2018-2019学年华师大版科学第一学期九年级单元测试卷
(范围：第3章金属与盐)
参考答案与试题解析
一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分)
1．【解答】A、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，二氧化碳作为气体会散失到空气中，氯化钙是需保留的物质，碳酸钙不溶于水，过量时可通过过滤除去，所以正确。
B、氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，但在没指示剂的情况下可能过量，且氢氧化钙微溶，水溶液呈碱性，所以错误。
C、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，可通过是否有气泡放出判断盐酸是否除去，但生成的氯化钠是新的杂质，所以错误。
D、氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，能除去盐酸，但过量后与水可反应生成氢氧化钙，情况与B相似，所以错误。
【答案】A。
2．【解答】解：中国铁锅是用铁合金制成的，会使被加工的食品中含有铁元素，铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，国际上推广使用中国铁锅，主要是因为铁锅使被加工的食品中含有铁元素，预防缺铁性贫血。
【答案】D。
3．【解答】解：在金属活动性顺序中，铜、镁、铁的活动性顺序为镁＞铁氢＞铜。所以向H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些铁粉，能发生铁与硫酸铜溶液的反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，铁不能与MgSO4反应。因此：
A、由分析可知，滤液M中一定存在硫酸亚铁和MgSO4，故滤液M中一定存在Fe2+和 Mg2+，故说法正确；
B、铁与硫酸铜溶液的反应，铁置换出铜，会使固体的质量增加，铁和稀硫酸反应会使固体减少，因此滤渣N的质量和加入铁粉的质量可能大、也可能小，也可能相等，故说法错误；
C、由于镁的金属活动性大于铁，铁不能将镁置换出来，故滤渣N中一定没有单质镁，故说法正确；
D、由分析可知，滤液M中至少含有Fe2+和 Mg2+两种金属阳离子，故说法正确。
【答案】B。
4.【解答】解：等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，根据质量守恒定律可知生成氢气质量相等，因为金属活泼性不同导致反应速率不同，金属活泼性越强，其反应速率越大导致反应时间越短，金属活泼性Mg＞Zn＞Fe，所以反应速率大小顺序是Mg＞Zn＞Fe，则反应时间大小顺序是Fe＞Zn＞Mg，由以上分析可知
B正确。
【答案】B。
5．【解答】解：A．参加反应的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量，随着反应的进行，镁和氧气的质量减少，生成的氧化镁的质量增加，但是反应过程中消耗的镁的质量大于消耗的氧气的质量，所以最终剩余镁的质量较少，故A错误；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，氧气的质量随着过氧化氢溶液的加入会逐渐增大，故B正确；
C．铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，固体的质量不能从零开始，故C错误；
D、等质量的铝生成的氢气比镁生成的氢气多，故D错误。
【答案】B。
6．【解答】解：向某AgNO3溶液中加入一定量Zn、Cu混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣A和蓝色滤液B；说明溶液中含有硝酸铜，由于该反应是锌先与硝酸银反应，锌反应完了，再铜与硝酸银反应，所以由题意可知锌已经被反应完；再向B中加入一定量Zn粉充分反应后过滤，得到滤渣C和滤液D．取滤液D加稀盐酸产生白色沉淀，说明滤液D中含有硝酸银，所以铜与硝酸银反应时，硝酸银过量，即铜也被反应完了。加入的锌先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，因为通过分析，最后的滤液D中含有硝酸银，说明加入的锌只与硝酸银反应，所以滤渣中只有银。
由上边的分析可知滤渣A中一定含有银，可能含有铜，滤渣C中一定含有银，一定不含有铜，故①错；
由上边的分析可知滤渣C中只有银，所以加入盐酸无现象，故②正确；
由上边的分析可知滤液B中含有硝酸锌、硝酸铜和硝酸银；滤液D中含有硝酸锌、硝酸铜和硝酸银，故③正确；
滤液D是滤液B加入了锌，锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，进入溶液的是锌，置换出来的是银，所以进入溶液的质量少，置换出来的质量多，所以溶液质量减少，所以滤液D的质量少，故④错。
【答案】C。
7．【解答】解：由于三种金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铜＞银，当把锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；一定量的锌粉，可能完全转换出铜和银，也可能只置换出全部的银或是置换出部分的银。
A、若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生，说明了锌完全参加了反应，则滤液中一定有硝酸锌，不能确定滤液中是否硝酸铜和硝酸银，故A错误；
B、若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明了锌有剩余，则滤液中一定没有硝酸铜，故B错误；
C、若向滤液中滴加稀盐酸无明显现象，由上述分析可知，则不能确定滤液中是否有硝酸银和硝酸铜，故C错误；
D、若向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀，说明了硝酸银没有完全反应，则滤渣中只有金属银。故D正确。
【答案】D。
8．【解答】解：A、由X与硝酸R溶液反应的生成了X（NO3）3，X在化合物中的化合价为+3价，而铁与硝酸铜溶液反应生成了硝酸亚铁，故该金属不可能是铁，故错误；
B、若X是Al，R是Ag，反应方程式是Al+3AgNO3=3Ag+Al（NO3）3，
27 324
根据化学方程式不难看出，每27份质量的铝就会从溶液中置换出324份质量的银，会使溶液质量减少，正确；
C、X+3RNO3=3R+X（NO3）3，由方程式可知该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应，正确；
D、金属X能与R的硝酸盐反应，说明X的活动性比R强，正确；
【答案】A。
