊香味的液体 ，密度比水小，易挥发，易溶于水，沸点比水低，能溶解多种有机物和无机物。
［补充说明］无水酒精、工业酒精、医用酒精的有关知识。
［设计提问］由乙醇中各元素的质量分数及相对分子质量来计算推出乙醇的分子式。
［计算结论］分子式为C2H6O
［设计提问］由碳原子的成键特征可推测C2H6O的可能的同分异构体的结构简式？
［讨论归纳］CH3CH2OH与CH3-O-CH3
［介绍说明］现代化学测定有机化合物结构的方法较多，由仪器测得乙醇的结构简式为CH3CH2OH，结构式为：
[微机演示] 乙醇分子的比例模型和球棍模型
［实验探究］乙醇的化学性质（1）燃烧（在蒸发皿中放一团棉花，加入少量乙醇）观察现象并写出有关的化学方程式。
［实验探究］乙醇的化学性质（2）取三支试管分别各加入2mL水、无水乙醇和煤油，再分别投入颗粒大小相同的金属Na，观察反应现象并记录。
［问题讨论］钠与乙醇的反应有什么现象？与Na在水、煤油中的现象有什么不同？可以得出什么结论？
①煤油与金属Na不反应，说明C—H键上的氢原子不能被Na原子所取代。
②乙醇和水均与金属Na反应并放出氢气，说明O—H键上的氢原子能被Na原子所取代。
③由于CH3CH2—和H原子对O—H键的影响不同，故它们反应的剧烈程度有明显不同。
又由于乙醇与水的密度不同，故钠沉于乙醇试管底部，而浮于水面。
④写出有关的化学方程式。
［实验探究］乙醇的化学性质（3）在试管中加入2～3mL的无水乙醇，将红热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，观察铜丝颜色和乙醇气味的变化，分析铜丝在此实验中的作用。
［观察讨论］①黑色的氧化铜变成亮红色的铜 ②在试管口可以闻到刺激性气味
③红色铜丝先变黑又变为红色，铜参与了该反应，但反应前后质量和性质均不变，故铜丝作催化剂
写出有关的化学方程式。
[小结]乙醇的化学性质（部分）：
乙醇与金属Na反应放出氢气
乙醇的氧化反应（燃烧、催化氧化）等
专题2 化学反应与能量转化
一、课标内容
知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。
举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。
认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。
通过实验认识化学反应的速率和化学反应的限度，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
二、教学要求
第一单元 化学反应速率与反应限度
基本要求
① 了解化学反应速率及其简单计算。
② 认识影响化学反应速率的因素，并能解释有关现象。
③ 认识可逆反应的进行有一定的限度。
知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。
了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
发展要求
① 知道影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质。
②从化学反应速率的角度初步理解化学平衡。知道在一定条件下的可逆反应，其反应物和生成物可以在反应体系中共存，理解反应进行有一定的限度，并能解释一些简单的问题。
说明
不宜拓展：
① 比较用不同物质表示的化学反应速率大小。
②化学平衡状态的特征和影响化学平衡的因素。
③可逆反应有关转化率的计算。
第二单元 化学反应中的热量
基本要求
① 通过生产和生活中的一些实例，了解化学能可以转化为热能、电能、光能等。
② 通过实验得出吸热反应和放热反应的概念，并从化学反应中反应物的总能量与生成物的总能量的变化理解概念。
③ 知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
④ 初步学习热化学方程式的书写，并能进行一些简单的能量变化计算。
⑤ 了解提高燃料的燃烧效率的方法，合理利用化石燃料，减少燃料对环境的污染，认识开发高能清洁燃料的重要性。
发展要求
利用网络等工具进一步认识能源是国民经济发展和人民生活所必需的重要物质基础
② 初步了解化学键的键能与反应中能量变化的关系。
③ 知道可逆反应中正、逆反应能量变化之间的关系。
说明
不宜拓展：
