第四章第二节[上学期]
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课件18张PPT。普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）第四章第二节 铝 金属材料制作：深圳富源实验中学 周玉阳联想·质疑金属单质的基本性质一、铝和铝的化合物〖问题探究〗铝的化学性质1、铝与非金属反应表面形成氧化膜，失去
光泽，铝具有搞腐蚀性剧烈反应，发光放热4Al + 3O2 = 2Al2O3 剧烈反应，冒白烟加热反应，生成白色固体2、铝热反应—— 铝与某些金属氧化物的反应铝粉与某些金属氧化物的混合物—铝热剂发光、发热、反应剧烈用磁铁检查生成物有块状物被吸起—生成铁铝具有强还原性，且反应放出大量的热。冶炼不活泼金属3、与酸反应与盐酸、稀硫酸发生置换反应：
2Al +6H+＝2Al3++3H2↑
铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化〖课后思考〗
由铁锌镁铝四金属中的两种组成的混合物10g，与足量
的盐酸反应产生标准状况下的氢气为11.2L，则混合物
中一定含有的金属是 。Al4、与碱反应【现象】铝能与强碱溶液反应产生气泡【结论】Al(OH) 3——两性氢氧化物[制备]〖问题探究〗Al3+ +3 NH 3 · H2O ＝Al(OH) 3 ↓+ 3 NH 4+ [物理性质]用铝盐溶液与氨水反应：不溶于水的白色胶状物，有吸附性，可作净水剂[化学性质]既能与酸反应生成盐和水，又能与碱
反应生成盐和水——两性氢氧化物【讨论】现有两瓶失去标签的无色溶液，
只知道一瓶是NaOH溶液，一
瓶是AlCl3溶液，你有多少种办
法能将它们鉴别出来，选出一
种最佳方法。互滴Al2O3——两性氧化物Al2O3 +6H+＝2Al3++3H2O
Al2O3 +2OH- +3H2O ＝ 2[Al (OH) 4] -氧化膜
密度小
氧化膜
〖试一试〗1、与酸与碱都能反应的离子是[ ]
A、 Al3+ B、 Fe3+ C、 AlO2- D、 HCO 3-
2、 相同质量的两块铝，分别与足量的稀硫酸和氢氧
化钠溶液反应，相同状况下产生气体体积比是[ ]
A、 2：3 B、 3：2 C、 2：1 D、 1：1 DD三、金属材料钢铁的用途金的用途银的用途铜的用途
光泽，铝具有搞腐蚀性剧烈反应，发光放热4Al + 3O2 = 2Al2O3 剧烈反应，冒白烟加热反应，生成白色固体2、铝热反应—— 铝与某些金属氧化物的反应铝粉与某些金属氧化物的混合物—铝热剂发光、发热、反应剧烈用磁铁检查生成物有块状物被吸起—生成铁铝具有强还原性，且反应放出大量的热。冶炼不活泼金属3、与酸反应与盐酸、稀硫酸发生置换反应：
2Al +6H+＝2Al3++3H2↑
铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化〖课后思考〗
由铁锌镁铝四金属中的两种组成的混合物10g，与足量
的盐酸反应产生标准状况下的氢气为11.2L，则混合物
中一定含有的金属是 。Al4、与碱反应【现象】铝能与强碱溶液反应产生气泡【结论】Al(OH) 3——两性氢氧化物[制备]〖问题探究〗Al3+ +3 NH 3 · H2O ＝Al(OH) 3 ↓+ 3 NH 4+ [物理性质]用铝盐溶液与氨水反应：不溶于水的白色胶状物，有吸附性，可作净水剂[化学性质]既能与酸反应生成盐和水，又能与碱
反应生成盐和水——两性氢氧化物【讨论】现有两瓶失去标签的无色溶液，
只知道一瓶是NaOH溶液，一
瓶是AlCl3溶液，你有多少种办
法能将它们鉴别出来，选出一
种最佳方法。互滴Al2O3——两性氧化物Al2O3 +6H+＝2Al3++3H2O
Al2O3 +2OH- +3H2O ＝ 2[Al (OH) 4] -氧化膜
密度小
氧化膜
〖试一试〗1、与酸与碱都能反应的离子是[ ]
A、 Al3+ B、 Fe3+ C、 AlO2- D、 HCO 3-
2、 相同质量的两块铝，分别与足量的稀硫酸和氢氧
化钠溶液反应，相同状况下产生气体体积比是[ ]
A、 2：3 B、 3：2 C、 2：1 D、 1：1 DD三、金属材料钢铁的用途金的用途银的用途铜的用途