9．【解答】解：A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故A正确；
B、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故B错误；
C、铁不会与氯化锌反应，故C错误；
D、过量的氯化铜和铁反应后，得到氯化亚铁和氯化铜的混合物，故D错误。
【答案】A。
10．解：由金属的活动性顺序表可知，金属的活动性是：锌＞铁＞铜＞银，往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加 入质量为m的锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，最后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，由此可知：
A、bc段含有的金属是锌和硝酸银反应生成Ag和锌与硝酸铜反应生成的Cu，该选项说法正确；
B、cd段溶液中有反应生成的硝酸锌和没有反应的硝酸亚铁两种溶质，该选项说法正确；
C、反应过程中，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应过程中溶液的质量减小，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应过程中溶液的质量增大，锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，反应过程中溶液的质量增大，该选项说法不正确；
D、锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，反应的化学方程式及其质量关系为：
Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu，
65 64
Zn+Fe（NO3）2=Zn（NO3）2+Fe，
65 56
由以上质量关系可知，当bc段和cd段析出固体质量相等，则参加反应的锌粉质量m2﹣m1＜m3﹣m2，该选项说法正确。
【答案】C。
11．【解答】解：由于金属的活动性是锌＞铁＞铜＞银可知，将一定量的铁粉加入AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中，铁不能和硝酸锌反应，先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，如果硝酸银完全反应后铁过量，再和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜
A、当铜部分被置换出来时，滤液中含有Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，则滤出的固体中含有Ag、Cu．故A错误；B、如滤液中含有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，没有Cu（NO3）2，则滤出固体中有Cu、Ag，可能有Fe．故B正确；C、如滤出固体中有Ag、Cu，则滤液中有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，没有AgNO3，可能含有Cu（NO3）2，故C错误；D、如滤出固体中有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，不可能含Cu（NO3）2，故D错误。
【答案】B。
12．【解答】解：A、铝制品表面易形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了铝的进一步锈蚀，而铁表面已形成疏松的氧化物薄膜，随着时间的进行，还会进一步锈蚀，故错误。
B、催化剂可以改变反应速率，故正确。
C、离子的最外层电子数不一定为8，如Li+最外层就只有2个电子，故错误，故错误。
D、物质的结构决定物质的性质，水和过氧化氢的组成元素相同，但分子结构不同，所以化学性质不相同，故错误。
【答案】B。
13．【解答】解：A、由于金属的活动性是镁＞铁＞铜，铁能将铜置换出来，不能将镁置换出来，所以滤渣N中一定含有单质铜，一定没有单质镁，故说法正确；
B、依据该置换反应的过程是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应的铁与铜的相对原子质量关系可知：该反应发生时，铁置换出铜时反应的铁小于生成的铜，铁与硫酸反应时会使滤渣的质量减小，反应后滤渣的质量无法判断，故说法错误；
C、铁一定会参加反应产生亚铁离子，故说法正确；
D、由上述分析可知，滤液中一定含有亚铁离子和没反应的镁离子，可能含有铜离子，故说法正确。
【答案】B。
14．【解答】解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验不能达到实验目的。
B、检验O2是否收集满，应将带火星的木条伸入到集气瓶口出，若木条复燃则证明收集满了，故选项实验能达到实验目的。
C、过滤时应用玻璃棒引流，故选项实验操作错误。
D、由于锌的金属活动性大于铜，铜不与硫酸锌反应，溶液不会变成蓝色，故选项实验不能达到实验目的。
【答案】B。
15．【解答】解：镁、锌、铁和硫酸反应的化学方程式为：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 98 2
4.8g 0.4g
反应后溶质为：19.6g+4.8g﹣0.4g=24g
溶质质量分数为：×100%
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
13g 0.4g
反应后溶质为：19.6+13g﹣0.4g=32.2g
溶质质量分数为：×100%
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
11.2g 0.4g
反应后溶质为：19.6g+11.2g﹣0.4g=30.4g
溶质质量分数为：×100%
A、三种金属的活动性顺序为：Mg＞Zn＞Fe，所以反应速率：Mg＞Zn＞Fe，故错误；
B、依据化学方程式可知，反应生成氢气质量：Mg=Fe=Zn，故正确；
C、通过计算比较可知，反应后溶液溶质质量分数：Mg＜Fe＜Zn，所以故Zn反应后所得溶液溶质质量分数最大，Mg反应后所得溶液溶质质量分数最小，正确；
D、若将上述三只试管中的稀硫酸换成等质量、等溶质质量分数的硫酸铜溶液，也分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属粉末，由反应的化学方程式可知，每一个镁、铁、锌原子都能置换出一个铜原子，若反应生成等质量的铜，消耗金属Mg、Fe、Zn的质量比值是：24：56：65，故正确。
【答案】A。