①燃烧热、中和热等概念。
②盖斯定律。
第三单元 化学能与电能的转化
基本要求
① 通过对铜-锌原电池的实验探究，认识化学能转化为电能的装置，初步认识原电池反应的原理，并能正确书写电极反应。
②了解常见的化学电源以及它们在生产、生活等方面的应用
③ 通过对电解CuCl2溶液的实验探究，认识电能转化为化学能的装置，初步认识电解反应原理，并能正确书写电极反应式。
发展要求
指导学生利用原电池原理设计一些简单的化学电池。
② 对氢氧燃料电池的正负电极、电子的流向作出判断，并能书写电极反应和总反应。
③ 认识电解原理在电解饱和食盐水、电解氧化铝、电镀和铜的电解精炼中的应用，了解可用电解法制备一些活泼金属和非金属单质。
说明
对构成原电池的条件只作简单了解。
对电解反应中离子在电极上的放电顺序不作要求。
③ 对除氢氧燃料电池之外的各种实用化学电源的反应原理不作补充讲解。
第四单元 太阳能、生物质能和氢能的利用
基本要求
① 了解化石燃料的不可再生性及其给环境带来的问题。
② 简单了解太阳能、生物质能、氢能利用的现状。
③ 认识开发利用太阳能、生物质能、氢能的重要性和迫切性。
发展要求
① 了解现阶段的能源危机以及现阶段主要使用的能源对环境的主要影响。
② 通过网络搜索等手段进一步了解太阳能、生物质能、氢能的开发利用前景。
说明
① 太阳能、生物质能、氢能的开发利用以常识性介绍为主，不宜进行技术细节上的拓展。
② 通过本单元学习，立足于现代生活和未来发展的需要，激发学生的求知欲望。
三、教学建议
1、课时分配建议
单元名称
内容
建议课时
第一单元 化学反应速率与反应限度
化学反应速率
1
化学反应的限度
1
第二单元 化学反应中的热量
化学反应中热量变化
2
燃料燃烧释放的热量
1
第三单元 化学能与电能转化
化学能转化为电能
1
化学电源
1
电能转化为化学能
1
第四单元 太阳能、生物质能和氢能的利用
太阳能的利用
1
生物质能的利用
1
氢能的开发与利用
专题回顾与小结
1
合计
11
2、教学方法建议
（1）在本单元的教学中，要从学生已有的相关知识和生活经验出发，积极引导学生自主学习和合作学习，从而顺利地对新知识进行建构。
（2）充分运用实验探究的方法，引导学生探究化学反应速率原理、原电池和电解原理。培养学生的探究能力和分析、解决问题的能力。
（3）将多媒体技术应用于化学反应速率、原电池、电解、新能源的开发和利用等方面的教学过程中，使宏观现象微观化、抽象问题直观化，加深学生对知识的理解。
（4）利用网络等资源，引导学生对本单元的相关知识进行搜索，帮助学生进行自主学习，强化学生对知识的理解，拓展学生的知识面。
（5）通过本单元学习，引导学生从能量的角度认识化学现象，并帮助学生全面认识自然、环境、能源和社会的关系，让学生了解能源问题与化学科学的密切关系，认识能源对社会发展的重要性。
本专题把化学反应与能量转化联系起来，旨在帮助学生从化学的视角认识自然、环境、能源和社会的关系，让学生了解能源问题与化学科学的密切关系，认识能源对社会发展的重要性，初步了解新能源及其应用。从能量角度考虑化学反应问题，可以使学生更全面地认识化学反应的本质。
3、实验教学建议
（1）比较Na2CO3、NaHCO3和酸反应产生CO2气体的快慢的实验因实验仪器简单、药品消耗较少、实验操作方便，可让每个学生动手，以便近距离仔细观察实验现象。 应引导学生思考如何控制实验条件使实验结论更为可靠。实验操作时，可将两支试管中的盐酸同时倒入分别盛有等浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的试管中作对比，使结论更为直观地展现。
该实验所作的结论是：在相同条件下，Na2CO3和酸反应放出CO2的速度比NaHCO3和酸反应放出CO2的速度要慢。
注意不要将以上结论描述成：Na2CO3和酸反应的速度比NaHCO3和酸反应的速度要慢。因为我们无法观察到以下两个反应的快慢：
CO32-+H+=HCO3- HCO3-+H+=CO2↑+H2O
（2）在做分析影响过氧化氢分解反应速率的因素的实验前应先请学生根据以往化学实验的经验，猜测可能会有哪些因素影响该反应速率，让学生设计如何通过实验来加以验证，并交流各自设计的实验方案。
因本实验内容较多，可将【实验1】、【实验2】、【实验3】由三组学生分别完成，再由各组汇报实验结果和得出的结论，这样可使课堂教学节奏更为紧凑。
