元素周期律[下学期]
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课件24张PPT。 元素周期律 （Periodic Law of Elements）Johann Dobereiner三素组说1829年（54种）：Li Na KCl Br I……John Newlands八音律1863年： 按相对原子质量排列
已知的元素，每到第八种
元素就和第一种元素的性
质相似。六元素表Lothar Meyer 按相对原子质量递增的顺
序把性质相似的元素六种、六
种地进行分族。1864年：元素周期律Dmitri Mendeleev 元素的性质随着相对原子
质量的递增而呈周期性的变
化。1869年（63种）：Henry Moseley原子序数1913年：
元素的性质随着原子序数
的递增呈周期性的变化。
原子序数 = 核电荷数 = 质子数一、核外电子排布的周期性变化二、原子半径的周期性变化原子半径从上往下：从左倒右：增大减小为什么有这样的变化规律？
原子半径大小的判断：三、化合价的周期性变化最高正价= 最外层电子数负价= -（8-最外层电子数）为什么有这样的变化规律？例外：O、F很难显正价随着原子序数的递增
元素原子的核外电子排布呈现周期性变化
元素原子半径呈现周期性变化
元素化合价呈现周期性变化四、化学性质的周期性变化金属性非金属性原子失e-能力原子得e-能力判断元素金属性强弱的方法1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易2、最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱
性强弱判断元素非金属性强弱的方法2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度
以及氢化物的稳定性钠、镁和水的反应 金属性
Na>Mg 向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试管中，各加入2mL 1mol/L的盐酸。镁、铝和盐酸的反应镁、铝和盐酸的反应 金属性
Mg > Al金属性 Na > Mg > Al金属性 Na > Mg > Al强碱中强碱 ?AlCl3 溶液和NaOH溶液的反应 取少量1mol/L AlCl3溶液注入试管中，加入3mol/L的NaOH 溶液至产生大量Al(OH)3白色絮状沉淀为止。
将Al(OH)3沉淀分盛在两只试管中，然后在两只试管中分别加入3mol/L HCl溶液和3mol/L NaOH溶液。Al(OH)3 和酸、碱的反应 既能跟酸反应，又能跟碱反应的氢氧化物，叫作两性氢氧化物。两性氢氧化物Al(OH)3是两性氢氧化物Al(OH)3是两性氢氧化物 象Al2O3这样，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。两性氧化物 AlCl3 + H2ONaOH 强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3
?金属性 Na > Mg > AlAl(OH)3两性氢氧化物NaOH 强碱Mg(OH)2中强碱金属性 Na > Mg > Al金属性 Na > Mg > Al高温光照或点燃爆炸化合磷蒸气加热稀有气体元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
已知的元素，每到第八种
元素就和第一种元素的性
质相似。六元素表Lothar Meyer 按相对原子质量递增的顺
序把性质相似的元素六种、六
种地进行分族。1864年：元素周期律Dmitri Mendeleev 元素的性质随着相对原子
质量的递增而呈周期性的变
化。1869年（63种）：Henry Moseley原子序数1913年：
元素的性质随着原子序数
的递增呈周期性的变化。
原子序数 = 核电荷数 = 质子数一、核外电子排布的周期性变化二、原子半径的周期性变化原子半径从上往下：从左倒右：增大减小为什么有这样的变化规律？
原子半径大小的判断：三、化合价的周期性变化最高正价= 最外层电子数负价= -（8-最外层电子数）为什么有这样的变化规律？例外：O、F很难显正价随着原子序数的递增
元素原子的核外电子排布呈现周期性变化
元素原子半径呈现周期性变化
元素化合价呈现周期性变化四、化学性质的周期性变化金属性非金属性原子失e-能力原子得e-能力判断元素金属性强弱的方法1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易2、最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱
性强弱判断元素非金属性强弱的方法2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度
以及氢化物的稳定性钠、镁和水的反应 金属性
Na>Mg 向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试管中，各加入2mL 1mol/L的盐酸。镁、铝和盐酸的反应镁、铝和盐酸的反应 金属性
Mg > Al金属性 Na > Mg > Al金属性 Na > Mg > Al强碱中强碱 ?AlCl3 溶液和NaOH溶液的反应 取少量1mol/L AlCl3溶液注入试管中，加入3mol/L的NaOH 溶液至产生大量Al(OH)3白色絮状沉淀为止。
将Al(OH)3沉淀分盛在两只试管中，然后在两只试管中分别加入3mol/L HCl溶液和3mol/L NaOH溶液。Al(OH)3 和酸、碱的反应 既能跟酸反应，又能跟碱反应的氢氧化物，叫作两性氢氧化物。两性氢氧化物Al(OH)3是两性氢氧化物Al(OH)3是两性氢氧化物 象Al2O3这样，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。两性氧化物 AlCl3 + H2ONaOH 强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3
?金属性 Na > Mg > AlAl(OH)3两性氢氧化物NaOH 强碱Mg(OH)2中强碱金属性 Na > Mg > Al金属性 Na > Mg > Al高温光照或点燃爆炸化合磷蒸气加热稀有气体元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强