化学键习题课[下学期]
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课件14张PPT。单元二 微粒间的作用力
习 题 课1.下列叙述正确的是( )
A．化学键只存在于分子之间
B．化学键只存在于离子之间
C．化学键是相邻原子之间强烈的相互作用
D．化学键是相邻分子之间强烈的相互作用
C2.下列各数值表示有关元素的原子序数在各组原子中能以离子键形成稳定化合物的是( )
A．10与19 B．6与16
C． 14与8 D．1l与17
D3.下列过程中，共价键被破坏的是( )
A．碘升华 B．NaOH熔化
C．HCl气体溶于水 D．酒精溶于水
C4.关于化学键的下列叙述中，正确的是( )
A．离子化合物可能含共价键
B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键
D．共价化合物中不含离子键
AD5.根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一事实，下列变化不属于化学反应的是( )
A．白磷在260℃时转化为红磷
B．石墨在高温下转化为金刚石
C．NaCl熔化
D．五氧化二磷吸水
C6.下列物质的电子式书写正确的是( )
A7. 下列物质熔沸点高低比较正确的是( )
A．SiO2HI D．NaClC8.下列物质的电子式正确的是( )
C9.下列电子式中，正确的是( )
10.化学键的键能与分子晶体中分子间的作用力，前者与后者的关系是( )
A．前者大 B．相等 C．前者小 D．不能肯定
11.下列过程中，共价键被破坏的是( )
A．碘晶体升华
B．溴蒸气被木炭吸附
C．酒精溶于水
D．HCl气体溶于水
DAD12. 请依据氧、氟、氢、钾原子的结构特点和化学键形成的基本原理，分析氧化钾、氟化氢中存在的化学键，并讨论
用电子式 表示氧化钾，用H 表示氟化氢是否合理。 13. (2003年上海)下列电子式中错误的是( )
C14.判断下列物质在下列变化过程中克服微粒之间的作用力类型( )
(1)碘升华
(2)氯化钠晶体熔化
(3)硫化氢受热分解成硫和氢气
(4)电解水生成氢气和氧气
(5)水汽化生成水蒸气
(6)乙醇挥发
分子间作用力 离子键 共价键 共价键 分子间作用力 分子间作用力 15.(2005年泰安)下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用(力)属同种类型的是( )
A．碘和干冰的升华
B．二氧化硅和生石灰的熔化
C．氯化钠和铁的熔化
D．苯和乙烷的蒸发
AD16.下列过程中离子键被破坏的是( )
A．NaCl晶体溶于水
B．钠和硫受热熔化
C．碘和干冰升华
D．Na2SO4晶体受热熔化
AD17.(2005年全国)下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是( )
A．BF3 B． H2O C．SiCl4 D．PCl5
C18.已知磷酸分子中 三个氢原子都可以跟重水(D20)中D原子发生交换，又知次磷酸(H3PO3)也能跟D20进行氢交换，次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生交换，由此推断出次磷酸的分子结构是( )
B探究题
1.化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10 mL A气体能分解生成15 mLO2和10 mL F2 (同温、同压下)。
(1)A的化学式是 ，推断时依据的定律是．
(2)已知A分子中x个氧原子呈链状排列，则A分子的电子式是 ，结构式是 。
2.据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形，如果5个N结合后都达到8电子结构，且含2个 N≡N叁键，则“N5”分子碎片所带电荷是 ，其电子式为 。
3.(2004年江苏)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是 和 ； 和 。
(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2一互为等电子体的分子有 、 。
N2 CO C02 N20 SO2 03 4.（高考变式题）下列化学式及结构式，从成键情况看不合理的是( ) A5.氮可以形成多种离子如：N３一、NH2+、NH4+、 N2H5+、N5+等，请回答下列问题。
(1)氮化钠可与水反应产生NH3，Na3N的电子式是 ，Na3N与盐酸反应可生成 种盐，其电子式分别
是 ，在Na3N中两种微粒的半径r(Na+) r(N3一)(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)已知N5+中5个N原子结合后都达到8电子结构，且含有两个N≡N叁键，则N5+的电子式是 。
(3)一个N3一共有 个电子，写出两个由多种原子组成的跟N3一电子数相同的物质的分子式 。
