课件20张PPT。（一）离子键 浙江华维外国语学校 杨兴文专题1 微观结构与物质的多样性第二单元 微粒之间的相互作用力议一议：构成物质的基本微粒有哪几种？分别举例说明。
想一想：不同的物质含有不同的微粒，这些微粒是如何彼此结合而构成物质的？
例如：水在直流电的作用下分解
2H2O === 2H2↑ + O2↑
水在通电条件下能够发生分解，为什么要通电？
水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，氢原子和氧原子之间存在着很强的相互作用，要破坏这种相互作用就需要消耗能量，通电正是为了提供使水分解所需要的能量。 通电 氯化钠和氯化镁是由阴、阳离子构成的，离子间存在强烈的相互作用；
氯气是由许多氯分子构成的，分子中两个氯原子间存在着强烈的相互作用；
金刚石是由许多碳原子彼此结合形成的空间网状晶体，在晶体中，直接相邻的碳原子间存在强烈的相互作用。 从上述讨论中，我们可以看到，由原子结合成分子时，或由离子构成化合物时，原子或离子之间存在着强烈的相互作用，这种强烈的相互作用存在于直接相邻的原子或离子之间。通常我们把物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。化学键化学键化学键的定义化学键的类型离子键共价键不同类型化学键的形成特点一、化学键物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用
注：1、直接相邻
2、强烈的相互作用
3、化学键的分类：A、离子键 B、共价键二、离子键以氯化钠的形成过程为例分析离子键的成因电子转移不稳定稳定思考在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？ Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引
和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化
学键。阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会抵消呢？ 阴阳离子间、电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用1、定义： 使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。成键微粒：阴阳离子相互作用：静电作用（静电引力和斥力）成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。含有离子键的化合物就是离子化合物。二、离子键 使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫 做离子键。思考 哪些物质能形成离子键？ 活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属
元素（VIA，VIIA）之间的化合物。 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。2、电子式 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。H ·Na · ·Mg · ·Ca · 原子的电子式： 离子的电子式：H+Na+Mg2+Ca2+[ O ]2- ： ：(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。电子式 [ 练习1] 写出下列微粒的电子式：
硫原子， 溴原子， 硫离子， 溴离子 [ 练习2] 写出下列微粒的电子式：
氟原子， 铝原子， 氟离子， 铝离子离子化合物的电子式：AB型AB2型A2B型NaClNa2SNa2OMgCl2注：阴、阳离子的电子式相间写，相同离子不能合并。用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程 用电子式表示溴化钙的形成过程 [ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程 注：在箭头左面是原子的电子式，右面是离子化合物的电子式，相同原子的电子式可合并，但不建议，但离子化合物中相同离子不能合并。3、离子键的强弱根据离子键的成因，离子键的强弱取决于成键离子的半径以及所带电荷数，由于两者一般不矛盾，所以通常可以直接通过阴阳离子的半径大小来判断离子键的强弱。
如比较NaCl和MgCl2
NaCl和NaBr小结 使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 含有离子键的化合物一定是离子化合物区分： 用电子式表示物质
用电子式表示物质形成过程课件16张PPT。第二单元
共价键浙江华维外国语学校 杨兴文请指出19、35号元素在元素周期表中的位置？19号元素：第四周期，第ⅠA族
35号元素：第四周期，第ⅦA族想一想这两种元素可能具有怎样的性质，为什么？电子式 在元素符号周围用（·或×）来表示原子的最外层电子，这种式子 叫做电子式。原子的电子式：尽量分散到四个方向上氢原子，氦原子， 溴原子，氧原子·He··H讨论我们知道氦是单原子分子，而氢气是双原子分子，这是为什么呢？ 分析氯化氢的形成过程原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用，叫做共价键。象HCl这样以共用电子对形成分子的化合物就叫做共价化合物1、成键微粒：2、相互作用：3、成键元素：同种或不同种非金属元素或非金属和活泼性不强的金属元素共价键原子共用电子对用电子式表示下列分子
H2O NH3 Cl2
练习N2 HClO CO2注意：在用电子式表示共价分子时，首先需分析所涉及的原子最外层有几个电子，则这个原子所需要的共用电子对数即为8-n(氢只需共用一对）结构式在化学上常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子又叫结构式CH4 C2H4 C2H2活动用电子式表示共价键的形成过程用电子式表示下列共价化合物的形成过程CO2 NH3 CH4 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A、CCl4 B、BF3 C、SF6 D、CO2拓展与延伸AD课件21张PPT。第二单元
（三）
分子间作用力浙江华维外国语学校 高一化学备课组长 杨兴文【问题探究一】干冰气化现象是物理变化还是化学变化？干冰气化过程中有没有破坏其中的化学键？那为什么干冰气化过程仍要吸收能量呢？分子间作用力 分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用力又称为范德华力【问题探究二】干冰气化后化学性质是否发生变化？ 分子间作用力对物质化学性质有没有影响？分子间作用力的特点1.广泛存在（由分子构成的物质）2.作用范围小3.作用力弱4.主要影响物质的物理性质（熔沸点）相邻的原子间强烈的相互作用把分子聚集在一起的作用力分子内原子间分子之间较 强与化学键相比弱的多主要影响化学性质主要影响物理性质（如熔沸点）化学键与分子间作用力的比较离子键、共价键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力。下列物质中，只存在一种作用力的是 （ ）
A.干冰 B.NaCl C.NaOH
D.I2 E.H2SO4B【问题探究三】 分子间作用力如何影响物质的物理性质？卤族元素单质物理性质差异【拓展视野】比较下列物质的熔沸点的高低
CH4＿ CF4 ＿ CCl4 ＿ CBr4 ＿ CI4
H2O＿ H2S ＿ H2Se ＿ H2Te
HF＿HCl＿HBr ＿HI氢 键1.氢键是一种特殊的分子间作用力,不是化学键2.氢键的表示方法:X—H…Y3.氢键的形成条件:⑴有X-H共价键，X原子非金属性强，原子半径小，如F、O、N⑵ X—H…Y中的Y必须具有未共享电子对，原子半径小。X、Y可以相同，也可以不同。【问题探究三】冰中的氢键4.氢键对物质性质的影响⑴氢键的存在使物质的熔沸点相对较高⑵解释一些反常现象：如水结成冰时，为什么体积会膨胀。下列事实与氢键有关的是 （ ）
A.水加热到很高的温度都难以分解
B.水结成冰体积膨胀，密度变小
C.CH4、SiH4、GeH4 、 SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B固体冰中不存在的作用力是 ( )
A.离子键 B.极性键
C. 氢键 D. 范德华力 A D