（3）在“化学反应速率”教学中可考虑补充等质量的锌片和锌粉分别与同浓度同体积的稀硫酸反应的对比实验，以加深固体反应物的接触面大小也是影响反应速率的因素的认识。
（4）氯化铁溶液和碘化钾溶液反应的实验中要十分强调两种溶液的取用量，以使学生知道氯化铁是不足量的，而碘化钾是过量的。建议在实验后的上层溶液中除了检验Fe3+的存在外，再增加检验I-也同时存在的实验。
（5）氢氧化钙和氯化铵晶体反应的实验在“化学反应原理”模块中也有，建议学生在做该实验时，教师可补充《化学反应原理》教材40页“观察与思考”栏目中的实验，让学生观察，以增强该实验的效果。
（6）在“原电池”的教学中，为激发学生的学习兴趣，可增加“水果电池”等兴趣实验。在做氢氧燃料电池的实验中，可将发光二极管换成从音乐电子贺卡上拆下来的发声器，在实验时可产生动听的音乐，使实验更有吸引力。
（7）在“电解”内容的教学中，可指导学生用简单仪器和药品做电解食盐水的实验，让学生重温已学知识，并能从电解原理的角度引起新的思考。
4．教学案例：化学能转化为电能
(一)学习目标：
过对铜-锌原电池的实验探究，了解化学能可以转化为电能，认识化学能转化为电能的装置。
初步认识原电池反应的原理，初步学会判断原电池的正负极、电子的流向，并能正确书写电极反应。
通过探究活动，学习和体验科学探究的基本步骤和基本方法。了解有关原电池的化学史，培养科学态度和科学精神。
(二)学习重点：
1. 铜-锌原电池原理，2. 科学探究的基本步骤。
(三)学习方法：
“情景-探究”导学法
(四)导学过程设计：
程序
教师行为
学生行为
创设情境
1.演示“苹果电池”实验。
2.展示伽法尼解剖青蛙及伏特发明“伏打电池”的历史材料。
思考问题，进入学习情境，解决问题。
概念形成
自主探究
导引学生探究的问题：
1.锌与稀硫酸反应的现象并分析反应的电子得失情况。
2.铜放入稀硫酸中有无反应，为什么？
3.如果将锌片和铜片用导线连接后，再一起放入稀硫酸中，会有什么现象出现？你能假设出产生此现象的原因并设计相应的实验证明它吗？
探究实验1：锌、铜分别放入稀硫酸中
问题分析1：对上述实验现象进行分析并对发生的反应进行电子得失分析。
探究实验2：锌、铜用导线连接后同时放入稀硫酸中
问题分析2：对上述实验产生现象的原因提出自己的假设。
探究实验3：对自己提出的假设，设计出实验进行验证。
问题分析3：得出自己对电流形成的解释和对这套装置的理解。
合作学习
创设合作学习的环境：
1.选择有代表性的结论。
2.组织学生交流
1.展示自己的探究结果。
2.相互质疑、修正、补充。
揭示本质
1.展示用Flash制作的模拟锌与稀硫酸反应的实验、铜放入稀硫酸中的现象和锌与稀硫酸反应的微观过程。
2. 展示用Flash制作的模拟将锌片和铜片用导线连接后，再一起放入稀硫酸中的实验现象和微观过程。
1.观看模拟的实验现象和微观过程。
2.整理自己的学习和思考过程。
3.建构原电池的概念。
情景分析
自主学习
通过对铜、锌原电池的分析，请同学判断电池的正、负极，电子的流向和书写电极反应和总反应。
根据自己对铜、锌原电池的理解，判断电池的正、负极和电子的流向，书写电极反应和总反应。
合作学习
1.组织学生分组讨论。
2.组织小组发表观点。
1.学生将得出的结论在小组中交流。
2.通过对各小组结论的修正和补充，完成原电池知识体系建构。
拓宽搜索
用多媒体展示搜集到的有关电池与科学、技术和社会相联系的课外阅读材料。
了解电池与科学、技术和社会相联系，学会一些电池的使用知识。
专题4 化学科学与人类文明
一、课标内容
了解化学方法在实现物质间转化中的作用，认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值，体会化学对环境保护的意义。
能说明合成新物质对人类生活的影响， 讨论在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。
二、教学要求
第一单元 化学是认识和创造物质的科学
基本要求
①能用化学发展史说明并体会人类对物质及其变化的认识是逐步发展和深入的，认识化学科学的研究内容，了解化学科学的发展前景。
②了解化学在合成新物质、提高人类生活质量方面的重要作用，认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值。
发展要求
①通过金属活动性与金属冶炼方法的对比，了解化学发展的必然规律。
