不同类型晶体[下学期]
图片预览
文档简介
课件29张PPT。食盐晶体明矾晶体雪花金刚石不同类型的晶体金 刚 石干冰晶体水晶教学要求
【基本要求】 了解金刚石、石墨、足球烯、石英的微观结构，知道晶体可以分为原子晶体、分子晶体、离子晶体、金属晶体。
【发展要求】 知道四类晶体的主要特征。
【不宜拓展】 1、晶体、非晶体物质、液晶的区别。 2、同类型晶体的性质比较、晶胞的计算。晶体的概念什么叫晶体?
具有规则几何外形的固体叫晶体。
晶体中的微粒按一定的规则排列。晶体分类：--根据构成晶体的粒子种类及粒子间的相互作用。晶体分为离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体。食盐（晶体）的形成[思考1]：NaCl晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的？[思考1]：NaCl晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的？NaCl的晶体结构示意图 每个Cl- 周围有六个Na+ 每个Na+周围有六个Cl-[小结]：在NaCl晶体中, (填存在或不存在)分子,存在许多 离子和 离子,以 键相结合,阴阳离子的个数比为 ，因此NaCl表示的含义是 。 不存在Na+Cl-离子1：1晶体中钠离子与氯离子个数比为1：1离子晶体什么叫离子晶体？
离子晶体的特点？
哪些物质属于离子晶体？
离子间通过离子键结合而成的晶体。
无单个分子存在；NaCl不表示分子式。
熔沸点较高，硬度较大难挥发难压缩。 。
水溶液或者熔融状态下均导电。
强碱、部分金属氧化物、部分盐类。[思考2]：干冰晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的？分子晶体什么叫分子晶体？
分子晶体的特点？
哪些物质可以形成分子晶体？
分子间通过分子间作用力结合成的晶体。
有单个分子存在；化学式就是分子式。
熔沸点较低，硬度较小易升华易压缩。
卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、稀有气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物等。[思考3]：金刚石晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的？原子晶体什么叫原子晶体？
原子晶体的特点？
哪些物质属于原子晶体？
原子间通过共价键结合成的具有空间
网状结构的晶体。无真正意义的“分子”存在；只有化学式
熔沸点很高，硬度很大。
金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等。晶
体
硅180o109o28′Sio二氧化硅的晶体结构示意图共价键金属晶体构成晶体的微粒 金属阳离子和自由电子
微粒间作用力 金属键
金属晶体类别 金属单质或合金
如：钠、钾、铜
物理性质：有金属光泽导电导热延展性
阴阳离子
原子分子金属阳离子
和自由电子离子键共价键分子间
作用力金属键较硬很硬较小较高高较低一般较大部分小晶体类型的判断从组成上判断（仅限于中学范围）：
金属单质：金属晶体
有无金属离子？(有：离子晶体)
是否属于“四种原子晶体”？
以上皆否定，则多数是分子晶体。
从性质上判断：
熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体)
熔融状态的导电性。(导电：离子晶体)课堂练习题例1、 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 （ ）
A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O
C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl
例2、下列物质的晶体中，不存在分子的是 （ ）
(A)二氧化碳 (B)二氧化硫
(C)二氧化硅 (D)二硫化碳
例3、下列晶体熔化时，不需要破坏化学键的是 （ ）
A、金刚石 B、干冰
C、食盐 D、晶体硅BCB2、下列各组物质发生状态变化所克服的粒子间作用力属于同种类型的是( )
A.食盐和蔗糖熔化 B.钠和硫熔化
C.碘和干冰升华 D.二氧化硅和氧化钠熔化1、判断下列晶体所属的晶体类型？
蔗糖、 冰、 铁、 BaSO4、 金刚石、
冰醋酸、 尿素、 水晶、 Na2OC巩固 练 习3、分析物质的物理性质，判断其晶体类型：
A、碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电；___________
B、溴化铝，无色晶体，熔点98 ℃，熔融态不导电；___________
C、五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；_______________
D、物质A，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电_____________原子晶体分子晶体分子晶体离子晶体三种晶体的熔点金刚石食 盐干 冰结束 返回晶体的硬度金刚石食 盐结束 返回原处
【基本要求】 了解金刚石、石墨、足球烯、石英的微观结构，知道晶体可以分为原子晶体、分子晶体、离子晶体、金属晶体。
【发展要求】 知道四类晶体的主要特征。
【不宜拓展】 1、晶体、非晶体物质、液晶的区别。 2、同类型晶体的性质比较、晶胞的计算。晶体的概念什么叫晶体?