16.【解答】解：由于金属活动性强弱关系是Mg＞Zn＞Fe＞Cu可知，将ag镁粉和铁粉的混合物加到bg ZnSO4和 CuSO4的混合溶液中，镁粉先与混合溶液中的 CuSO4的反应，当硫酸铜完全反应后再与ZnSO4反应，当镁反应完全后，铁再能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
A、由上述分析可知，生成金属的质量大于参加反应金属的质量，所以滤渣的质量一定大于a g，故A错误；B、若滤渣中含有单质Fe，则滤液中一定不含有硫酸铜，若不含有硫酸亚铁，则滤液是无色溶液，故B正确；C、若滤渣中只含有单质Cu，则滤液中至少含有三种金属阳离子，故C错误；D、若滤液中的金属阳离子只有Mg2+，则滤渣中一定含有Cu、Fe、Zn金属单质，可能含有Mg．故错误。
【答案】B。
17．【解答】解：A、铁生锈是缓慢的氧化反应，可以放热，故A正确；
B、热敷袋是利用铁生锈放热，不是碳燃烧放热，故D错误。
C、铁生锈需要空气，所以发热剂需接触空气才会发热，故C正确；
D、食盐可以加快铁的生锈，故B正确；
【答案】B。
18．【解答】解：A、若只除去难溶性杂质泥沙，其主要的实验步骤为溶解、过滤和蒸发，故A正确；
B、除去难溶性杂质的实验步骤主要是溶解、过滤和蒸发，都用到玻璃棒，其作用都是不同的，故B正确；
C、除去三种可溶性杂质时，需依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，分别除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，充分反应后过滤，再加适量稀盐酸除去过量的碳酸钠，最后蒸发结晶得到氯化钠，故C正确；
D、在除去Na2SO4时，只能用BaCl2，不能用硝酸钡，否则会混入硝酸根离子，故D错误。
【答案】D。
19．【解答】解：A．草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，故正确；
B．曾青涂铁是一种可溶性铜盐的溶液放入金属铁得到金属铜的过程，“曾青”是可溶性铜盐，故正确；
C．石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸钙，不是Ca（OH）2，故错误；
D．洧水可燃，指的是石油，故正确。
【答案】C。
20．【解答】解：当向HCl和BaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液时，可看作Na2CO3先和HCl反应，再和BaCl2反应，由图示可知图中反应可分为三个阶段，当Na2CO3用量为0～2g时，是和盐酸反应，2～6g时与BaCl2反应，大于6g时则表示已过量。
A．A点时盐酸未完全反应，溶液呈酸性，加入酚酞呈无色，故A错误。
B．B点时，氯化钡未完全反应，溶质含NaCl、BaCl2，故B错误；
C．C点时，加入的碳酸有剩余的，加入稀盐酸后有气泡产生，故C正确；
D．由上述分析可知，三点的溶质，A含HCl、NaCl、BaCl2，B含NaCl、BaCl2，C含Na2CO3、NaCl．故D错误。
【答案】C。
二、填空题(本大题共7小题，每空1分，共24分)
21．【解答】解：（1）检验氯化氢使用硝酸银溶液，无明显现象，说明不含有氯化氢，故填：无；
（2）检验氧气使用带火星的木条，故填：带火星木条；
（三）氨气的水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，氢气具有还原性，能将氧化铜还原为铜，氧化铜是黑色的，铜是红色的，故填：酚酞试剂变红、黑色铜网逐渐变红；
（4）氨气排放到空气中会污染空气，使用浓硫酸能吸收多余的氨气，故填：吸收多余氨气；
（5）可燃性气体点燃或加热前要检验气体的纯度，故填：验纯；
（6）实验证明镁和氯化铵能反应生成氯化镁、氨气和氢气，故填：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑。
【答案】（1）无；（2）带火星木条；（三）酚酞试剂变红、黑色铜网逐渐变红；（4）吸收多余氨气；（5）验纯；（6）Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑。
22．【解答】解：由流程图分析，加入的X是过量的锌，过滤后，固体物质是锌和银的混合物，加入稀硫酸将其分离，溶液乙就是硫酸锌溶液；硫酸锌与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸锌；操作Ⅱ是从溶液中获取晶体，是蒸发结晶，玻璃棒在此过程中的作用是搅拌散热；因此：
（1）X是锌，硫酸锌和硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀和硝酸锌；故答案为：锌；ZnSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Zn（NO3）2；
（2）Y是稀硫酸，锌和稀硫酸反应产生硫酸锌和氢气；故答案为：稀硫酸；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（3）操作I是将固体和液体的分离，是过滤；操作Ⅱ是从溶液中获取晶体，是蒸发结晶，都需要玻璃棒，在蒸发中玻璃棒的作用是因局部温度过高造成液滴飞溅；故答案为：玻璃棒；因局部温度过高造成液滴飞溅。
【答案】（1）：锌；ZnSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Zn（NO3）2；（2）稀硫酸；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（3）玻璃棒；因局部温度过高造成液滴飞溅。
23．【解答】解：
（1）因为向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中的银和铜全部被置换出来，即滤液中肯定没有AgNO3、Cu（NO3）2，则滤出的固体中一定含有Ag、Cu、Fe；因为铁和AgNO3、Cu（NO3）2反应时生成的是Fe（NO3）2，所以滤液肯定中有Fe（NO3）2；又因为铁不能从Zn（NO3）2溶液中置换出锌，所以滤液中肯定含有Zn（NO3）2．
（2）因为铁的相对原子质量小于铜、银的相对原子质量，故反应的铁的质量小于析出的铜、银的质量，故反应后溶液的质量比反应前溶液的质量变小；
（3）上述过程中所发生有关反应的化学方程式为Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu（或Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）．
【答案】Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，变小；Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu（或Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）．