②以人类对酸碱认识的发展过程为例，了解在实验基础上不断深化对物质世界认识的过程。
说明
①金属冶炼方法只需知道活动性与冶炼方法的关系，不需扩展冶炼方法的具体实质。
②对酸碱理论的学习重点应放在人类认识的过程上，不应对具体酸碱理论加深、加难。
③对铜氨纤维的制取不要求了解反应原理。
第二单元 化学是社会可持续发展的基础
基本要求
①认识化学是现代科技发展的基础。
②认识化学正在帮助人们认识并克服人类活动对环境产生的负面影响。能运用实例说明化学是环保事业的强大支柱，了解绿色化学的基本要求及其对社会可持续发展的重要意义。
③能列举事实论述化学与科学、技术、社会的关系，认识化学是社会可持续发展的基础，增强社会责任感。
发展要求
了解形成温室效应、光化学烟雾、酸雨、臭氧空洞等的原因、危害及改善环境的相关措施。
说明
本节内容的重点在于对学生情感态度和价值观的熏陶，所涉及到的有机化学反应式均不作要求。
三、本章教学建议
1、课时分配建议
单元名称
内容
建议课时
第一单元 化学是认识和创造物质的科学
化学是打开物质世界的钥匙
1
化学是人类创造新物质的工具
1
第二单元 化学是社会可持续发展的基础
现代科学技术的发展离不开化学
1
解决环境问题需要化学科学
合计
3
2、教学方法建议
（1）做好教材中相关实验，通过实验认识化学对社会发展的重要作用。
（2）对于已经获得的化学知识，要联系生产和生活并且应用于生产和生活，另外还要注重知识的迁移，掌握和积累物质制备的一系列方法，逐步培养学生的实验设计能力。
（3）查找并利用相关资料，联系当今新科技、新成果，在课堂教学中与学生进行交流和讨论。
在本专题的教学过程中，教师可联系学生已学知识（如印刷电路板，光纤、特殊功能的合金、塑料等的生产、氮的固定等），让学生认识化学科学与人类文明的关系，体会现代科学技术发展中化学的作用，感受化学发展对物质认识与物质创造的巨大作用。教师还可联系社会发展中的一些问题，如可再生的清洁能源的开发与应用等，通过活动与分析，帮助学生感受化学是社会可持续发展的基础，让学生意识到：社会发展中有关能源、材料、环境保护、水资源等热点问题的处理，都需要运用化学科学知识。
3、实验教学建议
（1）为了更好地贯彻本专题的教学目标，有条件的学校，可以把本专题涉及的两个实验：制备化学纤维和电路板的制作设计成学生实验，这样既能使学生亲身体验化学的乐趣，又能使学生直观体验化学与人类文明的关系。
（2）化学纤维制备的实验中氨水的浓度越大，棉花在制得的铜氨溶液中越容易溶解，效果明显。注射器把液体注入稀盐酸时用力要均匀，这样制得的化学纤维形态较好。
（3）电路板制作的实验与化学1中出现的氯化铁溶液与铜片反应的实验相似，只是本实验的过程更接近工业实际操作，操作前可以先让学生回顾在化学1中实验的反应原理。
（4）在酸碱认识的发展这一材料的学习中，可适当增加类似酸碱与指示剂反应这样的演示实验，以加强学生的感性认识。
4、相关素材——金属的冶炼
在本专题中主要介绍了化学科学发展的历史。它是一部人类逐步深入认识物质组成、结构、变化的历史，也是一部合成、创造更多新物质、推动社会经济发展和促进人类文明发展的历史。
可以提供学生如下一些人类认识、得到新物质过程的材料，通过对材料的分析和讨论，最终得到相应的结论：
[材料1]炼丹术与汞的制备：请你思考，在图4-1中可能发生了什么反应？
图4-1
（2HgS + 3O2 = 2HgO + 2SO2和
2HgO = 2Hg+ O2；也可以表示为HgS + O2 = Hg + SO2）
[材料2] 湿法炼铜—西汉古籍有记载：曾青得铁则化为铜。你知道这句话所对应的是什么化学反应吗？它属于什么类型的反应？（CuSO4 + Fe= Cu + FeSO4，置换反应）
[材料3]下面图4-2、图4-3分别是我国古代和现代的冶铁过程。冶铁一般分三个主要过程：生产还原剂、还原铁矿石以及造渣。在还原铁矿石这个过程中通过Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2，得到单质铁。分组讨论炼铁的基本原理。
，图4-2 图4-3
[材料4]下面图4-4、图4-5分别表示电解冶炼金属钠和铝的过程，通过这两张图片，请大家讨论：电解冶炼金属需要一些什么条件？并从化学原理和工业生产两方面思考什么样的金属的适合用电解法来冶炼？
图4-4 图4-5
[总结]金属冶炼的一般方法有加热法、热还原法、电解法。他们与金属活动性的关系如下图所示：