具有规则几何外形的固体叫晶体。
晶体中的微粒按一定的规则排列。晶体分类：--根据构成晶体的粒子种类及粒子间的相互作用。晶体分为离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体。食盐（晶体）的形成[思考1]：NaCl晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的？[思考1]：NaCl晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的？NaCl的晶体结构示意图 每个Cl- 周围有六个Na+ 每个Na+周围有六个Cl-[小结]：在NaCl晶体中, (填存在或不存在)分子,存在许多 离子和 离子,以 键相结合,阴阳离子的个数比为 ，因此NaCl表示的含义是 。 不存在Na+Cl-离子1：1晶体中钠离子与氯离子个数比为1：1离子晶体什么叫离子晶体？
离子晶体的特点？
哪些物质属于离子晶体？
离子间通过离子键结合而成的晶体。
无单个分子存在；NaCl不表示分子式。
熔沸点较高，硬度较大难挥发难压缩。 。
水溶液或者熔融状态下均导电。
强碱、部分金属氧化物、部分盐类。[思考2]：干冰晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的？分子晶体什么叫分子晶体？
分子晶体的特点？
哪些物质可以形成分子晶体？
分子间通过分子间作用力结合成的晶体。
有单个分子存在；化学式就是分子式。
熔沸点较低，硬度较小易升华易压缩。
卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、稀有气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物等。[思考3]：金刚石晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的？原子晶体什么叫原子晶体？
原子晶体的特点？
哪些物质属于原子晶体？
原子间通过共价键结合成的具有空间
网状结构的晶体。无真正意义的“分子”存在；只有化学式
熔沸点很高，硬度很大。
金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等。晶
体
硅180o109o28′Sio二氧化硅的晶体结构示意图共价键金属晶体构成晶体的微粒 金属阳离子和自由电子
微粒间作用力 金属键
金属晶体类别 金属单质或合金
如：钠、钾、铜
物理性质：有金属光泽导电导热延展性
阴阳离子
原子分子金属阳离子
和自由电子离子键共价键分子间
作用力金属键较硬很硬较小较高高较低一般较大部分小晶体类型的判断从组成上判断（仅限于中学范围）：
金属单质：金属晶体
有无金属离子？(有：离子晶体)
是否属于“四种原子晶体”？
以上皆否定，则多数是分子晶体。
从性质上判断：
熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体)
熔融状态的导电性。(导电：离子晶体)课堂练习题例1、 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 （ ）
A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O
C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl
例2、下列物质的晶体中，不存在分子的是 （ ）
(A)二氧化碳 (B)二氧化硫
(C)二氧化硅 (D)二硫化碳
例3、下列晶体熔化时，不需要破坏化学键的是 （ ）
A、金刚石 B、干冰
C、食盐 D、晶体硅BCB2、下列各组物质发生状态变化所克服的粒子间作用力属于同种类型的是( )
A.食盐和蔗糖熔化 B.钠和硫熔化
C.碘和干冰升华 D.二氧化硅和氧化钠熔化1、判断下列晶体所属的晶体类型？
蔗糖、 冰、 铁、 BaSO4、 金刚石、
冰醋酸、 尿素、 水晶、 Na2OC巩固 练 习3、分析物质的物理性质，判断其晶体类型：
A、碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电；___________
B、溴化铝，无色晶体，熔点98 ℃，熔融态不导电；___________
C、五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；_______________
D、物质A，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电_____________原子晶体分子晶体分子晶体离子晶体三种晶体的熔点金刚石食 盐干 冰结束 返回晶体的硬度金刚石食 盐结束 返回原处