(4)若已知N2H5+离子的形成过程类似于NH4+的形成，N2H5+离子的电子式是 。
2<10 CO2、N2O、C3H4、BeR2、CaH2
习 题 课1.下列叙述正确的是( )
A．化学键只存在于分子之间
B．化学键只存在于离子之间
C．化学键是相邻原子之间强烈的相互作用
D．化学键是相邻分子之间强烈的相互作用
C2.下列各数值表示有关元素的原子序数在各组原子中能以离子键形成稳定化合物的是( )
A．10与19 B．6与16
C． 14与8 D．1l与17
D3.下列过程中，共价键被破坏的是( )
A．碘升华 B．NaOH熔化
C．HCl气体溶于水 D．酒精溶于水
C4.关于化学键的下列叙述中，正确的是( )
A．离子化合物可能含共价键
B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键
D．共价化合物中不含离子键
AD5.根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一事实，下列变化不属于化学反应的是( )
A．白磷在260℃时转化为红磷
B．石墨在高温下转化为金刚石
C．NaCl熔化
D．五氧化二磷吸水
C6.下列物质的电子式书写正确的是( )
A7. 下列物质熔沸点高低比较正确的是( )
A．SiO2
C9.下列电子式中，正确的是( )
10.化学键的键能与分子晶体中分子间的作用力，前者与后者的关系是( )
A．前者大 B．相等 C．前者小 D．不能肯定
11.下列过程中，共价键被破坏的是( )
A．碘晶体升华
B．溴蒸气被木炭吸附
C．酒精溶于水
D．HCl气体溶于水
DAD12. 请依据氧、氟、氢、钾原子的结构特点和化学键形成的基本原理，分析氧化钾、氟化氢中存在的化学键，并讨论
用电子式 表示氧化钾，用H 表示氟化氢是否合理。 13. (2003年上海)下列电子式中错误的是( )
C14.判断下列物质在下列变化过程中克服微粒之间的作用力类型( )
(1)碘升华
(2)氯化钠晶体熔化
(3)硫化氢受热分解成硫和氢气
(4)电解水生成氢气和氧气
(5)水汽化生成水蒸气
(6)乙醇挥发
分子间作用力 离子键 共价键 共价键 分子间作用力 分子间作用力 15.(2005年泰安)下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用(力)属同种类型的是( )
A．碘和干冰的升华
B．二氧化硅和生石灰的熔化
C．氯化钠和铁的熔化
D．苯和乙烷的蒸发
AD16.下列过程中离子键被破坏的是( )
A．NaCl晶体溶于水
B．钠和硫受热熔化
C．碘和干冰升华
D．Na2SO4晶体受热熔化
AD17.(2005年全国)下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是( )
A．BF3 B． H2O C．SiCl4 D．PCl5
C18.已知磷酸分子中 三个氢原子都可以跟重水(D20)中D原子发生交换，又知次磷酸(H3PO3)也能跟D20进行氢交换，次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生交换，由此推断出次磷酸的分子结构是( )
B探究题
1.化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10 mL A气体能分解生成15 mLO2和10 mL F2 (同温、同压下)。
(1)A的化学式是 ，推断时依据的定律是．
(2)已知A分子中x个氧原子呈链状排列，则A分子的电子式是 ，结构式是 。
2.据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形，如果5个N结合后都达到8电子结构，且含2个 N≡N叁键，则“N5”分子碎片所带电荷是 ，其电子式为 。
3.(2004年江苏)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是 和 ； 和 。
(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2一互为等电子体的分子有 、 。
N2 CO C02 N20 SO2 03 4.（高考变式题）下列化学式及结构式，从成键情况看不合理的是( ) A5.氮可以形成多种离子如：N３一、NH2+、NH4+、 N2H5+、N5+等，请回答下列问题。
(1)氮化钠可与水反应产生NH3，Na3N的电子式是 ，Na3N与盐酸反应可生成 种盐，其电子式分别
是 ，在Na3N中两种微粒的半径r(Na+) r(N3一)(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)已知N5+中5个N原子结合后都达到8电子结构，且含有两个N≡N叁键，则N5+的电子式是 。
(3)一个N3一共有 个电子，写出两个由多种原子组成的跟N3一电子数相同的物质的分子式 。
(4)若已知N2H5+离子的形成过程类似于NH4+的形成，N2H5+离子的电子式是 。
2<10 CO2、N2O、C3H4、BeR2、CaH2