24．【解答】解：（1）由质量守恒定律可知，反应前后铝原子都是2个，钠原子都是2个，反应后氧原子是4个，反应前应该是4个，其中2个包含在未知物质中，反应后氢原子是6个，反应前应该是6个，其中4个包含在未知物质中，因此反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
故填：2H2O。
（2）NaAlO2是一种盐，其水溶液显鹹性，pH＞7。故填：＞。
（3）铝的化学性质比铁活泼，但是在空气中铝却比铁耐锈蚀，主要原因是铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜。故填：铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜。
【答案】（1）2H2O；（2）＞；（3） 铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜。
25．【解答】解：有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，所以塑料、橡胶属于有机合成材料；金属材料包括纯金属与合金，所以铝合金和不锈钢属于金属材料；合金与纯金属相比，硬度大、熔点低、抗腐蚀性增强；铝和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸铝；
【答案】铝合金；硬度大、熔点低、抗腐蚀性增强；2Al+3FeSO4=Al2（SO4）3+3Fe
26．【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，故向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水，其中加入的碳酸钠的作用是除去氯化钙和过量的氯化钡。
氯化钡与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。
【答案】除去氯化钙和过量的氯化钡；BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。
27．【解答】解：（1）在配置溶液时首先称量粗盐的质量，再溶解，将混合液进行过滤然后进行蒸发，称量晶体的质量，最后计算。所以顺序是：②①③⑤②④；（2）A．蒸发皿中的滤液不能超过了蒸发皿容积的三分之二，操作错误；
B．蒸发皿可直接加热，不用须放在石棉网上加热，操作错误；
C．加热时用玻璃棒不断搅拌，防止滤液溅出，操作正确；
D．当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，操作正确；
（3）某同学实验后，计算出氯化钠的纯度大于100%，引起的原因可能是蒸发后所得精盐很湿，而溶解时加水过少、蒸发过程中液滴飞溅、蒸发皿上有精盐残余不会导致氯化钠的纯度大于100%。
【答案】（1）C；（2）AB；（3）C。
三．实验探究题(本大题共3小题，每空1分，共18分)
28．【解答】解：【实验和推断】现象a为有气泡产生，则加入的溶液是盐酸 溶液，说明氢氧化钠已经变质，故填：盐酸。
（2）氢氧化钠没有变质，则加入盐酸无气泡产生，故填：无气泡产生。
【反思】氢氧化钠能与二氧化碳反应而变质，故保存方法是密封保存，故填：A。
（3）氢氧化钠变质生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
（4）既能证明氢氧化钠变质，又能除去变质氢氧化钠中的杂质，该试剂是Ca（OH）2溶液，故填：B；
（5）变质后的氢氧化钠溶液，是碳酸钠溶液，其溶液呈碱性，故其pH＞7，故填：＞。
【答案】盐酸（2）无气泡产生；（3）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（4）B；（5）＞。
29．【解答】解：（1）青铜器属于无机材料。
故选：A。
（2）铜绿分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑。
故填：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑。
（3）实验较长时间后，发现D试管中铜片最先生锈；小组讨论后发现实验还不够完善，要得出正确的结论，实验缺少了把铜片置于装有干燥空气（或氧气和二氧化碳）的试管中，所以要补充的一个实验是Cu和CO2、O2充分接触；可以省略不做的实验是试管ABC。
故填：D；CO2、O2；ABC。
【答案】（1）A；（2）Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑。（3）D；CO2、O2；ABC。
30．【解答】解：（1）（ ）仪器①是长颈漏斗，②是铁架台；故填：长颈漏斗；铁架台；
（2）据A装置是加热固体制取氧气，且试管口棉花可知是用加热高锰酸钾制取氧气，化学方程式为：2KMnO42K2MnO4+MnO2+O2↑；故填：2KMnO42K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳属于固液常温型，所以选择装置B来制取；碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙是微溶于水的物质，会覆盖在碳酸钙的表面阻止反应的进一步发生，所以不能用稀硫酸代替稀盐酸；故填：B；不能；
（4）氧气的密度比水小，所以E装置中充满水收集氧气时，氧气从短管进入；故填：b；
（5）氢气难溶于水，所以可用排水法来收集，氢气的密度比空气小，所以用E装置收集氢气时，氢气从短管进入；氢气具有可燃性，为了防止氢气不纯点燃时发生爆炸，所以一定要检验氢气的纯度；故填：能；b；需要。
【答案】（1）长颈漏斗；铁架台；（2）2KMnO42K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）B；不能；（4）b；（5）能；b；需要。
四．解答题(本大题共3小题，每小题6分，，共18分)
31．【解答】实验探究：氢氧化钠部分变质，则含有的是氢氧化钠和碳酸钠，除去碳酸钠以后的溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；故填；无色酚酞变红色；
实验反思：（1）①Ca（OH）2溶液能除去碳酸钠，但是生成了氢氧化钠，对氢氧化钠的检验造成了干扰，错误；
②Ba（NO3）2溶液能除去碳酸钠，且不会生成碱性物质，对氢氧化钠的检验没有干扰，正确；
③BaCl2溶液能除去碳酸钠，且不会生成碱性物质，对氢氧化钠的检验没有干扰，正确；
故填：②③；
（2）氢氧化钠变质是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠和水的缘故，故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
