课件23张PPT。在19世纪中期，法兰西第二共和国总统拿破仑三世，珍藏着一套铝制的餐具，平时舍不得用，直到国宴时才拿出来炫耀一番，而元素周期表的创始人门捷列夫在受到英国皇家学会的表彰时，得到的却是一只铝杯。为什么拿破仑没有珍藏金制的餐具,而门捷列夫也没有给奖励一只金杯呢？历史的疑问从铝土矿到铝合金一、铝的存在：铝在自然界以化合态形式存在，铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质）是铝元素在地壳中的主要存在形式之一。铝元素占地壳总量的7.73%，是地壳中含量最多的金属。阅 读 课 文过 渡怎样从铝土矿中获取铝呢？我们首先学习铝及其化合物的性质，
然后来分析工业上从铝土矿中提取铝的流程想 一 想列举你所熟悉的铝和铝合金制品，并
指出它们分别利用了铝的哪些性质？铝的物理性质和用途易加工成各种形状，
包装、装饰工艺，
铝箔、铝丝、银粉涂料铝锅、铝壶等加热器具铝芯电线、电缆导热性能好导电性能较好熔点低、硬度大复习与思考铝的原子结构特点及在金属活动顺序表中的位置 Al－3e- == Al3+Al的化学性质活泼,
具有较强还原性K Ca Na Mg Zn Fe Sn Pb H Cu Hg … Al铝的性质生活与思考铝是一种较活泼的金属，那为什么其在
空气中不易被腐蚀呢？1.与O2的反应：4Al + 3O2 == 2Al2O3 铝在氧气中点燃可以看到耀眼的白光有人对铝制品因为表面氧化出现灰色而总感到
不美观，所以常用钢丝球进行擦洗，你认为有
必要吗？为什么？铝具有导热性。常温下铝的表面被氧化，生成
一层致密氧化物薄膜而具有抗腐蚀性。若擦去，
会导致铝制品快速被腐蚀能写出Al和S、Cl2反应的化学方程式吗？点燃观察与思考并完成P66表格把铝分别加入浓硝酸、浓硫酸、盐酸中2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑铝能将非氧化性酸中的H+置换成H2冷的浓硝酸,浓硫酸使铝表面钝化!生活应用：浓硝酸、浓硫酸的运输把铝加入到NaOH溶液中现象：铝与NaOH反应，有氢气产生。化学方程式：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑Al与强碱反应才能生成H2问 题 探 究1、为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期存放
有酸性或碱性的食物？
2、相同物质的量的铝与足量的酸或足量的
氢氧化钠反应时，用去的酸和氢氧化钠的
物质的量相等吗？产生的氢气的物质的量
相等吗？铝 热 反 应Al的还原性强，且反应能放
出大量的热，将生成物熔化
发出耀眼的光芒写方程式：Al与V2O5 Al与Cr2O3用途：焊接铁轨、冶炼难熔的金属铝的化合物1、氧化铝2、氢氧化铝3、明矾典型的两性氧化物氧化铝Al2O3 + 3H2SO4 = Al2（SO4）3 +3H2O两性氧化物：既可以和酸反应，又可以和碱
反应生成盐和水的氧化物氧化铝：高硬度、高沸点，不溶于水的白色固体
常用作耐火材料典型的两性氢氧化物氢氧化铝在氯化铝溶液中滴加氨水，然后把产生的沉淀分成三份，分别加入盐酸和氢氧化钠溶液及氨水观察与思考AlCl3 + 3NH3·H2O =Al(OH)3↓ + 3NH4ClAl(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2OAl(OH)3沉淀不溶于氨水典型的两性氢氧化物氢氧化铝电离方程式Al(OH)3常用净水剂明矾KAl(SO4)2 = K++Al3++2SO42-KAl(SO4)2·12H2OAl3+ +3H2O = Al(OH)3(胶体) +3H+ 吸附能力解 决 问 题请大家用已学的有关铝及铝的化合物知识
来分析工业上从铝土矿中提取铝的流程2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2ONaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓ +NaHCO31.下列关于铝的叙述中，不正确的是:
A.铝属于金属单质,不与任何碱反应
B.铝是地壳中含量最多的金属
C.在常温下，铝不能与氧气反应
D.铝既能与酸反应，也能与强碱反应AC课 堂 练 习2、铝粉投入某无色溶液中产生H2，则下列离子
组合可存在于该无色溶液中的是 （ ）
A. H+，Mg2+，Ba2+，Cl-
B. OH-, NO3- , Cl-, Ba2+
C. H+，Cu2+，K+ ，SO42-
D. OH-, Mg2+, CO32-, NO3-AB课 堂 练 习3.铝具有较强的抗腐蚀性，主要因为（ ）
A.铝不活泼??? B.具有两性??
C.铝与氧气在常温下不反应
D.铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物薄膜D课 堂 练 习4、将一个用金属铝做的易拉罐内充满CO2，然后
往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封
罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段
时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。
（1）罐壁内凹而瘪的原因是___________ ；
（2）罐再鼓起的原因是______________ 。课 堂 练 习