拓展应用：（1）B点处氯化钙溶液过量，碳酸钠和氯化钙完全反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因为氢氧化钠是部分变质，故还含有氢氧化钠，故含有的溶质是氯化钠、氢氧化钠和氯化钙，故填：NaCl、NaOH和CaCl2；
（2）恰好完全反应消耗氯化钙的质量为：80g×11.1%=8.88g
设碳酸钙的质量为x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
111 100
8.88g x
x=8g
答：反应结束后烧杯中沉淀的质量8g．
【答案】实验反思：（1）②③；（2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；拓展应用：（1）NaCl、NaOH和CaCl2；（2）8g．
32．【解答】解：[讨论与分析]
（1）生石灰可以作干燥剂的原因是能和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2。故填：CaO+H2O═Ca（OH）2。
（2）向0.2g滤渣A中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明久置的生石灰样品中一定含有碳酸钙，这是因为碳酸钙能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体。
故填：碳酸钙。
（3）②中反应过程中，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，过量的稀盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色，实验现象是溶液先变红色，然后逐渐变成无色。故填：溶液先变红色，然后逐渐变成无色。
（4）向滤液F中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，则滤液中一定含有碳酸钠，滤液F显红色，说明溶液显碱性，其中一定含有碳酸钠，可能含有碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠，一定含有氢氧化钙和稀盐酸反应生成的氯化钙、碳酸钠和稀盐酸反应生成的氯化钠，因此滤液F的溶质中一定含有酚酞、氯化钙、氯化钠、碳酸钠，还可能含有氢氧化钠。
故填：酚酞、氯化钙、氯化钠、碳酸钠；氢氧化钠。除去碳酸钙外的白色固体是氢氧化钙
[解释与结论]
0.94g久置的生石灰样品中含有0.2g碳酸钙，如果剩余固体0.74g是氧化钙或氧化钙和氢氧化钙的混合物，则滤渣E质量大于1g，因此0.94g久置的生石灰样品中含有0.2g碳酸钙、0.74g氢氧化钙。
故填：0.2g碳酸钙、0.74g氢氧化钙。
【答案】（1）CaO+H2O═Ca（OH）2；（2）碳酸钙；（3）溶液先变红色，然后逐渐变成无色；（4）0.2g碳酸钙、0.74g氢氧化钙。
33．【解答】解：由于稀硫酸与氧化铜反应生成了硫酸铜和水，所以，将一定量稀硫酸加入到盛有少量CuO的试管中，观察到黑色粉末全部溶解，溶液呈蓝色，该反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
【提出猜想】由于稀硫酸与氧化铜反应生成了硫酸铜和水，所以猜想一溶液中的溶质是CuSO4，当硫酸过量时溶液溶质的是H2SO4和CuSO4：
【实验探究】方案二：由于锌能与稀硫酸反应生成了氢气能与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，所以取所得溶液少许于另一支试管中，加入足量Zn粒，若观察到产生大量气体、有红色物质生成等现象，则猜想二正确。
【讨论交流】A、CuSO4溶液呈弱酸性，能使紫色石蕊试液变成了红色经过讨论，大家一致认为方案一是错误的；
B、由于氧化铜、氢氧化铜都不溶于水，能与硫酸反应生成了硫酸铜。所以要使由H2SO4和CuSO4组成的混合溶液中的溶质只有CuSO4，可向其中加入过量的氧化铜、氢氧化铜；
【拓展探究】（1）由质量守恒定律可知，上述表格中产生沉淀的质量：m=164.5g+20g﹣179.6g=4.9g，n=179.6g+20g﹣189.8g=9.8g。
（2）由表中的数据可知，20g的氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成了的氢氧化铜的质量为9.8g
设20g的氢氧化钠中溶质的质量为x
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
80 98
x 9.8g
解得：x=8g
所加NaOH溶液中溶质的质量分数是：=40%
（3）设生成的硫酸钠的质量为y
由元素守恒可知：
2NaOH∽Na2SO4
80 142
20g×5×40% y
解得：y=71g
第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数是：=35.5%
【答案】蓝，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
【提出猜想】CuSO4；
【实验探究】方案二：红色物质生成。
【讨论交流】A、CuSO4溶液呈弱酸性；B、ab；
【拓展探究】（1）4.9g，9.8g。
（2）所加NaOH溶液中溶质的质量分数是40%。
（3）第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数是35.5%。
2018-2019学年华师大版科学第一学期九年级单元测试卷
(范围：第3章金属与盐)
考生须知：
1．全卷共9页，有四个大题33小题。满分为120分，考试时间为120分钟。
2．请将姓名、班级分别填写在答题卷的规定位置上。
3．答题时，把试题卷黑色字迹钢笔或签字笔书写，答案必须按照题号顺序填在答题卷上，做在试题卷上或超出答题区域书写的答案无效。
4．可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Zn-65
试题卷Ⅰ
一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分)
1．（2018?濮阳二模）氯化钙溶液中混有少量的盐酸杂质。要除去杂质，在没有指示剂的情况下，加入下列哪种物质至过量，反应后得到的溶液仍显中性（ ）
A．碳酸钙 B．氢氧化钙 C．碳酸钠 D．氧化钙
2．（2018?临沂模拟）国际上推广使用中国铁锅，这是因为铁锅（ ）
A．是单质 B．含碳，属于混合物
C．化学性质活泼 D．含人体所需的铁元素
3．（2018?福田区一模）将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N．下列说法中不合理的是（ ）
A．滤液M中一定存在Fe2+ B．滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量
C．滤渣N中一定没有单质镁 D．滤液M中至少含有两种金属阳离子
4．（2018?潮南区模拟）等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确反映生成氢气质量与反应时间之间关系的是（ ）
A B C D
5．（2018?河南一模）如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A.镁在氧气中燃烧
B.向二氧化锰中加入过氧化氢溶液
C.向一定质量铁粉和铜粉的混合物则加入硫酸铜溶液
D.等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应
6．（2018?武汉模拟）向某AgNO3溶液中加入一定量Zn、Cu混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣A和蓝色滤液B；再向B中加入一定量Zn粉充分反应后过滤，得到滤渣C和滤液D．取滤液D加稀盐酸产生白色沉淀．则下列说法：
①滤渣A和C中都一定有Ag，可能有Cu ②取滤渣C加足量稀盐酸后肯定无明显变化
③滤液B和D中溶质成分相同 ④滤液B的质量比滤液D的质量小
其中正确说法的个数是（ ）
A．4 B．3 C．2 D．1
7．（2018?东台市一模）向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。则下列判断正确的是（ ）
A．若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有硝酸银和硝酸锌
B．若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有硝酸铜
C．若向滤液中滴加稀盐酸无明显现象，则滤液中一定有硝酸锌和硝酸铜
D．若向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则滤渣中只有金属银
8．（2018?盐城一模）X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3═3R+X（NO3）3．下列说法不正确的是（ ）
A．X可能是Fe，R可能是Cu B．若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少
C．该反应是置换反应 D．X的金属活动性比R强
9．（2018?临沂模拟）从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取FeCl2溶液的方案中可行的是（ ）
A．过量的铁粉与稀盐酸混合后，过滤 B．过量的氧化铁与稀盐酸混合后，过滤
C．过量的铁粉和氯化锌溶液混合后，过滤 D．过量的氯化铜溶液与铁粉混合后，过滤
10．（2018?闵行区二模）往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为 m 的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应 的锌粉质量关系如图所示。说法不正确的是（ ）
A．bc 段含有的金属是Ag 和Cu
B．cd 段溶液中有两种溶质
C．反应过程中溶液的质量不断减小，硝酸锌的质量分数逐渐增大
D．若 bc 段和 cd 段析出固体质量相等，则参加反应的锌粉质量 m2﹣m1＜m3﹣m2
11．（2018?静安区二模）把铁粉加入AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中，充分反应后，过滤。正确的分析是（ ）
A．如滤液中含有Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，则滤出的固体中只含有Ag
B．如滤液中含有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，没有Cu（NO3）2，则滤出固体中有Cu、Ag，可能有Fe
C．如滤出固体中有Ag、Cu，则滤液中有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，没有AgNO3、Cu（NO3）2
D．如滤出固体中有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，可能含Cu（NO3）2
12．（2018?滨州模拟）运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（ ）
A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀
B．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率
C．Na+、Mg2+、Cl﹣的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8
D．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同
13．（2018?市南区一模）将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混和溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，下列有关说法错误是（ ）
A．滤渣N中一定含有单质铜，一定没有单质镁
B．滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量
C．滤液M中一定含有Fe2+
D．溶液M中至少含有两种金属阳离子
14．（2018?柳州模拟）下列实验图示没有错误的是（ ）
A．除去CO2中含有的少量HCl B．检验O2是否收集满
C．过滤浑浊泥浆水 D．烧杯中的溶液会变成蓝色
15．（2018?市南区一模）向盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的三支试管中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属粉末，其发生反应的质量关系如图所示。请认真读图并判断下面分析不合理的是（ ）
A．反应速率：Mg＞Fe＞Zn
B．反应生成等质量的氢气
C．Zn反应后所得溶液溶质质量分数最大，Mg反应后所得溶液溶质质量分数
最小
D．若将上述三只试管中的稀硫酸换成等质量、等溶质质量分数的硫酸铜溶液，也分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属粉末，反应生成等质量的铜且消耗金属Mg、Fe、Zn的质量比值是：24：56：65
16．（2018?柳州模拟）将a g镁粉和铁粉的混合物加到b g ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法中合理的是（ ）
A．滤渣的质量一定小于a g
B．若滤渣中含有单质Fe，则滤液可能是无色溶液
C．若滤渣中只含有单质Cu，则滤液中一定含有四种金属阳离子
D．若滤液中的金属阳离子只有Mg2+，则滤渣中一定含有Cu、Fe，可能含有Zn
17．（2018?福建模拟）热敷袋主要用于治疗关节痛、软组织损伤、胃寒等，将其紧贴于患处时，袋中药物产生的热量传至机体，使得局部皮肤血管扩张，从而止痛治病。热敷袋中发热剂主要是铁粉、水、活性炭和食盐。以下关于此热敷袋的叙述，错误的是（ ）
A．它利用铁生锈放热 B．它利用碳燃烧放热
C．发热剂需接触空气才会发热 D．食盐能加快铁生锈
18．（2018?正阳县一模）海水晒制得到的粗盐中除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，下列说法不正确的是（ ）
A．若只除去难溶性杂质泥沙，其主要的实验步骤为溶解、过滤和蒸发
B．除去难溶性杂质的实验过程中多次用到玻璃棒，其作用都是不同的
C．除去三种可溶性杂质时，需依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，再加适量稀盐酸，后蒸发结晶
D．在除去Na2SO4时，可以用多种钡的化合物代替BaCl2，原因是均能将SO42﹣转化为BaSO4沉淀
19．（2018?南沙区一模）我国古代科技高度发达，对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读不正确的是（ ）
A．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO3
B．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐
C．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca（OH）2
D．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的可能是石油
20．（2018?重庆一模）在烧杯中盛有HCl和BaCl2溶液，向其中逐滴滴入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，测得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．A点时，加入酚酞溶液，溶液呈红色
B．B点时，溶液中只含有NaCl
C．C点时，加入稀盐酸，有气泡产生
D．A、B、C三点中，溶质的种类分别为3、2、1
试题卷Ⅱ
二、填空题(本大题共7小题，每空1分，共24分)
21．（2018?润州区一模）镁与NH4Cl溶液反应，不仅有一种盐生成，还有气泡产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究。
（一）探究：气体可能是HCl、O2、NH3、H2中的一种或几种。
（二）实验：
（1）甲同学为确定是否含有HCl，他将气体通入酸化的硝酸银溶液中，无明显现象，则该气体中
HCl （填“有”或“无”）。
（2）乙同学认为只有02，则可用 来检验。实验证明乙同学的观点不正确。
（3）丙同学为判断是否含有H2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：2NH3+3CuO═3Cu+N2↑+3H20于是他设计了如图实验装置：
（三）实验现象与结论：A中观察到 ，证明有NH3；B中玻璃管内观察到 ，证明有H2。
（四）实验反思：
（4）浓硫酸的作用是 。
（5）大家认为丙同学在加热之前，应对气体先 以确保安全。
（6）写出Mg与NH4Cl溶液反应的化学方程式 。
22．（2018?乐陵市校级一模）为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验。
（1）X为 ；乙与硝酸钡反应的化学方程式为： 。
（2）Y为 ； 固体物质与Y反应的化学方程式为： 。
（3）操作I和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器是 ，该仪器在操作Ⅱ中的作用是 。
23．（2018?正阳县一模）向混合溶液Cu（NO3）2、AgNO3和Zn（NO3）2中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质为 （写化学式），反应后溶液的质量比反应前溶液的质量 （填“变大”、“变小”或“不变”），上述过程中所发生有关反应的化学方程式为 （写出一个即可）
24．（2018?聊城一模）多角度看物质，有助于加深对物质的认识。例如铝是一种常见金属，该金属有着许多“与众不同”的“性格”。结合以下信息请回答：
（1）铝不但能和酸溶液反应，也能够与强碱溶液反应。铝与氢氧化钠发生反应的方程式为2Al+2NaOH+ =2NaAlO2+3H2↑；
（2）NaAlO2是一种盐，其水溶液显鹹性，pH 7＜填“＞”“=”或“＜”）；
（3）铝的化学性质比铁活泼，但是在空气中铝却比铁耐锈蚀，主要原因是 。
25．（2018?河南模拟）电动平衡车是一种新型的交通工具，如图所示。图中所标物质中属于金属材料的是 （填一种即可）。合金与纯金属相比，优点是 ；写出一个能表示铝和铁的金属活动性强弱的化学方程式 。
26．（2018?新野县一模）为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。其中加入的碳酸钠的作用是 ，写出氯化钡发生反应的化学方程式 。
27．（2018?河北模拟）为了测定粗盐（混有少量的泥沙及可溶性杂质）中氯化钠的纯度，进行如下实验：
（1）主要的实验步骤有：①溶解 ②称量 ③过滤 ④计算 ⑤蒸发
正确的操作顺序是
A．①②③④⑤B．②③①⑤④C．②①③⑤②④D．②④①⑤③
（2）蒸发时有如下注意事项，你认为错误的是 。
A．蒸发皿中的滤液超过了蒸发皿容积的三分之二
B．蒸发皿必须放在石棉网上加热
C．加热时用玻璃棒不断搅拌，防止滤液受热不均而溅出
D．当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干剩余的液体
（3）实验结束时发现测得的纯度偏高，可能是（填字母序号） 。
A．溶解时加水过少 B．蒸发过程中液滴飞溅
C．蒸发后所得精盐很湿 D．蒸发皿上有精盐残余。
三．实验探究题(本大题共3小题，每空1分，共18分)
28．（2018?宁津县校级一模）某化学兴趣小组同学为了探究实验室中的氢氧化钠固体是否变质，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
【猜想】猜想I：没有变质； 猜想Ⅱ：已经变质；
【实验和推断】
溶液是 溶液填名称，若现象a为有气泡产生，则说明氢氧化钠已经变质。
（2）若现象b为 ，说明氢氧化钠没有变质。
【反思】氢氧化钠的保存方法是 填“A”或“B”）。
A．密封保存 不需密封保存。
（3）写出氢氧化钠变质的化学方程式 。
（4）既能证明氢氧化钠变质，又能除去变质氢氧化钠中的杂质，该试剂是 填字母。
A．稀盐酸 B．Ca（OH）2溶液 C．CaCl2溶液 稀硫酸
（5）变质后的氢氧化钠溶液，其pH 7（填“＞”、“＜“）
29．（2018?宜兴市校级模拟）铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。
铜的性质及其应用
兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金），表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈（铜锈俗称铜绿）。铜绿化学式是 Cu2（OH）2CO3，它受热会分解生成三种氧化物。
（1）青铜器属于（ ）
A．无机材料 B．合成材料 C．复合材料 D．复合肥
（2）铜绿分解的化学方程式为 。
（3）为了弄清铜生成铜绿的条件，某化学实验小组借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图1所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的“”为铜片）。
实验较长时间后，发现 （填试管编号）试管中铜片最先生锈。小组讨论后发现实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是：Cu和 （写出试管中需要的物质）。可以省略不做的实验是试管 （填试管编号）。
30．（2018?建湖县一模）根据如图所示装置，结合所学知识冋答下列问题。
（1）写出图中仪器①的名称 ；②的名称
（2）实验室用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式 ；
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，可选择的发生装置为 ，该反应 （填“能“或“不能“）用稀硫酸代替稀盐酸。
（4）E装置中充满水时。也可以作为氧气的收集装置，则氧气应从端通入 （填“a”或“b”）。
（5）制备氢气， （填“能”或“不能”）用D装置收集氢气：若使用E装置收集氢气，气体应该从 （填“a”或“b”）口进入：点燃氢气前 （填“需要”或“不需要”）检验氢气的纯度。
四．解答题(本大题共3小题，每小题6分，，共18分)
31．（2017?市中区一模）小明同学利用一瓶敞口放置已久的NaOH溶液进行了一些实验探究．
[提出问题]这瓶NaOH溶液变质程度如何呢？
[提出猜想]小明的猜想：NaOH溶液部分变质
[实验探究]小明设计了如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写实验时的现象．
实验步骤
现象
结论
取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液
NaOH部分变质
[实验反思]
（1）下列物质①Ca（OH）2溶液 ②Ba（NO3）2溶液 ③BaCl2溶液，能替代小明实验中CaCl2溶液的是 ；
（2）请用化学方程式表示氢氧化钠溶液变质的原因 ．
[拓展应用]现向烧杯中加入100g这种已部分变质的NaOH溶液，再滴加溶质质量分数为11.1%的CaCl2溶液100g，产生沉淀质量与所加CaCl2溶液质量的关系如图所示．
（1）B点处所得溶液中溶质为 （写化学式）
（2）求反应结束后烧杯中沉淀的质量．
32．（2018?临淄区校级一模）生石灰常用作食品干燥剂。久置的生石灰中可能会含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙三种物质中的一种或几种（假设久置的生石灰中不再含有其他成分）。为了探究久置的生石灰的成分，某校化学兴趣小组进行了以下探究活动。取0.94g久置的生石灰样品放入烧杯中，进行了如图所示的实验：
[讨论与分析]
（1）生石灰可以作干燥剂的原因是 （用化学方程式表示）。
（2）向0.2g滤渣A中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明久置的生石灰样品中一定含有 。
（3）②中反应过程中的实验现象是 。
（4）将混合物C、D全部倒入一个洁净的烧杯中混合，充分反应后，过滤，得到1g滤渣E和红色滤液F．向滤液F中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，则滤液F的溶质中一定含有 ，还可能含有 。
[解释与结论]
依据实验现象和测得的数据判断，0.94g久置的生石灰样品的成分及质量是多少？
.
33．（2017?湘潭）某化学兴趣小组为研究酸的化学性质，他们将一定量稀硫酸加入到盛有少量CuO的试管中，观察到黑色粉末全部溶解，溶液呈 色，该反应的化学方程式为 。为进一步确定反应后所得溶液中的溶质成分，他们进行了以下实验探究。
【提出猜想】猜想一： ；猜想二：H2SO4和CuSO4
【资料查询】CuSO4溶液呈弱酸性，加入Zn粒时有极少量的气体产生。
【实验探究】为了验证猜想，该兴趣小组的同学设计了如下实验方案。
方案一：取所得溶液少许于试管中，滴入石蕊试液，振荡，若观察到溶液显红色，则猜想二正确。
方案二：取所得溶液少许于另一支试管中，加入足量Zn粒，若观察到产生大量气体、 等现象，则猜想二正确。
【讨论交流】A、经过讨论，大家一致认为方案一是错误的，其理由是 。
B、要使由H2SO4和CuSO4组成的混合溶液中的溶质只有CuSO4，可向其中加入过量的 （填序号）。
a、CuO b．Cu（OH）2 c、Cu d．Cu（NO3）2
【拓展探究】某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成。上述小组同学又进行了如下实验：取124.5g该混合溶液于烧杯中，然后将120gNaOH溶液分六次加入其中，毎次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如下表所示。
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入NaOH溶液的质量/g
20
20
20
20
20
20
反应后溶液的质量/g
144.5
164.5
179.6
189.8
200
220
每次产生沉淀的质量/g
0
0
m
n
9.8
0
计算：
（1）上述表格中产生沉淀的质量：m= ，n= 。
（2）所加NaOH溶液中溶质的质量分数。
（3）第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。
